第四章原子结构元素周期律
一、选择题（每小题只有一个正确选项）
1、下列说法正确的是（）
A．原子利用化学方法可分B．所有粒子都带中子
C．原子呈电中性，所以原子不含电荷D．原子质量主要集中在原子核上
2、已知某元素相对原子质量为227，中子数为138，则质子数为（）A．416 B．89 C．227 D．203
3、在多原子中，能量最高的电子是（）
A．最靠近原子核的电子B．离原子核最远的电子
C．L层上的电子D．最不易失去的电子
4、下列原子中可以形成+1价离子的是（）
A．核电荷数为13的原子B．质子数为17的原子
C．M层电子数比L层少6的原子D．质量数为23，中子数为12的原子
5、下列微粒：①质子②中子③电子，在所有原子中均含有的微粒是（）
A. ①②③
B. ①
C. ①③
D. ①②
6、以下有关原子结构的说法中，正确的是（）
A．原子核都是由质子和中子构成的
B．原子次外层电子数不一定都是8
C．稀有气体元素原子最外层电子数不一定都是8
D．原子最外层电子数一般不超过4
7、核电荷数为1~18的元素中，下列叙述正确的是（）
A．最外层只有1个电子的原子一定是金属元素的原子
B．最外层只有2个电子的原子一定是金属元素的原子
C．最外层多于4个电子的原子一定是非金属元素的原子
D．最外层电子数最多的原子最容易获得电子
8、观察氢原子电子云示意图，判断下列说法正确的是()
A．一个小黑点表示1个自由运动的电子
B．氢原子的电子云形状为圆形的面
C．电子在1s轨道上运动像地球围绕太阳旋转
D．氢原子电子云的点的疏密表示电子在某一位置出现机会的多少
9、化学变化中的最小粒子是()
A.分子，
B.原子，
C.质子，
D.中子
10、在同一原子里，其数目相同的是()
A.中子数和质子数
B.电子数和质子数
C.中子数和电子数
D.电子数和原子质量
11、核电荷数取决于()
A.原子核的大小
B.原子核内质子数
C.原子核内中子数
D.原子核内质子数和中子数
12、原子核()
A.由电子和质子构成
B. 由电子和中子构成
C. 由质子和中子构成
D.是不能再分的粒子
13、关于原子的叙述错误的是( )
A.原子还能再分
B.原子均有质子、中子和电子构成
C.原子在不断地运动着
D.原子的质量主要集中在原子核上
14、下列关于元素周期律的叙述正确的是()
A．随着元素原子序数的递增，原子最外层电子总是从1到8重复出现
B．随着元素原子序数的递增，元素最高正价从＋1到＋7、负价从－7到－1重复出现
C．随着元素原子序数的递增，原子半径从小到大（稀有气体除外）发生周期性变化
D．元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布、原子半径及元素主要化合价的周期性变化
15、已知元素的原子序数，可以推知原子的①化合价②核电荷数③核外电子数④在周期表中的位置，其中正确的是( )
A.①③
B.②③
C.①②③
D.②③④
16、关于元素周期律和元素周期表的论述正确的是（）
A．同一主族的元素，从上到下单质熔点逐渐升高
B．元素周期律是元素同期表的具体表现形式
C．同一周期从左到右，元素原子半径逐渐增大
D．周期表中４—７主族元素可表现负化合价
17、下列有关说法正确的是（）
A．第三周期的元素的原子核外都有三个电子层
B．第ⅠA族元素都是典型的金属元素
C．氟、氯、氧、氮四种元素都是第ⅦA族的元素
D．原子的最外层有两个电子的元素都在第ⅡA族
18、元素性质呈周期性变化的原因是( )
A．相对原子质量逐渐增大 B．核电荷数逐渐增大
C．核外电子排布呈周期性变化 D．元素的化合价呈周期性变化
19、下列各组元素的原子半径由小到大排列正确的是( )
A．F、Cl、Br、I B．Li、Be、C、N
C．O、F、Na、Mg D．Na、K、Rb、Cs
20、下列递变规律不正确的是( )
A．Na、Mg、Al还原性依次减弱B．I2、Br2、Cl2氧化性依次增强C．C、N、O原子半径依次增大D．P、S、Cl最高正价依次升高
21、下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是( ) A．6和8 B．11和13 C．11和16 D．12和17
22、某元素X的气态氢化物化学式为H2X，下面的叙述不正确的是( )
A．该元素的原子最外电子层上有6个电子
B．该元素最高正价氧化物的化学式为XO2
C．该元素是非金属元素
D．该元素最高正价氧化物对应水化物的化学式为H2XO4
23、下列微粒半径之比大于1的是( )
A．r(K+)/r(K) B．r(Ca)/r(Mg) C．r(P)/r(S) D．r(Cl)/r(Cl－)
24、下列叙述中，肯定a金属比b金属活泼性强的是( )
A．a原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少
B．a原子电子层数比b原子的电子层数多
C．1克a 从酸中置换H+生成的H2比1 克b从酸中置换H+生成的H2多
D．常温时，A能从水中置换出氢，而B不能
25、一个氧分子是由两个氧原子构成的，则一个氧分子内含有的质子数是( )
A.8,
B.16,
C.32,
D.64
二、填空题
1.原子由原子核和核外电子构成，而原子核又由和构成。
2.核电荷数等于核内质子数，还等于核外。
3.质量数等于质子数和之和。
4.具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子叫做。
5.质子数相同而中子数不同的同种元素的不同核素互称为。
6.同位素中不同原子的质量虽然不同，但它们的性质几乎相同。
7.在含有多个电子的原子里，能量低的电子会在离核较近的区域运动，而能量高的电
子就在离核
的区域运动。
8.一般地，原子的最外层有个电子时，其结构是相对稳定的结构。
9.按核电荷数由小到大的顺序给元素编号，这种序号叫做。
10.原子序数等于核电荷数，还等于。
11.元素周期表中的每一个横行称为一个周期，共有个周期。
12.元素周期表中有、副族，Ⅷ族和零族，共有16个族。
13.由短周期和长周期元素共同构成的族叫做，元素周期表中共有7 个
主族。
14.主族序数等于该族元素最外层的。
15.稀有气体元素构成的族叫做零族，该族内元素的性质非常不活泼。
16.在元素周期表中，同一主族元素从上到下，其性逐渐增强，非金属性
逐渐减弱。
17.在元素周期表中，同一周期元素，从左到右，其金属性逐渐减弱，性
逐渐增强。
18.元素的化合价与原子的电子层结构有关，特别是与最外层电子的数目有关，因此，
通常将元素原子的叫做价电子。
19.在元素周期表中，同一主族元素从上到下原子半径逐渐增大，失电子能力逐
渐。
20.在元素周期表，同一周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，得电子能力逐
渐。
三、判断题（正确的在括号里打“√”，错误的打“×”）
1.原子是很小的微粒，而原子核更小。（）
2.质子和中子的质量相等。（）
3.同种元素原子核中的质子数相同，而中子数却不相同。（）
4.一种核素就是一种原子。（）
5.正常状态下，原子核外电子按由内到外的顺序依次排列。（）
