当前位置:文档之家› 最新初升高暑期化学复习资料

最新初升高暑期化学复习资料

最新初升高暑期化学复习资料
最新初升高暑期化学复习资料

2014初升高暑期化学复习资料

对于初升高的学生来说,很好的完成初中与高中的知识衔接是十分必要的。此资料旨在复习巩固初中化学基础知识,同时预先学习高一化学必修,初步了解了高中化学研究和学习的内容。本着承上启下的原则,我们本次课程设置的内容有:

目录

第1讲初中化学基本概念和理论复习 (2)

第2讲元素化合物(复习) (6)

第3讲物质间相互反应关系 (10)

第4讲初中化学实验(复习) (13)

第5讲初中化学计算(复习) (18)

第6讲氧化还原反应 (22)

第7讲氧化还原反应方程式配平 (26)

第8讲离子反应 (28)

第9讲离子共存 (32)

第10讲离子方程式 (35)

第11讲分散系胶体 (40)

第12讲高中化学实验基础 (43)

第13讲高中化学计算基本方法 (47)

第14讲新高一化学结业测试试题 (50)

第1讲初中化学基本概念和理论复习

一、知识要点

1、化学用语

化学用语是化学学科的语言工具,熟悉并熟练应用化学用语,是初中学生应该具有的化学学科基本素质之一,初中化学常见的化学用语有:元素符号、离子符号、原子或离子结构示意图、化学式、化学方程式等,对其基本要求是能够理解其意义并能正确书写。

2、物质的组成、结构和分类

重点掌握物质的宏观组成和微观构成,会判断物质的类别并掌握各类物质的读法、写法。

3、物质的性质和变化

重点掌握物理变化、化学变化、物理性质、化学性质等基本概念,并运用这些概念对具体物质的性质和变化进行判别。

4、质量守恒定律

质量守恒定律的概念和理论解释,利用质量守恒定律去解决实际问题。

【方法点拨】

1、掌握规律,把好记忆关,在记忆过程中注意总结,增强应变能力和迁移能力。

2、复习时要有所侧重化合价与化学式、化学方程式重点突破。

3、抓住物理变化与化学变化的本质区别:有无新物质生成。

4、熟悉初中常见物质的俗称,将其俗称的来源弄懂,并与其学名,化学式及所属类别联系起来记忆。

5、对于质量守恒定律要抓住“原子守恒、元素守恒和质量守恒”这个核心。由分子构成的物质发生化学反应的过程可表示为:

二、知识运用典型例题

例1、(2009年·四川)下列符号中,既能表示一种元素又能表示该元素的一个原子的是()

A、Fe

B、N2

C、CO

D、H+

例2、已知溴元素的元素符号为Br,溴原子结构示意图为(下图)

问:

①x的值为____。

②溴元素的化学性质与下列哪种元素的化学性质相似__ __(填序号)

③溴化氢的化学式为_____ __。

④溴化氢的水溶液是一种酸,该酸的名称是______ __。

例3、(2009·北京模拟)下列关于二氧化碳的组成或构成的说法正确的是:()

①二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的②二氧化碳是由一个碳元素和一个氧元素组成的③二氧化碳分子是由一个氧分子和一个碳原子构成④二氧化碳是由碳和氧气两种物质组成的⑤二氧化碳是由二氧化碳分子构成⑥二氧化碳是由碳原子和氧原子构成⑦每个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成⑧二氧化碳分子是由氧原子和碳原子构成的

A、①⑤⑦⑧

B、①③⑤⑧

C、①⑥⑦⑧

D、③⑤⑥⑦

例4、对于化学反应A+B=C+D的下列说法中,正确的是:()

A、若生成物C和D分别为盐和水,则该反应一定是中和反应

B、若A和C是单质,B和D是化合物,则该反应一定是置换反应

C、若A是可溶性碱,B是可溶性盐,则C和D不可能是两种沉淀

D、若A、B、C、D都是化合物,则该反应一定是复分解反应

例5、(2009·山西模拟)由

六种元素中,选择适当的元素,按下列要求各写出一种可能得到物质的化学式:(1)碱性氧化物________________________;(2)碱_______________;

(3)含氧酸__________________ _;(4)盐______________________。

三、知识运用课堂训练

1、(2009·大同)在一小组的报告里使用了如下化学符号,其中错误的是()

A、镁离子:Mg2+

B、两个氮原子:2N2

C、五氧化二磷:P2O5

D、氯化钾:KCl

2、下列各组物质中,同种元素的化合价都相同的一组是()

A、KMnO4、K2MnO4

B、NH4Cl、HNO3

C、P2O5、、Ca3(PO4)2

D、Cl2、CaCl2

3、X元素的原子外电子层有1个电子,Y元素的化合价为-2价,则由X、Y两种元素形成的化合物的化学式可能是()

A、XY

B、XY2

C、X2Y

D、XY3

4、(2009·河南模拟)酒后驾车是一种非常严重的违章行为,交警常用“司机饮酒检测仪”

检查司机呼出的气体以判断他是否饮酒。司机呼出的乙醇分子能在硫酸存在的条件下,使红色的三氧化铬变为绿色的硫酸铬。硫酸铬[Cr2(SO4)3]中Cr元素的化合价为()

A、+3

B、+5

C、+6

D、+7

5、下列各物质的名称、俗称、化学式表示同一种物质的是( )

A、氢氧化钠、纯碱、Na2CO3

B、氢氯酸、盐酸、HCl

C、硫酸铜晶体、胆矾、CuSO4

D、碳酸钙、生石灰、Ca(OH)2

6、下列离子中,属于同一种元素的是()

A、①②

B、①④

C、②③

D、③④

7、由1H、2H、3H和16O、17O、18O可形成的水分子有()

A、3种

B、6种

C、9种

D、18种

8、下列变化中,前者是化学变化,后者是物理变化的是()

A、轮胎爆炸、石蜡熔化

B、食物腐败、干冰升华

C、工业制氧、石墨转化为金刚石

D、实验室制取二氧化碳、钢铁生锈

9、下列物品不属于危险品,允许旅客带上客车的是()

A、浓核酸

B、汽油

C、纯碱

D、白磷

10、(2008·襄樊)固体物质受热变成气体,这种变化()

A、一定是物理变化

B、一定是化学变化

C、可能是物理变化,也可能是化学变化

D、不是物理变化,也不是化学变化

11、在一个密闭的容器中,充入a个CO分子和b个O2分子,在一定条件下充分反应后,容器内碳原子数与氧原子数之比为()

A、a/(a+2b)

B、a/2(a+b)

C、a/b

D、a/2b

12、(2008·广东模拟)在一定条件下,硫酸铵分解的化学方程式为:3(NH4)2SO4=x NH3↑+3SO2↑+N2↑+6H2O,根据质量守恒定律判断上式中x的值是()

A、1

B、2

C、3

D、4

13、浓硫酸具有强氧化性,和铜在加热条件下发生如下反应:Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+X↑+2H2O根据质量守恒定律,推断X的化学式为:______ ___。

14、在CO和CO2混合气中,碳元素的质量分数是36%,取此混合气5g,通过足量的灼热氧化铜充分反应后,将气体通入过量的石灰水中能得到白色沉淀__ __克。

15、(2009·福建模拟)大棚种植蔬菜,在冬季需要补充二氧化碳。某同学在自己家的大棚内设计了补充二氧化碳的方法,将工业废硫酸用水稀释后,盛放在塑料桶内悬挂在高处。每天向桶内加适量的碳酸氢铵(NH4HCO3),它与稀硫酸反应生成硫酸铵、水和二氧化碳。

①写出该反应的化学方程式_____ _____。

②将塑料桶悬挂在高处的原因是_______ ________。

③反应生成的硫酸铵在农村可用作_______ ________。

第1讲知识运用课后训练等级

1、(2009·上海)点燃的镁条可以在二氧化碳气体中继续剧烈燃烧,生成碳和氧化镁。该反应中镁、二氧化碳、碳、氧化镁四种物质的质量之比为12:11:3:28,其反应的化学方程式为__ __ _ 。从这个化学方程式中你可获得哪些化学信息:①____②__ ____③___ ___

④_ ⑤。

2、(1)最新科技报道,夏威夷联合天文中心的科学家在宇宙中发现了氢元素的一种新粒子,它的组成可用H3+表示,1个H3+粒子中含有__ _个质子,____个电子。

(2)新兴大脑营养学发现,大脑生长发育与不饱和脂肪酸有关。从深海鱼油中提取出

来的一种不饱和脂肪酸被称为“脑黄金”它的化学式C

26H

40

O

2

,它是由___ ___种元素组成,

其相对分子质量为__ _。

3、2001年中国消协对部分装修后的室内环境状况抽样测试后发现,近半数存在苯污染。国际卫生组织已经把苯定为强烈致癌物质。苯是一种没有颜色带有特殊气味的液体,密度比水小,不溶于水,苯的沸点是80.10C,熔点是5.50C。苯的化学式是C6H6在一定条件下,苯分别能跟氢气、溴、浓硝酸、浓硫酸等物质发生化学反应,苯还能在空气里燃烧生成二氧化碳和水。请回答下列问题:

(1)苯的物理性质有_____ _,(2)苯的化学性质有___ _________;(3)苯在空气里燃烧的化学方程式为___ ____。

第2讲元素化合物(复习)

一、知识要点

二、知识运用典型例题

例1.下列说法中正确的是()

A、铁容器中不能配制农药“波尔多液”

B、钢是铁单质

C、铁丝在氧气中燃烧生成黑色Fe2O3

D、铁是地壳中含量最多的金属元素

例2.在AgNO3、KNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中,加入一定量的铁粉,充分反应后,有少量金属析出,过滤后,往滤液中滴加盐酸,有白色沉淀生成,则析出的金属是( ) A.Cu和Ag B.Cu C.Ag D.K

例3. 不用另加试剂就可鉴别出来的一组物质是( )

A.H2SO4、HCl、Na2CO3

B.Na2SO4、NaOH、CaCl2

C.K2CO3、BaCl2、H2SO4

D.HNO3、NaNO3、KCl

例4.为保证长时间潜航,在潜水艇里要配备氧气再生装置。现有以下几种制备氧气的方法:(1)加热高锰酸钾,(2)电解水(3)在常温下过氧化钠固体(Na2O2)与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。你认为最适合在潜水艇里制氧气的方法是,与其他两种方法相比,这种方法的优点是。

例5、铁能在空气中与氧气反应生成铁锈。一位同学应用上述Array反应原理测定空气中氧气的含量,他选用的仪器如图所示。请回

答下列问题:

(1)试管和铁丝球应如何放置?

