人教版高中化学必修二单元测试题附答案全套
第一章物质结构元素周期律
一、选择题（本大题共7小题，）
1.下列说法正确的是( )
A. 电子层结构相同的微粒，其化学性质一定相似
B. 第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强
C. 金属元素与非金属元素组成的化合物一定是离子化合物
D. 元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果
D
【分析】
本题考查了微粒结构与性质的关系、元素周期律等知识点，难度不大，解题时注意仔细审题。
【解答】
A.电子层结构相同的微粒，如和的电子层结构相同，而其化学性质不同，故A错误；
B.根据元素周期律，第三周期非金属元素最高价含氧酸的酸性从左到右依次增强，故B错误；
C.金属元素与非金属元素组成的化合物不一定是离子化合物，例如，是共价化合物，故C错误；
D.由结构决定性质，则元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果，故D正确。
故选D。
2.下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是
A. 原子结构随着元素原子序数的递增而呈周期性变化，这个规律叫元素周期律
B. 第三周期元素的简单离子半径随原子序数的递增依次增大
C. ⅦA族元素的简单阴离子还原性越强，其气态氢化物的稳定性越弱
D. 与互为同位素，它们的性质基本相同
C
解：元素周期律是指元素性质随原子序数的递增呈周期性变化，故A错误；
B.第三周期元素的简单阳离子半径随原子序数的递增而减小，简单阴离子随原子序数的递增而减小，但阳离子半径小于阴离子半径，故B错误；
C.简单阴离子还原性越强，元素的非金属性越弱，非金属性越弱，气态氢化物的稳定性越弱，故C正确；
D.同位素研究对象是原子，与为同一物质，都是氧气，故D错误；
故选C．
A.元素周期律是指元素性质随原子序数的递增呈周期性变化；
B.电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，最外层电子数相同电子层越多离子半径越大；
C.非金属性越强，气态氢化物越稳定，简单阴离子还原性越强，元素的非金属性越弱，据此判断；
D.同位素研究对象是原子，质子数相同中子数不同的原子互为同位素．
本题考查元素周期律、同位素、离子半径比较等，难度不大，注意D选项中与为同一物质，不是同素异形体．
3.下列说法正确的是
A. 电子层结构相同的微粒，其化学性质一定相似
B. 第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强
C. 非金属元素的原子两两结合形成的化合物不一定是共价化合物
D. 元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果
D
解：A、电子层结构相同的微粒，如和的电子层结构相同，而其化学性质不同，故A错误；
B、根据元素周期律，第三周期非金属元素最高价含氧酸的酸性从左到右依次增强，故B错误；
C、非金属元素的原子两两结合形成的化合物一定含共价键，则一定是共价化合物，故C错误；
D、由结构决定性质，则元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果，故D正确；
故选D．
A、电子层结构相同的微粒可能是分子、原子或离子，其化学性质不一定相似；
B、根据元素周期律，第三周期非金属元素最高价含氧酸的酸性从左到右依次增强；
C、非金属元素的原子两两结合形成的化合物一定是共价化合物；
D、根据元素周期律的定义分析．
本题考查了微粒结构与性质的关系、元素周期律等知识点，难度不大，解题时注意仔细审题．
4.根据元素周期律和物质结构的有关知识判断，下列说法正确的是
A. Al元素的第一电离能比Mg元素的大
B. 第2周期元素的最高正化合价都等于其原子的最外层电子数
C. 同一周期主族元素从左到右，原子半径和离子半径均逐渐减小
D. 酸性：
D
解：元素原子3s能级容纳2个电子，为全满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，故Al元素的第一电离能比Mg元素的小，故A错误；
B.氧元素、氟元素没有最高正化合价，故B错误；
C.同一周期主族元素从左到右，原子半径减小，阳离子半径减小，阴离子半径也减小，且阳离子半径小于阴离子半径，故C错误；
D.非金属性酸，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，故酸性：
，故D正确，
故选D．
A.Mg元素原子3s能级容纳2个电子，为全满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素；
B.氧元素、氟元素没有最高正化合价；
C.同一周期主族元素从左到右，原子半径减小，电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多，离子半径越大；
D.非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强．
本题考查元素周期律的应用，难度不，侧重对基础知识的考查，注意掌握微粒半径比较．
5.元素周期表和元素周期律是学习化学的重要工具，可以帮助我们推测元素及其化合物的结构和性质某
元素的原子序数为7，下列有关该元素的推断不正确的是
A. 它处于元素周期表中第二周期VA族
B. 它的最高正价为，负价为
C. 它的最高价氧化物对应水化物是一种强酸
D. 它的非金属性比磷弱比氧强
D
解：原子结构中有2个电子层、最外层电子数为5，则它处于元素周期表中第二周期VA族，故A正确；
B.最外层电子数为5，它的最高正价为，负价为，故B正确；
C.它的最高价氧化物对应水化物是硝酸，为一种强酸，故C正确；
D.同主族元素的非金属性从上到下减弱，则N的非金属性比磷强，而同周期从左向右非金属性增强，则N 的非金属性比氧弱，故D错误；
故选D．
某元素的原子序数为7，为N元素，其原子结构为，最高价为价，结合同主族、同周期元素性质
递变规律来解答．
本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握原子结构与元素的位置、化合价及元素周期律为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．
6.下列有关原子结构和元素周期律的表述中不正确的是
原子序数为15的元素的氢化物为三角锥形
ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素
第三周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数均为6
原子序数为26的元素位元素周期表的第四周期第ⅧB族．
A. B. C. D.
D
解：原子序数为15的元素的氢化物为，空间结构类似于氨气分子，为三角锥形结构，故正确；
同周期自左而右元素非金属性增强稀有气体除外，故ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素，故正确；
第三周期ⅣA族元素的原子核电荷数为14，故错误；
原子序数为26的元素位元素周期表的第四周期第Ⅷ族，不是副族元素，故错误．
故选D．
原子序数为15的元素的氢化物为，空间结构类似于氨气分子；
同周期自左而右元素非金属性增强稀有气体除外；
第三周期ⅣA族元素的原子核电荷数为14，中子数不一定为6；
原子序数为26的元素位元素周期表的第四周期第Ⅷ族．
本题考查结构性质位置关系应用、元素周期律等，难度不大，侧重对基础知识的巩固．
7.某元素M的原子序数为55，根据周期表结构及元素性质变化规律，下列有关元素M的说法中错误的
是
A. 元素M位于第六周期I A族
B. M的单质能与水剧烈反应
C. MOH属于强碱
D. M的单质是半导体
D
解：54号元素Xe的各电子层数目为2、8、18、18、8，55号元素的电子数比Xe多一个，则M在Xe的下一周期，则位于第六周期IA族，属于碱金属元素，
A.由分析可知，M位于第六周期IA族，故A正确；
B.M属于金属元素，单质的很活泼，能与水剧烈反应，故B正确；
C.M在周期表中位于K元素下面，活泼性比钾强，所以MOH属于强碱，故C正确；
D.M属于金属元素，是一种导体，故D错误．
故选D．
54号元素Xe的各电子层数目为2、8、18、18、8，55号元素的电子数比Xe多一个，则M在Xe的下一周期，则位于第六周期IA族，属于碱金属元素，结合碱金属元素的性质分析．
本题主要考查了同一主族，元素的性质具有相似性和递变性通过本题培养了学生分析问题，解决问题的能力．
二、实验题（本大题共1小题，）
8.元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用下表列出了十种元素在周期表中
的位置，用化学用语回答下列问题：
请回答：在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为______ ．形成化合物种类最多的元素是______ 填元素符号，其稳定氧化物的结构式为______ ．、、、四种元素所对应的气态氢化物最稳定的是______ ，最不稳定的是______ 均填化学式．
以上第三周期元素中的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是______ 填化学式，呈两性的是______ 填化学式，二者发生反应的离子方程式为______ ．
、、的原子半径由大到小的顺序为______ 填元素符号．
元素的氢化物在常温下与发生反应的化学方程式为______ ．
、两元素相比较，金属性较强的是______ 填元素符号，可以验证该结论的方法有______ 填编号．
A.将这两种元素的块状单质分别放入热水中看与水反应的剧烈程度
B.比较二者与某非金属反应时失电子数目多少
C.比较二者的最高价氧化物的水化物碱性强弱
D.看形状、大小相同的这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应的剧烈程度．
；C；；；；NaOH；；；；
；Mg；ACD
解：由元素在周期表中位置，可知为Na、为K、为Mg、为Al、为C、为Si、为O、为P、为Cl、为Ar．
稀有气体Ar原子最外层为稳定结构，化学性质最不活泼，Ar原子核外电子数为18，其原子结构示意图为：，
