2013年全国高校自主招生化学模拟试卷九
命题人：南昌二中高三（01）班张阳阳
第1题 (共6分) 实验室制备少量硅一般采用镁粉还原SiO2的方法，然后用稀盐酸洗涤产品以除去杂质。某同学在进行上述操作时，在制得的产品中加HCl洗涤时突然起火。
(1)请用化学方程式解释：
①稀盐酸洗涤产品可除去哪些主要杂质?
②为什么加HCl洗涤时突然起火?
(2)请设计一个实验来验证你的解释。(不必画出装置图，也不必指出具体化学药品，不要写方程式，
只要简明指出方法。)
第2题(共8分) (1) 根据杂化轨道理论，下列离子或分子：NH3、NF3、NO2+中氮分别采用、、杂化轨道同相应的键合原子成键。其中NH3的键角(填“大于”或“小于”)NF3的键角的原因是。
(2) 最近，德国科学家在医学杂志《柳叶刀》上发表文章，他们研究发现一种名为甘草甜素的物
质可以有效抑制非典病毒的增殖，有望用其研制出治疗非典的特效药。此前医学家已用甘草甜素作为有效成分开发出药物，治疗丙肝与艾滋病等，并取得了一定效果。甘草甜素(甘草素)是甘草的根和茎中所含的一种五环三萜皂苷，其结构如图1所示：
甘草甜素的(A)苷键构型为，将其水解可得到一分子的甘草次酸(如图2)和两分子的(填名称) ，其结构为：
。
第3题(共6分) 提出查理定律的查理很幸运，碰巧开始时没有以N2O4来研究气体行为，否则他或许会得出一种相当特殊的温度效应。
对于平衡N 2O 4(g)
2NO 2 (g)，在 298K 时其K p = 0.1 p θ
，而p K p 2
2
14α
α-=，α为N 2O 4的离解度，p 为平衡体系的总压。假设，298 K 时，查理把0.015 mol 的N 2O 4放于一只2.44×103-m 3
的烧杯中，当离解达到平衡后，他将看到平衡压力等于0.205p θ
。其对应的α = 0.33
(1) 在保持体积不变的前提下，查理做把温度升高10％的实验，即把温度升高至328K 。根据理想气体定律，其压力也应只增大10％，即等于0.226p θ
，但查理发现这时的压力为0.240p θ
。自然，问题是出在N 2O 4的离解度增加上了。试求此时的α和K p 。 (2) 若NO 2在298K 下的标准摩尔生成自由能为51.463kJ ·mol 1
-，试计算N 2O 4在298K 下的标准摩尔
生成自由能。
第4题(共6分) 世界各国科学家，从关注人类生存质量角度出发，将保护地球自然生态环境研究作为重大任务之一。并对与之相关的宇宙空间的复杂体系如太阳系进行了初步研究。结果发现太阳是一个巨大能源。它时刻都在向太空发射大量能量，其能量来源就是太阳时刻不停地进行着的链式聚变反应。在那里，氢原子核在极高温度下发生聚变反应。这种反应放出的能量，一方面用以维持反应必需的高温，另一方面则向太空辐射出能量。其中一种重要的聚变过程是碳一氮循环。这一循环是由一系列由碳－氮作媒介的反应组成的，并按下列步骤进行： ① N C H 13712611→+ ② e x y v e C H ++→+
137 ③ N C H x y x y ''→+11 ④ O N H n
n x y x y →+''11
⑤ e x y x y v e N O n n
++→+'''''' ⑥ He C N H x
x y '
''''''''+→+212611
上述过程，放出的净能量为25.7MeV 。每消耗1kg 1
1H 约产生6.2×1014
J 的能量。核聚变反应是太阳能够在几十亿年内稳定地发光释能的主要原因。
(1) 在上述过程中x= ，y= ；x ′= ，y ′= ；x '''= ，y ''' (均填数值)。
(2) 写出与净能量产生对应的反应方程式：
。 (3) 在反应中碳原子的作用是 。 第5题 (共7分) (1) 吸取KIO 4和KIO 3试液25.00mL ，在弱碱性条件下加入过量Ⅺ溶液使IO 4－
还原成IO 3
－
，并析出碘，用0.1000mol ·L
1
-亚砷酸钠溶液滴定耗去10.00mL 。
(2) 另取25.00mL 该试液，在强酸性条件下，加入过量KI 溶液，释放出的I 2，用
0.2000mol ·L 1-Na 2S 2O 3溶液滴定耗去50.00 mL 。
写出有关的反应方程式：
每毫升试液中含KIO 4 mg ，KIO 3 mg 。
第6题(共8分) (1) 两种铜溴配合物晶体中的一维聚合链结构的投影图 (其中部分原子给出标记)如下。①分别指出两种结构的结构基元由几个Cu 原子和几个
Br 原子组成：
图 (1) 为 个Cu 原
子， Br 原子； 图 (2) 为 个Cu 原
子， 个Br 原子。
② 用笔在图中圈出相应
的一结构基元。
(2)图(3)是由氯苯分子构成的平面点阵结构。
① 在图中标出一个正当单位来，并标明两个基本
向量a ω和b ?；
② 指出正当单位的组成 (内容)；
③ 指出这种平面格子的正当单位的形式。
第7题 (共7分) 消臭抗菌纤维素是近年来发展起来的
一种新型高分子材料。它对H 2S 、NH 3、(CH 3)3N 的消臭率分别达到100％，92.1％，80.4％；对金色葡萄球菌、大肠杆菌、白色念珠菌的抑菌率分别为79.4％，93.6％和82.5％。它的制备方法是:先将纤维素(用Cell －OH 表示)用有机多元酸如柠檬酸在次磷酸钠(SHP)存在下进行修饰，然后在铜氨溶液中处理，Cu 2+
与氧原子四配位，生成较稳定的铜螯合纤维素：
HO
COOH CH 2COOH CH 2COOH -H O Cell-OH
SHP -H O Cell-OH
SHP HO COOH
CH 2C
CH 2C O Cell O
Cell
O
O
Cu 2+
2△[A]，△
[B]
2△C
，△
(铜氨溶液)
[D]
柠檬酸
D 为Cu 2+
[C 6H 5O 7(Cell)2]2－
(消臭抗菌纤维素)请写出A 、B 、D 结构(简)式。
A B D 第8题 (共14分) 艾多昔芬(Iodoxifene)是选择性雌激素受体调节剂，主要用于防治骨质疏松症和
Cl
Cl
Cl
Cl
Cl
Cl
Cl
Cl
Cl
Cl
Cl
Cl
Cl
Cl
Cl
Cl
Cl
Cl
Cl
Cl
Cl
Cl
Cl
Cl
Cl
Cl
Cl Cl
Cl
Cl
Cl
Cl
图3
乳腺癌，其合成路线如下：
CH
2
Br OH
N
E
C F
2
N
(1) 写出A、B、D、F、G的结构式：
A B
D F
G
(2) 用“*”标出化合物G中的所有手性碳原子，G的光学异构体数目；
(3) 采用Z/E法标注时，H的构型是。
第9题 (共8分)吸烟有害健康是一个世界范围内的大问题。据世界卫生组织资料，烟草中的有害物质约有4000余种，致癌物质有20种以上。吸烟占致癌因素的30％。我国是世界上最大的烟草消费国，中国日益严重的烟草危害愈来愈受到人们的关注。近来国内外形势的发展进一步表明需要对吸烟所致的发病和死亡及社会经济负担的增加给予足够的重视，中国有戒烟欲望的烟民约1亿4千万。盐酸安非他酮作为戒烟辅助药物于1997年在美国首次上市，它是美国市场上用于戒烟的第一种非尼古丁处方药。安非他酮的结构如右图所示:
试用苯及不多于四个碳的有机物为原料制备之，反应步骤不能超过5步，无机试剂可自行选用。写出其合成路线：
第10题 (共6分)在－78℃向NiBr2的CS2溶液中加入PEtPh2(Et: C2H5，Ph: C6H5)时生成一种组成为Ni: 9.07％，Br: 24.70％，C: 51.95％和H: 4.68％的红色配合物 (A)。室温下静置后，该配合物转变为一种具有相同组成的绿色配合物 (B)。磁性测试表明，红色配合物是反磁性的，而绿色配合物具有3.2 B.M.的磁矩。
(1) 该配合物的组成是，配合物A的空间构型为，配合物B的空间构型为。
(2) NiCl2和NiI2也能和PEtPh2生成上述相似组成的配合物，但NiCl2和PEtPh2生成的配合物在所有温度下都是红色的和反磁性的，而NiI2和PEtPh2生成的配合物在所有温度下都是红棕色的和顺磁性
NH
O
CH
3
CH
3
3
CH
3
的。说明该类配合物为什么依卤离子的不同而采取不同的空间构型?
