专题与练习有机物分子式的确定
1．有机物组成元素的判断
一般来说，有机物完全燃烧后，各元素对应产物为：C→CO2，H→H2O，Cl→HCl。某有机物完全燃烧后若产物只有CO2和H2O，则其组成元素可能为C、H或C、H、O。欲判定该有机物中是否含氧元素，首先应求出产物CO2中碳元素的质量及H2O中氢元素的质量，然后将碳、氢元素的质量之和与原有机物质量比较，若两者相等，则原有机物的组成中不含氧；否则，原有机物的组成含氧。
2．实验式(最简式)和分子式的区别与联系
(1)最简式是表示化合物分子所含各元素的原子数目最简单整数比的式子。不能确切表明分子中的原子个数。
注意：
①最简式是一种表示物质组成的化学用语；
②无机物的最简式一般就是化学式；
③有机物的元素组成简单，种类繁多，具有同一最简式的物质往往不止一种；
④最简式相同的物质，所含各元素的质量分数是相同的，若相对分子质量不同，其分子式就不同。例如，苯(C6H6)和乙炔(C2H2)的最简式相同，均为CH，故它们所含C、H元素的质量分数是相同的。
(2)分子式是表示化合物分子所含元素的原子种类及数目的式子。
注意：
①分子式是表示物质组成的化学用语；
②无机物的分子式一般就是化学式；
③由于有机物中存在同分异构现象，故分子式相同的有机物，其代表的物质可能有多种；
④分子式＝(最简式)n。即分子式是在实验式基础上扩大n倍，
。
3．确定分子式的方法
(1)实验式法由各元素的质量分数→求各元素的原子个数之比(实验式)→相对分子质量→求分子式。
(2)物质的量关系法由密度或其他条件→求摩尔质量→求1mol分子中所含各元素原子的物质的量→求分子式。（标况下M=dg/cm3×103·22.4L/mol）
(3)化学方程式法利用化学方程式求分子式。
(4)燃烧通式法利用通式和相对分子质量求分子式。
由于x、y、z相对独立，借助通式进行计算，解出x、y、z，最后求出分子式。
[例1] 3.26g样品燃烧后，得到4.74gCO2和1.92gH2O，实验测得其相对分子质量为60，求该样品的实验式和分子式。
(1)求各元素的质量分数
（2）求样品分子中各元素原子的数目（N）之比
（3）求分子式
通过实验测得其相对分子质量为60，这个样品的分子式=（实验式）n。
[例2]实验测得某烃A中含碳85.7%，含氢14.3%。在标准状况下11.2L此化合物气体的质量为14g。求此烃的分子式。
解：（1）求该化合物的摩尔质量
（2）求1mol该物质中碳和氢原子的物质的量
[例3] 6.0g某饱和一元醇跟足量的金属钠反应，让生成的氢气通过5g灼热的氧化铜，氧化铜固体的质量变成4.36g。这时氢气的利用率是80%。求该一元醇的分子。
[例4]有机物A是烃的含氧衍生物，在同温同压下，A蒸气与乙醇蒸气的相对密度是2。1.38gA完全燃烧后，若将燃烧的产物通过碱石灰，碱石灰的质量会增加3.06g；若将燃烧产物通过浓硫酸，浓硫酸的质量会增加1.08g；取4.6gA与足量的金属钠反应，生成的气体在标准状况下的体积为1.68L；A不与纯碱反应。通过计算确定A的分子式和结构简式。
说明：由上述几种计算方法，可得出确定有机物分子式的基本途径：
【练习】
⒈某烃0.1mol，在氧气中完全燃烧，生成13.2g CO2、7.2gH2O，则该烃的分子式为。
⒉已知某烃A含碳85.7%，含氢14.3%，该烃对氮气的相对密度为2，求该烃的分子式。
⒊125℃时，1L某气态烃在9L氧气中充分燃烧反应后的混合气体体积仍为10L（相同条件下），则该烃可能是
A. CH4
B. C2H4
C. C2H2
D.C6H6
⒋一种气态烷烃和气态烯烃组成的混合物共10g，混合气密度是相同状况下H2密度的
12.5倍，该混合气体通过装有溴水的试剂瓶时，试剂瓶总质量增加了8.4g，组成该混合气体的可能是
A. 乙烯和乙烷
B. 乙烷和丙烯
C. 甲烷和乙烯
D. 丙稀和丙烷
⒌室温下，一气态烃与过量氧气混合完全燃烧，恢复到室温，使燃烧产物通过浓硫酸，体积比反应前减少50mL，再通过NaOH溶液，体积又减少了40mL，原烃的分子式是
A. CH4
B. C2H4
C. C2H6
D.C3H8
⒍A、B两种烃通常状况下均为气态，它们在同状况下的密度之比为1∶3.5。若A完全燃烧，生成CO2和H2O的物质的量之比为1∶2，试通过计算求出A、B的分子式。
⒎使乙烷和丙烷的混合气体完全燃烧后，可得CO2 3.52 g，H2O 1.92 g，则该混合气体中乙烷和丙烷的物质的量之比为
A.1∶2
B.1∶1
C.2∶3
D.3∶4
⒏两种气态烃的混合气共1mol，在空气中燃烧得到1.5molCO2和2molH2O。关于该混合气的说法合理的是
A．一定含甲烷，不含乙烷B．一定含乙烷，不含甲烷
C．一定是甲烷和乙烯的混合物D．一定含甲烷，但不含乙烯
9．25℃某气态烃与O2混合充入密闭容器中，点燃爆炸后又恢复至25℃，此时容器内压强为原来的一半，再经NaOH溶液处理，容器内几乎成为真空。该烃的分子式可能为
A. C2H4
B. C2H2
C. C3H6
D. C3H8
10．某烃7.2g进行氯代反应完全转化为一氯化物时，放出的气体通入500mL0.2mol/L 的烧碱溶液中，恰好完全反应，此烃不能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色，试求该烃的分子式。
11．常温下某气态烷烃10mL与过量O285mL充分混合，点燃后生成液态水，在相同条件下测得气体体积变为70mL，求烃的分子式。
12．由两种气态烃组成的混合烃20mL，跟过量O2完全燃烧。同温同压条件下当燃烧产物通过浓H2SO4后体积减少了30mL，然后通过碱石灰又减少40mL。这种混合气的组成可能有几种？
《有机物分子式的确定》参考答案
[例1] 3.26g样品燃烧后，得到4.74gCO2和1.92gH2O，实验测得其相对分子质量为60，求该样品的实验式和分子式。
解：(1)求各元素的质量分数
样品CO2H2O
3.26g
4.74g 1.92g
（2）求样品分子中各元素原子的数目（N）之比
这个样品的实验式为CH2O。
（3）求分子式
通过实验测得其相对分子质量为60，这个样品的分子式=（实验式）n。
故这个样品的分子式为C2H4O2。
答：这个样品的实验式为CH2O，分子式为C2H4O2。
[例2]实验测得某烃A中含碳85.7%，含氢14.3%。在标准状况下11.2L此化合物气体的质量为14g。求此烃的分子式。
解：
（1）求该化合物的摩尔质量
根据得
（2）求1mol该物质中碳和氢原子的物质的量
即1mol该化合物中含2molC原子和4molH原子，故分子式为C2H4。
[例3] 6.0g某饱和一元醇跟足量的金属钠反应，让生成的氢气通过5g灼热的氧化铜，氧化铜固体的质量变成4.36g。这时氢气的利用率是80%。求该一元醇的分子。
解：设与CuO反应的氢气的物质的量为x
而这种一元醇反应后生成的氢气的物质的量为
。
饱和一元醇的通式为，该一元醇的摩
尔质量为M（A）。
该一元醇的相对分子质量是60。根据这一元醇的通式，有下列等式：
则饱和一元醇的分子式是C2H6O。
