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无机化学下练习题

无机化学（下）练习题

一、选择题

1.Na2S2O7中S的氧化数是( C )

(A) +2 (B) +4 (C) +6 (D) +8

2.相同浓度的下列几种酸中，酸性最弱的是( D )

(A) HCl (B) HBr (C) HI (D) H2Se

3.CaF2 的K sp = 3.95×10－11 ，在氟离子浓度为 3.0 mol·dm－3 的溶液中Ca2＋离子可能的最高浓度是( D ) (A)

4.39×10－11 mol·dm－3 (B) 1.09×10－12 mol·dm－3

4.由下列反应设计的电池，不需要惰性电极的是( C )

(A) H2(g) + Cl2 (g) = 2HCl(aq) (B) Ce4＋+ Fe2＋= Ce3＋+ Fe3＋

5.由铬在酸性溶液中的元素电势图，可确定能自发进行的反应是( D )

Cr3+ - 0.41V

Cr2+

- 0.91V

(A) 3Cr2＋→ 2Cr3＋+ Cr (B) Cr + Cr2＋→ 2Cr3＋

6.已知：Fe3＋+ e－= Fe2＋θE= 0.77 V

Cu2＋+ 2e－= Cu θE= 0.34 V

Ag＋+ e－= Ag θE= 0.80 V

Al3＋+ 3e－= Al θE= -1.66 V

则最强的氧化剂是( D ) (A) Al3＋(B) Fe3＋(C) Cu2＋(D) Ag＋

7.下列新制备出的氢氧化物沉淀在空气中放置，颜色不发生变化的是( D )

(A) Fe(OH)2(B) Mn(OH)2(C) Co(OH)2(D) Ni(OH)2

8.Fe3+具有d5电子构型，在八面体场中要使配合物为高自旋态，则分裂能△和电子成对能P 所要满足的条件是( C ) (A) △和P越大越好(B) △> P (C) △< P (D) △= P

9.不具有空间异构体的是( D )

(A) [PtCl2(NH3)4]2+(B) [PtCl3(NH3)3]＋

10.下列反应中配离子作为氧化剂的反应是( B )

(A) [Ag(NH3)2]Cl + KI = AgI↓+ KCl + 2NH3

(B) 2[Ag(NH3)2]OH + CH3CHO = CH3COOH + 2Ag↓+ 4NH3 + H2O

(D) 3[Fe(CN)6]4－+ 4Fe3+ = Fe4[Fe(CN)6]3

11.下列原子中半径最大的是( A )

(A) Ba (B) Ca (C) As (D) At

12.IA族的金属（除锂外）与过量水反应的产物，最好的表示是( B )

(A) MOH和H2(B) M＋(aq)，OH－(aq)和H2

13.下列各组化合物热稳定性关系正确的是( B )

(A) Na2CO3 > Na2SO4(B) K2CO3 > Ag2CO3

14.常温下和N2能直接起反应的金属是( D )

(A) Na (B) K (C) Be (D) Li

15.ICl2－离子的几何形状为直线型，其中心原子I 的杂化态为( D )

(A) sp (B) sp2(C) sp3(D) sp3d

16.向含I－的溶液中通入Cl2，其产物可能是( D )

(A) I2和Cl－(B) IO3－和Cl－(C) ICl2－(D) 以上产物均可能

17.干燥H2S气体，通常选用的干燥剂是( C )

(A) 浓H2SO4(B) NaOH (C) P2O5(D) NaNO3

18.下列化合物中同时具有离子键和共价键的是( C )

(A) ClF (B) NaCl (C) NaCN (D) H2SO4

19.ⅣA族元素从Ge到Pb，下列性质随原子序数的增大而增加的是( A )

(A) +2氧化态的稳定性(B) 二氧化物的酸性

20.能共存于酸性溶液中的一组离子是( B )

(A) K＋，I－，SO42－，MnO4－(B) Na＋，Zn2＋，SO42－，NO3－

21.Cr(OH)3 的K sp = 6.3×10－31 ，在Cr3+ 浓度为0.10 mol·dm－3 的溶液中开始生成Cr(OH)3沉淀时的pH是( A ) (A) 4.3 (B) 1.8×10－10 (C) 9.7 (D) 4.3×10－10

22.H3PO2中P的氧化数是( A )

(A) +1 (B) +3 (C) +5 (D) +6

23.相同浓度的下列几种酸中，酸性最强的是( A )

(A) HClO4(B) H2SO4(C) H3PO4(D) H4SiO4

24.过量AgCl溶解在下列各物质中，问哪种溶液中Ag+浓度最大( C )

(A) 100cm3 0.2mol·dm -3 KCl溶液(B) 1000 cm3 水

25.由铜在酸性溶液中的元素电势图，可确定能自发进行的反应是( A )

Cu2+ + 0.16 V

Cu+

+ 0.52 V

(A) 2Cu＋→Cu2＋+ Cu (B) Cu + Cu＋→ 2Cu2＋

26.[Co(NH3)6]2+ 中有三个单电子，则中心离子的杂化轨道类型和d电子数分别是( D )

(A) sp2，d7(B) sp3，d8 (C) d2sp3，d6(D) sp3d2，d7

27.已知[PtCl2(NH3)2] 有顺反两种异构体，则其空间构型应该是( B )

(A) 平面三角形(B) 平面四方形(C) 正四面体(D) 正八面体

28.下列配合物中，属于螯合物的是( A )

(A)K2[Cu(C2O4)2] (B) K2[PtCl6] (C) (NH4)[Cr(NH3)2(SCN)4] (D) Li[AlH4]

29.某元素原子基态的电子构型为[Ar]4s2，它在元素周期表中的位置是( A )

(A) s区(B) p区(C) d区(D) ds区

30.下列物质的氧化性与惰性电子对效应有关的是( A )

(A) Bi(V) (B) Cr(VI) (C) Mn(VII) (D) S(VIII)

31.下列电对中，电极电势受溶液酸度影响的是( A )

(A) H+/ H2(g) (B) Fe3＋/ Fe2＋(C) Sn2＋/ Sn (D) CuBr / Cu

32.下列分子中，两个相邻共价键间夹角最小的是( D )

(A) BF3(B) CH4(C) NH3(D) H2O

33.用硝酸盐的热分解来制备NO2时，应选择( A )

(A)Mg(NO3)2(B) NaNO3(C)KNO3(D) NH4NO3

34.将Mn2+ 转变为MnO4－，可选用的氧化剂为( A )

(A) K2S2O8(B)Na2O2 (C)K2Cr2O7(D)KC1O3

35.制备HBr可用NaBr与下列哪个酸作用（ C ）

(A)稀HNO3(B)浓H2SO4(C)H3PO4(D)HCl

36.锂在空气中燃烧时，生成物主要是（ A ）

(A)Li2O (B)Li2O2(C)LiO2(D)LiO3

37.浓H2SO4是常用的干燥剂，下列气体中不能用浓H2SO4干燥的是( D )

(A) H2(B) Cl2(C) CO2(D) H2S

38.向原电池Zn│Zn2＋(1 mol.dm-3 )‖Cu2＋(1 mol.dm-3 )│Cu的负极中通入H2S 气体，

则电池的电动势将( C ) (A) 不变(B) 减小(C) 增大(D) 无法判断

39.下列四种绿色溶液，加酸后，溶液变为紫红色并有棕色沉淀产生的是( D )

(A) NiSO4(B) CuCl2(浓) (C) NaCrO2(D) K2MnO4

40.试判断Ge，Sn，Pb 分别与浓HNO3作用时，正确的说法是( C )

