一、考纲要求
1. 掌握金属钠及其重要化合物的主要性质。
2. 以Na2O2为例，了解过氧化物的性质。
3. Na2CO3和NaHCO3的性质、转化及制法。
二、考题规律：
钠及其化合物是近几年高考考查的重点内容之一，涉及的内容有：
1. 钠与水、盐溶液反应的现象及产物。
2. Na2O2与CO2、H2O发生的反应及实验探究。
3. Na2CO3、NaHCO3性质的异同，以及二者的互相转化、提纯。
4. 焰色反应。
三、考向预测：
在今后的命题中，以钠及其化合物作为知识载体的题目仍是高考考查的热点。
1. 以钠及其化合物为载体考查有关概念、理论、实验和计算。
2. Na2O2与水、CO2发生反应时得失电子数目，反应前后气体体积变化的计算，也有可能出现无机推断的题目。使用Na2O2与H2O（或CO2）反应产生氧气设计综合实验也是高考命题的热点。
3. Na2CO3和NaHCO3的区别、相互转化、对照实验等。
一、钠及其重要的化合物
二、有关Na2O2与CO2、H2O的反应的几个重要关系
2CO2＋2Na2O2＝2Na2CO3＋O22H2O＋2Na2O2＝4NaOH＋O2↑
（1）物质的量的关系
无论是CO2或H2O的单一物质还是二者的混合物，通过足量的Na2O2时，CO2或H2O 与反应放出的O2的物质的量之比均为2∶1。
（2）气体体积关系
若CO2和水蒸气的混合气体（或单一气体）通过足量Na2O2，则气体体积的减少量等于原混合气体体积的一半，且等于生成氧气的体积。
（3）电子转移关系
当Na2O2与CO2、H2O反应时，物质的量的关系为2Na2O2～O2～2e－。
（4）固体质量关系
相当于固体（Na2O2）只吸收了CO2中的“CO”，H2O中的“H2”，可以看作发生相应的反应：Na2O2＋CO＝Na2CO3、Na2O2＋H2＝2NaOH（实际上两反应不能发生）。凡分子组成符合（CO）m·（H2）n的物质，W g该物质在O2中完全燃烧，将其产物（CO2和水蒸气）通过足量的Na2O2后，Na2O2固体增重必为W g。
（5）先后顺序关系
一定量的Na2O2与一定量的CO2和H2O（g）的混合物的反应，可视作Na2O2先与CO2反应，待CO2反应完成后，Na2O2再与H2O发生反应（需要说明的是，Na2O2与H2O反应
的能力要比与CO2反应的能力强，所以当二者同时与其相遇时，应该是H2O先反应。这里如此处理，只是为了解决问题方便，并非其真正的反应原理）。
三、Na2CO3、NaHCO3与盐酸的反应
1. 盐酸逐滴加入Na2CO3溶液中
（1）现象：开始时无明显现象，后有无色气体放出。
（2）反应：无明显现象时反应的离子方程式：CO2－3＋H＋＝HCO－3，无色气体放出时反应的离子方程式：HCO－3＋H＋＝CO2↑＋H2O。
2. Na2CO3溶液逐滴加入稀盐酸中
（1）现象：有无色气体放出。
（2）反应的离子方程式：CO2－3＋2H＋＝CO2↑＋H2O。
应用：Na2CO3溶液与盐酸作用时，滴加方式不同，现象不同，产生CO2的量也不一定相同。以此可作为区别Na2CO3溶液和盐酸溶液的依据。
3. 碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应CO2的生成量
①等物质的量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的盐酸反应，产生的CO2相等；
②等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的盐酸反应，NaHCO3产生的CO2多。
基本图象的归纳总结
（1）向Na2CO3中逐滴加入盐酸，消耗HCl的体积与产生CO2的体积的关系如图1所示；
（2）向NaHCO3中逐滴加入盐酸，消耗HCl的体积与产生CO2的体积的关系如图2所示；
（3）向NaOH、Na2CO3的混合物中逐滴加入盐酸，消耗HCl的体积与产生CO2的体积的关系如图3所示（设NaOH、Na2CO3的物质的量之比x:y＝1:1）；
（4）向Na2CO3、NaHCO3的混合物中逐滴加入盐酸，消耗HCl的体积与产生CO2的体积的关系如图4所示（设Na2CO3、NaHCO3的物质的量之比m:n＝1:1）。
聚焦热点1：钠的化学性质
例1 下列关于钠的叙述正确的是（）
A. 钠在空气中露置会立刻被空气氧化成过氧化钠
B. 钠单质具有强还原性，可将铜从其盐溶液中置换出来
C. 钠与钠离子都具有强的还原性
D. 钠与稀盐酸反应的实质是与氢离子的反应
分析：钠在空气中表面被氧化为Na2O，A项错误；Na遇盐的水溶液先与水反应，B 项错误；Na具有强还原性，而Na＋只具有弱氧化性，C项错误。
答案：D
点评：通过本题，希望同学们能进一步体会金属钠的化学性质的活泼性，要特别注意钠形成Na2O和Na2O2的条件是不同的。只有在点燃的条件下才能生成Na2O2。
例2 将钠投入下列溶液中，反应的剧烈程度由强到弱的顺序是（）
①水②NaOH溶液③0.1 mol·L－1盐酸④0.1 mol·L－1 FeCl3溶液
A. ④③②①
B. ④③①②
C. ③④①②
D. ①③④②
分析：Na与H2O反应的实质是置换水电离出的H＋，故把Na放入四份溶液中时，盐酸电离产生的H＋的浓度远大于H2O电离产生的H＋的浓度，Na在盐酸中反应的速率最快，反应最剧烈。其次是FeCl3水溶液，由于Fe3＋水解使溶液呈酸性，使FeCl3溶液中H＋的浓度比纯水中的大。而NaOH水溶液呈碱性，H＋的浓度最小。故正确选项为C。
答案：C
点评：通过本题的学习，同学们更应该学习到解决问题的方法，解答本题的关键是确定c（H+）的大小，因为浓度会影响反应速率。
例3将Na、Mg、Al各0.3 mol分别加入100 mL 1 mol·L－1的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是（）
A. 1:2:3
B. 6:3:2
C. 3:1:1
D. 1:1:1
分析：盐酸不足，所以Mg、Al产生氢气的体积应以HCl的量为准计算，其物质的量均为盐酸物质的量的一半，即0.05 mol，但过量的Na还可以与水反应，根据电子守恒，Na与盐酸反应产生的氢气以Na的量为准计算，即0.15 mol。
答案：C
点评：本题为典型的易错题。解答该题时容易忽视Na与水的反应，而错选D。
聚焦热点2：氧化钠、过氧化钠的结构和性质
例1某溶液含有①NO3-；②HCO3-；③SO32-；④CO32-；⑤SO42-五种阴离子。向其中加入少量的Na2O2固体后，溶液中的离子浓度基本保持不变的是（忽略溶液体积的变化）（）
A. ①
B. ①④
C. ①③⑤
D. ①③④⑤
分析：Na2O2具有氧化性，所以溶液中具有还原性的离子SO32-被氧化为SO42-，Na2O2溶于水生成NaOH，OH—+ HCO3-＝CO32-+ H2O，所以没有发生变化的是NO3-答案：A
点评：Na2O2的结构及性质的特殊性是高考考查的重点和热点，同时也是易错点。解决此题的关键是明确Na2O2的双重性质，要考虑全面。
例2在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5 g溶于水，所得溶液恰好能被80 mL 浓度为0.50 mol/L的HCl溶液中和，则该生成物的成分是（）
A.Na2O
B. Na2O2
C. Na2O和Na2O2
D. Na2O2和Na
分析：由于中和后的产物是NaCl，可知n（Na）＝n（HCl）＝0.5 mol/L×0.08 L＝0.04 mol，
m （O ）＝1.5 g －0.04 mol×23 g·mol －
1＝0.58 g ，介于0.64 g （0.04 mol ）与0.32 g （0.02 mol ）之间，可得出该生成物是Na 2O 与Na 2O 2的混合物。
答案：C
点评：此题考查的是钠与O 2反应的产物的计算，可以巧用守恒法迅速解题。元素守恒、得失电子守恒、电荷守恒等“守恒”可以帮助我们快速准确地解决一些化学小型计算题。碰到此类问题时，也不一定非要找出太多的巧法，老老实实地写出方程式，列出比例式来计算，也不失为一种好办法。
例3 取a g 某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了a g 。下列物质中不．
能满足上述结果的是 （ ） A. H 2 B. CO C. C 6H 12O 6 D. C 12H 22O 11
分析：A 项，H 2――→O 2H 2O ――→Na 2O 2NaOH （看作：Na 2O 2·H 2），Δm ＝m （H 2），A 选项能满
足上述结果。
B 项，CO ――→O 2CO 2――→Na 2O 2Na 2CO 3（看作：Na 2O 2·CO ），Δm ＝m （CO ），B 选项能满
足上述结果。
C x H y O z ――→O 2――→Na 2O 2???
