鄞州中学2012学年
第一学期
高三年级期中考试化学试卷
注意事项:
1．答卷前，考生务必将本人的班级、姓名、学号、准考证号填在答题卡的的相应位置。
2．将答案填在答题卷相应的位置上。超出答题方框范围的无效，在试卷上答题无效。
3．本次考试期间不得使用计算器。
4．考试时间：90分钟，总分：100分。
5. 可能用到的原子量：H：l；N：14；O：16；Mg：24；Al：27；S：32 Cl：35.5；Cu：64
第I卷（选择题，共36分）
一．选择题（本大题有18小题，每小题2分，共36分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．2011年11月28日至12月9日，联合国世界气候大会在南非德班召开，“低碳减排”成为近200个国家热议主题。下列做法不能达到“低碳减排”目的的是
A．拉动内需，刺激消费B．利用太阳能等新能源代替化石燃料
C．未来5年我国将逐步淘汰白炽灯D．家庭废水再使用，城市污水处理循环利用
2．用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．l mol Na2O2 晶体中共含有4 N A个离子
B．0.1 mol AlCl3 完全水解转化为氢氧化铝胶体，生成0.1 N A个胶粒
C．常温下，23g NO2和N2O4的混合气体中含有N A个氧原子
D．镁在CO2中燃烧，若消耗12g金属镁电子转移数为2N A个
3．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．加入Al能放出H2的溶液中：Fe2+、Al3＋、NO3－、Cl－、S2-
B．由水电离的c（H+）=10—12mol·L—1的溶液中：Cl－、HCO3－、NO3－、NH4＋、F－
C．pH=1的溶液中：Na＋、AlO2－、NO3－、S2－、SO32-－
D．加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4＋、Cl－、K＋、SO42-－
4．已知：①向黄色的FeCl3溶液中加入少量维生素C，溶液黄色褪去；
②向淀粉和KI的混合液中滴加FeCl3溶液，溶液颜色变蓝；
③取实验②生成的蓝色溶液，加入少量维生素C，溶液蓝色褪去。
下列判断不正确
．．．的是
A．上述实验证明维生素C有还原性
B．实验③能证明I2既有氧化性又有还原性
C．上述实验中涉及了三个氧化还原反应
D．上述实验证明还原性：维生素C > I- > Fe2+
5．某氧化物X难溶于水，能熔于熔融态的烧碱，生成易溶于水的化合物Y，将少量Y溶液滴入足量的盐酸中，最终能生成一种白色的胶状沉淀，则X是
A．MgO B．Al2O3C．SiO2D．Na2O
6．氮化钠和氢化钠分别与水反应的化学方程式如下：Na3N + 3H2O＝3NaOH + NH3，NaH + H2O＝NaOH + H2↑。有关Na3N和NaH的叙述正确的是
A．离子半径：Na+>N3->H+ B．上述反应都是氧化还原反应
C．与盐酸反应都只生成一种盐D．加热熔化时，都只破坏离子键
7．将0.4gNaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L-l的盐酸。下列图像能正确表示
加入盐酸的体积和生成CO 2的物质的量的关系的是
8．汉代器物上的颜料“汉紫”至今尚没有发现其自然存在的记载。20世纪80年代科学家进行超导材料研究时，偶然发现其成分为紫色的硅酸铜钡(化学式：BaCuSi 2O 6，Cu 为＋2价)，下列有关“汉紫”的说法中不正确的是
A ．用盐的形式表示：BaSiO 3·CuSiO 3
B ．易溶于强酸、强碱
C ．用氧化物形式表示：BaO·CuO·2SiO 2
D ．性质稳定，不易褪色
9．进行化学实验，观测实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。下列对有关实
验事实的解释正确的是
A ．SO 2通入到含酚酞的NaOH 溶液中，红色褪去，是因为SO 2具有漂白性
B ．常温下，将铝片放入浓硫酸中，无明显现象，说明铝不与冷的浓硫酸反应
C ．某无色溶液中加入盐酸酸化的BaCl 2，产生白色沉淀，是因为溶液中存在SO 42-的原因
D ．用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火，那是因为氯化铵分解吸收热量，降低了温度，同时其
分解产生的气体隔绝了空气