(A) 三元素都被氧化成+2 价

(B) 三元素都被氧化成+4 价

(D) Ge被氧化成+4 价，但Sn 和Pb 只却被氧化成+2 价

二、填空题

1.在含有AgCl固体的饱和溶液中加入盐酸，则AgCl的溶解度减小；如加入氨水，则其溶解度增大；若加入KNO3，则其溶解度增大。

2.配位化合物Pt(en)(OH)2Cl2的配位原子是Cl 、OH____和en ____，配位数

为____6____，它的系统命名的名称为__二氯·二羟基·乙二胺合铂（IV）____。

3.相同浓度的Na3PO4，NaH2PO4，Na2HPO4三种磷酸盐水溶液的pH 值从小到大的顺序是__ NaH2PO4__<_ Na2HPO4__<__ Na3PO4__________。

4.至今没有得到FeI3 这种化合物的原因是_因为Fe3＋具有氧化性，而I－具有还原性，所以Fe3＋和I－不能共存。

5.Ni2＋的两种配合物，[NiCl4]2－是顺磁性，其空间构型为_ 四面体形______，中心离子的杂

化为sp3；[Ni(CN)4]2－是反磁性，其空间构型为____平面四边形____________，中心离子的杂化为dsp2。

6.周期表(主族元素)中具有对角线关系的元素是________Li-Mg______________________；_____________Be-Al____________________；___________B-Si______________________。

7.在Cr3+，Ca2+，Ti4+，K+之中，水解性最强的是__ Ti4+_ __，最弱的是_ K+____。

8.将K2MnO4溶液调节到酸性时，可以观察到溶液变成紫红色且有棕色沉淀生成，其反应方程式为3K2MnO4 + 4H+ = 2MnO4－+ MnO2↓+ 6K+ +2H2O 。

9.第一个稀有气体化合物是XePtF6 ________。

10.在M n+ +ne－= M电极反应中，加入M n+的沉淀剂，则可使电极电势数值变___小_____，同类型难溶盐的K sp值愈小，其电极电势数值愈__小__。

11.在H2SO4 ，H2SeO4和H6TeO6中，氧化性由强到弱的顺序为H2SeO4 > H6TeO6> H2SO4。

12.在单质金属中，最软的是___Hg_____；熔点最低的是___Hg_____；密度最小的是__Li______。

13.将氧化还原反应2Fe2＋+ Cl2 = 2Fe3＋+ 2Cl－设计为一个原电池，则电池负极为__ Fe3＋/ Fe2＋_ _____，电池正极为___ Cl

/ Cl－_______；原电池符号为___原电池的电动势θE为+0.58 V

_____。

已知θE(Fe3＋/ Fe2＋)= +0.77 V，θE( Cl2 / Cl－)= +1.35 V，则原电池的电动势θE为__(-)Pt │Fe2＋(1mol·dm－3)，Fe3＋(1mol·dm－3)‖Cl－(1 mol·dm－3)│Cl2 (100kPa)│Pt(+)

________。

14.[Cu(NH3)4][PtCl4]的名称为__四氯合铂(II)酸四氨合铜(II)_______ __，中心离子是_ Cu _和_Pt__ ，配位原子是_ _ N和Cl __ 。

15.H2S和H2Se比较，___H2Se__ __的酸性较强；TlCl和TlCl3比较，___TlCl______的稳定性较好。

16.BF3分子的几何构型是__ 平面三角形__，其中B的杂化方式是____ sp2___；

NCl3分子的几何构型是__ 三角锥型_，其中N的杂化方式是_____ sp3___。

17.在银的卤化物中，离子性最强的是____ AgF ___，在水中溶解度最大的是_ AgF __。

18.下列各对配离子稳定性大小的对比关系是(用＞或＜表示)：

(1) [Cu(NH3)4]2+____<_____ [Cu(en)2]2＋；(2)[FeF6]3－____<_____ [Fe(CN)6]3－

三、计算题

1.将20cm3 0.010mol·dm－3的BaCl2和20cm3 0.020mol·dm－3的H2SO4在强烈搅拌下与960cm3水相混合，通过计算说明是否有BaSO4沉淀生成。已知：BaSO4的K sp = 1.1×10－10

。

1. 解: 混合后：Q = [Ba2+][SO42－] =

2.0×10－4×4.0×10－4

= 8.0×10－8 ，大于BaSO4 的K sp = 1.1×10－10。

所以，有沉淀生成。

2. 200 cm3 1.0 mol·dm－3的氨水可溶解AgCl 多少克?

已知：AgCl摩尔质量为144 g·mol－1，K spAgCl =1.6×10－10 ，K稳Ag(NH3)2＋= 1.0×107.

2. 解:因：AgCl + 2NH3?Ag(NH3)2++ Cl -

起始浓度 1.0

平衡浓度 1.0 – 2x x x

而：K = [Ag(NH3)2+] [Cl -] / [NH3]2 = K稳Ag(NH3)2+×K spAgCl

即：x·x / (1.0 – 2x)2 = 1.0×107.×1.6×10－10

解得：x = 3.7×10—2 mol·dm -3

则：200 cm3 1.0 mol·dm－3的氨水中溶解的AgCl的量为

144 (g·mol－1)×3.7×10—2( mol·dm -3)×0.200(dm3) = 1.07 (g)

3.原电池Pt│Fe2＋(1.00mol.dm-3 )，Fe3＋(1.00×10- 4 mol.dm-3 )‖I－(1.0×10- 4 mol.dm-3 )│I2 (s)│Pt 已知：θE(Fe3＋/Fe2＋)= 0.770 V，θE(I2 /I－)= 0.535 V .

(1) 求E(Fe3＋/Fe2＋)，E(I2 /I－) 和电池电动势E；(2) 写出电极反应和电池反应；

3. 解:(1) 因为：θE(Fe3＋/Fe2＋)= 0.770 V，

[Fe3+] = 1.00×10- 4 mol.dm-3，[Fe2+] = 1.00mol.dm-3

所以：E (Fe3＋/Fe2＋) = θE(Fe3＋/Fe2＋) + 0.059 lg([Fe3+]/[Fe2+])

= 0.770 + 0.059 lg(1.00×10- 4 /1.00)

= 0.534 V

同理：E (I2 /I－) = θE(I2 /I－) + (0.059/2) lg(1/[I－])2

= 0.535 + (0.059/2) lg{1/(1.0×10- 4)}2

= 0.771 V

电池电动势为E = E (I2 /I－) -E (Fe3＋/Fe2＋) = 0.771 - 0.534 = 0.237 V

(2) 正极反应：I2 + 2e－? 2I－

负极反应：Fe3＋+ e－? Fe2＋（或：Fe2＋?Fe3＋+ e－）

电池反应：I2 + 2Fe2＋= 2I－+ 2Fe3＋

4.溶液中Cu2+与NH3·H2O 的初始浓度分别为0.20mol·dm-3和1.0mol·dm-3，若Cu(NH3)42+的K稳=2.1×1013 ，试计算平衡时溶液中Cu2+的浓度。

4. 解:由于NH3·H2O大过量，而且Cu(NH3)42+的稳定常数很大，故可认为Cu2+完

全生成Cu(NH3)42+，

解得[ Cu 2+] = x = 6.0×10 -12 mol·dm-3

5.若溶液中[MnO4－]= [Mn2＋] 问：(1) pH=3.00时，MnO4－能否氧化Cl－，Br－，I－？

(2) pH=6.00时，MnO4－能否氧化Cl－，Br－，I－?

