2014届高三化学卤素专题
答案：浓缩氧化提取氧化氯气Cl2+2Br-→2Cl-+Br2灼烧
练习：．海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：
（1）将NaCl溶液进行电解，在电解槽的阴极区获得的产品有（填写名称）。（2）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-，其目的是。（3）若食盐样品中混有NaBr杂质，为了测定该食盐样品的纯度，可设计如下实验过程：
在实验室中该定量实验方法属于法；
请从右图中选用四个装置（可重复使用）完成向溶液A入过量Cl2的实验，将所选装置的编号填入下列对应的方框；
（4）某化学小组的同学为了了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59℃。微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后置：，设计了如下实验装
①图中仪器B的名称为，冷却水的出口为（填写“甲”或“乙”编号）。
②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是。
③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作的关键是。
④C中液体的颜色为。为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入
溶液。（填写化学式）
16．(1) H2NaOH 或H2
(2)富集溴元素
(3)重量法; 甲-----丙-----乙-----丁
(4)①冷凝管；甲
②溴腐蚀橡胶
③控制温度计b的温度，并收集59℃时的馏分
④深红棕色；溴化钠
答案：碱性氧化性
答案：铅皿，塑料瓶橡胶塞
卤族元素作业：
1、空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下：
(1) 溴在元素周期表中位于_________周期，_________族。
(2) 步骤①中用硫酸酸化可提高Cl 2的利用率，其原因是 。 (3) 步骤④的离子方程式：________________________________________ 。 (4) 步骤⑥的蒸馏过程中，溴出口温度要控制在80—900C 。温度过高或过低都不利于生产 ，
请解释原因：__________________________________________ 。
(5) 步骤⑧中溴气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点
进行分离。分离仪器的名称是_____________，分离时液溴从分离器的_____(填“上口”或“下口”)排出。
（6）不直接用含溴的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过“空气吹出、SO 2吸收、氧化”的原因是 。
1．（1）第四 VIIA （1分） （2）酸化可抑制Cl 2 、Br 2与水反应 （1分） （3）Br 2+SO 2+2H 2O →4H ++2Br －+SO 42－ （2分，写成化学方程式不给分） （4）温度过高，大量水蒸气随水排出去，溴气中水分增加；（1分）温度过低，溴不能完全蒸出，
吸收率低。（1分）
（5）分液漏斗 下口 （2分）
（6）氧化后的海水虽然含有溴单质，但浓度低，（1分）如果直接蒸馏原料，产品成本高
(1分) “空气吹出、SO 2吸收、氧化”的过程实际上是一个Br 2的浓缩过程。（1分）
2、从海水中可提取各种化工产品，下图是某工厂对海水综合利用的示意图：
根据上述图示，回答下列问题：
(1)填写下列操作的名称：操作①：，操作②：，操作⑥：。
(2)Mg(OH)2加入盐酸充分反应后，操作③是从MgCl2溶液中获得MgCl2?6H2O晶体，此处需要进行的实验操作依次为（填编号，多选扣分）。
A. 蒸馏
B. 蒸发
C. 灼烧
D. 过滤
E. 冷却结晶
(3)操作⑥在加热MgCl2?6H2O获得MgCl2过程中，需不断通入干燥的（填分子式），其目的是。
(4)写出操作④中由MgCl2?6H2O制取盐酸和MgO的化学方程式：。
(5)该厂欲不增加外加原料（干燥HCl可循环使用，忽略水蒸气的损失），利用MgCl2?6H2O可同时制得无水MgCl2和MgO、36.5%的盐酸（见操作④、⑤），若制无水MgCl2所用原料为a mol，制MgO所用原料为b mol，，试确定原料的分配最佳物质的量之比a ：b = （填写整数比）。
(6)操作⑦是向溶液中鼓入，即可将溴单质从溶液中分离出来，此方法的成功应用是基于溴单质有性。
(7)粗溴的精制过程是先将粗溴用Na2CO3溶液吸收，将其转变成Br-离子BrO3-离子，最后用硫酸酸化，单质溴会从溶液中析出，写出后一反应的离子方程式。
(8)你认为该厂还可增加的生产项目是（用化学方程式表示）。2．（1）电解过滤氧化
（2）B E D （3）HCl 抑制氯化镁水解，带走水蒸气
（4）MgCl26H2O===MgO+2HCl+5H2O 3:1 (6)热空气挥发
(7)略H2+Cl2===2
3、氟化钠是一种重要的氟盐，主要用作农业杀菌剂、杀虫剂、木材防腐剂。实验室可通过下图所示的流程以氟硅酸（H2SiF6）等物质为原料制取氟化钠，并得到副产品氯化铵：
有关物质在水中溶解度分别为：
氯化铵：10℃时33.3 g、20℃时37.2 g、30℃时41.4g；氟化钠：20℃时4 g；氟硅酸钠微溶于水。
请回答下列问题：
⑴上述流程中发生两步化学反应，第一步反应的化学方程式为：，第二步反应能进行是因为。
⑵操作Ⅰ需要用到的玻璃仪器除玻璃棒外，还有。
⑶操作II的作用是。
⑷操作Ⅲ的具体过程是。
⑸流程中NH4HCO3必须过量，其原因是。
3．
(1) H2SiF6＋6NH4HCO3→6NH4F＋H2SiO3↓＋6CO2↑＋3H2O（2分）
NH4F+NaCl→NH4Cl+NaF ↓（1分）
（2）玻璃棒、烧杯、普通漏斗（1分）
（3）除去NaF 、NH4Cl表面上的杂质（1分）
蒸发浓缩溶液（1分），析出多量固体后冷却（1分）
(4) 加热蒸发溶剂，析出多量固体后冷却。
（5）保证H2SiF6能全部反应（1分）；防止在加入NaCl后，H2SiF6与NaCl反应生成Na2SiF6
沉淀，混入NaF中，影响NaF纯度（1分）
4、CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂。以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取CoCl2·6H2O
的一种新工艺流程如下图：
2
已知：①钴与盐酸反应的化学方程式为：Co＋2HCl→CoCl2＋H2↑
②CoCl2·6H2O熔点86℃，易溶于水、乙醚等；常温下稳定无毒，加热至110~120℃
时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴。
③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
请回答下列问题：
（1）在上述新工艺中，用“盐酸”代替原工艺中“盐酸与硝酸的混酸”直接溶解含钴废料，其主要优点为____________________________________________________。
（2）加入碳酸钠调节pH至a，a的围是_______________________________________。
（3）操作Ⅰ包含3个实验基本操作，它们依次是___________________________和过滤。（4）制得的CoCl2·6H2O在烘干时需减压烘干的原因是____________________________。（5）为测定产品中CoCl2·6H2O含量，某同学将一定量的样品溶于水，再向其中加入足量的AgNO3溶液，过滤，并将沉淀烘干后称量其质量。通过计算发现产品中CoCl2·6H2O的质量分数大于100％，其原因可能是___________________________。