故答案为：；
碳元素形成有机物，是形成化合物种类最多的元素，其稳定氧化物为二氧化碳，结构简式为，故答案为：C；；
同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，故四种元素中O的非金属性最强、Si 的非金属性最弱，而氢化物稳定性与元素非金属性一致，故H最稳定、最不稳定，
故答案为：；；
第三周期中Na的金属性最强，故碱性最强的是NaOH，呈两性的是，二者反应生成偏铝酸钠与水，化学反应离子方程式为：，
故答案为：NaOH；；；
同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，故离子半径：，
故答案为：；
元素的氢化物在常温下与发生反应，应是水与钠反应生成氢氧化钠与氢气，化学反应方程式为：
，
故答案为：；
同周期自左而右金属性减弱，故Mg的金属性比Al的强，
A.金属性越强，单质与水反应越剧烈，故A正确；
B.金属性强弱与失去电子难易程度有关，与失去电子数目多少无关，故B错误；
C.金属性越强，元素最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故C正确；
D.金属性越强，单质与酸越容易进行，反应越剧烈，故D正确．
故答案为：Mg；ACD．
由元素在周期表中位置，可知为Na、为K、为Mg、为Al、为C、为Si、为O、为P、为Cl、为Ar．
稀有气体Ar原子最外层为稳定结构，化学性质最不活泼；
碳元素形成有机物，是形成化合物种类最多的元素，其稳定氧化物为二氧化碳；
非金属性越强，对应氢化物越稳定；
第三周期中Na的金属性最强，故碱性最强的是NaOH，呈两性的是氢氧化铝，二者反应生成偏铝酸钠与水；
同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大；
元素的氢化物在常温下与发生反应，应是水与钠反应生成氢氧化钠与氢气；
同周期自左而右金属性减弱，可以根据金属与水或酸反应难易程度、剧烈程度判断，或者根据最高价氧化物对应水化物的碱性强弱、单质之间相互置换反应等判断，金属性强弱与失去电子难易程度有关，与失去电子数目多少无关．
本题考查元素周期表与元素周期律综合应用，侧重对元素周期律的考查，需要学生识记元素在周期表的位置，掌握金属性、非金属性强弱比较实验事实，旨在考查学生对基础知识的掌握．
三、简答题（本大题共4小题，）
9.元素周期表反映了元素性质的周期性变化规律请根据短周期元素在周期表中的位置、结构和相关性质，
回答下列问题：
第VIA族元素形成的气态氢化物中沸点最高的是______ 用分子式表示，原因是______ ，该分子的空间构型为______ ．
第二周期元素中，除Be、B、Ne三种元素外，其他元素的氢化物沸点如表1所示，其中E的化学式为______ ；第三周期元素单质的熔点变化如图a所示，其中h的元素符号为______
表
甲和乙的晶体类型相同，甲的某种同素异形体与乙在高温时能发生置换反应生成h的单质和若该反应生成的h 的单质含有1mol共价键，则参加反应的乙的质量为______
碳元素的某种单质具有平面层状结构，该单质的名称为______ ；同一层中的原子构成许多的正六边形，单质与熔融的钾相互作用，形成某种青铜色的物质其中的元素钾用“”表示，原子分布如图c 所示，该物质的化学式为______ ．
；分子间可以形成氢键；V形；；Si；30；石墨；
解：分子间可以形成氢键，第VIA族元素形成的气态氢化物中水的沸点最高，水分子中O原子形成2个键，含有2对孤对电子，空间结构为V形，
故答案为：；分子间可以形成氢键；V形；
离子晶体的氢化物其沸点最大，所以A是离子晶体，第二周期中属于分子晶体的氢化物有甲烷、氨气、水和氟化氢，氨气、水和氟化氢中含有氢键，且水是液态，所以这四种氢化物中水的沸点最大，甲烷的沸点最低，故E为，
第三周期中Si单质为原子晶体，其熔点最高，故h的元素符号为Si，
故答案为：；Si；
第二、第三周期的某些元素中能形成正四面体结构单元的单质甲和化合物乙，甲和乙的晶体类型相同，且二者在高温下发生反应，则甲为碳单质金刚石、乙为二氧化硅，h为Si，反应生成的Si的单质含有1mol
共价键，每个Si原子形成4个，每个键为1个Si原子提供，则生成Si为，结合Si原子
守恒，参加反应二氧化硅的质量为，
故答案为：30；
碳元素的某种单质具有平面层状结构，该单质为石墨；
K原子镶嵌在正六边形的中心，该正六边形周围有6个未镶嵌K原子正六边形结构，即镶嵌K原子的正六边形周围连接6个C原子，该碳原子为3个正六边形共有，故结构中K原子与C原子数目之比为1：
，故化学式为，
故答案为：石墨；．
分子间可以形成氢键，第VIA族元素形成的气态氢化物中水的沸点最高；
属于离子晶体，其它氢化物属于分子晶体，LiH的沸点最高，而氨气、水、HF分子均存在氢键，沸点均高于甲烷的；
第三周期中Si单质为原子晶体，其熔点最高；
第二、第三周期的某些元素中能形成正四面体结构单元的单质甲和化合物乙，甲和乙的晶体类型相同，且二者在高温下发生反应，则甲为碳单质金刚石、乙为二氧化硅，h为Si，反应生成的Si的单质含有1mol
共价键，每个Si原子形成4个，每个键为1个Si原子提供，则生成Si为，结合Si原子
守恒计算二氧化硅的质量；
碳元素的某种单质具有平面层状结构，该单质为石墨；
K原子镶嵌在正六边形的中心，该正六边形周围有6个未镶嵌K原子正六边形结构，即镶嵌K原子的正六边形周围连接6个C原子，该碳原子为3个正六边形共有，根据均摊法计算．
本题是对物质结构与性质的考查，涉及晶体类型与熔沸点关系、元素化合物推断、晶胞计算等，中的关
键是寻找重复结构单元，可以用黑色球构成的正三角形解答更简单，难度中等．
10.元素周期表是元素周期律的反映，元素在周期表中的位置、元素的原子结构和元素的性质存在密切关
系．
如表是部分边线未画出的周期表，表中的序号分别代表某一化学元素根据表中所列元素，回答下列有关问题：
常温下单质为液体的化学式是______ ；最高价氧化物对应水化物碱性最强的元素符号是______ ；
其氧化物为光导纤维重要材料的元素名称是______ ；e元素原子的最外层电子数为______ ．上述元素中属于过渡元素的有______ 填序号；元素周期表中的主、副族序数与周期表的列数有一定关系，f元素在周期表中的位置为______ ．
第二周期中，最高正价和主族序数相等的元素符号为______ ，元素最高价氧化物的水化物和其氢化物能发生化合反应，化学方程式为______ ．
的结构示意图______ ．
等质量单质M分别与过量的强酸和强碱反应，生成的物质的量之比为______ ．
能说明X单质的氧化性比Z单质的氧化性强的化学方程式为______ ．
形成的两核18电子微粒与X形成的两核10电子微粒反应生成另外18电子和10电子两种微粒的离子方程式为______ ．
；K；硅；5；fg；第四周期ⅣB族；C、N；；；1：1；；
解：由元素在周期表中的位置可知，a为H、b为C、c为N、d为Si、e为P、f为Ti、g为Fe、h为Br、
i为F、j为K．
常温下单质为液态；K的金属性最强，故KOH的碱性最强，硅的氧化物--二氧化硅用作制光导纤维；e处于第15列，为VA族元素，最外层电子数为5，
故答案为：；K；硅；5；
长周期中第～列为过渡元素，上述元素中属于过渡元素的有fg；由f的位置可知，其处于第四周期ⅣB族，
故答案为：fg；第四周期ⅣB族；
主族元素中O、F除外，其它元素的最高正化合价等于其族序数，第二周期中，最高正价和主族序数相等的元素符号为C、N；氮元素最高价氧化物的水化物和其氢化物能发生化合反应生成硝酸铵，反应方程
式为：，
故答案为：C、N；；
元素原子第二层的电子数是第一层电子数的3倍，第二层电子数为6，则X为O元素；Y元素的原子中没有中子，则Y为H元素；Z元素原子第二层电子数是第一层和第三层电子数之和，则第三层电子数为，故Z为S；、、具有相同的电子层结构，则W为Mg、M为Al．
离子为，质子数为12，核外电子数为10，各层电子数为2、8，离子结构示意图为：，故答案为：；
分别与过量的强酸和强碱反应生成氢气，根据电子转移守恒可知生成氢气相等，即生成氢气物质的量之比为1：1，
故答案为：1：1；
能说明氧气的氧化性比硫的氧化性强的化学方程式为：，
故答案为：；
形成的两核18电子微粒为，X形成的两核10电子微粒为，二者反应生成与，反应离子方程式为：，
故答案为：
由元素在周期表中的位置可知，a为H、b为C、c为N、d为Si、e为P、f为Ti、g为Fe、h为Br、i 为F、j为K．
常温下溴单质为液态；金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强；二氧化硅用作制光导纤维；e处于第15列，为VA族元素；
长周期中第～列为过渡元素；由f的位置可知，其处于第四周期ⅣB族；
主族元素中O、F除外，其它元素的最高正化合价等于其族序数；氮元素最高价氧化物的水化物和其氢化物能发生化合反应生成硝酸铵；
元素原子第二层的电子数是第一层电子数的3倍，第二层电子数为6，则X为O元素；Y元素的原子中没有中子，则Y为H元素；Z元素原子第二层电子数是第一层和第三层电子数之和，则第三层电子数为，故Z为S；、、具有相同的电子层结构，则W为Mg、M为Al．
离子为，质子数为12，核外电子数为10，各层电子数为2、8；
分别与过量的强酸和强碱反应生成氢气，根据电子转移守恒可知生成氢气相等；
利用单质之间的相互置换反应能说明X单质的氧化性比Z单质的氧化性；
形成的两核18电子微粒为，X形成的两核10电子微粒为，二者反应生成与
本题考查结构性质位置关系应用，熟练掌握元素周期表结构与元素周期律，有利于对基础知识的巩固．
11.下表中如图1的实线是元素周期表的部分边界，请在表中用实线补全元素周期表的边界．
元素甲是第三周期第VIA族元素，请在右边方框如图3中按图2中氦元素的样式写出元素甲的原子序数、元素符号、元素名称和相对原子质量取整数．
元素乙的M层电子数比K层电子数多2，则乙原子半径与甲原子半径比较：______ ______ 用
元素符号表示甲、乙的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱为______ ______ 用化学式表示．元素周期表体现了元素周期律，元素周期律的本质是原子核外电子排布的______ ，请写出主族元素在元素周期表中的位置与元素原子结构的关系：______ ．
请写出20号元素在元素周期表中的位置：______ ．