答:

(2)实验中观察到什么现象?

答:

(3)实验要进行一周左右的时间才能观察到明显的现象。你知道时间较长的原因吗?

答:

三、知识运用课堂训练

1、下列物质发生分解反应,没有氧气生成的是()

A、高锰酸钾

B、碳酸钙

C、氧化汞

D、水

2、下列物质露置在空气中,因发生氧化反应而变质的是()

A、白磷

B、生石灰

C、烧碱

D、浓硫酸

3、下列情况会引起大气污染的是( )

①燃烧氢气;②燃烧煤;③工厂废气的排放;④植物光合作用;⑤燃放鞭炮;⑥飞机、汽车尾气的排放

A.①②③⑤

B.②③⑤⑥

C.③④⑤⑥

D.②③④⑤

4、集气瓶里盛有N2和O2的混合气体(体积比4∶1),采用燃烧法除去氧气而得到纯净的氮气,最好采用的试剂是( )

A.铁

B.木炭

C.红磷

D.硫磺

5、下列关于碳单质及其化合物的用途与其所依据的性质不相符合的是()

A、金刚石用于刻划玻璃――金刚石的硬度最大

B、活性碳用做冰箱除臭剂――活性碳具有吸附性

C、一氧化碳用于冶炼生铁――一氧化碳具有可燃性

D、干冰用于人工降雨――干冰升华时吸热

6、气体打火机使用的有机燃料,稍加压降温即可液化,减压(打开阀门)很容易汽化,遇明火燃烧,你认为符合这种条件的有机燃料是()

7、通过下列哪种基本反应类型的反应能得到二氧化碳()

①化合反应②分解反应③置换反应④复分解反应

A、①②④

B、①②③

C、②③④

D、①②③④

8、M、X、Y、Z四种物质在一定条件下,存在如下转化关系:

①M+X→Y②Y+Z→X+N③M+Z→X+N

其中X是一种无色,无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体,N是一种光亮的红色金属。下列判断中,正确的是()

A、Z一定是CuO

B、M一定是CO

C、Y可能是H2

D、M可能是C或CO

9、已知同温同压下,相同体积的任何气体,含有相同数目的分子。现有aL H2和CO 的混合气体,完全燃烧后用去a/2L O2,则H2和CO混合气体中,两种气体的体积比是()

A、1:1

B、1:2

C、2:1

D、任意比

10、将Ag、Mg、Fe、CuO组成的混合物放入足量稀硫酸中,反应完成后,溶液呈蓝绿色,过滤,滤纸上留下的固体可能是()

A、Ag

B、Fe、Ag

C、Cu、Ag

D、Mg、Fe、Ag

11、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。某同学用鸡蛋、稀盐酸和大玻璃筒做了如下实验:将一个鸡蛋放入稀盐酸的大玻璃筒,鸡蛋沉到筒底,其表面产生气泡并有部分气泡附着在鸡蛋表面,过一会儿,鸡蛋徐徐上升。这个实验用白醋代替稀盐酸也能完成,你不妨回家试一试。

(1)请简述鸡蛋徐徐上升的原因___ _

_;

(2)请写出碳酸钙跟盐酸反应的化学方程式_ ;

(3)请举出两个例子,说明酸跟碳酸盐的反应的原理在实际生活中的应用__

12、有一种固体混合物,可能由CaCO3、KMnO4、BaCl2、KCl、Na2CO3中的一种或几种物质组成。现取该混合物进行如下实验:

(1)将固体混合物投入水中,搅拌后完全溶解,得到无色溶液;

(2)往此溶液中滴加盐酸,产生一种能使石灰水变浑浊的无色无气味的气体。由上述实验现象可知:该固体混合物中一定存在的是_______ ______,一定不存在的是_____ ____,不能确定是否存在的是__ ___。

第2讲知识运用课后训练等级

1、写出下列反应的化学方程式:

①红磷燃烧;

②铁丝燃烧;

③铝和稀硫酸反应;

④高锰酸钾受热分解;

⑤双氧水在二氧化锰的催化作用下制氧气。

2、小明用实验探究Fe、Mg、Cu等三种金属活动性顺序时,有关反应记录如下:

Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Fe+CuSO4==Cu+FeSO4Cu+HCl—不反应

(1)从上述反应中,你获取的信息有:。(2)小明说,他能从实验过程中发现镁比铁活泼,其依据是

;如果补充一个实验(用化学方程式表示),也能说明镁比铁活泼。

(3)我们能用金属活动顺序解释生活中的一些现象,如:。

3、生铁和钢都是铁合金,生铁中碳的含量在2.O%~4.3%之间,钢中碳的含量在O.03%~2.O%之间。将一块质量为10.Og的铁合金放入锥形瓶中,再向锥形瓶中加入100g稀H2SO4,恰好使铁合金中的铁完全反应(碳不溶于稀H2SO4;铁合金中其他元素含量很低,可忽略不计),测得生成H2的体积为4.00L(H2在该条件下的密度为O.0880g/L)。

试根据计算回答:(计算结果保留三位有效数字)

(1)该铁合金是生铁还是钢?

(2)反应后所得溶液的溶质质量分数。

第3讲物质间相互反应关系

一、知识要点

二、知识运用典型例题

例1.为了区别稀盐酸和稀硫酸,最好选用下列哪种试剂()

A.紫色石蕊试液

B.碳酸钠溶液

C.氯化钡溶液

D.硝酸银溶液

例2.将下列各组物质混合,当酸过量时仍有沉淀产生的是()

A.BaCl2、Na2CO3、H2SO4

B.CaCO3、NaOH、HCl

C.NaOH、MgCl2、H2SO4

D.FeCl3、KOH、HNO3

例3.下列各组物质在溶液里能共存的一组是()

A.NaOH和KNO3

B.BaCl2和K2SO4

C.CuSO4和NaOH

D.NaCl和AgNO3

例4.利用硫、氢、氧、钠四种元素按要求填写化学式,碱性氧化物,酸性氧化物,气态单质,含氧酸,无氧酸,碱,正盐,酸式盐。

例5.把铁和铜的混合物样品,分成等质量的两份。一份与过量的稀硫酸反应生成氢气0.4 g,在另一份中加入足量的硫酸铜溶液,反应后所得不溶性固体质量为21.6 g,求:

(1)原混合物样品中铁多少克?

(2)原混合物中铜的质量分数?

三、知识运用课堂训练

1、下列变化不能通过一步反应实现的是()

A.Ba(OH)2→BaCl2

B. Fe2O3→Fe

C.BaCO3 →Ca(OH)2

D. BaCl2 →Ba(NO3)2

2、能把氢氧化钡、盐酸和碳酸钠三种溶液鉴别出来的一种试剂是()

A.稀硫酸

B.氯化钡溶液

C.氢氧化钡溶液

D.硝酸钡溶液

3、相同质量的下列金属分别与足量的稀硫酸反应,放出氢气最多的是()

A.Mg

B.Al

C.Fe

D.Cu

4、钠、镁、铝分别和足量的稀H2SO4溶液反应,当生成氢气质量相等时,则参加反应的钠、镁、铝的质量比是()

A.6∶3∶2

B.46∶24∶18

C.23∶12∶9

D.3∶2∶1

5、某溶液中加入BaCl2溶液,有既不溶于水又不溶于稀HNO3的白色沉淀,则原溶液中()

A.一定含有Ag+

B.一定含有SO42-

C.可能含有Ag+或SO42-

D.可能含有Ag+或SO42-或Ag+和SO42-

6、在分别盛有下列固体物质的四个烧杯中,加入足量的稀硫酸,固体全部溶解且得到无色溶液的是()

A.Fe(OH)3

B.Zn

C.Ba(OH)2

D.CaCO3

7、分别盛有浓硫酸和浓盐酸的两个试剂瓶,敞口放置一段时间后(假设溶液中的水分不蒸

发),则两瓶溶液()

A.质量都变大了

B.溶质的质量分数都变大了

C.溶质的质量分数都变小了

D.溶质质量分数都不变

8、在焊接和电镀金属制品时,常用到稀盐酸,其目的是,其化学反应方程式是。

9、盛石灰水的试剂瓶中常形成一层不溶于水的白色固体,它的化学式为,用可将这种固体洗去,其化学方程式为。

10、为了除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质),选择适当试剂填入空白处。

①Cu(CuO) ②NaCl(Na2CO3)

③HNO3(HCl) ④盐酸(H2SO4)

11、实验室常用来检验CO32-离子的试剂是,检验SO42-离子的试剂是,检验Cl-离子的试剂是,检验CO2的试剂是。

12、将Fe、MgO、CuO和盐酸放入同一容器中,加热,待反应完全后,若铁有剩余,将

反应后的混合物过滤,在滤纸上有,滤液中的溶质是。13、A、B、C、D四种物质符合下列反应:

①A+H2C(单质)+H2O ②A+H2SO4→B+H2O

③B+NaOH →D↓(红褐色)+Na2SO4 ④D →A+H2O

推想出它们的物质名称:A B C D

推出反应类型①是②是③是

④是

第3讲知识运用课后训练等级

1、同组两种物质是由金属跟同一种酸反应制得的是()

A.ZnSO4和Ag2SO4

B.K2SO4和Na2SO4

C.FeCl2和FeCl3

D.AlCl3和HgCl2

2、下列离子能在同一水溶液中大量共存并形成无色溶液的是()

A.Mg2+、Cl-、Na+、OH-

B.K+、OH-、Ba2+、Cl-

C.H+、K+、CO32-、NO3-

D.Zn2+、Fe3+、NO3-、SO42-

3、能用来验证镁、铁、铜三种金属活动性顺序的试剂组合是()

A.Mg、Cu、FeCl2

B.Mg、FeCl2溶液和CuCl2溶液

C.Fe、Cu、MgCl2

D.Fe、CuSO4溶液和MgCl2溶液

4、在Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的Fe粉,充分反应后有少量的金属析

出,过滤后往滤液中滴加盐酸,有白色沉淀生成,则析出的少量金属中一定有()

A.Fe和Cu

B.Fe和Ag

C.Cu和Ag

D.Ag

5、不用任何外加试剂,就可将①MgSO4②NaOH③CuSO4④KCl四种溶液鉴别开来,则其正确的鉴别顺序是()

A.③②①④

B.③①②④

C.①②③④

D.④③①②

6、现有4.5 g不纯的铁粉跟75 g16%的硫酸铜溶液,恰好完全反应(杂质不参加反应且能溶)求:

(1)铁粉中杂质的质量分数?

(2)反应后溶液的溶质质量分数?

第4讲初中化学实验(复习)

一、知识要点

1.实验仪器

(1)写出上述各仪器的名称:

A B C D

F G H I

J K M N (2)用于加热的仪器是,可以直接加热的是,加热时要垫石棉网的是,可做反应仪器的是,用来称量物质的质量的是,用来量取液体体积的是。

(3)过滤时要用到的仪器是,

配制溶液时要用到的仪器是。

2.在下列装置中,分析后回答:

(1)气体制备的发生装置选择的依据是和。

利用装置A可以制;利用装置B可以制。

①石灰石与盐酸制二氧化碳②金属锌和硫酸制氢气

③加热KMnO4制氧气④二氧化锰和H2O2制O2

(2)净化装置

①除二氧化碳气体中的HCl ②除HCl气体中水蒸气

③除O2中的CO2④除H2中的CO2和H2O

可选用C装置除;可以选用D装置除。

(3)收集装置

收集氢气可选用,收集氧气可选用

收集二氧化碳可选用;收集HCl气体可选用。

若用如下装置收集气体

(1)如何收集H2;

(2)如何收集CO2;

(3)如何收集O2。

二、知识运用典型例题

例1、只用一种物质就能将稀硫酸、水、澄清的石灰水三种无色液体鉴别开来,可供选择的物质是:①PH试纸②酚酞试液③稀盐酸④碳酸钠溶液⑤石蕊试液,其中能用于鉴别的是()

A、①④⑤

B、①②⑤

C、①②③

D、③④⑤

例2、(2009·广东模拟)加碘食盐中的碘元素是以碘酸根离子(IO3一)的形式存在,已知在酸性条件下,IO3一与I一发生反应生成碘单质(I2),碘单质能使淀粉变成蓝色。现提供下列生活中的常见物质:①KI溶液②食醋③白糖④白酒⑤淀粉⑥纯碱,通过实验要证明加碘食盐中存在IO3一离子,必须选用的试剂和物质是()

A、①⑤

B、①②③

C、①②⑤

D、②④⑥

例3、右下图所示装置,有洗气、储气等用途。在医院给病人输氧气时,也利用了类似的装置,并在装置中盛放大约半瓶蒸馏水。以下说法不正确的是( )

A.B导管连接供给氧气的钢瓶

B.B导管连接病人吸氧气的塑胶管

C.该装置可用来观察是否已有氧气输出

D.该装置可用来观察输出氧气的速度

例4、根据下列仪器填空:

(1)写出编号仪器的名称:①;②;③;④;

(2)可直接加热的仪器是[(2)~(5)均用A、B、C……序号填写];

(3)粗盐提纯实验的四步操作中使用次数最多的仪器是;

(4)在制取氢气的实验中可选用的仪器是;

(5)配制溶质质量分数一定的硫酸溶液可选用的仪器是。

例5、(2009·汕头模拟)用托盘天平称量一未知质量的烧杯。现用“↓”表示向托盘上增加砝码,用“↑”表示从托盘上减少砝码。请用“↑”和“↓”在下表中表示你的称量过程,并在下图中用“‖”表示游码在标尺上的位置(若烧杯的实际质量为36.8g)。

三、知识运用课堂训练

1、下列仪器中,能在酒精灯火焰上直接加热的是( )

A.集气瓶

B.量筒

C.试管

D.烧杯

2、下列实验操作顺序不正确的是:()

A、点燃氢气,一氧化碳等可燃性气体时,先验气体的纯度,确认纯净后再点燃。

B、氢气还原氧化铜实验结束,先停止加热,试管冷却后停止通氢。

C、制取氢气时,先装药品,后检查装置的气密性。

D、实验室制取并用排水法收集氧气,实验结束时,先将导管从水槽中取出,后熄灭酒精灯。

3、NO是汽车尾气中的一种大气污染物,它是一种无色气体,难溶于水,密度比空气略大,在空气中能与氧气迅速反应而生成红棕色的NO2气体,在实验室中,收集NO时可选用的集气方法是()

A、排水法

B、向上排空气法

C、向下排空气法

D、排水法或向上排空气法

4、(2009·湖北模拟)研究表明,许多金属氧化物对氯酸钾的分解有催化作用。分别用下列金属氧化物作催化剂,氯酸钾开始发生分解和反应剧烈时的温度如下表所示:

实验室用氯酸钾来制氧气,如果不用二氧化锰作催化剂,最好选用 ( )

A 、Fe 2O 3

B 、Al 2O 3

C 、CuO

D 、MgO

5、(2008·三亚入学考试)为验证某混合气体由H 2、CO 和HCl 组成,请从下图中选用适当的实验装置设计一个实验,并回答下列问题:(注意:图中装置不得重复使用,有的装置可不选用。)

(1)所选用装置的正确连接顺序是(只要求写出图中装置的序号) 。

(2)选用的第一个装置的作用是 ;选用的第二个装置的作用是 。

(3)首尾装置中出现的现象分别为 , 。

第4讲 知识运用课后训练 等级

1、某同学在称量药品时,把药品放在了右盘,在左盘上放的砝码是4g ,游码拨在0.7g 处天平平衡。则该药品的实际质量应是 ( )

A 、5.3g

B 、4.7g

C 、3.7g

D 、3.3g

2、下表是三种气体的密度(在00C ,101Pa 条件下测定)和溶解度(200C,101Pa 条件测定)实验室要收集SO 2气体,可采取的方法是

( )

A 、向上排空气法

B 、向下排空气法

C 、排水法

D 、既可用向上排空气法又可用排水法

3、(2008·北京西城模拟)有四种固体:CuSO

4、Na 2CO 3、BaCO 3、NaNO 3,用下列试剂中的一种经过一步实验操作即可将它们鉴别,此试剂是 ( )

A、H2O

B、H2SO4

C、NaCl溶液

D、NaOH溶液

4、(2008·北京东城模拟)自来水常用二氧化氯(ClO2)来杀菌消毒,它能转化为可溶性的氯化物。市场上有些不法商贩为牟取暴利,用自来水冒充纯净水(蒸馏水)销售。为辨别真伪,你想选用的化学试剂是()

A、氯化钡溶液

B、石蕊试液

C、硝酸银溶液

D、氢氧化铜溶液

5、为了确定三种可燃性气体:CH4、H2和CO(简称试验气),分别将它们在氧气中燃烧,把燃烧后生成的气体依次通过A、B两个洗气瓶如下图。回答下列问题:

(1)装置A中的液体是;装置B中的液体是

(2)若装置A的质量增加,B的质量不变,则试验气是,燃烧的方程式为

(3)若装置A的质量不变,B的质量增加,则试验气是,B瓶中反应的化学方程式是。

(4)若装置A、B的质量都增加,则试验气是;若B的质量增加m克,则A 的质量增加克。

第5讲初中化学计算(复习)

一、知识要点

(一)化学式计算

1.化学式:用元素符号来表示物质组成的式子.

2.化学式(分子式)表示的含义:

(1)表示该物质的一个分子.

(2)表示构成一个分子的各种原子的原子个数.

(3)表示一种物质及组成该物质的各种元素.

3.常用的计算关系式(以化合物A

m B

n

为例):

(1)相对分子质量=A的相对原子质量×m+B的相对原子质量×n

(2)A的质量分数

(3)A、B元素的质量比

(4)A元素的质量=化合物质量×A的质量分数

(5)在混合物中,某物质的质量分数(纯度)

(杂质不含该元素时)

4.两种物质的质量比等于相对分子质量×分子个数之比.

5.两种元素的原子个数比等于它们的质量比除以相对原子质量之比.