（6）在实验室，为了从上述产品中获得纯净的CoCl2·6H2O，通常先将产品溶解在乙醚中，除去不溶性杂质后，再进行_______________操作。
6．⑴减少有毒气体的排放，防止大气污染；防止产品中混有硝酸盐
⑵5.2～7.6
⑶蒸发浓缩、冷却结晶
⑷降低烘干温度，防止产品分解
⑸样品中含有NaCl杂质；烘干时失去了部分结晶水
⑹将产品溶于乙醚过滤后，再蒸馏
5、纯净的过氧化钙(CaO2)是白色的结晶粉末，难溶于水，不溶于乙醇、乙醚，常温下较为稳定，
它是一种强氧化剂，也是一种新型水产养殖增氧剂，常用于鲜活水产品的运输。在实验室里，可用钙盐制取CaO2·8H2O，再经加热至130℃时脱水制得CaO2。其制备过程如下：
H
根据以上信息，回答下列问题：
（1）用上述方法制取过氧化钙的化学方程式是_____________________________________。（2）为了控制沉淀温度为0℃左右，在实验室宜采取的方法是_________________________。（3）该制法的副产品为___________________（填化学式），为了提高副产品的产率，结晶前要将溶液的pH调整到合适围，可加入的试剂是_____________。
（4）为了检验“水洗”是否合格，可取少量洗涤液于试管中，再滴加_____________________。（5）测定产品中CaO2的含量的实验步骤是：
第一步，准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b gKI晶体，再滴入少量2 mol/L的H2SO4溶液，充分发生如下反应：
2KI＋CaO2＋2H2SO4 → K2SO4 + CaSO4 + I2 ＋2H2O
第二步，向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。
第三步，逐滴加入浓度为c mol/L的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液V mL。
【已知：I2+2S2O32ˉ→2Iˉ+S4O62ˉ（无色）】
①第三步中说明反应恰好完全的现象是__________________________________________
___________________________________________________________；
②CaO2的质量分数为_________________________（用字母表示）；
③某同学第一步和第二步的操作都很规，第三步滴速太慢，这样测得的CaO2的质量分数可能
___________（填“不受影响”、“偏低”或“偏高”），原因是____________________
_______________________________________________________________。
（1）CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O →CaO2·8H2O↓+2NH4Cl
或：CaCl2+H2O2+2NH3·H2O +6H2O →CaO2·8H2O↓+2NH4Cl （2分）
（2）冰水浴冷却（或将反应容器浸泡在冰水中）（1分）
（3）NH4Cl A （2分，各1分）
（4）稀硝酸酸化的硝酸银溶液（2分）
（5）①溶液由蓝色变为无色（1分）
②(36CV×10-3)/a（2分）
③偏高，在酸性条件下空气中的O2也可以把KI氧化为I2，使消耗的Na2S2O3增多，从而使测得的CaO2的质量分数偏高(2分)
6、固体AlCl3和FeCl3混合物中含有少量FeCl2和Al2（SO4）3。某同学设计如下实验进行分离，以分别得到纯净的AlCl3和FeCl3固体。
回答下列问题：
（1）写出下列试剂的名称：试剂c___________, 试剂d__________，试剂f ，
（2）操作3是，具体操作是；
操作4是，操作时应注意的问题是
；
（3）加入试剂b的目的是_________________________________________ ,判断试剂b适量的方法是_________________________________________________________。
（4）由溶液D转变成溶液E的操作中，判断加入的试剂e适量的依据是___________。（5）溶液E中的溶质有：_________________________________。
（6）其中杂质是否要另加试剂除去__________（填“是”或“否”）,原因是_______________________________；
（7）有同学认为上述实验中最后得到AlCl3和FeCl3固体的步骤不科学，他的理由是：_____________________________________________________________________。
6.(1)氯化钡氢氧化钠氨水
（2）洗涤沉淀向过滤器中注入蒸馏水至浸没沉淀，让水流尽后，重复数次
（3）蒸发溶液边加热边搅拌至出现较多晶体时停止加热
（3）使Fe2+氧化为Fe3+
取少量B溶液，向其中滴加酸性高锰酸钾溶液，若看到不褪色，则说明已适量
（4）生成沉淀则恰好溶解
（5）氯化铝氯化钡氯化纳
（6）否在E中加入氯水后过滤杂质自然分离
（7）未在酸性气氛中蒸发，氯化铝、氯化铁会部分水解而得不到纯净的氯化铝、氯化铁固体。
7、我国海岸线漫长，海洋盐矿资源丰富。有一研究性学习小组用某盐场制盐后的苦卤浓缩液（富含Mg2＋、Br－、
SO42－、Cl－等）制取较纯净的氯化镁晶体及液溴（Br2），设计了如下流程：
请根据以上流程和右图溶解度曲线，回答相关问题：
(1)苦卤中加的氧化剂是_______，其离子方程式为
__________________________________________；
(2)操作①和②所用的仪器是_________________，
操作③的名称是，操作④的名称
是；
(3)氯化镁晶体是固体（选填“A”或“B”）；
(4)若用化学方法对上述操作②后的无色溶液处理制氯化镁晶体，则需要用到的试剂是（填序号）；
A、BaCl2
B、CaO
C、Na2CO3
D、HCl
(5)将氯化镁溶液浓缩结晶得到的是MgCl2·6H2O 如要得到无水氯化镁需在干燥的HCl 气流中加热MgCl2·6H2O。其原因是_______________________________________。
7. （1）Cl2；Cl2+2Br―→2Cl―＋Br2（2分）
（2）分液漏斗蒸馏；过滤（3分）
（3）B （1分）（4）BD （2分）（5）干燥的HCl气流可以抑制MgCl2的水解，同时能带走MgCl2·6H2O受热产生的水汽。（2分）
8．为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量工业用电石与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应。
乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此他提出必须先除去之，再与溴水反应。
请你回答下列问题：
（1）写出甲同学实验中两个主要的化学方程式。
（2）甲同学设计的实验（填能或不能）验证乙炔与澳发生加成反应，其理由是（多选扣分）。
（a）使溴水褪色的反应，未必是加成反应（b）使溴水褪色的反应，就是加成反应
（c）使溴水褪色的物质，未必是乙炔（d）使溴水褪色的物质，就是乙炔
（3）乙同学推测此乙炔中必定含有的一种杂质气体是，它与溴水反应的化学方程式是；在验证过程中必须全部除去。
（4）请你选用下列四个装置（可重复使用）来实现乙同学的实验方案，将它们的编号填入方框，并写出装置所放的化学药品。
（a）（b）（c）（d）
→ b →→ d
（电石、水）（）（）（溴水）
（5）为验证这一反应是加成而不是取代，丙同学提出可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性，理由是。
8．（1）CaC2＋2H2O→C2H2↑＋Ca(OH)2
HC≡CH＋Br 2→
（或HC≡CH＋2Br2→）
（2）不能a、c
（3）H2S Br2＋H2S→S↓＋2HBr
（4）c b
（CuSO4溶液）（CuSO1溶液）
（5）如若发生取代反应，必定生成HBr，溶液酸性将会明显增强，故可用pH试纸验证。
9．已知BrCl能发生下列反应：nBrCl+2M=MCl n+MBr n(M为+n价的金属元素)，BrCI+H20=HCl+HBrO，以下推论不正确的是
A．BrCl具有和卤素单质相似的化学性质B．BrCl和M反应时，BrCl只作氧化剂
C．BrCl和NaOH溶液反应生成NaCI、NaBrO两种盐
D．将BrCl跟FeS04溶液反应。溶液会变成无色
10．.50g含有1.17g氯化钠和0.84g氟化钠的溶液中加入过量的硝酸银溶液，充分反应搅拌、静止、过滤、洗涤、干燥得到2.87g固体，由此得出的结论是
A．氯离子只有一部分参加反应B．氟离子只有一部分参加反应
C．氟化银难溶于水D．氟化钠和硝酸银在溶液中无沉淀生成
11. 砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹的化合物不可能具有的性质是
A. 砹是有色固体
B. Hat很稳定
C. AgAt难溶于水
D. 砹易溶于某些有机溶剂
12. 溴化碘（IBr）的化学性质与卤素单质相似，能与大多数金属反应生成金属卤化物，能与许多非金属单质反应生成相应卤化物，能与水反应等。其与水反应的方程式为
IBr+H2O＝HBr+HIO下列关于Ibr的叙述中不正确的是
A．IBr是一种有色物质B．在许多反应中IBr是强氧化剂
C．在IBr与水的反应中，它既是氧化剂又是还原剂D．与NaOH溶液反应生成NaIO
高三化学练习题 20.有机实验 一、选择题（单项） 1．与溴水混合振荡，分成两层，上层几乎无色的是 A．氯水B．己烯 C．苯 D．KI溶液2．由于发生化学发应，既能使KMnO4褪色，又能使溴水褪色的是 A．苯B．甲苯 C．己烯D．己烷3．下列物质加入水中，体系会分层，油状液体浮于水面的是 A．溴苯 B．乙酸乙酯 C．乙醇 D．硝基苯4．下列说法正确的是 A．从溴水中提取溴可用植物油作萃取剂 B．用热的纯碱溶液区别植物油与矿物油 C．乙醇与乙酸的混合物可用分液漏斗进行分离 D．溴乙烷中混有的乙醇常用加HBr再加热的方法除去 5．加入盐酸或通入CO2不可能有沉淀生成的是 A．饱和NaOH溶液B．饱和C6H5ONa溶液 C．C17H35COOK 溶液D．CH3COONa溶液 6．只用水就能鉴别的一组物质是 A．苯、乙醇、四氯化碳B．乙醇、乙醛、乙酸 C．乙醛、乙二醇、硝基苯D．苯酚、乙醇、甘油 7．下列有机物中，与NaOH溶液混合时会分层，加热后分层现象消失的是A．乙酸B．苯酚溶液C．己烯D．乙酸乙酯8．去乙酸乙酯中含有的乙酸，最好的处理操作是 A．蒸馏B．水洗后分液 C．用过量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液D．用过量氢氧化钠溶液洗涤后分液
9．化学工作者从有机反应RH+Cl 2(气)光 ? →?RCl(液)+HCl(气)受到启发，提出在农药和有机合成工业中可以获得副产品盐酸的设想已成为现实。试指出从上述反应产物中分离得到盐酸的最佳方法是 A ．蒸馏法 B ．水洗分液法 C ．升华法 D ．有机溶剂萃取法 10．甲萘醌（维生素K ）有止血作用，它可通过α－甲基萘的氧化制得，反应中常用乙酸作催化剂，该反应放热，可表示为： 在某次合成反应中，用1.4g(0.01mol)的α－甲基萘，才制得0.17g(0.001mol)甲萘醌，已知该反应的速率是快的。试判断导致其产率低的原因是 A ．使用了过量的催化剂 B ．没有用乙酸，而是使用其它催化剂 C ．把反应混合物加热 D ．所生成的甲基醌是沉淀物 11．下列关于有机物的叙述中正确的是 Ａ．醛能发生银镜反应，因此能发生银镜反应的有机物一定属于醛类 Ｂ．两种有机物若具有相同的式量不同的结构，则一定互为同分异构体 Ｃ．等质量的两种有机物完全燃烧生成等质量的水，则两种有机物具有相同的最简式 Ｄ．实验证明，不存在两种邻二甲苯．所以，现代物质结构理论认为苯分子中碳碳键完全相同而不是单双键交替结构 12．下列各组物质中的四种物质，用一种试剂即可鉴别的是 A ．甲酸、乙醛、甲酸钠溶液、葡萄糖溶液 B ．乙烯、乙烷、乙炔、丙烯 C ．淀粉溶液、乙醇、苯、四氯化碳 D ．苯乙烯、苯酚、乙苯、甲苯 13．实验室制备下列物质时，不可用浓H 2SO 4参与的是 A ．由 B ．用乙酸和乙醇制备乙酸乙酯
高三化学下学期每日练习精选习题 学校： 注意事项： 2、请将答案正确填写在答题卡上 第1卷 一、单选题 其黄黑者，名鸡屎矾（碱式硫酸铜或碱式碳酸铜），不入药用，惟堪镀作以合熟铜。投苦酒（醋）中，涂铁皆作铜色。外虽铜色，内质不变。”下列说法错误的是( ) A.鸡屎矾的主要成分属于碱式盐 B.碱式碳酸铜不稳定，受热易分解 C.“涂铁皆作铜色”涉及的反应为置换反应 D.“内质不变”说明出现了钝化现象 2.化学与生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是( ) A.白酒窖存时间越长越香，是因为发生了酯化反应 B.合成氨中加入的含铁物质与面包制作工艺中加入的小苏打的 作用均是作为催化剂 C.白葡萄酒中含维生素C 等多种维生素，添加微量2SO ，可防止 营养成分被氧化 D.在城市中氮的氧化物是形成光化学污染的主要成分，其主要 来自汽车尾气 3.下列说法正确的是( ) A.中子数不同的两种核素互称为同位素 B. 命名为2-甲基-4-乙基戊烷 C.分子组成相差1个CH 2原子团的同系物，它们的一氯代物数目可能相同 D.同素异形体由相同元素构成，其晶体类型相同 4.设A N 为阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是（） A.1mol 410C H 中含有共用电子对数是12 A N B.32g 2O 和3O 的混合气体中氧原子数为12 A N
C.28.6g 232Na CO 10H O ?晶体溶于水中，含23CO - 个数为0.1 A N D.60g 2SiO 晶体中Si―O 键个数为4 A N 5.我国科学家利用Cu 2O/C u 双催化剂在水溶液中用H 原子将CO 2高效转化为重要工业原料之一的甲醇，反应机理如图所示。下列有关说法正确的是（ ） A. CO 2生成甲醇是通过多步氧化反应实现的 B. 催化剂Cu 结合含碳微粒，催化剂Cu 2O 结合氢原子 C. 反应产物甲醇中可能含有其他副产物 D. Cu 2O 中基态Cu +的核外电子排布式为[Ar]3d 94s 1 6.如图是某兴趣小组的探究性实验图示，下列有关说法合理的是（ ） A.若X 中溶液为2FeCl 溶液，则Z 中最终可生成()2Fe OH 沉淀 B.若X 中溶液为新制的饱和氯水，则烧杯中液体的漂白性：X>Y>Z C.若X 中溶液为4NH Cl 溶液，则烧杯中液体的pH:X>Z D.若X 中溶液为3A1Cl 溶液，可通过丁达尔现象证明Z 中是否存在()3A1OH 胶体 7.下列说法正确的是（ ） A.H 2O 、H 2S 、H 2Se 的分子间作用力依次增大 B.SiO 2和晶体硅都是共价化合物，都是共价晶体 C.NaOH 和K 2SO 4的化学键类型和晶体类型相同 D.NaOH 和H 2SO 4溶于水时完全电离，都破坏了离子键 8.四氢大麻酚（简称THC)的结构如图。下列有关THC 的说法不正确的是（ ） A.THC 难溶于水
2013届高三化学二轮复习物质结构与性质试题汇编 【2007宁夏卷】已知A、B、C、D和E 5种分子所含原子的数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子。又已知B、C和D是由两种元素组成。请回答： （1）组成A分子的原子的核外电子排布式是； （2）B和C的分子式分别是和；C分子的立体结构呈形，该分子属于分子（填“极性”或“非极性”）； （3）若向D的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成。则D的分子式是，该反应的化学方程式是 （4）若将1molE在氧气中完全燃烧，只生成1molCO2和2molH2O，则E的分子式是 【2008宁夏卷】X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题： (1)X、Y的元素符号依次为、； (2)XZ2与YZ2分子的立体结构分别是和，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是（写分子式），理由是； (3)Q的元素符号是，它属于第周期，它的核外电子排布式为，在形成化合物时它的最高化合价为； (4)用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键。 【2009全国新课标卷】已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题： （1）X元素原子基态时的电子排布式为__________，该元素的符号是__________; （2）Y元素原子的价层电子的轨道表示式为________，该元素的名称是__________; （3）X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为____________; （4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是_________________________________________________; （5）比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由_____________________________________________________________。 【2010全国新课标卷】主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。X、Y和Z分属不同的周期，它们的原子序数之和是W原子序数的5倍。在由元素W、X、Y、Z组成的所有可能的二组分化合物中，由元素W与Y形成的化合物M的熔点最高。请回答下列问题： (1)W元素原子的L层电子排布式为，W3分子空间构型为； (2)X单质与水发生主要反应的化学方程式为； (3)化合物M的化学式为，其晶体结构与NaCl相同，而熔点高于NaCl。M熔
高三化学每日一读一练：物质鉴别题的类型和解题步骤方法物质鉴不题的类型和解题步骤、方法 一、鉴定、鉴不和推断的区不和联系 鉴定、鉴不和推断都属于物质的检验，它们的共同点是：依据物质的专门性质和特点反应，选择适当的试剂和方法，准确观看反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判定、推理。 鉴定通常是指关于某一种物质的定性检验，依照物质的化学特性，分不检出阳离子、阴离子；鉴不通常是指对分不存放的两种或两种以上的物质进行定性辨认，可依照一种物质的特性区不于另一种，也可依照几种物质的颜色、气味、溶解性、溶解时的热效应等一样性质的不同加以区不；推断是通过实验事实，依照性质分析推求出被检验物质的组成和名称。我们要综合运用化学知识对常见物质进行鉴不和推断。
2．几种重要阳离子的检验 〔l〕H+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。 〔2〕Na+、K+用焰色反应来检验时，它们的火焰分不呈黄色、浅紫色〔通过钴玻片〕。 〔3〕Ba2+能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。 〔4〕Mg2+能与NaOH溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀，该沉淀能溶于NH4Cl溶液。 〔5〕Al3+能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH 溶液。 〔6〕Ag+能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀 HNO3，但溶于氨水，生成［Ag(NH3)2］+。 〔7〕NH4+铵盐〔或浓溶液〕与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使潮湿的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。 〔8〕Fe2+能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，赶忙显红色。2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－ 〔9〕Fe3+能与 KSCN溶液反应，变成血红色 Fe(SCN)3溶液，能与 NaOH溶液反应，生成红褐色Fe(OH)3沉淀。 〔10〕Cu2+蓝色水溶液〔浓的CuCl2溶液显绿色〕，能与NaOH溶液反应，生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，加热后可转变为黑色的 CuO沉淀。含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反应，在金属片上有红色的铜生成。 3．几种重要的阴离子的检验 〔1〕OH－能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分不变为红色、蓝色、黄色。 〔2〕Cl－能与硝酸银反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+。〔3〕Br－能与硝酸银反应，生成淡黄色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。 〔4〕I－能与硝酸银反应，生成黄色AgI沉淀，不溶于稀硝酸；也能与氯水反应，生成I2，使淀粉溶液变蓝。 〔5〕SO42－能与含Ba2+溶液反应，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。 〔6〕SO32－浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的SO2气体，该气体能使品红溶液褪色。 能与BaCl2溶液反应，生成白色BaSO3沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的SO2气体。〔7〕S2－能与Pb(NO3)2溶液反应，生成黑色的PbS沉淀。 〔8〕CO32－能与BaCl2溶液反应，生成白色的BaCO3沉淀，该沉淀溶于硝酸〔或盐酸〕，生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。 〔9〕HCO3－取含HCO3－盐溶液煮沸，放出无色无味CO2气体，气体能使澄清石灰水变浑浊。或向HCO3－盐酸溶液里加入稀MgSO 4溶液，无现象，加热煮沸，有白色沉淀 MgCO3生成，同时放出 CO2气体。 〔10〕PO43－含磷酸根的中性溶液，能与AgNO3反应，生成黄色Ag3PO4沉淀，该沉淀溶于硝酸。〔11〕NO3－浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫酸加热，放出红棕色气体。 4．几种重要有机物的检验 〔1〕苯能与纯溴、铁屑反应，产生HBr白雾。能与浓硫酸、浓硝酸的混合物反应，生成黄色的苦杏仁气味的油状〔密度大于1〕难溶于水的硝基苯。 〔2〕乙醇能够与灼热的螺旋状铜丝反应，使其表面上黑色CuO变为光亮的铜，并产生有刺激性气味的乙醛。乙醇与乙酸、浓硫酸混合物加热反应，将生成的气体通入饱和Na2CO3溶液，有透亮油状、水果香味的乙酸乙酯液体浮在水面上。 〔3〕苯酚能与浓溴水反应生成白色的三溴苯酚沉淀。能与FeCl3溶液反应，生成紫色溶液。
2014年普通高等学校招生全国统一考试（新课标I 卷） 理科综合能力测试化学部分 7．下列化合物中同分异构体数目最少的是( ) A ．戊烷 B ．戊醇 C ．戊烯 D ．乙酸乙酯 9．已知分解1 mol H 2O 2 放出热量98KJ ，在含少量I －的溶液中，H 2O 2的分解机理为： H 2O 2＋ I － →H 2O ＋IO － 慢 H 2O 2＋ IO －→H 2O ＋O 2＋ I － 快 下列有关反应的说法正确的是( ) A ．反应的速率与I －的浓度有关 B ． IO －也是该反应的催化剂 C ．反应活化能等于98KJ·mol －1 D ．v(H 2O 2)=v(H 2O)=v(O 2) 10．W 、X 、Y 、Z 均是短周期元素，X 、Y 处于同一周期，X 、Z 的最低价离子分别为X 2 － 和Z － ，Y ＋和Z -离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是( ) A ．原子最外层电子数：X ＞Y ＞Z B ．单质沸点：X ＞Y ＞Z C ．离子半径：X 2－＞Y ＋＞Z － D ．原子序数：X ＞Y ＞Z 11．溴酸银(AgBrO 3)溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是( ) A ．溴酸银的溶解时放热过程 B ．温度升高时溴酸银溶解速度加快 C ．60 ℃时溴酸银的K sp 约等于6×10－ 4 D ．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯 12．下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是( ) A ．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干 B ．酸式滴定管装标准液前，必须先用该溶液润洗 C ．酸碱滴定实验中，用待测溶液润洗锥形瓶以减小实验误差 D ．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴定管吸出多余液体。
物质鉴别题的类型和解题步骤、方法 一、鉴定、鉴别和推断的区别和联系 鉴定、鉴别和推断都属于物质的检验，它们的共同点是：依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理。 鉴定通常是指对于某一种物质的定性检验，根据物质的化学特性，分别检出阳离子、阴离子；鉴别通常是指对分别存放的两种或两种以上的物质进行定性辨认，可根据一种物质的特性区别于另一种，也可根据几种物质的颜色、气味、溶解性、溶解时的热效应等一般性质的不同加以区别；推断是通过已知实验事实，根据性质分析推求出被检验物质的组成和名称。我们要综合运用化学知识对常见物质进行鉴别和推断。
2．几种重要阳离子的检验 （l）H+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。 （2）Na+、K+用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色（通过钴玻片）。（3）Ba2+能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。 （4）Mg2+能与NaOH溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀，该沉淀能溶于NH4Cl溶液。（5）Al3+能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。 （6）Ag+能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀 HNO3，但溶于氨水，生成［Ag(NH3)2］+。 （7）NH4+铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。 （8）Fe2+能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－ （9）Fe3+能与 KSCN溶液反应，变成血红色 Fe(SCN)3溶液，能与 NaOH溶液反应，生成红褐色Fe(OH)3沉淀。 （10）Cu2+蓝色水溶液（浓的CuCl2溶液显绿色），能与NaOH溶液反应，生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，加热后可转变为黑色的 CuO沉淀。含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反应，在金属片上有红色的铜生成。 3．几种重要的阴离子的检验 （1）OH－能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。（2）Cl－能与硝酸银反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+。 （3）Br－能与硝酸银反应，生成淡黄色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。 （4）I－能与硝酸银反应，生成黄色AgI沉淀，不溶于稀硝酸；也能与氯水反应，生成I2，使淀粉溶液变蓝。 （5）SO42－能与含Ba2+溶液反应，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。 （6）SO32－浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的SO2气体，该气体能使品红溶液褪色。能与BaCl2溶液反应，生成白色BaSO3沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的SO2气体。 （7）S2－能与Pb(NO3)2溶液反应，生成黑色的PbS沉淀。 （8）CO32－能与BaCl2溶液反应，生成白色的BaCO3沉淀，该沉淀溶于硝酸（或盐酸），生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。 （9）HCO3－取含HCO3－盐溶液煮沸，放出无色无味CO2气体，气体能使澄清石灰水变浑浊。或向HCO3－盐酸溶液里加入稀MgSO4溶液，无现象，加热煮沸，有白色沉淀 MgCO3生成，同时放出 CO2气体。 （10）PO43－含磷酸根的中性溶液，能与AgNO3反应，生成黄色Ag3PO4沉淀，该沉淀溶于硝酸。 （11）NO3－浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫酸加热，放出红棕色气体。 4．几种重要有机物的检验 （1）苯能与纯溴、铁屑反应，产生HBr白雾。能与浓硫酸、浓硝酸的混合物反应，生成黄色的苦杏仁气味的油状（密度大于1）难溶于水的硝基苯。 （2）乙醇能够与灼热的螺旋状铜丝反应，使其表面上黑色CuO变为光亮的铜，并产