10．a mol FeS 与b mol FeO 投入到VL 、c mol/L 的硝酸溶液中恰好完全反应，产生NO 气体，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO 3)3、H 2SO 4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为 ①(a+b)×189g ②Vc-(9a+b) mol ③(a+b)mol ④Vc-(9a+b)/3mol A ．①④ B ．②③ C ．①③ D ．②④ 11．用如图所示装置进行实验，将少量液体甲逐滴加入到固体乙中，试管中试剂为丙，则下表中对应选项
正确的是
12．如下图，利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH 固体上滴几滴浓氨水（此法可快速制备氨气），
立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是
固体 干燥红石蕊试纸
浓硫酸氯化物溶液
图
13．类推是在化学学习和研究中常用的思维方法，但类推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否，下列几种类推结论中不正确的是（ ）
A ．钠、镁都是活泼金属，由金属钠和镁引起火灾都不能用干冰灭火器灭火
B ．NaHSO 3溶液能与NaAlO 2反应生成白色沉淀，NaHCO 3溶液也能与NaAlO 2反应生成白色沉淀
C ．NH 4Cl 、NH 4I 结构相似，将两种固体分别加热，都能分解生成NH 3
D ．HCl 是一元酸，H 2SO 4是二元酸，所以Al(OH)3显酸性时为三元酸 14．下列有关化学用语的使用正确的是
A ．电解饱和氯化镁溶液，离子方程式为： 2Cl -+H 2O —
== Cl 2↑+H 2↑+2OH -
B ．已知离子的还原性：Sn 2+＞Fe 2+，则可推测在溶液中能发生如下反应：Sn 4++2Fe 2+=2Fe 3++Sn 2+
C ．明矾中滴加Ba(OH)2，当溶液中的沉淀的物质的量达到最大时，发生的离子方程式为： Al 3+ + 2SO 42- + 2Ba 2++4OH - = 2BaSO 4↓+AlO 2-+2H 2O
D ．Ca(HCO 3)2溶液滴加少量澄清石灰水，其离子方程式为：Ca 2+ + HCO 3- + OH - = CaCO 3↓+H 2O 15．将BaCl 2溶液分别盛于两支试管中，第1支加入稀HNO 3溶液，第2支加入烧碱溶液，然后再分别通
入SO 2气体，结果两试管均有白色沉淀产生。下列说法正确的是 A ．证明SO 2具有强氧化性和酸性
B ．若第1支试管中先加入稀HNO 3溶液，再加入Na 2SO 3溶液，则无沉淀生成
C ．若第2支试管先通入NH 3，再通SO 2，一定产生沉淀
D ．若第1支试管先通入Cl 2，再通SO 2气体，有白色沉淀生成
16．将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸溶液申，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全部是
NO ，向所得溶液中加入物质的量浓度为3 mol ·L -1的NaOH 溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g ，则下列有关叙述中正确的是 A ．开始加入合金的质量可能为16.4g B ．参加反应的硝酸的物质的量为0.1mol
C ．生成沉淀完全时消耗NaOH 溶液的体积为100mL
D ．常温下产物NO 的体积为2.24L
17．硝酸工业的废气中含有一定量的NO 、NO 2等，工业上常用NaOH 溶液吸收，其原理为： ①2NO 2 + 2NaOH = NaNO 2 + NaNO 3 + H 2O ②NO + NO 2 +2NaOH = 2NaNO 2 + H 2O
若
2()()V NO V NO =1
3
时，要保证尾气能被NaOH 溶液完全吸收，必须往其中通入O 2，至少需要向尾气中
加入O 2的体积占原尾气体积的 A ．
14 B ．38 C ．1
8
D ．无法确定 18．某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl 2?2H 2O 晶体的试样（不含能与I ―发生反应的氧化性杂质）的纯度，过程如下：取0.3600 g 试样溶于水，加入过量KI 固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.1000 mol/L Na 2S 2O 3标准溶液滴定，I 2＋2S 2O 32-=S 4O 62-＋2I -，到达滴定终点时，消耗Na 2S 2O 3标准溶液20.00
