化学必修一复习提纲

高一化学必修一复习提纲

第一章从实验学化学

一、熟悉化学实验基本操作

危险化学品标志，如酒精、汽油——易然液体；浓H2SO4、NaOH ——腐蚀品

二、混合物的分离和提纯

1、分离的方法

①过滤：固体(不溶)和液体的分离。

②蒸发：固体(可溶)和液体分离，根据溶质溶解度不同。（例：食盐水中提取出NaCl）

③蒸馏：沸点不同的液体混合物的分离。

④分液：互不相溶的液体混合物（油和水）。

⑤萃取：利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把溶质从它及另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。（例：从I2、Br2、Cl2的水溶液中提取单质。）

常用萃取剂：苯、CCl4(酒精不可以)

2、粗盐的提纯

（1）粗盐的成分：主要是NaCl，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等杂质

（2）步骤：溶解→过滤→蒸发

化学除杂加试剂顺序：（1）BaCl2在Na2CO3之前加入；（2）盐酸放最后。

3、蒸馏装置注意事项

①加热烧瓶要垫上石棉网；

②温度计的水银球应位于烧瓶的支管口处；

③加碎瓷片的目的是防止暴沸；

④冷凝水由下口进，上口出。

4、从碘水中提取碘的实验时，选用萃取剂应符合原则

①萃取剂及原溶液溶剂互不相溶。（密度：苯<水

②萃取剂不能及溶质反应。

用CCl4萃取碘水中的碘时，溶液分为两层，上层液体显无色，下层液体显紫红色。

用苯萃取碘水中的碘时，溶液分为两层，上层液体为紫红色；下层液体显无色。

5、离子的检验

①SO42－：先加稀盐酸无明显现象，再加BaCl2溶液有白色沉淀，原溶液一定含有SO42－。

Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓

②Cl－：加稀硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀，原溶液一定含有Cl－。

Ag＋＋Cl－＝AgCl↓

第二节化学计量在实验中的应用

1、物质的量（n）是国际单位制中7个基本物理量之一，摩尔（mol）是物质的量的单位。

2、五个新的化学符号：

物质的量：n的物理量子团、电子、质子、中子等。

②用物质的量表示微粒时，要指明粒子的

种类。

阿伏加德罗常数：N A 1mol任何物

质所含粒子

数。

N A有单位：mol－1或 /mol，读作每摩尔，

N A≈6.02×1023 mol－1。

摩尔质量：

M 单位物质的

量物质所具

有的质量

一种物质的摩尔质量以g/mol为单位时，

数值上及其相对原子或相对分子质量相

等。

气体摩尔体

积：

Vm 单位物质的

量气体所具

有的体积

在标准状况下（0℃，101KPa），Vm≈22.4

L/mol

物质的量浓

度：

C 单位体积溶

液所含某溶

质B物质的

量。

①公式中的V必须是溶液的体积；将1L

水溶解溶质或者气体，溶液体积肯定不是

1L。

②某溶质的物质的量浓度不随所取溶液

体积多少而变

3、“物质的量”立交桥（求中心点“n”）

△个数

比=物质

的量之

比 = 物

质的量浓度之比（同一溶液中）

△使用22.4L/mol的条件：①指气体②有关体积③标准状况（三

者共存）

4、溶液稀释公式：C浓溶液V浓溶液＝C稀溶液V稀溶液

5、物质的量浓度及质量分数之间的关系公式：

6、一定物质的量浓度溶液的配制

A:配制使用的仪器：托盘天平、药匙、量筒、容量瓶（指明规格）、

烧杯、玻璃棒、胶头滴管。

B:配制的步骤：计算→称量→溶解（静置冷却）→转移→洗

涤→定容→摇匀

（物质的量浓度的误差分析，自己参考金版，自己理解记忆）

常见错误选项：(1)3 mol H2O中有6个H (2)标况下，1 mol H2O

的体积约为22.4L

(3)11.2LCO2的物质的量是0.5mol (4)将4gNaOH溶于100ml水中，所得溶液的浓度1mol.L-1

(5)2mol.L-1的HCl中有2N A个H+

?第二章化学物质及其变化

分散系溶液胶体悬浊液（乳浊液）

外观透明、均一多数透明、均

一

不透明、不均一

稳定性稳定较稳定不稳定分直径大小d 1 nm1-100 nm100 nm

1、胶体的性质

（1）本质特征：分散质粒子直径大小在1-100 nm之间

（2）丁达尔效应：光束通过胶体时出现一条光亮的“通路”。（区分溶液及胶体的物理方法）

（3）介稳性

电泳：静电除尘

（4）大多数胶体离子带电荷

聚沉：豆腐、果冻、珠江三角洲的形成

（5）渗析：胶体能透过半透膜（应用：血液透析、腌咸鸭蛋）

第二节离子反应

1、电解质及非电解质的区别及联系

2、电离：电解质在水溶液或熔融状态下离解成自由移动的阴、阳离

子的过程。（注意对酸、碱、盐的定义）

3、电离方程式：如 NaHCO 3 = Na

+

+HCO 3- ， NaHSO 4 = Na ++H ++SO 42- （注

意原子、电荷要守恒）

4

、离子反应：有离子参加或有离子生成的反应。（在水溶液中发生

的反应！）

（1）离子反应的实质：某些离子浓度的减小。

（2）复分解型离子反应的发生条件：生成沉淀、气体和水(CH 3COOH,NH 3.H 2O 等弱电解质也可以)

（注意：并不是所有复分解反应都是离子反应，并不是所有离子反应都是复分解反应。） （3）离子方程式的书写：写—拆—删—查

能拆物质：强酸、可溶性强碱、可溶性盐 不能拆物质：沉淀、水、气体、氧化物、单质 常见的错误离子方程式： ①. 不符合事实

铁及稀盐酸反应： 2Fe+6H + = 2Fe 3++3H 2↑ ②.质量不守恒

铝及稀盐酸反应： Al+3H + = Al 3++H 2↑

③. 电荷不守恒

氯化铁及铁反应： Fe3++Fe = 2Fe2+

④．“拆”错了

碳酸钡和稀硝酸反应： CO32-+2H+ = H2O+CO2↑

⑤.不符合配比

氢氧化钡和稀硫酸： Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

⑥. 漏掉部分反应

硫酸铜和氢氧化钡：Ba2+ ++SO42-=BaSO4↓

（4）离子共存问题：（一色二性三反应）

一色：（题提到：无色透明溶液不能有有色离子）

Cu2+（蓝）、Fe2+（浅绿）、Fe3+（黄）、MnO4-（紫红）

二性：酸性（pH＜7）溶液中不共存离子：OH-、CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-

碱性（pH＞7）溶液中不共存离子：H+、NH4+、能生成不溶性碱的金属离子（如Cu2+、Mg2+）

三反应：离子间不反应生成沉淀、气体、水( CO32-和Ag+生成沉淀)

（5）氧化还原反应：

口诀：升失氧，作还原剂，生成氧化产物

降得还，作氧化剂，生成还原产物

失去的电子数=得到的电子数=转移的电子数

氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物

第三章金属及其化合物

一、钠及其化合物的性质

1

2Na ＋ O 2==Na 2O 2

钠块在空气中变暗，生成白色固体 4Na 22 Na 2O 在空气中加热（剧烈反应，发出黄色火焰，生成淡黄色固体）

2Na 2O ＋O 2＝2Na 2O 2

. 金属钠还能被氯气、硫等多种非金属所氧化，生成相应的氯化物或硫化物。

如：2Na ＋Cl 22NaCl ，S ＋2NaNa 2S 。 2、钠及水及水溶液反应

（1）钠及水反应（浮、熔、游、响、红【加酚酞】）

2Na ＋ 2H 2O ＝ 2NaOH ＋ H 2 ↑ ( 2Na ＋ 2H 2O ＝ 2Na+ ＋ 2OH - ＋ H 2↑)（2）钠及酸溶液反应（☆☆钠过量时，先酸后水） 2Na ＋2HCl===2NaCl ＋H 2↑ （2Na ＋ 2H + ＝ 2Na+ ＋ H 2↑)

(3)及碱溶液反应:

实质就是钠及水的反应:2Na ＋ 2H 2O ＝ 2NaOH ＋ H 2 ↑ (4)及盐溶液反应（先水后盐）

钠及盐溶液反应时先及水反应，它包括两种情况：

★如果盐溶液中的溶质及氢氧化钠不反应，只发生钠及水的反应。 ★如果盐溶液中的溶质及氢氧化钠反应，则会发生两个反应，如钠及硫酸铜溶液的反应：

2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑ 2NaOH ＋CuSO 4===Cu(OH)2↓＋Na 2SO 4 总：2Na ＋2H 2O===Cu(OH)2↓＋Na 2SO 4＋H 2↑

