xx届高三年级化学第一学期期中考试试题
注意：考试时间100分钟，总分100分。
所有答案必须填在答题卷规定位置！不得使用计算器！
可能用到的相对原子质量：H-1,O-16,S-32,Cl-35.5,K-39
第Ⅰ卷
一、选择题（单选题，每题2分，共44分）
1．xx年美国《Science》上发表论文，宣布发现了一种Al的超原子结构，这种超原子（Al13）是以1个Al原子在中心，12个Al原子在表面形成的三角二十面体结构。这种超原子具有40个价电子时最稳定。请预测稳定的Al13所带的电荷为
A．－1 B．0 C．+2 D．+3
2．有合成氨3H 2+N22NH3现有A、B、C、D四只容器中，每个容器中有两种操作，两种操作分别达到平衡后，N2和NH3转化率之和不为1的是（起始体积相同）：
A．恒温恒容：操作一：加1mol N2和3mol H2；操作二：加2molNH3
B．恒温恒压：操作一：加1mol N2和3mol H2；操作二：加2molNH3
C．恒温恒容：操作一：加1mol N2和3mol H2；操作二：加3molNH3
D．恒温恒压：操作一：加1mol N2和3mol H2；操作二：加3molNH3
3．25℃时，P H和体积均相等的氨水和烧碱溶液中c（NH4+）与c（Na+）关系正确的是A．c（NH4+）>c（Na+）B．c（NH4+）=c（Na+）
C．c（NH4+） 4．化学反应前后肯定没有变化的是 ①原子数目②分子数目③元素种类④物质的总质量⑤物质的种类 A．①④B．①③⑤C．①③④D．①②③④ 5．下列反应的离子方程式正确的是 A．铜片插入氯化铁溶液中Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2+ B．电解饱和食盐水2Cl—+2H＋H2↑+C12↑ C．向溴化亚铁溶液中通入过量的氯气2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－ D．向硫酸铝铵[NH4Al（SO4）2]溶液中滴加足量Ba（OH）2溶液 NH4+＋Al3+＋2SO42—＋2Ba2+＋5OH－＝AlO2－＋2BaSO4↓＋NH3·H2O＋2H2O 6．最近意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4 分子结构如右图所示，已知断裂1molN-N吸收167kJ热量，生成1molN≡N放出942kJ 热量。根据以上信息和数据，下列说法正确的是 A．N4属于一种新型的化合物 B ．14N 原子核内的中子数为7 C ．N 4沸点比P 4（白磷）高 D ．1molN 4气体转变为N 2吸收882kJ 热量 7．下列各组离子能在指定溶液中共存的是 ①无色溶液中：+K 、-Cl 、+Na 、-42PO H 、-34PO 、- 24SO ②使pH 试纸变深蓝的溶液中：- 23CO 、- 3NO 、+Na 、-2S 、-2AlO 、- 23SO ③水电离的112 L m ol 10 )C(H --+ ?=的溶液中：-ClO 、-3HCO 、-3NO 、+ 4NH 、-232O S ④加入Mg 能放出2H 的溶液中：+ 2Mg 、+4NH 、-Cl 、+Na 、- 24SO ⑤使甲基橙变红的溶液中：- 4MnO 、- 3NO 、-24SO 、+Na 、+ 3Fe ⑥pH ＝0的溶液中：+ 2Fe 、+ 3Al 、-3NO 、-I 、-Cl 、- 2S A ．①③ B ．②④⑤ C ．①②⑤ D ．③⑥ 8．下列图式正确的是 A ．氟化氢的电子式： B ．次氯酸的结构式: H-Cl-O C ．铝离子的结构示意图 D ．氯化铯的晶体结构（晶胞）模型: 9．从植物花中提取一种有机物，可用简化式HIn 表示，在水溶液中因存在下列电离平衡：HIn （溶液红色） H ＋ （溶液）+In － （溶液黄色），故可作酸碱指示剂。在该水溶液中加入下列物质，能使该指示剂显黄色的是 A ．碳酸钠溶液 B ．过氧化钠 C ．氯化钠溶液 D ． 盐酸 10．下列操作中，能使电离平衡H 2O H ＋ ＋OH –，向右移动且溶液呈酸性的是 A ．向水中加入NaHSO 4溶液 B ．向水中加入Al 2（SO 4）3溶液 C ．向水中加入Na 2CO 3溶液 D ．将水加热到100°C ，使pH ＝6 11．准确量取25.00 mL 的酸性KMnO 4溶液，可选用的仪器 A ．50 mL 量筒 B ．10 mL 量筒 C ．50 mL 碱式滴定管 D ．50 mL 酸式滴定管 阅读下述信息回答12－14题 氟里昂（如CCl 2F 2）破坏臭氧层的有关反应如下：（氟里昂在光的作用下产生Cl 原子，臭氧为O 3） 12．在上述臭氧变成氧气的反应过程中，Cl是 A．反应物B．生成物C．中间产物D．催化剂 13．O3和O2是 A．同分异构体B．同系物C．氧的同素异形体D．氧的同位素 14．上述臭氧变成氧气的过程属于 A．化学变化、非氧化还原反应B．化学变化、氧化还原反应 C．物理变化、非氧化还原反应D．物理变化、氧化还原反应 15．U常见化合价有+4和+6，硝酸铀酰[UO2（NO3）2]加热可发生如下分解，UO2（NO3）2 —— U x O Y + NO2↑+ O2↑，在600K时，将气体产物收集于试管中并倒扣于中气体全部被吸收，水充满试管。则生成的铀的氧化物化学式是 A．UO2B．UO3C．2UO2·UO3D．UO2·2UO3 16．xx年诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效的烯烃复分解催化剂。工业上冶炼钼的化学原理为： ①2MoS2 + 7O2高温 2MoO3 + 4SO2； ②MoO3 + 2NH3·H2O = （NH4）2MoO4 + H2O； ③（NH4）2MoO4 + 2HCl = H2MoO4↓+ 2NH4Cl； ④H2MoO4 = MoO3 + H2O； ⑤用还原剂将MoO3还原成金属钼。则下列说法正确的是 A．MoS2煅烧产生的尾气可直接排空 B．MoO3不溶于氢氧化钠溶液 C．H2MoO4是一种强酸 D．利用H2、CO和铝分别还原等量的MoO3，消耗还原剂的物质的量之比为3:3:2 17．右图里的曲线是在其它条件一定时，2NO+O 22NO2；（△H<0）反应中NO的转化率与温度的关系曲线。图中标有a、b、c、d等四点，其中表示未达到平衡状态，且V（正）>V（逆）的点是A．a点 B．b点 C．c点 D．d点 18．下面关于N 2+3H22NH3；（△H＜0）的平衡移动，（如右图）影响平衡移动的原因可能是：A．升高温度，同时加压 B．减小压强，同时降温 C ．增大反应物浓度，使用催化剂 D ．增大反应物浓度，同时减少生成物浓度 19．90℃时水的离子积Kw ＝3．8×10—13，该温度时纯水的pH A ．小于7 B ．等于7 C ．大于7 D ．无法确定 20．4体积的pH=9的Ca （OH ）2溶液与1体积的pH=13的NaOH 溶液混合后，溶液中氢离子浓度为 A ．5×10-13mol/L B ．2×10-12mol/L C ． 5 1 （l×10-1+4×10-5）mol/L D ． 5 1 （l×10-13+4×10-9）mol/L 21．常温下，用1.0 mol·L -1 NaOH 溶液中和某浓度硫酸溶液时，其pH 和所加NaOH 溶液的体积关系如右图所示。原硫酸溶液的物质的量浓度和反应后溶液的总体积是： A ．