考纲要求 1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。2.理解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，能正确书写离子方程式，并能进行有关计算。
考点一电解质及电离
1．电解质及其分类
答案①电离②强电解质③强酸④强碱⑤弱电解质⑥弱酸⑦弱碱⑧水溶液⑨熔融
2．电解质的电离
电解质在水溶液中或熔融状态下，电离成________的离子的过程。
(1)强电解质完全电离，用________表示。如H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的电离方程式分别为____________________________________、__________________________________、
________________________。
(2)弱电解质部分电离，用________________表示。多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步完成。
如H2CO3的电离方程式：___________________________________________________，
________________________________________________________________________。
(3)酸式盐的电离。多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子电离方式不同。
如NaHSO4溶于水中：_____________________________________________________；
NaHCO3溶于水中：_________________________________________________________，
________________________________________________________________________。
3．依据元素周期表，熟记常见的强电解质和弱电解质
ⅠA：除LiOH外其余都是强碱。
ⅡA：除Mg(OH)2、Be(OH)2外其余都是强碱。
ⅢA：Al(OH)3是两性氢氧化物，即可看作弱碱，也可看作弱酸。
ⅣA：H2CO3、H2SiO3均为弱酸。
ⅤA：强酸：HNO3中强酸：HNO2、H3PO4(也是弱酸)；NH3·H2O为弱碱。
ⅥA：强酸：H2SO4弱酸：H2SO3、H2S。
ⅦA：强酸：HCl、HBr、HI、HClO4等
弱酸：HF、HClO等。
过渡元素中常见的弱碱：Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2、Zn(OH)2等，它们也都难溶于水。
注意盐不论难溶、易溶，绝大多数都是强电解质。
深度思考
1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”
(1)金属能导电，所以金属是电解质()
(2)Cl2的水溶液能导电，所以Cl2是电解质()
(3)硫酸在水溶液中能完全电离，所以稀硫酸是强电解质()
(4)SO2、NH3的水溶液能导电，所以SO2、NH3均是电解质()
(5)BaSO4的水溶液的导电性很弱，故它是弱电解质()
(6)弱电解质溶液中存在多种共价化合物分子()
(7)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物()
(8)电解质溶液之所以导电，是由于溶液中有自由移动离子存在。升温，强电解质溶液、弱电解质溶液导电能力均增强() 2．现有12种物质：①Al②稀硝酸③HNO3④液氨⑤CO2⑥空气⑦NaCl⑧CaCO3⑨NaHCO3⑩乙醇?Al2O3?石墨
按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。
题组一强、弱电解质概念的理解与判断
1．下列关于强弱电解质的叙述错误的是()
A．弱电解质在溶液中部分电离，存在电离平衡
B．在溶液中导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质
C．同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不相同
D．纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电
2．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是()
1．溶液中的离子不是它自身电离产生的，不属于电解质，如CO2、SO2、NH3、SO3等为非电解质。它们与水反应生成的产物H2CO3、H2SO3、NH3·H2O、H2SO4自身能电离，是电解质。
2．单质、混合物都不是电解质研究的范畴。
题组二电离方程式的书写与判断
3．下列物质在指定条件下电离方程式正确的是()
A．Na2CO3溶于水：Na2CO3===Na2＋2＋CO2－3
B．Al(OH)3酸式电离：Al(OH)3===AlO－2＋H2O＋H＋
C．NaHS溶于水HS－的电离：HS－＋H2O H2S＋OH－
D．NaHSO4加热熔化：NaHSO4===Na＋＋HSO－4
4．有八种离子：H＋、Na＋、Ba2＋、Ca2＋、OH－、Cl－、SO2－4、CO2－3。
(1)由两种离子相结合可形成的物质有16种，其中属于酸的是____________，属于难溶盐的是________________________________________________________________________。
(2)写出以上离子组成的弱电解质的电离方程式：
________________________________________________________________________。
考点二离子反应和离子方程式
1．离子反应
(1)概念：有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。
(2)离子反应的条件
在稀H2SO4中分别加入下列物质，能发生反应的请写出有关反应的离子方程式：
A．加入BaCl2溶液：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓，
B．加入CH3COONa溶液：CH3COO－＋H＋===CH3COOH，
C．加入Na2CO3溶液：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O，
D．加入Zn粒：Zn＋2H＋===H2↑＋Zn2＋，
E．加入NaOH溶液：H＋＋OH－===H2O。
从A～E可知离子反应发生的条件：①生成____的物质、②生成____的物质、③生成____的物质、④发生________反应。
(3)离子反应的本质
A～E中，混合后溶液中SO2－4的物质的量减少的是____ (填序号，下同)；H＋的物质的量减少的是____；因此离子反应的本质是溶液中某些离子的物质的量的____。
2．离子方程式
(1)离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。 (2)离子方程式的意义
离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。 (3)根据离子反应的实质直接书写
如CuSO 4溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式书写步骤：
①首先分析出溶液中的离子有Cu 2＋
、SO 2－
4、
Ba 2＋
、OH －
；②然后分析哪些离子相互结合，Cu 2＋
与OH －
反应生成Cu(OH)2，SO 2－
4与Ba 2＋
反应生成BaSO 4；③最后根据离子的个数比配平方程式，得Cu 2＋
＋SO 2－
4＋Ba 2＋
＋2OH －
===Cu(OH)2↓＋
BaSO 4↓。
3．电解质的“拆”分原则
(1)易溶的强电解质(强酸、强碱、大多数可溶性盐)写离子形式。 ①常见的强酸、弱酸
注意：浓盐酸、浓硝酸在离子方程式中可拆，浓硫酸一般不拆。 ②常见的强碱、弱碱
③酸式盐
a ．弱酸的酸式酸根离子不能拆开，如HCO －
3、HS －
、HSO －
3等；
b ．强酸的酸式酸根离子(如HSO －
4)在水溶液中写成拆分形式，如NaHSO 4应写成Na ＋
、H ＋
和SO 2－
4；
而在熔融状态下HSO －
4不能拆开，应写成Na ＋和HSO －
4。
(2)微溶物：不论是反应物还是生成物，是否写离子形式都由其浓度决定。如石灰乳写化学式Ca(OH)2，澄清石灰水写成Ca 2＋
、OH －
。
(3)固体之间的反应、浓硫酸(或浓磷酸)与固体之间的反应，不能电离出自由离子，所以不写离子方程式。如： Ca(OH)2(s)＋2NH 4Cl(s)=====△
CaCl 2(s)＋2NH 3↑＋2H 2O
题组一 基本反应离子方程式的书写 1．完成下列反应的离子方程式
(1)向NaHSO 3溶液中加入过量NaHSO 4溶液 _________________________________ (2)小苏打溶液与乙酸溶液混合 _________________________________。 (3)氧化镁溶于稀硫酸
_________________________________。
(4)澄清石灰水中加入稀盐酸
_________________________________。
(5)石灰乳与Na2CO3溶液反应
_________________________________。
(6)将浓硝酸滴到CaCO3固体上
_________________________________。
(7)Na2SO4溶液与AgNO3溶液混合
_________________________________。
(8)NH4Cl与NaOH两稀溶液混合
_________________________________。
(9)NH4Cl溶液呈酸性，其原因是(用离子方程式表示，下同)NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋。
Na2S溶液呈碱性，其原因是_________________________________。
2．完成下列教材中重要氧化还原反应的离子方程式
(1)用MnO2与浓盐酸共热制Cl2
_________________________________。
(2)用NaOH吸收Cl2
_________________________________。
(3)铜分别溶于浓、稀硝酸
_________________________________；
_________________________________。
(4)FeCl3腐蚀铜箔：
_________________________________。
(5)过氧化钠溶于水：
_________________________________。
书写离子方程式的注意事项
(1)微溶物处理方式有三种情况
①出现在生成物中写化学式；
②是反应物处于溶液状态写离子符号；
③是反应物处于浊液或固态时写化学式。
(2)盐类水解的离子方程式用“”，不用“↓”“↑”，若相互促进的完全水解反应的离子方程式用“===”“↓”“↑”。