(二)化学方程式计算

1.设

2.写

3.列

4.算

5.答

二、知识运用典型例题

例1.(2008广东)卟啉铁(C34H32ClFeN4O4)对人体缺铁性贫血有显著疗效。以下说法正确的是()

A.卟啉铁中含有5种元素

B.1个卟啉铁分子中含有34个碳原子

C.人体补铁的唯一方法是服用卟啉铁

D.“缺铁性贫血”中的“铁”指单质铁

例2.(2008揭阳)最近,在我国各大城市举办以“珍爱生命,拒绝毒品”为主题的全国

禁毒展览,从大麻叶中提取的一种毒品,叫大麻酚,它的化学式为C21H26O2 在空气中焚烧生成二氧化碳和水。

(1)则该物质的相对分子质量为。

(2)该物质中碳、氢、氧三种元素的质量比为。

例3:某铁的氧化物中,铁元素与氧元素的质量比为7:2,试确定该氧化物的化学式。

例4.(2007年肇庆市)24.(5分)人体缺乏维生素C(简写“VC”)Array就会患坏血病,哥伦布探险时的许多船员就因此而死亡。右图所示

为某种“维生素C”说明书的一部分。请你回答:

(1)“VC”中含有种元素。

(2)若正常成人每天对“VC”的最低需要量为60mg。

①当“VC”完全来自右图的“维生素C”,则每天至少服用次;

②当“VC”完全来自某种新鲜蔬菜(每1000g这种蔬菜含“VC”120mg),则每天至

少应食用这种蔬菜g。

(3)取2片“维生素C”溶于水,滴入紫色石蕊试液变红色,说明“VC”的溶液显性;

加热该溶液至沸腾,红色消失,表明“VC”受热时易被破坏,那么在烹调新鲜蔬菜时要减

少“VC”的损失,应采取的措施之一是。

三、知识运用课堂训练

1.有一种氮的氧化物,氮与氧的质量比为7:4,则该氧化物的化学式为()

A.N2O

B.NO2

C.N2O3

D.N2O5

2.硫酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血.某贫血患者每天需补充1.40g铁元素,服用的药物中含硫酸亚铁的质量至少为()

A.3.80g

B.6.95g

C.10.00g

D.3.18g

3.下列化合物中,铁元素质量分数最小的是()

A.FeO

B.Fe2O3

C.Fe3O4

D.FeS

4.某气体单质和氧气的相对分子质量比为7:8,该气体可能是()

A.CO

B.CO2

C.Cl2

D.N2

5.要使H2O和H2O2(过氧化氢)中,含有相同质量的氧元素,则H2O与H2O2的质量__

. _,分子数均为6.02×1023个的H2、N2、CO的质量比为____.

6.露天烧烤不仅产生大量有害气体污染环境,而且烧焦肉类中还含有强烈的致癌物质3.4-苯并茈.其化学式为C20H12.该物质126g中含碳元素质量____g.

7.某碳酸钙样品中含碳元素的质量分数为6%(杂质不含碳元素),则样品中CaCO3的质量分数为____.

8.(2008广东)2008年初,我国南方地区抗击暴风雪中融雪剂发挥了一定的作用。其中一种融雪效果好、无污染的融雪剂的主要成份是醋酸钾(CH3COOK)。请回答:

(1)醋酸钾中C、H、O元素的质量比为

(2)醋酸钾的相对分子质量为,钾元素的质量分数为(保留一位小数)。

9.在抗击非典的日子里,人们常用的消毒剂是过氧乙酸,它的化学式为C2H4O3.试计算:

(1)过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比:;

(2)多少克过氧乙酸与36g水中所含的氢元素质量相等?

10.某商店1kg化肥的市场价格为:尿素[CO(NH2)2]1元,硝酸铵(NH4NO3)0.8元.若用10元买化肥,则买哪种得到的氮元素多?

11.赤铁矿石是我国铁矿石资源的一种.其主要成分是Fe2O3,计算5t含80%Fe2O3的赤铁矿含铁多少吨?

人教部编版初升高化学溶液知识点总结

人教部编版初升高化学溶液知识点总结 1.了解溶质、溶剂、溶液以及饱和溶液与不饱和溶液的概念,认识溶液的基本特征,理解饱和溶液概念以及与不饱和溶液的转化关系。 2.理解溶解度概念,领悟溶解度曲线图的意义 3.能运用溶质质量分数进行简单计算,加深对溶液、饱和溶液、不饱和溶液、溶解度以及溶质的质量分数等基本概念的理解和掌握 重点:溶液的组成特征、饱和溶液与不饱和溶液、溶质的质量分数 难点:饱和溶液与不饱和溶液的关系、溶解度与溶质的质量分数的关系 专题一溶液的形成和组成 溶液的形成 1.溶液 (1)概念:-种或几种物质分散到另一种物质中,形成的均一、稳定的混合物 (2)特征:溶液的特征是均一性和稳定性。均一性是指溶液中各部分的性质和成分均相同 如一瓶溶液中,上下左右等各部分的密度都是一样的);稳定性是指在条件不变(即温度、压

强等不改变,溶剂不蒸发等)的情况下,溶液中的溶质永远不会分层或析出(即溶质与溶剂永 不分离 (3)组成:溶液是由溶质(被溶解的物质)和溶剂(能溶解其他物质的物质)两部分组成的。 常见的溶剂有水、汽油、酒精等 2.溶解时的吸热或放热现象 有的物质在溶解时会明显放出热量如:氢氧化钠、浓硫酸。有的物质在溶解时会明显吸 收热量。如:硝酸铵。大多数物质在溶解时既不明显放热也不明显吸热。如:氯化钠 注意:溶液不一定是无色的,如硫醺铜溶液为蓝色,氟化铁溶液为黄色。溶液的状态可以 是固态、液态或气态如:空气。均一、稳定的液体不一定是溶液,如:蒸馏水溶质可以是一种 或几种,如:汽水是以二氧化碳、香精、色素、糖等多种溶质溶解在水中形成的,未溶解的物 质不是溶质没有指明溶剂时,常把水记作溶剂如氯化钠溶液是指以氯化钠为溶质、水为溶 剂形成的溶夜。碘酒是以碘为溶质、酒精为溶剂形成的溶液。 饱和溶液与不饱和溶液及其转化

人教版九年级化学下册讲义.doc

word 版 - 精品文档 教学内容 金属资源的存在 1、地球上的金属资源广泛地存在于地壳和海水中,除很少数很不活泼的金属如金、银等有单质形式存在外, 其余的都以化合物的形式存在。 2、工业上从含有金属元素并有开采价值的矿石中提炼金属。常见的金属矿石有: 矿石赤铁矿磁铁矿菱铁矿黄铁矿铝土矿黄铜矿辉铜矿主要成分Fe2 O3Fe3O4FeCO3FeS2Al 2 O3CuFeS2CuS2 铁的冶炼 1、工业炼铁的原料:铁矿石、焦炭、石灰石、空气。 2、工业炼铁的原理:利用一氧化碳作还原剂,将铁从铁的氧化物中还原出来,如: 高温 3CO + Fe2O3—— 2Fe + 3CO2 高温 4 CO + Fe3O4—— 3Fe + 4CO 2

炼铁设备:高炉 【注意】 ⑴工业炼铁中的还原剂是一氧化碳,不是碳单质。焦炭的作用主要体现为:产生还原剂(一氧化碳)和产生 高温高温热量,提高炉温。用化学方程式可表示为: C + O2—— CO2 CO2 + C —— 2 CO ⑵石灰石的主要作用是将矿石中的二氧化硅转化为炉渣而除去。 ⑶工业炼铁的主要反应原理不是置换反应,且工业炼铁炼出的不是纯铁,而是生铁。 工业上炼铁时用一氧化碳作还原剂,一方面反应物为气体,能与铁矿石充分接触,可加快反应速率;另外生成的二氧化碳气体又能与碳反应生成一氧化碳,可循环使用,节约成本。 一氧化碳还原氧化铁的实验: 实验现象:红色粉末逐渐变为黑色,澄清的石灰水变浑浊,尾气点燃产生蓝色火焰。 【注意事项】 ①先通入一氧化碳气体,排尽装置内的空气,然后再点燃酒精灯,防止一氧化碳与空气混合加热后发生爆 炸。 ②实验完毕后要先撤酒精喷灯,继续通入一氧化碳气体,直到玻璃管冷却,一是防止高温下的铁与空气接 触,被再次氧化;二是还可防止澄清石灰水倒吸。 ③尾气中含有一氧化碳,一氧化碳有毒,所以尾气要收集或点燃,以防直接排放污染大气。 含杂质物质的相关化学方程式的计算 1、化学方程式表示的各物质的质量关系是纯净物间的质量关系。当反应物或生成物中含有杂质时,必须先将 它们换算成纯物质的质量,才能代入化学方程式进行计算。 2、有关含杂质物质的化学反应计算的一般步骤:

初升高化学衔接教材

初升高中衔接教程 化学 典型试题举一反三 理解记忆成功衔接

....初高中化学衔接教学案1 知识目标 1、巩固并掌握化合价有关知识; 2、能熟练地标出元素的化合价; 过程与方法 学会思考、分析并总结出有关知识的联系及规律; 学习重点 能熟练地标出元素的化合价; 学习过程 一、元素 1.概念:具有相同同一类原子的总称. 2.分类: (1)金属元素:(字旁,其中汞元素特殊)如钠、镁、铜、铁、铝 (2)非金属元素:(字旁、字旁,其中溴元素特殊) 如氧、氢、氮、氯、硫、磷、碳、硅 (3)稀有气体元素:氦、氖、氩、氪、氙、氡 练习:书写下列元素符号 钾钡钙银铂锰氟碘铅锌 二、化合价 1.规律:(1)单质的化合价为 (2)所有化合物中,元素正负化合价的代数和为;原子团中正负化合价的代数和 为。 (3)在化合物中金属元素通常显价,非金属元素通常显价;当氧元素与其它非金属元素化合时,氧通常显价,其它非金属元素显价;当氢元素与其它非金属元素化合时,氢通常显价,其它非金属元素显价。 2.常见元素的化合价 +1价;+2价; 三四五价;氯有价,氧有价; 铁有、价;铜有、价; 3.常见原子团的化合价 硫酸根()价;硝酸根()价; 碳酸根()价;氢氧根()价; 铵根()价;磷酸根()价; 高锰酸根()价;锰酸根()价; 亚硫酸根()价;碳酸氢根()价; 次氯酸根()价;氯酸根()价; 3应用: (1)书写物质的化学式 例1、写出下列物质的化学式 碳酸铵;硫酸铁;硝酸钙; 氢氧化亚铁;碳酸氢镁;磷酸钡; 次氯酸钙;氧化亚铁;氯化铜; (2)求未知元素的化合价。 例2、标出下列加点元素的化合价 CuSO SO CaCO ZnSO HCl HClO KClO Na SO