6.各电子层最多容纳的电子数为2n2。（）
7.电子层数相同的原子，随核电荷的递增，原子核对外层电子的吸引力逐渐增大。（）
8.从N→O→F,元素最高正价递增。（）
9.元素原子最外层电子越多，其在化学反应中就越容易失去电子。（）
10.与铁比较，铝的化学性质更活泼。（）
11.与磷比较，氯的化学性质更活泼。（）
12.第七周期填满了之后，元素周期表就固定不变了。（）
13.元素的化合价等于其族序数。（）
14.非金属元素的负化合价等于其最高正价与数字8的差。（）
15.活泼金属与水反应一定会生成氢气。（）
16.HClO4为已知无机酸中最强的酸。（）
17.Al2O3是两性氧化物。（）
18.元素周期律揭示了原子结构与元素性质的内在联系。（）
19.人们发现了多少种元素，也就发现了多少种原子。（）
20.只有最外层拥有8个电子时，其原子结构才稳定。（）
四、简答题
1、请简述原子的结构。
2、什么叫元素周期律？
3、元素周期性产生的原因是什么？
4、元素周期性的主要表现有哪些？（答对四种表现就行）
5、元素的原子半径是如何体现周期性变化规律的？
6、元素的化合价是如何体现周期性变化规律的？
7、元素的原子核外电子排布是如何体现周期性变化规律的？
8、元素的金属性和非金属性是如何体现周期性变化规律的？
9、最高价氧化物的水化物的酸碱性是如何体现周期性变化规律的？
10、气态氢化物的稳定性是如何体现周期性变化规律的？
五、计算题
(常用原子量H1,Li7,Na23,K39,Mg24,Ca40,Ba137,Fe56,Cu64,Zn65,Al27,C12,N14,P31,O16,S32,F19,Cl35.5,Br79,I127）1、由21H 和168O组成的2摩尔水中，含有电子数为多少个？
2、A．B均为原子序数1—20的元素，已知A的原子序数为n，A2+离子比B2－离子少
8个电子，则B的原子序数是多少？
六、综合题
1、A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示， A C
A、C两元素原子核外电子数之和等于B元素原子的质子数。B B
原子核内的质子数和中子数相等。
请写出A、B、C三种元素名称、、。
2、下表是周期表中的一部分，根据A—I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回
表中元素，化学性质最不活泼的是，只有负价而无正价的是，非金属性最强的单质是，金属性最强的单质是；
3、将下面左右两边相关的内容用短线连接起来。
（1）分子（2）原子A.化学变化中的最小粒子
B.构成分子的粒子
C.保持物质化学性质的最小粒子
D.化学反应中可以再分的粒子
E.构成物质的一种粒子
F.不断地运动着的粒子
G.一种很小的粒子
第9章原子结构与元素周期律 1．根据玻尔理论，计算氢原子第五个玻尔轨道半径（nm）及电子在此轨道上的能量。 解：(1)根据rn=a0n2 r5=53pm×25= 53×10-3nm×25= nm (2) 根据En=－Ｂ/2n E5= －52=－25=－ 答: 第五个玻尔轨道半径为 nm，此轨道上的能量为－。 2．计算氢原子电子由n=4能级跃迁到n=3能级时发射光的频率和波长。 解：（1）根据 E（辐射）=ΔE＝E4－E3 ＝×１０-18 J（（1/3）2－（1/4）2）= ×１０-18 J（1/9-1/16）=×１０-18 J×= 根据E（辐射）＝hν ν= E（辐射）/h= ×10-19J /6．626X10–34 = s-1 （2）法1：根据E（辐射）＝hν= hC/λ λ= hC/ E（辐射）= 6．626X10 –34×3×１０8×10-19J=×10-6m。 法2：根据ν= C/λ，λ= C/ν=3×１０8 s-1=×10-6m。 答：频率为 s-1，波长为×10-6m。 3．将锂在火焰上燃烧放出红光，波长 =，这是Li原子由电子组态1s22p1→1s22s1跃迁时产生的。试计算该红光的频率、波数以及以KJ·mol-1为单位符号的能量。解：（1）频率ν= C/λ=3×１０8×10-9 m/nm=×1014 s-1； （2）波数ν=1/λ=1/×10-9 m/nm=×106 m-1 (3) 能量E（辐射）＝hν=6．626X10 –34××1014 s-1=×10-19 J ×10-19 J××1023mol-1×10-3KJ/J= KJ mol-1 答: 频率为×1014 s-1,波数为×106 m-1，能量为 KJ mol-1。 4．计算下列粒子的德布罗意波的波长：（已知电子的速度为v=×106m.s－1）（1）质量为10－10kg，运动速度为·s－1的尘埃; （2）动能为的自由电子； （3）动能为300eV的自由电子。 解：λ＝ h/ m v=6．626X10–34 10－10kg×·s－1=×10-22 m (单位运算：λ＝ h/ m v = =
一选择题 1.下列有关原子的说法中正确的是（ ） A.原子都是由质子、中子和核外电子构成的 B.原子的类别是由原子核内的质子数所决定的 C.原子中不存在带电微粒，因而整个原子不显电性 D.原子的质量主要集中在质子和电子上 2.碳和镁的相对原子质量分别是12和24，则碳和镁的原子质量之比为( ) :1 :12 :1 :2 3. 锂电池可用作心脏起搏器的电源。已知一种锂原子核内有3个质子和4个中子，则该锂原子的核外电子数为（ ） D 7 4 下列物质由离子构成的是（ ） A ．铜 B ．氯化钠 C ．氧气 D ．金刚石 （ 5.我市发展将有六大特色，其中之一是“打造主城休闲避暑养生区和主城近郊最大的负氧离子库”。空气中氧分子得到电子就能形成负氧离子（如O 22－），O 22－与O 2不相同的是（ ） A ．质子数 B ．电子数 C ．含氧原子个数 D ．相对原子质量之和 6.某阳离子的结构示意图（右图所示）为则x 的数值可能是（ ） A ．9 B ．10 D ．17 7．已知一种粒子的核电荷数，一定能知道（ ） 8．请判断以下说法，其中你认为正确的是（ ） A ． 原子是最小的微粒 B ． 一切物质都是由分子组成的 [ C ． 带电的原子是离子 D ． 原子都是由质子、中子、电子构成的 9．下列有关原子知识的归纳中，你认为不正确的是（ ） A ． 原子是构成物质的一种粒子 " B ． 原子在化学变化中可以再分 C ． 同类原子的质子数一定相等 A ． 相对原子质量 B ． 相对分子质量 . C ． 中子数 D ． 质子数
D．原子里的质子数和中子数不一定相等 10．元素的化学性质与原子的（）关系密切． 核电荷数B．核外电子数C．质子数D．最外层电子数 : A． 11．下列说法正确的是（） 分子是保持物质性质的粒子 { A． B．质子数相同的粒子一定是同一种元素 C．离子在化学变化中都不能再分 D．| 原子是化学反应中不能再分的粒子 12．某元素原子的核外有三个电子层，最外层上有1个电子，这种元素是（） A．非金属元素B．金属元素C．稀有气体元素D．# 无法确定 13．化学上用符号“Z A X”表示原子的组成，其中X代表元素符号，Z表示原子核内的质子数，A表示原子核内质子数与中子数之和．已知a b X n+和c d Y m﹣的电子层排布完全相同，则下列关系正确的是（） A．b﹣a=d﹣c B．a+n=c﹣m C．a﹣n=c+m D．| b﹣n=d+m 二、填空题 14.在分子、原子、质子、中子、电子、原子核这些粒子中选择填空： （1）能保持物质化学性质的粒子是； （2）化学变化中的最小微粒是； （3）能直接构成物质的粒子是； （4）构成原子核的粒子是； （5）带正电的粒子是； （6）带负电的粒子是； （7）不带电的粒子是； （8）质量与氢原子质量近似相等的粒子是； （9）质量最小的的是；
