化学式的计算
1、已知硫酸铵的化学式为（NH4）2SO4，计算（要求列式并计算）
①（NH4）2SO4的式量②组成各元素的原子个数比
③组成各元素的质量比④氮元素的质量分数
2．水果中含有柠檬酸，可促进消化。柠檬酸的化学式为C6H8O7.
(1)柠檬酸的相对分子质量为。
(2)柠檬酸中的碳、氢、氧三种元素的质量比为（化成最简整数比）。
(3)柠檬酸中碳元素的质量分数是 _.
3、鲨鱼是世界上惟一不患癌症的动物，研究发现其体内含有的角鲨烯（化学式为C30H50）有抗癌作用。试计算：
（1）角鲨烯（C30H50）中碳、氢两元素的质量比：
（2）41克角鲨烯（C30H50）与多少克水中所含氢元素的质量相等?
4、食盐中的通常有碘酸钾(KIO x)，以补充人体所需的碘，预防碘缺乏。
⑴碘酸钾中的碘的化合价为+5价，碘酸钾中 x 的值是＿＿＿＿
⑵碘酸钾的相对分子量＿＿＿
⑶若一包食盐的质量为1千克，其中含碘酸钾的质量分数为0.5﹪，则一包食盐中含
碘元素多少克？
5、甘油的化学名称为丙三醇，它的化学式为C3H8O3。甘油的水溶液不保湿润肤的作用，将甘油和水按质量比为4：1比例配制的甘油溶液护肤效果最好。
（1）水中氧元素的质量分数是多少？
（2）丙三醇中氧元素的质量分数是多少？
（3）混合物中氧元素的质量分数是多少？
6、(5分)人体中钙元素主要以羟基磷酸钙晶体 [Ca 10(PO 4)6(OH)2]形式存在于骨骼和牙齿中， 牛奶是含钙丰富又易吸收的理想食品，根据下 图某乳业公司纯牛奶包装标签： 请回答：
(1)羟基磷酸钙晶体中各组成元素质量比Ca ：P ：O ：H 是___________________。 (2)已知羟基磷酸钙的相对分子质量为1004，则羟基磷酸钙中钙元素的质量分数为多
少?(列式计算，结果精确到0．1％)
(3)上述牛奶中，每盒至少含钙元素________克，若人体每天至少需要0．6克钙，且这些钙有90％来自牛奶，则在一个人每天至少要喝这样的牛奶___________盒。
7、为了测定硫酸铜晶体(CuSO4·xH2O)中的结晶水的含量，做下列实验，将硫酸铜晶体放
在坩埚里加热，至不含结晶水
测得数据见右表
⑴反应生成水 克。 ⑵硫酸铜晶体中结晶水的含量的百分比为 8．根据某硝酸氨化肥的外包装（一部分弄黑了看不清），试推算： （1） 硝酸氨的相对分子质量；（2分） （2） 硝酸氨中各元素的质量比；（2分） （3）硝酸氨中含氮元素的质量分数；（2分） （4）整袋硝酸氨化肥中含氮元素的质量。（2分）
9、合作学习小组的同学看了硝酸铵产品包装袋上的说明（如图），对产品的含氮量产生了疑问，于是运用所学的知识对硝酸铵的含氮量进行了计算，都认为包装袋上标注的含氮量
不准确。小组中李华同学的计算过程如下：80
4
1×100%＝17.5% ，而王明同学计算的结果
大于34%。由于计算结果不同，小组中的同学进行了讨论。 （1）你认为李华同学的计算是否正确？ 。 （2）计算硝酸铵中的含氮量，你的方法是： （3）请你计算，该袋产品中含纯硝酸铵的质量为 kg
10．如图是某加碘食盐包装上的部分文字。认真读图后
回答下列问题：
（1）此食盐是
（“混合物”或“纯净物”） ；
（2）加碘食盐中的碘指的是碘 （“单质”、“元素”、“分子”）； （3）请计算碘酸钾中碘的质量分数；
（4）“菜未烧熟不宜加入碘盐”可知碘酸钾具有什么样的性质？
11．春季是流感的易发季节，近段时间，各学校中流感现象
非常严重。医生给病人输液时，常用葡萄糖注射液。右图为葡萄糖注射液的部分标签图，根据右图回答下列问题： （1）葡萄糖的化学式为C 6H 12O 6，该物质中C 、H 、O 三种元素的质量比为____________;
（2）葡萄糖中碳元素的质量分数是多少____________; （3）现要配制10kg 这种葡萄糖注射液，需要葡萄糖_____kg 。
(写出计算过程)
他知道自己家的庄稼生长不茂盛，叶色淡绿，茎叶细小，也出现了倒伏情况。能供买化肥的钱只有300元，该同学稍作思考便选择购买了两个品种的化肥，而且花钱最少，购得所需的营养元素的含量最多，试问：
⑴该同学家的庄稼缺两种营养元素，它们是__________（填“N”“P”“K”或“微量元素”）。
⑵该同学买了碳铵化肥，则他买的另一种化肥是___________。
13．右图是市售某品牌牙膏包装盒上的部分说明。其主要活性成分单氟磷酸钠（Na2PO3F）是牙膏的常用添加剂之一，试验表明牙膏中单氟磷酸钠的质量分数达到0.76%～0.80%时，防龋齿的效果较好。（计算结果保留小数点后二位）
⑴单氟磷酸钠中共有种元素。
⑵求单氟磷酸钠中F元素的质量分数。
（3）通过计算判断，该牙膏是否有较好的防龋齿效果。
14、维生素C(化学式为C6H806)对人体皮肤和牙龈的健康有重要作用，缺乏维生素C会引起
坏血病。经研究表明，青少年每天都需要摄入60mg的维生素C，若其中的12mg由水果补充。请计算回答：(1)维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比是多少？(2)若食用的水果以苹果计，已知每100 g苹果中含维生素C的质量为4 mg，那么每天需吃苹果的质
量是几克？
15、一个青少年正常情况下每天约需0.8克钙，若每天从食物中得到0.6克钙，其余吃含葡萄钙[（C6H11O7）2Ca]85%的钙片补充。
⑴0.8克钙，是指（） A、钙单质 B、钙元素 C、钙分子 D、钙原子
⑵葡萄糖钙中钙元素的质量分数多大？
⑶问每天需吃含葡萄糖钙[（C6H11O7）2Ca]85%钙片多少克？
答案
1．(1) 132 (2)N: H: S: O＝2: 8: 1: 4 (3) N: H: S: O＝7: 2: 8: 6 (4) N% ==21.2%
2. (1)192 (2) 9: 1: 14 (3) 37.5%
3、（1）C : H ＝（12×30）: （1×50）＝36 : 5
（2）45克
4.(1)3 (2)214 (3)2.97g
5.(1) 88.9% (2) 52.2 % (3) 59.5%
6、（1）200：93：208：1 （1分）
（2）10 Ca ×100% 10×40
Ca% == Ca10(PO4)6(OH)2 == 1004
== 39.8% （2分）
（3）0.3 ， 2 （2分）
7．⑴＿9＿⑵＿0.36＿＿
8．（8分）
（1）、（2分）
解：硝酸氨的相对分子质量=14×2+1×4+16×3=80
（2）、（2分）
解：N：H：O=14×2：1×4：16×3
=28：4：48
=7：1：12
（3）、（2分）解：N%=2N/ NH4NO3=2×14/80=35%
（4）、（2分）解：整袋硝酸氨化肥中含N元素的质量=50 ×35%=17.5千克
答：（略）
