第1章思考题与习题参考答案
一、选择题
1．等压下加热5％的下列水溶液，最先沸腾的是（）
A. 蔗糖（C12H22O11）溶液
B. 葡萄糖（C6H12O6）溶液
C. 丙三醇（C 3H8O3）溶液
D. 尿素（(NH2)2 CO）溶液
解：选D。在等压下，最先沸腾就是指溶液的蒸气压最低。根据难挥发非电解质稀溶液的依数性变化规律，溶液质量摩尔浓度增大，溶液的蒸气压下降。这里，相同质量分数下，溶质的摩尔质量越小，质量摩尔浓度越大。选项D中非电解质尿素的摩尔质量最小，尿素溶液的质量摩尔浓度最大，蒸气压最低，在等压下最先沸腾。
2．0.1mol·kg－1下列水溶液中凝固点最低的是（）
A. NaCl溶液
B. C12H22O11溶液
C. HAc溶液
D. H2SO4溶液解：选D。电解质溶液的依数性虽然不能用拉乌尔定律进行统一的定量计算，但仍然可以参照难挥发非电解质稀溶液的依数性进行定性描述。即溶质的粒子数目增大，会引起溶液的蒸气压降低，沸点升高，凝固点下降和溶液的渗透压增大。此题中，在相同质量摩尔浓度下，溶液中的粒子数目估算出来是H2SO4溶液最多，所以其凝固点最低。
3．胶体溶液中，决定溶胶电性的物质是（）
A. 胶团
B. 电位离子
C. 反离子
D. 胶粒
解：选D。根据胶团结构，胶核和吸附层的整体称为胶粒，胶粒中反离子数比电位离子数少，故胶粒所带电荷与电位离子符号相同。即胶粒带电，溶胶电性由胶粒决定。
4．溶胶具有聚结不稳定性，但经纯化后的Fe(OH)3溶胶可以存放数年而不聚沉，其原因是（）
A. 胶体的布朗运动
B. 胶体的丁铎尔效应
C. 胶团有溶剂化膜
D. 胶粒带电和胶团有溶剂化膜
解：选D。溶胶具有动力学稳定性和聚结稳定性，而聚结稳定性是溶胶稳定的根本原因，它包含两个方面，胶粒带有相同电性的电荷，当靠近时会产生静电排斥，阻止胶粒聚结合并；而电位离子和反离子形成的溶剂化膜，也会阻隔
胶粒的聚结合并。由于纯化的Fe(OH)3溶胶具有这种聚结稳定性，从而可以存放数年而不聚沉。
5．有浓度同为0.01 mol·L-1的电解质①NaNO3②Na2SO4③Na3PO4④MgCl2，它们对Fe(OH)3溶胶的聚沉能力大小顺序为（）
A. ①②③④
B. ②④③① C ③②①④ D.
③②④①
解：选D。根据哈迪-叔尔采规则：起聚沉作用的主要是与胶粒带相反电荷的离子。相反电荷离子的价态愈高，聚沉能力愈大。Fe(OH)3溶胶中胶粒带正电荷，起聚沉作用的应是电解质中的阴离子，且价态愈高，聚沉能力愈大。所以聚沉能力由大到小的顺序为③②④①，其中由于④中氯离子数目大于①中硝酸根数目，参与聚沉溶胶的粒子数目多，所以④聚沉能力比①强。
二、填空题
1．1 mol H，1 mol H2SO4，1 mol
1H2SO4所表示的基本单元分别是H 、
2
H2SO4、
1H2SO4。
2
2．丁铎尔效应能够证明溶胶具有光学性质，其动力学性质可以由布朗运动实验证明，电泳和电渗实验证明溶胶具有电学性质。
3．将等体积的0.003mol·L－1 AgNO3溶液和0.008mol·L －1KCl溶液混合所得的AgCl溶胶的胶团结构式为[(AgCl) m . n Cl-. (n–x) K+ ]x- . x K+，该溶胶在电场中向正极移动。
三、简答题
1．什么叫分散系? 分散系是如何分类的?
答：分散系：一种或几种物质分散到另一种物质中形成的混合物叫分散系。被分散的物质叫分散质，分散其他物质的物质叫分散剂。（1）按分散质或分散剂的状态分：九种，包括气-气分散系、液-气分散系、固-气分散系和气-液分散系、液-液分散系、固-液分散系及气-固分散系、液-固分散系、固-固分散系。（2）按分散质粒子的大小分：三种。分子离子分散系（d＜1 nm）、胶体分散系（1 nm＜d＜100 nm）、粗分散系（d＞100 nm）
2．对稀溶液依数性进行计算的公式是否适用于电解质稀溶液和易挥发溶质的稀溶液? 为什么?
答：不适用。当溶质是电解质的时候，拉乌尔定律发生偏离，主要原因电解质溶液由于溶质发生解离，使溶液中溶质粒子数增加，计算时应考虑其解离的因素，否则会使计算得到的Δp、ΔT b、ΔT f 、Π值比实验测得值小；另一方面，电解质溶液由于离子间的静电引力比非电解质之间的作用力大得多，因此用离子浓度来计算强电解质溶液的Δp、ΔT b、ΔT f 、Π时，其计算结果与实际值偏离较大，应该用活度代替浓度进行计算。对易挥发溶质的稀溶液，由于其溶质不断挥发，溶液浓度不断变化，所以也无法进行依数性计算。3．难挥发溶质的溶液，在不断的沸腾过程中，它的沸点是否恒定？其蒸气在冷却过程中的凝聚温度是否恒定？为什么？
答：由于溶剂的挥发，溶液浓度逐渐增大，其沸点是逐渐升高的, 至溶液达到饱和后，沸点恒定；在蒸气冷却过程中，由于溶剂是纯净的，其凝聚温度是恒定的，等于溶剂的沸点。
4．若渗透现象停止了，是否意味着半透膜两端溶液的浓度也相等了？
答：据范特霍夫的渗透压定律，若渗透现象停止了，说明渗透压相等，但其浓度不一定相等。
5．溶胶稳定的因素有哪些? 促使溶胶聚沉的办法有哪些? 用电解质聚沉溶胶时有何规律?
答：溶胶稳定的因素有两个，一是溶胶具有动力学稳定性，另一个是聚结稳定性。
溶胶的动力学稳定性系指在重力的作用下，分散质粒子不会从分散剂中沉淀出来，从而保持系统的相对稳定的性质。溶胶的聚结稳定性是指溶胶在放置过程中不发生分散质粒子的相互聚结，从而保持系统一定的分散度的性质。
促使溶胶聚沉的办法有加入电解质、将两种带相反电荷的胶体按一定的比例混合及加热等。电解质对溶胶的聚沉作用取决于与胶粒所带电荷符号相反的离子，而且与其所带电荷的多少有关，一般来说，离子电荷越高，对溶胶的聚沉能力就越强，这个规律称为哈迪—叔尔采规则。
6．什么叫表面活性剂? 其分子结构有何特点?
答：溶于水后能显著降低水的表面自由能的物质称为表面活性物质或表面活性剂。表面活性剂的特性取决于其分子结构。它的分子都是由极性基团和非极性基团两部分组成，极性基团如-－OH，－COOH，－NH：，－SO3：H等
对水的亲和力很强，称为亲水基；非极性基因如脂肪烃基－R，芳香基－Ar 等对油的亲和力较强，称为亲油基或疏水基。在表面活性剂溶于水后，分子中的亲水基进入水相，疏水基则进入油相，这样表面活性剂分子就浓集在两相界面上，形成了定向排列的分子膜，使相界面上的分子受力不均匀情况得到改善，从而降低了水的表面自由能。
7．乳浊液的类型与所选用的乳化剂的类型有何关系? 举例说明。
答：乳化剂不仅能提高乳浊液的稳定性，还能决定乳浊液的类型。一般来说，亲水性乳化剂有利于形成O／W型乳浊液，亲油性乳化剂有利于形成W／O 型乳浊液。
8．解释如下现象：
（1）为何江河入海处常会形成三角洲？
答：三角洲的形成过程体现了胶体的性质：当河水和海水混合时，由于它们所含的胶体微粒所带电荷的性质不同，由于静电作用，异性电荷相互吸引，导致胶体的颗粒变大，最终沉淀了出来，日积月累的堆积，就形成了三角洲。（2）加明矾为什么能够净水？
答：由于天然水中含有带负电荷的悬浮物（黏土等），使天然水比较浑浊，而明矾的水解产物Al(OH)3胶粒却带正电荷，当将明矾加入天然水中时，两种电性相反的胶体相互吸引而聚沉，从而达到净水的效果。
（3）不慎发生重金属离子中毒，为什么服用大量牛奶可以减轻病状？
答：由于可溶性重金属离子（强电解质）可使胶体聚沉，人体组织中的蛋白质作为一种胶体，遇到可溶性重金属盐会凝结而变性，误服重金属盐会使人中毒。如果立即服用大量鲜牛奶这类胶体溶液，可促使重金属与牛奶中的蛋白质发生聚沉作用，从而减轻重金属离子对机体的危害。
（4）肉食品加工厂排出的含血浆蛋白的污水，为什么加入高分子絮凝剂可起净化作用？
答：因为含有血浆蛋白的污水具有胶体溶液的性质，加入高分子絮凝剂会对胶体溶液起到敏化作用，促进胶体的凝聚，从而净化了污水。
四、计算题
1．10.00 mL 饱和NaCl 溶液质量为12.003 g ，将其蒸干后得到NaCl 3.173 g ，
求：
（1）NaCl 的质量分数 ；（2）NaCl 的质量摩尔浓度 ； （3）NaCl 的物质的量浓度 ；（4）
各组分的摩尔分数。
解：（1）2644.0g
003.12g 173.3)NaCl ()NaCl (===
总m m w
（2）
1
kg mol 149.6kg 1000/)173.3003.12(mol )443.58/173.3()NaCl ()NaCl (/)NaCl ()NaCl ()NaCl ()NaCl (-? =-=-=-=m m M m m m n b 总总
（3）1L mol 429.51000
/00.10443.58/173.3)NaCl (/)NaCl ()NaCl ()NaCl (-? ====V M m V n c （4） )
O H (/)NaCl (/)NaCl ()NaCl (/)NaCl ()O H ()NaCl ()NaCl ()NaCl (2O H 22M m M m M m n n n x +=+= 09972.0015.18/830.8443.58/173.3443.58/173.3=+=
9003.04901
.005429.04901.0015.18/830.8443.58/173.3015.18/830.8)O H ()NaCl ()O H ()O H (222=+=+=+=n n n x
2．今有两种溶液，其一为1.50g 尿素(NH 2)2CO 溶于200g 水中；另一为42.8g 未知物溶于1000g 水中，这两种溶液在同一温度开始沸腾，计算这种未知物的摩尔质量。
解：由于都是水溶液，所以溶剂的沸点升高常数K b 相同，又知， 未知尿素t t ?=?，由稀溶液的依数性公式：B b b b K t ?=? ，可得两种溶液的质量摩尔浓度相等：
[])B (CO )(NH 22b b =
设未知物的摩尔质量为)B (M ，代入上式得
)kg
(1000/1000)B (/g 8.42kg )1000/200(mol g 06.60/g 50.1-1M =?
解之得： )B (M =342.7 g·mol -1
3．将1.00 g 硫溶于20.0 g 萘中，使萘的凝固点降低1.30℃，萘的K f 为
6.8℃·kg · mol -1，求硫的摩尔质量和分子式。
解：设未知物的摩尔质量为)B (M ，根据溶液的凝固点降低公式： B f f b K t ?=?，
将数据代入得：
kg
)1000/0.20()B (/g 00.1mol kg C 8.6C 30.11M ???=- 解之得 )B (M =261.5 g · mol -1
由于单个硫元素的摩尔质量为M (S) = 32.065g·mol -1, 则M (B) / M (S)=
261.5/32.065 ＝8.155，即约8个S 原子形成一个硫分子。所以该单质硫的分子式为：S 8
4．从某种植物中分离出一种未知结构的有特殊功能的生物碱，为了测定其相对分子质量，将19g 该物质溶于100g 水中，测得溶液的沸点升高了0.060K ，凝固点降低了0.220K 。计算该生物碱的相对分子质量。
解：利用沸点升高和凝固点降低都能够测量未知物的摩尔质量，但一般选取
相对较大的数据来计算较准确，这里我们选取凝固点降低来计算。设未知物的摩尔质量为)B (M ，由公式 B f f b K t ?=?知，
kg
(100/1000))B (/g 19m ol kg K 86.1K 220.01M ???=- 解之得 M (B)=1606.4g ?mol -1
5． 101 mg 胰岛素溶于 10.0mL 水，该溶液在25.0℃时的渗透压是 4.34kPa ，计算胰岛素的摩尔质量和该溶液的蒸气压下降Δp (已知25.0℃水的饱和蒸气
压为3.17kPa)。
解：（1） 设胰岛素的摩尔质量为)B (M ，则由渗透压公式知：
c R T =∏
V
M m R T RT V n )B (==
因而，7.5768)m
(10.0/10Pa )100034.4(K 15.298mol K m Pa 314.8g )10/101()B (361133=???????==--ΠV mRT M g · mol -1
（2） 由拉乌尔定律知，A
B *B A B *B *n n p n n n p x p p ?≈+=?=? Pa 09999.0m ol
)015.18/0.10()m ol .7g 5768/()10101(1017.3133
=????=-- 6．人体血浆的凝固点为272.59K ，计算在正常体温(36.5℃)下血浆的渗透压。
解：由于人体血浆为水溶液，因而其溶质的质量摩尔浓度可由其凝固点降低
值求得。
凝固点降低值：K 56.0K 59.272K 15.273f =-=?t
由公式 B f f b K t ?=?知，血浆的质量摩尔浓度为
1-1f f B kg mol 301.0mol
kg K 86.1K 56.0? =??=?=-K t b 人体血浆的渗透压为-1B L mol 301.0?=≈c b
774.9kPa 36.5)K
(276.15mol K L 8.314kPa L mol 301.0111= +??????==---RT c ΠB
7．硫化砷溶胶是由下列反应而制得的 2H 3AsO 3 + 3H 2S = As 2S 3 + 6H 2O 试写出硫化砷胶体的胶团结构式（电位离子为HS -）。并比较NaCl 、 MgCl 2、 AlCl 3三种电解质对该溶胶的聚沉能力，并说明原因。
解：硫化砷胶体的胶团结构式为
{}+-+-?-??H H )(HS )S As (32x x n n x m
由于硫化砷溶胶带负电荷，所以根据哈迪-叔尔采规则，电解质阳离子对其起聚沉作用，且电荷越高，聚沉能力越强，所以NaCl 、MgCl 2、AlCl 3三种电解质中NaCl 的聚沉能力最小，AlCl 3的聚沉能力最大，MgCl 2的聚沉能力居中。
8．反渗透法是淡化海水制备饮用水的一种方法。若25℃时用密度为1021 kg · m -3的海水提取淡水，应在海水一侧加多大的压力？假设海水中盐的总浓度以NaCl
的质量分数计为3％，其中的NaCl 完全离子化。
解：依题意，每升海水的质量为1021g ，其中NaCl 的物质的量
mol 524.0mol
58.443g 3%1021g )NaCl ()NaCl ()NaCl ()NaCl ()NaCl (1 =??===-M w V M m n 海水海水ρ 每升海水NaCl 的物质的量浓度：
1(NaCl)(NaCl)0.524mol L n c V -==?总
因为题意假定NaCl 完全离子化，所以溶液中粒子数应扩大一倍，根据渗透
压定律：
kPa
8.5972K 15.298m ol K L 8.314kPa L m ol 524.02)NaCl (2111= ???????===---RT c cRT Π 第二章思考题与习题参考答案
一．选择题
1．一化学反应系统在等温定容条件下发生一变化，可通过两条不同的途径完成：
（1）放热10 kJ ，做电功50 kJ ；（2）放热Q , 不做功，则（ ）
A. Q = －60kJ
B. Q = －10 kJ
C. Q = －40kJ
D. 反应的Q V
=－10kJ
解：选A 。
2．在298 K ，下列反应中θ
m r H ? 与θm r G ? 最接近的是（ ） A. CCl 4 (g) +2H 2O (g) =CO 2 (g) + 4HCl (g)
B. CaO (s) +CO 2 (g) =CaCO 3 (s)
C. Cu 2+ (aq) + Zn (s) =Cu (s) + Zn 2+ (aq)
D. Na (s) +H 2O (l) =Na +(aq)+?H 2 (g)+OH －(aq)
解：选C 。∵ θθθθθθr m r m r m r m r m r m
ΔG ΔH ΔS ΔS = 0 , ΔG ΔH T =-≈当时 ∴反应C 中反应物和生成物中无气体物质、物态也无变化，θr m Δ S 值较小。
3．已知反应 2H 2 (g) +O 2 (g)= 2H 2O (g) 的 ?r H m Θ= -483.63 kJ·mol –1，下列叙述正确的是（ ）
A. ?f H m θ(H 2O,g) = -483.63 kJ·mol –1
B. ?r H m θ= -483.63 kJ·mol –1 表示Δξ = 1 mol 时系统的焓变
C. ?r H m θ= -483.63 kJ·mol –1 表示生成1 mol H 2O (g) 时系统的焓变
D. ?r H m θ= -483.63 kJ·mol –1 表示该反应为吸热反应
解：选B 。A 错，根据Δf H m θ定义,H 2O (g)的系数应为1。C 错，该方程为表示生成2 mol H 2O (g) 时系统的焓变。D 错，Δr H m θ ＞ 0时表示该系统能量的增加，该反应为吸热反应，Δr H m θ ＜0时表示该系统能量的减少，该反应为放热反应。
4．下列反应可以表示θ-1f m
2(CO ,g)===394.38 kJ mol G -?Δ的是（ ） A. C （石墨,s ）+O 2(g) ==== CO 2(g)
B. C （金刚石,s ）+O 2(g) ==== CO 2(g)
C. C （石墨,s ）+O 2(l) ==== CO 2(l)
D. C （石墨,s ）+O 2(g) ==== CO 2(l)
解：选A 。B 错，C （金刚石，s ）非参考状态单质，不符合标准状态下摩尔完
全生成反应定义；C 错，O 2(l) 非参考状态单质,不符合标准状态下摩尔完全生成反应定义；CO 2(l) 不符ΔrG m θ(CO 2,g) 的定义所指定的产物；D 错，CO 2(l) 不符ΔrG m θ(CO 2,g) 的定义所指定的产物。
5．反应(s)MgCO 3 MgO(s)+CO 2(g)在高温下正向反应自发进行, 其逆反应
在298K 时自发, 近似判断逆反应的θm H r ?与θm S r ?是（ ）
A. θm r H ?＞0, θm r S ?＞0
B. θm r H ?＜0, θm r S ?＞0
C. θm r H ?＞0, θm r S ?＜0
D. θm r H ?＜0, θm r S ?＜0
解：选A 。该反应有气体物质产生，故θm S r ?＞0。且高温自发，低温非自发，根
据θθθr m r m r m ΔG ΔH ΔS
T =- 判断结果应选A 。 二、填空题
1．解：用下列热力学函数判断反应自发性的条件是
（1）
m r m r m r 0:S H H ?
（2）
m r m r m r 0:S H S ?
（3）r m :0G Δ等温、定压且系统只作体积功（非体积功为）的化学反应系统。
（4）
θr m 0G Δ：标准状态下，等温、定压且系统只作体积功（非体积功为）的化学反应系统。
2．系统状态函数的特点是：状态函数仅决定于 系统的状态 ；状态函数的变化只与 系统的变化的过程 有关，而与变化的 途径 无关。
3．反应进度ξ的单位是 mol ；反应计量式中反应物B 的化学计量数v B 的值规定为 负值 。
4．正、逆反应的?r H m ，其 绝对值 相等， 符号 相反；反应的?r H m 与反应式的 写法 有关。
5．所谓标准状态是在指温度T 和标准压力下该物质的状态。其中标准压力P θ = 100 kPa ；标准状态虽然没有指定温度，但是为了便于比较，IUPAC 推荐选择 298 K 作为参考温度。
6．根据吉布斯—亥姆霍兹方程：Δr G θm （T ）= Δr H θm （T ）―T Δr S θm （T ）。若
忽略温度对?r H Θ
m 和?r S Θm 的影响，则可得到该式的近似式：
θθθr m r m r m ΔG ΔH ΔS T =-
三、简答题
1．区别下列符号的意义。
H ：系统的状态函数，焓，定义为H =U +pV ,无具体物理意义。
ΔH ：系统焓的改变值，物理意义为在定压，只做体积功的情况下，系统与环境交换的热。
θm r H ?：标准条件下，当产物与反应物温度相同时，化学反应过程中系统只做体积功，且反应在定压条件下按照所给定的方程式完全反应，此时的反应热。 θm f H ?：在温度T 时，由参考状态的单质完全生成1mol 物质B 时的标准摩尔焓
变。
S ：系统的状态函数，熵，代表系统的混乱度。
θm S ?：标准状态下，物质B 的摩尔熵。
θm r S ?：反应的标准摩尔熵，标准状态下，化学反应按照给定方程式完全反应系统的熵变。
G ：系统的状态函数，吉布斯自由能，定义为G=H-TS,无具体物理意义。 m r G ?：化学反应的吉布斯自由能变，即该反应能对外所的最大非体积功。
θm r G ?：标准状态下，化学反应的吉布斯自由能变。
θm f G ?：标准摩尔生成反应的吉布斯自由能变。
2．若将合成氨反应的化学计量方程式分别写成 N 2(g ) +3H 2(g)==2NH 3(g) 和
2
1N 2(g ) +2
3H 2(g)==NH 3(g) ，二者的Δr H m θ和Δr G m θ是否相同？ 两者间有何关系？ 答：不相同，这些符号都与热力学方程式的写法有关。
θθr m,1r m,2Δ2ΔH H = θθr m,1r m,2
Δ2ΔG G = 四、计算题
1．由附录查出298 K 时有关的θf m H Δ 数值，计算下列反应的θr m H Δ（已知：
θ-1f m 24(N H ,1)50.63 kJ mol H =?Δ）。
（1）24222N H (l)+O (g)===N (g)+2H O(l)
（2）22221H O(l)+O (g)===H O (g)2
（3）2222H O (g)===H O (l)
不查表，根据上述3个反应的θr m H Δ，计算下列反应的θr m H Δ。
242222N H (l)+2H O (l)===N (g)+4H O(l)
解：（1）－（3）×2得（4） （4）－（2）×2即得所求式。
查表计算得 1θm
r m o l kJ 33.622)1(,-?-=?H
1θm r m ol kJ 74.149)2(,-?=?H
1θm r m ol kJ 50.51)3(,-?-=?H
1θm r m ol kJ 8.8181)4(,-?-=?H
2．甘氨酸二肽氧化反应为
2482322223O (g)+C H N O (s)===H NCONH (s)+3CO (g)+2H O(l)
θ-1θ-1
f m 4823f m 22(C H N O ,s)745.25 kJ mol ;(H NCONH ,s)333.17 kJ mol H H =-?=-?ΔΔ
计算：（1）298 K 时，甘氨酸二肽氧化反应的标准摩尔焓。
（2）298 K 及标准状态下，1g 固体甘氨酸二肽氧化时放热多少？
解：（1）已知θm f H ?(C 4H 8N 2O 3,s)=-745.25kJ ?mol -1
θm f H ?(H 2NCONH 2,s)=--333.17kJ ?mol -1
θm f H ?(CO 2,g)=-393.51kJ ?mol -1
θm f H ?(H 2O,l)=-285.85kJ ?mol -1
所以 3O2(g)+ C 4H 8N 2O 3(s)= H 2NCONH 2(s)+3 CO 2(g) +2 H 2O(l)
θm f H ?=[θm f H ?(H 2NCONH 2,s)+3×θm f H ?(CO 2,g)+2×θm f H ?(H 2O,l)]-
θm f H ?(C 4H 8N 2O 3,s)
=-1340.15 kJ ?mol -1
（2）因为 M(C 4H 8N 2O 3)＝132g ?mol -1，所以1g C 4H 8N 2O 3氧化时放热：
(1340.15÷13)kJ ＝10.15 kJ
3．关于生命起源的各种理论中，总要涉及动植物体内的一些复杂的化合物能否自发地由简单化合物转化得来。例如，298 K 及标准状态下，计算下列反应
的θr m G Δ，判断尿素能否由二氧化碳和氨自发反应得来。反应：
23222CO (g)+2NH (g)===(NH )CO(s)+H O(l)，（ 已知
θ-1f m 22((NH )CO,s)197.15 kJ mol G =-?Δ）
解：
23222θθθθθr m f m 22f m 2f m 2f m 311111CO (g)+2NH (g)===(NH )CO(s)+H O(l)
[((NH )CO,s)+(H O,l)][(CO ,g)+2(NH ,g)]
[(197.15kJ mol )(237.14kJ mol )][(394.38kJ mol )2(16.12kJ mol )](434.29kJ mol )(G G G G G -----=-=-?+-?--?+?-?=-?--ΔΔΔΔΔ1θr m 2426.62kJ mol )
0,CO G -?<Δ反应自发进行，说明氨和能合成尿素。
4．定压下苯和氧反应：6622215C H (l)+O (g)===6CO (g)+3H O(l)2
。在25℃和标准状态下，0.25 mo 液态苯与氧反应放热816.91 kJ ，求1 mol 液态苯和氧反应时焓变和热力学能变。
解： 1-θm r mol kJ 64.32670.25mol
1mol kJ 96.816?-=?-=?H 1
-3-1-θm r θm r J kJ 10K 298K 8.341J m ol 2152
12-kJ 64.3267???????? ??--=?-?=?nRT H U
=－3263.92kJ
5．已知下列反应的标准摩尔焓
（1）C （石墨,s ）+O 2(g) ==== CO 2(g) θ-1r m,1393.51 kJ mol H =-?Δ
（2）2221H (g)+O (g)===H O(l)2
θ-1r m,2285.85 kJ mol H =-?Δ （3）332227CH COOCH (l)+O (g)===3CO (g)+3H O(l)2
θ-1r m,31788.2 kJ mol H =-?Δ 计算乙酸甲酯(CH 3COOCH 3,l)的标准摩尔生成焓。
解：乙酸甲酯的标准摩尔生成反应为
3C （石墨，s ）+O 2（g ）+3H 2（g ）=CH 3COOCH 3（l ）
根据盖斯定律，题中所给的反应式(1)×3＋(2)×3－(3)即为CH 3COOCH 3的生成反应，所以
θθθθ3,2,1,3333)l ,COOCH CH (m r m r m r m f H H H H ?-?+?=?
=3×（－393.51kJ·mol －1）+3×（－285.85kJ·mol －1）－（－1788.2kJ·mol －1） =－249.88kJ·mol －1
6．葡萄糖在酵母菌等的作用下，经过下列发酵反应生成乙醇：
C 6H 12O 6(s)→葡萄糖-6-磷酸→果糖-6-磷酸→甘油醛-3-磷酸
→2CH 3CH 2OH(l)+2CO 2(g)。查附录，计算标准状态和298 K 时全发酵过程的标
准摩尔焓θr m H Δ。（各物质的溶解热可忽略，已知葡萄糖的
θ1f m 6126(C H O ,s)1274.4kJ mol H -?=-?）
解：因为葡萄糖的全发酵过程的方程式可写为
C 6H 12O 6 (s) = 2CH 3CH 2OH (l ) + 2CO 2 (g)
所以θθθθr m
f m 32f m 2f m 61262(CH CH OH,l)2Δ(CO ,g)Δ(C H O ,s)H H H H ?=?+- =2×（－276.98 kJ·mol -1）+2×（－393.51 kJ·mol -1）－（－
1274.4kJ·mol -1）
=2615.38 kJ·mol -3qzxcvbszaqcfvfvgby
7．液态乙醇的燃烧反应：25222C H OH(l)+3O (g)===2CO (g)+3H O(l)
利用教材附录提供的数据，计算298 K 和标准状态时，92g 液态乙醇完全燃烧放出的热量。
解：反应C 2H 5OH(l)＋3O 2（g ）=2CO 2(g)＋3H 2O （l ）是乙醇的完全燃烧反应
θθr m c m 25ΔΔ(C H OH,l)1366.75H H ==-则： kJ·mol －1
M (C 2H 5OH) = 46 g·mol -1，则
mol 2mol
g 46g 921=?- ，H ?=2mol×（－1366.75kJ·mol －1）=－2733.5kJ 8．大力神火箭发动机采用液态N 2H 4和气体N 2O 4作燃料，反应产生的大量热量和气体推动火箭升高。反应为
2424222N H (l)+N O (g)===3N (g)+4H O(g)
利用有关数据，计算反应在298 K 时的标准摩尔焓θr m H Δ。若该反应的热能完全
转变为使100
kg 重物垂直升高的位能，试求此重物可达到的高度（已知：
θ-1f m 24(N H ,l)50.63 kJ mol H =?Δ）。
解：根据反应2N 2H 4 (l) ＋N 2O 4 (g) = 3N 2 (g) + 4H 2O(g) 计算其反应的标准摩尔焓
θr m H Δ。
θθθθθr m f m 2f m 2f m 24f m 24Δ3Δ(N ,g)4Δ(H O,g)2Δ(N H ,l)Δ(N O ,g)H H H H H =+--
= 0+ 4×（－241.84kJ·mol －1）－2×50.63 kJ·mol －1－9.66 kJ·mol －1
= －1078.28 kJ·mol －1
设重物可达到的高度为h ，则它的位能为mgh = 100 kg×9.8 m·s －2·h=980 Nh 根据能量守恒定律 980Nh=1078.3×103J ， h =1100m
9．植物体在光合作用中合成葡萄糖的反应可近似表示为
22612626CO (g)+6H O(l)===C H O (s)+6O (g)
计算该反应的标准摩尔吉布斯自由能，并判断反应在298 K 及标准状态下能否自发进行
（已知葡萄糖的-16126θm f mol -910.5kJ s),O H (C Δ?=G ）。
解 ：6CO 2 (g)＋6H 2O （l ）=C 6H 12O 6 (g)+6O(g)
l)
O,(H 6Δg),(CO 6Δg),(O 6Δs),O H (C ΔΔ2θm f 2θm f 2θm f 6126θm f θm r G G G G G --+=
= -910.5 kJ·mol -1+0－6×（－394.38kJ·mol -1）－6×（－237.14kJ·mol -1）
= 2878.62 kJ·mol -1
10．查教材附录数据计算25℃时反应 24226C H (g)+H (g)=C H (g)的r m G θ?，指出该
反应在25℃和100KPa 下的反应方向。
解 ：C 2H 4 (g)＋H 2（g ）=C 2H 6 (g)
θθθθr m f m 26f m 2f m 24ΔΔ(C H ,g)Δ(H ,g)Δ(C H ,g)G G G G =--
=－32.86kJ·mol －1－0－68.15kJ·mol －1
=－101.01kJ·mol －1
在25℃和100kPa 下，乙烯的加氢反应可以正向进行。
11．将空气中的单质氮变成各种含氮化合物的反应叫固氮反应。查教材附表根据
θf m G Δ数值计算下列三种固氮反应的θr m G Δ，从热力学角度判断选择哪个反应
最好。
（1）22N (g)+O (g)===2NO(g)
（2）2222N (g)+O (g)===2N O(g)
（3）223N (g)+3H (g)===2NH (g)
解：（1） N 2 (g)＋O 2（g ）=2NO (g)
)g ,O ()g ,N ()g NO,(22θm f 2θm f θm f θm,1r G G G G ?-?-??=?
=2×86.69 kJ·mol －1-0-0 =173.38 kJ·mol －1
（2） 2N 2 (g)＋O 2（g ）=2N 2O (g)
)g ,O ()g ,N (2)g O,N (22θm f 2θm f 2θm f θm,2r G G G G ?-??-??=?
= 2×103.66 kJ·mol －1
=207.32 kJ·mol －1
（3） N 2 (g)＋3H 2（g ）=2NH 3 (g)
θθr m,3f m 3Δ2Δ(NH ,g)G G =
=2×（－16.12 kJ·mol －1）
= －32.24 kJ·mol －1
因为θr m,1ΔG ＞0 θr m,2ΔG ＞0 只有θr m,3ΔG ＜0，所以选择（3）
12．查教材附录数据计算说明在标准状态时，下述反应自发进行的温度。
（1）22N (g)+O (g)===2NO(g)
（2）43322NH HCO (s)===NH (g)+CO (g)+H O(g)
（3）32222NH (g)+3O (g)===NO (g)+NO(g)+3H O(g)
（已知：θ-1f m
43(NH HCO ,s)849.4 kJmol H =-Δ；θ-11m 43(NH HCO ,s)121 J mol K S -=??）。
解：（1）N 2 (g)＋O 2（g ）=2NO (g)
11-2θm f 2θm f θm f θm,1r mol 74.180mol kJ 90.372)
g ,O ()g ,N ()g NO,(2-=??=?-?-??=?H H H H
θr m ΔS =2×210.77kJ·mol -1－191.60 J·mol -1·K -1－205.14 J·mol -1·K -1
=24.8J·mol -1·K -1
K 7288K mol J 8.24mol kJ 74.18011
＝＝转--???T
（2）NH 4HCO 3（s ）=NH 3(g)+CO 2(g)+H 2O(g)
θr m ΔH =168.09kJ·mol －1 θr m ΔS =474.34 J·mol －1K －1
T 转=354.4K
（3）2NH 3（g ）＋3O 2（g ）=NO 2（g ）+NO （g ）+3H 2O （g ）
θr m ΔH =－509.38kJ·mol －1
θr m ΔS =16.76 J·mol －1K －1 因为θr m ΔH <0 θr m ΔS >0 标准状态及任何温度下反应均自发。
13．固体AgNO 3的分解反应为3221AgNO (s)===Ag(s)+NO (g)+O (g)2
查教材附表并计算标准状态下AgNO 3(s)分解的温度。若要防止AgNO 3分解，保
存时应采取什么措施。
解： AgNO 3(s)分解的温度即为反应AgNO 3(s)=Ag(s)+NO 2(g)+
2
1O 2(g)的转化温度。 根据公式：θm r θm r S H T ??＝转 )g ,AgNO ()g ,O (2
1)s Ag,()g ,NO (3θm f 2θm f θm f 2θm f θm r H H H H H ?-?+?+?=? =33.85kJ·mol －1－(－123.14kJ·mol －1)
=156.99 kJ·mol －1
θθθθθr m m 2m 2m m 31Δ(O ,g)(NO ,g)(Ag,s)(AgNO ,s)2
S S S S S =+-- =2
1×205.14J·mol -1K -1+240.06J·mol -1·K -1+ 42.72 J·mol -1·K -1－140.92 J·mol -1·K -1
=244.43 J·mol -1·K -1 -1
11
156.99 kJ mol 642K 244.43 J mol K T --?==??转＝(642-273) ℃=369℃ 分解温度T >369℃
若要防止AgNO 3分解，应低温避光保存。
第三章思考题与习题参考答案
一、选择题
1．对反应 2SO 2(g)+O 2(g)
NO(g) 2SO 3(g) 下列几种速率表达式之间关系正确的是( )。 A. dt dc dt c )O ()SO (d 22= B. t c t c d 2)SO (d d )SO (d 32= C. t c t c d )O (d d 2)SO (d 23= D. 32d (SO ) d (O )2d d c c t t
=- 解：选D 。依据化学反应的瞬时速率的表达通式，对于一般化学反应，速率表达可写出通式如下：
A B Y Z A B Y Z νννν---???=???++
t
v c t v c t v c t v c v d d d d d d d d Z Z Y Y B B A A ==== 2．由实验测定，反应 H 2(g)+Cl 2(g)===2HCl(g) 的速率方程为v ＝
kc (H 2)c 1/2(Cl 2) ，在其他条件不变的情况下，将每一反应物浓度加倍，此时反应速率为( )。
A. 2v
B. 4v
C. 2.8v
D. 2.5v 解：选C 。依据化学反应的速率方程υ＝kc (H 2)c 1/2(Cl 2)，H 2和Cl 2浓度增大都增大一倍时，速率应该增大22倍，即相当于2.8Υa 。
3．测得某反应正反应的活化能E a.正=70 kJ·mol -1，逆反应的活化能E a.逆=20 kJ·mol -1，此反应的反应热为( )
A. 50 kJ·mol -1
B. -50 kJ·mol -1
C. 90 kJ·mol -1
D. -45 kJ·mol -1 解：选A 。依据过渡态理论，反应热可以这样计算：Q = E a,正－ E a,逆 。
4．在298K 时，反应 2H 2O 2===2H 2O+O 2，未加催化剂前活化能E a =71 kJ·mol -1，加入Fe 3+作催化剂后，活化能降到42 kJ·mol -1，加入催化剂后反应速率为原来的（ ）。
A. 29倍
B. 1×103倍
C. 1.2×105倍
D.5×102倍
解：选C 。依据阿仑尼乌斯指数式k = A ·e RT E a -，可得
5298314.82900012102.1e e 21?===?-RT E E a a k k
5．某反应的速率常数为2.15 L 2·mol -2·min -1，该反应为( )。
A. 零级反应
B. 一级反应
C. 二级反应
D. 三级反应
解：选D 。对于一个基元反应，aA + bB = cC + dD ，有反应速率为(A)(B)a b v kc c =则其速率常数k 的单位的通式可写成：(mol · L -1)1-a-b ·s -1，反推可以得到为三级反应。
6．已知反应 2NO(g)+Cl 2(g)===2NOCl(g) 的速率方程为v ＝kc 2(NO)c (Cl 2)。故该反应( )
A. 一定是复杂反应
B. 一定是基元反应
C. 无法判断
解：选C 。基元反应符合质量作用定律，但符合质量作用定律的不一定都是基元反应。反应是基元反应还是复杂反应，要通过实验来确定。
7．已知反应 N 2(g)+O 2(g)===2NO(g) Δr H m θ>0，当升高温度时，K θ将( )。
A. 减小
B. 增大
C. 不变
D. 无法判断 解：选B 。根据吕·查德里原理，对吸热反应，当升高温度时，平衡就向能降低温度（即能吸热）的方向移动；即反应正向进行，平衡常数将增大。
8．已知反应 2SO 2(g)+O 2(g)
2SO 3(g) 平衡常数为K 1θ，反应 SO 2(g)+21
O 2(g)
SO 3(g) 平衡常数为K 2θ。则K 1θ和K 2θ的关系为( )
A. K 1θ＝K 2θ
B. K 1θ＝θ2K
C. K 2θ＝θ1K
D. 2K 1θ
＝K 2θ
解：选C 。根据平衡常数的表达式，平衡常数与化学反应的化学计量数是有关的。化学反应的化学计量数的变化影响着平衡常数的指数项。
9．反应 2MnO 4-+5C 2O 42-+16H +===2Mn 2++10CO 2+8H 2O Δr H m θ< 0，欲使KMnO 4褪色加快，可采取的措施最好不是( )。
A. 升高温度
B. 降低温度
C. 加酸
D. 增加C 2O 42-浓度
解：选B 。欲使KMnO 4褪色加快，即增大反应的速率，只能通过升高温度，增大反应物的浓度，加入催化剂等来考虑。所以这里降低温度不利于加快反应
速率。
10．设有可逆反应 a A(g) + b B(g) d D(g) + e E(g) θm r H ? >0，且
a +
b >d +e ，要提高A 和B 的转化率，应采取的措施是( )。
A. 高温低压
B. 高温高压
C. 低温低压
D. 低温高压
解：选B 。根据吕·查德里原理，对吸热反应，当升高温度时，平衡就向能降低温度（即能吸热）的方向移动；当增大压力时，平衡就向能减小压力（即分子化学计量数之和小）的方向移动；所以为提高反应物A 和B 的转化率，应采取的措施是高温高压。
二、填空题
1．已知反应 2NO(g)+2H 2(g)===N 2(g)+2H 2O(g) 的反应历程为
① 2NO(g)+H 2(g)===N 2(g)+H 2O 2(g) （慢反应）
② H 2O 2(g)+H 2(g)===2H 2O(g) （快反应）
则该反应称为 复杂反应 反应。此两步反应均称为 基元反应 反应，而反应①称为总反应的 定速步骤 ，总反应的速率方程近似为
v =kc (H 2)c 2(NO) ，此反应为 3 级反应。
2．已知基元反应 CO(g)+NO 2(g)===CO 2(g)+NO(g) ，该反应的速率方程为 v =kc(CO)c(NO 2) ；此速率方程为 质量作用 定律的数学表达式，此反应对NO 2是 1 级反应，总反应是 2 级反应。 3．催化剂加快反应速率主要是因为催化剂参与了反应， 改变 反应途径，降低了活化能。
4．增加反应物浓度，反应速率加快的主要原因是 活化分子总数 增加，提高温度，反应速率加快的主要原因是 活化分子百分数 增加。
5．增加反应物的量或降低生成物的量，Q < K θ，所以平衡向正反应方向移动；对放热反应，提高温度，Q > K θ，所以平衡向逆反应方向移动。 6．对于气相反应，当Δn = 0时，增加压力时，平衡不移动；当Δn < 0时，增加压力时，平衡向正反应方向移动；当Δn > 0时，增加压力时，平衡向逆反应方向移动。
7．在气相平衡 PCl 5(g) PCl 3(g)+Cl 2(g) 系统中，如果保持温度、体
无机及分析化学期末考试试题 一、判断题(每小题1分共10分) 1．σ键和π键在分子中均可单独存在。（） 2．系统误差是不可测的。（） 3．极性分子间仅存在取向力，非极性分子间只存在色散力。（） 4．等价轨道处于全充满、全空、半充满状态时原子能量较低。（） 5．施肥过多造成的“烧苗”现象，是由于植物细胞液的渗透压小于土壤溶液的渗 透压引起的。（） 6．醋酸溶液经稀释后其解离度增大，因而可使其H+ 浓度增大。（） 7．BF3和NH3都具有平面三角形的空间结构。（） 8．CO2与CH4的偶极矩均为零。（） 9．共价键和氢键均有饱和性与方向性。（） 10．在消除了系统误差之后，测定结果的精密度越高，准确度也越高。（） 选择题( 每小题2分，共30分) 1．质量摩尔浓度的单位是（）。 A. mol·L-1 B. mol·kg-1 C. g·L-1 D. mg·g-1 2．已知反应H2(g)＋S(s)＝H2S(g)和S(s)＋O2(g) ＝SO2(g)的平衡常数为K 1和K 2，则反应: H2(g)＋SO2(g)＝H2S(g)＋O2(g)的平衡常数为（）。 A. K 1＋K 2 B. K 1/K 2 C. K 1×K 2 D. K 1-K 2 3．下列量子数取值错误的是（）。 A. 3，2，2，+ B. 2，2，0，- C. 3，2，1，+ D. 4，1，0，- 4．主量子数n=3的电子层可容纳的轨道数和电子数为（）。 A. 3和6 B. 3和9 C. 6和12 D. 9和18 5．下列卤化氢分子极性由大到小的顺序正确的是（）。 A. B. C. D. 6．Fe3O4中铁的氧化数是（）。 A. 2 B. -2 C. 8/3 D. 3 7．下列关于分子间力的说法正确的是（）。 A. 分子型物质的沸点总是随相对分子质量的增大而增加 B. 色散力存在于所有分子间 C. 极性分子间仅存在取向力 D. 大多数含氢化合物中都存在氢键 8．能组成缓冲溶液的是（）。 A. HAc-NaAc B. NaCl-HCl C. NaOH-NaCl D. HCl-H2O 9．定量分析工作要求测定结果的误差（）。 A. 在允许误差范围之内 B. 等于零 C. 略大于允许误差 D. 没有要求 10．下列各式中，有效数字位数正确的是（）。 A. 0.0978（4位） B. pH=3.24 (3位) C. pKa=1.80 (2位) D. 0.420（2位） 11．随机误差可通过（）方法减免。
无机及分析化学习题 第三章酸碱与酸碱平衡 一、单项选择题 1、当物质的基本单元为下列化学式时，它们分别与NaOH溶液反应的产物如括号内所示。与NaOH溶液反应时的物质的量之比为1：3的物质是（） A.H3PO4,(Na2HPO4); B.NaHC2O4H2C2O2,(Na2C2O4)； C.H2C8H4O4, (Na2C8H4O4); D.(RCO)2O,(RCOONa) 2、标定HCl溶液用的基准物Na2B4O712H2O,因保存不当失去了部分结晶水，标定出的HCl溶液浓度是( ) A. 偏低； B.偏高； C. 准确； D.无法确定 3、在锥形瓶中进行滴定时，错误的是（） A.用右手前三指拿住瓶颈，以腕力摇动锥形瓶； B.摇瓶时，使溶液向同一方向作圆周运动，溶液不得溅出； C. 注意观察液滴落点周围溶液颜色的变化； D. 滴定时，左手可以离开旋塞任其自流。 4、用同一NaOH溶液分别滴定体积相等的H2SO4和HOAc溶液，消耗的体积相等，说明H2SO4和HAc两溶液中的（） A.氢离子浓度(单位:molL1,下同)相等； B.H2SO4和HOAc的浓度相等； C.H2SO4浓度为HOAc的浓度的; D.H2SO4和HOAc的电离度相等 5、某弱酸HA的K =2.0×10-5，若需配制pH=5.00的缓冲溶液，与100mL1.00mol·L-1NaA相混合的1.00mol·L-1HA的体积约为（） A.200mL； B.50mL； C.100mL； D.150mL 6、已知K (HA)<10-5，HA是很弱的酸，现将a mol·L-1HA溶液加水稀释，使溶液的体积为原来的n倍(设(HA)<<1)，下列叙述正确的是（） A.c(H+)变为原来的1/n； B.HA溶液的解离度增大为原来n倍； C.c(H+)变为原来的a/n倍； D.c(H+)变为原来的(1/n)1/2 7、计算1molL1HOAc和1molL1NaOAc等体积混合溶液的[H]时,应选用公式为（） A.[H]=; B.[H]=; C.[H]=K HOAc; D.[H]= 8、NaOH溶液保存不当，吸收了空气中CO2,用邻苯二甲酸氢钾为基准物标定浓度后，用于测定HOAc。测定结果（） A.偏高； B.偏低； C.无影响； D.不定
无机及分析化学试卷及答案 得分统计表： 一 1． 难挥发性非电解质稀 溶液蒸汽压下降的原因是____________________________________。 2． 基元反应NO 2 + CO = NO + CO 2的速率方程为______________________。 3． 测定某矿石中铁的含量时，获得如下数据：79.58％，79.45％，79.47％，79.50％，79.62％，79.38％。置信度P 为90％时经Q 检验无可疑数据要舍弃，则标准偏差s 为________；置信度P 为90％时平均值的置信区间为______________。（已知置信度为90％、n ＝6时，t ＝2.015） 4． 已知HAc 的p K a ?＝4.76，则0.01 mol ·L -1的HAc 溶液的pH 值为________。 5． 已知NH 3·H 2O 的解离平衡常数p K b ?＝4.76，则NH 3·H 2O-NH 4Cl 缓冲体系可用于配制pH 从____________到_______________之间的缓冲溶液。 6． 室温下，AB 2型难溶性物质的溶度积常数为K sp ?，则其溶解度为____________；AB 型难溶性物质的溶解度为s mol ·L -1，则其溶度积常数为_______________。 7． 已知E ?(Ag ＋/ Ag )＝0.799V ，E ?(Fe 3＋/ Fe 2＋)＝0.771V ，则298.15K 时，反应Ag ＋＋ Fe 2＋→Ag （s ）＋Fe 3＋的标准平衡常数K ?为 。 8． 原子R 的最外电子层排布式为m s m m p m ， 则R 位于_____周期，_____族，其电子排布式是___________________。 9． 配合物［CoCl(NH 3)4(H 2O)］Cl 2命名为 ，中心离子的配位体为________________，配位数为 。该配合物的磁距为4.9玻尔磁子，按照价键理论，中心离子的轨道杂化类型为 ，配离子的空间构型为____________。（已知Co 的原子序数为27） 10． 浓度为1.12×10－3g ·L －1的Fe 2+溶液， 与1,10-邻二氮杂菲反应，生成橙红色的络合物，该络合物在波长510nm ，比色皿厚度为1cm 时，测得A ＝0.18，则1,10-邻二氮杂菲亚铁的吸光系数a ＝ ，摩尔吸光系数 ＝ 。（已知Fe 的摩尔质量为56 g ·mol －1） 二、判断题（每小题1分，共10分。对 √；错 ×） （ ）1．稀溶液的依数性定律不适用于浓溶液和电解质。 （ ）2．接近绝对零度时，所有的放热反应都将成为自发反应。
第三章定量分析基础 1.对某组分的含量进行测定时,若被分析样品的质量大于100mg,则该分析方法属于( ) A.常量分析 B.半微量分析 C.微量分析 D.超微量分析 2.对某溶液中的铝进行测定时,若取分析试液25ml进行分析测定,则该分析方法属于( ) A.常量分析 B.半微量分析 C.微量分析 D.超微量分析 3.由精密度好就可断定分析结果可靠的前提是( ) A.偶然误差小 B.系统误差小 C.标准偏差小 D.相对偏差小 4.下列各种分析纯的化学试剂,其中不能用直接配制法配制标准溶液的是 A. KHCO3 B. KMnO4 C. K2CrO7 D. KCl 5.下列各种措施中,可以减小偶然误差的是( ) A.进行空白试验 B.进行对照试验 C.进行仪器校准 D.增加平行测定次数 6.下述情况引起的误差中,不属于系统误差的是( ) A.移液管转移溶液之后残留时稍有不同 B.称量时使用的砝码锈蚀 C.滴定管刻度未经校正 D.天平的两臂不等长 7.下列叙述中错误的是（） A．系统误差呈正态分布 B.系统误差又称可测误差
C.方法误差属于系统误差 D.系统误差具有单向性 8.分析测定中出现下列情况,何者属于系统误差( ) A.滴定时有溶液溅出 B.试样未经充分混匀 C.滴定管未经校正 D.读错法码 9.下列计算式的计算结果(X)应有几位有效数字?( ) X= [0.3120′48.12′(21.65-16.10)]?(1.2845′1000) A.二位 B.三位 C.四位 D.五位 10.欲测某组分含量,由四人分别进行测定,试样称取量皆为2.2g,问下列结果中哪一个是合理的?( ) A. 2.085% B. 2.08% C. 2.09% D. 2.1% 11.称取一定质量的邻苯二甲酸氢钾基准物质以标定NaOH溶液的浓度,下列何者将引起正误差( ) A.称取基准物重量时用的一只10mg法码 ,事后发现其较正后的值为9.7mg B. 滴定时滴定终点在等量点后到达。 C. 将NaOH溶液装入滴定管时,事先没用少量的NaOH溶液淋洗。 D.所称基准物中含有少量的邻苯二甲酸。 12.下列有关偶然误差的论述中不正确的是（） A.偶然误差具有随机性 B.偶然误差具有单向性 C.偶然误差具有正态分布 D.偶然误差具有是无法避免的 13.已知:C(1/2H2SO4)=0.50mol?L-1,则 C(H2SO4)=mol·L-1 A. 0.50 B. 1.0 C. 0.25 D. 0.10 14.已知: C(2/5KMnO4)=0.100 mol?L-1,则C(KMnO4)=() mol·L-1 A. 0.100 B. 0.250