Na 2CO 3NaOH
Δm ＝m （H ）＋m （C x ＋O z ），
当x ＝z 时，Δm ＝m （C x H y O z ），C 选项能满足上述结果；
当x ≠z 时，Δm ≠m （C x H y O z ），D 选项不能满足上述结果。
答案：D
点评：这道题要求考生深刻地理解Na 2O 2与CO 2和H 2O 反应固体增重的规律:凡分子组成符合（CO ）m·（H 2）n 的物质，W g 该物质在O 2中完全燃烧，将其产物（CO 2和水蒸气）通过足量的Na 2O 2后，Na 2O 2固体增重必为W g 。
聚焦热点3：碳酸钠、碳酸氢钠的性质及用途
例1 下列说法正确的是 （ ）
A. 发酵粉中主要含有氢氧化钠，能使焙制出的糕点疏松多孔
B. 碘盐中的碘可以直接用淀粉检验
C. 碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多
D. 硫酸氢钠属于盐类，其水溶液显中性
分析：发酵粉中主要含有NaHCO 3，A 错；碘盐中的碘以碘酸钾的形式存在，不是单质，故无法直接用淀粉检验，B 错；硫酸氢钠属于盐类，其水溶液显酸性，D 错。
答案：C
点评：物质的性质决定物质的用途。碳酸氢钠的碱性较弱，可以用来中和胃酸，但要注意患有胃溃疡的患者不可用碳酸氢钠来中和胃酸，否则会造成胃穿孔，这类患者可以用氢氧化铝来中和胃酸。
例2 可以用来断定碳酸氢钠粉末中是否混有碳酸钠的实验方法是（ ）
A. 加热时有无气体放出
B. 滴加盐酸时有无气泡放出
C. 溶于水后，滴加稀的氯化镁溶液，看有无白色沉淀生成
D. 溶于水后，滴加澄清石灰水，看有无白色沉淀生成
分析：无论碳酸氢钠粉末中是否混有碳酸钠，加热或滴加盐酸均有气体放出，A、B项错误；碳酸氢钠溶液、碳酸钠溶液均能与澄清石灰水反应产生白色沉淀，D项错误；分别溶于水后，滴加稀的氯化镁溶液只有碳酸钠溶液能与之产生沉淀，即可鉴别，C项正确。
答案：C
点评：此题考查了碳酸钠和碳酸氢钠的性质，两者在化学性质上有相同点也有不同点。重点是要把握阴离子的不同。
例3将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol/L的稀盐酸。下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（）
分析：滴加盐酸先发生反应OH－＋H＋＝H2O，再发生反应CO2－3＋H＋＝HCO－3，最后发生反应HCO－3＋H＋＝CO2↑＋H2O，故B错；因n（OH－）＝n（CO2－3）＝0.01 mol，故加入0.02 mol HCl后开始有气体生成，故C正确。
答案：C
点评：解答本题的关键在于看懂图象，同时要注意溶液中OH－、CO2－3、HCO－3结合H＋的能力，OH－和HCO－3不能共存。
Na2CO3与NaHCO3的鉴别方法
1. 根据热稳定性不同鉴别
2. 根据和酸反应生成气体的速率不同鉴别
（2）Na2CO3溶液与盐酸的互滴鉴别
向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸，开始时无气泡产生；
向盐酸中滴加Na2CO3溶液开始时就有气泡产生。
3. 根据阴离子不同用盐溶液鉴别
4. 根据溶液的酸碱性鉴别
下一讲我们将会重点复习铝和铁以及它们的化合物：复习铝及其化合物的特性、Al2O3和Al（OH）3的两性以及铝盐的性质；铁单质、Fe2＋、Fe3＋的性质。包括相关的检验和除杂等问题。
（答题时间：60分钟）
一、选择题（每小题仅有一个正确选项）
1. 为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用碳酸氢钠作发泡剂，因为它（）
①热稳定性差②增加甜味③产生二氧化碳④提供钠离子
A. ②③
B. ①③
C. ①④
D. ③④
2. 取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是（）
①金属先熔化②在空气中燃烧，放出黄色火花③燃烧后得白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后生成浅黄色固体物质
A. ②⑤
B. ①②③
C. ①④⑤
D. ④⑤
*3. 有A、B两个完全相同的装置，某学生分别在它们的侧管中装入1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3，A、B中分别有10 mL浓度相同的盐酸，将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中，下列叙述正确的是（）
A. A装置的气球膨胀速率大
B. 若最终两气球体积相同，则盐酸的浓度一定大于或等于2 mol/L
C. 若最终两气球体积不同，则盐酸的浓度一定小于或等于1 mol/L
D. 最终两试管中Na＋、Cl－的物质的量一定相同
4. 为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不．正确的是（）
A. Na2CO3溶液（NaHCO3），选用适量NaOH溶液
B. NaHCO3溶液（Na2CO3），通入过量的CO2气体
C. Na2O2粉末（Na2O），将混合物在氧气中加热
D. Na2CO3溶液（Na2SO4），加入适量的Ba（OH）2溶液，过滤
5. 物质的量均为1 mol的下述物质，长期放置于空气中（最终物质不考虑潮解情况），最后质量增加量的大小关系是（）
①氧化钠②过氧化钠③氢氧化钠④亚硫酸钠
A. ①＝③>②>④
B. ①>②>④>③
C. ③>①＝②>④
D. ④>③>②>①
6. 使5.6 L CO2气体迅速通过Na2O2固体后得到4.48 L（标准状况下）气体，这4.48 L气体的质量是（）
A. 6.4 g
B. 8.2 g
C. 6.2 g
D. 8.8 g
7. 下列对Na2O2的叙述中，正确的是（）
A. Na2O2中氧元素化合价为－1
B. Na2O2能与水反应，所以Na2O2可以作气体的干燥剂
C. Na2O2与水反应时，Na2O2是氧化剂，水是还原剂
D. Na2O2与二氧化碳反应时，Na2O2只作氧化剂
8. 下列反应的离子方程式正确的是（）
A. 钠与水反应：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑
B. 钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋＝Cu↓＋2Na＋
C. NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO2－3＋2H＋＝H2O＋CO2↑
D. NaOH溶液与小苏打溶液反应：HCO－3＋OH－＝CO2－3＋H2O
9. 可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是（）
A. 加热时无气体放出
B. 滴加盐酸时有气泡放出
C. 溶于水后滴加稀BaCl2溶液有白色沉淀生成
D. 溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成
10. 在一定条件下，使CO和O2的混合气体26 g充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应，结果固体增重14 g，则原混合气体中O2和CO的质量比可能是（）
A.9∶4
B. 1∶1
C. 7∶6
D. 6∶7
11. 过碳酸钠是一种有多种用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO3·3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质。过碳酸钠遇下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠只发生了氧化反应的是（）
A. MnO2
B. KMnO4溶液
C. 稀盐酸
D. Na2SO3溶液
*12. 在一定温度下，向饱和烧碱溶液中放入少量过氧化钠，反应后恢复到原来的温度，下列说法中正确的是（）
A. 溶液的pH增大，有O2放出
B. 溶液的pH不变，有O2放出
C. 溶液的c（Na＋）增大，有O2放出
D. 溶液的c（OH－）增大，有O2放出
二、非选择题
13. 小苏打、胃舒平、达喜都是常用的中和胃酸的药物。
（1）小苏打片每片含0.50 g NaHCO3，2片小苏打片与胃酸完全中和，被中和的氢离子是________mol。
（2）胃舒平每片含0.245 g Al（OH）3。中和胃酸时，6片小苏打片相当于_______片胃
舒平。
（3）达喜的化学成分是铝和镁的碱式盐。
①取该碱式盐3.01 g ，加入2.0 mol/L 盐酸使其溶解，当加入盐酸42.5 mL 时开始产生CO 2，加入盐酸至45.0 mL 时正好反应完全，则该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比为__________________。
②向上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量氢氧化钠，过滤，沉淀物进行干燥后重
1.74 g ，若该碱式盐中氢元素的质量分数为0.040，试推测该碱式盐的化学式为：
*14. 某研究性学习小组在做Na 2O 2与水反应的实验时，发现向Na 2O 2与水反应后的溶液中滴加酚酞试液，溶液呈现红色，但红色很快褪去，甲、乙、丙三位同学对此现象分别做了如下推测：
甲：因为反应后试管很热，所以可能是溶液温度较高而使红色褪去。
乙：因为所加水的量较少，红色褪去可能是由于生成的NaOH 溶液浓度较大。
丙：Na 2O 2具有强氧化性，生成物中O 2、H 2O 2（可能产物）等也具有强氧化性，可能是它们氧化漂白了红色物质。
（1）验证甲同学的推测是否正确的方法是__________________________，验证乙同学的推测是否正确的方法是____________________________________________________；当出现__________________________现象时，即可说明丙同学的推测正确。
（2）有同学提出用定量的方法探究丙同学的推测中是否含有H 2O 2，其实验方法为：称取2.6 g Na 2O 2固体，使之与足量的水反应，测量产生O 2的体积，与理论值比较，即可得出结论。
①测量气体体积时，必须待试管和量筒内的气体都冷却至室温时进行，应选用如图装置中的___________，理由是____________________________________________。
②若在标准状况下测量气体的体积，应选用的量筒的大小规格为________（填“100 mL”、“200 mL”、“500 mL”或“1000 mL”）。
*15. 某化学课外活动小组欲制取纯Na 2CO 3溶液并讨论实验过程中的相关问题。可供选择的试剂有：
A. 大理石
B. 盐酸
C. 氢氧化钠溶液
D. 澄清石灰水
三名同学设计的制备纯Na 2CO 3的溶液的实验方案的反应流程分别如下：
甲：NaOH 溶液――→CO 2Na 2CO 3溶液
乙：NaOH 溶液――→CO 2①NaHCO 3溶液?????→加热蒸干燃烧②
Na 2CO 3固体――→H 2O Na 2CO 3溶液 丙：NaOH 溶液――→CO 2③NaHCO 3溶液――→NaOH ④Na 2CO 3溶液
请回答下列问题：
（1）请指出甲、乙两方案的主要缺点：
甲方案：____________________________________________________；
乙方案：________________________________________________________.
（2）若采用丙方案制取纯Na2CO3溶液，其实验的关键是：
______________________________________________________________________.
（3）假设反应②所得的Na2CO3固体中混有未分解的NaHCO3.乙同学选择澄清石灰水测定其中NaHCO3的质量分数，乙同学__________（填“能”或“不能”）达到实验目的；若能，请说明计算所需的数据；若不能，请简要说明理由：
___________________________________________________________________.
*16. 某化学兴趣小组的同学用实验室中一瓶久置的NaOH固体做了以下实验：先称取13.3 g NaOH样品（杂质为Na2CO3），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入浓度为4 mol/L的盐酸，再根据生成CO2的体积计算出Na2CO3的质量，从而进一步计算出样品中变质NaOH的质量。
请回答下列问题：
（1）该实验的目的是________________________________________________。
（2）已知20℃时，Na2CO3的溶解度为21.7 g，NaOH的溶解度为108.3 g。若要使所称取的样品恰好溶解，最多需要蒸馏水______g，溶解样品所需的仪器是。
（3）实验测得加入盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况下）关系如图所示：
则13.3 g该样品中未变质的NaOH的质量为________；NaOH的变质程度为________（用质量分数表示）；与NaOH反应消耗的盐酸体积为________mL.
（4）根据“与NaOH反应消耗盐酸的体积”，并对照上述图象，你从实验中还发现了什么问题？________________________________________，可由此得出什么结论？_______________________________________________________________________.
1. B 解析：NaHCO 3不稳定，受热分解，产生CO 2，在制作面包时就是利用了这些性质。
2. C 解析：金属钠熔点低，放在燃烧匙里加热，先熔化为光亮的小球，在空气中燃烧，火焰呈黄色，燃烧后生成浅黄色的Na 2O 2固体。
*3. B 解析：n （Na 2CO 3）＝ 1.06 g 106 g/mol ＝0.01 mol ，n （NaHCO 3）＝0.84 g 84 g/mol
＝0.01 mol ， 当两者恰好与盐酸反应时都生成0.01 mol CO 2，两者与盐酸反应的化学方程式为： Na 2CO 3＋2HCl ＝2NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑，NaHCO 3＋HCl ＝NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑。若最终两气球体积相同，则NaHCO 3与盐酸反应快，膨胀速率大，消耗盐酸0.01 mol ，而Na 2CO 3与盐酸
反应速率小，消耗盐酸0.02 mol ，故盐酸浓度应大于或等于0.02 mol 0.01 L
＝2 mol/L ；若最终两气球体积不同，则盐酸的浓度应小于2 mol/L 。
4. D 解析：D 项不正确，因为Na 2CO 3溶液也能和Ba （OH ）2溶液反应生成BaCO 3，即
CO 2－3＋Ba 2＋
＝BaCO 3↓。 5. B 解析：根据变化计算增重：①Na 2O ――→44 g Na 2CO 3、②Na 2O 2――→28 g Na 2CO 3、
③NaOH ――→13 g 12
Na 2CO 3、④Na 2SO 3――→16 g Na 2SO 4。 6. B 解析：由差量法得出5.6 L CO 2没有完全反应，只消耗了0.1 mol CO 2，相当于损失了0.1 mol CO 的质量，0.25 mol×44 g/mol －0.1 mol×28 g/mol ＝8.2 g ，B 正确。
7. A 解析：本题考查有关过氧化钠的知识。在Na 2O 2中Na 呈现＋1价，所以O 的价态为－1价，A 项正确。Na 2O 2在与水反应的同时有氧气生成，所以不能作干燥剂，B 项错。与水和CO 2反应时，Na 2O 2既是氧化剂又是还原剂，C 、D 项错。
8. D 解析：A 中反应得失电子及质量不守恒；B 中钠在溶液中不能发生金属间的置换反应；C 中NaHCO 3溶液中HCO －3不能拆成CO 2－
3。 9. C 解析：解决此题的关键是要掌握Na 2CO 3和NaHCO 3的性质异同，特别是与澄清石灰水的反应，两者都会产生白色沉淀，因此无法鉴别，而滴加BaCl 2溶液，现象不同，仅Na 2CO 3溶液中有BaCO 3沉淀生成。
10. D 解析：CO 燃烧生成的CO 2被Na 2O 2吸收后，固体质量的增加量为燃烧的CO 的质量，即14 g,14 g CO 完全燃烧需要8 g O 2，则过量气体为4g ，可能为CO 也可能为O 2，当CO 过量时，O 2与CO 的质量比为8:18＝4:9，当O 2过量时，O 2与CO 的质量比为12:14＝6∶7。
11. B 解析：在A 中，MnO 2起催化作用使其中的H 2O 2分解而失效，H 2O 2发生自身氧化还原反应；在B 中，KMnO 4溶液的氧化性很强，所以过碳酸钠只作还原剂，发生氧化反应；在C 中，稀盐酸与过碳酸钠反应放出CO 2气体，为非氧化还原反应；在D 中，Na 2SO 3溶液具有还原性，而过碳酸钠中H 2O 2具有氧化性，只发生还原反应。
*12. B 解析：因烧碱溶液已饱和，所以溶液的pH 、c （OH －）和c （Na ＋）都不变，而过氧化钠可与溶液中的水反应生成O 2。
13. 答案：（1）0.012 （2）3.8 （3）①16:1 ②Al 2Mg 6（OH ）16CO 3·4H 2O
解析：根据OH －＋H ＋＝H 2O 、2-3CO ＋2H ＋＝CO 2↑＋H 2O 可知OH －与2-
3CO 的个数比为（42.5－2.5）∶（45－42.5）＝16:1，其物质的量分别为0.08 mol 、0.005 mol.镁离子的物质的量为0.03 mol ，根据电荷守恒可知铝离子的物质的量为0.01 mol ，故可设物质的化学式为Al 2Mg 6（OH ）16CO 3·xH 2O ，再根据碱式盐中氢的质量分数可得x ＝4。
*14. 答案：（1）冷却后加酚酞试液（或冷却后看溶液是否变红）加水稀释后看溶液是否变红（或加较多的水反应后滴加酚酞试液看是否变红）冷却后及加水稀释后均不变红（2）①b 防止气体冷却时发生倒吸现象，减小实验误差②500 mL
解析：（1）要验证甲、乙、丙三位同学的推测正确与否，关键是理解三者推测所利用的基本原理：甲同学是从温度的高低入手考虑的，可以考虑若温度降低后溶液是否变红来进行验证；乙同学是从NaOH溶液浓度的大小入手考虑的，可以设计实验改变NaOH溶液浓度后进行验证；丙同学是从氧化还原反应（氧化漂白）角度考虑的，可以根据反应后溶液中是否还存在酚酞进行验证。（2）选用收集气体的装置，应该从安全和测量值准确等方面考虑，要测量气体的准确体积，必须待气体都冷却至室温时进行，而a装置冷却时容易发生倒吸现象，所以要选b装置。选用量筒的量程，也涉及精确度问题。要依据题目给出的2.6 g Na2O2的物质的量，计算出理论上可能最多产生氧气的体积（373.3 mL），才能正确选择合适的量筒。
*15. 答案：（1）CO2的通入量不易控制过程繁琐，操作复杂
（2）反应③应充分进行；反应③与④所用NaOH溶液的体积应相等
（3）能固体样品的质量和沉淀总质量
解析：若用丙方案制取纯Na2CO3溶液，关键在于④中的NaOH与③中生成的NaHCO3的物质的量相等。
*16. 答案：（1）测定NaOH的变质程度（2）61.3 烧杯、玻璃棒、量筒（3）8.00 g 33.3% 50.0 （4）NaOH被盐酸中和后，继续滴加盐酸未立即产生气体CO2－3与盐酸的反应是分步进行的，先生成HCO－3，继续滴加盐酸产生CO2
解析：（1）依据题目的叙述，可以确定该实验的目的是测定NaOH的变质程度。（2）从20℃时Na2CO3溶解度和NaOH溶解度的数据可知，混合物中Na2CO3的含量越多则需要的水越多，故假设13.3 g全部为Na2CO3时需水量为：13.3/m（H2O）＝21.7/100，解得m（H2O）＝61.3 g。溶解固体样品所需的仪器有烧杯、玻璃棒和量筒。（3）从图示中得到二氧化碳的最大量可以计算出m（Na2CO3），进而求出NaOH的变质程度以及与NaOH反应消耗的盐酸体积。（4）向溶液中逐滴加入浓度为4 mol/L的盐酸，在NaOH被盐酸中和后，继续滴加盐酸未立即产生气体，说明CO2－3与盐酸反应先生成HCO－3。