2014届高三高考理综--化学“7+5”专题强化训练（一） 7．14C常用于测定生物遗骸的年份。下列说法中正确的是（） A．14C相对原子质量等于14 B．14C与12C互为同分异构体 C．14C与C60互为同素异形体D．14C与14N中子数一定不同 8．世界上60％的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下： ①把贝壳制成生石灰；②在海水中加入生石灰，过滤，洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤；④在氯化氢热气流中加热晶体；⑤电解上述所得盐（熔融条件下）。 下列说法正确的是（） A．向洗涤液中滴加碳酸钠溶液可检验沉淀是否洗涤干净 B．上述变化过程中包括了分解、化合、复分解、置换等四种反应类型 C．在氯化氢热气流中干燥晶体的目的是为了加快干燥速度 D．步骤⑤也可以采用电解该盐水溶液的方法 9．下列说法正确的是（） A．58.5g氯化钠中约含有6.02×1023个氯化钠分子 B．1.4gC2H4中含有共用电子对的数目为0.3×6.02×1023 C．在含4molSi—O键的石英晶体中，氧原子的数目为4×6.02×1023 D．25℃时pH=1的醋酸溶液中含有H+的数目为0.1×6.02×1023 10、下列离子方程式表达正确的是（） A、将SO2通入次氯酸钠溶液中：SO2 + ClO－+H2O= SO32－+Cl-+2H+ B、向三氯化铝溶液中滴入过量的浓氨水：Al3+ + 4NH3·H2O = AlO2－+ 4NH4+ +2H2O C、用KI、稀硫酸及淀粉检验碘盐中IO3－：IO3－+5I－+6H+ = 3I2+3H2O D、用两根铜棒电解稀盐酸：2H+ + 2Cl－H2↑ + Cl2↑ 11、相对分子质量为100的烃完全燃烧后，生成CO2和H2O的物质的量之比以及分子结构中有四个甲基 的同分异构体的数目分别是（） A．6：7和2 B．6：7和3 C．7：8和3 D．7：8和4 12．—定质量的Al、Mg合金与适量的稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液蒸干，所得固体(不含结晶水)质量比原固体增加了7.2g，则该合金的物质的量可能为（） A．0. 06mol B．0. 05mol C．0.08mol D．0.09mol 13．下列说法正确的是（） A．分别在0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的NaOH溶液中加入足量铝粉，后者产生的H2多 B．通常情况下，溴是液态，碘是固态，所以I—I键比Br-Br强 C．向K2SO4溶液中滴加盐酸，得到PH=3的溶液，则溶液中c（K+）=2c（SO2-4） D．PCl5分子中各原子最外层都满足8电子稳定结构 26．（14分）R、W、X、Y、Z是五种短周期元素，原子序数逐渐增大，R与W可组成某有机物，W与Y、X与Y组成的化合物是机动车排出的大气污染物，Y和Z能形成原子个数比为1：1和l：2的两种离子化合物。 （1）W在元素周期表中的位置是。 （2）工业合成XR3是放热反应。下列措施中，能加快反应速率的是，能提高原料转化率的是。 A. 升高温度 B. 加入催化剂 C. 将XR 3及时分离出去 D. 增大反应体系的压强 （3）2.24 L（标准状况）XR3被200 mL l mol/L RXY3溶液吸收后，所得溶液中离子浓度从大到小
每日一练020 姓名：时间：年月日 一、基础知识填空 1．铁位于周期表中。 2．氧化铁又名，俗名，是色粉末，因此常用作。3．具有磁性的物质有，其中被称为磁性氧化铁的是。4．氢氧化亚铁(化学式)常温下为，于水，易被空气中的氧化生成，颜色由变为，最后变为。 5．氢氧化铁(化学式)常温下为，于水，在空气中久置会部分失水生成(化学表达式为)，受热易。 6．含有Fe3＋的溶液呈色，Fe3＋处于铁的高价态，遇Fe、Cu、HI、H2S等均表现为性。 7．含有Fe2＋的溶液呈色，Fe2＋处于铁的中间价态，既有性，又有性。8．氢氧化亚铁是很弱的碱，且溶度积很小，因而Fe3＋极易，只能存在于的溶液中。 9．实验室配制氯化铁溶液，通常将 。 二、按要求完成下列方程 1．配平下列离子反应方程式 (1)____Fe＋____NO－3＋____H＋===____Fe3＋＋____NO↑＋____H2O (2)____Fe＋____NO－3＋____H＋===____Fe2＋＋____NO↑＋____H2O (3)____FeCO3＋____O2＋____H2O===____FeOOH＋____CO2 (4)____Fe2＋＋____MnO－4＋____H＋===____Fe3＋＋____Mn2＋＋____H2O 2．写出下列化学反应方程式 ①Fe与Cl2、S反应的化学方程式：、。 ①Fe与水蒸气的反应：。 ①Fe与FeCl3溶液的反应：。 ④四氧化三铁与盐酸反应：。 ⑤氢氧化亚铁被空气中的氧气氧化：。 3．写出下列离子反应方程式 ⑥硫酸铁和氢氧化钠溶液反应：。 ⑦将H2S气体通入FeCl3溶液中产生淡黄色沉淀：。 ⑧Fe2＋的酸性溶液与H2O2反应的离子方程式：。 人生中再也不会有哪个时期像那时一样专一地，单纯地，坚决地，几近固执而又饱含信仰和希冀地，心无旁骛乃至与世隔绝地，为了一个认定的目标而奋斗。唯有高考，坚定不移！
2014年高考全国1卷理综化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Al 27 P 31 S 32 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108 一、选择题（每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 7.下列化合物中同分异构体数目最少的是( ) A.戊烷 B. 戊醇 C. 戊烯 D. 乙酸乙酯 8. 9.2 2 2 2 H2O2 + I?→H2O + IO?慢； H2O2 + IO?→H2O + O2 + I?快；下列有关该反应的说法正确的是( ) A.反应的速率与 I?的浓度有关 B. IO?也是该反应的催化剂 C. 反应活化能等于 98 kJ·mol?1 D. (H2O2)= (H2O)= (O2) 10.W、X、Y、Z 均是短周期元素，X、Y 处于同一周期，X、Z 的最低价离子分别为 X2?和Z－，Y＋和 Z－离子具有相 同的电子层结构。下列说法正确的是( ) A.原子最外层电子数：X＞Y＞Z B. 单质沸点：X＞Y＞Z C. 离子半径：X2?＞Y＋＞Z－ D. 原子序数：X＞Y＞Z 11.溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是( ) A.溴酸银的溶解是放热过程 B.温度升高时溴酸银溶解速度加快 C.60℃时溴酸银的K sp 约等于6×10－4 D.若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯 12.下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是( ) A.洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干 B.酸式滴定管装标准液前，必须先用该溶液润洗 C.酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减少实验误差 D.用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴定管吸出多余液体。 13. 利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是( ) 浓硫酸具有脱水性、氧化性 与可溶性钡盐均可以生
手征性碳原子问题 2001年诺贝尔化学奖被美国的诺尔斯、沙普雷斯和日本的野依良治获得，以表彰他们发现某些被称为手征性的分子可以用来加速并控制化学反应的创造性工作．在有机物分子中，若某碳原子连接四个不同的原子或基团，则这种碳原子称为“手征性碳原子”．例如： 中*C 就是 “手征性碳原子”．含“手征性碳原子”的物质通常具有不同的光学特征（称为光学活性）． 专题训练 （1）下列分子中，没有光学活性的是________，含有两个手性碳原子的是________． A ．乳酸 3CH —CHOH —COOH B ．甘油 OH CH 2—CHOH —OH CH 2 C ．脱氧核糖 OH CH 2—CHOH —CHOH —2CH —CHO D ．核糖 OH CH 2—CHOH —CHOH —CHOH —CHO （2）有机物X 的结构简式为 若使X 通过化学变化，失去光学活性，可能发生的反应类型 有______ __． A ．酯化 B ．水解 C ．氧化 D ．还原 E ．消去 F ．缩聚 （3）有机物Y 分子式为384O H C ，它有多种同分异构体．其中属于多羟基醛，且分子中只有一个手征性碳原子的异构体有数种，请写出它们的结构简式，并标
出手性碳原子． ____________________ ____________ ____________________． （4）据报道最新合成的有机物A 为： 具有光学活性，若 要使A 失去光学活性，可采用的方法有（最少列举三种方法）： （5）某链烃B 的分子式为107H C ，在B 的各种结构（不考虑 结构）中， 含有“手征性碳原子”，且与足量2H 发生加成反应后仍具有光学活性的有机物有五种，已知其中二种的结构简式为： ① ② 则另三种的结构简式为： _ _____________________________________， （6）在E 的下列同分异构体中，含有手性碳原子的分子是 。（填 字母） a ． HO CH 2CHCOOCH 3 H 2N 3 b ． HO CH 2COOCH(CH 3)2 H 2N
绝密★启封并使用完毕前 试题类型：2014年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。 2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。 3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。 4.考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。 7．下列过程没有发生化学反应的是（） A．用活性炭去除冰箱中的异味 B．用热碱水清除炊具上残留的油污 C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果 D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装 8．四联苯的一氯代物有（） A．3种B．4种C．5种D．6种 9．下列反应中，反应后固体物质增重的是（） A．氢气通过灼热的CuO粉末 B．二氧化碳通过Na2O2粉末 C．铝与Fe2O3发生铝热反应 D．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液 10．下列图示实验正确的是（） A．除去粗盐溶液中的不溶物B．碳酸氢钠受热分解
C ．除去CO 气体中的CO2气体 D ．乙酸乙酯制备演示实验 11．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（ ） A ．pH=5的H 2S 溶液中，c(H +)=c(HS -)=1×10-5mol?L -1 B ．pH=a 的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b ，则a=b+1 C ．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH 溶液任意比例混合: c(Na +)+c(H +)=c(OH -)+c(HC 2O 4-) D ．pH 相同的①CH 3COONa ②NaHCO 3③NaClO 三种溶液的c(Na +):①>②>③ 12．2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子 电池体系，下列叙述错误的是（ ） A ．a 为电池的正极 B ．电池充电反应为LiMn 2O 4=Li 1-x Mn 2O x +xLi C ．放电时，a 极锂的化合价发生变化 D ．放电时，溶液中Li +从b 向a 迁移 13．室温下，将1mol 的CuSO 4?5H 2O （s ）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H 1，将1mol 的CuSO 4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H 2，CuSO 4?5H 2O 受热分解的化学方程式 为：CuSO 4?5H 2O(s) =====△CuSO 4(s)+5H 2O(l),热效应为△H 3 。则下列判断正确的是（ ） A ．△H 2>△H 3 B ．△H 1<△H 3 C ．△H 1+△H 3=△H 2 D ．△H 1+△H 2>△H 3 26．（13分）在容积为1.00L 的容器中，通入一定量的N 2O 4，发生反应N 2O 4(g) 2NO 2(g)， 随温度升高，混合气体的颜色变深。
2020届高考化学考前拔高每日练 综合训练（一） 1、下列叙述中，正确的是（ ） A ．100℃时pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈中性 B ．pH ＝3的盐酸和pH ＝5的硫酸溶液等体积混合后pH ＝4 C ．相同温度下，pH 值相同的氨水、氢氧化钠和氢氧化钡溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X 倍、Y 倍、Z 倍，稀释后三种溶液的pH 值相同，则有X>Y=Z D ．相同温度下，中和相同体积、相同pH 值的氢氧化钡、氢氧化钠、氨水三种溶液，所用相同浓度的盐酸的体积分别为V 1、V 2、V 3，则有V 2< V 1
2014届高三化学“化学与生活”专项练习（1）姓名 一、化学与健康 （）1．酿酒过程中，淀粉水解不能得到乙醇。 （）2. 我国居民传统膳食以糖类为主，淀粉、纤维素都是糖类物质. （）3. 人体内的蛋白质不断分解，最终生成水和二氧化碳排出体外. （）4. 人造黄油里的反式脂肪酸对健康不利，它是液态植物油加氢时产生的. （）5. 碳酸钠、碳酸氢钠溶液都显碱性，且都可作为食用碱. （）6．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用. （）7．食盐不属于食品添加剂. （）8．食盐、糖、醋可作调味剂，不可作食品防腐剂. （）9．碘、铁都是人体必需的微量元素. （）10. “酱油加铁”是为了补充人体必需的微量元素铁． （）11．人体缺碘易引起甲状腺肿大. （）12．大部分药物都有毒副作用，应该在医生指导下使用. （）13．天然药物无任何毒副作用，可长期服用. （）14．人体长期大量使用阿司匹林不会出现不良反应. （）15．大量服用阿司匹林会出现水杨酸中毒症，可静脉滴注NaHCO3溶液. （）16. 碳酸钡、碳酸氢钠、氢氧化镁等均可作为抗酸药物使用. （）17．维生素C受热更易被氧化，故有些新鲜蔬菜生吃较好. （）18．熟吃西红柿要比生吃时维生素C的损失小. （）19．维生素A和维生素C 属于水溶性维生素，麻黄碱、青霉素属于天然药物. （）20．食盐和蔗糖是生活中常见的防腐剂和调味剂. （）21、碳素钢、玻璃钢都属于合金 （）22．糖类、蛋白质、油脂、PVC都属于天然高分子化合物。 （）23．橘子、柠檬、新鲜蔬菜等食品被称为碱性食品，长期缺乏可使尿液偏酸性. （）24．柠檬、桔子属于酸性食物. （）25．人体内没有能使纤维素水解的酶，因此人类不需要摄入纤维素. 二、化学与材料 （）1．可利用废油脂制肥皂. （）2．肥皂是油脂在碱性条件下水解得到的. （）3．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油. （）4．合金中可能含有非金属元素. （）5．钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水. （）6．铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈. （）7．在日常生活中，化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因. （）8．金属腐蚀的本质是金属原子失电子被氧化的过程. （）9．焊锡（锡铅合金）熔点比金属锡高. （）10．太阳能电池板中有高纯硅单质，光导纤维的主要成分是二氧化硅.
2016—2017学年度第一学期高三期末自主练习 化学试题 说明： 1．本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间为90分钟。 2．请将第I卷正确答案的选项涂在答题卡上，第II卷试题答案填写在答题卡指定区域内。考试结束，考生只交答题卡。 3．相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 C1 35.5 K 39 Ag 108 第I卷(选择题共48分) 1～16小题为选择题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。 1．化学与生活、生产、环境、能源等关系密切，下列说法中正确的是 A．大气中的SO2、NO2是酸性氧化物，与酸雨的形成密切相关 B．氢氧化铝常用于治疗胃酸过多，过量服用会造成重金属中毒 C．制豆腐时向豆浆中加入硫酸钙使蛋白质等聚沉，可制成豆腐 D．氢氧燃料电池是一种高能电池，释放的电能与等量氢气完全燃烧释放的热能相同2．下列有关化学用语表示正确的是 A．H2O2的电子式： B．次氯酸分子的结构式：H—Cl—O C．乙醇的分子式：C2H5OH D．1，1—二溴乙烷的结构简式：CH3CHBr2 3．N A为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4L NO与11.2L O2混合充分反应，产物的分子数为N A B．14g乙烯和丙烯混合气体中含有C—H共价键的数目为2N A C．l mol Cu与足量的硫充分反应，电子转移数为2N A D．100mL l mol·L-1KClO溶液中，阴离子的数目小于0.1N A
4．下列说法正确的是 A．发生化学键断裂的变化一定是化学变化 B．一定条件下某化学反应不论一步完成还是多步完成，△H一定相同 C．化学反应的△H一定与反应热相同 D．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 5．CPMA是蜂胶的活性成分，其结构简式如图所示，下列有关CPMA的叙述正确的是A．CPMA的分子式为C 17H18O4 B．1 mol CPMA中含有7 mol双键 C．1 mol CPMA最多可与2molNaOH反应 D．CPMA能使酸性高锰酸钾溶液、溴水褪色 6．下列说法正确的是 A．铁质罐头盒内层镀上一层耐腐蚀的锡，用于防止铁被腐蚀 B．将氯气通入紫色石蕊试液中先变红后褪色，因氯气具有漂白性 C．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现 D．相同条件下，CuS在CuSO4溶液中的K sp比在纯水中更小 7．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中原子半径r(Z)／r(X)的比值在短周期主族元素中为最大值，而W的原子核外电子数是同主族元素Y的2倍。则下列说法正确的是 A．简单离子半径：Z>Y B．X可分别与Y、Z、W组成共价化合物 C．W的最高价含氧酸的酸式盐一定显酸性 D．ZYX溶液与ZXW溶液呈碱性的原理相同 8．下列与实验相关的说法正确的是 A．向碘水中加入有机溶剂提取碘，只能从分液漏斗下口分离出含碘的有机层 B．加入稀盐酸产生无色气体，通入品红溶液不褪色，原溶液中一定含CO32-或HCO3-。C．在容量瓶定容时，仰视刻度线滴加蒸馏水，则配制溶液的物质的量浓度偏小 D．进行酸碱中和滴定时，眼睛要始终注视滴定管液面高度的变化
2021届高三化学一模考前训练“10＋4”小卷练六 (100分)（教师版） 本试卷分选择题和非选择题两部分。满分68分，考试时间40分钟。 可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 S—32 Fe—56 一、选择题(本题共10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。) 1、（2020届湖北四地七校）中国诗词深受众人喜爱，针对下列一些诗词，从化学角度解读正确的是 A．王安石的《梅花》“遥知不是雪，唯有暗香来”描述了物质发生化学变化过程中既有状态变化又有气味的产生 B．庾信的《杨柳歌》“独忆飞絮鹅毛下，非复青丝马尾垂”从化学成分分析现实生活中“飞絮”“鹅毛” 主要成分都是蛋白质 C．赵孟頫的《烟火诗》“纷纷灿烂如星陨，赫赫喧虺似火攻”描述了颜色反应的现象 D．刘禹锡的《浪淘沙》“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，说明金在自然界中以游离态存在，其化学性质稳定 答案：D 2（2020届湖北四地七校）下列关于金属腐蚀和保护的说法正确的是 A．牺牲阳极的阴极保护法利用电解法原理 B．金属的化学腐蚀的实质是：M－n e－===M n＋，电子直接转移给还原剂 C．外加直流电源的阴极保护法，在通电时被保护的金属表面腐蚀电流降至零或接近于零。 D．铜碳合金铸成的铜像在酸雨中发生电化学腐蚀时正极的电极反应为：2H＋＋2e－===H2↑ 答案 C 3. (2020届湖南省湘东七校)下列有关化学用语表示正确的是（） A．对硝基甲苯的结构简式： B．离子结构示意图既可以表示35Cl－，也可以表示37Cl－ C．NH5的结构与NH4Cl相似，NH5的结构式： D．CO2的比例模型： 答案：B
金属单质及其主要化合物（Na） 1.钠的物理性质： ____色、有_____光泽的固体，_____良导体，质____，密度_____，熔点____。 2.钠的化学性质(书写方程式和现象) ①与非金属反应 Na+O2 (点燃)= _______________________现象__________________________ Na+O2(常温)=____________________________________现象_________________________________; Na+Cl2=___________________________________________现象______________________________________ Na+S=_______________________________ ②Na+H2O=_____________________现象_____________________________________ 钠在空气中久置现象和方程式_____________________________________________ ③Na+酸（离子方程式）______________________________________________ ④Na与盐溶液的反应先考虑与____反应，再考虑_______与________反应 例：钠+硫酸铜溶液______________________________________________________ 钠+ FeCl3溶液__________________________________________________________ 钠+ NH4Cl溶液__________________________________________________________ ⑤钠与有机物：（醇、酚、羧酸等，各举一例） 3.钠的保存 4.钠的制取 5.Na+ 的检验金属单质及其主要化合物（钠的氧化物和盐）一、Na2O与Na2O2的性质比较： 二、Na2CO3与NaHCO3的性质比较
化学试卷 第1 页 共8页 杨浦区2013学年度第二学期高三学业质量调研 化学学科试卷 2014.5 相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Mg —24 Al —27 P —31 S —32 Cl —35.5 K —39 Ca —40 Mn —55 Fe —56 Cu —64 一、选择题（共10分，每小题2分，只有一个正确选项。） 1．油脂是重要的工业原料。关于“油脂”的叙述错误的是 A ．不能用植物油萃取溴水中的溴 B ．皂化是高分子生成小分子的过程 C ．和H 2加成后能提高其熔点及稳定性 D ．水解可得到丙三醇 2．下列物质的俗称、主要成分及主要用途对应错误的是 3．下列有关化学用语的表述正确的是 A ．乙烯的球棍模型： B ． 命名：2－甲基－二丁烯 C ．过氧化氢的电子式： H + [:O :O :]—H + D ．二氧化碳的结构式： O=C=O 4．有氯气参加的化学反应一定不属于 A ．复分解反应 B ．置换反应 C ．取代反应 D ．加成反应 5．氮化钠（Na 3N ）熔融时能导电，与水作用产生NH 3。下列对氮化钠晶体描述错误的是 A ．构成晶体的两种微粒电子层结构相同 B ．构成晶体的两种微粒半径不相等 C ．与盐酸反应生成盐的化学键类型相同 D ．与盐酸反应生成盐的晶体类型相同 二、选择题（共36分，每小题3分，只有一个正确选项。） 6．在FeSO 4、CuSO 4、Al 2(SO 4)3、H 2SO 4的混合稀溶液中通入适量H 2S ，产生的沉淀物是 A ．FeS 和CuS B ．FeS C ．CuS D ．Al 2S 3 7．右图是联合制碱法的工业流程示意图（操作已略去）。下列分析正确的是 A ．X 和M 是同种物质 B ．W 是氯化钠固体和X C ．溶液b 和N 能循环利用 D ．条件?是加热 CH 3―C=CH ―CH 3 CH 3 . . . . . . . .