无机及分析化学试题库

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一、选择题

1、下列电解质对Fe(OH)3正溶胶聚沉能力最大的是（A）

A Na3PO4

B MgSO4

C NaCl

D MgCl2

2、将难挥发的非电解质溶于溶剂后，将会引起（ D ）

A 沸点下降

B 凝固点升高

C 渗透压下降

D 蒸气压下降

3、易挥发溶质溶于溶剂之后可能会引起（ C ）

A 沸点上升

B 凝固点降低

C 蒸气压上升

D 渗透压下降

4、在H3AsO3的稀溶液中通入过量的H2S得到As2S3溶胶，其胶团结构式为（ C ）

A [（As2S3）m· nHS—]n-·nH+

B [（As2S3）m· nH+ ]n+·nHS—

C [（As2S3）m· nHS—·（n—x）H+ ]x-·xH+

D [（As2S3）m· nH+·（n—x）HS—]x+·x

HS—

5、在外电场的作用下，溶胶粒子向某个电

极移动的现象称为（ A ）

A 电泳

B 电渗

C 布郎

运动 D 丁达尔效应

6、100g水溶解20g非电解质的溶液，经实

验测得该溶液在-5.85℃凝固，该溶质的分

子量为（ D ）（已知水的K f =

K·Kg/mol）

A 33

B 50

C 67

D 64

7、给定可逆反应,当温度由T1升至T2时,平

衡常数K2>K1,则该反应的( A )

AΔH>0 BΔH<0 CΔH=0

D无法判断

8、下列反应中, 哪个是表示ΔHθ=ΔH fθAgBr(s)

的反应( C )

A Ag+ (aq) +Br-(aq)=AgBr (s)

B 2Ag(s) +Br2 =2AgBr (s)

C Ag (s) +1/2Br2 ( l ) =AgBr (s)

D Ag (s)+1/2Br2 (S) =AgBr (s)

9、通常情况下, 平衡常数K a, K b, K w, K h的共性是 ( D )

A与温度无关B受催化剂影响C与溶质的种类无关D与浓度无关

10、根据ΔG f (NO,g)=mol, ΔG f (NO2,g)=mol 判断反应

(1) N2(g)+O2(g) = 2NO(g),

(2) 2NO(g)+O2(g) = 2NO2(g)的自发性,结论正确的是( A )

A (2)自发(1)不自发

B (1)和(2)都不自发

C (1)自发(2)不自发

D (1)和(2)都自发

11、已知在标准状态下，反应N2(g)+2O2(g) → 2NO2(g), Δr H mθ= KJ/mol，则NO2（g）的标准生成焓为（ B ）KJ/mol。

A –

B 33.9

C D

12、下列诸过程，ΔS<0的是（ D ）

A HAc + H2O → H3O+ + Ac—

B CaCO3 (s) → CaO (s) + CO2 (g)

C H2O(s) → H2O (l)

D CH4(g) + 2O2 (g) → CO2(g) +2H2O (l)

13、如果某反应的△G<0，那么反应将会（ B ）

A 是放热反应

B 自动进行

C 是吸热反应

D 不发生

E 处于平衡状态

14、等温等压时一个反应自发进行的必要条件是（ C ）

A 反应是放热的

B △S>0

C △G<0

D △H>0

E △U<0

15、下列各物理量中不属于状态函数的是（ C ）

A 内能

B 质量

C 热

D 熵

E 焓

16、有助于反应3O2(g) →2O3(g), ΔH298θ=mol正向进行的条件是（ B ）

A 高压和低温

B 高温和高压

C 低温和低压

D 低压和高温

17、有关催化剂的几种说法，（ C ）是不正确的

A 催化剂可以改变化学反应的速度

B 在反应前后催化剂化学性质本身没有变化

C 催化剂能加快正反应速度而减慢逆反应速度

D 在反应前后，催化剂的质量保持不变

E 在化学反应中，通常催化剂不能影响平衡产量

18、滴定分析法主要适合于（ D ）

A 微量分析法

B 痕量分析法

C 微量成分分析

D 常量成分分析

19、对于系统误差的特性，下面的说法不正确的是（ D ）

A 具有可测性

B 具有单向性

C 具有重复性

D 具有随机性

20、某基准物A的摩尔质量为500 g/moL，用于标定L的B溶液，设反应为A+2B=P，则每份基准

物的称取量宜为（ B ）克

A ~

B ~0.7

C ~

D ~

21、下列情况对测定结果带来的误差,属于系统误差的是( )

A 使用的器皿不洁净

B 试剂中含有微量的待测组分

C 天平内温度的波动

D 滴定管漏水

22、下列物质都是分析纯试剂, 可以用直接法配制成标准溶液的物质是( )

A NaOH

B KMnO4

C K2Cr2O7

D Na2S2O3

23、下列情况引起的误差属于系统误差的是( )

A 天平本身有一定的变动性

B 所用砝码的标示值与真实质量不一致

C 天平箱内温度、湿度的微小变化

D 称量时把砝码数值看错了

24、下列物质中，可以用直接法配制标准溶液的是（）

A 固体NaOH

B 浓HCl

C 固体K2Cr2O7

D 固体Na2S2O3

25、实验室标定KMnO4溶液时，常用的基准物质是（）

A Na2S2O3

B Na2B4O7·10H2O

C Na2CO3

D Na2C2O4

26、可以用直接法配制标准溶液的物质是（）

A 盐酸

B 硼砂

C 氢氧化钠

D 硫代硫酸钠

27、可以用直接法配制标准溶液的物质是（）

A 盐酸

B 硼砂

C 氢氧化钠

D EDTA

28、实验室标定KMnO4溶液，常用的基准物质是（）

A Na2CO3

B Na2S2O3

C Na2C2O4

D K2Cr2O7

29、同温度下,将下列物质溶于水成饱和溶液,溶解度最大的是（）

A AgCl (K sp=×10-18)

B Ag2Cr2O4 (K sp=×10-12) ,

C Mg(OH)2 (K sp=×10-10)

D Fe3(PO4)2 (K sp=×10-22)

30、下列水溶液中,酸性最弱的是( )

A L HCl

B L HCN(K a=×10-10)

C L HCOOH (K a=×10-4)

D L HAc (K a=×10-5)

31、已知CaF2的溶解度为2×10-4mol/L，则CaF2的溶度积为（）

A ×10-11

B 4×10-8

C ×10-13

D 8×10-12

32、下列物质的溶液中，呈酸性的物质是（）

A Na3PO4

B NaH2PO4

C Na2HPO4

D NaHCO3

33、下列浓度相同的溶液中，pH值最低的是（）

A NH4Cl

B NaCl

C NaOH

D NaAc

34、已知K a（HA）=×10-7，在LHA溶液中，pH值为（）

A B 6.0 C D

35、AgCl的溶解度在下列溶剂中最小的是（）

A 纯水

B L HCl

C mol/L NaCl

D 0.01M KNO3

36、已知K a（HA）=5×10-4，L HA+LNaA混合溶液的pH值为（）

A 3

B 4

C 5

D 6

37、在NH3+H2O→NH4++OH-反应中，起酸的作用的是（）

A NH3

B H2O

C NH4+

D OH-

38、已知K SP（AgCl）=×10-10, 在L NaCl溶液中逐滴加入AgNO3,开始出现沉淀时, 溶液中C(Ag+)

为 ( )

A ×10-10mol/L

B 2×10-8mol/L

C ×10-13mol/L

D L

39、下列溶液中缓冲容量最大的是（）

A L HAc — L NaAc

B L HAc — L NaAc

C L HAc — L NaAc

D L HAc — L NaAc

40、在含有Mg(OH)2沉淀的饱和溶液中，加入NH4Cl固体后，则Mg(OH)2沉淀（）

A 溶解

B 增多

C 不变

D 无法判断

41、把L HCN（K a=×10-12）溶液稀释四倍后，溶液中H+离子浓度为原来的（）倍

A 1/2

B 1/4

C 2

D 4

42、在常温下，pH=6的溶液与pOH=6的溶液相比，其氢离子浓度（）

A 相等

B 高2倍

C 高10倍

D 高100倍

E 低100倍

43、按酸碱质子理论，H3O+的共轭碱是（）

A H2O2

B H2O

C OH-

D H+

E H

44、下列溶液中，（）溶液的pH值最大

A L HAc加等体积的L HCl

B L HAc加等体积的L NaOH

C L HAc加等体积的L NaAc

D L HAc加等体积的L NH3·H2O

45、欲配制pOH=的缓冲溶液，对于下列四组缓冲体系，以选用（）效果最佳。

A NaHCO3~Na2CO3（PK b=）

B HAc~NaAc (PK a=

C NH4Cl~NH3·H2O (PK b=

D HCOOH~HCOONa (PK a=

46、用L的NaOH滴定L的HAc（pK a=）时的pH突跃范围为~，由此可推断，用L的NaOH滴定pK a=

的L的某一元酸的pH突跃范围为（）

A ~

B ~9.7

C ~

D ~

47、某酸碱指示剂的K HIn=×10-5，则指示剂的理论变色范围为（）

A 4~6

B 4~5

C 5~6

D 3~7

48、用L的NaOH滴定LHCl与LNH4Cl（NH3·H2O的pK b=）的混合液, 化学计量点的pH值为（）

A B 5.3 C

49、用L的NaOH滴定L的H2C2O4 (K a1=×10-2, K a2=×10-5), H2C2O4两级离解出的H+（）

A分别被准确滴定 B同时被准确滴定

C均不能被准确滴定 D只有第一级电离解出的H+能被准确滴定

50、向一升L HA(pK a=溶液中加入2克固体氢氧化钠(M=40g/mol)后, 溶液的pH值与哪一个最为

接近 ( )

A B 3.7 C D

51、下列各物质中,不能用L HCl溶液直接滴定的是( )

A NaCN (HCN的K a=×10-10)

B (CH2)6N4 (K b = ×10-9)

C NH3 (pK b = )

D Na2SiO3 (H2SiO3的pK1=, pK2=

52、某混合碱的试液用HCl标准溶液滴定, 当用酚酞作指示剂时,需到达终点,若用甲基橙作指示

剂时,同样体积的试液需同样的HCl标准溶液,则混合溶液中的组分应是( )

A Na2CO3+NaOH

B NaHCO3

C Na2CO3+NaHCO3

D Na2CO3

53、下列滴定中，不能准确滴定的是（）

A LHCl滴定LNH3·H2O（K b=×10-5）

B LNaOH滴定LNH4Cl

C LHCl滴定LNaCN（K a=×10-10）

D LNaOH滴定LHCOOH（K a=×10-4）

54、用L NaOH标准溶液滴定L HAc溶液时,合适的指示剂是( )

A 酚酞

B 甲基红

C 甲基橙

D 溴百里酚蓝

55、配位滴定法测定Al3+的含量（不含其它杂质离子），最常用的简便方法是（）

A 直接滴定法

B 间接滴定法

C 返滴定法

D 置换滴定法

56、配位滴定中, 若K f＇(MIn)> K f＇(MY), 会出现( )

A指示剂的封闭现象 B指示剂的僵化现象

C指示剂的氧化变质现象 D终点提前现象

57、以CaCO3为基准物质标定EDTA溶液的实验中, 需要EDTA溶液荡洗2~3次的仪器是( )

A 滴定管

B 容量瓶

C 移液管D锥形瓶

58、当只考虑酸效应时,条件稳定常数K＇fMY与绝对稳定常数K fMY之间的关系是( )

A K＇fMY>K fMY

B K＇fMY=K fMY

C lg K＇fMY =lg K fMY– lgαY(H)

D lg K＇fMY =lg K fMY + lgαY(H)

59、忽略离子强度的影响,则氧化还原反应Ox+2mH++ne Red+mH2O的条件电位φ＇(Ox/Red)

是( )

A φθ(Ox/Red) + 2m·n·pH

B φθ(Ox/Red) n·lg[H+]2m

C φθ(Ox/Red) –2n·m·pH

D φθ (Ox/Red)- 2m·n·pH

60、用EDTA测定水中的Ca2+的含量时，Mg2+有干扰，实验中采用何种方法消除其干扰（）

A 加三乙醇胺

B 调节pH值≈12

C 加KCN

D 分离

61、下列电对中, 氧化态物质的氧化能力随酸度增大而增强得最多的是( )

A Cl2/Cl-

B Fe3+/Fe2+

C MnO4-/Mn2+

D AgCl/Ag

62、在下列原电池中：(-)Zn│ZnSO4L)‖CuSO4L) │Cu(+)，如果降低Zn2+的浓度，其电动势将

（）。

A 增大

B 减小

C 不变

D 无法判断

63、在电极反应MnO4-+8H++（）→ Mn2++4H2O的括号中应填入（）

A 2e

B 5e

C 7e

D 8e

64、在Cu-Zn原电池中，往铜半电池中加入浓氨水（过量），则电池电动势会（）

A 增加

B 不变

C 减小

D 无法判断

65、在连四硫酸钠（Na2S4O6）中S的氧化数是（）

A +4

B +6

C +5/2

D -2

66、用KMnO4滴定Fe2+时，酸性介质宜由（）提供

A HCl

B HNO3

C HAc

D H2SO4

67、用 KMnO4溶液恰好能氧化0.1436g Na2C2O4，则T Na2C2O4/KMnO4=（）g/ml

已知M（KMnO4）=158.0g/mol, M ( Na2C2O4)=134.0g/mol

A B 0.001526 C D

68、为了提高pH玻璃电极对H+响应的灵敏性，pH玻璃电极在使用前应在（）浸泡24小时以

上

A 稀酸中

B 稀碱中

C 纯水中

D 标准缓冲溶液中

69、pH玻璃电极的膜电位的产生是由于( )的结果.

A 电子的交换与转移

B 离子的交换与扩散

C 玻璃膜的吸附作用

D 玻璃膜的不导电作用

70、碘量法测定胆矾中的铜时,加入硫氰酸盐的主要作用是( )

A 作还原剂

B 作配位剂

C 防止Fe3+的干扰

D 减少CuI沉淀对I2的吸附

71、氟离子选择电极属于( )电极

A 晶体膜

B 流动载体

C 敏化

D 刚性基质

72、用铈量法测定H2SO4介质中Fe2+,当滴定至化学计量点的电位值为( )

(φ＇Fe3+/Fe2+= φ＇Ce4+/Ce3+=

A B C D

73、已知φθ（Fe3+/ Fe2+）=，φθ（I2/I-）=，则标态下能发生的反应为（）

A 2Fe3+ + I2 = 2Fe2+ + 2I-

B 2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2

C 2Fe2+ +2I- = 2Fe3+ + I2

D 2Fe2+ + I2 = 2Fe3+ + 2I-

74、实验室标定KMnO4溶液，常用的基准物质是（）

A Na2CO3

B Na2S2O3

C Na2C2O4

D K2C2O7

75、[FeF6]3-中Fe3+采取sp3d2杂化，因此[FeF6]3-的空间构型是（）

A 三角形

B 正四面体

C 四方形

D 八面体

76、在苯和H2O分子间存在着( )

A色散力和取向力 B取向力和诱导力

C色散力和诱导力 D色散力, 取向力和诱导力

77、下列量子数中不合理的是( )

A n=1, l=0, m=0, m s= -1/2

B n=2, l=1, m=1, m s= +1/2

C n=4, l=3, m=0, m s= +1/2

D n=3, l=0, m=-1, m s= -1/2

78、N2的键级是（）

A 2

B 2.5

C 3 D

79、在Fe(Ⅲ)形成的配位数为6的外轨型配合物里，中心原子的杂化类型为（）

A d2sp3

B sp3d2

C sd5

D p3d3

80、如果一个原子电子层的主量子数是3，则它（）

A 有s轨道和p轨道

B 有s轨道

C 有s、p和d轨道

D 有s、p、d、和f轨道

E 只有p轨道

81、下列化合物属极性共价化合物的是（）

A KCl

B NaCl

C CCl4

D HCl

E CH4

82、CO2没有偶极矩这一事实表明该分子是（）

A 以共价键结合的

B 以离子键结合的

C 三角形的

D 直线型的并且对称

E 非线性的

83、根据杂化轨道理论，PCl3分子的空间构型可能是（）

A 直线型

B 三角形

C 四面体 D三角锥 E 八面体

84、第三周期只有8个元素的原因是（）

A E3d>E4s

B E3p>E4s

C E3d

D E3p

E 以上原因都不是

85、下列各组量子数中不合理的是（）

A (2, 0, 0, -1/2)

B (3, 2, -2, 1/2)

C (2, -1, 0, -1/2)

D (4, 3, 3, 1/2)

E (4, 3, -3, 1/2)

86、下列物质分子间存在氢键的是（）

A NaCl

B CO2

C HF

D H2S

E CS2

87、下列电子的各套量子数（n, l, m, m s），可能存在的是（）

A 3, 2, 2, +1/2

B 3, 0, -1, +1/2

C 2, -1, 0, +1/2

D 2, 2, 1, -1/2

88、PH3的分子构型是（）

A 正四面体

B 平面三角形

C 三角锥形

D 不能确定

89、下列各组分之间只存在色散力的是（）

A 氦和水

B 二氧化碳气体

C 溴化氢气体

D 甲醇和水

90、金属Au溶于王水生成HAuCl4，其原因是（）

A 硝酸的强氧化性和强酸性

B 盐酸的强酸性

C 硝酸的强氧化性和氯离子的配位性

D 硝酸的强氧化性和盐酸的强酸性

91、一束单色光通过厚度为1cm的有色溶液后，强度减弱20%，当它通过5cm厚的相同溶液后，

强度将减弱（）

A 42%

B 58%

C 67%

D 78%

92、示差光度法中, 经透光率为25%的标准液作为参比溶液来测定未知液的吸光度, 这相当于将

仪器的读数标尺扩展了( )倍.

A 25

B 2.5

C 4 D

93、分光光度法与普通光电比色法的不同点是仪器的( )

A 光源不同B检测器不同

C 检流计不同D获得单色光的方法不同

94、符合朗伯-比耳定律的有色溶液稀释时, 其最大吸收峰的波长位置( )

A 向长波方向移动

B 向短波方向移动

C 不移动, 但高峰值有变化

D 因为吸光物质种类没有变化, 故吸收峰无任何变化.

95、在朗伯比尔定律A=εbC中,摩尔吸光系数与哪些因素无关( ).

A 入射光波长

B 溶液浓度

C 溶液性质

D 温度

96、与有色物质的摩尔吸光系数有关的是：（）

A 比色皿厚度

B 有色物质的浓度

C 比色皿材料

D 入射光波长

97、下列操作中错误的是( )

A配制NaOH标准液时, 用量筒取水

B以K2Cr2O7标定Na2S2O3时, 在近终点时才加淀粉指示剂

C配制KMnO4标准液时,用台秤称量KMnO4固体

D用邻苯二甲酸氢钾作基准物质标定HCl溶液

98、在滴定分析中,若要准确移取 mol/L硼砂溶液, 则应选用的器皿是( )

A 滴定管

B 容量瓶

C 移液管

D 量筒

二、填空题

1、由于学科发展的需要，传统上把化学分为无机化学、分析化学、有机化学

和化学四大分支学科。

2、100mL L AgNO3和100 mL L KI制得AgI溶胶, 写出该溶胶的胶团结构式

为，MgSO4、K3[Fe(CN)6]和[Co(NH3)6]Cl3三种电解质对该溶胶聚沉能力最强的是。

3、拉乌尔（F·M·Raoult）于1887年得出如下结论：在一定温度下，挥发非电解质溶液的蒸气压下降与溶质的量分数成正比。

4、在制备AgI胶体过程中，若KI过量，则胶核优先吸附而带负电荷。整个胶团结构可以表示为

。

5、由FeCl3水解所制得的Fe(OH) 3溶胶的胶团结构式为，在电泳中胶粒向极移动，NaCl，Na2SO4，CaCl2中对其聚沉能力较大的是。

6、在纯水、以及浓度均为kg的KCl、K2SO4、蔗糖（C12H22O11）、NaAc溶液中，沸点最高的

是，沸点最低的是，凝固点最高的是，凝固点最低的是。

7、比较下列溶液渗透压的大小：

LC6H12O6 LC12H22O11 ,

% 的C12H22O11 % 的C3H6O3

8、比较下列溶液渗透压的大小：

LC2H5OH LC12H22O11 LC3H8O3（甘油）9、比较下列水溶液的渗透压：

kg C2H5OH mol/kg C12H22O11 mol/kg HCl

10、由FeCl3水解制得的Fe(OH)3溶胶的胶团结构式为，由于胶粒带电荷,因此当加入等量的NaCl和Na2SO4使它聚沉时, 聚沉能力强。加入动物胶溶液，再加电解质，溶胶不聚沉，是因为。

11、从结构上看，表面活性物质分子中都包含有和，在制备乳浊液时，常常要加入表面活性物质，其作用是。

12、将12mL L AgNO3溶液和100mL L KCl溶液混合以制备AgCl溶胶，则胶团结构式

为。13、难挥发非电解质稀溶液的通性又称为稀溶液的依数性，它包

括；；

；；

14、向25mL L KI溶液中加入10mL L AgNO3溶液所制得的AgI溶胶的胶团结构

为，该溶胶的胶粒带电荷。如果NaNO3对该溶胶的聚沉值为60mmol/L，Ca(NO3)2对该溶胶的聚沉值为L，则

Na2C2O4对该溶胶的聚沉值大约为

mmol/L。使溶胶稳定的三大因素

是，使溶胶聚沉的三种主要方法

是

。

15、难挥发非电解质稀溶液的依数性表现为蒸气压下降，沸点上升，凝固点下降和渗透压。其中蒸气下降的数学表达式为，沸点上升的数学表达式

为。kg NaCl水溶液(K f=的凝固点下降为。300K，L NaCl 水溶液的渗透压约为 kP a。16、如果2NO2==2NO+O2是基元反应，则其化学反应速率方程式为，若将NO2浓度增加到原来的2倍时，反应速率变为原来的倍。

17、一个化学反应，如要实现工业生产，必须解决以下三个问题：1）该反应能否自发进行，即反应的问题；2）在给定条件下，有多少反应物可以最大限度地转化为生成物即化学问题；3）实现这种转化需要多少时间即反应问题。

18、同一物质所处的聚集状态不同，熵值大小次序是：气态液态固态。

19、对于一般的基元反应：aA + bB → dD + eE，反应速率与反应物浓度间的定量关系为υ

= 。

20、在373K和下， mol的H2和的O2反应，生成的水蒸气，总共放出484kJ的热量。则该反应的ΔH是kJ/mol，而ΔU是 kJ/mol。

21、在一定温度下，可逆反应

达到平衡时，则该反应的化学反应平衡常数的数学表达式

为。

22、在一容器中，反应2SO2(g) + O2(g) == 2SO3(g ) 达到平衡后，加一定量的N2气体，保持总压力及温度不变，平衡将会。

23、已知下列反应的平衡常数：H2（g）+ S (s) == H2S (g) K1；S (s) + O2 (g) == SO2 (g) K2；则反应H2（g）+ SO2 (g) == O2 (g) + H2S (g)的平衡常数为。

24、若体系放出60kJ的热，并对环境做40kJ的功，则体系内能变化ΔU为。

25、正反应的活化能于逆反应的活化能，则反应热效应ΔH>0，温度升高，平衡常

数，平衡向方向移动。

26、一步能完成的反应称

为，质量作用定律表达式中各反应物浓度项的幂次的总和称

为。

27、对于 CO(NH2)2(s) + H2O(g) == CO2(g) + 2NH3(g) 已知尿素在25℃和Pθ下分解需吸热 kJ/mol，则1mol反应

的W v= kJ/mol，△r U0m=

kJ/mol，△r H0m=

kJ/mol。如果已知30℃尿素分解反应的标准平衡常数Kθ= ，则25℃时，该反应的标准平衡常数Kθ

= ，

△r G0m= .kJ/mol，△r S0m= kJ/mol。

28、按有效数字计算规则计算:

× /=

29、一般容量分析要求相对误差≤%，常用分析天平可称准至 mg，用分析天平称

取试样时，至少应称取 g。

30、a. 4.7×的计算结果有效数字为位.

b. pH=的有效数字为位.

31、分析化学是化学学科的一个重要分支，它是研究物质化学组成的分析方法及有

关的一门学科；按分析测定原理和具体操作方式的不同，分析化学可分为化学分析法和

分析法。

32、0.5180g（分析天平称量）为位有效数字，pH值为位有效数字。

33、准确度表示测定结果与真实值的程度，而精密度是表示测定结果的性。

34、弱电解质的电离常数（K aθ和K bθ）具有一般平衡常数的特征，对于给定的电解质来说，

它与无关，而与有关。

35、对于一般的难溶电解质A m B n的沉淀溶解平衡：

K SPθ=

36、 pH=的有效数字是位，W=1.1040g的有效数字是位。

37、L HCl对CaCO3（M=）的滴定度T CaCO3/HCl= g/mL。

38、pH=含有位有效数字，Fe%=%含有位有效数字。

39、试样混合不均匀所引起的误差属误差，蒸馏水中含有微量的干扰物质所引起的

误差属误差。

40、pH=含有位有效数字，W=0.8060克，含有位有效数字。

41、系统误差是由造成的误差；偶然误差是由造成的误差，

通过可以减少偶然误差。HCl滴定NaOH用酚酞作指示剂时，终点（pH=）

与化学计量点（pH=）不一致所带来的误差属于误差，可以通过方

法来消除这种误差。

42、H2SO4、KOH、KMnO4、K2CrO4、KIO3、Na2S2O3·5H2O中，可

以用直接法配制标准溶液；只能用间接法配制。

43、在置信度为90%时，n=4：= =； n=3：= =。某同学测定样品中Cl的百分含量为，，，。按Q检验法判断在置信度为90%时，(是、否) 有需要舍弃的离群值。保留值的平均值为x = ，标准偏差s= ，变异系数CV

= ，置信水平为90%的置信区间μ= 。

44、将L NH3·H2O和L NH4Cl等体积混合, 该混合液的pH值为 (已知NH3·H2O的pK b=

45、PbI2在水中的溶解度为10-3mol/L，则其K sp= ，若将PbI2溶于 mol/LKI溶液中，则其溶解度为。

46、按酸碱质子理论，[Al (H2O)5 (OH)]2+的共轭酸是，[Al (H2O)5 (OH)]2+的共轭碱是。

47、NH3的共轭酸是，HPO42-的共轭碱是。

48、LNaHCO3水溶液的pH为。（列出表达式并计算出结果，H2CO3的K a1=×10-7，K a2=×10-11）

49、由于在弱电解质中加入一种含有相同离子（阴离子或阳离子）的强电解质，使弱电解质电离度的现象称为同离子效应。

50、欲配制pH=的缓冲溶液1.0L，应在LNH3·H2O（pK bθ=）的溶液中加入固体NH4Cl（M=53.5 g/mol） g。

51、酸碱质子理论认为：凡是能接受质子的物质都是；凡是能给出质子的物质都

是。

52、已知H3PO4的K1=×10-3，K2=×10-8，K3=×10-13，则H2PO4-的共轭碱是，H2PO4-的

K b= 。

53、 Ag2CrO4在纯水中的溶解度S=×10-5mol/L，则其溶度积K sp= ；Ag2CrO4在 mol/L AgNO3溶液中的溶解度S= 。

54、HAc与，NaH2PO4与或，Na2CO3与构成缓冲液。

55、在L的HAc溶液中加入少量的固体NaAc时，HAc的电离度将，溶液的pH将。

56、NH3的共轭碱是，H2O的共轭酸是。比较碱性强弱：CN- Ac-

比较酸性强弱：NH4+ H3O+

57、同离子效应使弱电解质的电离度，使难溶电解质的溶解度。

58、已知K HAc=×10-5，K HCN=×10-10，两者比较，酸性较强的是。

59、HAc与，H3PO4与，Na2CO3与，NH4Cl与构成缓冲液。

60、判断下列溶液的酸碱性：Na2SO4，Na2CO3，NaHCO3 。

61、在饱和H2S水溶液中S2-的浓度[S2-]= 。

62、CO32-的共轭酸是， NH3的共轭碱是。

63、已知K SP·AgCl=×10-10, K SP·AgI=×10-17，两者比较，更难溶解的是。

64、CaF2的溶度积的表达式K SP= 。

65、Ag+、Pb2+、Ba2+混合溶液中，各离子浓度均为L，往溶液中滴加K2Cr2O7试剂，最先生成的沉淀是，最后生成的沉淀是。

设Ni2+、Cd2+两溶液离子浓度相同，若分别通入H2S至饱和，形成沉淀时介质的酸度可以较大。（K sp,PbCrO4 =×10-14， K sp,BaCrO4 =×10-10，K sp,Ag2CrO4 =×10-12，K sp,NiS =3×10-21 ，K sp,CdS =×10-29）。

66、在相同温度下，PbSO4在稀KNO3溶液中的溶解度比在水中的溶解度；这种现象称。

67、L H2CO3溶液中，C（H+）= ；C（CO2-）= 。已知

K a1=×10-7，K a2=×10-11

68、将50mL L NH3·H2O （已知K b=×10-5）溶液和20mL L HCl混合后，稀释至100mL，溶

液的pH= 。

69、已知H2S的K1=1×10-7，K2=1×10-14。则L H2S溶液中C(H+) = mol/L，C(S2-) = mol/L；L H2S+L HCl溶液中

C(H+) = mol/L，C(S2-) = mol/L，ZnS(K sp=×10-24)在该溶

液中的溶解度s = mol/L。L Na2S溶液的pH = 。

70、根据 Ca(OH)2的K sp=×10-6，Mg(OH)2的K sp=×10-11。

在L CaCl2+L MgCl2的混合溶液中，开始产生Ca(OH)2沉淀时

C(OH-) = mol/L，开始产生Mg(OH)2沉淀时

C(OH-) = mol/L。Mg2+完全转化为Mg(OH)2沉淀(C(Mg2+)﹤10-5mol/L)时C(OH-) =

mol/L。如果要使Mg2+沉淀完全而Ca2+不转化为Ca(OH)2沉淀，则溶液的pH值应控制在

范围。

71、缓冲溶液具有抵抗外加少量酸碱和稀释的作用。NH3·H2O-NH4Cl缓冲体系中，抗碱组分

是。欲用120mL L NH3(K b=×10-5)溶液配制250mL pH=的缓冲溶液，还需加入NH4Cl (M=

g。

72、用NaOH标准溶液测定H3PO4（pk1=2，pk2=7，pk3=13）含量的滴定反应式之一是

。计量点的pH为，应选用作指示剂。

73、用Na2CO3作基准物质来标定HCl溶液时，如果Na2CO3中含有少量NaHCO3，将会使HCl浓

度的标定结果偏。

74、酸碱指示剂（HIn）的理论变色范围是pH= ，选择酸碱指示剂的原

则是。

75、某混合碱滴定至酚酞变色时消耗HCl溶液，滴定至甲基橙变色时又用去HCl溶液，则该

混合碱的主要成分是和。

76、用L HCl滴定L NaCN（K a=×10-10），化学计量点的pH= ，应选用做

指示剂。

77、用强碱滴定一元弱酸时，使弱酸能被准确滴定的条件是。

78、用硼砂（Na2B4O7·10H2O）标定HCl时，其反应方程式为，若硼

砂失去部分结晶水，那么所测得的HCl浓度的数值会。

79、以L的NaOH溶液滴定L的HCl，化学计量点时pH 7，

可选用作指示剂；而用该浓度NaOH溶液滴定L的HAc，化学计量点时pH 7，

可选用作指示剂。

80、LHCl滴定L NaHA(K a1=1×10-7，K a2=1×10-11)计量点的pH= ，

应选用作指示剂。

81、用L HCl滴定L NaA (HA的K a=×10-11)，化学计量点的pH= ，

应选用作指示剂。

82、配合物[NiCl2(en)2]系统命名为 , 其中中心离子的氧化数为 ,

配位体为 , 中心离子配位数为 , 配位原子是。

83、 [Zn(en)2]2+中，中心离子为，中心离子的配位数为。

84、螯合剂要具备两个条件：第一，必须含有两个或两个以上的配位原子，即螯合剂

是配体；其次，螯合剂的两个配体原子之间最好间隔个其他原子。

85、配位化合物[CoCl(NH3)5]Cl2的系统命名为，中心原子

是，配位体有，配位原子有，配位数是，中心原

子的杂化轨道是，配离子是构型，内界是，外界是。

86、[Cu（en）2]Cl2的名称为，中心离子为，配位

原子为，配位数为。

87、[Co（NH3）3Cl3]的名称为，配位体为，配位原子为。

88、写出下列配合物的名称及组成：

[Cu（NH3）4]SO4的名称为，K2[HgI4]的名称为。

[Co（NH3）5（H2O）]Cl2的名称为，其中心离子

为，配位体，配位原子，配位数，外界为，内界为。

89、配离子[Cu(NH3)4]2+的K稳= ，K稳越大则说明该配离子。

90、配合物(NH4)2[FeF5(H2O)]的系统命名为，配离子的电荷是，配位体是，配位原子是，中心离子的配位数是。根据价键理论，中心原子的杂化轨道为，属型配合物。

91、配合物[Co(NH3)4Cl2]Cl的名称是，中心离子的配位数是。

92、下列配合物的名称分别为：

Ni(CO)4；[Pt(NH3)4(NO2)Cl]CO3；

NH4[Cr(NH3)2(CNS)4] ； K4[Fe(CN)6] 。

93、[CoCl2(NH3)4]Cl的化学名称。外界是，内界是，中心原子是，中心原子采取的杂化类型为，配离子的空间构型为，配位体有，配位原子

有，配位数为。

94、已知lg K f(FeY)=, pH=时, lgαY(H)=,因此, 在pH=的溶液中, Fe2+被EDTA准确滴定.

95、配位滴定曲线的突跃范围大小与和有关。如果溶液的酸度越高，则滴定突跃范围越。

96、单一金属离子被EDTA标准溶液定量滴定的条件是。

97、条件稳定常数一般用其对数值表示：lgK＇MY= lgKθMY-lg -lg 。

98、EDTA法测定自来水硬度的实验中，锥形瓶最后应该用荡洗，如果用自来水荡洗，会引起测定结果；如果标定EDTA所用的基准物质MgSO4·7H2O失去部分结晶水，则所测EDTA浓度，所测水的硬度。

99、除溶液的pH外，配位滴定中滴定曲线的突跃范围的大小主要

取决于和。随着溶液pH值增大，滴定的突跃范围

变，滴定的选择性变。

100、配平下列方程式:

NaClO+ NaCrO2+ NaOH → NaCl+Na2CrO4+ H2O

101、KMnO4溶液的氧化作用与溶液的酸度有关，在微酸性溶液中，MnO4-被还原为，在强酸性溶液中MnO4-被还原为，在强碱性溶液中MnO4-被还原为。

102、已知金元素的电势图Au3+ Au+ Au，若能发生歧化反应，则其离子方程式

是；而电对Au3+/Au的标准电极电势为。

103、已知φθ(C r2O72-/C r3+)=,p H=2时，C r2O72-/C r3+电对的条件电极电位φ= V，该电对的电极反应是。

104、配平下列反应方程式：

I-+ Cr2O72-+ H+ = I2+ Cr3++ H2O

H2O2+ MnO4-+ H+ = Mn2++ O2+ H2O

105、电池（—）Co│Co2+（c1）‖Cl-（c2）│Cl2（p1）│Pt（+）对应的氧化还原反应为。

106、电极电位的大小反映了电对中氧化剂和还原剂的强弱。电极电位的代数值越小，其对应电对中的还原能力越。

107φθ（Cu+/Cu）=，φθ(Cu2+/Cu+)=。所以Cu+为较强氧化剂，又为较强还原剂，因此上述反应向进行。

108、在Cu2+ + Zn = Cu + Zn2+中，氧化剂是，还原剂是，氧化半反应

是，还原半反应是，如果将其作成原电池，则电池符号

为，计算电池电动势的能斯特方程为。

109、已知φθ(Fe2+/Fe)= ，φθ(Ni2+/Ni)= ，则在这两个电对中，标态下可发生化学反应方程式为，该反应式中氧化剂是，还原剂是，若电对组成电池，则原电池符号为。

110、已知φθ（Ni2+/Ni）=，φθ（Pb2+/Pb）=，则标准状况下可发生的反应为，氧化剂为，还原剂为，原电池电动势等于 V。

111、已知φθ（Cl2/Cl-）=, φθ（Fe3+/Fe2+）=，两个电对中较强的氧化剂是，较强的还原剂是，若将上述两个电对组成原电池，则正极反应为，负极反应为，电池反应是，电池的标准电动势E0= 。

112φ（MnO4-/Mn2+）= 。

113、配平下列方程式：

PbO2 + Mn(NO3)2+ HNO3→ Pb(NO3)2 + HMnO4+ H2O

114、向LK2CrO4溶液中，加LH2SO4酸化，溶液由色变为色。再加入LKI，溶液变色，配平的离子反应方程式为。

115、配平下列反应方程式：

Cl2→ Cl— + ClO3—（碱性介质）

Cu2S + HNO3→ Cu (NO3)2 + H2SO4 + NO

116、根据铜元素的电位图 Cu2+φθ Cu+ Cu

︳︱

Cu2+/Cu+电对的标准电极电位φθ= V。Cu+的岐化反应，由该岐化反应构成的原电池的电池符号

为，原电池的标准电动势Eθ= V，其中正极发生的电极反应为。岐化反应的标准摩尔吉布斯函数△r G0m=

kJ/mol。25℃，C(Cu2+) = L，C(Cu+) = L时，原电池的电动势E= V。

117、以K2Cr2O7为基准物质标定Na2S2O3溶液时，析出的I2一部分挥发了，则测得的Na2S2O3浓度（填偏高、偏低或无影响），并写出I2与Na2S2O3反应的化学方程式，并配

平。

118、pH玻璃电极膜电位的关系式是：

φB =K B-（）pH

119、用KMnO4作为标准溶液滴定无色或浅色物质时，当滴定到达化学计量点，稍微过量的KMnO4就会使用溶液呈现出色，从而指示滴定终点，这种用标准溶液做指示剂的，叫做指示剂。

120、用K2Cr2O7为基准物标定Na2S2O3时，标定反应式为。

和，这种滴定方法称为滴定法，滴定中用做指示剂。

121、碘量法中，能用淀粉作指示剂的原因是。

122、写出下列化学反应方程式（要求配平）：

KMnO4法滴定H2O2的反应：；

K2Cr2O7法测定Fe2+的反应：；

硼砂标定HCl的反应：。

123、直接电位法测pH值实验中，25℃，pH=的缓冲溶液测得E=；同一条件下用未知溶液测得E x=，则该未知溶液的pH= 。

124、波函数ψ (原子轨道)是描述的数学函数式。

125、26Fe的核外电子排布式为，铁元素在元素周期表中的位置是。

126、配合物Na3[FeF6]（磁矩）的名称是，配位体

是，中心离子以杂化轨道形成轨配键，配离子的空间构型是

型。

127、22Ti原子的电子排布式为。

128、同一周期f区元素，新增电子填在外数第三层的f轨道上，Z*增加极少，原子半径收缩更缓。从La到Lu，15个元素的原子半径仅减少了13pm，这个变化做收缩。

129、是元素的原子在分子中吸引电子的能力。

130、同一原子中，由一个ns轨道和两个np轨道发生的杂化，叫做杂化。杂化后组成了个完全相同的杂化轨道。

131、Ni2+（3d84s0）有两个未成对电子，其μ= .，而实验测得[Ni（NH3）4]2+的磁矩为 .，这表明[Ni（NH3）4]2+为轨道型。

132、N2分子的的分子轨道式可写为

N2[KK（σ2s）2（σ*2s）2 ]。

133、共价键类型有和。其中键能较大的是键。

134、CH4分子中C原子的杂化轨道类型为；其分子的空间构型

为。

135、配离子[Cu(NH3)4]2+的稳定常数可表示为；若向[Cu(NH3)4]2+溶液中加入饱和H2S溶液，则[Cu(NH3)4]2+的稳定性；原因是。

136、具有下列电子构型的元素位于周期表中哪一区

A. ns2

B. ns2np5

C. (n-1)d5ns2

D. (n-1)d10ns1

137、原子序数为24的元素核外电子排布是，属于周期

族元素，最高正价是。

138、填充下表

无机及分析化学考试题及参考答案

无机及分析化学期末考试试题 一、判断题(每小题1分共10分) 1．σ键和π键在分子中均可单独存在。（） 2．系统误差是不可测的。（） 3．极性分子间仅存在取向力，非极性分子间只存在色散力。（） 4．等价轨道处于全充满、全空、半充满状态时原子能量较低。（） 5．施肥过多造成的“烧苗”现象，是由于植物细胞液的渗透压小于土壤溶液的渗 透压引起的。（） 6．醋酸溶液经稀释后其解离度增大，因而可使其H+ 浓度增大。（） 7．BF3和NH3都具有平面三角形的空间结构。（） 8．CO2与CH4的偶极矩均为零。（） 9．共价键和氢键均有饱和性与方向性。（） 10．在消除了系统误差之后，测定结果的精密度越高，准确度也越高。（） 选择题( 每小题2分，共30分) 1．质量摩尔浓度的单位是（）。 A. mol·L-1 B. mol·kg-1 C. g·L-1 D. mg·g-1 2．已知反应H2(g)＋S(s)＝H2S(g)和S(s)＋O2(g) ＝SO2(g)的平衡常数为K 1和K 2，则反应: H2(g)＋SO2(g)＝H2S(g)＋O2(g)的平衡常数为（）。 A. K 1＋K 2 B. K 1/K 2 C. K 1×K 2 D. K 1-K 2 3．下列量子数取值错误的是（）。 A. 3，2，2，+ B. 2，2，0，- C. 3，2，1，+ D. 4，1，0，- 4．主量子数n=3的电子层可容纳的轨道数和电子数为（）。 A. 3和6 B. 3和9 C. 6和12 D. 9和18 5．下列卤化氢分子极性由大到小的顺序正确的是（）。 A. B. C. D. 6．Fe3O4中铁的氧化数是（）。 A. 2 B. -2 C. 8/3 D. 3 7．下列关于分子间力的说法正确的是（）。 A. 分子型物质的沸点总是随相对分子质量的增大而增加 B. 色散力存在于所有分子间 C. 极性分子间仅存在取向力 D. 大多数含氢化合物中都存在氢键 8．能组成缓冲溶液的是（）。 A. HAc-NaAc B. NaCl-HCl C. NaOH-NaCl D. HCl-H2O 9．定量分析工作要求测定结果的误差（）。 A. 在允许误差范围之内 B. 等于零 C. 略大于允许误差 D. 没有要求 10．下列各式中，有效数字位数正确的是（）。 A. 0.0978（4位） B. pH=3.24 (3位) C. pKa=1.80 (2位) D. 0.420（2位） 11．随机误差可通过（）方法减免。

无机及分析化学-模拟考试试题及参考答案

《无机及分析化学》试题（1） 闭卷适用专业年级： 姓名___________ 学号______________ 专业____________ 班级____________ 本试题一共三道大题，共四页，满分100分。考试时间120分钟。 注：1.答题前，请准确、清楚地填各项，涂改及模糊不清者、试卷作废 2.试卷若有雷同以零分计。 一、选择题（请将正确的答案填写在答题卡上每题2分共50分） 1. 含有Cl-和Br-的混合溶液，欲使Br-氧化为B「2而不使Cl-氧化，应选择() A A A A (卅/打=0.15 V，ci2/ci 九3583 V，B^rh.087 V，孔于心 3 日.33 n A V，, " c z 2 =1.51 V , A , 2 =0.771 V) ‘MnO 4 /Mn Fe3 /Fe2 A. SnCl 4 B. K262O7 C. KMnO 4 D. Fe3+ 2. 已知下列反应的平衡常数 PbSO4(s)」Pb2++SO42- PbS(s)—- Pb2++S2-反应PbSO4+S2-—PbS+SO4-的K 为 A. K SP (1) . K sp (2) o o C. K sp ⑵/K sp (1) 3. 0.04mol L-1的H2CO3 的水溶液，、浓度和c(CO32-)的浓度分别为 O A. K1 0.04, K1 o C. . K1K20.04 , K2 4.已知某一元弱酸的浓度为 o K sp (1) o K sp⑵ () o o B. K sp (1) / K sp (2) o o 2 D. ( K sp (1) /K sp (2)) K2?分别为它的电离常数，该溶液的c(H+) () B. , K1 °0.04 , , K2 °0.04 D. K1°0.04 , K2o c(H+)浓度为() c，用等体积的水稀释后，溶液的

无机及分析化学试卷及答案1

无机及分析化学试卷1 一、判断题：（每题1分，共10分。正确 √；错误 ×） 1. 具有sp 3等性杂化轨道类型的分子空间构型是平面三角型。（ ） 2. 一个化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其热效应都相同。（ ） 3. 与纯溶剂相比，溶液的蒸气压一定降低。（ ） 4. 分析测定的精密度高，则准确度必然高。（ ） 5. 电子的波动性是电子运动时呈波浪式的前进。（ ） 6. 标定NaOH 溶液常用的基准物有邻苯二甲酸氢钾。（ ） 7. 酸碱滴定中选择指示剂的原则是指示剂的变色点与化学计量点完全符合。（ ） 8. 以铁铵矾为指示剂，用NH 4SCN 标准溶液滴定Ag +时，应在弱碱性条件下进行。（ ） 9. 在EDTA 配合滴定中酸效应系数愈小，配合物的稳定性愈大。（ ） 10. 有色溶液显现的颜色是透射光的颜色。（ ） 二、选择题：（每题1分，共20分） 1. 稀溶液依数性中起决定性的性质是（ ） A. 溶液的蒸气压下降 B. 溶液的沸点升高 C. 溶液的凝固点降低 D. 溶液具有渗透压 2. 单位质量摩尔浓度的溶液是指1mol 溶质溶于（ ） A. 1 dm 3溶液 B. 1000 g 溶液 C. 1 dm 3溶剂 D. 1000 g 溶剂 3. 反应 A + B C ，焓变小于零，若温度升高10摄氏度，其结果是（ ） A. 对反应没有影响 B. 使平衡常数增大一倍 C. 不改变反应速率 D. 使平衡常数减小 4. 分几步完成的化学反应的总平衡常数是？（ ） A. 各步平衡常数之和 B. 各步平衡常数之平均值 C. 各步平衡常数之差 D. 各步平衡常数之积 5. 可以减少分析测试中随机误差的措施是（ ） A. 增加平行测定次数 B. 进行方法校正 C. 进行空白试验 D. 进行仪器校正 6. 当反应A 2 + B 2 → 2AB 的速率方程为 υ = k(A 2)(B 2)时，可以得出结论：此反应（ ） A. 一定是基元反应 B. 一定是非基元反应 C. 无法肯定是否为基元反应 D. 对A 来说是基元反应 7. 基态原子的第五层只有2个电子，则原子的第四电子层中的电子数（ ） A. 肯定为8个 B. 肯定为18个 C. 肯定为8~32个 D. 肯定为8~18个

无机及分析化学-模拟考试试题及答案

《无机及分析化学》试题（1） 闭卷 适用专业年级： 学号 专业 班级 本试题一共三道大题，共四页，满分100分。考试时间120分钟。 注： 2.试卷若有雷同以零分计。 一、选择题（请将正确的答案填写在答题卡上每题2分共50分） 1. 含有Cl -和Br -的混合溶液，欲使Br -氧化为Br 2而不使Cl -氧化，应选择 ( ) （θ /Sn Sn 24++? =0.15 V ，θ /Cl Cl 2-?=1.3583 V ，θ/Br Br 2-?=1.087 V ，θ/Cr O Cr 3272+-?=1.33 V ， θ/Mn MnO 24+-?=1.51 V , θ/Fe Fe 23++?=0.771 V ） A. SnCl 4 B. K 2Cr 2O 7 C. KMnO 4 D. Fe 3+ 2. 已知下列反应的平衡常数 PbSO 4(S) Pb 2++SO 42- K sp Θ(1) PbS (S) Pb 2++S 2- K sp Θ(2) 反应PbSO 4+S 2- PbS+SO 4- 的K 为 ( ) A. K SP Θ(1) . K sp Θ(2) B. K sp Θ(1) /K sp Θ(2) C. K sp Θ(2) /K sp Θ(1) D. ( K sp Θ(1) /K sp Θ(2) )2 3. 0.04mol·L -1的H 2CO 3的水溶液, K 1Θ﹑K 2Θ 分别为它的电离常数，该溶液的c (H +) 浓度和c (CO 32-)的浓度分别为 ( ) A. 04.0θ1?K , K 1Θ B. 04.0θ1?K , 04.0θ2?K C. 04.0θ2θ1??K K , K 2Θ D. 04.0θ1?K , K 2 Θ 4. 已知某一元弱酸的浓度为c ，用等体积的水稀释后，溶液的c (H +)浓度为 ( )

大学无机及分析化学试卷

南京农业大学试题纸 2007－2008 学年第一学期课程类型：必修√、选修卷类：A、B√ 课程普通化学班级学号姓名成绩 一、选择题（每小题2分，共40分）请将选择题答案填在下列表格中！ 1、D 2、C 3、D 4、B 5、A 6、D 7、D 8、B 9、A 10、B 11、A 12、B 13、C 14、D 15、B

16、A 17、B 18、A 19、D 20、D 1、将压力为200 kPa的O2 5.0 L和100 kPa的H2 10.0 L同时混合在20 L的密闭容器中，在温度不变的条件下，混合气体的总压力为 A．120 kPa B．125 kPa C．180 kPa D．100 kPa 2、37℃时血液的渗透压为775 kPa，给人体静脉注射萄萄糖（摩尔质量为180 g(mol(1）的浓度为（等渗溶液） A．85.0 g(L(1 B．5.41×104 g(L(1 C．54.1 g(L(1 D．2.7×104 g(L(1 3、在密闭容器中，A、B、C三种气体建立化学平衡，它们的反应是：A + B = C，在相同的温度下若体积缩小2/3，则平衡常数为原来的： A．3倍B．2倍C．9倍D．不变 4、汽化是这样一个过程，其 A．(H、(S和(G在一切温度下均为正值B．(H和(S为正值 C．(G在T值低时为负值，在T值高时为正值D．(H与压力有极大关系 5、下列说法正确的是 A．在等温等压的情况下，化学反应的热效应只与过程的始态和终态有关，而与反应的途径无关 B．只有等压过程才有(H C．因为H = U + PV，所以反应的(H始终大于反应的(U D．化学反应的热效应等于反应的焓变 6、对于基元反应：2NO + O2 = 2NO2 ，若将体系的压力由原来的1大气压增大到2大气压，则正反应的速度为原来的 A．2倍B．4倍C．6倍D．8倍 7、反应A：2NO2(g) = N2O4(g) (G (A) = -5.8 kJ·mol(1，反应B：N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g) (G (B) = -16.7 kJ·mol(1 A．反应A较反应B快B．反应B较反应A快 C．两反应速度相同D．无法判断两反应速度 8、具有sp3等性杂化轨道类型的分子空间构型是 A．平面正方形B．正四面体型C．平面三角形D．正八面体型9、下列离子中外层d轨道在半充满状态的是

无机及分析化学试题A

无机及分析化学试题（A） 姓名：____________ 学号：____________ 成绩：_____ 一、单项选择题（每题1.5分，共45分。请将答案填入下表中， 未填入表中则不计分）： 1. 提出测不准原理的科学家是( ) (A) 德布罗意( de Broglie ) (B) 薛定谔( Schrodinger ) (C) 海森堡(Heisenberg ) (D) 普朗克( Planck ) 2. 在一个多电子原子中，具有下列各套量子数(n，l，m，m s )的电子，能量最大的电子具 有的量子数是( ) (A) 3,2,+1,+ (B) 2,1,+1,–(C) 3,1,0, –(D) 3,1, –1,+ 3. 原子序数为19 的元素的价电子的四个量子数为( ) (A) n＝1，l＝0，m＝0，m s ＝+ (B) n＝2，l＝1，m＝0，m s ＝+

(C) n＝3，l＝2，m＝1，m s ＝+ (D) n＝4，l＝0，m＝0，m s ＝+ 4. 下列电子层的结构(K，L，M，…)中不是卤素的电子结构者为( ) (A) 7 (B) 2，7 (C) 2，8，18，7 D) 2，8，7 5. 下列离子半径变小的顺序正确的是( ) (A) F－>Na+ >Mg2+ >Al3+(B) Na+ >Mg2+ >Al3+>F－ (C) Al3+>Mg2+ >Na+ >F－(D) F－>Al3+>Mg2+ >Na+ 6. 反应的焓变可代表KCl晶格能的是( ) (A) K＋(g) + Cl－(g) = KCl(s) (B) K(g) + Cl(g) = KCl(s) (C) K(s) + Cl(s) = KCl (s) (D) K(s) + Cl2 (g) = KCl(s) 7. 极化能力最强的离子应具有的特性是( ) (A) 离子电荷高、离子半径大(B) 离子电荷高、离子半径小 (C) 离子电荷低、离子半径小(D) 离子电荷低、离子半径大 8. 下列分子和离子中中心原子成键轨道是sp3 杂化的是( ) (A)苯(B) C2H4(C) C2H2(D) NH3 9. NCl3 分子中，N 原子与三个氯原子成键所采用的轨道是( ) (A) 二个sp轨道，一个p轨道成键(B) 三个sp3 轨道成键 (C) p x p y p z 轨道成键(D) 三个sp2 轨道成键 10. 下列各组判断中正确的是( ) (A) CH4，CO2非极性分子(B) CHCl3 ，BCl3 ，H2S，HCl极性分子 (C) CH4，H2S，CO2非极性分子(D) CHCl3 ，BCl3 ，HCl极性分子 11. 下列各体系中，溶质和溶剂分子之间，三种范德华力和氢键都存在的是( ) (A)I2的CCl4溶液(B)I2的酒精溶液(C)酒精的水溶液(D)CH3Cl的CCl4溶液 12. 体系对环境作20 kJ 的功，并失去10kJ 的热给环境，则体系内能的变化是( ) (A) +30 kJ (B) +10 kJ (C) ?10 kJ (D) ?30kJ 13. 对于任一过程，下列叙述正确的是( ) (A) 体系所作的功与反应途径无关(B) 体系的内能变化与反应途径无关 (C) 体系所吸收的热量与反应途径无关(D) 以上叙述均不正确 14. 某反应在标准态和等温等压条件下，在任何温度都能自发进行的条件是( ) H m＞r S m＞0 (B) Δr H m＜0 Δr S m＜0 r H m＞r S m＜0 (D) Δr H m＜Δr S m＞0 r 15. 如果一个反应的吉布斯自由能变为零，则反应( ) (A) 能自发进行(B) 是吸热反应(C) 是放热反应(D) 处于平衡状态 16. 下列物质在0 K 时的标准熵为0 的是( ) (A) 理想溶液(B) 理想气体(C) 完美晶体(D) 纯液体

无机及分析化学复习题与参考答案

《无机及分析化学实验》复习题及参考答案 1、化学试剂分为几大类实验室中最普遍使用的一般试剂分为几个等级如何选用化学试剂答：化学试剂的选用应以实验要求，如分析任务、分析方法的灵敏度和选择性、分析对象的含量及对分析结果正确度要求等为依据，合理选用不同等级的试剂。不同等级的试剂价格差别很大，纯度越高价格越贵，试剂选用不当，将会造成资金浪费或影响实验结果，故在满足实验要求的前提下，选择试剂的级别应就低而不就高。 此外应注意，不同厂家、不同原料和工艺生产的化学试剂在性能上有时会有显着差异，甚至同一厂家、不同批号的同一类试剂在性质上也很难完全一致，因此在较高要求的分析中，不尽要考虑试剂的等级，还应注意生产厂家、产品批号等事项，必要时应作专项检验和对照实验。 2、在容量分析实验中使用的玻璃仪器中，哪些玻璃仪器在用蒸馏水淋洗后，还要用待装溶液淋洗简述玻璃仪器的一般洗涤过程及其是否洗净的检验方法。 答：容量分析操作中常用的玻璃仪器有滴定管、移液管、吸量管、容量瓶和锥形瓶，其它可能使用的玻璃仪器还有烧杯、量筒等，其中滴定管、移液管和吸量管在清洗干净和用蒸馏水淋洗后，还需用少量待装溶液淋洗2～3次，各次淋洗时待装溶液的用量约为10mL、5mL、5mL。 玻璃仪器的洗涤方法应根据实验的要求、污物的性质及其弄脏程度来选择，洗涤玻璃仪器的一般步骤是：⑴用自来水刷洗：用大小合适的毛刷刷洗，使附着在器壁上的灰尘和不溶性杂质脱落，再用自来水冲刷掉已脱落的灰尘、不溶性杂质和可溶性杂质。⑵用去污粉或合成洗涤剂刷洗：用大小合适的毛刷蘸取去污粉或合成洗涤剂刷洗，使附着器壁的有机物和油污脱落，再用自来水冲洗；若油垢和有机物仍洗不干净，可将合成洗涤剂或肥皂液适当加热再洗涤。⑶用洗液洗涤：先将玻璃仪器中的水尽量除去，再把洗液加入玻璃仪器内，洗液用量约为玻璃仪器总容量的1/5，倾斜仪器并慢慢转动（注意！勿将洗液流出），使仪器内壁全部被洗液润湿。数分钟后，将洗液倒回洗液瓶中（可反复使用至洗液颜色变绿色时才失效），再用自来水完全洗去残留在器壁上的洗液。 洗涤过的玻璃仪器用水淋湿后倒置，如果水即沿器壁流下，器壁上留下一层薄而均匀的水膜，没有水珠挂着，则表示玻璃仪器已被洗净。洗净后的玻璃仪器不能再用布或滤纸擦，因为布或滤纸的纤维会留在器壁上，弄脏仪器。 3、粗食盐中的可溶性杂质有哪些各用什么试剂除去这些杂质除杂试剂的加入次序是怎样的其原因是什么 答：粗食盐中含有钙、镁的硫酸盐和氯化钾等可溶性杂质。BaCl2溶液除去食盐溶液中的SO42-离子，Ca2+、Mg2+离子则用Na2CO3的NaOH溶液除去，KCl的溶解度大于NaCl，且在食盐中的含量较少，可在NaCl结晶时留在溶液中达到除去的目的。除去杂质的沉淀剂需按BaCl2溶液、Na2CO3的NaOH溶液和HCl溶液的次序依次加入。一般来说，除去天然样品中的阴离

无机及分析化学考试模拟试题

无机及分析化学考试模拟试题（-） 一、选择题（每小题1分，共15分） 1. 将某非电解质溶于水中，测得其凝固点为℃ (已知凝固点降低常数Kf =℃·kg-1·mol-1)，该溶质的摩尔质量（g·mol-1）为 ( ) A. B. C. D. 2. 2. 浓度均为 mol·L-1的NaCl、Na2SO4、甘油(C3H8O3)、蔗糖(C12H22O11)溶液，其渗透压从大到小的顺序是 ( ) A. 甘油>蔗糖> Na2SO4>NaCl B. NaCl> Na2SO4>甘油>蔗糖 C. 甘油=蔗糖> Na2SO4>NaCl D. Na2SO4>NaCl>甘油=蔗糖 3. 反应 A + B→ C，对反应物A来说是一级反应，对反应物B来说是二级反应，则该反应的速 率常数k的单位为 ( ) A. s-1 B. mol·L-1·s-1 C. L·mol-1·s-1 D. L2·mol-2·s-1 4．催化剂加快反应速率的原因是 ( ) A. 提高了活化分子的百分数 B. 降低了活化能 C. 改变了化学反应的历程，降低了反应所需的活化能 D. 缩短了反应达到平衡所需的时间 5. 已知φθ(Cu2+/Cu)=，φθ(Fe2+/Fe)= - ，标准态下能还原Cu2+，但不能还原Fe2+的还原剂与 其对应的氧化态组成电对的φθ值的范围是( ) A. >- B. <- C. < D. - ~ 6. 室温下，稳定单质的标准摩尔熵 ( ) A. 等于零 B. 大于零 C . 小于零 D. 不能确定 7. NaOH标准溶液因保存不当吸收了空气中的CO2，若用此NaOH溶液滴定HCl至酚酞终点，则HCl 的浓度将 ( ) A. 偏高 B. 偏低 C 无影响 D.不能确定 8．用同一KMnO4标准溶液分别滴定等体积的FeSO4和H2C2O4溶液，消耗的标准溶液体积相等，则FeSO4与H2C2O4两种溶液物质的量浓度之间的关系为（） A. 2c(FeSO4) = c(H2C2O4) B. c(FeSO4) = 2c(H2C2O4) C. c(FeSO4) = c(H2C2O4). D. 5 c(FeSO4) = c(H2C2O4) 9．已知在1mol·L-1H2SO4介质中，φθ(Fe3+/Fe2+) = , φθ (Ce4+/Ce3+)=。以Ce4+滴定Fe2+至50％，

无机及分析化学期末试题

一、选择题（每小题2分，共40分。每小题只有一个正确答案） 1、减小随机误差常用的方法是（ C ）。 A.空白实验 B.对照实验 C.多次平行实验 D.回收实验 2、下列说法正确的是（ C ）。 A.准确度越高则精密度越好 B.精密度越好则准确度越高 C.只有消除系统误差后，精密度越好准确度才越高 D.只有消除系统误差后，精密度才越好 3、四份质量相等的水中，分别加入相等质量的下列物质，水溶液凝固点最低的是( D )。 A.葡萄糖(式量180) B.甘油(式量92) C.蔗糖(式量 342) D.乙醇(式量46) 4、医学上称5%的葡萄糖溶液为等渗溶液，这是因为( C )。 A.它与水的渗透压相等 B.它与5%的NaCl 溶液渗透压相等 C.它与血浆的渗透压相等 D.它与尿的渗透压相等 5、下列反应中，反应的标准摩尔焓变等于生成物的标准摩尔生成焓的是（D ） A.CO 2(g) + CaO(s) → CaCO 3(s) B.1/2H 2(g) + 1/2I 2 (g) →HI(g) C.H 2(g) + Cl 2(g) →2HCl(g) D.H 2(g) +1/2O 2 (g) →H 2O(g) 6、反应CaCO 3(s)≒CaO(s) + CO 2(g)，在高温时正反应自发进行， 其逆反应在298K 时为自发的，则逆反应的Δr H m Θ与Δr S m Θ是（C ） A.Δr H m Θ＞0和Δr S m Θ＞0 B. Δr H m Θ＜0和Δr S m Θ＞0 C. Δr H m Θ ＞0和Δr S m Θ ＜0 D. Δr H m Θ ＜0和Δr S m Θ ＜0 7、质量作用定律适用于：（B ） A.化学方程式中反应物和生成物系数均为1的反应 B.基元反应 C ．任何均相反应 D.任何能够进行的反应 8、温度一定时，有A 和B 两种气体反应，设c(A)增加一倍，反应速率增加了100％，c(B)增加了300％，该反应速率方程式为：（C ） A. v=k c(A) c(B) B. v=k c 2(A) c(B) C. v=k c (A) c 2 (B) D.以上都不是 9.在饱和BaSO 4溶液中，加入适量的NaCl ，则BaSO4的溶解度（A ） A.增大 B.不变 C.减小 D.无法确定 10、核外电子运动状态的描述较正确的是( C ) A.电子绕原子核作圆周运动 B.电子在离核一定距离的球面上运动 C.电子在核外一定的空间范围内运动 D.电子的运动和地球绕太阳运动一样 11、形成Π键的条件是（ C ）。 A.s 与s 轨道重叠 B.p 与p 轨道“头碰头”重叠

无机及分析化学试卷及答案4

无机及分析化学试卷及答案4得分统计表： 1. 对于可逆反应，当升高温度时，其速率常数ｋ正将；ｋ逆将 。当反应 为吸热反应时，平衡常数ｋ0将增大，该反应的ΔG0将。 2. 2.0 × 10?3 mol?L?1 HNO3溶液的pH = ______________。 3. 写出下列物质共轭酸的化学式：(CH2)6N4_______________；H2AsO4?________________。 4. 同离子效应使弱电解质的解离度___ _____；盐效应使弱电解质的解离度___ ____；后一种效应较前一种效应_______得多。 5. 已知难溶盐BaSO4的K sp = 1.1×10?10, H2SO4的K a2 = 1.02×10?2, 则BaSO4在纯水中的溶解度是____________mol?L?1, 在0.10mol?L?1，BaCl2溶液中的溶解度是_______________mol?L?1(不考虑盐效应)。 6. 任何电极电势绝对值都不能直接测定，在理论上，某电对的标准电极电势E是将其与_________________电极组成原电池测定该电池的电动势而得到的电极电势的相对值。 7. 氧化还原滴定曲线描述了滴定过程中电对电位的变化规律性，滴定突跃的大小与氧化剂和还原剂两电对的__________有关，它们相差越大，电位突跃范围越__________。 8. 某配离子[M(CN)4]2-的中心离子M2+以(n-1)d、ns、np轨道杂化而形成配位键，则这种配离子的磁矩将，配位键的极性将。 9. HCl地沸点比HF要低得多，这是因为HF分子之间除了有外，还有存在。 10．一碱液可能是NaOH或Na2CO3或NaHCO3，或它们的混合液。用HCl溶液滴至酚酞腿色耗酸V1mL；继以甲基橙为指示剂又耗酸V2mL。根据V1、V2的关系判断该碱液的组成：当V1＞V2时，组成是____________________；当V1=V2时，组成是 ___________ ______。 二、选择题：（每题 2分,共20 分） 1.在光度测定中，使用参比溶液的作用是：（） （A）调节仪器透光度的零点；（B）吸收入射光中测定所需要的光波； （C）调节入射光的光强度；（D）消除溶液和试剂等非测定物质对入射光吸收的影响。 2．滴定分析法要求相对误差为±0.1%，若称取试样的绝对误差为0.0002g，则一般至少称取试样：( ) （A）0.1g （B）0.2g （C）0.3g （D）0.4g 3. 用25ml移液管移出的溶液体积应记录为：（） （A）25ml （B）25.0ml （C）25.00ml （D）25.000ml 4. 下列叙述中正确的是：（） （A）溶液中的反应一定比气相中反应速率大；（B）反应活化能越小，反应速率越大；（C）增大系统压力，反应速率一定增大；（D）加入催化剂，使E（正）和E（逆）减少相同倍数。 5. 下列符号表示状态函数的是：（）

无机及分析化学试题库解析

无机及分析化学试卷（一） 班级：姓名：序号：成绩： 一、填空（每空2分，共64分） 1、已知反应A（g）+B（g）C（g）+D（l）处于平衡状态： ①若正逆反应活化能分别为157.5和216.5kg.mol-1，则正反应热效应△H= -59 kj. mol-1，且正反应为放热反应。 ②增大反应总压力，则平衡将正向移动，降低温度，则平衡将g ③该反应的平衡常数表达式Kc= ，Kp= ，Kc和Kp 的关系为。 ④若测得10秒钟内产物C的浓度改变了4.0×10-3molL-1，则该反应的速度为 4.0×10-4 mol.L-1.S-1。 2、某温度时，若已知反应Cl2（g）+H2（g）2HCl（g）和2H2（g）+O2 2H2O（g）的平衡常数分别为K1和K2，则反应2 Cl2（g）+2H2O 4HCl 的平衡常数K3= 2 K1 -K2。 （g）+O2（g）

3、下列数据各是几位有效数字？ ①47 任意；②2.0060 5 ；③PH=2.63 2 ；④ 0.0201 3 ；⑤1.003×10-5 4 。 4、根据酸碱质子理论，判断下列物质中是酸的有NH4+H2C2O4 HA C，其共轭碱为NH3 HC2O4- Ac-；是碱的有CO32- CN- ，其共轭酸为H CO3- HCN-；是两性物质的有H2O HS- NH4A C。 H2O NH4+ H2C2O4 CO32- HA C HS- CN- NH4A C 5、写出浓度为C.mol.L-1下列溶液的物料等衡式，电荷等衡式和质子 等衡式： ①NH3.H2O C=[NH3]+[NH4+] [NH4+]+[H+]=[OH-] [H+]+[NH4+]=[OH-] ②H2CO3 C=[H2CO3]+[HCO3-]+[CO32-] [H+]=[HCO3-]+2[CO32-]+[OH-] [H+]=[NCO3-]+2[CO32-]+[OH-] ③Na2HPO4 C=[HPO42-]+[H2PO4-]+[PO43-]+[H3PO4] 2[Na+]+[H+]=2[HPO42-]+[H2PO4-]+3[PO43-] [H2PO4-]+2[H3PO4]+[H+]=[PO43-]+[OH-] 6、常量分析所用滴定管可精确至±0.01ml，要使体积测量误差不超 过±0.2%，应至少取 5 ml溶液。

无机及分析化学期末考试卷A及答案

无机及分析化学期末考试卷A 及答案 无机及分析化学A （260J48Y ）试题（A ） 一、单项选择题（每题1.5分,共45分。请将答案填入下表中,未填 入表中则不计分）： 1. OH -的共轭酸是 (A) H + (B) H 2O (C) H 3O + (D) O 2- 2. 同温同浓度的下列水溶液中, 使溶液沸点升高最多的溶质是 (A) CuSO 4 (B) K 2SO 4 (C) Al 2(SO 4)3 (D) KAl(SO 4)2 3. 下列反应中释放能量最大的是 (A) CH 4(l) + 2O 2(g)? →?CO 2(g) + 2H 2O(g) (B) CH 4(g) + 2O 2(g)? →?CO 2(g) + 2H 2O(g) (C) CH 4(g) + 2O 2(g)? →?CO 2(g) + 2H 2O(l) (D) CH 4(g) +2 3O 2(g)?→?CO(g) + 2H 2O(l) 4. EDTA 相当于一个六元酸,可与金属离子形成螯合物,所形成的多个环为 (A) 五元环 (B) 六元环 (C) 四元环 (D) 不成环 5. 关于原子结构的叙述中,其中不正确叙述是 ①所有原子核均由中子和质子构成 ②原子处于基态时,次外层电子不一定是8个 ③稀有气体元素,其基态原子最外层有 8个电子

④最外层电子数为2的原子一定是金属原子 (A) ①②④ (B) ①②③ (C) ②③ (D) ①③④ 6. 0.100 mol·kg -1 KCl 溶液在稍高于 -0.372℃时结冰, 对这个现象的解释是(水的K f = 1.86 K·kg·mol -1) (A) KCl 未完全缔合 (B) 离子互吸 (C) 离子互斥 (D) 溶液蒸气压下降 7. 已知 Zn(s) +21O 2(g) = ZnO(s) m r H ? 1 = -351.5 kJ·mol -1 Hg(l) +21O 2(g) = HgO(s,红) m r H ? 2 = -90.8 kJ· mol -1 则 Zn(s) + HgO(s,红) = ZnO(s) + Hg(l) 的 m r H ?为(kJ· mol -1) (A) 442.3 (B) 260.7 (C) -260.7 (D) -442.3 8. 有一原电池： Pt│Fe 3+(1 mol·dm -3),Fe 2+(1 mol·dm -3)‖C e 4+(1 mol·dm -3),Ce 3+(1 mol·dm -3)│Pt 则该电池的电池反应是 (A) Ce 3+ + Fe 3+ = Ce 4+ + Fe 2+ (B) Ce 4+ + Fe 2+ = Ce 3+ + Fe 3+ (C) Ce 3+ + Fe 2+ = Ce 4+ + Fe (D) Ce 4+ + Fe 3+ = Ce 3+ + Fe 2+ 9. 电池反应：H 2(g,100kPa) + 2AgCl(s)?→? 2HCl(aq) + 2Ag(s) E = 0.220 V,当电池的电动势为0.358 V 时,电池溶液的pH 为 (A) 2 H p E E - (B) 059 .0220 .0358.0- (C) 059 .02220 .0358.0?- (D) 0 10. 体系对环境作 20 kJ 的功,并失去 10kJ 的热给环境,则体系内能的变化是 (A) +30 kJ (B) +10 kJ (C) ?10 kJ (D) ?30kJ 11. 由下列反应设计的电池不需要惰性电极的是 (A) H 2(g) + Cl 2(g) = 2HCl(aq) (B) Ce 4+ + Fe 2+ = Ce 3+ + Fe 3+ (C) Zn + Ni 2+ = Zn 2+ + Ni (D) Cu + Br 2 = Cu 2+ + 2Br -

无机及分析化学试题库

无机及分析化学试题库 一、选择题 1、下列电解质对Fe(OH)3正溶胶聚沉能力最大的是（A） A Na3PO4 B MgSO4 C NaCl D MgCl2 2、将难挥发的非电解质溶于溶剂后，将会引起（ D ） A 沸点下降 B 凝固点升高 C 渗透压下降 D 蒸气压下降 3、易挥发溶质溶于溶剂之后可能会引起（ C ） A 沸点上升 B 凝固点降低 C 蒸气压上升 D 渗透压下降 4、在H3AsO3的稀溶液中通入过量的H2S得到As2S3溶胶，其胶团结构式为（ C ） A [（As2S3）m· nHS—]n-·nH+ B [（As2S3）m· nH+ ]n+·nHS— C [（As2S3）m· nHS—·（n—x）H+ ]x-·xH+

D [（As2S3）m· nH+·（n—x）HS—]x+·x HS— 5、在外电场的作用下，溶胶粒子向某个电 极移动的现象称为（ A ） A 电泳 B 电渗 C 布郎 运动 D 丁达尔效应 6、100g水溶解20g非电解质的溶液，经实 验测得该溶液在-5.85℃凝固，该溶质的分 子量为（ D ）（已知水的K f = K·Kg/mol） A 33 B 50 C 67 D 64 7、给定可逆反应,当温度由T1升至T2时,平 衡常数K2>K1,则该反应的( A ) AΔH>0 BΔH<0 CΔH=0 D无法判断 8、下列反应中, 哪个是表示ΔHθ=ΔH fθAgBr(s) 的反应( C ) A Ag+ (aq) +Br-(aq)=AgBr (s)

B 2Ag(s) +Br2 =2AgBr (s) C Ag (s) +1/2Br2 ( l ) =AgBr (s) D Ag (s)+1/2Br2 (S) =AgBr (s) 9、通常情况下, 平衡常数K a, K b, K w, K h的共性是 ( D ) A与温度无关B受催化剂影响C与溶质的种类无关D与浓度无关 10、根据ΔG f (NO,g)=mol, ΔG f (NO2,g)=mol 判断反应 (1) N2(g)+O2(g) = 2NO(g), (2) 2NO(g)+O2(g) = 2NO2(g)的自发性,结论正确的是( A ) A (2)自发(1)不自发 B (1)和(2)都不自发 C (1)自发(2)不自发 D (1)和(2)都自发 11、已知在标准状态下，反应N2(g)+2O2(g) → 2NO2(g), Δr H mθ= KJ/mol，则NO2（g）的标准生成焓为（ B ）KJ/mol。

无机及分析化学试题

1、某气体AB在高温下建立下列平衡：AB(g) A(g)＋B(g)。若将1.00 mol此气体在T= 300K，P =101 kPa下放在某密闭容器中，加热到600 K时，有25.0% 解离。此时体系的内部压力为 ( ) （A）253 kPa（B）101 kPa（C）50.5 kPa（D）126 kPa 2、已知下列反应的标准吉布斯自由能变和标准平衡常数： (1) C (s) + O2(g) → CO2 (g) △G1?，K 1? (2) CO2(g) → CO (g) + 1/2 O2 △G2?，K2? (3) C (s) ＋1/2 O2→ CO (g) △G3?，K3? 则下列表达式正确的是（） （A）△G3?= △G1?+ △G2?（B）△G3?= △G1?×△G2? （C）K3?= K1?–K2?（D）K3?= K1?+ K2? 3、0.010 mol?L–1的一元弱碱（K b? = 1.0 × 10–8）溶液与等体积水混合后，溶液的pH值为（）（A）8.7 （B）8.85 （C）9.0 （D）10.5 4、0.1mol·L–1的NaHCO3溶液的pH值为 ( ) （已知H2CO3的Ｋa1?= 4.2×10–1Ｋa2? = 5.61× 10–11） （A）5.6 （B）7 （C）9.7 （D）13 5、欲增大AgCl在水中的溶解度，可向其饱和溶液中加入（） （A）KNO3（B）NaCl （C）AgNO3（D）H2O 6、可以表示4d1电子的一组量子数是（） （A）(4, 2, -2, -1/2) （B）（4, 3, -1, +1/2） （C）（4, -2, 1, +1/2）（D）（4, 4, -2, -1/2） 7、下列关于NH3的说法中错误的是（） （A）弱碱（B）具有配位性（C）具有氧化性（D）H原子可被其它基团取代 8、在HAc溶液中，加入NaAc会导致： （A）同离子效应（B）同离子效应和盐效应 （C）盐效应（D）降低溶液中Ac－浓度 9、在密闭溶器中，A、B、C三种理想气体建立化学平衡，它们的反应是：A+B＝C，在相同的温度下若体积缩小2/3，则平衡常数为原来的： （A）3倍（B）2倍（C）9倍（D）不变 10、由电对MnO4－与Mn2+与Fe3+/Fe2+组成原电池，已知电对MnO4－/ Mn2+的φθ大于Fe3+/Fe2+ E°值，若增大溶液的PH值，原电池的电动势将： （A）增大（B）减小（C）不变（D）无法判断 11、下述何种物质不能起酸的作用： （A）HSO4－（B）NH4+ （C）H2O （D）NaH 12、决定弱酸和强酸因素是 （A）浓度（B）电离度（C）电离常数（D）溶解度 13、已知在一定的温度下，CdCO3的Ksp=4.0×10－12,Cd(OH)2的Ksp=3.2×10－14，那么它们在水中的溶解度： （A）CdCO3＞Cd(OH)2 （B）CdCO3＜Cd(OH)2 （C）CdCO3= Cd(OH)2（D）不能确定 14、Ag2S的溶度积Ksp的表示式为： （A）Ksp=c(Ag+)c(s2-) （B）Ksp= c(Ag+)c(s2-) 2 （C）Ksp= 2c(Ag+)c(s2-) （D）Ksp= c(Ag+) 2c(s2-) 15、对于下列电极反应，MnO2+4H++2e=Mn2＋+2H2O如果增大溶液的pH值，则该电极的电极电势： （A）增大（B）减小（C）不变（D）不能判断 16、滴定分析要求相对误差为正负0.1%，若称取试样的绝对误差为0.0002g，则一般至少称样

无机及分析化学试题(3)

《无机及分析化学》试题（3） 闭卷 适用专业年级： 姓名 学号 专业 班级 本试题一共三道大题，共四页，满分100分。考试时间120分钟。 注： 2.试卷若有雷同以零分计。 一、选择题（选择正确序号填写在括号内，每题2分，共50分） 1、下列物质中，Δf H m θ 不等于零的是 （ ） A. Fe(s) B. C （石墨） C. Ne(g) D. Cl 2(l) 2、已知Δc H m θ （C ，石墨）=-393.7kJ ·mol -1 ，Δc H m θ （C ，金刚石）=-395.6kJ ·mol -1 则Δf H m θ （C,金刚石）为 （ ） A. -789.5kJ ·mol -1 B. 1.9 kJ ·mol -1 C. -1.9 kJ ·mol -1 D. 789.5 kJ ·mol -1 3、盖斯定律认为化学反应的热效应与途径无关。这是因为反应处在（ ） A. 可逆条件下进行 B. 恒压、无非体积功条件下进行 C. 恒容无非体积功条件下进行 D. 以上B 、C 都正确 4、下列变化为绝热过程的是 （ ） A. 体系温度不变 B. 体系不从环境吸收热量 C. 体系与环境无热量交换 D. 体系的内能保持不变 5、下列反应中，Δr H m θ 与产物的Δf H m θ 相同的是（ ） A. 2H 2(g)+O 2（g ）→2H 2O （l ） B. NO （g ）+ 2 1 O 2（g ）→NO 2（g ） C. C （金刚石）→C （石墨） D. H 2（g ）+ 2 1 O 2（g ）→H 2O(g) 6、液体沸腾过程中，下列几种物理量中数值增加的是 （ ） A. 蒸气压 B. 摩尔自由能 C. 摩尔熵 D. 液体质量 7、当速率常数的单位为mol -1 ·L ·s -1 时，反应级数为 （ ） A. 一级 B. 二级 C. 零级 D. 三级 8、某温度下，反应SO 2（g ）+ 2 1 O 2（g ）SO 3（g ）的平衡常数K θ =50，在同一温度下，反应2SO 3（g ） =2SO 2（g ）+O 2(g)的K θ 值应是 （ ） A. 2500 B. 100 C. 4×10-4 D. 2×10-2 9、反应2SO 2（g ）+O 2（g ） 2SO 3（g ）达平衡时，保持体积和温度不变，加入惰性气体He ，使总压

无机及分析化学试题[1]

苏州大学 无机及分析化学 课程试卷 （A ）卷 共4页 考试形式 闭 卷 2008年12月 院系 年级 专业 学号 姓名 成绩 一、选择题（每题只有一个正确答案，请将正确答案填入相应题号下的空格中，每题2分，共44分） 1. 含50克硫酸的500mL 硫酸溶液的物质的量浓度是：（已知硫酸的Mr=98） A. 1.02 B.0.1 C.0.98 D.0.35 2. 5.8%NaCl 溶液产生的渗透压接近于：（已知NaCl 的Mr=58.5） A.5.8%蔗糖溶液 B.5.8%葡萄糖溶液 C.2.0mol·L -1的蔗糖溶液 D.1.0mol·L -1的葡萄糖溶液 3.已知NH 3?H 2O 的解离常数为1.8×10-5,0.1mol·L -1NH 3?H 2O 溶液中OH -的浓度是多少mol·L -1. A.1.80×10-6 B.1.34×10-3 C. 4.20×10-3 D. 5.00×10-2 4. 下列各组分子或离子中,不属于共轭酸碱关系的是: A.HCl-Cl - B.H 2CO 3-CO 32- C.H 2CO 3-HCO 3- D.NH 4+-NH 3 - 5.一元弱酸HA 的浓度为c 1时,离解度为α1,若将其浓度稀释至c 1/4时,HA 的离解度为: A .1/2α1 B .2α1 C .1/4α1 D .4α1 6.缓冲溶液的一个例子是： A.HC 2H 3O 2 +NaC 2H 3O 2 B.HCl+HC 2H 3O 2 C.NaOH+NH 4OH D.HCl+NaCl 7.如果乙酸的离解常数是1.75×10-5,则以什么比例混合等浓度的乙酸和乙酸钠可得到 pH=6.2的缓冲溶 液? A. .6.3/175 B.6.3/1.75 C.6.3/35 D.63/1.75 8. 某一体系从A 态变化到B 态，可经过途径1或2，则其ΔG 值： A.由途径1决定 B.由途径2决定 C.与途径1和途径2无关 D.由途径1和途径2的差值决定 9. 下列情况中，任何温度化学反应都不能自发进行的是： A.0,0r m r m H S ? B.0,0r m r m H S ?>?< C. 0,0r m r m H S ??> 10. 某反应的速度常数k=4.62×10-2分-1，又知初始浓度为0.1mol·L -1,则该反应的半衰期为： A.1/6.93×10-2×(0.1)2分 B.15分 C.30分 D.1/4.62×10-2×0.1分 11. 二级反应中呈线性关系的是 A. lgc~t B. 1/c~t C. c~t D. c 2~t 12. CaF 2 的溶解度为2×10-4mol·L -1,它的溶度积是: