电解质与非电解质
陕西吴亚南
物质的分类依据不同分法也就会不同，化合物根据组成和性质可以分为无机化合物和有机化合物；可以分为氧化物、酸、碱、盐等。化合物根据其在水溶液或熔融状态下是否可以导电又可以分为电解质和非电解质。本文着重讲解电解质与非电解质问题。
一、电解质和非电解质
1、电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。（如：氯化钠，硫
酸铜等）
理解时注意：电解质是在水溶液或熔融状态下可以导电的化合物。
也就是要抓住三点问题：
（1）在水溶液或熔融状态下二者只具其一就可以，其中一种不可以，但是在另一种情况下却可以也满足要求。如：氯化氢在熔融状态下不能导
电，但是在水溶液中却可以，也就满足第一个要求。
（2）要能导电，不论导电的强弱只要能导电就可以，如：水虽然导电性很弱，但我们仍然认为水是电解质。
（3）一定要是化合物。如：金属也可以导电，但却不属于化合物（单质类）所以也就不是电解质了。再如：稀硫酸也可以导电，但稀硫酸是溶液
不是化合物（溶液都是混合物），所以稀硫酸也不是电解质。
2、非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。（如：乙醇，
蔗糖等）
3、对电解质和非电解质概念的理解：
（1）电解质和非电解质都首先是化合物，是化合物的分支。
（2）是看他们在水溶液中和熔融状态下是否能导电与其它状态无关。
（3）看它们导电时所形成的自由移动的离子是否来自于其自身的电离。例题：下列说法正确的是
1、氯水能导电，所以氯水是电解质。
错误：氯气是单质不属于化合物，所以氯气既不是电解质也不是非电解质。
2、盐酸能导电，所以盐酸是电解质。
错误：盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，所以盐酸既不是电解质也不是非电解质。
3、铜能导电，所以铜是电解质。
错误：铜是金属单质，它即不是电解质也不是非电解质。
4、磷酸是电解质，所以磷酸在熔融状态下和溶于水后都能导电。
错误：磷酸是共价化合物，在熔融状态下不会形成自由移动的离子，所
以在熔融状态不会导电，但在水溶液中却可以导电，所以磷酸是
电解质。
5、氯化钠晶体不能导电，所以氯化钠不是电解质。
错误：是不是电解质不是看它在固态或气态时导不导电，而是看它在水溶液或熔融状态下的导电情况。氯化钠在固态时不导电，但
是在水溶液或熔融状态下都导电。
6、二氧化硫溶于水后所得溶液能导电，所以二氧化硫是电解质。
错误：二氧化硫溶于水后的溶液导电，但导电的是二氧化硫和水反应
生成的亚硫酸电离形成了自由移动的离子，而不是来自己于二氧化硫
自身的电离。氧化硫又是共价化合物，那么在熔融状态下也不会导电，
所以二氧化硫属于非电解质。类似的还有CO2NH3 SO3NO2 P2O5
等。
7、氧化钠溶于水后所得溶液能导电，所以氧化钠是电解质。
错误：氧化钠溶于水后能导电，也是氧化钠和水反应生成了氢氧化钠，
之所以导电是氢氧化钠电离形成了自由移动的离子导电，而不是氧化
钠此时自身的电离。但是氧化钠确是离子化合物，它在熔融状态却可
以导电。所以氧化钠是电解质。本句描述错在前后没有因果关系上。
8、在熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物
正确：在熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物。
二、电解质的分类：
电解质根据电离程度又可分为强电解质和弱电解质
1、强电解质：能完全电离（全部电离）的电解质。
2、弱电解质：只能部分电离的电解质。
3、那些物质属于强电解质：强酸（五大强酸）强碱（四种可溶碱）大部分
盐（象醋酸铅，氯化汞，氰化汞属于弱电解质）以及大部分金属氧化物。
4、哪些物质属于弱电解质：弱酸（亚林服已本家谈六次轻轻归苯酚），弱碱
（一水合氨，不溶性碱）和水
5、强弱电解质的相关理解：
（1）电解质的强弱与溶液的导电能力无必然关系（溶液的导电能力和溶液中自由移动离子的浓度和所带电荷的多少有关）
（2）电解质的强弱与其溶解性的大小无必然关系。如：硫酸钡、碳酸钙。它们虽然难溶于水，但是溶解的那很少的一部分确是完全电
离的。
（3）电解质的强弱与化学键的强弱无必然关系。不能说强电解质的化学键就强，弱电解质的化学键就弱。
（4）电解质的强弱是由物质的内部结构所决定，不能通过外部条件的变化来转化。不能通过加热，高温，加压等外界条件使原来的弱
电解质转化为强电解质。
例题：下列物质中：
（1）氢氧化钠溶液（2）稀盐酸（3）石墨（4）氯化钠晶体
（5）金属铜（6）氨气（7）氧化钠固体（8）无水乙醇（9）蔗糖溶液（10）氯水（11）液氯（12）铁水
（13）醋酸晶体（14）硫酸钡（15）氢氧化铝固体
其中能导电的有 属于电解质的有 ，属于非电解质的有
属于强电解质的有 ，属于弱电解质的有
三、 电解质电离方程式的书写：
1、正确书写一个电解质的电离方程式时，首先要分清它属于强电解质还是弱电
解质。
2、强电解质的电离方程式要用等号连接。 如： NaCl = Na + + Cl -
3、弱电解质的电离方程式要用可逆符号连接。 如：H 2O H + + OH -
4、多元弱酸的电离是分步电离的；多元弱碱的电离却认为一步完成。
如：H 2CO 3H + + HCO 3- HCO 3-H ++CO 3- (一步只电离出一个氢离子)
但是注意硅酸的电离却要写出一部电离形式 H
2SiO 3 2H + + SiO 32-
Al(OH)3Al 3++3OH -
5、多元弱酸的酸式酸根离子在电离时不要一步拆开。
如：NaHCO
3 Na + + HCO 3- (此时HCO 3-不能拆开) 类似的还有HS - 、HSO 3- 、
HPO 42- H 2PO 4- 等。
6.NaHSO 4的电离，硫酸氢钠是强酸的酸式盐，在水溶液中和熔融状态下电离
程式不一样。
NaHSO 4 = Na + + H + + SO 42- (在水溶液中的电离)
NaHSO 4 = Na + + HSO 4- (在熔融状态下的电离，熔融状态下断掉的是离子键)
对于这部分的内容我不知道讲解的是否清晰透彻，若还有疑问或其他问题可反馈到QQ ：1569803920
电解质与非电解质的训练习题（一）
陕西吴亚南
1、下列物质中属于电解质的是( )
A.CO
2 B.BaSO
4
C.Zn D、食盐
2、根据中学对电解质、非电解质的定义判断下列叙述正确的是:
A.虽然石墨有较好的导电性，但它属于非电解质
B.实验测定NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质
C.实验测定液态HCl、固体NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均是非电解质
D.蔗糖（纯净物）在水溶液或熔融状态下均不能导电，所以蔗糖属于非电解质