第11题 (共5分)化学生物学是一门新兴交叉学科。专家们期望它能是用数学模型、物理手段研究生命体系中的化学过程。过氧化物酶(POD)是一种底物十分广泛的氧化还原酶类，是在细胞基质中合成的含有血红素辅基的金属酶，广泛存在于动、植物中，参与体内多种生理生化反应。其分子量为4～5万道尔顿，约由300个左右的氨基酸残基和血红素辅基组成(见 POD模型示意图)。
中心铁Fe (Ⅲ)的一个轴向配体是组氨酸咪唑氮原子，另一个轴向配体可能是小分子(H2O、CN－、F－、SCN－、SO32－等)。
(1) 研究发现，上述轴向配体均会不同程度地使Fe (Ⅲ)卟啉活性中心的电子云密度有所变化，其主要原因是改变了Fe(Ⅲ)的自旋状态。请以L=CN －、F－为例从理论上推断它们是怎样影响Fe (Ⅲ)自旋状态的?
(2) 生物学研究表明，大量重金属离子Cu2+、Zn2+、Cd2+、Hg2+、La3+、Pb3+、Tb3+进入生物体，会对上述酶产生较强的影响，它们通过与酶蛋白中相应原子作用(键合)改变酶的二级结构(构象)。其化学过程研究可采用多种光谱技术及电化学手段。例如，用紫外－可见(UV－vis)吸收光谱法可获得生物分子中生色基团周围环境信息等。POD的活性中心是血红素辅基，其特征吸收光谱由三个部分组成，即：铁卟啉的π－π*跃迁，过渡金属的d－d跃迁，以及配体和金属Fe (Ⅲ)离子间的荷移跃迁光谱，在200 nm附近出现酶蛋白特有的肽链中酰氨基或羧基产生的强吸收峰。当重金属离子作用时，其特征吸收峰的位置与强度均会发生变化，展示出酶蛋白的二级结构(构象)被改变，进而导致Fe(Ⅲ)周围电子云密度变化，使氧化还原的电子传递能力受到影响，引起酶的催化活性与功能的改变。
La3+能明显地使酰氨基或羧基200nm处的特征峰吸收值下降，说明La3+有可能与其中O或N配位(结合其它手段确认是与O键合)，导致POD酶蛋白的活性中心电子云密度改变(即400nm处吸收带下降)。但Cu2+、Hg2+使酶的特征吸收峰值(200nm处)变化很小，而 400nm处吸收带变化与La3+相同。这是因为La3+可与键合，Hg2+可与键合，Cu2+可与
键合，从而改变POD构象，上述分析的依据是
理论。
第12题 (共9分)甲烷水合物(nCH4 · 46H2O)是一种具
有重要经济价值的化合物，在海洋深处蕴藏量非常大，
是未来的重要能源之一。它的晶体结构可看作由五角十
二面体[512]和十四面体[51262]共面连接堆积形成。在立
方晶胞中，[512]的中心处在顶角和体心位置；[51262]中心位置坐标为(0，1/4，1/2)、(0，3/4，1/2)、(1/2，0，1/4)、(1/2，0，3/4)、(1/4，1/2，0)、(3/4，1/2，0)共计6个。它们彼此共用六角形面连成柱体，再和五角十二面体共面连接。右图所示为甲烷水合物中水骨架的结构。
(1) CH4分子由于体积较小，可包合在这两种多面体中，若全部充满时，确定晶胞的组成(即n 值) 。
(2) 已知该晶胞参数a = 1180 pm，计算1 m3甲烷水合物晶体中可释放CH4的体积 (标准状况下)。
(3) 有的文献中报导开采1 m3的甲烷水合物晶体可得到164 m3的甲烷气体，请将此文献值与(2)的计算结果比较，并给出合理的解释。
第13题 (共10分)室温下，Cr单质不受大气侵蚀，因而可被广泛地用来保护其他活泼金属。通常用电解铬酸溶液的方法镀铬。电解槽的阴极是欲镀铬的物体，阳极是惰性金属，电解液是含铬酐0.230 kg· dm3 、体积 100 dm3的水溶液。电解时使用了1500 A电流，通电10.0 h，阴极的质量增加了0.679 kg。阴极和阳极放出的气体的体积比V c/V a=1.603(体积是在相同条件下测定的)。
(1) 写出主要电解反应方程式。
(2) 此电镀的电解效率,即沉积出0.679 kg铬耗用的电量占总用电量的百分比是多少?
(3) 由理论计算可得阴极和阳极放出的气体在标准状况下的体积比是多少?
(4) 阴极和阳极放出气体的反应的电流效率分别是多大?若发现你计算出的数据和题面给出的数据有差别，试解释这是你由于未考虑电镀时发生什么过程的缘故?
2013年全国高校自主招生化学模拟试卷九
参考答案
说明：化学方程式反应物或产物错不得分，配平错扣一半分。 1．(共6分) (1) ① 2HCl+MgO H 2O+MgCl 2
2HCl+Mg H 2↑+MgCl 2 ② SiO 2+4Mg Mg 2Si +2MgO Mg 2Si+4HCl SiH 4+2MgCl 2 SiH 4+2O 2
SiO 2+2H 2O
(2) 在N 2保护下(或惰性气体)，对硅烷气体进行检验。 SiH 4+2KMnO 4
H 2+K 2SiO 3+2MnO 2↓+ H 2O (不要求)
(方程式各1分，检验1分)
2．(共8分) (1) sp 3
sp 3
sp
大于 氟的电负性大于氢，因此用于N －F 成键的电子对更偏向氟 (或离氮原子核较远)，氮周围电子密度减小(或N －F 成键电子对间的“距离”较远)，斥力较小，因而键角较小。
O OH
OH
OH
OH
COOH
COOH
(2)
β
D 葡萄糖醛酸
(或：2，3，4，四羟基
6己醛酸)
或
(每空1分)
5
3.(共6分)解：(1)在328K 时，
328
314.81044.2101325240.03
????==-RT pV n 总 = 0.02176(mol) 又n 总 = (1+α)n 0 而n 0 = 0.015 mol ∴451.1015
.002176
.01==+α
则α = 0.451………………………………………(2分)
∴θ
θp p K p 245.0240.0451
.01451.042
2=?-?=……(2分) (2) 298K 时，θθp m r K RT G ln -=? 而1.0/==θ
θp K K p p ∴1.0ln RT G m r -=?θ
= ? 8.314×298ln0.1= 5704.8(J ·mol -1
)
则θ
θθm r m f m f G NO G O N G ?-?=?)(2)(242 = 2×51.463×103
? 5704.8
= 97.02(kJ ·mol -1
) …………………(2分) 4. (共6分)
(1) 13，6 14，7 15，7 ………………………(3分)
(2) MeV v e He H e 7.252244211+++→+
…………(2分)
(3) 催化剂 …………………………………………(1分) 5．(共7分) (a) IO 4－
+2I －
+H 2O IO 3－
+I 2+2OH －
(b) AsO 33－+I 2+H 2O AsO 43－
+2I －
+2H +
(c) IO 4－
+7I －
+8H +4I 2+4H 2O (d) IO 3－
+5I －
+6H
+
3I 2+3H 2O (e) I 2+2S 2O 3
2－
S 4O 6-2+2I －
每毫升含KIO 4 9.20 mg
KIO 3 2.85 mg ……………………(3分)
(反应式可以五个都写，也可以只写a 、c 、d 或只写b 、e(4分) 6. (共8分) (1)①6 12 …………………………(1分) 2 4 …………………………(1分)
②结构基元如图中实线或虚线所围，也可另取。(2分)
图1 图2
(2) ①此结构的正当单位和基本向量如下图所示。 (可有各种不同取法，但形式不
变。) ……………(2分)
②图(3)所示结构的正当单位由两个取向相反的氯苯分子构成。…………………… (1分)
③矩形P格子…………………………………… (1分)
Cl
Cl Cl
Cl
Cl
Cl
Cl
Cl
Cl Cl
Cl
Cl
Cl
Cl
Cl
Cl
Cl
Cl
Cl
Cl Cl
Cl Cl Cl Cl
7. (共7分) A. C
HO
CH
2
COOH
CH
2
C
O
O
O
……………………………(2分)
HO
CH
2
COOH
COOH
CH
2
C O Cell
O
………………………………(1分)
