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物理化学试卷

一、选择题（每题只有一个正确答案，每题1.0分，共20分）

1．在一个密闭恒容的容器中盛有A、B、C三种理想气体，恒温下再注入一定量D气体（理想气体），则（）。

(A)A的分体积不变 (B) A的分体积增大

2．若实际气体较理想气体易压缩，则压缩因子Z（）

(A) >1 (B) =1 (C) <1 (D) 不确定

3．关于熵的性质, 下面的说法中不正确的是( )

(A) 环境的熵变与过程有关

(B) 某些自发过程中可以为系统创造出熵

(D) 系统的熵等于系统内各部分熵之和

4．关于三相点, 下面的说法中正确的是( )

(A) 纯物质和多组分系统均有三相点

(B) 三相点就是三条两相平衡线的交点

(D) 三相点是纯物质的三个相平衡共存时的温度和压力所决定的相点5．稀溶液的沸点升高公式中，沸点升高常数K

与哪些因素有关（）。（A）溶液浓度（B）溶质性质

（C）溶质与溶剂性质（D）溶剂性质

6. 在一绝热恒容的容器中, 10 mol H

2O(l)变为10 mol H

O(s)时,如果不做非体

积功,热力学函数的变化一定为零的是( )

(A) ΔS (B) ΔG (C) ΔH (D) ΔU

7．理想气体化学反应 NOCl

2（g）＝NO（g） + Cl

（g）为吸热反应，改变下列

哪个因素会使平衡向右移动。（）

（A）升高温度（B）增大压力（C）降低温度

（D）恒温、恒容下充入惰性气体

8．二组分理想液态混合物的沸点（）。

（A）一定大于任一纯组分的沸点（B）一定小于任一纯组分的沸点(C)一定介于两纯组分的沸点之间（D）以上三种情况均有可能

9. 定义偏摩尔量时规定的条件是( ) (A) 等温等压 (B) 等熵等压

（A ） G=0 （B ）0S =? （C ）Q=0 （D ）μ=0 11．在一定温度下，发生变化的孤立系统，其总熵（）

(A) 不变 (B) 可能增大或减小 (C) 总是减小 (D)总是增大 12. 将非挥发性溶质溶于溶剂中形成稀溶液时，将引起（）

(A) 溶液中溶剂化学势较纯溶剂化学势增大 (B) 沸点降低 (C) 蒸气压升高 (D) 凝固点降低 13．ΔA=0 的过程应满足的条件是（）

(A)可逆绝热过程 (B) 等温等压且非体积功为零的过程

14．下列过程中, 系统内能变化不为零的是（）

(A) 不可逆循环过程 (B) 可逆循环过程

15．理想气体化学反应的哪种平衡常数只与温度有关（） (A) K $

(B) K n (C) K y (D) K y 、K n 、K $

16. 正常沸点时，液体蒸发为气体的过程中（）

(A) ΔS=0 (B) ΔG=0 (C) ΔH=0 (D) ΔU=0 17．在0℃、101.325KPa 下，过冷的液态苯凝结成固态苯，则此过程的（） (A) △S>0 (B) △S(环) <0 (C) △S + △S(环) >0 (D) △S + △S(环) <0

18.在T=300K 、P=102KPa 的条件下，质量摩尔浓度b=0.002mol/Kg 蔗糖水溶液的渗透压为Π1；b=0.002mol/Kg 葡糖糖水溶液的渗透压为Π2，则Π1和Π2的关系为（）

(A) Π1>Π2 (B) Π1<Π2 (C) Π1=Π2 (D) 无法确定其关系 19. H 2的标准摩尔燃烧焓（）。（A ）受反应进度影响（B ）其值大于零（C ）其值不随温度改变

（D ）等于相同条件下，H 2O(l) 的标准摩尔生成焓

20. 对1mol 理想气体，T S P ????

??应是（）

（A ） R/V （B ）R （C ）-R/P （D ）R/T

二．填空题（每空1分，共25分）

1．CaCO 3 固体放入一抽空的密闭容器中,并与其分解产物CaO 固体、CO 2气体,在700℃ 下成平衡

CaCO 3 (S) = CaO (S) + CO 2 (g)

则该平衡系统中的组分数C = ；相数P= ；自由度F = 。

2．理想气体节流膨胀过程的△H 0，△S 0， △A 0，（填入< 或= 或>）

3．1 mol O 2和1 mol N 2在25℃、100KPa 下进行等温、等压可逆混合，则该过程 △U= ；△G= 。 (设O 2、N 2均为理想气体)

4．理想液态混合物中, B 组分的化学势表示式为；标准态指。 5．如图所示,为由A 和B 组成的二组分溶液的P-X-Y 相图，溶液

是具有偏差的溶液；

CMEND 线称为相线； E 点自由度F= ； I 区为相区。

6． 25℃时，1Kg 水中溶入0.01 mol 萘时，测得溶液的沸点较纯水升高0.4 K ；若1Kg 水中溶入0.01 mol 蔗糖时，则溶液的沸点较纯水升高。

7．气体液化的条件是和。 8．给出下列公式的适用条件

△H = Q ； △G<0判断过程是否可逆。

9．纯液体的饱和蒸气压随外压的增加而；在一定条件下，当纯组分气-液两相达平衡时，两相的化学势。

10．真实气体混合物中B 组分逸度的近似计算方法为B *

B B y f f ?=，其中*

f 指。 11．处于三相点的水、水气、冰三者化学势之间的关系为。

12．石墨和金刚石(C)在25℃下的标准摩尔燃烧热分别为-393.4kJ/mol 和

-395.3kJ/mol ，则金刚石的标准摩尔生成热f m H $

D (298K)为 __ kJ/mol ；CO 2(g)的标准摩尔生成热f m H $

D (298K)为 __ kJ/mol 。

三．简答题（6分）

1．试写出三个不同类型的等焓过程。

2．固态硫有两种不同晶型，即斜方硫、单斜硫。问斜方硫、单斜硫、液态硫和气态硫四种聚集状态能否稳定共存，为什么？

四．证明题（5分）

推证：状态方程为（P+ 2m a V ）V m = RT 的气体，恒温过程的摩尔熵变为：

m T S ?=

m,2m,1ln

V R V ?

五．计算题（44分）

1．今有3mol 理想气体从始态为100KPa ，75dm 3,先恒温可逆压缩使体积缩小至

50 dm 3，再恒压加热至100 dm 3。求；整个过程的Q 、W 、U ?、S ?、H ?、G ?。

已知p,m

2C R =，该理想气体始态的熵值为-1-1

m 40J mol K S =鬃 (18分)

2． A 、B 两液体能形成理想液态混合物。已知在t ℃时纯A 的饱和蒸汽压为40Kpa ，纯B 的饱和蒸汽压为120KPa 。

（1）、在t ℃下，于汽缸中将组成为A 0.67x =的A 、B 混合液体恒温缓慢降压，求该系统的泡点压力及第一个小气泡的组成（以摩尔分数表示）？

（2）、若将1mol A 和4mol B 两液体混合，并使此混合物在100 KPa 、t ℃下达气液两相平衡，求两相的物质的量各为多少？若在t ℃、100 KPa 下，在该系统中加入1mol 纯A ，则两相数量如何变化？（12分） 3．反应

323222()

()()()

NaHCO s Na CO s H O g CO g ++ 的平衡常数K $

与温

度的关系为：

3852ln 8.769

/K T K

，设反应的

,p r C ?=0。

求：（1）、上述反应在温度为300K 时的r m H ?$

，r m S ?$

；

（2）、在密闭真空容器中放入)s (NaHCO 3，在温度为500K 时上述反应的平衡总压为多少？（14分）

一选择题（每题只有一个正确答案，每题1.5分，共24分） 1．描述催化剂特征不正确的是( )

A 、催化剂不能实现热力学上不可能进行的反应；

B 、催化剂在反应前后,其化学性质和物理性质皆不变；

C 、催化剂不能改变平衡常数；

D 、催化剂只能缩短反应达到平衡的时间,而不能改变平衡状态。 2．电解质溶液摩尔电导率随溶液浓度的增加而（）

A 、增大；

B 、减小；

C 、不变；

D 、先增大后减少。 3．若反应 2A B+C ?，总级数为2，则（）

A 、1/C A 对t 作图为直线；

B 、ln

C A 对t 作图为直线； C 、C A 对t 作图为直线；

D 、 1/C A 2对t 作图为直线。

4．在KCl 溶液中加入少量AgNO 3溶液形成AgCl 溶胶，下列哪种电解质对该溶胶的聚沉能力最大（）

A 、LiNO 3；

B 、K 3PO 4；

C 、MgCl 2；

D 、Na 2SO 4。

5．在光作用下

232O O 3?

，当系统吸收1mol 光子的能量时，可使3molO 2分子

发生反应，则此光化学反应的量子效率为（） A 、 1； B 、1.5； C 、2； D 、3。

6．同种液体相同温度下，弯曲液面的蒸气压与平面液面的蒸气压的关系是（）

A 、P (平)>P (凹)>P (凸)；

B 、P (凸)>P (凹)>P (平)；

C 、P (凸)>P (平)>P (凹) ；

D 、无法比较大小。 7．胶体分散系统的粒子大小为（）

A 、 >10-7m ；

B 、<10-9m ；

C 、10-7m ～10-9m ；

D 、任意大小 8．对电动电势(ζ)描述错误的是（）

A 、它是指胶粒的滑动面与溶液本体间的电位差；

B 、其值随外加电解质而变化；

C 、其值一般小于热力学电势；

D 、电动电势等于零的状态称为零电态。

9．溶胶电动现象主要决定于（）

A 、热力学电势；

B 、电动电势；

C 、扩散层电势；

D 、紧密层电势。 10．配分函数q 的定义式为（）

A 、q=

)exp(∑-kT i

g ε； B 、n e r v t q q q q q q ????=；

C 、q=

)

exp(kT i i g ε

-；D 、exp(/)i i q Ng kT e =-。 11．对下列表面活性剂的归类，正确的是（）

A、R-COONa属阳离子型；

B、R-NH2HCl属两性型；

C、R-NHCH2-CH2COOH属阴离子型；

D、R-COOCH2C(CH2OH)3属非离子型。

12．根据雷利公式，散射光强度与下列哪种因素无关（）

A、入射光波长；

B、溶液浓度；

C、粒子半径；

D、介质粘度。

13．25℃时，浓度为0.1M KCl溶液中，K+离子迁移数为t(K+)，Cl-离子迁移数为t(Cl-)，若在此溶液中加入等体积的0.1M NaCl，则t(K+) + t(Cl-)应为（）

A、小于1 ；

B、大于1 ；

C、等于1 ；

D、等于1/2。

14．下面属于油包水型乳状液（W/O型）基本性质之一的是（）。

A、易分散在水中；

B、易分散在油中；

C 、有导电性；D、易被水溶性染料染色

15．在一个连串反应A B C中，如果需要的是中间产物B,则为得其最高产率应当（）

A、增大反应物A的浓度；

B、增大反应速率；

C、控制适当的反应温度；

D、控制适当的反应时间。

16．能量零点的选择不同，对下列哪个热力学量的值会有影响（）。

A、S；

B、H；

C、P；

D、玻尔兹曼分布

二、填空题（每空1分，共30分）

1．扩散双电层理论中，电动电势是指

；等电点（态）的电动电势= 。

2.化学吸附与物理吸附的本质差别：前者是，后者是。

3．光化学反应第二定律是。

4.请举出二种亚稳状态：

、。

5．链反应的三个基本步骤为、

、。

6．产生丁达尔效应的实质是胶粒对光的作用，体系中胶粒数目越多，

则丁达尔效应。

7．可逆电池的条件为和。 8．θ为接触角，当COS θ 时，液体不能润湿固体。 9．三维平动子基态能级的简并度g= 。

10．憎液溶胶稳定的三个主要原因为、、。

11．均相反应A +2D 3G + H ?，A 和D 的消耗速率常数为A k 和D k ，它们之间

的关系是 D k A k 。

12. 根据碰撞理论，双分子基元反应的反应速率r 与碰撞频率Z AB 和活化碰撞分

数q 之间的关系为。

13．根据溶液的吉布斯吸附公式，当c ln ??σ

>0时，吸附量Г

0。

14．电极极化主要包括和。在原电池中，极

化的结果是使阴极电极电势。

15．N O 气体分子的对称数σ= ；用

h 282π定义的特征温度称为

特征温度。

16. 液体在固体表面上的铺展系数S= (写出定义式)；

液体在固体表面上铺展的必要条件是S 0。

17. 在KCl 溶液中加入过量AgNO 3溶液形成AgCl 溶胶的胶团结构为。三、简答题（6分）

1. 试用胶体化学原理解释一种生活中的自然现象。

2. 在电解过程中，阴，阳离子分别在阴阳极析出的先后次序有何规律。四、计算推证题（40分）

1. 某药物的分解为一级反应，速率常数与温度的关系为：

18938

ln(/)20.400/k h T K -=-

（1）、求该反应的活化能和30℃时的速率常数；

（2）、基于此药物分解30%即无效，问在30℃保存，有效期为多少？（3）、欲使有效期延长到2年以上，保存温度不能超过多少？（1年按365天计算）

2. 电池Pb| PbSO 4(s) | Na 2SO 4·H 2O 饱和溶液 | Hg 2SO 4(s) | Hg, 25℃时电动势

E =0.9647V ，该电池电动势的温度系数为1.74×10-4 V/K ，

求（1）写出电极反应和电池反应

（2）298K 电池可逆输出2F 电量时，电池反应的△r G m 、△r H m 、

△r S m 和Q 各为多少？

（3）若负极的标准电极电势为-0.356V ，则正极的标准电极电势为多少？

3. 实验测得N 2O 5气相分解反应的反应机理为：

1-1

2523N O

NO + NO k k

(1)

2322N O

+N O N O +O + N O k ??→ (2)

32NO + NO 2NO k ??

→………….…….……..(3) 其中NO 3和NO 是活泼中间物。

试用稳态法证明N 2O 5气相分解反应的速率方程

为

O N

kC dt

dC =-

4．已知在298K 时, 平面上的饱和蒸气压为3167Pa ,计算在相同温度下半径为2nm 的水滴表面的蒸气压为若干? 设水的摩尔质量为18.016kg·mol - 1, 密度为1×103 kg· m - 3, 水的表面张力为0.072 N·m - 1

一、选择题（每题只有一个正确答案，每题1.0分，共20分）

1.C

2.C

3.C

4.D

5.D

6.D

7.A

8.C

9.D 10.B

11.D 12.D 13.D 14.D 15.A

16.B 17.C 18.C 19.D 20.C 二．填空题（每空1分，共25分）

1．2 3 0 2．=0 >0 <0 3．0 0

4．

ln B B B RT x m m *

=+ 100KPa 下纯液态B 组分的状态 5. 最大正液 0 气 6. 0.4 K

7. T ≤ Tc P ≥P T *

8. 封闭系统、恒压、非体积功为零

封闭系统、恒温、恒压、非体积功为零 9. 增大相等

10. 纯B 组分单独存在于混合气体温度、压力下的逸度 11. 相等

12. 1.9 -393.4 三．简答题（6分）

1．答：理想气体等温膨胀过程、循环过程、节流膨胀过程。 2．答：不能稳定共存。因为F=C-P+2=1-P+2=3-P=0 P=3 所以，最多三相共存。四．证明题（5分）

证明：m T V S P R V T V ??==?????? ? ?????

m T S ?=2

V V R dV V =?

m,2m,1ln

V R V ?

五．计算题（44分） 1．解：

1 2

因为过程1为理想气体恒温过程，所以，011=?=?H U 121ln(/)S nR V V ?==3×8.3143×ln(50/75)=-10.11J/K T 1=PV/nR =100×1000×75×0.001/(3×8.3143)=300.69K P 2=P 1V 1/V 2=100×75/50=150KPa

T 2=P 2V 3/nR =150×1000×100×0.001/(3×8.3143)=601.4K

△U 2=V,m 21()nC T T -=3×2.5×8.3143(601.4-300.69)=18.75KJ △H 2=p,m 21()nC T T -=3×3.5×8.3143(601.4-300.69)=26.25KJ △U=△U 2+△U 1=18.75KJ △H=△H 2+△H 1=26.25KJ

2p,m 21ln(/)

S nC T T D ==3×3.5×8.3143ln(601.4/300.69)=60.51J/K

△S=△S 2+△S 1=60.51-10.11=50.40J/K

△S=S 2-S 1 S 2=△S+S 1=50.40+3×40=170.40J/K

△G=△H-(T 2S 2-T 1S 1)=26.25-(601.4×170.40-300.69×120) ×0.001

=-40.15KJ

2．解：

A A

B B P P x P x *

*=??=40×0.67+120×0.33=66.4KPa

所以，泡点压力为66.4KPa

A A A Py P x *=?

A 66.4 =400.67 y 创 A 0.404y =

B 0.596y =

A B 10040120x x =+

A B 0.25, =0.75x x =

A 400.25 =100y 创 A 0.1y =

5l g n n +=.............................................(1) (0.250.2)(0.20.1)l g n n -=- (2)

3.333mol; =1.667mol l g n n =

3．解：（1）

3852

ln 8.769/K T K -=

+$＝－3852/300 + 8.769 = -4.071

= 0.01706K $ r

m 2

ln K H T

RT $$骣禗÷?÷=?÷?÷

?桫和 2

ln 3852K T

T 骣?÷?÷=?÷?÷?桫$

对比得：

r m H $

D =3852×8.3143=32.03KJ/mol r m

ln G RT K $$D =-=-8.3143×300×(-4.071)=10.154KJ/mol

r m r m r m

H G S T $$

D -D D =

=(32.03-10.154)/300=72.92J/molK

(2)5003203011

ln ()0.017068.3143500300K K =--$

（或

38523852

ln 8.7698.769/500K T K $--=

+=+=1.065）

500K =2.902K $

2500K =(P/(P 2)) K $$′ P=340.6KPa

二选择题（每题只有一个正确答案，每题1.5分，共24分）

1.B

2.B

3.A

4.C

5.D

6.C

7.C

8.D

9.B 10.A 11.D 12.D 13.A 14.B 15.D 16.B

二、填空题（每空1分，共30分） 1．滑动面与溶液本体之间的电势差 0 2. 化学键力分子间作用力

3．光化初级过程，吸收一个光子，活化一个分子 4. 过热液体过冷液体

5．链引发链传递链终止 6．散射越明显

7．电极反应可逆电路中电流无限小

8． 0 9． 1

10．动力稳定性带电稳定性溶剂化稳定性 11． 2D A k k = 12. AB r Z q =? 13． 0G<

14．浓差极化电化学极化降低

15．σ= 1 转动 16.

---s g s l l g S s s s =-- 0S >

17. [(AgCl)m ·n Ag + ·(n-x) NO 3-]x+·x NO 3- 三、简答题（6分）

2. 答:两种不同的墨汁混合使用,会堵塞钢笔,原因是两种不同的墨汁的带电性可能不同,混合导致聚沉,产生沉淀.

2. 答:阴离子在阳极析出顺序:电极电势越低者优先析出; 阳离子在阴极析出顺序:电极电势越高者优先析出;

四、计算推证题（40分）

1. 解: (1)

8938

ln 20.400k T =-

与ln /()k Ea RT a =-+对比

8938

74.31Ea R =?KJ/mol

8938

ln 20.400k T =-

=-8938/303 + 20.400

k =1.119×10-4 h -1

(2) 为一级反应 ln(1-x) =-kt

ln(1-0.3) = -1.119×10-4×t t=3187 h =132天

(3) ln(1-0.3) = -k ×365×2×24 k=0.2036×10-4 h -1

-4-4

7431011

ln(0.203610/1.11910)= ()8.3143T 303??--

T = 286K=13.3℃

2. 解: (1) (-) 244Pb + SO PbSO (s) +2e -

→ (+) 2244

Hg SO (s) + 2e 2 Hg+SO -

→

电池反应: 244Pb+Hg SO (s) PbSO (s)+2Hg → (2) =0.9647V E E =$

r m G ZEF ?=-= -2×0.9647×96500= -186.2KJ/mol

r m (/) p S ZF dE dT ?==96500×2×1.74×10-4

=33.58J/molK

r m r m r m H G T S ?=?+?= -186.2+298×33.58×0.001

=-176.2KJ/mol

r m Q T S =?= 33.58×298=10.0KJ

(3)

E E E +-=-$$$ E E E +-=+$$$ = 0.9647 + (-0.356) = 0.6087V

3. 证明：

2523

N O

1-1N O NO NO -dC k C k C C dt

232523

3-1123NO NO N O NO NO NO NO C + +=0

dC k C k C k C C dt

k C C =--

(1)

323

NO 32NO NO NO NO dC k C C k C C dt

=-=0 (2)

解方程(1)、(2)

321N O NO 12NO =

(2)k C C k k C -+

2523

N O

1-1N O NO NO -dC k C k C C dt

252

2111N O N O NO 12NO = (2)k C k C k C k k C ---+

2525

111N O N O N O 12= =(2)

k k C k C kC k k ---

4．解： 21ln(/)2/()RT P P

M r σρ= 8.3143×298×ln(P 2/3167) =2×0.018016×7.2×10-2/(1000×2×10-9) P 2 = 5346Pa

物理化学(上)试题

(应用化学、材料化学专业用)

一、单项选择题（25分）

1. 理想气体的压缩因子Z ( ) a. 1=Z b. 1>Z c. 1

2. 实际气体的压缩因子Z ( ) a. 1=Z b. 1>Z c. 1

3. 封闭体系经过一个循环过程后，则（） a. 体系的熵增加 b. U = 0 c. Q = 0 d. 体系的T 、p 都不变

4. 理想气体经过绝热可逆膨胀过程（） a. 0=?U b. 0=?H c. 0=?S d. 0=?G

5. H 2O(l)与H 2O(g)成平衡的体系，其自由度数f = 1, 意味着体系的（） a. 温度一定 b. 压力一定 c. 组成一定 d. 温度、压力只有一个是独立变量

6. 如下图所示，体系从状态A 变化到状态B ，经历两条不同的途径，

下式中那个不正确? （） a. 212

1W W Q Q == b. 2211W Q W Q +=+

c. 212

1H H U U ?=??=? d. 1221H U H U ?+?=?+? 7. A 与B 形成理想溶液，则（）

a. 溶剂分子与溶质分子间作用力为零

b. 该溶液沸点升高

c. 溶液中的两组分可通过精馏进行分离

d. ?mix S =0

8. A 与B 形成理想溶液，某温度T 下*B *A p p >，已知相同数量的A 与B 形成的体系在

该温度T 及压力p 下达到气液平衡, 温度不变若对体系加压时，则 ( ) a. A y 增大，A x 增大 b. B y 增大，B x 增大

c. A y 增大，A x 减小

d. B y 增大，B x 减小

9. 三组分体系最多有几相平衡共存? （）

a. 5相

b. 4相

c. 3相

d. 2相

10. A 和B 形成的溶液产生一般负偏差, 则一定压力下，A 和B 形成的溶液的沸点（）

a. 一定大于纯A 的沸点

b. 一定大于纯B 的沸点

c. 一定在A 和B 的沸点之间

d. 一定小于纯A 的沸点也小于纯B 的沸点 11. 1摩尔理想气体经过节流膨胀过程后（）

a. 0=?S

b. 0=?F

c. 0=?G

d. 0=μ

12. 在恒温恒压不做其它功条件下，一封闭体系经过自发过程并在该条件下达到平衡，

则体系的吉氏自由能值（G 值）（） a. 达最大 b. 达最小 c. 不能确定 d. 不变

13. 化学反应的恒压热（）

a. 大于恒容热

b. 等于恒容热

c. 小于恒容热

d. 前三者皆有可能

14. 水与苯胺部分互溶，相同质量的水和苯胺一定温度下分成平衡的两个液层。今向该体系中加入一些水后重新分成两个液层，则（） a. 两液层中水的浓度都增大 b. 两液层中水的浓度都减小 c. 两液层中水的浓度都不变 d. 以上三者皆有可能

15. 一定温度压力下，反应M L B A m l b a +=+自发向右进行的条件是（）

a. 0m r =??G

?p p K Q > c. 0m r

<∑μv

16. 用基尓霍夫公式

C v

H T H m p T

d )B ()K 298()(,K

298B

m r m r ?

∑+?=??

?计算反应热时要

求（） a. 反应恒容 b. T>298K c.

0)B (,B

>∑m

p C

v d. 298K~T 无相变化

17. H 2和O 2在绝热恒容的钢瓶中发生反应（）

a. 0=?U

b. 0=?H

c. 0=?S

d. 0=?G 18. 对于一定的体系，下列何式不正确? （）

C ,,B B n

p T n G ????

????=μ b. C ,,B m B,n V T n

V V ?

???

????=

c. C C ,,B ,,B n V S n p T n U n G ?