第一章物质结构元素周期律 一、原子结构 1、原子组成微粒 2、基本关系 数量关系：质子数=核电荷数=核外电子数（原子） 质量关系：质量数=质子数+中子数 2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n2；③最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。 电子层：一（能量最低）二三四五六七对应表示符号： K L M N O P Q ★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布： H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca 3.元素、核素、同位素 元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。 核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。 同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。(对于原子来说) 4、微粒半径大小的比较 一看层二看核三看价 二、元素周期表
1.编排原则： ①按原子序数递增的顺序从左到右排列 ②将电子层数相同．．．．．．的各元素从左到右排成一横行．．。（周期序数＝原子的电子层数） ③把最外层电子数相同．．．．．．．．的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行．．。 主族序数＝原子最外层电子数 2.结构特点： 核外电子层数 元素种类 第一周期 1 2种元素 短周期 第二周期 2 8种元素 周期 第三周期 3 8种元素 元 （7个横行） 第四周期 4 18种元素 素 （7个周期） 第五周期 5 18种元素 周 长周期 第六周期 6 32种元素 期 第七周期 7 未填满（已有26种元素） 表 主族：ⅠA ～ⅦA 共7个主族 族 副族：ⅢB ～ⅦB 、ⅠB ～ⅡB ，共7个副族 （18个纵行） 第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB 和ⅠB 之间 （16个族） 零族：稀有气体 三、元素周期律 1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电子排布的．．．．．．．．．．．．．．周期性变化．．．．． 的必然结果。 2.同周期元素性质递变规律
第一章:原子结构与元素周期律 教案编写日期:2012-2-16 课程授课日期: 应到人数: 实到人数: 教学目标: 过程与方法： 通过亲自编排元素周期表培养学生的抽象思维能力和逻辑思维能力；通过对元素原子结构、位置间的关系的推导，培养学生的分析和推理能力。 通过对元素周期律和元素周期表的关系的认识，渗透运用辩证唯物主义观点分析现象和本质的关系。 情感态度价值观： 通过学生亲自编排元素周期表培养学生的求实、严谨和创新的优良品质；提高学生的学习兴趣 教学方法：通过元素周期表是元素周期律的具体表现形式的教学，进行“抽象和具体”这一科学方法的指导。 教学重难点：同周期、同主族性质的递变规律；元素原子的结构、性质、位置之间的关系。 教学过程: 中子N （核素） 原子核 质子Z → 元素符号 原子结构 ： 决定原子呈电中性 电子数（Z 个）： 化学性质及最高正价和族序数 体积小，运动速率高（近光速），无固定轨道 核外电子 运动特征 电子云（比喻） 小黑点的意义、小黑点密度的意义。 排布规律 → 电子层数 周期序数及原子半径 表示方法 → 原子（离子）的电子式、原子结构示意图 随着原子序数（核电荷数）的递增：元素的性质呈现周期性变化： ①、原子最外层电子数呈周期性变化 元素周期律 ②、原子半径呈周期性变化 ③、元素主要化合价呈周期性变化 ④、元素的金属性与非金属性呈周期性变化 ①、按原子序数递增的顺序从左到右排列； 元素周期律和 排列原则 ②、将电子层数相同的元素排成一个横行； 元素周期表 ③、把最外层电子数相同的元素（个别除外）排成一个纵行。 ①、短周期（一、二、三周期） 周期（7个横行） ②、长周期（四、五、六周期） 周期表结构 ③、不完全周期（第七周期） A ～ⅦA 共7个） 元素周期表 族（18个纵行） ②、副族（ⅠB ～ⅦB 共7个） ③、Ⅷ族（8、9、10纵行） ④、零族（稀有气体） 同周期同主族元素性质的递变规律 ①、核电荷数，电子层结构，最外层电子数 ②、原子半径 决定 编排依据 具 体 表 现 形式 X) (A Z 七 主 七 副零和八 三长三短一不全
第九章
首 页 基本要求
原子结构和元素周期律
重点难点 讲授学时 内容提要
1
基本要求
[TOP]
1.1 了解原子结构的有核模型和 Bohr 模型；电子的波粒二象性、测不准原理；了解了解元素和健康的 关系。 1.2 熟悉原子轨道和概率密度的观念；熟悉原子轨道的角度分布图、径向分布函数图的意义和特征；熟 悉电子组态与元素周期表的关系，有效核电荷、原子半径及电负性变化规律。 1.3 掌握 n、l、m、s 4 个量子数的意义、取值规律及其与电子运动状态的关系；掌握基态原子电子组态 书写的三条原则，正确书写基态原子电子组态和价层电子组态。
2
重点难点
[TOP]
2.1 重点 2.1.1 原子轨道、概率密度的观念；n、l、m、s 4 个量子数；电子组态和价层电子组态。熟悉的意义和 特征；熟悉电子组态与元素周期表的关系，有效核电荷、原子半径及电负性变化规律。 2.1.2 原子轨道的角度分布图和径向分布函数图；了解原子结构的有核模型和 Bohr 模型；了解了解元 素和健康的关系。 2.1.3 电子组态的书写、与元素周期表的关系；元素性质的变化规律。 2.2 难点 2.2.1 电子的波粒二象性、测不准原理；波函数和原子轨道。 2.2.2 原子轨道的角度分布图和径向分布函数图。 2.2.3 熟悉电子组态与元素周期表的关系。
3
讲授学时
[TOP]
建议 4～6 学时
1
4
内容提要
[TOP]
第一节
第二节
第三节
第四节
第五节
4.1 第一节 氢原子的结构 4.1.1 氢光谱和氢原子的玻尔模型 α 粒子散射实验提供了原子结构的有核模型，但卢瑟福模型没有解决原子核外的空间如何被电子所 占有问题。 量子力学基于两点认识原子结构：一是量子化现象，二是测不准原理。 普朗克提出，热物体吸收或释放能量不连续，称量子化的。 氢原子的线状光谱也表现了原子辐射能量的量子化。 玻尔假定： 电子沿着固定轨道绕核旋转； 当电子在这些轨道上跃迁时就吸收或辐射一定能量的光子。 轨道能量为
E??
