高一化学每日一练第三章有机化合物第二节乙烯和苯 1
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1．通常用来衡量一个国家石油化工发展水平标志的是（）A．乙烯的产量B．甲烷的产量C．乙醇的产量D．苯的产量
2．下列物质能通过化学反应使Br2水褪色的是（）A．甲烷B．乙烯C．四氯化碳D．正戊烷
3．下列关于烷烃和烯烃的说法中不．正确的是( ) A．它们所含元素的种类相同，但通式不同
B．均能与氯气发生反应
C．烯烃分子中的碳原子数≥2，烷烃分子中的碳原子数≥1
D．含碳原子数相同的烯烃和烷烃互为同分异构体
4．乙烯能与某些物质在适当条件下发生加成反应，下列物质：
①氯气②溴化氢③水④氢气。其中能与乙烯发生加成反应的是() A．只有①②④B．只有④
C．只有①④D．①②③④
5、下列物质的分子中，所有的原子都在同一平面上的是（）A．NH3 B.C2H6（乙烷） C.甲烷D.乙烯
6、将乙烷和乙烯鉴别出来的试剂是（）A．溴水B．高锰酸钾溶液C．酒精D．水
7、下列叙述正确的是() A．破坏乙烯分子里的C==C双键所需要的键能是破坏乙烷分子里C—C单键能量的两倍B．乙烯分子里碳、氢原子都处在同一平面上，而甲烷分子里的碳、氢原子不处在同一平面上
C．乙烯和甲烷都能在空气中燃烧而被氧气氧化，具有强还原性，所以它们也能被强氧化剂高锰酸钾氧化
D．乙烯易发生加成反应，甲烷能发生取代反应和加成反应
8、下列反应的生成物为纯净物的是() A．甲烷和氯气在光照下的反应B．乙烯燃烧
C．酒精燃烧D．乙烯和氯化氢加成
9、取代反应是有机化学中一类重要的反应，下列反应属于取代反应的是() A．丙烷和氯气在光照的作用下生成氯丙烷的反应
B．乙烯与溴的四氯化碳溶液生成1，2-二溴乙烷的反应
C ．乙烯与水生成乙醇的反应
D ．乙烯自身生成聚乙烯的反应
10．下列各反应中不．
属于加成反应的是 ( ) A ．CH 2===CH 2＋H —OH ――→催化剂
CH 3—CH 2—OH
B ．CH 3CH===CH 2＋Br 2――→ CH 3CHBrCBrH 2
D ．CH 3—CH 3＋2Cl 2――→催化剂CH 2Cl —CH 2Cl ＋2HCl
11．下列各反应中属于加成反应的是 ( ) A ．CH 4＋2O 2――→点燃
CO 2＋2H 2O
B ．CH 2===CH 2＋Br 2―→CH 2Br —CH 2Br
C ．CH 4＋Cl 2――→光CH 3Cl ＋HCl
D ．CH 3CH 2CH 2CH 3――→高温CH 2===CH 2＋CH 3—CH 3
12．已知乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化，生成二氧化碳和水。除去乙烷气体中的少量乙烯气体的最好方法是 （ ）
A.在催化剂存在下与氢气反应
B.通过盛有含少量溴水的洗气瓶
C.通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶
D.通过盛有水的洗气瓶使乙烯转化为乙醇
13．人们在远距离运输水果或花朵时，装有水果或花朵的密闭容器中常常放有浸泡过KMnO 4(aq)的硅土，其作用是 ( )
A ．给容器消毒
B ．吸收水果或花朵产生的乙烯
C ．延长水果或花朵的寿命
D ．催熟水果或花朵
14．由乙烯推测丙烯(CH 2===CH —CH 3)的结构或性质正确的是 ( )
A ．分子中3个碳原子在同一直线上
B ．分子中所有原子在同一平面上
C ．与HCl 加成生成一种产物
D ．能与Cl 2发生加成反应生成一种产物
15．甲烷分子中的四个氢原子都可以被取代。甲烷分子的四个氢原子都被乙烯基(CH 2===CH —)取代得到的产物的结构如下所示。下列对所得分子的描述中不．
正确的是 ( )
A ．分子式为：C 9H 12
B ．1 mol 此分子在一定条件下最多能与4 mol H 2发生加成反应
C ．所有碳原子都在同一平面上
D ．此物质属于烯烃类物质
16．乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。请回答：
（1）乙烯的分子式是。
（2）可以用来鉴别甲烷和乙烯的试剂是和。
①水②稀硫酸③溴的四氯化碳溶液④酸性高锰酸钾溶液
（3）乙烯可以在一定条件下直接合成一种生活中常见的塑料。该反应的反应类型是
反应（填“取代”或“加成”）。
（4）体育比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，队医随即对准球员的受伤部位喷射一种药剂甲进行局部冷冻麻醉应急处理。1 mol药剂甲可由1 mol乙烯和1 mol氯化氢在一定条件下通过加成反应制得。该反应的化学方程式为。（5）在一定条件下，乙烯能与水反应生成有机物A。有机物A是生活中常见的有机物。A与金属钠反应放出氢气，反应的化学方程式为。17．下图所示为石蜡油分解的实验装置。在试管①中加入石蜡油和氧化铝；试管②放在冷水中；试管③中加入酸性KMnO4溶液；试管④中加入溴水。分析实验完成下列各题：
(1)试管①中加入氧化铝的作用是______________。
(2)试管②内看到的实验现象是______________________________________。
(3)试管③中看到的实验现象为____________________，发生________反应(填反应类型)。
(4)试管④中看到的实验现象为____________________，发生_________反应(填反应类型)，写出该反应的化学方程式。(5)通过本实验说明石蜡油分解生成的产物中含有_______烃。
18．实验室常用CH3CH2OH和浓硫酸共热到170 ℃制备CH2===CH2，同时得到H2O，制取乙烯的反应常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫，有人设计下列实验确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫。A：品红溶液，B：NaOH溶液，C：浓硫酸，D：酸性高锰酸钾溶液。试回答下列问题：
(1)上图中①②③④装置可盛放的试剂是：①________，②________，③________，
④________。(将有关试剂的序号填入空格内，药品可重复使用)
(2)能说明SO 2存在的现象是______________________________
(3)使用装置②的目的是_____________________________________
(4)使用装置③的目的是______________________________________________
(5)确证乙烯存在的现象是___________________________________________
19．如图是实验室制乙烯的发生装置和乙烯性质
实验装置，反应原理为：CH 3CH 2OH ――→浓H 2SO 4
170 ℃CH 2===CH 2↑＋H 2O ，回答下列问题：
(1)图1中仪器①、②的名称分别为________、
________。
(2)收集乙烯气体最好的方法是 。
(3)向溴的四氯化碳溶液中通入乙烯(如图2)，溶液
的颜色很快褪去，该反应属于________(填反应类型)，反应的化学方程式为 。
20、乙烯是一种重要的化工原料。根据下列转化关系回答：
（1）乙烯分子中官能团的名称．．
是 。 （2）E 的分子式是 。
（3）乙烯转化成A 的化学方程式是 ，反应类型是 。
（4）已知D 是一种常见的高分子材料，写出它的结构简式 。
高一化学每日一练第三章有机化合物第二节乙烯和苯2