3、下列属于电解质并能导电的物质是 ( )
A．熔融的NaCl B．KNO3溶液
C．Na D．酒精
4、下列物质属于弱电解质的是（）
A、熔融的NaOH
B、H
2SO
4
C、CH
3
COOH D、固体KCl
5、下列物质属于电解质的是（）
①硫酸②氢氧化钠③氯化钠④蔗糖⑤铜⑥二氧化碳⑦醋酸（CH3COOH）
A、①②③⑦
B、④⑤⑥
C、①②⑤⑦
D、①⑥⑦
6、下列物质中，属于仅在水溶液中能导电的电解质是( )
A.KOH B．CO2 C. H2SO4 D.Na2CO3
7、.下列说法正确的是：
A氯水能导电，所以氯水是电解质（）
B盐酸能导电，所以盐酸是电解质（）
C铜能导电，所以铜是电解质（）
D固体磷酸是电解质，所以磷酸在熔融状态下可导电
E氯化钠晶体不导电，所以氯化钠不是电解质（）
F二氧化硫的水溶液可导电，所以二氧化硫时电解质（）
G氧化钠溶于水后的溶液可导电，所以氧化钠是电解质（）。
8、下列说法中正确的是（）
A 硫酸是强电解质醋酸是弱电解质，所以硫酸中的化学键比醋酸中的化学键强
B 硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡是弱电解质。
C 氯化氢在气体时不导电，但氯化氢是电解质。
D 强电解质溶液的导电能力一定比若电解质的导电能力强。
9、下列关于强弱电解质及在水溶液中的存在说法正确的是
A、NaCl溶液中只有阴阳离子存在，没有分子存在
B、物质全部以离子形式存在时，该物质导电能力强，是强电解质
C、乙酸溶液中存在的微粒有CH3COOH、CH3COO－、H+、OH－、H2O
D、强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液
E、0.05mol的NaOH晶体分别加入到体积都是100ml的自来水、0.5mol/L的乙
酸、0.5mol/L的盐酸和0.5mol/L的NaCl溶液中，溶液导电能力变化最小的是自来水。
F、在相同温度下，浓度都为0.1mol/L的硝酸溶液、硫酸溶液和乙酸溶液中，
PH最小的是硫酸。
G、BaCO3、浓硫酸和HCl都是强电解质
H、凡是溶液中既有阴、阳离子，又有分子存在的溶液，都是弱电解质溶液
I、在相同温度下，a强电解质，b弱电解质，c金属Al的导电能力相同，升
高温度后它们的导电能力都增强。
10、能导电的溶液，整个溶液却不显电性，其原因是（）
A.溶液里没有带电荷的离子
B.溶液里阳离子总数和阴离子总数等
C.溶液里每个阳离子所带的正电荷数和每个阴离子所带的负电荷数相等
D.溶液里所有阳离子所带的正电荷总数和所有阴离子所带的负电荷总数相等。
11、下列化合物中都是弱电解质的一组是（）
A．CaCO3、NaCl、HNO3、BaSO4
B．H2CO3、CH3COOH、H3PO4、NH3?H2O
C．NaHCO3、Al2(SO4)3、AgCl、NaOH
D．H2O、HCl、NaHSO4、SO2
高一化学学案编制：杨凯审核：战玉才 班级姓名 课题：电解质 课前预习学案 【自主预习】 一、电解质及其电离 1、电解质：的化合物是电解质。 2、非电解质：的化合物是非电解质。 区别两概念的关键是。 3、阅读课本41页回答 氯化钠晶体不能导电的原因是 ,但状态或其水溶液能够导电。 4、的过程叫电离；酸、碱、盐电离的条 件是否相同 5、电离时，的化合物称为酸； 的化合物称为碱； 的化合物称为盐；6、人们把的电解质成为强电解质； 把的电解质成为弱电解质。 区别两概念的关键是。电离方程式的书写： HCl NaOH CH 3 COOH NH 3·H 2 O
【小试牛刀】 1.下列物质中属于酸的是（ ）；属于碱的是（ ）；属于盐的是（ ） A 、CH 3COOH B 、NaHSO 4 C 、HNO 3 D 、Cu 2（OH ）2CO 3 E 、NH 4Cl F 、BaSO 4 G 、AgCl H 、NaCl I 、Cu （OH ）2 J 、NaOH 2、下列说法正确的是（ ） A 、能导电的物质叫电解质 B 、电解质在通电时能发生电离 C 、氯化钾晶体不导电，它是非电解质 D 、硫酸镁晶体溶于水可导电，所以硫酸镁是电解质 3、下列物质能导电的是 （ ） A 、潮湿的氯化钠晶体 B 、液态氯化氢 C 、液态汞 D 、五水硫酸铜晶体 4、下列物质中属于弱电解质的是 （ ） A 、BaSO 4 B 、HCl C 、NaCl D 、CH 3COOH 5、下列物质属于电解质的是 （ ） ①硫酸 ②氢氧化钠 ③氯化钠 ④蔗糖 ⑤铜 ⑥二氧化碳 ⑦醋酸（CH 3COOH ） A 、①②③⑦ B 、④⑤⑥ C 、①②⑤⑦ D 、①⑥⑦ 6、强电解质与弱电解质的本质区别在于（ ） A 、强电解质易溶于水，弱电解质难溶于水 B 、溶液的导电能力强弱 C 、水溶液中电解质能否完全电离为离子 D 、强电解质的熔点高，弱电解质的熔点低
电解质与非电解质 陕西吴亚南 物质的分类依据不同分法也就会不同，化合物根据组成和性质可以分为无机化合物和有机化合物；可以分为氧化物、酸、碱、盐等。化合物根据其在水溶液或熔融状态下是否可以导电又可以分为电解质和非电解质。本文着重讲解电解质与非电解质问题。 一、电解质和非电解质 1、电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。（如：氯化钠，硫 酸铜等） 理解时注意：电解质是在水溶液或熔融状态下可以导电的化合物。 也就是要抓住三点问题： （1）在水溶液或熔融状态下二者只具其一就可以，其中一种不可以，但是在另一种情况下却可以也满足要求。如：氯化氢在熔融状态下不能导 电，但是在水溶液中却可以，也就满足第一个要求。 （2）要能导电，不论导电的强弱只要能导电就可以，如：水虽然导电性很弱，但我们仍然认为水是电解质。 （3）一定要是化合物。如：金属也可以导电，但却不属于化合物（单质类）所以也就不是电解质了。再如：稀硫酸也可以导电，但稀硫酸是溶液 不是化合物（溶液都是混合物），所以稀硫酸也不是电解质。 2、非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。（如：乙醇， 蔗糖等） 3、对电解质和非电解质概念的理解： （1）电解质和非电解质都首先是化合物，是化合物的分支。 （2）是看他们在水溶液中和熔融状态下是否能导电与其它状态无关。 （3）看它们导电时所形成的自由移动的离子是否来自于其自身的电离。例题：下列说法正确的是 1、氯水能导电，所以氯水是电解质。 错误：氯气是单质不属于化合物，所以氯气既不是电解质也不是非电解质。 2、盐酸能导电，所以盐酸是电解质。 错误：盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，所以盐酸既不是电解质也不是非电解质。 3、铜能导电，所以铜是电解质。 错误：铜是金属单质，它即不是电解质也不是非电解质。 4、磷酸是电解质，所以磷酸在熔融状态下和溶于水后都能导电。 错误：磷酸是共价化合物，在熔融状态下不会形成自由移动的离子，所