Si；S；；；周期性变化；元素的周期数等于原子核外电子层数，元素的主族序数等于原子的最外层电子数；第四周期第IIA族
解：根据元素周期表的结构补全，如图：，
故答案为：；
元素甲是第三周期ⅥA族元素，则甲为S元素，原子序数为16，元素名称为氯，相对原子质量为32，价电子排布为，按如图2氦元素的式样表示为：，
故答案为：；
元素乙的M层电子数比K层电子数多2，则乙为Si，同周期自左而右原子半径减小，所以硫原子半径小于硅原子，同周期自左而右非金属性增强，最高价氧化物对应水化物的酸性增强，所以硫酸的酸性强于硅酸，
故答案为：；；
元素周期律的本质是原子核外电子排布的周期性变化，主族元素在元素周期表中的位置与元素原子结构的关系为元素的周期数等于原子核外电子层数，元素的主族序数等于原子的最外层电子数，
故答案为：周期性变化；元素的周期数等于原子核外电子层数，元素的主族序数等于原子的最外层电子数；
号元素的核外电子排布为，所以该元素在元素周期表中的位置为第四周期第IIA族，故答案为：第四周期第IIA族．
根据元素周期表的结构补全；
元素甲是第三周期ⅥA族元素，则甲为S元素，原子序数为16，元素名称为氯，相对原子质量为32，价电子排布为；
元素乙的M层电子数比K层电子数多2，则乙为Si，同周期自左而右原子半径减小；同周期自左而右非金属性增强，最高价氧化物对应水化物的酸性增强；
元素周期律的本质是原子核外电子排布的周期性变化，根据元素周期表的构造原理答题；
号元素的核外电子排布为，据此判断在元素周期表中的位置．
本题考查元素周期表、元素周期律、晶胞计算等，难度不大，注意对元素周期表的整体把握，掌握元素周
期律．
12.A、B、C、D、
4种元素的原子核外共含有48个质子，A、B、C为第三周期元素．
、C、D的元素符号分别是：B______ ，C______ ，D______
写出A离子的结构示意图______
位于元素周期表的第______ 周期、第______ 族
元素属于______ 元素填“金属”或“非金属”，A元素最高价氧化物属于______ 氧化物填“碱性”、“酸性”或“两性”
Si；P；C；；四；IVA；非金属；两性
解：根据表格排布，设B原子序数为x，则A为，C为，D为，4种元素的原子核外共含有48个质子，故，，A为Al，B为Si，属于非金属元素，C为P，D为C，E与B同族；A最高价氧化物为，既能与强酸反应也能与强碱反应，为两性氧化物，、C、D的元素符号分别是Si；P；C，
故答案为：Si；P；C，
结构示意图中第一层有2个电子，第二层有8个电子，
故答案为：，
为Si，在第三周第IVA，E在B的下一周期，同族，
故答案为：四；IVA，
为Si，属于非金属元素，A为Al，A最高价氧化物为，既能与强酸反应也能与强碱反应，属于两性氧化物，
故答案为：非金属；两性．
设B原子序数为x，则A为，C为，D为，4种元素的原子核外共含有48个质子，故
，，A为Al，B为Si，属于非金属元素，C为P，D为C，E与B 同族；A最高价氧化物为，既能与强酸反应也能与强碱反应，为两性氧化物．
本题考查位置结构性质关系的综合应用，难度不大，注意根据数量关系结合元素所在周期表中的位置推断元素的种类．
第二章化学反应与能量
一、选择题（本大题共7小题，）
13.盐酸、浓硫酸、氧气、氢氟酸、氢氧化钾溶液中，能与地壳中含量第一和第二的两元素
形成的化合物起化学反应的是
A. B. C. D.
B
解：地壳中含量第一和第二的两元素分别是O、Si元素，二者形成的化合物是，二氧化硅属于酸性氧
化物能和强碱、HF反应，反应方程式为：、，二氧化硅和盐酸、浓硫酸、氧气都不反应，故选B．
地壳中含量第一和第二的两元素分别是O、Si元素，二者形成的化合物是，二氧化硅属于酸性氧化物能和强碱、HF反应，据此分析解答．
本题考查了能和二氧化硅反应的物质，明确二氧化硅的性质是解本题关键，二氧化硅属于酸性氧化物，但不能和水反应，具有酸性氧化物的特点，题目难度不大．
14.必修1第二章学习“分类”离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系表示，
其之间的关系正确的是
A. B.
C. D.
A
解：因置换反应一定属于氧化还原反应，有的离子反应属于氧化还原反应，有的离子反应属于复分解反应，复分解反应一定不属于氧化还原反应，故A正确；
B.复分解反应一定不属于氧化还原反应，二者不会交叉，置换反应一定属于氧化还原反应，二者也不会交叉，故B错误；
C.复分解反应一定不属于氧化还原反应，则氧化还原反应不包含复分解反应，故C错误；
D.复分解反应一定不属于氧化还原反应，二者不会交叉，故D错误；
故选A．
根据置换反应一定属于氧化还原反应，有的离子反应属于氧化还原反应，有的离子反应属于复分解反应，复分解反应一定不属于氧化还原反应来解答．
本题以图的形式考查氧化还原反应与四种基本反应类型的关系，明确图象中交叉、包含的关系即可解答，难度不大．
15.地壳中含量占第一、二位的元素间形成的化合物不具有的性质是
A. 熔点高、硬度大
B. 常温下能与水反应
C. 高温时能与氧化钙反应
D. 常温下能与氢氧化钠溶液反应
B
解：A、因二氧化硅是原子晶体，原子晶体的熔点高、硬度大，故A正确；
B、因是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性：与水反应、与碱反应、与碱性氧化物反应，但不能与水反应，故B错误；
C、因是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性：与碱反应、与碱性氧化物反应，与氧化钙反应：
，故C正确；
D、因是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性：与水反应、与碱反应、与碱性氧化物反应，与氢氧化钠反应：，故D正确；
故选B．
先根据题目信息，推出化合物为二氧化硅，再根据二氧化硅的物理、化学性质来判断．
本题主要考查了SiO2的化学性质，需要强调的是作为酸性氧化物，但也不完全具有酸性氧化物的通性．
16.两份铝屑，第一份与足量稀盐酸反应，第二份与足量氢氧化钠溶液反应，产生的氢气的体积比为1：2，
则第一份与第二份铝屑的质量比为
A. 1：1
B. 2：1
C. 1：3
D. 1：2
D
解：盐酸与NaOH溶液足量，则铝完全反应，设铝与盐酸、NaOH溶液反应生成的氢气的物质的量分别为xmol、2xmol，
则
2 3
x
2 3
2x
则第一份与第二份铝屑的质量比为：：：2，
故选：D。
铝与盐酸以及NaOH溶液反应的化学方程式分别为：，
，盐酸以及NaOH溶液足量，则铝完全反应，根据反应的方程式计算．
本题考查化学方程式的计算，题目难度不大，解答本题的关键是要正确书写反应的有关方程式，注意题中盐酸和NaOH足量这一点．
17.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是
A. 1 mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳和气态水的反应热是甲烷的燃烧热
B. 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C. 化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少有关
D. 同温同压下，在光照和点燃条件的不同
C
解：A、1mol可燃物燃烧生成稳定氧化物放出的热量是燃烧热，而1mol甲烷燃烧生成气态水不是稳定氧化物，应为液态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热，故A错误；
B、反应速率与反应是吸热还是放热无关，反应速率与反应物本身的性质及外界条件有关，故B错误；
C、反应物的质量越多，能量变化越大，所以化学反应中的能量变化的大小与反应物的质量多少有关，故C正确；
D、生成物的能量和反应物的能量和，与反应途径、反应条件无关，故D错误；
故选C．
A、1mol可燃物燃烧生成稳定氧化物放出的热量是燃烧热；
B、反应速率与反应是吸热还是放热无关；
C、反应物的质量越多，能量变化越大；
D、反应的焓变只和反应物生成物的能量有关，与反应途径、条件无关．
本题考查了化学反应中能量的变化，属基础性知识考查题，要准确把握能量变化的原因．
18.下列说法正确的是
A. 二氧化碳能与水反应生成相应的酸，二氧化硅也能与水反应生成相应的酸
B. 中，质量数之和是质子数之和的两倍
C. 氯化氢的沸点比氟化氢的高
D. 第ⅠA族的元素形成的氧化物均为碱性氧化物
B
解：A、二氧化硅和二氧化碳都是酸性氧化物，二氧化碳能和水反应生成碳酸，但二氧化硅不溶于水，和水不反应，故A错误．
B、中质量数，质子数，所以中质量数之和是质子数之和的两倍，故B正确．
C、同一主族元素的氢化物中，氢化物的沸点随着相对分子质量的增大而增大，但HF中存在氢键导致氟化氢的沸点大于氯化氢的沸点，故C错误．
D、第ⅠA族的元素形成的氧化物不一定为碱性氧化物，如水就不是碱性氧化物，故D错误．
故选B．
A、二氧化硅不溶于水．
B、先计算质子数和质量数再比较大小．
C、根据同一主族元素氢化物的沸点与分子量的关系判断，注意氢键的存在影响氢化物的沸点．
D、第ⅠA族的元素形成的氧化物不一定为碱性氧化物．
本题考查了氢化物的沸点大小判断、质子数和质量数的计算、氧化物的溶解性等知识点，易错选项是C，注意氢键的存在影响氢化物的沸点．
19.关于化学反应与能量的说法正确的是( )
A. 燃烧属于放热反应
B. 中和反应是吸热反应
C. 形成化学键时吸收能量
D. 反应物总能量与生成物总能量一定相等
A
【分析】
本题考查了化学反应的能量变化，侧重基础知识，难度不大。
【解答】
A.燃烧属于放热反应，故A正确；
B.中和反应是放热反应，故B错误；
C.形成化学键时多余的能量释放出来，故C错误；
D.反应物总能量与生成物总能量一定不相等，故D错误。
故选A。
二、实验题（本大题共1小题，）
20.为探究和对分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验
请回答相关问题：
定性分析：如图甲所示可通过观察______，定性比较得出结论．
有同学提出试剂的选择不妥，应将改为更为______合理．
在二氧化锰作用下发生的反应可分为两步，第一步的方程式为：，第二步的化学方程式为：______，若第一步反应慢第二步反应快，则总反应速率由______填“第一步”
或“第二步”决定．