[例4]有机物A是烃的含氧衍生物，在同温同压下，A蒸气与乙醇蒸气的相对密度是2。1.38gA完全燃烧后，若将燃烧的产物通过碱石灰，碱石灰的质量会增加3.06g；若将燃烧产物通过浓硫酸，浓硫酸的质量会增加1.08g；取4.6gA与足量的金属钠反应，生成的气体在标准状况下的体积为1.68L；A不与纯碱反应。通过计算确定A的分子式和结构简式。
解：燃烧产物通过碱石灰时，CO2气体和水蒸气吸收，被吸收的质量为3.06g；若通过浓硫酸时，水蒸气被吸收，被吸收的质量为1.08g。故CO2和水蒸气被吸收的物质的量分别为：
列方程解之得x=3y=8
由题意知A与金属钠反应，不与Na2CO3反应，可知A含羟基不含羧基（—COOH）。
4.6gA所含物质的量为
4.6gA中取代的H的物质的量为。
即1molA取代H的物质的量为3mol，可见1个A分子中含有3个羟基，故A为丙三醇，
结构简式为：
【练习】 ⒈解析：烃．
完全燃烧产物为CO 2、H 2O ，CO 2中的C 、H 2O 中的H 全部来自于烃。13.2g CO 2物质的量为13.2g 0.3mol 44g /mol =，7.2gH 2O 物质的量为7.2g 0.4mol 18g /mol
=， 则0.1mol 该烃中分子含C ：0.3mol ，含H ：0.4mol ×2＝0.8mol （CO 2～C 、H 2O ～2H ），所以1mol 该烃分子中含C3mol 、含H8mol 。答案：C 3H 8。
⒉解析：85.7%14.3%n(C):n(H):1:2121
==，即最简式为CH 2、化学式为2n (CH )，该烃的相对分子质量：M r (A)＝M r (N 2)×2＝28×2＝56，r r 2M (A)56n 4M (CH )14=
==，故分子式为C 4H 8。
⒊解析：任意烃与一定量氧气充分燃烧的化学方程式：
C x H y + (x + y 4 )O 2??→?点燃 xCO 2 + y 2
H 2O 当温度高于100℃时，生成的水为气体。若烃为气态烃，反应前后气体的体积不变，即反应消耗的烃和O 2与生成的二氧化碳和气态水的体积相等。
∴1 ＋ (x + y 4 ) ＝ x ＋ y 2
y ＝ 4 就是说气态烃充分燃烧时，当烃分子中氢原子数等于4时（与碳原子数多少无关），反应前后气体的体积不变（生成物中水为气态）。答案：A 、B 。
⒋解析：混合气体的平均摩尔质量为12.5×2g/mol ＝25 g/mol ，则混合气的物质的量为
；又烯烃中最简单的乙烯的摩尔质量是28g/mol，故烷烃的摩尔质量一定小于25g/mol，只能是甲烷。当混合气通过溴水时，由于只有烯烃和溴水反应，因此增重的8.4g为烯烃质量，则甲烷质量为10g－8.4g ＝ 1.6g，甲烷的物质的量为0.1mol，则烯烃的物质的量为0.3mol，烯烃的摩尔质量为
，根据烯烃通式C n H2n，即14n＝28，可求出
n ＝2，即烯烃为乙烯。答案：C。
⒌解析：烃在过量氧气中完全燃烧产物为CO2、H2O及剩余O2，由于是恢复到室温，则通过NaOH溶液后气体体积减少40mL为生成CO2体积。
C x H y+ (x + y
4)O2
?
?→
?点燃xCO2 + y
2H2O（g）ΔV
1x + y
4x 1+
y
4
0.04 0.05
列式计算得：y＝5x－4 当：
①x ＝1 y ＝1
②x ＝2 y ＝6 ③x ≥3 y ≥11 只有②符合。（为什么？）答案：
C 。 ⒍解析：烃A 完全燃烧，C →CO 2 H →H 2O 产物中2CO n ∶2H O n ＝1∶2，即A 中 n C ∶n H ＝1∶4，只有CH 4能满足该条件，故A 为甲烷，摩尔质量为16g/mol ；
相同状况下，不同气体密度与摩尔质量成正比：M A ∶M B ＝1∶3.5，
M B ＝3.5M A ＝3.5×16g/mol ＝56g/mol 。设烃B 分子式为C x H y ，则：
12x ＋y ＝56 y ＝56－12x 只有当x ＝4 y ＝8时合理。答案：A ：CH 4；B ：C 4H 8 ⒎解析：该题已知混合气体完全燃烧后生成CO 2和H 2O 的质量，从中可以计算出这两种物质的物质的量，n(CO 2)＝3.52g÷44g/mol ＝0.08mol 、n(H 2O)＝1.92g ÷18g/mol ＝0.11mol ；进而求出混合气体中每含1摩C 所含H 的物质的量，0.11mol ×2÷0.08mol ＝11/4；而组分气体中乙烷和丙烷的同样定义的化学量分别是，乙烷C 2H 6为3，丙烷C 3H 8为8/3；将这些平均量应用于十字交叉法可得这两组分气体在混合气体中所含C 原子数之比。
C 2H 6每含1摩C 所含H 的物质的量：3 11/4－8/3
C 3H 8每含1摩C 所含H 的物质的量：8/3 3－11/4
C C 11/48/31:3311/4
-==-混合气体中乙烷所含原子数
混合气体中丙烷所含的原子数 即混合气体中每含4molC 原子，其中1molC 原子属于C 2H 6（乙烷物质的量则为1/2＝0.5mol ），3molC 原子属于C 3H 8（丙烷物质的量则为3/3＝1mol ）。
所以混合气体中乙烷和丙烷的物质的量之比为：n(C 2H 6)∶n(C 3H 8)＝(1/2)∶(3/3)＝1∶2 答案：A
⒏A
9．解析：25℃时生成的水为液态；生成物经NaOH 溶液处理，容器内几乎成为真空，说明反应后容器中无气体剩余，该气态烃与O 2恰好完全反应。设该烃的分子式为C x H y ，则有：
C x H y + (x + y 4 )O 2??→?点燃 xCO 2 + y 2
H 2O 压强变化可知，烃和O 2的物质的量应为CO 2的2倍（25℃时生成的水为液态），
即：1＋(x + y 4 )＝2x ，整理得：x ＝1＋y 4
讨论：当y ＝4，x ＝2；当y ＝6，x ＝2.5（不合，舍）；当y ＝8，x ＝3，…答案：A 、D 。
10．解析：根据方程式：C x H y +Cl 2→C x H (y －1)Cl+HCl HCl+NaOH ＝NaCl+H 2O 得关系11/4
式：
C x H y～Cl2～NaOH
1mol 1mol
n 0.5×0.2mol/L n＝0.1mol
∴该烃的摩尔质量
m7.2g
M72g/mol n0.1mol
===
另由该烃与氯气发生取代反应可知该烃为烷烃，通式为C n H2n+2，则：14n+2＝72n=5故分子式为C5H12答案：C5H12。11．解析：根据方程式
C x H y(g) + (x+y
4
)O2???→
燃烧xCO
2
(g) +
y
2
H2O(l)ΔV
11+y 4
10mL 25mL 解得：y=6 烷烃通式为C n H2n+2，2n＋2＝6，n=2，该烃分子式为C2H6。答案：C2H6。
12．解析：因为V（混烃）：V（CO2）：V（H2O）＝1：2：1.5，所以：V（混烃）：V（C）：V（H）＝1：2：3，平均组成为C2H3，r
M＝27。
根据平均组成C2H3分析，能满足平均组成的混烃只有两组，即C2H2和C2H6或C2H2和C2H4组成的混烃。答案：C2H2和C2H6或C2H2和C2H4