4.1.2 电子的波粒二象性
RH ， n=1,2,3,4,… n2
波粒二象性是指物质既有波动性又有粒子性的特性。光子的波粒二象性关系式 λ=h/mc= h/p 德布罗意的微观粒子波粒二象性关系式
??
h h ? p mv
微观粒子的波动性和粒子性通过普朗克常量 h 联系和统一起来。 微观粒子的波动性被电子衍射实验证实。电子束的衍射现象必须用统计性来理解。衍射中电子穿越 晶体投射到照相底片上， 图像上亮斑强度大的地方电子出现的概率大； 电子出现少的地方亮斑强度就弱。 所以，电子波是概率波，反映电子在空间某区域出现的概率。 4.1.3 测不准原理 海森堡指出，无法同时确定微观粒子的位置和动量，它的位置越准确，动量（或速度）就越不准确； 反之，它的动量越准确，位置就越不准确： △x· △px≥h/4π 式中△x 为坐标上粒子在 x 方向的位置误差，△px 为动量在 x 方向的误差。 测不准原理表明微观粒子不存在确定的运动轨迹，可以用量子力学来描述它在空间出现的概率及其 它全部特征。
2
第三单元第二节原子的构成 一、原子的构成 1.原子是________中的最小粒子，是指在________中不可再分，不等于原子不可再分。 原子是由居于原子中心的带________电的________和核外带________电的________构成的，而原子核又可以再分，它是由________和________两种粒子构成的。 2.在原子中，一个质子带________，中子不带电，一个电子带______，由于原子核内的质子数与核外的电子数___，但电性___，所以整个原子不显电性。在原子中，原子核所带的电荷数（即核电荷数）由质子决定，所以核电荷数=质子数=_____。不同的原子，______不同，由此可见，______决定了原子的种类。 3．绝大多数原子的原子核中含有( ) A．质子、中子、电子B．质子、电子C．中子、电子D．质子、中子 4．原子不显电性是因为( ) ~ A．原子不能得失电子B．原子中没有带电微粒 C．原子中的中子数与质子数相等D．原子中核电荷数等于核外电子总数 5．下列粒子(微粒)中不能直接构成物质的是( ) A．原子B．分子C．离子D．电子 年度诺贝尔化学奖获得者艾哈迈德·泽维尔（AhmedHzewail）开创了化学研究新领域，他使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子运动成为可能。你认为该技术不能观察到的是（）。 A.原子中原子核的内部结构 B.化学反应中原子的运动 C.化学变化中生成物分子的形成 D.化学反应中反应物分子的分解 7.反质子、正电子都属于反粒子，它们分别与质子、电子的质量、电量相等，但电性相反。欧洲的科研机构曾宣称已制造出了反氢原子，那么，根据你的理解，下列关于反氢原子的结构叙述正确的是（） ！ A.由一个带正电的质子和一个带负电的电子构成 B.由一个带负电的质子和一个带正电的电子构成 C.由一个带负电的质子和一个带负电的电子构成 D.由一个带负电的质子和两个带负电的电子构成 二、原子核外电子排布 1. 如右图是某原子结构示意图，有关它的说法错误的是( ) A.它的核内有12个质子 B.它属于非金属元素 ？ C它有3个电子层 D.它的最外层有2个电子 2．下列粒子在化学反应中容易得到电子的是( ) A．B．C．D． 3.根据下列各组元素的原子结构示意图分析，具有相似化学性质的一组是( ) 4.下列粒子中，最外电子层不是稳定结构的是（）
第10章原子结构与元素周期律 思考题 1．量子力学原子模型是如何描述核外电子运动状态的？ 解：用四个量子数：主量子数——描述原子轨道的能级； 角量子数——描述原子轨道的形状, 并与主量子数共同决定原子轨道的能级； 磁量子数——描述原子轨道的伸展方向； 自旋量子数——描述电子的自旋方向。 2．区别下列概念：（1）Ψ与∣Ψ∣2，（2）电子云和原子轨道，（3）几率和几率密度。解：（1）Ψ是量子力学中用来描述原子中电子运动状态的波函数，是薛定谔方程的解； ∣Ψ∣2反映了电子在核外空间出现的几率密度。 （2）∣Ψ∣2 在空间分布的形象化描述叫电子云，而原子轨道与波函数Ψ为同义词。 （3）∣Ψ∣2表示原子核外空间某点附近单位体积内电子出现的几率，即称几率密度，而某一微小体积dV内电子出现的几率为∣Ψ∣2·dV。 3．比较波函数角度分布图与电子云角度分布图，它们有哪些不同之处？ 解：不同之处为 （1）原子轨道的角度分布一般都有正负号之分，而电子云角度分布图均为正值，因为Y 平方后便无正负号了。 （2）除s轨道的电子云以外，电子云角度分布图比原子轨道的角度分布图要稍“瘦”一些，这是因为︱Y︱≤ 1，除1不变外，其平方后Y2的其他值更小。 4．科顿原子轨道能级图与鲍林近似能级图的主要区别是什么？ 解：Pauling近似能级图是按能级高低顺序排列的，把能量相近的能级组成能级组，依1、2、3…能级组的顺序，能量依次增高。按照科顿能级图中各轨道能量高低的顺序来填充电子，所得结果与光谱实验得到的各元素原子中电子排布情况大致相符合。 科顿的原子轨道能级图指出了原子轨道能量与原子序数的关系，定性地表明了原子序数改变时，原子轨道能量的相对变化。从科顿原子轨道能级图中可看出：原子轨道的能量随原子序数的增大而降低，不同原子轨道能量下降的幅度不同，因而产生能级交错现象。但氢原子轨道是简并的，即氢原子轨道的能量只与主量子数n有关，与角量子数l无关。 5．判断题： （1）当原子中电子从高能级跃迁至低能级时，两能级间的能量相差越大，则辐射出的电磁波波长越大。
原子结构元素周期律（高考题汇编） 1．HBr分子的电子式为（） 2．下列化合物，按其品体的熔点由高到低排列正确的是（） A．SiO2CaCl CBr4 CF2B．SiO2 CsCl CF4 CBr4 C．CsCl SiO2CBr4 CF4 D．CF4 CBr4 CsCl SiO2 3．下列各组给定原子序数的元素，不能 ．．形成原子数之比为1∶1稳定化合物的是（）A．3和17 B．1和8 C．1和6 D．7和12 4.下列叙述中正确的是（） A．NH3、CO、CO2都是极性分子 B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子 C．HF、HCl、HBr、Hl的稳定性依次增强 D．CS2、H2O、C2H2都是直线型分子 5.2007年诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了 深入研究。下列关于202 78 Pt的说法正确的是（） A．202 78Pt和198 78 Pt的质子数相同，互称为同位素 B．202 78Pt和198 78 Pt的中子数相同，互称为同位素 C．202 78Pt和198 78 Pt的核外电子数相同，是同一种核素 D．202 78Pt和198 78 Pt的质量数不同，不能互称为同位素 6.元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同 一周期。下列有关推测正确的是（） A．XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XY B．XYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZ C．XYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZ D．XYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ3 7.根据元素周期表1—20号元素的性质和递变规律，回答下列问题。 (1)属于金属元素的有________种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有 ___________(填两种化合物的化学式)。 (2)属于稀有气体的是___________(填元素符号，下同)； (3)形成化合物种类最多的两种元素是____________________； (4)第三周期中，原子半径最大的是(稀有气体除外)______________； (5)推测Si、N最简单氢化物的稳定性_________大于_________(填化学式)。 8.下列排列顺序正确的是（） ①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②原子半径：Na＞Mg＞O ③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④结合质子能力：OH-＞CH3COO-＞Cl- A．①③B．②④C．①④D．②③ 9.下列说法正确的是（）
原子的结构 【学习目标】 1.了解原子是由质子、中子和电子构成的；知道不同种类原子的区别。 2.初步了解相对原子质量的概念，并能利用相对原子质量进行简单的计算。 3.记住两个等量关系：核电荷数=质子数=核外电子数；相对原子质量≈质子数+中子数。 【要点梳理】 要点一、原子的构成（高清课堂《原子的构成》） 1.原子是由下列粒子构成的： 原子由原子核和核外电子（带负电荷）构成，原子核由质子（带正电荷）以及中子（不带电）构成，但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。例如：普通的氢原子核内没有中子。 2.原子中的等量关系：核电荷数=质子数=核外电子数 在原子中，原子核所带的正电荷数（核电荷数）就是质子所带的电荷数（中子不带电），每个质子带1个单位正电荷，每个电子带一个单位负电荷，原子整体是呈电中性的粒子。 3.原子内部结构揭秘—散射实验（如下图所示）： 1911年，英国科学家卢瑟福用一束平行高速运动的α粒子（α粒子是带两个单位正电荷的氦原子）轰击金箔时，发现大多数α粒子能穿透金箔，而且不改变原来的运动方向，但是也有一小部分α粒子改变了原来的运动路径，甚至有极少数的α粒子好像碰到了坚硬不可穿透的质点而被弹了回来。实验结论：（1）原子核体积很小，原子内部有很大空间，所以大多数α粒子能穿透金箔； （2）原子核带正电，α粒子途经原子核附近时，受到斥力而改变了运动方向； （3）金原子核的质量比α粒子大得多，当α粒子碰到体积很小的金原子核被弹了回来。
【要点诠释】 1.原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电；原子核所带正电荷（核电荷数）和核外电子所带负电荷相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。 2.区分原子的种类，依据的是原子的质子数（核电荷数），因为不同种类的原子，核内的质子数不同。要点二、相对原子质量 1.概念：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，就是这种原子的相对原子质量（符号为Ar）。根据这个标准，氢的相对原子质量约为1，氧的相对原子质量约为16。 2.计算式： 【要点诠释】 1.相对原子质量只是一个比值，单位是“1”（一般不读也不写），不是原子的实际质量。 2.每个质子和每个中子的质量都约等于1个电子质量的1836倍，即电子质量很小，跟质子和中子相比可以忽略不计。原子的质量主要集中在质子和中子（即原子核）上。 3.在相对原子质量计算中，所选用的一种碳原子是碳12，是含6个质子和6个中子的碳原子，它的质量的1/12约等于1.66×10-27 kg。 4.几种原子的质子数、中子数、核外电子数及相对原子质量比较： 通过分析上表，得到以下结论： （1）质子数=核外电子数； （2）相对原子质量≈质子数+中子数； （3）原子核内质子数不一定等于中子数； （4）原子核内质子数不同，原子的种类不同；
物质结构与元素周期律 一、原子的构成 1、原子： 2、两个关系式： （1）核电荷数＝核内质子数＝原子核外电子数＝原子序数。 （2）质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）。 【例 1】某元素的一种核素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成H m X分子，在a g H m X分子中含质子的物质的量是() 二、核外电子排布 1、电子运动特点：①较小空间；②高速；③无确定轨道。 2、电子云：表示电子在核外单位体积内出现几率的大小，而非表示核外电子的多少。 3、电子层：根据电子能量高低及其运动区域不同，将核外空间分成个电子层。 表示：层数 1 2 3 4 5 6 7 符号K L M N O P Q n值越大，电子运动离核越远，电子能量越高。电子层实际上并不存在。 4、能量最低原理：电子一般总是尽先排布在能量最低的电子层里，然后排布在能量稍 高的电子层，即电子由内而外逐层排布。 5、排布规律：①各电子层最多容纳的电子数目是个。 ②最外层电子数不超过个。（K层为最外层时不超过2个） ③次外层电子数不超过个，倒数第三层电子数不超过32个。 6、表示方法： ①原子、离子结构示意图。 ②原子、离子的电子式。
三、电子式的书写 【例 2】下列化学用语中，书写错误的是( )
根据元素周期律，把相同的各种元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行，再把不同横行中相同的元素，按电子层数递增的顺序由上而下排成纵行， 这样得到的表就叫做元素周期表。 1、编排依据 （1）按原子序数递增的顺序从左到右排列。 （2）将电子层数相同的元素排成一个横行，得到。 （3）把最外层电子数相同的元素排成一个纵行，得到。 2、结构 短周期：1、2、3 周期（7个横行）长周期：4、5、6 不完全周期：7 7个主族：ⅠA～ⅦA 族（18个纵行）7个副族：ⅠB～ⅦB 16个族第Ⅷ族 零族（稀有气体） 【例 3】甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是() A．x＋2B．x＋4 C．x＋8 D．x＋18 【例 4】若甲、乙分别是同一周期的ⅡA和ⅢA元素，原子序数分别为m和n，则下列关于m 和n的关系不正确的是 ( ) A．n＝m＋1 B．n＝m＋18 C．n＝m＋25 D．n＝m＋11 【例 5】下列叙述中正确的是() A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数 B．除短周期外，其他周期均有18种元素 C．副族元素中没有非金属元素 D．碱金属元素是指第ⅠA族的所有元素
第1节原子结构与性质 考点2 原子结构与元素性质 [课标要求]考察高中生物质结构与性质的必备知识，分析与推测的关键能力，宏观辨识与微观探析的核心素养。 1.认识元素周期表与原子结构之间的关系，原子结构与元素性质，如原子半径、金属性与非金属性、第一电离能、电负性随元素周期表的周期性变化。 2.了解电离能、电负性的含义，并能用以用规范语言解释电离能大小原因。 3.了解电负性的概念，并能用以说明元素的某些性质。 [命题预测]高考中对本部分知识点的考查为：对元素性质的考查，通常是比较元素金属性、非金属性、第一电离能、电负性的大小，并从原子结构角度解释原因。 高考真题： （2）Li及其周期表中相邻元素的第一电离能（I1）如表所示。I1(Li)> I1(Na)，原因是_________。I1(Be)> I1(B)> I1(Li)，原因是________。【2020 ?全国卷Ⅰ?35（2）】 （3）CaTiO3的晶胞如图（a）所示，其组成元素的电负性大小顺序是__________；【2020 ?全国卷Ⅱ?35（3）】 13.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的核外电子总数满足X+Y=W+Z；化合物XW3与WZ相遇会产生白烟。下列叙述正确的是 A．非金属性：W> X>Y> Z B．原子半径：Z>Y>X>W C．元素X的含氧酸均为强酸D．Y的氧化物水化物为强碱 【2020 ?全国卷Ⅲ?13】 H、B、N中，原子半径最大的是______。根据对角线规则，B的一些化学性质与元素______的相似。【2020 ?全国卷Ⅲ?35（1）】 知识梳理 1、原子结构与周期表的关系 用实线画出元素周期表的基本框架，并标明周期数与族序数，金属与非金属的交界线，镧系与锕系的位置。
原子结构与元素周期律单元测试 （时间：60分钟满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Ba-137 一、选择题（本题包括10小题，每小题5分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法正确的是() A．所含质子数和电子数相等的微粒一定是原子 B．两种微粒如果核外电子排布相同，化学性质就一定相同 C．质量数相同的原子其化学性质一定相同 D．具有相同核电荷数的原子或单核离子一定是同种元素 2. 下列结构示意图所代表的微粒中，最难发生化学反应的是() A ． B ． C ． D ． 3．一定量的锎(252 98Cf)是医学上常用作治疗恶性肿瘤的中子源，1 mg(252 98Cf)每秒约放出2.34×109个中子。下列有关锎的说法错误的是() A．(252 98Cf)原子中，中子数为154 B．锎元素的相对原子质量为252 C．(252 98Cf)原子中，电子数为98 D．(252 98Cf)原子中，质子数为98 4．最新科技报道，美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型氢微粒，这种新微粒是由3个氢原子核(只含质子)和2个电子构成的。对于这种微粒，下列说法中正确的是() A．是氢的一种新的同素异形体B．是氢的一种新的同位素 C．它比一个普通H2分子多一个氢原子核D．它的组成可用H3—表示 5．下列说法正确的是() A ．某单核微粒的核外电子排布为，则该微粒一定是氩原子 B．原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素 C．N H＋4与H3O＋具有相同的质子数和电子数 D．最外层电子数是次外层电子数2倍的元素原子容易失去电子成为阳离子 6．下列叙述正确的是() A．在多电子原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内运动 B．核外电子总是尽先排在能量低的电子层上 C．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等 D．微粒的最外层只能是8个电子才稳定 7．下列事实一般不能用于判断金属性强弱的是() A．金属间发生的置换反应 B．1 mol金属单质在反应中失去电子的多少 C．金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 D．金属元素的单质与水或酸反应置换出氢气的难易程度 8．如图为元素周期表前4周期一部分，且X、Y、Z、R和W为主族元素。下列说法中正确的是() A．五种元素一定都是非金属元素 B．五种元素的原子最外层电子数一定都大于2 C．X的氢化物的沸点一定比Z的氢化物高D．R的最高价氧化物对应水化物一定是强酸 X Y Z R W
第九章原子结构和元素周期律 §本章摘要§1.微观粒子运动的特殊性 微观粒子的波粒二象性测不准原理微观粒子运动的统计性规律 2.核外电子运动状态的描述 薛定谔方程用四个量子数描述电子的运动状态几率和几率密度径向分布和角度分布 3.核外电子排布和元素周期律 多电子原子的能级核外电子排布原则元素周期表科顿（F. A. Cotton) 轨道能级图斯蕾特（Slater) 规则 4.元素基本性质的周期性 原子半径电离能电子亲合能E电负性 , , 射线 粒子散射实验 的质能联系公式 E = m
, : , : , h = 6.626 与相关 速度方程:所以 如果位置测不准量为x, 量为p, 原子半径为m, 大测不准量为x 10m, 量v. 9.11x Kg. 2m =0.01Kg, x = m, v :
第九章原子结构和元素周期律 §本章摘要§1.微观粒子运动的特殊性 微观粒子的波粒二象性测不准原理微观粒子运动的统计性规律 2.核外电子运动状态的描述 薛定谔方程用四个量子数描述电子的运动状态几率和几率密度径向分布和角度分布
3.核外电子排布和元素周期律 多电子原子的能级核外电子排布原则元素周期表科顿（F. A. Cotton) 轨道能级图斯蕾特（Slater) 规则 4.元素基本性质的周期性 原子半径电离能电子亲合能E电负性 波函数是核外电子出现区域的函数。 为一个二阶偏微分方程：此方程= f(x, y, z) ： V = - (), 则可求解出和 r,,,
数的下标 波函数的下标 对于单电子体系, H 或, 角动量， P = mv, (KJ.)，
第一章物质及其变化 第一节物质的聚集状态 体系：被研究的对象，例如一个烧杯中的溶液 一、物质的聚集状态： 各种物质总是以一定的聚集状态存在的 气、液、固为三种聚集状态，各具特征，在一定条件下可相互转化。 1、气体（g）：扩散性和可压缩性 2、液体（l）：流动性、无固定形状、一定条件下有一定体积 3、固体（s）：具有一定体积、一定形状及一定程度的刚性。 二、物质的聚集状态和相： 相：在体系中任何具有相同的物理性质和化学性质的部分称为相。 相与相之间有界面隔开。 g-s，l-s，s-s一般为两相 g-g混合物为一相 l-l混合物： 一相：如5%HCl溶液，HCl以分子或离子形式分散在水中 两相：如油和水组成的体系，O/W，O以较多分子聚成粒子，以一定的界面和周围的水分开，是不连续的相，W是连续相。 g-L混合物：也存在如上关系：H2S溶于水为一相 S-S混合物制成合金时为一相。 物质的聚集状态或相可以相互变化，亦可共存。 如： S-L相平衡这一点温度即为凝固点。 气体的存在状态主要决定于四个因素：P、V、T、n，而几乎与它们的化学组成无关。反映这四个物理量之间关系的式子叫气体状态方程式。 理想气体：分子间完全没有作用力，分子只是一个几何点，没有体积。 实际上所碰到的气体都是真实气体，只有在温度不太低，压力不太高时，实际气体的存在状态才接近于理想气体，可以用理想气体的定律进行计算。
三、理想气体状态方程： R：常数，可由实验测得： 1 mol气体在273.15K（0℃），101.325kPa下测得其体积22.4×10-3m3 这是理想气体的状态方程式，而实际上气体分子本身必然占有体积，分子之间也具有引力，因此应用该方程进行计算时，不可避免地存在偏差。对于常温常压下的气体，这种偏差很小，随着温度的降低和压力的增大，偏差逐渐增大。 四、混合气体分压定律： 1、混合气体分压定律： 1801年，由Dalton（道尔顿）总结实验结果提出，因此又称为Dalton分压定律。 两种或两种以上不会发生化学反应的气体混合，混合气体的总压力等于各组分气体的分压力之和。 A、容器中注入30mL N2，压力为300mmHg B、容器中注入20mL O2，压力为200mmHg C、容器中注入30mL N2 + 20mL O2，压力为500mmHg 即：P总= ∑Pi Pi：分压力（简称分压），气体混合物中各组分气体的压力，等于该气体单独占有与混合气体相同体积时所产生的压力。 理想气体定律同样适用于混合气体： PiV = niRT ， P总V = n总RT ====> ∑PiV = ∑niRT Pi：分压； V：总体积 2、分压的计算： P总可通过压力表测出，Pi则很难被直接测出，可通过分析、计算求得： PiV = niRT （1） P总V = n总RT （2） 由（1）÷（2），得： Pi / P总 = ni / n总 = Xi（摩尔分数） ∴Pi = Xi P总 计算分压的关键在于如何求得组分气体的摩尔分数。 求混合气体的摩尔分数，常用的方法是通过混合气体进行气体分析，测得各组分气体的体积分数：Vi / V总。 例1-1： 已知在250℃时PCl5能全部气化，并部分离解为PCl3和Cl2。现将2.98gPCl5置于1.00L容器中，在250℃时全部气化后，测定其总压力为113.4kPa。其中有哪几种气体？它们的分压各是多少？
原子的结构 有疑问的题目请发在“51加速度学习网”上，让我们来为你解答 51加速度学习网整理一、本节学习指导 原子结构的知识比较复杂，因此在学习时我们要把握重点，并且多思考。本节我们重点了解原子的组成结构，原子的结构示意图表示的意义及电子得失情况。回想起来关于原子的知识其实层次感很强，我们在学习时不妨理清思路，简化一点。本节有配套学习视频。 二、知识要点 1、原子的结构 原子是化学变化中的最小颗粒 我们可以把一个原子想成一个鸡蛋，原子核就是蛋黄，核外电子是蛋白，质子、中子是组成蛋黄的东西。如果把原子比喻成操场的话，原子核就是操场中央的一只蚂蚁。 注：①从上图可以看出来质子带的电荷正好和电子带的电荷中和，故整个原子不带电。 ②一个质子的质量与一个中子的质量相近，它们的质量比电子大得多！ ③原子的质量几乎集中在原子核上，所以可以说决定原子质量大小的主要粒子是质子和中子。 ④在原子中存在关系：质子数＝核电荷数＝核外电子数。下图中：圈内的+12就是核电荷数＝质子数＝12，电子层上的数字就是核外电子数，核外电子数总和＝12＝质子数。 2、原子结构示意图【重点】
（1）从上图可以看到有一层、二层、三层（不同原子电子层不一样），这些是电子层，可以形象比喻成电子的“跑道”，只是这些“跑道”是一个范围罢了。 注：电子层并不真正存在，为了方便描述是人们假设出来的而已。类似的还有：光线，磁感线等。 （2）核外电子的分布情况，从上图可以看出第一层离原子核最近，越往下的层离得越远。离核越近，电子能量越低，运动相对较慢，离核越远运动得愉快。 注：离核越近的电子受原子核的引力越大，所以运动得相对较慢，分子势能也较低。离核越远的电子运动速度快，所以容易失去或得到电子，可以理解为速度太大，不安全，所以最外层电子不稳定。 （3）核外电子排布规律，核外电子的运动状态被分成几个电子层，每一个电子层上的电子数是不相同的。第一层最多容纳2个电子；第二层最多容纳8个电子；最外层不得超过8个电子，如果第一层是最外一层则不能超过2个。 （4）综合信息：【重点】 金属原子最外层电子数一般少于4个，易失去电子带正电；非金属原子最外层电子数一般多余或等于4个易得到电子带负电；稀有气体最外层电子数一般为8个，氦为2个，稀有气体又称惰性气体，最外层电子数比较稳定，不易得失电子。 注：无论是失去电子还是得到电子，最终必须要稳定在最外层电子数为8，特殊H，He例外。 3、常用元素原子结构图
元素周期表及元素周期律 1.元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同 的核外电子层结构。下列推测不正确的是( )。 A．同周期元素中X的金属性最强 B．原子半径X>Y，离子半径X＋>Z2－ C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高 D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强 【点评】在周期表中，元素的原子序数差因周期表结构出现以下两种情况：(1)同主族，相邻周期元素原子序数之差的判断。①第ⅠA、ⅡA族元素，相差上一周期元素所在周期所含元素的种数。②第ⅢA～ⅦA族元素，相差下一周期元素所在周期含有的元素的种数。 (2)同周期相邻主族元素原子序数之差的判断。①ⅠA、ⅡA元素或ⅢA～ⅦA相邻元素相差1。②ⅡA、ⅢA元素：若为第二或第三周期则相差1，若为第四或第五周期相差11，若为第六或第七周期则相差25。 2.A、B、C为三种短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低价离子分别为 A2－和C－，B2＋和C－具有相同的电子层结构。下列说法正确的是( )。A．原子序数：A
D．原子核外最外层电子数：A>C>B 3.在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。下列各对原子形成化学键 时共价键成分最少的是( ) A．Li，F B．Na，F C．Na，Cl D．Mg，O 4.下列说法正确的是( )。 ①非金属元素不可能组成离子化合物②构成分子的粒子一定含有共价键③共价化合物中可能含有离子键④离子化合物中可能含有共价键⑤非极性键只存在于双原子单质分子里⑥不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键 A．①②④⑥ B．②④⑤⑥ C．①③⑤⑥ D．只有④
最新九年级化学原子的结构知识点归纳大全 【学习目标】 1.了解原子是由质子、中子和电子构成的；知道不同种类原子的区别。 2.初步了解相对原子质量的概念，并能利用相对原子质量进行简单的计算。 3.记住两个等量关系：核电荷数=质子数=核外电子数；相对原子质量≈质子数+中子数。 【要点梳理】 要点一、原子的构成 1.原子是由下列粒子构成的： 原子由原子核和核外电子（带负电荷）构成，原子核由质子（带正电荷）以及中子（不带电）构成，但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。例如：普通的氢原子核内没有中子。 2.原子中的等量关系：核电荷数=质子数=核外电子数 在原子中，原子核所带的正电荷数（核电荷数）就是质子所带的电荷数（中子不带电），每个质子带1个单位正电荷，每个电子带一个单位负电荷，原子整体是呈电中性的粒子。 3.原子内部结构揭秘—散射实验（如下图所示）： 1911年，英国科学家卢瑟福用一束平行高速运动的α粒子（α粒子是带两个单位正电荷的氦原子）轰击金箔时，发现大多数α粒子能穿透金箔，而且不改变原来的运动方向，但是也有一小部分α粒子改变了原来的运动路径，甚至有极少数的α粒子好像碰到了坚硬不可穿透的质点而被弹了回来。实验结论：
（1）原子核体积很小，原子内部有很大空间，所以大多数α粒子能穿透金箔； （2）原子核带正电，α粒子途经原子核附近时，受到斥力而改变了运动方向； （3）金原子核的质量比α粒子大得多，当α粒子碰到体积很小的金原子核被弹了回来。 【要点诠释】 1.原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电；原子核所带正电荷（核电荷数）和核外电子所带负电荷相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。 2.区分原子的种类，依据的是原子的质子数（核电荷数），因为不同种类的原子，核内的质子数不同。要点二、相对原子质量 1.概念：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，就是这种原子的相对原子质量（符号为Ar）。根据这个标准，氢的相对原子质量约为1，氧的相对原子质量约为16。 2.计算式： 【要点诠释】 1.相对原子质量只是一个比值，单位是“1”（一般不读也不写），不是原子的实际质量。 2.每个质子和每个中子的质量都约等于1个电子质量的1836倍，即电子质量很小，跟质子和中子相比可以忽略不计。原子的质量主要集中在质子和中子（即原子核）上。 3.在相对原子质量计算中，所选用的一种碳原子是碳12，是含6个质子和6个中子的碳原子，它的质量的1/12约等于1.66×10-27 kg。 4.几种原子的质子数、中子数、核外电子数及相对原子质量比较： 原子种类 质子数中子数核外电子数相对原子质量 氢1011 碳66612 氧88816 钠11121123 氯17181735.5 铁26302656 通过分析上表，得到以下结论：
第2课时预测同主族元素的性质 课时训练7 预测同主族元素的性质 基础夯实 1.下列关于同主族元素的说法中错误的是( ) A.同主族元素原子序数递增,元素原子失电子能力逐渐增强 B.同主族元素原子序数递增,单质氧化性逐渐增强 C.同主族元素原子最外层电子数都相同 D.同主族元素的原子半径,随原子序数增大而逐渐增大 答案:B 2.已知钾在空气中燃烧生成KO2。自然界中仅存在极微量的金属钫(Fr),它的已知同位素都有放射性,它是碱金属元素中密度最大的元素。根据它在周期表中的位置预言其性质,其中不正确的是( ) A.在已知元素中(稀有气体除外),它具有最大的原子半径 B.在空气中燃烧时,生成氧化物Fr2O C.氧化物的水化物是极强的碱 D.单质的失电子能力比钠强 答案:B 解析:根据同主族和同周期元素性质递变规律可知,原子半径最大的元素位于周期表的左下角,即钫,A正确;碱金属元素从上到下,失电子能力逐渐增强,D正确;由于Na在氧气中燃烧生成Na2O2,K在氧气中燃烧生成KO2,据此可知,Fr在空气中燃烧应生成比Fr2O更复杂的氧化物,B错误。 3.我国在砷化镓太阳能电池研究方面处于国际领先地位。砷(As)和镓(Ga)都是第4周期元素,分别属于ⅤA和ⅢA族。下列说法中,不正确的是( ) A.原子半径:Ga>As>P B.热稳定性:NH3>PH3>AsH3 C.酸性:H3AsO4>H2SO4>H3PO4 D.Ga(OH)3可能是两性氢氧化物 答案:C 解析:元素的非金属性越强,其相应的最高价含氧酸的酸性越强,所以酸性:H2SO4>H3PO4>H3AsO4,故C项错误。 4.X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素。下列叙述中能说明X的得电子能力比Y强的是( ) A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多 B.与H2化合的能力X
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