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1．苯和乙烯相比较，下列叙述中正确的是() A．都易与溴发生取代反应
B．都易发生加成反应
C．乙烯易发生加成反应，苯不能发生加成反应
D．乙烯易被酸性高锰酸钾溶液氧化，苯不能被酸性高锰酸钾溶液氧化
2．关于苯分子结构的叙述正确的是() A．含有三个碳碳双键和三个碳碳单键
B．分子中6个碳碳键完全相同
C．所有碳原子都在同一平面上，氢原子不处于同一平面上
D．每两个键之间的夹角都为60°
3．加成反应是有机化学中的一类重要的反应，下列属于加成反应的是() A．甲烷与氯气混合后光照反应
B．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应
C．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．在苯中滴入溴水，溴水褪色
4．下列反应中，属于加成反应的是（）A．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B．甲烷和氯气混合光照，黄绿色变浅C．将苯滴入溴水中，振荡后水层无色D．苯与氢气反应生成环己烷
5．下列叙述不正确的是( ) A．甲烷分子中5个原子在同一平面内B．乙烯分子中6个原子在同一平面内C．苯分子为平面正六边形结构D．聚乙烯分子是由结构单元重复组成的高分子6．下列各组物质中可以用分液漏斗分离的是() A．苯和水B．苯和汽油
C．溴和四氯化碳D．硝基苯和水
7．2010年5月14日22时，贵新高等级公路贵州龙里县境内发生一起粗苯槽罐车追尾事故，造成30吨苯泄漏。以下处置方法错误的是() A．撤离污染区人员至安全地带，防止苯蒸气对人体造成危害
B．切断电源，因为苯是一种易挥发、易燃物质，否则可能引起爆炸
C．采用活性炭吸附地面液体
D．由于现场比较空旷，采用点火焚烧的办法清除泄漏物
8．下列实验能获得成功的是() A．苯和液溴用铁作催化剂制溴苯
B．将苯与浓硝酸混合共热制硝基苯
C．甲烷与氯气光照制得纯净的一氯甲烷
D．乙烯通入溴的四氯化碳溶液得到1,2-二溴乙烷
9．关于苯的叙述中错误
．．的是（）A．苯在催化剂作用下能与液溴发生取代反应
B．在苯中加入酸性KMnO4溶液，振荡并静置后下层液体为紫色
C．在苯中加入溴水，振荡并静置后下层液体为橙黄色
D．在一定条件下，苯能与氢气发生加成反应
10、下列有机物注入水中振荡后分层且浮于水面的是（）A．苯B．溴苯C．四氯化碳D．乙醇
11．下列关于苯的说法中，正确的是() A．苯的分子式是C6H6，不能使酸性KMnO4溶液褪色
B．从苯的凯库勒式()看，分子中含有双键，所以属于烯烃
C．在催化剂作用下，苯与液溴反应生成溴苯，发生了加成反应
D．苯分子为平面正六边形结构，6个碳原子之间的键完全相同
12．苯乙烯是一种重要的有机化工原料，其结构简式为它一般不．可能具有的性质是() A．易溶于水，不易溶于有机溶剂
B．在空气中燃烧产生黑烟
C．它能使溴的四氯化碳溶液褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．能发生加成反应，在一定条件下可与4倍物质的量的氢气加成
13．只用一种试剂就能将苯、己烯、四氯化碳和碘化钾溶液区分开，该试剂可以是() A．酸性高锰酸钾溶液B．溴化钠溶液
C．溴水D．硝酸银溶液
14．下列用水就能鉴别的一组物质是() A．苯、己烷、四氯化碳B．苯、酒精、四氯化碳
C．硝基苯、酒精、四氯化碳D．硝基苯、酒精、醋酸
15．绿色化学对于化学反应提出了“原子经济性”的要求。理想的原子经济性反应是原料中的原子全部转化为产物，不产生副产品，实现零排放。下列几种生产乙苯
C2H5）的方法中，原子经济性最好的是（）
H52H5+HCl +C2H5C2H5+H2O
=CH2C2H5CHBrCH3CH=CH2 +HBr
C.
16.体育比赛中遇到运动员肌肉扭伤或挫伤时，常在受伤部位喷洒氯乙烷（沸点为12.27℃）进行局部冷冻麻醉应急处理。制取氯乙烷（C2H5Cl）的最好方法是（）A.乙烷跟氯气发生取代反应 B.乙烯跟氯化氢发生加成反应
C.乙烷跟氯化氢混合
D.乙烯跟氯气发生加成反应
17．甲烷分子中的4个氢原子全部被苯基取代，可得如图所示的分子，对该分子的描述不．正确的是()
A．分子式为C25H20
B．所有碳原子不可能都在同一平面上
C．完全燃烧生成CO2与H2O的物质的量比为5∶2
D．此物质不属于芳香烃
18．同学们已经学习了几种典型的有机化学反应类型——取代反应、加成反应、酯化反应，写出下列反应的化学反应方程式，并判断其反应类型。
(1)由乙烯制氯乙烷：，属于反应；
(2)由苯制取硝基苯：，属于反应；
(3)由苯制取环己烷：，属于反应。
19．某烃A不能使溴水褪色，0.5 mol A完全燃烧时，得到1.5 mol水和67.2 L二氧化碳(标准状况)。
(1)A的结构简式为______________
(2)根据下列条件写出有关反应的化学方程式：
①在催化剂Fe粉的作用下，A与Cl2反应生成B；
________________________________________________________________________
②在催化剂作用下A与H2反应生成C。
________________________________________________________________________ 20．人们对苯及芳香烃的认识有一个不断深化的过程。已知分子式为C6H6的结构有多种，其中的两种为：
Ⅲ、
(1)这两种结构的区别表现在定性方面(即化学性质方面)：Ⅱ能发生________(填入编号，下同)，而Ⅰ不能发生________。
A．被酸性高锰酸钾溶液氧化B．与溴水发生加成反应
C．与溴发生取代反应D．与氢气发生加成反应
定量方面(即消耗反应物的量的方面)：1 mol C6H6与H2加成，Ⅰ需_____ mol ，而Ⅱ需______mol。
(2)今发现C6H6还可能有另一种如图所示的立体结构如图Ⅲ所示，该结构的二氯代物有________种。
21．实验室制备硝基苯的主要步骤如下：
①配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸的混合酸，加入反应器中。
②向室温下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混合均匀。
③在55～60 ℃下发生反应，直至反应结束。
④除去混合酸后，粗产品依次用蒸馏水和5%NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤。
⑤将用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯硝基苯。
填写下列空白：
(1)配制一定比例浓硫酸与浓硝酸的混合酸时，操作注意事项是
________________________________________________________________________。
(2)步骤③中，为了使反应在55～60 ℃下进行，常用的方法是__________________。
(3)步骤④中洗涤、分离粗硝基苯应使用的仪器是________________。
(4)步骤④中粗产品用5%NaOH溶液洗涤的目的是________________。
(5)纯硝基苯是无色、密度比水________(填“小”或“大”)的油状液体，它具有________气味。
22．已知有机物A的结构简式为，请完成下列空白。
(1)有机物A的分子式是____________。
(2)有机物A分子中在同一平面上的碳原子最多有________个。