9. (1)否（2）35% （3）48.6kg
10．（1）混合物（2）元素（3）59%（4）受热易分解
11．(1)6︰1︰8 (1分) (2) 40% (2分)(3) 5
100k g×5％=0.5kg (2分)
12．(1) N、K (2分)(2) KCl (2分)
13. (1)4 (2) 13.2% (3) 78% 较好
14. (1) N：H：O==9：1：12 (2)300g
15、(1)B (2)9.3% (3)2.53
【化学】 化学方程式的计算练习题(含答案)经典 一、中考化学方程式的计算 1．碳酸氢钠用于焙制糕点，在270℃时分解：323222NaHCO Na C ΔO H O CO ++↑。现取3NaHCO 16.8g ，在敞口容器中加热到质量不再改变为止，减少的质量为（ ） A ．4.4g B ．6.2g C ．8.8g D ．10.6g 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】 根据题意可知，在敞口容器中加热到质量不再改变为止，剩余物质为固体碳酸钠。此题为固体的差量计算，设减少的质量为x 。 3 23222NaHCO Na CO +H O +CO 168 1066216.8g x ↑△固体减少的质量 16816.8g =62x x=6.2g 2．铝被称为“年轻的金属”，工业上用电解氧化铝的方法制取金属铝。反应的化学方程式为2Al 2O 3 通电 4Al ＋3O 2↑。请计算生成1.08t 金属铝，理论上需要氧化铝的质量是多少 ____？ 【答案】2.04t 【解析】 【分析】 【详解】 解：设生成1.08t 金属铝，理论上需要氧化铝的质量为x 23 22Al O 4Al +3O 204 108x 1.08t ↑通电 204x =108 1.08t x=2.04t 答：生成1.08t 金属铝，理论上需要氧化铝的质量为2.04t 。
3．我国科学家实现电催化高效分解硫化氢制氢技术，反应的化学方程式为 H 2S 一定条件S ↓ +H 2 .请计算生产 3吨 H 2，理论上需要 H 2S 多少吨？ 【答案】51吨 【解析】 【分析】 【详解】 解：设理论上需要H 2S 的质量为x 2 2S +H 342x 3t H S ↓一定条件 34x =23t x=51 t 答：理论上需要H 2S 51吨? 4．某工厂需要16kg 氧气作原料，若用电解水的方法制取这些氧气，消耗水的质量是_________？（要求写出计算过程） 【答案】18kg 【解析】 【分析】 【详解】 设消耗水的质量为x 2222H O 2H +O 36 32x 16kg ↑↑通电 36x =3216kg x=18kg 答：消耗水的质量是18kg 。 5．波尔多液是一种运用广泛的农药，由熟石灰和硫酸铜配制而成。某工厂用以下反应：2Cu+O 2+2H 2SO 4=2CuSO 4+2H 2O 来生产硫酸铜，若要制得 40kg 硫酸铜。试计算： （1）硫酸铜中铜元素质量分数是_____。 （2）若恰好消耗稀硫酸的质量是 200kg ，则该稀硫酸溶质的质量分数是多少_____？ 【答案】40% 12.25%
专题五 化学方程式计算 一、 根据化学方程式的简单计算 （1） 根据化学方程式计算的依据 化学方程式表达的信息之一是反应物与生成物之间在“遵循固定质量比”的前提下的质量守恒。根据这一信息，可以利用化学方程式列出反应物与生成物之间的质量比例式，只要已知某一物质的质量，就可求出实际反应中其余所有反应物、生成物的质量。 （2） 根据化学方程式计算的一般步骤 根据化学方程式计算时，解题格式一般要规范化，解题过程一定要程序化。具体的计算步骤为：“设→写→找→列→解→答。” ① 设：设未知量 ② 写：正确书写并配平化学方程式 ③ 找：找出相关物质的比例关系，并求它们的相对分子质量，把已知量和未知量写在 对应物质相对分子质量的下边。 ④ 列：列出比例式 ⑤ 解：解出未知量的值 ⑥ 答：写出答案 [注意] a ． 各代入量均指纯净物的质量，若物质不纯，必须换成纯净物的质量才能代入化学方 程式进行计算。 b ． 计算中所用的质量必须是实际参加反应的物质质量。 c ． 各物质质量的单位必须统一，单位带入计算过程。 d ． 设未知量时不带单位。 e ． 化学方程式必须书写正确且配平，这是保证计算正确的前提。 二、 有关含杂质问题的计算方法 根据化学方程式进行的计算，各物质都被理想化为纯净物，而实际的生产或科学实验中纯净物是不存在的，这就需要把不纯的反应物换算成纯净物后才能进行化学方程式的计算，而计算出的纯净物也要换算成实际生产或实验中的不纯物质。 有关含杂质问题的计算常涉及下列关系式： %100?= 质量 含杂质的不纯物质的总纯净物的质量 物质的纯度； 纯净物的质量=不纯物质的总质量×纯度=不纯物质的总质量×（1-杂质的质量分数）； 不纯物质的总质量=纯净物的质量÷纯度。 例1、在一定条件下，A+2B==C+3D 。该反应中A 、B 、C 三种物质的式量为m 、n 、w ，则D 的式量为：（A 的式量即为A 的相对分子质量） A ：m+n-w ； B ：m+2n-w ； C ：(m+2n-w)/3； D ：3(m+2n-w)。 例2、有三种物质X 、Y 、M 各15克，将它们混合后加热反应，生成新物质N 为30克。若在原混合物中增加10克M ，仍在原条件下加热反应，则化合后X 、M 无剩余而Y 有剩余。据分析可知，三种物质X 、Y 、M 化合时的质量比应是： A ：1：1：1； B ：2：1：5； C ：3：2：5； D ：3：2：3。
八年级科学化学方程式习题5 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、选择题 1．为判断某化合物是否含碳、氢、氧三种元素，取一定质量该化合物在氧气中充分燃烧，接下来还需进行的实验有() ①用无水硫酸铜检验是否有水生成；②用澄清石灰水检验是否有二氧化碳生成；③用带火星的木条检验氧气；④测定水和二氧化碳的质量 A．①②③B．①②④C．②③④D．①②③ 2．将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下。下列说法错误的是（） A．a和b是反应物，d可能是催化剂 B．反应后a物质的质量为4.64g C．c物质中元素的种类，一定和a、b二种物质中元素的种类相同 D．若物质a与物质b的相对分子质量之比为2﹕1，则反应中a与b的化学计量数（系数）之比为2﹕1 3．如图所示是某化学反应的微观示意图，下列说法正确的是（） A．该反应属于化合反应 B．生成物丙由2个氢原子和1个氧原子构成 C．生成物丁中碳和氧元素的质量比为2：7