初升高衔接知识

初中升高中衔接并不难 刚刚结束完中考的学生如今又该为新学期的到来忙碌了。初中升高中不仅是人生的一大转折,在学业上也有很大的变化。处在这一阶段的学生在学习进度、方法、习惯、心态等方面都要有一个逐渐适应的过程,如何做好初中升高中的衔接工作,成为当前一些学生和家长十分关注的问题。 昨日记者在采访时发现,许多家长为使孩子新学期尽快进入状态,除了为孩子准备学费、打点入学前的行装外,还为孩子选报预科班、找家教,有的家长甚至带孩子咨询心理医生,以期调整心态。 对此,市五中副校长李桂琴分析说,与初中相比,高中阶段学生所学知识的深度和广度发生变化,初中的知识相对浅显,重视知识的结果,而高中更重视知识内在联系和其形成过程,要求学生在理解记忆的基础上掌握知识的来龙去脉,对所学知识要融会贯通,对学生的抽象思维及逻辑思维都有较高的要求,所以,在从初中到高中的衔接工作中,提高学生自学能力和思维能力较为关键。 为此,李校长认为,高一新生应注重学习兴趣的培养,有明确的学习动机、目的和目标,要端正学习态度,逐步培养良好的学习习惯,对所学知识要进行系统复习,理清知识之间的内在联系。笔记、试卷、作业、小结要注意分类保存,尤其是对其中的重点、难点、易错点要反复思考和练习。对学习中遇到的问题不要轻易放过,要结合所学知识进行多方位、多角度思考和推敲。同时,学生在学习过程中必须保持不急不躁的平稳心态,按照学习计划稳步学习。其次,要正确对待学习成绩的起伏,不少初中成绩优秀的学生因为不适应高中的教学,找不到适合自己的学习方法而在学习上失去优势,从而一蹶不振,因此,学生应及时调整自己心态,不要盲目把自己定位在只能胜不能败上。同时,学生还应注意培养“临阵不乱”的良好心理素质。只要牢牢把握以上几个方面,就能很快适应高中生活。 https://www.doczj.com/doc/108585030.html,.c

(2020年7月整理)初升高 化学衔接班全套讲义.doc

初升高 化学衔接班讲义 初升高化学衔接班第1讲 一. 无机化合物知识结构: ??????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????化学变化物理变化生成是否有新物质变化规律化学性质物理性质来表现是否通过化学变化性质盐碱酸氧化物无机化合物有机化合物方法一种分类化合物组成不同种元素稀有气体非金属金属单质组成同种元素纯净物悬浊液、乳浊液、溶液合金、水煤气等各种人工合成的物质:石等油、天然气、空气、矿各种天然物质:煤、石混合物成分多少按组成分类离子核外电子中子质子原子核微粒构成原子分子微观元素 宏观组成质物研究对象学化 *)3()2()1( 关于无机化合物的分类又可依据其组成细分为:

??????????????????????????????????????????????????????????????????????????????+碱式盐碱部分中和酸式盐 酸部分中和正盐 完全中和程度酸碱中和盐难溶性碱微溶可溶性碱于水是否易溶碱三元酸二元酸一元酸个数电离出的无氧酸含氧酸是否含氧酸不成盐氧化物两性氧化物碱性氧化物酸性氧化物成盐氧化物性质不同非金属氧化物金属氧化物组成元素不同氧化物化合物无机)()5()4(H 二、四种基本反应类型 按照反应物与生成物的类别与种数的多少,化学反应可分为四种基本反应类型:化合反应、分解反应、置换 三、氧化反应与还原反应 )()(化合态又可以指化合物中的氧游离态质形态的氧此处的氧均既可以指单被夺去的反应还原反应:物质中的氧反应 氧化反应:物质与氧的??? 得氧必然有物质失氧,因此氧化、还原反应总是同时发生的。(初中阶段我们将一个反应从两个方面来看, 实质为一,高中将就此深入展开讨论)称为氧化还原反应。其中得氧的物质叫做还原剂,得氧后被氧化,其中所含的某种元素化合价必定升高;失氧的物质(也就是提供氧的物质)叫做氧化剂,失氧后被还原,其所含的某种元素化合价必定降低。氧化还原反应中氧化剂化合价降低的总数与还原剂中元素化合价升高的总数必然相等。 以反应 ?===+CuO H 2O H Cu 2+ 为例: 2H :还原剂,有还原性,反应中得氧,被氧化,发生氧化反应,H 元素化合价升高,得到氧化产物O H 2 CuO :氧化剂,有氧化性,反应中失氧,被还原,发生还原反应,Cu 元素化合价降低,得到还原产物Cu 。 1202+→O H H 共升高2)01(2=-+?价,02Cu CuO →+共降低2价。 事实上,即使没有氧元素参加,同样可以发生氧化还原反应,有化合价升降的反应就是氧化还原反应。 (3)四种基本反应类型与氧化、还原反应的关系。

人教版初中化学总复习资料(精编版)

(本资料)由班内网出品 知识典: 同步课堂: 同步背单词: 化学 第Ⅰ部分(基本概念和基本原理) 一、物质的组成和分类 1.物理变化是分子运动的结果;化学变化是原子运动的结果;离子运动的结果可能是物理变化,也 可能是化学变化。 2.同位素的原子的化学性质是相同的,如12C、14C等。 3.同种元素的离子,因带电荷数不同,性质不同。如Fe2+、Fe3+。 4.同种原子组成的分子的化学性质完全相同,例如金刚石、石墨。 5.元素周期表:周期表每一横行叫做一个周期,共有7个横行,即7个周期。周期表中有18个纵 行,除第8,9,10三个纵行共同组成一个族外,其余十五个纵行,每一个纵行叫做一族,共16个族。 6.注意跨辈儿错误:“MnO2中有两个氧原子”是错误的! 二、物质的变化和性质 1.物理性质与化学性质的范畴及关系: 2.确切地说,凡是发光放热的、剧烈的化学反应都可以叫做燃烧(可燃物燃烧一定有发光发热的现 象)(发光不等于有火焰 ........,燃烧不一定产生火焰,例如铁丝在氧气中燃烧)。燃烧不一定有氧气参加,例如黑火药燃烧发生爆炸就不需要氧气参加反应。 3.原子团在化学反应中不一定不变。如分解KClO3的反应,氯酸根经化学反应后就不复存在了。 4.碘(I)不溶于水,但溶于酒精。 三、化学用语和化学量 1.书写化学式的时候,+价在前,-价在后。有机物(C)元素写在前。 2.金属原子,最外层电子数一般<4个。非金属原子,最外层电子数一般>4个。 3.地壳中含量较多的四种元素依次是:O、Si、Al、Fe。 4.人体中含量较多的元素有11种,是:O、C、H、N、Ca、P、K、S、Na、Cl、Mg。

初升高化学衔接班 讲座:第5讲

一. 初升高化学衔接班第5讲 专题五离子反应 二. 教学目标: 1. 了解并掌握电解质、非电解质,强、弱电解质等概念及其异同。 2. 掌握离子反应方程式的书写原则。 3. 会解相关的离子共存等题型。 三. 知识要点: (一)几对概念的辨析 1. 电解质与非电解质 (1)定义: 电解质:在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物叫做电解质。如:酸、碱、盐非电解质:在水溶液里或熔融状态下都不能导电的化合物叫做非电解质。如:蔗糖、酒精。 (2)本质区别:在水溶液或熔融状态下能否导电。 (3)几点注意: ①电解质和非电解质都是化合物,单质既不属于电解质,也不属于非电解质。 ②电离是电解质溶液导电的前提。 ③能导电的物质不一定是电解质,如石墨等;电解质本身不一定能导电,如食盐晶体。 ④有些化合物的水溶液能导电,但因为这些化合物在水中或熔化状态下本身不能电离,故也不是电解质。如SO2、SO3、NH3、CO2等,它们的水溶液都能导电,是因为跟水反应生成了电解质,它们本身都不是电解质。 ⑤电解质溶液中,阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数是相等的,故显电中性,称电荷守恒。 2. 强电解质与弱电解质 (1)定义: 强电解质:在水溶液里全部电离成离子的电解质。如:NaCl、KOH、H2SO4 弱电解质:在水溶液里只有一部分电离成离子的电解质。如:CH3COOH、NH3·H-