第 2 节电解质（第一课时） 同安一中彭玉群 一、设计意图本节课的重点是电离及电解质与非电解质的概念、常见酸、碱、盐的电离方程式的书写。为了让学生真正成为课堂的主人，让学生适应现代生活和未来发展的需要。 本节课设计突出了以下两点： 1. 遵循由实践到理论的认知规律，在教学中注重实验，通过对实验现象的观察、分析形成概念理论，运用理论知识去解决实际问题，从而进一步理解概念。 如通过对导电实验的观察、分析让学生形成电解质与非电解质的概念，让学生应用所学知识设计实验判断一瓶固体化合物是否是电解质，以此深化对电解质和非电解质概念的理解并体验自主探究的乐趣，提高科学探究能力。 2. 教学方法上采用多实验，多启发，多比较，多讨论，多延伸，讲练结合。经过各种形式的探究活动，使学生体验科学研究的过程，激发学生学习化学的兴趣，强化科学探究的意识，提高科学探究的能力。 ①多实验：通过实验，强化实验的功能，提高学生观察分析问题的能力，提高科学探究能力。 ②多启发：提出富有启发性的问题，以激发学生积极思考，培养其思维能力。 ③多比较：如电解质与非电解质，金属导电原因与电解质溶液导电原因等都进行对比或类比，以加深 学生对概念的理解和掌握。 ④多讨论：通过讨论可以促进学生之间的交流与合作，充分发挥学生的主观能动性，使学习变被动为 主动。 ⑤多延伸：通过身边的化学”、“布置有特色、分层次、多样化的作业”等让课堂尽可能延伸到学生的 生活，让学生感受到化学的无穷魅力, 让学生尝试多样化的学习方式（如通过Internet 网）。培养学 生终身学习的能力。 ⑥多训练：教学中及时安排针对性练习，以巩固和强化所学知识，提高学习效率。 二、教案 【教学目标】 （一）知识与技能目标 1、使学生了解电离、电解质、非电解质的概念。 2、了解电解质导电的原因，会准确书写常见的酸、碱、盐的电离方程式。 （二）过程与方法目标 1、在电解质知识学习中，学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、 归纳、概括等方法对信息进行加工，培养学生终身学习的能力。 2、通过“问题探究”、“归纳”等活动，提高学生分析、联想、类比、迁移以及概括的能力。 3、通过“实验探究”，了解研究物质的一般方法，提高科学探究能力。 （三）情感态度与价值观目标 1、通过对电解质知识框架中各知识点有序的衍变分析、推导，让学生感受到化学学习中的逻辑美。 2、通过“身边的化学——电解质与细胞活动”，让学生感受到化学其实离我们不远，它就在我们的身边，
电解质与非电解质 一、考点突破 1. 知道电解质和非电解质，能通过实验现象，探求电解质溶液导电的本质原因； 2. 能够从微观角度理解化学物质的存在状态，初步学会电离方程式的书写。 二、重难点提示 重点：理解电解质和非电解质的概念。 难点：电离方程式的书写。 1. 概念 （1）电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。 （2）非电解质：无论在水溶液中还是在熔融状态下均不能导电的化合物。如蔗糖、酒精。 2. 电离 电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子的过程。 注：电离与是否通电无关。 3. 电离方程式的书写 （1）电解质溶于水后，生成水合离子，但为了书写方便，常写成简单离子的形式。例如：NaOH：NaOH＝Na＋＋OH－。 （2）书写电离方程式时，要注意电荷守恒和质量守恒，原子团、离子一般不能拆开。例如：KClO3＝K＋＋ClO－3。 （3）不同酸式盐在水溶液中的电离形式不同。 例如：NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO2－4NaHCO3＝Na＋＋HCO－3 4. 从电离的角度理解酸、碱、盐 （1）酸：电离时生成的阳离子全部是H＋的化合物。 （2）碱：电离时生成的阴离子全部是OH－的化合物。 （3）盐：电离出金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子的化合物。 【随堂练习】 下列说法中，正确的是（） A. 液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质 B. NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质 C. 蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它们是非电解质 D. 铜、石墨均导电，所以它们是电解质 思路分析：该题主要考查电解质、非电解质的判断标准。判断某化合物是否为电解质，应从其水溶液或熔融状态下能否导电判断；另外从物质分类来看，酸、碱、盐均为电解质。 答案：C
电解质与非电解质练习题 1．下列物质中含有自由移动的Cl―的是（）A．KClO3溶液B．液态HCl C．KCl溶液D．NaCl晶体2．下列物质中，导电性能最差的是（）A．熔融氢氧化钠B．石墨棒 C．盐酸D．氯化钾固体 3．下列物质中，属于强电解质的是（）A．醋酸B．Fe(OH)3C．AgNO3D．H2O 4．BaSO4在熔化状态下能导电，其本质原因是（）A．是电解质B．存在自由移动的离子 C．存在电子D．存在离子 5．下列叙述正确的是（）A．在水溶液中能自身电离出自由移动的离子的化合物是电解质 B．凡是在水溶液里和熔化状态下都不能导电的物质叫非电解质 C．能导电的物质一定是电解质 D．某物质若不是电解质，就一定是非电解质 6．下列电离方程式中，正确的是（）A．NH 3·H2O NH＋ ＋OH－ 4 B．KClO3=K++Cl－+3O2－ C．H2S=2H++S2－ D．NaOH=Na++OH－ 7．下列化合物中，只有在溶液中才能导电的电解质是（）A．NaCl B．酒精C．H2SO4D．KCl 8．下面的说法正确的是（）A．硫酸钡不溶于水，所以硫酸钡是非电解质 B．二氧化碳溶于水可以导电，所以二氧化碳是电解质 C．固态磷酸是电解质，所以磷酸在熔融时或溶于水时都能导电 D．液态氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质 9．下列物质的水溶液能导电，但本身属于非电解质的是（）A．Cl2B．NH3C．HCl D．KCl 10．写出下列物质在水溶液中的电离方程式。 （1）Ba(OH)2 （2）NH4HSO4 （3）NaHCO3 （4）BaSO4 能力提升 11．下列说法正确的是（）A．电解质与非电解质的本质区别是在水溶液或熔化状态下能否电离 B．强电解质与弱电解质的本质区别是其水溶液导电性的强弱 C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质 D．常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是弱电解质