已知：θE(MnO4－/Mn2＋)= 1.51 V ，θE(Cl2 /Cl－)= 1.36 V

E(Br2 /Br－)= 1.08 V ，θE(I2 /I－)= 0.54 V

5. 解：因为MnO4－+ 8H+ + 5e = Mn2＋+ 4H2O ，[MnO4－]= [Mn2＋]

则：E(MnO4－/Mn2＋)= E φ(MnO4－/Mn2＋)+（0.059/5）lg[H+]8

= 1.51 - 8（0.059/5）pH

(1) pH=3.00时，E(MnO4－/Mn2＋)= 1.51 - 8（0.059/5）×3 = 1.23 V

所以，此时可氧化Br－，I－，不可氧化Cl－。

(2) pH=6.00时，E (MnO4－/Mn2＋)= 1.51 - 8（0.059/5）×6 = 0.94 V

所以，此时只能氧化I－，不能氧化Cl－，Br－。

四、问答题

1.红色难溶于水的固体A与稀硫酸反应，得到蓝色溶液B和暗红色的沉淀物C。取上层蓝

色溶液加入氨水生成深蓝色溶液D。A加入适量的KCN 溶液生成无色的溶液E。问A，B，C，D，E各表示什么物质？

2. H2O以及与氧同族元素的氢化物沸点的变化规律如何? 有什么异常现象?为什么?

3.根据晶体场理论，在八面体场中，五个d轨道如何分裂？分裂后，由于配体场强的不同，有可能产生高自旋和低自旋的电子构型有哪几个？电子如何排布？

4.一种钠盐(A) 溶于水，在水溶液中加入HCl 有刺激气体(B) 产生，同时有白色(或浅

黄色) 沉淀(C) 析出，气体(B) 能使KMnO4溶液褪色；若通足量Cl2于(A) 溶液中，则

得溶液(D)，(D) 与BaCl2作用得白色沉淀(E)，(E)不溶于强酸。

问：(A)，(B)，(C)，(D)，(E) 各为何物?

5.试述BF3，NF3的几何构型，用杂化轨道理论说明它们的成键情况。

参考答案：

一、选择题

C，D，D，C，D；D，D，C，D，B；A，B，B，D，D；D，C，C，A，B；A，A，A，C，A；D，B，A，A，A；A，D，A，A，C；A，D，C，D，C。

二、填空题

1.减小；增大；增大。

2. N、O和Cl ，6 ，二氯·二羟基·（乙二胺）合铂（IV）。

3. NaH2PO4 < Na2HPO4

4. 因为Fe3＋具有氧化性，而I－具有还原性，所以Fe3＋和I－不能共存。

5. 四面体形，sp3；平面正方形，dsp2。

6. Li-Mg；Be - Al ；B -Si 。

7. Ti4+，K+。

8. 溶液变成紫红色且有棕色沉淀生成

3K2MnO4 + 4H+ = 2MnO4－+ MnO2↓+ 6K+ +2H2O

9. XePtF6

10. 小，小。

11. H2SeO4 > H6TeO6> H2SO4 。

12. Hg，Hg，Li。

13. Fe3＋/ Fe2＋，Cl2 / Cl－；原电池的电动势θE为+0.58 V。

(-)Pt│Fe2＋(1mol·dm－3)，Fe3＋(1mol·dm－3)‖Cl－(1 mol·dm－3)│Cl2 (100kPa)│Pt(+)

14.四氯合铂(II)酸四氨合铜(II)；Cu2+和Pt2+，N和Cl 。

15. H2Se；TlCl。

16. 平面三角形，sp2；三角锥型，sp3。

17. AgF，AgF。

18. ＜；＜。

三、计算题

四、问答题

1. Cu2O，CuSO4，Cu，Cu(NH3)42+，(5) Cu(CN)43-。

2. 略

3. 略

4. (A) Na2S2O3(B)SO2(C) S (D) SO42-溶液(E)BaSO4

5. 略

无机化学试题

第二学期无机化学试题1答案及评分细则一．写出有关的化学反应方程式并配平（20分）。每题2分，仅仅写出反应物及产物的化学式而未配平，则得1分；化学式写错不得分。 1.用氢碘酸处理CuO； 2HI + CuO ＝CuI + H2O 2.朱砂溶于王水； 3HgS + 2HNO3 + 12HCl ＝3H2[HgCl]4 + 2NO + 4H2O + 3S 3.向磷与溴的混合物中滴加水； 2P + 3Br2 + 6H2O ? 2H3PO3+ 6HBr↑ 4.五硫化二锑溶于烧碱溶液； Sb2S5＋8NaOH = Na3SbO4＋Na3SbS4＋4H2O ＋Na2S 5.光气与氨气反应； 4NH3＋COCl2 = CO(NH2)2＋2NH4Cl 6.单质磷溶于热烧碱溶液； P4＋3NaOH ＋3H2O = PH3＋3NaH2PO2 7.氯气通入含有氢氧化铋的烧碱溶液； Cl2 + Bi(OH)3 + 3NaOH ＝NaBiO3 + 2NaCl + 3H2O 8.砷化氢通入硝酸银溶液； 2AsH3＋12AgNO3＋3H2O = As2O3＋12HNO3＋12Ag↓ 9.向磷酸二氢钠溶液中滴加硝酸银溶液； H2PO4－＋3Ag＋= Ag3PO4↓ ＋2H＋ 10.用烧热的铅除去酒中含有的醋酸。 Pb + 2HAc ＝Pb(Ac)2 + H2 二．简下列制备路线，并写出有关的反应方程式（30分），每题10分。 1．目前工业上主要采用什么方法生产氢氟酸、盐酸和氢溴酸？如果用H2和Br2直接燃烧法生产HBr 而又不降低HBr的产率，实际生产中应采取什么措施？答：氢氟酸主要是通过氟化钙与浓硫酸反应制得： CaF2 + H2SO4＝2HF + CaSO42分盐酸主要是通过氢气和氯气在光照下反应生成HCl，然后用水吸收： Cl2 + H2光照2HCl 2分氢溴酸主要是通过单质溴和白磷在加热条件下加入水生成HBr，在用水吸收得到： 2P + 3Br2 + 6H2O ? 2H3PO3+ 6HBr↑ 2分

无机化学期末考试试题及参考答案

药学院无机化学试题及参考答案（无机化学试题部分）一、填空题（每空1分，共20分） 1．NH3分子的空间构型是，中心原子N原子采取杂化。 2．原子轨道以方式重叠，轨道重叠部分是沿着键轴呈圆柱形对称而分布的共价键叫键。 3．BeCl2分子为型分子，中心原子采取杂化，分子的固有偶极矩μ（>0，=0）。 4．某反应的△H和△S皆为负值，当温度升高时，△G（增大，减小）。 5．具有ns2np1~6电子构型的是区元素，具有(n-1)d5ns2电子构型的是族元素。 6．酸碱质子理论认为，是酸，是碱。 7．在含有AgCl固体的饱和溶液中加入盐酸，则AgCl的溶解度；如加入氨水，则其溶解度；若加入KNO3，则其溶解度。 8．298K时，Mg(OH)2的K sp为1.2×10-11；Ag2CrO4的K sp为9×10-12，则溶解度较大的是者。 9．产生渗透现象必须具备两个条件，一是，二是。 10．将0.115g奎宁（M=329.12克/摩）溶解在1.36g樟脑中，其凝固点为442.6K(T f=452.8K，K f=39.70)则凝固点降低为，m 为。二、选择题（请在备选答案中选择一个正确的答案，并用“√”符号表示。每小题1分，共 20分） 1．下列各组物质中，属于等电子体系的是：( ) A．NO和CN— B．CO和N2 C．O2和NO D．NO和O2 2．第二主族元素的+2价阳离子的碳酸盐（MCO3）中最稳定的是：( )