??? ????=???? ???? d. m B,B V n V ∑=

19. 冰的熔点随压力的增加而（）

a. 升高

b. 降低

c. 不变

d. 无法判断 20. 理想气体化学反应（

∑≠0

）平衡的体系中，下列哪一条件下体系中加入惰性气

体时平衡不会移动？（） a. 恒温恒压 b. 恒温恒容 c. 任意 d. 绝热恒压 21. 100?C 、1atm 下，水汽化为相同温度压力下的水蒸汽，则（）

V V nRT W -= b. V p W ?-= c. U W ?= d. 0=W

22. 气体热力学标准态为（）

a. 25℃、100kPa 状态

b. 273.15K ，101325Pa ，理想气体状态

c. 100kPa ，纯理想气体状态

d. 25℃，100kPa 纯理想气体状态 23. 对组成改变、W f = 0的封闭体系，下面式子中正确的是（） a. p V T S G d d d +-= b. B B

d d d μ∑+

--=v

p V T S G

c. V p S T U d d d -=

d d d d ∑++=n p V S T H μ

24. 化学反应的m r G ? （）

a. 与反应式写法有关

b. 与反应体系所处状态有关

c. 随反应进度而变化

d. 前三种说法都对

25. 反应(g)O CaO(s)(s)CaCO 23+=的平衡体系，温度一定，增加体系的压

力，则（）

a. ?p K 增大

b. p K 增大

c. c K 增大

d. x K 减小

二、填空题（28分）

1. 热力学第二定律的经典表述之一开尔文说法是；

熵增加原理可表述为；用公式表示为。

2. 理想稀溶液中溶质B 化学势的表达式为 B *B B ln x RT +=μμ，*

B μ指

状态的化学势。 3. 一定温度压力下，4mol 苯和6mol 甲苯混合形成理想液态混合物，此混合过程的

Δmix H = ；Δmix V = ；Δmix S = 。 4. 15℃时，一定量的非挥发性溶质溶于水，测得溶液的蒸气压为595.8Pa ，15℃时纯水的

Pa 1956*O

H 2=p , 则溶液中水的活度为，在溶液中和在纯水中水的化学势的差值是。

5. 克劳修斯—克拉佩龙方程2vap d ln d RT H

p ?=

，此式适用于平衡及气体近似为的条件。

6. 反应(g )H C O (g )O (g )H C (s )22+=+，在400℃时达到平衡，已知

m r mo l 133.5k J -?=??H ，为使平衡向右移动，可采取的措施主要

有，，，等。

7. 已知A 和B 形成的溶液产生最大负偏差，一定温度下，其p-x-y 相图如下：

（1）指出该p-x-y 相图中自由度数f =0 的点；

（2）试在右图中画出其T-x-y 示意图；

（3）若想通过精馏分离得到纯B 组分，对溶液组成有何要求？

三、计算题（47分）

1．1mol 液体水在100 ?C 、101.325kPa 下，向真空膨胀变为相同温度压力下的水蒸汽，水蒸

汽可视为理想气体，液体水的体积可忽略。求该过程的W 、Q 及体系的?U 、?H 、?S 、?F 及?G ，并判断过程的方向。已知100 ?C 、101.325kPa 下水的蒸发焓

12m vap mol kJ 6.40O)(H -?=??

H （15分）

2. A 和B 两组分可构成理想溶液，100℃时kPa 7.283*

A =p , kPa 66.50*

B =p 。现有3mol

A 和5 mol

B 在100℃、101.325kPa 下达到气液两相平衡，求：①该平衡体系的液相组

成A x 和气相组成A y ；②该平衡体系气、液两相的数量分别是多少摩尔？③欲使此体系全部变成气相，应怎样控制体系的压力？（15分）

3．已知理想气体反应

)g (H CO(g))CH (CHOH(g))CH (22323+=在457.4K 时的

36.0=?p K 在298K 时的,m ol kJ 5.611

m r -?=??H 反应的-1-1r K mol J 0.4??=?p C 。

（1）导出)

(ln T f K p =?的关系式；（2）计算500K 时反应的

K 。（10分）

4．在300K 时，液态A 的蒸气压为37.33kPa ，液态B 的蒸气压为22.66kPa ，当2molA 和

2molB 混合后，液面上蒸气的压力为50.66kPa ，在蒸气中A 的摩尔分数为0.60。设蒸气为理想气体。求：

物理化学下册期中试卷及答案

一、单项选择题:（2分×15=30分） 1、·kg-1的CaCl 2水溶液的离子平均活度因子γ ± =，则其离子平均活度a ± 是：（B）。（A）×10-4；（B）×10-2；（C）×10-2；（D）×10-4。 2、在下列电池中，其电池的电动势与氯离子的活度a(Cl-)无关的是：（D）。（A）Zn|ZnCl 2（aq）| Cl 2 （p）|Pt；（B）Zn|ZnCl 2 （aq）|KCl（aq）|AgCl|Ag；（C）Pt|H 2（p 1 ）|HCl（aq）|Cl 2 （p 2 ）|Pt；（D）Ag|AgCl（s）|KCl（aq）|Cl 2 （p）|Pt。 3、电解质溶液的导电能力：（B）。（A）随温度升高而减小；（B）随温度升高而增大；（C）与温度无关；（D）因电解质溶液种类不同，有的随温度升高而减小，有的随温度升高而增大。 4、蓄电池在充电和放电时的反应正好相反，则其充电时正极和负极、阴极和阳极的关系为：（C）。（A）正负极不变，阴阳极不变；（B）正负极改变，阴阳极不变；（C）正负极不变，阴阳极正好相反；（D）正负极改变，阴阳极正好相反。 5、电解质溶液的离子强度与其浓度的关系为：（A）。（A）浓度增大，离子强度增强；（B）浓度增大，离子强度变弱；（C）浓度不影响离子强度；（D）随浓度变化，离子强度变化无规律。 6、无限稀释的KCl 溶液中，Cl-离子的迁移数为，该溶液中K+离子的迁移数为：( C )。 (A) ； (B) ； (C)； (D) 7、恒温下某电解质溶液浓度由mol·dm-3变为mol·dm-3，其摩尔电导率：（ A ）。（A）减小；（B）增大；（C）不变；（D）不能确定。 8、在温度T时，若电池反应?Cu+?Cl2===?Cu2++Cl?的标准电池电动势为E1， Cu + Cl 2 === Cu2++2Cl?的标准电池电动势为E2，则E1和E2的关系为：（ D ）。（A）E1/ E2= 2；（B）E1/ E2= 1/2；（C）E1/ E2= 4；（D）E1/ E2= 1。

物理化学下册试题及答案

OO六一二og 学年第一学期期末考试物理化学试题A卷注意：学号、姓名和所在年级班级不写、不写全或写在密封线外者，试卷作废—*.计算题。(本大题6分) 将某电导池盛以0.02 mol dm3 KC l溶液(25C时其电导率为0.277 S m1), 在25C 时测得其电阻为82.4 Q，再换用0.005 mol dm 3K2SO溶液，测得其电阻为326.0 Q。求： (1) 电导池常数K(l/A)； (2) KSO溶液的电导率； (3) KSO溶液的摩尔电导率二. 问答题。请回答下列各题。(本大题4分) 在进行重量分析实验时，为了尽可能使沉淀完全，通常加入大量电解质 (非沉淀剂)，或将溶胶适当加热，为什么？试从胶体化学观点加以解释。三. 计算题。请计算下列各题。(本大题10分) 均相反应2A+B3Y+Z在一定温度体积下进行，测得动力学数据如下: 其中C A,0及C B,0分别表示A及B的初始浓度；A,0表示A的初始消耗速率，即，假定反应速率方程的形式为 (1) 确定分级数，的值和总反应级数； (2) 计算反应的活化能。四. 计算题。请计算下列各题。(本大题6分) CH 4气相热分解反应2CHGR +H2的反应机理及各元反应的活化能如下:

已知该总反应的动力学方程式为: 试求总反应的表观活化能。五. 计算题。请计算下列各题。 (本大题8分) 下列电池的电动势在 25C 时为1.448 V : Pt | H 2 ( p ) | HCl ( b=0.1 mol - kg -1, =0.796 ) |Cl < p ) | Pt (1) 写出电极反应和电池反应； (2) 计算氯电极的标准电极电势 E (Cl |Cl 2 |Pt )。六. 推导题。(本大题6分) 气相反应2A(g) Y(g), 是二级反应，反应开始时只有A ,压力为p”, 试推导反应系统的总压力p 与时间t 的函数关系式。七. 选择题。在题后括号内，填上正确答案代号。(本大题共 22小题，总计60分) 1、 (3分)在等温等压下影响物质的表面吉布斯函数的因素：( ) (1) 是表面积A; (2)是表面张力； (3) 是表面积A 和表面张力；(4)没有确定的函数关系。 2、 (3分)弯曲液面的饱和蒸气压总大于同温度下平液面的蒸气压。是不是 ? 3、 (2分)微小颗粒物质的熔点与同组成大块物质的熔点的关系是：( ) (1) ; (2) = ; (3) ; (4)不能确定。 4、 (4分)朗缪尔等温吸附理论的基本假设为： (2) CH CH 3- +H- E I =423 kJ -mol CH + CH4GH +H- 日=201 kJ -mol -+ CH 4 CH 3- +H E 3=29 kJ -mol -+ CH 3- CH 4 E -i =0 kJ -mol (D