《氧化还原反应》 一、教学分析 （一）、教材分析 《氧化还原反应》占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，凡涉及元素价态变化的反应都是氧还原反应。而且金属的腐蚀及电化学部分是氧化还原的重要应用。只有让学生掌握氧化还原反应的基本概念，才能使他们理解这些反应的实质。学生对本节教材掌握的好坏直接影响着其以后对化学的学习。本节教材安排在这里是承前启后，它既复习了初中的基本反应类型及氧化反应、还原反应的重要知识，并以此为铺垫展开对氧化还原反应的较深层次的学习，还将是今后联系元素化合物知识的重要纽带。氧化和还原是一对典型矛盾，它们既是相反的，又是相依存的，通过认真引导使学生逐步理解对系统规律在自然现象中的体现，又会帮助学生用正确的观点和方法学习化学知识。 此节内容分两部分，第一是介绍氧化还原反应的概念，第二是了解常见的氧化剂和还原剂及氧化还原反应的应用。 （二）、学生分析 ⑴学生在初中化学学习中已经接触了许多反应，并已经掌握按反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少把化学反应分为四种基本反应；从具体的反应理解氧化反应和还原反应，但并没认识到氧化还原反应的本质特征；学习了化合价，理解了化合价的变化。但并没有了解化合价变化的实质以及化合价的变化与得失电子之间的关系。 ⑵学生在初中化学一年的学习中只对化学知识有了初步了解，有了一定的搜集和处理信息的能力、获取新知识的能力、分析和解决问题的能力以及交流与合作的能力，但仍有待提高。 二、教学目标 （一）、知识与技能： 1、能从化合价的变化，认识并建立氧化还原反应的概念； 2、通过对典型化学反应的分析，理解氧化还原反应的本质是电子转移。 （二）、过程与方法： 1、通过对氧化还原反应的学习，学会怎样从特殊到一般规律，再从一般规律到特殊的认识问题的科学方法； 2、通过对氧化剂和还原剂这一矛盾体的学习，具有能用对立统一的观点分析问题的意识； 3、通过“思考与交流”、“问题探究”等活动，增强学生分析、联想、类比、迁移以及概括的能力。 （三）情感态度价值观：通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的眼光、科学的态度、勇于探索的品质学习化学；通过创设问题情景，营造宽松和谐的学习气氛，诱导 学生积极思维，激发学生的学习兴趣和求知欲望。通过氧化还原反应有关概念的学习，初步形成对立统一的辨证唯物主义的观点。使学生形成勇于创新的习惯、培养创新能力。 三、教学重、难点
化学必修1第二章第2节离子反应（第一课时） 【课标分析】 新课标要求在学生已构建的核心概念基础上继续构建新的知识，为了加深对概念中的重点内容的理解，每一种类别的元素及其化合物都是以典型的元素及其化合物作为切入点展开，以期达到举一反三的目的。在这样的一种新的教材内容编排体系下，掌握分类的方法，以类别的视角，从共性出发去学习化学就显得尤为重要。电解质是承上启下的知识点，学生可以根据老师的引导对自己的认知过程产生新的探究。 【教材分析】 对于高一新生，初中阶段纯净物，混合物及酸碱盐等的学习，其实就是物质分类方法的具体应用，但在思维上，学生正从直觉型经验思维向抽象型思维过渡，还没有把分类形成一种方法，形成化学学习的思想。本部分教学内容正好对初中化学中学习过的化学物质及反应进行总结和归纳，帮助学生掌握分类方法，形成分类观。同时电解质在人类的生产、生活中有着非常广泛的应用，它们与人类的生命活动密切相关，因此认识电解质具有重要的意义。本节课要使学生体验科学研究的过程，激发学生化学的兴趣，强化科学探究的意识，促进学习方法的转变，培养学生的创新精神、实践能力和人文精神。 【学生分析】 这一节中的概念比较抽象，我们的学生基础不是很好，这就要求教师尽量使抽象的概念形象化，通过小组活动和多媒体展示，从不同的方面找到科学合理的分类标准，对化学物质和反应进行分类，建构自己的分类图。这些对学过初中化学的学生来说，都是有待于进一步探讨的问题；同时对这些问题的探讨可从另外一个角度对化合物进行分类，从而引导学生从不同的视角来认识化合物。 【教学目标】 （一）知识与技能目标 1、使学生了解电离、电解质的含义； 2、能准确书写常见的酸、碱、盐的电离方程式； （二）过程与方法目标
电解质与非电解质练 习题
精品文档 收集于网络，如有侵权请联系管理员删除 电解质与非电解质练习题 1．下列物质中含有自由移动的Cl ―的是 （ ） A ．KClO 3溶液 B ．液态HCl C ．KCl 溶液 D ．NaCl 晶体 2．下列物质中，导电性能最差的是 （ ） A ．熔融氢氧化钠 B ．石墨棒 C ．盐酸 D ．氯化钾固体 3．下列物质中，属于强电解质的是 （ ） A ．醋酸 B ．Fe(OH)3 C ．AgNO 3 D ．H 2O 4．BaSO 4在熔化状态下能导电，其本质原因是 （ ） A ．是电解质 B ．存在自由移动的离子 C ．存在电子 D ．存在离子 5．下列叙述正确的是 （ ） A ．在水溶液中能自身电离出自由移动的离子的化合物是电解质 B ．凡是在水溶液里和熔化状态下都不能导电的物质叫非电解质 C ．能导电的物质一定是电解质 D ．某物质若不是电解质，就一定是非电解质 6．下列电离方程式中，正确的是 （ ） A ．NH 3·H 2O NH ＋ 4＋OH － B ．KClO 3=K ++Cl －+3O 2－ C ．H 2S=2H ++S 2－ D ．NaOH=Na ++OH － 7．下列化合物中，只有在溶液中才能导电的电解质是 （ ） A ．NaCl B ．酒精 C ．H 2SO 4 D ．KCl 8．下面的说法正确的是 （ ） A ．硫酸钡不溶于水，所以硫酸钡是非电解质 B ．二氧化碳溶于水可以导电，所以二氧化碳是电解质 C ．固态磷酸是电解质，所以磷酸在熔融时或溶于水时都能导电 D ．液态氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质 9．下列物质的水溶液能导电，但本身属于非电解质的是 （ ） A ．Cl 2 B ．NH 3 C ．HCl D ．KCl 10．写出下列物质在水溶液中的电离方程式。 （1）Ba(OH)2 （2）NH 4HSO 4 （3）NaHCO 3 （4）BaSO 4 能力提升 11．下列说法正确的是 （ ） A ．电解质与非电解质的本质区别是在水溶液或熔化状态下能否电离 B ．强电解质与弱电解质的本质区别是其水溶液导电性的强弱 C ．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质
弱电解质电离教案 -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN
教案 课题：第一节弱电解质的电离授课班级 课时1 教学目的 知识 与技能 1、能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡， 2、了解电 离平衡常数及其意义3、了解强电解质和弱电解质与结构的 关系 过程 与方法 通过实验，培养学生观察、分析能力，掌握推理、归纳、演绎和类比等科学方法 情感态度 价值观 通过本节课的学习，意识到整个自然界实际就是各类物 种相互依存、各种变化相互制约的复杂的平衡体系 重点弱电解质的概念和弱电解质的概念难点弱电解质的电离平衡 知识结构与板书设计一、强弱电解质 电解质：在水溶液或熔化状态下能导电的化合物。 强电解质:在水分子作用下，能完全电离为离子的化合物。 弱电解质:在水分子作用下，只有部分分子电离成为离子化合物。 非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。 二、弱电解质的电离 1、CH3COOH CH3COO－+H＋ 2、在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合生成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫电离平衡。 3、电离平衡的特征： (1) 逆--弱电解质的电离是可逆的 (2) 等--V电离=V结合≠ 0 (3) 动--电离平衡是一种动态平衡 (4) 定--条件不变，溶液中各分子、离子的浓度不变，溶液里既有离子又有分子 (5) 变--条件改变时，电离平衡发生移动。 4、影响因素： (1)内因：电解质本身的性质。通常电解质越弱，电离程度越小。 (2) 外因：①温度：温度升高，平衡向电离方向移动。 ②浓度：溶液稀释有利于电离 ③同离子效应：在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子的 强电解质，使电离平衡向逆方向移动
《电解质和非电解质》教案 一、教学目标 1、知识与技能 知道电解质和非电解质，初步学会书写电离方程式。 2、过程与方法 紧密联系生活实际，运用观察、实验、交流等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。 3、情感、态度和价值观 （1）激发学生积极自主学习的热情，赞赏化学科学对个人生活和社会发展的贡献。 （2）培养学生观察、全面思考的能力。 二、教学内容 （1）电解质和非电解质。 （2）电解质的电离。 三、教学重点 电解质的判断及其电离方程式的正确书写。 四、教学难点 电解质与非电解质的区分。 五、教学方法 讲授法演绎法情境教学自主学习法 六、教学过程 1、创设情景，导入新课 【导入】同学们，我们每天喝汤、喝饮料，这些小动作，其实是在无形地补充我们人体内的电解质。电解质与我们的生命息息相关，我们剧烈运动或天气炎热会引起大量出汗，出汗流失了大量的电解质，比如Na+、K+、Cl-等，因此，特别是在高温环境中工作或从事剧烈运动的人们，一定要及时补充水分和盐分，以维持体内的水、电解质平衡。 【讲述】电解质与物质的导电能力有关。在初中我们学过很多化合物可以溶解于水中，形成溶液。这些溶液有的能够导电，有的不可以导电。下面我们来看一下溶液的导电实验这个视频。请同学们，边看边找出哪些物质可以导电，哪些物质不可以导电。 【播放视频】溶液的导电实验 【讲解】通过视频我们知道稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液能够导电，蒸馏水、乙醇不能够导电。 【设问】那么，同学们，为什么有些物质可以导电，有些物质不可以导电呢？【思考回答】可能会回答：导电是因为产生了自由移动的离子。 【讲述】溶液可以导电是因为溶液中自由移动存在的离子.稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液溶于水之后，在水分子作用下能够产生自由移动
离子反应 考点一.电解质和非电解质 1）概念：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物叫电解质，酸，碱，盐都是电解质；在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物叫作非电解质；例.NaCl，NaOH在水溶液里和熔融状态下都能够导电，HCl，H2SO4在熔融状态下不到点，但在水溶液中能导电，它们都是电解质；C2H5OH(乙醇)，C12H22O11(蔗糖)在水溶液和熔融状态下都不导电，它们是非电解质； 2）电解质：酸，碱，盐，部分金属氧化物 非电解质：多数非金属氧化物，不费非金属氢化物，大多数有机物 3）强电介质：在水溶液中能完全电离（成离子）的电解质；如强酸，强碱，大多数盐等； 4）弱电解质：在水溶液中不能完全电离（只有一部分分子电离成离子）的电解质，如弱酸，弱碱，水等； 强电解质和弱电解质是从电离程度而不是溶解度大小对电解质进行分类的，许多难溶或微溶于水的盐，虽然它们的溶解度小，但其溶于水的部分完全电离，属于强电解质，如BaSO4，CaCO3，AgCl等； 以下几个示例有助于理解强电解质，弱电解质，非电解质的概念 SO3（非电解质）→H2SO4(强电解质)→稀硫酸（既不是电解质，也不是非电解质）NH3（非电解质）→NH3·H2O(弱电解质)→氨水（既不是电解质也不是非电解质）Na2O（强电解质）→NaOH（强电解质）→NaOH溶液（既不是电解质也不是非电解质） 5）单质，混合物（如胶体，溶液）既不属于电解质也不属于非电解质 6）氧化物：活泼金属的氧化物（如NaOH，Al2O3等）属于离子化合物，在熔融状态下完全电解，属于强电解质；非金属元素的氧化物自身均不发生电离，或不溶于水（如NO，CO），或与水反应（如CO2,SO2等），均属于非电解质； 7）酸——强酸：如HCl，H2SO4，HNO3等属于强电解质； 弱酸：如H2S,HClO，CH3COOH等属于弱电解质； 8）碱——强碱：如NaOH,KOH,Ca(OH)2，Ba(OH)2等属于强电解质 弱碱：如NH3·H2O，Al(OH)3，Cu(OH)2等属于弱电解质；