1.0 mol·L -1，60mL B ．0.5 mol·L -1，80mL C ．0.5mol·L -1，40mL D ．1.0 mol·L -1，80mL 22．下列装置中属于原电池的是（ ）,属于电解池的是 （ ） A B C D 稀硫酸 稀硫酸 稀硫酸 二硫化碳 第Ⅱ卷 23．（9分） 某一反应体系中共有Pb 3O 4、NO 、MnO 2、Cr 2O 3、Cr （MnO 4）2和Pb （N 3）2（名称叠氧化铅，其中Pb 为＋2价，N 平均为－1/3价）六种物质，已知Pb （N 3）2是反应物之一。根据你学过的有关化学定律和知识，回答下列问题： （1）铅（Pb ）的常见化合价是 ，将Pb 3O 4写成常见化合价的氧化物的形式为 __ （已知Fe 3O 4可写成FeO·Fe 2O 3）。 （2）已知Cr 的常见化合价为＋2、＋3、＋6，Mn 的常见化合价为＋2、＋4、＋6、＋7，则Cr （MnO 4） 2中 Cr 的化合价为 ，Mn 的化合价为 。 （3）Pb （N 3）2在该反应中是 剂，它的产物是 ，1mol Pb （N 3）2参加反应，转 移电子数是 mol 。 24．（7分） A、B、C、D、E为主族元素。A、B、C同周期且原子半径逐渐减小，A、B原子的最外层电子数之和等于C、D原子的最外层电子数之和。A元素最外层电子数为次外层电子数的两倍，B的氢化物可与它的最高价氧化物的水化物反应生产盐。D元素位于元素周期表中第一个长周期，是维持青少年骨骼正常生长发育的重要元素之一，其原子最外层电子数等于最内层电子数。E是元素周期表中原子半径最小的元素。试回答下列问题： （1）C元素离子的结构示意图是。 （2）A、B两元素各有多种氢化物，其电子数为10的氢化物中沸点较高的是。（填化学式），B的10电子氢化物的分子空间构型为。 （3）B与E可形成离子化合物BE5、BE5的电子式是，含有的化学键类型有。 （4）下列晶体结构示意图中（●代表阳离子，○代表阴离子），能表示C与D形成的离子化合物结构是（填字母标号a或b） 25．（8分） （1）将等体积等物质的量浓度的盐酸和氨水混合后，呈_____性，溶液中C（NH4+）与C（Cl-）的大小关系是___________________； （2）将PH＝3的盐酸和PH＝11的氨水等体积混合后溶液呈_____性，溶液中C（NH4+）与C（Cl-）的大小关系是___________________； （3）将物质的量浓度相同的盐酸与氨水混合后，溶液中C（NH4+）与C（Cl-）浓度相等，则混合溶液呈_____性，盐酸与氨水体积大小关系是_________________； （4）将m mol· L-1的盐酸和n mol·L-1氨水等体积混合后，溶液的PH＝7，m与n的大小关系是____，则盐酸中C（H+）与氨水中C（OH-）的大小关系是_______； 26．（7分） （1）某学生中和滴定实验的过程如下： a.取一支碱式滴定管， b.用蒸馏水洗净， c.即加入待测的氢氧化钠溶液， d.记录液面刻度读数， e.用酸式滴定管精确放出一定量标准溶液， f.置于未经标准酸液润洗过的洁净锥形瓶， g.加入适量蒸馏水， h.加入酚酞2滴， i.滴定时，边滴边摇荡， j.边注视滴定管内液面刻度读数， k.当小心滴到溶液由无色变为粉红色时，即停止滴定， l.记录液面刻度读数， m.根据滴定管的两次读数得出NaOH溶液的体积为22 mL。 指出实验过程中的错误之处(用编号表示)：（注：错一处，倒扣一分，但本小题不出现负分。） （2）下图为常见仪器的部分结构（有的仪器被放大） A图中液面所示溶液的体积为mL，用上述四种仪器中的某种测量一液体的体积，平视时读数为NmL，仰视时读数为MmL，若M>N，则所使用的仪器是（填字母标号）。 27．（3分） 将等体积的0.4 mol／L CH3COONa溶液与0.2 mol／L HNO3溶液相混合，混合液中各离子浓度按由大到小的顺序排列为_______________________________。 28．（5分） 19xx年，Lewis提出反应速率的碰撞理论：反应物分子间的相互 碰撞是反应进行的必要条件，但并不是每次碰撞都能引起反应，只有 少数碰撞才能发生化学反应。能引发化学反应的碰撞称之为有效碰撞。 （1）20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出 化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的， 而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。图Ⅱ是 NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：； （2）进一步研究表明，化学反应的能量变化（ΔH）与反应物和生成物的键能有关。键能可以简单的 图Ⅲ 氧原子 磷原子 理解为断开1 mol 化学键时所需吸收的能量。下表是部分化学键的键能数据： 已知白磷的燃烧热为2378.0 kJ/mol，白磷完全燃烧的产物结构如图Ⅲ所示，则上表中X ＝。 29．（5分） 已知Cl2、Al2(SO4)3、CaC2、C2H5Br、CH3COCH3等物质均能与水反应，反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合形成新的物质。今有下列五种物质，常温下很容易与水发生反应： 试问： （1）在后面所给出的五种物质与水反应的产物中，属于最高价氧化物的水化物的是，属于无氧酸的是。 （2）分别将0.01 mol的这五种物质放入0.1 L水中反应，结果使溶液的pH值接近3的原物质是。 30．（6分） 恒温下，将a mol N2和b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2（g）+3 H2（g）2NH3（g） （1）若反应进行到某时刻t时，n t（N2）＝13mol，n t（NH3）＝6mol，计算a的值。 （2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L（标况下），其中NH3的含量（体积分数）为25% 。计算平衡时NH3的物质的量。 （3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比，下同），n（始）:n（平）=。 （4）原混合气体中，a:b=。 （5）达到平衡时，N2和H2的转化率之比，α（N2）:α（H2）=。 （6）平衡混合气体中，n（N2）:n（H2）:n（NH3）= 31．（6分） 把密度为1.68g / cm3的液态S2Cl2 10 mL 溶于石油醚（一种溶剂），得到100mL溶液，把它慢慢加入50 mL3.2mol/L的SO2水溶液中，振荡使之充分反应，当加入的S2Cl2溶液为64.3mL时，恰好反应完全。生成物用含0.32mol KOH的KOH溶液中和后，恰好完全转化为KCl 和一种二元含氧酸的钾盐晶体。试通过计算确定S2Cl2与SO2在溶液中反应的化学方程式。 化学键P－P P－O O＝O P＝O 键能/ kJ·mol–1197 360 499 X 参考答案 一、选择题（单选题，每题2分，共44分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 选项 A C B C D B B D A B D 题号12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 选项 D C A B D C D A A B B C 23．（9分）（一个答案1分） （1）+2、+4，2PbO·PbO2 （2）+2，+7 （3）还原，NO、Pb3O4，44/3mol。 24．（7分）（一个答案1分） （1） （2）NH3，三角锥型 （3），共价键、离子键 （4）b 25．（8分） （1）酸，C（Cl-）＞C（NH4+）； （2）碱，C（NH4+）＞C（Cl-）； （3）中，V（氨水）＞V（盐酸）； （4）m＜n ，C（H+）＞C（OH-）。 26．（7分） （1）c、j、k、m （3分） （2）28．0mL，C 27．（3分） C（Na+）＞C（CH3COO-）＞C（NO3-）＞C（H+）＞C（OH-）＞ 28.（5分） （1）NO2（g）+CO（g）= NO（g）+CO2（g）；ΔH=-234 kJ/mol ； （2）X＝433.75 （2分）。 29．（5分）（每个物质1分，（2）中有BrCl不倒扣） （1）Mg（OH）2H2SiO4，HCl； （2）。 30．（6分）（各1分） （1）a的值16 （2）NH3的物质的量8mol （3）n（始）:n（平）=5：4 （4）a:b=2：3 （5）α（N2）:α（H2）=1：2 （6）n（N2）:n（H2）:n（NH3）=3：3：2 31．（6分） 参加反应的S2Cl2的物质的量 n（S2Cl2）= 1.68g/cm3×10mL×64.3mL/100mL×135g/mol =0.08mol （1分） 参加反应的SO2的物质的量n（SO2）=50mL×10-3L/mL×3.2mol/=0.16 mol （1分）生成HCl 的物质的量n（HCl）= 2 n（S2Cl2）= 2×0.08mol=0.16mol （1分）生成二元酸的物质的量n（二元酸）==（0.32 mol– 0.16mol）/2 = 0.08mol （1分）故反应中n（S2Cl2）： n（SO2）：n（HCl）：n（二元酸）= 0.08：0.16：0.16：0.08= 1：2：2：1 （1分）所以反应式为：S2Cl2 +2 SO2 +2H2O=2HCl + H2S4O6（1分） 2020年高中政治期中考试试卷（闭卷部 分〕 一、填空题（20分） 1、___________和___________是两个从事物质资料生产最 基本的部门。____________是凭借一定物质技术条件、为社会生产和人民生活提供____________各种行业的总称。________和___________一起构成了社会生产的全部内容。 2、公有制晃仅包括___________和_____________，还包括混 合经济中的__________和__________。 3、现代企业制度应具备的基本特征是__________，__________，__________，__________。 4、商品的价值是交换价值的__________，交换价值是商品 的____________。 5、生产商品的劳动具有两重性，一方面是__________，另 一方面是___________。生产商品劳动的两重性决定商品的二因素，其中前者创造商品的___________,后者形成商品的___________。 二、单项选择题（20分） 1、判断一种所有制形式是否具有优越性的标准是： A、看它是否是公有制 B、公有制经济是否占统治地位 C、是否有利于推动和促进社会生产力的发展 2、下列属于商品的是： A、为交换而生产的粮食 B、为自己食用而生产的粮食 C、为赠他人而生产的粮食 3、商品的价值量是由： A、生产商品劳动时间的长短决定 B、生产商品的社会必要劳动时间决定 C、生产商品的个别劳动时间决定 4、资本主义社会劳动力商品具有特殊的使用价值，表现在： A、它可以生产出有使用价值的商品 B、它可以创造出比自身价值更大的价值 C、它可以创造出劳动力自身的价值 5、剩余价值是： A、商品总价值减去耗费资本余下的部分 B、资本家付给工人的工资 C、工人在劳动中创造的那部分价值 6、下列属于不变本的是： A、劳动力 B、厂房、机器设备、原材料、燃料 C、能直接来剩余价值的价值 7、一个准确反映资家剥削工人程度的测量器是： A、K＝ B、M’＝ C、M’＝ 8、按劳分配是指： A、按酬付劳 B、把需要作为分配个人消费品的尺度 C、把劳动作为分配个人消费品的尺度 2020—2021学年度第一学期期中学业水平检测 高三化学试题2020.11 说明： 1．本试卷分为选择题和非选择题两部分，考试时间90分钟，满分100分。 2．选择题答案用2B铅笔涂在答题卡上，非选择题用0.5mm黑色中性笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置。 可能用到的相对原子质量：H 1 He 4 B 13 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Ba 137 Pb 207 I 127 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。 熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。下列叙述正确的是 A．胆矾的化学式为FeSO4·7H2O B．“熬之则成胆矾”是蒸发结晶、过滤 C．胆矾可用于配制波尔多液，以杀死细菌，其原理是利用了胆矾的强氧化性 D．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”该过程中既发生了化学腐蚀又有电化学腐蚀 2．盐酸肼(N2H6Cl2)是一种化工原料，与NH4Cl类似，其溶液呈酸性。下列说法正确的是A．N2H6Cl2属于共价化合物 B．N2H6Cl2中含有非极性共价键 C．N2H6Cl2中氮元素化合价为﹣3价 D．盐酸肼在水中电离方程式为N2H6Cl2N2H62＋＋2Cl﹣ 3．设N A是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．22.4 L(标准状况)三氧化硫中含有40N A个质子 B．常温常压下，8g氦气中含有的分子数为N A C．常温常压下，28g乙烯和丙烯的混合气体中含有4N A个氢原子 D．1 L 1 mol·L?1 Na2SO4溶液中含有4N A个氧原子 4．长式周期表共有18个纵列，从左到右排为1～18列，碱金属为第1列，稀有气体元素为第18列。按这种规定，下列说法正确的是 A．第2～12列元素中没有非金属元素 B．最外层电子排布式为ns2np1的元素位于第3列 《生物化学》第02章在线测试 第一题、单项选择题（每题1分，5道题共5分） 1、蛋白质的基本组成单位是 A、L－α-－氨基酸 B、D－α-－氨基酸 C、L－β-－氨基酸 D、D－β-－氨基酸 2、组成蛋白质的氨基酸有： A、10种 B、15种 C、20种 D、25种 3、蛋白质变性不包括： A、氢键断裂 B、疏水键断裂 C、肽键断裂 D、盐键断裂 4、临床上应用加热或酒精消毒的基本原理是蛋白质何种性质的应用： A、两性游离 B、变性 C、沉淀 D、高分子性 5、蛋白质吸收紫外光能力的大小，主要取决于 A、含硫氨基酸的含量 B、肽链中的肽键 C、芳香族氨基酸的含量 D、碱性氨基酸的含量第二题、多项选择题（每题2分，5道题共10分） 1、胰岛素分子A链与B链的交联不是靠 A、氢键 B、二硫键 C、盐键 D、疏水键 2、能使蛋白质沉淀的试剂是 A、氯化钠 B、硫酸胺 C、硫酸钠 D、水 3、下列有关肽的叙述，正确的是 A、肽是两个以上氨基酸借肽键连接而成的化合物 B、组成肽的氨基酸分子都不完整 C、多肽与蛋白质分子之间无明确的分界线 D、氨基酸一旦生成肽，完全失去其原有的理化性质 4、蛋白质分子中不含下列哪种氨基酸： A、半胱氨酸 B、鸟氨酸 C、丝氨酸 D、瓜氨酸 5、蛋白质的等电点是 A、蛋白质溶液的pH等于7时溶液的pH值 B、蛋白质溶液的pH等于时溶液的pH C、蛋白质的正电荷和负电荷相等时溶液的pH值 D、蛋白质分子呈兼性离子状态时溶液的pH值 第三题、判断题（每题1分，5道题共5分） 1、变性的蛋白质一定沉淀，而沉淀的蛋白质也一定是变性的。 正确错误 2、蛋白质有紫外光吸收特性。 正确错误 3、氢键也是蛋白质分子的主键 正确错误 4、具有三级结构的蛋白质均具有生物活性 正确错误 5、具有四级结构的蛋白质的特征是分子中必定含有辅基 正确错误 《生物化学》第01章在线测试 第一题、单项选择题（每题1分，5道题共5分） 1、磷酸是结合在核苷酸的什么位置而形成多磷酸核甘 A、5/－磷酸基 B、2/－羟基 C、3/-羟基 D、以上都对 2、不是RNA的基本组成单位的是： A、AMP B、GMP C、CMP D、cAMP 3、DNA的基本组成单位下列哪个除外 A、dAMP B、dCMP C、dGMP D、dUMP 4、tRNA的二级结构是： A、双螺旋结构 B、片状结构 C、无规卷曲结构 D、三叶草结构 5、DNA变性后对紫外光的吸收应该是 A、增加 B、减少 C、不受影响 D、都有可能第二题、多项选择题（每题2分，5道题共10分） 1、如果一DNA溶液在260nm处紫外吸收值明显增强，不能说明溶液中的DNA发生了 A、复性 B、变性 C、杂交 D、彻底分解 2、关于DNA变性温度下列不正确的叙述是： A、变性温度Tm值主要与DNA分子中的A和T的含量有关 B、A和T 含量高，DNA分子稳定，Tm就越高 C、G和C含量高，DNA分子不稳定，Tm值就低 D、G和C含量高，DNA分子稳定，Tm值就高 3、核酸具有紫外吸收能力的原因是 A、嘌呤环中有共轭双键 B、嘧啶环中有共轭双键 - 1 -文档来源为:从网络收集整理.word 版本可编辑 . 深圳市高级中学2018届高一上学期期中考试 数 学 一．选择题：本大题共12小题，每小题5分，满分60分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的 1. =? ?? ??-3 2827 （ ） A. 4 9 B.94 C. 32 D. 23 2.已知集合{}{}=?<=<<=B A x x B x x A ，则２ １3log |,|2 ( ) A. {}e x x <<1| B. {}3log 1|2< 高三上学期化学期中考试试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共15题；共30分) 1. （2分） (2019高二下·吉林期中) 下列化学用语的表述错误的是（） A . 过氧化氢的结构式：H—O—O—H B . 氮原子的L层电子轨道表示式： C . CO2的比例模型： D . Cl－的结构示意图： 2. （2分）(2019·北京) 下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是（） A . A B . B C . C D . D 3. （2分） (2018高一下·哈尔滨期中) 下列块状金属在常温下能全部溶于足量浓硝酸的是（） A . Pt B . Ag C . Al D . Fe 4. （2分） (2019高一上·公主岭期末) 二氧化硅属于酸性氧化物，理由是（） A . Si是非金属元素 B . SiO2对应的水化物是可溶性弱酸 C . SiO2与强碱反应生成盐和水 D . SiO2不能与酸反应 5. （2分） (2017高一上·台州期末) 下列不属于物质分离、提纯实验操作用到的实验装置是（） A . B . C . D . 6. （2分）单质钛的机械强度高，抗蚀能力强，有“未来金属”之称。工业上常用硫酸分解钛铁矿(FeTiO3)的方法制取二氧化钛，再由二氧化钛制金属钛，主要反应有： ①FeTi03+3H2SO4=Ti(SO4)2+FeSO4+3H2O ②Ti(SO4)2+3H2O=H2TiO3↓+2H2SO4 ③H2TiO3TiO2+H2O ④TiO2+2C+2Cl2TiCl4↑+CO↑ ⑤TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti 下列叙述错误的是（） A . 反应①属于非氧化还原反应 B . 反应②是水解反应 C . 反应④中二氧化钛是氧化剂 D . 反应⑤表现了金属镁还原性比金属钛强 7. （2分）下列事实能用同一原理解释的是（） A . 蘸取烧碱和纯碱溶液分别放在无色火焰上灼烧，都产生黄色火焰 B . 向氯化钡溶液通入SO2 ，再加入氯水或氨水，都产生白色沉淀 C . 向蛋白质溶液中加入饱和醋酸钠或醋酸铅溶液，都产生白色沉淀 D . 将二氧化硅分别加入到氢氧化钠溶液或氢氟酸中，固体都溶解 8. （2分） (2016高一上·吉林期中) 下列离子反应方程式正确的是（） A . 氯气溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣ B . Fe2+与NO3﹣在酸性溶液中的反应：Fe2++NO3﹣+4H+=Fe3++NO↑+2H2O 恭喜，交卷操作成功完成！你本次进行的《药物化学》第05章在线测试的得分为20分（满分20分），本次成绩已入库。若对成绩不满意，可重新再测，取最高分。 测试结果如下： ? 1.1 [单选] [对] 雷尼替丁治疗消化性溃疡病的机制是 D ? 1.2 [单选] [对] 能用醋酸铅试纸鉴定的药物的结构特点 A ? 1.3 [单选] [对] 联苯双酯是从中药（）的研究中得到的新药。 B ? 1.4 [单选] [对] 下列药物中，具有光学活性的是 D ? 1.5 [单选] [对] 西咪替丁的饱和水溶液呈 D ? 2.1 [多选] [对] 根据药物的作用机制，抗溃疡药可分为哪几类 ABCD ? 2.2 [多选] [对] 西咪替丁的化学结构由哪几部分构成 ABC ? 2.3 [多选] [对] 长期使用西咪替丁常见的不良反应有 ABC ? 2.4 [多选] [对] 雷尼替丁的代谢产物包括哪几种 ABC ? 2.5 [多选] [对] 奥美拉唑的作用是 AC ? 3.1 [判断] [错] 西咪替丁与雷尼替丁都具有咪唑环。X ? 3.2 [判断] [对] 奥美拉唑不具备手性中心。 X ? 3.3 [判断] [错] 联苯双酯具有保肝作用。V ? 3.4 [判断] [对] 抗溃疡药中质子泵抑制剂长期使用易致胃癌，临床上不易连续使用。 V ? 3.5 [判断] [对] 联苯双酯可以从从植物中提取。X 恭喜，交卷操作成功完成！你本次进行的《药物化学》第06章在线测试的得分为20分（满分20分），本次成绩已入库。若对成绩不满意，可重新再测，取最高分。 测试结果如下： ? 1.1 [单选] [对] 解热镇痛药的作用机制是抑制（）的合成。 A ? 1.2 [单选] [对] 临床上使用的布洛芬为何种异构体 C ? 1.3 [单选] [对] 芳基丙酸类药物最主要的临床作用是 C ? 1.4 [单选] [对] 药典规定，对乙酰氨基酚的检查常须检测哪种杂质 B ? 1.5 [单选] [对] 下列属于芳基苯胺类药物的是 C ? 2.1 [多选] [对] 阿司匹林的主要代谢物常与哪些物质进成结合 BC ? 2.2 [多选] [对] 阿司匹林的碳酸钠溶液加热放冷后与稀硫酸反应常有哪些现象 AC ? 2.3 [多选] [对] 下列药物中属于邻氨基苯甲酸类的有 AD ? 2.4 [多选] [对] 下列药物中属于芳基丙酸类的有 BC ? 2.5 [多选] [对] 对乙酰氨基酚的代谢产物有 ABCD ? 3.1 [判断] [错] 解热镇痛药对创伤性剧痛和内脏痛均有很好的疗效。 X ? 3.2 [判断] [对] 吲哚美辛的作用机制主要是对抗5-羟色胺。 V ? 3.3 [判断] [对] 萘普生具有光学活性，临床常用其外消旋体。 X ? 3.4 [判断] [对] 吡罗昔康的结构与活性表明其多显碱性。 X ? 3.5 [判断] [对] 羟布宗具有两个手性碳原子。X 九年级化学试题 题号一二三四总分 得分 可能用到的相对原子质量：C-12、H-1、O-16、S-32、N-14、Mn-55 一、选择题：（每题只有一个选项符合题意，每题2分，共20分，请把答案填写在题后 的答案栏内） 1．化学的发展对改善人们的生存环境和促进社会发展有着积极的作用。下列各项措施与其要达到的目标不相符的是 A.研制、合成药物-------抑制细菌和病毒 B.生产化肥和农药------增加粮食产量 C.开发新材料、新能源-------改善生存条件，提高生活质量 D.合成食品添加剂-------增进人体健康 2．自然界中发生的这些变化中，有一种与其它三种变化有本质区别的是 A.云雾消散 B.冰雪融化 C.树木折断 D.铁器生锈 3．我国自主研制的“神舟七号”载人飞船于2008年9月25日成功发射升空并顺利返回。飞船常使用的一种助燃剂液氧是由氧气加压降温制成的蓝色液体，下列说法正确的是 A.液氧和氧气的构成分子相同，物理性质不同 B.液氧中的氧分子停止了运动 C.液氧和氧气的组成元素不同 D.液氧中的氧分子间没有空隙4．化学变化常伴随着能量的转化。如图所示，火柴燃烧实验中观察到试管塞被冲飞，这种现象主要能说明 A.化学能最终可转化为机械能 B.内能可转化为化学能 C.化学能最终可转化为光能 D.化学能可转化为内能 5．下图所示的基本实验操作符合操作规范的是 A.点燃酒精灯 B.检查气密性 C.给液体加热 D.称量药品质量 6．观察与比较是化学学习的一种重要方法，观察比较四种物质：CO2、SO2、MnO2、NO2，它们的共同点是 A.组成中都含有氧元素 B.构成中都含有氧分子 C.氧元素和另一种元素的质量比都是2：1 D.常温下都是无色气体 7．关于实验室电解水实验的说法不正确的是 A.实验室必须使用直流电对水进行电解 B.与电源正极相连的玻璃管内产生的气体可使带火星的木条复燃 中国农业大学（普通化学A）期中考试试题 环境11级、设施11级、水产11级 班级姓名学号成绩 一、判断题（正确的说法打“√”，错误的说法打“×”）（10分） 1. 催化剂可以改变化学反应的平衡状态。（N） 2. 稀溶液就是溶质含量很低的溶液。（N） 3. 对于特定化学反应，其在一定条件下达到化学平衡状态时反应的Δr G m =0，反应为宏观静止状态；从动力学角度分析，则该状态为正向反应速率和逆向反应速率相等的状态。（Y） 4. 化学反应等温式体现了温度对化学平衡的影响。（N） 5. 利用吉布斯-亥姆霍兹方程可以近似求算某些化学反应的转变温度。（Y） 6. 物质B的标准摩尔熵的SI单位J·K-1·mol-1, 是指在指定温度T下由参考状态元素生成物质B时的标准摩尔熵变。（N） 7．酸碱缓冲溶液具有抵抗大量外加酸、碱和稀释作用而保持pH基本不变的能力，高浓度的酸碱也具有缓冲作用。（N） 8．理想气体是理想化的模型，在实际中不存在。（Y） 9．标准状态下，化学反应的定压热在数值上等于该反应的标准摩尔焓变。（N）10．水的离子积又称为水的质子自递常数，在298.15K时，该常数约为10-14。（Y）二、选择题（20分） 1．非电解质稀溶液的依数性是其重要性质，该性质与直接相关。( A ) A. 溶剂本身的性质 B. 溶质本身的性质 C. 溶质和溶剂的性质 D. 温度和压力 2. 在c(KMnO4 )=0.02 mol·L-1的高锰酸钾溶液中，c [(1/5) KMnO4] 为：( B ) A.0.02 mol·L-1 B. 0.10 mol·L-1 C. 0.50 mol·L-1 D. 2.0 mol·L-1 3. 标准状态下，298.15K时，下列反应的Δr Hθm与生成物的Δf Hθm相等的是：（C） A. H2(g) + I2 (s) = 2HI (g) B. HCl (g) + NH3(g) = NH4Cl (s) C. H2 + (1/2)O2 = H2O (g) D. C (金刚石) + O2 (g) = CO2 (g) 高三化学期中考试试题及质量分析 一、试卷逐题分析 第7题：考察化学与生活，目标选项设置“尼龙为天然高分子化合物”这个明显错误，作为首题，比较合适。 第8题：考察芳香烃的性质，目标选项设置为“碳碳双键发生加成聚合反应”，对学生有机化学基础能力的要求高，干扰项D项考察二氯代物的种类数难度较高，设置合理。 第9题：考察硝基苯制备，与19年高考题类似，对有机化学细节的考察，目标作为有机试剂的干燥剂这个错误，有新意。 选项设置CaCl 2 第10题：考察甲醛与氧气反应陌生模型，模仿10年HCl在冰块上反应，对学生分析问题能力考察要求高，目标选项C考察O来源比较容易选。 第11题：考察水溶液中离子平衡，目标选项C选项考察“三大守恒”，同浓度HA与NaA中利用电荷守恒和物料守恒推导结论，属于常规考察点，干扰项A考察Ka计算，D项考察图像判断，有一定难度。建议用直选法。 S相关电化学陌生模型。目标选项设置总方程式为电极方程式，第12题：考察H 2 考察学生整体与部分关系的分辨能力，与高考题命题风格类似，比较好。 第13题：考察元素推导题，元素的推导较容易，选项设置常规，但由于出题或审题原因，导致BC两项均为正确选项。基础较强学生会在本题无故耗费较多时间。 第26题：考察以黄铁矿为物质基础的化工流程，第（1）（2）两问设置常规，分别考察化学实验，铁锈成分，实验操作；第（3）问陌生方程式书写较困难；第（5）问考察沉淀剂，对溶解性表的要求相当高，特别是碳酸盐的溶解性情况；第（6）设置硬度这个陌生物理量的计算，难度极高。 第27题：考察连二硫酸钠的制备和相关性质。第（1）问方程式书写较为容易；第（2）问考察粉碎的目的，属于常规考察，由于问法表达为“预处理”导致学生审题困难；第（3）问陌生方程式的书写较为简答；第（4）问考察与浓度相关的关系式法计算，并且模仿高考题设置以SO 计这个陌生情境，进一步加大了解 2 题难度。 第28题：考察与硼相关的化学基本原理，第（1）问设置考察非前20号主族元素原子结构示意图，对学生基础能力要求高；第（2）问考察盖斯定律，送分；第（3）问考察与图像相关的化学反应速率和化学平衡，第③小问的设置是亮点，需要学生对影响化学平衡的外界因素有深刻认识方可准确解答；第（4）问考察模式方程式的化学平衡常数计算，难度一般。 第36题：有机化学中间体考察，给出三个已知条件，以字母表达的物质较多，审题有一定难度，题目设置方面未考察陌生有机物合成路线，试题难度有所下降。 二、试题质量分析 1、试卷难度适中。三校联合划线，化学单科分数线为61分；而理综中另外两科分数线分别为物理74分，生物58分；如果理综模拟划线取我校前299名，189分。就划线情况看，包括化学在内的理综各科难度适中，能够较为真实反映学生近阶段知识掌握情况。 2、知识点考察全面。化学试题基本上囊括了高考对化学学科考察的全部考点。 3、部分试题设计有新意。如选择题第9题，第26题第（3）问等等，都是在前 成都七中20202020学年上期高2020级期中考试化学 试卷doc 高中化学 期中考试化学试卷 考试时刻：100分钟 总分：110分 命题人 张永红 审题人 胡勇 可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 O ：16 S ：32 Cl ：35.5 I ：127 I 卷 〔共54分〕 此题包括18个小题，每题3分，共54分，每题只有一个．．．． 选项符合题意。 1．据报道，德国Integral 公司研究出一种新的冷却技术，并荣获德国环境大奖。这种技术是用水和冰组成的物质代替传统的制冷制——氟里昂或氨。关于这一新的制冷剂，以下表达不．正确的选项是 A ．该制冷剂对环境不产生任何污染 B ．该制冷剂的作用原理与氟里昂或氨差不多相同 C ．该制冷剂为混合物 D ．该制冷剂具有与水相同的化学性质 2．表示以下变化的化学用语正确的选项是 A ．乙烯的分子式：CH 2＝CH 2 B ．NaHCO 3的电离：HCO 3－+ H 2O H 3O + + CO 32－ C ． NaOH 的结构式：Na —O —H D ．NH 4Cl 的电子式： 3．以下有关物质性质的比较中，正确的选项是 A ．熔点：CO 2＜H 2O ＜SiO 2＜KCl B ．还原性：S 2－＞I －＞Br －＞Cl － C ．酸性：H 3PO 4＞H 2SO 4＞HClO 4＞H 2SiO 3 D ．稳固性：H 2O ＜NH 3＜PH 3＜SiH 4 4．设N A 表示阿伏加德罗常数，以下讲法正确的选项是 A ．1 mol NaHSO 4晶体中离子总数为3 N A B ．2.24 L 14CH 4分子中所含中子数为0.8 N A C ．0.1 L 3 mol ·L －1的NH 4NO 3溶液中含有的NH 4＋数目为0.3 N A D ．标况下，将FeSO 4溶液置于空气中，被氧化的Fe 2＋为0.2 N A ，吸取O 2为1.12 L 5．以下表达中正确的选项是 H ‥ [H:N:H ]+Cl ― ‥ H xx届高三年级化学第一学期期中考试试题 注意：考试时间100分钟，总分100分。 所有答案必须填在答题卷规定位置！不得使用计算器！ 可能用到的相对原子质量：H-1,O-16,S-32,Cl-35.5,K-39 第Ⅰ卷 一、选择题（单选题，每题2分，共44分） 1．xx年美国《Science》上发表论文，宣布发现了一种Al的超原子结构，这种超原子（Al13）是以1个Al原子在中心，12个Al原子在表面形成的三角二十面体结构。这种超原子具有40个价电子时最稳定。请预测稳定的Al13所带的电荷为 A．－1 B．0 C．+2 D．+3 2．有合成氨3H 2+N22NH3现有A、B、C、D四只容器中，每个容器中有两种操作，两种操作分别达到平衡后，N2和NH3转化率之和不为1的是（起始体积相同）： A．恒温恒容：操作一：加1mol N2和3mol H2；操作二：加2molNH3 B．恒温恒压：操作一：加1mol N2和3mol H2；操作二：加2molNH3 C．恒温恒容：操作一：加1mol N2和3mol H2；操作二：加3molNH3 D．恒温恒压：操作一：加1mol N2和3mol H2；操作二：加3molNH3 3．25℃时，P H和体积均相等的氨水和烧碱溶液中c（NH4+）与c（Na+）关系正确的是A．c（NH4+）>c（Na+）B．c（NH4+）=c（Na+） C．c（NH4+） 化学选修4期中考试试题(二) 相对原子质量：H—1 C—12 O—16 N—14 一．选择题： 1．对于放热反应2H2（g）+O2（g）= 2H2O（l），下列说法正确的是A．产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量 B．反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量 C．反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量 D．反应物H2和O2比产物H2O稳定 2．升高温度能加快反应速率的主要原因是 A．活化分子的能量明显增加 B．降低了反应的活化能 C．增加了活化分子的百分数 D．改变了化学反应的能量变化 3．已知H2（g）+Cl2（g）= 2HCl（g）⊿H= —184．6 kJ/mol ，则反应HCl（g）=1/2 H2（g）+1/2Cl2（g）的⊿H为 A．+184．6 kJ/mol B．—92．3 kJ/mol C．—369．2 kJ/mol D．+92．3 kJ/mol 4．已知反应A+3B=2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的反应速率为1mol/(L ·min),则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为 A．0．5 mol/(L ·min) B．1 mol/(L ·min) C．2 mol/(L ·min) D．3 mol/(L ·min) 5．如图，横坐标表示加水量，纵坐标表示导电能力，能表示冰醋酸(即无水醋酸)加水稀释的图是 6．体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH的物质的量 A．中和CH3COOH的多B．中和HCl的多 C．相同D．无法比较 7．一定温度下, 向aL的密闭容器中加入2molNO2(g), 发生如下反应：2NO22NO+O2,此反应达到平衡的标志是 A．单位时间内生成2nmolNO同时生成2nmolNO2 B．混合气体中NO2、NO和O2的物质的量之比为2：2：1 C．单位时间内生成2nmolNO同时生成nmolO2 D．混合气体的颜色变浅 8．下列不属于自发进行的变化是 A．红墨水加到清水使整杯水变红B．冰在室温下融化成水 秘密★启用前【考试时间：】 2020年重庆一中高2020级高三下期期中考试 英语试题卷（含标准答案） 英语试题卷共9 页。满分150分。考试时间120分钟。 注意事项： 1. 答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。 2. 答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮 擦擦干净后，再选涂其他答案标号。 3. 答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4. 所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 第Ⅰ卷 Ⅰ.听力部分（共二节，每小题1分，满分20分） 第一节（共5小题；每小题1.5分，满分7.5分） 听下面5 段对话。每段对话后有一个小题，从题中所给的A、B、C 三个选项中选出最佳选项。听完每段对话后，你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。每段对话仅读一遍。 1. Where does this conversation take place? A. In a taxi. B. At a train station. C. In a hotel 2. How much did the man pay for the car? A. $540. B. $590. C. $600. 3. What will the man lend to the woman? A. A ruler. B. A pair of scissors. C. A piece of string. 4. What is the man doing now? A. Sending money to New York. B. Borrowing money from the bank. C. Checking the money from New York. 5. What are the speakers mainly talking about? A. A postcard. B. A conference C. A city 第二节(共15小题；每小题1.5分，满分22.5分) 听下面5段对话或独白。每段对话或独白后有几个小题，从题中所给的A、B、C 三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。听每段对话或独白前，你将有时间阅读各个小题，每小题5秒钟；听完后，各小题将给出5秒钟的作答时间。每段对话或独白读两遍。 听第6段材料，回答第6、7题。 6. What does the boy decide to do after school? A. Listen to some songs. B. Attend a birthday party. C. Come to the girl's house 7. What kind of DVD has the girl got this time? A. A musical. B. An adventure. C. A comedy 听第7段材料，回答第8、9题。 8. Who would the man like to head the new project? A. Adams. B. Rick. C. Jan 海淀区高三年级第一学期期中练习 化学2017.11本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。满分100分。考试时长90分钟。考生务必将答案写在答题卡和答题纸上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Ba 137 第I卷（选择题，共42分） 本部分共14道小题，每小题3分，共42分。请在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1.下列我国古代的技术应用中，不涉及 ．．．氧化还原反应的是 A. 煅烧贝壳 B. 粮食酿醋 C. 古法炼铁 D. 火药爆炸 2. “一带一路”贸易使国外的特色产品走入百姓的日常生活，下列商品的主要成分所对应 的材料类型不正确 ．．．的是 泰国银饰埃及棉制品捷克水晶饰品土耳其彩瓷 3.下列关于硅及其化合物的说法不正确 ．．．的是 A.高纯硅具有良好的半导体性能，可制成硅芯片、光电池、光导纤维等 B.二氧化硅能与氢氟酸反应，可用氢氟酸刻蚀玻璃 C.向硅酸钠溶液中滴加稀盐酸有不溶物生成，实验室可用该方法制备硅酸 D.“硅胶”由硅酸凝胶经干燥、脱水制得，常用作食品、药品等的干燥剂 4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. pH=1的溶液中：HCO3-、SO42-、K+、Cl- B. 遇酚酞变红的溶液中：NO3-、Na+、AlO2-、K+ C. c(NO3-) = 1 mol·L-1的溶液中：H+、Fe2+、Cl-、NH4+ D. 无色透明溶液中： K+、SO42-、Na+、MnO4- 5.通常工业上监测SO 2含量是否达到排放标准的化学反应原理是 SO 2 + H 2O 2 + BaCl 2 BaSO 4↓+ 2HCl 用N A 表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确．．．的是 A. 0.1 mol BaCl 2中所含离子总数约为0.3 N A B. 25 o C 时，pH=1的HCl 溶液中含有H + 的数目约为0.1 N A C. 标准状况下，17 g H 2O 2中所含电子总数约为9 N A D. 生成2.33 g BaSO 4沉淀时，吸收SO 2的体积在标准状况下约为0.224 L 6. 下图表示自然界中的氮循环，相关说法正确的是 A ．“雷电作用”中发生的反应是：N 2 + 2O 2 === 2NO 2 B ．“人工固氮”过程中，氮元素一定被还原 C ．①中涉及的反应可能有： 2 NO 2- + O 2 === 2 NO 3- D ．②中涉及的反应可能有： 2NO 3- + 12H + === N 2+ 6H 2O 7．以下有关原子结构及元素周期表的叙述正确的是 A ．第IA 族元素钫的两种核素：221 Fr 比 223Fr 少2个质子 B ．第三周期金属元素的离子半径：r (Na + ) < r (Mg 2+ ) < r (Al 3+ ) C ．第 ⅦA 族元素从上到下，单质与氢气化合越来越容易 D ．通常可在周期表的过渡元素中寻找化学反应的催化剂 8．下列解释事实的离子方程式正确的是 A ．铜丝溶于浓硝酸生成绿色溶液：3 Cu + 8 H + + 2 NO 3- 3 Cu 2+ + 2 NO ↑+ 4 H 2O B ．H 2SO 4溶液与Ba(OH)2溶液混合出现浑浊：H + + OH - + Ba 2+ + SO 4 2- BaSO 4↓ + H 2O C ．澄清石灰水中加入过量小苏打溶液出现浑浊：Ca 2+ + 2HCO 3- + 2OH - CaCO 3↓ + CO 32- + 2H 2O D ．在AlCl 3溶液中加入过量氨水出现浑浊：Al 3+ + 3 OH - Al(OH)3↓ 9.①~⑥是周期表中第二、三周期的元素，它们的主要化合价和原子半径如下表所示： ．．． 放电 ① ② 化 学 本试卷分第Ⅰ卷（客观题)和第Ⅱ卷（主观题)两部分，共30题，满分100分；考试用时100分钟。 注意事项：答1-20题必须用2B 铅笔把答题卡相对应题目的答案标号涂黑，答21-30题必须用0．5毫米黑色墨水签字笔写在答题卷指定的位置上．不在答题区域内的答案一律无效，不得用其他笔答题。 可能用到的相对原子质量：H 一1 C —12 N 一14 O 一16 第Ⅰ卷(客观题 共50分) 1．下列各图所示变化属于物理变化的是( )： 2．关于仪器的用途，下列叙述中不正确．．．的是( )： A ．试管可以用作反应容器 B ．铁架台可以用来固定装置 C ．量筒可以用作溶解食盐的容器 D ．玻璃棒可以用来搅拌液体 3．下列实验操作不当．．的是( )： A ．将容易吸水的物质放在已知质量的烧杯里用托盘天平称 B ．将试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部 C ．振荡试管时，用手紧握试管，拇指堵住试管口，上下晃动 D ．滴加液体时，滴瓶滴管的尖端不能触及已加过其它试剂的试管内壁 4．把鸡蛋放在下列某物质中。可以制作“无壳鸡蛋”。该物质是( )： A ．食盐 B ．白酒 C ．食醋 D ．酱油 5．国家游泳中心—“水立方”的设计灵感来自于一个“方盆子”，许多“水泡泡”。下列关于水的有关说法不正确的是( )： A ．水是有许许多多水分子聚集而成的 B ．一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成 C ．游泳池中的水属于混合物 D ．软水是纯净物 6．下列叙述中，正确的是( )： A ．原子的质量主要集中在原子核上 B ．构成物质的微粒只有分子和原子 C ．气体易被压缩，说明构成气体的分子在不断运动 D ．物质在不同条件下的三态变化主要是由于分子的大小发生了变化 7．航天员专用的小分子团水具有饮用量少、在人体内储留时间长、排放量少等特点。航天员一次饮用125mL 小分子团水，可维持人体6h 正常需水量。下列关于小分子团水的说法中正确的是( )： A.水分子的化学性质被改变了 B ．小分子团水中水分子间没有间隙 在水中通入二氧化碳 D 2020年中考化学试卷 （化学试卷共分四个大题，满分60分，考试时间48分钟） 可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 S－32 P－31 Cu－64 Fe －56 一、选择题（共27分）每小题只有一个正确答案，请将答案写在题首的括号内。 （）1、下列四种变化中有一种变化与其它三种变化的类型不相同的是 A 金属生锈 B 食物腐烂 C 试管炸裂D白磷自燃 （）2、地壳中含量最多的金属元素与含量最多的非金属元素组成的化合物是 A .Al2O3 B.Fe2O3 C.Fe3O4 D.SiO2 （）3 、下列反应中属于置换反应的是 A.CO+H2O 高温CO2+H2 B. KClO3KCl+O2 C. Mg+H2SO4→MgSO4+H2 D.H2+O2点燃H2O （）4、下列说法中不正确的是 A．分子是由原子构成的 B．原子核是由质子和中子构成的 C．原子是由原子核和电子构成的 D．分子的质量一定比原子的大 （）5、下列符号中表示两个氢分子的是 A．2H B．H2C．2H2 D．2H2O （）6、在铁的三种氧化物FeO、Fe2O3、Fe3O4中，铁元素的质量分数由大到小的排列顺序是 A .FeO>Fe2O3>Fe3O4 B .Fe2O3>Fe3O4 >FeO C .Fe3O4>Fe2O3>FeO D. FeO>Fe3O4 >Fe2O3 （）7、在感冒药中加入俗名叫“PPA”的药物后能明显改善感冒症状，但服药后会引发心血管疾病而带来钠面影响。2000年国家卫生部要求禁止使生产和出售含有“PPA” 的感冒药。“PPA”的化学式为C9H13NO，据此分析下列说法不正确的是 A、该物质由四种元素组成 B、一个分子中含有24个原子 C、PPA的相对分子量为151 D、该物质中氧元素的质量分数为21% （）8、X、Y两元素的相对原子质量之比为7:2，由它们组成的某化合物中，X、Y两元素的质量比为21:8，则这种化合物的化学式为 A、XY2 B、X2Y3 C、X3Y4 D、X2Y （）9、在化合物X2Y 和YZ2中，Y的质量分数分别为40%和50%，则在化合物X2YZ3中，Y的质量分数约为 A、25% B、35% C、20% D、30% 二、填空题（本大题共14分，每空1分） 10、科学家1996年在宇宙中发现一种由氢元素组成的新物质，化学式为H3 ，在一个H3 分子中有个氢原子，H3的相对分子质量为。 11、2001年9月11日在美国发生了震惊全球的恐怖事件，使傲立于纽约市中心的世 贸大厦瞬间被飞机撞成一堆废墟，熊熊大火的燃烧导致楼体坍塌，死亡四千多人。请问这一事件可能导致的大气污染包括和气体两大类。其中气体污染物主要有、、（用化学式填写）。 12、某蛋白质分子中含2个硫原子，经测其中硫元素的质量分数为0.32%，则这种蛋白 质的相对分子质量为。 13、左图是电解水的装置图，观察后回答：a极是，与a极相连的试管产生的 济南一中2014—2015学年度第1学期期中考试 高三化学试题（理科） 注意事项： 1．本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分。考试时间90分钟。2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题纸上对应题目答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。两卷均写在答题纸上，只答在试卷上不得分。 可能用到的相对原子质量： H一1 C一12 O—16 Al一27 S一32 C1—35．5 Fe一56 Na-23 Cu 64 第I卷（共18个小题，48分） 一、选择题（1-6题每题2分，7—18题每题3分，每题仅有一个选项符合题意） 1. 化学与生产、生活联系密切，下列说法正确的是 A.常用作净水剂的KAl(SO4)2和漂白粉都是强电解质 B.氯气溶于水生成的次氯酸具有强氧化性，可以起到除去水中杂质和杀菌消毒作用 C.氮氧化物可以破坏臭氧层，也能形成酸雨 D.“玉兔”月球车太阳能电池板可将光能转换为电能，所用转换材料是二氧化硅 2．下列有关化学知识的叙述中正确的是 A．Al、Fe、Cu在潮湿空气中放置一段时间后均只生成氧化物 B．“水滴石穿”是因为CaCO3与CO2、水发生了化学反应 C．氯气具有酸性，所以可用氯气与烧碱或石灰乳反应制备含氯消毒剂 D．氢氟酸具有弱酸性，所以可用氢氟酸雕刻玻璃 3．下列有关实验的叙述正确的是 A．滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，原溶液中无NH4＋ B．向Ca(ClO)2溶液通入CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去 C．光照氯水有气泡冒出，该气体为Cl2 D．实验室可用右图所示装置制取饱和氨水 4．下列关于物质性质的说法不合理的是 A．金属Mg与稀硫酸和CO2均能反应，其反应类型相同 B．FeCl3、Na2O2、Cu2S均可由相应单质直接化合生成2020年高中政治期中考试试卷
山东省青岛市黄岛区2021届高三上学期期中考试化学试题
生物化学在线测试答案
深圳市高级中学2020届高一上学期期中考试(数学)
高三上学期化学期中考试试卷
《药物化学》第05讲-13讲在线测试答案
初三化学上学期期中考试试题及答案
化学期中考试试题及答案
2019高三化学期中考试试题及质量分析
成都七中20202020学年上期高2020级期中考试化学试卷doc高中化学
2020高三年级化学第一学期期中考试试题
化学期中考试试题(含答案)
重庆一中高2020级高三下学期期中考试英语试题(含标准答案)
2017-2018高三化学第一学期期中学考试精彩试题
初三化学期中考试试题及答案
2020年化学期中考试试卷
2014.11济南一中高三期中考试化学试卷
相关主题
文本预览