(3)有机物A的苯环上的一氯代物有________种。
人教版（2019）必修第二册同步练习 7.2乙烯与有机高分子材料 1、下列关于乙烯分子的叙述中错误的是（ ） A.乙烯分子中所有原子都在同一平面上 B.乙烯的结构简式为22CH CH = C.乙烯分子中碳氢键之间的夹角为120° D.碳碳双键是乙烯的官能团 2、现代以石油化工为基础的三大合成材料是（ ） ①合成氨；②塑料；③合成盐酸；④合成橡胶；⑤合成尿素；⑥合成纤维；⑦合成洗漆剂 A.①④⑦ B.②④⑥ C.①③⑤ D.④⑤⑥ 3、如图是某种有机物分子的球棍模型，图中的“棍”代表单键或双键，不同大小的“球”代表不同的短周期元素的原子，对该有机物的叙述不正确的是（ ） A.该有机物可能的化学式为23C HCl B.该有机物可以由乙烯和氯化氢通过加成反应得到 C.该有机物分子中的所有原子在一个平面上 D.该有机物分子中一定有碳碳双键 4、下列关于烃的说法，错误的是（ ） A.根据碳原子成键情况的不同，可将烃分为饱和烃与不饱和烃 B.根据碳骨架的不同，可将烃分为链烃和环状烃 C.烯烃、炔烃和芳香烃都属于不饱和烃 D.烷烃的通式为n 2n C H 5、下列关于乙烯（22CH =CH ）和环丙烷（ ）比较的说法中，正确的是（ ） A.二者都为不饱和烃 B.二者互为同分异构体 C.二者互为同系物 D.二者碳、氢元素的质量比相同 6、将乙烯分别通过如图所示的装置，下列叙述正确的是（ ）
A.二者都褪色且原理相同 B.二者都能证明乙烯中有碳碳双键 C.二者都可用于除去乙烷中混有的乙烯 D.二者都可用于鉴别乙烷和乙烯 7、PVC是聚氯乙烯的英文缩写，为保证PVC塑料制品的性能，通常需要加入多种有机助剂。下列选项中的事实均能支持“PVC保鲜膜给人体健康带来危害”假设的是（） ①PVC塑料属于高分子材料②使用的有机助剂有毒 ③含氯的化合物不一定有毒④在高温下会分解出有害物质 A.①② B.③④ C.②④ D.①③ 8、下列各反应中属于加成反应的是（） ①CH2=CH2+H-OH CH3CH2OH ②H2+Cl22HCl ③CH3-CH2-OH ④CH3-CH3+2Cl2CH2Cl-CH2Cl+2HCl A.①② B.②③ C.①③ D.②④ 9、烷烃单烯烃和H2发生加成反应后的产物，则R可 能的结构有（） A.4种 B.5种 C.6种 D.7种 10、下列各组中的两个反应，所属反应类型相同的是（） A.光照甲烷和氯气的混合气体，混合气体颜色变浅；乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色 B.乙烷在氧气中燃烧；乙烯在空气中燃烧 C.乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色；乙烯能使酸性 KMnO溶液褪色 4 D.用乙烯与氯化氢制取氯乙烷；用乙烷与氯气反应制取氯乙烷 11、下列有关 CH=CH-CH=CH-CH分子结构的叙述中，正确的是（） 23 A.5个碳原子有可能都在同一平面上 B.5个碳原子不可能都在同一平面上 C.5个碳原子有可能都在同一条直线上 D.不能判断是否可能都在同一平面上或同一条直线上 12、下列关于乙烯、乙烷、苯的说法中，不正确的是（） A.乙烯、苯属于不饱和烃，乙烷属于饱和烃
专题一：第三单元 一，同素异形（一定为单质） 1，碳元素（金刚石、石墨） 氧元素（O2、O3） 磷元素（白磷、红磷） 2，同素异形体之间的转换——为化学变化 二，同分异构（一定为化合物或有机物） 分子式相同，分子结构不同，性质也不同 1，C4H10（正丁烷、异丁烷） 2，C2H6(乙醇、二甲醚) 甲烷燃烧 CH4+2O2→CO2+2H2O(条件为点燃) 甲烷隔绝空气高温分解 甲烷分解很复杂，以下是最终分解。CH4→C+2H2（条件为高温高压，催化剂）甲烷和氯气发生取代反应 CH4+Cl2→CH3Cl+HCl CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl CHCl3+Cl2→CCl4+HCl （条件都为光照。） 实验室制甲烷 CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4（条件是CaO 加热） 乙烯燃烧 CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(条件为点燃） 乙烯和溴水 CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br 乙烯和水 CH2=CH2+H20→CH3CH2OH （条件为催化剂） 乙烯和氯化氢 CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl 乙烯和氢气 CH2=CH2+H2→CH3-CH3 （条件为催化剂） 乙烯聚合 nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n- （条件为催化剂） 氯乙烯聚合 nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n- （条件为催化剂） 实验室制乙烯 CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O （条件为加热，浓H2SO4） 乙炔燃烧 C2H2+3O2→2CO2+H2O （条件为点燃） 乙炔和溴水 C2H2+2Br2→C2H2Br4 乙炔和氯化氢 两步反应：C2H2+HCl→C2H3Cl--------C2H3Cl+HCl→C2H4Cl2 乙炔和氢气 两步反应：C2H2+H2→C2H4→C2H2+2H2→C2H6 （条件为催化剂） 实验室制乙炔 CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑
绝大多数含碳的化合物称为有机化合物，简称有机物。像CO、CO2、碳酸、碳酸盐等少数化合物，由于它们的组成和性质跟无机化合物相似，因而一向把它们作为无机化合物。 有机物主要化学性质 烷烃： 甲烷 ①氧化反应（燃烧） CH4+2O2――→CO2+2H2O（淡蓝色火焰，无黑烟） ②取代反应（注意光是反应发生的主要原因，产物有5种） CH4+Cl2―→CH3Cl+HCl CH3Cl +Cl2―→CH2Cl2+HCl CH2Cl2+Cl2―→CHCl3+HCl CHCl3+Cl2―→CCl4+HCl 在光照条件下甲烷还可以跟溴蒸气发生取代反应， 甲烷不能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。 烯烃： 乙烯 ①氧化反应（ⅰ）燃烧 C2H4+3O2――→2CO2+2H2O（火焰明亮，有黑烟） （ⅱ）被酸性KMnO4溶液氧化，能使酸性KMnO4溶液褪色。 ②加成反应