mL 。则下列说法错误的是
A ．称取该样品时应选择电子天平进行称量
B ．滴定时用淀粉作指示剂，滴入最后一滴时溶液变成无色
C ．生成白色沉淀的离子方程式为：2Cu 2++4I - = 2CuI ↓ + I 2
D ．该试样中CuCl 2?2H 2O 的质量百分数为75.00%
通电
第II卷（填空题，共64分）
二．简答题（本大题包括4小题，共46分）
19．（10分）锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成Zn(NH3)42+。回答下列问题：
（1）偏铝酸钠溶液中通入少量CO2的离子方程式；
（2）锌和氢氧化钠溶液反应有一种产物为Na2ZnO2，其反应的离子方程式为；（3）下列各组中的两种溶液，不能用互滴加法鉴别的是；
①硫酸铝和氢氧化钠②硫酸铝和氨水③硫酸锌和氢氧化钠④硫酸锌和氨水
（4）写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式；
试用离子方程式解释不用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因。20．（12分）物质的转化关系如下图所示（有的反应可能在水溶液中进行）。其中A为化合物，乙为金属单质，常温下，乙在G的浓溶液中发生钝化。
（1）若A为FeS2，甲由两种元素直接化合得到，D的水溶液中加入HNO3酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成，此时乙与A含有相同的元素。则
①此时D→F的离子方程式；
②反应I的化学方程式是；工业上发生反应Ⅱ的设备名称；
③写出F溶液和稀硝酸反应的离子方程式。
（2）若A为碱性气体，甲为淡黄色化合物，D溶液呈碱性。则
①F溶液中溶质的化学式为；
②反应I的化学方程式；
③当小心加热A与G化合生成的物质时，可得到一种与CO2具有相同原子数目和电子数目的气体和
另一种无色无味的液体，写出相应的化学方程式_______ __ 。
21．（17分）【Ⅰ】某固体混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl2中的一种或几种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图所示(气体体积数据已换算成标准状况下的体积)：
回答下列问题：
（1）混合物中是否存在FeCl2：____________(填“是”或“否”)；
（2）混合物中是否存在(NH4)2SO4：____________(填“是”或“否”)；
（3）写出反应④的离子方程式：________________________；
（4）请根据计算判断混合物中是否含有AlCl3。
(简述计算依据和计算结果，不要求写出完整的计算过程)。
【Ⅱ】某溶液中可能含有H+、Mg2+、NH4+、Al3+、Fe3+离子，现在向该溶液中逐渐加入Na2O2粉末生成白色沉淀与气体关系如图所示（假设生成的气体全部逸出），则
（1）该溶液中存在的离子是，物质的量之比为；
（2）消耗Na2O2的物质的量分别对应为a mol、b mol。
【Ⅲ】向1000mL含有Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气，溶液中
部分离子的物质的量变化如右图所示。求算：
（1）c(Br-)= mol?L-1；
（2）在图中补充出Fe3+、Br-的物质的量随氯气通入的变化曲线，
并加以注明。
22．（7分）在某化工厂生产中，要用到一种无色、可溶于水的晶体铝铵矾。该晶体是一种复盐，其主要化学成分为十二水合硫酸铝铵。向该复盐的浓溶液中逐滴加入浓氢氧化钠溶液。将发生一系列变化。已知，NH4+与AlO2-在水溶液中不能大量共存，会发生如下反应：NH4++A1O2-+H2O=Al(OH)3↓+ NH3↑。试回答：（1）硫酸铝铵在水溶液中的电离方程式为。
（2）在逐滴加入浓氢氧化钠溶液的过程中，产生的现象有：①溶液中立即出现白色沉淀；②有刺激性气体逸出；③白色沉淀量逐渐增多；④白色沉淀完全消失；⑤白色沉淀开始减少。请回答各种现象由先到后出现的顺序是（用序号回答）：。
（3）常温下在硫酸铝铵溶液中加入Ba(OH)2溶液，两者对应的物质的量之比为1:2，其反应的离子方程式为。
