高三化学一轮复习综合模拟试题四
一、选择题（1——9题，每题2分，10——19题每题3分，共48分）
1.下列变化过程中无化学键断裂或生成的是
A．石墨转化为金刚石 B．NaCl晶体溶于水C．干冰升华 D．氮的固定
2.对于易燃、易爆有毒的化学物质，往往会在其包装上贴上危险警告标签。下面所列
物质，贴错了包装标签的是
3
A．Mg2＋、Al3+、HCO3－、SO32－B．K＋、Ca2＋、MnO4－、Cl－
C．Ba2＋、Na＋、AlO2－、NO3－D．NH4＋、Fe3＋、SO42－、SCN－
4．从海水中提取镁，可按如下步骤进行：
①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；○3将沉淀物与盐酸反应，
结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物；④将得到的产物熔融电解得到镁。下列说法不正确的是A．此法的优点之一是原料来源丰富B．第④步电解时阴极产生氯气
C．①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl2
D．以上提取镁的过程中涉及化合、分解和复分解反应
5、今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0 . 1 mol / L 。如果在甲瓶中加人少量的NaHCO3晶
体（m mol ) ，在乙瓶中加人少量的NaHSO3晶体（m mol ) ，丙瓶不变。片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HC10 的物质的量的浓度大小关系是（溶液体积变化忽略不计）。
A 甲＞乙＞丙B甲＞丙＞乙 C 丙＞甲＞乙 D 乙＞丙＞甲
6、在一定温度下，向饱和烧碱溶液中放人一定质量的过氧化钠，充分反应后，使之恢复到原来温度。下列说法
正确的是
A ．溶液中Na＋浓度增大，有O2放出B溶液pH不变，有H2放出
C溶液中Na＋数目减少，有O2放出 D 溶液pH 增大，有O2放出
7、能用离子方程式H＋＋OH－＝H2O表示的反应是
A 稀醋酸和稀氨水反应B稀硫酸和烧碱溶液反应
C 稀盐酸和氢氧化铜反应
D 稀硫酸和氢氧化钡溶液反应
8、下列有关试剂的保存方法，错误的是
A碘化银保存在无色玻璃试剂瓶中 B 少量的钠保存在煤油中
C 氢氧化钠溶液保存在具橡胶塞的玻璃试剂瓶中
D 新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中
9.仅用一种试剂鉴别如下物质：苯、CCl4、NaI溶液、NaCl溶液、Na2SO3溶液，下列试剂中不能选用的是（）
A．溴水B．FeCl3溶液C酸性KMnO4D．AgNO3溶液
10. 下图是周期表中短周期的一部分，若a 原子最外层的电子数比次外层少了3个，则下列说法正确的是 A ．a 、b 、c 的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱的关系是c>b>a B ．d 的最高正价与b 的最高正价相等 C ．d 与c 不能形成化合物
D ．原子半径的大小顺序是c>b>a>d
11. a 、b 、c 、d 、e 分别是Cu 、Ag 、Fe 、Al 、Mg 5种金属中的一种。已
知：(1) a 、c 均能
与稀硫酸反应放出气体；(2) b 与d 的硝酸盐反应，置换出单质d ；(3) c 与强碱反应放出气体；(4) c 、e 在
冷浓硫酸中发生钝化。由此可判断a 、b 、c 、d 、e 依次为
A ． Fe Cu Al Ag Mg
B ． Al Cu Mg Ag Fe
C ． Mg Cu Al Ag Fe
D ． Mg Ag Al Cu Fe
12.法医检验指纹时，常在待检处喷洒少量某种溶液，自然干燥后用强光照射待检处即可显示指纹。此溶液是（ ）
A 、CuSO 4
B 、KMnO 4
C 、FeCl 3
D 、AgNO 3 13、溶液的配制过程能引起浓度偏高的是（ ）
○1配制一定物质的量浓度的H2SO4溶液时，最后在容量瓶中加水至标线，塞好塞子倒转摇匀后，发现液面低于标线
○
2在100m L 无水乙醇中加入2g 碘片溶解后配制2%的碘酒溶液 ○
3在80m L 水中加入18.4mol/LH 2SO 4溶液20m L ，配制3.68mol/L 的稀硫酸 ○