新物理化学下学期期末考试试卷A卷及其答案详解

新乡学院2009―2010学年度第一学期《物理化学》期末试卷A 卷课程归属部门：化学与化工学院试卷适用范围：07级化学工程与工艺班 1．吉布斯吸附等温式 Г=（），若一溶质加入纯水中后使表面张力降低，则该溶质在溶液表面发生（正）吸附。 2．不论是电解池或是原电池，极化的结果都是使阳极电势（更高），阴极电势（更低）。 3．kg 的CaCl 2水溶液，若γ± =，则平均离子活度 a ± =( )。 4．常见的亚稳态有四种，它们分别是（过冷液体），（过热液体），（过饱和蒸气），（过饱和溶液）。 5．在下图中画出γsl , γsg , γlg 和 θ 。 6．振动配分函数计算公式引入的k h V ν =Θ 的量纲为（ K 或者温度）。 7．由玻尔兹曼公式可知，任意两个能级的玻兹曼因子之比，等于（该两能级分配的粒子数之比）。 8. 合成氨反应N 2（g ）+3H 2（g ）→2NH 3（g ）若反应在恒容条件下进行时，则其反应速率可表示为ΥH 2=（ 2H dc dt -；）或ΥNH 3=（ 3NH dc dt ），两者之间的关系为（ 2H dc dt - ： 3NH dc dt =3：2 ）。 9.碰撞理论的临界能C E 与Arrhenius 活化能a E 的关系为（ a E = C E +12RT ）在（）的条件下，可以认为a E 与温度无关。 10.憎液溶胶在热力学上是不稳定的，它能相对稳定存在的原因是（胶体粒子带电）；（溶剂化作用）和（布朗运动）。 1．原电池在恒温、恒压可逆放电，ΔH 与Q r 的大小关系为ΔH （）Q r 。 A.＞ B.＜ C.= D.无法判断 2．下列原电池中，其电池电动势与氯离子的活度无关的是（） A. Hg ∣ Hg 2Cl 2(s )∣KCl(a )∣Cl 2(p )|Pt B. Zn∣ZnCl 2(a )∣Cl 2(p )|Pt C. Zn∣ZnCl 2(a 1)‖KCl(a 2)∣Hg 2Cl 2(s) |Hg 3．一定体积的水，当聚成一个大水球或分散成许多水滴时，相同温度下，两种状态相比，以下性质保持不变的是（） A.表面吉布斯函数 B.表面张力 C.比表面 D.液面下的附加压力 4．玻尔兹曼分布，( ) A. 只适用于定域子系统； B . 只适用于离域子系统； C. 只适用于独立子系统； D. 只适用于相依子系统。 5．酸碱催化的主要特征是（） A. 反应中有酸的存在 B. 反应中有碱的存在 C. 反应中有电解质存在 D .反应中有质子的转移 6.某反应，当反应物反应掉5／9所需时间是它反应掉1／3所需时间的2倍时，该反应是（） A.一级反应 B.二级反应 C.三级反应 D.零级反应 7.反应 A 1k ?? → B ① , A 2k ??→ C ② 。已知反应①的活化能1E 大于反应②的活化能2E ,以下措施中哪一种不能改变获得B 和D 的比例。（）一、填空题（每小题1分，共19 分）二、选择题（每题1分，共8分）院系:________ 班级:__________ 姓名:______________ 学号:_____________ …….……………………….密…………………封…………………线………………………… (/)(/)T c RT c γΓ=-??

物理化学试题及答案

物理化学试题之一一、选择题(每题2分，共50分,将唯一的答案填进括号内) 1. 下列公式中只适用于理想气体的是1. B A. ΔU=Q V B. W=nRTln(p 2/p 1)(用到了pv=nRT) C. ΔU=dT C m ,V T T 2 1? D. ΔH=ΔU+p ΔV 2. ΔH 是体系的什么 2. C A. 反应热 B. 吸收的热量 C. 焓的变化 D. 生成热 3. 2000K 时反应CO(g)+1/2O 2(g)=CO 2(g)的K p 为 6.443,则在同温度下反应为2CO 2(g)=2CO(g)+O 2(g)的K p 应为3. C A. 1/6.443 B. (6.443)1/2 C. (1/6.443)2 D. 1/(6.443)1/2 4. 固态的NH 4HS 放入一抽空的容器中，并达到化学平衡，其组分数、独立组分数、相数及自由度分别是 A. 1，1，1，2 B. 1，1，3，0 C. 3，1，2，1 D. 3，2，2，2 5. 下列各量称做化学势的是 A. i j n ,V ,S i )n ( ≠?μ? B. i j n ,V ,T i )n p (≠?? C. i j n ,p ,T i )n (≠?μ? D. i j n ,V ,S i )n U (≠?? 6. A 和B 能形成理想溶液。已知在100℃时纯液体A 的饱和蒸汽压为133.3kPa, 纯液体B 的饱和蒸汽压为66.7 kPa, 当A 和B 的二元溶液中A 的摩尔分数为0.5时，与溶液平衡的蒸气中A 的摩尔分数是 A. 1 B. 0.75 C. 0.667 D. 0.5 7. 理想气体的真空自由膨胀，哪个函数不变？ A. ΔS=0 B. V=0 C. ΔG=0 D. ΔH=0 7. D ( ) 8. A 、B 两组分的气液平衡T-x 图上，有一最低恒沸点，恒沸物组成为x A =0.7。现有一组成为x A =0.5的AB 液体混合物，将其精馏可得到 A. 纯A 和恒沸混合物 B. 纯B 和恒沸混合物 C. 只得恒沸混合物 D. 得纯A 和纯B 8. B

《物理化学》下册期末考试试卷

化学专业《物理化学》下册期末考试试卷一、单项选择题（每小题2分，共30分） 1、0.001 mol ·kg -1 K 3[Fe(CN) 6] 水溶液的离子强度为：（） (A) 6.0×10-3 mol ·kg -1 (B) 5.0×10-3 mol ·kg -1 (C) 4.5×10-3 mol ·kg -1 (D) 3.0×10-3 mol ·kg -1 2、电导测定应用广泛，但下列问题中哪个是不能用电导测定来解决的（） (A)求难溶盐的溶解度 (B)求弱电解质的解离度 (C)求平均活度系数 (D)测电解质溶液的浓度 3、298 K 时， 0.005 mol ·kg -1 的 KCl 和 0.005 mol ·kg -1 的 NaAc 溶液的离子平均活度系数分别为 γ ±,1和 γ ±,2,则有 ( ) (A) γ ±,1= γ ±,2 (B) γ ±,1＞ γ ±,2 (C) γ ±,1＜ γ ±,2 (D) γ ±,1≥ γ ±,2 4、金属与溶液间电势差的大小和符号主要取决于: ( ) (A) 金属的表面性质 (B) 溶液中金属离子的浓度 (C)金属与溶液的接触面积 (D)金属的本性和溶液中原有的金属离子浓度 5、金属活性排在H 2之前的金属离子,如Na + 能优先H +在汞阴极上析出,这是由于：（） (A) φθ(Na +/ Na) < φ θ(H +/ H 2) (B) η (Na) < η (H 2) (C) φ (Na +/ Na) < φ (H +/ H 2) (D) H 2在汞上析出有很大的超电势, 以至于φ (Na +/Na) > φ (H +/H 2) 6、已知Λ ()K O H m 291,2∞=4.89×10-2-1 2 mol m S ??，此时(291K)纯水中的m (H +) =m (OH -) =7.8×10-8 mol ·kg -1 ，则该温度下纯水的电导率为（） (A)3.81×10-9 S ·m -1 （B ）3.81×10-6 S ·m -1 (C)7.63×10-9 S ·m -1 （D ）7.63×10-6 S ·m -1 7、基元反应体系aA + dD → gG 的速率表达式中，不正确的是：( ) (A) -d[A]/dt = k A [A]a [D]d ； (B) -d[D]/dt = k D [A]a [D]d ； (C) d[G]/dt = k G [G]g ； (D) d[G]/dt = k G [A]a [D]d 。 8、某反应速率常数k = 2.31 × 10-2mol -1·dm 3·s -1，反应起始浓度为1.0 mol ·dm -3，则其反应半衰期为： ( ) (A) 43.29 s ； (B) 15 s ； (C) 30 s ； (D) 21.65 s 。 9、反应A + B → C + D 的速率方程为r = k[A][B] ，则反应：( ) (A) 是二分子反应； (B) 是二级反应但不一定是二分子反应； (C) 不是二分子反应； (D) 是对A 、B 各为一级的二分子反应。 10、有关绝对反应速率理论的叙述中，不正确的是： ( ) (A) 反应分子组实际经历途径中每个状态的能量都是最低； (B) 势能垒是活化络合物分子在马鞍点的能量与反应物分子的能量之差； (C) 活化络合物在马鞍点的能量最高； (D) 反应分子组越过马鞍点后可能返回始态。 11、在低于室温的温度下，在固体表面上的气体吸附一般是什么形式：( ) (A) 形成表面化合物； (B) 化学吸附； (C) 液化； (D) 物理吸附。