《无机及分析化学实验》复习题及参考答案 1、化学试剂分为几大类实验室中最普遍使用的一般试剂分为几个等级如何选用化学试剂答：化学试剂的选用应以实验要求，如分析任务、分析方法的灵敏度和选择性、分析对象的含量及对分析结果正确度要求等为依据，合理选用不同等级的试剂。不同等级的试剂价格差别很大，纯度越高价格越贵，试剂选用不当，将会造成资金浪费或影响实验结果，故在满足实验要求的前提下，选择试剂的级别应就低而不就高。 此外应注意，不同厂家、不同原料和工艺生产的化学试剂在性能上有时会有显着差异，甚至同一厂家、不同批号的同一类试剂在性质上也很难完全一致，因此在较高要求的分析中，不尽要考虑试剂的等级，还应注意生产厂家、产品批号等事项，必要时应作专项检验和对照实验。 2、在容量分析实验中使用的玻璃仪器中，哪些玻璃仪器在用蒸馏水淋洗后，还要用待装溶液淋洗简述玻璃仪器的一般洗涤过程及其是否洗净的检验方法。 答：容量分析操作中常用的玻璃仪器有滴定管、移液管、吸量管、容量瓶和锥形瓶，其它可能使用的玻璃仪器还有烧杯、量筒等，其中滴定管、移液管和吸量管在清洗干净和用蒸馏水淋洗后，还需用少量待装溶液淋洗2～3次，各次淋洗时待装溶液的用量约为10mL、5mL、5mL。 玻璃仪器的洗涤方法应根据实验的要求、污物的性质及其弄脏程度来选择，洗涤玻璃仪器的一般步骤是：⑴用自来水刷洗：用大小合适的毛刷刷洗，使附着在器壁上的灰尘和不溶性杂质脱落，再用自来水冲刷掉已脱落的灰尘、不溶性杂质和可溶性杂质。⑵用去污粉或合成洗涤剂刷洗：用大小合适的毛刷蘸取去污粉或合成洗涤剂刷洗，使附着器壁的有机物和油污脱落，再用自来水冲洗；若油垢和有机物仍洗不干净，可将合成洗涤剂或肥皂液适当加热再洗涤。⑶用洗液洗涤：先将玻璃仪器中的水尽量除去，再把洗液加入玻璃仪器内，洗液用量约为玻璃仪器总容量的1/5，倾斜仪器并慢慢转动（注意！勿将洗液流出），使仪器内壁全部被洗液润湿。数分钟后，将洗液倒回洗液瓶中（可反复使用至洗液颜色变绿色时才失效），再用自来水完全洗去残留在器壁上的洗液。 洗涤过的玻璃仪器用水淋湿后倒置，如果水即沿器壁流下，器壁上留下一层薄而均匀的水膜，没有水珠挂着，则表示玻璃仪器已被洗净。洗净后的玻璃仪器不能再用布或滤纸擦，因为布或滤纸的纤维会留在器壁上，弄脏仪器。 3、粗食盐中的可溶性杂质有哪些各用什么试剂除去这些杂质除杂试剂的加入次序是怎样的其原因是什么 答：粗食盐中含有钙、镁的硫酸盐和氯化钾等可溶性杂质。BaCl2溶液除去食盐溶液中的SO42-离子，Ca2+、Mg2+离子则用Na2CO3的NaOH溶液除去，KCl的溶解度大于NaCl，且在食盐中的含量较少，可在NaCl结晶时留在溶液中达到除去的目的。除去杂质的沉淀剂需按BaCl2溶液、Na2CO3的NaOH溶液和HCl溶液的次序依次加入。一般来说，除去天然样品中的阴离
无机及分析化学练习题 一、填空题(根据题意，在下列各题的横线处，填上正确的文字，符号或数值) 1、化学平衡是一种、的平衡。 2、质量作用定律仅适用于。 3、分子间作用力又称范德华力，按作用力产生的原因和特性可以将其分为、、。 4、在分析测定中，高的不一定准确度好；是保证准确度的先决条件。 5、配平方程式：MnO4— + Fe2++ H+——→Fe3+ + Mn2++ H2O 6、写出CrO72– + 6Fe2+ +14H+—→2Cr 3++ 6Fe3+ +7H2O 电池符号表示式：。 7、同离子效应使弱酸的电离度；使难溶盐的溶解度。 8、配合物[Co(NH3)4(H2O)2]Cl3的名称；中心离子氧化数是及配位数为。 9、减少系统误差的方法有、、、。 10、通常将化学键划分成三种类型，即、和。其中具有方向性和饱和性。 11、n=3，l=1的原子轨道名称符号是，轨道形状是，它可以有种空间伸展方向，因而有个轨道，最多可容纳个电子。 12、若，说明氧化还原反应可以按指定的方向进行。 13、决定多原子分子是否是极性分子不仅要看，还要考虑到分子的。 14、对实验数据进行计算时，数字的修约规则采取的方法。 15、核外电子分布三原则是、和。 16、原子序数为49的元素在周期表中位置为。 17、多电子原子轨道能量由和决定。 18、NH3中氮原子轨道杂化类型；PCl5中磷原子轨道杂化类型。 19、HCO3－是两性物质，它的共轭酸是，共轭碱是。 20、配平：K2MnO4 + H2O—→KMnO4 + MnO2 + KOH 21、催化剂使化学反应的降低，但催化剂不能改变位置。 22、配平方程式：Cu2S + HNO3——Cu(NO3)2 + H2SO4 + NO + H2O 23、元反应的速率方程可由直接写出。 24、缓冲溶液的缓冲能力是有限的，在接近于1时缓冲能力最大。 25、正反应和逆反应的平衡常数之间的关系是。 26、配位键有性和性。 27、CO32－的共轭酸是。 28、有效数字的修约规则是；pH=9.46的有效数字位数是。 29、氧化还原反应的实质是。 30、元素电负性越大，元素的越强，则越弱。 31、根据系统误差的来源可将其区分为四种、、和。 32、每个电子层可能有的最多原子轨道数应为；各电子层最多容纳的电子数为。 33、判断沉淀的生成的规则是。 34、判断沉淀的溶解的规则是。 35、核外电子运动状态的描述必须靠四个方面，分别是：、、、。 36、组成原电池的盐桥的作用是及。 37、间接碘量法误差主要来源是和。 二、判断题 1、根据有效数字运算规则，2.136÷23.05+ 185.71×2.283×10–4— 0.00081 = 0.134。 2、在N电子层中，有4s，4p，4d，4f共4个原子轨道。 3、NH3和H2O分子的空间构型与CH4分子的空间构型一样，因为它们都是采取sp3杂化。
《无机及分析化学》试题（5） 闭卷适用专业年级：2004级 姓名学号专业班级 本试题一共五道大题，共四页，满分100分。考试时间120分钟。 注： 2.试卷若有雷同以零分计。 （以下为试题正文） 一、判断正误。正确的打“√”，错误的打“×”（每小题1分，共20分） 1、Δc H mθ(C,石墨)=Δf H mθ(CO2,g) 。( ) 2、氢电极的电极电势为零。（） 3、共轭酸碱对的K aθ·K bθ=K wθ。（） 4、升高温度，只能加快吸热反应，对放热反应没有影响。（） 5、质量作用定律适用于任何化学反应。（） 6、稳定单质的Δc H mθ，Δf H mθ，Δf G mθ, S mθ均为零。（） 7、缓冲溶液pH的大小，决定于K aθ或K bθ的值。（） 8、在NaH 和H2O分子中，H的氧化数相同。（） 9、螯合物比一般配合物更稳定，是因为形成的配位键更多。（） 10、氧化还原反应进行的方向是弱的氧化剂与弱的还原剂作用，生成强的氧化剂与 强的还原剂（） 11、单一金属离子（M ）用配位滴定的方法进行准确滴定的条件是 lg c M计Kˊ稳≥8 。（） 12、选择指示剂的原则：变色敏锐，最好是混合指示剂。（） 13、衡量一组测量数据的好坏，首先考察准确度，然后考察精密度。准确度高的， 测量结果是可靠的。（） 14、碘量法中，误差的两个主要来源是：标定Na2S2O3溶液产生的误差和单质I2的
挥发。 （ ） 15、用直接配制法可配制HCl ,NaOH ,K 2Cr 2O 7标准溶液。 （ ） 16、影响酸碱滴定突跃范围大小的因素是K a 或 K b ，与酸碱溶液的浓度无关。 （ ） 17、误差分为两大类，即系统误差和偶然误差。 （ ） 18、0.01mol/L 的Na 2H 2Y ·2H 2O 的水溶液显碱性。 （ ） 19、甲基橙可作为强碱滴定弱酸的指示剂。 （ ） 20、 （ ） 二、 选择填空（每小题只有一个正确答案，将正确答案的编号填入括号内。每小题2分， 共50分） 1、对于一个化学反应来说，下列说法正确的是（ ）。 A. 放热越多，反应速率越快。 B. 活化能越小，反应速率越快。 C. 平衡常数越大，反应速率越快。 D.△r G m θ 越大，反应速率越快 。 2、金刚石的燃烧热为-395.4kJ/mol ，石墨的燃烧热为-393.5kJ/mol ，由石墨生成金刚石的热效应是多少?（ ） A. 1.9kJ B. -1.9kJ C. - 395.4kJ D. - 393.5kJ 3、下列说法中正确的是（ ） A 色散力仅存在于非极性分子之间 B 诱导力仅存在于极性分子于非极性分子之间 C 取向力仅存在于极性分子之间 D 分子量小的物质，其熔点、沸点也会高于分子量大的物质（ ）。 4、在NH 3.H 2O 溶液中，加入少量NH 4Cl 溶液，溶液的pH 将（ ）。 A.升高 B.降低 C.不变 D.不能判断 5、在Cr (H 2O)4Cl 3的溶液中，加入过量AgNO 3溶液，只有1/3的Cl ˉ 被沉淀，说明：（ ） A. 反应进行得不完全 B. Cr (H 2O)4Cl 3的量不足 C. 反应速率快 D. 其中的两个Cl -与Cr 3+形成了配位键 15 00.2000.25=-
第一章 气体和溶液 2. 解：根据理想气体状态方程：nRT V p = 可得： RT pV M n ==m 则： m o l /0.160.250L 101.3kPa K 298K mol L kPa 315.8164.0-11g g pV mRT M ≈??????==- 该的相对分子质量为16.0 4. 解：由题意可知，氮气为等温变化，氧气为等容变化 kPa 92.350.0mL 2.00mL kPa 0.98211N 2=?==V V p p kPa 45.43333K 732kPa 0.53121O 2=?== K T T p p 根据道尔顿分压定律：kPa 4.4792.345.4322O N ≈+=+=p p p 总 7. 解： T =(273+15)K = 288K ； p 总 =100kPa ； V =1.20L 288K 时，p (H 2O)=1.71kPa M (Zn)=65.39 则 p 氢气= (100-1.71)kPa = 98.29kPa mol 0493.0K 288K mol L 8.315kPa L 20.18.29kPa 911-=?????==-RT pV n 氢气 根据： Zn(s) + 2HCl → ZnCl 2 + H 2(g) 65.39g 1mol m (Zn)=? 0.0493mol 解得m (Zn)=3.22g 则杂质的质量分数 w (杂质) = （3.45-3.22）/ 3.45 = 0.067 14. 解：因溶液很稀，可设ρ ≈1 g·mL -1 (1) 14113L mol 1054.1K 293K mol L kPa 315.8kPa 10375-----??=?????=∏=RT c (2) mol g L L g cV m n m M /1069.6mol 1054.1010.50515.04143?=????===--- 血红素的相对分子质量为41069.6? (3) K 1086.2kg mol 1054.1mol kg K 86.14141----?=?????=?=?b K T f f K 1088.7kg mol 1054.1mol kg K 512.05141----?=?????=?=?b K T b b （4）由于沸点升高和凝固点下降的值太小，测量误差很大，所以这两种方法不适用。