CH2＝CH2＋Br2－→CH2Br－CH2Br（能使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色）在一定条件下，乙烯还可以与H2、Cl2、HCl、H2O等发生加成反应 CH2＝CH2＋H2――→CH3CH3 CH2＝CH2＋HCl－→CH3CH2Cl（氯乙烷） CH2＝CH2＋H2O――→CH3CH2OH（制乙醇） ③加聚反应 nCH2＝CH2――→－CH2－CH2－n（聚乙烯） 乙烯能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。常利用该反应鉴别烷烃和烯烃， 如鉴别甲烷和乙烯。 苯 ①氧化反应（燃烧） 2C6H6＋15O2―→12CO2＋6H2O（火焰明亮，有浓烟） ②取代反应 苯环上的氢原子被溴原子、硝基取代。 ＋Br2――→＋HBr ＋HNO3――→＋H2O ③加成反应 ＋3H2――→ 苯不能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。 、同系物、同分异构体、同素异形体、同位素比较。 概念同系物同分异构体同素异形体同位素 定义结构相似，在分子组成上 相差一个或若干个CH2原 子团的物质 分子式相同而结 构式不同的化合 物的互称 由同种元素组成的不 同单质的互称 质子数相同而中子数不 同的同一元素的不同原 子的互称 分子式不同相同元素符号表示相同，分 子式可不同 —— 结构相似不同不同—— 研究对象化合物化合物单质原子 6、烷烃的命名： （1）普通命名法：把烷烃泛称为“某烷”，某是指烷烃中碳原子的数目。1－10用甲，乙，丙，丁，戊，已，庚，辛，壬，癸；11起汉文数字表示。区别同分异构体，用“正”，“异”，“新”。 正丁烷，异丁烷；正戊烷，异戊烷，新戊烷。 （2）系统命名法： ①命名步骤：(1)找主链－最长的碳链(确定母体名称)；(2)编号－靠近支链（小、多）的一端； (3)写名称－先简后繁,相同基请合并. ②名称组成：取代基位置－取代基名称母体名称 ③阿拉伯数字表示取代基位置，汉字数字表示相同取代基的个数 CH3－CH－CH2－CH3 CH3－CH－CH－CH3
高一化学必修2《甲烷、乙烯》练习题 班级姓名 一、选择题 1.在人类已知的化合物中，品种最多的是（） A. 过渡元素的化合物 B. 第二主族元素的化合物 C. 第三主族元素的化合物 D. 第四主族元素的化合物 2. 下列物质中，属于有机物但不属于烃的是（） A. CO2 B. CH3COOH C. Na2CO3 D. CH4 3.以下关于甲烷的说法中错误的是（） A. 甲烷分子是由极性键构成的分子 B. 甲烷分子具有正四面体结构 C. 甲烷分子中四个C-H键是完全等价的键 D. 甲烷分子中具有非极性键 4.衡量石油化工发展水平的标志是（） A. 乙烯产量 B. 丙烯产量 C. 汽油产量 D. 丁二烯产量 5.不可以用于区别乙烯和乙烷的气体是（） A. 苯 B. 溴水 C. 酸性高锰酸钾溶液 D. 溴的四氯化碳溶液 6.甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到纯净的甲烷，最好依次通过盛有（）试剂的洗气瓶 A. 澄清石灰水，浓H2SO4 B. 酸性高锰酸钾溶液，浓H2SO4 C. 溴水，浓H2SO4 D. 浓H2SO4，酸性高锰酸钾溶液 7. 1mol CH4完全和Cl2发生取代反应，并生成等物质的量的四种氯代物，则需要氯气的物质的量为（） A. 4 mol B. 3 mol C. mol D. mol
8.制取一氯乙烷最好的方法是（） A. 乙烷与Cl2反应 B. 乙烯与Cl2反应 C. 乙烯与HCl反应 D. 乙烯与H2, Cl2反应 9. 关于烷烃性质的叙述中，不正确的是（） A. 烷烃同系物随相对分子质量增大，熔沸点逐渐升高，常温下的状态由气态递变到液态，相对分子质量大的则为固态 B. 烷烃同系物的密度随相对分子质量增大逐渐增大 C. 烷烃跟卤素单质在光照条件下能发生取代反应 D. 烷烃同系物都能使溴水、高锰酸钾溶液褪色 10.下列物质沸点最低的是（） A. 庚烷 B. 2-甲基丁烷 C. 正戊烷 D. 新戊烷 11.在标准状况下，取等物质的量的下列各烃，分别在足量氧气中燃烧，消耗氧气最多的是（） A. CH4 B. C2H6 C. C2H4 D. C3H6 12.某气态烃在密闭容器中与足量的氧气混合，用电火花点燃，完全燃烧后，容器内保持压强不变（120℃），则该烃是（） A. CH4 B. C2H6 C. C2H4 D. C3H6 13.在一个密闭容器中，盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是L和L，在一定条件下发生N2+ 3H2= 2NH3 ,10min后测得N2的浓度是L，则在这10min内N2的平均反应速率是（） A. 0.2mol/(L·min) B. mol/(L·min) C. mol/(L·min) D. mol/(L·min) 14.两种气态烃共，完全燃烧后得（标准状况）二氧化碳和一定量的水，下列说
专题复习16--甲烷乙烯苯知识点总结 核心知识图 1．烃的分类、通式和主要化学性质 氧化：燃烧 饱和烃：烷烃C n H2n+2(n≥1) 甲烷取代结构：链状、碳碳单键裂解 链烃氧化：燃烧、使KMnO4(H+)褪色 (脂肪烃) 烯烃C n H2n(n≥2) 乙烯加成：H2、X2、HX 、H2O等 结构：链状、碳碳双键加聚 氧化：燃烧、使KMnO4(H+)褪色 炔烃C n H2n-2(n≥2) 乙炔加成 不饱和烃结构：链状、碳碳叁键加聚 氧化：燃烧、使KMnO4(H+)褪色 烃二烯烃C n H2n-2 (n≥3) 1，3—丁二烯加成：1，2加成、1，4加成 结构：链状、两个碳碳双键加聚 饱和环烃：环烷烃C n H2n (n≥3) 结构：环状、碳碳单键氧化：燃烧、不能使KMnO4(H+)褪色，不能因反应使反应使溴水褪色 苯加成 环烃取代：卤代、硝化、磺化 苯及其同系物C n H2n-6 (n≥6) 结构：环状、大 键 不饱和环烃：芳香烃氧化：燃烧、使KMnO4(H+)褪色 稠环芳烃：萘、蒽甲苯取代 加成 甲烷的化学性质 通常情况较稳定，与强酸、强碱、KMnO4等均不反应。 (1)氧化反应甲烷燃烧的热化学方程式为： (2)取代反应 ①定义：有机物分子里的某些被其他 所替代的反应。 ②甲烷与Cl2反应 乙烯烯烃知识点总结 一、乙烯的组成和结构 乙烯分子的结构简式：CH2〓 CH2 乙烯分子的结构： 键角约120°，分子中所有原子在同一平面，属平面四边形分子。 二、乙烯的制法 工业上所用的大量乙烯主要是从石油炼制厂和石油化工厂所生产的气体中分离出来的。
实验室制备原理及装置 三、乙烯的性质 1.物理性质：无色、稍有气味、难溶于水、密度小于空气的密度。 2.化学性质 （1）氧化反应 a.燃烧 CH 2=CH 2+3O 2??→?点燃 2CO 2+2H 2O （火焰明亮，并伴有黑烟） b.使酸性KMnO 4溶液褪色 （2）加成反应：有机物分子中双键（或叁键）两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。 （溴的四氯化碳溶液的红棕色褪去） 乙烯除了与溴之外还可以与H 2O 、H 2、卤化氢、Cl 2等在一定条件下发生加成反应，如工业制酒精的原理就是利用乙烯与H 2O 的加成反应而生成乙醇. 3）聚合反应 n CH 2==CH 2???→?催化剂［— CH 2—CH 2 ］— n （ 聚乙烯） 其中 CH 2=CH 2 为单体 —CH 2—CH 2— 为链节 n 为聚合度 四、乙烯的用途 作植物生长的调节剂，还可以作催熟剂；可用于制酒精、塑料、合成纤维、有机溶剂等， 五、烯烃 1.烯烃的概念：分子里含有碳碳双键的一类链烃 2.烯烃的通式：C n H 2n （n ≥2） 最简式：CH 2 可见，烯烃中碳和氢的质量分数别为85.7%和14.3%，恒定不变 环烷烃的通式与烯烃的通式相同，故通式为C n H 2n 的烃不一定是烯烃，如右图中其分子符合C n H 2n ，但不是烯烃而是环烷烃。 （环丁烷） 一般，我们所说的烯烃都是指分子中只含一个碳碳双键的不饱和烃，所以也叫单烯烃，也还有二烯烃：CH 2=CH － CH=CH 2 苯及其同系物知识点 苯 分子结构 分子式：C 6H 6 最简式：CH 结构式： 结构简式：或 比例模型： 球棍模型： 空间构型： 1、具有平面正六边形结构，所有原子共平面 2、键角都是120°。 3、不存在单双键交替排列，6个碳碳键完全相同，是一种介于单键和双键之间的独特的化学键。