《物理化学》下册试卷

化学工程与技术学院2014-2015年度第一学期《物理化学》下册期末考试试题（化学教育专业、化工、应化专业）一、选择填空（每小题1.5分，共30分） 1．用同一电导池分别测定浓度为0.01mol ·kg -1和0.1mol ·kg -1的两个电解质溶液，其电阻分别为1000Ω和500Ω，它们的摩尔电导率之比Λm (1) :Λm (2)为（）。（a ）1 : 5 （b ）5 : 1 （c ）10 : 5 （d ）5 : 10 2 CaCl 2的摩尔电导率Λm 与其离子的摩尔电导率λm 关系为（）（a ）)Cl ()Ca ()CaCl (22-++=m m m Λλλ （b ） )Cl ()Ca (2 1)CaCl (22- ++=m m m Λλλ （c ）)Cl ()Ca 2 1()CaCl (22- ++=m m m Λλλ （d ） )]Cl ()Ca 2 1([2)CaCl (22- ++=m m m Λλλ 3. 在10cm 3 、1mol ·dm -3 的KOH 溶液中加入10 cm 3 水，其摩尔电导率如何变化？（）（a ）增大（b ）减小（c ）不变（d ）无法判定 4. 浓度为m B 的H 3PO 4溶液，其平均离子活度系数为γ± ，则H 3PO 4的表观活度a B 可表示为（）（a ）4 θB B 4?? ? ??=±m m a γ （b ） θ B B 4m m a ±=γ （c ）?? ? ??=±θB B 27m m a γ （d ） 4 θ B 4B 27??? ??=±m m a γ 5. 电极 OH - (a -)|HgO(s)| Hg(l)作为还原电极的电极反应为（）（a ）Hg Hg →+-+e （b ）- -++→+e O H HgO(s)OH Hg(l)22 （c ）2O Hg(l)HgO +→+- e 2 （d ） - 2OH Hg(l)O H HgO 22+→++-e 6. 细胞色素(Fe 3+ ) + e →细胞色素(Fe 2+ )，在298K 时标准电极电势为0.25V ，则反应：H 2(g) + 细胞色素(Fe 3+ ) → H + + 细胞色素(Fe 2+ )的θ m r G ?为（）kJ ·mol -1 （a ）48.2 （b ）24.1 （c ）-24.1 （d ）-48.2 7. 将一原电池两极短路，此时电池与环境交换的热量与反应焓变的

物化试卷下册

一选择题（每题只有一个正确答案，每题1.5分，共24分） 1．描述催化剂特征不正确的是( ) ?? A、催化剂不能实现热力学上不可能进行的反应； ?? B、催化剂在反应前后,其化学性质和物理性质皆不变； ?? C、催化剂不能改变平衡常数； D、催化剂只能缩短反应达到平衡的时间,而不能改变平衡状态。 2 3 4 5． 6） A 7 A、>10-7m； B、<10-9m； C、10-7m ～10-9m； D、任意大小 8．对电动电势(ζ)描述错误的是（） A、它是指胶粒的滑动面与溶液本体间的电位差； B、其值随外加电解质而变化； C、其值一般小于热力学电势； D、电动电势等于零的状态称为零电态。 9．溶胶电动现象主要决定于（） ??? A、热力学电势；????????? B、电动电势；

C、扩散层电势；??????????? D、紧密层电势。10．配分函数q的定义式为（） A、q= exp( ∑- kT i i g ε ；B、n e r v t q q q q q q? ? ? ? =； C、q= exp( kT i i g ε - ；D、exp(/) i i q Ng kT e =-。 11．对下列表面活性剂的归类，正确的是（） A、R-COONa属阳离子型； B、R-NH2HCl属两性型； C D 12 13-)，若14 15A B C中，如果需要的是中间产物的浓度； B、增大反应速率；、控制适当的反应温度； D、控制适当的反应时间。 16．能量零点的选择不同，对下列哪个热力学量的值会有影响（）。 A、S； B、H； C、P； D、玻尔兹曼分布二、填空题（每空1分，共30分） 1．扩散双电层理论中，电动电势是指；等电点（态）的电动电势= 。 2.化学吸附与物理吸附的本质差别：前者是，后者是。

《材料物理化学》考试试题(七)

《材料物理化学》考试试题（七）一、填空题（每空1分，共15分） 1、系统中具有相同的性质的均匀部分称为相。的系统，称为单元系统的系统，称为无变量系统。 2、球体的紧密堆积方式为和。 3、依单键能大小，可将形成玻璃的氧化物分为、和三类。 4、晶体缺陷按几何形状可分为、和三种。 5、随温度的升高，熔体的粘度将而表面张力将。 6、当润湿角Q>90°时，称为，反之，当Q<90°时，称为。二、名词解释（每题3分，共15分） 1、粘附 2、填隙型固溶体 3、色心 4、弗仑克尔缺陷 5、胶体三、判断题（每题2分，共10分，正确的打“√”，错误的打“×”）。 1、金斯特林格方程式采用的是球体模型进行推导，并放弃了扩散面积恒定的假设。（） 2、凝聚系统是指只有固体状态的物质的系统。（） 3、非化学计量化合物TiO2－X是指由于间隙正离子存在而造成正离子过剩的化合物。（） 4、熔体及玻璃体的结构都是近程有序，而远程也有序。（） 5、固体、液体系统的表面能及表面张力在大小，因次单位上均不相同。（）四、选择题（将正确答案的序号填在括号里，每题3分，共12分） 1、三元凝聚系统相图中，有n条界线，则在此系统中能连接画出连结直线的数目是：（）（A）（n+1）条（B）（n —1）条（C）n条（D）没有 2、属于架状结构的硅酸盐矿物是：（）（A）镁橄榄石 Mg2[sio4] （B）硅钙石Ca3[si2o7] （C）石英sio2（D）透辉石Ca2[si2o6] 3、如果在H—粘土中加入过量的NaoH，结果会使泥浆的流动性随粘土—— 水系统的动电电位的。（）（A）升高而降低（B）降低而降低（C）降低而升高（D）升高而升高 4、三元凝聚系统中，共有十五个无变点，其中低共熔点八个，双升点七个，还有九个鞍心点，据此系统中可以划出分三角形数目为（）（A）八个（B）九个（C）十五个（D）七个五、计算题（共10分）非化学计量化合物Fe x O，Fe3+/Fe2+=0.1，写出缺陷反应方程式，求Fe x O 空位浓度及X值。六、分析题（每题9分，共18分） 1、在组成为16NaO·XB2O3·（84-X）SiO2的熔体中，当X<15时，增加B2O3 的含量会使粘度升高，当X>15时，增加B2O3的含量则反而会使粘度降低，为什么？ 2、在三元凝聚系统相图中，试分析化合物有些什么性质？无变量点有哪几种类型？界线上的性质有哪些？鞍形点是如何形成的？七、问答题（共20分） 1、什么是杨德尔方程式？它是依据什么模型推导出的？（6分） 2、比较烧结与烧成的区别？烧结分几个阶段进行？（6分） 3、试用鲍林五个规则说明Mg2[SiO4]的结构特点。（8分）《无机材料物理化学》考试试题（七），共1页，第1页

物理化学(下)试题应化材化

物理化学(下)试题 (应用化学、材料化学专业用) 一、选择题（22分） 1．强电解质CaCl 2的摩尔电导率与其离子的摩尔电导率的关系是（） A.)()()(22-∞+∞∞+=ΛCl Ca CaCl m m m λλ B.)()(5.0)(22- ∞+∞∞+=ΛCl Ca CaCl m m m λλ C.)(2)()(22-∞+∞∞+=ΛCl Ca CaCl m m m λλ D.)]()([2)(22- ∞+∞∞+=ΛCl Ca CaCl m m m λλ

2．强电解质CaCl 2的水溶液，其离子平均活度±α与电解质活度B α之间的关系为（） A. B αα=± B. 3B αα=± C. 2/1B αα=± D. 3 /1B αα=± 3．在不可逆电极过程中，随着电流密度的增大（） A.阴极电势变低，阳极电势变高 B. 电池的电动势降低 C.电解池耗电能增加 D. 以上说法都对 4．某电池反应为-+ +=++OH Hg l O H g O l Hg 42)(2)()(2222，当电池反应达平衡时，电池的电动势E 必然是（） A. 0>E B. ?E E = C. 0