《无机及分析化学》试题（1） 闭卷 适用专业年级： 学号 专业 班级 本试题一共三道大题，共四页，满分100分。考试时间120分钟。 注： 2.试卷若有雷同以零分计。 一、选择题（请将正确的答案填写在答题卡上每题2分共50分） 1. 含有Cl -和Br -的混合溶液，欲使Br -氧化为Br 2而不使Cl -氧化，应选择 ( ) （θ /Sn Sn 24++? =0.15 V ，θ /Cl Cl 2-?=1.3583 V ，θ/Br Br 2-?=1.087 V ，θ/Cr O Cr 3272+-?=1.33 V ， θ/Mn MnO 24+-?=1.51 V , θ/Fe Fe 23++?=0.771 V ） A. SnCl 4 B. K 2Cr 2O 7 C. KMnO 4 D. Fe 3+ 2. 已知下列反应的平衡常数 PbSO 4(S) Pb 2++SO 42- K sp Θ(1) PbS (S) Pb 2++S 2- K sp Θ(2) 反应PbSO 4+S 2- PbS+SO 4- 的K 为 ( ) A. K SP Θ(1) . K sp Θ(2) B. K sp Θ(1) /K sp Θ(2) C. K sp Θ(2) /K sp Θ(1) D. ( K sp Θ(1) /K sp Θ(2) )2 3. 0.04mol·L -1的H 2CO 3的水溶液, K 1Θ﹑K 2Θ 分别为它的电离常数，该溶液的c (H +) 浓度和c (CO 32-)的浓度分别为 ( ) A. 04.0θ1?K , K 1Θ B. 04.0θ1?K , 04.0θ2?K C. 04.0θ2θ1??K K , K 2Θ D. 04.0θ1?K , K 2 Θ 4. 已知某一元弱酸的浓度为c ，用等体积的水稀释后，溶液的c (H +)浓度为 ( )
无机及分析化学实验报告(上学期)
实验粗硫酸铜的提纯 一、实验目的 1．了解粗硫酸铜提纯及产品纯度检验的原理和方法。 2．学习台秤和pH试纸的使用以及加热、溶解、过滤、蒸发、结晶等基本操作。 二、实验原理 不溶性杂质：直接过滤除去；可溶性杂质Fe2+、Fe3+等：先全部氧化为Fe3+，后调节pH ≈4，使其水解为Fe(OH)3沉淀后过滤；其它可溶性杂质：重结晶留在母液中。 三、实验内容 5g硫酸铜20mL H2O 搅拌、 加热溶 解 2mL H2O 2 滴加 NaOH至 pH≈4 静置100mL 烧杯 Fe(O H)3↓ 倾析法过滤 滤液承接在蒸发皿（另留10d 于试管中用于检验纯度） 2~3dH2 SO4蒸发至刚 出现晶膜 冷 却 抽 滤 取出晶 体，称重
pH1~2 10d待测液6mol·L-1 NH3·H2O 深蓝色 溶液 过 滤 NH3·H2O 洗涤滤纸蓝 色 弃去蓝色溶液3mL HCl 接收 滤液 2dKS CN 比较颜 色深浅溶解 沉淀 产品外观、色泽；理论产量；实际产量； 产率；纯度检验结果。 四、思考题 产品纯度高，得率高的关键 1、水解时控制好pH值：pH过低，Fe3+水解不完全；过高会生成Cu(OH)2沉淀。 2、蒸发浓缩时控制母液的量：母液过多，硫酸铜损失多，产率低；母液过少，杂质析出，纯度低。
实验滴定分析基本操作练习（一） 一、实验目的 1、了解并掌握酸式滴定管、碱式滴定管的使用，练习正确读数。 2、练习酸碱标准溶液比较，学会控制滴定速度和判断终点。 二、实验内容 1、酸式滴定管旋塞涂油：给酸式滴定管的旋塞涂油（P18），试漏。 要求：姿势正确，旋塞与旋塞槽接触的地方呈透明状态，转动灵活，不漏水。 2、碱式滴定管配装玻璃珠：为碱式滴定管配装大小合适的玻璃珠和乳胶管。 要求：不漏水。 3、洗涤：洗涤滴定管和锥形瓶（P5）。 要求：内壁完全被去离子水均匀润湿，不挂水珠。 4、润洗：用待装溶液润洗滴定管（P19）。 要求：操作姿势正确。 5、装溶液：酸式滴定管、碱式滴定管内装入指定溶液，赶除气泡（P19），读数。 要求：无气泡，读数姿势及记录的数据有效数字正确。
无机与分析化学期末考试 一、单项选择题 1. 取同浓度的Zn2+-EDTA配合物的溶液A、B两份。A份：用NaOH溶液控制pH=10.0，其 表观稳定常数记作K'ZnY,A；B份：用氨-氯化铵缓冲溶液控制pH= 10.0，其表观稳定常数记作K'ZnY,B。则： (A) K'ZnY,A = K'ZnY,B(B) K'ZnY,A > K'ZnY,B(C) K'ZnY,A < K'ZnY,B(D) 无法确定 2. 佛尔哈德法测定Cl-时，使用的指示剂是： (A) Ag2CrO4(B) 二氯荧光黄(C) 甲基橙(D) FeNH4(SO4)2 3. 在下列物质中，不能将KI氧化成I2的是： (A) KIO3 (B) FeNH4(SO4)2(C) Fe(NH4)2(SO4)2(D) CuSO4 4. 下列说法正确的是： (A) 非构晶离子的盐浓度越大，沉淀溶解度越大 (B) 非构晶离子的盐浓度越大，沉淀溶解度越小 (C) 两种沉淀的溶度积相比，溶度积小的溶解度也一定小 (D) 同种类沉淀的溶解度越大，溶度积越小 5. 从磷元素的电位图φo (V) H2PO2-____-2.25V____P4_______________PH3 |_____________-1.23V____________| 可知标准电极电位φo P4/PH3为： (A) －1.02 V (B) －1.74 V (C) －0.89 V (D) －1.16 V 6. 在配离子[Co(C2O4)2(en)]-中(en为H2N-CH2-CH2-NH2)，中心离子Co3+的配位数是： (A) 3 (B) 4 (C) 5 (D) 6 7. 用Na2C2O4标定KMnO4，加入第一滴KMnO4时，KMnO4的紫红色不会立即退去，这是因 为反应速度不够快，若使第一滴KMnO4很快退色，最有效的措施是： (A) 加大Na2C2O4浓度(B) 加大酸度 (C) 事先加入Mn2+(D) 加快滴KMnO4的速度 8. 下列混合离子能用氨水分离的是： (A) Cr3+和Cu2+(B) Cu2+和Zn2+(C) SO42-和Cl-(D) Fe3+和Al3+ 9. 在酸性溶液中，以0.1000 mo l?Ｌ-1的Ce4+溶液滴定0.1000 mo l?Ｌ-1的Fe2+溶液，化学计量 点的电位为1.06V，对此滴定最适宜的指示剂是： (A) 次甲基蓝（φo=0.53V）(B) 二苯胺磺酸钠（φo=0.84V） (C) 邻二氮菲亚铁（φo=1.06V）(D) 硝基邻二氮菲亚铁（φo=1.25V） -1 pH0.0 1.0 2.0 3.0 4.0 5.0 6.0 7.0 8.0 9.0 10.0 11.0 12.0 lgαY(H)23.64 18.01 13.51 10.60 8.44 6.45 4.65 3.32 2.27 1.28 0.45 0.07 0.01 (A) 3.0 (B) 4.0 (C) 5.0 (D) 6.0
无机及分析化学复习题 1.是非判断题 2-1某反应体系从状态A 变为状态B 后又经另一途径返回状态A ，此过程中体系 内能不变。 2-2功和热都是能量的传递形式，所以都是体系的状态函数。 2-6单质的标准熵为零。 2-7某一化学反应的热效应只与它的始态和终态有关，与其变化途径无关。 2-9石墨、金刚石和臭氧都是单质，它们的标准生成焓都为零。 2-11 H 2O(s)→H 2O(g)是个熵增过程。 2-16质量作用定律适用于各种反应。 2-17增加反应物浓度，可加快反应速率，使反应进行得更完全。 2-28催化剂可大大加快某反应的反应速率，故其平衡常数也将随之增大。 3-2微观粒子的质量越小，运动速度越快，波动性就表现得越明显。 3-12多电子原子中，电子的能量决定与主量子数n 和角量子数l 。 3-19描述原子核外电子运动状态的波函数Ψ需要用四个量子数来确定。 4-6σ键的特点是原子轨道沿键轴方向重叠，重叠部分沿键轴呈圆柱形对称。 4-7一般来说，σ键的键能比π键键能小。 4-9两个σ键组成一个双键。 4-21 1个s 轨道和3个p 轨道，形成1个sp 3杂化轨道。 4-26色散力仅存在与非极性分子之间。 4-27取向力仅存在于极性分子之间。 4-28 CO 2分子与SO 2分子之间存在着色散力，诱导力和取向力。 4-29乙醇水溶液中分子间作用力包括取向力、色散力、诱导力和氢键。 5-7从误差的基本性质来分可以分为系统误差，偶然误差和过失误差三大类 5-14精密度高不等于准确度好，这是由于可能存在系统误差。控制了偶然误差， 测定的精密度才会有保证，但同时还需要校正系统误差，才能使测定既精密又准 确。 6-1在水溶液中解离度大的物质，其溶解度也大。 6-2由于乙酸的解离平衡常数)()()(HAc c Ac c H c K a -+=θ ，所以只要改变乙酸的起始浓度即c(HAc)，a K θ必随之改变。 6-3在浓度均为0.01 mol ·L -1的HCl ，H 2SO 4，NaOH 和NH 4Ac 四种水溶液中，H +
有关分析化学的实验基础操作 1.称量 2.搅拌溶解 3.定容 4.容量瓶相对校正：用25 mL移液管移蒸馏水至250 mL容量瓶，移取10次，看液面是否和容量瓶的刻度一致。 5.滴定 实验1 酸碱标准溶液的配制和浓度的比较 一、目的 1．练习滴定操作，初步掌握准确地确定终点的方法。 2．练习酸碱标准溶液的配制和浓度的比较。 3．熟悉甲基橙和酚酞指示剂的使用和终点的变化。初步掌握酸碱指示剂的选择方法。 二、原理 浓盐酸易挥发，固体NaOH容易吸收空气中的水分和CO2，因此不能直接配制准确浓度的HCl和NaOH标准溶液；只能先配制近似浓度的溶液，然后用基准物质标定其准确浓度。也可用另一已知准确浓度的标准溶液滴定该溶液，再根据它们的体积比求得该溶液的浓度。 酸碱指示剂都具有一定的变色范围。0.1 mol·L-1NaOH和HCl 溶液的滴定(强碱与强酸的滴定)，其突跃范围为pH 4～10，应当选用在此范围内变色的指示剂，例如甲基橙或酚酞等。NaOH溶液和HOAc溶液的滴定，是强碱和弱酸的滴定，其突跃范围处于碱性区域，应选用在此区域内变色的指示剂(如酚酞)。
三、试剂 1. 浓盐酸 2. 固体NaOH 3. 0.1 mol·L-1醋酸 4. 0.1%(质量分数)的甲基橙指示剂 5. 酚酞指示剂(用6+4乙醇—水溶液配制) 6．甲基红指示剂(用6+4乙醇一水溶液配制) 四.步骤 1. 0.1mol·L-1HCl溶液和0.1mol·L-1NaOH溶液的配制 通过计算求出配制250mL浓度为0.1mol·L-1的HCl溶液所需浓盐酸(相对密度1.19，约12mol·L-1)的体积。然后，用小量筒量取此量的浓盐酸，加入水中（分析实验中所用的水，一般均为蒸馏水或去离子水，故除特别指明者外，所说的“水”，意即蒸馏水或去离于水），并稀释成250mL，贮于玻塞细口瓶中，充分摇匀。 同样，通过计算求出配制250mL浓度为0.1mol·L-1的NaOH溶液所需的固体NaOH的量，在台秤上迅速称出(NaOH应置于什么器皿中称？为什么？)置于烧杯中，立即用250mL（用量筒量取蒸馏水即可）水溶解，配制成溶液，贮于具橡皮塞的细口瓶中，充分摇匀。 固体氢氧化钠极易吸收空气中的CO2和水分，所以称量必须迅速。市售固体氢氧化钠常因吸收CO2而混有少量Na2CO3，以致在分析结果中引入误差，因此在要求严格的情况下，配制NaOH溶液时必须设法除去CO32-离子，常用方法有二： (1)在台秤上称取一定量固体NaOH于烧杯中，用少量水溶解后倒入试剂瓶中，再用水稀释到一定体积(配成所要求浓度的标准溶液)，加人1~2mL 200g·L-1BaCl2溶液，摇匀后用橡皮塞塞紧，静置过
无机及分析化学试卷及答案4得分统计表： 1. 对于可逆反应，当升高温度时，其速率常数ｋ正将；ｋ逆将 。当反应 为吸热反应时，平衡常数ｋ0将增大，该反应的ΔG0将。 2. 2.0 × 10?3 mol?L?1 HNO3溶液的pH = ______________。 3. 写出下列物质共轭酸的化学式：(CH2)6N4_______________；H2AsO4?________________。 4. 同离子效应使弱电解质的解离度___ _____；盐效应使弱电解质的解离度___ ____；后一种效应较前一种效应_______得多。 5. 已知难溶盐BaSO4的K sp = 1.1×10?10, H2SO4的K a2 = 1.02×10?2, 则BaSO4在纯水中的溶解度是____________mol?L?1, 在0.10mol?L?1，BaCl2溶液中的溶解度是_______________mol?L?1(不考虑盐效应)。 6. 任何电极电势绝对值都不能直接测定，在理论上，某电对的标准电极电势E是将其与_________________电极组成原电池测定该电池的电动势而得到的电极电势的相对值。 7. 氧化还原滴定曲线描述了滴定过程中电对电位的变化规律性，滴定突跃的大小与氧化剂和还原剂两电对的__________有关，它们相差越大，电位突跃范围越__________。 8. 某配离子[M(CN)4]2-的中心离子M2+以(n-1)d、ns、np轨道杂化而形成配位键，则这种配离子的磁矩将，配位键的极性将。 9. HCl地沸点比HF要低得多，这是因为HF分子之间除了有外，还有存在。 10．一碱液可能是NaOH或Na2CO3或NaHCO3，或它们的混合液。用HCl溶液滴至酚酞腿色耗酸V1mL；继以甲基橙为指示剂又耗酸V2mL。根据V1、V2的关系判断该碱液的组成：当V1＞V2时，组成是____________________；当V1=V2时，组成是 ___________ ______。 二、选择题：（每题 2分,共20 分） 1.在光度测定中，使用参比溶液的作用是：（） （A）调节仪器透光度的零点；（B）吸收入射光中测定所需要的光波； （C）调节入射光的光强度；（D）消除溶液和试剂等非测定物质对入射光吸收的影响。 2．滴定分析法要求相对误差为±0.1%，若称取试样的绝对误差为0.0002g，则一般至少称取试样：( ) （A）0.1g （B）0.2g （C）0.3g （D）0.4g 3. 用25ml移液管移出的溶液体积应记录为：（） （A）25ml （B）25.0ml （C）25.00ml （D）25.000ml 4. 下列叙述中正确的是：（） （A）溶液中的反应一定比气相中反应速率大；（B）反应活化能越小，反应速率越大；（C）增大系统压力，反应速率一定增大；（D）加入催化剂，使E（正）和E（逆）减少相同倍数。 5. 下列符号表示状态函数的是：（）
无机及分析化学实验: 《无机及分析化学实验》是在第三版的基础上，按照教育部非化学化工类专业化学基础课程教学指导分委员会推荐的生物类各专业化学基础课程教学内容规范要求，结合近年教学改革和教学实践的发展而进行修订的。 目录： 绪论 0.1化学实验的目的 O.2化学实验的学习方法 第一部分化学实验基础知识和基本操作 第1章化学实验规则和安全知识 1.1化学实验规则 1.2实验室安全知识 第2章化学实验基本仪器介绍 第3章化学实验基本操作 3.1仪器的洗涤和干燥 3.2基本度量仪器的使用方法 3.3加热方法 3.4试剂及其取用 3.5溶解和结晶 3.6沉淀及沉淀与溶液的分离 3.7干燥器的使用
3.8气体的获得、纯化与收集 第4章天平和光、电仪器的使用 4.1天平 4.2离子计 4.3分光光度计 4.4电导率仪 第5章实验数据处理 5.1有效数字 5.2准确度和精密度 5.3作图技术简介 5.4分析结果的报告 第二部分实验 第6章基本操作训练和简单的无机制备 实验一玻璃管操作和塞子钻孔 实验二氯化钠的提纯 实验三硫代硫酸钠的制备(常规及微型实验) 实验四硫酸亚铁铵的制备(常规及微型实验) 实验五分析天平称量练习 实验六滴定操作练习 实验七离子交换法制备纯水(常规及微型实验) 第7章化学原理与物理量测定 实验八凝固点降低法测定摩尔质量
实验九中和热的测定 实验十化学反应速率和活化能的测定 实验十一醋酸标准解离常数和解离度的测定 实验十二水溶液中的解离平衡 实验十三硫酸银溶度积和溶解热自测定 实验十四氧化还原反应 实验十五电位法测定卤化银的溶度积 实验十六配合物的生成和性质 实验十七磺基水杨酸合铁(Ⅲ)配合物的组成及稳定常数的测定第8章元素化学实验 实验十八碱金属和碱土金属 实验十九卤族元素 实验二十氧族元素 实验二十一氮族元素 实验二十二碳族元素和硼族元素 实验二十三铬、锰、铁、钴 实验二十四铜、银、锌、汞 实验二十五水溶液中Ag+,Cu2+,Cr2+,Ni2+,Ca2+的分离与检出 实验二十六纸色谱法分离与鉴定某些阳离子 第9章分析化学实验 实验二十七容量器皿的校准
肇庆学院课程考试试卷 考试课程：无机及分析化学（样板卷） （2013——2014学年度第一学期，允许使用科学计算器） 13生物科学、生物技术用 一、填空题（每空1分，共28分） 1．溶胶的基本特征是（ ）、（ ）和热力学不稳定性。 2．植物可将根部吸收的水分输送到高达数十米的叶端，这是利用了稀溶液依数性的（ ）原理。 3．NH 3中N 的氧化数为（ ），S 2O 3 2-中 S 的氧化数为（ ）。 4．水变成水蒸气，该过程系统熵变△S 符号为（ ）。单从热力学第二定律判断，该过程（ ）自发进行。 5．用氧化还原法测得纯FeSO 4·7H 2O 中Fe 含量为20.10%，20.03%，20.04%，20.05%。其测定结果的平均值为（ ）、平均偏差为（ ）、相对平均偏差为（ ）、标准偏差为（ ）、相对标准偏差为（ ）。（表示偏差取两位有效数字）。 6．电极电势θ ?越小，电对的还原态还原能力（ ）。 7．盐效应使弱电解质解离度（ ）。 8．[Ir(ONO) (NH 3) 5] Cl 2的化学名是（ ），五氯·氨合铂（Ⅳ）酸钾的化学式为（ ）。 9．按有效数字运算规则，00253021090670...÷?的结果为（ ） 10．已知θ?(Fe 2+/ Fe)＝-0.441V ，θ?(Fe 3+/ Fe 2+)＝0.771V ，电对(Fe 3+/ Fe)的θ?=（ ）V 。Fe 2+（ ）发生歧化反应。 11．电子排布遵守三原则：保里不相容原理，（ ）和（ ）。 12．在600K 时，测得下列反应2NO + O 2 = 2NO 2的 1-12s L mol 202.0d )(NO d ??=-t c ，此时的t c d ) (O d 2＝（ ）-11s L mol ??-，t c d (NO) d ＝（ ）-11s L mol ??-。 13．甲同学平行测定某试样的含氮量共12次，12的有效数字位数为（ ）。 14．在氧化还原反应中，氧化剂发生（ ）作用，还原剂发生（ ）作用。 15．浓度为0.031L mol -?的盐酸，其pH 为（ ），浓度为0.11 L mol -?的NaOH 溶液，其pH 为（ ）。 二、单项选择题（每小题2分，共28分） （选择一个最合适的答案） 1．已知在某温度时 (1) 2CO 2(g) = 2CO(g) + O 2(g) A θ1=K (2) SnO 2(s) + 2CO(g) =Sn(s)+ 2CO 2(g) B θ 2 =K 则同一温度下的反应 (3) SnO 2(s) =Sn(s)+ O 2(g) 的θ 3K 应为（ ）
无机及分析化学实验指导书 公共化学教学部编 重庆邮电学院生物信息学院 2002年7月16日
前言 化学是一门以实验为基础的学科，许多化学理论和规律是对大量实验资料进行分析、概括、综合、总结而成的。实验又为理论的完善和发展提供了依据。无机及分析化学实验是学习化学课程的学生必修的一门基础实验课。通过实验学习无机及分析化学的基本理论与常见元素及其化合物的重要性质和反应规律，训练基本实验操作和技能．培养化学工作者良好的素质。 一、无机及分析化学实验的目的 1．使学生通过实验获得感性知识，巩固和加深对无机及分析化学基本理论、基础知识的理解，进一步掌握常见元素及其化合物的重要性质和反应规律，了解无机化合物的一般提纯和制备方法。 2．对学生进行严格的化学实验基本操作和基本技能的训练，学会使用一些常用仪器。3．培养学生独立进行实验、组织与设计实验的能力。例如，细致观察与记录实验现象，正确测定与处理实验数据的能力，正确阐述实验结果的能力等。 4．培养学生严谨的科学态度和良好的实验作风。无机及分析化学实验课还为学生学习后续课程、参与实际工作和进行科学研究打下良好的基础。 二、做好无机及分析化学实验的要求 (—)实验前要认真预习，明确实验目的和要求，了解实验原理、步骤、方法以及安全注意事项。要写出预习报告，有计划地进行实验。 (二)实验时，操作要规范化，细致观察、积极思考、如实记录。提倡同学进行对照实验或自行设计实验研究实验现象和探讨问题。培养发现问题和解决向题的能力。 (三)严守纪律和安全守则。损坏的仪器按规定赔偿。 (四)实验过程中，仪器要摆放规整、实验台面整洁卫生。按规定量取所用药品，注意节