A．MgCO3 B．CaCO3 C．SrCO3 D．BaCO3 3．下列各分子或离子的稳定性按递增顺序排列的是：( ) A．NO+< NO < NO— B．NO—< NO < NO+ C．NO< NO—< NO+ D．NO< NO+ < NO— 4．下列各组量子数中，不合理的一组是：( ) A．3，0，0，+1/2 B．3，2，3，1/2 C．2，1，0，-1/2 D．4，2，0，1/2 5．298K和101.3kPa下，下列化学方程式所表示的化学反应中属于熵减少的是：( ) A．C（s）+ O2（g） = CO2（g） B．S（s）+ O2（g） = SO2（g） C．2Na（s）+ O2（g） = Na2O2（s） D．N2（g）+ O2（g） = 2NO（g） 6．已知NH3（g）的标准生成热，则反应N2（g）+3H2（g）=2NH3 （g）的热效应为（）： A．-46.2； B．46.2 C．-92.4 D．92.4 7．a，b，c三个电子具有的量子数（n，l，m）为a：3，2，0；b：3，1，0；c：3，1，-1。三个电子的能量大小顺序为：( ) A．a>b>c； B．a> c > b； C．a>b=>c； D． c> a>b； 8．稀溶液依数性的本质是（） A、渗透压 B、沸点升高 C、蒸气压降低 D、凝固点降低 9．现有蔗糖(C12H22O11)、氯化钠、氯化钙三种溶液，它们的浓度均为0.1mol?L-1，则渗透压由低到高的顺序是（） A、CaCl2

无机化学下练习题

无机化学（下）练习题一、选择题 1.Na2S2O7中S的氧化数是( C ) (A) +2 (B) +4 (C) +6 (D) +8 2.相同浓度的下列几种酸中，酸性最弱的是( D ) (A) HCl (B) HBr (C) HI (D) H2Se 3.CaF2 的K sp = 3.95×10－11 ，在氟离子浓度为 3.0 mol·dm－3 的溶液中Ca2＋离子可能的最高浓度是( D ) (A) 4.39×10－11 mol·dm－3 (B) 1.09×10－12 mol·dm－3 (C) 1.09×10－13 mol·dm－3 (D) 4.39×10－12 mol·dm－3 4.由下列反应设计的电池，不需要惰性电极的是( C ) (A) H2(g) + Cl2 (g) = 2HCl(aq) (B) Ce4＋+ Fe2＋= Ce3＋+ Fe3＋ (C) Zn + Ni2＋= Zn2＋+ Ni (D) Cu + Br2 = Cu2＋+ 2Br－ 5.由铬在酸性溶液中的元素电势图，可确定能自发进行的反应是( D ) Cr3+ - 0.41V Cr2+ - 0.91V Cr (A) 3Cr2＋→ 2Cr3＋+ Cr (B) Cr + Cr2＋→ 2Cr3＋ (C) 2Cr → Cr2＋+ Cr3＋(D) 2Cr3＋+ Cr → 3Cr2＋ 6.已知：Fe3＋+ e－= Fe2＋θE= 0.77 V Cu2＋+ 2e－= Cu θE= 0.34 V Ag＋+ e－= Ag θE= 0.80 V Al3＋+ 3e－= Al θE= -1.66 V 则最强的氧化剂是( D ) (A) Al3＋(B) Fe3＋(C) Cu2＋(D) Ag＋ 7.下列新制备出的氢氧化物沉淀在空气中放置，颜色不发生变化的是( D ) (A) Fe(OH)2(B) Mn(OH)2(C) Co(OH)2(D) Ni(OH)2 8.Fe3+具有d5电子构型，在八面体场中要使配合物为高自旋态，则分裂能△和电子成对能P 所要满足的条件是( C ) (A) △和P越大越好(B) △> P (C) △< P (D) △= P 9.不具有空间异构体的是( D ) (A) [PtCl2(NH3)4]2+(B) [PtCl3(NH3)3]＋ (C) [PtCl(NO2)(NH3)4]2+(D) [PtCl(NH3)5]3+

高等教育出版社无机化学第十章课后习题答案

第十章 1．把下列氢离子浓度、氢氧根离子浓度换算成pH和pOH。（1）[H+]=3.2×105-mol·dm3-；（2）[H+]=6.7×109-mol·dm3-；（3）[OH-]=2.0×106-mol·dm3-；（4）[OH-]=4.0×1012-mol·dm3-。解 2．把下列pH、pOH换算成氢离子浓度、氢氧根离子浓度。（1）pH=0.24；（2）pH=7.5；（2）pOH=4.6；（4）pOH=10.2 解 3．已知298K时某一弱酸的浓度为0.010 mol·dm3-，测得其pH为4.0。求Kθ 和α及稀 a 、α和pH。释至体积变成2倍后的Kθ a 解 4．将1.0dm30.20 mol·dm3-的HAc溶液稀释导多大体积时才能使Hac的解离度比原溶液

增大1倍？解 5．求0.10 mol·dm3-盐酸和0.10 mol·dm3-H2C2O4混合溶液中的C2O-2 4和HC2O- 4 的浓度。解 6．计算0.010 mol·dm3-的H2SO4溶液中各离子的浓度，已知H2SO4的Kθ 2 为1.2×102-。解

7．有一混合酸溶液，其中HF的浓度为1.0 mol·dm3-，HAc的浓度为0.10 mol·dm3-，求溶液中H+，F-，Ac-,HF和HAc的浓度。解 8．计算下列各缓冲溶液的有效pH范围（1）HCO- 3—CO-2 3 ；（2）HC2O- 4 —C2O-2 4 ；（3）H2PO- 4—HPO-2 4 ；（4）HPO-2 4 —PO-3 4 ；（5）H3PO4—H2PO- 4解

9．将0.10 dm30.20 mol·dm3-HAc和0.050 dm30.20 mol·dm3-NaOH溶液混合，求混合溶液的pH值。解 10．欲配制0.50dm3pH值为9，其中[NH+ ]=1.0 mol·dm3-的缓冲溶液，需密度为 4 0.904g·cm3-、含氨质量分数为26.0%的浓氨水的体积？固体氯化铵多少克？解 11．将1.0 mol·dm3-Na3PO4和2.0 mol·dm3-盐酸等体积混合，求溶液的pH值。解 12．取0.10mol·dm3-某一元弱酸溶液0.050 dm31.10 mol·dm3-KOH溶液混合，将混合液稀释至0.10 dm3后，测得pH=5.25，求此一元弱酸得Kθ 。 a 解

无机化学题库

无机化学水平测试题(Ⅰ) 一、选择题（在下列各题中，选择出符合题意的1个或2个答案，将其代号写在括号中，每题1。5分，共24分） 1。下列物质中可以认为具有最大摩尔熵的是（） A.Li （g) B.Li(s ） C 。LiCl ·H 2O(s) D.LiCO 3（s) 2.已知在一定温度下： SnO 2（s ）+2H 2(g) === Sn （s)+2H 2O(g ） 1 K Θ = 21.0 CO （g ）+H 2O （g ） === CO 2(g)+H 2（g ） 2K Θ=0.034 因此，下列反应SnO 2（s)+2CO(g) === Sn(s ）+2CO 2(g)的3K Θ =（ ) A 。21。0 B.0。714 C.0。024 3 D 。21。6 3.下列化合物中，既有离子键又有共价键的物质是（） A.NaOH B 。CaCl 2 C.CH 4 D.NH 4Cl 4。已知φΘ (Cu 2+ /Cu) === 0。34 V ，φΘ （Cu + /Cu)= 0.52 V ，则φΘ （Cu 2+ /Cu + )为( ) A.–0.18 V B 。0.16 V C 。0.86 V D 。0。18 V 5.下列元素原子半径排列顺序正确的是（） A.Mg>B>Si 〉Ar B.Ar>Mg>Si 〉B C.Si>Mg 〉B>Ar D.B 〉Mg 〉Ar 〉Si 6。反应3A 2+ +2B === 3A+2B 3+ 在标准状态下电池的电动势E Θ 为1.8 V,某浓度时，反应的电池电动势E 为1。6 V,则此时该反应的lg K Θ 值为（） A 。3×1.8/0.059 2 B.3×1.6/0.059 2 C.6×1.6/0.059 2 D.6×1。8/0.059 2 7.下列离子的原子序数分别是25、26、27、28,其电子构型可以用[Ar ］3d 6 表示的是( ) A 。Mn 2+ B.Fe 2+ C.Co 3+ D.Ni 2+ 8。已知H 2S 的1 a K Θ=1.0×10–7 ，2 a K Θ=1.0×10 –13 ，在饱和的H 2S 水溶液中c (S 2– ）应为（ )mol ·L –1 A 。1.0×10 –7 B 。1。0×10 –13 C.1.0×10 –4 D 。1。0×10 –20

无机化学(药学专)——考试题库及答案.docx

下列电子的量子数(n, l, m和m s)不合理的是收藏 A. 3, 0, 0, +1/2 B. 3, 1 , 0, -1/2 C. 3, 0, 0, -1/2 D. 3, 3, 0, +1/2 回答错误！正确答案：D NaH2PO4的共轴酸是收藏 A. Na2HPO4 B. Na3PO4 C. NaHCO3 D. H3PO4 回答错误！正确答案：D ■?…一 . . 、?…、...... 12 . . 一■.一.... 、一种元素的相对原子质量，是该元素的一定质量与核素6C的摩尔质量的1/12的比值，这一质量是收藏 A. 原子质量 B. 各核素原子质量的平均质量 C. 平均质量 D. 1mol原子平均质量回答错误！正确答案：D 下列说法错误的是收藏 A. 基元反应都是多分子反应。 B. 一步完成的反应是基元反应。 C. 由一个基元反应构成的化学反应称简单反应 D.

由两个或两个以上基元反应构成的化学反应称复杂反应。回答错误！正确答案：A 需配制Ph=5的缓冲溶液，选用收藏 A. HAc-NaAc (pKa=4.75) B. NaH2PO4-Na2HPO4 (pKa2=7.2 ) C. Na2CO3-NaHCO3 ( pKa2=10.25 ) D. NH3.H2O-NH4Cl (pKb=4.75 ) 回答错误！正确答案：A 某元素的电子构型为［A门3d64s0的离子是收藏 A. Fe3+ B. Ni2+ C. Mn2+ D. Co3+ 回答错误！正确答案：D 配合离子［CuCl5］3-的中心离子收藏 A. sp2 B. dsp3 C. sp3 D. dsp2 回答错误！正确答案：B 以下平衡不属于化学平衡的是收藏 A. 沉淀溶解平衡和配位平衡 B. 常温下水的蒸发与凝结平衡 C. 酸碱电离平衡和氧化还原平衡 D. N2 + 3H2 == 2NH3 回答错误！正确答案：B 催化剂是通过改变反应进行的历程来加速反应速率，这一历程影响收藏

无机化学下试题(一)

<无机化学下>试题（一）一选择题（每小题1分，共20分） 1.下列难溶盐饱和溶液中，Ag+离子浓度最大的是（a）AgCl （b）Ag2CO3（c）Ag2CrO4（d）AgBr （K sp，AgCl=1.56×10-10K sp，Ag2CO3=8.1×10-12K sp，Ag2CrO4=9×10-12K sp，AgBr=7.7×10-13） 2. 已知下列两个电极反应的标准电极电势为： Cu2++2e=Cu φo Cu2+ /Cu=0.337V Cu++e=Cu φo Cu+ /Cu=0.522V 由此算得Cu2++e=Cu+的φo Cu2++等于 /Cu （a）0.184 （b）0.352 （c）0.859 （d）0.152 3. HF，HCl，HBr，HI 的水溶液中酸性最强的是（a）HI （b）HF （c）HBr （d）HCl 4. H2S水溶液放置后变浑是由于（a）与水中杂质作用（b）被空气氧化（c）见光分解（d）生成多硫化物 5. 硼砂的化学式是（a）B2O3（b）H3BO3（c）NH4BF4（d）Na2B4O5（OH）4·8H2O 6. CO2分子偶极矩为零，这一事实表明该分子是（a）以共价键结合的（c）直线型的并且对称（b）角型的（d）以离子键结合的 7. 保存SnCl2水溶液加入Sn粒的目的是防止（a）SnCl2水解（b）SnCl2被氧化（c）SnCl2歧化（d）SnCl2分解 8. 含有П46离域大п键的是（a）ClO3-（b）SO32-（c）SO3（g）（d）SOCl2 9. 石墨晶体中层与层之间的结合力是（a）范德华力（b）共价键（c）金属键（d）离子键 10. +3 价铬在过量强碱溶液中的存在形式为 -（c）Cr3+（d）CrO42- （a）Cr（OH）3（b）CrO2

大学无机化学第二版河北师范大学课后习题答案

第1章物质的聚集态习题答案 1-1 实验室内某氦气钢瓶，内压为18 MPa ，放出部分氦气后，钢瓶减重500 kg ，瓶内氦气的压强为9.5 MPa 。假定放出气体前后钢瓶的温度不变，钢瓶原储有氦气为多少（物质的量）？解：V 与T 一定时，n 与p 成正比，即： mol .0026 410500MPa )5.918(MPa 183?=－总n 解得 mol 10645.25?=总n 1-2 273Ｋ和101 kPa 的1.00 dm 3干燥空气缓慢通过液态的二甲醚（CH 3OCH 3）。假定（１）通过二甲醚后的空气被二甲醚饱和且液态二甲醚损失0.0335g ；（２）被二甲醚饱和的空气的总压强仍为101kPa 。计算二甲醚在273Ｋ时的饱和蒸汽压。解：由理想气体状态方程得：空气的物质的量：m ol 0445.0K 273K m ol dm 8.314kPa 1.00dm kPa 1011133 =?????==－－空RT pV n 二甲醚的物质的量：mol 10283.7mol g 0.46g 02335.041－－二甲醚?=?==M m n 二甲醚的摩尔分数：0161.00445 .010283.710283.744=+??=+=－－二甲醚空二甲醚二甲醚n n n x 二甲醚的饱和蒸汽压： 1.626kPa kPa 1010161.0=?=?=p x p 二甲醚二甲醚 1-3 在273.15 K 和1.01325×105 Pa 压力下，测得某气体的密度为1.340 g ·dm -3，在一实验中测得这种气体的组成是C 79.8%和H 20.2%。求此化合物的分子式。解 =30.02(g·mol -1) 每分子含碳原子：30.02×0.798/12.01=1.9953≈2 每分子含氢原子：30.02×0.202/1.008=6.016≈6 即分子式为：C 2H 6 1-4 在293 K 和9.33×104 Pa 条件下，在烧瓶中称量某物质的蒸气得到下列数据，烧瓶

无机化学题库

-4 -20 A. Mg>B>Si>A r B. Ar>Mg>Si> B C. Si>Mg>B>Ar D.B>Mg>Ar>Si 6. 反应3A 2++2B === 3A+2B 3+在标准状态下电池的电动势电池电动势E 为1.6 V,则此时该反应的lg K ；值为（） 8. 已知 H 2S 的 K ； =1.0 X 10-7, K ； =1.0 X 10 -13 ,在饱和的 a1 z a2 / ()mol ? L 「无机化学水平测试题（I ）一、选择题（在下列各题中，选择出符合题意的1个或2个答案，将其代号写在括号中, 每题1.5分，共24分） 1.下列物质中可以认为具有最大摩尔熵的是（） A.Li （g ） B.Li （s ） 2.已知在一定温度下： G LiCI ? HO(s) D.LiC03(s) Sn0(s)+2H 2(g) === Sn(s)+2H 20(g) C0(g)+H 20(g) === C02(g)+H 2(g) K , = 21.0 K ； =0.034 因此，下列反应 Sn Q(s)+2CO(g) ===Sn(s)+2C0 2(g)的 K ；=() A.21.0 B.0.714 C.0.024 3 D.21.6 3.下列化合物中，既有离子键乂有共价键的物质是 () A.NaOH B.CaCl 2 C.CH D.NHCI 4.已知 0?(Cu 2+/Cu) === 0.34 V, 0?(Cu +/Cu)= 0.52 V ,贝U 0?(Cu 2+/Cu +)为() A. - 0.18 V B.0.16 V C.0.86 V D.0.18 V 5.下列元素原子半径排列顺序正确的是（）百为1.8 V,某浓度时，反应的 A. 3 X 1.8/0.059 2 C.6 X 1.6/0.059 2 B. 3 X 1.6/0.059 2 D. 6 X 1.8/0.059 2 7.下列离子的原子序数分别是 25、26、27、28,其电子构型可以用[Ar]3d 6表示的是（） 2+ 2+ 3+ A.M n B.Fe C.Co D.Ni H 2S 水溶液中c （S 2- ）应为

无机化学复习题及答案

无机化学复习题一、选择题（每题1分，共20分）（）1．已知H 2和He 的相对分子质量分别为2和4。2g H 2与2gHe 混合后体系的压力为3300kPa ，则混合气体中He 的分压为： A 、3300 kPa B 、2200 kPa C 、1100 kPa D 、1650 kPa （）2．关于氧的相对原子质量下列叙述正确的是： A 、等于8O 16核素一个原子的质量 B 、等于氧的平均原子质量 C 、等于氧的平均原子质量与碳—12核素质量的121之比值 D 、等于一个氧原子的质量与碳—12核素质量的121之比值（）3．下列关系式中错误的是： A 、H=U+PV B 、ΔU(体系)+ ΔU(环境)=0 C 、ΔG=ΔH-T ΔS D 、ΔG(正反应)×ΔG(逆反应)=1 （）4．反应 2NO 2(g)(红棕色)==N 2O 4(g)(无色) Δr H m <0 达平衡后，将体系的温度降低，则混合气体颜色： A 、变浅 B 、变深 C 、不变 D 、无法判断（）5．反应 C(s)+O 2(g)===CO 2(g)，Δr H m <0 下列不能使正反应速度增大的措施是： A 、缩小体系的体积 B 、升高体系温度 C 、增大氧气的分压 D 、减小CO 2(g)的分压（）6．在298K 的温度下石墨的标准生成自由能为： A 、等于零 B 、大于零 C 、小于零 D 、无法确定（）7．NO(g)+CO(g)===2 1N 2(g)+CO 2(g) Δr H m = -373.4kJ ·mol -1 ，欲使有害气体NO 和CO 取得最高转化率，则应选择的操作是： A 、增大NO 浓度 B 、增大CO 浓度 C 、降低温度、增大压力 D 、使用高效催化剂（）8．对于等温等压下进行的任一反应，下列叙述正确的是： A 、Δr S m 越小反应速度越快 B 、Δr H m 越小反应速度越快 C 、Δr G m 越小反应速度越快 D 、Ea 越小反应速度越快（）9．下列四个量子数（依次为n ，l ，m ，m s ）不合理的一组是： A 、（3、1、0、+21） B 、（4、3、1、-2 1） C 、（4、0、0、+21） D 、（2、0、1、-2 1）（）10．下列四个量子数所描述的电子运动状态中，能量最高的电子是： A 、（4、1、0、+21） B 、（4、2、1、-2 1） C 、（4、0、0、+21） D 、（4、1、1、-2 1）（）11．下列分子中C 原子形成共价键时，原子轨道采取SP 3杂化的是：

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上海师范大学标准试卷 2010～2011学年第2学期考试日期 2011年6月21日科目无机化学 (下)(A 卷)答案学院_____专业_______ 年级班级___ 姓名____ 学号___ 题号一二三四五总分得分我承诺，遵守《上海师范大学考场规则》，诚信考试。签名：___ _ __ 一、选择题 ( 共20题每题1分 ) 1.列各组含氧酸中，酸性强度顺序不正确的一组是…………（B ）(A) HClO 4 > HClO 3 > HClO (B) H 2SO 4 > H 2S 2O 7 > HSO 3F (C) (HPO 3)n > H 4P 2O 7 > H 3PO 4 (D) H 2SO 4 ≈ H 2SeO 4 > H 6TeO 6 2. BF 3、B 6H 6、Al 2Cl 6都是稳定的化合物，BH 3、AlCl 3则相对不稳定，其原因是…（B ）(A)前者形成大π 键，后者缺电子 (B) 前者通过大π 键、多中心键、配位键补偿缺电子，后者缺电子 (C) 前者缺电子，后者有多中心键 (D) 前者有配位键，后者缺电子 3. 与水反应生两种碱的化合物是……………………………（ B ）(A) NCl 3 (B) Mg 3N 2 (C) CaO (D) BN 4. 下列各对物质，水解能力对比，正确的是………………（D ）(A)>(B)> NH 4+PH 4+AsO 33-SbO 33-(C) SnCl 2 > SnCl 4(D) PCl 3 > BiCl 35 有关H 3PO 4、H 3PO 3、H 3PO 2不正确的论述是………………（D ） (A) 氧化态分别是+5，+3，+1 (B) P 原子是四面体几何构型的中(C) 三种酸在水中的离解度相近 (D) 都是三元酸6 用煤气灯火焰加热硝酸盐时，可分解为金属氧化物、二氧化氮和氧气的是………（B ） (A) 硝酸钠 (B) 硝酸锂 (C) 硝酸银 (D) 硝酸铯7 BF 3通入过量的Na 2CO 3溶液，得到的产物是…………（C ） (A) HF 和H 3BO 3 (B) HBF 4和B(OH)3 (C) NaBF 4和NaB(OH)4 (D) HF 和B 4O 38. 从Ag +、Hg 2+、+22Hg 、Pb 2+ 的混合液中分离出Ag +，可加入的试剂为……（D ） (A) H 2S (B) SnCl 2 (C) NaOH (D) NH 3·H 2O 9 下列元素原子半径的排列顺序正确的是…………………… （B ） (A) Mg > B > Si > Ar (B) Ar > Mg > Si > B (C) Si > Mg > B > Ar (D) B > Mg > Ar > Si 10 下列气体中能用氯化钯(PdCl 2)稀溶液检验的是…………（C ） (A) O 3 (B) CO 2 (C) CO (D) Cl 211下列各对离子的混合溶液，在浓度均为0.3 mol ·dm -3盐酸条件下，不能用H 2S 分离的是………（B ）

