第1章《认识有机化合物》单元测试卷
一、单选题(共15小题)
1.反兴奋剂是每届体育赛事关注的热点。利尿酸是一种常见的兴奋剂.其分子结构如下：
关于利尿酸的说法中.正确的是()
A．它是芳香烃
B．它不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．它不能与饱和碳酸钠溶液反应放出CO2
D．它能发生取代反应.加成反应和酯化反应
2.下列烷烃命名错误的是（）
A． 2-甲基丁烷
B． 2，2-二甲基丁烷
C． 2，3-二甲基丁烷
D． 2-甲基3-乙基丁烷
3.下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从沸点的角度考虑的是（）
A．分液
B．蒸馏
C．过滤
D．萃取
4.目前已知化合物中数量.品种最多的是IV A碳的化合物（有机化合物），下列关于其原因的叙述中不正确是（）
A．碳原子既可以跟自身，又可以跟其他原子（如氢原子）形成4个共价键
B．碳原子性质活泼，可以跟多数元素原子形成共价键
C．碳原子之间既可以形成稳定的单键，又可以形成稳定的双键和三键
D．多个碳原子可以形成长度不同的链.支链及环，且链.环之间又可以相互结合
5.下列有机物是按照碳的骨架进行分类的是()
A．烷烃
B．烯烃
C．芳香烃
D．卤代烃
6.下列说法正确的是（）
A．丙炔中所有原子一定位于一条直线上
B．甘油醛分子（）中一定存在对映异构现象
C．某烯烃的衍生物（分子式为C2H2Cl2）中一定存在顺反异构现象
D． 1-丁烯中所有碳原子一定位于同一平面上
7.烷烃同系物的性质存在一定的递变规律.下列有关说法正确的是( )
A．烷烃的熔.沸点随着相对分子质量的增大而降低
B．烷烃分子的含碳量随着碳原子个数增大而减小
C．相同质量的烷烃完全燃烧消耗氧气的量随着相对分子质量的增大而增大
D．烷烃的分子通式为C n H2n+2（n≥1）
8.下列各组物质肯定互为同系物的是( )
A．答案A
B．答案B
C．答案C
D．答案D
9.某有机物的化学式为C5H10O，它能发生银镜反应和加成反应．若将它与H2加成，所得产物结构式可能是（）
A．（CH3）3COH
B．（CH3CH2）2CHOH
C． CH3（CH2）3CH2OH
D． CH3CH2C（CH3）2OH
10.1个C原子的单键氢化物分子是CH4，2个C原子的单键氢化物分子则为C2H6，以下各对分子间不存在类似关系的是（）
A． NH3与N2H4
B． H2O与H2O2
C． SF6与S2F10
D． SC l4与S2C l2
11.如结构图，黄曲霉素（）是污染粮食的真菌霉素，有致癌性。跟1
mol该化合物起反应的H2和NaOH的最大量分别为（）
A． 6 mol 2 mol
B． 7 mol 2 mol
C． 6 mol 1 mol
D． 7 mol 1 mol
12.合成香料香豆素过程的中间产物的结构简式如下，关于该物质的说法不正确的是()
A．分子式为C9H8O3
B．有两种含氧官能团
C． 1 mol该物质最多能与5 mol H2发生加成反应
D．该物质在一定条件下可发生酯化反应
13.下列不属于碳原子成键特点的是（）
A．易失去最外层的电子形成离子
B．最外层电子易与其他原子的外层电子形成共用电子对
C．能够形成单键.双键和三键等多种成键形式
D．每个碳原子最多与其他原子形成4个共价键
14.CH3CH2CHO的核磁共振氢谱中吸收峰的个数是（）
A． 6
B． 5
C． 4
D． 3
15.在苯的同系物中.加入少量酸性高锰酸钾溶液.振荡后褪色.正确的解释是()
A．苯的同系物分子中.碳原子数比苯多
B．苯环受侧链影响.易被氧化
C．侧链受苯环影响.易被氧化
D．由于侧链与苯环的相互影响.使侧链和苯环均易被氧化
二、实验题(共3小题)
16.如图是用于简单有机化合物的制备、分离、提纯常见的简易装置。请根据该装置回答下列问题：
（1）若用C3H8O（醇）与乙酸反应生成酯类化合物，则在烧瓶A中加入
C3H8O（醇）与乙酸外，还应加入的试剂是 ___________，试管B中应加入 ____________，饱和碳酸钠溶液虚线框中的导管作用是 ______________
（2）分子式为C3H8O的有机物在一定条件下脱水生成的有机物可能有 ________种；
（3）若用该装置分离乙酸和1-丙醇，则在烧瓶A中加入1-丙醇与乙酸外，还应先加入适量的试剂____（填化学式），加热到一定温度，试管B中收集到的是（填写结构简式） _____，
冷却后，再向烧瓶中加入试剂 ______ （填名称），再加热到一定温度，试管B中收集到的是 _____（填写分子式）。
17.蒸馏是分离、提纯有机物的方法之一，装置如图：
（1）温度计水银球应处于 _____________________________；
（2）加入烧瓷片的目的 _______________________________；
（3）冷却水应从 _______________进水， ___________出水。
18.甲醛在医药、染料、香料等行业中都有着广泛的应用。实验室通过下图所示的流程由甲苯氧化制备苯甲醛，试回答下列问题。
(1)Mn2O3氧化甲苯的反应需要不断搅拌，搅拌的作用是。
(2)甲苯经氧化后得到的混合物通过结晶、过滤进行分离，该过程中需将混合物冷却，其目的是。
(3)实验过程中，可循环使用的物质有、。
(4)实验中分离甲苯和苯甲醛采用的操作Ⅰ是，其原理是。
三、填空题(共3小题)
19.4.6g某有机物完全燃烧，得到8.8g二氧化碳和5.4g水，此有机物的蒸气对氢气的相对密度为23，该有机物与金属钠反应放出氢气，其分子式为_____________，结构简式为_____________________（要求要有计算过程）。
20.．有机物的表示方法多种多样，下面是常见有机物的表示方法：
ⅠⅠⅠCH4
ⅠⅠ
Ⅰ
Ⅰ
ⅠⅠ
Ⅰ
(1)上述表示方法中属于结构简式的为__________；
属于结构式的为________；
属于键线式的为________；
属于比例模型的为________；
属于球棍模型的为________。
(2)写出Ⅰ的分子式：________。
(3)写出Ⅰ中官能团的电子式：________、________。
(4)Ⅰ的分子式为________，最简式为________。
21.低碳经济与低碳技术日益受到世界各国的关注，近年来人们尝试用CO2来合成各种有机物，以
下是利用CO2合成一种不饱和内酯的反应方程式：
（1）写出CO2的结构式 __________；“-R”的结构简式为 _______________；
（2）上述反应的反应类型为___________________；若3分子R-C≡C-R也可发生类似反应，则生成有机物的结构简式为 _______________________。
答案解析
1.【答案】D
【解析】利尿酸除含碳.氢元素外.还含有氧.氯元素.不属于芳香烃.为芳香烃的衍生物.A项错误；利尿酸中碳碳双键能被酸性高锰酸钾溶液氧化.使溶液褪色.B项错误；利尿酸中的羧基酸性比碳酸酸性强.能与饱和碳酸钠溶液反应生成CO2.C项错误；碳碳双键和羰基能够发生加成反应.羧基能够发生酯化反应(或取代反应).氯原子也能发生水解反应(或取代反应).D项正确。
2.【答案】D
【解析】A．2-甲基丁烷，主链为丁烷，在2号C含有一个甲基，该命名满足烷烃的命名原则，故A正确；
B．2，2-二甲基丁烷，主链为丁烷，在2号C含有2个甲基，该命名符合烷烃的系统命名法，故B 正确；
C．2，3-二甲基丁烷，主链为丁烷，在2，3号C各含有应该甲基，该命名满足命名原则，故C正确；
D．2-甲基-3-乙基丁烷，命名中出现了3-乙基，说明选取的主链不是最长的，该有机物最长碳链含有5个C，主链为戊烷，在2，3号C各含有应该甲基，该有机物正确命名为：2，3-二甲基戊烷，故D错误。
3.【答案】B
【解析】A．分液分离能分层的物质，与沸点无关，故A错误；
B．蒸馏是利用物质的沸点异同进行分离的操作，故B正确；
C．过滤是利用物质的水溶性进行分离，与沸点无关，故C错误；
D．萃取是利用物质在不同溶剂中的溶解度不同进行分离，故D错误。
4.【答案】B
【解析】A．碳原子最外层有4个电子，碳原子与碳原子.其他原子（如氢原子）形成4个共价键达到稳定结构，故A正确；