★注意：金属钠长期露置于空气中最终完全转变为Na 2CO 3粉末，此过程中的主要变化及现象有：

△

点燃

3、过氧化钠（淡黄色固体）的化学性质

（1）过氧化钠及水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白）

2Na2O2＋ 2H2O ＝ 4NaOH ＋ O2↑（ 2Na2O2＋ 2H2O ＝ 4Na+ ＋4OH -＋O2↑）

（2）过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源（Na2O2是一种供氧剂），原因是：

2Na2O2＋ 2CO2＝ 2Na2CO3＋ O2

2Na2O2＋ 2H2O ＝ 4NaOH ＋ O2↑（ 2Na2O2＋ 2H2O ＝ 4Na+ ＋4OH -＋O2↑）

（3）过氧化钠及酸的反应

2Na2O2＋ 4HCl ＝ 4NaCl+2H2O ＋ O2↑（2Na2O2＋ 4H+ ＝ 4Na+＋2H2O＋O2↑）

★Na2O2用途：供氧剂、强氧化剂、漂白剂、消毒剂

4、氧化钠（白色固体）的化学性质

（1）碱性氧化物Na2O及水的反应

Na2O＋H2O＝2NaOH（碱性氧化物+水=碱）

离子方程式：

（2）碱性氧化物Na2O及酸的反应

Na2O＋2HCl＝2NaCl+H2O（碱性氧化物+酸=盐+水）

离子方程式：

（3）碱性氧化物Na2O及酸性氧化物（如CO2）的反应

Na 2O ＋CO 2 ＝ Na 2CO 3 （碱性氧化物+酸性氧化物=盐）

★注： Na 2O 是碱性氧化物，Na 2O 2而不是碱性氧化物，是一种过氧化物。 碱性氧化物的通性：碱性氧化物+酸=盐+水

碱性氧化物+水=碱

碱性氧化物+酸性氧化物=盐

6、苏打（纯碱）及盐酸反应

①盐酸中滴加纯碱溶液 Na 2CO 3 ＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ H 2O ＋CO 2 离子方程式： CO 32- ＋ 2H ＋ ＝ H 2O ＋ CO 2↑ ②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量

Na 2CO 3 ＋ HCl ＝NaHCO 3 ＋ NaCl 离子方程式： CO 32- ＋ H + ＝ HCO 3-

NaHCO 3＋HCl ＝NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑ 离子方程式： HCO 3-＋H + ＝ H 2O ＋CO 2↑

7、小苏打受热分解

2NaHCO 3==Na 2CO 3 ＋ H 2O ＋CO 2 ↑

8、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热，或氢氧化钠溶液加入碳酸氢钠溶液

NaHCO 3 ＋ NaOH==Na 2CO 3 ＋ H 2O

HCO 3-＋ OH - ＝ H 2O ＋ CO 32-(若是溶液中反应有离子方程式) 9、碳酸钠和碳酸氢钠的转化

10、鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法

△

★并非必须要满足三个条件才是碱性氧化物，只要满足其中一个条件就是碱性氧化物

Na 2CO 3

NaHCO 3

CO 2+H 2O

①固体（加热） ②溶液（NaOH)

①加热固体，看能否产生使澄清的石灰水变浑浊的气体

②加入同浓度盐酸，比较反应速率 ③相同温度下，比较溶解性，或溶液碱性强弱

④加入氯化钙溶液或氯化钡溶液，是否产生白色沉淀

★注：1、不能加Ca(OH)2或Ba(OH)2溶液来鉴别Na 2CO 3和NaHCO 3

（因为向Na 2CO 3和NaHCO 3溶液中分别加入Ba(OH)2或Ca(OH)2时，两者都产生白色沉淀）。

二、铝及其化合物的性质

1. 铝箔在氧气中剧烈燃烧

4Al ＋ 3O 2 ==2Al 2O 3

2. 铝片及稀盐酸反应

2Al ＋ 6HCl ＝ 2AlCl 3 ＋ 3H 2↑ 2Al ＋ 6H ＋ ＝ 2Al 3＋ ＋3H 2↑

注：金属铝遇浓硫酸和浓硝酸发生钝化，形成一层致密大的氧化膜，故可用铁制容器盛放浓硫酸和浓硝酸） 3. 铝及氢氧化钠溶液反应

2Al ＋2NaOH ＋2H 2O ＝ 2NaAlO 2 ＋3H 2（2Al ＋ 2OH － ＋2H 2O ＝

2AlO 2－

＋ 3H 2↑）

高温

△

4. 铝及三氧化二铁高温下反应（铝热反应） 2Al ＋ Fe2O3== 2Fe ＋ Al2O3

5. Al2O3是两性氧化物

①氧化铝溶于稀盐酸

Al2O3＋ 6HCl = 2AlCl3＋3H2O (Al2O3＋ 6H+＝ 2Al3+＋ 3H2O)

②氧化铝溶于氢氧化钠溶液

Al2O3＋ 2NaOH = 2NaAlO2 ＋H2O （ Al2O3＋ 2OH－＝ 2AlO2－＋ H2O）

6. Al(OH)3的三种制备方法：

★方法一：硫酸铝溶液中滴过量氨水（实验室制备氢氧化铝）

Al2(SO4)3＋6NH3·H2O＝2Al(OH)3↓＋(NH4)2SO4

Al3＋＋ 3 NH3·H2O ＝ Al(OH)3↓＋ 3NH4＋

★方法二：往铝盐溶液通入二氧化碳：AlO－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3

★方法三：往NaOH溶液中逐渐滴加铝盐溶液：3AlO2-+ Al3++ 6H2O = 4 Al(OH)↓

7. Al(OH)3是两性氢氧化物

①氢氧化铝溶液中加盐酸

Al(OH)3＋ 3HCl ＝ AlCl3＋ 3H2O （ Al(OH)3＋ 3H＋＝ Al3＋＋ 3H2O）

②Al(OH)3及NaOH溶液反应