C
O
Cell
O
C O Cell
O
CH
2
CH
2
C
O H
C
O
O
Cu2+
O
H
O
C
C
O
C
O
Cell C O Cell
O
2
CH
2
8.(共14分) (1)A：CH
2
COCl
2Br OCH 2CH 2Br
BrMg
OCH 2CH 2N
2CH 2
N
2CH 2N
……（各2分）
4种…………………………………………………(1分) (3)E …………………………………………………(1分)
9.(共8分)
3
CH 2
C O
Cl
C O
CH 2CH 3
CH 2
C
O CH Br
CH O 3
2
CH 2
Cl
CH 3NH 3C 3
Br O
23
C
CH 3
Br O CH 3H 2N
CH 3
CH 3
10．(共6分) (1) (PEtPh 2)2NiBr 2 ……………(2分) (A)平面四边形 (B)四面体 …………………(2分)
(2)体积效应导致该类配合物依卤离子的不同而采取不同的空间构型 ……………(2分)
11．(共5分) (1) L = CN －
(强场) F －
(弱场)
d 5
Fe(Ⅲ) 低自旋 高自旋 稳定化能 大 小
稳定性 强 弱 ……(3分)
(2) O S O 、N 、S 软硬酸碱 ……………(3分) 12. (共9分) (1) 8CH 4·46H 2O 或n = 8 ………………………(3分)
(2) 按晶体的理想组成和晶胞参数，可算得晶胞体积V 和晶胞中包含CH 4的物质的量n (CH 4)： V (晶胞) = a 3
= (1180 pm)3
=1.64×l09
pm 3
= 1.64×1027-m 3
n (CH 4)=
1
231002.68-?mol
=1.33×1023-
mol 1 m 3
甲烷水合物晶体中含CH 4的物质的量为：
n =3
2731064.11m
m -?×1.33×1023
- mol = 8.11×103
mol
它相当于标准状态下的甲烷气体体积： V= 8.11×103×22.4×10
3
-m 3=182 m 3
…………(4分)
(3) 文献报导值比实际值小，说明甲烷分子在笼形多面体中并未完全充满，即由于它的晶体中CH 4没有达到理想的全充满的结构。(实际上甲烷水合物晶体结构形成时，并不要求[512
]全部都充满CH 4分子。它的实际组成往往介于6CH 4 · 46H 2O 和8CH 4 · 46H 2O 之间。) …(2分) 13．(共10分) (1)电解反应：CrO 3Cr+(3/2)O 2 (A) H 2O
H 2+(1/2)O 2 (B)
阴极 阳极 阴极 阳极 (各2分)
反应A 是主反应，反应B 是副反应。
(2) 通入电解槽电子559.6mol ；由沉积铬所需电子78.36 mol ；电镀的电解效率为78.36/559.6×100％=14.0％ ……………………………………………… (2分)
(3) 阳极放出的氧气是A 和B 两个反应放出的氧气的总和。但由通入电解槽总电量计算应放氧559.6/4=139.9 mol(反应A 放出的氧气应当是氧气总量的14％；反应B 放出的氧气占总氧量的86％)，放出的氢气的量应是 559.6/2×0.86=240.63 mol 。这样，阴极和阳极放出的气体的体积之比是240.63/139.9=1.720…(2分)
(4) 题面的实验值是1.603。设反应A 的电流效率为η1(14％)，反应B 的电流效率为η2。则可从
实验测定的气体体积比计算出反应B的电流效率是η256.5％。算式是：V H2/V O2=(1/2) η2/[(1/4)( η1+η2)]进而算出反应A和B总的电流效率是70.5％。这就表明，还有29.5％的电能消耗在某种尚未估计到的在外观上没有表现出来的化学反应上。这个化学反应可能是Cr(Ⅵ)和Cr(Ⅲ)的相互转化的循环反应。……(2分)
2020年九年级中考化学模拟试卷及答案 一 填空题（每题2分，共20分请将每题选项填写在下面的表格中） 1.下列变化中，前者属于物理变化，后者属于化学变化的是（ ） A 干冰升华，钢铁生锈 B 、牛奶变酸，塑料降解 C 、 酒精挥发，石油蒸馏 D 、光合作用，蜡烛熔化 2．现有5种物质：①浓盐酸 ②烧碱 ③食盐 ④浓硫酸 ⑤铁 把它们长期露置在空气中，其中 发生化学变化且质量增加的是（ ） A ．①② B ．②⑤ C ．③④ D ．③⑤ 3．下列实验的实验现象与实验结论都正确的是 ( ) 4.给病人注射用的生理盐水是按H 2O ∶NaCl ＝110∶1质量比配制而成的，则生理盐水溶质的质量分 数是( ) A ．0.88% B ．0.9% C ．0.85% D ．0.91% 5.生活中常见的柠檬汁、蕃茄汁，柑桔汁、酸奶等物质的水溶液都有一定的酸性，这是由于它们 ( ) A ．溶于水时生成了盐酸 B ．水溶液中含有酸分子 C ．组成中含有氢元素 D ．溶于水时，在水中解离产生了氢离子 6. 应向稀盐酸中逐渐加入试剂X 后，溶液的pH 变化情况如右图所示。试剂 X 是下列物质中的：（ ） A.Mg B.H 2O C.NaOH D.CaCO 3 7.图表资料可以为我们提供很多信息，下列从图表中获取的信息及应用不正 确的是（ ） A ．根据金属活动性顺序表，判断金属是否容易被盐酸腐蚀 B ．根据溶液的酸碱性，判断溶液的溶质是酸还是碱 C ．根据溶解度曲线图，选择从溶液中获得晶体的方法 D ．根据元素周期表，查找元素的原子序数、元素符号、相对原子质量等信息 8.推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是 A ．酸能使石蕊试液变红，通入CO 2的紫色石蕊试液变红，所以CO 2是酸 B ．碱性溶液能使酚酞试液变红，滴入酚酞试液后变红的溶液一定呈碱性
初三化学模拟试卷正式集团标准化工作小组 #Q8QGGQT-GX8G08Q8-GNQGJ8-
化 学 试 卷 可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 O —16 Cl — Mn —55 Cu —64 Zn —65 第Ⅰ卷（选择题 共30分） 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。共30道小题，每小题1分，共30分） 1．空气中氧气和氮气所占的体积分数之和为 A ．21% B ． 78% C ． 99% D ．% 2．下列自然现象的过程中，存在化学变化的是 A ．冰雪融化 B ．臭氧O 3吸收紫外线后变成氧气O 2 C ． 发生沙尘暴天气 D ．二氧化碳等物质是地球表面气温升高 3．下列元素符号中，表示金属元素的一组 A ．Hg Ba Mn B ．Fe He Mg C ．Ca Na N D ．H C O 4．地球大气中二氧化碳含量不断增加的后果主要是 A ． 破坏臭氧层 B ． 产生温室效应 C ． 产生酸雨 D ．毒害作物 5．美国和日本的三位科学家以导电有机高分子材料的研究成果荣获2000年度诺贝尔 化学奖。在其相关技术中用碘来掺杂聚合物，使其导电能力增强10倍，具有金属的导电能力。碘I2属于
A ．金属单质 B ．非金属单质 C ．化合物 D ．混合物 6．下列物质主要成分的化学式和名称不相符．．． 的是 A ．食盐NaCl B ．天然气CH 4 C ．铁锈Fe 3O 4 Ｄ．大理石CaCO 3 7．下列物质在氧气中燃烧，生成黑色固体的是 A ．木炭 B ．镁 C ．磷 D ．铁 8．右图是某种化肥的包装袋上的部分说明。这种化肥属于 A ．氮肥 Ｂ．磷肥 C ．钾肥 D ．复合肥料 9．下列物质不能和稀盐酸发生反应的是 A ．生石灰 B ．石灰石 C ．石灰水 D ．水银 10．国际互联网上报道：“目前世界上近20亿人患有缺铁性贫血。”这里的“铁”是指 A ．铁单质 B ．铁元素 C ．三氧化二铁 D ． 四氧化三铁 11．“保护环境，从我做起”。以下做法不利于环境保护的是 A ．随意丢弃废废旧电池 B ． 不用或少用含磷洗涤剂 C ．垃圾分类 D ．在不影响实验效果的前提下尽可能减少药品用 量 12．我国在1993年成功制取了一种由相对原子质量为18，核电荷数为8的氧原子构 成 的双原子分子气体，则下列说法正确的是 A ．这种氧原子的核外电子数为8 B ．这种氧原子的中子数为 8
生物化学试卷8 及答案 一、名词解释（每题2分，共16分） 1．呼吸链 2．核酶 3、逆转录 4．半保留复制 5、蛋白质等电点（p I） 6、增色效应 7、冈崎片段 8、别构酶 二、判断题（请在你认为正确的叙述前打“√”，错误的打“×”；每题1分，共 10分） （）1．酶原激活是酶蛋白构象变化的结果。 （）2. 胰岛素是由A、B两条肽链构成的，因而它是一种寡聚蛋白。 （）3．在竞争性抑制剂存在下，即使有足够的底物，酶仍不能达到其催化的最大反应速度。 （）4．丙酮酸脱氢酶复合物和α-酮戊二酸脱氢酶复合物催化相同类型的反应。（）5．脂肪酸合成所需的碳源完全来自乙酰CoA,它可以通过酰基载体蛋白穿过线粒体内膜而进入胞浆。 （）6．脂肪酸合成与脂肪酸分解都是由多酶体系催化完成的。 （）7．生物遗传信息的流向，只能由DNA→RNA而不能由RNA→DNA。（）8．每种氨基酸只有一种特定的tRNA作为转运工具。 （）9．RNA聚合酶通过终止因子识别终止密码结束转录。 （）10．解旋酶(helicase)是拓扑异构酶的一种。 三、选择题（每题1分，共15分） （）1．维生素B2是下列哪种辅酶或辅基的组成成分： A．NAD+ B．NADP+C．CoA D．TPP E．FAD （）2．下列哪一种维生素是辅酶A的前体： A、核黄素 B、泛酸 C、钴胺素 D、吡哆胺
（）3．在琥珀酸脱氢酶反应体系中加入丙二酸，K m增大，V max不变，丙二酸应当是： A．竞争性抑制剂B．非竞争性抑制剂 C．非专一的不可逆抑制剂D．专一的不可逆抑制剂 （）4．有关TCA循环的描述，错误的是： A．TCA循环是糖、脂肪和氨基酸彻底氧化的共同途径； B．1分子葡萄糖经糖酵解和三羧酸循环彻底氧化成CO2和H2O，同时生成32(或30)分子ATP C．α—酮戊二酸→琥珀酸包括底物水平磷酸化反应 D．与糖酵解—样，三羧酸循环也可在无氧条件下进行 （）5．下列关于丙酮酸脱氢酶复合体的叙述，哪项是错逞的：A．丙酮酸脱氢酶复合体是多酶体系 B．它由丙酮酸脱氢酶和二氢硫辛酰胺脱氢酶两种酶组成 C．参与反应的辅酶有TPP、硫辛酸、NAD+、FAD和CoA D．化学修饰可改变丙酮酸脱氢酶复合体的活性 （）6．三羧酸循环中有底物水平磷酸化反应的是： A．异柠檬酸→α—酮戊二酸B．α—酮戊二酸→琥珀酸 C．琥珀酸→延胡索酸D．延胡索酸→苹果酸 （）7．下列哪种酶在糖酵解和糖异生过程中都发挥作用：A．3—磷酸甘油醛脱氢酶B．丙酮酸激酶C．丙酮酸脱氢酶 D．己糖激酶E．果糖—1，6—二磷酸酶 （）8．如果一个完全具有放射性的双链DNA分子在无放射性标记溶液中经过两轮复制，产生的四个DNA分子的放射性情况是： A、其中一半没有放射性 B、都有放射性 C、半数分子的两条链都有放射性 D、一个分子的两条链都有放射性 E、四个分子都不含放射性 （）9．三羧酸循环中催化琥珀酸形成延胡羧酸的琥珀酸脱氢酶的辅助因子
化学模拟试卷（一） 一、选择题（本题包括14小题，每小题2分，共28分。每小题只有一个选项符合题意，并把答案填写下表中） 1、下列过程发生化学变化的是：（ ） A 、空气液化制氧气 B 、用石墨制取人造金刚石 C 、日晒海水制取食盐 D 、压缩二氧化碳气体制取干冰 2、目前很多地区污染指数超标，原因之一是：（ ） A 、人的呼吸 B 、植物的光合作用 C 、氢气的燃烧 D 、化石燃料的燃烧 3、含氮a%的某化合物一个分子中含有2个氮原子，此化合物的相对分子质量为（ ）： A 、 2800a B 、80 C 、2800a D 、28 a 4、agA 物质和bgB 物质发生化合反应，生成C 物质，则C 物质的质量：（ ） ~ A 、等于（a+b ）g B 、小于（a+b ）g C 、不大于（a+b ）g D 、不小于（a+b ）g 5、现有质量相等的两份氯酸钾固体，一份单独加热，一份与少量二氧化锰混合加热，当完全反应后，产生的氧气的质量（m ）和反应时间（t ）的关系图正确的是： （ ） 6、下列实验操作正确的是：（ ） A 、用托盘天平称量时，称量物放在左盘，砝码放在右盘 B 、给试管里的液体加热时，液体的体积超过试管容积的2/3 * C 、实验室取用块状药品时，用手直接取用药品 D 、量取一定体积的液体，读数时视线与量筒内液体的凹液面保持水平 7、下列化合物中，氮元素质量分数最高的是：（ ） A 、NH 4HCO 3 B 、（NH 4）2SO 4 C 、NH 4NO 3 D 、CO （NH 2）2 8、下列污染因素中：①工业生产中废液，废渣的任意排放；②城市生活污水的任意排放；③农业生产中农药、化肥的任意使用；④频频发生沙尘暴。其中不会对水源造成重大污染的是： （ ） A 、③ B 、①②③ C 、④ D 、①②③④ 9、甲、乙、丙、丁都是含有碳元素的物质，它们之间有如下转化关系： 高温 点燃 （1）甲 + 丙 乙 （2）乙 + O 2 丙 （3）丁在高温下分解可得到丙，则按甲、乙、丙、丁依次排列的顺序正确的一组是： （ ） … A 、C 、 CO 、 CO 2、 CaCO 3 B 、 C 、 CO 2、 CO 、 CaCO 3 C 、CO 、 C 、 CO 2、 CaCO 3 D 、CO 2、 C 、 CO 、 CaCO 3 10、某金属A 的氧化物的化学式是A m O n ，则A 的化学价为：（ ） A 、2m n + B 、2n m + C 、2n m + D 、m n + 11、“西气东输”是我国西部大开发中的一项重点工程，输送的是当今世界上最重要的一种气体化石燃料，该气体的主要成分是；（ ） A 、氢气 B 、一氧化碳 C 、甲烷 D 、二氧化碳 12、运送“神州三号”飞船的火箭所使用的燃料是偏二甲肼（化学式为C 2H 8N 2）下列说法正确的是： （ ） A 、偏二甲肼由碳、氢、氮三种元素组成 B 、偏二甲肼的相对分子质量是27 C 、偏二甲肼中含有氮气 D 、偏二甲肼中碳、氢、氮三种元素的质量比为1 ：4 ：1 13、x 、y 两种元素形成多种化合物，其中一种化合物为xy 中，x 元素的质量分数为%，则下列化合物中x 的质量分数大于%的是：（ ） … A 、xy 2 B 、x 2y 3 C 、x 2y D 、x 2y 5 14、由两种金属组成的混合物共30g ，与足量的盐酸充分反应后，共放出氢气1g ，则这种混合物的可能组成是： （ ） A 、Zn 和Cu B 、Fe 和Mg C 、Mg 和Al D 、Fe 和Zn 二、填空题：（本题包括4小题，共16分） 15、（4分）下列化学符号：①2CO ；②2Na +；③Mg 2+；④2 BaO +；⑤H 2O 中数字“2”表示（均填序号） （1）离子个数是 ； （2）一个离子所带电荷值是 ； （3）分子个数是 ； （4）元素的化合价数值是 。 16、（3分）有化学反应2M + 3C = 4Fe + 3CO 2↑，其中物质M 的化学式为 ，此反应中发生还原反应的物质的化学 式为 ，还原剂是 。 17、（4分）经过初中阶段的化学学习，我们可以初步认识到：化学反应的现象、生成物，与反应物量的多少、反应条件有着密切的关系。请根据题目中提示各举一例，回答下列问题。（用文字表述） （1）反应物的量不同，反应现象可能不同 $ （2）反应物的量不同，生成物可能不同 18、（5分）阅读下列短文：（为了答题方便，句子前面加了序号） ①纯净的氮气是无色无味的气体。②在放电条件下，氮气跟氧气能直接化合生成无色的一氧化氮气体。③一氧化氮不溶于水，在常温下易跟空气中的氧气化合，生成红棕色的二氧化氮气体。④二氧化氮有毒，易溶于水。它溶于水后生成硝酸和一氧化氮。⑤生成的硝酸随雨水淋洒到大地上，同土壤中的矿物相作用，形成可溶性的硝酸盐。 试填写下列空白： （1）短文中描述氮气化学性质的句子是 ；（填序号） （2）实验室制取一氧化氮气体，宜用 法收集； （3）写出二氧化氮与水作用的化学方程式 ； （4）“雷雨发庄稼”。意思是，雷雨过后，土壤中的养分增多了，有利于植物的生长。其原因是 。 ) 三、简答题：（本题包括3小题，共19分） 19、（8分）在氧气、氢气、一氧化碳、二氧化碳、氮气、甲烷六种气体中：（填化学式） （1）在空气中所占体积分数最大的是 ； （2）相同条件下，密度最小的是 ； （3）有剧毒，又能作为还原剂的是 ； t t t t D C B A
命题人：张俊杰龙涤新世纪学校 可能用到的相对原子质量：H-1 0-16 S-32 Ca-40 Fe-56 Na-23 Cl-35.5 C-12 一、选择题(1—15小题，每小题2分．共30分。每小题只有一个正确答案) 1．2010年“世界环境日”提出“团结起来应对气候变化”下列做法不能减轻温室效应的是（） A．大量烧煤，已解决能源问题 B．提倡使用节能技术和节能产品 C．植树造林，严禁乱砍滥伐森林 D．提倡公共交通或步行方式出行 2.下列图标与文字不相符的是( ) A 禁止燃放鞭炮 B 当心火灾——易燃物质 C 禁止放易燃物 D当心可燃物3．下列实验操作中，正确的是……………………………………………………( ) 4．下列应用的原理用化学方程式表示正确的是………………………………( ) A．用适量的稀盐酸除铁锈 Fe2O3＋ 6HCl ＝2FeCl2＋ 3H2O B．用一氧化碳作燃料 C0+02点燃 C02 C．高温煅烧石灰石制取生石灰 CaC03高温 CaO+C02↑ D．用红磷燃烧测定空气中氧气含量 S + O2点燃 SO2 5．下图所示物质的用途主要利用其化学性质的是…………………………( ) 6．今年4月，北京奥运会“祥云”火炬载着中国人民对世界人民的友谊，开始了全球传递。它采用的燃料是丙烷(分子结构模型如图)，下列关于丙烷分子的说法不正确的是…( )
A．丙烷分子由碳元素和氢元素组成 B．丙烷分子中碳原子和氢原子的个数比为3：8 C．丙烷分子由碳原子和氢原子构成 D．一个丙烷分子中含有26个质子 7．下列说法正确的是…………………………………………………( ) A．在化学反应中只有燃烧才能放热 B．地壳中含量最多的金属元素是氧 C．将石油分馏可以得到多种产品 D．合金的各种性能都比纯金属好 8.用分子的相关知识解释下列生活中的现象，其中错误的是……………（）A．热胀冷缩，说明分子的大小随温度升降而改变 B．“桂花飘香”，说明分子在不停地运动 C．10ml酒精和10ml水混合后，体积小于20ml，说明分子间有空隙 D．湿衣服在夏天比冬天容易晾干，说明分子的运动速率随温度升高而加快 9．下列生活中的做法正确的是…………………………………………………( ) A．用厨房清洁剂(洗涤剂)去除水垢 B．生活污水不经任何处理．直接排放到河流中 C．为了增强人们的环保意识，减少“白色污染”，超市实行有偿提供塑料袋 D．服用适量的氢氧化钠治疗胃酸过多 10．下列微粒结构示意图中．表示钠原子的是…………………………………( ) 11．区分下列各组物质的方法均正确的是……………………………………( )选项需区分的物质方法 A硬水和软水①观察颜色②煮沸 B碳酸氢铵和磷矿粉①加氢氧化钙研磨②加适量水溶解 C碳酸钾溶液和氢氧化钾溶液①滴加酚酞溶液②测定pH D黄铜与黄金①观察颜色②在空气中加热 12.下列图示所表的物质属于纯净物的是……………………………………( ) 13．有关a、b两种物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述不正确的是………( ) A．a物质的溶解度随着温度的升高而增大
B. VitB C. VitB D. VitPP 2012 年山东省临床医学专业专升本模拟试卷 基础综合（二）《生化部分》 题号 一 二 三 四 总分 统分人 复核人 得分 得分 阅卷人 一、选择题(每题 0.5 分，共 10 分，请将答案 写入下面的表格内) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 1. 天然蛋白质不存在的氨基酸是 A.半胱氨酸 B. 脯氨酸 C. 瓜氨酸 D. 蛋氨酸 2. 在 pH6.0 的缓冲液中电泳，哪种氨基酸基本不动 A. 精氨酸 B. 丙氨酸 C. 谷氨酸 D. 天冬氨酸 3．参与体内甲基转移反应的是 A.VitB 4. 别构酶的 V ～[S]正协同效应的曲线是 A.Z B. S C. 倒 L D. L 5. 在存在下列哪种物质的情况下，酶促反应速度和 km 值都变小 A. 无抑制剂存在 B.有竞争性抑制剂存在 C. 有反竞争性抑制剂存在 D. 有非竞争性抑制剂存在
6.需要引物分子参与生物合成反应的有 A.酮体生成B．脂肪合成 C．糖异生合成葡萄糖D．糖原合成 7．丙酮酸脱氢酶存在于下列那种途径中 A．磷酸戊糖途径B．糖异生C．糖的有氧氧化 D．糖原合成与分解 8.线粒体基质中脂酰CoA脱氢酶的受氢体是 A.NAD+ B.NADP+ C.FAD D.FMN 9.脂肪酸β-氧化酶促反应顺序是 A.脱氢.再脱氢.加水.硫解 B.脱氢.加水.再脱氢.硫解 C.脱氢.脱水.再脱氢.硫解 D.加水.脱氢.硫解.再脱氢 10.体内CO来自 2 A．碳原子被氧原子氧化B．呼吸链对氢的氧化C．有机酸的脱羧D．糖原的分解 11．人体活动时主要的直接供能物质是 A．葡萄糖 B.ATP C．磷酸肌酸D．GTP 12.某人摄取55克蛋白质，其中5克未被消化，经24小时后排出20克氮，他处于 A.总氮平衡 B.负氮平衡 C.正氮平衡 D.必须明确年龄后才能确定 13.体内最重要的脱氨基方式是 A.氧化脱氨 B.转氨作用 C.联合脱氨作用 D.非氧化脱氨 14.人体内嘌呤碱基分解的终产物是 A．尿素B．肌酸C．肌酸酐D．尿酸 15．遗传信息传递的中心法则是 A．DNA→蛋白质→RNA B．RNA→DNA→蛋白质 C．蛋白质→DNA→RNA D．DNA→RNA→蛋白质 16.催化真核生物mRNA生物合成的RNA聚合酶Ⅱ对α--鹅膏蕈碱的反应 为： A．不敏感B．敏感C．高度敏感D．低度敏感 17.原核生物蛋白质生物合成中肽链延长所需的能量来源于 A．ATP B．GTP C．GDP D．UTP 18.分解代谢物基因激活蛋白(CAP)对乳糖操纵子表达的影响是 A．正性调控B．负性调控C．正性调控、负性调控都可能D．无调控作用
……………………………………………………………最新资料推 荐………………………………………………… 试卷类型：绝密★启用前 A 初中学业水平模拟考试 九年级化学试题 注意事项： 1、本试题分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。全卷满分100分，考试时间为90分钟。 2、答第Ⅰ卷前务必将自己的姓名、准考证号、考试科目和试卷类型涂写在答题卡上。第Ⅰ卷每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号（ABCD）涂黑。如需改动，必须用橡皮擦干净，再改涂其它答案。 可能用到的相对原子质量： C:12Si:28Ba:137Cl:35.5H:1S:32O:16Mg:24Al:27Na:23Ca:40Cu:64 亲爱的同学:请你细心阅读、用心思考、放心尝试、耐心解答 第Ⅰ卷（选择题共46分） 一、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题只有一个选项符合题意）1．下列生产过程主要发生物理变化的是 A． 沼气
生产石油 蒸馏C．转炉炼钢D．高炉炼铁 2．市场上有一种加酶洗衣粉，衣物上的汗渍、血迹及人体排放的蛋白质油渍遇到这种加酶洗衣粉都能被分解而除去。下列衣料①羊毛织品；②棉织品；③化纤布料；④蚕丝织品。其中不宜用加酶洗衣粉洗涤的是 A．①② B ． ③ ④ 初中化学学业 水平模拟考试 C．①④ 第1页（共10 页） D．②③