(3)溶液中铵盐与碱反应加热放出NH3，不加热写NH3·H2O。
(4)浓盐酸、浓HNO3在离子方程式中写离子符号，浓H2SO4保留化学式。
(5)HCO－3、HS－、HSO－3等弱酸的酸式酸根离子不能拆开写。
(6)单质，氧化物保留化学式。
题组二多重反应离子方程式的书写
3．完成下列反应的离子方程式
(1)Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液混合
Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2O。
(2)Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合
Ba2＋＋2OH－＋2NH＋4＋SO2－4===BaSO4↓＋2NH3·H2O。
(3)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合
Cu2＋＋SO2－4＋Ba2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓。
(4)Fe2O3溶于HI溶液中
Fe2O3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋3H2O＋I2。
(5)FeO溶于稀HNO3中
3FeO＋10H＋＋NO－3===3Fe3＋＋NO↑＋5H2O。
多重反应离子方程式书写时的注意点
两种电解质溶液混合，至少电离出两种阴离子和两种阳离子，这四种(或更多种)之间都能两两结合成难电离(或难溶)的物质或后续离子之间的氧化还原反应，这样的离子反应称为多重反应。在写这类反应的离子方程式时易丢失其中的一组反应。
题组三离子反应与导电能力变化
4．下列几种导电性变化图像，把符合要求的图像序号填在相应的题目后面括号中。
(1)向H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液(④)
(2)向H2SO4溶液中通入Cl2直至过量(②)
(3)向AgNO3溶液通入少量HCl(③)
(4)向氨水中通入HCl直至过量(②)
(5)向NaOH溶液中通入少量Cl2(③)
(6)向饱和石灰水中不断通入CO2(①)
题组一连续型
1．指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。
(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。如CO2通入NaOH溶液中：
碱过量：CO2＋2OH－===CO2－3＋H2O；
碱不足：CO2＋OH－===HCO－3。
(2)多元弱酸(或其酸酐)与更弱酸的盐溶液反应。如CO2通入NaAlO2溶液中：
NaAlO2过量：2AlO－2＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO2－3；
NaAlO2不足：AlO－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3。
(3)多元弱酸盐与强酸反应。如Na2CO3溶液与稀盐酸：
盐酸不足：CO2－3＋H＋===HCO－3；
盐酸过量：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O。
(4)铝盐溶液与强碱溶液反应
铝盐过量：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓；
强碱过量：Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O。
(5)NaAlO2溶液与强酸溶液反应
NaAlO2过量：AlO－2＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓；
强酸过量：AlO－2＋4H＋===Al3＋＋2H2O。
(6)Fe与稀HNO3溶液反应
Fe过量：3Fe＋2NO－3＋8H＋===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O；
稀HNO3过量：Fe＋NO－3＋4H＋===Fe3＋＋NO↑＋2H2O。
题组二先后型
2．一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关。又可称为竞争型。
(1)NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应
NaOH不足：H＋＋OH－===H2O；
NaOH过量：NH＋4＋H＋＋2OH－===NH3·H2O＋H2O。
(2)将Fe(NO3)3溶液与HI混合
HI不足：8H＋＋2NO－3＋6I－===4H2O＋3I2＋2NO↑；
HI过量：Fe3＋＋12H＋＋3NO－3＋10I－===Fe2＋＋5I2＋6H2O＋3NO↑。
(3)向含有OH－、CO2－3、AlO－2的溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，反应的离子方程式依次为
OH－＋H＋===H2O；
AlO－2＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓；
CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑；
Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O。
(4)向含有H＋、Al3＋、NH＋4的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，反应的离子方程式依次为
H＋＋OH－===H2O；
Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓；
NH＋4＋OH－===NH3·H2O；
Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O。
脱离“写、拆、删、查”四步书写法的直接书写过程
根据题意确定反应物――→拆分
确定反应物离子和产物离子
题组三 配比型
3．当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)，因而跟用量有关。 (1)Ca(HCO 3)2溶液与NaOH 溶液反应
NaOH 不足：Ca 2＋
＋HCO －
3＋OH －
===CaCO 3↓＋H 2O ；
NaOH 过量：Ca 2＋
＋2HCO －
3＋2OH －
===CaCO 3↓＋2H 2O ＋CO 2－
3。
(2)NaHCO 3溶液与Ca(OH)2溶液反应
NaHCO 3不足：HCO －
3＋OH －
＋Ca 2＋
===CaCO 3↓＋H 2O ；
NaHCO 3过量：Ca 2＋
＋2OH －
＋2HCO －
3===CaCO 3↓＋CO 2－
3＋2H 2O 。
(3)Ba(OH)2溶液与NaHSO 4溶液的反应 n [Ba(OH)2]∶n (NaHSO 4)＝1∶1
Ba 2＋
＋OH －
＋H ＋
＋SO 2－
4===BaSO 4↓＋H 2O ，此时溶液呈_____性；
n [Ba(OH)2]∶n (NaHSO 4)＝1∶2
Ba 2＋
＋2OH －
＋2H ＋
＋SO 2－
4===BaSO 4↓＋2H 2O ，此时溶液呈____性，若向该溶液中再加Ba(OH)2溶液，离子方程式为SO 2－
4
＋Ba 2＋
===BaSO 4↓。
“定一法”书写酸式盐与碱反应的离子方程式
(1)根据相对量将少量物质定为“1 mol ”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应离子的物质的量之比与物质组成之比相符。
(2)依据少量物质中离子的物质的量，确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。 (3)依据“先中和后沉淀”的思路正确书写离子方程式。
考点三 离子方程式的正误判断
题组一 合理拆分化学式
1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”
(1)向CuSO 4溶液中通入H 2S 气体：Cu 2＋
＋S 2－
===CuS ↓( )
(2)氯气溶于水：Cl 2＋H 2O 2H ＋＋Cl －＋ClO －
( )
(3)NaHCO 3溶液中加入稀盐酸：CO 2－
3＋2H ＋
===CO 2↑＋H 2O( ) (4)硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al 3＋
＋3OH －
===Al(OH)3↓( )
(5)Na 2O 2固体与水反应：2O 2－
2＋2H 2O===4OH －
＋O 2↑( )
(6)Mg(OH)2和稀盐酸的反应：OH －＋H ＋
===H 2O( )
“拆分”陷阱
离子方程式的正误判断中，常常设置物质是否能“拆分陷阱”，氧化物、弱电解质、沉淀、酸式酸根(HSO －
4除外)在离子方程式中均不能拆分。在复习时，应熟记常见的弱电解质、溶解度表及常见多元弱酸的酸式酸根。 题组二 是否满足“三守恒”
2．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”
(1)向FeCl 2溶液中通入Cl 2：Fe 2＋
＋Cl 2===Fe 3＋
＋2Cl －
( )
(2)向水中加入一小块钠：Na ＋2H 2O===Na ＋＋2OH －
＋H 2↑( ) (3)向稀硝酸中加入铜片：Cu ＋2H ＋
＋NO －
3===Cu 2＋
＋NO ↑＋H 2O( )
(4)MnO 2和浓盐酸混合加热：MnO 2＋4H ＋
＋2Cl －
=====△
Mn 2＋
＋2H 2O ＋Cl 2↑( )
(5)酸性溶液中KIO 3与KI 反应生成I 2：IO －3＋I －＋6H ＋
===I 2＋3H 2O( )
(6)用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I －
＋H 2O 2＋2H ＋
===I 2＋2H 2O( )
“守恒”陷阱
离子方程式除符合质量守恒外，还应符合电荷守恒，学生往往只注意质量守恒，而忽略电荷守恒，这也是命题者经常设置的“陷阱”。
题组三 离子反应是否符合反应原理
3．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”
(1)将Na 投入到CuSO 4溶液中 2Na ＋Cu 2＋
===2Na ＋＋Cu( )
(2)Fe 和稀盐酸反应 2Fe ＋6H ＋
===2Fe 3＋
＋3H 2↑( )
(3)Fe 和稀硝酸反应 Fe ＋2H ＋
===Fe 2＋
＋H 2↑( )
(4)Zn 和浓硫酸反应 Zn ＋2H ＋
===H 2↑＋Zn 2＋
( )
(5)CuSO 4溶液和Ba(OH)2溶液反应 Ba 2＋
＋SO 2－
4===BaSO 4↓( )
(6)Fe(OH)3和HI 的反应 Fe(OH)3＋3H ＋
===Fe 3＋
＋3H 2O( )
(7)FeO 和稀HNO 3的反应 FeO ＋2H ＋
===Fe 2＋
＋H 2O( )
(8)稀H 2SO 4和Ba(OH)2溶液反应 H ＋
＋SO 2－
4＋Ba 2＋
＋OH －
===BaSO 4↓＋H 2O( )
(9)HS －
的电离 HS －
＋H 2O===H 3O ＋
＋S 2－
( )
(10)NaHCO 3的水解 HCO －3＋H 2O===H 2CO 3＋OH －
( )
(11)向NH 4Cl 溶液中滴入烧碱溶液并加热 NH ＋
4＋OH －
=====△
NH 3·H 2O( ) (12)向NaClO 溶液中通入少量SO 2 2ClO －
＋SO 2＋H 2O===2HClO ＋SO 2－
3( )
“原理”陷阱
离子反应应符合客观事实，而命题者往往设置不符合“反应原理”的陷阱，如Fe 和非氧化性酸反应应生成Fe 2＋
，金属
和氧化性酸反应不放H 2，忽略隐含反应，不符合配比关系，“===”、“”使用是否正确以及反应条件等。
题组四 有关反应物用量不同离子方程式的正误判断 4．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×” (1)向FeI 2中通入少量Cl 2 2Fe 2＋
＋Cl 2===2Fe 3＋
＋2Cl －
( )
(2)向FeBr 2中通入等量Cl 2 2Fe 2＋
＋4Br －
＋3Cl 2===2Fe 3＋
＋2Br 2＋6Cl －
( )
(3)向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO 2 ClO －＋H 2O ＋CO 2===HClO ＋HCO －
3( ) (4)向NaAlO 2溶液中通入少量CO 2 2AlO －
2＋CO 2＋3H 2O===2Al(OH)3↓＋CO 2－
3( )
(5)少量SO 2和NaOH 反应 SO 2＋OH －===HSO －
3( )
(6)向Na 2CO 3溶液中滴入少量盐酸 CO 2－
3＋2H ＋
===H 2O ＋CO 2↑( )
(7)少量Ca(OH)2和NaHCO 3反应 Ca 2＋
＋OH －
＋HCO －
3===CaCO 3↓＋H 2O( )
(8)NH 4HSO 3与NaOH 等物质的量反应 NH ＋
4＋HSO －
3＋2OH －
===NH 3·H 2O ＋SO 2－
3( )
“量比”陷阱
在离子方程式正误判断中，学生往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是审准“相对量”的多少，二是看离子反应是否符合该量。
1．(2016·海南，3)下列反应可用离子方程式“H ＋
＋OH －
===H 2O ” 表示的是( ) A ．NaHSO 4溶液与Ba(OH)2溶液混合 B ．NH 4Cl 溶液与Ca(OH)2溶液混合 C ．HNO 3溶液与KOH 溶液混合 D ．Na 2HPO 4溶液与NaOH 溶液混合
2．(2014·大纲全国卷，11)下列离子方程式错误的是( )
A ．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba 2＋
＋2OH －
＋2H ＋
＋SO 2－
4===BaSO 4↓＋2H 2O
B ．酸性介质中KMnO 4氧化H 2O 2：2MnO －
4＋5H 2O 2＋6H ＋
===2Mn 2＋
＋5O 2↑＋8H 2O
C ．等物质的量的MgCl 2、Ba(OH)2和HCl 溶液混合：Mg 2＋
＋2OH －
===Mg(OH)2↓
D ．铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbSO 4＋2H 2O －2e －
===PbO 2＋4H ＋
＋SO 2－
4
3．(2013·大纲全国卷，11)能正确表示下列反应的离子方程式是 ( ) A ．用过量氨水吸收工业尾气中的SO 2：2NH 3·H 2O ＋SO 2===2NH ＋
4＋SO 2－
3＋H 2O
B ．氯化钠与浓硫酸混合加热：H 2SO 4＋2Cl －
=====△
SO 2↑＋Cl 2↑＋H 2O C ．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe 2＋
＋4H ＋
＋NO －
3===3Fe 3＋
＋NO ↑＋3H 2O
D ．明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO 2－
4恰好完全沉淀：2Ba 2＋
＋3OH －
＋Al 3＋
＋2SO 2－
4===2BaSO 4↓＋Al(OH)3↓
4．[2016·全国卷 Ⅰ，27(2)(4)](2)CrO 2－
4和Cr 2O 2－
7在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0 mol·
L －1
的Na 2CrO 4溶液
中c (Cr 2O 2－
7)随c (H ＋
)的变化如图所示。
用离子方程式表示Na 2CrO 4溶液中的转化反应__________________________________
________________________________________________________________________。
(4)＋6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O2－7还原成Cr3＋，该反应的离子方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
5．[2015·福建理综，23(3)③]25 ℃，两种酸的电离平衡常数如下表。
H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为
________________________________________________________________________。
1．下列有关电解质的叙述中，正确的是()
A．碳酸钙在水中的溶解度很小，其溶液的电阻率很大，所以碳酸钙是弱电解质
B．碳酸钙在水中的溶解度虽小，但溶解的碳酸钙全部电离，所以是强电解质
C．SO3和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们都是电解质
D．水难电离，纯水几乎不导电，所以水是非电解质
2．某学习小组在讨论问题时各抒己见，下列是其中的四个观点，你认为正确的是()
A．某单质固体能导电，则该单质一定是金属单质
B．某化合物的水溶液能导电，则该化合物一定是电解质
C．某化合物固态不导电，熔融态导电，则该化合物很可能是离子化合物
D．某纯净物常温下为气态，固态不导电，则构成该纯净物的微粒中一定有共价键
3．下列反应的离子方程式正确的是()
A．向稀氨水中加入稀盐酸：OH－＋H＋===H2O
B．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑
C．碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
D．碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应：HCO－3＋H＋===H2O＋CO2↑
4．(2015·山东理综，12)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()
A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO2－3＋2H＋===SO2↑＋H2O
B．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO2－3＋SO2＋H2O===H2SiO3↓＋SO2－3
C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O：Al3＋＋4NH3·H2O===[Al(OH)4]－＋4NH＋4
D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2＋2Cu2＋＋2H2O===4Na＋＋2Cu(OH)2↓＋O2↑
5．下列指定反应的离子方程式正确的是()
A．氯气溶于水：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－
B．Na2CO3溶液中CO2－3的水解：CO2－3＋H2O===HCO－3＋OH－
C．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO－3＋I－＋6H＋===I2＋3H2O
D ．NaHCO 3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO －
3＋Ba 2＋
＋OH －
===BaCO 3↓＋H 2O
6．下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A ．含等物质的量的MgCl 2、Ba(OH)2、HNO 3三种溶液混合：Mg 2＋
＋2OH －
===Mg(OH)2↓
B ．CaCO 3溶于CH 3COOH ：CaCO 3＋2CH 3COOH===Ca 2＋
＋2CH 3COO －
＋CO 2↑＋H 2O
C ．过量HI 溶液加入到Fe(NO 3)3溶液中：2Fe 3＋
＋2I －
===2Fe 2＋
＋I 2
D ．SO 2通入到溴水中：SO 2＋H 2O ＋Br 2===2H ＋
＋SO 2－
4＋2Br －
7．下列相关反应的离子方程式书写正确的是( )
A ．将少量醋酸加入NaAlO 2溶液中：CH 3COOH ＋AlO －
2＋H 2O===CH 3COO －
＋Al(OH)3↓＋H 2O B ．将钠粒投入CuSO 4溶液中：2Na ＋Cu 2＋
===Cu ＋2Na ＋
C ．将NaHSO 4溶液滴加到含有酚酞的Ba(OH)2溶液中，溶液由红色变成无色：Ba 2＋
＋OH －
＋H ＋
＋SO 2－
4===BaSO 4↓＋
H 2O
D ．硫化钠溶液中加入少量的氯化铁溶液：S 2－
＋Fe 3＋
===Fe 2＋
＋S ↓
8．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )
A ．向NaHCO 3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2HCO －
3＋Ca 2＋
＋2OH －
===CaCO 3↓＋CO 2－
3＋2H 2O
B ．向NH 4HCO 3溶液中加过量NaOH 溶液并加热：NH ＋4＋OH －
=====△
NH 3↑＋H 2O C ．将过量二氧化硫气体通入氨水中：SO 2＋NH 3·H 2O===HSO －
3＋NH ＋
4 D ．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag ＋2H ＋
＋3NO －
3===Ag ＋＋NO ↑＋H 2O 9．下列反应的离子方程式不正确的是( ) A ．碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钙溶液： Ca 2＋
＋HCO －
3＋OH －
===CaCO 3↓＋H 2O
B ．等物质的量的NH 4HCO 3与NaOH 在溶液中反应： NH ＋
4＋OH －
===NH 3·H 2O
C ．在含有Mn 2＋
的溶液中加入HNO 3酸化，再加入PbO 2，反应体系显紫红色：5PbO 2＋2Mn 2＋
＋4H ＋
===5Pb 2＋
＋2MnO －
4＋
2H 2O
D ．等体积同浓度的NaHSO 4、Ba(OH)2两溶液混合：H ＋
＋SO 2－
4＋Ba 2＋
＋OH －
===BaSO 4↓＋H 2O
10．(2016·长春校级期中)类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是( )
11．已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵中，形成无色的溶液，其化学方程式是PbSO 4＋
2CH3COONH4===(NH4)2SO4＋(CH3COO)2Pb。当在醋酸铅溶液中通入硫化氢时，有黑色沉淀硫化铅生成。表示这个反应的离子方程式正确的是()
A．(CH3COO)2Pb＋H2S===PbS↓＋2CH3COOH
B．Pb2＋＋2CH3COO－＋H2S===PbS↓＋2CH3COOH
C．Pb2＋＋H2S===PbS↓＋2H＋
D．Pb2＋＋2CH3COO－＋2H＋＋S2－===PbS↓＋2CH3COOH
12．离子方程式2Ca2＋＋3HCO－3＋3OH－===2CaCO3↓＋CO2－3＋3H2O可以表示()
A．Ca(HCO3)2与NaOH溶液反应
B．Mg(HCO3)2与澄清石灰水反应
C．Ca(HCO3)2与澄清石灰水反应
D．NH4HCO3与澄清石灰水反应
13．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：
(1)写出反应的离子方程式：________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)下列三种情况下，离子方程式与(1)相同的是______(填字母)。
A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性
B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO2－4恰好完全沉淀
C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量
(3)若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用右图中的________(填字母)曲线表示。
(4)若向装有Ba(OH)2溶液的烧杯里缓缓滴入KAl(SO4)2溶液至Ba2＋恰好完全反应。则反应的离子方程式是__________________________________________________________。
14．利用硫酸渣(主要含Fe2O3、FeO，杂质为Al2O3和SiO2等)生产铁基颜料铁黄(FeOOH)的制备流程如下：
(1)“酸溶”时，Fe2O3与硫酸反应的化学方程式为______________________________
________________________________________________________________________。
(2)滤渣Ⅰ的主要成分是FeS2、S和________(填化学式)；Fe3＋被FeS2还原的离子方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)“氧化”中，生成FeOOH的离子方程式为__________________________________
________________________________________________________________________。
(4)滤液Ⅱ中溶质是Al2(SO4)3和____________(填化学式)：“洗涤”时，检验铁黄表面已洗涤干净的操作是
__________________。
15．(2017·长春质检)某工厂排出的污水中含有大量的Fe2＋、Zn2＋、Hg2＋三种金属离子。以下是某化学研究性学习小组的同学设计除去污水中的金属离子，并回收绿矾、皓矾(ZnSO4·7H2O)和汞的方案。
[药品]NaOH溶液、硫化钠溶液、硫化亚铁、稀硫酸、铁粉
[实验方案]
(1)步骤Ⅱ所发生反应的离子方程式为__________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)步骤Ⅲ中抽滤的目的是__________________________________________________，
该步骤产生Fe(OH)3的离子方程式为__________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)步骤Ⅵ中得到硫酸锌溶液的离子方程式为____________________________________
________________________________________________________________________。
(4)欲实现步骤Ⅴ，需加入的试剂有________________、________________，所涉及的主要操作依次为________________________。
(5)步骤Ⅳ常用的方法是________________，该步骤是否对环境有影响？________(填“是”或“否”)，如有影响，请你设计一个绿色环保方案来实现步骤Ⅳ的反应：
________________________________________________________________________。
(6)该研究小组的同学在强碱溶液中，用次氯酸钠与Fe(OH)3反应获得了高效净水剂Na2FeO4，该反应的离子方程式为____________________________________________________。
第二节离子反应练习二 （）1.下列电离方程式，书写正确的是 A. Al2(SO4)3 =2Al3+ + 3SO42- B.AlCl3 = Al3++ Cl3- C. M g(N O3)2 = Mg+2 +2NO3- D.KMnO4 =K+ +Mn7+ +4O2- （）2.下列反应属于离子反应的是 A．H2和O2反应生成水B．铁片投入稀硫酸中 C．NH4HCO3受热分解 D．NH3遇HCl气体生成白烟（NH4Cl） （）3.下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是 A．Na2SO4溶液和MgCl2溶液 B．Na2CO3溶液和稀硫酸 C．NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液 D．Ca(OH)2和盐酸 （）4.铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是初中化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是 A．OH－＋HCl===H2O＋Cl－ B．Ca(OH)2＋Cu2＋===Ca2＋＋Cu(OH)2 C．Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋ D．Fe＋2H＋===Fe3＋＋H2↑ （）5.下列离子反应方程式，书写正确的是 A.向碳酸钠溶液中加盐酸 CO32- + 2H+ = H2O +CO2↑ B.向稀硫酸溶液中投入铁粉 2Fe +6H+ = 2Fe3+ +3H2↑ C.向盐酸中投入碳酸钙 CO32- + 2H+ = H2O +CO2↑ D.氢氧化钡溶液中加入硫酸 H+ + OH- =H2O （）6.在离子方程式中，电荷是守恒的。如下列离子方程 式：RO n－3＋F2＋2OH－===RO－4＋2F－＋H2O，由此 可知在RO n－3中，元素R的化合价是 A．＋4 B．＋5 C．＋6 D．＋7 （）7.下列各组离子反应可用H＋＋OH—= H2O表示的是 A．氢氧化钡和硫酸 B．氢氧化铜和盐酸 C．硝酸和氢氧化钠 D．硫酸和氨水 （）8.下列各组的两种物质在溶液中的反应,可用同一离子方程式表示的是 A．Cu(OH)2与盐酸,Cu(OH)2与醋酸
第二章第二节离子反应(第2课时) ——离子反应及其发生的条件 一、教学设想和策略 在上一节课，学生已经学习了电解质的概念，知道了酸、碱、盐在水溶液中的电离。因而学生很容易了解电解质在溶液里所起的反应的实质是离子间的反应。在此基础上，即可很自然地转入到对离子反应的讨论。 通过【学生实验探究1】对现象的分析，引导学生得出CuSO 4溶液和BaCl 2 溶 液反应的实质是溶液中的Bａ2+和SO 4 2－反应，从而引出离子方程式的概念。通过“是不是溶液混合就会发生离子反应呢？”过渡到对离子反应发生的条件的探究。然后，通过【学生实验探究2】的实验设计和结果分析，总结出离子互换型离子反应发生的条件。 学生知道了离子反应的本质，了解了离子互换型离子反应发生的条件后，再来简单介绍离子方程式的书写方法。这样设计主要有两好处：一是学生很快的知道哪些离子可以反应(或参加反应)，直接写出表达式，再配平，改进了传统的“写”、“拆”、“删”、“查”书写步骤过于机械化而造成的思维定势。二是进一步加深对离子反应的本质的理解，从而引出离子方程式与化学方程式的不同之处。这样，很自然地又过渡到离子方程式比化学方程式的应用更为广泛。 本课题内容是高中阶段化学课程中较重要也较难理解和掌握的内容之一，因此主要采用通过“实验—观察—问题—分析—讨论—结论”的教学策略。 二、教学目标 (一)知识与技能 1. 通过设计硫酸铜与氯化钡反应的实验，自己推断出离子反应的概念。 2. 通过分析实验事实，说出离子交换引起的离子反应发生的条件 3. 学会简单离子反应的离子方程式的书写方法。 (二)过程与方法 1. 通过交流硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应的现象，养成探究的良好习 惯； 2. 从几组探究实验中，得到离子反应的条件，体验科学探究过程； 3. 通过本节内容的学习，使学生初步学会通过化学实验来研究化学知识的 方法。 (三)情感态度与价值观
2020年人教版化学必修一第二章第2节《离子反应》同步训练 一、选择题 1．能用离子方程式2H ++CO 32-=CO 2↑+H 2O 表示的是（ ） A ．NaHSO 4和Na 2CO 3 B ．H 2SO 4和BaCO 3 C ．CH 3COOH 和Na 2CO 3 D ．HCl 和NaHCO 3 2．下列电离或水解方程式中，正确的是（ ） A ．NH 4++H 2O NH 3·H 2O+H + B ．NaHCO 3=Na ++H ++CO 32- C ．H 2S 2H ++S 2- D ．CH 3COOH+H 2O=CH 3COO -+H 3O + 3．电解质是指在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。下列物质属于电解质的是( ) A ．Al B ．NaCl 溶液 C ．NaOH D ．乙醇 4．下列各组离子中，能在水溶液中大量共存的是（ ） A ．Na ＋、Ag ＋、Cl －、CO 32— B ．Na ＋、Mg 2＋、Cl －、SO 42— C ．Fe 3＋、K ＋、SO 42—、OH － D ．Fe 2＋、H ＋、SO 42-、NO 3— 5．下列离子方程式正确的是( ) A ．()2Ba OH 溶液与稀硫酸反应：22442Ba +OH +H +SO =BaSO +H O +-+-↓ B ．向NaOH 溶液中通入过量的2SO 气体：22322OH +SO =SO +H O -- C ．3NaHCO 和()2Ca OH 溶液按物质的量比1:2混合：2+332Ca +HCO +OH =CaCO +H O --↓
D ．向2FeBr 中通入过量的2Cl ：2+3222Fe +2Br +2Cl =2Fe +Br +4Cl -+- 6．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A ．0.1 mol·L －1 HCl 溶液：Ba 2＋、Na ＋、AlO 2-、NO 3- B ．0.1 mol·L －1 MgSO 4溶液：Al 3＋、H ＋、Cl －、NO 3- C ．0.1 mol·L －1NaOH 溶液：Ca 2＋、K ＋、CH 3COO －、CO 32- D ．0.1 mol·L －1Na 2S 溶液：NH 4+、K ＋、ClO －、SO 42- 7．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入等浓度的稀硫酸，溶液导电性变化合理的图像为（ ） A ． B ． C ． D ． 8．能使酚酞变红的溶液中，下列离子能大量共存的是（ ） A ．Na + 、Ba 2+ 、OH - 、C1- B ．Mg 2+ 、H + 、[A1(OH)4]- 、CO 32- C ．K + 、Cu 2+ 、Br - 、C1- D ．Fe 3+ 、Na + 、NO 3- 、SO 42- 9．下列反应的化学方程式不能用离子方程式Ba 2++ SO 42- =BaSO 4↓来表示的是( ) A ．Ba(NO 3)2+Na 2SO 4BaSO 4↓+2NaNO 3 B ．BaCO 3+H 2SO 4BaSO 4↓+CO 2↑+H 2O
新课标高一化学同步测试（A） 第二节离子反应 一、选择题（只有1个正确答案；共6小题，每小题3分，共18分。） 1．下列物质中，能够导电的电解质是（）A．Cu丝B．熔融的MgCl2C．NaCl溶液D．蔗糖 2．下列物质中,不能电离出酸根离子的是 ( ) A．Na2S B．Ba(OH)2C．KMnO4D．KCl 3．NaHSO4在水溶液中能够电离出H＋、Na＋、和SO42－。下列对于NaHSO4的分类中不正确的是 （）A．NaHSO4是盐B．NaHSO4是酸式盐C．NaHSO4是钠盐 D．NaHSO4是酸 4．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A．HClO B．Cl2C．NaHCO3D．CO2 5．今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物X的说法中，正确的是（） A．X是一定为电解质B．X可能为非电解质 C．X只能是盐类D．X可以是任何化合物 6．能用H++OH-＝H2O表示的是（）A．NaOH溶液和CO2的反应B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应 C．NaOH溶液和盐酸反应D．氨水和稀H2SO4的反应 二、选择题（有1-2个答案，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给 2分，选错一个该小题不给分。共10小题，每小题4分，计40分。） 7．下面关于电解质的叙述中错误的是（）A．在水溶液中或熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质 B．电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴 C．电解质在水中一定能导电，在水中导电的化合物一定是电解质 D．纯水的导电性很差，所以水不是电解质
8．关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是（）A．化合物电离时，生成的阳离子是氢离子的是酸 B．化合物电离时，生成的阴离子是氢氧根离子的是碱 C．化合物电离时，生成金属阳离子和酸根离子的是盐 D．NH4Cl电离的电离方程式是：NH4Cl＝NH4+＋Cl-，所以NH4Cl是盐 9．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）A．Na+、Ba2+、Cl-、SO42-B．Ca2+、HCO3-、C1-、K+ C．Mg2+、Ag+、NO3-、Cl-D．H+、Cl-、Na+、CO32- 10．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）A．Na+ 、K+、SO42-、HCO3-B．Cu2+、K+、SO42-、NO3- C．Na+、K+、Cl-、NO3-D．Fe3+、K+、SO42-、Cl- 11．已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+，则下述离子组中能与上述离子共存的是（）A．CO32-、Cl-B．NO3-、Cl-C．NO3-、SO42-D．OH-、NO3- 12．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）A．氢氧化钡溶液与盐酸的反应OH-＋H+＝H2O B．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O C．铜片插入硝酸银溶液中Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag D．碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑ 13．在下列化学方程式中，能够用离子方程式Ba2++SO42-＝BaSO4↓表示的是（）A．BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl B．BaCO3+H2SO4 = BaSO4↓+CO2↑+H2O C．Ba(NO3)2+ H2SO4= BaSO4↓+2H NO3 D．Ba(OH)2+ 2KHSO4 = BaSO4↓+K2SO4+2H2O 14．重金属离子具有毒性。实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要为有毒离子为Ba2+，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。则乙废液中可能含有的离子是（）A．Cu2+和SO42-B．Cu2+和Cl-C．K+和SO42-D．Ag+和NO3- 电解质有强电解质、弱电解质之分，强电解质在水溶液中完全电离，而弱电解质如弱酸、 弱碱在水中则不能完全电离，不能完全电离的弱电解质在离子方程式中用其化学式表示，不能以离子的形式出现。请解答15、16两题。 15．下列溶液的溶质都是强电解质，这些溶液中的Cl-浓度与50 mL 1 mol ·L－1 MgCl2溶液中的Cl-
第二节离子反应 镇海中学陈志海 一、电解质 1、电解质定义：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。 2、电离：电解质溶于水或受热熔化时形成自由离子的过程。 3、强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。 4、弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。 5、强电解质与弱电解质的注意点： ○1电解质的强弱与其在水溶液里的电解程度有关，而与其溶解 度的大小无关。 ○2电解质溶液的导电能力的强弱只与自由移动的离子浓度及离 子所带电荷数有关，而与电解质的强弱没有必然联系。 ○3强电解质包括：强酸、强碱和大多数盐及所有的离子化合物 和少数的共价化合物。 ○4弱电解质包括：弱酸、弱碱、中强酸（水也是弱电解质） ○5共价化合物在水中才能电离，熔融状态下不电离。 6、电解质与电解质溶液的区别： 电解质是纯净物，电解质溶液时混合物。无论电解质还 是非电解质的的导电都是指本身，而不是说只要在水溶 液或者是熔融状态下能导电就是电解质。 注意事项： ○1电解质和非电解质是对化合物的分类，单质既不是电解质也不是非电解质。 ○2电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。 ○3难溶于水，导电性差，但由于它们的溶解度太小， 测不出（或难测）其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以它们是电解质
○4电解质在水溶液或受热熔化时本身能否发生电离是区别电解质 与非电解质的理论依据，能否导电则是实验依据。 【习题一】 （2018?余姚市校级模拟）下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A．COOH B． C． D． 【考点】电解质与非电解质．电解质与非电解质 【专题】电离平衡与溶液的pH专题． 【分析】物质水溶液能导电，说明溶液中存在自由移动的阴阳离子；在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质，据此进行解答。 【解答】解：A．COOH在水溶液中能够导电，属于电解质，故A不选； B．的水溶液导电，但二氧化硫为非电解质，故B选； C．在水溶液中能够导电，属于电解质，故C不选 D．是单质既不电解质，也不是非电解质，故D不选； 故选：B。 【习题二】 （2016春?牡丹江校级期末）下列说法中正确的是（） A．氯化钠在电流的作用下电离出Na+和Cl- B．CaCO3难溶于水，但CaCO3属于强电解质 C．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质 D．硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4═ 【考点】强电解质和弱电解质的概念；电解质在水溶液中的电离．电解质与非电解质 【专题】化学用语专题；电离平衡与溶液的pH专题． 【分析】A．氯化钠在水分子的作下电离出阴阳离； B．完全电离的电解质是强电解质； C．二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸电离出阴阳离子而使二氧化碳水溶液导电，电离出离子的物质是碳酸而不是二氧化碳； D．硫酸钠是强电解质，在水溶液中完全电离生成金属阳离子和酸根离子．
【课题】：第二节离子反应（高一化学必修1 第二章化学物质及其变化） 【教学目标】：1.了解电解质的概念，知道酸、碱、盐在水中能发生电离； 2.通过实验事实认识离子反应及其发生的条件 【教学重点】：离子反应发生的条件 【教学难点】：电离、电解质等概念的建立 【教材分析】：本节包括紧密联系的两个部分“酸、碱、盐在水中的电离”和“离子反应发生的条件”。如何引导学生正确而深刻的理解电解质的电离，是本节的关键，在此基础上引出电解质溶液中的离子反应就是顺理成章的事情了，但要找出电解质溶液中真正是哪些离子参加了反应，仍是需要突破的难点。 【设计意图】：高一新生的程度参差不齐，化学基础差别较大，而本节的概念又比较抽象，所以本节--中的起点比较低，适当增加了实验和电脑动画以使微观离子的活动变得直观。新课程标准的核心是要学生参与到知识学习的整个过程中来，亲历学习探究的过程，这也是本节--的目的。 【教学方法】：边讲边实验 【教具】：多媒体电脑投影设备、必须的实验仪器和药品（本节在实验室上） 【课时安排】：第一课时酸、碱、盐在水中的电离 第二课时离子反应及其发生的条件 【教学过程】： 第一课时酸、碱、盐在水中的电离 教师活动 学生活动 设计意图 2. 请同学们用药匙各取少量在滤纸上将它们混合，观察有什么现象。 3. 请同学们将上述混合物倒入小烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，静置，观察有什么现象。 4. 猜想发生了什么反应，试一试写出化学方程式 2. 学生操作后：没有现象 3. 学生操作后：有蓝色固体 使学生初步认识到固体间不能反应物质，在溶于水后能反应 2. 请同学们将上述两个烧杯中的溶液混合，观察现象。
离子反应精品检测题 1．下列反应类型正确的是() A ．卤素互化物(拟卤素)与水反应2ICl H O HCl HIO +=+ 非氧化还原反应 B ．白烟实验检验氨34NH HCl NH Cl(+=白烟) 离子反应 C ．乙醇的催化氧化322 2CH CH OH O +Cu 加热???→322CH CHO 2H O + 吸热反应 D ．卤代乙醇法制环氧乙烷第一步反应222222Cl H O CH CH ClCH CH OH HCl ++=→+ 取代反应 2．常温下，有c （H +）=0.1mol/L 的某溶液中可能有Na +、Fe 3+、Fe 2+、I ﹣、Cl ﹣、CO 32﹣中的某几种，现取100mL 该溶液进行如下实验：已知氧化性Fe 3+>I 2，根据实验结果，下列判断正确的是（ ） A ．Fe 3+、I ﹣、Cl ﹣三种离子一定存在 B ．不能确定Na +和Cl ﹣是否存在，CO 32﹣一定不存在 C ．Fe 3+与Fe 2+至少有一种 D ．该溶液中c （Cl ﹣）≥0.3mol?L -1 3．某溶液X 中可能含有下列离子中的若干种：Cl -、24SO - 、23SO -、3HCO -、Na +、2Mg +、3Fe +，所含离子的物质的量浓度均相同。为了确定该溶液的组成，某同学取100mL 上述溶液X ，进行了如下实验： （1）向溶液X 中加入足量的2Ba(OH)溶液，得到白色沉淀； （2）将（1）的反应混合液过滤，将足量盐酸加入沉淀中，沉淀部分解产生气体。 下列说法正确的是（ ） A ．（2）中产生的气体可能是2CO 或2SO B ．溶液X 中一定存在Na +、24SO - 、3HCO -、2Mg + C ．溶液X 中一定不在在3Fe +，可能存在Cl - D ．（1）中产生的白色沉淀一定含有4BaSO ，可能含有3BaSO 4．向等物质的量浓度的NaOH 和23Na CO 的混合溶液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是 A ．2323OH CO 2H =HCO H O ---++++ B ．23232OH CO 3H =HCO 2H O ---++++
第二节离子反应 杭信一中何逸冬 一、电解质 1、电解质定义：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。 2、电离：电解质溶于水或受热熔化时形成自由离子的过程。 3、强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。 4、弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。 5、强电解质与弱电解质的注意点： ○1电解质的强弱与其在水溶液里的电解程度有关，而与其溶解 度的大小无关。 ○2电解质溶液的导电能力的强弱只与自由移动的离子浓度及离 子所带电荷数有关，而与电解质的强弱没有必然联系。 ○3强电解质包括：强酸、强碱和大多数盐及所有的离子化合物 和少数的共价化合物。 ○4弱电解质包括：弱酸、弱碱、中强酸（水也是弱电解质） ○5共价化合物在水中才能电离，熔融状态下不电离。 6、电解质与电解质溶液的区别： 电解质是纯净物，电解质溶液时混合物。无论电解质还 是非电解质的的导电都是指本身，而不是说只要在水溶 液或者是熔融状态下能导电就是电解质。 注意事项： ○1电解质和非电解质是对化合物的分类，单质既不是电解质也不是非电解质。 ○2电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。 ○3难溶于水，导电性差，但由于它们的溶解度太小， 测不出（或难测）其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以它们是电解质
○4电解质在水溶液或受热熔化时本身能否发生电离是区别电解质 与非电解质的理论依据，能否导电则是实验依据。 【习题一】 （2018?余姚市校级模拟）下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A．COOH B． C． D． 【考点】电解质与非电解质．电解质与非电解质 【专题】电离平衡与溶液的pH专题． 【分析】物质水溶液能导电，说明溶液中存在自由移动的阴阳离子；在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质，据此进行解答。 【解答】解：A．COOH在水溶液中能够导电，属于电解质，故A不选； B．的水溶液导电，但二氧化硫为非电解质，故B选； C．在水溶液中能够导电，属于电解质，故C不选 D．是单质既不电解质，也不是非电解质，故D不选； 故选：B。 【习题二】 （2016春?牡丹江校级期末）下列说法中正确的是（） A．氯化钠在电流的作用下电离出Na+和Cl- B．CaCO3难溶于水，但CaCO3属于强电解质 C．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质 D．硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4═ 【考点】强电解质和弱电解质的概念；电解质在水溶液中的电离．电解质与非电解质 【专题】化学用语专题；电离平衡与溶液的pH专题． 【分析】A．氯化钠在水分子的作下电离出阴阳离； B．完全电离的电解质是强电解质； C．二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸电离出阴阳离子而使二氧化碳水溶液导电，电离出离子的物质是碳酸而不是二氧化碳； D．硫酸钠是强电解质，在水溶液中完全电离生成金属阳离子和酸根离子．
离子反应离子方程式 学习任务1电解质及其电离 一、电解质及其分类 二、常见的强电解质和弱电解质 1．强电解质 强酸：H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4等； 强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等； 盐：不论难溶、易溶，绝大多数盐是强电解质。 2．弱电解质 弱酸：CH3COOH、HClO、HF、HCN、H2SO3、H2S、H2SiO3、H2CO3、H3PO4等； 弱碱：NH3·H2O以及Cu(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3、Fe(OH)2等难溶于水的碱； 水及少数盐，如(CH3COO)2Pb。 三、电离方程式的书写 1．电离：电解质在水溶液中或熔融状态下，解离成自由移动的离子的过程。 2．电离方程式 (1)强电解质完全电离，用“===”表示。 写出下列物质在水溶液中的电离方程式。 H2SO4：H2SO4===2H＋＋SO2－4； (NH4)2SO4：(NH4)2SO4===2NH＋4＋SO2－4； BaSO4：BaSO4===Ba2＋＋SO2－4；
KAl(SO4)2：KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO2－4。 (2)弱电解质部分电离，用“”表示。多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步完成书写。 写出下列物质在水溶液中的电离方程式。 NH3·H2O：NH3·H2O NH＋4＋OH－； H2CO3：H2CO3H＋＋HCO－3、HCO－3H＋＋CO2－3__； Fe(OH)3：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。 (3)酸式盐的电离：在水溶液中，多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子的电离方式不同。 写出下列物质在水溶液中的电离方程式。 NaHSO4：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4； NaHCO3：NaHCO3===Na＋＋HCO－3、HCO－3H＋＋CO2－3。 NaHSO4和NaHCO3在熔融状态下的电离方式相同，即NaHSO4===Na＋＋HSO－4，NaHCO3===Na＋＋HCO－3。 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)金属能导电，所以金属是电解质。() (2)Cl2的水溶液能导电，所以Cl2是电解质。() (3)硫酸在水溶液中能完全电离，所以稀硫酸是强电解质。() (4)NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子。() (5)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物。() (6)CaO是强电解质，是因为它的水溶液能导电。() (7)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强。() (8)HClO是弱电解质，但NaClO是强电解质。() (9)BaSO4的水溶液不易导电，但BaSO4是强电解质。() (10)CO2、NH3溶于水能导电，所以二者均为电解质。() 答案：(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×(7)×(8)√(9)√(10)× 2．下列物质中，属于电解质的是________________，属于非电解质的是________，属于强电解质的是________，属于弱电解质的是________，既不属于电解质也不属于非电解质，但本身能导电的物质是________。(填序号)
人教版高中化学教案【精品学案】 必修一第二章第二节离子反应(第一课时) 课前预习学案 一、预习目标 1. 了解电解质和非电解质的概念 2. 知道酸、碱、盐的概念 二?预习内容 1概念： (1)条件能导电的，称作电解质。 (2)条件下都不能导电的，称作非电解质 (3)的化学反应称为离子反应 (4)电离方程式: 2. 写出下列各电解质的电离方程式： (1) H2SO4 (2) Ba( OH)2 (3) (NH4)2SO4 3. 从电离的角度理解酸碱盐：电离时叫做 电离时电离时酸。?叫 三、提出疑惑做碱° 同学们，通过你的自主学习，你还有哪些疑惑，请把它填在下面的表格中 课内探究学案 一、学习目标 1、掌握电解质和非电解质的概念。 2、知道酸碱盐在溶液中能发生电离，并能熟练书写电离方程式。 3、从电离的角度理解酸碱盐的本质。学习重难点：电解质和非电解质的概念。 二、学习过程 (一)：电解质、非电解质 【问题1】下列哪些物质能导电?
结论与原因： ①金属单质_____________ （填能、不能）导电，原因：_____________________________________________ ②固体及酒精___________ （填能、不能）导电，原因：_____________________________________________ ③NaCI、KNOs、NaOH在干燥的固体时不导电，而溶于水后却能导电了呢？ 原因：_________________________________________________________________________________ 【问题2】 仃）上述表格中的氯化钠晶体、硝酸钾晶体、烧碱固体、大理石还有什么方法能使其导电？为什么？ （2）葡萄糖固体熔化后能导电吗？为什么？ 小结： 电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物。非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不能导电的化合物。讨论： 下列物质哪些是电解质？哪些能导电？ ①金属铜②固态NaCI③CO2④H2SO4⑤碳棒⑥酒精⑦KOH晶体 ⑧熔融状态的KNO3 ⑨葡萄糖⑩氨气 能导电的物质有：电解质有：结论： ①：酸、碱、盐都是电解质 ②：单质、混合物不是化合物不是电解质，也不是非电解质 ③：CO2一氨气、SOs不是电解质，其水溶液虽然能导电，是其与水反应生成的物质导电。 练习：下列叙述正确的是（） A. 氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质固体氯化钠不导电，但氯化钠是电解质氯化氢水溶液能导 B. 电，所以氯化氢是电解质三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质铜能导电，所以是电解质 C F. BaSO4的水溶液不能导电，所以BaSO4是非电解质 &0氨气溶入水能导电，所以氨气是电解质 E?3】固态NaCI在水溶液中或受热时是怎样电离出自由移动的离子的？-在水分子作用下或受热时，晶体中被【问题.亠束缚着的离子解离为可自由移动的离子，这个过程就叫做电离。 （二）：电离的表示方法电离方程式 【问题4】写出HCI、HNOa、H2SO4、Ba （OH）2、NaOH、CuSO4> 的电离方程NH 4CI、NaCI 式
备学·自测新知·规律第2节离子反应学案（第1课时） 电解质及其电离 【学习目标】1、掌握电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的概念 2、掌握电解质、非电解质的物质类型并能进行区分 3、明白电解质溶液导电的原因以及影响电解质溶液导电能力强弱的因素 4、会正确书写电力方程式、从电离的角度理解酸碱盐的本质 【学习重点】1、掌握电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的概念 2、掌握电解质、非电解质的物质类型并能进行区分 【学习方法】自主、讨论、归纳 【旧知检验】1、如何制备Fe(OH)3胶体？请用文字描述 2、金属为何能导电？回忆初中的知识，为什么氯化钠溶液可以导电？ （一）：电解质、非电解质概念（看课本，回答下列问题） 1、什么时是电解质? 2、什么是非电解质？ 3、举例说明哪些电解质能在水溶液中导电。为什么能在水溶液中导电？ 4、举例说明哪些电解质能在熔融状态中导电。为什么能在熔融状态中导电？ 【习题1】下列哪些物质能导电？哪些是电解质？哪些是非电解质？ 铁氯化钠晶体盐酸[来源学科网]铜氯化钠溶液稀硫酸 锌硝酸钾晶体烧碱固体 铝硝酸钾溶液烧碱溶液 金葡萄糖溶液大理石 结论与原因： ①金属单质_________（填能、不能）导电，原因：________________________________ ②固体及酒精________（填能、不能）导电，原因：_____________________________________ ③NaCl、KNO3、NaOH在干燥的固体时不导电，而溶于水后却能导电了呢？ 原因：__________________________________________________________ 【习题2】 ?上述表格中的氯化钠晶体、硝酸钾晶体、烧碱固体、大理石还有什么方法能使其导电？为什么？
必修1 第二章第二讲离子反应知识点与典型题例1.电解质和非电解质的比较 特别提醒单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
2.强电解质和弱电解质的比较 题组训练 1．下列说法不正确的是() ①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强A．①④B．①④⑤ C．①②③④D．①②③④⑤ 解析BaSO4属于难溶物质，但溶解的部分是完全电离的。NH3是非电解质，氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质。熔融态的共价化合物分子中没有离子，不可以导电。熔融态的离子化合物存在自由移动的离子，能导电。强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强。 答案 D 2．下列有关电解质的说法中正确的是() A．强电解质一定是离子化合物 B．强电解质、弱电解质的电离都是吸热过程 C．强电解质的饱和溶液一定是浓溶液 D．强电解质在水中一定能全部溶解 解析强电解质不一定是离子化合物，如HCl是强电解质但却是共价化合物，A项错；BaSO4难溶于水，BaSO4水溶液虽然是饱和溶液，但却是稀溶液，故C、D项错。 答案 B 3．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是() 选项 A B C D 强电解质Fe NaCl CaCO3HNO3 弱电解质CH3COOH NH3H3PO4Fe(OH)3 非电解质C12H22O11 (蔗糖) BaSO4C2H5OH H2O 解析铁既不是电解质，也不是非电解质，A项错误；NH3是非电解质，BaSO4是强电解质，B项错误；碳酸钙是盐，为强电解质，磷酸是中强酸，是弱电解质，乙醇是非电解质，C项正确；H2O是弱电解质，D项错误。 答案 C 4．下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是() A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO2－3 B．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4 C．MgCl2===Mg2＋＋2Cl－ D．Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－ 解析HCO－3是弱酸的酸式酸根离子，不能拆分，A项书写错误；而HSO－4为强酸的酸式酸根离子，应拆分，B项书写正确；MgCl2、Ba(OH)2分别为可溶性盐和强碱，都属于强电解质，C、D项书写正确。 答案 A
第二节、离子反应 教学要求：1、使学生了解电解质（强电解质和弱电解质）的含义； 2、使学生掌握强弱电解质导电性的判断； 3、使学生了解离子反应和离子方程式的含义； 4、使学生了解离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法； 5、使学生掌握有关离子共存问题的判断。 引入：上一节课我们学习了氧化还原反应，知道按照不同的标准可以把化学反应分为几种类型，除去那些分方类法以外，我们还可以把有离子参加的反应叫做离子反应。 在初中的时候我们已经知道，像HCl、NaOH、NaCl等物质的水溶液能够导电，我们称之为电解质。 一、强电解质和弱电解质 1、电解质和非电解质 （1）、电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物（酸、碱、盐、氧化物等）。 （2）、非电解质：无论是在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物（如蔗糖、酒精）。 注意：1、不属于上述范围的既不是电解质，也不是非电解质，如Na（单质）。 2、化合物溶于水后由于与水反应生成了新物质能电离，则原物质为非电解质，如CO2： CO2+H2O=H2CO3 H2CO3为电解质；CO2为非电解质；若原化合物本身在熔融状态下也能导电，则两者均为电解质，如Na2O：Na2O+H2O=2NaOH NaOH为电解质，Na2O也为电解质。 过渡：我们知道电解质在一定条件下能导电，那它们导电能力有没有区别呢？下面我们来看这样一个实验： 演示实验1-1：（相同条件下电解质的导电情况） 结果分析：CH3COOH和NH3·H2O 灯泡较暗导电能力弱 HCl、NaOH、NaCl 灯泡较亮导电能力强 讨论：为什么灯泡的亮度会不同呢？ 从物质结构以及它们在水中溶解时所发生的变化来分析。 对NaCl 离子化合物 NaCl=Na++Cl- 对HCl 共价化合物 HCl=H++Cl- 在水溶液中，电离程度的不同导致导电能力的不同，那又是什么原因导致它们电离程度的不同呢？这就涉及到电解质的强弱的问题。 3、强电解质和弱电解质 （1）、强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质（AgCl、BaSO4）。 （2）、弱电解质：在水溶液里只有一部分电离成离子的电解质。 过渡：现在我们来分析一下强弱电解质的一些情况： 243
第2章第2节离子反应 一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分) 1．(2010·山东师大附中月考)某化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图甲连接好线路发现灯泡不亮，按照图乙连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是() A．NaCl是非电解质 B．NaCl溶液是电解质 C．NaCl是弱电解质 D．NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子 解析：电解质概念是相对于化合物而言，化合物首先是纯净物，选项B错误；氯化钠为强电解质，在溶液中能电离出钠离子和氯离子，选项AC错误，D正确． 答案：D 2．(2009·上海高考·有改动)下列离子方程式正确的是() A．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应： Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋H2O B．CuSO4溶液吸收H2S气体： Cu2＋＋H2S===CuS↓＋H＋ C．AlCl3溶液中加入过量的浓氨水： Al3＋＋4NH3·H2O===AlO－2＋4NH＋4＋2H2O D．等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合：Ba2＋＋2OH－＋NH＋4＋HCO－3===BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O 解析：A项，正确的离子方程式为：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2O；B项，应为Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋；C项，浓氨水为弱碱，不能溶解Al(OH)3，正确的离子方程式为：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4. 答案：D 3．下列只能表示一个化学反应的离子方程式的是() A．H＋＋OH－===H2O
B．CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑ C．Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O D．Cu2＋＋2OH－＋Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓ 解析：A表示强酸与可溶性强碱生成可溶性盐的反应，如HCl与NaOH、H2SO4与NaOH；B表示可溶性碳酸盐与强酸反应；C表示Cu(OH)2与强酸发生反应；D只表示CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液的反应，故只有D正确． 答案：D 4．(2009·全国卷Ⅰ)下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是() A．Ba2＋、NO－3、NH＋4、Cl－ B．Ca2＋、HCO－3、NH＋4、AlO－2 C．K＋、Ba2＋、Cl－、HSO－3 D．Mg2＋、NH＋4、SO2－4、K＋ 解析：A项加入NaOH溶液后只有气体放出，没有沉淀生成；B项NH＋4与AlO－2、HCO－3与AlO－2不能共存；C项加入NaOH溶液后只有沉淀生成，没有气体放出；D项Mg2＋与OH－可生成沉淀，NH＋4与OH－可生成气体． 答案：D 5．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是() A．使酚酞试液变红的溶液：Na＋、Cl－、SO2－4、Fe3＋ B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2＋、Mg2＋、NO－3、Cl－ C．c(H＋)＝10－12 mol/L的溶液：K＋、Ba2＋、Cl－、Br－ D．碳酸氢钠溶液：K＋、SO2－4、Cl－、H＋ 解析：A项中Fe3＋和OH－不共存；B项中NO－3、Fe2＋、H＋三者不同时共存(氧化还原)；D项中HCO－3与H＋不共存． 答案：C 6．(2009·兖州月考)某溶液中含有HCO－3、SO2－3、CO2－3、CH3COO－4种阴离子．若向其中加入足量的Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是() A．CH3COO－B．SO2－3 C．CO2－3D．HCO－3 解析：Na2O2具有强氧化性，能够氧化SO2－3而使其浓度减小；HCO－3与Na2O2溶解于水生成的OH－反应，使HCO－3浓度减小，CO2－3浓度增大． 答案：A 7．对某酸性溶液(可能含有Br－，SO2－4，H2SO3，NH＋4)分别进行如下实验： ①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；
新课标高一化学同步测试（B） 第二节离子反应 1．下列物质中，导电性能最差的是（） A．熔融的氢氧化钠B．石墨棒 C．盐酸溶液D．固态氯化钾 2．把0.05molNaOH晶体分别加入到下列100mL液体中，溶液导电性变化较大的是（） A．自来水B．0.5mol·L－1盐酸 C．0.5mol·L－1H2SO4D．0.5mol·L－1NaNO3 3．下列物质中，属于电解质的是（） A．CO2B．HCl C．BaSO4D．NaOH溶液4．下列各组离子反应可用H＋＋OH－H2O表示的是（） A．氢氧化钡和硫酸B．氢氧化铁和盐酸 C．硝酸和氢氧化钠D．硫酸氢钠和氢氧化钠 5．下列离子方程式正确的是（） A．碳酸钙和盐酸反应CO-2 3 ＋2H＋H2O＋CO2↑ B．向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液Ba2＋＋SO-2 4 BaSO4↓ C．向稀盐酸溶液中加铁3Fe＋6H＋3Fe3＋＋3H2↑ D．向硝酸银溶液中加盐酸Ag＋＋C1－AgCl↓ 6．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（） A．Mg2＋、H＋、C1－、OH－B．Na＋、Ba2＋、CO-2 3、NO- 3 C．Na＋、H＋、Cl－、CO-2 3D．K＋、Cu2＋、NO- 3 、SO-2 4 、 7．在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是（） A．K＋、Na＋、NO- 3、MnO- 4 B．Mg2＋、Na＋、Cl－、SO-2 4 C．K＋、Na十、Br－、Cu2＋D．Na十、Ba2＋、OH－、SO-2 4 8．对电解质的叙述正确的是（）
A．溶于水后得到的溶液能导电的物质 B．熔融态能导电的物质 C．电解所得到的物质 D．在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物 9．下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（） A．Cu2＋＋2OH－Cu（OH）2↓ CuCO3＋2NaOH Cu（OH）2↓＋Na2CO3 B．CO-2 3 十2H＋CO2↑十H2O BaCO3＋2HCl BaCl2＋C02↑十H20 C．Ca2＋＋CO-2 3 CaCO3↓ Ca（NO3）2＋Na2CO3CaCO3↓＋2NaNO3 D．H＋＋OH－H20 2KOH＋H2SO4＝K2SO4十2H20 10．下列反应的离子方程式中，错误的是（） A．铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H＋2Fe3＋＋3H2↑ B．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca（HCO3）2＋2H＋Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑C．盐酸跟氢氧化钾溶液反应：H＋＋OH－H2O D．碳酸镁跟硫酸反应：MgCO3＋2H＋Mg2＋＋H2O＋CO2↑ 11．下列各组离子中的离子，能在溶液中大量共存的是（） A．Na＋、Mg2＋、C1－、OH－B．H＋、Ca2＋、CO-2 3、NO- 3 C．CU2＋、K＋、SO-2 4、NO- 3 D．Na＋、HCO- 3 、OH－、Ca2＋ 12．溶液中可能有下列阴离子中的一种或几种：SO-2 4、S0-2 3 、CO-2 3 、Cl－。 （1）当溶液中有大量H＋存在时，则不可能有______存在。 （2）当溶液中有大量Ba2＋存在时，溶液中不可能有______存在。 （3）当溶液中有______和______的阳离子存在时，上述所有阴离子都不可能存在。13．写出下列反应的离子方程式： （1）用稀硫酸清洗铁锈（Fe2O3） （2）碳酸钠溶液与盐酸混合
第二章离子反应 一、知识梳理 （一）电解质和非电解质 1、电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物叫做电解质。 常见的酸、碱、盐都是电解质。如：氯化钠、氢氧化钠、纯硫酸等。 2、非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不能导电的化合物叫做非电解质。 如：蔗糖、酒精等化合物。 3、电离：电解质在水溶液中或熔化状态下离解成能自由移动的离子的过程叫做电离。 电解质导电的关键：要有自由移动的离子。 【注意】电解质应是一定条件下，自身电离出自由移动的离子而导电的化合物。但SO2、NH3、CO2等物质，虽然它们的水溶液也能导电，可是它们溶于水后，溶质发生了变化，其自由移动的离子是由生成物电离产生，因而SO2、NH3、CO2等物质属于非电解质。 像蔗糖、酒精等物质，在水溶液里和熔融状态都不发生电离，不能产生自由移动的离子，故它们的水溶液和熔融状态都不能导电。 【实验回顾】相同体积、相同浓度的HCl、CH3COOH、NaOH、NaC1溶液和氨水分别倒入五个烧杯中，接通电源。观察灯泡的明亮程度。 【现象及原理】相同浓度时，HCl、NaOH和NaCl溶液的导电能力比CH3COOH溶液和氨水强。电解质溶液能导电是由于溶液里有自由移动的离子存在，而电解质溶液的导电能力则与溶液里自由移动离子的浓度有关，自由移动离子浓度越高，溶液的导电性越强，自由移动离子浓度越低，溶液的导电性则越弱。所以，HCl、NaOH和NaCl 溶液中自由移动离子浓度高于CH3COOH溶液和氨水中自由移动离子浓度。醋酸和氨水中自由移动离子浓度低，说明醋酸和氨水的电离程度较小，由此证明电解质的电离程度有所不同，电解质有强弱之分。 （二）强电解质和弱电解质 1、强电解质：实验证明，在水溶液里可以全部电离为阳离子和阴离子的电解质叫做强电解质 强酸、强碱和大多数盐都是强电解质，例如，硫酸、氢氧化钠、硫酸钡等。 2、弱电解质：在水溶液里只有部分电离为离子的电解质称为弱电解质。 同浓度的强碱、强酸溶液中的自由移动的离子浓度，比同浓度的弱酸，弱碱溶液中的自由移动的离子浓度大，所以它们的导电能力也强。 弱酸(如醋酸、碳酸、氢硫酸等)，弱碱(如氨水等)是弱电解质。水能发生微弱的电离，所以水是极弱的电解质。 3、电离方程式：电解质的电离过程可以用电离方程式(表示电解质电离的式子)表示。由于强电解质和弱电解质在水里的电离程度不同，所以，在书写电离方程式时，要采用不同的表示方式。强电解质在水溶液里全部电离，电离方程式要用“→”表示。如： HCl→H++Cl- 【思考】书写下列物质在水溶液中的电离方程式： NaOH H2SO4 NaCl K2CO3 BaSO4 HNO3 Ba(OH)2 KAl(SO4)2 NaHCO3 NaHSO4 【答案】NaOH→Na++OH-，H2SO4→2H++SO42-，NaCl→Na++Cl-，K2CO3→2K++CO32-， BaSO4→Ba2++SO42-，HNO3→H++NO3-，Ba(OH)2→Ba2++2OH-，KAl(SO4)2→K++Al3++2SO42-， NaHCO3→Na++HCO3-，NaHSO4→Na++H++SO42- (三)离子反应 1、离子反应的概念 有离子参加的化学反应称之为离子反应。 2、离子方程式的概念 用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。 3、离子反应的类型 ①离子之间交换的非氧化还原反应如：Ag++C1-→AgCl↓ ②离子和分子之间的非氧化还原反应如：CO2+Ca2++2OH→CaCO3↓+H2 O ③有单质和离子参加的氧化还原反应 如：C12+2OH→Cl-+CIO-+H2O （四）离子方程式的书写步骤：写、拆、删、查 以电解饱和食盐水反应为例，说明书写离子方程式的步骤。 第一步：写出反应的化学方程式： 2NaCl+2H2O ???→ 通电 2NaOH+H2↑+C12↑ 第二步：把易溶于水且易电离的物质（强酸、强碱和可溶性盐）写成离子形式，其他物质写化学式，如单质、沉淀、气体、难电离物质、氧化物等。上述化学方程式可改写为： 2Na++2Cl-+2H2O ???→ 通电 2Na++2OH-+H2↑+C12↑ 第三步：删去两边未参与反应的离子，即为： 2Cl-+2H2O ???→ 通电 2OH-+H2↑+C12↑ 第四步：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否守恒。 【思考】下列各组物质能否发生反应?写出反应的离子方程式。 (1)硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液 (2)硫酸铜溶液与氢氧化钾溶液 (3)碳酸钠溶液和盐酸 (4)碳酸钙与盐酸 (5)氢氧化钾溶液和硝酸 (6)氢氧化钠溶液和硫酸 【答案】Cu2++2OH-→Cu(OH)2↓，Cu2++2OH-→Cu(OH)2↓， CO32-+H+→H2O+CO2↑,CaCO3+H+→Ca2++H2O+CO2↑, OH-+H+→H2O, OH-+H+→H2O 【归纳】离子方程式与一般化学方程式不同。离子方程式不仅表示特定物质间的某一个具体反应，而且表示了所有同一类型的化学反应。