D．参加反应的甲和丙的分子个数比为1：3 4．在一密闭容器中发生某反应，容器中各物质的质量变化如下表所示，下列说法正确的是（） A．该反应一定是氧化还原反应 B．反应后乙物质可能有剩余 C．M3的值一定为16 D．M1的值可能为36.4 5．工业上常用煤制备水煤气，其主要反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是（） A．反应前后原子的数目发生改变B．反应前后各元素的化合价不变 C．该反应属于置换反应D．分子在化学变化中不可再分 6．某气体可能含有H2、CO、CH4中的一种 ．．，在空气中点燃该气体，用干燥玻璃 ．．或两种 片放在火焰上方，干燥玻璃片上有水雾，用另一个蘸有石灰水的烧杯罩在火焰上方，石灰水变浑浊.根据上述实验判断，对于该气体（） A．一定是CH4B．一定是H2和CO C．该气体的组成有三种可能D．该气体的组成有四种可能 7．在密闭容器中加入a、b、c、d四种物质，测得反应前后各物质的质量如下表。下列说法正确的是
化学方程式简单计算练习题 一、 计算步骤： ①设未知量②写出化学方程式③标出有关物质的相对分子质量与化学 计量数的乘积和已知量、未知量④列比例式，求解（0.1）⑤简明作答 应考锦囊：化学方程要配平，需将纯量代方程；关系式对关系量，计算单位不能忘； 关系量间成比例，解设比答需完整。 二、 计算：K ：19 Mn ：55 O ：16 Mg ：24 H ：1 Cl ：35.5 1、 加热分解15.8克高锰酸钾，可以得到多少克氧气？ 2、 生成160克氧化镁，需在氧气中燃烧多少克镁?同时消耗多少克氧气？ 3、 下列根据化学方程式的计算题有错误，简述错误的原因，并加以改正。 加热12.25g 氯酸钾，充分反应后可制得氧气多少克？ 解：设生成氧气的质量为x 。 （1）错误原因： 。 （2）改正： 。 ↑+?23O 3KCl 2KClO 22 MnO 122.5 32 12.25g x x 32 g 25.125 .122= x=3.2g 答：加热12.25g 氯酸钾，可制得氧气3.2g 。 4、要制得4.8克氧气，需氯酸钾多少克？同时生成氯化钾多少克？ 5、电解36 g 水得到的氢气与___g 双氧水分解放出的氢气的质量相等。 6、取氯酸钾和二氧化锰的混合物31克置于干燥的试管中，加热到质量不再减少为止， 冷却后测得剩余固体质量为21.4克。试计算：⑴能制得氧气多少克？⑵原混合物 中氯酸钾的质量是多少克?反应后剩余物中二氧化锰的质量分数是多少?
利用化学方程式的简单计算K：19 Mn：55 O：16 Mg：24 H：1 Cl：35.5 1.写出下列反应的化学方程式。 （1）水通电分解（2）氢气在空气中燃烧 （3）红磷在空气中燃烧（4）镁在空气中燃烧 （5）实验室制氧气的三个化学方程式； ；。 2、利用化学方程式计算的可分为5个步骤：①；②； ③；④；⑤。 3、制得16克氧气需分解过氧化氢多少克？ 4、10g氢气在空气中充分燃烧，最多可生成水的质量是多少？ 5、在实验室里电解1.8 g水，问要标准状况下可制得氢气多少升？（标准状况下氢气的密度为0.09 g/L） 6、在反应A+3B=2C+3D中，已知2.3gA与4.8gB 恰好完全反应，生成4.4g C ，又知D的相对分子质量为18，求A的相对分子质量。 7、加热31.6g高锰酸钾，当得到3g氧气时，剩余的固体残渣有( ) A．KMnO4和MnO2B．KMnO4、MnO2和K2MnO4 C．K2MnO4和MnO2D．KMnO4和K2MnO4
化学方程式书写（基础）一．选择填空题。 1.下列化学方程式中，完全正确的是( ) A.P+O 2P 2 O 5 B.C+2O CO 2 C.Mg 2+O 2 2MgO D.3Fe+2O 2 Fe 3 O 4 2.化学方程式 2H 2O+O 2 2H 2 O中等号表示( ) A.水由氢气和氧气组成 B.参加反应的氢、氧分子数之和等于生成的水的分子数 C.参加反应的氢气、氧气质量之和等于生成的水的质量 D.参加反应的氢质量等于水中氢气的质量 3.配平和完成下列化学方程式: (1) P+FeO P 2O 5 +Fe (2) Fe(红热)+ H 2O(气)——Fe 3 O 4 +H 2 (3) N 2+H 2 ——NH 3 (4) Al+Fe 3O 4 ——Fe+Al 2 O 3 二．填空题。 1、在4Fe(OH) 2+O 2 +2X=4Fe(OH) 3 ↓化学反应中，反应物X的化学式是。 2．可用X测定空气受CO污染的程度，发生反应的化学方程式为：X + 5CO ===I 2+ 5CO 2 ，根据生成CO 2 的多少可测定CO的含量。请写出X的化学式。 3、白磷的着火点是40℃，切一小块白磷在25℃的室温下放在一块石棉网上，一段时间后，白磷发生自燃，请写出它的化学式：。 4. 汽车尾气中含有一氧化氮、一氧化碳等有毒气体，治理的方法是在汽车尾气的排气管上装一个催化转换器，在催化剂的作用下，一氧化氮与一氧化碳反应可生成二氧化碳和氮气，该反应的化学方程式为。 5、铁在高温下和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，这个反应的化学方程式是。 6、实验室用过氧化氢的水溶液和二氧化锰制取氧气，其化学方程式为。 7、火柴头上主要含有氯酸钾、二氧化锰、硫磺和玻璃粉；火柴盒两边的摩擦层是由红磷和玻璃粉调和而成。火柴着火的主要过程是：火柴头在火柴盒上划动时产生的热量使磷燃烧；磷燃烧放出的热量使氯酸钾（KClO 3 ）分解产生氯化钾和氧气（二氧化锰为催化剂）；氧气与硫反应放出热量使火柴杆着火。请
利用化学方程式的简单计算习题精选 一、选择题 1．电解水得到的氢气和氧气的质量比是（） A．2:1 B．4:8 C．1:8 D．1:16 2．电解54克水，可得到氢气（） A．6克B．3克C．1.5克D．8克 3．化学反应：A+2B=C+D，5.6克A跟7.3克B恰好完全反应，生成12.7克C。现要制得0.4D，则所需A的质量为（） A．5.6克B．11.2克C．14.6克D．无法计算 4．铝在氧气中燃烧，生成三氧化二铝，在反应中，铝、氧气、三氧化二铝的质量比（） A．27:32:102 B．27:16:43 C．4:3:2 D．9:8:17 5．用氢气还原+2价金属氧化物a克，得到金属b克，则该金属的原子量是（） A．16b/（a—b）B．4（a—b）/ b C．4b/（a—b）D．b/16（a—b） 6．质量相同的下列金属分别与足量盐酸反应时，产生氢气最多的是（） A．Mg B．Al C．Zn D．Fe 7．铝在氧气中燃烧生成三氧化二铝，在这个反应中，铝、氧气、三氧化二铝的质量比是（）A．27：32：102 B．27：24：43 C．4：3：2 D．108：96：204 8．4克氧气可跟（）克氢气完全反应。 A．1 B．0.5 C．2 D．4 9．3克镁在足量的氧气中完全燃烧，可得氧化镁（）克 A．10 B．6 C．5 D．12 10．在化学反应A2+3B2=2AB3中,6克B2与足量的A2反应后,得到34可AB3.则化合物AB3中A,B两元素的质量比是( ) A．17：4 B．14：3 C．14：7 D．14：17 11．用铝和铁分别和足量的稀硫酸反应，都得到2克氢气，则消耗铝和铁的质量比为（）
1、木炭在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2 2、木炭在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO 3、硫在氧气中燃烧：S+O2点燃SO2 4、镁在氧气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO 5、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4 6、磷在氧气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O5 7、氢气在氧气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O 8、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2 9、二氧化碳与水反应：CO2+H2O=H2CO3 二、分解反应 10、氯酸钾与二氧化锰共热：2KClO3====2KCl +3O2↑ 11、加热高锰酸钾：2KMnO4ΔK2MnO4+MnO2+O2↑ 12、过氧化氢分解制取氧气：2H2O2====2 H2O+O2↑ 13、电解水：2H2O通电2H2↑+O2↑ 14、碳酸不稳定分解：H2CO3ΔCO2↑+H2O 15、高温煅烧石灰石（工业制取CO2）：CaCO3高温CaO+CO2↑ 16、硫酸铜晶体受热失去结晶水：CuSO4·5H2OΔCuSO4+5H2O 三、复分解反应 17、大理石（石灰石）和稀盐酸（实验室制取CO2）：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 18、碳酸钠和盐酸（灭火器原理）：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 四、其他 19、二氧化碳是澄清石灰水变浑浊：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 20、二氧化碳通入氢氧化钠溶液中：2NaOH + CO2=Na2CO3+H2O 21、甲烷在空气中燃烧： CH4+2O2点燃CO2+2H2O 22、光合作用文字表达式：二氧化碳+水=====有机物（淀粉）+氧气 光合作用化学方程式：6CO 2+6H 2 O=====C 6 H 12 O 6 +6O 2 23、呼吸作用文字表达式：葡萄糖+氧气=====二氧化碳+水+能量 呼吸作用化学方程式：C 6H 12 O 6 +6O 2 =====6CO 2 +6H 2 O
2018年05月06日依米教育10的初中化学组卷 一．选择题（共11小题） 1．已知反应X+3O22CO2+2H2O，则X的化学式为（ ） A．C2H6B．C2H4C．C2H2D．C2H6O 2．在一个密闭容器中放入W、G、H、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表： 物质W G H P 反应前质量/g181232 反应后质量/g待测26212 对该反应的认识正确的是（ ） A．W待测值是13B．该反应是分解反应 C．P是生成物D．物质H是该反应的催化剂 3．已知3NO2+H2O→2HNO3+X，则X的化学式为（ ） A．NO B．NH3C．N2D．O2 4．下列各方程式中，书写正确是（ ） A．P+O2↑PO2B．4Fe+3O2═2Fe2O3 C．CH4+2O2CO2+2H2O D．C+2CuO2Cu+CO2 5．有关2CO+O22CO2的叙述正确的是（ ） A．一氧化碳和氧气混合就生成二氧化碳 B．一氧化碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳 C．两个一氧化碳分子和一个氧分子混合就生成两个二氧化碳分子 D．2g一氧化碳和1g氧气在点燃条件下反应生成2g二氧化碳 6．现有铜和氧化铜的混合物5.6g，与过量的CO充分反应后，得到固体物质为4.8g，则原混合物中铜单质的质量分数为（ ） A．10.2%B．20.4%C．28.6%D．40% 7．在化学反应A+B2═2C中，已知20g A和足量B2充分反应后，生成30g C．已知B的相对原子质量为16，则C的相对原子质量是（ ）
A．20B．32C．48D．96 8．1.6g某有机物在氧气中完全燃烧，生成4.4g二氧化碳和3.6g水。据此判断该有机物组成说法正确的是（ ） A．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 B．一定含有碳、氢、氧三种元素 C．只含有碳、氢元素，不含有氧元素 D．无法确定 9．将一瓶盐酸分别倒入两只大烧杯中，将烧杯放在天平两边，并调节天平到指针指在分度盘中间，然后在左盘的烧杯中加10g碳酸钙，在右盘的烧杯中加入10g 碳酸钠，待烧杯中固体物质完全消失后，天平指针（ ） A．仍在中间B．偏向左盘C．偏向右盘D．无法确定 10．向质量为m克的CaCO3和KHCO3的混合物中，加入质量分数为a%的稀盐酸n 克，恰好完全反应后，得到二氧化碳的质量是w克．（已知：KHCO3+HCl═KCl+H2O+CO2↑）下列说法正确的是（ ） A．混合物中CaCO3和KHCO3的质量比一定是1：1 B．混合物充分反应后，所得溶液的质量是（m+n×a%﹣w）克 C．混合物中CaCO3和KHCO3无论以任何比例混合，消耗稀盐酸的总质量均为n 克 D．混合物中CaCO3和KHCO3无论以任何比例混合，生成二氧化碳的总质量均为w 克 11．在CO和CO2的混合气体中，氧元素的质量分数是64%，将该气体5g通过足量的灼热的CuO粉末，完全反应后，气体通过足量的澄清石灰水得到白色沉淀的质量是（ ） A．5g B．6.7g C．15g D．20g 二．计算题（共1小题） 12．将6.8g含杂质的锌粒，加入到盛有50.0g过量的稀硫酸的烧杯中（杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应），充分反应后，称得烧杯内物质的总质量为56.6g．试计算：
化学方程式的计算练习题(含答案) 一、中考化学方程式的计算 1．请根据如图所示的实验过程和提供的数据（步骤②产生的气体全部逸出），回答下列问题： 计算稀盐酸中溶质质量。 【答案】7.3g 【解析】 【分析】 【详解】 根据质量守恒反应前后物质总质量不变可得二氧化碳的质量等于12g+100g+100g- 207.6g=4.4g 设稀盐酸中溶质质量为x 3222 CaCO2HCl=CaCl CO H O 7344 x 4.4g 73x =,x=7.3g 44 4.4g ++↑+ 答：稀盐酸中溶质质量7.3g 【点睛】 根据质量守恒，求出二氧化碳质量，根据二氧化碳质量求稀盐酸中溶质质量 2．波尔多液是一种运用广泛的农药，由熟石灰和硫酸铜配制而成。某工厂用以下反应：2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O 来生产硫酸铜，若要制得 40kg 硫酸铜。试计算： （1）硫酸铜中铜元素质量分数是_____。 （2）若恰好消耗稀硫酸的质量是 200kg，则该稀硫酸溶质的质量分数是多少_____？ 【答案】40% 12.25% 【解析】 【分析】 【详解】 （1）CuSO4中Cu元素质量分数= 6464 100%=100%=40% 6432416160 ?? ++? 。 （2）设消耗的硫酸的质量为x 。
22442H SO 2CuSO 2Cu O 2=2982160 x 40kg 2H O +++?? x 298 40kg 2160 ?=? x=24.5kg 则稀硫酸溶质的质量分数=24.5kg 100%=12.25%200kg ?。 3．向 100 克 MgCl 2 和 HCl 的混合溶液中，逐滴加入 10%的氢氧化钠溶液，反应情况，如图所示。 （1）当滴加氢氧化钠溶液的质量至 N 点时所得溶液的 pH 值为_______（填编号）； A 大于 7 B 等于 7 C 小于 7 （2）通过计算，确定 M 点时所得溶液中溶质的质量分数，写出计算过程____。 【答案】A 9.2%（详见解析） 【解析】 【分析】 向 100 克 MgCl 2 和 HCl 的混合溶液中，逐滴加入 10%的氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与盐酸反应，等盐酸完全反应后再与氯化镁反应。 【详解】 （1）当滴加氢氧化钠溶液的质量至N 点时，氢氧化钠过量，溶液呈碱性，pH.>7，故选A ； （2）根据图示可知，反应过程中生成了5.8g 的氢氧化镁。 设恰好完全反应时，和氯化镁反应的氢氧化钠溶液的质量为x ()222NaOH +MgCl =2NaCl +Mg OH 8058 x 10% 5.8g ↓ ? 80x 10%=58 5.8g ? x=80g
八下化学方程式大全及现象 1、镁在空气（氧气）中燃烧：2Mg + O2如查2MgO 现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光 2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 202箜Fe3。现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体 3、铜在空气中受热：2Cu + 02 A 2Cu0 4、铝在空气（氧气）中燃烧：4A1 + 30 2 2A1 20 5、氢气中空气（氧气）中燃烧：2R + 02婪| 2H20 现象：淡蓝色的火焰 6、红磷在空气（氧气）中燃烧：4P + 502 婪| 2P205 现象：生成白烟，放出热量，白烟是P2Q固体小颗粒 7、硫粉在空气（氧气）中燃烧：S + 02 尝S02 现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。 8、碳在氧气中充分燃烧：C + 02 也CQ 现象：空气中发出红光；纯氧中发出白光，生成能够使澄活石灰水浑浊的气体 9、碳在空气（氧气）中不充分燃烧：2C +。2点燃2C0现象：生成具有可燃性的气体 10、一氧化碳在空气（氧气）中燃烧：2C0 + Q 也签2CQ 11、甲烷在空气（氧气）中燃烧：CH + 20 2也箜CQ + 2H2O 12、洒精在空气（氧气）中燃烧：CH0H + 3Q虫逐2CQ + 3曲0 13、玻义耳研究空气的成分实验：2Hg0 M 2Hg+ O2 f现象：生成银白色的液体金届实验室制取氧气的三种方法： 14、加热高铤酸钾：2KMn0 A K z MnO+ MnQ + 02? 现象：生成能让带火星的木条复燃的气体 15、加热氯酸钾：2KC1Q皿0 2KC1 + 30 2? △ 现象：生成能让带火星的木条复燃的气体 16、过氧化氢分解：2RQ MnO 240 + 02 f 现象：溶液里冒出大量的气泡，生成能让带火星的木条复燃的气体 17、电解水：240通电2H2f + 02 f
2019-2020 年八年级科学化学方程式计算练习 、 已知硫酸铵的化学式为（NH4）2SO4，计算（要求列式并计算） 1 ①（ NH） SO 的式量②组成各元素的原子个数比 4 2 4 ③组成各元素的质量比④氮元素的质量分数 2．水果中含有柠檬酸，可促进消化。柠檬酸的化学式为C6H8 O7 . (1) 柠檬酸的相对分子质量为。 (2) 柠檬酸中的碳、氢、氧三种元素的质量比为（化成最简整数比）。 (3) 柠檬酸中碳元素的质量分数是_. 3、鲨鱼是世界上惟一不患癌症的动物，研究发现其体内含有的角鲨烯（化学式为C30H 50）有抗癌作用。试计算： （ 1）角鲨烯（ C30H50）中碳、氢两元素的质量比： （ 2） 41 克角鲨烯（ C30H 50）与多少克水中所含氢元素的质量相等? 4、食盐中的通常有碘酸钾(KIO x) ，以补充人体所需的碘，预防碘缺乏。 ⑴碘酸钾中的碘的化合价为+5 价，碘酸钾中x的值是＿＿＿＿ ⑵碘酸钾的相对分子量＿＿＿ ⑶若一包食盐的质量为 1 千克，其中含碘酸钾的质量分数为0.5 ﹪，则一包食盐中含 碘元素多少克？ 5、甘油的化学名称为丙三醇，它的化学式为 C3H8O 3。甘油的水溶液不保湿润肤的作用，将甘 油和水按质量比为 4： 1 比例配制的甘油溶液护肤效果最好。 （1）水中氧元素的质量分数是多少？ （2）丙三醇中氧元素的质量分数是多少？ （3）混合物中氧元素的质量分数是多少？