《钠及其化合物》复习案例 教学目标：1、了解钠及其化合物的性质； 2、学以致用，培养学生的理解水平。 课时分配1课时钠 2课时Na2O和Na2O2 3课时Na2CO3和NaHCO3、碱金属元素 4课时相关钠的化合物计算专题 第1课时钠 一、钠的存有形式和原子结构 二、钠的性质 1．物理性质 颜色硬度导电性密度与水相比熔点 银白色质软良好比水小较低 ［问题］钠与上述三种物质反应，其对应的现象是什么？并判断正误。 ①1mol钠与足量的氧气分别生成氧化钠和过氧化钠，失去电子的数目均为N A ②1mol氧气分别与足量的钠反应，生成氧化钠和过氧化钠，得到的电子数目均为2 N A ③钠与氧气反应分别生成1mol氧化钠和1mol过氧化钠，转移的电子的数目均为2N A （2）与水反应 ①离子方程式：2Na＋2H2O ====== 2Na+＋2OH-＋H2↑ ②钠与含有酚酞的水反应的实验现象及解释： ○浮—密度比水小。○熔—反应放热，钠的熔点低。 ○游—产生气体。○响—反应剧烈。 ○红—生成了碱(NaOH)。 （3）与酸反应离子方程式：2Na＋2H+====== 2Na+＋H2↑ ［探讨］a、将物质投入到下列物质中，①水②无水乙醇③冰醋酸，比较其反应剧烈水准？ b、0.2moLNa 投入100mL1moL·L1-的盐酸溶液中，反应放出氢气的质量是多少？ （4）与盐溶液反应：先与水反应生成碱，再考虑碱与盐的反应（如与CuSO4溶液）
2Na＋CuSO4＋2H2O======Cu(OH) 2↓＋Na2SO4＋H2↑ ［问题］将少量钠投入到下列物质的饱和溶液中，既有气体又有沉淀的是①FeCl3②NaHCO3 ③NaCl 3．工业制法和用途 第2课时氧化钠和过氧化钠 1．氧化钠与过氧化钠的比较 ［问题1］2Na 2O 2 +2CO 2 =2Na 2CO 3 +O 2指出该反应中氧化剂，还原剂，氧化产物，还原产物，如有1摩尔Na 2O 2参与反应，转移的电子数目为多少?如果用C18O 2与Na2O2反应，写出该反应的化学方程式，Na2CO3中有多少个18O？ ［问题2］将Na2O2投入到下列物质中，分别产生哪些现象？ ①FeCl2② H2S ③紫色石蕊试液 ［即时应用］ 下列关于Na2O2说法准确的是（） A．与SO2反应生成Na2SO3与O2 B．Na2O2投入到酚酞试液中，溶液变红 C．Na2O2能与酸反应生成盐和水，所以Na2O2是碱性氧化物 D．Na2O2与水反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂 ［问题3］CO2和H2O(g)的混合气体通入到足量的Na2O2固体中，生成O2的体积与混合气体体积有何关系？固体质量如何变化？ 2．相关Na2O2与CO2、H2O的反应的几个重要关系
一轮复习 第三章金属及其化合物 第一讲钠及其化合物 （第1课时） 教学设计 教学目标: 知识与技能： 1、了解钠的性质及其运用。 2、了解钠的重要化合物性质及其运用。 过程与方法： 1、学生自学基本了解钠及其化合物（氧化钠、过氧化钠）的性质。 2、通过思维导图引导学生知道如何复习元素化合物。 3、教师和学生共同通过思维导图学习钠、氧化钠、过氧化钠的 性质及运用
态度与价值观： 1、使学生认识自学是很好且终生的学习的方法。 2、使学生认识思维导图是很好的学习工具。 教学重点：钠和过氧化钠的性质及其运用。 教学难点：学生对知识的整理与归纳的能力的培养。 教学过程：
考试 形 式。 2．了解氧化钠和氢氧化钠。 展示导图： 考情分析：此部分内容在选择题和大题中都有可 能出现，通常以钠及其化合物考察N A 、物质结构、 电学、电离和水解等方面。 引导 分析 了解学习 某物质的 方法 某物 质应 了解 或掌 握的 内容 1、与学生共同回顾在学习元素化合物时通常要 知道其哪些方面。 2、展示导图。
思考完善学生用思 维导图自 学复习钠 的性质及 用途 复习 钠的 性质 及用 途 学生结合前面讨论完善自己的思维导图。 学生讲述1.培养学 生归纳总 结的能力 2.复习钠 的制法、 物理性 质、化学 性质、用 钠的 制 法、 物理 性 质、 化学 性 请优秀学生讲述他的思维导图中关于单质钠的部 分。
途及制法质、 用途 及制 法 教师作品展示1.巩固钠 的相关性 质。 2.指导学 生思维导 图的绘 制。 钠的 制 法、 物理 性 质、 化学 性 质、 用途 及制 法 1.展示教师的钠单质的思维导图。 2.与学生作品比较，指出各自的优缺点。 练习巩固、检 测钠的相 关性质钠的相关性质
专练12钠及其化合物 1．[2020·四川成都摸底]下列做法中观察到的现象可以说明钠的密度比水小的是() A．用小刀切开金属钠 B．将钠放在坩埚中加热 C．把钠保存在煤油中 D．将钠放入盛水的烧杯中 2．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是() 选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断 A 碳酸钠溶液可用于治疗胃病Na2CO3可与盐酸反应Ⅰ对，Ⅱ对，有 B 向Na2O2的水溶液中滴入酚 酞变红色 Na2O2与水反应生成氢氧化 钠 Ⅰ对，Ⅱ错，无 C 金属钠保存在煤油中，以隔 绝空气 常温下，金属钠在空气中会 生成过氧化钠 Ⅰ对，Ⅱ对，有 D 过氧化钠可用于航天员的供 氧剂 Na2O2能和CO2和H2O反应 生成O2 Ⅰ对，Ⅱ对，有 是() A．图1鉴别纯碱与小苏打 B．图2证明Na2O2与水反应放热 C．图3证明Cl2能与烧碱溶液反应 D．图4探究钠与Cl2反应 4．[2020·北京朝阳期末]以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。 下列分析不正确的是() A．反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质 B．反应④说明NaHCO3的热稳定性强于Na2CO3 C．反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给 D．上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应 5．实验室验证钠能与二氧化碳发生反应，并确定其产物的装置如图所示(已知：PdCl2溶液遇CO能产生黑色的Pd)，下列说法错误的是()
A ．装置①的仪器还可以制取H 2、NH 3等气体 B ．装置⑤中石灰水变浑浊后，再点燃酒精灯 C ．装置②③中分别盛装饱和Na 2CO 3溶液、浓H 2SO 4 D ．装置⑥中有黑色沉淀，发生的反应是PdCl 2＋CO ＋H 2O===Pd ↓＋CO 2＋2HCl 6．将一定量的Na 2CO 3与NaHCO 3的混合物充分加热，可收集到标况下a L 的气体，若将同样的混合物投入到足量盐酸中，会收集到标况下b L 的气体，则Na 2CO 3物质的量分数为( ) A.2b －a b B.b －2a b C.2b －a a D.b －2a a 7．等物质的量的Na 和Al 两种金属加入足量的水中，生成26.88L(标准状况下)的气体，则下列描述不正确的是( ) A ．金属Al 无剩余 B ．c (Na ＋)＝c (AlO －2) C ．所得溶液呈碱性 D ．Na 的物质的量是0.6 mol 8．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( ) A ．NaHCO 3受热易分解，可用于制胃酸中和剂 B ．SiO 2熔点高硬度大，可用于制光导纤维 C ．SO 2是酸性氧化物，可用作漂白剂 D ．CaO 能与水反应，可用作干燥剂 9．下列关于钠及其化合物的说法中正确的是( ) A ．将2.3 g Na 投入到97.7 g 水中充分反应，所得溶液的质量分数为4.0% B ．相同质量的铝分别与足量的盐酸和NaOH 溶液反应，生成气体物质的量之比为1：3 C ．将CO 2和H 2O 的混合气体a mol ，与足量的Na 2O 2固体充分反应，生成的O 2在标准状况下的体积为11.2a L D ．120 mL 含有0.20 mol 碳酸钠的溶液与200 mL 盐酸进行滴加反应，不管将前者滴入后者，还是后者滴入前者，滴加完全后，产生的气体在相同条件下体积不等，则盐酸的浓度可能为2 mol/L 10．X 、Y 、Z 、W 有如图所示的转化关系(反应条件和部分其它反应物省略)，则X 、Y 、 Z 可能是 ( ) ①Na 、Na 2O 、Na 2O 2 ②AlCl 3、 Al(OH)3、NaAlO 2 ③Fe 、FeCl 2 、 FeCl 3 ④NaOH 、Na 2CO 3、NaHCO 3 A ．①②④ B ．②④ C ．①②③ D ．①②③④ 11．NaHCO 3和Na 2O 2按2：1的个数之比混合，在密闭容器中加热使之充分反应，然后趁热排出气体物质，容器内残留物的成分是( ) A ．Na 2O 2和NaHCO 3 B ．NaHCO 3和Na 2CO 3 C ．NaOH 和Na 2CO 3 D ．只有Na 2CO 3 12．某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验： ①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解； ②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生， 振荡后仍有固体存在。 该白色粉末可能为( ) A ．NaHCO 3、Al(OH)3 B ．AgCl 、NaHCO 3 C ．Na 2SO 3、BaCO 3 D ．Na 2CO 3、CuSO 4 13．“NaCl ＋CO 2＋NH 3＋H 2O===NaHCO 3↓＋NH 4Cl ”是侯氏制碱法的重要反应。下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。其中错误的是( ) A ．甲同学说：该条件下NaHCO 3的溶解度较小