B．碳原子性质不活泼，故B错误；
C．碳原子之间成键方式具有多样性，碳原子与碳原子之间不仅可以形成共价单键，还可以形成双键.单键，不仅可以形成碳链还可以形成碳环，故C正确；
D．碳原子最外层有四个电子，碳原子之间可以形成稳定的单键，又可以形成稳定的双键和三键，多个碳原子可以形成长度不同的链.支链及环，且链.环之间又可以相互结合，故D正确。
5.【答案】C
【解析】有机物按照碳的骨架分为链状化合物和环状化合物，环状化合物又分为脂环化合物和芳香化合物，芳香烃是芳香化合物中的一类，而烷烃、烯烃、卤代烃是按分子中含有的官能团来分
类的。
6.【答案】B
【解析】A．丙炔分子中含有-CH3，故丙炔分子中所有原子不可能都处于同一平面，故A错误；B．有手性碳原子存在对映异构，中间碳为手性碳原子，故B正确；
C．CH2=CCl2不存在顺反异构现象，故C错误；
D．碳碳单键可以旋转，甲烷是四面体结构，4号碳和其他碳原子不一定处于同一平面上，故D错误。
7.【答案】D
【解析】A．随着相对分子质量的增大.分子间的范德华引力增大.烷烃的熔沸点随着相对分子质量的增加而升高.故A错误；
B．烷烃分子的通式为CnH2n+2.故烷烃分子含碳量随碳原子个数的增大而增大.故B错误；
C．等质量的烃完全燃烧.其耗氧量的大小取决该烃分子中氢的质量分数.其值越大.耗氧量越大.故C 错误；
D．烷烃的分子通式为C n H2n+2（n≥1）.故D正确。
8.【答案】D
【解析】同系物必须是结构相似的同一类有机物.且在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质。苯酚属于酚类.苯甲醇属于醇类.二者不可能互为同系物；乙醇属于一元醇.乙二醇属于二元醇.二者不可能互为同系物；通式为C n H2n的有机物既可以是烯烃.也可能是环烷烃.因此C4H8与C5H10不一定是同系物；醋酸与硬脂酸的分子式分别为CH3COOH和C17H35COOH.二者均属于饱和一元羧酸.所以答案是D。
9.【答案】C
【解析】根据题中所示的有机物化学式和性质可知此有机物为醛，其可能的同分异构体有：CH3CH2CH2CH2-CHO、CH3CH（CH3）CH2CHO、CH3CH2CH（CH3）CHO、（CH3）3CHO，醛跟
H2的加成反应是发生在上，使之转化为：，得到的醇羟基必定在碳链的端点
碳上，即伯醇，只有C符合。
10.【答案】D
【解析】A.每个N原子能形成3条单键，两个N原子形成N-N，氢原子减少2个，2×3-2=4，故A 正确；
B.一个O原子形成两条单键，两个O原子形成O-O单键，氢原子减少2个，2×2-2=2，故B正确；
C.一个S原子形成6条单键，两个S原子形成了S-S单键，F原子减少2个，2×6-2=10，故C正确；
D.在SCl4中一个S原子形成4条单键，2×4-2=6，两个S形成S-S单键所得到的分子式应为S2Cl6，故D错误。
11.【答案】A
【解析】与H2反应的有碳碳双键、苯环和羰基。与NaOH反应时发生水解，该酯的水解产物中存在酚羟基，而酚羟基也要消耗等量的氢氧化钠。
12.【答案】C
【解析】根据键线式和碳原子的四价键规律，可知该物质分子式为C9H8O3，A项正确；该物质含有酚羟基、羧基两种含氧官能团，B项正确；能够与H2发生加成反应的结构有苯环和碳碳双键，1 mol该物质最多消耗4 mol H2，C项错误；该物质的羧基在一定条件下能够与醇发生酯化反应，D 项正确。
13.【答案】A
【解析】A．碳为第二周期第IV A族元素，最外层有4个电子，在反应时不容易得电子，也不容易失电子，故A错误；
B．碳原子最外电子层含有4个电子，根据碳原子的成键特点，每个碳原子可以跟其它非金属原子形成4个键，故B正确；
C．碳原子之间都以碳碳单键结合成链状，碳原子与碳原子也可以形成不饱和键，双键和三键等多种成键形式，故C正确；
D．碳原子最外层有4个电子，每个碳原子易结合4个电子形成4个共价键，形成8电子稳定结构，故D正确。
14.【答案】D
【解析】CH3CH2CHO的氢原子种类有3种，故核磁共振氢谱中吸收峰的个数是3，故选D。
15.【答案】C
【解析】甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色.是因为侧链受苯环影响.易被氧化.故选C。
16.【答案】（1）浓硫酸；饱和碳酸钠溶液；导气兼冷凝
（2）4
（3）CaO；CH3CH2CH2OH；浓硫酸；C2H4O2
【解析】（1）C3H8O（醇）与乙酸发生酯化反应要用浓硫酸作催化剂；生成的乙酸丙酯蒸汽中含有丙醇和乙酸，要用饱和碳酸钠溶液分离混合物；长导管起到导气和冷凝乙酸丙酯蒸汽的作用；（2）C3H8O对应的醇有两种：CH3CH2CH2OH、CH3CHOHCH3，两种醇可发生消去反应生成同一种物质丙烯；任意两分子的醇可发生分子间脱水反应生成醚，可以是相同醇分子，也可以是不同醇分子，则这；两种醇任意组合，可生成3种醚，所以生成的有机物可能有4种；
（3）在乙酸和1-丙醇的混合液中加入CaO，把乙酸转化为盐溶液，加热蒸馏，试管B中收集到的
馏分为丙醇，烧瓶中剩余的为乙酸钙的水溶液，再加浓硫酸得到乙酸，通过蒸馏分离得到乙酸；17.【答案】（1）因温度计测量的是蒸汽的温度，故应放在支管口；
（2）加入碎瓷片可以防止液体暴沸；
（3）为了保证水充满冷凝管，起到充分冷凝的作用冷凝管应从下口进水，上口出水。
【解析】解答这类题时应根据反应类型推测有机物可能存在的官能团，然后进行综合分析得出结论。能发生酯化反应的官能团有羧基和羟基，能发生加成反应的官能团有碳碳双键、碳碳叁键和醛基，能发生水解反应的有卤代烃、酯类物质。糖类物质及多肽和蛋白质。
18.【答案】(1)使反应物充分接触，加快反应速率
(2)降低MnSO4的溶解度
(3)稀硫酸甲苯
(4)蒸馏利用甲苯和苯甲醛的沸点差异使二者分离
【解析】(1)固体Mn2O3与液态的甲苯反应，接触面积小，反应速率慢，搅拌可以使Mn2O3和甲苯充分接触，加快反应速率。(2)从流程图可以看出，反应后的混合物中含有硫酸锰、苯甲醛等。“结晶、过滤”可得晶体硫酸锰，将混合物降温是为了降低硫酸锰的溶解度，使其从溶液中结晶析出。
(3)由流程图中箭头的指向可以直接看出参与循环的物质是稀硫酸和甲苯。(4)由制备原理可知，甲苯和苯甲醛互溶，所以油层含有的物质为苯甲醛和未被氧化的甲苯，要使它们分离，只能用蒸馏的方法。
19.【答案】C2H6O CH3CH2OH
【解析】该有机物的蒸气密度是相同条件下H2密度的23倍，则该有机物的相对分子质量为46，物质的量为=0.1mol，则n（H2O）==0.3mol，n（H）=2n（H2O）=0.6mol，则该有机物中含有H原子的个数为6，n（CO2）==0.2mol，n（C）=n（CO2）=0.2mol，则该有机物中含有C原子的个数2，所以有机物中应含有O原子个数为
=1，所以有机物的分子式为C2H6O，该物质能与金属钠反应，则分子中含-OH，应为：CH3CH2OH。
20.【答案】(1)ⅠⅠⅠⅠⅠⅠⅠⅠⅠⅠ
(2)C11H18O2
(3)
(4)C6H12CH2
【解析】ⅠⅠⅠⅠ是结构简式；ⅠⅠⅠ是键线式，所有拐点和端点都有一个碳原子，碳原子不满足四
个价键的由氢原子补充；Ⅰ是CH4的比例模型；Ⅰ是正戊烷的球棍模型；Ⅰ是葡萄糖的结构式，其官能团有—OH和；Ⅰ的分子式为C6H12，所以最简式为CH2。
21.【答案】（1）O=C=O -CH3（2）加成反应
【解析】（1）二氧化碳分子中碳原子与氧原子之间形成2对共用电子对，结构式为O=C=O，
该反应为C=O双键其中C-O键断裂，R-C≡C-R中C≡C三键其中1个C-C断裂，发生加成反应，按如图所示断键后，还原反应物，可知该反应为CH3-C≡C-CH3与二氧化碳分子发
生加成反应，故-R基团的结构简式为：-CH3；
（2）由（1）分析可知，该反应为加成反应，据此书写3分子CH3-C≡C-CH3与二氧化碳分子发生加成反应的产物为。
高中化学学习材料 《有机化学基础》知识点整理 一、重要的物理性质 1. 有机物的溶解性 (1) 难溶于水：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的醇、醛、羧酸等。 (2) 易溶于水：低级[n(C)≤4]醇、(醚)、醛、(酮)、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。(都能与水形成氢键)。 (3) 具有特殊溶解性的： ①乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇来溶解植物色素或其中 的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相（同一溶剂的溶液）中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。 ②苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g（属可溶），易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高于65℃时，能与水混溶， 冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。 ③乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸，溶解吸收挥发 出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。 ④有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体。蛋白质在浓轻金属盐（包括铵盐）溶液中溶解度减小，会析出（即盐析， 皂化反应中也有此操作）。但在稀轻金属盐（包括铵盐）溶液中，蛋白质的溶解度反而增大。 ⑤线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。 ⑥氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶液。 2. 有机物的密度 (1) 小于水的密度，且与水（溶液）分层的有：各类烃、一氯代烃、酯（包括油脂） (2) 大于水的密度，且与水（溶液）分层的有：多氯代烃、溴代烃（溴苯等）、碘代烃、硝基苯 3. 有机物的状态[常温常压（1个大气压、20℃左右）] (1) 气态： ①烃类：一般N(C)≤4的各类烃注意：新戊烷[C(CH3)4]亦为气态 ②衍生物类： 一氯甲烷（CH3Cl，沸点为-24.2℃）氟里昂（CCl2F2，沸点为-29.8℃） 氯乙烯（CH2=CHCl，沸点为-13.9℃）甲醛（HCHO，沸点为-21℃） 氯乙烷（CH3CH2Cl，沸点为12.3℃）一溴甲烷（CH3Br，沸点为3.6℃） 四氟乙烯（CF2=CF2，沸点为-76.3℃）甲醚（CH3OCH3，沸点为-23℃） 甲乙醚（CH3OC2H5，沸点为10.8℃）环氧乙烷（，沸点为13.5℃） (2) 液态：一般N(C)在5～16的烃及绝大多数低级衍生物。如，
《有机化学基础》第二章单元测试题 2009-3-22考试用 时间：90分钟 满分：120分 一、选择题（每题有1～2个正确答案，每题3分，共48分） 1．下列物质的分子中，所有的原子都在同一平面上的是（ ） A ．NH 3 B.C 2H 2 C.甲烷 D.乙烯 2．与丙烯具有相同的碳、氢百分含量，但既不是同系物又不是同分异构体的是( ) A.环丙烷 B.环丁烷 C.乙烯 D.丙烷 3．已知卤代烃可以和钠发生反应，例如溴乙烷与钠发生反应为： 2CH 3CH 2Br + 2Na ?→? CH 3CH 2CH 2CH 3 + 2NaBr 应用这一反应，下列所给化合物中可以与钠合成环丁烷的是( ) A.CH 3Br B.CH 3CH 2CH 2CH 2Br C.CH 2BrCH 2Br D.CH 2BrCH 2CH 2CH 2Br 4．要检验溴乙烷中的溴元素，正确方法是( ) A 、加入氯水震荡，观察水层是否有红棕色出现 B 、滴加AgNO 3溶液，在加稀HNO 3至酸性，观察有无浅黄色沉淀生成。 C 、加入NaOH 溶液共热，然后加稀HNO 3至酸性，在AgNO 3滴入溶液，观察有无浅黄色沉淀生成 D 、加入NaOH 溶液共热，冷却后加入AgNO 3溶液，观察有无浅黄色生成。 5．一种气态烷烃和一种气态烯烃的混合物共10g ，平均相对分子质量为25。使混合气通过足量溴水，溴水增重8.4g ，则混合气中的烃可能是( ) A.甲烷和乙烯 B.甲烷和丙烯 C.乙烷和乙烯 D.乙烷和丙烯 6．某烃的分子式为C 10H 14，不能使溴水褪色，但可使酸性KMnO 4溶液褪色，分子结构中只含一个烷基，则此烷基的结构有( ) A.2种 B.3种 C.4种 D.5种 7．关于炔烃的下列描述正确的是 （ ） A 、分子里含有碳碳三键的不饱和链烃叫炔烃 B 、炔烃分子里的所有碳原子都在同一直线上 C 、炔烃易发生加成反应，也易发生取代反应 D 、炔烃可以使溴水褪色，也可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 8．等物质的量的 与Br2起加成反应，生成的产物是( ) 9．属于苯的同系物是（ ） A 、 B 、 C 、 D 、 10．某烃结构式如下：－C≡C－CH ＝CH －CH 3，有关其结构说法正确的是: A. 所有原子可能在同一平面上 B. 所有原子可能在同一条直线上 C. 所有碳原子可能在同一平面上 D. 所有氢原子可能在同一平面上 11．有八种物质：①甲烷、②苯、③聚乙烯、④聚异戊二烯、⑤2－丁炔、⑥环己烷、⑦邻二苯酚、⑧环己烷，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水因反应而褪色的是（ ） A ．③④⑤⑧ B.④⑤⑦ C.④⑤⑧ D.③④⑤⑦⑧ 12．下列各选项中两种粒子所含电子数不．相等．．的是（ ） A ．羟甲基（－CH 2OH ）和甲氧基（CH 3O －） B ．亚硝酸（HNO 2）和亚硝酸根（NO 2－ ） C ．硝基（－NO 2）和二氧化氮（NO 2） D ．羟基（－OH ）和氢氧根（OH － ） 13．下列分子中的14个碳原子不可能处在同一平面上的是 （ ） A 、 B 、 C 、 D 、 14．苯环结构中不存在C —C 单键和C ＝C 双键的简单交替结构，可以作为证据的事实 ①苯不能使酸性KMnO 4溶液褪色；②苯环中碳碳键的键长均相等；③苯能在催化剂存在和加热的条件下氢化生成环己烷；④邻二甲苯只有一种结构；⑤苯在FeBr 3存在下同液溴发生取代反应，但不因化学反应而使溴水褪色。 A.② ③ ④ ⑤ B.① ③ ④ ⑤ C.① ② ④ ⑤ D.① ② ③ ④ 15．两种气态烃的混合物共2.24L （标准状况），完全燃烧后得3.36L （标准状况）二氧化碳和2.7g 的水。下列说法中正确的是（ ） A 、混合气体中一定含有乙烯 B 、混合气体中一定含有甲烷 C 、混合气体中一定含有乙炔 D 、混合气体一定是由烷烃和烯烃构成的混合物 16、下列说法正确的是（ ） A 、某有机物燃烧只生成CO 2和H 2O ，且二者物质的量相等，则此有机物的组成为CnH 2n B 、一种烃在足量的氧气中燃烧并通过浓H 2SO 4，减少的体积就是生成的水蒸气的体积 C 、某气态烃CxHy 与足量O 2恰好完全反应，如果反应前后气体体积不变（温度＞100℃），则 y ＝4；若体积减少，则y ＞4；否则y ＜4 D 、相同质量的烃，完全燃烧，消耗O 2越多，烃中含H%越高
有机化学基础入门 一、有机物概述 1．概念：有机化合物简称有机物，是指含碳的化合物，除CO、CO2、碳酸盐等之外。 2．特点：①一般不溶于水，易溶于有机物； ②熔沸点较低，易气化； ③一般可燃； ④一般为非电解质，故其水溶液一般不导电； ⑤有机反应速率小，副反应多，故化学反应方程式一般用“→”。 3．成键方式：有机化合物中的原子的化学键数必须满足： 原子 C H O/S N/P 卤素原子 键数 4 1 2 3 1 形成物质时，可以是单键，双键，三键，也可以是链状或者环状，如： 4．表达方式：同一有机物有多种不同的表示方法，其中最常用的为结构简式。 表达方式特点实例注意事项 分子式/化学 式C x H y O z N w C3H8、C10H16O3N2等 ①由分子组成的物质才有分子 式，有机物一般都有。②其中O、 N的次序不限。 最简式/实验 式所有原子最简 整数比 C4H8的最简式为CH2； C6H12O6的最简式为 CH2O C3H8的最简式和分子式相同 结构式画出所有的键