410%H 2SO 4和90%H 2SO 4溶液等体积混合配制50%的H2SO4溶液 ○
5质量分数为5x%和x%的两种氨水等体积混合配制3x%的氨水 A 、○
1 ○
2 ○4 B 、○2○3○4 C 、○1 ○
3 ○5 D 、○3 ○
4 ○
5 14. 空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是
A ．推广使用燃煤脱硫技术，防治SO 2污染
B ．实施绿化工程，防治扬尘污染
C ．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染
D ．加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量
15. 将5.4g Al 投入到200.0mL 2.0mol ·L －1
的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。该溶液可能
为
A ．HNO 3溶液
B ．Ba(OH)2溶液
C ．H 2SO 4溶液
D ．HCl 溶液
16. X 、Y 、Z 是3种短周期元素，其中X 、Y 位于同一主族，Y 、Z 处于同一周期。X 原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z 原子的核外电子数比Y 原子少1。下列说法不正确的是
A ．元素非金属性由弱到强的顺序为Z ＜Y ＜X
B ．Y 元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H 3YO 4
C ．3种元素的气态氢化物中，Z 的气态氢化物最不稳定
D ．原子半径由大到小的顺序为Z ＞Y ＞X 17.一定能在下列溶液中大量共存的离子组是
A ．含有大量Al 3+的溶液：Na +、NH 4+、SO 42-、Cl -
B ．c (H +)=1×10-13mol ·L -1的溶液：Na +、Ca 2+、SO 42-、CO 32-
C ．含有大量Fe 3+的溶液：Na +、Mg 2+、NO 3-、SCN -
D ．含有大量NO 3-的溶液：H +、Fe 2+、SO 42-、Cl -
18.配制100m L1.0mol/LnNa 2CO 3溶液，下列操作正确的是（ ）
d
a b c
A 、 称取10.6g 无水碳酸钠，加入100m L 容量瓶中，加水溶解、定容
B 、 称取28.6Na 2CO 3·10H 2O ，加入100m L 蒸馏水，搅拌、溶解、
C 、 转移Na 2CO 3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中
D 、 定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀
19. 下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ 的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的
20．（16分）A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 、H 、I 、J 均为中学化学中常见物质，其相互转化的关系如下所示：已知，A 的焰色反应呈黄色，I 是一种红褐色沉淀。
⑴写出下列物质的化学式：B ：NaOH ；E ：Fe ；D ： H ；H ： F e (O H ) 。
⑵常温下C 是黄绿色气体：
①写出A 的电极反应方程式：阴极： 2H
+2e =H ↑（或2HO+2e =H ↑+2OH ） ；
阳极： 2Br －2e =Br ；
②写出H →I 的化学方程式：4Fe(OH)+O+2HO=4Fe(OH) ↓；
③G 与足量Cl 2反应的离子方程式：2Fe +4Br +3Cl=2Fe +2Br+6Cl 。 21．（12分）A 、B 、C 、D 、E 、F 六种物质的相互转化关系如图所示 （反应条件未标出）：
（1） 若A 是常见的金属单质，D 、F 是短周期元素的气体单质，反应①在水溶液中进行，则反应②（在水溶液中进行）的离子方程式是 ；
F 元素的原子结构示意图为
。 （2）若将E 的水溶液蒸干后再灼烧，最后得到的主要固体产物是 ；其理由是（用化学
方程式表示，并配以必要的文字说明）
。
（3）将D与F可制成新型的化学电源（KOH做电解质溶液），两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则正极通入气体；负极电极反应式为。
（4）已知1 g D与适量F反应生成B时放出92.3 kJ热量，写出该反应的热化学方程式
。
22．（11分）某研究性学习小组为测定某FeCl3样品(含少量FeCl2杂质)中铁元素的质量分数，设计了如下实验步骤：
①准确称量样品质量a g；
②向样品中加入10mL 6mol·L-1的盐酸，样品溶解后再加入蒸馏水配成100mL溶液;
③向上述溶液中加入3mL氯水，搅拌使其反应完全；
④加入10%的氨水至过量，充分搅拌，使沉淀完全；
⑤过滤，将沉淀洗涤后干燥；
⑥将沉淀移至坩埚中，灼烧、冷却、称重，并反复操作多次至固体完全反应。试回答问题:
（1）写出步骤④中产生沉淀的离子方程式：________________________。
（2）确认步骤④沉淀已经完全的方法是____________________________________。
（3）洗涤沉淀的操作方法是______________________________________________；
如何检验沉淀是否洗净，其方法是________________________________________。
（4）在步骤⑥中，判断固体反应完全的方法是：
（5）若空坩埚质量为b g，充分灼烧固体完全反应后，剩余固体和坩埚的总质量为
c g，则样品中铁元素的质量分数是______________________×100%
23．（13分）已知A为中学化学中的常见金属，X、Y为常见非金属，A、X、Y都位于周期表中短周期。其中
A、Y常温下为固体，X、E、F、G、J常温下为气体，C为无色液体，B是一种盐，受热易分解，分解产物
为E和HCl。现用A与石墨作电极，B的浓溶液作电解质，构成原电池。有关物质之间的转化关系如下图（部分反应的条件、生成物被略去）：
请填写下列空白：
（1）金属A为；操作a是将D溶液在HCl气流中蒸干，原因是
。
（2）反应②的化学方程式为：；
反应⑤的化学方程式为：。
（3）原电池反应①中，正极反应式为：。
△ 高温
催化剂
答案：
20、（1）NaOH 、Fe 、H 2、Fe （OH ）2
（2）4Fe （OH ）2 + O 2 + 2H 2O==4Fe （OH ）3 2Fe 2+ + Cl 2 ==2Fe 3+ + 2Cl — 21、（共12分）
（1） 2Fe 2++Cl 2 = 2Fe 3++2Cl ˉ（2分） ；
（1分）
（2） Fe 2O 3（1分）；FeCl 3溶液中存在如下水解平衡：FeCl 3 + 3H 2
O
Fe(OH) 3 +3HCl （1分），在加
热蒸干时HCl 挥发上述平衡右移，最终全部生成Fe(OH) 3（1分），灼烧Fe(OH) 3分解，2Fe(OH) 3
Fe 2O 3
+ 3H 2O （1分），所以最后固体产物为 Fe 2O 3.
（3）Cl 2（1分）；H 2 —2e ˉ + 2OH －==2H 2O （2分）
（4）H 2 (g) +Cl 2 (g) = 2HCl(g) ；△H =－184．6 kJ ·mol －1（2分） 22. 【答案及评分标准】第（4）1分外，其余每空2分，共11分。 （1）Fe 3++3NH 3·H 2O ＝Fe(OH)3↓+3NH 4+，
（2）从滤液中取少量上层清液于小试管中，再滴加氨水，如果没有沉淀产生，则说明沉淀已经完全，否则就是沉淀没有完全。 （或：从滤液中取少量上层清液于小试管中，再滴加KSCN 溶液，如果没有血红色出现，则说明沉淀已经完全，否则就是沉淀没有完全。）
（3）向过滤器中加入少量蒸馏水至水面没过沉淀，等水滤出后，重复操作数次;
取少量最后一次所得的洗涤液,加入少量AgNO 3溶液，若有白色沉淀生成，表明沉淀未洗净，若无白色沉淀生成则表明沉淀已洗净。
（4）连续两次称重，质量没有变化。（5）7(c －b)10 a
23. （13分）（1）Mg ，防止Mg 2+水解（每空2分，共4分）
（2）4NH 3+5O 2 4NO+5H 2O C+4HNO 3（浓） CO 2↑+4NO 2↑+2H 2
O
（3）2NH 4++2e － →2NH 3↑+H 2↑（每空3分，共9分）