第三章水溶液中的离子平衡 第一节弱电解质的电离 教学目标： 1.能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，了解酸碱电离理论。 2.使学生了解电离平衡常数及其意义。 3.通过实验，培养学生观察、分析能力，掌握推理、归纳、演绎和类比等科学方法。 教学重点：电离平衡的建立与电离平衡的移动，从化学平衡的建立和化学平衡的移动理论认识电离平衡的建立与电离平衡的移动。 教学难点：外界条件对电离平衡的影响。 课时安排：一课时 教学方法：实验、分析、讨论和总结归纳。 教学过程： [提问]什么是电解质？什么是非电解质？ [回答]在水溶液或熔化状态下能导电的化合物叫电解质。 [投影］请大家根据电解质的概念，讨论以下几种说法是否正确，并说明原因。 1.石墨能导电，所以是电解质。 2.由于BaSO4不溶于水，所以不是电解质。 3.盐酸能导电，所以盐酸是电解质。 4.SO2、NH3、Na2O溶于水可导电，所以均为电解质。 [学与问］酸、碱、盐都是电解质，在水中都能电离出离子，不同的电解质电离程度是否有区别？ [回答]有区别，电解质有强弱之分。 [板书] 第三章水溶液中的离子平衡 第一节弱电解质的电离 [思考]盐酸与醋酸是生活中常用的酸，盐酸常用于卫生洁具的清洁和去除水垢，为什么不用盐酸代替醋酸呢？ [回答]醋酸腐蚀性比盐酸小，酸性弱。 [追问]醋酸的去水垢能力不如盐酸强，除浓度之外是否还有其它因素？ [实验]3-1：体积相同，氢离子浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应，并测量溶液的pH值。
1mol/LHCl 1mol/LCH3COOH 与镁条反应现象 溶液的pH值 [实验结果] 开始1mol/LHCl与镁条反应剧烈，pH值盐酸为1，醋酸小于1 [小组探讨]反应现象及pH值不同的原因？ [汇报]探讨结果：开始1mol/LHCl与镁条反应剧烈，说明1mol/LHCl中氢离子浓度大，即氢离子浓度为1mol/L，说明HCl完全电离；而开始1mol/LCH3COOH与镁条反应较慢，说明其氢离子浓度较盐酸小，即小于1mol/L，说明醋酸在水中部分电离。HCl是强电解质，CH3COOH是弱电解质。 [投影] ［提问］什么叫强电解质？什么叫弱电解质？ ［板书］一、电解质有强弱之分 在水溶液里全部电离成离子的电解质叫强电解质；如强酸、强碱、绝大多数盐。 只有一部分分子电离成离子的电解质叫弱电解质。如弱酸、弱减、水。 ［过渡］勒沙特列原理不仅可用来判断化学平衡的移动方向，而且适用于一切动态平衡，当然也适用于电离平衡，像我们刚才提到的体积相同，氢离子浓度相同的盐酸和醋酸分别与足量的镁条反应，最后醋酸放出氢气多，就与醋酸存在电离平衡有关，请同学们想一想如何从电离平衡的移动去解释？ [板书]二、弱电解质的电离过程是可逆的 [回答］因为HCl不存在电离平衡，CH3COOH存在电离平衡，随着H＋的消耗，CH3COOH 的电离平衡发生移动，使H＋得到补充，所以CH3COOH溶液中H+浓度降低得比HCl中慢，所以CH3COOH在反应过程中速率较快。 ［提问］请大家再回答一个问题：CH3COO－和H+在溶液中能否大量共存？ ［回答］不能。
电解质与非电解质 一、单选题 1．下列属于非电解质的是（） A．石墨B．CO2C．AgCl D．Na2O 2．下列说法中正确的是（） A．干冰、液态氯化氢都是电解质 B．Na2O、Fe2O3、Al2O3既属于碱性氧化物，又属于离子化合物 C．有单质参加或生成的反应不一定属于氧化还原反应 D．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 3．下列属于电解质的是（） A．硫酸钡B．石墨C．医用酒精D．氯仿（CHCl3） 4．分类是科学研究的重要方法,下列物质分类不正确的是（） A．化合物：干冰，胆矾，烧碱B．同素异形体：活性炭,C60，金刚石 C．非电解质：乙醇，四氯化碳，氯气D．混合物：漂白粉，纯净矿泉水，盐酸5．下列物质属于电解质且能导电的是（） A．金属铜B．盐酸C．熔融KCl D．酒精 6．下列关于物质分类的说法正确的是（） ①SO2和NO2都能和碱液反应，属于酸性氧化物 ②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物 ③蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 ④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 ⑤NaHCO3是发酵粉的主要成分之一，Na2CO3可治疗胃酸过多 ⑥盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物 A．①③⑤B．④⑤⑥C．②③④D．②④⑥ A．A B．B C．C D．D 8．下列说法正确的是( ) A．氨气的水溶液能导电，所以氨气是电解质 B．1 mol·L－1的硫酸钠溶液与1 mol·L－1的氢氧化钠溶液导电性不同 C．氢氧化铁胶体能导电，故氢氧化铁胶体是电解质 D．在相同条件下，饱和溶液一定比不饱和溶液的导电性强 9．有关电解质的说法正确的是（） A．BaSO4的水溶液的导电性很差，BaSO4不是电解质B．CO2水溶液能导电，CO2是电解质 C．液态的铜导电性很好，铜是电解质 D．NaCl液态时能导电，NaCl是电解质 10．对下列物质进行的分类正确的是（） A．NH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3 、CO2均是电解质 B．CuSO4·5H2O属于纯净物 C．凡能电离出H＋的化合物均属于酸 D．盐类物质一定含有金属阳离子 A．①B．②C．③D．④ 12．下列物质中，是非电解质的一组是（） ① C2H5OH ② Na2SO3③白磷④澄清石灰水⑤液氧⑥ SO2⑦蔗糖、⑧ NH3⑨ CH3COOH ⑩ Fe(OH)3 A．①③④⑤⑦B．①⑥⑦⑧C．①③⑦⑨⑩D．①③④⑤⑦⑨ 13．下列有关物质分类的说法正确的是（） A．CO2能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物 B．NaHSO4溶于水电离出H+，属于酸 C．NH4Cl组成中不含金属离子，不属于盐类 D．SO2溶于水形成的溶液能够导电，SO2是电解质 14．下列有关物质分类或归纳的说法中，正确的是( ) A．纯碱、烧碱和氨水都属于碱 B．碱石灰、铝热剂、盐酸都是混合物 C．CaO、K2O、Na2O2都是碱性氧化物 D．Al2O3、Na、CuSO4在熔融状态或溶于水时均能导电，都属于电解质 15．下列电离方程式正确的是（） A．NaHCO3＝Na++H++ CO32－B．H2SO32H++SO32－ C．Ba(OH)2＝Ba2+ + 2OH－D．AgCl Ag++Cl－ 16．下列电离方程式中，错误的是（） A．Fe2(SO4)3＝2Fe3++3SO42-B．H2SO4＝2H++SO42﹣ C．NaHCO3＝Na++H++CO32﹣D．NaHSO4＝Na++H++SO42﹣ 17．下列物质中有自由移动的氯离子的是（） A．氯化钠晶体B．熔化的氯化钾C．氯酸钾溶液D．液态氯化氢