2O (2)本质区别: 在水中的电离程度不同,强电解质全部电离,弱电解质仅部分电离且可逆。 (3)存在微粒: 强电解质中仅存在溶质电离出的离子(水合离子)。 弱电解质中存在溶质分子及部分电离出的离子(水合离子)。 (4)物质范围: 强电解质包括离子化合物与某些共价化合物。如:强酸(中学阶段有HCl 、HNO 3、H 2SO 4、HBr 、HI 、4HClO )强碱(KOH 、NaOH 、2)(OH Ba 、2)(OH Ca )及大多数盐(包括难溶的盐)。 弱电解质包括弱酸、弱碱、水及少数盐(有共价化合物倾向的盐)。 3. 导电性强弱:溶解度大小与电解质强弱 溶液导电性的强弱取决于在相同条件下溶液中自由离子的浓度及其所带的电荷。 溶液导电性的强弱与电解质在水中的溶解度及电离程度之间均没有必然联系。强电解质溶液的导电能力不一定强,溶解度大的电解质不一定是强电解质。如:COOH CH 3晶体(冰醋酸)易溶,但部分电离,为弱电解质,当浓度较大时,导电能力较强;4BaSO 晶体难溶,但溶解的部分全部电离,为强电解质,但其溶液导电能力较弱。 (二)离子反应及离子方程式 1. 离子反应:有离子参加或生成的反应。电解质在水溶液中的反应属于离子反应。 (1)离子反应的类型 ① 离子之间的交换反应 如:酸、碱、盐、氧化物之间的复分解反应等。 ② 离子参加的氧化还原反应 如:溶液中的置换反应等。 (2)离子反应发生的条件:向着降低某些离子的浓度或数目的方向进行,即有难溶物( )难电离的物质(O H 2等弱电解质、2CO 等非电解质、2H 金属及单质)生成时。 2. 离子方程式

【考试必备】2018-2019年最新江苏常州市第一中学初升高自主招生化学模拟精品试卷【含解析】【4套试卷】

2018-2019年最新江苏常州市第一中学初升高自主招生 化学模拟精品试卷 (第一套) 1.(3分)甲、乙两烧杯中分别盛有等体积、等溶质质量分数的H 2SO 4 溶液.现向甲杯中加入 m克Mg,向乙杯中加入m克Zn,充分反应后,有一只烧杯中仍有金属未溶解,则甲、乙烧杯 中原有H 2SO 4 的溶质质量x应为() A.g≤x<g B.g>x≥g C.x=g D.x<g 2.(3分)某白色粉末可能含有NaOH、Na CO、Na SO、NaCl中的一种或几种.为探究白色粉 A.HClO 4、KClO 3 B.NaClO、KCl C.KClO、KCl D.NaCl、KCl 6.(3分)(2014?南海区二模)已知所含元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应,其中被还原的元素化合价降低,被氧化的元素化合价升高.海洋中有丰富的资源,如图所示利用海水可获得许多化工产 品. 下列有关说法正确的是() A.第①步中除去粗盐中的SO 42﹣、Ca2+、Mg2+等杂质,加入的试剂顺序为:Na 2 CO 3 溶液、NaOH 溶液、BaCl 2 溶液,过滤后加盐酸 B.第②步中加入的试剂为CaCl 2 溶液C.第③步中发生分解反应

A.③④B.①②C.①③D.②③ 14.t℃时,Na 2CO 3 溶解度为Ag,现有饱和Na 2 CO 3 溶液(100+A)g,溶质质量分数为a%;向 该溶液中投入无水碳酸钠Ag,静置后析出碳酸钠晶体(Na 2CO 3 ?10H 2 O)Bg;加水使晶体全部 溶解,所得溶液质量分数为a%,则加入水的质量为() A.(100+A)g B.100g C.g D.(100﹣A?a%)g 16.(2012?新乡模拟)由Mg(OH)和MgO组成的混合物,测得其中含镁元素的质量分数为 7.(2011?西城区二模)工业上用CaSO 4、NH 3 、CO 2 制备硫酸铵晶体(NH 4 ) 2 SO 4 ,过程如图所 示. (1)硫酸铵在农业生产上的一种用途是_________ ,它属于_________ (填“酸”、“碱”或“盐”). (2)操作①中需要使用的玻璃仪器有_________ ;从滤液中得到硫酸铵晶体,正确操作顺序是_________ →_________ →_________ (填序号). a.过滤 b.加热浓缩 c.冷却结晶 (3)用CaSO 4、NH 3 、CO 2 制备硫酸铵的化学方程式是_________ . 12.(2010?青岛)某气体可能含有氢气、一氧化碳、二氧化碳、水蒸气和氯化氢中的一种或

初升高化学衔接班第1讲

初升高化学衔接班第1讲 一. 知识结构: ? ???? ? ????? ???? ? ?? ? ?? ??????????????????????? ??????????????????????????????? ????? ? ????? ? ???????????????????化学变化物理变化生成 是否有新物质变化规律化学性质物理性质来表现是否通过化学变化性质盐碱酸氧化物无机化合物有机化合物方法一种分类化合物组成 不同种元素稀有气体非金属金属单质组成同种元素 纯净物悬浊液、乳浊液、溶液合金、水煤气等各种人工合成的物质:石等 油、天然气、空气、矿各种天然物质:煤、石混合物成分多少 按组成分类离子核外电子中子质子原子核微粒构成原子分子微观元素宏观组成质 物研究对象 学 化 *)3()2()1( 关于无机化合物的分类又可依据其组成细分为:

???????? ?? ?? ? ????????????????????????????? ???????????? ? ? ? ??? ? ??????? ??????????+碱式盐碱部分中和酸式盐酸部分中和正盐完全中和程度 酸碱中和盐难溶性碱 微溶可溶性碱于水 是否易溶碱三元酸 二元酸一元酸个数电离出的无氧酸含氧酸 是否含氧酸不成盐氧化物两性氧化物碱性氧化物酸性氧化物成盐氧化物性质不同非金属氧化物金属氧化物 组成元素不同氧化物化合物 无机)()5()4(H 注: (1)高中将在此基础上进一步展开有关原子结构的学习。 (2)化合物的分类方法还有其他种,又如根据物质溶于水或熔化状态下能否导电可分为电解质、非电解质;根据其形成过程分为离子化合物、共价化合物等。 (3)有机化合物将作为高中化学的重要组成部分在以后学习中专项展开。 (4)氧化物:仅指两种元素组成其中一种是氧化物且氧元素的化合价为2-价的化合物,此外还有其他一些过氧化物,超氧化物等也将在高中陆续接触。 (5)酸(碱)也还有其他的分类方法,如:根据H 、O 以外元素是否有氧化性分为氧化性酸、非氧化性酸;根据酸在水溶液中是否完全电离分为强酸、弱酸等。 总之,以上总结是在初中学习的基础上,以后高中及未来的学习还要将这些知识进行加深,同学们对知识的理解要有发展的眼光,不要过于机械,应根据学习的深度和阶段及时修正自己的理解和认识。 二. 知识要点: 1. 把握概念间的关系。 化学基本概念及原理是学习化学的基础,对于初中化学而言,可以说是由概念组成的,概念之间有着密切的联系,也就构成了它们之间的关系。 从总体上看,化学概念间存在着以下三种关系: (1)排斥关系:即概念A 中包含的内容不属于概念B ,同时,概念B 中包含的内容也不属于概念A 。简述为是A 则非B ,是B 则非A 。可用图示表示为 A B ,初 中化学中属于这种关系的概念有很多组。 例如:纯净物和混合物、单质和化合物、氧化物与酸、碱、盐等。 (2)包含关系:即概念A (或B )中包含的内容全部属于概念B (或A ),而概念B (或A )中包含的内容不全属于概念A (或B )。简述为是A (或B )则一定是B (或A ),

初中化学知识点总结归纳人教版汇编

好资料学习----- 初中化学知识点总结归纳(人教版) 一、基本概念 1. 物质的变化及性质 (1)物理变化:没有新物质生成的变化。 ①宏观上没有新物质生成,微观上没有新分子生成。 ②常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。 例如:水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。 (2)化学变化:有新物质生成的变化,也叫化学反应。 ①宏观上有新物质生成,微观上有新分子生成。 ②化学变化常常伴随一些反应现象,例如:发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。有时可通过反应现象来判断是否发生了化学变化或者产物是什么物质。 (3)物理性质:物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。 ①物理性质也并不是只有物质发生物理变化时才表现出来的性质;例如:木材具有密度的性质,并不要求其改变形状时才表现出来。 ②由感官感知的物理性质主要有:颜色、状态、气味等。 ③需要借助仪器测定的物理性质有:熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性等。 (4)化学性质:物质只有在化学变化中才能表现出来的性质。 例如:物质的金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸碱性、热稳定性等。 2. 物质的组成 更多精品文档.

-----好资料学习 好像一个原子一样的原子在许多化学反应里,作为一个整体参加反应,原子团:集团。 离子:带电荷的原子或原子团。 的一类原子的总称。(即质子数)元素:具有相同核电荷数 物质的分类3. 混合物和纯净物(1) 混合物:组成中有两种或多种物质。常见的混合物有:空气、海水、自来水、土壤、煤、石油、天然气、爆鸣气及各种溶液。 纯净物:组成中只有一种物质。 ; 宏观上看有一种成分,微观上看只有一种分子① ; 纯净物具有固定的组成和特有的化学性质,能用化学式表示② 。),也可以是多种元素组成的(化合物③纯净物可以是一种元素组成的(单质) 单质和化合物(2) 单质:只由一种元素组成的纯净物。可分为金属单质、非金属单质及稀有气体。化合物:由两种或两种以上的元素组成的纯净物。 氧化物、酸、碱和盐(3) 氧化物:由两种元素组成的,其中有一种元素为氧元素的化合物。 还可分为酸性氧化物、碱性氧化物和氧化物可分为金属氧化物和非金属氧化物;; 两性氧化物 一;酸:在溶液中电离出的阳离子全部为氢离子的化合物。酸可分为强酸和弱酸含氧酸与无氧酸等。元酸与多元酸; 碱可分为可溶性和难碱:在溶液中电离出的阳离子全部是氢氧根离子的化合物。溶性碱。 盐可分为正盐、酸式盐盐:电离时电离出金属阳离子和酸根阴离子的化合物。和碱式盐。更多精品文档. -----好资料学习 4. 化学用语 —原子运动论、核外电子的排布规律(1)相对原子质量和相对分子质量、分子(2)元素符号的意义 某一种元素。① 这种元素的一个原子。② 、若物质是由原子直接构成的,则组成该物质的元素也可表示这种单质,例如:③ 等。、PS 化合价:元素的原子相互化合的数目决定这种元素的化合价。(3) ;在化合物里,元素正负化合价代数和为零化合价与原子最外层电子数密切相关; 单质中元素的化合价规定为零价。 (4)化学式:用元素符号来表示物质组成的式子。 配平、注意书写原则、步骤、(5)化学方程式:用化学式来表示化学反应的式子。

