实验中学2008—2009学年度第一学期期中考试
高二化学试卷
A卷（100分）
一、选择题（50分;每小题只有一个选项
．．．．．．符合题意）
1．下列化合物中属于弱电解质的是
A．BaSO4B．HCl C．CO2D．H2O
2．化学平衡主要研究下列哪一类反应的规律
A．可逆反应B．化合反应C．离子反应D．气体反应
3．有关化学反应的说法中，正确的是
A．自发反应都是放热反应
B．自发反应都是熵增大的反应
C．能自发进行的吸热反应一定是熵增大的反应
D．非自发反应在任何条件下都不能实现
4．下列变化中属于吸热反应的是
A．葡萄糖在人体内缓慢氧化B．灼热的炭和二氧化碳气体化合C．铝粉与氧化铁粉末反应D．过氧化钠与水的反应
5．下列各式表示的变化中，熵变（△S）最大的是
A．2H2O == 2H2 + O2B．C2H5OH(l) == C2H5OH(s)
C．Fe + S == FeS D．CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O 6．下列电离方程式中正确的是
A．CaCO3 Ca2+ + CO32－B．H2CO32H+ + CO32－C．NH3·H2O NH3 + H2O D．H2SO3 H+ + HSO3－
试卷说明
1．本试卷考试时间为100分钟；满分为100分+20分
2．本试卷共9页，分为A卷模块测试、B卷能力测试；五大题，34小题
3．选择题用机读卡
．．．作答，非选择题在答题纸
．．．上作答
4．考试结束后，上交机读卡、答题纸和全部试卷
．．．．
5．本卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Zn 65
7．在一定条件下，能说明可逆反应X(g)＋Y(g) Z(g)＋W(g)已经达到平衡状态的是
A.容器内压强不随时间的变化而变化
B. X、Y、Z、W的浓度比保持不变
C. X的消耗速率与Z的生成速率相等
D.c(X) · c(Y) ＝c(Z) ·c(W)
O(g) CO(g) + H2(g) △H>0，既要提高反应
8．对于处于化学平衡状态的反应C(s) + H
速率又要提高H2O的转化率，下列措施中可行的是
A．增大H2O(g)的浓度B．降低压强C．升温D．使用合适的催化剂
9．根据以下3个热化学方程式，下列有关Q1、Q2、Q3三者关系的判断中正确的是2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l) △H＝―Q1 kJ/mol
2H2S(g)+O2(g)＝2S(s)+2H2O(l) △H＝―Q2 kJ/mol
2H2S(g)+O2(g)＝2S(s)+2H2O(g) △H＝―Q3 kJ/mol
A．Q1>Q2>Q3B．Q1>Q3>Q2
C．Q3>Q2>Q1D．Q2>Q1>Q3
10．在不同情况下测得A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)的下列反应速率，其中反应速率最大
的是
A．υ(D)=0.4 mol·L－1·s－1B．υ(C)=0.5 mol·L－1·s－1
C．υ(B)=0.6 mol·L－1·s－1D．υ(A)=0.15 mol·L－1·s－1
11．实验表明，在一定条件下，乙烯和水的反应可表示为：
C2H4(g) + H2O (g) = C2H5OH(g) ΔH =－45.8 kJ/mol
则下列说法中正确的是
A．实验中，乙烯的用量不会影响该反应的反应焓变ΔH
B．0.5 mol H2O(l) 完全反应放出的热量为22.9 kJ
C．1 mol C2H5OH(g)具有的能量大于1 mol C2H4(g)和1 mol H2O (g)所具有的能量和
D．1 mol C2H4(g)和1 mol H2O (g)中化学键的总键能大于1 mol C2H5OH(g)中化学键的总键能12．在0.1 mol·L-1NH
·H2O溶液中存在如下电离平衡：NH3·H2O NH4+ + OH－。对于
该平衡，下列叙述中正确的是
A．降低温度，溶液中c(NH4+)增大
B．加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，电离平衡常数减小
C．加入少量0.1 mol·L-1HCl溶液，溶液中c(OH－)增大
D．加入水时，溶液中c(OH－) / c(NH3·H2O) 增大
13．有关碰撞理论，下列说法中正确的是
A．具有足够能量的分子（活化分子）相互碰撞就一定能发生化学反应
B．增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大
C．升温能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D．催化剂不影响反应活化能，从而只影响反应速率不影响化学平衡
14．密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示。已知v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系2 v(B) = 3 v(A)、2 v(C) = v(A)。则此反应可表示为
A ．3A+2B=6C
B ．2A+3B=2
C C ．2A+3B=C
D ．3A+2B=2C 15．将H 2和Br 2充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H 2(g)+Br 2
(g)
2HBr(g) △H ＜0。
平衡时Br 2(g)的转化率为a ；若初始条件相同，在绝热条件下进行上述反应（反应体系与），平衡时Br 2(g)的转化率为b 。a 与b 的关系是
A ．a ＞b
B ．a=b
C ．a ＜b
D ．无法确定
16．实验测得碳单质、氢气、甲烷的燃烧热（△H ）分别为-393.5 kJ/mol 、-285.8 kJ/mol 、-890.3 kJ/mol 。则CH 4(g) == C(s) + 2H 2(g)的反应焓变（△H ）为
A ．-74.8 kJ/mol
B ．+74.8 kJ/mol
C ．-211kJ/mol
D ．+211kJ/mol
17．密闭容器中充入2 mol SO 2和1 mol O 2发生反应：2SO 2(g)+ O 2(g)2SO 3(g) △H ＜0，
并达到平衡状态。下列说法中，正确的是
A ．若容器体积不变，充入O 2，平衡向右移动，SO 3的百分含量一定增大
B ．若容器体积不变，充入Ar ，容器内压强增大，平衡向右移动
C ．若容器压强不变，充入SO 3(g)，平衡向左移动，达到新平衡时c (SO 2)增大
D ．升高温度，平衡向左移动，平衡常数K 减小
18．一定条件下，二氧化氮和四氧化二氮之间存在平衡：2NO 2
(g) N 2O 4(g) △H ＜0
在测定NO 2的相对分子质量时，下列条件中测定结果误差最小的是
A ．130℃ 3.03×105 Pa
B ．25℃ 1.01×105 Pa
C ．130℃ 5.05×104 Pa
D ．0℃ 5.05×104 Pa
19．向容积为2 L 的密闭容器中充入2 mol A 和1 mol B ，在一定条件下发生反应： 2A(g)＋B(g)
3C(g)
经2 s 达到平衡后，测得C 气体的浓度为0.6 mol·
L －1。下列说法中正确的是 ①用物质A 表示该反应的平均反应速率为0.2 mol·L －
1·s －
1 ②用物质B 表示该反应的平均反应速率为0.
2 mol·L －
1·s －
1
③平衡时物质A 与B 的转化率相等 ④平衡时物质B 的浓度为0.2 mol·L －
1
⑤其它条件不变，向容器中再加入1 molC 气体，达到新平衡时，C 的体积分数不变 A ．①②③ B ．①③⑤ C ．②④⑤ D ．①③④ 20．对于可逆反应：2A(g)＋
B(g)
2C(g) △H ＜0，下列各图中正确的是
21．一定温度下，固定体积的容器中充入1 mol SO 2和1 mol O 2，再加入少量的NO ，在体系中发生①2NO+O 2=2NO 2；②SO 2+NO 2=SO 3+NO ，下列说法中不正确的是
B
c (B)
时间t
A
A
的转
化率 D 压强P
C 温度T
w
A．体系中的总反应是：2SO
+ O2 2SO3
B．在反应过程中NO是催化剂
C．NO参与反应历程，降低反应活化能，加快反应速率
D．NO的引入可以增加SO2的平衡转化率
和t2时各改变某一种
22．可逆反应aX＋2Y(g) 2Z(g)在一定条件下的达到平衡后，t
外界条件，化学反应速率（v）－时间（t）图象如右图。则下列说法中正确的是
A．若X是固体，则t1时一定是增大了容器的压强
B．若X是气体，则t2时可能是增大了容器的压强
C．若X是固体，则t1时可能是增大了X的质量
D．t2时不可能是减小容器压强；若采用了降温措施，
则该反应的正反应方向△H＜0
23．取c(H+)均为0.01 mol/L的盐酸和醋酸各100mL分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是
①醋酸与锌反应放出氢气多②盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多
③盐酸与锌反应放出氢气多④盐酸和醋酸分别与锌反应的速度一样大
⑤醋酸与锌反应速率大⑥盐酸与锌反应速率大
A．①⑥B．②⑤C．③④D．①⑤
24．一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)＋B(g) 3C(g)，若反应开始
时充入2mol A和2mol B，达平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是
A．2mol C B．2mol A、3mol B和1mol He（He不参加反应）
C．1mol B和1mol C D．2mol A、1mol B和3mol C
25．工业上制备高纯硅反应的热化学方程式如下：
SiCl4(g)+2H2(g)==Si(s)+4HCl(g) △H = +Q kJ/ mol(Q＞0) 某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述中正确的是
A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率
B．若反应开始时SiCl4为1 mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJ
C．反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L，则H2的反应速率为0.03 mol/(L·min) D．当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反应
二、填空题（23分）
26. （6分）（1）CuCl2溶液有时呈黄色，有时呈绿色或蓝色，这是因为有CuCl2的水溶液中存在如下平衡：
O)4]2+ + 4Cl－[CuCl4]2－+ 4H2O
[Cu(H
蓝色黄色
现欲使溶液由黄色变成蓝色，请写出一种可采用的方法：_____________________。
+ O22SO3的平衡体系中，用由18O构成的氧气（18O2）替换掉一
（2）在2SO
18O的含量_________（填增加、减少或不变），部分O2，平衡不．发生
．．移动。一段时间后SO2中
其原因是__________。
（3）在恒温恒容的两个密闭容器A和B中，分别加入a mol 和 b mol 的HI（a > b），
(g) + I2(g)达到平衡后。回答下列问题（用“>”、“<”或“=”
发生反应：2HI(g) H
填空）：
①从反应开始到达到平衡所需要时间：t A _______ t B
②平衡时的碘的浓度：c A(I2)______ c B(I2)
③HI的平衡转化率：αA _______αB
27. （7分）（1）稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3 kJ的热。
①实验室中可用稀盐酸和氢氧化钡稀溶液反应来测定中和热。请写出能表示该反应中和热的热化学方程式；
②分别取100 mL 0.50 mol/L盐酸与100 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c = 4.18 J/(g·℃)。实验时，测得反应前盐酸与NaOH溶液的平均温度为21.5℃，反应后混合溶液的温度为24.9℃。
则实验测得的中和热△H=_______（保留1位小数）
③如果用含 1 mol CH3COOH的稀醋酸与足量稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热____57.3 kJ（填“大于”、“小于”或“等于”）；理由是_____________________________ （2）在催化剂的作用下CH4还原NO可以得到三种产物（该条件下均为气体），利用此反应能消除环境污染物NO。理论上每消耗标况下22.4 L NO就能放出290 kJ的热。写出该反应的热化学方程式
28．（6分）I、II为两个极易导热的密闭容器，I保持容积不变，II中的活塞可上下移动，以保持内外压强相等。在相同条件下将3 mol A和1 mol B分别同时混合充入I、II两容器中，发生反应3A(g) + B(g) 2C(g) + D(g)
（1）达到平衡时，I中A的浓度为M mol/L，C的浓度为N mol/L，II中A的浓度为m mol/L，C的浓度为n mol/L，则M m；N n；（填>、<、=）
（2）保持温度不变，若向I中的平衡体系中再充入2 mol C和1 mol D，重新达到平衡后A的浓度为R mol/L。则（）
A. R = 2M
B. R < M
C. M < R < 2M
D. R > 2M
29．（4分）在100℃和200kPa的条件下，反应
aA(g) bB(g)+cC(g)建立平衡后，在
不加入任何物质的条件下逐步压缩体系的体积，增大体系的压强（维护温度不变），下表列出的不同压强下反应建立平衡时物质B的浓度。
根据表中的数据，回答下列问题：
（1）压强从200kPa增加到500kPa时，平衡移动（填“正向”或“逆向”或“不”），理由是。（2）压强从500kPa增加到1000kPa时，平衡移动（填“正向”或“逆向”或“不”），其原因可能为
三、实验题（15分）
30.（12分）某学习小组通过测定大理石与硝酸反应过程中体系质量的变化，研究影响反应
速率的因素。所用HNO3浓度为1.00 mol/L、2.00 mol/L，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298 K、308 K，每次实验HNO3的用量均为25.0 mL、大理石用量均为10.00 g。
（1）请完成以下实验设计：
(2)实验①中CO2质量随时间变化的关系见下图：
忽略溶液体积变化，计算实验①在40s-100 s 范围内HNO 3的平均反应速率（保留2位小数）：_________________。
（3）请在答题纸上，画出实验②和③中CO 2质量随时间变化关系的预期结果示意图。
31．（3分）已知，常温下1体积水能溶解2体积氯气，并且氯水中有如下平衡：
Cl 2 + H 2
O
HCl + HClO
（1）常温下，在一个体积为100mL 的透明玻璃针筒里吸入80mL 氯气后，再吸进10mL 水，振荡后静置。写出针筒中观察到的现象是_____________________。
（2）将上述针筒长时间放置，又能看到何种变化__________；试用平衡观点加以解释__________。
四、计算题（12分）
32．（12分）在容积为2.0 L 的密闭容器中充入0.60 mol X 和1.60 mol Y ，发生反应：
aX(g)+3Y(g)
2Z(g)
经过10 min 反应达到平衡状态，Y 的浓度为0.2 mol/L ，Z 的物质的量分数为7
4
。 计算并回答：
① 10分钟内，Z 的平均反应速率为 _______________ ② 计算a 的值（要求有具体过程）
③ 该条件下X 的平衡转化率_____________________（百分数表示，保留一位小数） ④ 该条件下反应
2Z(g)
aX(g)+3Y(g)的平衡常数为___________
①
⑤ 将体积比为 1︰3的X 和Y 的混合气体，通入上述密闭容器中, 在一定的条件下发生反应，达到化学平衡时，混合气体中A 的体积分数为 w %（w < 25）， 则混合气体中Z 的体积分数是 ________，容器内的压强为反应前的 _________ 倍。
B 卷（附加题 20分）
33．（12分）科学家一直致力于研究常温、常压下“人工固氮”的新方法。曾有报道：在常温、常压、光照条件下，N 2在催化剂（掺有少量Fe 2O 3的TiO 2）表面与水发生反应，生成的主要产物为NH 3和另一种常见气体。进一步研究NH 3生成量与温度的关系（其它条件均相同），部分实验数据见下表：
回答下列问题：
（1）写出该反应的化学方程式___________________________________________________ （2）该反应的焓变△H ______0（填“>”、“<”或“=”）
（3）请在答题纸的坐标图中画出上述反应在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化示意图，并进行必要标注。
（4）与目前广泛使用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率慢。请提出可提高其反应速率且增大NH 3生成量的建议： 。 （5）已知：
N 2(g) + 3H 2(g) == 2NH 3(g) △H = －92.4 kJ/mol H 2(g) + Cl 2(g) == 2HCl(g) △H = －184.6 kJ/mol
? N 2(g) + 2H 2(g) + ?Cl 2(g) == NH 4Cl(s) △H = －313.6 kJ/mol ① 计算NH 3(g) + HCl(g) == NH 4Cl(s)的反应焓变：△H =______________
② 室温下NH 3就和HCl 能发生化合反应生成NH 4Cl ；而在加热的条件下，NH 4Cl 则能分解为NH 3和HCl 。请用所学的化学原理解释这一现象：____________________________
34．（8分）在一定温度下，向一个容积不变（1 L ）的密闭容器中，加入3 mol PCl 3和4 mol Cl
2使之发生反应PCl 3(g)+Cl 2(g) PCl 5(g)，平衡时容器内压强为开始时的
7
6