定量分析：如图乙所示，以实验时均生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略实验中需要测量的数据是：______．
两支试管中产生气泡的快慢；；；第一步；产生40ml气体所需要的时间
解：定性分析：
该反应中过氧化氢分解产生气体，所以可根据生成气泡的快慢判断，通过观察两支试管中产生气泡的快慢，定性比较得出结论，
故答案为：两支试管中产生气泡的快慢；
氯化铁和硫酸铜中阴阳离子都不同，无法判断是阴离子起作用还是阳离子起作用；硫酸钠和硫酸铜阴离子相同，可以消除阴离子不同对实验的干扰，应将改为更为合理，
故答案为：；
双氧水在二氧化锰作用下生成水和氧气，所以反应方程式为，在二氧化锰
作用下发生的反应可分为两步，第一步的方程式为：，第二步的化学方程式为：
，若第一步反应慢第二步反应快，则总反应速率由慢的一步决定，总反应速率由第一步决定，
故答案为：；第一步；
定量分析：
该反应是通过生成气体的反应速率分析判断的，所以根据知，需要测量的数据是产生40ml气体
所需要的时间，
故答案为：产生40ml气体所需要的时间．
定性分析：
探究和对分解的催化效果，根据反应生成气体的快慢分析；
氯化铁和硫酸铜溶液中阴离子不同，催化作用不能确定；
二氧化锰是催化剂参与反应过程，最后又生成，根据反应物、生成物、反应条件写出反应方程式．
定量分析：
该反应是通过反应速率分析的，所以根据判断．
本题考查了催化剂的作用及化学反应速率的影响因素等知识点，题目难度中等，要会分析将改为更为合理的理由．
三、简答题（本大题共4小题，）
21.氨是最重要的化工产品之一．
合成氨用的氢气可以甲烷为原料制得有关化学反应的能量变化如图1所示．
反应均为______ 反应填“吸热”或“放热”．
用氨气制取尿素的反应为：为进一步提高的平衡转化率，下列措施中能达到目的是______ ．
A.增大的浓度增大压强及时转移生成的尿素使用更高效的催化剂
尿素在农业生产中起重要作用，其合成过程分两步进行：
第一步反应在、的条件下反应较快，转化率也较高，第二步反应在相同条件下反应速率较慢，转化率也较低因此，总反应的反应速率和转化率主要取决于______ 填“第一步”或“第二步”
对于第一步反应，不能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是______ 填字母．
A.容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化正逆
C.恒容容器中气体的密度不随时间变化而变化容器中各物质总质量不随时间变化而变化
第一步反应生成了1mol氨基甲酸铵，再发生第二步反应时的转化率与温度、压强的关系如图2所示：
在的条件下，______ 填“”、“”或“”，下同；化学平衡常数______ ．
放热；AB；第二步；AD；；
解：反应，图象分析反应过程都是能量降低的过程，说明反应是放热反应；
故答案为：放热；
提高的浓度，平衡正向移动，的平衡转化率增大，故A正确；
B.增大压强，平衡正向移动，的平衡转化率增大，故B正确；
C.尿素为液体，及时转移生成的尿素，不影响平衡移动，的平衡转化率不变，故C错误；
高中化学必修二化学键练习题（附答案） 一、选择题：（本小题共6小题，每小题3分，共18分，每小题只有一个正确答案） 1．下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是（）A．6和8 B．11和13 C．11和16 D．12和17 2．下列微粒中，既含有离子键又含有共价键的是（）A．Ca(OH)2B．H2O2C．Na2O D．MgCl2 3．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（）A．可溶于水B．有较高的熔点C．水溶液能导电D．熔融状态能导电4．下列表示电子式的形成过程正确的是（） 5．NaF、NaI、MgO均为离子化合物，现有下列数据，试判断这三种化合物的熔点高低顺序（）物质①②③ 离子电荷数 1 1 2 键长（10－10m） 2.31 3.18 2.10 A．①>②>③B．③>①>②C．③>②>①D．②>①>③ 6．下列过程中，共价键被破坏的是：（）A．碘晶体升华B．溴蒸气被木炭吸附C．酒精溶于水D．HCl气体溶于水 二、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分，每小题有1—2个正确答案） 7．M元素的一个原子失去2个电子，该2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z，下列说法中，正确的是（）A．Z的熔点较低B．Z可表示为M2Y C．Z一定溶于水中D．M形成+2价阳离子 8．80年代，科学研制得一种新分子，它具有空心的类似足球状的结构，分子式为C60。下列说法正确的是（）
A．C60是一种新型的化合物B．C60含有离子键 C．C60和金刚石都是碳元素组成的单质D．C60中的化学键只有共价键 9．膦（PH3）又称为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，它的分子呈三角锥形。以下有关PH3的叙述正确的是（）A．PH3是非极性分子 B．PH3分子中有未成键的电子对（或称孤对电子） C．PH3是一种强氧化剂 D．PH3分子中P—H键是非极性键 10．1999年曾报道合成和分离了含高能量正离子N的化合物 N5AsF6，下列叙述错误的是（）A．N正离子共有34个核外电子B．N中氮—氮原子间以共用电子对结合 C．化合物N5AsF6中As化合价为+1 D．化合物N5AsF6中F化合价为－1 11．下列各组物质中，都是共价化合物的是（）A．H2S和Na2O2B．H2O2和CaF2 C．NH3和N2D．HNO3和HClO3 12．A+、B2+、C－、D2－四种离子具有相同的电子层结构。现有以下排列顺序：①B2+>A+>C －>D2－; ②C－>D2－>A+>B2+; ③B2+>A+>D2－>C－; ④D2－>C－>A+>B2+。四种离子的半径由大到小以及四种元素原子序数由大到小的顺序分别是（）A．①④B．④①C．②③D．③② 13．下列事实中，能够证明HCl是共价化合物的是（）A．HCl易溶于水B．液态的HCl不导电 C．HCl不易分解D．HCl溶于水能电离，呈酸性 14．下面几种离子化合物中，离子键极性最强的是（）A．KCl B．NaCl C．AlCl3 D．Na2S E．MgS 15．已知：A、B两元素的阴离子具有相同的电子层结构；A元素的阴离子半径大于B元素的阴离子半径；C和B两元素的原子核外电子层数相同；C元素的原子半径大于A元素的原子半径。A、B、C三种元素的原子序数的关系是（）A．A>B>C B．B>A>C C．C>A>B D．A>C>B 16．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（）
1．根据元素周期表和元素周期律，下列推断正确的是 A．HF、HCl、HBr、HI的酸性逐渐增强，说明F、Cl、Br、I的非金属性逐渐增强 B．元素R最高正价为+7价，表明R元素属于ⅦA族元素 C．若M+ 和R2－具有相同的电子层结构，则原子半径：M＜R D．从元素在周期表中的位置可以推断，硅和锗都可用作半导体材料 2．依据元素周期律，下列推断正确的是 A．酸性：H2SiO3>H2CO3B．热稳定性：H2Se>H2S>H2O C．碱性：CsOH>Ca（OH）2D．若离子半径：R2－>M+，则原子序数：R >M 3．20XX年3月11日，日本大地震引起全世界关注，中国核事故应急协调委员会4月1曰发布，内地除西藏外都检测到，还检测到了极微量的人工放射性核素、。已知铯（Cs）是钠的同族元素，据此，下列关说法正确的是 A．、互为同位素 B．放出射线是一个自发的化学变化过程，射线对人危害很大 C．与的中子数相同 D．单质铯的金属性比单质钠弱 4．下列顺序不正确的是 A．热稳定性：HF > HCl > HBr > HI B．微粒的半径：Cl－> Na+ > Mg2+ > Al3+ C．电离程度（同温度同浓度溶液中）：HCl > CH3COOH > NaHCO3 D．分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液> Fe(OH)3胶体> FeCl3溶液 5．碘与氢气反应的热化学方程式是（注△H小于0是放热反应，△H大于0是吸热反应） ①I2(g) + H2(g) 2HI(g)△H =－9.48 kJ?mol－1 ②I2(s) + H2(g) 2HI(g)△H = +26.48 kJ?mol－1 下列说法正确的是 A．①的产物比②的产物稳定 B．I2(s) = I2(g)△H= +17.00 kJ?mol－1 C．②的反应物总能量比①的反应物总能量低 D．1mol I2(g)中通入1 mol H2(g)，发生反应时放热9.48 kJ 6．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 A．氧化钙溶于水B．铁粉溶于稀硫酸C．盐酸与氢氧化钠反应D．碳酸钙分解 7．下列有关物质的性质或结构的说法正确的是 A．第二周期元素最高价与其原子最外层电子数相等 B．Na的原子半径比Cl的大，但Na+的半径比Cl一的小
高中化学（人教版）必修一化学方程式汇总 1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 ==== BaSO4↓+ 2NaCl 2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 ===== CaCO3↓ + 2NaCl 3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl ===== 2NaCl + H2O + CO2↑ 4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑ 5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 ===== FeSO4 + Cu 6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 ===== CaCO3↓+ 2NaCl 7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 Na2O2 钠与氧气反应：4Na + O2 ==== 2Na2O 8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O ==== 4NaOH + O2↑ 9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 ==== 2Na2CO3 + O2 10、钠与水反应：2Na + 2H2O ==== 2NaOH + H2↑ 11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) ==== Fe3O4 + 4H2↑ 12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O ==== 2NaAlO2 + 3H2↑ 13、氧化钙与水反应：CaO + H2O ==== Ca(OH)2 14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ===== 2FeCl3 + 3H2O 15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl ===== 2AlCl3 + 3H2O 16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH ===== 2NaAlO2 + H2O
一、选择题 1．3 2He可以作为核聚变材料。下列关于3 2 He的叙述中，正确的是( ) A．质子数为2 B．电子数为3 C．中子数为2 D．质量数为2 2．目前世界上最重要的气态化石燃料是( ) A．水煤气B．一氧化碳C．天然气D．氢气3．下列物质中，属于天然有机高分子化合物的是( ) A．葡萄糖B．蔗糖C．淀粉D．油脂4．在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到( ) A．合金B．半导体材料C．催化剂D．农药5．鉴别某种白色织物是否是蚕丝制品，可选用的适宜方法是( ) A．滴加盐酸B．滴加浓硫酸 C．滴加氢氧化钠溶液D．滴加浓硝酸 6．卤族元素随着原子序数的增大，下列递变规律正确的是( ) A．单质熔、沸点逐渐降低B．单质的氧化性逐渐增强 C．原子半径逐渐增大D．气态氢化物稳定性逐渐增强7．下列金属中，通常采用热还原法冶炼的是( ) A．Na B．Al C．Fe D．Ag 8．下列关于甲烷分子结构的叙述中，正确的是( ) A．甲烷分子中C、H原子间是离子键B．甲烷分子的空间结构是正方体C．甲烷的结构式为CH4D．甲烷分子中4个碳氢键完全相同9．下列有关物质用途的说法中，不正确的是( ) A．可用氨气制氮肥B．可用氯气制漂白粉 C．可用蔗糖制食品D．可用工业酒精勾兑白酒 10．废电池必须进行集中处理的首要原因是( ) A．充电后可再使用 B．回收利用石墨电极和金属材料 C．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子污染土壤和水源 D．防止电池中的电解质溶液腐蚀其他物品
11．山梨酸(CH 3—CH ＝CH —CH ＝CH —COOH )是一种常用的食品防腐剂。下列关于山梨酸性质的叙述中，不正确的是( ) A ．可与钠反应 B ．可与碳酸钠溶液反应 C ．可与溴的四氯化碳溶液发生取代反应 D ．可生成高分子化合物 12．下列关于右图所示原电池装置的叙述中，正确的是( ) A ．铜片是负极 B ．铜片质量逐渐减少 C ．电流从锌片经导线流向铜片 D ．氢离子在铜片表面被还原 13．可以用分液漏斗分离的一组混合物是( ) A ．酒精和碘 B ．苯和水 C ．乙酸和水 D ．溴和四氯化碳 14．已知反应A ＋B ＝C ＋D 的能量变化如图所示，下列说法正确的是( ) A ．该反应为放热反应 B ．该反应为吸热反应 C ．反应物的总能量高于生成物的总能量 D ．该反应只有在加热条件下才能进行 15．下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是( ) A ．氯气与氢气反应 B ．次氯酸分解 C ．甲烷与氯气反应 D ．甲烷与氧气反应 16．下列物质中，在一定条件下能发生取代反应和加成反应，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是( ) A ．乙烷 B ．甲烷 C ．苯 D ．乙烯 17．下列化学用语表达正确的是( ) A ．一氯乙烷的结构式CH 3Cl B ．丁烷的结构简式CH 3(CH 2)2CH 3 C ．四氯化碳的电子式 D ．苯的分子式 18．下列对能量转化的认识中，不正确的是( ) A ．电解水生成氢气和氧气时，电能主要转化为化学能 稀硫酸 Cl ····Cl Cl ····C Cl
化学键 A组基础达标 1．短周期元素X、Y可以形成化合物XY2。下列有关叙述正确的是( ) A．若XY2是共价化合物，则X与Y的原子序数不可能相差1 B．若XY2是离子化合物，则X与Y的原子序数不可能相差8 C．若X与Y的原子序数相差5，则离子化合物XY2不溶于水 D．若X与Y的原子序数相差6，则共价化合物XY2不可溶于强碱溶液 2．下列观点正确的是( ) A．化学键是相邻分子之间强烈的相互作用 B．共价化合物中各原子都一定满足最外层8电子稳定结构 C．某化合物熔融态能导电，该化合物中一定有离子键 D．某纯净物在常温常压下为气体，则组成该物质的微粒一定含共价键 3．由短周期元素形成的某离子化合物X中，一个阳离子和一个阴离子的核外电子数之和为20。则有关X的下列说法中正确的是( ) A．X中阳离子和阴离子个数一定相等 B．X中可能既含离子键，又含共价键 C．若X只含两种元素，则两种元素可在同一周期也可在同一主族 D．X中阳离子半径一定大于阴离子半径 4．下列各组物质中，所含化学键类型相同的离子化合物是( ) A．NaF、HNO3B．NaOH、KHS C．HCl、MgF2D．Na2O、Na2O2 5．下列物质的变化过程中，有共价键被破坏的是( ) A．I2升华 B．NaCl颗粒被粉碎 C．乙醇溶于水 D．NH4HCO3加热分解时可以闻到刺激性气味 6．有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X＋与M2－具有相同的电子层结构；离子半径：Z2－>W－；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中正确的是( ) A．X、M两种元素只能形成X2M型化合物 B．M与X、Y形成的化合物均为离子化合物 C．X2M、YM2中含有相同类型的化学键 D．Y的最高价氧化物的熔点比Z的最高价氧化物的熔点高 7．下列关于化学用语的表示中，正确的是( )
高中化学必修一/必修二综合测试题 时间90分钟，总分100分。 本卷可能用到的相对原子质量H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Fe:56 一．单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分） 1．“垃圾是放错了位置的资源”。生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于 A．酸B．碱C．盐D．金属或合金 2．食品安全警钟长鸣。近日，一批湖南大米中重金属元素镉超标事件被媒体广泛报导。下Cd)的说法正确的是 列有关镉(112 48 A．原子序数为48 B．电子数为64 C．中子数为112 D．质量数为160 3．下列物质水解的最终产物中含有葡萄糖的是 A．蛋白质B．氨基酸C．油脂D．淀粉 4．可以用来鉴别甲烷和乙烯两种气体的试剂是 A．乙醇B．溴水C．NaOH溶液D．灼热的铜丝 5．下列可用排水法收集的气体是 A．NH3B．NO C．NO2D．SO2 6．常温下，将铜片投入到下列溶液中，会产生气体的是 A．稀硫酸B．稀盐酸C．浓硝酸D．浓硫酸 7．有NaCl、MgCl2、A1C13三种溶液，只用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是A．烧碱溶液 B. 盐酸C．氨水D．碘水 8．下列物质既含离子键又含共价键的是 A．CO2B．CaCl2C．NaOH D．C6H6 9．在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的一组离子是 A．Al3+、SO42ˉ、NO3ˉB．Cu2+、SO42ˉ、NO3ˉ C．NH4+ 、SO42ˉ、OHˉD．Na+、CO32ˉ、Cl ˉ 10．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．铁溶于盐酸中：Fe + 2H+ == Fe3+ + H2↑ B．二氧化硫被烧碱吸收：SO2 + 4OHˉ == SO42ˉ + 2H2O C．硫酸与氧化铝反应：Al2O3 + 6H+ == 2Al3+ + 3H2O
高中化学学习材料 高一化学必修2期末测试题 本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 O -16 N -14 S -32 Al -27 Cl -35.5 注意事项： 1、考生务必将自己的姓名、班级、考试编号填写在试卷上。 2、所有题用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定答题区相应位置上。 不按要求作答的答案无效。 第 I 卷（选择题共60分） 一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意） 1．通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是（） A．石油产量 B．乙烯的产量 C．合成纤维的产量 D．硫酸的产量 2．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（） A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧 C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水 3．常温常压下，取下列四种有机物各1mol，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是（）A．C2H5OH B．CH4C．C2H4O D．C3H8 4．下列物质属于同分异构体的一组是（） A．淀粉和纤维素 B． CH3－CH2－CH2－CH3与 C．1H 和2H D． O2与O3 5．下列微粒中：其核外电子数相同的是（）A．①②③ B．②③④C．①②④ D．①③④