3．下列场所中，不必张贴“严禁烟火”标志的是A．面粉加工厂B．加油站C．石灰厂D．煤矿矿井 4．实验室里不同化学试剂的保存方法不尽相同，①NaOH溶液②大 理石③NaCl溶液④稀硝酸4 种试剂通常各自存放在下列 图示的某种试剂瓶 中。按照试剂瓶的顺 序存放试剂序号正确 的是 A．①②③④B．②①④③C．②③④①D．②①③④ 5．生活中处处有化学，以下做法不合理的是 A．室内 起火时， 不要急于 打开所有 门窗 B．火灾 中所处烟 雾较浓 时，应用 湿毛巾捂 住口鼻， 并尽量贴 近地面逃 离 C．将燃 气热水器 安装在浴 室里 D．用汽 油擦洗衣 服上的油 污二、选择题（本题包括12 小题，每小题3分，共36 分。每小题只有一个选项 符合题意） 6．下列关于金属和合金的 叙述中，不正确的是 A．青铜是人类历史上 最早使用的合金 B．锌比铁活泼，把锌 镀在铁表面能防止铁生 锈 C．铜的化学性质不活 泼，因此是制炊具、食 具的最好材料 D．合金的硬度一般 比各成分金属大，而多数 合金的熔点却低于它的成 分金属7．2004年3月，我 国在世界上首先用二氧化 碳作为原料生产出了 一种无毒、阻气、透 明、全降解的塑 料――二氧化碳聚合 物。有关生产和使用 的说法错误的是： A．可以减少二氧 化碳的排放，减 缓温室效应 B．可以充分利用 丰富的廉价资源 生产塑料 C．该塑料可广泛 应用于医药和食 品包装、一次性 餐具等方面 D．该塑料的应用 可减少臭氧层的 破坏 8.益阳松花皮蛋闻名 全国，远销东 南亚国家。其 制作的配料有 纯碱、食盐、 生石灰、草木 灰（内含碳酸 钾）、开水，以 及米糠、稻壳 等辅料。配料 之间首先是生 石灰与水反应 生成熟石灰， 试推断另外最 有可能发生的 化学反应是 初中化学学业水平模拟考试第2页（共10页）
中考化学模拟试卷 一、选择题 1．如图所示图像中，能正确反映对应变化关系的是（） A B C D 向饱和石灰水中加入一定 量CaO 一定温下，向不饱和 硝酸钾溶液中加入硝 酸钾固体 一定质量的红磷在密 闭容器内燃烧 电解水生成氢气和氧气 质量 A．A B．B C．C D．D 2．如图所示图象分别对应四个变化过程，不能正确反映对应变化关系的是（） A．气体物质的溶解度与温度和压强的关系 B．向等质量的氧化锌和氢氧化锌中分别加入相同浓度的稀盐酸至过量 C．加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物
D．向一定量氢氧化钠溶液中加入足量的水 3．向一定质量的FeCl3溶液中滴加NaOH溶液一段时间后，改为滴加稀硫酸，所得沉淀质量随加入试剂总体积的变化趋势如图所示。下列有关说法不正确的是（） A．b点时所加试剂一定是稀硫酸 B．加入试剂总体积大于V1时，溶液中不存在NaOH C．c点时溶液中的溶质不止是盐 D．a点时溶液中有可能存在Fe3+ 4．下列图像中有关量的变化趋势与选项要求相符合的是 A．向硝酸溶液中不断加水 B．过氧化氢分解生成氧气，一份加入二氧化锰，一份不加入二氧化锰 C．在恒温条件下，将饱和NaCl溶液蒸发适量水
D．向一定量的稀硫酸和硫酸镁的混合溶液中滴入氢氧化钠溶液至过 量 5．下列叙述中不符合实验事实的是 A．稀硫酸中滴加石蕊试液，溶液变红 B．在K2CO3、K2SO4、AgNO3三种溶液中滴入BaCl2溶液，都有白色沉淀生成 C．将CO2气体通入CaCl2溶液中有白色沉淀 D．将铁丝浸入硫酸铜溶液中，铁丝表面会覆盖一层红色物质 6．已知FeCl3也可以催化H2O2的分解，现向一定量的H2O2溶液中滴入几滴一定溶质质量分数的FeCl3溶液，充分反应(忽略水的挥发)．下列图象正确的是( ) A．B． C．D． 7．向一定量Ba（OH）2溶液中逐渐加入CuSO4溶液至过量。则下列图像中正确的是 （） A．B． C．
八中化学组 可能用到的相对分子质量：C-12 H-1 O-16 Al-27 Na-23 Ca-40 一选择题（每小题3分共计15分） 年4月哈尔滨市文昌街高架桥工程正式启动。大桥建成后，将是迄今为止哈市中心城区规模最大的上跨立交桥，下列有认识不正确的是----------------------------------（） A. 可有效的缓解市区交通压力 B. 建桥需要大量的钢筋和水泥属于合成材料 C.建桥促进了经济和城市建设的快速发展 D.建桥的同时要对原有树木进行移植 2.绿色能源不会产生或残留对环境造成污染的物质，下列利用能源中不能成为绿色能源的是--------------------------------------------------------------------------------------------------------（） 3.日常生活中的做法不正确的是-------------------------------------------------------------( ) A.煮沸的咸汤比煮沸的水温度高 B.用聚乙烯塑料袋盛装食品 C.用食醋除去热水瓶中的水垢 D.家里发生火灾时立即躲在衣柜里等待救援 4.下列常见现象中，不发生化学变化的是--------------------------------------------------( ) 5.下列与人类健康有关的叙述正确的是 A.亚硝酸钠由咸味可以代替实验作调味品 B.长期饮用蒸馏水有利于人体健康 C.胃酸过多的人可空腹食用橘子 D.缺少铁元素会引起缺铁性贫血 6.世界卫生组织认可的抗甲型H1N1流感病毒的药物，主要原料为莽草酸（化学式为C7H10O5）,其结构如图，碳原子和部分氢原子未画出，下列关于莽草酸的叙述中不正确的是( ) A.莽草酸中含有碳、氢、氧三类原子 B.每个莽草酸分子中含有22个原子核 C.莽草酸分子中碳、氢、氧元素质量比42:5:40 D.莽草酸是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物 7.下列应用及相应原理（用化学方程式表示）都正确的是------------------------( ) A.用稀盐酸除铁锈：Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O B.用烧碱除去二氧化碳：CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O C.用电解水的方法测定水的组成：2H2O=2H2↑+O2↑ D.用氢氧化钠制碳酸钠：Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH 选项事实解释 A 体温计的水银热胀冷缩分子间隔热胀冷缩 B CO 和CO2的化学性质不同分子构成不同
九年级模拟考试试卷 化学 （满分75分；时间45分钟） （命题：刘素文；审核：魏建斌） 相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 第Ⅰ卷 本卷共10小题，每小题3分，共30分。只有一个选项符合题目要求。 1．成语是中华民族语言的瑰宝。下列成语中，蕴含着化学变化的是 A．磨杵成针B．百炼成钢C．木已成舟D．刻舟求剑 2．化学与生活息息相关，下列说法正确的是 A．人体缺铁会引起佝偻病 B．食用甲醛浸泡的海鲜对人体无害 C．炒菜时油锅不慎着火，迅速盖上锅盖 D．在室内用燃着的火柴检查液化气钢瓶是否漏气 3．下列化学符号正确的是 A．三个氧原子：O3B．钙离子：Ca2- C．硅元素符号：SI D．三氧化硫分子：SO3 4．根据如图的信息判断，下列说法正确的是 A．硫属于金属元素 B．硫原子的核电荷数为16 C．硫原子的相对原子质量为32.07 g D．在化学反应中，硫原子容易失去电子 5．下列实验现象描述正确的是 A．木炭在空气中燃烧：黑色固体剧烈燃烧，发红光，放热，生成有刺激性气味的气体B．向盛有鸡蛋壳的烧杯内加入醋精：鸡蛋壳表面有二氧化碳气体产生 C．一氧化碳在空气中燃烧：无色气体燃烧，发出蓝色火焰，放热 D．向盛有红棕色二氧化氮气体的集气瓶中投入烘烤过的木炭：气体颜色无明显变化6．下列实验操作正确的是 A．氢气验纯B．往试管加锌粒C．滴加液体D．排空气法收集CO2 7．下列有关水的说法正确的是 A．水通电分解时产生的氢气和氧气质量比为2：1 B．水体污染的来源主要有工业污染、农业污染和生活污染 C．有水生成的反应一定是酸和碱的中和反应 D．过滤能使海水转化为淡水
2016-2017学年度下学期 九年级化学摸底考试试卷 （考试时间90分钟满分100分） 可能用到的相对原子质量：Cl—35.5 H—1 O—16 S—32 Ca—40 Mg—24 Fe—56 C—12 第Ⅰ卷选择题 一、我会选择（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分） 1．下列成语或谚语中描述金属的化学性质的是（） A．斩钉截铁B．铁杵磨针C．金光闪闪D．真金不怕火炼2．名称中有“水”字的物质可能是溶液，下列有“水”字的物质属于溶液的是（）A．食盐水B．油水C．泥水D．蒸馏水 3．欲使冬小麦根系发达，耐寒耐旱，往往需要施加磷肥，根据所学的化学知识，你认为宜施加的肥料是（） A．Ca（H2PO4）2 B．NH4HCO3C．KNO3D．CO（NH2）2 4．以下是某些同学在“测定土壤酸碱性”实验中的操作，其中错误的是（） A．加土壤颗粒B．加水溶解C．振荡试管D．用玻璃棒蘸取清液5．判断下列化合物属于盐的是（） A．Na2O B．Mg(OH)2C．HNO3D．CaCl2 6. 下列各组中的化学式与俗名、学名能表示同一种物质的是（） A．Ca(OH)2生石灰氢氧化钙B．KOH 烧碱氢氧化钾 C．Na2CO3纯碱碳酸钠D．NaHCO3苏打碳酸氢钠7．实验室用过氧化氢溶液制取干燥的O2气体，不会用到的装置是（） A．B．C．D．
8．往如图所示的烧杯中加入一种物质，搅拌后，发现温度升高、石蜡熔化，塑料片掉了下来。该同学加入的物质不可能是（） A．浓硫酸B．氢氧化钠 C．氧化钙D．硝酸铵 9．能和盐酸发生中和反应的是（） A．氧化铜B．氢氧化镁 C．碳酸钙D．硝酸银溶液 10．如图是X、Y、Z三种液体的对应近似pH，下列判断不正确的是（） A．X显酸性B．Y一定是水 C．Z可能是碳酸钠溶液D．Z可使紫色石蕊试液变蓝 11．下列物质性质与用途的对应关系错误的是（） 选项性质用途 A 氧气具有助燃性用于火箭发射 B 浓硫酸具有腐蚀性干燥氢气 C 稀盐酸能与某些金属氧化物反应除铁锈 D 氢氧化钠能与某些非金属氧化物反应吸收二氧化硫12．下列有关溶液、乳浊液的描述中正确的是（） A．油污溶于汽油得到的混合物属于乳浊液 B．可用过滤的方法将溶液和乳浊液中的分散物质分离出来 C．植物油分散到水中形成的混合物不稳定，静置后会分层 D．用洗洁精清洗油脂得到的混合物属于溶液 13．金属活动性顺序表在化学学习中有重要作用，下列说法正确的是（）A．Zn不能置换出稀硫酸中的氢 B．Ag能将硝酸铜溶液中的铜置换出来 C．在Al、Mg、Fe中金属活动性最强的是Mg D．铝不易锈蚀而铁易锈蚀，说明铝的活动性比铁弱 14．下列有关合金的叙述，正确的是（） ①合金中至少含两种金属；②合金中的元素以化合物形式存在； ③合金中一定含有金属；④合金一定是混合物； ⑤生铁是含碳较多的铁合金； ⑥合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更高，抗腐蚀性能等也更好。 A．①②③④⑤⑥B．①② C．①③④D．③④⑤⑥ 15．下列实验过程中不会出现颜色变化的是（） A．木炭粉与氧化铜共热B．澄清石灰水滴入稀盐酸中
初三化学模拟试卷2 （总分100分，答卷时刻100分钟） 说明：1、本试卷分第I卷和第II卷，第I卷为选择题，第II卷为非选择题；答题时，将第I卷的答案填在答题卡上，考试终止时，只需交答题卡和第II卷 2、本试卷可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24 Al－27 S－32 Cl－35.5 Cu－64 Ag－108 第I卷选择题（共40分） 一、选择题（每小题只有1个选项符合题意。每小题1.5分，本题共30分。） 1、我国宇航员杨利伟从神州五号飞船上观看到的地球是一个漂亮的、蔚蓝色的星球，下列有关说法正确的是 A．地球上的水是无色无味的B．蔚蓝色要紧是海洋的表达 C．大气层中有淡蓝色的液氧D．蔚蓝色要紧是森林的表达 2、下列没有元素化合价变化的是 A．田径竞赛的发令枪打过后有白烟B．撒布干冰产生云雾 C．KClO3与MnO2混合加热D．水通直流电 3、吸烟有害健康，缘故之一是烟气中含有使血红蛋白不能专门好地跟氧气结合的有毒气体，该气体是 A．CO2B．N2C．CO D．O2 4、下列饮料中，不属于溶液的是 A．可口可乐B．啤酒C．雪碧D．酸奶 5、2005年，南通市将终止西气东输工程，届时市区居民将可望用上天然气，下列有关天然气的说法不正确的是 A．天然气较人工煤气纯度高，燃烧形成的污染小 B．天然气较人工煤气热值高（即反应放出的热量大） C．天然气燃烧后没有污染 D．天然气的要紧成份是甲烷，早在明朝宋应星所著的《天工开物》一书中就有记载6、依照下列粒子结构示意图，判定下列说法正确的是
A．它们差不多上原子B．它们差不多上离子 C．它们表示三种元素D．它们差不多上稳固结构 7、20℃时，往50g水中加入20gNaCl晶体，充分搅拌后，过滤，得到2g固体，则滤液中的溶质质量分数为 A．26.5% B．40% C．28.6% D．36% 8、下列各项活动的后果，对环境都没有危害的是 工业废气人、动物、植物的呼吸喷洒农药植物的光合作用 ①②③④ A．②③④B．②④C．①③④D．①②④ 9、下列物质沾在试管内壁上，用盐酸不能洗去的是 A．做氢气还原氧化铜实验留下的红色固体 B．氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应后留下的蓝色固体 C．碱式碳酸铜受热分解后残留的黑色粉末 D．铁钉锈蚀形成的锈斑 10、下列物质中既能与稀盐酸反应又能够和石灰水反应的是 A．硫酸铜B．稀硝酸C．碳酸钠D．氧化铁 11、某有机物完全燃烧生成CO2和H2O，已知参加反应的该有机物和O2的分子个数之比 为1∶3，则该有机物的化学式可能是 A．C2H6O B．CH4C．C2H2D．CH2O 12、下列各组物质混合后，不能 ．．发生化学反应的是 A．碳酸钠溶液与盐酸B．氯化钡溶液与硫酸 C．氢氧化钾溶液与硝酸D．硝酸钾溶液与氯化钠溶液 13、据《中国消费者报》消息：现在宾馆、饭店中配备的小牙膏大多数是假冒伪劣产品， 不法分子用工业滑石粉（3MgO·4SiO2·H2O）作为填充剂，长期使用可导致口腔溃疡和牙龈出血。下列说法中正确的是 A．滑石粉分子是由3个MgO分子、4个SiO2分子和一个H2O分子构成 B．滑石粉是由Mg、Si、O、H四种元素组成 C．滑石粉属于氧化物D．滑石粉属于混合物
生物化学考试模拟试题（二） 【A型题】（每题只有一个最佳答案，每题1分，共50分） 1．当溶液的pH与某种氨基酸的pI一致时，该氨基酸在此溶液中的存在形式是 A.兼性离子 B.非兼性离子 C.带单价正电荷 D.疏水分子 E.带单价负电荷 2．天然蛋白质中不存在的氨基酸是 A.蛋氨酸 B.胱氨酸 C.色氨酸 D.同型半胱氨酸 E.精氨酸 3．对稳定蛋白质构象通常不起作用的化学键是 A.氢键 B.盐键 C.酯键 D.疏水键 E.范德华力 4．下列DNA双螺旋结构的叙述,正确的是 A.一条链是左手螺旋,另一条链是右手螺旋 B.双螺旋结构的稳定纵向靠氢键维系 C.A+T与G+C的比值为1 D.两条链的碱基间以共价键相连 E.磷酸、脱氧核糖构成螺旋的骨架 5．稀有核苷酸存在于下列哪一类核酸中 A.rRNA B.mRNA C.tRNA D.核仁DNA E.线粒体DNA 6．下列有关真核细胞mRNA的叙述，错误的是 A.是由hnRNA经加工后生成的 B.5’末端有m7GPppNmp帽子 C.3’末端有多聚A尾 D.该mRNA为多顺反子 E.成熟过程中需进行甲基化修饰 7．一个简单的酶促反应，当[S]《Km时，出现的现象是 A.反应速度最大 B.反应速度太慢难以测出 C.反应速度与底物浓度成正比 D.增加底物浓度反应速度不变 E.增加底物浓度反应速度降低 8．下列关于同工酶概念的叙述，哪一项是正确的 A.是结构相同，而存在部位不同的一组酶