武汉大学版无机化学课后习题答案

16. 完成并配平下列反应式：（1）H2S+H2O2→ （2）H2S+Br2→ （3）H2S+I2→ （4）H2S+O2→ +H+→ （5）H2S+ClO- 3 （6）Na2S+Na2SO3+H+→ （7）Na2S2O3+I2→ （8）Na2S2O3+Cl2→ （9）SO2+H2O+Cl2→ （10）H2O2+KMnO4+H+→ （11）Na2O2+CO2→ （12）KO2+H2O→ （13）Fe(OH)2+O2+OH-→ → （14）K2S2O8+Mn2++H++NO- 3 （15）H2SeO3+H2O2→ 答：（1）H2S+H2O2=S+2H2O H2S+4H2O2（过量）=H2SO4+4H2O （2）H2S+Br2=2HBr+S H2S+4Br2（过量）+4H2O=8HBr+H2SO4 （1）H2S+I2=2I-+S+2H+ （2）2H2S+O2=2S+2H2O （3）3H2S+ClO3-=3S+Cl-+3H2O （4）2S2-+SO32-+6H+=3S+3H2O （5）2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI （6）Na2S2O3+4Cl2+5H2O=Na2SO4+H2SO4+8HCl （7）SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl （8）5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++5O2+8H2O （9）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 （10）2KO2+2H2O=2KOH+O2+H2O2 （11）4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 （12）5S2O82-+2Mn2++8H2O=10SO42-+2MnO4-+16H+（13）H2SeO3+H2O2=H2SeO4+H2O

无机化学题库及答案

普化无机试卷（气体一）一、选择题 1. (0101) 较多偏离理想气体行为的气体, 其分子具有----------------------------------------( ) (A) 较高的分子速率(B) 较小的相对分子质量 (C) 较大的分子体积(D) 较弱的分子间作用力 2. (0102) 按SI 制气体常数R的取值是------------------------------------------------------------( ) (A) 82.06 dm3·atm·K-1·mol-1(B) 8.314 J·K-1·mol-1 (C) 1.987 cal·atm·K-1·mol-1(D) 0.082 cal·K-1·mol-1 3. (0103) 现有1 mol 理想气体, 若它的摩尔质量为M，密度为d，在温度T下体积为V，下述关系正确的是----------------------------------------------------------------------------------------( ) (A) pV=（M／d)RT(B) pVd = RT (C) pV=（d／n）RT(D) pM／d = RT 4. (0104) 相同的温度、压力条件下, 1 g 下列各种物质, 占体积最大的是-------------------( ) （相对原子质量：H 1, C 12, O 16, Ne 20, S 32） (A) 乙烷(B) 氖(C) 氧(D) 硫化氢 5. (0105) 用Meyer 法测定0.15 g 挥发性液体, 在标准温度和压力下, 其体积为20 cm3，该化合物的相对分子质量约为-------------------------------------------------------------------------( ) (A) 85 (B) 168 (C) 340 (D) 45 6. (0106) 在T,p 相同下，气体Ａ充满烧瓶时，测得Ａ为0.34 g , 而充满O3时, 测得其为0.48 g , 则气体Ａ是-------------------------------------------------------------------------------------------( ) (A) O2(B) SO2(C) H2S (D) 无法判断 7. (0108) 某气体AB，在高温下建立下列平衡：AB(g) ＋B(g). 若把1.00 mol 此气体在T= 300 K,p= 101 kPa 下放在某密闭容器中, 加热到600 K时, 有25.0 %解离。此时体系的内部压力(kPa)为--------------------------------------------------------------------------------------( ) (A) 253 (B) 101 (C) 50.5 (D) 126 8. (0123) 当实际气体分子间吸引力起主要作用时，压缩因子为-----------------------------( ) (A) Z < 1 (B) Z > 1 (C) Z = 1 (D) Z < 0 9. (0124) RT a 范德华方程式: p= ───- ── V– b V2 是为了修正按理想气体计算的真实气体的下列性质--------------------------------------( ) (A) 分子间化学反应的可能性 (B) 分子的固有体积和分子间的作用力 (C) 分子的量子行为

大学无机化学试题及答案

无机化学试题一、选择题 1. 对于H2O2和N2H4，下列叙述正确的是…………………………………………（） (A) 都是二元弱酸(B) 都是二元弱碱 (C) 都具有氧化性和还原性(D) 都可与氧气作用 2. 下列含氧酸中属于三元酸的是…………………………………………………（） (A) H3BO3(B) H3PO2(C) H3PO3(D) H3AsO4 3. 下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序，正确的是……………………………（） (A) BaCO3 > K2CO3(B) CaCO3 < CdCO3 (C) BeCO3 > MgCO3(D) Na2SO3 > NaHSO3 4. 铝在空气中燃烧时，生成…………………………………………………………（） (A) 单一化合物Al2O3(B) Al2O3和Al2N3 (C) 单一化合物Al2N3(D) Al2O3和AlN 5. 下列含氧酸根中，属于环状结构的是…………………………………………（） (A) (B) (C) (D) 6. 下列化合物与水反应放出HCl 的是……………………………………………（） (A) CCl4(B) NCl3(C) POCl3(D) Cl2O7 7. InCl2为逆磁性化合物，其中In的化合价为……………………………………（） (A) +1 (B) +2 (C) +3 (D) +1和+3 8. 鉴别Sn4+和Sn2+离子，应加的试剂为……………………………………………（） (A) 盐酸(B) 硝酸(C) 硫酸钠(D) 硫化钠(过量) 9. 下列各组化合物中，都有颜色的一组化合物是………………………………（） (A) SiCl4，SnCl4，PbO (B) CCl4，NO2，HgI2 (C) SiC，B2H6，N2O4 (D) PbO2，PbI2，SnS 10. 将过量SiF4通入NaOH溶液中，主要产物是……………………………………（） (A) H4SiO4，NaF (B) Na2SiO3，NaF (C) Na2SiO3，Na2SiF6(D) SiO2，HF 11. 将NCl3通入碱性溶液，其水解产物是…………………………………………（） (A) NH3和ClO-(B) NH3和Cl- (C)和Cl-(D)和Cl- 12. PCl3和水反应的产物是…………………………………………………………（） (A) POCl3和HCl (B) H3PO3和HCl

简明无机化学第二版答案

简明无机化学第二版答案【篇一：《无机化学》习题解析和答案】》北京师范大学、华中师范大学、南京师范大学无机化学教研室编，高等教育出版社，2002年8月第4版。 2、参考书《无机化学》北京师范大学、华中师范大学、南京师范大学无机化学教研室编，高等教育出版社，1992年5月第3版。《无机化学》邵学俊等编，武汉大学出版社，2003年4月第2版。《无机化学》武汉大学、吉林大学等校编，高等教育出版社，1994 年4月第3版。《无机化学例题与习题》徐家宁等编，高等教育出版社，2000年7月第1版。《无机化学习题精解》竺际舜主编，科学出版社，2001年9月第1版《无机化学》电子教案绪论（2学时）第一章原子结构和元素周期系（8学时）第二章分子结构（8学时）第三章晶体结构（4学时）第四章配合物（4学时）第五章化学热力学基础（8学时）第六章化学平衡常数（4学时）第七章化学动力学基础（6学时）第八章水溶液（4学时）