。 计算并回答：
(1) 平衡时，容器内气体密度是开始时的________倍，气体平均相对分子质量是开始时的________倍。
(2)保持同一反应温度，若将起始物改为a mol PCl 3，b mol Cl 2，c mol PCl 5。欲使平衡时PCl 5的体积分数为
6
1
，则a ，b ，c 满足的关系为 ， 。
欲使开始时反应向逆方向进行，则a的取值范围为，b的取值范围为，c的取值范围为
(3) 保持同一反应温度，若将起始物改为3 mol PCl3，3 mol Cl2，达到平衡时PCl3的转化率
108 ）
为__________（百分数表示，保留一位小数；已知：10.4
实验中学2008—2009学年度第一学期期中考试高二化学试卷
答题纸
班级_____ 姓名____________ 学号_____
26. （6分）（1）_________________________________________。
（2）_________，其原因是__________________________________________________ __________________________________________________________________。
（3）①t A _______ t B ②c A(I2)______ c B(I2)③αA _______αB
27. （7分）（1）①；
②中和热△H=_______
③放出的热________57.3 kJ；理由是__________________________________________ （2）热化学方程式
28．（6分）（1）则M m；N n；（2）（）
29．（4分）
（1），。（2），。
30.（12分）（1）请完成以下实验设计：
（2）_________________。
（3）画出实验②和③中CO2质量随时间变化关系的预期结果示意图。
①
31．（3分）（1）_________________________________________________________。（2）变化现象__________________________________________________；
解释______________________________________________________________。
32．（12分）
① 10分钟内，Z的平均反应速率为_______________
②计算a 的值（要求有具体过程）
③_____________________
④___________________
⑤________________，_________ 倍。
附加题：
33．（12分）
（1）___________________________________________________
（2）△H______0
（3）画出上述反应在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化示意图，并进行必要标注。
（4） 。 （5）①△H =______________
② ______________________________________________________________________ __________________________________________________
34．（8分）
(1) ， 。
(2) ，
取值范围：a ， b ，c (3) __________（已知：10.4108 ）
体系能量
反应过程
实验中学2008—2009学年度第一学期期中考试高二化学试卷
答案
26．（1）加入硝酸银溶液（或加水）（1’）
（2）增大（1’）化学平衡状态正逆反应速率相等但均未停止（v正= v逆≠0），18O2的加入会使含18O的SO3的含量增加，进而使含18O的SO2的含量增加。（1’）（3）< ，> ，= （各1’）
27．（1）①? Ba(OH)2(aq) + HCl (aq) == ?BaCl2(aq) + H2O(l) △H =-57.3 kJ/mol （2’）
②△H=-56.8 kJ/mol（1’）
③<（1’），醋酸的电离过程吸热（1’）
（2）CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－1160 kJ·mol－1 （2’）28．（1）<（2’），<（2’）（2）C
29．（1）不移动（1’），浓度增大的倍数和压强增大的倍数相同（1’）
（2）正向（1’），加压至1000kPa时C物质变成了非气态物质（1’）
30．（1）（9’）
（2）0.015 mol/(L·s) 或0.91 mol/( L·min) （1’）
（3）（作图略）作图要点：实验②中，产生的二氧化碳是实验1的一半，速率小。
实验③的图象，反应速率大，产生的二氧化碳与实验①相同。（每条图像1’）
31．（每空1’）（1）气体体积缩小，溶液呈浅黄绿色。
（2）气体体积继续减小（至约40 mL），气体和溶液的颜色均逐渐变浅（直至无色）氯水中存在平衡Cl
+ H2O HCl + HClO，由于2HClO == 2HCl + O2↑，HClO
不断分解，使上述平衡右移，最终Cl2耗尽全部转化为O2，由总关系式为：2Cl2～O2
32．（每空2分）
（1）0.04 mol/(L·min) （2）a=1 （3）66.7%
25
（4）0.005 mol2·L-2（不写单位不扣分）（5）1-4w%
50
w
附加题
33．（每空2分）
（1）2N2 + 6H2O == 4NH3 + 3O2（2）>
（3）（画图略）要点：
①催化剂可降低反应的活化能，但对这各反应前后能量变化并不产生任何影响。
②该反应为吸热反应，所以反应物的总能量要低于生成物的总能量。
（4）升高温度：增大反应物N2的浓度（并不断移出生成物脱离反应体系）
（5）①－175.1 kJ/mol
②NH3(g) + HCl(g) == NH4Cl(s)是一个焓减、熵减的反应，在低温下自发，在高温
（加热条件）下不自发。而其逆反应NH4Cl的分解则在高温下自发。
34．（每空1分）
7
（1）1 ，
6
（2）关系：a+c=3 ，b+c=4 范围：0≤a <2 , 1≤ b <2 , 1< c ≤3
（3）26.7%
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北方交大附中（海淀） 北京55中（崇文） 北京25中（东城） 崇文门中学（崇文） 北京159中（西城） 北京63中（宣武） 北京156中（西城） 北京31中（西城） 鲁迅中学（西城） 北京19中（海淀） 西城区外语学校（西城）北京市重点高中前十名列表一，中国人民大学附属中学二，清华大学附属中学 三，北京市第十四中学四，首都师范大学附属中学五，北京市第一六六中学六，北京市第四中学 七，北京市第二中学 八，北京市回民学校 九，北京市第五中学
前十名以外的学校（高中） 北京市第八中学 北京市广渠门中学 北京市第十中学 北京市苹果园中学 北京市第十一中学 北京市八大处中学 北京市第十五中学 北京师范大学附属实验中学北京市第一七一中学 北京市第九中学 北京市第六十六中学 北京理工大学附属中学 北京市第五十中学 北京市丰台第二中学 北京市第三十五中学 北京市顺义区牛栏山第一中学北京市第十二中学 北京市房山区房山中学 北方交通大学附属中学
高二化学选修4期中考试试题 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 一、单项选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题只是一个 ．．．．选项符合题意） 1、在25℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ,下列热化学方程式正确的是（） A.CH3OH（l）+O2（g）===CO2（g）+2H2O（l）；ΔH=+725.8 kJ/mol B.2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－1452 kJ/mol C.2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－725.8 kJ/mol D.2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=+1452 kJ/mol 2、已知反应：①101kPa时，2C(s)+O2(g)==2CO(g)；ΔH=-221 kJ/mol ②稀溶液中，H+(aq)+OHˉ(aq)==H2O(l)；ΔH=-57.3 kJ/mol 下列结论正确的是 A.碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol B.①的反应热为221 kJ/mol C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ/mol D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量 3、将a g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示。在相同的条件下，将b g （a＞b）粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是（） 1
初一年级第一学期期中测试题一 七年级数学 注意事项: 本试卷共三大题25小题，共4页，满分150分．考试时间120分钟． 1．答卷前，考生务必在答题卡第1、3面上用黑色字迹的钢笔或签字笔填写自己的考号、姓名；再用2B铅笔把对应考号的标号涂黑． 2．选择题和判断题的每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；不能答在试卷上． 3．填空题和解答题都不要抄题，必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，涉及作图的题目，用2B铅笔画图．答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；改动的答案也不能超出指定的区域．不准使用铅笔、圆珠笔和涂改液．不按以上要求作答的答案无效．
4．考生不可以．．．使用计算器．必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将答题卡交回． 第Ⅰ卷（100分） 一、 细心选一选（本题有10个小题，每小题3分，满分30分，下面每小题给出的四个选项中，只有一个是正确的. ） 1. 7-的相反数是（ ）. A . 7 B . 7 1 C. 7 1 - D . 7- 2． ()2 3-=（ ）. A ． 6 B ． 9 C ． -6 D ．-9 3. 舟曲特大泥石流发生后，全国人民踊跃捐款捐物，到8月12日17时止，累计捐款约为3068万元，将3068用科学记数法表示为（ ）. A . 3 1068.3? B . 3 10068.3? C . 2 1068.30? D . 4103068.0? 4. 下列各式正确的是（ ）.