高一化学必修二知识点概括总结 1 原子半径 （1）除第1周期外，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小； （2）同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。 2 元素化合价 （1）除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+ 7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1（氟无正价，氧无+6价，除外）； （2）同一主族的元素的最高正价、负价均相同 (3) 所有单质都显零价 3元素的金属性与非金属性 （1）同一周期的元素电子层数相同。因此随着核电荷数的增加，原子越容易得电子，从左到右金属性递减，非金属性递增； （2）同一主族元素最外层电子数相同，因此随着电子层数的增加，原子越容易失电子，从上到下金属性递增，非金属性递减。 4最高价氧化物和水化物的酸碱性元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强；元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强。 这些有的是第一节有的是本章后面几节的不管怎么说记下来有好处，以后都用的上 有机化合物主要由氧元素、氢元素、碳元素组成。有机物是生命产生的物质基础。其特点主要有： 多数有机化合物主要含有碳、氢两种元素，此外也常含有氧、氮、硫、卤素、磷等。部分有机物来自植物界，但绝大多数是以石油、天然气、煤等作为原料，通过人工合成的方法制得。和无机物相比，有机物数目众多，可达几百万种。有机化合物的碳原子的结合能力非常强，互相可以结合成碳链或碳环。碳原子数量可以是1、2个，也可以是几千、几万个，许多有机高分子化合物甚至可以有几十万个碳原子。此外，有机化合物中同分异构现象非常普遍，这也是造成有机化合物众多的原因之一。有机化合物除少数以外，一般都能燃烧。和无机物相
必修二化学有机部分复习题 1．下列关于有机化合物的说法中，正确的是( ) A．含碳元素的化合物不一定是有机化合物 B．易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂的物质一定是有机化合物 C．所有的有机化合物都很容易燃烧 D．有机化合物有的不溶于水，有的可溶于水 2.下列说法中错误的是：（） A.无机物和有机物在性质上的区别并不是绝对的 B.无机物和有机物在一定条件下可以相互转化 C.所有的有机物都可以从动植物的有机体中提取 D.有机物之间发生的化学反应比较复杂，而且速度较慢 3.有机物中的烃是（） A.只含有碳 B.只含有碳与氢 C.含有碳与氢 D.燃烧后生成CO2与H2O 4．下列物质中属于有机物的是( ) ①乙醇②食盐③石墨④甲烷⑤蔗糖⑥水⑦一氧化碳⑧碳酸钙⑨乙酸A．①②④⑤⑨B．①④⑤⑨ C．①③④⑤⑦⑧⑨ D．①④⑤⑥5．以下关于甲烷的说法中错误的是( ) A．甲烷分子是由极性键构成的分子 B．甲烷分子具有正四面体结构 C．甲烷分子中四个C—H键是完全等价的键 D．甲烷分子中具有非极性键 6．下列物质在一定条件下，可与CH4发生取代反应的是( ) A．氧气 B．溴水 C．氯气 D．酸性KMnO4溶液 7．下列关于甲烷与Cl2的取代反应所得产物的说法正确的是( ) A．都是有机物 B．都不溶于水 C．有一种气态物质，其余均是液体 D．除一种外均是四面体结构 8．下图是CH4、CCl4、CH3Cl的分子球棍模型图。下列说法正确的是( )
A ．CH 4、CCl 4和CH 3Cl 都是正四面体结构 B ．CH 4、CCl 4都是正四面体结构 C ．CH 4和CCl 4中的化学键完全相同 D ．CH 4、CCl 4的结构相同，性质也相同 9．下列气体既可以用碱石灰干燥又可以用浓硫酸干燥的是( ) A ．Cl 2 B ．CH 4 C ．NH 3 D ．SO 2 10．1 mol CH 4和Cl 2发生取代反应，待反应完全后，测得四种有机取代物的物质的量相等，则消耗的Cl 2为( ) A ．0.5 mol B ．2 mol C ．2.5 mol D ．4 mol 11．氯仿(CHCl 3)可作麻醉剂，但常因保存不妥而被氧气氧化，产生剧毒物质光气(COCl 2)，其化学反应方程式为2CHCl 3＋O 2―→2HCl＋2COCl 2，为了防止事故的发生，在使用前需检验氯仿是否变质，应选用的试剂是( ) A ．氢氧化钠溶液 B ．盐酸 C ．硝酸银溶液 D ．水 12．鉴别甲烷、一氧化碳和氢气3种无色气体的方法，是将它们( ) A ．先后通入溴水和澄清石灰水 B ．点燃后罩上涂有澄清石灰水的烧杯 C ．点燃，先后罩上干燥的冷烧杯和涂有澄清石灰水的烧杯 D ．点燃后罩上涂有澄清石灰水的烧杯，通入溴水 13．一定量的甲烷燃烧后得到CO 、CO 2及水蒸气，混合气共重49.6 g ，通过无水CaCl 2时，CaCl 2增重25.2 g ，则CO 2的质量为( ) A ．12.5 g B ．13.2 g C ．19.7 g D ．24.4 g 14．将标准状况下的11.2L 甲烷和22.4L 氧气混合点燃，恢复到原状况时气体的体积共 A ．11.2L B ．22.4L C ．33.6L D ．44.8L 15．下列反应属于取代反应的是( ) A ．CHCl 3＋Cl 2――→光CCl 4＋HCl B ．2HI ＋Cl 2===2HCl ＋I 2
第一章 物质结构 元素周期表 第一节 元素周期表 一、周期表总结的总结 原子序数 ＝ 核电荷数 ＝ 质子数 ＝ 核外电子数 1、依据 横行：电子层数相同元素按原子序数递增从左到右排列 纵行：最外层电子数相同的元素按电子层数递增从上向下排列 2、结构 周期序数＝核外电子层数 主族序数＝最外层电子数 短周期（第1、2、3周期） 周期：7个（共七个横行） 周期表 长周期（第4、5、6、7周期） 主族7个：ⅠA-ⅦA 族：16个（共18个纵行）副族7个：IB-ⅦB 第Ⅷ族1个（3 1个）稀有气体元素 二．元素的性质与原子结构 （一）碱金属元素： 1、原子结构 相似性：最外层电子数相同，都为1个 递变性：从上到下，随着核电核数的增大，电子层数增多，原子半径增大 2、物理性质的相似性和递变性： （1）相似性：银白色固体、硬度小、密度小（轻金属）、熔点低、易导热、导电、有展性。 （2）递变性（从锂到铯）：①密度逐渐增大（K 反常） ②熔点、沸点逐渐降低 结论：碱金属原子结构的相似性和递变性，导致物理性质同样存在相似性和递变性。 3、化学性质 （1）相似性： （金属锂只有一种氧化物） 4Li + O 2 Li 2O 2Na + O 2 Na 2O 2 2 Na + 2H 2O ＝ 2NaOH + H 2↑ 2K + 2H 2O ＝ 2KOH + H 2↑ 2R + 2 H 2O ＝ 2 ROH + H 2 ↑ 产物中，碱金属元素的化合价都为＋１价。 结论：碱金属元素原子的最外层上都只有1个电子，因此，它们的化学性质相似。 （2）递变性：①与氧气反应越来越容易②与水反应越来越剧烈 结论：①金属性逐渐增强②原子结构的递变性导致化学性质的递变性。 总结：递变性：从上到下（从Li 到Cs ），随着核电核数的增加，碱金属原子的电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子失去电子的能力增强，即金属性逐渐增强。所以从Li 到Cs 的金属性逐渐增强。 点燃 点燃
高中化学必修二有机化合物知识点总结
绝大多数含碳的化合物称为有机化合物，简称有机物。像 CO、CO2、碳酸、碳酸盐等少数 化合物，由于它们的组成和性质跟无机化合物相似，因而一向把它们作为无机化合物。