钠及其化合物 一、选择题 1．(2016·9月台州市选考教学质量评估，4)在反应2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑中，还原剂是( ) A．Na B．H2O C．NaOH D．H2 解析反应中Na元素的化合价升高，失电子是还原剂，故选A。 答案 A 2．(2016·浙江余姚中学高一期中)下列关于Na及其化合物的叙述正确的是( ) A．将钠投入FeSO4溶液中，可以得到单质铁 B．足量Cl2、S分别和二份等质量的Na反应，前者得到电子多 C．Na2O与Na2O2中阴、阳离子的个数比均为1∶2 D．在2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑反应中，每生成1 mol O2，消耗2 mol氧化剂 解析A．该过程中发生的反应为：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑、2NaOH＋FeSO4===Fe(OH)2↓＋Na2SO4，所以得不到铁，故A错误；B.Na的质量相等，反应中只有钠失电子，所以转移电子相等，故B错误；C.Na2O与Na2O2中阴、阳离子分别是氧离子和钠离子、过氧根离子和钠离子，所以其阴、阳离子个数比均为1∶2，故C正确；D.该反应中O元素化合价由－1价变为0价和－2价，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，每生成1 mol O2，消耗1 mol氧化剂，故D错误。 答案 C 3．(2015·浙江余杭联考，15)将一小块钠投入下列溶液时，既能产生气体又会出现白色沉淀的是( ) A．稀H2SO4B．氢氧化钠饱和溶液 C．硫酸铜溶液 D．氯化铁溶液 解析因钠能与溶液中的水反应，生成物为氢氧化钠和氢气，有气体产生，饱和溶液中水的减少会导致晶体的析出，所以变浑浊，故B正确。 答案 B 4．(2016·台州市高一上期末)已知钡的活性处于钾和钠之间，下列反应可以实现的是( )
高考化学钠及其化合物推断题-经典压轴题及答案 一、钠及其化合物 1．生氢材料甲由X、Y两种元素组成，两元素的原子最外层电子数相等。为确定甲的组成，进行了如下实验： ①称取1.2g甲固体与一定量的水蒸气刚好完全反应，生成标准状况下1.12L可燃性单质气体乙，同时得到2g化合物丙。 ②用0.05mol甲与0.8g氧气恰好发生化合反应，得到2g丙。 请回答： （1）乙的分子式____。 （2）写出甲与氧气反应生成丙的化学方程式____。 （3）设计实验方案检验丙中的阴离子_____。 【答案】H2 2NaH+O2点燃 2NaOH 取少量丙溶液于试管中，向试管中滴加少量无色酚酞 试液，若溶液变红，则说明有OH-的存在 【解析】 【分析】 由0.05mol甲与0.8g氧气恰好发生化合反应，得到2g丙，得甲的质量为：2g-0.8g=1.2g， 则M(甲)= 1.2g 0.05mol =24g/mol，根据甲由X、Y两种元素组成，甲是生氢材料，两元素的原 子最外层电子数相等，可得符合条件的化合物为NaH，NaH可以与水蒸气反应生成氢气和氢氧化钠，反应的化学方程式为：NaH+H2O(g)=H2↑+NaOH，符合题意，则乙为H2，丙为NaOH，据此分析。 【详解】 由0.05mol甲与0.8g氧气恰好发生化合反应，得到2g丙，得甲的质量为：2g-0.8g=1.2g， 则M(甲)= 1.2g 0.05mol =24g/mol，根据甲由X、Y两种元素组成，甲是生氢材料，两元素的原 子最外层电子数相等，可得符合条件的化合物为NaH，NaH可以与水蒸气反应生成氢气和氢氧化钠，反应的化学方程式为：NaH+H2O(g)=H2↑+NaOH，符合题意，则乙为H2，丙为NaOH； (1)乙的分子式为H2； (2)甲与氧气反应生成丙的化学方程式为2NaH+O2点燃 2NaOH； (3)丙中的阴离子为氢氧根离子，检验氢氧根离子的方法为：取少量丙溶液于试管中，向试管中滴加少量无色酚酞试液，若溶液变红，则说明有OH-的存在。 2．有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属。三种金属单质A、B、C与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系(图中有些反应的产物和反应的条件没有标出)。
2020-2021北京备战高考化学压轴题专题复习—钠及其化合物推断题的综合 一、钠及其化合物 1．A、B、C、X为中学化学常见物质，A、B、C含有相同元素甲，一定条件下可以发生如下转化（水参与的反应，水未标出）。 （1）符合上述转化关系的A、X、B、C为____________________（填字母代号） a.NaOH CO2 Na2CO3 NaHCO3 b.Na O2 Na2O Na2O2 c.NH3 O2 NO NO2 d.Fe Cl2 FeCl2 FeCl3 （2）X为无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，则C为_________________（填化学式）。若B中混有少量C杂质，除杂的化学方程式为_________________。 （3）C为红棕色气体，则A是_______或________（填化学式），若A的水溶液显碱性，写出A→B的化学方程式______________________________，B和C可相互转化，写出 C→B的化学方程式_____________________________。 （4）若C为淡黄色固体，则B为___________，写出C在潜水艇中作为供氧剂牵涉的两个反应方程式__________、________。 （5）除（1）涉及的转化外，再写出一组符合转换关系的A、X、B、C ____ （填化学式）。 【答案】abc NaHCO3 2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ NH3 N2 4NH3+O24NO+4H2O 3NO2+H2O=2HNO3+NO Na2O 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ S（H2S）、O2、SO2、SO3 【解析】 【分析】 氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，二氧化碳能与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，符合上述转化关系； 常温下，钠与氧气反应生成氧化钠，加热条件下，氧化钠与氧气反应能生成过氧化钠，符合上述转化关系； 氨气在催化剂作用下，与氧气加热反应生成一氧化氮和水（或氮气在放电条件下，与氧气反应生成一氧化氮）,一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，符合上述转化关系； 硫在氧气中燃烧生成二氧化硫（或硫化氢在氧气中燃烧生成二氧化硫和水），二氧化硫在催化剂作用下，二氧化硫与氧气共热反应生成三氧化硫。 【详解】 （1）a.氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，二氧化碳能与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，符合上述转化关系，故正确； b.常温下，钠与氧气反应生成氧化钠，加热条件下，氧化钠与氧气反应能生成过氧化钠，符合上述转化关系，故正确； c.氨气在催化剂作用下，与氧气加热反应生成一氧化氮和水，一氧化氮与氧气反应生成二
高考化学第一轮复习钠及其化合物知识点 钠是一种金属元素，在周期表中位于第3周期、第IA 族，是碱金属元素的代表，下面是钠及其化合物知识点，希望对大家有帮助。 钠及其化合物的性质和用途知识点 1. 钠的物理性质和化学性质 物理性质x09钠是一种银白色、质软、可用小刀切割的金属,比水轻,熔点97.81℃,沸点882.9℃ 钠的化 学性质x09①与氧气反应：4Na+O2=2Na2O(常温下缓慢氧化) 2Na+O2 Na2O2 ②与其他非金属反应：2Na+S=Na2S(发生爆炸) 2Na+Cl2 2NaCl(产生大量白烟) ③与水反应：2Na+H2O=2NaOH+H2↑(浮于水面上,迅速熔化成一个闪亮的小球,并在水面上不停地游动) ④与盐反应：2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2+Na2SO4+H2↑ (钠不能从溶液中置换出其他金属) 2.钠的保存 由于钠的化学性质非常活泼,易与空气中的O2和H2O等反应,所以金属钠保存在煤油之中.金属钠在空气中变质的过程可以表示为：银白色的金属钠表面变暗(生成Na2O) 出现白色固体(NaOH) 表面变成粘稠状(NaOH潮解) 白色块