物化下册试题

一、填空题（7分） 1．在稀溶液范围内，由于质点间的作用力性质不同，同浓度的非电解质溶液中溶质的活度（小于）电解质溶液中溶质的活度。（填“大于”或“小于”） 2．某反应反应掉3/4所需时间为反应掉1/2所需时间的2倍，问这个反应的反应级数是（一级反应）。 3．当等体积的0.4mol.kg -1的NaCl 水溶液与0.3 mol.kg -1的BaCl 2水溶液混合，混合溶液的离子强度I=（ 0.65 ）。 4．反应D B B k 32?→? ，其速率方程可表示为－dc B /dt ＝k B c B 2/3 ，也可表示为dc D /dt ＝k D c D 3/2，则－dc B /dt 与 dc D /dt 之间的关系为（）。速率常数k B 和k D 的比为（ 2比3 ）。 5. 一级反应以（ ln k ）对时间作图为一直线，速率常数等于直线的（斜率）。二、选择题（10分）（请将答案填在下列表格里，划在题号上的不得分） 1．在25℃无限稀释的水溶液中，离子摩尔电导率最大的是（ D ）。 A . La 3+ B. Mg 2+ C .+ 4NH D. H + 2．若向摩尔电导率为1.4×10－2 S ·m 2·mol －1的CuSO 4溶液中加入1m 3的纯水，这时CuSO 4的摩尔电导率（ B ） A .降低 B .增高 C .不变 D .不能确定 3．难溶盐的溶度积K SP 可通过电动势的测定来求得，但需要设计一适当的原电池。现欲测定AgBr （s ）的溶度积K SP ，下列电池中的（）电池为所要设计的电池。 A. Ag （s ）∣AgBr （s ）∣KBr （b ）∣Br 2（l ）∣Pt B. Ag （s ）∣Ag ＋（a ）‖Br －（b ）∣Br 2（l ）∣Pt C. Ag （s ）∣Ag ＋（a ）‖Br －（b ）∣AgBr （s ）∣Ag （s ） D. Pt ∣Br 2 （l ）∣Br －（b ）‖Ag ＋（a ）∣Ag （s ） 4．若多孔性物质能被水润湿，则当水蒸气含量较大时，可首先在该多孔性物质的孔隙中凝结，这是因为（） A .平液面的蒸气压小于凸液面的蒸气压 B .平液面的蒸气压大于凹液面的蒸气压 C .平液面的蒸气压大于凸液面的蒸气压 D .平液面的蒸气压小于凹液面的蒸气压 5．下列哪种说法是错误的？（）。

物理化学下册期末试卷(一)

一、判断题（每题1分，5题，共5分） 1. 化学反应的标准平衡常数K 与反应的压力无关。( ) 2. 金属导体的电阻随温度升高而增大，电解质溶液的电阻随温度升高而减少。( ) 3. 盐桥的作用是导通电流和减小液体接界电势。( ) 4. 原电池正极的电极电势为正值，负极的电极电势为负值。( ) 5. 对所有的化学反应，都可以指出它的反应级数。( ) 二、选择题（每题2分，18题，共36分） 1. 1000 K 时 ,CO (g) +O 2 (g) == CO 2(g ) 其K 1= 5.246×1012； C(s) + CO 2(g) == 2CO(g) 其K 2= 1.719×10 -5 则反应C(s) +O 2(g) == CO (g) 的K 3为：（）。 (1) 1.109×10-6 (2)1.036×10-10 (3) 9.018×107 (4)4.731×1020 2. 影响任意一个化学反应的标准平衡常数值的因素为：（）。 (1) 催化剂； (2) 温度； (3) 压力。 3. 对某些电解过程应用法拉第定律产生偏差的原因是：（）。 (1) 应用的温度范围不当； (2) 应用的浓度范围不当； (3) 电解过程不可逆； (4) 过程中有副反应发生。 4. 准确测量通过电解池的电量用银电量计或铜电量计，而不用电流表和计时器 (如秒表)，主要原因是：（）。 (1)电量计便宜；(2)电量计使用方便； (3)电解电流难于恒定；(4)物质质量的测准比较容易。 5. 在298.15 K 时，质量摩尔浓度为0.1 mol ·kg -1和0.01 mol ·kg -1HCl 溶液的液接电势为E J (1)；质量摩尔浓度为0.1 mol ·kg -1 和0.01 mol ·kg -1 KCl 溶液的液接电势为E J (2)，则有：（）。（1）E J (1)=E J (2)；（2）E J (1)>E J (2)；（3）E J (1)

物理化学下试卷

一、选择题（20分，每题2分） 1、CaCl 2的摩尔电导率与其离子的摩尔电导率之间的关系是（）。 (A)）（）（）（-m 2m 2m l a l a C C C C ∞+∞∞Λ+Λ=Λ； (C)）（）（）（-m 2m 2m l 2a l a C C C C ∞+∞∞Λ+Λ=Λ； (D)）（）（）（-m 2m 2m l a 2l a C C C C ∞+∞∞Λ+Λ=Λ。 2、下列电池中，电池的电动势与Cl -的活度无关的是（）。 (A) Pt g Cl aq ZnCl Zn )()(22； (B) Ag s Cl Ag aq KCl aq ZnCl Zn )()()(2； (C) Pt g Cl aq KCl s AgCl Ag )()()(2； (D) g A aq AgNO aq Cl K s Cl Hg Hg )()()(322。 3、用对消法（补偿法）测定可逆电池的电动势，主要是为了（）。 (A) 消除电极上的副反应； (B)减少标准电池的损耗； (C) 在可逆情况下测定电池电动势； (D)简便易行。 4、某化学反应，已知反应物的转化分数为y=5/9时所需要的时间是y=1/3所需时间的2倍，则该反应是（）。 (A) 三级； (B) 二级； (C) 一级； (D) 零级。 5、某总反应的表观速率系数2 1 4 12)2(2k k k k =，则表观活化能E a 与基元反应活化能之间的关系为（）。 (A) E a = 2E a ，2 + （E a ，1 - E a ，4）/ 2； (B) E a = E a ，2 + （E a ，1 - E a ，4）/ 2； (C) E a = E a ，2 + E a ，1 - E a ，4； (D) 2 1 4 ,1,2,) 2( a a a a E E E E =。 6、对于光化学反应，下列说话错误的是（）。 (A) 在等温、等压下，可以进行0??m r G 的反应； (B) 反应的速率基本不受温度的影响，甚至有负温度系数现象； (C) 反应初级过程的量子效率等于1； (D) 光化学反应的平衡常数等于热化学反应的平衡常数。 7、用一个中间带有一三通活塞的玻璃管，当三通活塞关闭时，在玻璃管的两端吹两个大小不等的肥皂泡；现打开三通活塞使两个肥皂泡相通时，则两个气泡的大小将如何变化？（）。 (A) 小泡变小，大泡变大； (B) 小泡变大，大泡变小； (C) 小泡大泡都变大； (D) 小泡变大泡变小。 8、通常被称为表面活性剂的是指将其加入水中后（）。 (A)能降低溶液的表面张力； (B)能增大溶液的表面张力； (C)不影响溶液的表面张力； (D)能显著降低溶液的表面张力。 9、胶体粒子的ζ电势是指（）。 (A) 胶粒固体表面与本体溶液之间的电势差； (B) 双电层中紧密层与扩散层的分界处与本体溶液之间的电势差； (C) 扩散层与本体溶液之间的电势差；

海南大学物理化学期末试题

海南大学2010-2011学年度第2学期试卷科目：《物理化学C 》试题(A 卷) 适用于高分子材料与工程、材料科学与工程、生物工程、制药专业姓名：学号：学院：专业班级：阅卷教师：年月日考试说明：本课程为闭卷考试，可携带计算器。一、判断题（每小题1分，共10分，对的在括号里打“√”，错的打“×”） 1、在一定温度下，一定量的理想气体进行可逆膨胀过程，其对外做最大功。（） 2、功和热都是途径函数，对应某一状态有一确定值。（） 3、H 2和O 2经绝热恒容反应，此过程的ΔU 、ΔH 、ΔA 、ΔG 均不为0。（） 4、基于热力学第二、三定律，某气体的规定熵S m > 0。（） 5、标准平衡常数K θ的数值只与温度有关，与反应平衡系统的总压及组成无关。（） 6、在110℃及101.325kPa 下，水的化学势大于水蒸汽的化学势。（） 7、阿伦尼乌斯方程式主要是研究浓度对反应速率的影响。（） 8、一定条件下，某反应的m r G >0，所以要选用合适的催化剂，使反应得以进行。（） 9、溶胶系统是高度分散的多相系统，是热力学的不稳定系统。（） 10、胶体系统产生丁铎尔现象的原因是胶粒带电所引起的。（）二、选择题（每题2分，共20分选择正确答案的编号，填在各题前的括号内）