B.是催化相同化学反应，而酶的分子结构不同、理化性质可各异的一组酶 C.是催化的反应和酶的性质都相似，而分布不同的一组酶 D.是催化相同反应的所有酶 E.以上都不正确 9．酶促反应中决定酶特异性的是 A.作用物的类别 B.酶蛋白 C.辅基或辅酶 D.催化基团 E.金属离子 10．丙酮酸脱氢酶复合体不包括的辅助因子是 A.FAD B.NAD C.硫辛酸 D.辅酶A E.生物素 11．供氧不足时,3-磷酸甘油醛脱氢产生的NADH+H+的主要去路是 A.参加脂肪酸的合成 B.使丙酮酸还原生成乳酸 C.维持GSH处于还原状态 D.经α-磷酸甘油穿梭进入线粒体氧化 E.经苹果酸-天冬氨酸穿梭进入线粒体氧化 12．在三羧酸循环中，经底物水平磷酸化生成的高能化合物是 A.ATP B.GTP C.UTP D.CTP E.TTP 13．磷酸果糖激酶1的别构抑制剂是 A.6磷酸果糖 B.1，6二磷酸果糖 C.柠檬酸 D.乙酰CoA E.AMP 14．三羧酸循环主要是在亚细胞器的哪一部位进行的 A.细胞核 B.细胞液 C.微粒体 D.线粒体 E.高尔基体 15．1分子乙酰辅酶A经三羧酸循环和氧化磷酸化，共可生成几分子ATP（高能磷酸键） A. 2 B. 4 C.8 D.12 E.16 16．脂肪酸活化后，下列哪种酶不参与β-氧化 A.脂酰辅酶A脱氢酶 B.β-羟脂酰辅酶A脱氢酶
九年级化学期末模拟试卷 （考试时间：60分钟，满分80分） 本试卷可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 N-14 Fe-56 Ag-108 Hg-201 Zn-65 Cu-64 一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意．每小题2分，共30分） 1. 下列物质中，属于纯净物的是（） A．硫酸铜溶液 B．24K黄金 C．矿泉水 D．铁矿石 2. 下列实验装置或操作正确的是（） A．过滤 B．处理废弃固体药品 C．检查气密性 D．读液体体积 3. 下列物质中，由分子直接构成的是（） A．铜 B．金刚石 C．汞 D． C60 4. 下列物质中，含有氧分子的是（） A．空气 B．水 C．氯酸钾 D．二氧化碳 5. 有关下列粒子结构示意图的说法中，不正确的是（） A．①③属于同种元素 B．④为阴离子 C．③在化学反应中易得到电子 D．①④均达到相对稳定的结构 6. 下列是某同学设计的“家庭小实验”方案，其中不可行的是（） A．用铁钉、植物油、蒸馏水、棉花、氯化钙等物质探究铁生锈的条件 B．将铅笔芯粉末放入锁芯，使锁开启更灵活 C．用淬火后的钢针制钓鱼钩 D．用肥皂水检验软水和硬水
7. 如图是物质的分类及部分转化关系图，有关说法正确的是（） A．用自来水制取蒸馏水属于转化a B．转化c可能是物理变化 C．转化c中一定有元素的化合价发生改变 D．转化b一定是化学变化 8. 下列说法不正确的是（） A．活性炭可作冰箱除味剂 B．加了洗涤剂的水通过乳化作用除去衣服上的油污 C．生石灰可作袋装食品的干燥剂 D．钨丝的熔点高可作保险丝 9.下列对图示实验现象的描述中，不正确的是（） A．旋紧瓶盖振荡，塑料瓶变瘪 B．用燃着的木条在a管尖嘴口检验产生的气体，木条燃烧更旺C．黄铜片在纯铜片上刻画时留下痕迹 D．滤纸碎片先燃烧，乒乓球碎片后燃烧 10. 香料化学家已经开发出多种人工香料，如丁酸甲酯（化学式为C5H10O2）具有苹果香味．下列有关丁酸甲酯的说法正确的是（） A．丁酸甲酯属于氧化物
2012～2013宿迁市中考模拟试题 化 学 试 卷（二） 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分80分，考试时间80分钟。 可能用到的相对原子质量：H ：1 O ：16 C ：12 N:14 Na:23 Mg:24 Al:27 Si:28 Cu:64 Zn:65 Ag:108 第Ⅰ卷（选择题 共28分） 一．选择题（本题共16小题，每小题2分，共32分。每小题只有一个．．．． 选项符合题意） 1．下列变化过程中，属于化学变化的是 2． 右图是铝原子的结构示意图及其在元素周期表中的信息图，下列说法错误．． 的是 A ．铝原子的质子数为13 B ．铝原子在化学变化中易失电子 C ．铝原子的相对原子质量是22.98g D ．铝在化合物中显+3价 3 A ．向一定量的稀盐酸和CaCl 2 混合溶液中滴入Na 2CO 3 溶液 B ．向一定量的MnO 2固体中加入一定量的过氧化氢溶液 C ．向一定量的稀盐酸中滴入NaOH 溶液 催化剂 N + 4CO A ．人工降雨 B ．水果榨汁 C ．焚烧香 D ．活性炭吸附 13 Al 铝 22.98
5．配制50g 溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，下列操作会导致所配溶液溶质质量分数偏大的是 A ．称量时药品和砝码放反了 B ．称取氯化钠的质量为2.5g C ．量取溶剂时，俯视量筒读数 D ．把配制好的溶液倒入试剂瓶时有部分溶液溅出 6．芯片是所有电脑、“智能家电“的核心部件，它是以高纯度的单质硅（Si ）为材料制成的。硅及其氧化物能发生如下反应： ① Si+ O 2 △ SiO 2 ② Si +2NaOH + H 2 O Na 2SiO 3 + 2H 2↑ ③ SiO 2 + 2C Si + 2CO ④ SiO 2 + Na 2CO 3 Na 2SiO 3 + CO 2↑ 下列说法不正确．．． 的是 A ．③属于置换反应 B ．Na 2SiO 3中Si 的化合价为+4价 C ．④属于复分解反应 D ．Si 和SiO 2在一定条件下可以相互转化 7．感受厨房中的化学-----根据你的生活体验，下列说法符合实际的是 A.食用油的密度为1.0g/cm 3 B.苹果醋的pH ＞7 C.酱油属于纯净物 D.碳酸氢钠俗称小苏打 8．2013年世界环境日的主题确定为：Think.Eat.Save. ——思前、食后、厉行节约。下面做法符合这一主题的是 A ．生活中使用含磷洗衣粉能给水体提供养分，建议大量使用 B ．大力开采矿物，保障金属材料的使用 C ．采用焚烧的方法处理农作物秸秆和垃圾 D ．推广利用太阳能、风能，缓解温室效应 9．下列物质的检验或鉴别，所用试剂错误．． 的是 A ．检验淀粉——加碘食盐 B ．检验碳酸盐——稀盐酸和氢氧化钙溶液 C ．鉴别软水和硬水——肥皂水 D ．鉴别氯化钠和氢氧化钠溶液——紫色石蕊试液 10．在托盘天平两边各放一只烧杯并注入相同的足量稀盐酸，调节至平衡，然后向左、右两边烧杯中分别投入等质量的镁和铝，则天平指针的偏转情况是 A ．先偏向右，最后偏向左 B ．先偏向右，最后平衡 C ．先偏向左，最后偏向右 D ．先偏向左，最后平衡 11．关于反应：X + Y =CuSO 4 + m H 2O （未配平），下列说法正确．． 的是 A ．X 、Y 中一定均含有氢元素 B ．若X 和CuSO 4质量比为1:2时，则m 一定等于1 C ．该反应一定是中和反应 D ．若m 等于2时，则X 和Y 质量比为1:2 12．某同学为研究氢氧化钠溶液与稀硫酸是否恰好中和时，取少量反应后的溶液于试管中，分别用不同试13．右图1是甲、乙两种物质的溶解度曲线。20℃时，向两支 试管中加入等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入10 g 水， 使其充分溶解，观 察到如图2所示的现象。下列说法不正确．．． 的是 A ．20℃时，甲溶液是饱和溶液 B ．图1中b 表示甲物质的溶解度曲线 高温 高温