状固体(Na2CO3?10H2O) 风化为白色粉未状物质(Na2CO3) 3.氧化钠和过氧化钠 x09氧化钠x09过氧化钠 颜色状态x09白色固体x09淡黄色固体 化学式x09Na2Ox09Na2O2 氧化合价x09-2x09-1 稳定性x09不稳定,在空气中可以继续氧化： 2Na2O+O2=2Na2O2x09稳定,加热不分解 与H2O反应x09Na2O+H2O=2NaOHx092Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑与CO2反应 x09Na2O+CO2=Na2CO3x092Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 氧化性、漂白性x09一般不表现出氧化性,也不表现还原性,无漂白性x09有强氧化性和一定的还原性,有漂白性,可以杀菌消毒 4.碳酸钠的碳酸氢钠 x09碳酸钠x09碳酸氢钠 俗名x09苏打、纯碱x09小苏打 色、态x09通常以Na2CO3?10H2O存在,为无色晶体,易风化失水为白色粉未Na2CO3x09白色粉未 水溶性x09易溶于水x09溶解度较碳酸钠小 热稳定性x09稳定,受热为分解x092NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O
高考化学钠及其化合物推断题-经典压轴题及答案解析 一、钠及其化合物 1．常见无机物A 、B 、C 、D 存在如图转化关系： (1)若A 是一种碱性气体，常用作制冷剂，B 是汽车尾气之一.遇空气会变色，则反应①的化学方程式为_________________________________________________。 (2)若A 为常见挥发性强酸，D 是生产生活中用量最大用途最广的金属单质，则B 的化学式是_____________________。 (3)若A 、C 、D 都是常见气体，C 是形成酸雨的主要气体，则A 的电子式是____________。 (4)若A 、B 、C 的水溶液均显碱性，焰色反应均为黄色，D 为2CO ，举出C 的一种用途_______________________。 【答案】322Δ4NH 5O 4NO 6H O +=+催化剂 33Fe(NO ) 治疗胃酸过多、发酵 粉、泡沫灭火器等 【解析】 【详解】 （1）若A 是一种碱性气体，常用作制冷剂，为氨气，B 是汽车尾气之一，遇空气会变色，则B 是NO ，D 是氧气，C 是二氧化氮，反应①的化学方程式为： 322Δ4NH 5O 4NO 6H O +=+催化剂 ， 故答案为：322Δ4NH 5O 4NO 6H O +=+催化剂 ； （2）若A 为常见挥发性强酸，D 是生产生活中用量最大用途最广的金属单质，则D 是Fe ，B 能和D 反应生成C ，则A 是硝酸、B 是硝酸铁、C 是硝酸亚铁，则B 的化学式为33Fe(NO )， 故答案为：33Fe(NO )； （3）若A 、C 、D 都是常见气体，C 是形成酸雨的主要气体，则C 是二氧化硫，A 是硫化氢、D 是氧气、B 是S ，A 的电子式是 ， 故答案为：； （4）若A 、B 、C 的水溶液均显碱性，焰色反应均为黄色，说明都含有Na 元素，D 为2CO ，A 为NaOH 、B 是碳酸钠、C 为碳酸氢钠，B 为强碱弱酸盐，碳酸根离子水解导致溶液呈碱性，碳酸氢钠溶液呈弱碱性，碳酸氢钠能水解，所以其用途有治疗胃酸过多、发酵粉、泡沫灭火器等，
第10讲钠及其化合物 【考纲要求】 1.知道Na 及其氧化物的性质。 2.能利用Na 及其氧化物分别与水反应的化学方程式进行相关计算。 3.能规范解答以 Na 及其氧化物为载体的实验探究、框图推断题。 4.了解Na 2CO 3和NaHCO 3的性质。 5.能正确鉴别Na 2CO 3和NaHCO 3，并能用实验的方法实现它们之间的相互转化。 6.从原子的核外电子排布，理解Ⅰ A 族元素(单质、化合物)的相似性和递变性。 7.了解碱金属的主要物理性质和化学性质及其应用。8.了解碱金属及其化合物的典型计算。9.记住Na 、K 等重要金属元素的焰色反应。一、钠的性质及应用1.钠的物理性质 颜色：银白色，有金属光泽；密度：ρ(H 2O)>ρ(Na)>ρ(煤油)；熔点：低于100℃； 硬度：质地柔软，可以用小刀切割。2.钠的化学性质 Na ―――――― ――→O 2、Cl 2、H 2O 、H ＋ 等 －e － Na ＋ (1)与非金属单质(如O 2、Cl 2)的反应 O 2 常温：4Na ＋O 2===2Na 2O 点燃：2Na ＋O 2=====△ Na 2O 2 Cl 2：2Na ＋Cl 2=====点燃 2NaCl (2)与水反应 ①离子方程式：2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH － ＋H 2↑。②与滴加酚酞的水反应的现象及解释 (3)与盐酸溶液反应 Na 先与H 2O 发生反应，生成NaOH 和H 2，NaOH 再跟盐发生复分解反应生成难溶性碱， 不能置换出盐中的金属元素。3.钠的制取及保存 (1)制取：电解熔融氯化钠2NaCl(熔融)=====电解 2Na ＋Cl 2↑。 (2)保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中。 4.钠的用途 (1)制取Na 2O 2等化合物。 (2)钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。(3)用作电光源，制作高压钠灯。
金属钠及其化合物 课时目标： 1、掌握金属Na 及其重要化合物（氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、氢氧化钠、氯化钠等化合物）的主要性质及其应用。 2、了解碱金属元素的相似性和递变性 3、掌握工业制碱的方法。 知识精要： 一、金属钠 （一）钠的物理性质 颜色 硬度 密度 熔点 导电导热性 银白色 小 ρ水>ρ>ρ煤油 低 良好 （二）钠的化学性质 1、钠与氧气反应 （1）与空气接触缓慢氧化：4Na + 2O 2 → 2Na 2O （现象： ） （2）在空气（或氧气）中燃烧：2Na + O 2 ?? →△ Na 2O 2 （现象： ） 以上反应说明钠的哪个氧化物更稳定？ 过氧化钠 2、钠在氯气中燃烧 2Na + Cl 2 → 2NaCl （现象： ） 3、钠与硫混合研磨即反应 2Na+S ??? →研磨 Na 2S （现象： ） 4、钠与水反应 化学方程式： 现象： 5、钠与酸反应：金属钠与酸反应比水反应更激烈，极易爆炸，要特别小心。 【说明】过量的钠投入酸溶液中，先与酸反应反应，酸反应完后再与水反应 6、钠与有机物反应 Na 与C 2H 5OH ： 现象： 【思考】试比较钠与水、乙醇、乙酸、苯酚反应的剧烈程度？ 【例1】在烧杯中加入水和苯（密度：0.88g/cm 3）各50mL 。将一小粒金属钠（密度：0.97g/cm 3）投入烧杯 中。观察到的现象可能是 （ ）
A．钠在水层中反应并四处游动 B．钠停留在苯层中不发生反应 C．钠在苯的液面上反应并四处游动 D．钠在苯与水的界面处反应并可能作上、下跳动 7、钠与盐反应 ①与盐溶液反应 钠与硫酸铜溶液： 钠与氯化铵溶液： 钠与氯化铁溶液： ②与熔融盐反应 钠与TiCl4： 【注意】①钠投入盐溶液中先与水反应生成碱，在考虑碱与盐的反应。 ②钠不能从盐溶液中置换出金属（填“能”或“不能”），但钠可以从熔融盐中置换出 较不活泼的金属。 （三）钠的保存与取用： 少量金属钠可保存在中，大量的金属钠则存入铁桶中用石蜡密封。 取用时，一般先用镊子把钠从煤油中夹出来，并用滤纸把表面的煤油吸干，然后用小刀切下绿豆大小的一块做实验，剩下的钠返回原试剂瓶。 （四）钠的用途： ①工业上用钠作强还原剂，用于冶炼金属，如Ti 。 ②Na—K合金（液态）用作原子（或快中子）反应堆的。 ③在电光源上，用钠制。 【思考】①综合钠的性质，金属钠着火时，可用来灭火的物质是（） A. 煤油 B. 泡沫灭火剂 C. 沙子 D. 水 ②钠能否保存在汽油或CCl4中？ ③金属钠露置在空气中会发生什么样的变化，最终生成什么物质？ 二、钠的氧化物 1、氧化钠、过氧化钠的性质比较 化学式Na2O Na2O2 色、态白色固体淡黄色固体