第三章检测题 (时间：90分钟分值：100分) 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共48分) 1．(2016·海南卷)下列物质中，其主要成分不属于烃的是( ) A．汽油B．甘油 C．煤油 D．柴油 解析：考查烃的概念及常见有机物的结构。甘油为丙三醇，是醇类，不是烃，其余各项 都为烃类。 答案：B 2．下列物质的化学用语表达正确的是( ) A．甲烷的球棍模拟： B．(CH3)3COH的名称：2，2-二甲基乙醇 C．乙醛的结构式：CH3CHO D．羟基的电子式： 解析：甲烷的球棍模型中碳原子的半径应大于氢原子，A项错；(CH3)3COH的正确名称为2-甲基-2-丙醇，B项错；CH3CHO是乙醛的结构简式，不是结构式，C项错。 答案：D 3．(2016·海南卷)下列化合物在核磁共振氢谱中能出现两组峰，且其峰面积之比为 2∶1的有( ) A．乙酸甲酯 B．对苯二酚 C．2甲基丙烷 D．甘油 解析：A.乙酸甲酯(CH3COOCH3)中含有2种氢原子，核磁共振氢谱中能出现两组峰，且其 峰面积之比为1∶1，错误；B.对苯二酚中含有2种氢原子，核磁共振氢谱中能出现两组峰，且其峰面积之比为2∶1，正确；C.2甲基丙烷含有2种氢原子，核磁共振氢谱中能出现两组峰，且其峰面积之比为9∶1，错误；D.甘油中含有4种氢原子，核磁共振氢谱中能出现四 组峰，且其峰面积之比为4∶2∶1∶1。 答案：B 4．(2016·全国Ⅱ卷)下列各组中的物质均能发生加成反应的是( ) A．乙烯和乙醇 B．苯和氯乙烯 C．乙酸和溴乙烷 D．丙烯和丙烷
解析：苯和氯乙烯中均含有不饱和键，能与氢气发生加成反应，乙醇、溴乙烷和丙烷分 子中均是饱和键，只能发生取代反应，不能发生加成反应。 答案：B 5．下列每组中各有三对物质，它们都能用分液漏斗分离的是( ) A．乙酸乙酯和水、酒精和水、苯酚和水 B．二溴乙烷和水、溴苯和水、硝基苯和水 C．甘油和水、乙醛和水、乙酸和乙醇 D．油酸和水、甲苯和水、己烷和苯 解析：能用分液漏斗分离的物质应该是互不相溶的物质。酒精和水、甘油和水、乙醛和 水、乙酸和乙醇、己烷和苯都互溶。 答案：B 6．下列各组中的反应，属于同一反应类型的是( ) A．由溴丙烷水解制丙醇，由丙烯与水反应制丙醇 B. 由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸 C．由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1，2-二溴丙烷 D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇 解析：溴丙烷水解制丙醇属于取代反应，丙烯与水反应制丙醇属于加成反应，A错误； 甲苯硝化制对硝基甲苯属于取代反应，由甲苯氧化制苯甲酸属于氧化反应，B错误；氯代环己烷消去制环己烯属于消去反应，而丙烯与溴制1，2-二溴丙烷属于加成反应，C错误；选 项D中的两个反应均属于取代反应。 答案：D 7．(2016·全国Ⅲ卷)下列说法错误的是( ) A．乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应 B．乙烯可以用作生产食品包装材料的原料 C．乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷 D．乙酸在甲酸甲酯互为同分异构体 解析：A.乙烷和浓盐酸不反应，故说法错误；B.乙烯可以制成聚乙烯，聚乙烯用于食品 包装，故说法正确；C.乙醇含有亲水基羟基，能溶于水，而溴乙烷不溶于水，故说法正确； D.乙酸和甲酸甲酯的分子式相同，结构不同，是同分异构体，故说法正确。 答案：A 8．下列各化合物中，能发生酯化、还原、加成、消去四种反应的是( )
第一章认识有机化合物知识点总结 一、有机化合物的分类 1．按碳的骨架分类 链状化合物：如CH 3CH2CH2CH 3、CH3CH=CH2、HC≡CH等 （1）有机化合物脂环化合物：如， 环状化合物芳香化合物（含有苯环的化合物）按照组成元素分类烃（只由碳氢元素组成） 烃的衍生物（碳氢和其他元素组成） 3．按官能团分类 (1)官能团：决定化合物特殊性质的原子或原子团（碳碳单键和苯环不是官能团） ．
二、有机化合物的结构特点 1.有机化合物中碳原子的成键特点 (1)碳原子的结构特点 碳原子最外层有4 个电子，能与其他原子形成4 个共价键． (2)碳原子间的结合方式碳原子不仅可以与氢原子形成共价键，而且碳原子之间也能形成单键、双键或三键．多个碳原子可以形成长短不一的碳链和碳环，碳链和碳环也可以相互结合，所以有机物种类纷繁，数量庞大． 2、有机化合物的表示方法
书写键线式时注意事项： （1）、一般表示 2 个以上碳原子的有机物； （2）、只忽略 C-H 键、其余的化学键不能忽略。 必须表示出 C=C 、C ≡ C 键和其它官能团。 (3)、除碳氢原子不标注，其余原子必须标注（含羟基、醛基和羧基等官能团中氢原子）。 (4)、计算分子式时不能忘记顶端的碳原子。 共用电子对 省略短线 总结：电子式 结构式 结构简式 短线替换 双、三键保留 省去碳氢元素符号 键线式
3、“四同”比较 同系物的判断规律 一差（分子组成差若干个CH2）、两同（同通式，同结构） 三注意： （1）必为同一类物质； （2）结构相似（即有相似的原子连接方式或相同的官能团种类和数目）； （3）同系物间物性不同化性相似。 4、有机化合物的同分异构现象 (1)概念化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象叫同分异构现象．具有同分异构现象的化合物互为同分 异构体． 特别提示(1)同分异构体的分子式相同，因此其相对分子质量相同，但相对分子质量相同的化合物不一定 是同分异构体。如NO 和C2H6。 （2）同分异构体的类别 碳链异构：碳链骨架不同产生的异构现象。如C5H12 有三种同分异构体：正戊烷、异戊烷和新戊烷。位置异构：由于官能团或取代基在碳链或碳环上的位置不同而产生的同分异构现象。如氯丙烷有两种同 分异构体：1?氯丙烷和2?氯丙烷。官能团异构：(又称类别异构)：有机物的官能团种类不同，但分子式相同。 如：①单烯烃与环烷烃；② 单炔烃和二烯烃、环烯烃；③饱和一元醇和醚；④饱和一元醛和酮；⑤饱和一元羧酸和饱和一元酯；⑥芳 香醇、芳香醚和酚；⑦葡萄糖和果糖；⑧蔗糖和麦芽糖；⑨硝基化合物与氨基酸等。
高中化学学习材料 鼎尚图文收集整理 第二节醛 目标要求 1.了解醛类的结构特点和饱和一元醛的通式。2.从官能团的角度理解乙醛的化学性质，能类比学习醛类的性质。3.知道甲醛的特殊结构和性质。 一、醛类 1．官能团：______(—CHO) 2．通式：饱和一元醛为__________或____________。 3．常见的醛 甲醛(蚁醛) 乙醛分子式CH2O C2H4O 结构简式HCHO CH3CHO 物理性质 颜色无色无色 气味有刺激性气味有刺激性气味状态气态液态 溶解性 易溶于水，35%～40%的甲醛水溶液又称 ____________ 能跟水、乙醇等互溶 二、乙醛的化学性质 1．氧化反应 (1)银镜反应 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)与新制Cu(OH)2悬浊液反应 ________________________________________________________________________。思考·讨论 乙醛可与银氨溶液或新制Cu(OH)2悬浊液反应，试写出甲醛与它们反应的方程式。 (3)催化氧化 ________________________________________________________________________。2．加成反应(还原反应) ________________________________________________________________________。
第二节糖类 一、糖的组成和分类 1、糖的组成：糖类是由C、H、O三种元素组成的一类有机化合物。糖类的组成通常用通式Cm(H2O)n表示，因而又称为碳水化合物。 2、糖的分类 根据糖能否水解及水解产物的多少，可分为： 单糖：不能再水解成更简单的糖，如葡萄糖、果糖 二糖：每摩尔二糖可水解成两摩尔单糖，如蔗糖、麦芽糖 多糖：每摩尔多糖可水解成多摩尔单糖，如淀粉、纤维素 【习题一】 糖类与我们的日常生活息息相关．关于糖类物质的说法正确的是（）A．糖类均有甜味 B．淀粉和纤维素均不是糖类 C．糖类均不可水解 D．糖类都含有C、H和O元素 【分析】A．糖类不一定有甜味； B．淀粉和纤维素属于多糖； C．二糖和多糖能水解； D．糖类含有C、H、O三种元素． 【解答】解：A．糖类不一定有甜味如多糖，故A错误； B．淀粉和纤维素属于多糖，属于糖类，故B错误； C．二糖和多糖能水解，单糖不能水解，故C错误； D．糖类含有C、H、O三种元素，故D正确。 故选：D。 二、葡萄糖与果糖 1、结构 （1）葡萄糖
分子式：C6H12O6 结构简式：CH2OH(CHOH)4CHO 实验式：CH2O 官能团：醛基(—CHO)、羟基(—OH) 葡萄糖是一种多羟基醛，属醛糖。 （2）果糖 分子式：C6H12O6 结构简式：CH2OH(CHOH)3COCH2OH 官能团：酮基(CO)、羟基(—OH) 果糖是一种多羟基酮，属酮糖。 总结：葡萄糖与果糖互为同分异构体。 2、化学性质 （1）葡萄糖与氢气反应 CH2OH(CHOH)4CHO＋H2 → CH2OH(CHOH)4CH2OH(己六醇)。 （2）葡萄糖与银氨溶液反应 CH2OH(CHOH)4CHO＋2Ag(NH3)2OH →CH2OH(CHOH)4COONH4＋2Ag↓＋H2O＋ 3NH3。 （3）葡萄糖与氢氧化铜悬浊液反应 CH2OH(CHOH)4CHO＋2Cu(OH)2 → CH2OH(CHOH)4COOH＋Cu2O↓＋2H2O 【习题二】 关于葡萄糖的叙述中正确的是（） A．它是果糖的同系物 B．葡萄糖水解为乙醇和二氧化碳 C．葡萄糖既有还原性又有氧化性 D．葡萄糖在人体内发生氧化反应，释放能量 【分析】A．结构相似，在分子组成上相差一个或若干个H2原子团的物质互称为同系物．注意同系物中的“结构相似”是指物质种类相同，若含有官能团，官能团的种类与数目相同； B．葡萄糖分解为乙醇和二氧化碳；
专题与练习有机物分子式的确定 1．有机物组成元素的判断 一般来说，有机物完全燃烧后，各元素对应产物为：C→CO2，H→H2O，Cl→HCl。某有机物完全燃烧后若产物只有CO2和H2O，则其组成元素可能为C、H或C、H、O。欲判定该有机物中是否含氧元素，首先应求出产物CO2中碳元素的质量及H2O中氢元素的质量，然后将碳、氢元素的质量之和与原有机物质量比较，若两者相等，则原有机物的组成中不含氧；否则，原有机物的组成含氧。 2．实验式(最简式)和分子式的区别与联系 (1)最简式是表示化合物分子所含各元素的原子数目最简单整数比的式子。不能确切表明分子中的原子个数。 注意： ①最简式是一种表示物质组成的化学用语； ②无机物的最简式一般就是化学式； ③有机物的元素组成简单，种类繁多，具有同一最简式的物质往往不止一种； ④最简式相同的物质，所含各元素的质量分数是相同的，若相对分子质量不同，其分子式就不同。例如，苯(C6H6)和乙炔(C2H2)的最简式相同，均为CH，故它们所含C、H元素的质量分数是相同的。 (2)分子式是表示化合物分子所含元素的原子种类及数目的式子。 注意： ①分子式是表示物质组成的化学用语； ②无机物的分子式一般就是化学式； ③由于有机物中存在同分异构现象，故分子式相同的有机物，其代表的物质可能有多种； ④分子式＝(最简式)n。即分子式是在实验式基础上扩大n倍，
。 3．确定分子式的方法 (1)实验式法由各元素的质量分数→求各元素的原子个数之比(实验式)→相对分子质量→求分子式。 (2)物质的量关系法由密度或其他条件→求摩尔质量→求1mol分子中所含各元素原子的物质的量→求分子式。（标况下M=dg/cm3×103·22.4L/mol） (3)化学方程式法利用化学方程式求分子式。 (4)燃烧通式法利用通式和相对分子质量求分子式。 由于x、y、z相对独立，借助通式进行计算，解出x、y、z，最后求出分子式。 [例1] 3.26g样品燃烧后，得到4.74gCO2和1.92gH2O，实验测得其相对分子质量为60，求该样品的实验式和分子式。 (1)求各元素的质量分数 （2）求样品分子中各元素原子的数目（N）之比
第一章单元测试 一、选择题（只有一个选项符合题意） 1．下列物质属于有机物的是（）A．氰化钾（ KCN）B．碳酸氢铵（ NH4HCO3） C．乙炔（ C2H2） D．碳化硅（ SiC） 2．下列属于分离、提纯固态有机物的操作的是（）A．蒸馏B．萃取C．重结晶D．分液 3．甲醚和乙醇是同分异构体，其鉴别可采用化学方法及物理方法，下列鉴别方法中不能对 二者进行鉴别的是（） A．利用金属钠或者金属钾B．利用质谱法 C．利用红外光谱法D．利用核磁共振氢谱 4．通过核磁共振氢谱可以推知（CH3）2CHCH2CH2OH有多少种化学环境的氢原子（）A．6B．5C． 4D． 3 5．科学实验表明，在甲烷分子中， 4 个碳氢键是完全等同的。下面说法中错误的是（）A．键的方向一致B．键长相等C．键角相等D．键能相等 6．能够证明甲烷构型是四面体的事实是（）A．甲烷的四个键键能相同B．甲烷的四个键键长相等 C．甲烷的所有C-H 键键角相等D．二氯甲烷没有同分异构体 7．下列烷烃中可能存在同分异构体的是（）A．甲烷B．乙烷C．丙烷D．丁烷 8．有关其结构说法正确的是（）A . 所有原子可能在同一平面上 B. 所有原子可能在同一条直线上 C . 所有碳原子可能在同一平面上 D. 所有氢原子可能在同一平面上 9．下列关于有机物的命名中不正确的是（）A．2， 2-二甲基戊烷B． 2-乙基戊烷C． 2,3-二甲基戊烷D． 3-甲基己烷 10．某炔烃经催化加氢后，得到2-甲基丁烷，该炔烃是 A. 2-甲基 -1-丁炔 B. 2-甲基 -3- 丁炔 C. 3-甲基 -1-丁炔 D. 3-甲基 -2-丁炔 11．能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是（）A．质谱法B．红外光谱法C．紫外光谱法D．核磁共振谱法 12．有机物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物，假设给你一种这样的有机混合物让你研究，一般要采取的几个步骤是（）
高中高中化学选修五第三章知识点及典型例题解析教 案 篇一：高中化学选修5第三章经典习题(有详解) 一、选择题1．下列说法正确的是( ) A．分子式为CH4O和C2H6O的物质一定互为同系物B．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到C．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳生成苯酚和碳酸钠解析：答案：D 2．有机物X是一种广谱杀菌剂，作为香料、麻醉剂、食品添加剂，曾广泛应用于医药和工业。该有机物具有下列性质：①与FeCl3溶液作用发生显色反应； ②能发生加成反应；③能与溴水发生反应。依据以上信息，一定可以得出的推论是( ) A．有机物X是一种芳香烃B．有机物X可能不含双键结构C．有机物X可以与碳酸氢钠溶液反应D．有机物X一定含有碳碳双键或碳碳三键解析：有机物X与FeCl3溶液作用发生显色反应，说明含有酚羟基，所以不可能是芳香烃；因含有苯环与酚羟基，可以与H2发生加成反应，与溴水发生取代反应；X是否含双键结构，有没有其他官能团，无法确定。答案：B 3．鉴别苯酚溶液、己烷、己烯、乙酸溶液和乙醇5种无色液体，可选用的最佳试剂是( ) A．溴水、新制的Cu(OH)2悬浊液B．FeCl3溶液、金属钠、溴水、石蕊试液C．石蕊试液、溴水D．酸性KMnO4溶液、石蕊溶液解析：A、B、C选项中试剂均可鉴别上述5种物质，A项中新制Cu(OH)2需现用现配，操作步骤复杂；用B选项中试剂来鉴别，其操作步骤较繁琐：用石蕊试液可鉴别出乙酸溶液，用FeCl3溶液可鉴别出苯酚溶液，用溴水可鉴别出己烯，余下的乙醇和己烷可用金属钠鉴别。而C选项中试剂则操作简捷，现象明显：用石蕊试液可鉴别出乙酸溶液；再在余下的4种溶液中分别加入溴水振荡，产生白色沉淀的是苯酚，使溴水褪色的是己烯，发生萃取现象的是己烷，和溴水互溶的是乙醇。答案：C 4．从葡萄籽
高中化学选修五第一章知识点（附练习）一、有机化合物和无机化合物的区别 性质和反应有机物无机物溶解性多数不溶于水，个别特殊除外（如乙醇、 乙酸） 部分溶于水而不溶于有机溶剂 耐热性多数不耐热，熔点低，一般在400℃以 下 多数耐热，难熔化，熔点一般较高可燃性多数可燃烧，个别除外（如CCl4）多数不可燃烧 电离性多数是非电解质，个别除外（如有机酸）多数是电解质（如酸、碱、盐、活泼金 属氧化物、水） 化学反应一般比较复杂，多副反应，反应速率较 慢一般比较简单，副反应少，反应速率较 快 二、有机化合物的分类 有机化合物按照组成元素可分为烃和烃的衍生物。 有机化合物从结构上有两种分类方法：按碳的骨架分类和按官能团分类。 1、按碳的骨架分类 链状化合物：如CH3CH2CH2CH3 有机化合物脂环化合物：如 环状化合物 芳香化合物：如 2、按官能团分类 官能团的概念：决定化合物特殊性质的原子或原子团。 官能团和根、基的区别：基是有机物中去掉某些原子或原子团后剩下的原子或原子团，呈电中性，不稳定且不能独立存在，显然官能团属于基的一种；根是电解质电离后的原子或原子团，带电荷，稳定可独立存在于溶液或熔化状态。基和根可相互转化，如-OH和OH-。 具体分类情况见表. 脂肪烃
注意：羟基与苯环上的碳原子相连的化合物为酚，羟基与非苯环上的碳原子相连的化合物为醇！ 练习： 1、迄今为止，以下各族元素中生成化合物的种类最多的是（ C ） A.II A 族 B.III A 族 C.IV A 族 D.V A 族 2、下面的原子或原子团不属于官能团的是（A ） A.Cl - B.-COOH C.-OH D.-CO- 3、下列物质中属于酚类的是（ D ） A.CH 3CH 2CH 2OH B.CH 3CH(OH)CH 3 C. D.
高中化学学习材料 第四章《生命中的基础有机化学物质》单元测试 一、选择题（本题包括8小题，每小题2分，共16分，每小题只有1个正确答案） 1．糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述正确的是A．植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色 B．淀粉水解的最终产物是葡萄糖 C．葡萄糖能发生氧化反应和水解反应 D．果糖分子结构不含醛基，故其无法发生银镜反应 2．难溶于水而且比水轻的含氧有机物是 ①硝基苯②甲苯③溴苯④植物油⑤蚁酸⑥乙酸乙酯⑦硬脂酸甘油酯 A．①②③ B．④⑥⑦ C．①②④⑤ D．②④⑥⑦ 3．下列有机物在酸性催化条件下发生水解反应，生成两种不同的有机物，且这两种有机物的相对分子质量相等，该有机物是 A．蔗糖 B．麦芽糖 C．丙酸丙酯 D．丙酸乙酯 4．下列有关叙述错误的是 A．纤维素和高级脂肪酸都是高分子化合物 B．天然油脂一般为多种混甘油酯的混合物，因此无固定的熔沸点 C．皂化反应完成后加入食盐可以使高级脂肪酸钠从混合物中析出，这一过程叫盐析D．区别植物油和直馏汽油的正确方法是将它们分别滴入溴水当中，稍加振荡，观察溴水的颜色是否褪去 5．现有三组混合液：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液②乙醇和丁醇③溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、分馏、分液 C．分液、分馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液 6．苯甲酸和山梨酸（CH3—CH CH—CH CH—COOH）都是常用的食品防腐剂。下列物质中只能与其中一种酸发生反应的是 A．金属钾B．溴水C．新制Cu(OH)2悬浊液D．甲醇 7．某种高级饱和脂肪酸的甘油酯22.25 g，皂化时需3.00 g NaOH，则这种脂肪酸中的碳原子数接近的数值是 A．15 B．16 C．17 D．18 8．下列关于蛋白质的叙述中，正确的是 A．蛋白质溶液里加入(NH4)2SO4溶液可提纯蛋白质 B．温度越高，酶对某些反应的催化效率越高 C．重金属盐使蛋白质变性，所以吞服“钡餐”会引起中毒
高中化学专题检测卷（五）苏教版选修5 (时间：90分钟满分：100分) 一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分) 1．下列物质中不属于高分子化合物的是( ) A．蛋白质 B．核酸 C．淀粉 D．硬脂酸甘油酯 答案 D 解析高分子化合物的相对分子质量达到几万到几千万，蛋白质、核酸、淀粉、纤维素等都属于高分子化合物。硬脂酸甘油酯的结构简式为(C17H35COO)3C3H5，相对分子质量虽然很大，但远没有达到高分子化合物的程度。 2．2011年5月21日，温家宝总理访问日本地震灾区，并承诺将支持日本重建工作。灾后重建需要大量的物质，下列有关说法正确的是( ) A．地震后很多地方发生了火灾，棉、麻、丝、毛的燃烧产物都只有CO2和H2O B．灾区紧急供电需要用到汽油、柴油，石油经过常压蒸馏可得到汽油、柴油等燃料 C．灾区缺少食品，食品中的淀粉和纤维素的组成都可用(C6H10O5)n表示，它们互为同分异构体D．灾民生活中需要的蛋白质、食用油、蔗糖等都是高分子化合物 答案 B 3．生活离不开化学。下列对生活中各种物质的认识不正确的是( ) A．普通肥皂的主要成分是高级脂肪酸钠盐 B．“皮革奶粉”含有大量有毒物质，不能食用 C．沾有血迹的衣物要用热水和加酶洗衣粉浸泡 D．利用氢化反应将液态植物油转变为固态反式脂肪酸的过程发生的是还原反应 答案 C 解析酶是蛋白质，热水可使蛋白质变性而使酶失去活性。 4．书法离不开文房四宝(笔、墨、纸、砚)，做笔用的狼毫，研墨用的墨条以及宣纸(即白纸)和做砚台用的砚石的主要成分依次是( ) A．多糖、炭黑、蛋白质、无机盐 B．塑料、煤炭、多糖、无机盐 C．蛋白质、炭黑、多糖、无机盐 D．蛋白质、煤炭、多糖、有机玻璃 答案 C 解析狼毫是动物的毛制成的，毛是蛋白质；墨条是用炭黑制成的；宣纸的主要成分是纤维素，纤维素属于多糖；砚石的主要成分是无机盐。 5．下列属于物理变化的是( )
人教版高中化学选修5第三章知识点（附练习） 烃的含氧衍生物 核心内容： 1.认识醇、酚、醛、羧酸、酯的典型代表物的组成和结构特点，知道它们的转化关系。 2.能列举事实说明有机分子中基团之间存在相互影响。 3.根据有机化合物组成和结构的特点，认识加成、取代和消去反应。 4.结合生产、生活实际了解烃的衍生物对环境和健康可能产生的影响，关注有机化合物的安全使用问题。 一、； 二、醇和酚 1.醇 1)定义：醇是羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物。根据醇分子中含有羟基的数目， 可分为一元醇、二元醇和多元醇。饱和一元醇的通式为：C n H 2n+1 OH或C n H 2n+2 O，简写为R-OH。C原 子数相同的饱和一元醇和饱和一元醚互为同分异构体。 2)命名： a)选主链：含有与羟基相连的碳原子的最长链作为主链，根据主链碳原子数称为某醇；（羟基 不是链端，只是充当取代基，与醛、羧酸的命名不同，后面会介绍） b)编号定位：从距离羟基最近的一端给主链碳原子依次编号定位。 c)命名：羟基的位置用阿拉伯数字表示，羟基的个数用“一、二、三”表示。如2-丙醇： 3)重要的一元醇有甲醇、乙醇等，重要的二元醇和多元醇有乙二醇、丙三醇等。 a)饱和一元醇同系物的物理性质递变规律： i.熔沸点随C原子数增大而升高，密度逐渐增大，与烷烃变化规律相似。 ii.相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点远远高于烷烃，原因在于醇分子中羟基的氧原子与另一醇分子羟基的氢原子间存在着氢键。 iii.！ iv.甲醇、乙醇和丙醇均可与水以任意比例互溶，因为它们与水形成了氢键。 b)饱和二元醇和多元醇： 乙二醇的结构简式为：丙三醇的结构简式为： CH 2 —OH ! CH 2—OH CH 2 —OH CH—OH CH—OH H 3C—CH—CH 3 ） OH
第三节蛋白质和核酸 [核心素养发展目标] 1.宏观辨识与微观探析：能根据氨基酸、蛋白质的官能团及官能团的转化，认识不同氨基酸、蛋白质及性质上的差异。2.科学态度与社会责任：认识蛋白质是生命活动的物质基础，是人体需要的必需营养物质，但是蛋白质的摄入量过多或过少都不利于人体健康，要合理安排饮食，注意营养搭配。 一、氨基酸的结构和性质 1．氨基酸的分子结构 (1)从结构上看，氨基酸可以看作是羧酸分子中烃基上的氢原子被氨基取代的产物。分子中既含有羧基又含有氨基。 (2)天然氨基酸几乎都是α-氨基酸，其结构简式可以表示为。 2．常见的氨基酸 俗名结构简式系统命名 甘氨酸H2N—CH2COOH 氨基乙酸 丙氨酸α-氨基丙酸 谷氨酸2-氨基-1，5-戊二酸 苯丙氨酸α-氨基苯丙酸
3.氨基酸的性质 (1)物理性质 天然氨基酸均为无色晶体，熔点较高，能溶于强酸或强碱溶液中，大部分能溶于水，难溶于乙醇、乙醚。 (2)化学性质 ①两性 氨基酸分子中含有酸性基团—COOH ，碱性基团—NH 2。 甘氨酸与盐酸反应的化学方程式是 ―→ 甘氨酸与NaOH 溶液反应的化学方程式是 ―→ ②成肽反应 氨基酸分子间通过一分子的氨基与另一分子的羧基间脱去一分子水，缩合形成含有肽键的化合物，该反应属于取代反应。如： ――→催化剂 △
(1)氨基酸的缩合机理 氨基酸的成肽反应原理是由氨基提供的氢原子与羧基提供的羟基结合生成水。即 ，脱去一分子水后形成肽键()。肽键可简写为“—CONH—”，不能写成“—CNHO—”，两者的连接方式不同。 (2)多肽分子中肽键个数的判断 由n个氨基酸分子发生成肽反应，生成一个肽链时，会生成(n－1)个水分子和(n－1)个肽键。 例
微型专题五进入合成有机高分子化合物的时代 [学习目标定位] 1.通过比较,进一步理解加聚反应和缩聚反应的原理。2.掌握高聚物单体确立的方法。3.学会有机推断题分析解答。 一、加聚反应和缩聚反应的比较 1．加聚反应 例
1某软质隐形眼镜材料为如图所示的聚合物,下列有关说法错误的是() A．生成该聚合物的反应属于加聚反应 B．该聚合物的单体是丙酸乙酯 C．该聚合物分子中存在大量的—OH,所以具有较好的亲水性 D．该聚合物的结构简式为 答案 B 解析该反应是甲基丙烯酸羟乙酯通过加聚反应生成了高分子化合物的反应；单体是甲基丙烯酸羟乙酯；该聚合物分子中存在大量的—OH,和水能形成氢键,所以具有较好的亲水性；根 据图示可知,该高聚物的结构简式为 【考点】加聚反应和缩聚反应的比较 【题点】加聚反应
特别提示 加聚物结构简式的书写 将链节写在方括号内,聚合度n写在方括号的右下角。由于加聚物的端基不确定,通常用 “—”表示,如聚丙烯的结构简式为 2．缩聚反应
例 2某种具有较好耐热性、耐水性和高频电绝缘性的高分子化合物的结构片断为 则生成该树脂的单体的种数和化学反应所属类型正确的是() A．1种,加聚反应B．2种,缩聚反应 C．3种,加聚反应D．3种,缩聚反应 答案 D 解析从分子的组成来看,应是缩聚反应的产物,而且分子是由三种单体缩聚得到,分别是CH2O、
【考点】加聚反应和缩聚反应的比较 【题点】缩聚反应 特别提示 缩聚物结构简式的书写 要在方括号外侧写出链节余下的端基原子或原子团。如： ↑ 端基原子团 ↑ 端基原子 3．加聚反应和缩聚反应的比较
化学选修5第一章测试题 1．下列有机物的系统名称中，正确的是( ) A ．2,4,4－三甲基戊烷 B ．4－甲基－2－戊烯 C ．3－甲基－5－异丙基庚烷 D ．1,2,4－三甲基丁烷 2．按系统命名法下列名称不正确的是 A ．1一甲基丙烷 B ．2一甲基丙烷 C ．2，2一二甲基丙烷 D ．3一乙基庚烷 3．(CH 3CH 2)2CHCH 3的正确命名是 ( ) A 、3－甲基戊烷 B 、2－甲基戊烷 C 、2－乙基丁烷 D 、3－乙基丁烷 4．有机物 的正确命名为 A ．2－乙基－3，3－二甲基－4－乙基戊烷 B ．3，3－二甲基－4－乙基戊烷 C ．3，3，4－三甲基已烷 D ．2，3，3－三甲基已烷 5．有机物 的系统名称为 A ．2，2，3一三甲基一1－戊炔 B ．3，4，4一三甲基一l 一戊炔 C ．3，4，4一三甲基戊炔 D ．2，2，3一三甲基一4一戊炔 6．（共10分）用系统命法写出下列物质名称： ⑴ CH 3CH 3C 2H 5CH CH CH 3 _________ ⑵ CH 3CH 3 CH CH 3CH 2CH 2 ⑶ 7、书写下列物质的结构简式（共4分） ① 2，6-二甲基-4-乙基辛烷： ② 2-甲基-1-戊烯： 8．下列各组有机化合物中，肯定属于同系物的一组是 （ ） A ．C 3H 6与C 5H 10 B ． C 4H 6与C 5H 8 C ．C 3H 8与C 5H 12 D ．C 2H 2与C 6H 6 9、与CH 3CH 2CH=CH 2互为同分异构体的是（ ） A 、 B 、 C 、 D 、 10．戊烷的同分异构体共有（ ）种 A ．6 B ．5 C ．4 D ．3
专题五生命活动的物质基础 专题检测 (时间：90分钟满分：100分) 一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分；每小题只有一个选项符合题意) 1.下列物质中不属于高分子化合物的是( ) A.蛋白质 B.核酸 C.淀粉 D.硬脂酸甘油酯 答案 D 解析高分子化合物的相对分子质量达到几万到几十万，蛋白质、核酸、淀粉、纤维素等都属于高分子化合物。硬脂酸甘油酯的结构简式为(C17H35COO)3C3H5，相对分子质量虽然很大，但远没有达到高分子化合物的程度。 2.灾后重建需要大量的物质，下列有关说法正确的是( ) A.地震后很多地方发生了火灾，棉、麻、丝、毛的燃烧产物都只有CO2和H2O B.灾区紧急供电需要用到汽油、柴油，石油经过常压蒸馏可得到汽油、柴油等燃料 C.灾区缺少食品，食品中的淀粉和纤维素的组成都可用(C6H10O5)n表示，它们互为同分异构体 D.灾民生活中需要的蛋白质、食用油、蔗糖等都是高分子化合物 答案 B 解析丝、毛的主要成分是蛋白质，分子中含有N、P等元素，燃烧产物不只是CO2和H2O，A 选项错误；淀粉和纤维素(C6H10O5)n中的n值不同，不是同分异构体，C选项错误；食用油、蔗糖不是高分子化合物，D选项错误。 3.生活离不开化学。下列对生活中各种物质的认识不正确的是( ) A.普通肥皂的主要成分是高级脂肪酸钠盐 B.“皮革奶粉”含有大量有毒物质，不能食用 C.沾有血迹的衣物要用热水和加酶洗衣粉浸泡 D.利用氢化反应将液态植物油转变为固态脂肪的过程发生的是还原反应 答案 C 解析酶是蛋白质，热水可使蛋白质变性而使酶失去活性。 4.书法离不开文房四宝(笔、墨、纸、砚)，做笔用的狼毫，研墨用的墨条以及宣纸(即白纸)和做砚台用的砚石的主要成分依次是( ) A.多糖、炭黑、蛋白质、无机盐 B.塑料、煤炭、多糖、无机盐
高中化学选修五第一章知识点总结 下面给你分享化学选修五第一章知识点，欢迎阅读。 化学选修五第一章知识点一、有机化合物的分类【说明】有机物的化学性质是由官能团决定的，因此必须掌握官能团的结构。 化学选修五第一章知识点二、有机化合物的结构特点1、碳原子的成键特点①碳原子价键为四个;②碳原子间的成键方式：C—C、C=C、C≡C;③碳链：直线型、支链型、环状型等;④甲烷分子中，以碳原子为中心，4个氢原子位于四个顶点的正面体立体结构。 2、常见有机分子的空间构型：甲烷：正四面体型乙烯：平面型苯：平面正六边型乙炔：直线型 3、有机化合物的同分异构现象主要种类①碳链异构：因碳原子的结合顺序不同而引起的异构现象。 ②位置异构：因官能团或取代基在碳链或碳环上的位置不同而引起的异构现象。 CH3—CH2—C≡CH和CH3—C≡C—CH3③官能团异构(又称类别异构)：因官能团不同而引起的同分异构现象。 CH3CH2OHCH3-O-CH3④其他类型(如顺反异构和旋光异构，会以信息给予题的形式出现)。 对映异构：(D—甘油醛)和 (L—甘油醛)4、同分异构体的书写方法规律：①判断类别：根据有机物的分子组成判定其可能的类别异构(一般用通式判断)。 ②写出碳链：根据有机物的类别异构写出各类异构的可能的碳链
结构(先写最长的碳链，依次写出少一个碳原子的碳链，把余下的碳原子挂到相应的碳链上去)。 ③移动官能团位置：一般是先写出不带官能团的烃的同分异构体，然后在各条碳链上依次移动官能团的位置，有两个或两个以上的官能团时，先上一个官能团，依次上第二个官能团，依此类推。 ④氢原子饱和：按“碳四键的原理，碳原子剩余的价键用氢原子去饱和，就可得所有同分异构体的结构简式。 如：戊烷、辛烷等。 2、系统命名法：(烷烃)①4个原则。 a、最长原则：应选最长的碳链做主链; b、最近原则：应从离支链最近一端对主链碳原子编号; c、最多原则：若存在多条等长主链时，应选择含支链较多的碳链做主链; d、最简原则：若不同的支链距主链两端等长时，应从靠近简单支链的一端对主链碳原子编号。 ②5个必须。 a、取代基的位号必须用阿拉伯数字“2，3，4，…表示; b、相同取代基的个数，必须用中文数字“二、三、四，…表示; c、位号2，3，4等相邻时，必须用逗号“，表示(不能用顿号“、); d、名称中如果阿拉伯数字与汉字相邻时，必须用短线“-隔开; e、若有多种取代基，不管其位号大小如何，都必须把简单的写在前面，复杂的写在后面。 以上(烷烃的系统命名法)可以概括为：选主链，称某烷;编位号，定支链;取代基，写在前，注位置，短线连;不同基，简到繁，相同基，
题号一二三四五总分 得分 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，考试用时60分钟，满分100分。 2．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Zn-65 第Ⅰ卷(选择题共48分) 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1．人类第一次用无机化合物人工合成的有机物是( ) A．乙醇B．食醋C．甲烷D．尿素 2．有机化合物有不同的分类方法，下列说法正确的是( ) ①从组成元素分：烃，烃的衍生物 ②从分子中碳骨架形状分：链状有机化合物，环状有机化合物 ③从官能团分：烯烃、炔烃、芳香烃、卤代烃、醇、酚、醛、酮、羧酸、酯等 A．只有①③B．只有①② C．①②③ D．只有②③ 3．有4种碳架如下的烃，下列说法正确的是（） a. b. c. d. A．a和b互为同分异构体 B．b和c是同系物 C．a和b都能发生加成反应 D．只有b和c能发生取代反应 4．某有机物X含C、H、O三种元素，现已知下列条件：①碳的质量分数；②氢的质量分数；③蒸气的体积(已折算成标准状况下的体积)；④X对氢气的相对密度；⑤X 的质量；⑥X的沸点。确定X的分子式所需要的最少条件是( ) A．①②⑥ B．①③⑤ C．①②④ D．①②③④⑤ 5．下列关于烯烃的说法正确的是（） A．含有双键的物质是烯烃 B．能使溴水褪色的物质是烯烃 C．分子式为C4H8的链烃一定是烯烃 D．分子中所有原子在同一平面的烃是烯烃6．下列有机物实际存在且命名正确的是（） A．2，2－二甲基丁烷 B．2－甲基－5－乙基－1－己烷 C．3－甲基－2－丁烯 D．3，3－二甲基－2－戊烯 7．某单烯烃经氢化后得到的饱和烃是 ，该烯烃可能有的结构有( ) A．2种 B．3种 C．4种 D．5种 8．现有甲、乙两种烃，结构简式如下。下列有关它们命名的说法正确的是 ( ) 甲