有机物
主要化学性质 ①氧化反应（燃烧） CH4+2O2――→CO2+2H2O（淡蓝色火焰，无黑烟） ②取代反应 （注意光是反应发生的主要原因，产物有 5 种）
烷烃： 甲烷
CH4+Cl2―→CH3Cl+HCl CH2Cl2+Cl2―→CHCl3+HCl
CH3Cl +Cl2―→CH2Cl2+HCl CHCl3+Cl2―→CCl4+HCl
在光照条件下甲烷还可以跟溴蒸气发生取代反应， 甲烷不能使酸性 KMnO4 溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。 ①氧化反应 （ⅰ）燃烧 烯烃： 乙烯 C2H4+3O2――→2CO2+2H2O（火焰明亮，有黑烟） （ⅱ）被酸性 KMnO4 溶液氧化，能使酸性 KMnO4 溶液褪色。 ②加成反应
CH2＝CH2＋Br2－→CH2Br－CH2Br（能使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色） 在一定条件下，乙烯还可以与 H2、Cl2、HCl、H2O 等发生加成反应 CH2＝CH2＋H2――→CH3CH3 CH2＝CH2＋HCl－→CH3CH2Cl（氯乙烷） CH2＝CH2＋H2O――→CH3CH2OH（制乙醇） ③加聚反应 nCH2＝CH2――→－CH2－CH2－n（聚乙烯） 乙烯能使酸性 KMnO4 溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。常利用该反应鉴别烷烃和烯烃， 如鉴别甲烷和乙烯。 ①氧化反应（燃烧） 2C6H6＋15O2―→12CO2＋6H2O（火焰明亮，有浓烟） ②取代反应 苯环上的氢原子被溴原子、硝基取代。 苯 ＋Br2――→ ＋HNO3――→ ③加成反应 ＋3H2――→ 苯不能使酸性 KMnO4 溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。 ＋HBr ＋H2O
、同系物、同分异构体、同素异形体、同位素比较。
概念 同系物 同分异构体 同素异形体 由同种元素组成的不 同单质的互称 元素符号表示相同， 分 子式可不同 不同 单质 同位素 质子数相同而中子数不 同的同一元素的不同原 子的互称 —— —— 原子 结构相似，在分子组成上 分子式相同而结 定义 相差一个或若干个 CH2 原 构式不同的化合 子团的物质 分子式 结构 研究对象 不同 相似 化合物 物的互称 相同 不同 化合物
6、烷烃的命名： （1）普通命名法：把烷烃泛称为“某烷”，某是指烷烃中碳原子的数目。1－10 用甲，乙， 丙，丁，戊，已，庚，辛，壬，癸；11 起汉文数字表示。区别同分异构体，用“正”，“异”， “新”。 正丁烷，异丁烷；正戊烷，异戊烷，新戊烷。 （2）系统命名法： ①命名步骤： (1)找主链－最长的碳链(确定母体名称)； (2)编号－靠近支链 （小、 多） 的一端； (3)写名称－先简后繁,相同基请合并. ②名称组成：取代基位置－取代基名称母体名称 ③阿拉伯数字表示取代基位置，汉字数字表示相同取代基的个数 CH3－CH－CH2－CH3 CH3－CH－CH－CH3
化学必修二甲烷、乙烯、苯练习题 1．天然气的主要成分为甲烷。下列关于甲烷的叙述中，错误的是() A ．通常情况下，甲烷跟强酸、强碱、强氧化剂不起反应 B．甲烷化学性质比较稳定，不能被任何氧化剂氧化 C．甲烷跟氯气反应无论生成CH3Cl、CH2Cl 2、CHCl 3还是 CCl4都属于取代反应D．甲烷的四种取代物都难溶于水 2．有关乙烯的下列叙述：①乙烯溶于水后可得乙醇②乙烯能发生加聚反应③乙烯能与溴水发生加成反应④乙烯是无色、稍有气味、难溶于水的气体；其中正确的 是() A ．只有②B．①和③ C．②和③D．②③④ 3．下列事实能证明甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构的是() A ．CH3Cl 只代表一种物质B．CH2Cl 2只代表一种物质 C． CHCl 3只代表一种物质D． CCl4只代表一种物质 4．在常温、常压下，取下列四种气态烃各 1 mol ，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是() A ． CH4B． C3 H8C．C4H10D． C2H6 5．下列物质之间的相互关系错误的是() A．正丁烷和异丁烷互为同分异构体 B．干冰和冰为同一种物质 C．金刚石和石墨互为同素异形体 D．12C 和14C 互为同位素 6．下列反应属于取代反应的是() △ A． CH4――→ C＋ 2H B． 2HI＋Cl 2===2HCl＋I 2 点燃 C． CH4＋ 2O――→CO2＋2H2O 光 D． C2 H6＋Cl 2――→C2H5 Cl ＋HCl 8．下列物质不可能是乙烯加成产物的是() A ．CH3CH3B．CH3CHCl 2 C．CH3CH2OH D．CH3CH2Br 9．由乙烯的结构和性质推测丙烯(CH2 ===CH— CH 3)的结构或性质正确的是() A ．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．不能在空气中燃烧 C．能使溴的四氯化碳溶液褪色 D．与 HCl 在一定条件下能加成并只得到一种产物 10．石油加工的主要目的是() 。 A．将石油按沸点范围不同加以分离得到不同的石油产品 B．将石油按饱和烃与不饱和烃加以分离 C．得到碳原子数较多的烃类 D．将石油中的烷烃、环烷烃和芳香烃分开 11．某混合气体由两种气态烃组成。 2.24 L 该混合气体完全燃烧后，得到 4.48 L 二氧化碳 (气体已折算成标准状况 )和 3.6 g 水。则这两种气体可能是() A ．CH4和 C3H8B．CH4和 C3H4C．C2H4和 C3H4D．C2H4和 C2H6 12.下列各组物质在一定条件下反应，可以制得较纯净的1,2-二氯乙烷的是() A ．乙烷与氯气光照反应B．乙烯与氯化氢气体混合 C．乙烯与氯气加成D．乙烯通入浓盐酸 7．下列化学用语正确的是()13．下列有机分子中，所有的原子不可能在同一个平面上的是()
高一化学必修二知识点总结：有机化合物 高一化学必修二知识点总结：有机化合物 人教版高一化学必修二知识总结，第三章有机化合物，绝大多数含碳的化合物称为有机化合物，简称有机物。像CO、CO2、碳酸、碳酸盐等少数化合物，由于它们的组成和性质跟无机化合物相似，因而把它们作为无机化合物。有机化合物可以分为烃和烃的衍生物。下面依据考纲，总结知识。考纲要求（1）了解有机化合物中碳的成键特征。了解有机化合物的同分异构现象。（2）了解甲烷、乙烯、苯等有机化合物的主要性质。（3）了解乙烯、氯乙烯、苯的衍生物等在化工生产中的重要作用。（4）了解乙醇、乙酸的组成和主要性质及重要应用。（5）了解上述有机化合物发生反应的类型。（6）了解糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质及重要应用。第一节最简单的有机化合物――甲烷第二节来自石油和煤中的两种基本化工原料甲烷、乙烯、苯都属于烃，故将两节合并讨论。 1、烃的定义：仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物，也称为烃。 2、烃的分类烃的分类 3、甲烷、乙烯和苯的性质比较甲烷、乙烯和苯的物理性质甲烷、乙烯和苯的化学性质 4、四同比较：同系物、同分异构体、同素异形体、同位素。四同比较 5、烷烃的命名（1）普通命名法把烷烃泛称为“某烷”，某是指烷烃中碳原子的数目。1-10用甲，乙，丙，丁，戊，已，庚，辛，壬，癸表示。11起汉文数字表示。区别同分异构体，用“正”，“异”，“新”。如丁烷有正丁烷，异丁烷；戊烷有正戊烷，异戊烷和新戊烷。（2）系统命名法①命名步骤：a、找主链：最长的碳链（确定母体名称）； b、编号位：靠近支链（小、多）的一端； c、写名称：不同基先简后繁，相同基请合并；②名称组成：取代基位置-取代基名称母体名称；③阿拉伯数字表示取代基位置，汉字数字表示相同取代基的个数； 2，3－二甲基丁烷 2，3-二甲基丁烷 2－甲基丁烷 2-甲基丁烷 6、比较同类烃的沸点①一看：碳原子数多沸点高。②碳原子数相同，二看：支链多沸点低。常温下，碳原子数1-4的烃都为气体。 第三节生活中两种常见的有机物 1、乙醇和乙酸比较乙醇与乙酸的