一、考纲要求 1. 掌握金属钠及其重要化合物的主要性质。 2. 以Na2O2为例，了解过氧化物的性质。 3. Na2CO3和NaHCO3的性质、转化及制法。 二、考题规律： 钠及其化合物是近几年高考考查的重点内容之一，涉及的内容有： 1. 钠与水、盐溶液反应的现象及产物。 2. Na2O2与CO2、H2O发生的反应及实验探究。 3. Na2CO3、NaHCO3性质的异同，以及二者的互相转化、提纯。 4. 焰色反应。 三、考向预测： 在今后的命题中，以钠及其化合物作为知识载体的题目仍是高考考查的热点。 1. 以钠及其化合物为载体考查有关概念、理论、实验和计算。 2. Na2O2与水、CO2发生反应时得失电子数目，反应前后气体体积变化的计算，也有可能出现无机推断的题目。使用Na2O2与H2O（或CO2）反应产生氧气设计综合实验也是高考命题的热点。 3. Na2CO3和NaHCO3的区别、相互转化、对照实验等。 一、钠及其重要的化合物
二、有关Na2O2与CO2、H2O的反应的几个重要关系 2CO2＋2Na2O2＝2Na2CO3＋O22H2O＋2Na2O2＝4NaOH＋O2↑ （1）物质的量的关系 无论是CO2或H2O的单一物质还是二者的混合物，通过足量的Na2O2时，CO2或H2O 与反应放出的O2的物质的量之比均为2∶1。 （2）气体体积关系 若CO2和水蒸气的混合气体（或单一气体）通过足量Na2O2，则气体体积的减少量等于原混合气体体积的一半，且等于生成氧气的体积。 （3）电子转移关系 当Na2O2与CO2、H2O反应时，物质的量的关系为2Na2O2～O2～2e－。 （4）固体质量关系 相当于固体（Na2O2）只吸收了CO2中的“CO”，H2O中的“H2”，可以看作发生相应的反应：Na2O2＋CO＝Na2CO3、Na2O2＋H2＝2NaOH（实际上两反应不能发生）。凡分子组成符合（CO）m·（H2）n的物质，W g该物质在O2中完全燃烧，将其产物（CO2和水蒸气）通过足量的Na2O2后，Na2O2固体增重必为W g。 （5）先后顺序关系 一定量的Na2O2与一定量的CO2和H2O（g）的混合物的反应，可视作Na2O2先与CO2反应，待CO2反应完成后，Na2O2再与H2O发生反应（需要说明的是，Na2O2与H2O反应
高考化学钠及其化合物推断题的综合题试题及答案解析 一、钠及其化合物 1．由三种元素组成的化合物A ，按如下流程进行实验。气体B 为纯净物，溶液C 焰色反应为砖红色，气体E 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 请回答： (1)组成A 的三种元素是________，A 的化学式是________。 (2)固体A 与足量稀盐酸反应的化学方程式是________。 (3)气体E 与甲醛在一定条件可生成乌洛托品（学名：六亚甲基四胺），该反应的化学方程式是________（乌洛托品可以用分子式表示）。 【答案】Ca 、H 、N 2Ca HN 2422Ca HN 5HCl 2CaCl H NH Cl +=+↑+ 34NH 6HCHO +→ （或6124C H N ）26H O + 【解析】 【分析】 溶液C 焰色反应为砖红色说明溶液C 中含有Ca 元素，可知沉淀F 为CaCO 3，4.00g 碳酸钙的物质的量为 4.00g =0.04mol 100g/mol ，根据元素守恒可知固体A 中含有Ca 元素，其质量为 0.04mol×40g/mol=1.60g ；气体E 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝说明气体E 为NH 3，所以溶液D 中含有NH 4+，根据元素守恒可知溶液C 中含有N 元素，固体A 中含有N 元素；气体B 为纯净物，其物质的量为0.448L =0.02mol 22.4L/mol ，固体A 中Ca 元素的质量为1.60g ，则其 他元素为1.90g-1.60g=0.30g ，可先假设E 为一种常见的气体，若该气体为NO 、NO 2、O 2，则固体A 中另外一种元素为O ，而0.02mol NO 或NO 2或O 2所含氧元素的质量均大于0.30g ，故不合理，若该气体为H 2，固体A 中另外一种元素为H ，则符合题意，同时可以参考CaH 2与水的归中反应生成氢气。 【详解】 (1)根据分析可知固体A 中的三种元素为：Ca 、N 、H ；Ca 的常见化合价为+2价，已知固体A 中Ca 元素的物质的量为0.04mol ，质量为1.60g ，N 元素的和H 元素质量为0.04g 共0.30g ，N 的相对原子质量为14，氢的相对原子质量为1，据此可推测A 的化学式可能为
2021届高三化学一轮复习——钠及其化合物专题训练（有答案和详细解析） 一、选择题 1．下列有关金属镁的说法不正确的是( ) A ．Mg 在CO 2中燃烧生成MgO 和C ，是放热反应 B ．工业上通过电解MgCl 2溶液制取金属镁 C ．Mg 和稀硫酸反应时，滴加少量硫酸铜溶液，能加快反应速率 D ．镁可以用来制造信号弹和焰火，MgO 可以作耐高温材料 答案 B 解析 金属Mg 可以在CO 2中燃烧生成MgO 和C ，同时放出大量的热，A 项正确；工业上通过电解熔融MgCl 2来制取金属镁，B 项错误；Mg 和稀硫酸反应时，滴加少量硫酸铜溶液，Mg 置换出Cu ，形成原电池，化学反应速率加快，C 项正确；Mg 在空气中燃烧发出耀眼的白光，常用来制造信号弹和焰火，MgO 的熔点很高，常用作耐高温材料，D 项正确。 2. ．(2019·金华高三模拟)向分别盛有100 mL 水、100 mL 0.1 mol·L －1盐酸、100 mL 0.01 mol·L －1NaOH 溶液的X 、Y 、Z 三个烧杯中各投入0.05 mol Na 。下列有关说法正确的是( ) A ．三个烧杯中均先发生的离子反应为2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑ B ．三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，且X 烧杯中的反应最剧烈 C ．三个烧杯反应后，溶质的物质的量浓度相同 D ．三个烧杯反应后，生成的气体的质量一定相同 答案 D 解析 钠与盐酸反应时钠先与H ＋反应，离子方程式为2Na ＋2H ＋===2Na ＋＋H 2↑，A 错误；三个烧杯中，Y 烧杯中的氢离子浓度最大，反应最剧烈，B 错误；X 烧杯中生成的溶质为NaOH ，Y 烧杯中生成的溶质为NaCl 、NaOH ，Z 烧杯中生成NaOH ，且Z 烧杯中原溶质为NaOH ，故三个烧杯中溶质的物质的量浓度不同，C 错误；因向三个烧杯中加入钠的物质的量相同且钠全部反应完，故生成H 2的量相同，D 正确。 3以下是在实验室模拟“侯氏制碱法”生产流程的示意图： 气体A 的饱和溶液―――→Ⅰ加入食盐A 与食盐的饱和溶液―――――→Ⅱ通入足量气体B 悬浊液――→Ⅲ过滤 晶体――→Ⅳ 纯碱 则下列叙述错误的是( )
钠及其化合物练习题 一、选择题(本题共10小题，每小题5分，共50分) 1. Na2O2在储存和运输时应张贴的标志是 2．把物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是 A．该物质一定是钠的化合物 B．该物质一定含有钠元素 C．该物质一定是金属钠 D．该物质中不含有钾元素 3．下列说法不正确 ．．．的是 A．Na2O2可用于呼吸面具中氧气的来源 B．Na2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH，都是氧化还原反应，它们都是碱性氧化物 C．Na2CO3可用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业，而NaHCO3可用于治疗胃酸过多，制造发酵粉等 D．NaCl的性质稳定，可用作调味品 4．下列说法不正确 ．．．的是 A．Na2CO3比NaHCO3易溶于水 B．Na2CO3比NaHCO3稳定 C．Na2CO3和NaHCO3都能与石灰水反应得到白色沉淀 D．物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应得CO2的物质的量之比为2∶1 5．向紫色石蕊溶液中加入过量Na2O2粉末，振荡，正确的叙述是 A．最后溶液变蓝色 B．溶液先变蓝色最后褪色 C．溶液仍为紫色 D．因为Na2O2与石蕊发生氧化还原反应而无气泡产生 6．过氧化钠跟足量的NaHCO3混合后，在密闭容器中充分加热，排出气体物质后冷却
残留的固体物质是 A. Na2O2、Na2CO3 B. NaOH、Na2CO3 C. Na2CO3 D．Na2O2、NaOH、Na2CO3 7．CO与H2混合气体3 g和足量的氧气燃烧后，在150 ℃时将混合气体通过足量的Na2O2后，Na2O2增重的质量为 A. 1.5 g B. 3 g C. 6 g D无法计算 8．把CO2通入含NaOH 0.8 g的碱溶液中，将产物在减压条件下蒸干后，得到碳酸钠和碳酸氢钠固体混合物1.37 g，则通入CO2的质量是 A. 0.44 g B. 0.88 g C. 0.66 g D．都不是 9．在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1 mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100 mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁中溶液的质量分数大小顺序是 A．甲＜乙＜丙＜丁 B．丁＜甲＜乙＝丙 C．甲＝丁＜乙＝丙 D．丁＜甲＜乙＜丙 10．某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成。将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小(同温、同压下测定)。若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量。下列判断正确的是 ①粉末中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3 ②粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl ③粉末中一定不含有Na2O和NaCl ④无法肯定粉末中是否含有Na2CO3和NaCl A．①②B．②③ C．③④D①④