6．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（）A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 C．两烧杯中溶液的pH均减小 D．产生气泡的速度甲比乙快 7． X2+和Y-与氩的电子层结构相同，下列判断中不正确的是：（） A．原子半径 X>Y B．原子序数 X>Y C．最外层电子数 X>Y D．电子层数 X>Y 8．绿色化学对于化学反应提出了“原子经济性”（原子节约）的新概念及要求。理想的原子经济性反应是原料中的原子全部转变成所需产物。不产生副产物，实现零排放。下列几种生产乙苯的方法中，原子经济性最好的是（反应均在一定条件下进行）（） 9．糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述正确的是（） A.植物油不能发生水解反应 B.淀粉水解的最终产物是葡萄糖 C.葡萄糖能发生氧化反应和水解反应 D.蛋白质水解的产物为纯净物 10．区别棉花和羊毛的最简单的方法是（） A.加入稀硫酸后加热使之水解，检验水解产物能否与新制Cu(OH)2反应 B.浸入浓硝酸后，观察其颜色是否变黄色 C.在火中灼热，闻其是否有烧焦羽毛的气味 D.通过化学方法测其组成中是否含有硫、氮等元素 11．１９９６年２月，德国某研究所在高能加速器中，将70 30Ｚn 撞入一个208 82 Ｐb的原子核并释放出一个 中子后，合成一种人造超重元素的原子。该元素原子内中子数为（）A.278 B.277 C.166 D.165
第2章第1节第1课时 一、选择题 1．(2010年湖南长沙同升湖实验学校高一下学期期中考试化学卷，16)下列关于物质及其变化的说法不正确的是() A．各种物质都储存有化学能 B．物质发生化学变化时，键的断裂和生成都要释放能量 C．很多化学反应都具有可逆性 D．物质发生化学变化时，常常伴随有物理变化 【答案】 B 2．下列物质的变化过程中，有共价键明显被破坏的是() A．I2升华 B．NaCl颗粒被粉碎 C．HCl溶于水得盐酸 D．从NH4HCO3中闻到了刺激性气味 【解析】化学反应的实质是旧键断裂和新键的形成，断键和生成新键都伴随能量的变化，而不管该过程是否发生了化学变化过程。因此本题不能错误理解成判断物理变化和化学变化。A中I2的升华是物理变化，共价键未被破坏。B中NaCl是离子化合物，其中只含离子键，无共价键。C中HCl是共价型分子，分子中有共价键。HCl溶于水形成盐酸的过程中发生变化：HCl===H＋＋Cl－，此变化中H—Cl共价键被破坏。D中NH4HCO3是由NH＋4和HCO－3构成的离子化合物，NH＋4与HCO－3之间的化学键是离子键。NH＋4内的原子之间，HCO－3内的有关原子之间的化学键是共价键。从NH4HCO3中闻到刺激性气味，是因为发生了化学反应：NH4HCO3===NH3↑＋CO2↑＋H2O。比较NH3和NH＋4、CO2与HCO－3的组成可知，NH4HCO3分解的过程既有离子键被破坏，又有共价键被破坏。 【答案】C、D 3．放热反应一定是() A．断开反应物中的化学键吸收的能量比形成生成物中的化学键放出的能量少 B．贮存能量 C．反应物的总能量高于生成物的总能量 D．反应物的总能量低于生成物的总能量 【答案】AC
2020年03月08日化学必修二离子键共价键判断练习题学校：___________ 注意事项：注意事项： 2、请将答案正确填写在答题卡上 第1卷 一、单选题 A.带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键 B.金属元素与非金属元素化合时,不一定形成离子键 C.某元素的原子最外层只有一个电子,它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键 D.非金属元素原子间也可能形成离子键 2.下列关于离子键的说法中正确的是( ) A.离子键是由阴、阳离子通过静电作用达到平衡时形成的 B.只有金属和非金属化合时才能形成离子键 C.凡是含有离子键的化合物一定含有金属元素 D.含有离子键的化合物不一定是离子化合物 3.下列各组物质中,化学键类型不同的是( ) A.NaCl和K2S B.H2O和NH3 C.CaF2和CsCl https://www.doczj.com/doc/1e13596702.html,l4和Na2O 4.下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是（） 5.下列叙述正确的是（） A.带相反电荷的离子之间的相互吸引称为离子键 B.非金属原子间不可能形成离子键 C.金属元素与非金属元素化合时，一定形成离子键
D.某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时形成的化学键不一定是离子键 6.下列关于离子键的说法中不正确的是（） A.离子键就是阴、阳离子间强烈的相互作用 B.非金属元素形成的化合物中不可能存在离子键 C.离子键不可能存在于单质分子中 D.活泼金属和活泼非金属化合时能形成离子键 7.下列说法正确的是（） A. HCl的电子式为H:Cl B. H2O2中含有离子键 C. 质量数为12的C原子符号为12C D. 用电子式表示KBr的形成过程： 二、填空题 :①碘的升华②氧气溶于水③氯化钠溶于水④烧碱熔化⑤氯化氢溶于水⑥氯化铵受热分解 (1)化学键没有被破坏的是;仅发生离子键破坏的是。 (2)既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是。 (3)N2的电子式为;Na2O2的电子式为;CO2的电子式为 。 9.写出NH3的电子式______________ 10.写出(NH4)2S的电子式：_____________。 11.写出下列物质的电子式 （1）H2O2 ； （2）N2 ； （3）NaClO ； （4）CCl4； （5）用电子式表示MgF2的形成过程． 12.写出下列各粒子的化学式。 (1)由2个原子构成的具有10个电子的分子是;阴离子是。 (2)由4个原子构成的具有10个电子的分子是;阳离子是。 (3)由3个原子构成的具有18个电子的分子是。 (4)由5个原子构成的具有10个电子的阳离子是。 13.写出Cl-的结构示意图：_____________
高一化学第一单元试卷 一、选择题（包括20小题，1-10每小题2分，11-20每小题3分共50分。每小题只有一个选项符合题意） 1．质量数为37的原子应该有（） A.18个质子，19个中子，19个电子 B.17个质子，20个中子，18个电子 C.19个质子，18个中子，20个电子 D.18个质子，19个中子，18个电子 2.下列各组微粒半径（r）之比大于1的是 A. rF/ rCl B. rI-/rI C. rMg2+/Na+ D. rF-/rCl- 3.下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是( ) A．BF3B．H2O C．SiCl4D．PCl5 4．下列分子含有的电子数目与HF相同，且只有两个极性共价键的是( ) A．CO2 B.H2O C．N2O D．CH4 5．下列电子式，正确的是（） 6．下列物质中属于共价化合物的是( ) A．Na2O2 B．I2C．NaHSO4D．HNO3 7. 图为周期表的一部分，已知A，B，C，D，E五种元素原子核外共有85个电子，E原子核外有四个电子层，B元素是（） （A）P （B）Mg （C）Cl （D）Si 8. 随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是（）A．单质熔、沸点逐渐降低B．气态氢化物稳定性逐渐增强C．卤素离子的还原性逐渐增强D．单质的氧化性逐渐增强 9．第4周期某主族元素的原子，它的最外电子层上有两个电子，下列关于此元素的叙述正确的是（） A．原子半径比钾的原子半径大B．氯化物难溶于水 C．其氢氧化物的碱性比NaOH强D．碳酸盐难溶于水 10.元素X原子的最外层有3个电子,元素Y原子的最外层有6个电子,这两种元素形成的化合物的化学式可能是 ( ) A.XY 2 B.X 2 Y 3 C.X 3 Y 2 D.X 2 Y 11．下列物质中，既有离子键，又有共价键的是（） （A）CaCl 2（B）KOH （C）H 2 O （D）NH 4 F 12．最近，科学家研制是一种新的分子，它具有类似足球状结构，化学式为，下列说法正确的是（） （A）是一种新型化合物（B）和12C都是碳的核素 （C）含离子键（D）中含共价键
高一化学必修-知识全点 第一章从科学实验中学习化学 一、常见物质的分离、提纯和鉴别混合物的物理分离方法： 可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl 和KNO3混合物。 ii、蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。 操作时要注意： ①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。 ②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。 ③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。 ④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。 ⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。
常见物质除杂方法 ②几种重要阳离子的检验 （l）H+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。
（2）K+用焰色反应来检验时，它的火焰呈浅紫色（通过钴玻片）。 （3）Ba2+能使用稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。 （4）Al3+能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。（5）Ag+能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀HNO3，但溶于氨水，生成［Ag(NH3)2］（6）NH4+铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。 （7）Fe2+能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。 （8）Fe3+能与KSCN溶液反应，变成血红色Fe(SCN)3溶液，能与NaOH溶液反应，生成红褐色Fe(OH)3沉淀。（9）Cu2+蓝色水溶液（浓的CuCl2溶液显绿色），能与NaOH溶液反应，生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，加热后可转变为黑色的CuO沉淀。含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反应，在金属片上有红色的铜生成。 ③几种重要的阴离子的检验 （1）OH－能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。 （2）Cl－能与硝酸银反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+。 （3）Br－能与硝酸银反应，生成淡黄色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。 （4）I－能与硝酸银反应，生成黄色AgI沉淀，不溶于稀硝酸；也能与氯水反应，生成I2，使淀粉溶液变蓝。（5）SO42－能与含Ba2+溶液反应，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。 （6）SO32－浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的SO2气体，该气体能使品红溶液褪色。能与BaCl2溶液反应，生成白色BaSO3沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的SO2气体。 （7）S2－能与Pb(NO3)2溶液反应，生成黑色的PbS沉淀。 （8）CO32－能与BaCl2溶液反应，生成白色的BaCO3沉淀，该沉淀溶于硝酸（或盐酸），生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。 二、常见事故的处理 三、化学计量 ①物质的量 定义：表示一定数目微粒的集合体符号n 单位摩尔符号 mol 阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用NA表示。约为6.02x1023 N 公式：n= NA ②摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M表示单位：g/mol 数值上等于该物质的分子量 m 公式：n= M ③物质的体积决定：①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离 V 公式：n= Vm 标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L
人教版高中化学必修2期末测试题（一） 姓名：___________班级：___________得分：___________ 1、本套试卷满分：100分考试时间：120分钟 一、选择题（48分） 1．“长征二号”系列火箭用的燃料是液态的偏二甲肼(C2H8N2),氧化剂是液态的N2O4,已知1.5 g偏二甲肼完全燃烧生成N2、CO2和液态H2O放出热量50 kJ。下列说法不正确 ．．．的是( )。 A.燃料在火箭发动机中燃烧主要是将化学能转化为热能和机械能 B.偏二甲肼在N2O4中的燃烧反应是放热反应 C.该反应中偏二甲肼和N2O4总能量低于CO2、N2和H2O的总能量 D.偏二甲肼在N2O4中燃烧的化学方程式为C2H8N2+2N2O42CO2+3N2+4H2O 2．下列说法正确的是( )。 A.需要加热才能发生的反应是吸热反应 B.吸热反应一定需要加热才能发生 C.所有的分解反应都是吸热反应 D.需要持续加热才能发生的反应是吸热反应 3．下列有关化学用语的表示正确的是 A．中子数为18的氯原子：3517Cl B．二氧化碳分子的比例模型： C．HClO的电子式： D．对羟基苯甲醛的结构简式： 4．下列事实不能 ．．说明非金属性Cl＞I的是（）。 A．Cl2+2I-==2Cl-+I2 B．稳定性：HCl＞HI C．酸性：HClO4＞HIO4 D．酸性：HClO3＞HIO3 5．甲、乙、丙、丁四种短周期主族元素，原子序数依次增大，乙为地壳含量最多的元素，乙和丙同主族，甲与丙、丁形成的气态化合物的水溶液均呈酸性，则下列说法中正确的是 A．原子半径：丁＞丙＞乙＞甲 B．单质的氧化性：乙＞丙＞丁 C．气态氢化物稳定性：乙＞丙＞丁 D．甲与乙、丙、丁形成的化合物均为共价化合物 6．一种气态烷烃和一种气态烯烃组成的混合物共10g，混合气体的密度是相同状况下H2密度的12.5倍．该混合气体通过装有溴水的试剂瓶时，试剂瓶的质量增加了8.4g，该混合气体可能是（） A．乙烷和乙烯 B．乙烷和乙烯 C．甲烷和乙烯 D．甲烷和丙烯 7．X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是元素周期表中原子半径
高中化学必修二测试题1 1．下列过程中，共价键被破坏的是（） A．碘升华B．溴蒸气被木炭吸附C．NaCl溶于水 D．HI气体受热分解 2．C60是60个碳原子形成的封闭笼状分子，形似足球，它与石墨互为（）A．同位素B．同素异形体C．同分异构体D．同一物质 3．下列电子式中错误的是（） A．Na＋B．C．D． 4．已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，与氢的其中两种同位素H、D组成水分子，从水分子的原子组成来看，此水一共有（） A．3种B．18种C．9种D．12种 5．下列微粒的结构示意图中氧族元素原子结构示意图的是（） 6.已知反应X＋Y＝M＋N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（） A. X的能量一定高于M B. Y的能量一定高于N C. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 D. 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生 7．把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若A、B相连时，A为负极；C、D相连，D上有气泡逸出；A、C相连时A极减轻；B、D相连，B为正极。则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为（） A. A>C>D>B B. A>C>B>D C. B>D>C>A D. A>B>C>D 8．下列四种X溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是（） A.10℃ 20 mL 3mol/L的X溶液 B.20℃ 30 mL 2molL的X溶液 C.20℃ 10 mL 4mol/L的X溶液 D.10℃ 10 mL 2mol/L的X溶液9.元素性质呈现周期性变化的根本原因是（） A.元素的相对原子质量递增，量变引起质变 B.元素原子的核外电子排布呈周期性变化 C.元素的原子半径呈周期性变化 D.元素的化合价呈周期性变化 10. 下列氢氧化物中，碱性最强的是（） A.Ca(OH)2 B.NaOH C.KOH D.Al(OH)3 11．下述做法能改善空气质量的是（） A．以煤等燃料作为主要生活燃料 B．利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源 C．鼓励私人购买和使用汽车代替公交车 D．限制使用电动车 12．科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气 进入以硫酸为电解质的燃料电池发电。电池负极反应为：（） A H2＋2OH－－2e－＝2H2O B O2＋4H＋＋4e－＝2H2O C H2－2e－＝2H＋ D O2＋2H2O＋4e－＝4OH－ 13．下列各个装置中能组成原电池的是( ) 14.现有 x M m- 和 y N n+ 两种简单离子，它们的电子层结构相同。则表示M元素质子数的正确 表达式是：( ) A.x=y+n+m B.x=y-n-m C.x=y+n-m D.x=y-n+m 15．A、B为同主族的两元素，A在B的上一周期，若A的原子序数为n，则B的原子序数不可能为（） A.n+8 B.n+18 C.n+32 D.n+20
人教版高中化学必修一全书复习检测试题(含答案)
必修一全书复习检测试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64 第I卷（选择题，共48分） 一、选择题（本题包括16个小题，每小题3分，共48分。每个小题只有一个选项符合题意） 1、化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法错误 ．．的是（）A．“天宫一号”中使用的碳纤维是一种新型无机非金属材料 B．合金具有许多优良的物理、化学或机械性能，合金的硬度可以大于它的纯金属成分C．人类历史上最早使用的金属是铁 D．“84”消毒液是生活中常用的消毒物质，其主要成分是NaClO 2、化学概念在逻辑上存在如图所示关系，下列对概念相互关系的说法正确的是（） A．离子反应与复分解反应属于包含关系 B．化合物与电解质属于包含关系 C．金属氧化物与碱性氧化物属于交叉关系 D．氧化还原反应与化合反应属于并列关系 3、N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述不正确 ．．．的是（） A．标准状况下22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移电子数为N A B．1 mol Fe与足量的稀HNO3反应，转移3 N A个电子 C．常温常压下46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3 N A D．标准状况下22.4 L水含有的分子数为N A