A ．358-=-- B ．ab b a 734=+ C ．5 4x x x -= D ．()572=--- 5. 下列各组式中是同类项的是（ ）. A ．a 与22 1a - B ．z y x 32 与32y x - C ．2x 与2y D ．2 49yx 与y x 25- 6. 方程22x x =-的解是（ ）. A ．1 B ． 1- C ． 2- D ． 2 7. 去括号：()a b c --+=（ ）. A ．a b c -++ B ．a b c -+- C ．a b c --+ D ．a b c --- 8. 下列说法正确的是（ ）. A ．0.600有4个有效数字 B ．5.7万精确到0.1 C ．6.610精确到千分位 D ．410708.2?有5个有效数字 9. 如图，a 、b 两个数在数轴上的位置如图所示， 则下列各式正确的是（ ）. 第9题
2017 北京市东城二中北京初二（下）期中
数学
第Ⅰ卷（选择题 共 30 分） 一、选择题（以下每题只．有．一．个．正确的选项，每小题 3 分，共 30 分）
1. 已知
是 关于 正比例函数，且 随 的增大而增大，那么 的取值范围是（ ）．
A.
B.
C.
D.
2. 如图，矩形
中， 、 相较于点 ，若
，
，则 的长为（ ）．
A.
B.
3. 如图，在
C. 中，
D.
，
，
，点 ， ， 分别是
三边中点，则
的周长为（ ）．
A.
B.
C.
D.
4. 下列四个图象中，不表示某一函数图象的是（ ）．
A.
B.
C.
D.
5. 下列命题中，正确的是（ ）．
①有两个角是直角，且对角线相等的四边形是矩形．
②一条对角线平分一个内角的平行四边形是菱形．
③两条对角线分别平分两组对角的四边形是菱形．
④对角线互相垂直且一组邻边相等的四边形是菱形
A. ①② B. ②③ C. ①④ D. ③④
6. 设想有一根铁丝套在地球的赤道上，刚好拉紧后，又放长了 米，并使得铁丝均匀地离开地面．下面关于铁丝
离开地面高度的说法中合理的是（ ）（已知圆的周长公式
，
）．
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A. 这个高度只能塞过一张纸
B. 这个高度只能伸进你的拳头
C. 这个高度只能钻过一只羊
D. 这个高度能驶过一艘万吨巨轮
第Ⅱ卷（非选择题 共 70 分）
二、填空题（每小题 3 分，共 24 分） 7. 请你写出一个图像不．经．过．第三象限的一次函数解析式__________．
8. 若点
在一次函数
的图象上，则 的值为__________．
9. 如图，一次函数
的图象经过点 ，当 时， 的取值范围是___________．
10. 在菱形
中，
，若菱形的周长为 ，则此菱形的面积为__________．
三、解答题（每小题 4 分，共 6 分）
11.
12.
．
四、解答题（每小题 6 分，共 30 分）
13. 如图，在平面直角坐标系中，一次函数
的图象与 轴交点为
，与 轴交点为 ，且与正比例函数
的图象交于点
．
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2010-20XX年度高二上学期期中考试 化学试卷 相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Si 28 Cl 35.5 Ba 137 一．选择题（每个小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分） 1．下列各组物质全部是弱电解质的是 A．H2SiO3、H2S、CO2B．Cu(OH)2、CH3COOH、C2H5OH C．H2SO3、Ba(OH)2、BaSO4D．H2O、NH3·H2O、H3PO4 2．比较纯水在25℃和100℃的pH，前者与后者的关系 A．前者大B．前者小C．相等D．不能确定3．下列情况下的反应一定能自发进行的是 A．ΔH>０ΔS<０B．ΔH>０ΔS>０C．ΔH<０ΔS<０D．ΔH<０ΔS>０4．下列物质加入到氨水中，既能使氨水的电离程度增大，又能使溶液的pH降低的是 A．少量盐酸B．少量烧碱 C．少量NaCl固体D．少量NH4Cl固体 5．对于可逆反应：A2（g）＋3B 2（g ）2AB 3（g）ΔH<０下列图象中正确的是 6．能说明醋酸是弱电解质的事实是 A．醋酸水溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 B．醋酸和碳酸钠溶液反应放出二氧化碳 C．c(H+)相同的醋酸和盐酸相比较，醋酸溶液的浓度大 D．物质的量浓度和体积均相同的醋酸和盐酸可中和等物质的量的NaOH 7．某酸溶液，其c(H+)=0.1mol/L，则该酸溶液的物质的量浓度 A．一定大于0.1mol/L B．一定小于0.1mol/L C．一定等于或小于0.1mol/L D．无法确定 8．在一定条件下，向5L密闭容器中充入2mol A气体和1mol B气体，发生可逆反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)， 达到平衡时容器内B的物质的量浓度为0.1mol/L，则A的转化率为 A．67% B．50% C．25% D．5% 9．人体胃液中含有一定浓度的盐酸，如大量喝水，则胃液的pH与所喝水的体积之间的关系表达正确的是 10．在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X2气体和2mol Y2气体，发生如下反应： X 2（g）+2 Y2（g）2Z（g），此反应达到平衡的标志是 A．