化学学业水平考必背知识点
道尔顿：原子论
汤姆逊：发现电子及葡萄干面包模型
卢瑟福：α粒子的散射实验及原子结构行星模型 三、化学键
1、化学键分为：离子键、共价键、金属键
2、离子键概念：阴阳离子间通过静电的相互作用
Na Cl +
-
[:..:]..
[:..:][:..:]..
..
Cl Mg Cl -+
-2 Na O Na +
-+[:..
:]..
2。
K 2S CaCl 2
NaOH NH 4Cl Na 2O 3、共价键概念：原子间通过共用电子对而形成的化学键
NH 3 H 2O HCl H Cl :..
:..
、
Cl 2 :..:..
:....
Cl Cl N 2 CO 2
4、金属键概念：金属阳离子和自由电子之间形成的强作用力 六、元素周期表
5、半导体材料：梯字区两边元素 农药、化肥：周期表右上角元素
强电解质有哪些：强酸（H 2SO 4、HNO 3、HCl 、HBr 、HI 等）、强碱（KOH 、NaOH 、Ba(OH)2、Ca(OH)2）和绝大部分的盐。
弱电解质有哪些：弱酸、弱碱、水 4、电离方程式：
H 2SO 4 → 2H + + SO 42- NaOH → Na + + OH -
Ba(OH)2 → Ba 2+ + 2OH - HCl → H + + Cl - NaClNa ＋＋Cl －
CH 3COOHCH 3COO －＋H ＋
NH 3·H 2O NH 4+ + OH - NH 4Cl → NH 4+ + Cl -
CH3COONa → Na+ + CH3COO－
H2CO3H＋＋HCO3－ HCO3－H＋＋CO32－
H2O H＋＋OH-
7、PH计算式：pH=-lg{c(H+)}
8、水的离积常数及影响因素：K w=c(H+）×c(OH-）=10-14
9、溶液酸碱性判断依据：酸性c(H+)>c(OH-)；25℃时，pH<7
中性c(H+)=c(OH-)；25℃时，pH=7
碱性c(H+)
11、常用指示剂及指示剂变色范围：酚酞：无色8—粉红—10红色
石蕊：红色5—紫色—8蓝色
甲基橙：红3.1—橙色——4.4黄色
12、离子方程式书写方式：只拆强酸强碱，电荷守恒、原子守恒
13、离子共存概念：能形成沉淀、气体、弱电解质（弱酸弱碱水）、发生氧化还原反应（H+、NO3—、Fe2+）的离子不能共存
14、盐类酸碱性判断：无弱不水解，有弱才水解，都弱都水解；越弱越水解；
15、盐类水解规律：谁强显谁性，两强相遇显中性
16、盐类水解实质：在溶液中，盐电离出的离子与水电离出的H+（或OH-）结合成弱电解质的反应。促进水的电离平衡的移动。
2、氯气的物理性质：
MnO2 + 4HCl（浓）—△→ MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O 实验室制备 Cl2
3、氯气的化学性质（与金属、非金属、与水、与碱、置换反应）
2Fe + 3Cl2—点燃→ 2FeCl3褐色烟，溶于水后得棕黄色溶液
H2 + Cl2—点燃或光照→ 2HCl 安静燃烧、苍白色火焰，光照下则爆炸。白雾。
Cl2 + H2O HCl + HClO
Cl2 + 2NaOH —→ NaCl + NaClO + H2O
Cl2 + 2NaBr —→ 2NaCl + Br2 卤素间相互置换，可用 CCl4萃取
Cl2 + 2KI —→ 2KCl + I2 Br2— CCl4橙红色
Br2 + 2KI —→ 2KBr + I2 I2— CCl4紫红色
H2S + Cl2—→ S↓ + 2HCl Cl2的强氧化性
4、新制氯水中的微粒和性质：分子：Cl2、HClO、H2O；离子： Cl-、H+、ClO-、OH-
久制氯水中的微粒：Cl-、H+、H2O
次氯酸的性质：漂白性、不稳定性2HClO—→2HCl+O2↑
5、氯碱工业：2NaCl + 2H2O —电解→ 2NaOH + Cl2↑ + H2↑
实验室制HCl：NaCl（S） + H2SO4（浓）—△→ NaHSO4（浓） + HCl↑
6、漂粉精的制备：2Cl2＋2Ca(OH)2CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
漂粉精的主要成分： CaCl2＋Ca(ClO)2有效成分：Ca(ClO)2
漂粉精工作原理：Ca(ClO)2＋2CO2＋2H2OCa(HCO3)2＋2HClO
Ca(ClO)2＋2HClCaCl2＋2HClO
漂粉精在空气中失效：Ca(ClO)2＋2CO2＋2H2OCa(HCO3)2＋2HClO
7、卤素单质的原子结构示意图：
8、通常情况下Br2、I2的颜色与状态、在有机溶剂中的颜色：
9、卤素单质的递变性（半径、氧化性、非金属性）：
10、卤素离子检验：药品AgNO3（反应和现象）
Cl- + Ag+—→ AgCl↓（白）
Ag+ + Br-—→ AgBr↓（浅黄）
Ag + + I -
—→ AgI ↓（黄）
2AgBr —光
→ 2Ag + Br 2 卤化银的感光性
2AgI —光
→ 2Ag + I 2 用于人工降雨 、变色眼镜。 十、硫
1、硫的物理性质：淡黄色固体，不溶于水，易溶于CS 2
2、硫的化学性质（与铁、铜、氢气、氧气）： Fe ＋S Fe
＋
S Cu +12
＋SHgS
2Fe ＋3Cl 2Fe +3Cl 3 Cu ＋Cl 2Cu
+2Cl 2
（Cl 2氧化性大于S ，可将金属氧化成最高价态）
S ＋H 2H ＋2KNO 3＋3CK 2S ＋3CO 2 ＋N 2
S ＋O 23、硫化氢的物理性质：臭鸡蛋气味气体，有毒，水溶液为氢硫酸，显弱酸性 4、硫化氢的化学性质（和氧气、二氧化硫、弱酸性）： 不稳定性H 2SH 2＋S ↓
还原性2H 2S ＋3O 2(充足) 2H 2O ＋2SO 2 2H 2S ＋O 2(不足) 2H 2O ＋2S ↓ 实验室制法（尾气用碱吸收，与H 2 、CO 2制备装置同）
FeS ＋2HClFeCl 2＋H 2S ↑ 或 FeS ＋H 2SO 4FeSO 4＋H 2S ↑ 5、酸雨的概念：PH<5.6的雨水 6、酸雨的形成（2种）：
途径一： SO 2＋H 2OH 2SO 3（弱酸） 2H 2SO 3＋O 22H 2SO 4（H 2SO 3被氧化） 途径二： 2SO 2＋O 22SO 3 SO 3＋H 2OH 2SO 4（强酸）
酸雨的防治：使用低硫燃料、脱硫工艺
7、二氧化硫的化学性质（氧化性、还原性、酸性氧化物、漂白性）： 氧化性SO 2＋2H 2S3S ↓＋2H 2O
还原性2SO 2＋O 22SO 3 SO 2＋Cl 2＋2H 2OH 2SO 4＋2HCl （混合漂白性消失）
8、钝化：铁、铝遇到冷的浓硫酸、浓硝酸生成一层致密的氧化膜阻碍了进一步反应 9、浓硫酸的特性：吸水性、脱水性、氧化性
不能使用浓硫酸干燥的气体：不能干燥具还原性的H 2S 和碱性的NH 3 10、浓硫酸和铜、碳反应：
C ＋2H 2SO 4(浓)CO 2 ＋2H 2O （氧化性）
Cu ＋2H 2SO 4(浓4＋SO 2 ＋2H 2O （氧化性和酸性）
11、硫酸根离子的检验：先加稀HCl ，再加BaCl 2 （SO 42－＋Ba 2＋
BaSO 4 ）
12、胆矾：CuSO 4·5H 2O 绿矾：FaSO 4·7H 2O 皓矾： ZnSO 4·7H 2O 芒硝：Na 2SO 4·7H 2O 明矾：KAl (SO4)2·12H 2O 生石膏：CaSO 4.2H 2O 重晶石：BaSO 4 十一、氮
1、氮气的结构式： N N
2、固氮概念：将氮元素由游离态变为化合态 大气固氮：N 2＋O 22NO 2NO ＋O 22NO 2 3NO 2＋H 2O2HNO 3＋NO 工业固氮：N 2＋3H 22NH 3（工业合成氨）
3、氨气的物理性质：无色刺激性气味气体，极易溶于水1：700，可作喷泉实验，分子为三角锥型
点燃
（黑火药主要成分：硫磺、硝石、木炭）
点燃
放电
4、氨气的电子式和结构式：
5、氨气的化学性质（与水、酸、催化氧化）： 4NH 3＋5O 24NO ＋6H 2O NH 3＋HClNH 4Cl(白烟)
2NH 3＋H 2SO 4(NH 4)2SO 4 (硫铵) NH 3＋HNO 3NH 4NO 3 (硝铵)
氨水的电离方程：NH 3＋H 2ONH 3·H 2ONH 4＋＋OH －
（红色石蕊试纸变蓝） 6、氨气的检验：能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 7、铵盐的通性：
受热易分解（可从混合物中分离铵盐）NH 4ClNH 3 ↑＋HCl ↑
NH 4HCO 3NH 3↑ ＋H 2O ↑＋CO 2
与碱反应（用于制氨气和检验铵根） NH 4Cl ＋
NH
3↑＋H 2
O
NH 4NO 3＋NaOHNaNO 3↑＋H 2O NH 4＋＋OH －
(NH 4)2SO 4＋2NaOHNa 22NH 3↑ ＋2H 2O
8、按根离子的检验： 9、化肥的类别：10、氮的氧化物性质：
NO ：性质与CO 相似，可引起缺氧中毒，极易被氧气氧化 NO 2：红棕色，能溶于水 十二、铁
1、铁的物理性质：银白色的，具有较好的导电，传热，延展性
2、铁的结构示意图：
3、合金的概念和特点：用两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合形成的均匀而具有金属特性的物质就是合金。硬度一般比其各成分金属的大。熔点一般比其成分金属的低。
4、铁的化学性质（与氧气、氯气、硫、盐酸、硫酸铜、水）： (1)与非金属的反应：3Fe+2O 2 Fe 3O 4; 2Fe+3Cl 22FeCl 3 ;Fe+SFeS
(2)与盐酸、稀硫酸的置换反应：Fe+2HCl → FeCl 2+H 2 ↑ ; Fe+H 2SO 4→FeSO 4+H 2↑ (3)与强氧化性酸反应
铁的钝化：铁在冷的浓硫酸，浓硝酸中，表面会形成一层致密的氧化膜，发生钝化现象。 (4)与水反应：3Fe+3H 2O(g)Fe 3O 4+4H 2
(5)与盐溶液反应：Fe+CuSO 4→FeSO 4+Cu; Fe+2AgNO 3→Fe(NO 3)2+2Ag 5、铁的氧化物性质：
8、Fe 的氧化性：2FeCl 3+Fe →3FeCl 2 2FeCl 3+Cu →2FeCl 2+CuCl 2
9、Fe 2+
的还原性：2FeCl 2+Cl 2→2FeCl 3 10、铁三角转换： ①FeO+H 2→Fe+H 2O
②Fe+2HCl →FeCl 2+H 2↑ ③2FeCl 2+Cl 2→2FeCl 3 ④2FeCl 3+Fe →3FeCl 2
⑤3Zn+2FeCl 3→3ZnCl 2+2Fe ⑥ 2Fe+Cl 2
→2FeCl
3
11、Fe 3+和Fe 2+
的检验：
（1）Fe 3+
的检验
①滴加KSCN （或者NH 4SCN ）无色溶液，溶液变成红色。Fe 3++3SCN -→Fe(SCN)3
②滴加NaOH 溶液，产生红褐色沉淀。Fe 3++3OH -→Fe(OH)3↓
（2）Fe 2+
的检验
①滴加KSCN 溶液，无现象，再加入新制氯水，溶液立即变成红色。 2Fe 2++Cl 2→2Fe 3++2Cl - Fe 3++3SCN -→Fe(SCN)3
②滴加NaOH 溶液，先产生白色沉淀，随后沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。 Fe 2++2OH -→Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2+O 2+2H 2O →4Fe(OH )3 (红褐色沉淀) 12、钢、铁：铁碳化合物，钢的碳含量少 十三、铝
1、铝的物理性质：白色固体、导热性、导电性、反射性、密度小、硬度大
2、铝的化学性质（与氧气、酸、水、氢氧化钠）：
(1)铝与O 2的反应，发出耀眼的白光，生成Al 2O 3： 4Al+3O 2→ 2Al 2O 3
(2)铝的钝化：铝在冷的浓硝酸和浓硫酸中发生钝化现象。
(3)铝与其他非金属单质反应： 2Al+3Cl 2 → 2AlCl 3
(4)铝与热水反应：2Al + 6H 2O → 2Al(OH)3+3H 2↑（沉淀符号不写）
(5)铝与盐酸、稀硫酸反应：2Al+6HCl →2AlCl 3+3H 2↑ 2Al+3H 2SO 4→Al 2(SO 4)3+3H 2↑ (6)铝与碱反应：2Al+2NaOH+2H 2O →2NaAlO 2+3H 2↑
高温 点燃
Fe Fe 3+ Fe 2+ 1 2 3
4 5
6
点燃 点燃
3、铝原子结构示意图：
4、铝热反应：2Al+Fe 2O 3→Al 2O 3+2Fe 注意：铝粉与氧化铁的混合物叫做铝热剂。工业上常利用铝热反应冶炼某些难熔的金属。
5、毛刷实验：4Al+3O 2→ 2Al 2O 3
6、氧化铝的物理性质：白色固体
7、氧化铝的化学性质（与酸、碱）：Al 2O 3+6HCl →2AlCl 3+3H 2O 、Al 2O 3+2NaOH →2NaAlO 2+H 2O
8、氢氧化铝的电离方程：H ++AlO 2-+H 2O
Al(OH)3 Al 3++3OH -
9、氢氧化铝的化学性质（与酸、碱）：
A l (O H )3+NaOH →NaAlO 2+2H 2O A l (O H )3+3HCl →AlCl 3+3H 2O
10、氢氧化铝的制备：AlO 2-中加弱酸、Al 3+
中加弱碱 11、铝三角的转换：
①Al 2O 3+6H +→2Al 3+
+3H 2O ②Al 2O 3+2OH -→2AlO 2-+H 2O ③Al 3++3OH -→A l (O H )3↓(铝盐与少量强碱)
④A l (O H )3+3H +→Al 3+
+3H 2O ⑤Al(OH)3 +OH -→AlO 2-+2H 2O ⑥AlO 2-+H +
+H 2O →A l (O H )3↓（偏铝酸盐与少量强酸） ⑦Al 3++4OH -→AlO 2-+2H 2O(铝盐与过量强碱)
⑧AlO 2-+4H +→Al 3+
+2H 2O （偏铝酸盐与过量强酸）
12、铝盐及作用：明矾（KAl(SO 4)3.12H 2O ） 净水作用： Al 3++3H 2OAl(OH)3(胶体)+3H +
十四、有机化学基本概念
1、同系物概念：结构相似（碳干结构或含有相同官能团种类和数目）分子组成相差n 个CH 2原子团①结构相似，通式相同，分子式不同②化学性质相似③官能团类别和数目相同
2、同分异构概念：分子式相同，结构不同的物质 十五、烃
1、烃的概念：碳氢化合物
2、烃的熔沸点递变性：碳原子数越多熔沸点越高；同碳原子数，支链越多，熔沸点越高。 C1~4 和新戊烷：气态 C5~16：液态 C>17：固态
3、 代表物
化学式
结构式 电子式 结构简式 空间构型 甲烷 CH 4 CH 4 正四面体 乙烯 C 2H 4
CH 2=CH 2 平面矩形 乙炔 C 2H 2 H —C≡C—H
HC≡CH
直线型 苯
C 6H 6
平面正六边形
4、实验室制甲烷：CH 3COONa+NaOH CaO
?
???→ CH 4↑+ Na 2CO 3 固—固加热，同氨气、氧气制备；CaO 作用：吸水
5、甲烷的化学性质：
①稳定性：常温下不与溴水、强酸、强碱、KMnO 4(H +
)等反应。
②可燃性：CH 4+2O 2???
→点燃
CO 2+2H 2O(火焰呈蓝色，作燃料) 2O 3
Al(OH)3
Al
3+AlO 2-①②
③
④⑤⑥⑧2 8 3
+13
③取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应叫取代反应。CH 4在光照条件下与纯Cl 2发生取代反应为：
CH 4+Cl 2??
→光
CH 3Cl+HCl(CH 3Cl 一氯甲烷，不溶于水的气体) CH 3Cl+Cl 2??→光
CH 2Cl 2+HCl(CH 2Cl 2二氯甲烷，不溶于水)
CH 2Cl 2+Cl 2 ??
→光
CHCl 3+HCl(CHCl 3三氯甲烷，俗名氯仿，不溶于水，有机溶剂) CHCl 3+Cl 2 ??
→光
CCl 4+HCl(CCl 4四氯甲烷，又叫四氯化碳，不溶于水，有机溶剂) ④高温分解：CH 4 ???
→高温
C+2H 2(制炭墨) 6、甲烷的存在：天然气、沼气、石油伴生气
7、实验室制乙烯： CH 3CH 2OH 24
H SO 170C
???→浓 CH 2=CH 2 + H 2O 液—液 加热(使用温度计) 药品的用量：浓硫酸与无水乙醇的体积比为3：1
浓硫酸起催化剂和脱水剂
沸石(或碎瓷片)是缓和液体沸腾防止受热暴沸 温度计应插入反应液中
加热时使液体温度迅速升到并控制在170℃,以减少副反应，温度低于170℃主要生成乙醚。制乙烯反应溶液变黑的原因是乙醇和浓硫酸发生氧化还原反应：
C 2H 5OH+2H 2SO 4(浓)?
??
→2C+2SO 2+5H 2O C+2H 2SO 4(浓) ?
??
→CO 2 +2SO 2+2H 2O 所以,乙烯中可能混有CO 2、SO 2等杂质气体。 8、乙烯的化学性质：
①乙烯通入溴水中 CH 2=CH 2 + Br 2 CH 2BrCH 2Br 乙烯与Br 2的加成：乙烯能使溴的四氯化碳
溶液(或溴水)褪色。化学上，常用溴的四氯化碳溶液(或溴水)鉴别乙烯与烷烃。
②乙烯与卤化氢加成：CH 2=CH 2+HCl ???
→催化剂CH 3—CH 2Cl CH 2=CH 2+HBr ???→催化剂
CH 3—CH 2Br ③乙烯与水的加成：乙烯水化制乙醇 CH 2=CH 2+H —OH ????→催化剂
加热,加压
CH 3CH 2OH ④乙烯与H 2的加成：乙烯加氢成乙烷 ⑤制取聚乙烯、聚丙烯
n CH 3–CH=CH 2
CH 3
⑥乙烯的氧化反应CH 2=CH 2+3O 2???
→点燃
2CO 2+2H 2O 纯净的C 2H 4能够在空气中(或O 2中)安静地燃烧，火焰明亮且带黑烟。点燃乙烯前必须先检验乙烯的纯度；能使酸性的高锰酸钾褪色
9、实验室制乙炔：CaC 2+2H 2O ??
→CH ≡CH ↑+ Ca(OH)2 固液 无须加热 (不能使用启普发生器)
制乙炔不能用启普发生器原因：a.生成的Ca(OH)2溶解度比较小，易沉积在容器底部而堵塞球形漏斗下端管口；b.反应放热；c.电石遇水后不能继续保持块状。用简易装置时，常用一团棉花塞在试管口附近，以防产生的泡沫喷出进入导气管。该反应剧烈，可通过用分液漏斗
控制加水速度或改用饱和食盐水的办法来得到平稳气流。所得气体中常含PH 3、H 2S 等杂质，是电石中含CaS 、Ca 3P 2等杂质之故，用硫酸铜溶液或者NaOH 洗气除杂。 10、乙炔的化学性质：
(1)氧化反应：可燃烧性：2C 2H 2+5O 2???
→点燃
4CO 2+2H 2O 大量黑烟；能使KMnO 4溶液褪色。 CH －CH 2
n
(2)加成反应
使溴水褪
色
11、苯的物理性质：无色，带有特殊气味的液体。密度比水小（在水上层），不溶于水，沸点比水的沸点低(80.1℃)熔点比水高(5.5℃)。苯有毒。 12、苯的化学性质：
(1)氧化反应——可燃性 2C 6H 6＋15O 2???
→点燃
12CO 2＋6H 2O 苯燃烧时火焰明亮，冒大量黑烟，说明苯分子中含碳量高，燃烧不完全。苯不能被高锰酸钾氧化。
(2)取代反应 ①硝化
②卤化
(3)加成反应：与H 2发生加成反应生成环己烷 13、石油的成分：烷烃、环烷烃、芳香烃
石油的炼制分为：石油的分馏、裂化、裂解三种方法。
14、石油的分馏概念：用蒸发和冷凝的方法，把石油分成不同沸点范围的蒸馏产物。馏分为混合物。
15、煤的干馏原理及产物：隔绝空气加强热。焦炭、煤焦油、粗氨水、焦炉气
高中化学必背基础知识总结 一、俗名 1.无机部分 纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3小苏打：NaHCO3 大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4·2H2O 熟石膏：2CaSO4·H2O 莹石：CaF2重晶石：BaSO4（无毒） 碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3 磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4 石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4 水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2(SO4)2溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3：浓HCl按体积比1：3混合而成。 铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。尿素：CO（NH2) 2 2.有机部分 氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2(乙炔) TNT：三硝基甲苯氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。酒精、乙醇：C2H5OH 裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO等。醋酸、冰醋酸、食醋：CH3COOH 甘油、丙三醇：C3H8O3 石炭酸：苯酚蚁醛、甲醛：HCHO 二、颜色 铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。 Fe2+浅绿色Fe3O4黑色晶体Fe(OH)2白色沉淀Fe3+:黄色Fe(OH)3红褐色沉淀Fe(SCN)3血红色溶液FeO黑色的粉末 Fe (NH4)2(SO4)2淡蓝绿色Fe2O3红棕色粉末铜单质是紫红色 Cu2+蓝色CuO黑色Cu2O红色CuSO4(无水)白色 CuSO4·5H2O蓝色Cu2(OH)2CO3绿色Cu(OH)2蓝色[Cu(NH3)4]SO4深蓝色溶液FeS黑色固体BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl 、Mg (OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀Al(OH)3白色絮状沉淀H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀 Cl2、氯水黄绿色F2淡黄绿色气体Br2深红棕色液体 I2紫黑色固体HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾CCl4无色的液体，密度大于水，与水不互溶 Na2O2淡黄色固体Ag3PO4黄色沉淀S黄色固体AgBr—浅黄色沉淀AgI黄色沉淀O3—淡蓝色气体SO2—无色，有剌激性气
高考化学必背基础知识点归纳 1.注意加热方式 有机实验往往需要加热，而不同的实验其加热方式可能不一样。 ⑴酒精灯加热。 酒精灯的火焰温度一般在400～500℃，所以需要温度不太高的实验都可用酒精灯加热。教材中用酒精灯加热的有机实验是：“乙烯的制备实验”、“乙酸乙酯的制取实验”“蒸馏石油实验”和“石蜡的催化裂化实验”。 ⑵酒精喷灯加热。酒精喷灯的火焰温度比酒精灯的火焰温度要高得多，所以需要较高温度的有机实验可采用酒精喷灯加热。教材中用酒精喷灯加热的有机实验是：“煤的干馏实验”。 ⑶水浴加热。水浴加热的温度不超过100℃。教材中用水浴加热的有机实验有：“银镜实验(包括醛类、糖类等的所有的银镜实验)”、“ 硝基苯的制取实验(水浴温度为6 0℃)”、“酚醛树酯的制取实验(沸水浴)”、“乙酸乙酯的水解实验(水浴温度为70℃～80℃)”和“糖类(包括二糖、 淀粉和纤维素等)水解实验(热水浴)”。 ⑷用温度计测温的有机实验有：“硝基苯的制取实验”、“乙酸乙酯的制取实验”(以上两个实验中的温度计水银球都是插在反应液外的水浴液中，测定水浴的温度)、“乙烯的实验室制取实验”(温度计水银球插入反应液中，测定反应液的温度)和“