结构简式能体现结构，但 省略了一些键 ①仅．能省略单键，双键、三键均 不可省略；②单键中仅横着的键 可省略，竖着的键不能省略；③ 碳氢键均可省略；④支链（即竖 直方向的键）写在上下左右均 可，且无区别 键线式用线表示键，省 略碳氢原子 ①仅．碳和氢可以省略；②每个转 角和端点均表示碳原子，但若 端点写出了其它原子，则表示碳 原子被取代 球棍模型球表示原子，键 表示化学键 ①必须符合每种原子的键数；② 球的大小必须与原子半径对应 一致 比例模型化学键被省略球的大小表示原子的相对大小 绝大多数情况下，有机化学方程式中除燃烧用分子式外，其它方程式有机物一律写结构简式。5．同分异构现象：即相同分子式，不同结构的现象。相互间互称为同分异构体。如： 6．取代基与官能团 （1）取代基：指有机物去氢后剩余的原子或原子团，它们均是一个有机片段，可以相互连接成有机物。如：
有机化学知识整理 1.甲烷的空间结构为正四面体型结构。 ⒉烷烃的化学性质：烷烃在常温下比较稳定，不与强酸、强碱、强氧化剂起反应。 ⑴取代反应：有机物分子中的原子或原子团被其它原子或原子团所替代的反应。如：Cl2与甲烷在光照条件下可以发生取代反应，生成CH3Cl,CH2Cl2,CHCl3,CCl4及HCl的混合物。 取代反应，包括硝化、磺化、酯化及卤代烃或酯类的水解等。 ⑵氧化：烷烃可以燃烧，生成CO2及H2O ⑶高温分解、裂化裂解。 ⒊根、基：①根：带电的原子或原子团，如：SO42-，NH+4，Cl-。 ②基：电中性的原子或原子团，一般都有未成对电子。如氨基—NH2、硝基—NO2、羟基—OH。4．同系物：结构相似，在分子组成相差一个或若干个—CH2原子团的物质互相称为同系物。 判断方法：所含有的官能团种类和数目相同，但碳原子数不等。 ①结构相似的理解：同一类物质，即含有相同的官能团，有类似的化学性质。 ②组成上相差“—CH2”原子团：组成上相差指的是分子式上是否有n个—CH2的差别，而不限于分子中是否能真正找出—CH2的结构差别来。 ⒌乙烯分子为 C2H4，结构简式为CH2＝CH2，6个原子共平面，键角为120°。 规律：碳碳双键周围的六个原子都共平面。 ⒍乙烯的实验室制法： ①反应中浓H2SO4与酒精体积之比为3:1。 ②反应应迅速升温至170C，因为在140℃时发生了如下的副反应（乙醚）。 ③反应加碎瓷片，为防止反应液过热达“爆沸”。浓H2SO4的作用：催化剂，脱水剂。 ⒎烯烃的化学性质（包括二烯烃的一部分） ①加成反应：有机物分子中的双键或叁键发生断裂，加进(结合)其它原子或原子团的反应。Ⅰ.与卤素单质反应，可使溴水褪色，CH2＝CH2+Br2→CH2B—CH2Br Ⅱ.当有催化剂存在时,也可与H2O、H2、HCl、HCN等加成反应。 ②氧化反应: I.燃烧 II.使KmnO4/H+褪色 Ⅲ.催化氧化：2CH2＝CH2+O2 2CH3CHO 有机反应中,氧化反应可以看作是在有机分子上加上氧原子或减掉氢原子，还原反应可看作是在分子内加上氢原子或减掉氧原子。以上可简称为“加氧去氢为氧化；加氢去氧为还原”。 ②聚合：小分子的烯烃或烯烃的取代衍生物在加热和催化剂作用下，通过加成反应结合成高分子化合物的反应，叫做加成聚合反应，简称加聚反应。 ⒏乙炔：HC≡CH ，键角为180°，规律：叁键周围的4个原子都在一条直线上。 ⒐乙炔的化学性质:
初三化学第八章食品中的有机化合物单元检测 命题人：芮士平审核人：周鸿江 姓名班级学号得分 一．选择题 1．下列说法正确的是（） A．有机物分子中可以有一个或几个碳原子 B．有机物只含有碳、氢、氧三种元素 C．有机物就是有机高分子化合物 D．分子中含有碳原子的化合物一定是有机化合物 2．糖类是由C、H、O三种元素组成的一类有机化合物。下列物质不属于糖类的是（）A．葡萄糖 B．麦芽糖 C．纤维素 D．蛋白质 3．在试管中加入10％的氢氧化钠溶液1mL，然后滴入2％的硫酸铜溶液2－3滴，稍加振荡，加入某病人的尿液，在酒精灯火焰上加热至沸腾，溶液呈砖红色。该实验现象证明了该人尿液中含有的物质是（） A．尿酸 B．蛋白质 C．葡萄糖 D．氯化钠 4．如右图所示，在一生苹果切片上滴上1滴碘水，颜色变化如图所示，根据实 验现象的下列推断正确的是（） A．生苹果中含有淀粉 B．生苹果中不含淀粉 C．生苹果中含有葡萄糖 D．生苹果中不含葡萄糖 5．下列关于油脂和淀粉的说法中不正确的是（） A．组成元素都是碳、氢、氧 B．组成、结构与性质都一样 C．都是有机化合物 D．都是人体必不可少的营养物质 6．下列有关淀粉的说法不正确的是（） A．淀粉没有甜味，所以不属于糖类 B．淀粉是人类食用最多的糖类C．大米、面粉、玉米中含有较多的淀粉 D．淀粉属于有机高分子化合物7．下列变化中，属于物理变化的是（） A．蛋白质遇浓硝酸呈黄色 B．葡萄糖氧化 C．用红薯酿酒 D．将小麦加工成面粉 8．维生素B 2的化学式为C 17 H 20 O 6 N 4 ，下列关于维生素B 2 的说法正确的是（）
A．维生素B 2 是由碳、氢、氧、氮四种元素构成的 B．维生素B 2 中碳、氢、氧、氮四种元素的质量比为17∶20∶6∶4 C．维生素B 2的相对分子质量是376 D．维生素B 2 属于无机物 9．下列食物中富含蛋白质的是（）A．黄豆 B．青菜 C．鸡蛋 D．蔗糖 10．鱼胆弄破后会使鱼肉粘上难溶于水的胆汁酸(一种酸)而变苦，要减少这种苦味。用来洗涤的最佳物质是（）A．水 B．纯碱 C．食盐 D．食醋11．根据所学知识判断，低血糖病人出现乏力、疲倦、昏迷、休克等症状时，需要尽快补充的是（）A．维生素C B．淀粉C．葡萄糖D．蛋白质12．患坏血病的是因为体内缺乏（），患软骨病可能是因为体内缺乏（）A.维生素A B.维生素B C.维生素C D.维生素D 13．下列食物对人体无害的是（） A.霉变的花生及大米 B.用双氧水或甲醛浸泡过的水产品 C.用工业用盐NaNO 2 腌制咸肉 D.用呈固态的猪油烹调食品 14．血液中含有的一种含铜的呈蓝色的蛋白质分子，其相对分子质量为151000。已知该分子中统的质量为0.34%，则平均每个含铜的蛋白质分子中的铜原子数为（）A.3 B.6 C.8 D.5 15．下列说法中，错误的是（） A.淀粉、油脂、蛋白质和维生素是食物中的主要营养 B.不含碳元素的化合物一定是无机物 C.由于淀粉在人体中会转化为氨基酸，氨基酸被人体吸收，因此每天都要摄入一定量的淀粉 D.人被烫伤，皮肤受浓硝酸腐蚀时，细胞结构将受到破坏16．生活中处处皆学问，下列说法合理的是（） A.用工业酒精兑制白酒 B.用活性炭吸附冰箱中的异味 C.为了保持肉制品鲜美，在香肠中加入过量的亚硝酸钠（NaNO 2 ） D.吃松花蛋时，为了消除蛋中所含的碱性物质的涩味可加入少量食醋 二．填空题 17．食物中的营养素包括_________、_________、_________、_________、 _________和_________，其中属于有机物的是__________________________，其中属于有机高分子的是__________________。
有机化学知识要点总结 一、有机化学基础知识归纳 1、常温下为气体的有机物： ①烃：分子中碳原子数n≤4（特例：）,一般：n≤16为液态，n＞16为固态。 ②烃的衍生物：甲醛、一氯甲烷。 2、烃的同系物中，随分子中碳原子数的增加，熔、沸点逐渐_ _____，密度增大。同分异构 体中，支链越多，熔、沸点____________。 3、气味。无味—甲烷、乙炔（常因混有PH3、AsH3而带有臭味） 稍有气味—乙烯特殊气味—苯及同系物、萘、石油、苯酚刺激性—--甲醛、甲酸、乙酸、乙醛香味—----乙醇、低级酯 甜味—----乙二醇、丙三醇、蔗糖、葡萄糖苦杏仁味—硝基苯 4、密度比水大的液体有机物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。 5、密度比水小的液体有机物有：烃、苯及苯的同系物、大多数酯、一氯烷烃。 6、不溶于水的有机物有：烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素。 苯酚：常温时水溶性不大，但高于65℃时可以与水以任意比互溶。 可溶于水的物质：分子中碳原子数小于、等于3的低级醇、醛、酮、羧酸等 7、特殊的用途：甲苯、苯酚、甘油、纤维素能制备炸药；乙二醇可用作防冻液；甲醛的水溶 液可用来消毒、杀菌、浸制生物标本；葡萄糖或醛类物质可用于制镜业。 8、能与Na反应放出氢气的物质有：醇、酚、羧酸、葡萄糖、氨基酸、苯磺酸等含羟基的 化合物。 9、显酸性的有机物有：含有酚羟基和羧基的化合物。 10、能发生水解反应的物质有：卤代烃、酯（油脂）、二糖、多糖、蛋白质（肽）、盐。 11、能与NaOH溶液发生反应的有机物： （1）酚；（2）羧酸；（3）卤代烃(NaOH水溶液：水解；NaOH醇溶液：消去) （4）酯：（水解，不加热反应慢，加热反应快）；（5）蛋白质（水解） 12、遇石蕊试液显红色或与Na2C03、NaHC03溶液反应产生CO2：羧酸类。 13、与Na2CO3溶液反应但无CO2气体放出：酚； 14、常温下能溶解Cu(OH)2：羧酸； 15、既能与酸又能与碱反应的有机物：具有酸、碱双官能团的有机物（氨基酸、蛋白质等） 16、羧酸酸性强弱： 17、能发生银镜反应或与新制的Cu(OH)2悬浊液共热产生红色沉淀的物质有：醛、甲酸、 甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖等凡含醛基的物质。 18、能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有： （1）含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物 （2）含有羟基的化合物如醇和酚类物质
有机化学C 单元1测试卷（第1- 6章）参考答案 一、选择填空（每空1分，共20分） （C ）1. 在丙烯分子中，碳原子的杂化状态是： A. SP3 SP2 SP3 B. SP3 SP3 SP2 C. SP2 SP2 SP3 D. SP3 SP2 SP2（D ）2. 下列化合物中，熔点(m.p.) 最高的是： A. 苯 B. 间二甲苯 C. 邻二甲苯 D. 对二甲苯 （D ）3. 下列化合物中，沸点(b.p.) 最高的是： A. 正戊烷 B. 异戊烷 C. 新戊烷 D. 环戊烷 （ A ）4. 下列化合物中不能发生付–克反应的是： A. 硝基苯 B. 苯酚 C. 甲苯 D. 甲氧基苯 （ B ）5. 下列化合物中，酸性最强的是： A. 1-丁烯 B. 1-丁炔 C. 异丁烷 D. 环丁烷 （ A ）6. 下列试剂能与烯烃在过氧化物存在下发生反马氏加成的是： A.HBr B. HCl C. Cl2+H2O D. H2SO4 （ B ）7. 下列化合物沸点最高的是： A. 正丁烷 B. 3-甲基己烷 C . 正己烷 D . 2-甲基戊烷 （ C ）8. CH3CH=CH2分子中含有个σ键，个π键。 A. 3, 1 B. 3, 2 C. 8, 1 D. 6, 2 （ C ）9. 若要由苯制备间硝基苯甲酸，正确的方法是： A. 先硝化，再烷基化，最后氧化 B. 先烷基化，再硝化，最后氧化 C. 先烷基化，再氧化，最后硝化 D. 都正确 （D ）10.常温下能使液溴褪色的是： A. 己烷 B. 丙烷 C. 环己烷 D. 环丙烷 （B）11. 丁烷绕C2-C3键旋转的最稳定的构象是： A. 完全重叠式 B. 对位交叉式 C. 部分重叠式 D. 邻位交叉式 （D ）12. 比较下列自由基活性的大小，最稳定的结构是：（A）13.常温下能使KMnO4褪色的是： A.2-丁烯 B.正丁烷 C. 乙苯 D. 环丁烷 （D ）14.烯烃与溴化氢加成服从规则 A. Baeyer B. Newman C. Clemmensen D. Markovnikov （C ）15. .环烷烃最稳定的构象是： A．环丁烷蝶式B．环戊烷信封式C．环己烷椅式D．环己烷船式（D）16.烷烃发生卤代反应时，1°H、2°H、3°H的反应活性从大到小排列正确的是 A.1°H＞2°H＞3°H B. 1°H＞3°H＞2°H C. 3°H＞1°H＞2°H D. 3°H＞2°H＞1°H （A ）17. 能与Ag(NH3)2NO3产生白色沉淀的是： A. B. C. D. HC CCH2CH3H3CC CCH2CH3 H2C CHCH2CH3H3CHC CHCH3 （A ）18. D. C. A.CH 3CHCH2CH2C CH Br B.CH2CH2CH2CH2C CH Br H2C CHCH2CH2C CH2 Br H2C CHCH2CH2CH CH Br （B ）19. 下列芳烃发生溴化反应的速率由大到小排序正确的是： A. .苯>甲苯>氯苯>硝基苯 B. 甲苯>苯>氯苯>硝基苯 C. 硝基苯>氯苯>苯>甲苯 D. 氯苯>硝基苯>甲苯>苯 （B ）20. 根据反应机理，反应过程生成的中间体为碳正离子的是： A. 光照下甲苯与氯气的反应 B. 丁二烯与HCl反应 C. 乙烯与溴素的反应 D. 过氧化物存在下丙烯与HBr反应 二、完成反应式（每题1分，共15分） 1. H2C CCH2CH3 CH3 +HBr 2. A. CH3CH2 B. CH3 C.CH3CHCH(CH3)2 D.CH3CH2C(CH3)2
高二化学《有机化学基础》化学反应方程式总结(一)烷烃 1.甲烷燃烧: CH4 +2O2 CO2 + 2H2O 2.甲烷与氯气在光照条件下反应： CH4 + 3Cl2 CHCl3+ 3HCl CH4 + 4Cl2 CCl4 + 4HCl CH4 + 2Cl2 CH2Cl2 + 2HCl 3.甲烷高温分解： CH4 C + 2H2 (二)烯烃 乙烯的制取：CH3CH2 OH H2C=CH2↑+H2O 氧化反应 乙烯的燃烧：H2C=CH2+3O22CO2+2H2O 乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。 加成反应与加聚反应 1.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应：CH2＝CH2 + Br2 CH2BrCH2Br 2.乙烯与水反应：CH2＝CH2 + H2O CH3CH2OH 3.乙烯的催化加氢：CH2＝CH2 +H2CH3CH3 4.乙烯的加聚反应：n CH2＝CH2 浓硫酸 170℃ 点燃
5. 乙烯与氯化氢加成：H2C=CH2+HCl CH3CH2Cl 6.乙烯与氯气加成：CH2＝CH2 + Cl2 CH2ClCH2Cl 7. 1—丁烯与氢气催化加成：CH2＝CH2CH2CH3 +H2CH3CH2CH2CH3 8.环己烯催化加氢： H2 + 9. 1,3环己二烯催化加氢： 2H2 + 10. 1,3-丁二烯与溴在温度较低和较高时的反应： CH2＝CH—CH＝CH2+Br2 CH2BrCH=CHCH2Br CH2＝CH—CH＝CH2+Br2CH2BrCHBrCH=CH2 11. 1，1—二氯乙烯加聚：n CCl2＝CH2 12．丙烯加聚：n H2C＝CHCH3 13. 2—甲基—1，3—丁二烯加聚： n (三)炔烃 乙炔的制取：CaC2+2H2O CH≡CH↑+Ca(OH)2 1.乙炔燃烧： 2C2H2 + 5O24CO2 + 2H2O 2.乙炔与足量溴的四氯化碳溶液反应：CH≡CH + Br2 CHBr2CHBr2 3.乙炔与氢气催化加成：CH≡CH + 2H2 CH3CH3
高二化学选修5《有机化学基础》知识点整理 2010-2-26 一、重要的物理性质 1．有机物的溶解性 （1）难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。 （2）易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、（醚）、醛、（酮）、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。（它们都能与水形成氢键）。 （3）具有特殊溶解性的： ①乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇 来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相（同一溶剂的溶液）中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。 ②苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g（属可溶），易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高 于65℃时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。 ③乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发 出的乙酸，溶解吸收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。 ④有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体 ．．。蛋白质在浓轻金属盐（包括铵盐）溶液中溶解度减小，会析出（即盐析，皂化反应中也有此操作）。但在稀轻金属盐（包括铵盐）溶液中，蛋白质的溶解度反而增大。 ⑤线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。 *⑥氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶液。 2．有机物的密度 （1）小于水的密度，且与水（溶液）分层的有：各类烃、一氯代烃、氟代烃、酯（包括油脂）
高一化学有机化合物测 试题 Corporation standardization office #QS8QHH-HHGX8Q8-GNHHJ8
高一化学必修2《有机化合物》单元测试题 一、选择题:( 本题有20个小题，每小题有1选项符合题意，1～15题每小题2分，16～20每小题3分，共45分。) 1．下列物质分子的电子式正确的是 A ．CH 3Cl H C Cl B ．羟基 O H C. CO 2 O C O D ．C 2H 4 H C C H 2．下列烷烃的分子式可以表示3种不同结构的是 （ ） A ．C 5H 12 B ． C 4H 10 C ．C 3H 8 D ．C 2H 6 3．下列反应中, 属于加成反应的是 （ ） A ．C 2H 5OH 浓H 2SO 4 ───→ 170℃ C 2H 4↑＋ H 2O B ． 2CH 3 CHO ＋ O 2 催化剂───→ 2CH 3 COOH C ．CH 3—CH ＝CH 2 ＋ Br 2 ─→CH 3—CHBr －CH 2Br D ． ＋Br 2 Fe ──→ －Br ＋ HBr 4．白酒、食醋、蔗糖、淀粉等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质能完成下列实验的是 ①检验自来水中是否含氯离子 ②鉴别食盐和小苏打 ③蛋壳是否含碳酸钙 ④白酒中是否含甲醇 （ ） A ．①② B ．①④ C ．②③ D ．③④ 5．下列混合物能用分液法分离的是 （ ） A ．乙醇与乙酸 B ．苯和溴苯 C ．乙酸乙酯和Na 2CO 3溶液 D ．葡萄糖与果糖混合液 6．青苹果不如熟苹果甜，某学生在探究实验中发现，青苹果汁遇碘溶液显蓝色，熟苹果汁能还原银氨溶液，这说明 （ ） A ．青苹果中只含淀粉不含单糖 B ．苹果转熟时单糖聚合成淀粉 C ．苹果转熟时淀粉水解为单糖 D ．熟苹果中只含单糖不含淀粉 7．只用一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液，这种试剂是 A ．NaOH 溶液 B.新制Cu （OH ）2 悬浊液 C ．石蕊试液 溶液 8．下列有关叙述正确的是 （ ） A ．同系物间有相似的化学性质。 B ．同分异构体间有相似的化学性质。 C ．分子组成上相差一个“CH 2”原子团的两种有机物必定互为同系物。 D ．相对分子质量相等的两种有机物必定是同分异构体 9．下列有机物不能通过乙烯的加成反应制取的是 ( ) A ．CH 3CH 2Cl B ．CH 2Cl —CH 2Cl C ．CH 3—CH 2OH D ．CH 3—COOH 10. 不可能使溴水退色的是（ ） A 乙烯 B 氢氧化钾溶液 C 二氧化硫 D 稀硫酸 11、下列用水就能鉴别的一组物质是 （ ） H H H H
一、有机化学基础知识归纳 1常温下为气体的有机物： ①烃：分子中碳原子数n W 4 （特例：__________ ）, 一般：n< 16为液态，n > 16为固态。 ②烃的衍生物：甲醛、一氯甲烷。 2、烃的同系物中，随分子中碳原子数的增加，熔、沸点逐渐_ ，密度增大。同分异构 体中，支链越多，熔、沸点__________________ 。 3、气味。无味一甲烷、乙炔（常因混有PH、AsH3而带有臭味） 稍有气味一乙烯特殊气味一苯及同系物、萘、石油、苯酚刺激性一--甲醛、甲酸、乙酸、乙醛香味一----乙醇、低级酯 甜味一----乙二醇、丙三醇、蔗糖、葡萄糖苦杏仁味一硝基苯 4、密度比水大的液体有机物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。 5、密度比水小的液体有机物有：烃、苯及苯的同系物、大多数酯、一氯烷烃。 6、不溶于水的有机物有：烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素。 苯酚：常温时水溶性不大，但高于65C时可以与水以任意比互溶。 可溶于水的物质：分子中碳原子数小于、等于3的低级醇、醛、酮、羧酸等 7、特殊的用途：甲苯、苯酚、甘油、纤维素能制备炸药；乙二醇可用作防冻液；甲醛的水溶 液可用来消毒、杀菌、浸制生物标本；葡萄糖或醛类物质可用于制镜业。 8能与Na反应放出氢气的物质有：醇、酚、羧酸、葡萄糖、氨基酸、苯磺酸等含羟基的化合物。 9、显酸性的有机物有：含有酚羟基和羧基的化合物。 10、能发生水解反应的物质有：卤代烃、酯（油脂）、二糖、多糖、蛋白质（肽）、盐。 11、能与NaOH溶液发生反应的有机物： （1）酚；（2）羧酸；（3）卤代烃（NaOH水溶液：水解；NaOH醇溶液：消去）（4）酯：（水解，不加热反应慢，加热反应快）；（5）蛋白质（水解） 12、遇石蕊试液显红色或与NazCQ、NaHCO溶液反应产生CO:羧酸类。 13、与Na2CO溶液反应但无CO气体放出：酚； 14、常温下能溶解Cu（OHb：羧酸; 15、既能与酸又能与碱反应的有机物：具有酸、碱双官能团的有机物（氨基酸、蛋白质等） 16、羧酸酸性强弱: di ? 17、能发生银镜反应或与新制的C U（OH）2悬浊液共热产生红色沉淀的物质有：醛、甲酸、 甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖等凡含醛基的物质。 18、能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有： （1）含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物 （2）含有羟基的化合物如醇和酚类物质 （3）含有醛基的化合物
第二章单元练习答案 1.解：(1) 2,5-二甲基-3,4-二乙基己烷(2) 2-环丙基丁烷 2.解：B＞C＞A ＞D 3.解： A B C D 内能：A＞C＞B＞D 4.解：a是等同的。 5.解：Cl H3C H3 ，后者稳定。 6.解： CH(CH3)2 CH3 H3C 的稳定性大于 3 )2 3。 7. 解：(1) (2) CH3 CH3 *8.解：2,2,4-三甲基戊烷的构造式为： CH3CCH23 CH3 CH3 CH3 氯代时最多的一氯代物为ClCH2CCH2CHCH3 CH3 3 CH3 ；溴代时最多的一溴代物为CH3CCH2CCH3 CH3 CH3 CH3 。 这一结果说明自由基溴代的选择性高于氯代，即溴代时，产物主要取决于氢原子的活性；而氯代时，既与氢原子的活性有关，也与各种氢原子的个数有关。 根据这一结果可预测异丁烷一氟代的主要产物为FCH2CH2CH3。 第三章立体化学答案 一．1.顺反异构 2.对映异构 3.立体异构 4.对映异构 5.同一化合物 二. 1.
三． 解：3－甲基戊烷进行一氯代时生成四种构造异构体，如下： C D B 与 C 、 D 为非对映体。 4. 对。符合对映体的定义。 5. 不对。所有的手性化合物都是光学活性的。然而，有些手性化合物对光学活性的影响 较小，甚至难于直接测定，这是可能的。 6. 不对。如果反应是在手性溶剂或手性催化剂等手性条件下进行，通常产物具有光学活 性。 第四章.烯烃答案 一、 用系统命名法命名或写出结构式(有立体结构的标明构型） 答案: 顺-3-己烯 答案: 1-乙烯基-4-烯丙基环戊烷 答案: 5－甲基双环[2.2.2] -2-辛烯 答案: （E ）-3,4-二甲基－3－己烯 答案: E - 2 - 溴 - 2 - 戊烯 答案: (S)-3-氯-1-丁烯 答案: （S ，Z ）－4，5－二甲基－3－庚烯 答案: H 2C CHCH 2 答案: H 32CH 3 C 3H Br
有机化学基础第一章认识有机化合物 第一节有机化合物的分类 第二节有机化合物的结构特点 第三节有机化合物的命名 第四节研究有机化合物的一般步骤和方法 归纳与整理复习题 第二章烃和卤代烃 第一节脂肪烃 第二节芳香烃 第三节卤代烃 归纳与整理复习题 第三章烃的含氧衍生物 第一节醇酚 第二节醛 第三节羧酸酯 第四节有机合成 归纳与整理复习题 第四章生命中的基础有机化学物质 第一节油脂 第二节糖类 第三节蛋白质和核酸 归纳与整理复习题 第五章进入合成有机高分子化合物的时代 第一节合成高分子化合物的基本方法 第二节应用广泛的高分子材料 第三节功能高分子材料 归纳与整理复习题 结束语——有机化学与可持续发展 高二化学选修5《有机化学基础》知识点整理 2010-2-26 一、重要的物理性质 1．有机物的溶解性 （1）难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。 （2）易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、（醚）、醛、（酮）、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。（它们都能与水形成氢键）。
（3）具有特殊溶解性的： ① 乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇 来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相（同一溶剂的溶液）中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。 ② 苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g（属可溶），易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高 于65℃时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。 ③乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发 出的乙酸，溶解吸收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。 。蛋白质在浓轻金属盐（包括铵盐）溶液中溶解④有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体 ．． 度减小，会析出（即盐析，皂化反应中也有此操作）。但在稀轻金属盐（包括铵盐）溶液中，蛋白质的溶解度反而增大。 ⑤线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。 *⑥氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶液。 2．有机物的密度 （1）小于水的密度，且与水（溶液）分层的有：各类烃、一氯代烃、氟代烃、酯（包括油脂） （2）大于水的密度，且与水（溶液）分层的有：多氯代烃、溴代烃（溴苯等）、碘代烃、硝基苯 3．有机物的状态[常温常压（1个大气压、20℃左右）] （1）气态： ① 烃类：一般N(C)≤4的各类烃注意：新戊烷[C(CH3)4]亦为气态 ② 衍生物类： 一氯甲烷（CH3Cl，沸点为-24.2℃） 氟里昂（CCl2F2，沸点为-29.8℃） 氯乙烯（CH2==CHCl，沸点为-13.9℃）
一、重要的物理性质 1．有机物的溶解性 （1）难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。 （2）易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、（醚）、醛、（酮）、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。（它们都能与水形成氢键）。 二、重要的反应 1．能使溴水（Br2/H2O）褪色的物质 （1）有机物①通过加成反应使之褪色：含有、—C≡C—的不饱和化合物 ②通过取代反应使之褪色：酚类注意：苯酚溶液遇浓溴水时，除褪色现象之外还产生白色沉淀。③通过氧化反应使之褪色：含有—CHO（醛基）的有机物（有水参加反应）注意：纯净的只含有—CHO（醛基）的有机物不能使溴的四氯化碳溶液褪色④通过萃取使之褪色：液态烷烃、环烷烃、苯及其同系物、饱和卤代烃、饱和酯 （2）无机物①通过与碱发生歧化反应3Br2 + 6OH- == 5Br- + BrO3- + 3H2O或Br2 + 2OH- == Br- + BrO- + H2O ②与还原性物质发生氧化还原反应，如H2S、S2-、SO2、SO32-、I-、Fe2+ 2．能使酸性高锰酸钾溶液KMnO4/H+褪色的物质 1）有机物：含有、—C≡C—、—OH（较慢）、—CHO的物质苯环相连的侧链碳上有氢原子的苯的同系物（但苯不反应） 2）无机物：与还原性物质发生氧化还原反应，如H2S、S2-、SO2、SO32-、Br-、I-、Fe2+ 3．与Na反应的有机物：含有—OH、—COOH的有机物 与NaOH反应的有机物：常温下，易与—COOH的有机物反应加热时，能与卤代烃、酯反应（取代反应） 与Na2CO3反应的有机物：含有—COOH的有机物反应生成羧酸钠，并放出CO2气体； 与NaHCO3反应的有机物：含有—COOH的有机物反应生成羧酸钠并放出等物质的量的CO2气体。 4．既能与强酸，又能与强碱反应的物质 （1）氨基酸，如甘氨酸等 H2NCH2COOH + HCl → HOOCCH2NH3Cl H2NCH2COOH + NaOH → H2NCH2COONa + H2O （2）蛋白质分子中的肽链的链端或支链上仍有呈酸性的—COOH和呈碱性的—NH2，故蛋白质仍能与碱和酸反应。 5．银镜反应的有机物 （1）发生银镜反应的有机物：含有—CHO的物质：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、还原性糖（葡萄糖、麦芽糖等） （2）银氨溶液[Ag(NH3)2OH]（多伦试剂）的配制： 向一定量2%的AgNO3溶液中逐滴加入2%的稀氨水至刚刚产生的沉淀恰好完全溶解消失。 （3）反应条件：碱性、水浴加热 ．．．．．．．酸性条件下，则有Ag(NH3)2+ + OH- + 3H+ == Ag+ + 2NH4+ + H2O而被破坏。 （4）实验现象：①反应液由澄清变成灰黑色浑浊；②试管内壁有银白色金属析出 （5）有关反应方程式：AgNO3 + NH3·H2O == AgOH↓ + NH4NO3AgOH + 2NH3·H2O == Ag(NH3)2OH + 2H2O 银镜反应的一般通式：RCHO + 2Ag(NH3)2OH 2 A g↓+ RCOONH4 + 3NH3 + H2O 【记忆诀窍】：1—水（盐）、2—银、3—氨 甲醛（相当于两个醛基）：HCHO + 4Ag(NH3)2OH4Ag↓+ (NH4)2CO3 + 6NH3 + 2H2O 乙二醛：OHC-CHO + 4Ag(NH3)2OH4Ag↓+ (NH4)2C2O4 + 6NH3 + 2H2O 甲酸：HCOOH + 2 Ag(NH3)2OH 2 A g↓+ (NH4)2CO3 + 2NH3 + H2O 葡萄糖：（过量）CH2OH(CHOH)4CHO +2Ag(NH3)2OH2A g↓+CH2OH(CHOH)4COONH4+3NH3 + H2O （6）定量关系：—CHO～2Ag(NH)2OH～2 Ag HCHO～4Ag(NH)2OH～4 Ag 6．与新制Cu(OH)2悬浊液（斐林试剂）的反应 （1）有机物：羧酸（中和）、甲酸（先中和，但NaOH仍过量，后氧化）、醛、还原性糖（葡萄糖、麦芽糖）、甘油等多羟基化合物。 （2）斐林试剂的配制：向一定量10%的NaOH溶液中，滴加几滴2%的CuSO4溶液，得到蓝色絮状悬浊液（即斐林试剂）。 （3）反应条件：碱过量、加热煮沸 ．．．．．．．． （4）实验现象： ①若有机物只有官能团醛基（—CHO），则滴入新制的氢氧化铜悬浊液中，常温时无变化，加热煮沸后有（砖）红色沉淀生成；②若有机物为多羟基 醛（如葡萄糖），则滴入新制的氢氧化铜悬浊液中，常温时溶解变成绛蓝色溶液，加热煮沸后有（砖）红色沉淀生成； （5）有关反应方程式：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓+ Na2SO4 RCHO + 2Cu(OH)2RCOOH + Cu2O↓+ 2H2O HCHO + 4Cu(OH)2CO2 + 2Cu2O↓+ 5H2O OHC-CHO + 4Cu(OH)2HOOC-COOH + 2Cu2O↓+ 4H2O HCOOH + 2Cu(OH)2CO2 + Cu2O↓+ 3H2O CH2OH(CHOH)4CHO + 2Cu(OH)2CH2OH(CHOH)4COOH + Cu2O↓+ 2H2O （6）定量关系：—COOH～? Cu(OH)2～? Cu2+（酸使不溶性的碱溶解） —CHO～2Cu(OH)2～Cu2O HCHO～4Cu(OH)2～2Cu2O 7．能发生水解反应的有机物是：卤代烃、酯、糖类（单糖除外）、肽类（包括蛋白质）。 HX + NaOH == NaX + H2O (H)RCOOH + NaOH == (H)RCOONa + H2O RCOOH + NaOH == RCOONa + H2O 或 8．能跟FeCl3溶液发生显色反应的是：酚类化合物。 9．能跟I2发生显色反应的是：淀粉。 10．能跟浓硝酸发生颜色反应的是：含苯环的天然蛋白质。 三、各类烃的代表物的结构、特性 类别烷烃烯烃炔烃苯及同系物 通式C n H2n+2(n≥1) C n H2n(n≥2) C n H2n-2(n≥2) C n H2n-6(n≥6)
有机化学基础知识和方程式总结 一、脂肪烃： 1.烷烃【C n H2n+2（n≥1）】化学性质：不与强酸、强碱、强氧化剂和强还原剂反应，不能使溴的四氯化碳溶液或酸性高锰酸钾溶液褪色。（1）取代反应CH3CH3 + Cl2→ CH3CH2Cl + HCl （光照条件）（2）氧化反应—可燃性C n H2n+2 + (3n+1)/2O2→ nCO2 + （n+1）H2O (点燃) （3）分解反应:烷烃在隔绝空气的条件下加热或加催化剂可发生裂化或裂解。C8H18→ C4H10 + C4H8 , C4H10→ CH4 + C3H6 2.烯烃(CH2=CH2)【C n H2n （n≥2），二烯烃C n H2n-2（n≥4）】(1)烯烃通入酸性高锰酸钾溶液中会使溶液褪色 (2)催化氧化2CH2=CH2 + O2→ 2CH3CHO (催化剂,加热) (3)可燃性烯烃燃烧火焰明亮,伴有黑烟C n H2n + 3n/2O2→ nCO2 + nH2O (点燃) (4)烯烃与H2,X2,HX,H2O发生加成反应①氢气(H2) CH2==CH2 + H2→ CH3—CH3 (催化剂,加热) ②溴水,卤素单质(X2) CH2==CH2 + Br2→ CH2Br—CH2Br 常温下使溴水褪色 ③水CH2==CH2 + H—OH → CH2(OH)—CH3或CH3—CH2OH (催化剂,加热,加压) ④氯化氢CH2==CH2+ HCl → CH2Cl—CH3或CH3—CH2Cl (催化剂,加热) 3.炔烃(HC≡CH)【C n H2n-2（n≥2）】物理性质：无色无味,密度比空气略小,微溶于水,易溶于有机溶剂.有特殊难闻臭味. 化学性质：能发生加成反应、氧化反应和聚合反应。但比烯烃困难。 （1）乙炔的制取CaC2 (俗名电石)+ 2H2O → Ca(OH)2 + C2H2↑收集方法：排水集气法 （2）使酸性高锰酸钾溶液褪色（3）可燃性2C2H2 + 5O2→ 4CO2 + 2H2O (点燃)火焰明亮,伴有浓烈黑烟（4）加成反应氢气：HC≡CH + 2H2→ CH3CH3 (催化剂,加热) 水：HC≡CH + H2O → CH3CHO (催化剂,加热) 卤素：HC≡CH + 2Br2→ CHBr2—CHBr2 （1,1,2,2 –四溴乙烷）（5）加聚反应n HC≡CH → [CH==CH]n 二、卤代烃【R—Br】 1.物理性质（1）气味：具有一种令人不愉快的气味且蒸汽有毒。 （2）沸点①卤原子种类及个数相同时，卤代烃的沸点随碳原子数增加而升高；②卤代烃的同分异构体的沸点随烃基中支链的增加而降低；③同一烃基的不同卤代烃的沸点，随卤素原子的相对原子质量的增大而升高。 （3）溶解性难溶于水，易溶于有机溶剂，有些卤代烃本身就是良好的有机溶剂，如四氯化碳等。 2.化学性质（1）水解反应（取代反应）CH3CH2Br +NaOH → CH3CH2OH + NaBr （氢氧化钠的水溶液，加热）（2）消去反应（邻碳有氢）CH3—CH2Br + NaOH → CH2==CH2↑ + NaBr + H2O （氢氧化钠的醇溶液，加热） 补充：发生消去反应的条件①C原子数目≥2②与—X相连的C原子的邻位C上有H原子③与苯环上的H不能消去三、醇【R—OH】 1.醇的物理性质低级饱和一元醇为无色透明的液体，往往有特殊气味，能与水混溶。十二个碳原子以上的高级醇为蜡状固体，难溶于水。 2.醇的化学性质乙醇的燃烧C2H6O ＋3O2→ 2CO2 + 3H2O 乙醇与钠反应2CH3CH2OH + 2Na→2CH3CH2ONa + H2↑ （1）消去反应CH3—CH2OH → CH2=CH2↑ + H2O（浓硫酸.170℃，乙醇：浓硫酸=1:3）浓硫酸作用：催化剂，脱水剂（2）脱水反应C2H5—OH + HO—C2H5→ C2H5—O—C2H5 + H2O （浓硫酸，140℃） （3）取代反应←氢氧化钠的水溶液（逆反应）C2H5—OH + H—Br → C2H5—Br + H2O （加热） （4）氧化反应乙醇使酸性KMnO4，K2Cr2O7溶液褪色 CH3CH2OH →（氧化）CH3CHO（乙醛）→（氧化）CH3COOH（乙酸） 在Cu作催化剂时醇被氧化为醛或酮现象方程：CuO + 2CH3CH2O H → 2Cu + 2CH2CHO + 2H2O 总反应式：2CH3CH2OH + O2→ 2CH2CHO + 2H2O （条件：Cu，加热） 必须有—CH2OH才能被氧化，若没有则只能生成羰基。 四、醛【R—CHO】【还原反应：加氢去氧；氧化反应：加氧去氢】 1.氧化反应（1）银镜反应注意：a.试管必须洁净 b.水浴加热，使其受热均匀 c.实验完毕后，用稀HNO3清洗试管CH3CHO + 2Ag（NH3）2OH → CH3COONH4+ 2Ag↓ + 3NH3 + H2O (加热,用于检验醛基) （2）与新制氢氧化铜反应（用于检验醛基） CH3CHO + 2Cu(OH)2+ NaOH → CH2COONa + Cu2O↓(砖红色沉淀) + 3H2O （加热） （3）与空气氧化2CH3CHO + O2→ 2CH3COOH （催化剂，加热） 2.加成反应CH3CHO + H2→ CH3CH2OH （催化剂，加热）