n mol X—X键断裂的同时2n mol Y—Y键断裂 B．容器内压强不随时间变化 C．X 2 、Y2、Z的浓度比为1:2:2 D．反应混合物的密度不随时间变化 11．下列叙述正确的是 A．锌与pH=3的醋酸反应比与pH=4的盐酸反应慢 B．c(H+)=10-3mol/L的强酸和c (OH-)=10-3mol/L的弱碱溶液等体积混合后，溶液呈酸性 C．pH相等，体积也相等的硝酸溶液和硫酸溶液，n(H+)也相等 D．中和10mL0.1mol/L氨水与中和100mL0.01mol/L氨水，所用同一浓度盐酸的体积不同 12．等量的盐酸分别用pH=11和pH=10的氨水中和，设消耗氨水的体积前者为V a，后者为V b，则V a、V b 关系正确的是 A. 10Vｂ＜Ｖａ B. Vｂ＝10Ｖａ C. Vｂ＜10Ｖａ D. Vｂ＞10Ｖａ 13.某次酸雨的分析数据如下：c (NH4+)=2×10-5mol/L、c(Cl-)=6×10-5mol/L、c (Na+)=1.9×10-5mol/L、 c (NO3-)=2.3×10-5mol/L、c (SO42-)=2.8×10-5mol/L，则此酸雨的pH约为 A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 14．可逆反应：A2(?) + B2(?)2AB(?)；ΔH＝－QkJ/mol，当温度和压强改变时n(AB)的变化如下图，下 列叙述正确的是 A．A2、B2及AB均为气体，Q＞0 B．AB为气体，A2、B2至少有一种为非气体，Q＞0 C．AB为气体，A2、B2有一种为非气体，Q＜0 D．AB为固体，A2、B2有一种为非气体，Q＞0 15.有甲、乙、丙三瓶体积相等，浓度均为1 mol/L的HCl溶液，将甲加热蒸发至体积减少一半；在乙中加入 少量CH3COOK固体(加入后溶液仍呈强酸性)；丙不作改变。然后以酚酞作指示剂，用同浓度的NaOH溶液 滴定上述三种溶液，则所消耗的NaOH溶液的体积 A.甲=乙=丙 B.丙﹥乙﹥甲 C.丙=乙﹥甲 D.甲=乙﹥丙 16．pH相同的醋酸与盐酸溶液，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍,稀释后两溶液的pH仍然相同， 则m和n的关系是 A.m﹥n B.m=n C.m﹤n D.不能确定 17．用水稀释0.1 mol/L的氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 A．c(OH-)/c(NH3?H2O) B．c(NH3?H2O)/ c(OH-) C. c(H+)与c(OH-)的乘积D．n (OH-) 18．盐酸与碳酸钠固体反应时，能使反应速率明显加快的是 A．增加碳酸钠固体的量 B．一倍的增加碳酸钠固体的量和盐酸的量 C．减少一倍盐酸的用量且浓度加倍 D．增加一倍盐酸的用量且浓度减半 19．在一密闭体积可变的容器中，存在2NO + O22NO2（正反应放热）的可逆反应，在一定条件下达 到平衡，再进行如下操作，平衡不发生移动的是 A．恒温恒压时充入NO B．恒温恒容时充入O2 C．恒温恒压时充入N2D．恒温恒容时充入N2 20．为了更好表示溶液酸碱性，科学家提出了酸度(AG)概念，AG=lg 以下叙述正确的是 c(H+) c(OH-) pH pH pH pH v正 V逆
2013-2014学年湖北省孝感市汉川市九年级（上）期末数学试卷 、选择题（共12小题，每小题3分，满分36 分） 2. （ 3分）（2013?烟台）以下是回收、绿色包装、节水、低碳四个标志，其中是中心对称图 形的是（ ） 2 3. （ 3分）（2013秋？汉川市期末）方程（x - 3） =0的根是（ ） A . x 仁-3, x 2=3 B . x 1=x 2=3 C . x 仁x 2= - 3 D . x 1 =占,x 2= - ^3 4. （ 3分）（201^秋？龙湖区期末）下面计算正确的是 （ _） _ A H ■■■/■： B . .1 二二 ‘‘ C .二？二=匸 D . 5. （3分）（2013秋？汉川市期末）如图，O O 是Rt △ ABC 的内切圆，/ C=90 °若AC=12cm , BC=9cm ，则O O 的半径（ ） A . 3cm B . 6cm C . 9cm D . 15cm 6. （ 3分）（2013秋？汉川市期末）下列事件是随机事件的是（ ） A .水中捞月 B .风吹草动 C .守株待兔 D .翁中捉鳖 7. （ 3分）（2013秋?汉川市期末）有A , B 两只不透明口袋，每只口袋里装有两只相同的球， A 袋中的两只球上分别写了 细”、心”的字样，B 袋中的两只球上分别写了 信”、任”的字 样，从每只口袋里各摸出一只球，能组成 信心”字样的概率是（ ） & （ 3分）（2009?崇左）已知点 A 的坐标为（a , b ） , O 为坐标原点，连接 OA ，将线段OA 绕点O 按逆时针方向旋转 90。得OA 1,则点A 1的坐标为（ ） A . （- a , b ） B . （a , - b ） C . （- b , a ） D . （b ,- a ） 1.（ 3分）（2011?上海）下列二次根式中，最简二次根式是（ A . D .
2020—2020学年度第一学期期中练习2020.11.3 八年级英语 听力理解（共25分）. 一、听下面5个句子，从题中所给的A、B、C三个选项中选出与所听句子内容相符的图片的最 佳选项。每句读两遍。( 共5分，每小题1分) ( )1. . A B C ( )2. A. B. C. ( ) 3. A. B. C. ( ) 4. A. B. C. ( ) 5. A. B. C.