石油的蒸馏实验”(温度计水银球应插在具支烧瓶支管口处，测定馏出物的温度)。 2、注意催化剂的使用 ⑴ 硫酸做催化剂的实验有：“乙烯的制取实验”、 “硝基苯的制取实验”、“乙酸乙酯的制取实验”、“纤维素硝酸酯的制取实验”、“糖类(包括二糖、淀粉和纤维素)水解实验”和“乙酸乙酯的水解实验”。 其中前四个实验的催化剂为浓硫酸，后两个实验的催化剂为稀硫酸，其中最后一个实验也可以用氢氧化钠溶液做催化剂 ⑵铁做催化剂的实验有：溴苯的制取实验(实际上起催化作用的是溴与铁反应后生成的溴化铁)。 ⑶氧化铝做催化剂的实验有：石蜡的催化裂化实验。 3、注意反应物的量 有机实验要注意严格控制反应物的量及各反应物的比例，如“乙烯的制备实验”必须注意乙醇和浓硫酸的比例为1：3，且需要的量不要太多，否则反应物升温太慢，副反应较多，从而影响了乙烯的产率。 4、注意冷却 有机实验中的反应物和产物多为挥发性的有害物质，所以必须注意对挥发出的反应物和产物进行冷却。 ⑴需要冷水(用冷凝管盛装)冷却的实验：“蒸馏水的制取实验”和“石油的蒸馏实验”。
高中化学必背知识点归纳与总结 一、俗名 无机部分： 纯碱、苏打Na２CO３、天然碱、口碱:Ｎa２CO3小苏打:NaHCO３大苏打：Na2S2O３ 石膏(生石膏)：CaSO４.2Ｈ2Ｏ熟石膏:2CａSO4·.H2Ｏ莹石：CaF2重晶石：BaSＯ (无毒）碳铵：NH4HCＯ３石灰石、大理石：CａＣO3生石灰:CaO食盐：NaCl 熟4 石灰、消石灰：Ca(OH）2芒硝:Na2SO4·7H2Ｏ(缓泻剂）烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾:FaSＯ4·７H2O干冰：CO2明矾：KAl (SO4)2·1２H2Ｏ漂白粉:Ca (ClO)２、 CａＣｌ2（混和物）泻盐：MｇＳO4·7H2Ｏ胆矾、蓝矾：CuSＯ4·5H2O 双氧水：Ｈ O2皓矾：ZnSO4·7Ｈ2O 硅石、石英：SiO２刚玉:Al2O３水玻璃、泡花碱、矿物胶:N 2 ａ2SiO3铁红、铁矿：Ｆｅ2O３磁铁矿:Fe3O4黄铁矿、硫铁矿:FeS2铜绿、孔雀石： Cu２(OＨ）2ＣＯ3菱铁矿:FeCO3赤铜矿：Ｃu2O 波尔多液:Cａ(ＯＨ)２和CｕＳO4石 硫合剂:Ca(OＨ)2和S 玻璃的主要成分:Ｎａ2SiO３、CaＳiO3、ＳｉO2过磷酸钙（主要成 分）:Ｃa(Ｈ2PO4)2和CaＳＯ4重过磷酸钙(主要成分）：Ｃa （H2PO４)2天然气、沼气、 坑气（主要成分）：CH4水煤气：ＣＯ和H2硫酸亚铁铵(淡蓝绿色)：Ｆe （NH4)２(SO4） 溶于水后呈淡绿色 2 光化学烟雾：NＯ２在光照下产生的一种有毒气体王水:浓ＨNＯ３:浓HCl按体积比1:３混合而成。 铝热剂：Al + Fe2O３或其它氧化物。尿素:CO（ＮH２) 2 有机部分： 氯仿:CＨＣl3电石：CaＣ2电石气：C２Ｈ2 (乙炔)TＮT:三硝基甲苯 氟氯烃：是良好的制冷剂,有毒,但破坏O3层。酒精、乙醇：C2H5OH 裂解气成分(石油裂化)：烯烃、烷烃、炔烃、H2Ｓ、ＣＯ２、ＣＯ等。 焦炉气成分(煤干馏)：H2、CＨ４、乙烯、ＣO等。醋酸:冰醋酸、食醋CH３COOＨ 甘油、丙三醇:C3H8O3石炭酸:苯酚蚁醛：甲醛HCHO 二、颜色 铁：铁粉是黑色的;一整块的固体铁是银白色的。 Fｅ2+——浅绿色Fｅ３O4——黑色晶体Fe(OH）2——白色沉淀 Fe3＋——黄色Ｆe (OH)3——红褐色沉淀Ｆｅ(ＳCN)3——血红色溶液 FeO——黑色的粉末Fｅ(NＨ4)2(SＯ4)2——淡蓝绿色 Fｅ2Ｏ３——红棕色粉末 铜:单质是紫红色 Ｃu2+——蓝色CuO——黑色Cu２O——红色 ＣｕSO４(无水）—白色CuSＯ4·5H2O——蓝色 Cu2 (OH）2CO3—绿色 Cu(OＨ)2——蓝色[Cu(NＨ3)4]SＯ4——深蓝色溶液 ＦeＳ——黑色固体 BaＳＯ４、ＢaCO３、Ag2CO3、CaＣO3、AｇCl 、Ｍg (OH）2、三溴苯酚均是白色沉 淀 Al(OH)3白色絮状沉淀H４SiO4(原硅酸）白色胶状沉淀 Cl2、氯水——黄绿色F２——淡黄绿色气体Bｒ2——深红棕色液体 Ｉ2——紫黑色固体ＨF、ＨＣｌ、HＢｒ、ＨI均为无色气体,在空气中均形成白雾 CＣl４——无色的液体,密度大于水,与水不互溶
高中化学学业水平测试 试卷 集团档案编码：[YTTR-YTPT28-YTNTL98-UYTYNN08]
高中化学学业水平测试试卷 化学 一、单项选择题：在每题的四个选项中，只有一个选项是符合要求的（本大题17小题，每小题3分，共51分） 1．科学家目前正在求证一种仅由中个中子组成的微粒，这种微料称为"四中子"，下列关于该微粒的说法正确的是（） A．呈电中性 B．带四个单位负电荷 C．带四个单位正电荷 D．质量数为2 2．下列物质中属于有机物的是（） A．氯化钾 B．二氧化碳 C．碳酸钠 D．乙烷 3．下列气体中不能用浓硫酸干燥的是（） A．O2 B．CO2 C．NH3 D．SO2 4．某溶液中滴入KSCN溶液后变红，说明该溶液中存在（） A．NO3－B．Fe3+ C．SO42－ D．Mg2+ 5．常温下，铁与下列酸溶液作用产生H2的是（） A．浓硫酸 B．稀硫酸 C．浓硝酸 D．稀硝酸 6．下列说法中错误的是（） A．CO燃烧是放热反应 B．H2SO4与NaOH反应是放热反应 C．CaO与H2O反应是吸热反应 D．CaCO3受热分解是吸热反应 7．下列化学反应中，H2SO4作为氧化剂的是（） A．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O B．C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O C．BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl D．CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 8．下列离子在溶液中可以大量共存的一组是（） A．H+ Na+ OH－ B．Na+ NO3－ Cl－ C．K+ H+ HCO3－ D．Ca2+ SO42－ CO32－ 9．下列关于苯的说法中，正确的是（） A．在空气中燃烧时产生较多的黑烟 B．分子中含有三个C－C键和三个C＝C键
20XX 年高中毕业会考 高中化学学业水平测试必修1、2必背考试点 1、化合价(常见元素的化合价)： Na 、K 、Ag 、H ：+1 F ：—1 Ca 、Mg 、Ba 、Zn ：+2 Cl ：—1，+1，+5，+7 Cu ：+1，+2 O ：—2 Fe ：+2，+3 S ：—2，+4，+6 Al ：+3 Mn ：+2，+4，+7 N ：—3，+2，+4，+5 2、氧化还原反应 定义：有电子转移(或者化合价升降)的反应 本质：电子转移(包括电子的得失和偏移) 特征：化合价的升降 氧化剂(具有氧化性)——得电子——化合价下降——被还原——还原产物 还原剂(具有还原性)——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物 口诀：得——降——(被)还原——氧化剂 失——升——(被)氧化——还原剂 四种基本反应类型和氧化还原反应关系： 3、金属活动性顺序表 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 还 原 性 逐 渐 减 弱 4、离子反应 定义：有离子参加的反应 电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物 非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物 离子方程式的书写步骤： 第一步：写。写出化学方程式 第二步：拆。易溶于水、易电离的物质拆成离子形式；难溶(如CaCO 3、BaCO 3、BaSO 4、AgCl 、AgBr 、 AgI 、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等)，难电离(H 2CO 3、H 2S 、CH 3COOH 、HClO 、H 2SO 3、NH 3·H 2O 、H 2O 等)，气体(CO 2、SO 2、NH 3、Cl 2、O 2、H 2等)，氧化物(Na 2O 、MgO 、Al 2O 3等)不拆 第三步：删。删去方程式两边都有的离子 第四步：查。检查前后原子守恒，电荷是否守恒。 离子共存问题判断： ①是否产生沉淀(如：Ba 2+和SO 42-，Fe 2+和OH -)； ②是否生成弱电解质(如：NH 4+和OH -，H +和CH 3COO -)
2017年江苏省普通高中学业水平测试（必修科目）试卷 化学 可能用到的相对原子质量：H-1C-12 N-14O-16Na -23Al-27 Si-28S-32 Cl-35.5 Fe-56 一、单项选择题：在毎题的四个选项中，只有一个选项是最符合要求的。（本部分23 题，每题 3分，共 69 分。） 1、蛋白质是人类必须的营养物质。下列食物中富含蛋白质的是 A.面包 B.米饭 C.牛肉 D.蔬菜 2、 2016 年 11 月，我国首枚大型运载火箭“长征五号”成功发射。该火箭主发动机中所用的液氧 （ O2）属于 A.单质 B.氧化物 C. 化合物 D.有机物 3、117 N 是常用医学PET 显像的一种核素，这里的“7”是指该原子的 A.质子数 B.中子数 C.质量数 D. 原子个数 4、下列诗句描述的过程包含化学变化的是 A.千锤万凿出深山 B.雪融山顶响流泉 C.吹尽狂沙始到金 D. 蜡炬成灰泪始干 5、下列物质含有共价键的是 A.KCl B.MgO C.H 2O D.Na 2O 6、小苏打是常用的食品添加剂，其化学式是 A.Na 2CO 3 B.NaHCO 3 C.Na 2SO4 D.NaCl 7、下列化学用语表示正确的是 A.乙醇的结构简式：C2H 6O B.氯化氢的电子式： C.镁原子的结构示意图： D. 氢氧化钠的电离方程式：NaOH=Na ++O 2- +H + 8、下列气体可用右图所示方法收集的是 A.NO 2 B.O 2 C.SO 2 D.NH 3 水 9、实验室用锌粒和稀硫酸反应制取H 2，下列措施可使反应速率减慢的是 排水集气法 A.向稀硫酸中加水 B.增加锌粒的量 C.用锌粉代替锌粒 D.升高反应温度 10、在含有大量H +、 Ca 2+、 Cl －的溶液中，还可能大量共存的离子是 A.OH - B. CO 32- C.Ag + D.Mg 2+
高中化学必备知识点归纳总结 一 离子共存问题 凡是能发生反应的离子之间或在水溶液中水解相互促进的离子之间不能大量共存注意不是完全不能共存，而是不能大量共存一般规律是 1、凡相互结合生成难溶或微溶性盐的离子熟记常见的难溶、微溶盐; 2、与H+不能大量共存的离子生成水或弱酸及酸式弱酸根离子 氧族有OH-、S2-、HS-、SO32-、HSO3- 卤族有F-、ClO- 碳族有CH3COO-、CO32-、HCO32-、SiO32- 3、与OH-不能大量共存的离子有 NH42+和HS-、HSO3-、HCO3-等弱酸的酸式酸根离子以及弱碱的简单阳离子比如Cu2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+等等 4、能相互发生氧化还原反应的离子不能大量共存 常见还原性较强的离子有:Fe3+、S2-、I-、SO32-。 氧化性较强的离子有Fe3+、ClO-、MnO4-、Cr2O72-、NO3- 10、氧化还原反应 ①、氧化反应元素化合价升高的反应
还原反应元素化合价降低的反应 氧化还原反应凡有元素化合价升降的化学反应就是 ②、氧化还原反应的判断依据-----有元素化合价变化 失电子总数=化合价升高总数==得电子总数==化合价降低总数。③、氧化还原反应的实质------电子的转移电子的得失或共用电子对的偏移 口诀失电子，化合价升高，被氧化氧化反应，还原剂; 得电子，化合价降低，被还原还原反应，氧化剂; ④氧化剂和还原剂反应物 氧化剂得电子或电子对偏向的物质------氧化性 还原剂失电子或电子对偏离的物质------还原性 氧化产物氧化后的生成物 还原产物还原后的生成物。 二 氧化剂、还原剂之间反应规律 1对于氧化剂来说，同族元素的非金属原子，它们的最外层电子数相同而电子层数不同时，电子层数越多，原子半径越大，就越难得电子。因此，它们单质的氧化性就越弱。 2金属单质的还原性强弱一般与金属活动顺序相一致。 3元素处于高价的物质具有氧化性，在一定条件下可与还原剂反应，在生成的新物质中该元素的化合价降低。
高一化学各章必记知识点 第一章化学实验基本方法 一．化学实验基本方法 1、易燃易爆试剂应单独保存，防置在远离电源和火源的地方。 2、酒精小面积着火，应迅速用湿抹布扑盖；烫伤用药棉浸75%-95%的酒精轻涂伤处；眼睛的化学灼伤应立即用大量水清洗，边洗边眨眼睛。浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量水清洗，最后涂上3%-5%的NaHCO3溶液。碱沾皮肤，用大量水清洗，涂上5%的硼酸溶液。 3、产生有毒气体的实验应在通风橱中进行。 4、防暴沸的方法是在液体中加入碎瓷片或沸石。 5、过滤是把难溶固体和水分离的方法；蒸发是把易挥发液体分离出来，一般都是为了浓缩结晶溶质。 6、粗盐含杂质主要有泥沙，CaCl2、MgCl2、Na2SO4等，需用的分离提纯方法是“钡碳先，碱随便，接过滤，后盐酸”的方法。 7、溶液中SO42-检验法是先加盐酸酸化，后加BaCl2溶液，如有白色沉淀产生，证明含有SO42-。 8、Cl-检验法是用AgNO3溶液和稀HNO3溶液，如有白色沉淀生成，则证明含Cl-；酸化的目的是防止碳酸银等沉淀的生成。 9、蒸馏是分离液液互溶物的方法，常见主要仪器是蒸馏烧瓶和冷凝器。温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口附近，冷凝水流方向要注意逆流。 10、萃取是用某种物质在互不相溶的溶剂中溶解度的不同，从溶解度小的溶剂中转移到溶解度大的溶剂中的过程。一般萃取后都要分液，需用在分液漏斗中进行，后者操作时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。 11、常见的有机萃取剂是CCl4和苯，和水混合后分层，分别在下层和上层。 12、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、MnO4-(紫或紫红色)、［Fe(SCN)］2+(血红色或红色)；淀粉溶液+I2→显蓝色 溴、碘的单质在几种溶剂中的颜色： 单质水苯汽油、四氯化碳 溴橙黄→橙红橙红橙红 碘棕黄紫红紫红 13、仪器的洗涤 ⑴标准：仪器内壁水膜均匀附着，既不聚成水滴，也不成股流下，表示仪器已洗干净。 ⑵若附着不易用水洗净的物质时，应选不同的“洗涤剂”区别对待。如： 残 留 物洗 涤 剂 盐酸 久置石灰水的瓶壁上的白色固体 （CaCO3） 铁 锈盐酸 制氯气时残留的二氧化锰浓盐酸（温热） 久置FeCl3溶液的瓶壁上的沉淀（Fe2O3）盐酸 容器壁上附着的碘酒精或NaOH溶液 容器壁上附着的硫二硫化碳或热NaOH溶液 试管壁上的银镜稀硝酸 二、化学计量在实验中的应用 1、注意“同种微粒公式算”的途径
20XX届高考化学必记知识点和常考知识点总 结 第一部分化学反应和化学方程式 一、记住下列化学反应的转化关系(注意向前走得通，倒退能否行) 1、Na → Na2O → Na2O2 →NaOH → Na2CO3→ NaHCO3→ NaCl → Na Na → NaOH → CaCO3→ CaCl2 → CaCO3→ CaO → C a(O H)2→ NaOH 2、Mg → MgO → MgCl2→ M g(O H)2→ MgSO4→ MgCl2→ Mg 3、Al → Al2O3→ AlCl3→ A l(O H)3→ Al2(SO4)3→ A l(O H)3→ Al2O3 → Al → NaAlO2→ A l(O H)3→ AlCl3→ NaAlO2 铝热反应： 4、Fe → Fe2O3→ FeCl3→ F e(N O3)3→ F e(O H)3→ Fe2(SO4)3→ FeSO4→ F e(O H)2→ F e(O H)3→ FeCl3→ Fe(SCN)3 5、Cu → CuO → CuSO4→ C u(O H)2→ CuO → Cu → CuCl2 → [Cu(N H3)4]SO4 6、C→ CO→ CO2→ CO→ CO2→ CaCO3 → Ca(HCO3)2→ CO2→ A l(O H)3 7、Si → SiO2→ Na2SiO3→ H2SiO3 → SiO2→ Si(粗硅) → SiCl4→ Si ( 纯硅)→ SiO2→ SiF4 8、NH3→ N2→ NO→ NO2→ HNO3→ NO2→ N2O4 NH3→ NH4Cl → NH3→ NH3·H2O → (NH4)2SO4→ NH3→ NO→ HNO3→ C u(N O3)2→ NO2→ HNO3→ NO2 9、H2S → S → SO2→ SO3→ H2SO4→ SO2→ H2SO4→ BaSO4 10、Cl2→ HCl → Cl2→ NaClO → Cl2→ Ca(ClO)2→ HClO → O2 金属+Cl2、、卤素间的置换、H2S+Cl2 二、记住下列有关气体制备的反应和实验装置 11、制备气体和生成气体 H2：Mg+H+、Fe+H+、Na+H2O、Na+乙醇、Na+丙三醇、Al+H+、Al+OH—、*Zn+OH—、Fe + H2O 、H2O+C 、*Si+HF 、*Si+NaOH、
2018年辽宁省普通高中学业水平考试模拟试题（一） 化学 （本卷分I、II两卷，满分100分，答题时间50分钟） 注意事项： 1. 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2. 答案一律写在答题卡上，写在本试卷上无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 3. 回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 可能用到的相对原子质量：H 1Ｏ16 Na 23 Cl 35.5 一、选择题（本题包括15小题，每小题4分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）1．“保护环境”是我国的基本国策。下列做法不应该提倡的是 A．采取低碳、节俭的生活方式B．按照规定对生活废弃物进行分类放置 C．深入农村和社区宣传环保知识D．绿色化学的核心是应用化学原理治理环境污染2．下列实验方法或操作正确的是 3．向沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液并继续煮沸至溶液呈红褐色时停止加热，此时当一束平行光线通过该红褐色液体时，从侧面可观察到一条光亮的“通路”。说明该红褐色液体是 A．溶液B．胶体C．悬浊液D．乳浊液
4．下列属于物理变化的是 A ．石油分馏 B ．煤的干馏 C ．煤的气化 D ．氯气溶于水 5． 下列化学用语表述正确的是 A ．苯的结构式： B ．CO 2的电子式： C ． CH 4分子的比例模型： D ．乙烯的结构简式：CH 2 CH 2 6．14C 可用于考古，“14”是指 A ．核外电子数 B ．质量数 C ．中子数 D ．质子数 7．用N A 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A ．32 g O 2中含有的氧原子数为2N A B ． 常温常压，22. 4 L H 2O 含有的分子数为N A C ．1 mol OH － 中含有的电子数为N A D ．1 mol·L －1 NaCl 溶液中含有Na ＋ 的数目为N A 8．钛合金被誉为二十一世纪的金属，具有广泛的用途．金属钛可用下列方法提炼： ①TiO 2+2C+2Cl 2TiCl 4+2CO ②TiCl 4+2Mg 2MgCl 2+Ti 对上述两个反应，下列有关叙述正确的是 A ．反应①中Cl 2是还原剂 B ．反应①中碳元素被还原 C ．②中钛元素被氧化 D ．反应②中TiCl 4是氧化剂 9．下列反应的离子方程式书写正确的是 A ．铝与稀硝酸反应：2Al ＋6H ＋=2Al 3＋＋3H 2↑ B ．碳酸钙与醋酸反应：CO 32－＋ 2H +＝ CO 2↑＋ H 2O C ．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al 3++3NH 3?H 2O=Al(OH)3↓+3NH 4+ D ．钠与水反应：Na ＋2H 2O=Na ＋＋2 OH －＋H 2↑ 10．下列元素在一定条件下，能实现 “酸O 2O 2氧化物2 ” 直接转化的元素是 A ．硫 B ．铝 C ．铁 D ．硅
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一、俗名 无机部分： 纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）： CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2 重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2 刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3 铁红、铁矿：Fe2O3 磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3 菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4 石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4 重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2 天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4 水煤气：CO和H2 硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2(SO4)2 溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。尿素：CO（NH2) 2 有机部分： 氯仿：CHCl3电石：CaC2 电石气：C2H2(乙炔) TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH 氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH 裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。甘油、丙三醇：C3H8O3 焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO等。石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛HCHO 福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液蚁酸：甲酸HCOOH 葡萄糖：C6H12O6 果糖：C6H12O6 蔗糖：C12H22O11 麦芽糖：C12H22O11 淀粉：（C6H10O5）n 硬脂酸：C17H35COOH油酸：C17H33COOH 软脂酸：C15H31COOH 草酸：乙二酸HOOC—COOH使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4 酸性溶液褪色。
高三化学回归课本必记知识点和常考知识点汇总 第一部分化学反应和化学方程式 一、记住下列化学反应的转化关系(注意向前走得通，倒退能否行) 1、Na → Na2O → Na2O2 → NaOH → Na2CO3→ NaHCO3→ NaCl → Na Na → NaOH → CaCO3→ CaCl2 → CaCO3→ CaO → C a(O H)2→ NaOH 2、Mg → MgO → MgCl2→ M g(O H)2→ MgSO4→ MgCl2→ Mg 3、Al → Al2O3→ AlC l3→ A l(O H)3→ Al2(SO4)3→ A l(O H)3→ Al2O3 → Al → NaAlO2→ A l(O H)3 → AlCl3→ NaAlO2 铝热反应： 4、Fe → Fe2O3→ FeCl3→ F e(N O3)3→ F e(O H)3→ Fe2(SO4)3→ FeSO4→ F e(O H)2→ F e(O H)3 → FeCl3→ Fe(SCN)3 5、Cu → CuO → CuSO4→ C u(O H)2→ CuO → Cu → CuCl2 → [Cu(NH3)4]SO4 6、C→ CO→ CO2→ CO→ CO2→ CaCO3 → Ca(HCO3)2→ CO2→ A l(O H)3 7、Si → SiO2→ Na2SiO3→ H2SiO3 → SiO2→ Si(粗硅) → SiCl4→ Si ( 纯硅)→ SiO2→ SiF4 8、NH3→ N2→ NO→ NO2→ HNO3→ NO2→ N2O4 NH3→ NH4Cl → NH3→ NH3·H2O → (NH4)2SO4→ NH3→ NO→ HNO3→ C u(N O3)2→ NO2→ HNO3→ NO2 9、H2S → S → SO2→ SO3→ H2SO4→ SO2→ H2SO4→ BaSO4 10、Cl2→ HCl → Cl2→ NaClO → Cl2→ Ca(ClO)2→ HClO → O2 金属+Cl2、、卤素间的置换、H2S+Cl2 二、记住下列有关气体制备的反应和实验装置 11、制备气体和生成气体 H2：Mg+H+、Fe+H+、Na+H2O、Na+乙醇、Na+丙三醇、Al+H+、Al+OH—、*Zn+OH—、Fe + H2O 、H2O+C 、*Si+HF 、*Si+NaOH、 O2： KMnO4、Na2O2+H2O、Na2O2+CO2；分解H2O2、O3、*KClO3、* HNO3。 N2：* NH3+Cl2 Cl2：MnO2+HCl、KMnO4+HCl；电解NaCl、电解饱和食盐水；NaClO+HCl、CaCl2+HCl、*KClO3+HCl NO：N2+O2、Cu+HNO3、NH3+O2 NO2：NO+O2、Cu+HNO3(浓)、Cu+KNO3(s)+H2SO4(浓) CO2：CO32—+H+；NaHCO3、NH4HCO3、(NH4)2CO3、CaCO3、MgCO3分解；浓H2SO4+C、浓HNO3+C；有机物燃烧C x H y O z + O2； NH3：NH4Cl+Ca(OH)2、NH4++OH—、NH4HCO3分解、N2+H2、蛋白质分解 CO：C+O2、CO2+C、H2O+C、SiO2+C CH4：* CH3COONa+NaOH
高二化学学业水平测试 （教学质量检测时间：90分钟，满分：100分） 相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Ne－20 Na－23 Mg－24 Al－27S －32 Cl－35.5 K－39 Ca－40 Fe－56 Cu－64 Zn－65 Ag－108 Ba－137 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。第I卷（选择题1-35小题共70分）请统一在第II卷纸上作答。试题不用上交。 第Ⅰ卷（选择题共70分） 一、选择题（本题有35小题，每题2分，共70分，选出各题中唯一的一个符合题意的选项，不选、多选、错选均不给分） 1．新能源的开发利用时人类社会可持续发展的重要课题。下列属于新能源的是A．氢气 B．煤炭 C．天然气 D．石油 2．下列气体无色无味的是 A．Cl2 B．SO2 C．NO2 D．O2 3．用聚光手电筒照射下列分散系，可观察到丁达尔效应的是 A．KOH溶液 B．Fe(OH)3胶体 C．盐酸 D．NaNO3溶液 4．下列物质含有离子键的是 A．H2 B．CO2 C．NH3 D．NaOH 5．实验室盛装浓硫酸的试剂瓶上贴有的标识是 A B C D 6．下列物质属于纯净物的是 A．玻璃 B．蒸馏水 C．漂白粉 D．空气 7．成语言简意赅，是中华民族智慧的结晶。下列成语描绘的变化属于化学变化的是A．点石成金 B．水落石出 C．滴水成冰 D．拔云见日 8．下列物质互为同分异构体的一组是 A．35Cl和37Cl B．CH3CH2OH和CH3OCH3 C．O2和O3 D．H2O和H2O2 9．化学与生活密切相关。下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是A．苏打—NaHCO3 B．胆矾—CuSO4 C．酒精—C2H5OH D．生石灰—Ca(OH)2 10．在含有大量K+、OH－、CO32-的溶液中还可能大量存在的离子是 高二化学学业水平测试化学第1页(共8页)
高三化学必背知识点归纳 与高一高二不同之处在于，此时复习力学部分知识是为了更好的与高考考纲相结合，尤其水平中等或中等偏下的学生，此时需要进行查漏补缺，但也需要同时提升能力，填补知识、技能的空白。小编为你精心准备了高三化学必背知识点归纳，助你金榜题名！ 高三化学必背知识点归纳（一） 一、金属活动性Na>Mg>Al>Fe. 二、金属一般比较活泼,容易与O2反应而生成氧化物,可以与酸溶液反应而生成H2,特别活泼的如Na等可以与H2O发生反应置换出H2,特殊金属如Al可以与碱溶液反应而得到H2. 三、A12O3为两性氧化物,Al(OH)3为两性氢氧化物,都既可以与强酸反应生成盐和水,也可以与强碱反应生成盐和水. 四、Na2CO3和NaHCO3比较 碳酸钠碳酸氢钠 俗名纯碱或苏打小苏打 色态白色晶体细小白色晶体 水溶性易溶于水,溶液呈碱性使酚酞变红易溶于水(但比Na2CO3溶解度小)溶液呈碱性(酚酞变浅红) 热稳定性较稳定,受热难分解受热易分解 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O 与酸反应CO32—+H+HCO3— HCO3—+H+CO2↑+H2O HCO3—+H+CO2↑+H2O 相同条件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快 与碱反应Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH 反应实质：CO32—与金属阳离子的复分解反应NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O 反应实质：HCO3—+OH-H2O+CO32— 与H2O和CO2的反应Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3 CO32—+H2O+CO2HCO3—
不反应 与盐反应CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl Ca2++CO32—CaCO3↓ 不反应 主要用途玻璃、造纸、制皂、洗涤发酵、医药、灭火器 转化关系 五、合金：两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合在一起而形成的具有金属特性的物质. 合金的特点：硬度一般比成分金属大而熔点比成分金属低,用途比纯金属要广泛. 高三化学必背知识点归纳（二） (一)燃烧的一般条件 1.温度达到该可燃物的着火点 2.有强氧化剂如氧气、氯气、高锰酸钾等存在 3.(爆炸物一般自身具备氧化性条件,如硝化甘油、三硝基甲苯、火药等，只要达到温度条件，可以在封闭状态下急速燃烧而爆炸) (二)、镁在哪些气体中可以燃烧? 1、镁在空气或氧气中燃烧 2、镁在氯气中燃烧 3、镁在氮气中燃烧 4、镁在二氧化碳中燃烧 (三)、火焰的颜色及生成物表现的现象 1、氢气在空气中燃烧—-淡蓝色火焰 2、氢气在氯气中燃烧---苍白色火焰，瓶口有白雾。 3、甲烷在空气中燃烧---淡蓝色火焰 4、酒精在空气中燃烧---淡蓝色火焰 5、硫在空气中燃烧---微弱的淡蓝色火焰，生成强烈剌激性气味的气体。 6、硫在纯氧中燃烧---明亮的蓝紫色火焰，生成强烈剌激性气味的气体 7、硫化氢在空气中燃烧---淡蓝色火焰，生成强烈剌激性气味的气体。 8、一氧化碳在空气中燃烧---蓝色火焰 9、磷在空气中燃烧，白色火焰，有浓厚的白烟
2016天津市普通高中学业水平考试 化学（参考试卷） 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时60分钟。 第Ⅰ卷（选择题共70分） 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 一、单项选择题（本小题包括35道小题，每小题2分，共70分。每小题只有一个选项符合题意） 1．下列做法有利于环境保护的是 A．使用含磷洗涤剂B．工业废水直接排入河流中 C．对化石燃料进行综合利用D．使用一次性塑料餐具和塑料袋 2．下列化合物中，氮元素的化合价最低的是 A. N2 B. N2O C.NH3 D.N2 3．下列元素不属于 ．．．主族元素的是 A．铁B．钙C．磷D．碘 4．下列各组物质，互称为同系物的一组是 A．O2和O3B．CH3—CH3和CH3CH2CH2CH3 C．H和D D．正丁烷和异丁烷 5．在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为 A．元素B．单质C．分子D．氧化物 6．不法分子有时用铜锌合金制成假金币行骗。下列方法中，能有效鉴别其真假的是A．观察颜色B．查看图案 C．用手掂量轻重D．滴一滴硝酸在币面上，观察现象
7．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是 A．酒精和水B．碘和四氯化碳 C．水和四氯化碳D．汽油和植物油 8．通常用来衡量一个国家石油化学工业发展水平的标志是 A．石油产量B．乙烯的产量C．合成纤维的产量D．硫酸的产量9．下列各组物质间的反应属于氧化还原反应的是 A．二氧化氮和水B．二氧化硫和水 C．二氧化硅和氢氧化钠溶液D．氧化铁和盐酸 10．维生素C 又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能。例如，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3+ 转变为易吸收的Fe2+ ，这说明维生素C具有 A．酸性B．碱性C．氧化性D．还原性 11．下列物质中，常温下为气体的是 A．一氯甲烷B．乙醇C．苯D．四氯化碳 12．坩埚是实验室用于灼烧或熔融固体物质的常用仪器，材质很多，实验时应根据物质的性质加以选择。下列坩埚能用于熔融烧碱的是 A．普通玻璃坩埚B．石英坩埚C．陶瓷坩埚D．铁坩埚 13．含有非极性键的共价化合物是 A．Cl2B．H2O2C．HCl D．H2O 14．下列气体中，不会 ．．造成空气污染的是 A．N2B．NO C．NO2D．SO2 15．下列物质中不属于 ．．．天然高分子化合物的是 A．纤维素B．淀粉C．聚乙烯D．蛋白质 16．下列说法中，正确的是 A．钠、钾着火时可用水灭火B．面粉厂或加油站都严禁烟火 C．氯气泄漏时应喷洒盐酸处理毒气D．油汤洒在衣服上，用水冲洗可清除油污
高中化学必备知识点总结 1.“10电子”的微粒： 分子 离子 一核10电子的 Ne N3?、O2?、F?、Na+、Mg2+、Al3+ 二核10电子的 HF OH?、 三核10电子的 H2O NH2? 四核10电子的 NH3 H3O+ 五核10电子的 CH4 NH4+ 2.“18电子”的微粒 分子
离子 一核18电子的 Ar K+、Ca2+、Cl￣、S2? 二核18电子的 F2、HCl HS? 三核18电子的 H2S 四核18电子的 PH3、H2O2 五核18电子的 SiH4、CH3F 六核18电子的 N2H4、CH3OH 注：其它诸如C2H6、N2H5+、N2H62+等亦为18电子的微粒。 阿伏加德罗定律 1.内容：在同温同压下，同体积的气体含有相等的分子数。即“三同”定“一等”。 2.推论 (1)同温同压下，V1/V2=n1/n2(2)同温同体积时， p1/p2=n1/n2=N1/N2
(3)同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1(4)同温同压同体积时， M1/M2=ρ1/ρ2 注意：(1)阿伏加德罗定律也适用于混合气体。 (2)考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷 惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3、乙醇等。 (3)物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少 微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)时常涉及稀有气体He、Ne 等单原子分子，Cl2、N2、O2、H2双原子分子。胶体粒子及晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。 (4)要用到22.4L·mol-1时，必须注意气体是否处于标准状况下，否则不能用此概念; (5)某些原子或原子团在水溶液中能发生水解反应，使其数目减少; (6)注意常见的的可逆反应：如NO2中存在着NO2与N2O4的平衡; (7)不要把原子序数当成相对原子质量，也不能把相对原子质量 当相对分子质量。 (8)较复杂的化学反应中，电子转移数的求算一定要细心。如 Na2O2+H2O;Cl2+NaOH;电解AgNO3溶液等。 1.氧化还原反应 升失氧还还、降得还氧氧 (氧化剂/还原剂，氧化产物/还原产物，氧化反应/还原反应) 化合价升高(失ne—)被氧化 氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物 化合价降低(得ne—)被还原 (较强)(较强)(较弱)(较弱)
目录 高中化学学习方法………………………………………( 2 ) 高中化学必背知识点……………………………………( 3 ) 高中化学重点……………………………………………( 16 ) 化学计算………………………………………………....( 2 1 ) 解题技巧…………………………………………………( 2 5 ) 高中化学学习方法 经过初中的学习，学生对化学这一学科有了基础的了解。但针对高中有化学学习，在部分学生还 茫然无措。现在就结合高中化学元素的特点，谈谈我对高中化学的认识和学方法的总结初中化学来说，知识量更加庞大，内容更加繁杂。但经过细细的摸索和分析，它仍有规律可循。只要把握好这些规律，高中化学的学习将会变得比较简单。 首先，牢牢地把握好元素周期律这些规律，就为我们学习元素打下了艰实的基础， 然后结合具体元素的特殊性，加以补充，这样对元素这部分的学习就显得相当容易。 其次，紧紧抓住“结构决定性质，性质决定用途”这条原则，切实掌握物质的结 构和性质，并与应用结合起来，这样就能够从识记的水平提高到运用的水平。这也是 高考考查的能力之一。 还要学会活学活用，通过类比的方法，掌握一系列元素的性质，一类化学反应的实质。这样就在很大程度上解决了记忆量大，内容繁多的问题。 下面我谈谈高中化学的课堂学习方法： 考虑到高中学生的素质，切实做好预习是不可能的，但这并不等于放弃课前预习。要对老师的问题有些了解，为听课做好准备。 课堂上务必要认真听课，跟着老师的点拨思路走，通过老老师的引导，最终解决问题。在课堂上一定要慎防发做笔记代替听课，这样会大大降低听课质量。笔记可以在课后根据自己的记忆和理解补记。课堂上一定要勤，勤问，勤思，勤动手。做到以上这些，就会使课堂学习变得充实而有效。 课后复习也是非常重要的一个环节。要对老师讲过的知识加以总结，再思考，最后成为自己的东西。 希望同学们根据以上学习方法，结合自身学习状况，形成一套适合自已的学习方法，以此来提高学习成绩。
化学高考必背知识点归纳 分享借鉴,希望可以帮助到各位考生同学. 化学高考必背知识点1 一.物理性质 1.有色气体:F2(淡黄绿色).Cl2(黄绿色).Br2(g)(红棕色).I2(g)(紫红色).NO2(红棕色).O3(淡蓝色),其余均为无色气体.其它物质的颜色见会考手册的颜色表. 2.有刺激性气味的气体:HF.HCl.HBr.HI.NH 3.SO2.NO2.F2.Cl2.Br2(g);有臭鸡蛋气味的气体:H2S. 3.熔沸点.状态: ①同族金属从上到下熔沸点减小,同族非金属从上到下熔沸点增大. ②同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大,含氢键的NH3.H2O.HF反常. ③常温下呈气态的有机物:碳原子数小于等于4的烃.一氯甲烷.甲醛. ④熔沸点比较规律:原子晶体离子晶体分子晶体,金属晶体不一定. ⑤原子晶体熔化只破坏共价键,离子晶体熔化只破坏离子键,分子晶体熔化只破坏分子间作用力. ⑥常温下呈液态的单质有Br2.Hg;呈气态的单质有H2.O2.O3.N2.F2.Cl2;常温呈液态的无机化合物主要有H2O.H2O2.硫酸.硝酸. ⑦同类有机物一般碳原子数越大,熔沸点越高,支链越多,熔沸点越低. 同分异构体之间:正异新,邻间对. ⑧比较熔沸点注意常温下状态,固态液态气态.如:白磷二硫化碳干冰. ⑨易升华的物质:碘的单质.干冰,还有红磷也能升华(隔绝空气情况下),但冷却后变成白磷,氯化铝也可;三氯化铁在1_度左右即可升华. ⑩易液化的气体:NH3.Cl2,NH3可用作致冷剂. 4.溶解性 ①常见气体溶解性由大到小:NH3.HCl.SO2.H2S.Cl2.CO2.极易溶于水在空气中易形成白雾的气体,能做喷泉实验的气体:NH3.HF.HCl.HBr.HI;能溶于水的气体:CO2.SO2.Cl2.Br2(g).H2S.NO2.极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装