1、在恒压、绝热、w ′=0的条件下，发生某化学反应，使系统的温度上升，体积变大，则此过程的ΔH （）；ΔU （）。选择填入： A 、> 0 B 、= 0 C 、< 0 D 、无法确定 2、在相同温度条件下，大液滴分散成小液滴后，其饱和蒸气压将（） A 、变小 B 、不变 C 、变大 D 、无法判断 3、0℃ 5个大气压下，H 2O(S)→H 2O(1)其体系熵变（） A 、ΔS 体>0 B 、ΔS 体<0 C 、ΔS 体=0 4、合成氨反应N 2(g)+3H 2(g) == 2NH 3(g)，达到平衡后，加入惰性气体，且保持体系温度，总压不变（气体为理想气体），则（） A 、平衡向右移动 B 、平衡向左移动 C 、平衡不受影响 5、通常称为表面活性剂的物质，是指当其加入少量后就能的物质。 A 、增加溶液的表面张力 B 、改变溶液的导电能力 C 、显著降低溶液的表面张力 D 、使溶液表面发生负吸附 6、某反应的总的速率常数与各基元反应的速率常数有如下关系：k=k 2(k 1/k 3)1/2，则表观活化能与基元反应的活化能关系为 ( ) A 、E a =E 2+21E 1- E 3 B 、E a = E 2 +( E 1- 2E 3)1/2 C 、E a = E 2 +2 1 (E 1- E 3) 7、两反应均为一级的平行反应A ) 2()1(21C k B k ，B 为所需产物，而C 为副产物，已知两反应的指前因子 A 1=A 2，E a1=100KJ ·mol -1，E a2=70KJ ·mol -1，今欲加快反应(1)的反应速度，应。 A 、提高反应温度 B 、降低反应温度 C 、升高压力 D 、降低压力 8、胶体系统的电泳现象表明。 A 、分散介质不带电 B 、胶体粒子处于等电状态 C 、胶团带电 D 、胶体粒子带有大量的电荷 9、在农药中通常都要加入一定量的表面活性物质，如烷基苯磺酸盐，其主要目的是。 A 、增加农药的杀虫药性 B 、消除药液的泡沫 C 、防止农药挥发 D 、提高农药对植物表面的润湿能力 10、在化学动力学中，质量作用定律只适用于。 A 、反应级数为正整数的反应 B 、基元反应 C 、恒温恒容反应 D 、理想气体反应

材料物理化学试卷B

《材料物理化学》试卷（B）卷考试时间：120分钟考试方式：闭卷学院班级姓名学号 R=8.314J·mol·K F=96500C·mol 一、选择题（共40分，每小题2分） 1. 某理想气体在恒外压1.01×102kPa下从10dm3膨胀到16dm3，同时吸热125J，则此过程的ΔH应为多少？ (A) +215J (B) -125J (C) -215J (D) +125J 2. 某理想气体进行等温自由膨胀，其热力学能的变化ΔU应为何值？ (A) ΔU ＞0 (B) ΔU ＜0 (C) ΔU ＝0 (D) 无法确定 3．对于封闭体系来说,当过程的始态与终态确定后,下列各项中哪一个无确定值: (A) Q (B) Q - W (C) W (当Q = 0 时) (D) Q (当W = 0 时) 4. 作为熵增原理,上述表述中,错误的是: (A). 孤立体系的熵值永远增加 (B). 在绝热条件下,趋向平衡的过程中封闭体系的熵值增加 (C). 孤立体系的熵值永不减少 (D). 可用体系的熵的增加或不变来判断过程是否可逆 5. 活度a是热力学公式中B的有效浓度,若物质B的浓度单位为mol·dm-3,则,对活度系数γ而言： (A) γ无量纲,a的单位为mol.dm-3 (B) a无量纲,γ的单位为mol.dm-3 (C) γ和a均无量纲 (D) 单位为dm3.mol-1,a的单位为mol·dm-3 6. 若某反应速率常数k的量纲是：[浓度]·[时间] ，则该反应是： (A) 三级反应(B) 二级反应(C) 一级反应(D) 零级反应 7. 描述催化剂特征不正确的是: (A) 催化剂不能实现热力学上不可能进行的反应 (B) 催化剂在反应前后,其化学性质和物理性质皆不变 (C) 催化剂不能改变平衡常数 (D) 催化剂只能缩短反应达到的平衡时间,而不能改变平衡状态

温州大学化学专业物理化学(下)期末考试试卷G

温州大学期末考试试卷考试科目物理化学（下）考试成绩试卷类型 G 考试形式考试对象一、是非题（正确者打‘?’，错误者打‘×’。共10小题，每题1分） 1、质量作用定律是碰撞理论的直接结果。（） 2、过渡态理论中的“马鞍点”是势能面上的最高点。（） 3、绝对纯净的液态水可以过冷到0℃以下而不结冰。（） 4、对于电池：Ag m AgNO m AgNO Ag )()(2313，m 较小的一端是负极。（） 5、液体l 在固体s 表面发生铺展的必要条件是：γs-g ≥γs-l + γl-g （） 6、光化学反应的量子效率Φ不可能小于1。（） 7、弯曲液面产生的附加压力的方向总是指向该曲面的曲心。（） 8、高度分散的CaCO 3的分解压比块状CaCO 3的分解压大。（） 9、同温度下，小液滴的饱和蒸气压恒大于平面液的饱和蒸气压。（） 10、反应级数 n 不可能是负数。（）二、选择题（只有一个正确答案，多选得零分。共30题，每题2分） 1、在电导测量实验中, 应该采用的电源是：（） ①直流电源 ②交流电源 ③直流电源或交流电源 ④测固体电导用直流电源, 测溶液电导用交流电源 2、能证明科尔劳乌施经验式 ()1(c m m β-Λ=Λ∞)的理论是：（） ① 阿仑尼乌斯 (Arrhenius) 电离理论 ② 德拜－休克尔 (Debye-Huckel) 离子互吸理论学院-------------------------------------- 班级---------------------------------- 姓名------------------------------------- 学号------------------------------------- -----------------------------------------装--------------------------订---------------------------------线---------------------------------------

初二下册物理期末考试试题

2019初二下册物理期末考试试题本文导航1、首页2、2019初二下册物理期末考试试题-2 尽快地掌握科学知识，迅速提高学习能力,由查字典物理网为您提供的2019初二下册物理期末考试试题，希望给您带来启发! 一、选择(18为单选，9、10为多选，每题3分，共30分) 题号12345678910 答案 1.如图，小鱼口中吐出的气泡在升至水面的过程中，体积会逐渐变大，则气泡受到的浮力和气泡内气体压强的变化情况是 A.浮力不变，压强不变 B.浮力变小，压强变小 C.浮力变大，压强变大 D.浮力变大，压强变小 2.下列事实中，目的是为了增大压强的是 A.在坦克的轮子上安装履带 B.书包背带做得宽大而厚实 C.用细线来分割皮蛋 D.将铁路轨道铺设在枕木上 3.把质量相同的铜块和木块分别浸没入水中，则它们所受浮力 A.铜块的大 B.木块的大 C.一样大 D.无法判断 4.猴子能够轻松地倒挂在树枝上，当其倒挂在树枝上静止时，下列说法正确的是

A.树枝对猴子的作用力和猴子所受的重力是一对平衡力 B.猴子对树枝的作用力和猴子所受的重力是一对平衡力 C.猴子对树枝的作用力和树枝对猴子的作用力是一对平衡力 D.猴子很轻，其重力不需要平衡就能使它静止在空中 5.下图所描述的力，有对物体做功的是 6.1970年4月24日，我国第一颗人造地球卫星上天，它绕地球以椭圆轨道运行，近地点离地面高度为439千米，远地点离地面高度为2384千米，如图所示，它从近地点向远地点运动时，下列说法正确的是A.势能减小，动能增大B.势能增大，动能减小 C.势能增大，动能不变 D.势能增大，动能增大 7.如图(不计绳重与摩擦，且动滑轮重G动小于物重G)，用它们分别将重相同的甲、乙两物体匀速提升相同的高度，所用的拉力分别为 F甲、F乙，它们的机械效率分别为甲、乙。则下列关系正确的是： A.F甲 8.如图所示，用三种不同的方式分别拉同一物体在水平地面上做匀速直线运动，所用拉力分别为F1、F2和F3，则它们的大小关系正确的是

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