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高一化学知识点整理(精)

高一化学上册知识小结

化学小结之一:第二周期元素中,电子总数为10的小结

1)分子CH4NH3H2OHFNe(原子)

2)离子阳离子Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+、H2F+

阴离子N3—、O2—、F—、OH—、NH2—

3)注意 A. 11个质子10个电子有Na+NH4+H3O+H2F+

B. 10个质子10个电子有CH4NH3H2OHFNe

C. 9个质子10个电子有F—OH—NH2—

其中A、B、C具有相同的质子数和电子数的微粒,注意单核与多核之分别。

化学小结之二:关于漂白小结

1)SO2漂白有色物质+SO2无色物质(加热后分解又有色)

2)Na2O2、H2O2 、HClO(潮湿氯气、漂白粉)漂白有色物质被氧化褪色

3)浓HNO3石蕊→变红→氧化褪色(非漂白)活性炭、硅藻土吸附有色物质(非漂白)

化学小结之三:溶解性归类(主要针对硫化物)

1)不溶于水,不溶于稀酸(HCl、H2SO4的)如: C U S CU2S Hg2S Ag2S HgS(前者均为黑色) AgCl B a SO4(注:可

发生弱酸制取强酸特例如H2S+C U SO4==C U S↓+ H2SO4)

2)不溶于水,溶于稀酸(HCl、H2SO4的)如FeS ZnS MnS 不溶性碳酸盐CaCO3 B a CO3,亚硫酸盐、硅酸盐……C

aCl2+CO2+H2O不反应弱酸不能制取强酸。

3)溶于水,溶于稀酸的(发生反应)如K2SNa2S(NH4)2S

化学小结之四:离子组不能大量共存的规律小结

1)结合生成沉淀而不能大量共存

Ag+与Cl-、Ba2+与SO42-、Ca2+与CO32-、Ba2+与CO32-、Fe2+与S2-、Cu2+与OH-、Fe3+与OH-、H+与S2O32-、H+与SiO32-

2)结合生成气体而不能大量共存

H+与S2-、H+与SO32-、H+与CO32-、H+与HCO3-、NH4+与OH-

3)结合生成难电离的物质而不能大量共存

H+与OH-、H+与S2-、、H+与ClO-、H+与CH3COO-、NH4+与OH-

4)发生氧化还原反应而不能大量共存

Fe3+与S2-、Fe3+与I-、MnO4-与Br-、 MnO4-与I-、H+与S2O32-、

SO32-与氧化剂、Fe2+与NO3-(H+)

5)结合生成络合物而不能大量共存

Fe3+与C6H5O-、Ag+与CN-、Ag+与NH4+(OH-)、Cu2+与NH4+(OH-)、Fe3+与SCN-

6)因互相促进水解而不能大量共存

Al3+与CO32-、Al3+与HCO3-、(Fe3+同) 、Al3+与S2-、NH4+与AlO2-、Al3+与AlO2-

7)弱酸式根离子不能和H+或OH-大量共存

H+与HCO3-、OH-与HCO3-、H+与HS-、OH-与HS-、OH-与H2PO4-、H+与H2PO4-

8)题中明确为无色而不能存在Fe3+(棕黄色)、Fe2+(绿色)、Cu2+(蓝色)、MnO4-(紫色)

9)隐含条件:PH=0(强酸性)即大量H+;PH=14(强碱性)即大量OH-。

水中电离出H+=10-12或OH-=10-12时,可能是酸性或碱性。

化学小结之五:熔沸点大小比较规律

一、从晶体类型看

1)一般原子晶体最大,离子晶体、金属晶体次之,分子晶体最小。

2)原子晶体中:原子半径小、键短、键能大熔沸点高,如C-C、C-S I S I-S I

3)离子晶体中:原子半径小、离子电荷高、键能大熔沸点高,如NaF>NaCI>NaBr>NaI如MgCI2>Na CI如X+CI2=XCI2+Q1Y+CI2=YCI2+Q2Q1>Q2键能XCI2>YCI2

4)金属晶体中:原子半径小、金属性弱、价电子多熔沸点高,如锂>钠>钾>铷>铯如铝>镁>钠

5)分子晶体中:结构组成相似的,分子量大熔沸点高,如C1-4气C5-16液C16以上固

如F2<CI2<Br2<I2氦<氖<氩<氪<氙(单原子分子,不含化学键)

如:烃<卤代烃(氯代烃<溴代烃<碘代烃)<醇<羧酸(含有氢键)

6)存在氢键的一般熔沸点高,如HF>HI>HBr>HCI如H2O>H2Te>H2Se>H2S注意:分子间形成氢键,熔沸点反而低。如邻羟基苯甲酸。

二、从状态上看:常温下固态>液态>气态如I2>H2O>HCI

三、从结构上看:

直链的、排列紧密的熔沸点高,如:正丁烷>异丁烷。

化学小结之六:离子化合物小结

1,物质中有阴离子必有阳离子,但有阳离子不一定有阴离子(如合金及金属)。

2,共价化合物中一定无离子键,离子化合物中不一定无共价键。

3,离子、原子晶体中一定无分子存在,亦无范德华力,只有分子晶体中存在范德华力,唯一无共价键的是稀有气体晶体。

4,非金属元素间一般不能形成离子化合物,但铵盐却是离子化合物。

5,构成分子的稳定性与范德华力无关,由共价键强弱决定。分子的熔沸点才与范德华力有关,且随着分子间作用力增强而增高。

6,原子晶体的熔沸点不一定比金属高,金属的熔沸点也不一定比分子晶体高。

7,由同种非金属元素的原子间形成的化学键为非极性键,由不同种非金属元素的原子间形成的化学键为极性键。较弱的金属和非金属间形成的键亦有可能是极性键(如AlCl3)。

8. 电子层结构相同的离子:H-、Li+、Be2+(与He);O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+(与Ne);S2-、Cl-、K+、Ca2+(与Ar)。

9.含有离子键、共价键、配位键的离子化合物有:NH4Cl铵盐类

10.含有非极性和键极性分子有:H2O2乙烯、乙炔等

11.含有极性键的非极性分子有:CCl4、CO2、CH4

12.离子化合物中一定含有离子键

13.含极性共价键的离子化合物:碱、含氧酸盐、铵盐

14.含非极性共价键的离子化合物:Na+[O-O]2-Na+、过氧化钾、FeS2、CaC2电石、苯酚钠

15. 含阳离子的晶体可以是离子晶体,也可以是金属晶体。

16.全部是非金属元素可以形成的离子化合物:NH4NO3、NH4Cl等。

化学小结之七:常温下不共存气体小结

1.H2S与SO2;2.NH3与HCl(HBr、HI) 3.NO与O2 4. H2S(HBr、HI)与Cl2 (F2) 5.H2与F2

化学小结之八:单质与碱溶液的反应

1.生成氢气:2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑ Zn+2NaOH+H2O===Na2ZnO2+2H2↑Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑2.发生岐化反应:Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+ H2O 3Cl2+6NaOH===5NaCl+NaClO3+ 3H2O 3Br2+6NaOH===5NaBr+NaBrO3+ 3H2O 3I2+6NaOH===5NaI+NaIO3+ 3H2O

3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+ 3H2O

3.跟水反应:Na、K、Ca、F2等2H2O+2F2==4HF+O2

化学小结之九:气体干燥除杂质

1.氢气中含氯化氢和水:依次通过盛饱和食盐水的洗气瓶;盛浓硫酸的洗气瓶

2.二氧化碳中含氯化氢和水:依次通过盛饱和碳酸氢钠的洗气瓶;盛浓硫酸的洗气瓶

3.二氧化碳中含二氧化硫:依次通过盛饱和碳酸氢钠的洗气瓶;盛浓硫酸的洗气瓶

4.硫化氢中含氯化氢和水:依次通过盛饱和NaHS的洗气瓶;盛五氧化二磷或无水氯化钙的干燥管

5.氨气中有水:盛碱石灰(NaOH、CaO)的干燥管

6.氯气中含氯化氢和水:依次通过盛饱和食盐水的洗气瓶;盛浓硫酸的洗气瓶

化学小结之十:化学键与晶体结构

从整体上认识化学键与晶体结构的相互关系:

化学小结之十一:气体的干燥:常用干燥剂及其应用注意事项

化学小结之十二:液氯、氯水与盐酸区别

液态的氯气称液氯,分子式为Cl 2,属纯净物,呈黄绿色. 氯水为氯气的水溶液,由于部分Cl 2与水发生反应:Cl 2+H 2O == HCl+HClO,所以,成分复杂存在三种分子,H 2O 、Cl 2、HCl0、

(O 2忽略)和四种离子:H +、Cl -、ClO -、OH -由于HClO 分子不稳定,在光和热条件下分解为HCl 和O 2,所以新制氯水中Cl 2、

HClO 多H +离子少,故氧化性强,酸性弱,久置氯水,Cl 2、HClO 少,H +

浓度大,所以,PH 值降低,氧化性弱,酸性强,

甚至完全转化为稀盐酸.氯水呈酸性,能使石蕊试纸变红,这是H +

与之作用的结果,但变红的试纸又会慢慢地褪为无色,这是HClO 氧化的结果.

盐酸是HCl 的水溶液,存在H 2O 分子,H +

与Cl -.无HCl 分子存在。(区别液态HCl ,只有HCl 分子,无H +与Cl -

、H 2O 分子,纯净物。)

4CCl 4中橙红色;也有其他颜色

化学小结之十四:HX X 2的实验室制法反应原理

(1)HF:CaF 2+浓H 2SO 4 CaSO 4+2HF ↑

(2) HCl:NaCl(固)+浓H 2SO 4 NaHSO 4+HCl ↑ 2NaCl(固)+浓H 2SO 4 Na 2SO 4+2HCl ↑ (3) HBr: NaBr+H 3PO 4(浓) NaH 2PO 4+HBr ↑ (4) HI:KI+H 3PO 4(浓) KH 2PO 4+HI ↑ X 2(除F 2外)的实验室制法

铝皿

500℃以上

(1)

Cl 2

①MnO 2+4HCl

(浓) MnCl 2+2H 2O+Cl 2 ↑ ②2KMnO 4+16HCl (浓)==2KCl+2MnCl 2+8H 2O+5Cl 2 ↑ ③2NaCl+3H 2SO 4(浓)+MnO 2 2NaHSO 4+Mn SO 4+2H 2O+Cl 2 ↑ 或:2NaCl+2H 2SO 4(浓)+MnO 2 Na 2SO 4+MnSO 4+2H 2O+Cl 2 ↑ (2)Br 2

①2KBr+Cl 2 ==2KCl+Br 2 ②4NaBr+2H 2SO 4(浓)+MnO 2 2Na 2SO 4+MnBr 2+Br 2+2H 2O 或2NaBr+2H 2SO 4(浓)+MnO 2 Na 2SO 4+ MnSO 4+Br 2+2H 2O (3) I 2

① 2Kl+Cl 2== 2KCl+I 2 ② 2Kl+Br 2 ==2KBr+I 2 化学小结之十五:能使KI-淀粉试纸变蓝的有

Cl 2 、Br 2、I2、NO2、O3、HNO2、氧化剂(HNO3、KMnO4、FeCl3……) 注:Br 2蒸气和NO2都棕红色区别用AgNO3溶液 化学小结之十六:四类晶体的比较

化学小结之十七:类(拟)卤物质1) (CN )2 (SCN )2 、ICl 、 IB r 、 B r Cl(后三者与水反应是非氧化反应) 2)

基础 Cl 2+H2O== HCl+ HClO Cl 2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O

MnO 2+4 HCl (浓) Mn Cl 2+Cl 2↑+2H2O

3)

推论1 (CN )2+H2O== H CN + H CNO (CN )2 +2NaOH==Na CN +Na CNO+H2O

MnO 2+4 HCN (浓) Mn (CN )2 +(CN )2↑+2H2O

4)

推论2 ICl +H2O== HCl + H IO ICl +2NaOH==NaCl +NaIO +H2O 2 Mg+2 ICl== Mg Cl 2 + MgI 2

化学小结之十八:卤素单质及化合物的特性 F 元素: ①最外层电子数比次外层多5个; ②除H 后前18号元素中原子半径最小;

③无正价;④不能被任何物质氧化;⑤能与水反应置换水中的氧;

⑥CaF2难溶、AgF溶于水;⑦无含氧酸;⑧HF为弱酸。

Cl元素:

①最外层比次外层少一个电子,比最内层多5个电子;②有多种化合价—1、+1、+3、+5、+7;

③对应的含氧酸有HClO、HClO2、HClO3、HClO4;④HClO4是目前发现的含氧酸中的最强酸。

其他

(1)F原子半径小,获电子能力强,是最强的非金属单质,无正价、F与氧的化合物为OF2,无含氧酸.

(2) F2与H2反应剧烈,低温暗处发生爆炸.

(3) F2可以与稀有气体中的Xe、Kr等作用生成相应的氟化物、XeFe2、XeF4、XeF6等.

(4)HF的分子量小于HCl,但沸点较HCl高,这里HF分子间形成氢键缘故.

沸点HF> HI >HBr> HCl

(5) 酸性Hl>HBr>HCl>HF(弱酸)

稳定性HF>HCl>HBr>Hl,其生成由易→难为:HF>HCl>HBr>HI

(6)AgCl(白)AgBr(浅黄)、Agl(黄),但AgF为无色晶体,前几者都不溶于水,也不溶于HCl 和HNO3,但AgF能溶于水

得无色溶液。

(7) F2、HF气体与氢氟酸均能腐蚀玻璃,不能用玻璃容器盛装.

SiO2+2F2 ===SiF4↑ + O2↑ SiO2+4HF=== SiF4↑+2H2O

(8) 氧化性比较:F2>O2,故能置换出水中的氧F2+2H2O==4HF+O2↑ F2能分解水放出O2,故F2

不能从其他卤素化合物的水溶液中将其他的卤素单质置换出来.

(9) 氯气、液氯均无漂白性.氯水中因为存在HClO分子,该分子见光分解,放出氧化性极强的新生态O2,能使许

多有色有机物褪色,即漂白.

(10) HClO4是最强的酸,其酸酐Cl2O7,不能用Cl2与O2直接制备,酸性HClO4>HClO3>HClO2>HClO,氧化性

HClO>HClO2>HClO3>HClO4,稳定性HClO4>HClO3>HClO2>HClO.

(11) Br2在常温下为液态,并且是唯一的一种液态非金属单质.

(12) 液态Br2有剧毒,易挥发,故要用蜡严密封闭保存在磨口玻璃瓶中,还可加少许水作保护剂以抑制Br2挥发.

(13) 溴蒸气与NO2气体同是红棕色气体,均能使湿润的KI淀粉试纸变蓝,因此不能用KI淀粉试纸鉴别,可用水

或AgNO3溶液或CCl4鉴别.

(14) 碘水能使淀粉变蓝,I2晶体易升华,是固体单质中唯一双原子分子.I2(紫黑色)易升华,Br2(红棕色)易

挥发,CI2(黄绿色)易液化,F2(浅黄绿色)(原因X2分子晶体,结构相似,分子量大,熔沸点高)

CaX2中,除CaF2难溶于水外,其余都易溶于水

化学小结之十九:比较微粒半径大小的几条规律

1)同一周期主族元素的原子半径,由左至右逐渐变小

2)同一主族元素的原子半径,由上至下逐渐增大(电子层多半径大)

3)同一原子:原子半径比它的阳离子半径大,原子半径比它的阴离子半径小

如r Na>r Na+r Cl<r Cl-

4)电子层结构相同的离子,核电荷数大的离子半径小或离子电荷数高的离子半径小

如N3—>O2—>F—>Ne>Na+>Mg2+>Al3+

5)同一元素的原子的不同离子,电荷大离子半径小如Fe2+>Fe3+

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