安徽省高一年级期末考试化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共15题；共45分)
1. （3分） (2018高二下·武冈模拟) 用红色激光照射下列物质，能观察到丁达尔效应的是（）
A . 乙醇溶液
B . 牛奶
C . 硫酸铜溶液
D . 蔗糖溶液
2. （3分）下列各组物质中，属于纯净物的是（）
A . 空气
B . 冰水混合物
C . 生理盐水
D . 雪碧饮料
3. （3分）下列关于胶体的叙述中不正确的是（）
A . 只用肉眼就可以把胶体和溶液、浊液区别开来
B . 向Fe（OH）3胶体中滴加少量H2SO4溶液，会生成红褐色沉淀
C . 用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子透过
D . 胶粒的表面积较大，微粒具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象
4. （3分） (2016高一上·长沙期中) 某氧原子的质最为ag，12C原子的质量为bg，且NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）
A . 该氧原子的摩尔质量为 g/mol
B . 1 mol 该氧原子质量为幽a NAg
C . xg 该氧原子所含的电子数为
D . yg 该氧原子的中子数一定为
5. （3分） (2017高二下·宁波期末) 下列说法正确的是（）
A . 试纸在检测溶液时不需要湿润，而检测气体时必须湿润
B . 焰色反应使用的铂丝通常可用稀硫酸清洗
C . 碘水中的碘可以用酒精萃取
D . 在实验室遇酸灼伤，用水洗后再用稀NaOH溶液浸洗
6. （3分）如图：A处通入氯气．关闭B阀时，C处红色布条无变化，打开B阀时，C处红色布条褪色．由此作出的判断正确的是（）
A . D中不可以是浓硫酸
B . D中可以是水
C . D中可以是饱和食盐水
D . 通入的氯气含有水份
7. （3分）下列实验中能证明一种气体为SO2的是（）
①使澄清石灰水变浑浊②使湿润的蓝色石蕊试纸变红③使品红溶液褪色④通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸⑤通入溴水中使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生
A . 都能证明
B . 都不能证明
C . ③④⑤能证明
D . 只有⑤能证明
8. （3分） (2018高一上·苏州期中) 下列溶液中Cl-浓度最小的是
A . 200mL2 溶液
B . 1000mL 2.5 济液
C . 300ml 5 溶液
D . 250 mL 1 溶液
9. （3分） (2018高二上·烟台期中) 下列观点正确的是（）
A . 宏观物质都是由微观粒子构成的，微观粒子的种类和数量不同、彼此的结合方式多样，决定了物质的多样性
B . 某纯净物常温常压下为气体，则组成该物质的微粒一定含共价键
C . 储存在物质中的化学能在化学反应前后是不变的
D . 在氧化还原反应中，有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原
10. （3分）(2018高一下·南宁月考) 现有等体积混合而成的4组气体: ①NO2+NO.
②HCl+N2③NO2+O2④Cl2+SO2。现将其分别通入体积相同的试管中并立即倒立在足量水中，试管内剩余的气体体积分别为V1、V2、V3、V4 ，则下列关系正确的是（）
A . V1>V3>V2>V4
B . V1>V2>V3>V4
C . V2>V3>V4>V1
D . V3>V1>V4>V2
11. （3分）下列现象或反应的原理解释正确的是（）
现象或反应原理解释
A铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落铝箔表面生成的氧化物具有高熔点
B钠和氧气在加热条件下进行反应该反应为吸热反应
C碳酸钠和氢氧化钠溶液中滴加酚酞，溶液都呈红色碳酸钠和氢氧化钠都是碱
D铁制容器可用于盛装冷的浓硫酸铁与浓硫酸不反应
A . A
B . B
C . C
D . D
12. （3分）将一定质量的镁铝合金投入100mL稀硝酸中完全溶解，反应过程中无气体放出。向反应后的溶液中，逐滴加入1.00 mol/L NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积与产生沉淀的物质的量关系如图所示，则下列说法错误的是（）
A . 合金中镁铝的物质的量之比为1:2
B . 合金完全溶解转移电子的物质的量为0. 032mol
C . 原稀硝酸的物质的量浓度为0. 45 mol/L
D . F点溶液中，溶质仅为Na[Al（OH）4]
13. （3分）下列各组物质的反应可用同一化学方程式或离子方程式表示的是（）
A . 少量H2S通入NaOH溶液中；足量H2S通入NaOH溶液中
B . 少量铁粉与硫粉共热；足量铁粉与硫粉共热
C . 常温下Na与O2反应；Na在O2中点燃
D . 铜与稀硝酸反应；铜与浓硝酸反应
14. （3分）下列说法不正确的是（）
A . Na2O2、HClO、SO2等物质都具有漂白作用
B . 液氨、液氯、液态氯化氢都是电解质
C . 所有的置换反应都是氧化还原反应，而所有的复分解反应都是非氧化还原反应
D . 非金属氧化物不一定是酸性氧化物，有些金属氧化物也能与强碱反应
15. （3分） (2015高一上·福建月考) 在2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为（）
A . 1：8
B . 8：1
C . 1：5
D . 5：1
二、填空题 (共1题；共10分)
16. （10分）现有以下物质①NaCl溶液②干冰（固态的二氧化碳）③冰醋酸（纯净的醋酸）④铜⑤BaSO4固体⑥蔗糖⑦酒精⑧熔融的KNO3 ，其中属于电解质的是：________ ，属于非电解质的是________ ，能导电的是________ ．（填写序号）
三、实验探究题 (共1题；共14分)
17. （14分）实验室常用盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20g/cm3 ．
（1）此浓盐酸的物质的量浓度是________？（列式计算）
（2）配制100mL3.00mol/L的盐酸，需以上浓盐酸体积为多少？（列式计算）
（3）还原4.8g金属氧化物，参加反应的氢气为2.016L（标准状况），生成的金属溶于上述盐酸，放出氢气
1.344L（标准状况），此金属氧化物是．
A . Fe2O3
B . ZnO
C . CuO
（4）将5.0g CaCO3加入到足量的盐酸中，并将生成的气体全部通入足量的红热的碳中充分反应，可得到气体的体积为________．（折算成标况下）
（5）某金属R与一定体积的上述盐酸正好完全反应所得氯化物溶液20mL，浓度为0.05mol/L．它恰好能与20mL
0.15mol?L﹣1 的AgNO3溶液完全反应，则该氯化物的化学式________．
四、综合题 (共1题；共10分)
18. （10分） (2017高一上·台州期中) 在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命．下表是某同学配制的500mL“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题：
（1）下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是．
A . 蔗糖
B . 硫酸钾
C . 高锰酸钾
D . 硝酸银
（2）“鲜花保鲜剂”中K+（阿司匹林中不含K+）的物质的量浓度为________ mol/L．
（3）配制上述“鲜花保鲜剂”所需的仪器有：电子天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、________、________．（在横线上填写所缺仪器的名称）
（4）在溶液配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是．
A . 定容时俯视容量瓶刻度线
B . 容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
C . 转移后洗涤烧杯2﹣3次，并把洗涤液倒入容量瓶中
D . 定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理．
五、推断题 (共2题；共21分)
19. （10分） (2019高三上·蚌埠期中) 已知A为淡黄色固体，R是地壳中含量最多的金属元素的单质，T为生活中使用最广泛的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C、F是无色无味的气体，H是白色沉淀，W溶液中滴加KSCN溶液出现血红色。
（1）物质A的化学式为________，F化学式为________；
（2） B和R在溶液中反应生成F的离子方程式为________；
（3） H在潮湿空气中变成M的实验现象是________，化学方程式为________。
（4） A和水反应生成B和C的离子方程式为________，由此反应可知A有作为________的用途。
（5） M投入盐酸中的离子方程式________。
20. （11分） (2015高一上·永昌期末) 某混合物A，含有Al2（SO4）3、Al2O3和Fe2O3 ，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的转化：
（提示：沉淀C可能是混合物，①步骤中所用NaOH溶液是过量的）依据以上信息回答下列问题：
（1）
Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是________．
（2）
根据上述框图反应关系，写出下列B、E所含物质的化学式；固体B________；溶液E________．
（3）
写出④反应的化学方程式④________；①、②、③、反应的离子方程式①________；②________；③________．
参考答案一、单选题 (共15题；共45分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
二、填空题 (共1题；共10分)
16-1、
三、实验探究题 (共1题；共14分) 17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
17-5、
四、综合题 (共1题；共10分)
18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
五、推断题 (共2题；共21分)
19-1、
19-2、
19-3、19-4、19-5、20-1、20-2、
20-3、