第九章酸碱平衡（6学时）第十章沉淀溶解平衡（4学时）第十一章电化学基础（8学时）第十二章配位平衡（4学时）第十三章氢和稀有气体（2学时）第十四章卤素（6学时）第十五章氧族元素（5学时）第十六章氮、磷、砷（5学时）第十七章碳、硅、硼（6学时）第十八章非金属元素小结（4学时）第十九章金属通论（2学时）第二十章 s区元素（4学时）第二十一章 p区金属（4学时）第二十二章 ds区元素（6学时）第二十三章 d区元素（一）第四周期d区元素（6学时）第二十四章 d区元素（二）第五、六周期d区金属（4学时）第二十五章核化学（2学时） 1 ．化学的研究对象什么是化学？ ● 化学是研究物质的组成、结构、性质与变化的一门自然科学。（太宽泛） ● 化学研究的是化学物质 (chemicals) 。

无机化学(下)模拟试卷3与参考答案

安顺学院化学系第二学期期末考试无机化学模拟试卷1 一、选择题（本题包括30小题，每小题1.5分，共45分，每小题只有一个正确答案） 1．加热就能生成少量氯气的一组物质是（）（A）．NaCl和H2SO4（B）.NaCl和MnO2 （C）.KMnO4和HCl （D）.HCl和Br2 2.下列氯的含氧酸中，氧化能力最强的是（） A．HClO B.HClO2 C.HClO3 D.HClO4 3.下列有关卤素的论述，正确的是( ) （A）溴是由Cl－作氧化剂制得的(B)F－是最强的氧化剂 (C)所有卤素都可以通过电解熔融卤化物得到(D)碘是最强的还原剂 4.下列化合物与水反应放出HCl的是() (A)CCl4(B)NCl3(C)POCl3(D)Cl2O7 5.过氧化氢(H2O2)( ) (A)是一种碱(B)是一种酸 (C)是一种氧化剂(D)既是酸，又是碱，既是氧化剂，又是还原剂 6.既能溶于 2 22的硫化物是() NaS又能溶于NaS (A)ZnS(B)As2S3(C)HgS(D)CuS 7.硝酸盐热分解可以得到单质的是( ) (A)AgNO3(B)Pb(NO3)2(C)Zn(NO3)2(D)NaNO3 8.PCl3和水反应的产物是() (A)POCl3和HCl(B)H3PO3和HCl(C)H3PO4和HCl(D)PH3和HClO 第1页,共6页

9.有关H3PO4，H3PO3，H3PO2不正确的论述是() (A)氧化态分别是+5，+3，+1(B)P原子是四面体几何构型的中心 (C)三种酸在水中的离解度相近(D)都是三元酸 10.关于五氯化磷(PCl5)，下列说法中不正确的是() (A)它由氯与PCl3反应制得(B)它容易水解生成磷酸(H3PO4) ＋－ (C)它在气态时很稳定(D)它的固体状态是结构式为[PCl4][PCl6]的晶体 11.下列碳酸盐和碳酸氢盐中，热稳定性顺序正确的是( ) (A)NaHCO3＜Na2CO3＜BaCO3(B)Na2CO3＜NaHCO3＜BaCO3 (C)BaCO3＜NaHCO3＜Na2CO3(D)NaHCO3＜BaCO3＜Na2CO3 12.下列化合物中易水解的是( ) 2－ (A)SiCl4(B)CCl4(C)CF4(D)SiF6 13. 下列氯化物中最不稳定的是() (A)SnCl4(B)SnCl2(C)GeCl4(D)PbCl4 14. 下列硫化物，能溶于NaS溶液生成硫代酸盐的是( ) 2 (A)SnS(B)SnS2(C)PbS(D)Bi2S3 15. 在下列无机含氧酸中，其酸性强弱次序正确的是() 24＞HClO4＞H3 4＞H2 3 2 4＞HClO 4＞H2 3＞H34 (A)HSO PO SiO(B)H SO SiO PO (C)HClO 4＞H2 4＞H3 4＞H2 3 (D)HClO 4＞H3 4＞H2 3＞H24 SOPO SiO PO SiO SO 16. 下列各对元素中化学性质最相似的是( ) (A)Na，Mg(B)Al，Si(C)Be，Al(D)H，Li 17.用氢氧化钠熔融法分解某矿石时最合适用( ) (A)铂坩埚(B)石英坩埚(C)镍坩埚(D)瓷坩埚第2页,共6页

大一无机化学复习题库有答案

一、选择题 1．下列叙述中正确的是 (A) 反应活化能越小，反应速率越大； (B) 溶液中的反应一定比气相中的反应速率大； (C) 增大系统压力，反应速率一定增大； (D) 加入催化剂，使正反应活化能和逆反应活化能减少相同倍数； 2．pH=6的溶液的酸度是pH=3的溶液的多少倍（A ）3 （B ）1/3 （C ）300 （D ）1/1000 3．等温等压过程在高温不自发进行而在低温时可自发进行的条件是（A ）△H<0，△S<0（B ）△H>0，△S<0（C ）△H<0，△S>0（D ）△H>0，△S>0 4．已知在室温下AgCl 的 sp K = 1.8×10-10，Ag 2CrO 4的 sp K = 1.1×10-12，Ag 2CO 3的 sp K = 8.5×10-12，Ag 3PO 4 的 sp K = 8.9×10-17，那么溶解度最大的是(不考虑水解) (A) AgCl (B) Ag 2CrO 4 (C) Ag 2CO 3 (D) Ag 3PO 4 5．用Nernst 方程式[][]还原剂氧化剂lg 0592.0z + = ??，计算+ -24Mn /MnO 的电极电势，下列叙述不正确的是（A ）温度应为298K （B ）+ 2Mn 浓度增大则 ?减小（C ）+H 浓度的变化对?无影响（D ）- 4MnO 浓度增大，则?增大 6．已知E (Ti +/Ti) = - 0.34 V ，E (Ti 3+/Ti) = 0.72 V ，则E (Ti 3+/Ti +)为 (A) (0.72 + 0.34) / 2 V (B) (0.72 - 0.34) / 2 V (C) (0.72 ? 3 + 0.34) / 2 V (D) (0.72 ? 3 + 0.34) V 7．40℃和101.3kPa 下，在水面上收集某气体2.0dm 3 ，则该气体的物质的量为（已知40℃时的水蒸气压为7.4kPa ）（A ）0.072mol （B ）0.078mol （C ）0.56mol （D ）0.60mol 8．下列氧化还原电对中， ?值最大的是（A ）Ag /Ag + （B ）Ag /AgCl （C ）Ag /AgBr （D ）Ag /AgI (最小) 9．下列哪种变化为熵减变化（A ）一种溶质从溶液中结晶出来（B ）炸药爆炸（C ）将NaCl 晶体溶于水中（D ）冰融化成水 10．下列说法哪个正确（A ）放热反应均为自发反应（B ）△S 为负值的反应均不能自发进行（C ）冰在室温下自动融化成水（D ）因为 G ?=—RTInK ，所以温度升高，平衡常数减小 11．在氨水中加入下列物质，O H NH 23?的解离度变小的是（A ）加Cl NH 4 （B ）加HCl （C ）加热（D ）加水稀释 12．下列几组溶液具有缓冲作用的是（A ）H 2O ——NaAc （B ）HCl ——NaCl （C ）NaOH ——Na 2SO 4 （D ）NaHCO 3——Na 2CO 3

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