高二上学期化学第二次月考试卷
一、单选题
1. 下列说法中，正确的是（）
A . 在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化
B . 需要加热才能发生的化学反应，它可能是吸热反应也可能是放热反应
C . 反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH＜0
D . ΔH的大小与热化学方程式的计量系数无关
2. 下列各组离子在给定条件下能大量共存的是
A . 在c（HCO3-）=0.1 mol·L－1的溶液中：NH4+、Al3+、Cl－、NO3-
B . 有大量存在的溶液中：Na＋、Mg2＋、Ca2＋、I－
C . 有大量
存在的强酸性溶液中：NH 、Ba2＋、Fe2＋、Br－D . 能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO 、S2－、Na+、K+
3. 相同温度，相同物质的量浓度的五种溶液：①NH4Cl ②NaHSO4③NaCl
④CH3COONa ⑤Na2CO3，pH 按由大到小的顺序排列，正确的是（）
A . ⑤>④>①>③>②
B . ⑤>④>③>①>②
C . ⑤>④>①>②>③
D .
④>⑤>③>①>②
4. 下列说法中正确的是（）
A . 化学反应速率既有正值，又有负值。
B . 测定某化学反应从开始到2秒末的反应速率，指的是2秒末的瞬时速率
C . 对于同一化学反应，选用不同的物质表示化学反应速率时，其数值一定不同。
D . 不能用固体和纯液体表示化学反应速率
5. 常温时，下列事实一定能证明HA是弱酸的是（）
A . 用HA溶液做导电实验，灯泡很暗
B . HA和CaCO3发生反应放出CO2
C . pH
＝2的HA溶液稀释至100倍，pH小于4D . pH＝3的HA溶液中水电离出的c为10－11mol·L－1
6. 313 K时，水的离子积Kw=2.9×10-14，则在313 K时，c＝10-7mol/L的溶液（）
A . 呈酸性
B . 呈中性
C . 呈碱性
D . 无法判断
7. 在下，1g甲醇燃烧生成和液态水时放热
22.68KJ，下列热化学方程式正确的是（）
A . ,
B .
, C .
, D .
,
8. 如图所示，反应：X（气）+3Y（气）2Z（气）；△H<0，在不同温度、不同压强下（p1＞p2），达到平衡时，混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为：（）
A .
B .
C .
D .
9. 下列有关说法正确的是（）
A . 在Na2S溶液中加入少量的Na2S固体，Na2S的水解程度减小
B .
Fe3O4+4CO＝3Fe+4CO2室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH＞0C . 用碱式滴定管量取20.00mL酸性高锰酸钾溶液D . 室温下，pH分别为2和4的盐酸等体积混合后，溶液pH＝3
10. 某温度下向含AgCl固体的AgCl饱和溶液中加少量稀盐酸，下列说法正确的是（）
A . AgCl的溶解度、Ksp均减小
B . AgCl的溶解度、Ksp均不变
C . AgCl的溶解度减小、Ksp不变
D . AgCl的溶解度不变、Ksp减小
11. 某温度时，Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。该温度下，下列说法正确的是（）
A . 含有大量SO42－的溶液中肯定不存在Ag＋
B . Ag2SO4的溶度积常数为1×10－3
C . 0.02 mol·L－1的AgNO3溶液与0.02 mol·L－1的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀
D . a点表示Ag2SO4的不饱和溶液，蒸发可以使溶液由a点变到b 点
12. 已知常温下红磷比白磷稳定,在下列反应中:
4P +O2=2P2O5
4P +O2=2P2O5
若a,b均大于零,则a,b的关系为（）
A . a=b
B . a＜b
C . a＞b
D . 无法确定
13. 对于反应：N2＋O2 2NO，在密闭容器中进行，下列条件能加
快反应速率的是
A . 缩小体积使压强增大
B . 体积不变使压强减小
C . 体积不变充入He使气体压强增大
D . 使总压强不变，充入Ne
14. 一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X Y＋Z，以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是（）
A . 混合气体的密度不再变化
B . 反应容器中Y的质量分数不变
C . X的分解速率与Y的消耗速率相等
D . 单位时间内生成1 mol Y的同时生成2 mol X
二、解答题
15. 按要求写热化学方程式：
（1）已知稀溶液中，1molH2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6kJ 热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式________。．（2）从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键被破坏和生成物的化学键的形成过程．已知反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=a kJ?mol﹣1 ．有关键能数据如表：
化学键
H﹣H
N﹣H
N≡N
键能（kJ?mol﹣1）
436
391
945
试根据表中所列键能数据估算a的数值________．
（3）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的反应热进行推算．已知：
C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H1=﹣393.5kJ?mol﹣1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2=﹣571.6kJ?mol﹣1
2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H3=﹣2599kJ?mol﹣1 根据盖斯定律，计算298K时由C（s，石墨）和H2（g）生成1mol C2H2（g）反应的反应热为：
△H=________．
（4）在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3﹣．两步反应的能量变化示
意图如图：
第一步反应是________反应（填“放热”或“吸热”），原因是________．
三、填空题
16. 在密闭容器中，使2 mol N2和6 mol H2混合发生下列反应：N2＋3H2 2NH3 ΔH<0。
（1）当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是________；N2和H2的转化率比是________。
（2）当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将________移动。
（3）若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将________。
达到新平衡后，容器内温度________原来的2倍
四、实验题
17. 某校学生用中和滴定法测定某NaOH溶液的物质的量浓度，选甲基橙作指示剂。
（1）盛装0.2000mol/L盐酸标准液应该用________式滴定管。（填“酸”或“碱”）（2）滴定时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视________。直到加入一滴盐酸后，溶液由________，即到终点。
（3）滴定操作可分解为如下几步：
①检查滴定管是否漏水；②取一定体积的待测液于锥形瓶中；
③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管；
④装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数）；
⑤用蒸馏水洗涤玻璃仪器；⑥滴定操作
正确的操作顺序为：________。
（4）有关数据记录如下：
实验序号
待测定液体积
所消耗盐酸标准液的体积
滴定前
滴定后
1
20.00
0.60
20.70
2
20.00
6.00
25.90
3
20.00
1.40
23.20
则NaOH溶液的物质的量浓度为________mol/L。
（5）若滴定时锥形瓶未干燥，则测定结果________；若滴定前平视读数，滴定终点时仰视读数，则所测碱的浓度值________。（填“无影响”、“偏高”或“偏低”）。
五、计算题
18.
（1）在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L－1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀，生成该沉淀的离子方程式为________。已知25 ℃时Ksp[Mg2]＝1.8×10－11，Ksp[Cu2]＝2.2×10－20。
（2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，
＝________。[Ksp＝5.4×10－13，Ksp＝2.0×10－10]
（3）已知Fe3的溶度积常数Ksp＝1.1×10－36。室温时在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，当溶液pH为3时，通过计算说明Fe3＋是否沉淀完全________。
高二第二次月考化学试卷 注意事项：1、答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2、请将答案正确填写在答题卡上 第1卷 评卷人得分 一、单选题 ,肯定为纯净物的是( ) A.C3H6 https://www.doczj.com/doc/2311680295.html,l2F2 C.[CH2-CH2]n D.C2H6O 2、下列关于有机物的说法中,不正确的是( ) A. 与互为同分异构体 B.新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、淀粉溶液 C.植物油与乙醇可以混溶 D.医用75%的酒精溶液作消毒剂,原理是医用酒精能使蛋白质变性 3、烷烃 是烯烃R与氢气发生加成反应后的产物,则R的结构简式有( ) A.三种 B.四种 C.五种 D.六种 4、下列物质互为同分异构体的一组是( ) A.氧气与臭氧 B.乙醇(CH3CH2OH)和二甲醚(CH3OCH3) C.35Cl和37Cl D.火碱与烧碱 5、下列分子中的一个氢原子被氯原子取代后,所得一氯代物种类最多的是( ) A.正戊烷 B.异戊烷 C.新戊烷 D.环己烷 6、某单烯烃或炔烃与氢气加成后的产物是:,则该烯烃或炔烃的结构可能有 A.3种,2种 B.4种,3种 C.5种,1种 D.6种,1种 7、下列各组物质不属于同分异构体的是( ) A.乙醇和乙醚 B.邻氯甲苯和对氯甲苯 C.2一甲基丁烷和正戊烷 D.邻甲苯酚和苯甲醇
8、下列说法中正确的是( ) A.芳香烃组成的通式是C n H2n-6 B.分子式为C3H6与C6H12的两种有机物一定互为同系物 C.互为同分异构体的两种有机物物理性质有差别,但化学性质必定相似 D.用分子筛固体催化剂工艺生产乙苯,可大幅度降低对环境的污染同时提高经济效益 9、某有机物分子中只含有四个-CH3一个-CH2-一个一个 该有机物可能的结构简式有( ) A.4种 B.3种 C.2种 D.1种 10、分子含有3个甲基的C7H16,其可能的结构有几种( ) A.3种 B.4种 C.5种 D.6种 11、下列各组对象属于同分异构体的是( ) A.葡萄糖与果糖 B.甲烷与乙烷 C.淀粉与纤维素 D.16O与18O 12、同分异构体具有①相同的相对分子质量②相同的分子式③相同的结构式④相同的物理性质⑤相同的化学性质( ) A.①② B.②③⑤ C.①②⑤ D.①②③ 13、菲的结构简式可表示为 若菲分子中有1个H原子被Cl原子取代,则所得一氯取代产物有( ) A.4种 B.5种 C.10种 D.14种 14、下列物质属于同分异构体的一组是( ) A.淀粉和纤维素 B.正丁烷与异丁烷 C.1H和2H D.O2与O3 15、下列各组中的两组有机物不属于同分异构的是( ) A.葡萄糖与果糖 B.CH3CH2COOH和CH3COOCH3 C.正丁烷和异丁烷 D.淀粉和纤维素 16、下列说法中错误的是( ) ①化学性质相似的有机物是同系物 ②分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物 ③若烃中碳、氢元素的质量分数相同,它们必定是同系物 ④互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别,但化学性质必定相似. A.①②③ B.②③ C.③④ D.①②③④ 17、在酯化反应实验中制得的乙酸乙酯中混有少量的乙酸,应选用下列哪种试剂洗涤除去( ) A.乙醇 B.饱和碳酸钠溶液
化学试卷 2、可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，N—14，O—16，F —19，Na—23，Mg—24， 第Ⅰ卷（选择题共48分） 一、选择题（每题只有一个选项，1-12题每题2分，13-20题每题3分）：1．“三鹿奶粉”事件波及很广，一些不法分子向鲜牛奶中混入了有机化工 原料三聚氰胺，以提升牛奶检测中的蛋白质含量指标，因此三聚氰胺也被人称为“蛋白精”。尿素CO(NH2)2在高温下可进行缩合反应生成三聚氰胺C3H6N6，制作成本低。下列说法错误的是 A．尿素是第一种人工合成的有机物B．尿素是人身体新陈代谢的一种产物 C．三聚氰胺属于烃D．饮用含三聚氰胺的奶粉会导致肾结石 2．下列有机化学名词正确的是 A．三溴笨酚B．聚乙炔C．乙稀D．甲笨 3．冬季所用的护肤品的有效成分为保湿因子，其主要作用是使皮肤上附着一层吸水和保水的物质，因而感觉舒适而不干燥，下列物质中可能被采用的是 A．乙醇B．丙三醇C．甲醇D．聚氯乙烯 4．下列各组物质中，属于同系物的是 A．乙苯和间二甲苯B．苯和甲苯 C．一氯甲烷和二氯乙烷D．苯酚和苯 5．某同学在做乙醛的还原性实验的时，取0.5mol/L CuSO4溶液和1mol/L NaOH溶液各1mL，在一支洁净的试管内混合后，向其中又加入0.5mL 40%的乙醛，然后加热，结果无红色沉淀出现，该同学实验失败的原因可能是 A．加入乙醛太多B．加入乙醛太少 C．加入NaOH溶液的量不够D．加入CuSO4溶液的量不够6．“绿色化学”对化学反应提出了“原子经济性”（原子节约）的新概念及要求，理想原子经济性反应是原料分子中的原子全部转化成所需要的产物，不产生副产物，实现零排放。下列反应类型一定符合这一要求的是 ①取代反应②加成反应③消去反应④水解反应⑤酯化反应⑥加聚反应 A．②B．①④C．②⑥D．③⑤
本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分；满分150分；考试时间120分钟。 第Ⅰ卷(选择题共105分) 注意事项： 1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目涂写在答题卡上。 2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。不能答在试卷上。 第一部分：听力理解（共两节，30分） 第一节（共5小题；每小题1.5分，共7.5分） 听下面5段对话。每段对话后有一道小题，从每题所给的A,B,C三个选项中选出最佳选项。听完每段对话后，你将有10秒中的时间来回答有关小题和阅读下一小题，每段对话仅读一遍。 1.What was the weather like during Mary’s holiday? A. Cloudy. B. Sunday. C. Rainy. 2. What does the man mean? A. The bus has already come. B. The bus is late. C. The bus will be on time. 3. How much is a ticket for the night flight to New York without discount(打折)? A. $400. B. $450. C. $500. 4. How does the man prefer to go to work? A. By bike. B. By car. C. By bus. 5. Who is Mrs. Smith? A. She is the man’s friend. B. She is the man’s teacher. C. She is the man’s classmate. 第二节（共15小题；每小题1.5分，共22.5分） 听下面5段对话或独白，每段对话或独白后有几道小题，从每题所给的A. B. C.三个选项中选出最佳选项。听每段对话或独白前，你将有5秒钟的时间阅读每小题。听完后，每小题将给出5秒钟的作答时间。每段对话或独白读两遍。 听下面一段对话，回答第6至第8三个小题。 6. What will the man do next? A. Prepare for an exam. B. Read an English novel. C. Practise his spoken English. 7. What is the woman going to do immediately after graduation?
高二上学期化学第一次月考试卷 一、单选题 1. 下列关于ΔH的说法正确的是（） A . 在任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热 B . ΔH>0时反应放热，ΔH<0时反应吸热 C . ΔH越大，说明反应放出的热量越多 D . 一个化学反应中，当反应物能量大于生成物能量时，反应放热，ΔH为“－” 2. 已知299 K时，合成氨反应N2 + 3H2 2NH3 △H = －92.0 kJ/mol，将此温度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（忽略能量损失）（） A . 一定大于92.0 kJ B . 一定等于92.0 kJ C . 一定小于92.0 kJ D . 不能确定 3. 已知反应A2＋2B2 2AB2的ΔH＜0，下列说法正确的是 A . 升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小 B . 升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间 C . 达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动 D . 达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动 4. 已知反应：①101Kpa时，2C+O2=2CO?H=-221kJ/mol②稀溶液中，H++OH-=H2O ?H=-57.3kJ/mol。下列结论正确的是 A . 碳的燃烧热大于110.5kJ/mol B . ①的反应热为221kJ/mol C . 稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3kJ/mol D . 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol 水，放出57.3kJ热量 5. 在一定温度下，反应A2+B2 2AB达到平衡的标志是（）
信阳市一中2013-2014学年度高二下学期化学测试（二） 命题：高二化学组考试时间：2014-2-28 夜晚6:40—8:10 一、选择题：（本大题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）1．下图实验装置一般不用于分离物质的是() 2．下列含羟基(OH)的有机物不属于醇的是() 3．(2011·高考全国新课标)分子式为C5H11Cl的同分异构体共有(不考虑立体异构)() A．6种B．7种C．8种D．9种 4．CH3CH2C≡CH的化学性质主要取决于() A．碳碳单键() B．碳碳双键()C．碳碳叁键() D．碳氢键() 5．下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是() 6．含有一个三键的炔烃，氢化后的产物结构简式为： ，此炔烃可能的结构简式有() A．1种B．2种C．3种D．4种 7．下列有机物分子在核磁共振氢谱中只给出一种信号的是() A．HCHO B．CH3OH C．HCOOH D．CH3COOCH3 8．新药“芬必得”主要成分的结构简式为： 下列说法正确的是() A．芳香烃B．乙酸的同系物C．能发生酯化反应D．含有两种官能团 9．有机物的种类繁多，但其命名是有规则的。下列有机物命名正确的是() 10．对复杂有机物的结构，可用键线式简化表示。如有机物CH2=CHCHO可以简写成。则与键线
式为的物质互为同分异构体的是() 11．已知甲醛(HCHO)分子中的4个原子是共平面的。下列分子中所有原子不可能同时存在于同一平面上的是（） 12．美国康乃尔大学的魏考克斯(C.Wilcox)所合成的一种有机分子(如下图所示)，就像一尊释迦牟尼佛。因 而称为释迦牟尼分子(所有原子在同一平面)。有关该有机分子的说法不正确的是 () A．该有机物属于芳香烃B．该有机物属于苯的同系物 C．该有机物分子中含有22个碳原子D．该有机物一氯代物只有6种 13．已知某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如下图所示，下列说法中不正确的是() A．由红外光谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键 B．由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同的氢原 子 C．仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数 D．若A的化学式为C2H6O，则其结构简式为CH3—O—CH3 14.科学家最近在－100 ℃的低温下合成了一种烃X，经红外光谱和 核磁共振表明其分子中的氢原子的化学环境没有区别，根据分析， 绘制了如右图所示的球棍模型。下列说法中错误的是() A．烃X的分子式为C5H4B．分子中碳原子的化学环境有2种 C．具有2个三元环的X的同分异构体共1种(含本身) D．X分子中只有碳碳单键，没有碳碳双键15．某气态烃10 mL与50 mL氧气在一定条件下作用，刚好消耗尽反应物，生成水蒸气40 mL，一氧化碳和二 氧化碳各20 mL(各气体体积均在同温、同压下测定) ，该烃的分子式为() A．C3H8B．C4H6C．C3H6D．C4H8 16．将有机物完全燃烧，生成CO2和H2O，将12 g该有机物完全燃烧产物通过浓硫酸，浓硫酸增重14.4 g，再通过碱石灰，又增重26.4 g。则该有机物的分子式为() A．C4H10B．C2H6O C．C3H8O D．C2H4O2 17．下列烃中，一卤代物的同分异构体的数目最多的是() A．乙烷B．2－甲基丙烷C．2,2－二甲基丙烷D．2,2－二甲基丁烷 18．分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有(不考虑立体异构)() A．5种B．6种C．7种D．8种 19．由C、H、O三种元素组成的化合物8.8 g，完全燃烧后得到CO2 22.0 g，H2O 10.8 g，该化合物的实验式是() A．C5H6O B．C5H12O C．C5H12O2D．C5H10O 20．有一种新合成的烃称为立方烷，它的碳架结构如图所示，关于它的说法不正确的是()
高二化学下册第二次月考试卷2019 大家把理论知识复习好的同时，也应该要多做题，从题中找到自己的不足，及时学懂，下面是查字典化学网小编为大家整理的高二化学下册第二次月考试卷，希望对大家有帮助。 一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意) 1、下列说法中正确的是( ) A、某反应在低温条件下能自发进行，那么该反应在高温条件下也一定能自发进行 B、某反应在高温条件下不能自发进行，那么该反应在低温条件下也一定不能自发进行 C、反应方向是由焓变和熵变共同决定的，与反应温度无关 D、温度有可能对反应的方向起决定性作用 2、符合如图所示的热化学方程式是( ) A、CO+H2O=CO2+H2； △H=+41 kJ/mol B、CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)；； △H= 41 kJ/mol C、CO2(g)+H2(g)= CO(g)+H2O(g)； △H=+41 kJ/mol D、CO2(g)+H2(g) =CO(g)+H2O(g)；
△H=41 kJ/mol 3、已知反应X+Y= M+N为放热反应，，对该反应的下列说法中正确的( ) A、X的能量一定高于M B、Y的能量一定高于N C、X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 D、因该反应为放热反应，故不必加热就可发生 4、在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A).v(B).v(C)表示，已知2v(B)=3v(A)，3v(C)=2v(B)，则此反应可表示为( ) A.、2A+3B=2C B、A+3B=2C C、3A+B=2C D、A+B=C 5、常温下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应。下列说法正确的是 A.当溶液中c(CH3COO─)=c(Na+)时，醋酸与氢氧化钠恰好完全反应 B.当溶液中c(CH3COO─)=c(Na+)时，一定是氢氧化钠过量 C.当溶液中c(CH3COO─)=c(Na+)c(H+)=c(OH─)时，一定是醋酸过量 D.当溶液中c(Na+)c(CH3COO─)c(OH─)c(H+)时，一定是氢氧化钠过量 6、已知下列热化学方程式： ①CH3COOH(1)+202(g)=2CO2(g)+2H2O(1)
2015-2016第一学期 高二数学月考试卷 1．直线022=+-y ax 与直线01)3(=+-+y a x 平行，则实数a 的值为. 2、已知点P （0，-1），点Q 在直线x-y+1=0上，若直线PQ 垂直于直线x+2y-5=0，则点Q 的坐标是 3．已知点)(b a P ，在圆2 2 2 :r y x C =+外，则直线2 :r by ax l =+与圆C ． 4、如果直线0412 2 =-++++=my kx y x kx y 与圆交于M 、N 两点，且M 、N 关于直线 01=-+y x 对称，则k -m 的值为 5．已知O 是坐标原点，点A )1,1(-，若点M ),(y x 为平面区域?? ? ??≤≤≥+212 y x y x 上的一个动点， 则OM z ?=的取值范围是. 6．已知动圆0264222=-+--+m my mx y x 恒过一个定点,这个定点的坐标是____． 7．一直线过点M （－3， 2 3），且被圆x 2+y 2=25所截得的弦长为8，则此直线方程为. 8、若直线y=x+b 与曲线21y x -=恰有一个公共点，则实数b 的取值范围为 9、若圆2 2 2 )5()3(r y x =++-上有且只有两个点到直线4x －3y=2的距离等于1，则半径r 范围是； 10．光线沿0522=+++y x ()0≥y 被x 轴反射后，与以()2,2A 为圆心的圆相切，则该圆的方程为． 11．直线l ：03=-+y x 上恰有两个点A 、B 到点（2，３）的距离为2，则线段ＡＢ的长 为. 12．如果圆22()()4x a y a -+-=上总存在两个点到原点的距离为1，则实数a 的取值范围是． 13．若直线)0,0(022>>=+-b a by ax 被圆01422 2 =+-++y x y x 截得的弦长为4，则 b a 1 1+的最小值为. 14．已知圆062 2 =+-++m y x y x 与直线032=-+y x 相交于P ，Q 两点，
高二化学第一学期期中试卷分析 一、命题意图和试卷整体情况 考查范围：选修4第一、二、三章以及第四章第一节内容。 卷面：，选择题24个，共48分，填空题5个大题，共52分，整体100分。 二、分数统计和答卷情况分析 本次考试参加人数590人，选择题平均分为27.3,分，填空题平均分为27.8分，选择题错误率高的题目为10、21、22、23、24题，填空题整体答题得分率较低。 学生在第一章盖斯定律应用和计算上还存在较大问题，计算水平有待提高。第二章平衡移动原理的应用方面掌握的不好，会理论就是不知道怎样对号入座，对图像表格问题分析能力有欠缺，结合一起的时候好像就不够用了。尤其是第三章在粒子浓度大小比较时，学生对所讲的基本知识掌握的不扎实，理解不透彻，在做稍微的形式变化时学生不能仔细分析，或者根本摸不着头脑，这是选择题最后四个得分较低的原因。化学二卷填空题上涉及的主要问题有两级分化严重，方程式书写、语言表达不规范，比如在终点判断上，很多同学都只说出颜色变化，没按规范书写；计算能力差，比如29题最后一问关于热化学方式式与盖斯定律的计算，发生计算性错误的同学很多；基础知识基本概念不理解，不过关，比如硫酸铝钾水溶液显什么性，以及原因的表示等。26题为电化学题，由于刚刚学的电化学知识学生还没有进行全面的习题练习，所以一部分学生在电源正负极判断以及电极反应式书写上存在问题。 三、教学建议 选修4化学反应原理这本书，理论性强，在我们今后的教学中，除了重视理论的教学外，还应更加重视学生在理论方面的应用，培养学生的能力，让学生在理论应用上更加得心应手，为高考打下坚实的基础。 1.教师应转变教学理念，由知识传授变为学习方法的传授。对概念的分析要分析到位，课堂上要多引导学生分析；对重点难点知识课堂上要以练代讲。本次考查中反馈出很多学生的“双基”功夫较差，教师也要承担一部分责任，教师要反思自己在教学过程中板书、语言是否就一定是很规范的？规
高考理科综合（化学部分）模拟试题 本试卷分第I卷和第II卷两部分，共8页，满分为100分，考试用时90分钟。注意事项： 1．答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、考试科目填写在规定的位置上。 2．第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3．第II卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题纸各题目指定区域内相应的位置：如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不得使用涂改液，胶带纸、修正带和其他笔。 可能用到的相对原子质量： H l C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5 Mn 55 Fe 56 Cu 64 第I卷(42分) 一．选择题(共14小题，每题3分，共42分，每题只有一个选项符合题意) 1．下列说法中，正确的是( ) A．单质硅可用于制造光纤和太阳能电池 B．火柴头的主要成分是氯酸钾和硫单质，分别属于电解质和非电解质 C．在常温下可用铝制容器贮藏运输浓硫酸 D．BaSO4难溶于酸，所以可以用稀盐酸和Ba(NO3)2溶液检验SO42- 2．N A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中，正确的是( ) ①常温下，15g甲醛（）中含有的共用电子对总数为2N A ②常温常压下，18g D2O中含有的电子总数为10N A ③将l 00 mL 0.1 mol·L-1的FeCl3溶液滴入沸水中，可制得Fe(OH)3胶粒0.0 l N A． ④在反应KIO3+6HI===KI+3I2+3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为5N A
2021届高二下学期第一次月考化学试卷 2020.5 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共48分） 1.下列化学用语表达不正确的是( ) ①丙烷的球棍模型: ②丙烯的结构简式：CH 3CHCH 2 ③某有机物的名称是2,3-二甲基戊烷 ④ 与C 8H 6互为同分异构体 A ．①② B .②③ C .②④ D . ③④ 2.按官能团分类,下列说法正确的是( ) A. 属于酚类 B. 属于羧酸 C.属于醛类 D. 属于醇类 3.在核磁共振氢谱中出现两组峰，且面积比为3：2的化合物是（ ） A ． B ． C ． D ． 4.下列有机物的命名中，正确的是（ ） A. 2，4-二乙基戊烷 B. 3-甲基丁醛 C. 2，2-二甲基-3-丁醇 D. 2-乙基-1-丁烯 5.下列关于有机化合物的说法正确的是（ ） A ．2-甲基丁烷也称为异丁烷 B.聚氯乙烯的单体属于不饱和烃 C ．用Na 2CO 3溶液一种试剂能区分乙酸、乙醇、苯、四氯化碳四种物质 CH 2=C-CH 2-CH 3 _ C 2H 5
D．由CH2=CH2制备（合成）草酸二乙酯，所发生的化学反应类型有加成反应、取代反应、氧化反应、消去反应、 6.下列说法中正确的是（） A.凡能发生银镜反应的有机物一定是醛 B.酸和醇发生的反应一定是酯化反应 C.乙醇易溶于水是因为分子间形成了一种叫氢键的化学键 D.含氢的质量分数相同的两种有机物可能是同分异构体或同系物或都不是 7.下列说法正确的是（） A．分子式为 CH4O 和 C2H6O 的物质一定互为同系物 B．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到 C．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳生成苯酚和碳酸钠 D. 分子中至少有 11 个碳原子处于同一平面上 8.用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器略去），能达 到实验目的是（） A.制取乙酸乙酯 B.吸收NH3 C.石油的分馏 D.比较盐酸、碳酸、苯酚的酸性 9.下列实验的失败原因可能是因为缺少必要的实验步骤造成的是( ) ①将乙醇和乙酸、稀硫酸共热制乙酸乙酯 ②无水乙醇和浓硫酸共热到140℃制乙烯 ③验证RX是氯代烷,把RX与烧碱水溶液混合加热后,将溶液冷却后再加入硝酸银溶液出现褐色 沉淀 ④做醛的还原性实验时,当加入新制的氢氧化铜悬浊液后,未出现红色沉淀 A.①③④ B.③④ C.②③ D.全部 10．实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是( ) A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K
高二上学期化学12月月考试卷 一、单选题 1. 在绝热恒容密闭容器一定条件下使反应2A+B 3C达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出的正确结论是（） A . 反应在c点达到平衡状态 B . 反应物浓度：a点小于b点 C . 反应ΔH>0 D . Δt1=Δt2时，a～b段消耗A的量小于b～c段 2. 下列说法正确的是（） A . 一定条件下，增大反应物的量会加快化学反应速率 B . 增大压强，肯定会加快化学反应速率 C . 活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞 D . 升高温度，无论吸热还是放热反应，V正、V逆均增大 3. 在密闭容器中，反应A+2B x C达到平衡后，减小压强，10s后A 的浓度减少2 mol·L－1。下列说法中正确的是（） A . x一定大于3 B . v=0.2 mol·L－1·s－1 C . 增加B的量，反应速率加快 D . A的转化率降低 4. 反应X（g）+Y（g）2Z（g）△H＜0，在一定条件下，反应情况如图所示．若使曲线b变为曲线a可采取的措施是（）
A . 加入催化剂 B . 增大压强 C . 升高温度 D . 保持容器体积不变，冲入He气 5. 常温下，浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①CH3COOH溶液②NaOH溶液 ③CH3COONa溶液，下列说法中不正确的是（忽略混合前后溶液体积变化）（） A . 溶液的pH值：②＞③＞① B . 水电离出的c（OH﹣）：③＞①＞② C . ①和②等体积混合后的溶液：c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=0.1mol/L D . ②和③等体积混合后的溶液：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣） 6. 在密闭容器中发生反应I2 + H2 2HI ΔH =-14.9 kJ·mol-1，能说明反应已经达到化学平衡状态的是（） A . 各物质的浓度相等 B . 反应容器内压强不变 C . 容器内颜色不再变化 D . 单位时间内断裂a mol H-H键，同时形成2a mol H-I键 7. 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（） A . 将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1 NA 个Fe3+ B . 1LpH=4的醋酸中有4NA个H+ C . 标准状况下，22.4L盐酸含有NA个HCl分子 D . 1mol NaHSO4溶于水，电离出的阳离子为2NA个 8. 已知：Cu+2H+=Cu2++H2 △H1 2H2O2=2H2O+O2 △H2 2H2+O2=2H2O △H3 则反应Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O)的△H是（） A . △H=△H1+1/2△H2+1/2△H3 B . △H=△H1+1/2△H2-1/2△H3 C . △H=△H1+2△H2+2△H3 D . △H=2△H1+△H2+△H3
高二上第一次月考 第一部分:英语知识运用(共两节，满分45分) 第一节:单项填空(共15小题；每小题1分，满分15分) 21．_______ at the theater , he found the ticket a friend gave him was left at home. A. To arrive B. On arriving C. While arrived D. On arrived 22. After studying in a medical college for five years, Jane ____her job as a doctor in the countryside . A .set out B. took over C. took up D. set up 23. Follow the man and keep him in_ ___all the time. A. sight B. view C. opinion D. purpose 24. _____for the breakdown of the school computer network, Alice was in low spirits. A. Blaming B. Blamed C. To blame D. To be blamed hurried to the station only ____that the train had left. A. to find B. finding C. found D. to be found 26. While watching the TV, _________ A. the doorbell rang B. the doorbell rings C. we heard the doorbell ring D. we heard the doorbell rings 27. ____straight on and you will see a church A. Go B. Going C. If you go D. When going 28 .The teacher _____ his students______ five groups.. A divid ed…into B. separated…from .C. separated…into… D. divided…from United Kingdom of Great Britain _______ three main parts, England, Scotland and Wales A. is made up B. makes up C. consists of D. is consisted of 30. A quarrel _________, which made him ______ his family. A. was broken out; break away B. broke out; break away from C. was broken away; break down D. broke down; break out 31. He _______ the enemy and was raised to the rank of general as a reward. A. won B. hit C. stuck D. defeated 32. -----Would you like to ______ us in celebrating John’s return from Africa tonight -----I’d like to, but I have to _______ a meeting. A. join; attend B. attend; join C. take part in; attend D. join; join in 33. Our English teacher is very strict _____ us and ______ his teaching. A. with; on B. with; in C. to; on D. to; in 34. ________ that 10 dollars, I have another ten given by my mother. A. Except B. Apart from C. Except for D . Except that 35. -----_____ to the sun, the flower will become dry soon. -----What you said does make _____. A. Exposed; sense B. Exposing; sense C. Exposed; senses D. Exposing; a sense 第二节：完形填空一预招班做（共20小题；每小题分，满分30分） “Where would we be right now if I did not have the restaurant How else would I be able to provide for our family Who give me, a man without 36，a job” My father 37 say these things on our car rides to the stores that supply our 38. He would tell me stories of long, hard hours spent 39 in the hot kitchen and helping all the 40. Now I 41 late on weekends to welcome him when he comes home， 42 that he will tell me something43 .He always knows how to inspire me. I could never understand 44 he grew to be so wise without even having the opportunity to complete
高二上学期第一次月考化学试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题. (共20题；共40分) 1. （2分） (2018高一上·辽源期中) 下列反应中，可用离子方程式H++OH－=H2O表示的是：（） A . NH4Cl+NaOH NaCl+NH3↑+H2O B . Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O C . NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O D . NaOH+HNO3=NaNO3+H2O 2. （2分）(2018·北京) 测定0.1mol·L-1Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH,数据如下。 时刻①②③④ 温度/℃25304025 pH9.669.529.379.25 实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比试验，④产生白色沉淀多。下列说法错误的是（） A . Na?SO3溶液中存在水解平衡:SO32-+H2O HSO-3+OH- B . ④的pH与①不同,是由于SO32-浓度减小造成的 C . ①→③的过程中,温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致 D . ①与④的Kw值相等 3. （2分）已知温度T时水的离子积常数为Kw ．该温度下，将浓度为a mol?L﹣1的一元酸HA与b mol?L ﹣1的NaOH等体积混合，混合溶液中c（H+）=mol?L﹣1 ．下列说法不正确的是（） A . 混合溶液呈中性 B . a≥b
C . 混合溶液中，c（A﹣）=c（Na+） D . 混合液中水电离出c（OH﹣）大于该温度下纯水电离出c（OH﹣） 4. （2分） (2015高二上·南充期末) 圣路易斯大学研制的新型乙醇燃料电池，用能传递质子（H+）的介质作溶剂，反应为C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O，如图是该电池的示意图，下列说法正确的是（） A . a极为电池的正极 B . 电池正极的电极反应为：4H++O2+4e﹣═2H2O C . 电池工作时电流由a极沿导线经灯泡再到b极 D . 电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有6 mol电子转移 5. （2分） (2018高一上·惠州期末) 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔的反应是：2Fe3++Cu = 2Fe2++ Cu2+。下列有关说法错误的是（） A . Cu是还原剂，被腐蚀 B . Fe3+是氧化剂 C . 该反应是置换反应 D . 该反应属于离子反应 6. （2分） (2018高一上·玉溪期中) 下列离子方程式正确的是（） A . 碳酸钙溶于盐酸中：2H＋＋CO32－=H2O＋CO2↑ B . 小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO3－＋OH－=CO2↑＋H2O C . 氯化钙与碳酸氢钾溶液混合：Ca2＋＋CO32－=CaCO3↓
理科综合化学 注意事项： 1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。 3.回答第II卷时，将答案写在答题卡上。 4.在答题卡上与题号相对应的答题区域内答题，写在试卷、草稿纸上或答题卡非题号对应的答题区域的答案一律无效。不得用规定以外的笔和纸答题，不得在答题卡上做任何标记。 5.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Fe56Pb207 第I卷(选择题共126分) 一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求 7.化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A.在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋，可防止被盛装食品受潮 B.淀粉可用于制取葡萄糖、乙醇、乙酸 C.化妆品中添加甘油，具有保湿效果 D.使用75%的酒精、0.1%的次氯酸钠和1%的食盐水均可以快速高效杀死新冠病毒 8.设N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.0.01mol·L－1KAl(SO4)2溶液中的SO42－数目为0.02N A B.用浓盐酸分别与MnO2、KClO3反应制备1mol氯气，转移的电子数均为2N A C.1molNH4NO3完全溶于稀氨水中，溶液呈中性，溶液中NH4＋的数目为N A D.9.0g葡萄糖和蔗糖的混合物中含碳原子的数目为0.3N A 9.下列实验操作与实验现象或结论不相匹配的是
液，加入MgCl2溶液的试管出现白色沉淀，另一支 无明显现象 B 向盛有KI溶液的试管中滴加氯水和CCl4液体，振荡下层溶液变为紫红色 C 室温下，用pH试纸分别测0.lmol·L－1Na2SO3和 0.1mol·L－1 Na2CO3溶液的pH Na2SO3溶液的pH约为10，Na2CO3 溶液的pH约为12，则说明CO32－水 解的能力比SO32－的强 D 向盛有Na2S2O3溶液的试管中先滴入酚酞溶液，然后 滴加盐酸，边滴边振荡 溶液先变红后褪色，有气泡产生并出 现浑浊 10.某化学课外活动小组拟用铅蓄电池为直流电源，进行电絮凝净水的实验探究，设计的实 验装置如图所示。下列说法正确的是 A.Y电极反应为Pb＋SO42－－2e－＝PbSO4 B.每消耗103.5gPb，理论上电解池阴极上有1molH2生成 C.该电解池的总反应为2Al＋6H2O 电解 2Al(OH)3＋3H2↑ D.若污水为含有Cr2O72－工业酸性废水，为将其转化为Cr3＋除去，可让铁电极连接铅蓄电池 的正极 11.化合物丙是一种医药中间体，可以通过如图反应制得。下列说法正确的是 A.丙的分子式为C10H l6O2 B.甲的一氯代物有4种(不考虑立体异构) C.乙可以发生取代反应、加成反应、氧化反应 D.甲、丙均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
上海市嘉定区第二中学2020-2021学年高二上学期第二次月考化学 试题 一、单选题 (★) 1. 购买的某些试剂瓶上常贴有危险化学品的标志。盛装浓硫酸的试剂瓶上所贴的危险化学品标志是( ) A．B． C．D． (★★) 2. 下列有关物理量相应的单位表达错误的是 A．摩尔质量：g/mol B．气体摩尔体积：mol/L C．溶解度：g/100gH2O D．密度：g/cm3 (★★) 3. 深海中存在可燃冰（CH 4·nH 2O固体）。已知：CH 4·nH 2O(s) CH 4(g)+nH 2O(l)-Q （Q>0）深海中能够存在可燃冰，是因为深海具有以下条件中的 A．低温高压B．高温低压C．低温低压D．高温高压 (★) 4. 下列关于Al(OH) 3的性质的叙述错误的是 A．Al(OH)3是难溶于水的白色沉淀B．Al(OH)3不能溶于氢氧化钠 C．Al(OH)3能溶于盐酸D．Al(OH)3属于两性氢氧化物 (★) 5. 把铁粉投入氯化铁、氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中，充分反应后铁粉有剩余，则所得溶液中浓度最大的阳离子是 A．Fe2+B．Cu2+C．Fe3+D．H+
(★★★) 6. 证明某溶液只含有 Fe 2+而不含有 Fe 3+的实验方法是 ( ) A．先滴加氯水再滴加硫氰化钾溶液后显红色 B．先滴加硫氰化钾溶液不显红色再滴加氯水后显红色 C．先加入铁粉再滴加硫氰化钾溶液不显红色 D．只需要滴加硫氰化钾溶液 (★) 7. 下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是（） A．K B．Na C．Fe D．Al (★★) 8. 原子结构为的元素，位于元素周期表的 A．第六周期第IV族B．第四周期第VI族 C．第六周期第A族D．第四周期第VIA族 (★) 9. 已知X +、Y 2+、Z -、W 2-四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是( ) A．原子半径：X＞Y＞W＞Z B．原子序数：Y＞X＞Z＞W C．原子最外层电子数：Y＞X＞Z＞W D．金属性：X＞Y，还原性：W2-＞Z- (★) 10. 下列实验事实能用元素周期律解释的是 A．酸性：H2SO3＞H2CO3B．热稳定性：CH4＞SiH4 C．酸性：HCl＞H2S D．热稳定性：HNO3＞H2CO3 (★★★) 11. 对于反应：，下列能量变化示意图正确的是( )
南宁市高二上学期第二次月考化学试卷（II）卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共25题；共50分) 1. （2分）在不同温度下，水达到电离平衡时c（H+）与c（OH﹣）的关系如图所示，下列说法中正确的是（） A . 100℃时，pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4溶液恰好中和后，所得溶液的pH等于7 B . 25℃时，0.2 mol/L Ba（OH）2溶液和0.2 mol/L HCl溶液等体积混合，所得溶液的pH等于7 C . 25℃时，0.2 mol/L NaOH溶液与0.2 mol/L乙酸溶液恰好中和，所得溶液的pH等于7 D . 25℃时，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4溶液等体积混合，所得溶液的pH大于7 2. （2分）下列各组物质中，前者为强电解质，后者为弱电解质的是（） A . 硫酸，硫酸钡 B . 碳酸，碳酸钠 C . 食盐，酒精 D . 碳酸氢钠，醋酸 3. （2分） (2016高二下·黑龙江期末) 下列说法中正确的是（） A . 氯化钠在电流的作用下电离出Na+和Cl﹣ B . CaCO3难溶于水，但CaCO3属于强电解质 C . 二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质 D . 硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4═2Na++S6++4O2﹣
4. （2分）下列有关物质用途的说法中，不正确的是（） A . 液氨可用作制冷剂 B . 氯气可用于制漂白液 C . 氧化铝可用于制造耐高温的实验仪器 D . 氧化钠可用作呼吸面具中氧气的来源 5. （2分） (2015高二上·秦安期末) 已知水的电离方程式：H2O?H++OH﹣．下列叙述中，正确的是（） A . 升高温度，KW增大，pH不变 B . 向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c（OH﹣）降低 C . 向水中加入少量硫酸，c（H+）增大，KW不变 D . 向水中加入少量固体CH3COONa，平衡向逆反应方向移动，c（H+）降低 6. （2分）某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子。则下列描述正确是（） A . 该溶液由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成 B . 该溶液由等物质的量浓度、等体积NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成 C . 加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+) D . 加入适量氨水，c(CH3COO-)一定大于c(Na+)、c(NH4+)之和 7. （2分） (2017高二上·蚌埠期末) 化学与生产、生活密切相关，下列叙述错误的是（） A . 用热的纯碱溶液清除灶具上的油污 B . 用Na2S作沉淀剂，除去废水中的Cu2+和Hg2+ C . 用硫酸清洗锅炉中的水垢 D . 用明矾[KAl（SO4）2?12H2O]作净水剂，除去水中悬浮的杂质 8. （2分） (2018高一上·汕头期末) 有关NaHCO3和Na2CO3的性质，以下叙述错误的是（）