6、 (5 分 )人体中钙元素主要以羟基磷酸钙晶体纯牛奶营养成分 (每 100 [Ca 10(PO4)6(OH) 2] 形式存在于骨骼和牙齿中，配料 : 鲜牛奶毫升 ) 牛奶是含钙丰富又易吸收的理想食品，根据下保存期 :10 天蛋白质≥ 2.9 克 图某乳业公司纯牛奶包装标签：净含量 : 脂肪≥ 3.3 克 请回答：250 毫升 /盒钙≥ 0.12 克 (1)羟基磷酸钙晶体中各组成元素质量比Ca： P： O：H 是___________________ 。 (2)已知羟基磷酸钙的相对分子质量为1004，则羟基磷酸钙中钙元素的质量分数为多 少?(列式计算，结果精确到 0． 1％ ) (3)上述牛奶中，每盒至少含钙元素________克，若人体每天至少需要0． 6 克钙，且 这些钙有90％来自牛奶，则在一个人每天至少要喝这样的牛奶___________ 盒。 7、为了测定硫酸铜晶体(CuSO4·xH2O)中的结晶水的含量，做下列实验，将硫酸铜晶体放 在坩埚里加热，至不含结晶水 测得数据见右表 ⑴反应生成水克。⑵硫酸铜晶体中结晶 水的含量的百分比为 8．根据某硝酸氨化肥的外包装（一部分弄黑了看不清），试推算： （1）硝酸氨的相对分子质量；（ 2 分） （2）硝酸氨中各元素的质量比；（ 2 分） （3）硝酸氨中含氮元素的质量分数；（2 分） （4）整袋硝酸氨化肥中含氮元素的质量。（ 2 分） 物质质量（克）坩埚 +硫酸铜晶体45.5 坩埚 +无水硫酸铜36.5 坩埚20.5 硝酸氨 （NH 4NO 3） 净重： 50 千克 纯度： 100 % 含氮：% 9、合作学习小组的同学看了硝酸铵产品包装袋上的说明（如图），对产品的含氮量产生了疑问，于是运用所学的知识对硝酸铵的含氮量进行了计算，都认为包装袋上标注的含氮量 不准确。小组中李华同学的计算过程如下：14 × 100% ＝ 17.5% ，而王明同学计算的结果80 大于 34%。由于计算结果不同，小组中的同学进行了讨论。
《化学方程式的计算》单元测试题(含答案) 经典 一、中考化学方程式的计算 1．称取5.8g某生铁样品放入94.6g稀盐酸中，恰好完全反应后气体全部逸出，所得剩余物质的质量为100.2g(生铁样品中的杂质不溶于水，也不与盐酸发生反应)。试计算该生铁样品中铁的质量是多少_____。 【答案】5.6g 【解析】 【分析】 铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。 【详解】 根据质量守恒定律，生成氢气的质量为：5.8g＋94.6g－100.2g＝0.2g 设该生铁样品中铁的质量是x， 2442 Fe+H SO=FeSO+H 562 x0.2g 56 x = 20.2g x=5.6g 答：该生铁样品中铁的质量是5.6g。 2．酸、碱、盐是初中化学学习的重要内容。 （1）盐酸、硫酸等常见的酸都具有相似的化学性质，是因为它们在水溶液中都解离出 ____________(填离子符号)。 （2）“84消毒液”可有效杀死新冠病毒，某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示： ①该瓶“84消毒液”中NaClO的质量为_________g。 ②工业可用氯气和氢氧化钠溶液反应来制取NaClO，同时生成食盐的主要成分和水，写出该反应的化学方程式_____________。 （3）实验室有一瓶长期露置于空气中的氢氧化钠溶液，为确定其成分，小组同学进行了如下探究。
①根据实验方案二确定该瓶溶液的溶质成分是什么_____________； ②实验方案一不能准确确定溶质成分，请说明理由_______________； ③实验室为防止NaOH溶液变质，可采取什么措施_______________。 BaCl、NaOH中的一种或几种。某校课外小组同学为（4）某固体物质中可能含有NaCl、2 了探究其成分，取该固体物质30g完全溶于水中，测得溶液的pH为7，然后将70g某稀硫酸加入该溶液中，充分反应，所加硫酸的量与产生沉淀的关系如图所示。请根据图示及相关知识回答问题。 ①该固体物质中一定不含有的物质是__________(化学式)。 ②这种稀硫酸中溶质的质量分数是_________？ 【答案】H+ 447 Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O 碳酸钠和氢氧化钠氢氧化钠喝碳酸钠溶液都显碱性，都能使无色酚酞变红密封保存 NaOH 19.6% 【解析】 【分析】 【详解】 （1）酸是解离出阳离子全是氢离子的化合物，盐酸、硫酸等常见的酸都具有相似的化学性质，是因为它们在水溶液中都解离出氢离子，故填：H+ （2）NaClO的质量为1000mL×1.2g/mL×37.25%=447g故填：447；氯气和氢氧化钠溶液反应生成NaClO同时生成食盐主要成分氯化钠和水化学方程式为： Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，故填：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O （3）氢氧化钠放置在空气中容易和二氧化碳发生反应生成碳酸钠和水进而变质，故氢氧化钠溶液需要密封保存，氢氧化钠溶液变质分为三种情况；没有变质，溶质为氢氧化钠；部分变质，溶质为氢氧化钠和碳酸钠；全部变质，溶质为碳酸钠；氯化钡可以和碳酸钠产生白色沉淀，实验方案二加氯化钡产生白色沉淀说明有碳酸钠，取上层清液加无色酚酞变红说明溶液中有氢氧化钠，实验方案一氢氧化钠变质不变质加酚酞都会变红，因为碳酸钠溶液是显碱性的，也能使无色酚酞变红，滴加氯化钡产生白色沉淀说明溶液中含有碳酸钠，
沉淀： 红褐色絮状沉淀--------Fe(OH)3 浅绿色沉淀------------Fe(OH)2 蓝色絮状沉淀----------Cu(OH)2 白色沉淀--------------CaCO3,BaCO3,AgCl,BaSO4,(其中BaSO4、AgCl是不溶于HNO3的白色沉淀,CaCO3 BaCO3是溶于HNO3 的白色沉淀),Mg(OH)2. 淡黄色沉淀(水溶液中)----S 微溶于水------------Ca(OH)2,CaSO4 初中化学方程式汇总 一、氧气的性质： （1）单质与氧气的反应：（化合反应） 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O 6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O （3）氧气的来源： 13．玻义耳研究空气的成分实验2HgO 加热Hg+ O2 ↑ 14．加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1） 15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2） 二、自然界中的水： 16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑ 17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2 18．二氧化碳可溶于水：H2O + CO2==H2CO3 三、质量守恒定律： 19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO
实验室制取氧气的三种方法： 14、加热高锰酸钾：2KMnO 4△ K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 ↑ 现象：生成能让带火星的木条复燃的气体15、加热氯酸钾：2KClO3 MnO22KCl + 3O2↑ 现象：生成能让带火星的木条复燃的气体 16、过氧化氢分解：2H 2O 2 MnO 2 2H 2 O + O 2 ↑ 现象：溶液里冒出大量的气泡,生成能让带火星的木条复燃的气体
19、氢气还原氧化铜：H 2 + CuO △ Cu + H 2O 现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成 20、实验室制取CO 2(大理石与稀盐酸反应)：CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + H 2O + CO 2↑ 21、二氧化碳可溶于水： H 2O + CO 2 = H 2CO 3二氧化碳气体通入紫色石蕊试液，试液变红。 22、碳酸不稳定而分解：H 2CO 3 = H 2O + CO 2 ↑ 现象：二氧化碳气体通入紫色石蕊试液变红，加热之后又恢复紫色。 23、高温煅烧石灰石：CaCO 3高温CaO + CO 2↑ 现象：有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成 24、石灰水与二氧化碳反应：Ca(OH)2 + CO 2 = CaCO 3↓+ H 2O 现象：生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳 25、氢氧化钠和二氧化碳反应：2NaOH + CO 2 = Na 2CO 3 + H 2O 现象：不明显，用于吸收二氧化碳 26、泡沫灭火器的原理：碳酸钠与稀盐酸反应: Na 2CO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2O + CO 2↑ 或（碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO 3 + HCl = NaCl + H 2O + CO 2↑） 27、锌和稀硫酸Zn + H 2SO 4 = ZnSO 4 + H 2↑ 现象：有可燃烧的气体（H 2）生成 28、镁和稀盐酸Mg+ 2HCl = MgCl 2 + H 2↑ 课本第85页 现象：有可燃烧的气体生成，溶液温度明显上升（产生大量热） 29、氢氧化钡和氯化铵反应：Ba （OH ）2 + 2NH 4Cl = BaCl 2 + 2NH 3↑+2H 2O 课本第85页 现象：有刺激性气味的气体生成，溶液温度明显降低（此反应吸收热量） 32、氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应：CuSO 4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na 2SO 4 现象：产生蓝色絮状沉淀物（课本第88页验证质量守恒定律演示实验之一） 33、酸雨的形成：SO 2+H 2O= H 2SO 3，2H 2SO 3+O 2= 2H 2SO 4（硫酸） H 2O+3NO 2=NO+2HNO 3（硝酸） 34、呼吸作用：C 6H 12O 6+6O 2 6CO 2+6H 2 O+能量 35、光合作用：6CO 2+6H 2O C 6H 12O 6+6O 2 酶 光 叶绿体
初三化学化学方程式的计算解题技巧讲解及练习题(含答案)及解析 一、中考化学方程式的计算 1．称取5.8g某生铁样品放入94.6g稀盐酸中，恰好完全反应后气体全部逸出，所得剩余物质的质量为100.2g(生铁样品中的杂质不溶于水，也不与盐酸发生反应)。试计算该生铁样品中铁的质量是多少_____。 【答案】5.6g 【解析】 【分析】 铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。 【详解】 根据质量守恒定律，生成氢气的质量为：5.8g＋94.6g－100.2g＝0.2g 设该生铁样品中铁的质量是x， 2442 Fe+H SO=FeSO+H 562 x0.2g 56x = 20.2g x=5.6g 答：该生铁样品中铁的质量是5.6g。 2．请根据如图所示的实验过程和提供的数据（步骤②产生的气体全部逸出），回答下列问题： 计算稀盐酸中溶质质量。 【答案】7.3g 【解析】 【分析】 【详解】 根据质量守恒反应前后物质总质量不变可得二氧化碳的质量等于12g+100g+100g- 207.6g=4.4g 设稀盐酸中溶质质量为x
3222CaCO 2HCl =CaCl CO H O 7344 x 4.4g 73x =,x=7.3g 44 4.4g ++↑+ 答：稀盐酸中溶质质量7.3g 【点睛】 根据质量守恒，求出二氧化碳质量，根据二氧化碳质量求稀盐酸中溶质质量 3．波尔多液是一种运用广泛的农药，由熟石灰和硫酸铜配制而成。某工厂用以下反应：2Cu+O 2+2H 2SO 4=2CuSO 4+2H 2O 来生产硫酸铜，若要制得 40kg 硫酸铜。试计算： （1）硫酸铜中铜元素质量分数是_____。 （2）若恰好消耗稀硫酸的质量是 200kg ，则该稀硫酸溶质的质量分数是多少_____？ 【答案】40% 12.25% 【解析】 【分析】 【详解】 （1）CuSO 4中Cu 元素质量分数= 6464100%=100%=40%6432416160 ??++?。 （2）设消耗的硫酸的质量为x 。 22442H SO 2CuSO 2Cu O 2=2982160 x 40kg 2H O +++?? x 29840kg 2160 ?=? x=24.5kg 则稀硫酸溶质的质量分数=24.5kg 100%=12.25%200kg ?。 4．NO 2是一种常见的空气污染物，会引起酸雨。对NO 2的一种吸收办法是将NO 2和O 2按一定比例混合通入水中生成重要的工业产品硝酸。反应方程式如下： 22234NO O 2H O 4HNO ++=，现将4.6gNO 2和足量氧气一起通入94.6g 水中充分反应后，求： （1）生成硝酸溶液的溶质质量分数_____？ （2）将反应后得到的溶液配制为200g10%的稀硝酸，还需要质量分数为50%的浓硝酸_____g ？加水_____g ？ 【答案】6.3% 27.4 72.6 【解析】
八年级科学下化学方程 式大全及现象 SANY标准化小组 #QS8QHH-HHGX8Q8-GNHHJ8-HHMHGN#
实验室制取氧气的三种方法： 14、加热高锰酸钾：2KMnO 4△ K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 ↑ 现象：生成能让带火星的木条复燃的气体15、加热氯酸钾：2KClO3 MnO22KCl + 3O2↑ 现象：生成能让带火星的木条复燃的气体 16、过氧化氢分解：2H 2O 2 MnO 2 2H 2 O + O 2 ↑ 现象：溶液里冒出大量的气泡,生成能让带火星的木条复燃的气体 17、电解水：2H 2O 通电 2H 2 ↑+ O 2 ↑ 18、生石灰溶于水：CaO + H 2O = Ca(OH) 2 现象：放出大量的热 19、氢气还原氧化铜：H 2 + CuO △ Cu + H 2 O 现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成 20、实验室制取CO 2(大理石与稀盐酸反应)：CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + H 2 O + CO 2 ↑ 21、二氧化碳可溶于水： H 2O + CO 2 = H 2 CO 3 二氧化碳气体通入紫色石蕊试 液，试液变红。 22、碳酸不稳定而分解：H 2CO 3 = H 2 O + CO 2 ↑ 现象：二氧化碳气体通入紫色石蕊试液变红，加热之后又恢复紫色。 23、高温煅烧石灰石：CaCO 3高温 CaO + CO 2 ↑ 现象：有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成 24、石灰水与二氧化碳反应：Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3 ↓+ H 2 O
现象：生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳 25、氢氧化钠和二氧化碳反应：2NaOH + CO 2 = Na 2 CO 3 + H 2 O 现象：不明显，用于吸收二氧化碳 26、泡沫灭火器的原理：碳酸钠与稀盐酸反应: Na 2CO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2 O + CO 2 ↑ 或（碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO 3 + HCl = NaCl + H 2 O + CO 2 ↑） 27、锌和稀硫酸Zn + H 2SO 4 = ZnSO 4 + H 2 ↑现象：有可燃烧的气体（H 2 ）生 成 28、镁和稀盐酸Mg+ 2HCl = MgCl 2 + H 2 ↑课本第85页 现象：有可燃烧的气体生成，溶液温度明显上升（产生大量热） 29、氢氧化钡和氯化铵反应：Ba（OH） 2 + 2NH 4 Cl = BaCl 2 + 2NH 3 ↑+2H 2 O 课本第 85页 现象：有刺激性气味的气体生成，溶液温度明显降低（此反应吸收热量） 白色 31、无水硫酸铜检验水的存在：CuSO 4 + 5H 2 O = CuSO 4 ·5H 2 O 现象：白色粉末变成蓝色晶体，此处无水硫酸铜粉末也可以做少量水分的吸收剂。 32、氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应：CuSO 4 + 2NaOH = Cu(OH) 2 ↓ + Na 2 SO 4 现象：产生蓝色絮状沉淀物（课本第88页验证质量守恒定律演示实验之一） 33、酸雨的形成：SO 2+H 2 O= H 2 SO 3 ，2H 2 SO 3 +O 2 = 2H 2 SO 4 （硫酸） H 2O+3NO 2 =NO+2HNO 3 （硝酸） 34、呼吸作用：C 6H 12 O 6 +6O 2 6CO 2 +6H 2 O+能量 酶 光
第3节化学方程式 姓名学号 一、我学会了 1、质量守恒定律：参加的各物质的质量总和反应后生成的各物质的质量。定律适用于变化。由于反应前后原子的和并没有改变，所以，化学反应前后各物质的质量总和必然。 2、在化学反应前后，下列选项中，一定不会变的有。A.物质种类 B.物质总质量 C.分子种类 D.分子数目 E.原子种类 F.原子数目 G.元素种类 H.原子质量 J.物质状态 3、化学方程式：用来表示化学反应的式子。化学方程式书写原则：A、以为依据； B、符合定律。书写步骤：（1）写出反应物和生成物的正确。（2）化学方程式。（3）注明反应及生成物的。化学方程式的意义：（1）表示反应在什么下进行。（2）表示什么物质，结果生成了什么物质。（3）.表示各物质间微粒（原子与分子）的。（4）.表示反应物、生成物各物质间的。 4、在化学方程式中，能表示反应物与生成物之间的，因此，我们可以依据化学方程式进行计算。根据化学方程式计算的基本步骤：①根据题意设。②写出正确。 ③写出有关物质的和已知量。④列出、求解。⑤写出简明。 二、我理解了 5、充分加热a克氯酸钾与b克二氧化锰的混合物，留下残余固体c克，则生成氧气的质量为 ----------------------------------------------------------------------------------------（） A. (a－b)克 B. (a－b－c)克 C. (a＋b－c)克 D. (a－b＋c)克 6、某有机物在氧气中完全燃烧只生成二氧化碳和水。据此判断该有机物组成说法正确的是 -------------------------------------------------------------------------------------------（） A. 只含有碳、氢元素 B. 含有碳、氢、氧三种元素 C. 一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 D. 无法确定 7、化学反应A＋2B===C＋D中，5.6克A和7.3克B恰好完全反应，生成12.7克C，现在要得到0.4克D，所需A的质量为-----------------------------------------------（） A. 5.6克 B. 11.2克 C. 14.6克 D. 29.2克 8、在化学反应2A＋B2===2C中，已知20克A和足量B2充分反应后，生成30克C。已知B2的相对分子质量为32，则C的相对分子质量是-------------------------（） A. 20 B. 32 C. 48 D. 96