4、下列化学反应，能用离子方程式H ＋+OH －===H 2O 表示的是（ ） A ．稀硫酸和氢氧化钡溶液 B ．稀硫酸和氢氧化钠溶液 C ．盐酸和氢氧化铁 D ．碳酸和氨水混合 5、下列离子方程式中，正确的是（ ） A ．MnO 2与浓盐酸反应制Cl 2：MnO 2＋4H ＋+2Cl －=====△ Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O B ．水玻璃中通入过量二氧化碳：Na 2SiO 3＋CO 2＋H 2O===2Na ＋＋CO 2－3＋H 2SiO 3 C ．浓硫酸与铜在加热条件下反应：Cu+4H ++SO 42—=====△ SO 2↑+CO 2↑+Cu 2＋+H 2O D ．AlCl 3溶液中加入过量氨水：Al 3+＋4OH －===-2AlO ＋2H 2O 6、若在加入铝粉能放出H 2的溶液中，分别加入下列各组离子，肯定不能．．．． 共存的是（ ） A ．Fe 3+、NO 3-、Cl -、Na + B ．Ba 2+、Mg 2+、HCO 3-、AlO 2- C ．NO 3-、Na +、K +、CO 32- D ．NO 3-、K +、AlO 2-、OH - 7、下列除杂方法不．正确．． 的是（ ） A ．Fe 2O 3中含Al 2O 3杂质，可以加入足量NaOH 溶液然后过滤除去 B ．CO 2中含有CO 杂质，可以通入盛有CuO 的玻璃管且加热 C ．Cl 2中含有HCl 杂质，可以通过盛有饱和碳酸氢钠的洗气瓶 D ．FeCl 3溶液中混有FeCl 2杂质，可以向溶液中通入Cl 2 8、下列关于物质的保存，说法错误．． 的是（ ） A ．少量金属钠保存在煤油里 B ．氯水应装在棕色瓶中密封避光保存 C ．可以用玻璃瓶盛放NaOH 溶液 D ．因为铁会与浓硝酸反应，所以铁罐不可以盛放浓硝酸
高一化学（必修2）期末复习1-4章复习提纲 第一章物质结构元素周期律 1. 原子结构：如：的质子数与质量数，中子数，电子数之间的关系 2. 元素周期表和周期律 （1）元素周期表的结构 A. 周期序数＝电子层数 B. 原子序数＝质子数 C. 主族序数＝最外层电子数＝元素的最高正价数 D. 主族非金属元素的负化合价数＝8－主族序数 E. 周期表结构 （2）元素周期律（重点） A. 元素的金属性和非金属性强弱的比较（难点） a. 单质与水或酸反应置换氢的难易或与氢化合的难易及气态氢化物的稳定性 b. 最高价氧化物的水化物的碱性或酸性强弱 c. 单质的还原性或氧化性的强弱 （注意：单质与相应离子的性质的变化规律相反） B. 元素性质随周期和族的变化规律 a. 同一周期，从左到右，元素的金属性逐渐变弱 b. 同一周期，从左到右，元素的非金属性逐渐增强 c. 同一主族，从上到下，元素的金属性逐渐增强 d. 同一主族，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱 C. 第三周期元素的变化规律和碱金属族和卤族元素的变化规律（包括物理、化学性质） D. 微粒半径大小的比较规律： a. 原子与原子 b. 原子与其离子 c. 电子层结构相同的离子 （3）元素周期律的应用（重难点） A. “位，构，性”三者之间的关系 a. 原子结构决定元素在元素周期表中的位置 b. 原子结构决定元素的化学性质 c. 以位置推测原子结构和元素性质 B. 预测新元素及其性质 3. 化学键（重点） （1）离子键： A. 相关概念： B. 离子化合物：大多数盐、强碱、典型金属氧化物 C. 离子化合物形成过程的电子式的表示（难点）（AB，A2B，AB2，NaOH，Na2O2，NH4Cl，O22-，NH4+） （2）共价键： A. 相关概念： B. 共价化合物：只有非金属的化合物（除了铵盐） C. 共价化合物形成过程的电子式的表示（难点）（NH3，CH4，CO2，HClO，H2O2） D 极性键与非极性键
人教版高一化学第三节 化学键 一. 知识目标： 1. 使学生理解离子键、共价键的概念，能用电子式表示离子化合物和共价化合物的形成. 2. 使学生了解化学键的概念和化学反应的本质. 二. 能力目标： 通过离子键和共价键的教学,培养对微观粒子运动的想象力. 三．情感目标： 1．培养学生用对立统一规律认识问题. 2．培养学生由个别到一般的研究问题方法,从微观到宏观,从现象到本质的认识事物的科学方法. 四. 教学重点、难点： 1. 重点：离子键、共价键的概念；用电子式表示物质的形成过程. 2. 难点：用电子式表示物质的形成过程；极性键与非极性键的判断. 五. 知识分析： 写出下列微粒的原子结构示意图：Ca Mg Na O Cl 、、、、 （一）电子式 在元素符号周围用小黑点（或×）来表示原子的最外层电子的式
子叫做电子式.例如： ::...Cl . .....O .Na ..Mg ..Ca 1. 原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑点“·”或小叉“×”来表示. 例如：锂原子 ?Li 铍原子：..Be 硫原子：. .....S 2. 阳离子的电子式：不要求画出离子最外层电子数（除复杂阳离子如+4NH 等要用中括号外）,只要在元素、符号右上角标出“+n ”电荷字样阳离子. 3. 阴离子的电子式：不但要画出最外层电子数,而且还应用于括号“[ ]”括起来,并在右上角标出“-n ”电荷字样. 例如：氧离子：-2....:][:O 氟离子：- :][:....F 电子式是用“元素符号+最外层电子”来表示的,一般要求要表明成对的电子与未成对电子,并注意对称. ..?,..?,...?,....?,.....?,......?,.:. ...? （二）离子键 1. 形成过程： 用电子式表示的形成过程：
《有机化合物》单元测试题 一、选择题:( 本题有20个小题，每小题有1选项符合题意，1～15题每小题2分，16～20每小题3分，共45分。) 1．下列物质分子的电子式正确的是 A．CH3Cl H C Cl B．羟基 O H C. CO2 O C O D．C2H4 H C C H 2．下列烷烃的分子式可以表示3种不同结构的 是（） A．C5H12 B．C4H10 C．C3H8 D．C2H6 3．下列反应中, 属于加成反应的 是（） A．C2H5OH 浓H2SO4───→170℃ C2H4↑＋ H2O B． 2CH3CHO ＋ O2 2CH3COOH
C．CH3—CH＝CH2 ＋Br2 ─→CH3—CHBr－CH2Br D．＋Br2 \s\up 2(－Br) ＋ HBr 4．白酒、食醋、蔗糖、淀粉等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质能完成下列实验的是①检验自来水中是否含氯离子②鉴别食盐和小苏打③蛋壳是否含碳酸钙④白酒中是否含甲醇（） A．①② B．①④ C． ②③ D．③④ 5．下列混合物能用分液法分离的 是（） A．乙醇与乙酸 B．苯和溴苯 C．乙酸乙酯和Na2CO3溶液 D．葡萄糖与果糖混合液 6．青苹果不如熟苹果甜，某学生在探究实验中发现，青苹果汁遇碘溶液显蓝色，熟苹果汁能还原银氨溶液，这说 明（） A．青苹果中只含淀粉不含单糖 B．苹果转熟时单糖聚合成淀粉 C．苹果转熟时淀粉水解为单糖 D．熟苹果中只含单糖不含淀 粉
7．只用一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液，这种试剂是A．NaOH溶液 B.新制Cu（OH）2 悬浊液C．石蕊试液 D.Na2CO3溶液 8．下列有关叙述正确的 是（）A．同系物间有相似的化学性质。 B．同分异构体间有相似的化学性质。 C．分子组成上相差一个“CH2”原子团的两种有机物必定互为同系物。 D．相对分子质量相等的两种有机物必定是同分异构体 9．下列有机物不能通过乙烯的加成反应制取的 是 ( ) A．CH3CH2Cl B．CH2Cl—CH2Cl C．CH3—CH2OH D．CH3—COOH 10. 不可能使溴水退色的是（） A 乙烯 B 氢氧化钾溶液 C 二氧化硫 D 稀硫酸 11、下列用水就能鉴别的一组物质是（） A．苯、己烷、四氯化碳 B．苯、乙醇、四氯化碳 C．硝基苯、乙醇、四氯化碳 D．硝基苯、乙醇、乙酸
临开一中高二(下）化学小卷子编号1 高一必修一练习 赵云雷 可能用到的相对原子质量:H 1 Ｃ12Ｎ１4 O １6 S 32 Cu 64 Nａ23 Mｇ２4 Al ２7 Ｃｌ３5.5 第Ⅰ卷（选择题共54分) 一、选择题(本题包括18小题，每小题3分,共5４分，每小题只有一个正确答案）： １。２０08年9月25日晚9时１0分，我国“神舟七号”载人飞船顺利升入太空。 此次火箭的主要燃料是偏二甲肼(用R表示）和四氧化二氮,在火箭发射时,两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热,该反应的化学方程式为:R + 2N２O４= 3N２+ 4Ｈ2O + 2ＣＯ2，下列叙述错误的是（）A．此反应是氧化还原反应 Ｂ．反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行 C.在反应中N2O4做还原剂 D．Ｒ的分子式为C2H8Ｎ２ ２、银耳本身为淡黄色，某地生产的一种“雪耳”，颜色洁白如雪。制作如下：将银耳堆放在密闭状态良好的塑料棚内，棚的一端支口小锅，锅内放有硫磺，加热使硫磺熔化并燃烧，两天左右，“雪耳"就制成了.“雪耳”炖而不烂,对人体有害，制作“雪耳"利用的是（） Ａ。硫的还原性B。硫的漂白性C．二氧化硫的还原性D。二氧化硫的漂白性 3、少量的金属钠长期暴露在空气中,它的最终产物是：（） A．NaOH B。Na2CO3?１０H2O C．Ｎa2CO３Ｄ。NaHCO３４。下列有关试剂的保存方法，错误的是?（) ?Ａ。浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中 Ｂ.少量的钠保存在煤油中 C。氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中 ?D．新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中 5、下列说法正确的是（) A、硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 Ｂ、蔗糖、硫酸钠和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 C、点燃的镁条不能在二氧化碳气体中继续燃烧