高一化学每日一练第三章有机化合物第二节乙烯和苯 1 班级姓名 1．通常用来衡量一个国家石油化工发展水平标志的是（）A．乙烯的产量B．甲烷的产量C．乙醇的产量D．苯的产量 2．下列物质能通过化学反应使Br2水褪色的是（）A．甲烷B．乙烯C．四氯化碳D．正戊烷 3．下列关于烷烃和烯烃的说法中不．正确的是( ) A．它们所含元素的种类相同，但通式不同 B．均能与氯气发生反应 C．烯烃分子中的碳原子数≥2，烷烃分子中的碳原子数≥1 D．含碳原子数相同的烯烃和烷烃互为同分异构体 4．乙烯能与某些物质在适当条件下发生加成反应，下列物质： ①氯气②溴化氢③水④氢气。其中能与乙烯发生加成反应的是() A．只有①②④B．只有④ C．只有①④D．①②③④ 5、下列物质的分子中，所有的原子都在同一平面上的是（）A．NH3 B.C2H6（乙烷） C.甲烷D.乙烯 6、将乙烷和乙烯鉴别出来的试剂是（）A．溴水B．高锰酸钾溶液C．酒精D．水 7、下列叙述正确的是() A．破坏乙烯分子里的C==C双键所需要的键能是破坏乙烷分子里C—C单键能量的两倍B．乙烯分子里碳、氢原子都处在同一平面上，而甲烷分子里的碳、氢原子不处在同一平面上 C．乙烯和甲烷都能在空气中燃烧而被氧气氧化，具有强还原性，所以它们也能被强氧化剂高锰酸钾氧化 D．乙烯易发生加成反应，甲烷能发生取代反应和加成反应 8、下列反应的生成物为纯净物的是() A．甲烷和氯气在光照下的反应B．乙烯燃烧 C．酒精燃烧D．乙烯和氯化氢加成 9、取代反应是有机化学中一类重要的反应，下列反应属于取代反应的是() A．丙烷和氯气在光照的作用下生成氯丙烷的反应 B．乙烯与溴的四氯化碳溶液生成1，2-二溴乙烷的反应
必修2化学方程式总汇 第一章 物质结构 元素周期律 1、Li 与O 2反应（点燃） 4Li + O 22Li 2O Na 与O 2反应（点燃） 2Na + O 2Na 2O 2 Na 与H 2O 反应： 2Na + 2H 2O = 2NaOH+H 2↑ 2、卤素单质F 2 、Cl 2 、Br 2 、I 2与氢气反应 F 2 + H 2 = 2HF 、Cl 2 + H 2 = 2HCl 、Br 2 + H 2 = 2HBr 、I 2 + H 2 = 2HI 3、卤素单质间的置换反应： （1）氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应：Cl 2可以从溴化物（或碘化物）中置换出Br 2（或I 2）： ① Cl 2 + 2NaBr = Br 2 + 2NaCl ② Cl 2 + 2KI = I 2 + 2KCl （2）溴水与碘化钠溶液反应：Br 2可以从碘化物中置换出I 2：Br 2 + 2KI = I 2 + 2KBr 4、Mg 与H 2O 反应： Mg + 2H 2O = Mg(OH)2↓ + H 2↑ 5、Na 与Cl 2、反应（点燃）： 第二章 化学反应与能量 1、Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 的反应 Ba(OH)2·8H 2O+2NH 4Cl==BaCl 2+2NH 3↑+10H 2O 2、原电池原理 （1）概念：原电池是把化学能转变成电能的装置 （2）典型的原电池（Zn-Cu 原电池） 典型的原电池（Zn-Cu 原电池） 负极（锌）： 负极（锌）： Zn - 2e - = Zn 2+ （氧化反应） 正极（铜）： 正极（铜）： 2H + + 2e - = H 2↑（还原反应） 电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。 总反应离子方程式： Zn + 2H + = Zn 2+ + H 2↑ 第三章 有机化合物 1、甲烷的主要化学性质 （1）氧化反应（与O 2的反应）： CH 4 + 2O 2??→ ?点燃 CO 2 + 2H 2O （2）取代反应（与Cl 2在光照条件下的反应，生成四种不同的取代物）： 2、乙烯的主要化学性质 （1） 氧化反应（与O 2的反应）： C 2H 4 + 3O 2 ??→ ?点燃 2CO 2+2H 2O （2） 加成反应（与Br 2的反应）: CH 2=CH 2 + Br 2 → CH 2BrCH 2Br (3)乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应: ① CH 2=CH 2 + H 2 CH 3CH 3 ② CH 2=CH 2 + HCl CH 3CH 2Cl （一氯乙烷） ③ CH 2=CH 2 + H 2O CH 3CH 2OH （乙醇） （4）聚合反应： (乙烯制聚乙烯) ① (氯乙烯制聚氯乙烯) ② 3、苯的主要化学性质: （1）氧化反应（与O 2的反应）：2C 6H 6+15O 2 ??→ ?点燃 12CO 2+6H 2O （2）取代反应 ① 与Br 2+ Br 2 ??→?3FeBr + HBr
怎样学好高中化学必修2中的有机部分 1、各类有机物的通式、及主要化学性质：烷烃CnH2n+2 仅含C—C键与卤素等发生取代反应、热分解、不与高锰酸钾、溴水、强酸强碱反应；烯烃CnH2n 含C==C键与卤素等发生加成反应、与高锰酸钾发生氧化反应、聚合反应、加聚反应；炔烃CnH2n-2 含C≡C键与卤素等发生加成反应、与高锰酸钾发生氧化反应、聚合反应；苯（芳香烃）CnH2n-6与卤素等发生取代反应、与氢气等发生加成反应（甲苯、乙苯等苯的同系物可以与高锰酸钾发生氧化反应）卤代烃：CnH2n+1X 醇：CnH2n+1OH 或CnH2n+2O 有机化合物的性质，主要抓官能团的特性，比如，醇类中，醇羟基的性质：1.可以与金属钠等反应产生氢气，2.可以发生消去反应，注意，羟基邻位碳原子上必须要有氢原子，3.可以被氧气催化氧化，连有羟基的碳原子上必要有氢原子。4.与羧酸发生酯化反应。5.可以与氢卤素酸发生取代反应。6.醇分子之间可以发生取代反应生成醚。苯酚：遇到FeCl3溶液显紫色醛：CnH2nO 羧酸：CnH2nO2 酯：CnH2nO2 2、取代反应包括：卤代、硝化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等； 3、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2量。 4、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不饱和烃（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、醛（发生氧化褪色）、有机溶剂[CCl4、氯仿、溴苯（密度大于水），烃、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）]发生了萃取而褪色。较强的无机还原剂（如SO2、KI、FeSO4等）（氧化还原反应） 5．能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有：（1）含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物（2）含有羟基的化合物如醇和酚类物质（3）含有醛基的化合物（4）具有还原性的无机物（如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2 6．能与Na反应的有机物有：醇、酚、羧酸等——凡含羟基的化合物7、能与NaOH溶液发生反应的有机物：（1）酚：（2）羧酸：（3）卤代烃（水溶液：水解；醇溶液：消去）（4）酯：（水解，不加热反应慢，加热反应快）（5）蛋白质（水解）8．能发生水解反应的物质有：卤代烃、酯（油脂）、二糖、多糖、蛋白质（肽）、盐9、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖（也可同Cu(OH)2反应）。计算时的关系式一般为：—CHO ——2Ag 注意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊：HCHO ——4Ag ↓ + H2CO3 反应式为：HCHO +4[Ag(N H3)2]OH = (NH4)2CO3 + 4Ag↓ + 6NH3 ↑+ 211．10、常温下为气体的有机物有：分子中含有碳原子数小于或等于4的烃（新戊烷例外）、一氯甲烷、甲醛。H2O 11．浓H2SO4、加热条件下发生的反应有：苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、纤维素的水解12、需水浴加热的反应有：（1）、银镜反应（2）、乙酸乙酯的水解（3）苯的硝化（4）糖的水解凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热。13、解推断题的特点是：抓住问题的突破口，即抓住特征条件（即特殊性质或特征反应），如苯酚与浓溴水的反应和显色反应，醛基的氧化反应等。但有机物的特征条件不多，因此还应抓住题给的关系条件和类别条件。关系条件能告诉有机物间的联系，如A氧化为B，B氧化为C，则A、B、C必为醇、醛，羧酸类；又如烯、醇、醛、酸、酯的有机物的衍变关系，能给你一个整体概念。14、烯烃加成烷取代，衍生物看官能团。去氢加氧叫氧化，去氧加氢叫还原。醇类氧化变酮醛，醛类氧化变羧酸。光照卤代在侧链，催化卤代在苯环。 高中化学必修2中第三章有机内容 有机化合物主要由氧元素、氢元素、碳元素组成。有机物是生命产生的物质基础。其特点主要有：多数有机化合物主要含有碳、氢两种元素，此外也常含有氧、氮、硫、卤素、磷等。部分有机物来自植物界，但绝大多数是以石油、天然气、煤等作为原料，通过人工合成的方法制得。和无机物相比，有机物数目众多，可达几百万种。有机化合物的碳原子的结合能力非常强，互相可以结合成碳链或碳环。碳原子数量可以是1、2个，也可以是几千、几万个，许多有机高分子化合物甚至可以有几十万个碳原子。此外，有机化合物中同分异构现象非常普遍，这也是造成有机化合物众多的原因之一。有机化合物除少数以外，一般都能燃烧。和无机物相比，它们的热稳定性比较差，电解质受热容易分解。有机物的熔点较低，一般不超过400℃。有机物的极性很弱，因此大多不溶于水。有机物之间的反应，大多是分子间反应，往往需要一定的活化能，因此反应缓慢，往往需要催化剂等手段。而且有机物的反应比较复杂，在同样条件下，
高中化学必修二知识点总结 第一单元 1——原子半径 （1）除第1周期外，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；（2）同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。 2——元素化合价 （1）除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1（氟无正价，氧无+6价，除外）； （2）同一主族的元素的最高正价、负价均相同 (3) 所有单质都显零价 3——单质的熔点 （1）同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减；（2）同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增 4——元素的金属性与非金属性（及其判断） （1）同一周期的元素电子层数相同。因此随着核电荷数的增加，原子越容易得电子，从左到右金属性递减，非金属性递增； （2）同一主族元素最外层电子数相同，因此随着电子层数的增加，原子越容易失电子，从上到下金属性递增，非金属性递减。 判断金属性强弱 金属性（还原性）1，单质从水或酸中置换出氢气越容易越强 2，最高价氧化物的水化物的碱性越强 非金属性（氧化性）1，单质越容易与氢气反应形成气态氢化物 2，氢化物越稳定 3，最高价氧化物的水化物的酸性越强（1—20号，F最强；最体一样）5——单质的氧化性、还原性 一般元素的金属性越强，其单质的还原性越强，其氧化物的阳离子氧化性越弱； 元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其简单阴离子的还原性越弱。 推断元素位置的规律 判断元素在周期表中位置应牢记的规律： （1）元素周期数等于核外电子层数； （2）主族元素的序数等于最外层电子数。 阴阳离子的半径大小辨别规律 由于阴离子是电子最外层得到了电子而阳离子是失去了电子 6——周期与主族 周期：短周期（1—3）；长周期（4—6，6周期中存在镧系）；不完全周期（7）。 主族：ⅠA—ⅦA为主族元素；ⅠB—ⅦB为副族元素（中间包括Ⅷ）；0族（即惰性气体） 所以, 总的说来 (1) 阳离子半径<原子半径 (2) 阴离子半径>原子半径 (3) 阴离子半径>阳离子半径 (4 对于具有相同核外电子排布的离子，原子序数越大，其离子半径越小。 以上不适合用于稀有气体! 专题一： 第二单元
必修二有机物 一、有机物的概念 1、定义：含有碳元素的化合物为有机物（碳的氧化物、碳酸、碳酸盐、碳的金属化合物等除外） 2、特性 ①种类多 ②大多难溶于水，易溶于有机溶剂 ③易分解，易燃烧 ④熔点低，难导电、大多是非电解质 ⑤反应慢，有副反应（故反应方程式中用“→”代替“=”） 二、甲烷 烃—碳氢化合物：仅有碳和氢两种元素组成（甲烷是分子组成最简单的烃）1、物理性质：无色、无味的气体，极难溶于水，密度小于空气，俗名：沼气、坑气； 2、分子结构：CH4：以碳原子为中心，四个氢原子为顶点的正四面体（键角：109度28分）； 3、化学性质： （1）、氧化性 CH 4+2O 2 ? ?→ ?点燃CO 2 +2H 2 O； CH 4 不能使酸性高锰酸甲褪色； （2）、取代反应 取代反应：有机化合物分子的某种原子（或原子团）被另一种原子（原子团）所取代的反应； CH 4+Cl 2 ? ?→ ?光照CH 3 Cl+HCl CH 3Cl+Cl 2 ? ?→ ?光照CH 2 Cl 2 + HCl CH 2Cl 2 +Cl 2 ? ?→ ?光照 CHCl 3 + HCl CHCl 3+Cl 2 ? ?→ ?光照 CCl 4 + HCl 4、同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质（所有的烷烃都是同系物）； 5、同分异构体：化合物具有相同的分子式，但具有不同结构式（结构不同导致性质不同）；烷烃的溶沸点比较：碳原子数不同时，碳原子数越多，溶沸点越高；碳原子数相同时，支链数越多熔沸点越低； 三、乙烯 1、乙烯的制法 工业制法：石油的裂解气（乙烯的产量是一个国家石油化工发展水平的标志之一）； 2、物理性质：无色、稍有气味的气体，比空气略轻，难溶于水； 3、结构：不饱和烃，分子中含碳碳双键，6个原子共平面，键角为120°；