有机化学专题复习 专题一、有机物的命名、同系物和同分异构体 一、有机物的命名（.系统命名法） （1）烷烃的系统命名法 ①长——选最长碳链为主链。 错误名称：2-乙基丁烷正确名称：3-甲基戊烷 ②多——遇等长碳链时，支链最多为主链。看下面结构简式，从第3号碳往右或往下查，均可查出含5个碳原子的主链，但按图示编号时，主链上的支链最多，故是正确编号。 正确名称：2,4-二甲基-3-乙基戊烷 ③近——离支链最近一端编号。由距离支链最近的一端开始，将主链上的碳原子用1， 2，3 …，等数字 依次编号，以确定支链的位置。 错误名称：3-甲基丁烷正确名称：2-甲基丁烷 ④小——支链编号之和最小。看下面结构简式，从右端或左端看，均符合“近——离支链最近一端编号”的原则，但按图示编号时，支链编号之和最小，故是正确编号。 ⑤简——两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号。如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面。如： （2）含有官能团的化合物的命名 ①定母体：根据化合物分子中的官能团确定母体。如含碳碳双键、醇羟基、醛基、羧基的化合物分别以烯、醇、醛、酸为母体。 ②定主链：以含有尽可能多官能团的最长碳链为主链。 ③命名：官能团编号最小化。其他规则与烷烃相似。 如：2,3-二甲基-2-丁醇2,3-二甲基-2-乙基丁醛 （3）苯的同系物的命名 ①苯环上的氢被烷基取代后，以苯作为母体进行命名。如： 甲苯乙苯 ②有多个取代基时，可用邻、间、对或1、2、3、4、5等标出各取代基的位置，编号时从位次小的取代基开始，并沿使取代基位次之和较小的方向进行。如： CH3 CH3—C—CH—CH3 CH3 OH CH3 CH3—CH—C—CHO CH3—CH2 CH3 CH
第四章生命中的基础有机物 课表要求 1.了解糖类的组成和性质特点，能举例说明糖类在食品加工和生物能源开发上的应用。 2.了解氨基酸的组成、结构特点和主要性质。了解氨基酸和人体健康的关系。 3.了解蛋白质的组成、结构和性质。 4.了解化学科学在生命科学发展中所起的重要作用。 要点精讲 一、糖类 1.糖类的结构：分子中含有多个羟基、醛基的多羟基醛，以及水解后能生成多羟基醛的由C、H、O组成的有机物。糖类根据其能否水解以及水解产物的多少，可分为单糖、二糖和多糖等。 2.糖类的组成：糖类的通式为Cn（H2O）m，对此通式，要注意掌握以下两点：①该通式只能说明糖类是由C、H、O三种元素组成的，并不能反映糖类的结构；②少数属于糖类的物质不一定符合此通式，如鼠李糖的分子式为C6H12O5；反之，符合这一通式的有机物不一定属于糖类，如甲醛CH2O、乙酸C2H4O2等。 3.单糖——葡萄糖 （1）自然界中的存在：葡萄和其他带甜味的水果中，以及蜂蜜和人的血液里。 （2）结构：分子式为C6H12O6（与甲醛、乙酸、乙酸乙酯等的最简式相同，均为CH2O），其结构简式为：CH2OH－（CHOH）4－CHO，是一种多羟基醛。 （3）化学性质：兼有醇和醛的化学性质。 ①能发生银镜反应。 ②与新制的Cu（OH）2碱性悬浊液共热生成红色沉淀。 ③能被H2还原 ④酯化反应： （4）用途：①是一种重要的营养物质，它在人体组织中进行氧化反应，放出热量，以供维持人体生命活动所需要的能量；②用于制镜业、糖果制造业；③用于医药工业。体弱多病和血糖过低的患者可通过静脉注射葡萄糖溶液的方式来迅速补充营养。 4.二糖——蔗糖和麦芽糖 5.食品添加剂 6.多糖——淀粉和纤维素 （1）多糖：由许多个单糖分子按照一定的方式，通过分子间脱水缩聚而成的高分子化
普通高中课程标准实验教科书—化学选修5[苏教版] 归纳与整理 三维目标： 知识与技能 1．了解有机化合物的结构特点、命名和烷烃同分异构体的书写。 2．了解研究有机物的结构。 过程与方法 培养学生自主学习的能力，比较、分析、归纳能力。 情感、态度与价值观 体会物质之间的普遍联系与特殊性。 教学过程： [复习提问]有机化合物结构复杂，数量庞大的原因是什么？成键特点、同分异构[板书]一．碳原子的成键特点 单键、双键、叁键。 链状、环状 [设问]什么是有机物的同分异构现象？同分异构现象有哪几类？ [板书]二．同分异构体 1．同分异构体 2．碳链、位置、官能团 [练习]1．写出C4H8的同分异构体。 2．分子式为C7H16的烷烃中，在结构式中含3个甲基的同分异构体数目是（）A.2个 B.3个 C.4个 D.5个 [设问]1．通常有机物有哪些分类方法？ 2．有机物按照官能团的不同，一般可分为哪几类？ [板书]三．有机物的分类 [练习]3
4．由-C6H4-、-CH3、-OH三种原子团，可以组成的属于酚类的物质有（）A．1种B．2种C．3种D．4种 [问题讨论]系统命名法有哪些基本原则？ [板书] 四．有机化合物的命名 [练习]5下列有机物名称正确的是（）A．2—乙基戊烷B．1，2—二氯丁烷 C．2,2—二甲基—4—己醇D．3,4—二甲基戊烷 6．有机物CH3CH2C(CH3)2CH(C2H5)CH3的准确命名是（）A．3,4—二甲基—4—己基戊烷B．3,3,4—三甲基己烷 C．3,4,4—三甲基己烷D．2,3,3—三甲基己烷 [问题讨论] 有机物的研究一般步骤是？ [板书] 四、有机物研究的一般步骤 分离、提纯确定实验式确定分子式确定结构式 [练习] 7．某有机物完全燃烧时只生成水和二氧化碳，且两者的物质的量之比为3∶2，因而可以说 （）A．该有机物含碳、氢、氧三种元素 B．该化合物是乙烷 C．该化合物分子中碳、氢原子个数之比是2∶3 D．该有机物含2个碳原子，6个氢原子，但不能确定是否含氧原子 8．某化学式为C3H6O2的有机物的PMR谱有三个信号蜂，其强度比为3∶2∶1，则该有机物的结构简式不可能是（）A．CH3CH2COOH B．CH3COOCH3 C．HCOOCH2CH3D．CH3COCH2OH [随堂练习] 1．下列化学式所表示的物质一定是纯净物的是（）A．C2H4 B．C2H5NO2 C．C7H8O D．C2H4O2 2．已知一氯戊烷有8种同分异构体，可推知戊醇（属醇类）的同分异构体的数目是（）A．5种B．6种C．7种D．8种 3．下列有机物的命名不正确的是（）A．丙烯酸B．2，2一二甲基乙醇 C．二甲基丙醛D．2,3—二甲基—1—丁炔 4．下列物质中，不属于卤代烃的是（）A．氯乙烯B．溴苯C．四氯化碳D．硝基苯 5．提纯固体有机物常采用_________法，该方法要求溶剂 （1）__________________________ （2）________________________________________ 提纯液体有机物常采用___________的方法，该方法要求被提纯的有机物和杂质的沸点约相差______________。 6．某有机物的式量为58，根据下列条件回答下列问题: 若该有机物只由C、H两种元素组成，则可能的有机物名称是: