第二节化学能与电能B卷
一、选择题
1．下列关于电能的特点叙述中错误的是（）
A．电能较其它能源使用方便
B．电能在现代社会中的使用最为广泛
C．电能使用导致的污染小
D．电能是化学能与各种能量转化中利用率最高的
2．下面的能源中属于二次能源的是（）
A．电能、蒸汽B．电能、风能C．蒸汽、风能D．煤、石油
3．三峡工程水电站装机总容量是1820万千瓦，这将给中国电网带来历史性变革，有利于全国电力联网和西电东输工程。目前在我国发电总量中的比例最大的是（）
A．水电（水力发电）B．火电（火力发电）
C．核电（核能发电）D．风电（风力发电）
4．火力发电是通过化石燃料燃烧，使化石燃料中化学能转化为电能，其能量转化方式正确的是（）A．化学能→电能B．化学能→机械能→电能
C．化学能→热能→电能D．化学能→热能→机械能→电能
5．现在电池的种类非常多，且由电池造成的污染越来越严重，下列电池不会造成环境污染的是（）A．锂电池B．锌锰电池 C．氢氧燃料电池 D．镍镉电池
6．化学电池可以直接将化学能转化为电能，化学电池的本质是（）
A．化合价的升降 B．电子的转移C．氧化还原反应D．电能的储存
7．下列电池中不属于二次电池的是（）
A．碱性锌锰电池B．铅蓄电池C．镍镉电池D．锂离子电池
8．有关原电池的工作原理中的下列说法中不正确的是（）
A．电池负极发生氧化反应
B．电池正极发生还原反应
C．电子流向是从负极流向正极（外电路）
D．电流方向是从负极流向正极（外电路）
9．原电池是将化学能转化为电能的装置，但其构成具有一定的条件，这些条件是（）
①电极（负极与正极：金属活动性不同）、②电解质溶液、③闭合回路、④灯泡
A．①②③④B．①②③C．①②④D．②③④
10．锌电池可望代替铅蓄电池，它的构成材料是锌、空气、某种电解质溶液，发生的总反应是2 Zn＋O2＝2ZnO。
下列有关它的说法正确的是（）
A．锌为电池负极，发生氧化反应
B．电解质溶液是酸性溶液
C．电池工作时，氧气与锌直接化合，生成氧化锌
D．负极发生的反应是：Zn－2ｅ-＋H2O＝ZnO＋2H＋
11．日常所用干电池其电极分别为碳棒和锌皮，以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质（其中加入MnO2氧化吸收H2），电极反应可简化为：Zn－2ｅ-＝Zn2＋；2NH4＋＋2e-＝2 NH3＋H2（NH3再用于结合Zn2＋。）根据上述叙述判断下列说法中正确的是（）
A．干电池中Zn为正极，碳为负极
B．干电池工作时，电子由Zn极经外电路流向碳极
C．干电池长时间连续使用时内装糊状物可能流出腐蚀电器
D．干电池可以实现化学能向电能的转化和电能向化学能的转化
12．某同学做完铜、锌原电池的实验后得出了下列结论，你认为正确的是（）
A．构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属
B．由铜、锌电极与硫酸铜溶液组成的原电池铜是负极
C．电子沿导线由锌流向铜，通过硫酸溶液被氢离子得到而放出氢气
D．铜锌原电池工作时，锌被硫酸溶解，所以才产生电子
13．燃料电池是一种新型电池，下列有关燃料电池的说法中正确的是（）
①优点之一是能量转换率高②优点之二是无污染③缺点之一是需要持续的补充燃料④缺点之二
技术问题有待改进，尚未广泛使用
A．①②③④B．只有①②C．只有②③ D．只有②
14．下列反应中，在原理上可以设计成原电池的是（）
A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 B．铝片与盐酸的反应
C．甲烷与氧气的反应 D．石灰石的分解反应
15．某学生用下图制作了原电池，其中正确的是（）
16．现在各类碱性电池已经占有了越来越多的市场份额，这类电池广泛地应用于各种小型用电器（如照相机、收音机等）中。有一种新型的锌锰电池就是这种碱性电池，它是在传统锌锰电池的基础上改进的。下列对于碱性锌锰电池的叙述中正确的是（）
A．由于碱性物质的存在，这种电池的缺点是容易漏液失效
B．这种电池较传统锌锰电池使用寿命长
C．这种电池的电解质由传统的KOH改进为NH4Cl
D．这种电池的电解质由传统的NH4Cl 改进为KOH
二、填空题
17．原电池是一种把转化的装置。在原电池中，较活泼的金属发生反应，是极，活泼性较差的金属发生反应，是极。
18．利用生活中或实验室中常用的物品，根据氧化还原反应知识和电学知识，自己动手设计一个原电池。
请填写下列空白：
（1）实验原理：Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑。
（2）实验用品：电极（、）、稀硫酸、（填写所缺的实验用品）、耳机（或者电流计）
（3）实验装置
（4）原电池设计及注意的问题
①按如图所示连接好实验仪器，注意观察（耳朵听）耳机是否有声音发出，如果没有，可将原电池的
两个电极中的一极接触耳机插头上的一极（注意：接触的同时耳机的另一个极是连接在原电池的另一个电极上的），这时可以听见耳机发出“嚓嚓嚓…………”声音。其原因是：在原电池中，由化学能转化为，在耳机中又由转化为声音这种能量。
②如果将装置中的耳机改为电流计，则铁钉应该接电流计的极，电极反应
是：，发生了反应；铜钉应该接电流计的极，电极反应是：，发生了反应。
19．化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。
前常用的镍（Ni）镉（Cd）电池，其电池总反应可以表示为：
（1）已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均难溶于水但能溶于酸，放电就是使用电池的过程，充电
是给电池补充电量的过程。以下说法中正确的是
①以上反应不属于置换反应②以上反应是复分解反应
③充电时化学能转变为电能④放电时化学能转变为电能
A．①③B．②④C．①④D．②③
（2）废弃的镍镉电池已成为重要的环境污染物，有资料表明一节废镍锡电池可以使一平方米面积的耕地失去使用价值。在酸性土壤中这种污染尤为严重。这是因为
（3）另一种常用的电池是锂电池（它是一种碱金属元素，其相对原子质量为7，由于它的比容量（单位质量电板材料所能转换的电量）特别大而广泛应用于心脏起搏器，一般使用的时间可长达十年。它的负极用金属锂制成；电池总反应可表示为：Li＋MnO2→LiMnO2试回答：锂电池比容量特别大的原因是锂电池中的电解质溶液需用非水溶剂配制，为什么这种电池不能使用电解质的水溶液？请用化学方程式表示其原因
（4）下图是废弃镍钢电池中的重金属渗入水体后，进入人体的一条途径：
生物体D中重金属浓度（大于、等于、小于）生物体A中重金属浓度，这是通过食物链作用所引起的。除上述途径外，被污染水体中的重金属还可以直接通过（途径）_________进入人体。
（5）下图是两个电池外壳上的说明文字某型号进口电池
某型号进口电池某型号国产电池
RECHARGEABLE 1.2V 500mAh STANDARD CHARGE
15h at 50mA GNY 0.6（KR－AA）1.2V 600mAh RECHARGE ABLESTANDARD CHARGE 15h at 60mA
上述进口电池的电动势是伏。上述国产电池最多可放出毫安时的电量；若该电池平均工作电流为0.03安，则最多可使用小时。
B卷参考答案
一、选择题
二、填空题
17．化学能、电能、氧化、负极、还原、正极
18．（2）铁钉或铁条、铜钉（其它的惰性电极如铅笔芯、铂等都正确）、烧杯、导线
（4）电能、电能、负、Zn－2e－＝Zn2＋、氧化、正、2H＋＋2e－＝H2↑、还原
19．（1）C （2）Ni(OH)2和Cd(OH)2在酸性土壤中易溶解，有害的重金属离子扩散容易，从而使污染程度更加严重。
（3）金属锂的相对原子质量最小，所以它的比容量较大
（4）在第4小题解答中，本题的正确答案是：D中的重金属离子浓度较大；这是通过食物链富集作用所引起的。另外进入人体中的重金属除了通过食物链进入人体外，还可由饮水直接进入人体。
（5）第5小题是一条英语、物理相交融的综合题，两种电池说明书上的文字全为英文，某此英语单词，还超越初中课本要求。由于题设情景的迷惑作用，有些考生就望而生畏，甚至放弃了此题的解答。但本小题涉及知识仅为生活中常识性的问题，由电动势（V）、电量（mAh）的单位符号，就能看出进口电池的电动势为1.2伏，国产电池最多可放出600毫安时的电量。该国产电池最多可使用的时间600/30=20小时。
人教版高中生物选修一练习题（含答案） 第I卷（选择题） 1．在制果酒、果醋、泡菜、腐乳时,所用微生物的代谢类型分别是 A. 兼性厌氧型、需氧型、厌氧型、需氧型 B. 厌氧型、厌氧型、厌氧型、需氧型 C. 兼性厌氧型、需氧型、需氧型、厌氧型 D. 厌氧型、兼性厌氧型、需氧型、厌氧型 2．下列关于“DNA粗提取与鉴定”的实验，叙述正确的是 A. 酵母、菜花和猪的红细胞均可作为提取DNA的材料 B. DNA易溶于氣化钠溶液，不溶于酒精溶液 C. 向切碎的植物组织中加入适量蒸馏水，可获得含大量DNA的溶液 D. 将提取的丝状物溶解后，加入二苯胺试剂后水浴呈蓝色 3．下列有关生物技术实践应用的叙述，正确的是 A. 固定化酶技术在多步连续催化反应方面优势明显 B. 牛肉膏蛋白胨培养基是常用的细菌基础培养基，可用高压蒸汽灭菌法灭菌 C. 相同pH时，加酶洗衣粉洗涤效果好于普通洗衣粉 D. 向鸡血细胞中加入冷却的95%的酒精，可以获得无杂质的DNA 4．下列关于果酒、果醋和腐乳制作的叙述中，正确的是 A. 一般含糖量较高的水果可用来制作果酒 B. 果醋发酵包括有氧发酵和无氧发酵 C. 制作腐乳时，应防止毛霉以外的其它微生物生长 D. 都是利用微生物胞内酶催化获得最终产品 5．果胶酶能使果胶水解，使榨取果汁变得更容易，提高水果的出汁率。某同学为探究温度 对果胶酶活性的影响，在不同温度下，将等量的果胶酶加入到等量的苹果泥中，在反应同样
时间后，再将反应液过滤同样时间，用量筒测出滤出苹果汁的体积。下列能正确反映实验结果的曲线是 6．相对分子质量不同的两种蛋白质在凝胶色谱柱中的行进过程，可表示为图中哪一个 （） 【注：图中大圆点代表相对分子质量大的蛋白质】 7．下列有关酵母细胞固定化实验操作目的及结果分析，错误的是（） A．干酵母细胞处于休眠状态，需置于蒸馏水中活化 B．配制海藻酸钠溶液时需要小火或间断加热，以防海藻酸钠焦糊 C．若海藻酸钠的浓度偏低时凝胶珠呈白色，固定的细胞数目过少 D．凝胶珠在CaCl2溶液中浸泡时间的长短，不影响发酵效果 8．如图所示的固定化方式中，适宜固定化酶的方法是（） A．①②③ B．①② C．②③ D．①③ 9．果酒和果醋制作过程中，发酵条件的控制至关重要，相关措施正确的是（）A．葡萄汁要装满发酵瓶，造成无氧环境，有利于发酵 B．在葡萄酒发酵过程中，每隔12 h左右打开瓶盖一次，放出CO2
全国高中化学竞赛试题集萃（五） 二、本题包括5小题，共29分。 26. （3分）如右图所示，在盛有水的烧杯中，等质量的铁圈和银圈的连接处，吊着一根绝缘的细丝，使之平衡。小心地在烧杯中央滴入CuSO 4溶液。 ⑴经过一段时间后，观察到的现象是（指金属圈） 。 A.铁圈和银圈左右摇摆不定 B.保持平衡状态不变 C.铁圈向下倾斜 D.银圈向下倾斜 ⑵产生上述现象的原因是 。 27. （4分）以铜为阳极，石墨为阴极，用含3～5gNaOH 的15%NaCl 的混合溶液做电解液，外加电压为 1.5V 电解时，得到一种半导体产品（产率93%以上）和一种清洁能源，则它的阳极反应式为 ，阴极反应式为 ；电解也是绿色化学中一种有效工具，试以此为例，写出绿色化学的两点特征： 和 。 28. （10分）下图中E 是一种固体的非金属单质，A 、B 、D 、F 、G 、H 中都含有E 元素，A 、C 、F 、H 、G 都含有相同的阳离子，G 加入含碘的淀粉蓝色溶液，蓝色褪去。 ⑴试写出A ～H 的分子式； A ； B ； C ； D ； E ； F ； G ； H 。 ⑵写出G 与单质碘反应的离子方程式。 29. （5分）某溶液中可能含有下列物质中的两种：HCl 、NaOH 、NaH 2PO 4、Na 3 PO 4、H 3 PO 4和Na 2HPO 4。 ⑴这六种物质两两间可能形成 种互相不发生反应的组合。 ⑵取某种组合溶液，滴入甲基红指示剂后为黄色（pH=6.2），再滴入酚酞指示剂后仍是黄色（酚酞无色，pH ≤8.0），则此组合是 和 的组合液。 ⑶取另一组合溶液xmL ，以甲基橙作指示剂，用c mol/LNaOH 溶液滴定至红橙色（此时pH 约为9.6左右），又消耗V 1mL(V>V 1)，试确定此组合溶液是 和 物质组成的。 30. （7分）我国东方Ⅱ号宇宙火箭的燃料是N 2H 2(CH 3)2，助燃剂为N 2O 4，两者发生完全燃烧时产生了巨大推力，让火箭携带卫星上天。 ⑴N 2H 2(CH 3)2中N 的氧化数为 ，N 2O 4中N 的氧化数为 。 ⑵完全燃烧反应的化学方程式为 。 ⑶试写出N 2O 4中N 、N 连接的一种Lewis 结构式并标出形式电荷 。 ⑷N 2H 4与N 2O 4比较， 的N －N 键长较长，其理由是 。 H G E A F B C D O 2 NH 3·H 2O HCl
1、一条轻绳跨过一轻滑轮(滑轮与轴间摩擦可忽略)，在绳的一端挂一质量为m 1的物体，在另一侧有一质量为m 2的环，求当环相对于绳以恒定的加速度a 2′ 沿绳向下滑动时，物体和环相对地面的加速度各是多少?环与绳间的摩擦力多大? 2.如图（a ）所示，一滑块在光滑曲面轨道上由静止开始下滑h 高度后进入水平传送带，传送带的运行速度大小为v ＝4m/s ，方向如图。滑块离开传送带后在离地H 高处水平抛出，空气阻力不计，落地点与抛出点的水平位移为s 。改变h 的值测出对应的 s 值，得到如图（b ）所示h ≥0.8m 范围内的s 2随h 的变化图线，由图线可知，抛出点离地高度为H ＝__________m ，图中h x ＝__________m 。 3 (12分）过山车质量均匀分布，从高为h 的平台上无动力冲下倾斜轨道并 进入水平轨道，然后进入竖直圆形轨道，如图所示，已知过山车的质量为M ，长为L ，每节车厢长为a ，竖直圆形轨道半径为R, L > 2πR ，且R >>a ，可以认为在圆形轨道最高点的车厢受到前后车厢的拉力沿水平方向，为了不出现脱轨的危险，h 至少为多少？（用R ．L 表示，认为运动时各节车厢速度大小相等，且忽略一切摩擦力及空气阻力） 4．（20分）如图所示，物块A 的质量为M ，物块B 、C 的质量都是m ，并都可看作质点，且m ＜M ＜2m 。三物块用细线通过滑轮连接，物块B 与物块C 的距离和物块C 到地面的距离都是L 。现将物块A 下方的细线剪断，若物块A 距滑轮足够远且不计一切阻力，物块C 落地后不影响物块A 、B 的运动。求： （1）物块A 上升时的最大速度； （2）若B 不能着地，求m M 满足的条件； （3）若M ＝m ，求物块A 上升的最大高度。 5．（12分）如图所示，一平板车以某一速度v 0 匀速行驶，某时刻一货箱（可视为质点）无初速度地放置 s x （b ）
高中生物竞赛试题及答案
高二生物竞赛初赛 1．下列说法中错误的是：（） A．人身体可看作是一个系统B．大肠杆菌菌落属于生命系统的种群层次 C．一个分子或一个原子不是一个系统D．细胞是最基本的生命系统 2．下列生物中，不具有叶绿体，但具有细胞壁 的是： ①噬菌体②大肠杆菌③颤藻④绿藻 A．①② B．①③ c．②④ D ．②③ 3．C 、 H 、N 三种化学元素在组成人体的化学成分中，质量分数共占73 ％左右，而在组成岩石圈的化学成分中，质量分数还不到1 ％，这一事实说明了（） A ．生物界与非生物界具有相似性 B ．生物界与非生物界具有统一性 C ．生物界与非生物界具有差异性 D ．生物界与非生物界的元素组成是不同的4．鉴定脱脂淡奶粉是否为伪劣产品，不需用的 2
化学试剂是（） A ．斐林试剂 B ．苏丹Ⅳ染液 C ．双缩脲试剂 D ．红墨水5．下面为洋葱根尖分生区有丝分裂观察实验的有关图示，甲图是一组目镜标有5X和16X字样、物镜标有10X 和40X字样的镜头，乙图是某同学在甲图中选用的一组能放大160 倍的镜头组合所观察到的图像。欲将乙图视野中处于有丝分裂后期的细胞移至视野中央进行640 倍高倍镜观察，正确的镜头组合及装片的移动方向应是（） A．（1）×（4）；左上方 D．（2）×（3）；左上方 6．下列各项组合中，能体现生命系统由简单到复杂的正确层次是（） ①皮肤②胃黏膜③神经元④龟⑤细胞内的蛋白质等化合物 3
⑥病毒⑦同一片草地上的所有山羊⑧ 一池塘的所有鱼类⑨一片森林⑩一池塘中所有的生物A．⑤⑥③②①④⑦⑨⑩ B. ③②①④ ⑦⑩⑨ C．③②①④⑦⑧⑩⑨ D. ⑤②①④ ⑦⑩⑨ 7．种群是指一个生态系统中( ) A. 同种生物所有成熟个体的总和 B. 所有生物成熟个体的总和 C. 同种生物所有个体的总和 D. 所有生物个体的总和8．对生物进化的方向起决定作用的是( ) A. 基因重组 B. 基因突 变C. 染色体变异D. 自然选择9．下列有关生物膜的叙述，正确的是 ( ) A．膜的组成成分不能在膜系统中转移B．生物膜是对生物体内所有膜结构的统称C．各种生物膜的化学组成和结构相似D．生物膜上不能进行化学反应10．在晒干的稻谷中，水的含量为13%～15%，这些水的存在形 4
高中化学竞赛初赛试题 考试限时：150分钟试卷满分：150分 第I卷（选择题，共70分） 一、（本题包括14小题，每小题5分，共70分。每小题可能有1或2个选项符合题意，若有2个正确选项，只选1个且正确给2分，多选、错选都给0分。请将答案填写在第I卷答题表中） 第Ⅰ卷答题表 1、2008年诺贝尔化学奖授予了钱永键等三位科学家，以 表彰他们在发现和研究绿色荧光蛋白质（简称GFP）方面 做出的卓越贡献。生色团是GFP发出荧光的物质基础，也 是GFP结构中的一个重要组成部分，多管水母中GFP生 色团的化学结构如下图，该生色团中的肽键数为（） A．2 B．3 C．4 D．5 2、向三份均为100mL2mol/LNaHCO3溶液中，分别加入0.2g冰醋酸、0.1gCa(OH)2、0.3gNaAlO2固体（忽略溶液体积变化），则溶液中CO32－物质的量浓度的变化依次为（） A．减小、减小、增大 B.减小、增大、增大 C．增大、减小、减小 D.减小、减小、减小 3、已知：⑴Al(OH)3的电离方程式为：AlO2－+H＋+H2O Al(OH)3Al3＋+3OH－；⑵无水AlCl3晶体的沸点为182.9℃，溶于水的电离方程式为：AlCl3＝Al3＋＋3Cl－；⑶PbSO4难溶于水，易溶于醋酸钠溶液，反应的化学方程式为：PbSO4＋2CH3COONa＝Na2SO4＋(CH3COO)2Pb。下列关于Al(OH)3、AlCl3和(CH3COO)2Pb的说法中正确的是（） A．均为强电解质B．均为弱电解质 C．均为离子化合物D．均为共价化合物 4、甲、乙、丙、丁都是第三周期元素形成的单质，下列叙述正确的是( )
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2010年乐化高中高考模拟试卷大重组(八) 物理 第一卷（选择题共40分） 一、选择题(本题包括 10小题．每小题给出的四个选项中．有的只有一个选项正确，有的有多个选项正确，全部选对的得4分．选对但不全的得2分，有选错的得0分) 1．伽利略在著名的斜面实验中，让小球分别沿倾角不同，阻力很小的斜面从静止开始滚下，他通过实验观察和逻辑推理，得到的正确结论是 A ．斜面长度一定时，小球从顶端滚到底端时的速度与倾角无关 B ．斜面长度一定时，小球从顶端滚到底端所需的时间与倾角无关 C ．倾角一定时，小球在斜面上的位移与时间成正比 D ．倾角一定时，小球在斜面上的速度与时间成正比 2．如图甲所示，理想变压器原、副线圈的匝数比为10∶1，R 1=20，R 2=30，C 为电容器．已 知通过R 1的正弦交流电如图乙所示，则 A ．交流电的频率为0.02Hz B ．原线圈输入电压的最大值为200V C ．电阻R 2的电功率约为6.67 W D ．通过R 3的电流始终为零 3．如图所示，两个质量分别为m 12kg 、m 2 = 3kg 的物体置于光滑的水平面上，中间用轻质弹簧秤连接．两个大小分别为F 1=30N 、F 2=20N 的水平拉力分别作用在m 1、m 2上，则 A ．弹簧秤的示数是25N B ．弹簧秤的示数是50N C ．在突然撤去F 2的瞬间，m 1的加速度大小为5m/s 2 D ．在突然撤去F 1的瞬间，m 1的加速度大小为13m/s 2 4．如图所示为竖直平面内的直角坐标系．一个质量为m 的质点，在恒力F 和重力 的作用下，从坐标原点O 由静止开始沿直线OA 斜向下运动，直线OA 与y 轴负方向成θ 角（θ>π/4）．不计空气阻力，重力加速度为g ，则以下说法正确的是 /s 图甲
1.下列说法，你认为无科学性错误的是( ) A. CO2可以灭火，所以镁条着火时可用CO2灭火 B. 海水的溴以Br-形式存在，所以需加入氧化剂才能提取Br2 C. 氮气的化学性质稳定，所以常温下不可能发生氮的固定 D. 碘遇淀粉变蓝，所以可用米汤检验含碘盐中的碘酸钾(KIO3) 2.溴单质与氯气的性质相似。在探究溴单质的性质时，其基本程序应该是( ) A.观察溴的外观→预测溴的化学性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论 B.观察溴的外观→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论 C.做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论 D.预测溴的性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论→观察溴的外观 3.下列气体中，既能用浓硫酸干燥又能用碱石灰干燥的是( ) A. O2 B.SO2 C.NH3 D.Cl2 4 .下列有关试剂的保存方法，错误的是( ) A.浓硝酸保存在棕色试剂瓶中并放置在阴凉处 B.少量的金属钠保存在煤油中 C.液溴应保存在棕色细口瓶，并加水液封 D.新制的氯水通常保存在无色玻璃试剂瓶中 5.Na2O、NaOH、Na2CO3可按某种标准划为同一类物质，下列分类标准正确的是( ) ①钠的化合物;②能与硝酸反应的物质;③电解质;④细分为：碱性氧化物、碱、盐; A.①②③ B.①②③④ C.②③ D.②③④ 6.某溶液中存在较多的OH-、K+、CO32-，该溶液中还可能大量存在的是( ) A.H+ B.Ca2+ C.SO42- D.NH4+
7.鉴别NaCl、NaBr、NaI 三种溶液可以选用的试剂是( ) A.氯水、CCl4 B.淀粉溶液 C.溴水 D.碘水 8.下列物质不能用单质直接化合而制得的是( ) A.Na2O2 B.FeCl3 C.NO2 D.SO2 9.下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu === Cu2+ +Fe2+ B.氯气跟水反应：Cl2 + H2O === 2H+ + Cl- + ClO- C.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+ === 2Fe3++3H2↑ D.NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH-+ HCO3-=== CO32- + H2O 10.下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是( ) A. 将NaHCO3固体加入新制的氯水中，有无色气泡(H+) B. 将红色布条放入新制的氯水中，布条退色(HCl) C. 将SO2通入新制的氯水中，溶液退色(Cl2) D. 将AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀产生(Cl-) 11.除去下列溶液中的杂质(括号内是杂质)所用试剂不正确的是( ) A.NO(NO2)：水 B.FeCl2溶液(FeCl3)：Fe C.CO2(HCl )：Na2CO3溶液 D.NaHCO3溶液(Na2CO3)：CO2 12.实验是化学研究的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是( ) 已知：氯气不溶于饱和食盐水 13.下列溶液中的Cl-浓度与100 mL 0.1 mol?L?1 MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是( ) A.200 mL 0.1 mol?L?1 KCl溶液 B. 50 mL 0.2 mol?L?1 CaCl2溶液 C.150 mL 0.2 mol?L?1 NaCl溶液 D. 25mL 0.15 mol?L?1 AlCl3溶液
复赛模拟试题一 1.光子火箭从地球起程时初始静止质量（包括燃料）为M 0，向相距为R=1.8×106 1.y.（光年）的远方仙女座星飞行。要求火箭在25年（火箭时间）后到达目的地。引力影响不计。 1）、忽略火箭加速和减速所需时间，试问火箭的速度应为多大？2）、设到达目的地时火箭静止质量为M 0ˊ，试问M 0/ M 0ˊ的最小值是多少？ 分析：光子火箭是一种设想的飞行器，它利用“燃料”物质向后辐射定向光束，使火箭获得向前的动量。求解第1问，可先将火箭时间 a 250=τ（年）变换成地球时间τ，然后由距离 R 求出所需的火箭速度。火箭到达目的地时，比值00 M M '是不定的，所谓最小比值是指火箭刚 好能到达目的地，亦即火箭的终速度为零，所需“燃料”量最少。利用上题（本章题11）的结果即可求解第2问。 解：1）火箭加速和减速所需时间可略，故火箭以恒定速度υ飞越全程，走完全程所需火箭时间（本征时间）为 a 250=τ（年） 。利用时间膨胀公式，相应的地球时间为 22 1c υττ- = 因 υ τR = 故 22 1c R υτυ - = 解出 () 1022 022 20210 96.0111-?-=??? ? ??-≈+ = c R c c R c c ττυ 可见，火箭几乎应以光速飞行。 （2）、火箭从静止开始加速至上述速度υ，火箭的静止质量从M 0变为M ，然后作匀速运动，火 箭质量不变。最后火箭作减速运动，比值00 M M '最小时，到达目的地时的终速刚好为零，火箭 质量从M 变为最终质量0M '。加速阶段的质量变化可应用上题（本章题11）的（3）式求出。 因光子火箭喷射的是光子，以光速c 离开火箭，即u=c ，于是有 2 1011???? ??+-=ββM M （1）
● 竞赛时间3小时。迟到超过半小时者不能进考场。开始考试后1小时内不得离场。时间到，把 试卷(背面朝上)放在桌面上，立即起立撤离考场。 ● 试卷装订成册，不得拆散。所有解答必须写在指定的方框内，不得用铅笔填写。草稿纸在最后 一页。不得持有任何其他纸张。 ● 姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论。 ● 允许使用非编程计算器以及直尺等文具。 第1题（4分） 2004年2月2日，俄国杜布纳实验室宣布用核反应得到了两种新元素X 和Y 。X 是用高能48Ca 撞击Am 24395靶得到的。经过100微秒，X 发生α-衰变，得到Y 。然后Y 连续发生4次α-衰变，转变为质量数为268的第105号元素Db 的同位素。以X 和Y 的原子序数为新元素的代号（左上角标注该核素的质量数），写出上述合成新元素X 和Y 的核反应方程式。 答案： Am 24395+ 4820Ca = 288115+3n （2分）不写3n 不得分。答291115不得分。 288115 = 284113 + 4He （2分） 质量数错误不得分。 4He 也可用符号α。 （答下式不计分：284113-44He = 268105或268105Db ） （蓝色为答案，红色为注释，注释语不计分，下同） 第2题（4分）2004年7月德俄两国化学家共同宣布，在高压下氮气会发生聚合得到高聚氮, 这种高聚氮的N-N 键的键能为160 kJ/mol (N 2的键能为942 kJ/mol)，晶体结构如图所示。在这种晶体中，每个氮原子的配位数为 ；按键型分类时，属于 晶体。这种固体的可能潜在应用是 ，这是因为： 。 答案： 3 原子晶体 炸药（或高能材料） 高聚氮分解成N 2释放大量能量。（各1分） 姓名学校 赛场报名号赛区 省市自治区
生物试题 （选择题） 一、单项选择题（基础题70分，发展题10分） （一）1分题（基础题56分，发展题4分） 1．细胞学说的建立过程（按时间先后顺序）是（） ①詹森发明了显微镜②列文虎克发现了多种活细胞 ③罗伯特?胡克发现了细胞结构④施莱登、施旺肯定一切动植物都是由细胞构成的 A. ①②③④ B. ①③②④ C. ③①④② D. ③①②④ 2．细胞学说的创立对生物学的发展最主要的意义是（） A．证明病毒不具有细胞结构 B．将丰富多彩的生物界统一起来 C．证明微观世界的存在 D．推动显微镜技术的发展 3．科学家用无机盐配成的营养液培养西瓜，其配方如下表所示，其中西瓜根细胞吸收最少 A．Mg B．NO3 C．Cu D．SO4 4．生物大分子在生物体的生命活动中具有重要的作用。碳原子本身的化学性质使它能够通过化学键连接成链或环，从而形成各种生物大分子。可以说，地球上的生命是在碳元素的基础上建立起来的。以上事实可以说明（） A．C元素是组成生物体最基本的元素 B．C元素组成地球上所有的化合物 C．C元素在生物体中的含量比其他元素多 D．C元素在生物体中的作用比其他元素重要 5．下列成熟的细胞中，属于没有细胞核的活细胞的是（） ①导管细胞②筛管细胞③蛙的红细胞④人的红细胞 A．①③ B．①④ C．②③ D．②④ 6．下列结构的成分与染色体的成分最接近的是（） A．叶绿体 B．核糖体 C．噬菌体 D．高尔基体 7. 下列四组生物中，都属于真核生物的一组是（） A．衣藻和变形虫 B．大肠杆菌和草履虫 C．流感病毒和根霉菌 D．酵母菌和蓝藻 8. 下列有关细胞的叙述正确的是( ) A．原核细胞结构比较简单,所以不具有多样性 B．原核细胞与真核细胞之间不具有统一性 C．细胞学说的提出,揭示了细胞的多样性 D．真核细胞比原核细胞复杂是生物进化的标志 9．使用普通光学显微镜观察水中的生物，若发现视野中小动物如下图所示方向游走，则应把载玻片向哪个方向移动才能使该动物一直处在视野中？（） A. 左上方
高中化学竞赛试题精选及答案 班级 姓名 1. 在一定条件下将a 体积NO 2和b 体积O 2同时通入倒立于水中且盛满水的容器内充分反应后，容器内残留a 9 体积的气体，该气体遇空气即变为红色，则a 与b 的比值为--------------------------------------------------------------------------------------[B] A 、1：6 B 、6：1 C 、8：3 D 、3：8 〖提示〗：残留的 a 9体积的NO 气体是由剩余的39 a NO 2与水反应得到有，故与O 2参加反应的NO 2的体积为a-39a =69a ，消耗O 2的体积为69a 的四分之一。 2. 某学生为测定一瓶失去标签的铁的氧化物样品的成份，称取14.00克该样品用足量的CO 在适宜的条件下使其全部还原，将生成的CO 2用足量的澄清石灰水吸收生成26.25克沉淀，据此可推断出该样品是--------------------------------[A] A 、Fe 2O 3 B 、Fe 3O 4 C 、不纯的Fe 2O 3 D 、FeO 〖提示〗：CO 与之反应后均生成CO 2，其中的一个氧原子全部来自铁的氧化物，所以生成的CO 2的物质的量（0.2625摩）也就是铁氧化物中所含的氧原子的量，其中每1摩氧原子所对应的式量=140002625 5333...= 3. a 在常温下为离子晶体，由X 、Y 两元素构成，在a 中X m+和Y n-的电子层结构相同。已知下列反应： （1）a+H 2O 电解?→??H 2+b+c （2）H 2+c →d （气） （3）b+c →a+e+H 2O 则a 、e 、f 依次是-----------------------------------------------------------------------[B] A 、NaCl NaClO HCl B 、CaCl 2 Ca(ClO)2 HClO C 、Na 2S Na 2SO 3 H 2SO 3 D 、K 2S K 2SO 3 H 2SO 4 4. 将amol/L 的碳酸氢钙溶液跟bmol/L 的烧碱溶液等体积混合后的溶液中含有四种生成物，则下列a 与b 的关系正确的是----------------------------------------------[B] A 、a:b ≥1:2 B 、1:2 高中物理学业水平考试 模拟试卷 文档编制序号：[KKIDT-LLE0828-LLETD298-POI08] B A C D 高中物理学业水平考试模拟试卷 （全卷满分为100分，考试时间为90分钟） 一、 单项选择题I （本大共15个小题，每题2分，共30分，每个小题列出四个选 项，只有一个符合题目要求，多选、选错都不得分） 1．下列关于质点的说法正确的是（ ） A ．质点是一个理想化模型，实际上并不存在，所以没有多大意义 B ．只有体积很小的物体才能看作质点 C ．凡轻小的物体，皆可看作质点 D ．如果物体的形状和大小对所研究的问题属于无关，即可把物体看作质点 2．下列物理量中属于矢量的是( ) A ．温度 B ．加速度 C ．路程 D ．时间 3．下列有关自由落体运动说法正确的是（ ） A 、物体竖直向下落的运动就一定是自由落体运动。 B 、物体只要从静止开始下落就一定是自由落体运动。 C 、物体只要加速度为g 向下落就一定是自由落体运动。 D 、物体只在重力的作用下，由静止开始下落就叫自由落体运动。 4．如右图所示，物体沿边长为x 的正方形由如箭头所示的方向A —B---C---D 运动到D ，则它的位移和路程分别是( ) A ．0，0 B ． x 向下，3x 向下 C ．x 向上，3x D ．0，3x 5、下列关于惯性的说法正确的是（ ） A 、战斗机战斗前抛弃副油箱，是为了增大战斗机的惯性 B 、物体的质量越大，其惯性就越大 C 、火箭升空时，火箭的惯性随其速度的增大而增大 D 、做自由落体运动的物体没有惯性 6、人造地球卫星以地心为圆心，做匀速圆周运动，下列说法正确的是 ( ) A 、半径越大，速度越小，周期越小。 B 、所有卫星的速度均是相同的，与半径无关。 C 、半径越大，速度越小，周期越大。 D ．所有卫星角速度都相同，与半径无关。 7、如上右图所示，在匀速转动的圆筒内壁上紧靠着一个物体一起运动，物体所受向心 力是 （ ） A 、重力 B 、弹力 C 、静摩擦力 D 、滑动摩擦力 8．一天小明同学居住的小区停电，电梯无法运行，他只好步行从五楼走到 一楼，此过程中重力做了6×103Ｊ的功，则（ ） A ．小明的重力势能减小了6×103Ｊ 2007年全国高中学生化学竞赛（省级赛区）试题 （时间：3小时满分：100分） 第1题（12分） 通常，硅不与水反应，然而，弱碱性水溶液能使一定量的硅溶解，生成Si(OH)4。 1-1已知反应分两步进行，试用化学方程式表示上述溶解过程。 早在上世纪50年代就发现了CH5+的存在，人们曾提出该离子结构的多种假设，然而，直至1999年，才在低温下获得该离子的振动-转动光谱，并由此提出该离子的如下结构模型：氢原子围绕着碳原子快速转动；所有C-H键的键长相等。 1-2该离子的结构能否用经典的共价键理论说明？简述理由。 1-3该离子是（）。 A.质子酸 B.路易斯酸 C.自由基 D.亲核试剂 2003年5月报道，在石油中发现了一种新的烷烃分子，因其结构类似于金刚石，被称为“分子钻石”，若能合成，有可能用做合成纳米材料的理想模板。该分子的结构简图如下： 1-4该分子的分子式为； 1-5该分子有无对称中心？ 1-6该分子有几种不同级的碳原子？ 1-7该分子有无手性碳原子？ 1-8该分子有无手性？ 第2题（5分） 羟胺和用同位素标记氮原子（N﹡）的亚硝酸在不同介质中发生反应，方程式如下： NH2OH+HN﹡O2→ A+H2O NH2OH+HN﹡O2→ B+H2O A、B脱水都能形成N2O，由A得到N﹡NO和NN﹡O，而由B只得到NN﹡O。 请分别写出A和B的路易斯结构式。 第3题（8分） 3-1 以“”表示空层，A、B、C表示Cl-离子层，a、b、c表示Mg2+离子层，给出三方层型结构的堆积方式。 3-2计算一个六方晶胞中“MgCl2”的单元数。 3-3 假定将该晶体中所有八面体空隙皆填满Mg2+离子，将是哪种晶体结构类型？ 第4题（7分） 化合物A是一种热稳定性较差的无水的弱酸钠盐。用如下方法对其进行分析：将A与惰性填料混合均匀制成样品，加热至400℃，记录含A量不同的样品的质量损失（%），结果列于下表： 利用上述信息，通过作图，推断化合物A的化学式，并给出计算过程。 第5题（10分） 甲苯与干燥氯气在光照下反应生成氯化苄，用下列方法分析粗产品的纯度：称取0.255g样品，与25 mL 4mol·L-1氢氧化钠水溶液在100 mL圆底烧瓶中混合，加热回流1小时；冷至室温，加入50 mL20%硝酸后，用25.00mL 0.1000mol·L-1硝酸银水溶液处理，再用0.1000mol·L-1NH4SCN水溶液滴定剩余的硝酸银，以硫酸铁铵为指示剂，消耗了6.75 mL。 5-1 写出分析过程的反应方程式。 5-2 计算样品中氯化苄的质量分数（%）。 5-3 通常，上述测定结果高于样品中氯化苄的实际含量，指出原因。 5-4 上述分析方法是否适用于氯苯的纯度分析？请说明理由。 人教版高中生物必修一测试题附答案 一、选择题 1．某同学将洋葱鳞片叶外表皮细胞放置在清水中，一段时间后向清水中加入蔗糖，洋葱外表皮细胞的液泡体积交化如下图所示，实验过程中细胞保持活性。下列叙述正确的是 A．在a～b段，细胞液发生渗透失水，细胞吸水能力增强 B．在b～c段，达到渗透平衡，细胞内外溶液的浓度相同 C．在c～d段，液泡膜和细胞膜都会出现磷脂分子的运动 D．在d～e段，细胞大量吸收蔗糖，质壁分离后自动复原 2．下图是细胞膜的亚显微结构及物质运输图，数字代表膜上的有关成分，字母代表两种不同的物质运输方式，下列说法错误的是（） A．氧气、甘油进入组织细胞的方式为a B．细胞通过方式b主动吸收生命活动所需的营养物质 C．葡萄糖进入红细胞的物质运输方式为b D．①具有识别、润滑、保护功能，分布在膜的外侧 3．图甲表示人的成熟红细胞细胞膜的结构及葡萄糖和乳酸的跨膜运输情况，图乙中A为1mol/L的葡萄糖溶液，B为1mol/L的乳酸溶液，下列分析正确的是（） A．图甲中，葡萄糖和乳酸跨膜运输的共同点都是逆浓度梯度运输 B．在无氧环境中，图甲中“葡萄糖”的跨膜运输不会受到影响 C．图乙中半透膜模拟的是成熟植物细胞中的细胞膜 D．图乙中A、B液面一定不会发生改变 4．下列关于物质运输的叙述，正确的是（） A．囊泡运输离不开膜蛋白的识别作用 B．细胞内核质间的物质交换全部通过核孔进行 C．线粒体膜上有运输葡萄糖的载体，没有运输O2的载体 D．温度影响氨基酸的跨膜运输，不影响O2的跨膜运输 5．如图表示渗透作用装置图，其中半透膜为猪膀胱膜，图1、3表示初始状态，其装置内溶液A、B、a、b浓度分别用M A、M B、M a、M b、表示，图2、4分别表示一段时间后的状态，液面上升的高度分别为h1、h2.。如果A、B、a、b均为蔗糖溶液，且M A>M B， M a=M b>M A，则达到平衡后（） A．h1>h2，M A 竞赛时间3小时。迟到超过半小时者不能进考场。开始考试后1小时内不得离场。时间到，把试卷(背面朝上)放在桌面上，立即起立撤离考场。 ●试卷装订成册，不得拆散。所有解答必须写在指定的方框内，不得用铅笔填 写。草稿纸在最后一页。不得持有任何其他纸张。 ●姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废 卷论处。 ●允许使用非编程计算器以及直尺等文具。 第一题 (17分) Cr及其化合物在现今工业上十分常用，Cr占地壳蹭的丰度为0.0083%，主要来源是铬铁矿、铬铅矿。最初Cr的提炼是用铬铁矿与焦炭共热生产的。 1.写出铬铁矿、铬铅矿的化学式，写出铬铁矿与焦炭共热的反应方程式。 。其水溶液可有三2.Cr常见的价态为+3和+6，常见的Cr（Ⅲ）化合物为CrCl 3 种不同的颜色，分别为紫色、蓝绿色和绿色，请分别画出这三种不同颜色的Cr （Ⅲ）化合物阳离子的立体结构。指出Cr的杂化方式 3.常见的Cr（Ⅵ）化合物是重铬酸钾，是由铬铁矿与碳酸钠混合在空气中煅烧后用水浸取过滤，然后加适量硫酸后加入氯化钾即可制得，写出涉及的反应方程式。 4.在钢铁分析中为排除Cr的干扰可加入NaCl和HClO 加热至冒烟来实现，写出 4 (CN)2被称为拟卤素，其性质与卤素单质既有相似点，也有一些不同。它可以由含有同一种元素的两种化合物一同制取得到。 1. 写出制取(CN)2的反应方程式。 2. (CN)2不稳定，它在水溶液中有2种水解方式，其中一种是生成HCN与HOCN。 请分别写出(CN)2的两种水解反应的方程式。 3. HCN在加热时与O2反应，反应比为8:3，写出该反应方程式。 4.液态的HCN不稳定，易聚合。其中，三聚体中包含有2种不同环境的C, 2 种不同环境的H与2种不同环境的N；而四聚体中H只有1种环境，C，N则各有2种不同环境。试画出两种聚合体的结构，并分别标明它们中所具有的 SmCo5是一种典型的AB5型金属化合物，可作为磁性材料，其结构如下 其中大球为Sm，小球为Co。而另一种永磁体材料X跟SmCo5的结构密切相关，他是将如图（a）层的1/3Sm原子用一对Co原子代替，并且这对Co原子不在（a）平面上而是出于该平面的上方和下方，其连线被（a）平面垂直平分。且相邻两（ABAB……型排列，三方晶胞则为ABCABC……型排列。 第Ⅰ卷（选择题 共 40 分） 一、本题共 10 小题，每小题 4 分，共 40 分，在每小题给出的 4 个选项中，有的小题只有一个选项正确，有的小题有多个选项正确，全部选对的得 4 分，选不全的得 2 分，有错选或不答的得 0 分. 1.置于水平面的支架上吊着一只装满细砂的漏斗，让漏斗左、右摆动，于是桌面上漏下许多砂子，经过一段时间形成一砂堆，砂堆的纵剖面最接近下图Ⅰ-1中的哪一种形状 2.如图Ⅰ-2所示，甲乙两物体在同一光滑水平轨道上相向运动，乙上连有一段轻弹簧，甲乙相互作用过 程中无机械能损失，下列说法正确的有 A.若甲的初速度比乙大，则甲的速度后减到 0 B.若甲的初动量比乙大，则甲的速度后减到0 C.若甲的初动能比乙大，则甲的速度后减到0 D.若甲的质量比乙大，则甲的速度后减到0 3.特技演员从高处跳下，要求落地时必须脚先着地，为尽量保证安全，他落地时最好是采用哪种方法 A.让脚尖先着地，且着地瞬间同时下蹲 B.让整个脚板着地，且着地瞬间同时下蹲 C.让整个脚板着地，且着地瞬间不下蹲 D.让脚跟先着地，且着地瞬间同时下蹲 4.动物园的水平地面上放着一只质量为M 的笼子，笼内有一只质量为 m 的猴子.当 猴以某一加速度沿竖直柱子加速向上爬时，笼子对地面的压力为F 1；当猴以同样大小的 加速度沿竖直柱子加速下滑时，笼子对地面的压力为 F 2（如图Ⅰ-3），关于 F 1 和 F 2 的 大小，下列判断中正确的是 A.F 1 = F 2＞(M + m )g B.F 1＞(M + m )g ,F 2＜(M + m )g C.F 1＞F 2＞(M + m )g D.F 1＜(M + m )g ，F 2＞(M + m )g 5.下列说法中正确的是 A.布朗运动与分子的运动无关 B.分子力做正功时，分子间距离一定减小 C.在环绕地球运行的空间实验室里不能观察热传递的对流现象 D.通过热传递可以使热转变为功 6.如图Ⅰ-4所示，虚线a 、b 、c 代表电场中的三个等势面，相邻等势面之间的电势差相等，即U ab = U bc ， 实线为一带正电的质点仅在电场力作用下通过该区域时的运动轨迹，P 、Q 是这条轨迹上的两点，据此可知 A.三个等势面中，a 的电势最高 B.带电质点通过 P 点时电势能较大 C.带电质点通过 P 点时的动能较大 D.带电质点通过 P 点时的加速度较大 7.如图Ⅰ-5所示，L 为电阻很小的线圈，G 1 和G 2为内阻不计、零点在表盘中央的电流计. 当开关 K 处于闭合状态时，两表的指针皆偏向右方，那么，当K 断开时，将出现 图Ⅰ -3 图Ⅰ-4 图Ⅰ-2 高一生物上学期期中测试 姓名班级学号得分 说明： １、本试卷包括第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分。考试时间90分钟。 ２、考生请将第Ⅰ卷选择题的正确选项填在答题框内，第Ⅱ卷直接答在试卷上。考试结束后，只收第Ⅱ卷 第Ⅰ卷（选择题共60分） 一、选择题（每题2分，共60分） 1．从生命系统结构层次分析，下列正确的是（）A．一个细菌只是细胞层次 B．高等动物和高等植物都具有器官和系统 C．构成生命系统的结构有层次性，复杂性和多样性 D．一个池塘中的所有动物可以看成是一个群落。 2、羊的毛色白色对黑色为显性，两只杂合白羊为亲本，接连生下了3只小羊是 白羊，若他们再生第4只小关，其毛色 A．一定是白色的B．是白色的可能性大 C．一定是黑色的D．是黑色的可能性大 3．甲DNA分子的一条链中的A+C/G+T=0.8，乙DNA分子一条链中的A+T/G+C=1.25那么甲、乙DNA分子互补链中相应的碱基比例分别是 A．1.25和1.25 B．1.25和0.8 C．0.8和0.8 D．0.2和0.8 4．在下列描述中，可以把病毒和其他的微生物相区别的是（） A．能够使人或动物患病 B．没有细胞核，仅有核酸 C．具有寄生性 D．由核酸和蛋白质装配进行增殖 5、隐性性状指 A ．杂交后代未表现出来的性状 B ．自交后代未表现出来的性状 C ．生物体不能表现出来的性状 D ．杂种后代中未表现出来的性状 6．人的一个肝细胞中所含DNA 分子的数目是 A ．等于46 B ．大于46 C ．小于46 D ．等于92 7．某肽链由51个氨基酸组成，如果用肽酶把其分解成1个二肽、2个五肽、3个六肽、3个七肽，则这些短肽的氨基总数的最小值、肽键总数、分解成这些小分子肽所需水分子总数依次是（ ） 8、家兔的毛色黑色（A ）对褐色（a ）为显性。要判断一只黑毛兔的遗传因子组成的方法，选用与它交配的兔最好是 A ．纯种黑毛兔 B ．褐毛兔 C ．杂种黑毛兔 D ．前3项 9．孟德尔用豌豆进行杂交实验时，对母本的处理是 A ．去雄后授粉 B ．先授粉后去雄 C ．不去雄只授粉 D ．只去雄不授粉 10．下图为细胞膜的流动镶嵌模型，有关叙述不正确的是 （ ） A ．具有①的一侧是细胞膜的外侧 B ．①与细胞表面的识别有关 C ．②是构成细胞膜的基本骨架 D ．细胞膜的选择透过性与①的种类和数量有关 A 氨 基数 键数 水数 种类 B 10 20 30 40 50 数目 氨基数 肽键数 需 水 数 C 10 20 30 40 50 数目 氨基数 肽 键数 需水数 种类 D 10 20 30 40 50 数目 氨 基数 肽 键数 需水数 10 20 30 40 50 数目 2020年中学生化学知识竞赛题库及答案1．“纯净水”“太空水”“蒸馏水”等商品作为日常饮用水，因缺少某些成分而不利于儿童身体健康，你认为在制备上述商品饮用水时至少还需要添加的微量物质是： A A．钙和镁的碳酸氢盐 B．含碘酸盐的食盐 C．漂白粉等消毒剂 D．小苏打 2．目前排放到空气中的CO2逐年增加，对此最担心的是： B A．会使空气中的氧气含量下降，不足以供人类呼吸 B．会使地球温度升高，冰川融化，生态失衡 C．会使人体吸进大量CO2损害健康 D．会使石灰岩大量溶解，破坏自然风光 3．对臭氧层有破坏作用的化学物质主要有氟氯烃(“氟利昂”等)。科学家呼吁人类要重视对臭氧层的保护。臭氧层中，臭氧对人类的有益作用是： D A．吸收CO2 B．补充O2 C．吸收红外线 D．吸收紫外线 4．通常所说的“白色污染”指的是： C A．冶炼厂的白色烟尘 B．石灰窑的白色粉尘 C．聚乙烯等塑料垃圾 D．白色建筑废料 5．绿色食品是指： D A．绿颜色的食品 B．含有叶绿素的食品 C．在加工和包装上干净、卫生的食品 D．在原料生产、加工各工序均为安全、无污染的食品 6．绿色化学的目标是： A A．减少对环境的污染 B．设计有利于人类健康和使环境更安全的 化合物 C．防患于未然，最终杜绝化学污染源 D．研究变换基本原料和起 始化合物 6.炸油条用的膨松剂中含有一种对人体危害很大的元素，它是（A） A.铝； B.铜； C.铁； D.铅。 7.下列哪一个是发酵粉的正确组成（C） A．硝酸和碳酸钠； B.酒石酸和碳酸铜； C.柠檬酸和碳酸钠； D. 柠檬酸和碳酸氢铵。 8.下列哪一种属于碳酸饮料（B） A.矿泉水； B.汽水； C.白酒； D.菊花茶。 9.啤酒的度数是指（D） A.100克啤酒中含酒精的克数； B.100克麦芽汁中含麦芽糖的克数； C.100体积啤酒中含酒精的体积数； D.100克麦芽汁中含糖类的克数。 10.酒精在人体内的代谢过程是（D） A.酒精→乙酸→乙醛→二氧化碳和水； B.酒精→糖类→二氧化碳 和水； C.酒精→脂肪→二氧化碳和水； D. 酒精→乙醛→乙酸→二氧化碳和水。 11.用淀粉酿制白酒的过程产物是（A）高中物理学业水平考试模拟试卷
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