专题二常见气体的制备与物质的分离、提纯和检验
【备考目标】
◆常见气体的制备、净化、收集、检验等基本知识和基本操作技能
◆掌握常见的物质（包括离子、有机物等）分离、提纯方法，并能综合运用。
◆掌握常见离子、常见有机物的检验方法和物质的鉴别方法。
【要点精讲】
一．常见气体的制备
中学化学中需要掌握的主要有H2、O2、CO2、Cl2、NH3, 此外了解C2H2、C2H4、SO2、NO、NO2等几种气体的实验室制法。其中包括药品选择、反应原理、仪器装置、操作要点、净化干燥、收集、检验、尾气处理等一系列的基本知识和基本操作技能。
1．制备气体的发生装置
根据反应物的状态和反应条件的不同选择发生装置，实验室制备气体的装置一般有如下几种
大试管、长颈漏斗或分液漏斗
2.几种气体制备的反应原理（完成下列方程式）
1．O 2： H 2O 2 KClO 3
2KMnO 4
K 2MnO 4+ MnO 2 +O 2 ↑
2．NH 3： NH 3·H 2O+ CaO 3．H 2： 4．CO 2： 5．Cl 2： 6．NO 2： Cu + HNO 3(浓) 7．NO ： Cu + HNO 3(稀) 8．C 2H 2： 9．SO 2： Na 2SO 3 + H 2SO 4 3．收集装置：
（1）．设计原则：根据气体的溶解性或密度 （2）．装置基本类型：
4．净化与干燥装置（1）．设计原则：根据净化药品的状态及条件
（2）．装置基本类型：
（3）．气体干燥剂的类型及选择
常用的气体干燥剂按酸碱性可分为三类：
①酸性干燥剂，如浓硫酸。
酸性干燥剂能干燥显酸性或中性气体，如CO2、SO2、NO2、HCl、Cl2、H2、O2、CH4等气体。
②碱性干燥剂，如生石灰、碱石灰、固体NaOH。
碱性干燥剂可以用来干燥显碱性或中性的气体，如NH3、H2、O2、CH4等气体。
③中性干燥剂，如无水氯化钙等，可以干燥中性、酸性、碱性气体，如O2、H2、CH4等。
在选用干燥剂时，显碱性的气体不能选用酸性干燥剂，显酸性的气体不能选用碱性干燥剂。有还原性的气体不能选用有氧化性的干燥剂。能与气体反应的物质不能选作干燥剂，如不能用CaCl2来干燥NH3（因生成CaCl2·8NH3），不能用浓H2SO4干燥NH3、H2S等。（4）．气体净化与干燥注意事项
一般情况下，若采用溶液作除杂试剂，则是先除杂后干燥；若采用加热除去杂质，则是先干燥
后加热。对于有毒、有害的气体尾气必须用适当的溶液加以吸收（或点燃），使它们变为无毒、无害、无污染的物质。如尾气Cl2、SO2等可用NaOH溶液吸收；尾气NH3可用水吸收（注意防倒吸）；尾气CO可用点燃法，将它转化为CO2气体。此外还可以用塑料袋盛装尾气。5．气体实验装置的设计
⑴装置顺序：制气装置→净化装置→反应或收集装置→除尾气装置
⑵安装顺序：由下向上，由左向右
⑶操作顺序：装配仪器→检验气密性→加入药品
二．常见混合物分离提纯的方法与装置
三．常见物质的检验方法1.常见离子的检验方法
2.常见气体的检验：
⑴ H2：灼热的CuO和CuSO4，黑色的CuO变红，白色CuSO4粉末变蓝色。
⑵ O2：带火星的木条，木条复燃。
⑶ CO：灼热的CuO和澄清石灰水，黑色的CuO变红，石灰水变浑浊。
⑷ CO2：气体通入石灰水，石灰水变浑浊。
⑸ Cl2：湿润的淀粉KI试纸，变蓝。
⑹ HCl：通入硝酸银和稀硝酸，产生白色沉淀。
⑺ SO2：品红溶液，品红溶液红色褪去，再加热。又出现红色。
⑻ NH3：湿润的红色石蕊试纸，变蓝。
⑼ NO：打开瓶口与空气接触，立即变为红棕色气体。
3. 有机物的检验
⑴碳碳双键或三键：加少量溴水或酸性KMnO4溶液，褪色。
⑵甲苯：取两份甲苯，一份滴入溴水，振荡后上层呈橙色；另一份滴入酸性KMnO4溶液，振荡，紫色褪去。
⑶卤代烃：与NaOH溶液（或NaOH的醇溶液）共热后，先用硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀的为氯代烷，淡黄色沉淀的为溴代烷，黄色沉淀的为碘代烷。
⑷乙醇：将螺旋状铜丝加热至表面有黑色CuO生成，迅速插入待测溶液，反复多次，可见铜丝被还原成光亮的红色，并由刺激性气味产生。。
⑸苯酚：滴加过量的浓溴水，有白色沉淀；或滴加少量FeCl3溶液，溶液呈紫色。
⑹乙醛或葡萄糖：加入银氨溶液，水浴加热，产生银镜；或加入新制Cu(OH)2悬浊液加热
第十八讲 化学实验 车 琳 甘肃省清水县第六中学 高考考点 1. 了解化学常用仪器的名称和主要用途，在实验设计中能正确选择仪器；了解仪器的主要规格、使用方法及注意事项，能正确识别和绘制常用仪器及装置图。 2. 掌握化学实验的基本操作。中学常见的实验基本操作有：药品的取用、加热、溶解、过滤、蒸发、分液和萃取、蒸馏、渗析、升华、滴定等。 3. 综合运用化学知识，对常见物质进行分离、提纯和鉴别。 4. 教材中的定量实验包括： （1）一定物质的量浓度溶液的配制。 （2）酸碱中和滴定。 （3）胆矾中结晶水含量的测定。 （4）中和热的测定。 通过以上几个定量实验初步掌握测定原理、方法、实验误差分析及实验数据处理的技能。 本讲序列 【阅读议点】 （一）常用化学仪器： 1. 容器??? ??气瓶 不能加热：试剂瓶，集瓶，锥形瓶，蒸馏烧瓶可间接加热：烧杯，烧 埚，蒸发皿，燃烧匙可直接加热：试管，坩 2. 计量仪器?????? ?温度计 管精量器：容量瓶，滴定 粗量器：量筒称量：托盘天平 3. 分离仪器?? ?干燥管 普通漏斗，分液漏斗 4. 加热仪器：酒精灯、酒精喷灯 5. 夹持仪器：铁架台（铁夹、铁圈、滴定管夹）、试管夹、坩埚钳、泥三角、三角架。
6. 其它：水槽、玻璃棒、研钵、石棉网、镊子、药匙、冷凝管、牛角管、玻璃导管、干燥管、U 型管、启普发生器、止水夹。 （二）化学实验基本操作： 注：以下是每个操作的要点或注意事项，具体内容详见教材。 1. 药品的取用： （1）固体?? ?放，三慢竖块状：镊子，一横，二横，二送，三直立粉末：药匙或纸槽，一 （2）液体?? ?方滴加 滴加：滴管直立，正上入心，紧挨瓶口，缓慢倒倾倒：塞倒放，签向手 2. 称量： （1）称质量：——托盘天平 调平、左物右码、称量纸或玻璃器皿、归零。 精确度：0.1g （2）量体积——量筒、滴定管、移液管 读数时放平稳，液面的最低处与刻度相切。 精确度???? ? 等 规格：滴定管：等，一般规格： 量筒：量程的mL mL mL mL mL mL mL 50,25,01.0100,50,10,5501 3. 溶解： ??? ??气体：防倒吸酸入水，快搅拌的稀释液体：注意浓需玻璃棒固体：先研碎，仪器还:42SO H 4. 加热： （1）给液体加热的容器：烧瓶、烧杯、蒸发皿、试管（不超过容积的1 / 3）。 （2）给固体加热的容器：试管、坩埚 5. 试纸的使用： 分类?????? ?-2 2pH pH )()(SO Cl KI 品红试纸：检验等氧化性物质试纸：检验淀粉试纸：测定溶液的性酸或气体的碱色石蕊试纸：检验溶液 蓝红 使用方法： 检验溶液：取一小块试纸放在表面皿上，用沾有试液的玻璃棒点于试纸中部，观察颜色变化。 检验气体：用蒸馏水润湿，粘在玻璃棒的一端，并使其靠近气体，观察颜色变化。 6. 气密性的检查： 原理：利用一端封闭，一端液封，再用一定的方法使气压增大，在另一端观察是否有气泡或液面差等现象。
1.3 走进化学实验室 (课时1) ：1.认识常用的化学仪器，能说出它们的名称、用途及使用注意事项。 2．知道药品的取用规则，初步学会药品的取用方法。 3．学会误差分析 过程与方法：通过讲解或实验视频知道严谨的科学态度、正确的实验原理和操作方法是实验成功的关键。 情感态度与价值观：通过本节课的学习使学生了解实验室规则，初步养成良好的实验习惯。 【当堂作业】 1、下列仪器中不能作为反应容器的是（ ） A.烧杯 B.量筒 C.试管 D.集气瓶 2、现有下列仪器①量筒 ②试管 ③胶头滴管 ④酒精灯，量取25mL 的液体，应该选用的仪器是（ ） A 、①② B 、①③ C 、③④ D 、②④ 3、用量筒取50 mL 水时仰视读数，则所量水的实际体积是（ ） A. 50 mL B. 大于50 mL C. 小于50 mL D. 无法得知 4、下列实验操作中错误的是（ ）
1.3 走进化学实验室(课时1) 课后练习 1、某同学在实验时进行如下操作，其中不正确的是（） A. 为节约药品，将实验剩余的药品放回原瓶 B. 在无用量说明时，液体取用1~2毫升，固体只需盖满试管底部 C. 用手指沾取实验中的食盐，品尝其味道 D. 用过的药匙或镊子立即用干净的纸擦拭干净 2、下列实验项目所选择的仪器错误的是（） A.少量实际的反应------试管 B.吸取和滴加少量液体-----胶头滴管 C.较多量液体加热-----烧杯 D.盛放固体药品-----细口瓶 3、对10 mL量筒的刻度，下列描述中正确的是（） A.量筒上刻度的最小值是0，且0刻度在量筒的最下方 B.量筒上刻度的最小值是0，且0刻度在量筒的最上方 C.量筒上刻度的最小值是1mL，且1mL刻度在2mL刻度线的上方 D.量筒上刻度的最小值是1mL，且1mL刻度在2mL刻度线的下方 4、请你找出适合贴在存放初中化学教学常用的浓酸、浓碱药品柜上的图标（） 5、写出下列错误操作引起的后果： （1）用手拿药品（2）把大块的药品垂直投入试管 （3）用一支滴管取不同的药液 （4）取用液体时，瓶塞正放在桌面上 （5）倾倒液体时，标签没有向着手心 （6）用量筒量液体时，俯视（仰视）读数： 6、用量筒量取液体时，某同学操作如下：量筒放平稳，面对刻度，仰视液体凹液面最低处，读数为19mL。倾倒出一部分液体，又俯视液体凹液面最低处，读数为11mL。这位同学取出液体的体积是（） A. 8mL B. 大于8mL C. 小于8mL D. 无法判断 7、用滴管吸取和滴加少量试剂的操作不正确的是（） A.滴管垂直于试管口的正上方，逐滴滴入 B.不是滴瓶上的滴管用过后应立即用水冲洗 C.干净的滴管应胶头在上，插在干燥洁净的烧杯中 D.用过的滴管可放在桌面上，再取用其它的药品 1.3 走进化学实验室(课时2) 初三化学2015年8月22日
2、将白纸折叠成纸槽，从试剂瓶中取半药匙铜绿放到纸槽上， 将纸槽小心地送至干燥洁净的大试管底部，然后使试管直立 起来。3、将铜绿平铺于试管底部，管口梢向下倾斜固定于铁 架台上，先来回移动酒精灯预热试管，然后集中于有固体物 质的部位加热，观察并记录实验中产生的现象。 课 堂 小结 1、药品的取用 2、酒精灯的使用和镁条的燃烧 3、物质加热 作 业 设计 完成实验报告 板 书 设计 1、取用锌粒。 2、量取2毫升稀盐酸。 3、酒精灯的使用和镁条的燃烧 教 学 反思 通过实验让学生操作，掌握药品的取用方法和酒精灯的使用，形成科学的态度和掌握一定的科学方法
学科组化学主备人执教人 课题 1、实验基本操作课型新课授课时间 2019年9月6日 教 学目标1、初步学会酒精灯的使用、药品的取用以及加热等实验操作。 2、学习观察、表述、记录实验现象的方法。 3、培养学生良好的实验习惯。 教学 重点 碱式碳酸铜的分解、药品的使用 教学 难点 碱式碳酸铜的分解现象、酒精灯的使用 教法 学法 实验操作及归纳 教学仪器 药品：铜绿、稀盐酸、镁条、锌粒、酒精。 仪器：酒精灯、坩埚钳、镊子、铁架台、试管、药品、石棉网、量筒、滴管、研钵 教学过程 教学设计修订、增减实验1药品的取用 1、取用锌粒。取1支干燥洁净的试管， 将试管横放，使用镊子将锌粒放到试管 口，然后慢慢竖立试管，使锌粒缓慢滑 到试管底部。 2、量取2毫升稀盐酸。取10毫升的量筒1只，将试剂瓶中的稀盐酸倒入量 筒中，在接近2毫升刻度时，放平量筒，然后用滴管滴加至刻度。读数时视 线要与量筒内液体的凹液面的最低处保 持水平。 3、将稀盐酸倒入盛放锌粒的试管内，振荡，观察并记录实验现 象。
气体的制备 教学目标 知识技能：复习常见气体的制备、收集、净化、尾气处理等知识，掌握各种仪器装置的使用方法及操作注意事项。 能力培养：通过对常见气体实验室制法的复习，培养学生选择仪器装置，解决气体制备、净化等问题的分析、迁移能力。 科学思想：通过对气体制备有关知识的整理，使学生感悟到科学实验的规律性和严谨性。 科学品质：通过对气体制备的各种仪器装置的探讨，激发学生的发散性思维。 科学方法：通过对气体制备的各种仪器装置的探讨，指导学生学会根据反应原理、气体性质以及常见仪器的特点，选择、组装各种装置的一般方法。 重点、难点对气体制备装置的归纳和装置变形的探讨；激发学生学习兴趣，培养学生发散性思维。 教学过程设计 教师活动 【投影】 【提问】
1．这套装置在实验室用于制取什么气体？ 学生活动 观察、思考、回答： 1．制氯气。 2．要制得纯净的氯气，请说明B、C、D、E各装置应盛装的试剂及其作用是什么？ 2．B装置应装饱和食盐水，用来吸收挥发出来的HCl气体；C装置应装浓硫酸，用来吸收Cl2中的水分；D装置是用向上排空气法收集Cl2；E装置应装NaOH溶液，用来吸收多余的Cl2，避免有毒气体排入空气。 【提问】通过上述实例可以看出，实验室制取纯净的气体一般有几个环节？ 思考、回答： 实验室制取纯净的气体一般有以下环节： （1）气体的发生； （2）气体的净化； （3）气体的收集； （4）尾气的处理（对于有毒气体）。 【组织讨论】分小组进行，要求： 1．气体发生装置通常可分成几种类型？将各类型的装置示意图画出来。分类的依据是 什么？ 2．每种类型可制备什么气体？ 3．使用注意事项及原因。 说明：示意图的画法（以上面制取Cl2的装置为例）。
《有机化学实验复习》 李仕才 学习内容： 1．有机物分离提纯的方法； 2．常见有机物的制备； 3．重要的有机化学实验； 4．有机物的鉴定。 一. 有机物的分离提纯 常用方法：、、、。Ⅰ．洗气法：用于除去气体中的某些杂质气体，洗涤剂必须只能吸收杂质气体。 练习1．实验室制取的乙炔中常混有H2S，乙烯中常混有SO2等，为了提纯乙炔和乙烯，通常可将其通入盛有的洗气瓶以除去H2S，SO2。 练习2．要除去甲烷中的乙烯或乙炔，可将其通入盛有的洗气瓶。Ⅱ．(洗涤)分液法：用于除去某些液体中的杂质(分液前要加入某种试剂使之分层)。 练习3．除去乙酸乙酯中的乙酸可用洗涤后再分液。 练习4．苯中少量的甲苯或二甲苯等均可用洗涤后再分液来除去。 练习5．苯中少量的苯酚、溴苯中溶有的少量溴均可用洗涤后再分液来除去。 Ⅲ．蒸馏法：用于互溶的两种液体的提纯或分离，蒸馏前，有时需加入某种试剂使混合物中的一成分转化成难挥发的物质。（沸点相差30℃以上） 练习6．乙醇中的水，乙醇中的乙酸都可以在其中加入足量的，再将
其蒸馏来除去。 练习7．苯中少量的苯酚加入足量的溶液中和后再蒸馏出苯。Ⅳ. 重结晶：利用杂质和被提纯物在某溶剂中溶解度的分离方法。 操作步骤：、、。 原则：溶剂的选择 ①杂质在此溶剂中的溶解度，容易除去 ②被提纯物在此溶剂中的溶解度受温度的影响很（“大”或“小”）。 如：苯甲酸和溶解度很小的杂质，选择做溶剂来分离。 练习8．下列每组中各有三对物质，它们都能用分液漏斗分离的是 A 乙酸乙醋和水，酒精和水，苯酚和水 B 二溴乙烷和水，溴苯和水，硝基苯和水 C 甘油和水，乙醛和水，乙酸和乙醇 D 油酸和水，甲苯和水，己烷和水 二．常见有机物的制备 冷凝 实验原理条件 注意事项 回流 制乙烯 制乙炔 制溴苯
个人收集整理仅供参考学习第一单元走进化学世界课题3 走进化学实验室 进入化学实验室应该注意些什么呢？？ 【注意】要遵守实验规则，注意安全. 认识常见仪器 一、药品地取用 1. “三不”原则： 2. 节约原则：
3. 处理原则： 1. 固体药品地取用（通常保存在） ◆取用密度大或块状固体： 小颗粒或粉末状药品应用药匙或纸槽. “一横二放三慢竖” ◆取用粉末状固体： 块状或密度大地金属颗粒可用镊子夹取. “一斜二送三直立” 如果没有说明用量，应取最少量，盖满试管地底部为宜. 2. 液体药品地取用（液体药品通常盛放在） 往试管里送入固体粉末: --1）取多量倾倒法 1 / 4 仅供参考学习个人收集整理 2）取少量--滴加法:
3）取定量--用量筒 读数时使视线与量筒内液体地凹液面最低处保持水平. 若俯视，则读出地体积数实际体积数； 若仰视，则读出地体积数实际体积数. 【思考1】细口瓶地塞子为什么要倒放在桌子上？ 【思考2】倾倒液体时，细口瓶为什么要紧挨着试管口？应该快速倒还是缓慢地倒？【思考3】拿细口瓶倒液体时，为什么贴标签地一面要朝向手心处？ 【思考4】倒完液体后，为什么要立即盖紧瓶塞，并把瓶子放回原处且标签向外？ 二、物质地加热 1.酒精灯地使用方法
（1）检查：灯芯酒精地量 （2）点灯： 酒精灯火焰可为、、.温度最低，焰温度最高，所以加热时应用焰加热 （3）灭灯 2 / 4 仅供参考学习个人收集整理 使用酒精灯时注意：、添加酒精不能超过酒精灯容积地；且要用添加1 、禁止向地酒精灯里添加酒精，以免；2 . 、点灯：用，禁止，以免3 . 、灭灯：用，禁止，以免4 . 酒精洒在桌面上燃烧起来，要用扑盖、不要碰倒酒精灯.5 给物质加热2. ）给固体加热（试管、坩埚、燃烧匙）（1 . 1、必须用焰加热 . 2、用管壁有水珠地试管加热，以免 . 3、加热地试管立即用冷水冲洗，以免 . 4、给试管中固体物质加热时，试管口倾斜，防止 且加热前要热；再将灯地外焰固定在地部位加热.（2）给液体加热 给试管里药品加热时应先使试管均匀受热（即预热、其操作：来回移动酒精灯或移动试管），然
实验一化学实验基本操作（一） 实验目的 1、复习初中学过的部分仪器的使用方法。 2、进一步练习初中学过的部分化学实验基本操作。 3、通过实验培养学生观察能力，动手能力和思维能力。 4、实验中感受研究科学的态度、方法和精神。 实验重点 在制取氧化铜和氧气的具体实验中训练称量、溶解、加热、蒸发、过滤、收集气体、仪器连接等化学实验基本操作。 实验难点 是否有勇于实验的精神和一定的实验操作技能。 实验用品 试管、试管夹、烧杯、漏斗、量筒、玻璃棒、蒸发皿、集气瓶、单孔橡胶塞、胶皮管、玻璃导管、水槽、铁架台、药匙、滤纸、玻璃片、托盘天平、研钵、火柴、酒精灯、木条、剪刀、胶头滴管 CuSO4?5H2O晶体，KClO3粉末，饱和NaOH溶液 实验形式 单人单组 实验过程 [引入] [幻灯] 托盘天平、过滤装置、蒸发装置。 [提问]这三套装置的名称和用途是什么？ [回答] 托盘天平——用于称量物质的质量（粗称）。 过滤装置——用于固液混合物的分离。 蒸发装置——用于蒸发溶液的溶剂而得到固体溶质。 [提问]怎样使用托盘天平？应注意什么问题？ [要点]1、称量前先调零点。 2、称量时，左物右码，不可颠倒。 3、取用法码，使用镊子，添加法码由大到小。 4、不能直接称量热的物质。 5、不允许把称量物直接放在托盘上，可垫两张大小相同的同种纸，然后把称量物放在纸上称量。潮湿或具有腐蚀性的药品必须放在玻璃器皿里称量。 6、称量完毕，法码归盒，游码归零。 [提问]制作过滤器和过滤时应注意哪些问题？ [要点]1、滤纸与漏斗应紧贴无气泡。 2、滤纸边缘低于漏斗边缘，滤纸液面低于漏斗边缘。 3、漏斗颈紧贴烧杯内壁，玻璃棒靠在三层滤纸上，烧杯靠在玻璃棒上使液体沿玻璃棒流下。 4、如果滤液浑浊应再次过滤。 [提问] 进行蒸发操作时应注意什么问题？
科学探究专题复习教案 教学目标： 1.能进行药品的取用、简单仪器的使用和连接、加热等基本的实验操作 2.学会根据某些性质检验和区分一些常见的物质 3.学会运用简单的装置和方法制取某些气体 4.根据实验目的选择实验药品和仪器，并能安全操作 教学重点：能进行药品的取用、简单仪器的使用和连接、加热等基本的实验操作 教学难点：学会根据某些性质检验和区分一些常见的物质 教学方法：练习法、讨论法 教学过程： 一、例题讲解 例1：如图下列装置为实验室用来制备和收集气体的部分装置； （1）①实验室制取二氧化碳所用的药品是 ②发生装置是（填序号）；理由是 ③使用该装置的注意事项之一是 ④使用该装置还可完成的另一个实验，用化学方程式回答 （2）①实验室制取二氧化碳选用的收集装置为（填序号） ②能用该装置收集的气体必须具备的物理性质是 ③如何证明收集的气体是二氧化碳，简述操作步骤和观察到的现象，并写出有关的化学方程式 ④假若二氧化碳气体始终不能收集满，除装置漏气外，还可能的一种原因是 例2：兴趣小组的同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。 请你与他们一起完成以下探究活动。 【猜想】 猜想一：全部是NaOH；猜想二：全部是Na2CO3；猜想三：____________________ 【探究1】兴趣小组的同学取少量固体样品中加水溶解，再滴入无色酚酞显红色。 请分析此实验的价值：____________________________________________________________。 【探究2】兴趣小组的同学取少量固体样品，加入足量稀盐酸有无气泡产生， 你的结论___________________________________________________。 【探究3】为了进一步验证你的结论，如何进行实验？_______________________________________ 【探究4】某兴趣小组对部分变质的氢氧化钠固体进行提纯，设计了如下操作流程。请回答：
高三化学二轮专题复习学案(全套) 【考纲展示】 1、了解分子、原子、离子等概念的定义。了解原子团的定义。 2、理解物理变化和化学变化的区别和联系。 3、了解化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质。了解化学可以识别、改变和创造分子。 4、了解物质的组成、结构和性质的关系。 5、理解混合物与纯净物、单质与化合物、金属与非金属的概念。 6、理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。 7、了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。 8、了解浊液、溶液和胶体都是常见的分散系。（1）溶液的含义，了解溶解度、饱和溶液的概念。（2）了解溶液的组成。理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行相关计算。（3）了解胶体的性质（如丁达尔效应、聚沉及电泳等），并能利用胶体的性质解释一些与胶体有关的简单计算。（不要求识记胶体粒子的带电情况）。 【知识回扣】 知识网络要点扫描 一、电解质和非电解质概念理解的易错点
1、电解质和非电解质都是化合物，单质既不是电解质也不是非电解质。 2、有些电解质只能在水溶液里导电，如共价型电解质HCl、H2SO4等，因为液态HCl、H2SO4不导电；离子型电解质，如NaHCO 3、CaCO 3、BaCO3等，因为这些物质不存在熔融态。 3、判断一种化合物是电解质还是非电解质，要看起导电作用的离子是否是由该物质自身电离出来的。如SO 2、NH3的水溶液能导电，但导电离子分别是H+、HSO3，不是由SO 2、NH3本身电离出来，所以SO 2、NH3均为非电解质。 4、电解质的导电性与电解质是强电解质还是弱电解质无关。溶液导电性的强弱取决与溶液中自由移动离子浓度的大小。 5、原子是化学变化中最小的微粒，化学反应不涉及原子核，化学变化的实质是原子的重新组合，核聚变、核裂变都不属于化学变化。同素异形体的转化属于化学变化，但不属于氧化还原反应。 二、胶体及其性质的知识点 1、胶体的本质特征：分散质微粒直径的大小在1~100nm之间，而不是丁达尔效应。
课题3 走进化学实验室（第一课时） 从容说课 学生在参与了课题2中的两个探究活动后，对化学实验的重要性已有初步的亲身体验，此时，不失时机地引导学生走进化学实验室，是符合学生的心理特点的。 教材首先利用实验室的实物照片和简短的文字阐述了走进化学实验室的重要性和要求，然后引导学生进行药品的取用、加热和洗涤仪器等基本操作训练。教材没有采用单纯的基本操作训练的方法，而是结合具体实验和“活动与探究”等，引导学生在实验和探究过程中，了解加热等化学实验基本操作方法，并在现象明显的实验过程中进行基本操作训练，这样更能激发学生的学习兴趣。 本教案设计时，充分体现了教材的设计特点，并力争使学生在本课题的学习中做到手、脑并用，以提高他们的分析能力和实验基本操作能力。 教学目标 1．知识与技能 (1)知道化学实验是进行科学探究的重要手段，严谨的科学态度、正确的实验原理和操作方法是实验成功的关键。 (2)能进行药品的取用、加热、洗涤仪器等基本实验操作。 2．过程与方法 (1)学会运用观察、实验等方法获取信息。 (2)能用文字和化学语言表述有关的信息，并用比较、归纳等方法对获取的信息进行加工。 (3)初步养成良好的实验习惯。 3．情感态度与价值观 (1)增强对化学现象的好奇心和探究欲、发展学习化学的兴趣。 (2)发展勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学精神。 教学重点
化学实验基本操作。 教学难点 引导学生主动参与科学探究的过程。 教学方法 理论→实践→归纳→探究→激趣等。 教具准备 1．投影仪、录像资料。 2．铁架台、酒精灯、石棉网、烧瓶、带导管的胶塞、量筒、水槽、烧杯、普通漏斗、滴瓶、三角架、蒸发皿、试管架、试管夹、试管刷、试管、锥形瓶、胶头滴管、药匙、坩埚钳。 3．碳酸钠固体、锌粒、稀盐酸、硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液、水。 课时安排 1课时 教学过程 [引言]我们知道，学习化学的一个重要途径是科学探究，而实验是科学探究的重要手段，故学习化学就必须要走进化学实验室。 [板书]课题3 走进化学实验室 [讲解]化学实验室配备有化学实验仪器和化学试剂(药品)。 (引导学生观看课本图1—26、图1—27和图1—28) [师]大家实验台上放着的就是化学实验室常用的化学实验仪器，另外还有几种化学试剂(分别是碳酸钠固体、锌粒、稀盐酸、硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液。 [问]你能叫出这些仪器的名称吗?试一试! [教师指导学生认识实验台上的实验仪器(仪器种类如课本图1—27所示)，并熟悉它们]
高化学总复习教学案（新人教版） 高考化学总复习第一章从实验到化学 教学目的1： 1. 巩固学习化学实验中知识，强化训练。 2. 重点学习混合物的几种分离和提纯方法及离子的检验方法。 3. 树立安全意识。 教学课时： 2.5课时 知识体系 1 1、化学实验安全（A） ⑴实验室规则 ⑵实验室安全守则 药品安全存放 药品安全取用 实验操作的安全 意外事故的处理 化学火灾的扑救 ⑶如何正确的完成实验操作 ①常用仪器的使用 容器与反应器： 能直接加热的仪器：试管、坩锅、蒸发皿、燃烧匙； 需垫石棉网加热的仪器：烧杯、烧瓶、锥形瓶； 不能加热的仪器：集气瓶、试剂瓶、启普发生器及常见的计量仪器。例：量筒、容量瓶及滴定管等。 计量仪器：温度计、天平、滴定管、量筒、容量瓶（注：量器不可加热和用做反应器。）酒精灯的使用 试纸的使用 ②加热方法：直接加热、水浴加热 ③气体收集及尾气处理 气体收集：排水法、排气法 尾气处理：吸收式、燃烧式、收集式 ⑷P4图标的识别 2、几种混合物的分离和提纯方法（C） ⑴过滤
原理: 除去液体中的不溶性固体 主要仪器: 漏斗,滤纸,玻璃棒,烧杯,铁架台(带铁圈) 操作要领及注意事项: 一贴: 将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。 二低: 滤纸边缘应略低于漏斗边缘，滤液应略低于滤纸的边缘。 三靠: 向漏斗中倾倒液体时，烧杯的夹嘴应靠在玻璃棒上； 玻璃棒的底端应靠在三层滤纸一边；漏斗颈的末端应靠在烧杯上。 滤液仍浑浊的原因和处理方法. ⑵蒸发 原理:加热使溶剂挥发而得到溶质 主要仪器: 蒸发皿,玻璃棒,酒精灯,铁架台(带铁圈),石棉网,坩埚钳 操作要领及注意事项: 液体的量不得超过蒸发皿容量的2/3。 加热过程中，用玻璃棒不断搅拌液体，以免液体局部过热而使液体飞溅。 液体近干时，停止加热。 注意：何时开始搅拌? 何时转移蒸发皿? ⑶蒸馏 原理:利用加热将溶液中不同沸点的组分分离。 主要仪器: 蒸馏烧瓶，酒精灯,冷凝管，接受器，铁架台 操作要领及注意事项: ①蒸馏烧瓶保持干燥，加热需垫石棉网。 ②在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。 ③蒸馏烧瓶中所盛放液体占总体积的l/3到1/2，最多不超过2/3。 ④温度计感温炮应与支管口相平。 ⑤冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。 ⑥加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。 ⑷萃取 原理: 利用同一溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解度的差异来分离物质。 主要仪器: 分液漏斗 操作要领及注意事项: ①检漏②将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液 漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。③两个溶剂互不相溶、存在密度差且不发生化学反应。④静置分层。⑤分液 分液：分离互不相溶的良种液体。 3、几种离子的检验（D） ⑴SO42- ：向待测溶液中加入稀HNO3后，再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀。 Ba2+＋SO42－=== BaSO4↓ ⑵Cl- ：向待测溶液中加入稀HNO3后，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀。
19 装置的气密性检查 1．装置气密性检查的“四”方法 检查装置气密性必须在放入药品之前进行，其基本思路是使装置内外压强不等，观察气泡或液面变化。 (1)微热法：如图a。用酒精灯微热或用手捂热容器，导管口产生气泡，停止加热或松开手后导管内形成一段稳定水柱，证明装置不漏气。 (2)液差法：如图b、c。连接好仪器，b中夹紧弹簧夹，从长颈漏斗中注入适量水，使b中长颈漏斗中的液面高于锥形瓶中的液面，静置，若液面位置保持不变，证明装置不漏气。c中，从乙管加入适量水，使乙管液面高于甲管液面，静置，若液面位置保持不变，证明装置不漏气。 (3)滴液法：如图d。向分液漏斗中注入适量水，关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，如果滴入少量水后很快停止流下，则装置气密性良好。 (4)抽气(吹气)法：如图e、f。e中关闭分液漏斗的活塞，轻轻向外拉动或向里推动注射器的活塞，一段时间后，活塞能回到原来的位置，表明装置的气密性良好。f中打开弹簧夹，向导管口吹气，如果长颈漏斗中的液面上升，且停止吹气后，夹上弹簧夹，长颈漏斗液面保持稳定，则表明装置的气密性良好。(液差法的拓展) 2．气密性检查的答题规范 (1)装置形成封闭体系→操作(微热、手捂、热毛巾捂、加水等)→描述现象→得出结论。 (2)微热法检查的关键词是封闭、微热、气泡、水柱。 (3)液差(封)法的关键词是封闭、液差。 (4)答题时易忽略的几句关键性的文字叙述： ①将导管末端浸入水中； ②关闭或者开启某些气体通道的活塞或弹簧夹；
③加水至“将长颈漏斗下口浸没”。 简述检验下表中装置气密性的操作方法： 实验装置操作方法 (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7)
课题3 走进化学实验室 一、教学目标 1、知识与能力 知道化学实验是进行科学探究的重要手段，严谨的科学态度、正确的操作方法和实验原理是保证实验成功的关键。 了解一些化学实验室的规则。掌握常见仪器的名称和使用。 掌握药品的取用、加热、洗涤仪器等基本实验操作。培养学生的观察能力和动手能力。 2、过程与方法 在本课题材的教学过程中，应采用用教师的讲解、演示与学生的探究相结合的方式进行授课。首先在教师的讲解中学生得到启示，然后学生在探究中得出结论，进而通过学生的亲处演示找出问题，最后在教师正确的演示实验中使学生加深理解。整个教学过程在教师与学生的互动中进行，使课堂气氛活跃，同时激发学生的兴趣。 3、情感、态度与价值观 培养学生严谨的科学态度。初步使学生养成良好的实验习惯。 二、教学重点 1．化学实验室的实验规则和常用仪器的名称、作用。 2．药品的取用；酒精灯的使用方法和给物质加热的方法。 三、教学难点 1．药品的取用。 2．酒精灯的使用方法和给物质加热的方法。 四、课时安排2课时 教具准备 仪器：铁架台、酒精灯、石棉网、烧瓶、带导管的胶塞、量筒、水槽、烧杯、普通漏斗、滴瓶、三脚架、蒸发皿、试管架、试管夹、试管刷、天平和砝码、锥形瓶、试管、胶头滴管、药匙、坩埚钳。 药品：稀盐酸、碳酸钠粉末、锌粒、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、水。 教学过程（第一课时） 一、实验室常用仪器 1、试管 （1）用途：a、在常温或加热时，用作少量试剂的反应容器。 b、溶解少量固体 c、收集少量气体 （2）注意事项： a、加热时外壁必须干燥，不能骤热骤冷，一般要先均匀受热，然后才能集中受热，防止试管受热不均而破裂。 b、加热时，试管要先用铁夹夹持固定在铁架台上。 c、加热固体时，试管口要略向下倾斜，且未冷前试管不能直立，避免管口冷凝水倒流使试管炸裂。 d、加热液体时，盛液量一般不超过试管容积的1/3（防止液体受热溢出），使试管与桌面约成45°的角度（增大受热面积，防止暴沸），管口不能对着自己或别人（防止液体喷出伤人）。 1．试管夹 （1）用途：夹持试管 （2）注意事项：①从底部往上套，夹在距管口1/3处（防止杂质落入试管） ②不要把拇指按在试管夹短柄上。 2．玻璃棒①用途：搅拌、引流（过滤或转移液体）。 ②注意事项：①搅拌不要碰撞容器壁②用后及时擦洗干净 3．酒精灯 （1）用途：化学实验室常用的加热仪器 （2）注意事项：
高中化学优秀教案 【篇一：新课标高中化学必修1教案】 新课标(人教版a) 志鸿优化系列丛书 高中优秀教案化学 必修1 目录 第一章从实验学化学 (3) 第一节化学实验基本方法 (3) 第二节化学计量在实验中的应用 (25) 第二章化学物质及其变化 (74) 第一节物质的分类 (75) 第二节离子反应 (90) 第三节氧化还原反应 (100) 第三章金属及其化合物 (111) 第一节金属的化学性质 (112) 第二节几种重要的金属化合物 (127) 第三节用途广泛的金属材料 (152) 第四章非金属及其化合物 (187) 第一节无机非金属材料的主角——硅 (189)
第二节富集在海水中的元素——氯 (206) 第三节硫和氮的氧化物 (224) 第四节氨硝酸硫酸 (254) 第一章从实验学化学 单元规划 化学是一门以实验为基础的科学，要让学生学好化学，首先要了解 化学学科的这一特征，并引导学生通过实验去学习化学。实验是了 解物质性质的最好方法，也是认识元素周期律的最佳途径；通过实 验可以感受化学反应与能量的关系，认识并研究能量的利用问题； 通过实验还能切实了解材料、环境、绿色化学等问题。教科书把化 学实验列为第一章体现了课程标准所反映的教学思想。此外，教科 书不仅把“化学实验”作为专题内容，还把它安排在第一章，突出了 化学实验的基础性，既起到与初中化学实验以及化学知识的衔接， 又为高中化学新知识的学习穿针引线，通过实验把学生引入化学世界，由此决定了本章教学内容的基础性和重要性。 第一节：化学实验基本方法。在强调化学实验安全性的基础上，通 过“粗盐的提纯”实验，复习过滤和蒸发等操作。对于蒸馏，则是在 初中简易操作的基础上，引入使用冷凝管这一较正规的操作。在复 习拓宽的基础上又介绍了一种新的分离和提纯方法——萃取。本节 还结合实际操作引入物质检验的知识。这样由已知到未知，由简单 到复杂，逐步深入。 第二节：化学计量在实验中的应用。在化学基本概念的基础上，通 过实验介绍一定物质的量浓度溶液的配制方法。溶液的配制方法是 化学实验基本方法和技能，也是对化学知识的应用。而物质的量的 有关知识，作为化学实验中的计量来呈现，从而突出实验主题。教 学重点 1.掌握溶解、过滤、蒸发等基本操作，掌握蒸馏、萃取等分离方法。 2.理解物质的量的概念，掌握一定物质的量浓度溶液的配制方法和 应用。 教学难点 物质的量概念及一定物质的量浓度溶液的配制。 课时安排
初中化学科学探究题复习教案 一、学习目标 知识与技能：通过练习体会提出合理的猜想和假设的思路；体会完成实 验设计及实验评价的思路。 过程和方法：认识科学探究的意义，能提出问题和猜想，设计实验和验 证，形成良好的科学探究能力。 情感态度与价值观：培养合作思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学 精神。 二、教学设想：根据化学课程标准的要求，科学探究不仅是我们学习化学的重要内容，也 是解决化学问题的一种有效的学习方法和重要的实践活动。2013年中考考纲试卷结构表明，科学试题探究占18分，分布在：身边的化学物质；物质构成的奥秘；物质的化学反应；化学与社会发展四个部分中。
根据我们这两次的模拟试卷分析实验探究题是我们丢分最多的部分，没有 达到中考的要求。因此,我们有必要对科学探究题进行专题复习。 三、教学过程 1、近几年科学探究热点题型 （1）氢氧化钠和氢氧化钙变质的探究; （2）有关化学反应及反应后成分的探究; （3）有关金属活动性及金属回收的探究; （4）催化剂对化学反应速率的影响的探究; （5）有关废水、废气(尾气)分析及处理的探究等。 2、实验探究的基本环节 提出问题→猜想与假设→制定计划→进行实验→收集证据→解释与结论→反思与评价→表达与交流。 3、化学实验探究题解题注意事项
（1）提出的猜想要合理，有利于方案的设计;合乎题意，不能信口开河。 （2）设计的实验方案要紧扣提出的猜想，设计方案要简单易行。 （3）结论一定是对假设的判定，反思评价一般是对实验方案、实验操作、 结论等方面的反思，是探究题中最难的地方。 4、解题思路 （1）认真读题：划出关键的语句，审清题意,明确要求； （2）找出题目中与教材相联系的知识点； （3）灵活应用基础知识解决探究题中的问题。 实验探究一、有关金属活动性的探究 例题解析：例1、（06 陕西）小新拿来一片黄色的金属向同学们炫耀说他捡
蒸发 皿 加热 高三化学一轮复习学案 29 化学实验基本操作1 【基础知识回顾】 一、常用仪器的使用 1．试管：可直接用酒精灯加热，若加热前试管外壁有水，先擦干。加热时先使 试管 受热，然后重点加热其某个部位。加热固体时，使管口略向 倾斜，固 体 于试管底部；加热液体时，要使管口向上，使试管与桌面成 ℃角，能对着自己或别人。液体量不超过试管容积的 。 2在 上，且外部擦干；溶解固体时要轻轻搅拌，玻璃棒不碰器壁； 3．量筒：粗略量取液体体积。10 mL 的精确度一般为 mL 。不可用作反应器，不可加热，也不能用于溶液的稀释；量取指定体积的液体时应先倒入接近所需体积的液体，然后改用 滴加。无“0”刻度。若要量取5.0 mL 液体，俯视时量取的液体体积数偏 。 4．托盘天平：精确度为 克。称量前先调零点（调节左右两边 的 ，使指针指在 的中央）。不能称热的 药品。称量物不可直接放在托盘上：称量无腐蚀性的固体药品时， 应在两个托盘上各放一张大小相等的同样的纸；有吸湿性或腐蚀性 的药品须放在 内称量。天平应保持清洁；左物右码；先加质 量 的砝码，再加质量 的砝码。 5．蒸发皿：蒸发液体或浓缩溶液或结晶的瓷质仪器，可直接加热，但不能骤冷。蒸发时要用 不断搅拌，以免液体局部过热，近干时应停止加热靠余热烘干。使用时一般放在铁架台的 上。取用 用 。 6．坩埚：用于给固体物质加强热，加热时不必垫石棉网。有瓷坩埚和铁坩埚等。 灼烧时放在 上，灼热的坩埚用 夹取，避免骤冷；做定量 实验时应将坩埚放在 中冷却。熔融氢氧化钠等强碱时要用 坩埚。 7．漏斗：（1）普通漏斗：用于过滤或向小口容器转移液体； 易溶性气体的防倒吸。过滤时应“一贴二 三 ”。 （2）长颈漏斗：用于装配反应器，便于注入反应液体。长颈 漏斗在组装气体发生装置时，应使长管末端插入反应器的液 体里，借助“液封”防止气体通过漏斗逸出。 （3）分液漏斗：用于分离密度不同且 的不同液体；也可用作反应器的随时加液 高考是比知识、比能力、比心理、比信心、比体力的一场综合考试。
第一单元走进化学世界 课题3 走进化学实验室 进入化学实验室应该注意些什么呢？？ 【注意】要遵守实验规则，注意安全。 认识常见仪器 一、药品的取用 1. “三不”原则： 2. 节约原则： 3. 处理原则： 1. 固体药品的取用（通常保存在） ◆取用密度大或块状固体： 小颗粒或粉末状药品应用药匙或纸槽。 “一横二放三慢竖” ◆取用粉末状固体： 块状或密度大的金属颗粒可用镊子夹取。 “一斜二送三直立” 如果没有说明用量，应取最少量，盖满试管的底部为宜。
2. 液体药品的取用（液体药品通常盛放在） 1）取多量--倾倒法: 2）取少量--滴加法: 3）取定量--用量筒 读数时使视线与量筒内液体的凹液面最低处保持水平。 若俯视，则读出的体积数实际体积数； 若仰视，则读出的体积数实际体积数。 【思考1】细口瓶的塞子为什么要倒放在桌子上？ 【思考2】倾倒液体时，细口瓶为什么要紧挨着试管口？应该快速倒还是缓慢地倒？【思考3】拿细口瓶倒液体时，为什么贴标签的一面要朝向手心处？ 【思考4】倒完液体后，为什么要立即盖紧瓶塞，并把瓶子放回原处且标签向外？
二、物质的加热 1.酒精灯的使用方法 （1）检查：灯芯酒精的量 （2）点灯： 酒精灯火焰可为、、。温度最低，焰温度最高，所以加热时应用焰加热 （3）灭灯 使用酒精灯时注意： 1、添加酒精不能超过酒精灯容积的；且要用添加 2、禁止向的酒精灯里添加酒精，以免； 3、点灯：用，禁止，以免. 4、灭灯：用，禁止，以免。 5、不要碰倒酒精灯。酒精洒在桌面上燃烧起来，要用扑盖。 2.给物质加热 （1）给固体加热（试管、坩埚、燃烧匙） 1、必须用焰加热。 2、用管壁有水珠的试管加热，以免。 3、加热的试管立即用冷水冲洗，以免。 4、给试管中固体物质加热时，试管口倾斜，防止。 且加热前要热；再将灯的外焰固定在的部位加热.
课题3 走进化学实验室 原创不容易，为有更多动力，请【关注、关注、关注】，谢谢！ 师者，所以传道，授业，解惑也。韩愈 镇海中学陈志海 学生在参与了课题2中的两个探究活动后，对化学实验的重要性已有初步的亲身体验，此时，不失时机地引导学生走进化学实验室，是符合学生的心理特点和学习规律的。教材首先利用实验室的实物照片和简短的文字阐述了走进化学实验室的重要性和要求，然后引导学生进行药品的取用、加热和洗涤仪器等基本操作训练。教材没有采用单纯的基本操作训练的方法，而是结合具体实验和"活动与探究"等，引导学生在实验和探究过程中，了解加热等实验基本操作方法，并在现象明显的实验过程中进行基本操作训练，这样更能激发学生的学习兴趣。 第1课时化学实验常用仪器及药品的取用 【玉壶存冰心,朱笔写师魂。——冰心《冰心》 ◆教学目标】 1.知识与技能 （1）了解一些化学实验室的规则。 （2）掌握常见仪器的名称和使用方法。 （3）学会固体药品和液体药品的取用方法。 （4）培养学生的观察能力和动手能力。 2.过程与方法 （1）实验操作时能做到“眼到、心到、手到”，提高学生的操作技能。 （2）通过教师演示、学生演示、学生互教互学等方法，促使学生掌握规范的操作方法。 3.情感、态度与价值观 （1）了解化学实验是进行科学探究的重要手段，知道严谨的科学态度、正确的实验原理和操作方法是实验成功的关键。 （2）能自觉遵守实验室规则，养成良好的实验习惯。
（3）培养学生主动参与、大胆实验、勇于探究的科学精神。 【教学重点】 固体、液体、药品的取用 【教学难点】 1.量筒和滴管的使用。 2.遵守实验室规则及实验规范的重要性的认识及形成良好的实验习惯。 【教学准备】 仪器：铁架台、量筒、滴瓶、试管架、试管夹、锥形瓶、试管、胶头滴管、药匙、镊子等。药品：稀盐酸、碳酸钠粉末、大理石、锌粒、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、水。 一、导入新课 学习化学的一个重要途径是科学探究。实验是进行科学探究的重要手段，因此学习化学就必然要了解化学实验室。实验室是进行科学探究的重要场所，下面就让我们走进化学实验室。 二、推进新课 1.实验室规则 ［讲解］当你走进化学实验室时，首先要仔细阅读实验室规则。请大家不要轻视这些规则，因为它们是你安全地进行实验并使实验获得功的重要保证！ 教师向学生展示实验室规则。 ［交流］讨论遵守实验室规则的必要性和重要性，让学生成宏观印象，加强纪律、安全措施的教育。 2.常见化学仪器介绍 ［讲解］化学实验室配备有化学实验仪器和化学试剂(药品)。 ［观察］引导学生观看课本P17相关图片。大家看实验台上放着的就是化学实验室常用的化学实验仪器，另外还有几种化学试剂。(分别是碳酸钠固体、锌粒、稀盐酸、硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液） ［提问］你能叫出这些仪器的名称吗？试一试！ ［阅读］看课本中的附录I初中化学实验常用仪器简介。 ［讲解］老结合实验台上常见仪器讲解其名称、用途和注意事项。
课题：化学实验基本操作 第一课时 教学目标：1.了解化学实验的基本要求，认识化学实验的常用仪器，化学教案－化学实验基本操作教案。 2.激发学生严肃认真科学的态度. 重点：常用化学仪器的名称、用途 难点：常用化学仪器的使用注意事项。 教学方法：讲述、演示。 实验准备：各种常用化学仪器 教学过程： 一．导入：以化学是一门以实验为基础的基础自然学科为题，导入新课。 二．授新课： 1．结合课本P191内容，讲解、强调化学学生实验的要求。 2．结合实物，讲述一些常用化学仪器的名称、用途和注意事项： ⑴试管⑵试管夹 ⑶玻璃棒⑷酒精灯 ⑸胶头滴管与滴瓶⑹铁架台 ⑺烧杯⑻量筒 ⑼集气瓶⑽漏斗 ⑾长颈漏斗⑿锥形瓶 ⒀蒸发皿⒁导气管 ⒂其它仪器 三、简要进行课堂小结。 四、巩固练习： 对照课本图3、图4，说出这两个实验中所用到的各种仪器的名称。 第二课时 课题：药品的取用 教学目标：1.了解取用药品的注意事项, 学会正确取用药品的基本操作. 2.培养学生认真、细致的良好习惯。 3.培养学生实验操作能力.
重点：固体药品与液体药品的取用方法 难点：滴管的使用方法。 教学方法：讲解、实验 实验准备：固体药品、液体药品、药匙、镊子、小纸槽、滴瓶、胶头滴管、 教学过程： 一．教师授新： （一）药品的取用： 1．讲解要注意的事项； 三不原则； 节约药品原则； 用剩药品的处理方法。 2．操作原理（教师边讲解边演示）： 取用粉末状固体的正确方法； 取用块状固体的正确方法； 取用液体药品的正确方法； 用量筒量取一定体积液体的正确方法； 滴管的使用方法； 浓酸浓碱的使用注意事项; 二、学生操作练习： 1．练习用小纸槽取用少量粉末状固体。 2．练习用镊子将块状固体装入试管中， 3．用50 mL量筒取45 mL水； 三、简要进行课堂小结。 第三课时 课题：物质的称量与加热 教学目标：1.掌握称量化学物质的方法;了解物质加热应注意的事项。 2.培养学生认真、细致的良好习惯。 3.培养学生实验操作能力. 重点：天平的使用。 难点：物质加热的注意事项。
2016-2017学年度高三化学一轮复习导学案 第四章第二讲氯及其化合物 【考纲要求】 1.了解氯元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。 2.了解氯元素单质及其化合物对环境质量的影响。 【知识梳理，深度思考】 知识点一氯元素的存在和原子结构 1．氯元素在自然界中以__________存在，其中主要以_________形式存在于海水中，是最重要的成盐元素。 2．氯元素位于元素周期表中第____周期第____族，原子结构示意图为__________，最外层有____ 个电子，容易得到____ 个电子形成____ 个电子的稳定结构。是活泼的非金属元素。 知识点二氯气 1．物理性质 通常情况下，氯气是_____色__________气味的____体。密度比空气____，有____，易____，能溶于水，通常1体积水约溶解____ 体积氯气，其水溶液称为氯水。实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法_______________________________ _____________________________________________________________________ 2．化学性质 (1)与金属反应 铜、铁在氯气中燃烧的化学方程式为： ______________________________________ ___(________色烟)； __________________________________ _______(________色烟) (2)与非金属反应 氢气在氯气中燃烧的化学方程式为： ___________________________ ___ ______(________色火焰)。 (3)与水反应 氯气与水反应的化学方程式：__________________________________________。 (4)与碱反应(完成下列化学方程式) ①与烧碱反应：______________________________________________________， ②制取漂白粉：_______________________________________________________。漂白粉的主要成分是____________，有效成分是__________。 (5)跟还原性物质反应(完成下列化学方程式) ①氯气与KI溶液：____________________________________________________。 ②氯气与FeCl2溶液：__________________________________________________。 ③向氯水中通入SO2：_________________________________________________。深度思考： 1、将Cl2通入石蕊试液中的现象是什么？能用pH试纸测定氯水的pH值吗？ 2、常见的有特殊颜色的气体有哪些？各显什么颜色？