初升高衔接班

前言 初中生经过中考的奋力拼搏,刚跨入高中,都有十足的信心、旺盛的求知欲,都有把高中课程学好的愿望。但经过一段时间,他们普遍感觉高中数学并非想象中那么简单易学,而是太枯燥、乏味、抽象、晦涩,有些章节如听天书。在做习题、课外练习时,又是磕磕碰碰、跌跌撞撞,常常感到茫然一片,不知从何下手。相当部分学生进入数学学习的“困难期”,数学成绩出现严重的滑坡现象。渐渐地他们认为数学神秘莫测,从而产生畏惧感,动摇了学好数学的信心,甚至失去了学习数学的兴趣。造成这种现象的原因是多方面的,但最主要的根源还在于初、高中数学教学上的衔接问题。下面就对造成这种现象的一些原因加以分析、总结。希望同学们认真吸取前人的经验教训,搞好自己的数学学习。 1 数学语言在抽象程度上突变。初、高中的数学语言有着显著的区别。初中的数学主要是以形象、通俗的语言方式进行表达。而高一数学一下子就触及抽象的集合语言、函数语言以及以后要学习到的逻辑运算语言、空间立体几何等。 2 思维方法向理性层次跃迁。高中数学思维方法与初中阶段大不相同。初中阶段,很多老师为学生将各种题建立了统一的思维模式,如解分式方程分几步;因式分解先看什么,再看什么。即使是思维非常灵活的平面几何问题,也对线段相等、角相等,分别确定了各自的思维套路。因此,初中学习中习惯于这种机械的、便于操作的定势方式。高中数学在思维形式上产生了很大的变化,数学语言的抽象化对思维能力提出了高要求。当然,能力的发展是渐进的,不是一朝一夕的。这种能力要求的突变使很多高一新生感到不适应,故而导致成绩下降。高一新生一定要能从经验型抽象思维向理论型抽象思维过渡,最后还需初步形成辩证型思维。 3现有初高中数学知识存在“脱节”。立方和与差的公式初中已删去不讲,而高中的运算还在用;因式分解初中一般只限于二次项且系数为“1”的分解,对系数不为“1”的涉及不多,但高中教材许多化简求值都要用到,如解方程、不等式等;二次根式中对分子、分母有理化初中不作要求,而分子、分母有理化是高中函数、不等式常用的解题技巧;二次函数、二次不等式与二次方程的联系,根与系数的关系(韦达定理)在初中不作要求,此类题目仅限于简单常规运算和难度不大的应用题型,而在高中二次函数、二次不等式与二次方程相互转化被视为重要内容,高中教材却未安排专门的讲授。 为了有效搞好初高中数学衔接,本篇讲义共28课时初高中课时比例约为1:5,并分为两部分:第一部分:方程与不等式;第二部分:集合与函数的概念。旨在为高中数学学习提供一个优良的基础。 1

中考化学 总复习知识点总结最全的资料

2018年中考化学总复习知识点总结最全的资料 基本概念: 1、化学变化:生成了其它物质的变化 2、物理变化:没有生成其它物质的变化 3、物理性质:不需要发生化学变化就表现出来的性质 (如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 4、化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质 (如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等) 5、纯净物:由一种物质组成 6、混合物:由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质 7、元素:具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 8、原子:是在化学变化中的最小粒子,在化学变化中不可再分 9、分子:是保持物质化学性质的最小粒子,在化学变化中可以再分 10、单质:由同种元素组成的纯净物 11、化合物:由不同种元素组成的纯净物12、氧化物:由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素 13、化学式:用元素符号来表示物质组成的式子 14、相对原子质量:以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值 某原子的相对原子质量= 相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核) 15、相对分子质量:化学式中各原子的相对原子质量的总和 16、离子:带有电荷的原子或原子团 17、原子的结构: 原子、离子的关系: 注:在离子里,核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数 18、四种化学反应基本类型: ①化合反应: 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应 如:A + B = AB ②分解反应:由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 如:AB = A + B ③置换反应:由一种单质和一种化合物起反 应,生成另一种单质和另一种化合物的反应 如:A + BC = AC + B ④复分解反应:由两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应 如:AB + CD = AD + CB 19、还原反应:在反应中,含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型) 氧化反应:物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型) 缓慢氧化:进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应 自燃:由缓慢氧化而引起的自发燃烧 20、催化剂:在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有 变化的物质(注:2H 2O 2 === 2H 2O + O 2 ↑ 此反应MnO 2是催化剂) 21、质量守恒定律:参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成物质的质量总和。 区别:有没有新的物质生成 区别:看化学式是不是只有一种元素符号 如:O 2是单质,CO 2是化合物 MnO 2 区别:在化学变化中, 是否可以再分 (单位为“1”,省略不写) 三者的关系: 缓慢氧化会引起自燃,两者都是氧化反 应 原子核 原子 核外电子(—) 中子(0) 质子(+) 注:在原子里,核电荷数=质子数=核外电子数 阳离子 阴离子 原子 得e 失e 失e 得e

初升高衔接班化学材料

研究物质的实验方法(一) 一、考点清单 1. 了解分离、提纯的基本原理 2. 理解不同类型(固体与固体、固体与液体、液体与液体、溶液与胶体、气体与气体)混合物分离和提纯的方法 二、全面突破 知识点1:物质的分离和提纯 分离和提纯有什么不同? 分离——把混合物中几种物质分开,每一组分都要保留下来,若原来是固体,最后还是固体。 提纯——保留混合物中的某一主要组分,把其余杂质通过一定方法都除去。 分离提纯思想:用化学方法分离和提纯物质时要注意八个字“不增、不减、易分、复原” 不增:不加入新的物质 不减:不消耗被提纯的物质 易分:杂质转换为沉淀、气体等易分离除去。如:将NaCl溶液中可能存在的Na2SO4,转换为沉淀BaSO4分离的方法: 根据混合物中各物质溶解性、沸点、被吸附性能及在不同溶剂中溶解性的不同,可以选用过滤和结晶、蒸馏(或分馏)、纸上层析、萃取和分液等方法进行分离和提纯。 注意:不同的分离方法都有一定的适用范围,要根据不同混合物的性质选择合适的方法进行分离,且有时需要多种方法配合使用。 1. 过滤(注意点:一贴二低三靠) 原理:利用物质的溶解性差异,将液体和不溶于液体的固体分离开来。 实验用品:漏斗、滤纸、铁架台(铁圈)、烧杯、玻璃棒。通常用来分离液体和不溶的固体。

2. 蒸发 原理:利用加热的方法,使溶液中溶剂不断挥发的过程。 实验用品:蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台(铁圈) 注意事项: a、蒸发皿中的溶液不超过容积的2/3; b、加热时要不断搅拌,防止局部温度过高而使溶液溅出; c、当析出大量晶体时就应熄灭酒精灯,利用余热蒸发至干。 d、不能把热的蒸发皿直接放在实验台上,应垫上石棉网。 3. 结晶 原理:使溶液过饱和,析出晶体,分离和提纯混合物的一种方法。 方法:减少溶剂,降温改变溶解度 通常适用于溶解度不同的固体混合物的分离:一种物质的溶解度受温度影响变化较大,而另一种物质溶解度受温度影响变化不大 4. 萃取 原理:利用溶质在不同溶剂里溶解度的不同,用一种溶剂把溶质从原来溶液中提取出来的方法 如:溴易溶于CCl4,溴难溶于H2O,所以CCl4可以把溴从溴和H2O组成的溶液中萃取出来 萃取剂选择条件: 1)萃取剂与原溶剂不混溶、不反应

初中化学复习资料(人教版)Word版

初中化学复习资料 化学方程式 一、氧气的性质: (1)单质与氧气的反应:(化合反应) 1. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热:2Cu + O2△ 2CuO 4. 铝在空气中燃烧:4Al + 3O2点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧:2H2 + O2点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧(研究空气组成的实验):4P + 5O2点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧: S + O2点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2点燃 CO2 (2)化合物与氧气的反应: 10. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2点燃 CO2 + 2H2O 12.酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2点燃 2CO2 + 3H2O (3)氧气的来源: 13. 玻义耳研究空气的成分实验 2HgO △ Hg+ O2 ↑ 14. 加热高锰酸钾:2KMnO4△ K2MnO4 + MnO2 + O2↑(实验室制氧气原理1) 15. 过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应: 2H2O2MnO2 2H2O+ O2 ↑(实 验室制氧气原理2) 16加热氯酸钾(二氧化锰):2KCl3 MnO2 2KCl+3O2↑ 二、自然界中的水: 17. 水在直流电的作用下分解(研究水的组成实验):2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 18. 生石灰溶于水:CaO + H2O = Ca(OH)2 19. 二氧化碳可溶于水: H2O + CO2 = H2CO3 三、质量守恒定律: 20. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2点燃 2MgO 21. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 22. 氢气还原氧化铜:H2 + CuO △ Cu + H2O

初升高化学衔接班第13讲

初升高化学第十三讲 富集在海水中的元素—氯 一、氯元素的原子结构与自然界的存在 氯元素位于周期表周期族,在自然界中的主要存在形态:。全球海洋中含盐左右,主要为、。 二、活泼的黄绿色气体——氯气 1、氯气的物理性质:色有气味的体,毒,易, 溶于水,实验室中应怎样闻气体? 2、氯气的化学性质 由氯的原子结构示意图可知氯元素的性质如何?进而能否预测氯气的化学性质又怎样? 为什么? (1)与金属单质的反应: ①与钠反应方程式 现象: ②与铁反应方程式 现象: ③与铜反应方程式 现象: (2)与非金属单质反应: ①与氢气的反应:化学方程式:, 反应现象:氢气在氯气中燃烧; 氯气与氢气的爆炸实验。 ②Cl2和红磷反应:化学方程式:, 反应现象: 结论:分析以上反应中氯元素价态的变化也可得知:氯气是一种强氧化性物质,常氧化剂。 思考:在初中我们是如何定义燃烧的?现在通过氢气与氯气的燃烧实验,你有什么新的认识? (3)与水的反应: 与水反应的离子方程式:, 说明:氯气与水反应很微弱,且未可逆反应。 思考:1、氯水的成分?(氯水参加反应时,能表现多种性质) 2、氯水的保存方法?