专题一钠及其化合物 【考纲要求】 1.知道Na及其氧化物的性质。 2.能利用Na及其氧化物分别与水反应的化学方程式进行相关计算。 3.能规范解答以Na及其氧化物为载体的实验探究。 4.了解Na2CO3和NaHCO3的性质。 5.能正确鉴别Na2CO3和NaHCO3，并能用实验的方法实现它们之间的相互转化。 6.从原子的核外电子排布，理解ⅠA族元素(单质、化合物)的相似性和递变性。 7.了解碱金属的主要物理性质和化学性质及其应用。 8.记住Na、K等重要金属元素的焰色反应 【教学重难点】钠及其化合物的化学性质及综合应用 【教学内容】 【重点知识部分】 一.物理性质 2.氧化钠与过氧化钠的物理性质（主要是从颜色与状态方面掌握） 3.氢氧化钠的物理性质 俗称烧碱、火碱、苛性钠，为一种具有强腐蚀性 ．．．．的强碱，一般为片状或颗粒形态，易溶于水（溶于水 时放热）并形成碱性溶液，另有潮解性 ．．．，易吸取空气中的水蒸气（潮解）和二氧化碳（变质）。 4.碳酸钠与碳酸氢钠的物理性质（主要从色态和水溶性方面掌握） 二.钠及其重要化合物的转化关系 【问题讨论部分】 1.从上面重要物质的化学性质与制备掌握物质间的转化关系。
2.将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是____________。 ①MgSO4溶液②NaCl溶液③Na2SO4溶液④饱和澄清石灰水 ⑤Ca(HCO3)2溶液⑥CuSO4溶液⑦饱和NaCl溶液 3.硼氢化钠(NaBH4)在化工等领域具有重要的应用价值。某研究小组采用偏硼酸钠(NaBO2)为主要原料制备NaBH4,其流程如下: 已知:NaBH4常温下能与水反应,可溶于异丙胺(沸点33 ℃)。 (1)在第①步反应加料之前,需要将反应器加热至100℃以上并通入氩气,该操作的目的是 , 原料中的金属钠通常保存在中,实验室取用少量金属钠需要用到的实验用品有、、玻璃片和小刀等。 (2)写出第①步反应的化学方程式并配平: 4.写出下列物质间的离子反应方程式 (1)NaOH溶液与NaHCO3溶液的离子反应方程式：。 (2)NaOH溶液与NH4HCO3溶液的离子反应方程式：。 (3)NaOH溶液与Ca(HCO3)2溶液的离子反应方程式：。 (4) Ca(OH)2溶液与NaHCO3溶液的离子反应方程式：。 【习题部分】 【题型一】过氧化钠的性质与应用 1.过氧化钠是一种淡黄色固体，在潜水艇中用作制氧剂，供人类呼吸之用．某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和1.95g过氧化钠样品为原料，制取O2，设计出如下实验装置： （1）A中制取CO2的装置，应从下列图①②③中选哪个图； （2）B装置的作用是除CO2中的； （3）为了检验E中收集到的气体，在取出集气瓶后，用的木条伸入集气瓶内，木条会出现； （4）若E中石灰水出现轻微白色浑浊，请说明原因； （5）当D中的1.95g过氧化钠样品接近反应完毕时，你预测E装置内有何现象？。（6）反应完毕时，若测得E中的集气瓶收集到的气体为250mL，又知氧气的密度为1.43g/L，当装置的气密性良好的情况下，实际收集到的氧气体积比理论计算值（大或小），相差约 mL（取整数值，所用数据均在标准状况下测定），这是由于。
历年高考化学易错题汇编-钠及其化合物推断题练习题附答案解析 一、钠及其化合物 1．由三种元素组成的化合物A ，按如下流程进行实验。气体B 为纯净物，溶液C 焰色反应为砖红色，气体E 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 请回答： (1)组成A 的三种元素是________，A 的化学式是________。 (2)固体A 与足量稀盐酸反应的化学方程式是________。 (3)气体E 与甲醛在一定条件可生成乌洛托品（学名：六亚甲基四胺），该反应的化学方程式是________（乌洛托品可以用分子式表示）。 【答案】Ca 、H 、N 2Ca HN 2422Ca HN 5HCl 2CaCl H NH Cl +=+↑+ 34NH 6HCHO +→ （或6124C H N ）26H O + 【解析】 【分析】 溶液C 焰色反应为砖红色说明溶液C 中含有Ca 元素，可知沉淀F 为CaCO 3，4.00g 碳酸钙的物质的量为 4.00g =0.04mol 100g/mol ，根据元素守恒可知固体A 中含有Ca 元素，其质量为 0.04mol×40g/mol=1.60g ；气体E 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝说明气体E 为NH 3，所以溶液D 中含有NH 4+，根据元素守恒可知溶液C 中含有N 元素，固体A 中含有N 元素；气体B 为纯净物，其物质的量为0.448L =0.02mol 22.4L/mol ，固体A 中Ca 元素的质量为1.60g ，则其 他元素为1.90g-1.60g=0.30g ，可先假设E 为一种常见的气体，若该气体为NO 、NO 2、O 2，则固体A 中另外一种元素为O ，而0.02mol NO 或NO 2或O 2所含氧元素的质量均大于0.30g ，故不合理，若该气体为H 2，固体A 中另外一种元素为H ，则符合题意，同时可以参考CaH 2与水的归中反应生成氢气。 【详解】 (1)根据分析可知固体A 中的三种元素为：Ca 、N 、H ；Ca 的常见化合价为+2价，已知固体A 中Ca 元素的物质的量为0.04mol ，质量为1.60g ，N 元素的和H 元素质量为0.04g 共0.30g ，N 的相对原子质量为14，氢的相对原子质量为1，据此可推测A 的化学式可能为
第10讲 钠及其化合物 【考纲要求】 1.知道Na 及其氧化物的性质。 2.能利用Na 及其氧化物分别与水反应的化学方程式进行相关计算。 3.能规范解答以Na 及其氧化物为载体的实验探究、框图推断题。 4.了解Na 2CO 3和NaHCO 3的性质。 5.能正确鉴别Na 2CO 3和NaHCO 3，并能用实验的方法实现它们之间的相互转化。 6.从原子的核外电子排布，理解ⅠA 族元素(单质、化合物)的相似性和递变性。 7.了解碱金属的主要物理性质和化学性质及其应用。 8.了解碱金属及其化合物的典型计算。 9.记住Na 、K 等重要金属元素的焰色反应。 一、钠的性质及应用 1.钠的物理性质 颜色：银白色，有金属光泽； 密度：ρ(H 2O)>ρ(Na)>ρ(煤油)； 熔点：低于100℃； 硬度：质地柔软，可以用小刀切割。 2.钠的化学性质 Na ――――――――→O 2、Cl 2、H 2O 、H ＋ 等 －e － Na ＋ (1)与非金属单质(如O 2、Cl 2)的反应 O 2??? 常温：4Na ＋O 2===2Na 2O 点燃：2Na ＋O 2=====△ Na 2O 2 Cl 2：2Na ＋Cl 2=====点燃 2NaCl (2)与水反应 ①离子方程式：2Na ＋2H 2O===2Na ＋ ＋2OH － ＋H 2↑。
②与滴加酚酞的水反应的现象及解释 (3)与盐酸溶液反应 Na 先与H 2O 发生反应，生成NaOH 和H 2，NaOH 再跟盐发生复分解反应生成难溶性碱， 不能置换出盐中的金属元素。 3.钠的制取及保存 (1)制取：电解熔融氯化钠 2NaCl(熔融)=====电解 2Na ＋Cl 2↑。 (2)保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中。 4.钠的用途 (1)制取Na 2O 2等化合物。 (2)钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。 (3)用作电光源，制作高压钠灯。 (4)冶炼某些金属 金属钠具有强还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如4Na ＋TiCl 4=====熔融 4NaCl ＋Ti 。 5.反思归纳： （1）钠与水、酸反应的实质都是与H ＋ 的反应。 （2）金属钠与可溶性盐溶液反应的思维模板 （3）金属钠与溶液反应现象分析思维模板 a.共性 因为钠与不同的溶液反应均属于剧烈的置换反应，故有共同的现象产生。