三．实验题（本大题包括1小题，共12分）
23
某化学研究性学习小组对某农用品商店出售的一等品硫酸铵化肥的品质进行探究。
［观察外观］该硫酸铵化肥无可见机械性杂质。
［实验探究］按右图所示装置进行实验。
（1）烧瓶内发生反应的离子方程式为： 。
烧杯中盛放的试剂最好是 （填“浓硫酸”、“稀硫酸”或“水”）。
（2）实验过程中，需往烧瓶中加入足量浓氢氧化钠溶液并充分
加热的原因是 。
［交流讨论］甲同学：根据此实验测得的数据，计算硫酸铵化肥的含氮量可能偏高．．
，因为实验装置中存在一个明显缺陷是： 。
乙同学：实验装置中还存在另一个明显缺陷可能导致化肥中含氮量偏低，缺陷是： 。 经过大家充分讨论一致认为：针对甲、乙两位同学指出的实验装置中存在的明显缺陷，需改进实验装置，重新进行实验。
［探究结论］称取13.5 g 硫酸铵化肥样品，用改进后的实验装置重新进行实验，测得实验后B 装置增
重3.4 g 。则该化肥 （填“是”或“不是”）一等品
四．计算题（本题共1小题，6分）
24．（6分）碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠三种混合，其中碳酸钠的物质的量为0.01mol 。现将该混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol ·L -1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO 2的体积（标准状况）关系如下图所示：
（1）该混合物溶于水后含有的溶质为 ；
（2）写出OA 段所发生反应的离子方程式 ； （3）计算原混合物中NaOH 和NaHCO 3的物质的量之比为 。
）
鄞州中学2012学年
第一学期高三年级期中考试化学参考答案
一．选择题（本大题有18小题，每小题2分，共36分。每小题只有一个选项符合题意。）
二．简答题（本大题包括4小题，共46分）
19．（共10分，每空2分）
（1）2AlO 2- + CO 2 + 3H 2O =2Al(OH)3 ↓+ CO 32- （2）Zn + 2OH - = ZnO 22- + H 2↑ （3）② （4）Al 3+ + 3NH 3·H 2O = Al(OH)3↓ + 3NH 4+
Zn 2+ + 4NH 3·H 2O = [Zn(NH 3)4 ]2+ + 4H 2O 或 Zn(OH)2 +4NH 3·H 2O = [Zn(NH 3)4 ]2+ +2OH -+ 4H 2O 20．(共12分)（1）①2Fe 3+ + Fe = 3Fe 2+ （2分）
② 4FeS 2 + 11O 2 === 2Fe 2O 3 + 8SO 2 （2分） 接触室 （1分）
③3 Fe 2+ + NO 3- + 4H + = 3Fe 3+ + N O ↑+ 2H 2O （2分）
（2）① NaAlO 2 （1分） ② 4NH 3 + 5O 2 ==== 4NO + 6H 2O （2分，条件不写扣1
分）
③ NH 4NO 3 === N 2O + 2H 2O （2分）
21． （共17分）
【Ⅰ】（1）否 （1分） （2） 是 （1分） （3）AlO 2- + H + + H 2O = Al(OH)3 ↓ （2分）
（4）由题中信息可推得一定含有Al 、(NH 4)2SO 4和MgCl 2三种物质，而计算出这三种物质的质量之
和刚好等于 28.1 g ，所以一定没有AlCl 3。 （3分） 【Ⅱ】（1）Mg 2+、NH 4+、Al 3+ （2分） n(Mg 2+) : n(Al 3+) : n(NH 4+)=1 : 2 : 4 （2分）
（2）0.4 （1分） 0.7 （1分） 【Ⅲ】（1）6 （2分） （2） （2分）
△
催化剂
△ △
22．（共7分）（1）NH4Al(SO4)2═ NH4+ + Al3+ + 2SO42-（2分）（2）①③②⑤④（2分）（3）NH4+ + Al3+ + 2SO42- + 2Ba2+ + 4OH- = 2BaSO4↓+ A l(O H)3↓ + NH3↑ + H2O （3分）
23．（共12分）（1）NH4+ + OH- = NH3↑+ H2O （2分）稀硫酸（2分）
（2）使硫酸铵充分反应完全转化为NH3（2分）
甲同学：A、B装置间缺一个干燥装置（2分）
乙同学：缺少赶尽反应装置中残留氨气的装置（2分）
［探究结论］不是（2分）
24．（共6分，每空2分）
（1）NaOH NaHCO3（2）OH- + H+ = H2O CO32- + H+ = HCO3-（3）3:2