(4)氯气与碱的反应及漂白粉 ①化学方程式:(常用于除去多余氯气) ②离子方程式: ③漂白液主要成分是。 ④漂白粉的制法:。其主要成分:,有效成 分:。漂粉精的有效成分:。 ⑤漂白原理: ClO-+ H+= HClO(实际漂白者), Ca(ClO)2 +_HCl(稀)= Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = 三、次氯酸的性质 1、一元弱酸(比弱) 2、强氧化性(__、__、__) 3、不稳定(见光或受热分解):化学方程式:。 4、漂白性: 四、氯水和液氯的比较 液氯新制氯水久置氯水成分Cl2Cl2、HClO、H+、Cl-、ClO-、H2O、OH-H+、Cl-、H2O 分类纯净物混合物混合物 颜色黄绿色浅黄绿色无色 性质氧化性酸性、氧化性、漂白性酸性 五、氯离子的检验

人教部编版初升高化学实验基本操作知识考点梳理

人教部编版初升高化学实验基本操作知识考点梳理 【知识与技能】 1.了解实验安全的重要性,了解化学实验的安全常识。 2.掌握过滤、蒸发、蒸馏、萃取等化学实验原理和操作 方法 3.掌握SO42-的检验方 重点:混合物的分离与离子的检验,分离与提纯过程的 简单设计 难点:物质检验试剂的选择,蒸馏、萃取的操作,分离 与提纯过程的简单设计 化学实验基本方法 一、化学实验安全 (一)基本实验操作及应注意问题 1.药品的取用 (1)固体药品:粉末状或小颗粒状药品:用药匙取用;块 状药品:用镊子取用。 (2)液体药品:少量液体:用胶头滴管吸取;一定量液体:用量筒量取;较多量液体:可直接倒取。 2.加热 (1)给液体加热时,可使用试管、蒸发皿、烧瓶、烧杯。

(2)给固体加热时,可使用试管或坩埚。 (3)加热时,容器外壁不能有水,底部不能与灯芯接触。 烧得很热的容器,不能立即用冷水冲洗或直接放在冷桌上以 防止骤冷炸裂。 3.收集气体的方法 根据被收集气体的性质的不同,可选用不同的收集方 法,主要有排水收集法、向上排空气法、向下排空气法。 (三)、了解常见的安全措施 1.常用危险化学品的分类及标志 2.实验室操作应注意“三禁七防” 三禁: (1)任何化学药品都禁止手触、鼻闻、口尝。 (2)禁止用一盏酒精灯点燃另一盏酒精灯。 (3)用试管加热液体时禁止试管口对着自己或旁人。 七防: (1)防爆炸:点燃可燃气体(如H2、CO、CH4、C2H2、C2H4等)或用CO、H2还原Fe2O3、CuO之前,要检验气体的纯度。(2)防暴沸:稀释浓硫酸或将浓硫酸与酒精溶 液混合时,要将密度大的浓硫酸缓慢倒入水或酒精中;加热 液态混合物时要加碎瓷片或沸石。(3)防失火:实验室中的

人教版初中化学方程式大全(中考复习资料)

人教版初中化学方程式大全 一、氧气的性质: (1)单质与氧气的反应:(化合反应) 1.镁在空气中燃烧:2Mg+ O22MgO现象:燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光 2.铁在氧气中燃烧:3Fe +2O2Fe3O 4 现象:剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体 3. 铜在空气中受热:2Cu+ O2加热2CuO 4. 铝在空气中燃烧:4Al+3O22Al2O3 5.氢气中空气中燃烧:2H2+ O2点燃2H2O现象:淡蓝色的火焰 6. 红磷在空气中燃烧(研究空气组成的实验):4P + 5O22P2O5现象::生成白烟7.硫粉在空气中燃烧:S + O2SO2 现象:空气中是淡蓝色的火焰;纯氧中是蓝紫色的火焰;同时生成有刺激性气味的气体。 8.碳在氧气中充分燃烧:C +O 2CO 2 现象:生成能够让澄清石灰水浑浊的气体 9. 碳在氧气中不充分燃烧:2C +O22CO现象:燃烧 (2)化合物与氧气的反应: 10.一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O22CO2 11. 甲烷在空气中燃烧:CH4+2O2CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧:C2H5OH+3O22CO2 + 3H2O (3)氧气的来源: 13.玻义耳研究空气的成分实验2HgO加热Hg+ O 2 ↑ 14.加热高锰酸钾:2KMnO4加热K2MnO4+ MnO2+ O2↑(实验室制氧气原理 二、自然界中的水:

16.水在直流电的作用下分解(研究水的组成实验):2H2O 通电2H2↑+O2↑ 17.生石灰溶于水:CaO+H2O == Ca(OH)2 18.二氧化碳可溶于水:H2O + CO2==H 2CO 3 三、质量守恒定律: 19.镁在空气中燃烧:2Mg +O22MgO 20.铁和硫酸铜溶液反应:Fe +CuSO4=== FeSO4+Cu 21.氢气还原氧化铜:H2 + CuO加热Cu+ H2O 22. 镁还原氧化铜:Mg +CuO加热Cu+ MgO 四、碳和碳的氧化物: (1)碳的化学性质 23. 碳在氧气中充分燃烧:C +O2CO2 24.木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑ 25.焦炭还原氧化铁:3C+2Fe2O3高温4Fe +3CO2↑ (2)煤炉中发生的三个反应:(几个化合反应) 26.煤炉的底层:C + O2 CO2 27.煤炉的中层:CO2+ C 高温2CO 28.煤炉的上部蓝色火焰的产生:2CO+O22CO2 (3)二氧化碳的制法与性质: 29.大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳):CaCO 3 +2HCl ==CaCl2 + H2O +CO 2 ↑ 30.碳酸不稳定而分解:H2CO3 == H2O +CO2↑ 31.二氧化碳可溶于水:H2O +CO2==H2CO3 32.高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳):CaCO3高温CaO +CO 2 ↑ 33.石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳):Ca(OH) 2+CO2 === CaCO 3 ↓+H2O

初中化学全册中考总复习资料(最全)

化学 知识点整理 九年级全册

· ↓绪言 化学使世界变得更加绚丽多彩 2 ↓第一单元 走进化学世界 课题1 物质的变化和性质 2 课题2 化学是一门以实验为基础的科学 3 ↓第二单元 我们周围的空气 课题1 空气 6 常用的化学实验仪器 课题2 氧气 6 课题3 制取氧气 7 ↓第三单元 自然界的水 课题1 水的组成 8 课题2 分子原子 9 课题3 水的净化 10 课题4 爱护水资源 11 ↓第四单元 物质构成的奥秘 课题1 原子的构成 12 课题2 元素 13 课题3 离子 14 课题4 化学式与化合价 18 ↓第五单元 化学方程式 课题1 质量守恒定律 22 课题2 如何正确书写化学方程式 22 课题3 利用化学方程式的简单计算 22 ↓第六单元 碳和碳的氧化物 课题1 金刚石、石墨和C 60 22 课题2 二氧化碳的制取的研究 23 金刚石 课题3 二氧化碳和一氧化碳 22 ↓第七单元 燃料及其利用 课题1 燃烧和灭火 22 课题2 燃料和热量 22 石墨 课题3 使用燃料对环境的影响 22 地 球 表 面 71% 被 水 覆 盖 着 碳 的 两 种 单 质 原 子 的 结 构

↓第八单元 金属和金属材料 课题1 金属材料 2 课题2 金属的化学性质 3 课题3 金属资源的利用和保护 5 金属铀(U )? ↓第九单元 溶 液 课题1 溶液的形成 6 课题2 溶解度 7 课题3 溶质的质量分数 8 ↓第十单元 酸和碱 课题1 常见的酸和碱 11 课题2 酸和碱之间会发生什么反应 15 ↓第十一单元 盐 化肥 课题1 生活中常见的盐 17 物质的鉴定、鉴别及物质、离子的共存和除杂质 的问题 19 课题2 化学肥料 20 ↓第十二单元 化学与生活 课题1 人类重要的营养物质 22 课题2 化学元素与人体健康 24 课题3 有机合成材料 24 ↓附 录 附录1 常见元素的名称、符号和相对原子质量 26 附录2 常见元素和根的化合价 26 附录3 部分酸、碱和盐的溶解性表(20℃) 27 附录4 物质的制备与检验 28 附录5 全年级课本重点概念及注释 30 维生素B 1的显微照片 金属盐类的溶液 酸度计

相关主题
相关文档 最新文档