高一化学必修1 第2章元素与物质的分类 第2节电解质 第1课时 【教材分析与教法说明】 物质在水溶液中的状态和行为是一个重要的认识领域，很多化学反应都是在水溶液中进行的，因此有必要让学生进入这个认识领域。 物质进入水中会发生什么变化？酸、碱、盐的水溶液为什么能够导电？这些对学过初中化学的学生来说，都是有待于进一步探讨的问题；同时对这些问题的探讨可以从另外一个角度对化合物进行分类，从而引导学生从不同的视角来认识化合物。 根据课题内容，用到教学方法：1、实验教学法2、问题式教学法。3、启发式教学法。4、比较式教学法。这节课涉及较多基本概念，学生学习起来有一定难度，在教法上以设疑、引导、总结、归纳为主，并通过使用演示实验、多媒体动画模拟等教学辅助手段，使抽象的概念具体化、形象化，帮助学生建立和理解概念。在学法上积极发挥学生的主观能动性，围绕着观察—发现问题—讨论—解决问题的方法主线，结合已有知识和经验，在熟悉的内容或现象中发现新问题，建立新认识，让学生充分参与概念的建立过程，真正理解和掌握概念。 【教学目标】 知识与技能 1、能从电解质溶液或熔融物导电的本质原因分析、理解电离的概念。 2、能从电离的角度认识酸、碱、盐并能准确书写酸、碱、盐电离方程式。 3、能运用电解质的知识分析并关注身边中的化学问题。 过程与方法： 1、学会从个别到一般，又从一般到个别的认识事物的方法。 2、学会化学知识的综合运用，培养和锻炼自己通过实验现象分析、探究化学反应实质的能力。 情感态度与价值观： 通过对化学知识的理解和运用，体验科学的内涵和本质，培养务实求真、尊重科学、相信科学的情感。 【教学重点与对策】 1、能从电解质溶液或熔融物导电的本质原因分析、理解电离的概念。 2、能从电离的角度认识酸、碱、盐并能准确书写酸、碱、盐电离方程式。 【教学难点与对策】 能从电解质溶液或熔融物导电的本质原因分析、理解电离的概念。 【教学过程设计】
“电解质及其电离”教学设计 陈素华厦门市松柏中学 一、概述 电解质是普通高中课程标准实验教科书—化学必修1(鲁科版)第2章第2节内容。本节内容分为“电解质及其电离”、“电解质在水溶液中的反应”两部分，共安排三课时。本节课完成第一部分为第一课时，主要包括电解质、非电解质、酸、碱、盐、电离等概念，物质的导电性，电离方程式的书写等内容。 本节课从溶液导电性实验提出化合物还可分为电解质和非电解质，并指出溶液导电的实质是电解质溶于水或受热熔化时离解成能够自由移动的离子。从电离的角度还可将电解质分为酸、碱、盐，用电离方程式来表示电解质的电离过程。本节课的重点是电解质、非电解质的概念及判断，电离方程式的书写。 电解质在人类的生产、生活中有着非常广泛的应用，它们与人类的生命活动密切相关，因此认识电解质具有重要的意义。 学习电解质、非电解质的概念，学生能够体会到它也是化合物的另一种重要的分类方法。学好这一对概念对《选修4》弱电解质电离的学习将奠定重要的知识基础。《化学新课程标准》明确指出，学生要能通过实验认识离子反应及其发生的条件，了解常见离子的检验方法。同时离子反应又是重要的化学用语，在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物知识，都可能涉及离子反应及其方程式的书写。学好本节课，必将为离子反应、化学必修课程乃至整个高中阶段化学的学习起到奠基性的作用。 二、教学目标分析 （一）、学习此内容之前学生已在初中学习了酸、碱、盐的相关知识，并且刚刚学习了物质的分类。学习电解质、非电解质的概念，学生能够体会到它也是化合物的另一种重要的分类方法。本节课主要包括电解质、非电解质、酸、碱、盐、电离等概念，物质的导电性，电离方程式的书写等内容。故确定本节课的知识与技能目标： 1、使学生了解电离、电解质、非电解质的概念。 2、了解电解质导电的原因，会书写电离方程式。 （二）、在初中化学中，学生已做过溶液导电性实验。在此基础上，做几组对比实验，引出电解质的电离及电解质与非电解质概念。然后，通过介绍氯化钠在水中的溶解和电离，引出氯化钠的电离方程式的书写；从HCl、NaOH、NaCl等的电离方程式中归纳出酸、碱、盐的定义。学生已经具备了一定观察、猜想、分析和归纳的能力,但是学生的抽象思维能力还不是很强。故确定本节课的过程与方法目标： 1、在教师的指导下通过实验探究电解质导电的原因。 2、在电解质知识学习中，学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。
弱电解质的电离（二）教案 教学目标：1、能正确书写电解质的电离方程式； 2、理解弱电解质的电离平衡及影响因素； 3、了解电离常数的概念。 重点、难点：1、明确强弱电解质的本质区别，注意弱电解质电离方程式的正确书写； 2、从化学平衡角度分析弱电解质的电离平衡及影响因素。 复习导入 强弱电解质的概念及相应物质类别 强调 （1）两类电解质电离程度的不同 （2）电解质的强弱只与电离程度有关，与溶解度无关 （3）电解质溶液的导电能力只与离子浓度和离子所带电荷有关，与电解质的强弱无关。 自主学习 引导学生阅读教材并填写学案 总结交流 三、弱电解质的电离平衡 思考1：弱电解质达到电离平衡后，还会继续电离吗？ 四、强弱电解质电离方程式的书写规则 思考2：强酸的酸式盐和弱酸的酸式盐溶于水在书写电离方程式时有何异同？如硫酸氢钠、硫氢化钠该如何书写？熔融的硫酸氢钠又该如何书写？ 五、电离常数 思考3：两种酸HA和HB的电离常数为K1和K2，若K1 第2节电解质（第一课时） 同安一中彭玉群 一、设计意图 本节课的重点是电离及电解质与非电解质的概念、常见酸、碱、盐的电离方程式的书写。为了让学生真正成为课堂的主人，让学生适应现代生活和未来发展的需要。 本节课设计突出了以下两点： 1.遵循由实践到理论的认知规律，在教学中注重实验，通过对实验现象的观察、分析形成概念理论，运用理论知识去解决实际问题，从而进一步理解概念。 如通过对导电实验的观察、分析让学生形成电解质与非电解质的概念，让学生应用所学知识设计实验判断一瓶固体化合物是否是电解质，以此深化对电解质和非电解质概念的理解并体验自主探究的乐趣，提高科学探究能力。 2.教学方法上采用多实验，多启发，多比较，多讨论，多延伸，讲练结合。经过各种形式的探究活动，使学生体验科学研究的过程，激发学生学习化学的兴趣，强化科学探究的意识，提高科学探究的能力。 ①多实验：通过实验，强化实验的功能，提高学生观察分析问题的能力，提高科学探究能力。 ②多启发：提出富有启发性的问题，以激发学生积极思考，培养其思维能力。 ③多比较：如电解质与非电解质，金属导电原因与电解质溶液导电原因等都进行对比或类比，以加深 学生对概念的理解和掌握。 ④多讨论：通过讨论可以促进学生之间的交流与合作，充分发挥学生的主观能动性，使学习变被动为 主动。 ⑤多延伸：通过“身边的化学”、“布置有特色、分层次、多样化的作业”等让课堂尽可能延伸到学生的 生活，让学生感受到化学的无穷魅力,让学生尝试多样化的学习方式（如通过Internet网）。 培养学生终身学习的能力。 ⑥多训练：教学中及时安排针对性练习，以巩固和强化所学知识，提高学习效率。 二、教案 【教学目标】 （一）知识与技能目标 1、使学生了解电离、电解质、非电解质的概念。 2、了解电解质导电的原因，会准确书写常见的酸、碱、盐的电离方程式。 （二）过程与方法目标 1、在电解质知识学习中，学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工，培养学生终身学习的能力。 2、通过“问题探究”、“归纳”等活动，提高学生分析、联想、类比、迁移以及概括的能力。 3、通过“实验探究”，了解研究物质的一般方法，提高科学探究能力。 （三）情感态度与价值观目标 1、通过对电解质知识框架中各知识点有序的衍变分析、推导，让学生感受到化学学习中的逻辑美。 2、通过“身边的化学——电解质与细胞活动”，让学生感受到化学其实离我们不远，它就在我们的身边， 《电解质》教学设计 一、【设计思想】 本节课的内容学生学习起来有一定难度，在教学方法上以设疑、引导、总结、归纳为主，并通过使用演示实验、多媒体动画模拟等教学辅助手段，使抽象的概念具体化、形象化，帮助学生建立和理解概念。在学习方法上积极发挥学生的主观能动性，围绕着观察—发现—讨论—解决问题的方法主线，结合已有知识和经验，在熟悉的内容或现象中发现新问题，建立新认识，让学生充分参与概念的建立过程，真正理解和掌握概念。 二、【教材分析】 1．本节在教材中的地位和作用 本节内容是选自鲁科版《化学必修I》第二章《元素与物质世界》中的第二节。整个第二章是在学习初中知识及第一章对化学物质研究的方法和程序、物质的量的基础上，进一步学习化学中重要基础理论的一章，而这一节内容是在刚学习了物质的分类的基础之上，进一步学习对化合物的另一种分类方法——电解质与非电解质以及相关的知识点，本节课是第一课时。 本节课以概念的构建为主，在学生初步学习了酸、碱、盐的已有经验上，以化合物在水溶液中或熔融状态下能否导电的角度引出电解质与非电解质以及电离的概念，为后面进一步学习电解质在水溶液中的反应作好准备，同时也为高中阶段化学反应的深化奠定基础。 2. 教学目标 （1）知识与技能目标：使学生理解电离、电解质、非电解质的含义，学会书写电离方程式。 （2）过程与方法目标： ①、通过让学生参与概念的建立过程，在探究体验中构建概念，培养学生运用科学的思维方法的能力。 ②、在电解质知识学习中，学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。 （3）情感态度与价值观目标： 能以“联想·质疑”激发学生的学习兴趣、能以“迁移·应用”让学生体验学习的成功感、能通过“交流·研讨”活动，培养学生合作学习的意识；能借助“知识点击”让学习有余力的同学感受化学学习的无穷魅力。 3.教学重点、难点：电离、电解质、非电解质等概念的形成和理解。 三、【学情分析】 这节课的概念比较多，而且比较抽象，学生学起来有一定的难度。通过上一节课物质的分类的学习引入今天的学习，通过做实验使学生更加直观的理解这些抽 电解质的教案 电解质的教案 第1课时 学习目标1.能从电解质溶液或熔融物导电的本质原因分析，理解电离的概念 2.能从电离的角度认识酸、碱、盐并能准确书写酸、碱、盐电离方程式 3..能运用电解质的知识分析并关注身边中的化学问题 教学重点目标1、目标2 教学难点目标1 教学过程 在物质的分类中，我们将纯净物分为单质及化合物，而化合物又可分为氧化物、酸、碱、盐等（板书或投影，边板书边讲解）单质 纯净物氧化物 化合物酸 碱 盐 而化合物还有另外一种分类方法，即根据在水溶液或熔融下能否导电，又可以将化合物分为电解质和非电解质。从本节课开始，我们将学习有关电解质的知识。 一、电解质的电离 盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液的导电性实验 为什么上述物质的溶液具有导电性？ （教师首先提供问题探究所必需的金属导电的知识背景金属原子最外层电子数较少，受原子核的引力作用较小，容易失去而成为自由移动的带负电的电子，当金属导线接上电源以后，在电场的作用下，金属内部中带负电的电子由自由移动改为定向移动，电流便形成了，电流从正极流向负极。金属能够导电除了外加电场的外部因素外，其金属自身的内部因素是有带负电的自由移动的.电子。而后进行问题的情景迁移根据金属的导电原理，请分析盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液在导电时除了外加电场的外部因素外，溶液自身内部还有哪些因素） 2分钟左右 （在教师的引导下沿着以下路径分析归纳）金属能导电→金属内部有自由移动的带负电的电子→盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液能导电→溶液中也有自由移动的带电微粒→猜测溶液中有自由移动的分别带负电和正电的阴、阳离子 物质中有阴阳离子就能导电吗？ 教师演示或模拟NaCl晶体、熔融NaCl的导电性实验，以澄清对电解质溶液或熔融电解质导电原理的模糊认识。 为什么都含有Na+、Cl-的NaCl晶体和NaCl溶液一个导电，另一个不导电？ 第一节《弱电解质的电离》教学设计 教材分析： 本章是上一章化学平衡理论的延伸和扩展。第一节弱电解质的电离的课标要求主要是认识电解质的强弱和能用化学平衡理论描述电解质在水溶液中的电离平衡。本节理论性较强，是理论与实践相结合的一节，掌握方法是学好本节知识的关键。在具体的学习中，注意与初中和高中必修内容的衔接，增强知识的逻辑性，以化学平衡理论为指导，引出一系列新知识点；同时通过实验加强科学方法、科学态度的学习，加强能力和技能培养。 教学目标： 知识与技能目标： 1．了解强、弱电解质的概念；掌握强电解质与弱电解质的判断。 2. 掌握弱电解质的电离方程式的书写。 3.了解弱电解质的电离平衡以及浓度等条件对电离平衡的影响 ` 过程与方法目标： 1.从结构和组成上理解强、弱电解质的概念和判断； 2.从化学平衡移动的角度理解电离平衡和电离平衡移动。 情感态度与价值观目标： 通过本节课的学习，意识到整个自然界实际就是各类物种相互依存、各种变化相互制约的复杂的平衡体系 教学重点： 强、弱电解质的概念和弱电解质的电离平衡 教学难点： ) 弱电解质的电离平衡 教学方法： 实验法、比较法，归纳法等 教学过程： 一、知识回顾 1、电解质： 非电解质： 2.练习：下列物质中 . ①NaCl溶液②NaOH ③H2SO4④Cu ⑤CH3COOH ⑥NH3·H2O⑦SO2⑧乙醇⑨水⑩CaO ____________ 是电解质__________ 是非电解质_________ 两者都不是 强调：①电解质和非电解质都是对化合物来说。混合物、单质既不是电解质也不是非电解质。 ②电解质本身不一定能导电 [教师]学与问：酸、碱、盐都是电解质，在水中都能电离出离子。不同电解质的电离程度是否有区别你能否举出生活中的例子证实你的想法 提示学生从生活情景题思考： 1）．盐酸与醋酸是生活中经常用到的酸，是用哪一种酸除铁钉的铁锈电解质及其电离教案(打印)
《电解质》教学设计
电解质的教案
弱电解质的电离教学教案
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