二、听下面的5 组对话，根据问题，从所给的A、B、C三个选项中选出正确的答语。每段对话 读两遍。( 共5分，每小题1分) ( ) 6、What color are Lisa’s clothes ? A. Red B. Blue C. Brown ( )7、Who dances better? A.Amy B. Betty C. May ( )8、Who thinks the food is the most expensive ? A. Jack’s brother B. The girl C. Jack ( )9、What can Peter do ? A.Run very fast. B. Sing fast songs well. C. Write songs himself. ( )10、When does Bob want to go to the movies ? A. This evening. B. Tomorrow morning. C. Tomorrow evening. 三、听下面的2 组对话，根据问题，从所给的A、B、C三个选项中选出正确的答语。每段对话 读两遍。( 共5分，每小题1分) 听第一段对话，回答11-12小题。 ( ) 11.Who is the tallest in Kevin’s class? A. Kevin. B. Bill. C. Lucy. ( ) 12.When was the talent show? A. Last Monday. B. Last Tuesday. C. Last Thursday. 听第二段对话，回答第13-15小题。 ( )13. How does Tina look? A. Tired. B. Excited C. Sad ( )14. What movie did Tina watch yesterday? A. An action movie B. A comedy. C. A scary movie ( )15. Where did Tina watch the movie ? A. In the cinema B. At her home C. At the boy’s home 四、听下面的对话，根据所听内容，完成表格信息。每空一词。每段对话读两遍。( 共10分，每小题2分) Time On 16 . People Linda, Ted and Julie. Things they did They went to 17 clothes stores and bought some clothes in the 18 store in the morning. They went to a restaurant for lunch. The food was 19 but not delicious. They watched an action movie and a(n) 20 show in the afternoon. 16. 17. 18. 19. 20. _____________
2018北京二中高二（上）期中 数学 命题人：王雪梅审核人：温瑶得分： 一.选择题：（本大题共10小题，每小题6分，共60分，请将答案填涂在机读卡上） 1.椭圆的焦点坐标是（） A B C D 2.已知满足，且，那么下列选项中不一定成立的是（） A B C D 3.不等式的解集是（） A B C D 4.已知双曲线的离心率为，则的渐近线方程为（） A B C D 5.下列四个条件中，使成立的充分而不必要的条件是（） A B C D 6.椭圆的焦距等于2，则的值为（） A 5或3 B 5 C 8 D 16 7.若不等式的解集为，则等于（） A B C 1 D 8 8.已知数列是等差数列，若，则数列的前项和有最大值，那么当取得最小正值时，等于（） A 20 B 17 C 19 D 21 9.已知数列则是数列中的（）
A 第48项 B 第49项 C 第50项 D 第51项 10.若函数且，则等于（） A 0 B 100 C D 10200 二.填空题（本大题共8小题，每小题6分，共48分，请将答案写在答题纸相应的横线上.） 11.命题“”的否定是 .其是命题（填“真、假”） 12.若双曲线的左、右焦点分别是,过的直线交右支于两点，若，则的周长为 . 13.若不等式对一切恒成立，则的最小值为 14.椭圆上动点与定点的连线段的中点所形成的曲线的方程为 15.已知数列中，,则数列的通项公式 16.若点和点分别为椭圆的中心和左焦点，点为椭圆上的任意一点，则的最大值为 17.曲线是平面内与两个定点的距离的积等于常数的点的轨迹，，给出三个结论（1）曲线过坐标原点 （2）曲线关于坐标原点对称 （3）若点在曲线上，则的面积不大于 其中，正确结论的序号是 . 18.已知数列的各项为正整数，其前项和.若且,则 = ; . 三.解答题 19.（本小题满分14分） 已知等差数列的公差，它的前项和，若，且成等比数列. （1）求数列的通项公式； （2）设数列的的前项和，若对恒成立，求的取值范围.
高二化学组期中考试试卷分析 高二化学组 一、试卷出题范围 本卷主要考查《有机化学基础》中第一章：有机化合物的结构与性质、烃；第二章：有机化学反应类型和醇、酚两部分内容。分为Ⅰ、Ⅱ卷，Ⅰ卷为选择题，共20题，总分60分，Ⅱ卷共6题，总分40分。 二、试卷分析： （一）Ⅰ卷分析: （分析教师：吕荣海） 第Ⅰ卷：20小题，覆盖共6个主要知识块，平均每个知识块覆盖3个知识点。1—10题重点考查了每个知识块中基本原理和性质、重要反应、重要实验现象等；11—20题则重点考查了知识拓展、方法导引、知识支持、重点知识综合迁移应用等。 主要错误情况：1、5、8、9、12、14、15、16、19、20共10个题目，从知识分布看：主要有①基本性质的迁移应用，如：1、14、16；②同分异物体的判断与书写，如：5、12题；③基本原理应用，如8、10、18、19题。 ④知识拓展的应用，如20题。 建议：（1）将传统选择题对答案，教师讲学生听的方式，改为学生讲教师归纳提高的方式，加强学生对基本性质、方法的理解能力和应用能力。 （2）设立探究性习题，引导学生主动拓展知识视野，提高自己学习能力。 （3）设立学生自主选题，教师整合成卷方式，收集学生学习过程中自我学习疑难点，集中练习，集中辅导提高的教学方法。 （二）Ⅱ卷分析： 21题试题分析（分析教师：李连华）
（1）本题考察苯酚性质的题目，苯酚是酚类物质的代表物质，掌握了其化学性质就是掌握了些类物质的化学性质，特别是苯酚的物理性质中溶解性的考察：常温下在水中的溶解度不大，当高于65℃时，和水以任意比互溶。 （2）本题得分状况：少部分学生能得全分，一般学生能得2—3分，极少数学生不得分。 （3）出错情况：化学用语使用不准确，澄清写成清澈。 反应条件错误： 不需要外界条件。 （4）以后教学中，加强学生对基础知识的掌握，培养学生能力。 22题试题分析（分析教师：杨希宝） （1）本题主要考查了几种烃和烃的衍生物的性质，第（2）小问为一个推断题，考查了烯烃及卤代烃的性质，试题难度中等偏高。 （2）主要问题： ①芳香烃与芳香族化合物定义混乱 ②烃的性质模糊 ③结构简式书写不规范，第（2）问推断全对的人很少。 3、得分情况： 平均在4—5之间。 4、教学建议： ①加强基本性质的学习，基本知识掌握不扎实 ②应规范基本功，如结构简式的书写 23题试题分析（分析教师：李雪芹） 本题是相对较简单的一道题，好学生拿全分，中等生可拿到4分，还有相当一部分学生由于平时学习不扎实，得分很少。 ONa ＋H 2O OH ＋NaOH →
在反思中 -----高一化学期中检测质量分析 矿务局中学刘花 一、试题的整体结构与难度: 1、试题的结构: 试题范围包括了化学选修4《化学反应原理》中第一章《化学反应与能量》与第二章《化学反应速率与化学平衡》的内容。 2、试题的难度及特点: 本试题难度适中,考查的虽然都就是基本知识与实验,但就是比较灵活。试卷体现了新课标的教学理念,能注重基础与能力,注重考查学生知识的应用性、解题的规律性、思维的灵活性,体现了新高考对能力与素质的要求。试题既较好的检测了学生化学基础知识掌握情况,又对学生学习起到了一定的诊断、指导与激励作用。 二、试卷结构与特点 1.试卷结构 第一大题选择题1—15题共45分。第二大题填空及简答题16—19题共31分。第三题实验及探究性题20题共12分。第四题计算及分析题21题共8分。卷面分4分。本次试题总分为100分。 2.试卷特点 (1)坚持了对化学主干知识的考查 ①试卷的结构及各知识块的赋分及试题难度比例与《考试大纲》的要求基本保持一致,试卷长度适中,题量恰当,答案的书写量也较为合适,给学生留有较多分析与思考的时间。 ②化学能量与反应、化学反应速率与化学平衡等。 (2)提高了对化学学科内综合知识的考查 本份试卷不管从内容还就是形式上都有一种高考试卷的风格,试题的质量、试题的新颖度、对考点的要求、对学生能力点的要求以及对学生情感态度价值观的渗透等做的均比较到位。 3.试题分析 1、单项选择题1、 2、 3、5、8做得相对好些。 4、7、10、12、14做得较好。 5、9、11、13、15做得较差。第5小题考查同一反应中不同物质表示其反应速率的大小比较,学生算错的较多。第9题考察化学键断裂时需要吸收能量的多少。11题考察外界条件改变对可逆反映的影响。13题同11题考察内容一样形式不同。15题图像的方式考察外界条件的改变可逆反应的影响。 2、非选择题答题情况比较差。
应用文写作基础期末试卷 第1页 共4页 应用文写作基础期末试卷 第2页 共4页 ---------------------------- - --- ------------------------- 隆德县职业中学2015－2016学年度第一学期理论考试 高二（2）班幼儿园科学教育期末试卷 （命题人：张丽萍 考试时间：120分钟，满分：100分，共六大题） 一、多项选择题（每题2分，共10分） 1. 幼儿园科学教育的具体方法包括观察法、实验 法、（ ）。 A.制作法 B.展示法 C.讨论法 D.游戏法 2．生活中的科学教育活动的特点是 ( ) A.寻常性 B.真实性 C.松散性 D.灵活性 3. 集体教学活动的结构可以简化为三部分：（ ） A. 开始部分 B. 展开部分 C. 结束部分 D.导入部分 4.按照观察对象的性质，可将观察认识型活动可分为（ ） A. 物体观察 B. 现象观察 C. 个别观察 5．教师指导生活中的科学教育活动的要求是（ ） A. 随机开展 B. 不求同步 C. 互动跟进 D. 持续探究 二、填空。(每空1分，共25分。) 6、观察认识型活动的四种典型设计思路是（ ）、（ ）、（ ）、（ ）。 7、科学讨论型活动作为一种（ ）学习形式，主要适用于那些不易通过直接的探究进行学习的科学内容，所以适合于（ ）班幼儿。 8、科学讨论型活动不能把幼儿的（ ）活动和他们获取经验的（ ）活动孤立开来。 9、技术操作型活动中涉及的最重要的教学目标是（ ）。 10、技术操作型活动可以具体地划分为以下两种活动：（ ）活动和（ ）活动。 11、从区角科学教育活动的特点来看，幼儿自主学习（ ）（多或少），教师直接干预（ ）（多或少）。 12、在区角科学教育活动过程中，幼儿扮演（ ）和（ ）的双重角色。教师通过材料的设计对幼儿施加影响，是（ ）的指导者。 13、（ ）是幼儿园科学教育的基本方法。 14、幼儿生活中的各种活动――（ ）、（ ）、（ ）等都是进行科学教育的有效途径。 15、区角活动通常有三种形式：（ ）区角、（ ）区角和集体教学中的区角。 16、每次科学发现室的活动一般在（ ）分钟左右。 17、在幼儿园科学教育实践中，我们应遵循以下的原则：动手操作原则、 （ ）原则、支架原则、联系生活原则、( ) 原则。 三、辨析题（先判断正误，再进行分析，每题3分，共9分） 18、主动探究等同于“动手做”。（ ）
2014—2015第二学期期中考试 英语试题 一、单项选择（15分） （）1. If you see someone who is in trouble, you should try to . A. take him out B. help him out C. help out him D. give out him （）2.—Another good idea! And we could each call up ten people and ask them to come. —Hey, we’re a lot of good ideas, aren’t we? A. getting along with B. coming up with C. catching up with D. doing well in （） 3. —Let’s go hiking this Saturday, shall we? —Sounds great. I agree you. A.on B.for C.at D. with （）4.I’m not sure whether I can hold a party in the open air, because it the weather. A. stands for B.depends on C.lives on D.agrees with （）5.I have some problems with my English writing.Can you give me some ? A.advice B.advices https://www.doczj.com/doc/1916070403.html,rmation D.messages （）6.Parents often their children some good advice. A.offer; with B.offer; / C.provide; with D.both B and C （）7.In China and some other countries, it is impolite to speak loudly you are having a meal. A.before B.while C. after （）8.The little boy cried loudly just now,but now he fell . A.sleep B.asleep C.sleeping D.sleepy （）9.Most people are building a paper factory near here.They are worried the river will get polluted. A.for B.with C.against D.beyond （）10.David got married Mary in 1996. A.at B.to C.with D.of （）11.English is interesting we all like it. A.such; that B.so; that C.too; to D.enough; to
北京二中分校2020—2021学年度第二学期初二年级期末质量检测历史试卷07.06 班级姓名考号 第Ⅰ卷（机读卷共50分） 一、选择题（每小题2分，共50分） 1．以下对俄国十月革命的结果叙述正确的是 Ａ经济状况开始恶化Ｂ推翻沙皇专制制度 Ｃ实时新经济政策Ｄ推翻资产阶级临时政府 ２．苏联成立于 Ａ１９１９年Ｂ１９２０年Ｃ１９２１年Ｄ１９２２年 ３．苏联两个五年计划的重点都是发展 Ａ农业Ｂ重工业Ｃ轻工业Ｄ教育 ４．巴黎和会和华盛顿会议的共同之处包括 ①本质是帝国主义重新瓜分世界 ②由少数帝国主义国家操纵并充满矛盾和斗争 ③暂时调整帝国主义国家之间的矛盾 ④涉及中国问题，并侵犯中国主权 Ａ①③Ｂ②④Ｃ①②③Ｄ①②③④ ５．１９２９年经济危机首先爆发于 Ａ农业Ｂ工业Ｃ金融业Ｄ商业 ６．德国法西斯建立的奥斯威辛集中营在 Ａ奥地利Ｂ捷克斯洛伐克Ｃ波兰Ｄ德国 ７．１９３８年被德国吞并的欧洲国家是 Ａ奥地利Ｂ捷克斯洛伐克Ｃ波兰Ｄ罗马尼亚 ８．１９３８年９月底，英、法、德、意四国首脑自行签订《慕尼黑协定》并把它强加给 Ａ奥地利Ｂ捷克斯洛伐克Ｃ波兰Ｄ苏联 ９．第二次世界大战的重要转折点是 Ａ莫斯科保卫战Ｂ不列颠之战 Ｃ斯大林格勒战役Ｄ诺曼底登陆 １０．使德军陷入苏军与盟军东西夹击的铁钳之中的战役是 Ａ莫斯科保卫战Ｂ不列颠之战 Ｃ斯大林格勒战役Ｄ诺曼底登陆 １１．最先攻克柏林的是 Ａ英军Ｂ美军Ｃ苏军Ｄ法军
１２．２０世纪７０年代初，成为资本主义世界第二经济大国的是Ａ德国Ｂ英国Ｃ法国Ｄ日本 １３．世界贸易组织正式成立于 Ａ１９９１年Ｂ１９９２年Ｃ１９９３年Ｄ１９９５年１４．１９４７年，英国根据《印度独立法案》把印度分为哪两个国家 ①印度②孟加拉③巴基斯坦④巴勒斯坦 Ａ①②Ｂ①③Ｃ②③Ｄ①④ １５．印度独立后，担任第一位总理的是 Ａ真纳Ｂ尼赫鲁Ｃ纳塞尔Ｄ拉吉夫·甘地１６．被称为“非洲独立年”的是 Ａ１９６０年Ｂ１９７０年Ｃ１９８０年Ｄ１９９０年１７．二战后，根据联合国决议建立的国家是 Ａ以色列Ｂ伊拉克Ｃ伊朗Ｄ科威特 １８．阿以冲突的焦点和核心是 Ａ水资源分配问题Ｂ戈兰高地问题 Ｃ巴勒斯坦问题Ｄ石油问题 １９．1947年3月杜鲁门在国会发表的演说标志着 Ａ欧洲复兴计划的实施 Ｂ“冷战”的开始 Ｃ美国已取得资本主义世界霸主地位 Ｄ美国要在欧洲建立军事政治集团 ２０．联合国的主要机构有 ①联合国大会②世界贸易组织③安全理事会④千年首脑会议 Ａ①②③Ｂ②③④Ｃ①③Ｄ②④ ２１．苏联完全解体是在 Ａ１９８５年Ｂ１９８９年Ｃ１９９０年Ｄ１９９１年２２．下列战争发生在２０世纪９０年代的是 ①中东战争②两伊战争③科索沃战争④海湾战争 Ａ①②Ｂ③④Ｃ①③Ｄ②④ ２３．帝国主义在非洲殖民体系最终崩溃的标志是 Ａ埃及获得真正独立Ｂ埃及收回苏伊士运河Ｃ“非洲独立年”的到来Ｄ纳米比亚宣告独立 ２４．纸草是下列哪种文字的书写材料 A楔形文字B象形文字C甲骨文D字母文字 ２５．18世纪60年代，工业革命首先发生于 A英国B美国C法国D日本
高二第一学期期中考试理科综合 化学试卷 7．已知热化学方程式：SO2(g)+ 1 2 O2(g) SO3(g) △H = ―98.32kJ／mol，在容器中 充入2molSO2 和1molO2充分反应，最终放出的热量为（）A．196.64kJ B．196.64kJ／mol C．＜196.64kJ D．＞196.64kJ 8．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧 C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水 9．已知热化学方程式： H2O(g)＝H2(g) + 1 2 O2(g) △H = +241.8kJ／mol H2(g)+ 1 2 O2(g) ＝ H2O(1) △H = －285.8kJ／mol 当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是（） A．吸热88kJ B．吸热 2.44kJ C．放热44kJ D．吸热44kJ 10．已知4NH3 + 5O 2 ＝ 4NO + 6H2O，若反应v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则正确的关系是（） A．4 v(NH3)＝5v(O2) B．5 v(O2)＝6 v(H2O) C．2 v(NH3)＝3v(H2O) D．4 v(O2)＝5v(NO) 11．在可逆反应中，改变下列条件一定能使反应速率增大的是（）A．增大反应物的质量 B．升高温度 C．增大压强D．使用催化剂 12．在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：（） xA(g) + yB(g)zC(g) 平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol/L。下列有关判断正确的是 A．x + y ＜ z B．平衡向正反应方向移动 C．B的转化率提高 D．C的体积分数下降
高二期中考试化学试题 时间： 90分钟 分值： 100分 一、单选题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意）。 1、下列各组热化学方程式中，△H 1>△H 2的是 ①C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) △H 1 C(s)＋1 2O 2(g)===CO(g) △H 2 ②S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) △H 1 S(g)＋O 2(g)===SO 2(g) △H 2 ③H 2(g)＋1 2O 2(g)===H 2O(l) △H 1 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) △H 2 ④CaCO 3(s)===CaO(s)＋CO 2(g) △H 1 CaO(s)＋H 2O(l)===Ca(OH)2(s) △H 2 A ．① B ．④ C ．②③④ D ．①②③ 2、在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)＋CO(g) 12 N 2(g)＋CO 2(g) ΔH ＝－373.2 kJ ·mol －1达到平衡后，为提高该反应的速率和NO 的转化率，采取的正确措施是( ) A ．加催化剂同时升高温度 B ．加催化剂同时增大压强 C ．升高温度同时充入N 2 D ．降低温度同时增大压强 3、下列热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热 的是( ) A.NH 3(g)+ 4 5 O 2(g)NO(g)+ 4 6 H 2O(g)；ΔH =-a kJ ·mol -1 B.C 6H 12O 6(s)+6O 2(g)6CO 2(g)+6H 2O(l)；ΔH =-b kJ ·mol -1 C.2CO(g)+O 2(g)2CO 2(g)； ΔH =-c kJ ·mol -1 D.CH 3CH 2OH(l)+ 2 1 O 2(g)CH 3CHO(l)+H 2O(l)；ΔH =-d kJ ·mol -1 4、将浓度为0.1 mol ·L －1 HF 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是 A ．c (H ＋) B ．K a (HF) C.c F － c H ＋ D. c H ＋c HF 5、下列说法正确的是( ) A ．ΔH <0、ΔS >0的反应在温度低时不能自发进行 B ．NH 4HCO 3(s)===NH 3(g)＋H 2O(g)＋CO 2(g) ΔH ＝＋185.57 kJ/mol 能自发进行， 原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向 C ．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自 发性的判据 D ．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向 6、在一个固定体积的密闭容器中，加入2 mol A 和1 mol B 发生反应2A(g)＋B(g) 3C(g) ＋D(s)，达到平衡时C 的浓度为1.2 mol ·L －1。若维持容器体积和温度不变，按下列方法改变起始物质的物质的量，达到平衡时C 的浓度仍为1.2 mol ·L －1的是( ) A ．4 mol A ＋2 mol B B ．3 mol C ＋1 mol D ＋1 mol B C ．3 mol C ＋0.5 mol D D ．1.6 mol A ＋0.8 mol B ＋0.6 mol C ＋0.6 mol D
第1页 共3页 装 订 线 卢龙职教中心 2016 — 2017 学年度第 一学期期末 考试（科目） 数学 试卷 应用班级： 15学前（1） 、 15 财会（1） 姓名： 班级： 考号： 考试时间90分钟 满分120分 注意事项： 1.本试卷分选择题、填空题和解答题三部分. 2.答题前，考生务必将自己的信息写在试卷相应的位置. 3.考试结束后，试卷必须及时上交. 一、选择题（共10个小题，每小题4分，共40分.每小题所给的四个选项中，只有一个符合题目要求） 1.tan690°= （ ） A.3 B.-3 C. 3 3 D.-3 3 2.已知角α终边经过点??? ? ??-22,21，tan α的值是 （ ） A. 2 1 B. 22- C. 2- D. 23- 3．已知5 3 sin =α,且是第二象限的角，则αtan 的值等于 （ ） A. 34 B. 43 C. 43- D. 4 3± 4.以下四个数中，是数列{n(n+1)}中的一项是 （ ） A. 17 B. 32 C. 39 D.110 5.在等差数列{}n a 中，已知 363 =s ，则=a 2 （ ） A. 18 B. 12 C. 9 D. 6 6.若f （x ）是周期为π的奇函数，则f （x ）可以是 （ ） A.sinx B.cosx C.sin2x D.cos2x 7.将函数sin y x =的图象向左平移(02)??π≤≤个单位后，得到函数sin(6 y x π =- 的图 象，则?等于 （ ） A. 6 π B.76π C.116π D.56π 8.在等比数列{}n a 中，已知 22 =a ，65=a ，则=a 8 （ ） A. 10 B. 12 C. 18 D. 24 9.在?ABC A B A B 中，··sin sin cos cos ,<则这个三角形的形状是 （ ） A ．锐角三角形 B ．钝角三角形 C ．直角三角形 D ．等腰三角形 10.函数x x y 2cos 32sin -= 6 6 (π π ≤ ≤- x 的值域为 （ ）A. []2,2- B. []0,2- C. []2,0 D. ]0,3[-二、填空题(共8个小题，每小题3分，共24分.请将最后正确结果填在对应的横线上，不填、填错不得分) 11.函数y=sin2x+1的最小正周期为 12.若?? ? ??- ∈0,2πα，则()ααcos ,tan P 位于第 象限 13.若)tan(,2 1 tan ),2(53sin βαβπαπα-=<<= 则的值是 14.将函数?? ? ? ? - =3sin πx y 的图象上所有点的横坐标伸长到原来的2倍（纵坐标不变），再 将所得的图象向左平移 3 π 个单位，得到的图象对应的解析式是 15.已知等差数列{}n a 中，31=a ，d=2,则=6s