● 制取气体
一、实验室制取氧气三种方法的比较 过氧化氢制取氧气 氯酸钾制取氧气 高锰酸钾制取氧气
药品状态 过氧化氢（H 2O 2）溶液、二氧化锰[MnO 2黑色固体，不溶于水] 氯酸钾[KClO 3白色晶体] 、二氧化锰
高锰酸钾[KMnO 4 紫黑色晶体]
反应条件 常温下，二氧化锰作催化剂 优点：安全简便，节能环保 加热
二氧化锰作催化剂
加热
反应原理 过氧化氢
水 + 氧气 H 2O 2H 2O + O 2
氯酸钾
MnO 2
△
氯化钾 + 氧气 KClO 3 MnO 2 △ KCl + O 2
高锰酸钾
△
锰酸钾 + 二氧化
锰 + 氧气
KMnO 4 △ K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2
气体发生装置
固液不加热型 固固加热型 固固加热型 收集装置
1、向上排空气法（密度比空气大）【收集氧气】
2、排水法（不易溶于水）【收集氧气】 ● 二、高锰酸钾制氧气实验步骤：
实验步骤 注意事项
查：检查装置气密性
先将导管一端浸入水中，再用两手紧握容器外壁，若有气泡冒出，则证明装置气密性良好
装：将药品装入试管
药品要斜铺在试管底部，便于均匀加热 定：把试管固定在铁架台上
铁夹夹在距试管口1／3处
点：点燃酒精灯，先预热，再对准药品的部位集中加热。
先让试管均匀受热，防止试管因受热不均而破裂，然后对准药品部位用外焰加热 收：收集气体
若用向上排空气法收集气体时，导管应伸入到集气瓶底部
离：收集完毕，将导管撤离水槽。 熄：熄灭酒精灯
二氧化锰
二氧化锰
验满方法：
（1）用排水法收集时，如果集气瓶口有大气泡冒出时说明收集满
（2）向上排空气法，将带火星的木条放在集气瓶口若木条复燃证明集满。
操作注意事项：
1.收集氧气可以用排水法的原因是什么？
答：氧气不易溶于水也不与水反应
2、利用固体加热制取氧气，试管口为什么要略向下倾斜？
答：目的是防止冷凝水回流到试管底部而使试管炸裂。
3、伸入试管中的导气管为什么刚刚露出橡皮塞即可呢？
答：导气管太长，不利于气体导出。
4、实验前，为什么要先给试管预热？
答：为了使试管底部均匀受热，防止破裂。
5、加热高锰酸钾制取氧气，试管口为什么要放一团棉花？
答：防止加热时，高锰酸钾颗粒随气流进入导气管。
6、用排水法收集氧气刚开始出现气泡时，为什么不能立即收集？而要等导管口有气泡连续均匀冒出时再收集？
答：刚开始出现的气泡中，混有空气；为了排尽装置内空气，使收集到的氧气更纯净。
7、用排水法收集氧气时什么时候开始收集氧气？
答：用排水法收集时，当导管口气泡连续均匀冒出时再收集。
8、用排水法收集氧气时什么时候代表收集满了？
答：当集气瓶口有大量气泡出现，说明气体收集满了
9、实验完毕为什么先把导气管从水槽中移出，然后熄灭酒精灯呢？
答：防止水槽里的水倒流到试管底部沿而使试管炸裂。
10、排水法收集气体不纯净的原因可能有哪些？
答：①未等导管口气泡连续均匀冒出时就收集气体②集气瓶内未装满水
三、气体制取装置
1.气体发生装置
?加热固体制备气体的装置（见上图①）
◆反应物和反应条件的特征：反应物都是固体，反应需要加热。
◆装置气密性的检查方法：将导气管的出口浸没在水中，双手紧握试管。如果水中出现
气泡，说明装置气密性良好。（原理：气体的热胀冷缩）
?固液混合在常温下反应制备气体的装置（见上图②）
◆反应物和反应条件的特征：反应物中有固体和液体，反应不需要加热。
◆装置气密性的检查方法(b、c、d装置)：在导管出口处套上橡皮塞，用弹簧夹夹紧橡
皮塞，从漏斗中加水。如果液面稳定后水面不下降，则表明装置气密性良好。
◆要根据实际情况选择(a)(b)(c)(d)四种装置。
●装置(a)的特点：装置简单，适用于制取少量的气体；容易造成气体泄漏，增加药
品不太方便。
●装置(b)的特点：便于随时添加药品。
●装置(c)的特点：可以控制反应速率。
●装置(d)的特点：可以控制反应的发生和停止。
◆固体药品通过锥形瓶口加入，液体药品通过分液漏斗加入。
2.气体收集装置
?排水法收集气体的装置（见右图）
◆适用情况：收集的气体不溶或难溶于水，且不与水反应。
◆注意事项：
●收集完毕后，如果收集的气体的密度比空气大，集气
瓶口应该朝上；如果收集的气体的密度比空气小，集气瓶口应该朝下。
?向上排空气法收集气体的装置（见右图）
◆适用情况：气体密度大于空气（相对分子质量大于29），且不与空气中的成分反应。
◆暂存气体时，只需将集气瓶正放在桌面上，盖上毛玻璃片就可以了。
?向下排空气法收集气体的装置（见右图）
◆适用情况：气体密度小于空气（相对分子质量小于29），且不与
空气中的成分反应。
◆密度和空气接近的气体，不宜用排空气法收集。
◆暂存气体时，需要盖上毛玻璃片并将集气瓶倒放在桌面上。
●1、排空气法收集：（如图1）
①收集密度比空气大的气体（如：氧气），气体从b端进
②收集密度比空气小的气体（如：氢气），气体从a端进
2、排水法收集：( 如图2)
瓶中盛满水。气体从a端进，水从b端出
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绪言 一、化学发展进程 1、近代化学 （1）道尔顿的原子论和阿伏伽德罗的分子说的创立，奠定了近代化学的基础； （2）门捷列夫发现、编制出元素周期表并发现了元素周期律，使化学学习和研究变得有规律可循。 二、化学研究 化学式在分子、原子层次上研究物质性质、组成、结构与变化规律的科学，并改变着人类生存和发展条件，丰富人们的生活。 制取氧气 一、氧气的检验方法及收集方法 1、氧气的检验方法：用带火星的木条伸入集气瓶里，木条复燃，说明气体是氧气。 2、实验室氧气的收集方法：排水法（不易溶于水）向上排空气法（密度比空气略大） 验满：用带火星的木条伸入集气瓶口，木条复燃，说明气体集 满了 二、实验室制取氧气的方法 （一）液体制取氧气的方法 1、用过氧化氢制取氧气 实验原理：过氧化氢————→二氧化锰 水 ＋ 氧气 装置：固—液不加热型 2、催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质叫做催化剂（又叫触媒）。 （二）加热固体制取氧气的方法 1、加热氯化钾制取氧气 实验原理：氯酸钾————→二氧化锰加热 氯化钾 ＋ 氧气 2、加热高锰酸钾制取氧气 （1）实验原理：高锰酸钾———→加热 锰酸钾 ＋ 二氧化锰 ＋ 氧气
加热氯酸钾和二氧化锰加热高锰酸钾 （2）装置：固—固加热型 （3）步骤： ①检查装置的气密性：用手握紧试管，观察水中导管口有没有气泡冒出，如果有气泡连续冒出说明气密性良好，松开手后，导管口出现一段水柱。 ②装药品。 ③加热：先预热，后集中加热。 ④收集：排水法（氧气不易溶于水）；向上排空气法（氧气的密度比空气略大） ⑤检验：将带火星的木条插入瓶中，若复燃，证明是氧气。 ⑥结束：实验结束后，先将导气管移出水面，然后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒流，炸裂试管。 （4）注意事项： ①试管口要略微向下倾斜：防止生成的水回流，使试管底部破裂。 ②试管口塞一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导气管，堵住导气管或污染制取的气体和水槽中的水。 （三）分解反应 1、概念：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。 2、特点：一变多。 3、表示：AB → A ＋ B
（1）高锰酸钾锰酸钾+ 二氧化锰+ 氧气 （2）氯酸钾氯化钾+氧气 【实验步骤】 （一）研究讨论实验室用高锰酸钾制氧气（并用排水法收集氧气）的实验步骤及注意事项： 实验步骤可用七个字概括：“_____、_____、______、_____、____、____、______” 1、查：检查装置的气密性。 注意：（1）为什么要检查装置的气密性？ （2）如何检查装置的气密性？ 2、装：在集气瓶中装满水并向试管中装入药品高锰酸钾，在试管口塞上棉花团。 （1）在装满水的集气瓶内，如果有气泡会有怎样的影响？ （2）为什么要在试管口放一团棉花？ 3、定：将试管固定在铁架台上，大试管口要略向下倾斜。 （1）为什么试管口要略向下倾斜？ （2）伸入试管中的导管不能过长，应微露胶塞。为什么？ 4、点：点燃酒精灯，进行加热。注意：物质加热的原则：先均匀，后集 中。 为什么酒精灯火焰在试管下方来回的移动？然后对高锰酸钾部位进行加热。 5、收：用排水法收集气体。注意：为什么要在气泡连续出现时才开始收集？ 或说刚开始有气泡放出时为什么不立即收集？ 6、离：先把导气管从水槽中拿出。
7、熄：再熄灭酒精灯。 注意：实验完毕后，为什么要先把导管移出水面，再熄灭酒精灯？相反探 究点三 分解反应 提出问题 实验室制取氧气的三个反应有什么共同的特征？ 交流讨论 比较实验室制取氧气的三个反应的文字表达式讨论归纳。 归纳总结 1．分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。 2．特点：“一变多”，可表示为：AB →A+B 。 探究点四 氧气的工业制法 提出问题 工业上是如何大量制取氧气的，也是用化学药品反应制取的 吗？ 交流讨论 阅读教材讨论归纳。 归纳总结 （1）分离液态空气法 （2）原理：利用液态空气中液氮(-196℃)和液氧(-183℃)沸点的不同，采用 蒸发的方法将二者分离开来。 （3）过程： 知识拓展 实验室制取氧气，有新物质生成，属于化学变化；工业上制取氧 气，将空气成分分离，不产生新物质，属于物理变化。 操作会造成什么后果？ 三、课堂小结：通过本节课的学习，你有什么收获？ 四、随堂检测 1.下列反应属于分解反应的是（ ） A.铁+氧气?? →?点燃四氧化三铁 B.硫+氧气??→?点燃 二氧化硫 C.石蜡+氧气??→?点燃二氧化硫 D. 水??→?通电氢气+氧气
?→??氧气的制取 【一】作业评讲，上节课内容回顾。 【二】教学内容 教学目标： 1、实验室制取氧气的原理 2、催化剂 3、分解反应 4、实验室制取氧气的方法 重难点分析： 催化剂及氧气制取原理 【知识梳理】 知识点一 实验室制取氧气的原理 实验室制取氧气的常用方法： 1.分解过氧化氢(H 2O 2)溶液 2.加热氯酸钾(KClO 3)和二氧化锰(MnO 2)的混合物 3.加热高锰酸钾（KMnO 4） 【思考】用哪一种药品制取氧气最好？ 【例题】实验室制取氧气，不宜选用的药品是( ) A ．高锰酸钾 B ．氯酸钾 C ．过氧化氢 D ．氧化汞 【例题】从安全、环保、节能、简便等方面考虑，实验室制取 氧气的最佳方法是( ) A ．通电使水分解：水?→?通电氢气＋氧气 B ．过氧化氢催化分解：过氧化氢 ??→?2 MnO 水＋氧气 C ．高锰酸钾加热分解：高锰酸钾 锰酸钾＋二氧化锰＋氧气 D ．氯酸钾加热分解：氯酸钾 氯化钾＋氧气
【练习1】实验室制取氧气可以选用的方法是() ①加热高锰酸钾制取氧气②加热氧化汞制取氧气③用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气 ④分离液态空气制取氧气⑤加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气⑥电解水制取氧气 A.①②③⑤B．①③⑤⑥ C．①③⑤D．②④⑥ 【练习2】实验室制取氧气的化学反应原理： (1)实验室在常温下可以用________________________________制取氧气， 该反应的文字表达式是：____________________________________； (2)实验室也可以用加热纯净物的方法制取氧气，该反应的文字表达式是： _______________________________________________________________________ _； (3)实验室还可以用加热______________固体混合物的方法制取氧气， 该反应的文字表达式是：_________________________ ； (4)上述三个反应的基本反应类型是______________，三个反应中都涉及二氧化锰， 其分别为：________、________、________，从安全、环保、节能、简便等角度考虑， 实验室制取氧气的最佳方法是_____________________________. 知识点二催化剂
制取氧气知识点 一、催化剂与催化作用 在化学反应里能够改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂(又叫触媒)。 1.“改变”有双重含义，即“加快”或“减慢”。有的同学认为催化剂的作用就是加快化学反应的速率。实际上，催化剂也有正负之分，正催化剂能加快化学反应的速率，如人体中的酶可加快食物的消化等;而负催化剂能减慢化学反应的速率，如橡胶制品中的防老剂等。 2.“化学性质”和“质量”在反应前后都没有变化，说明催化剂在化学反应前后本身的化学性质和质量一定保持不变，但物理性质有可能发生变化。因此，不能说成催化剂本身的性质在反应前后没有变化。 3.由于催化剂只能改变化学反应速率，因此催化剂不能增大生成物的质量。生成物的质量只取决于反应物的质量多少。 4.催化剂具有选择性，即一种催化剂只能对某个或某类化学反应有催化作用，并非对所有化学反应都有催化作用。但一个化学反应的催化剂可能有多种，如用过氧化氢制取氧气的反应中，除了用二氧化锰做催化剂之外，还可以用氧化铜、氧化铁等作催化剂。建筑上用的水泥、红砖粉末等也对过氧化氢分解有催化作用。 5.虽然催化剂是反应条件，但它不同于“点燃”、“加热”等反应条件，能决定化学反应的发生，因此催化剂只能改变化学反应速率，不能决定化学反应是否发生。如没有二氧化锰做催化剂，双氧水在通常情况下也会放出氧气，只不过反应速率缓慢。 二、实验室制取氧气 高锰酸钾锰酸钾过氧化氢氯酸钾
３.检验：用带火星的木条放到瓶中，木条复燃，则是氧气。 ４．验满：用带火星的木条放到瓶口，木条复燃，则已收满。 ５收集方法 ①排空气法：适用于无毒、不与空气反应的气体。 向上排空气法：密度比空气大。 向下排空气法：密度比空气小。 氧气向上排空气法：氧气密度比空气大。 排水集气法：氧气不易溶于水 ②排水集气法：适用于难溶于水且不与水反应气体。 三、分解反应 １．由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应，称为分解反应。２．分解反应的特点是“一变多”。
课题3 制取氧气 一、学习目标： 1.掌握实验室制取氧气的方法和原理，初步了解通过化学实验制取新物质的方法。 2. 理解分解反应，区别化合反应和分解反应。 3. 知道催化剂和催化作用。 4. 初步建立“理论分析----实验设计----实验操作”的科学思路。 【情景导入】 1．如何检验一瓶无色气体是氧气？ 2．如何鉴别三瓶无色气体：空气、氧气、氮气？ 3.你知道在酿酒过程中酒曲的作用吗？ 一、过氧化氢分解制氧气的反应中二氧化锰的作用 【P38探究】与补充加热实验： 学生活动实验内容现象分析、思考、结论 实验（1） 在试管中加入5ml5%的过氧化氢溶 液，把带火星的木条伸入试管。 木条没有复燃说明什 么？ 实验（2） 微微加热装有过氧化氢溶液的试管， 把带火星的木条伸入试管。 木条复燃说明什么？实验（3） 在另一只试管中加入5mL5%的过氧化 氢溶液，并加入少量二氧化锰，把带火星 的木条伸入试管。 二氧化锰在反应中起 什么作用？ 实验（4） 待实验（3）的试管中没有气泡时， 重新加入过氧化氢溶液（重复多次） 二氧化锰好象永远用不 完，该物质是反应物吗？若 不是，它起何作用？ 自主学习：(用2分钟阅读课本39页，回答下列问题。) 1.化学反应里，能_____其他物质的化学反应速率，而本身的 __________和_______在 反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂，又叫触媒。 2.催化作用：______________________________________。 3.二氧化锰能做过氧化氢溶液分解的催化剂，过氧化氢溶液分解还可加入__________；
由此可知一个反应的催化剂不止一种。 4.过氧化氢分解的文字表达式______________________________。 讨论交流： 1.催化剂的作用： 2.催化剂的特点： 二、加热氯酸钾或高锰酸钾制取氧气 【观察与思考】 （1）仔细观察教师所展示的氯酸钾，将其物理性质记录在下面： （2）观察老师演示【实验2-5】、观察并记录实验现象。 二氧化锰在（2）中所起的作用是；该反应的文字表达式：。 自主学习： （1）仔细观察教师所展示的高锰酸钾，将其物理性质记录在下面： （2）记住课本37页高锰酸钾制取氧气的文字表达式，并默写在下面： 讨论交流：根据用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物或者高锰酸钾制取氧气所需药品的状态及反应条件，并根据氧气的性质，实验室用上述方法制取氧气所需要的装置是（）合作学习： （1）默写用二氧化锰催化过氧化氢、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物、加热高锰酸钾 制取氧气的文字表达式： （2）从反应物和生成物的种类上分析以上反应的共同点。 （3）上述三个反应都是分解反应，你能根据他们的共同点说出分解反应的概念吗？写在下面。（分解反应也是化学基本反应类型之一） 精讲点拨： 【例题1】实验室里用二氧化锰作催化剂，加热氯酸钾制取氧气。若忘记加入二氧化锰，其结果是（） A.不能产生氧气 B.产生氧气的速率慢 C.产生氧气的总量减少 D.没有氯化钾生成 【解析】二氧化锰起催化作用，加快了反应的速率，但本身的质量和化学性质在反应前后没有变化；二氧化锰可以改变氯酸钾分解速率，没有加入二氧化锰，氯酸钾分解很慢；对于某反应来说，有时可以选用多种不同的催化剂。 【答案】B
3.2 制取氧气 知识梳理 1.氧气的实验室制法 (1)化学反应原理：______________________或者______________________。 (2)实验装置： 图3-3 写出图中用到的仪器名称：___________________________________________________ 气体发生装置的选择依据:反应物及生成物的状态及反应条件。 (3)收集方法 收集气体方法的选择依据:气体在水中的溶解性和气体的密度。 ①_________法，因为氧气不易溶于水。 ②向_________排空气法，因为___________________________。 (4)实验操作步骤 ①检查装置气密性的方法是：_____________________________________________ ②先加入少量固体二氧化锰，后由分液漏斗加入过氧化氢溶液。 ③收集氧气:排水法(待气泡连续、均匀地冒出时，再开始收集氧气)；也可用向上排空气法。 ④检验:带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃，证明是氧气。 ⑤验满:排水法收集时，_____________时已满;向上排空气法收集时，________________。 ⑥撤离，将用剩的药品倒入废液缸，洗涤仪器。 (5)鉴别氧气的方法:用带有火星的木条去试验氧气，是鉴定氧气的一种常用方法。 2.催化剂 (1)定义:能_________其他物质的化学反应速率，而自身的_________和_________在反应前后不变，这样的物质叫催化剂。 (2)催化剂在化学反应中所起的作用叫做_________作用。 3.氧气的工业制法 在工业上生产大量的氧气，常使用分离_________的方法进行制取，该生产过程中发生的是_________变化。 4.分解反应 分解反应：由___________________________的反应。 疑难突破 1.取两份等量的过氧化氢溶液，一份加入二氧化锰，一份直接加热，两份过氧化氢产生的氧气一样多吗？ 剖析：催化剂只能改变化学反应速率，不能增大或减少生成物的质量，同时对于指定的化学反应，没有催化剂，并不意味着该反应不能发生，只是反应速率较慢。所以无论加不加二氧化锰，等量的过氧化氢溶液产生的氧气是一样多的。 2.实验中收集到的氧气总是含有一些杂质气体，那么怎样收集到比较纯净的氧气？ 剖析：如果要收集到比较纯净的气体，就要注意避免空气的干扰。首先使用排水法收集时，集气瓶中要灌满水，将瓶内的空气彻底排尽，然后再收集时，要等到有连续均匀的气泡产生
制取氧气（基础） 【学习目标】 1.掌握实验室制取氧气的药品、反应原理、仪器装置、收集方法、验满、检验及注意事项。 2.认识分解反应，能区别分解反应和化合反应。 3.认识催化剂和催化作用。 【要点梳理】 要点一、实验室制取氧气（高清课堂《制取氧气》） 1.反应原理和实验装置： （1）分解过氧化氢溶液制取氧气（实验装置如图B或C所示） 过氧化氢水＋氧气 （2）加热高锰酸钾（紫黑色固体）制取氧气 高锰酸钾锰酸钾＋二氧化锰＋氧气 （3）加热氯酸钾（白色固体）制取氧气（实验装置如图A所示） 分解过氧化氢制取氧气的发生装置也可以使用如图D所示装置，这样就可以通过调节分液漏斗的活塞来控制液体的滴加速度，从而可以控制反应速率，得到比较稳定的氧气流。 2.收集方法： （1）排水集气法：如图E（因为氧气不易溶于水） （2）向上排空气集气法：如图F（因为氧气密度比空气大） 3.验满方法：
(1)排水集气法：当有气泡从集气瓶口冒出来，说明氧气已收集满。 (2)向上排空气集气法：把带火星的木条靠近集气瓶口，如果木条复燃，说明氧气已收集满。 4.检验方法：将带火星的小木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明该瓶内气体是氧气。 5.加热高锰酸钾制取氧气的操作步骤： 可归纳为“查、装、定、点、收、离、熄”，用谐音“茶庄定点收利息”来记。 (1)查：检查装置的气密性。 (2)装：把药品装入试管内，塞好带导管的橡皮塞。 (3)定：把试管固定在铁架台上，使试管口稍向下倾斜。集气瓶装满水，倒扣在水槽中。 (4)点：点燃酒精灯，均匀预热后再集中在药品部位加热。 (5)收：导管口有连续气泡产生时再收集氧气。 (6)离：实验结束，先将导气管从水槽中取出。 (7)熄：最后熄灭酒精灯。 【要点诠释】 1.实验室（高锰酸钾加热）制取氧气应注意的事项 (1)药品要平铺在试管底部，使其均匀受热。 (2)铁夹要夹在距离试管口1/3处。 (3)试管内的导管稍伸出胶塞即可，便于气体导出。 (4)试管口应略向下倾斜，防止加热时产生的冷凝水倒流，使试管受热不均匀而炸裂。 (5)试管口处要放一小团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导气管。 (6)加热前导管不能伸入集气瓶口内，当导管口产生连续气泡时才能开始收集，因开始排出的气体含有装置内的空气。 (7)收集完毕，先将导管移出水面，然后再熄灭酒精灯，防止水沿导管倒流入热的试管中而使试管炸裂。 (8)盛氧气的集气瓶应盖上玻璃片，正放，因为氧气的密度大于空气的密度，正放可减少气体的逸散。 2.制取气体时反应装置的选择 气体的反应装置包括发生装置和收集装置两部分： (1)发生装置的选择：选择的依据是反应物的状态和反应条件（如下图所示）。 ①固体反应物加热制取气体（如高锰酸钾制氧气）：固体+固体（加热型）； ②液体反应物不加热制取气体（如过氧化氢制氧气）：固体+液体（不加热型）。 (2)收集装置的选择：选择的依据是气体的密度和溶解性。 ①当气体不与水反应且难溶于水或不易溶于水时（如氧气），采用排水法收集（如下图丙所示）； ②当气体不与空气中的成分反应且密度大于空气（如氧气），采用向上排空气法收集（如下图甲所 示）； ③当气体不与空气中的成分反应且密度小于空气（如氢气），采用向下排空气法收集（如下图乙所 示）。
课题3制取氧气 达标自查 1.实验室制取氧气： （1）药品：或。 （2）反应原理：①。②。 （3）操作步骤： 下面是实验室加热高锰酸钾制取氧气并用排水法收集的主要操作步骤： ①点燃酒精灯，先使试管受热均匀，然后对准试管中的药品部位加热； ②将药品装入试管，用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管； ③收集完毕，将导管从水槽中取出； ④检查装置的气密性； ⑤用排水法收集氧气； ⑥将试管固定在铁架台上； ⑦熄灭酒精灯。 正确的操作顺序是。 （4）收集方法： ①由于氧气，可以用收集； ②由于氧气，可以用收集。 （5）检验方法：。 （6）验满方法：。 2.下列变化中，属于分解反应的是（）。 A.铁在氧气中燃烧 B.加热过氧化氢 C.蜡烛燃烧 D.加热高锰酸钾 3.下列变化不属于化学变化的是（）。 A.用液态空气制氧气 B.加热氧化汞制氧气 C.加热氯酸钾制氧气 D.绿色植物光合作用 4.催化剂在化学反应前后：①质量变少；②质量不变；③化学性质改变；④化学性质不变； ⑤二氧化锰可以作为各种化学反应的催化剂。在上述说法中正确的是（）。 A.①和③ B.②和④ C.②④和⑤ D.②和③ 5.某气体既能用排水法收集，又能用向上排空气法收集，则该气体具有的物理性质是（）。 A.难溶于水，密度比空气密度大 B.难溶于水，密度比空气密度小 C.易溶于水，密度比空气密度大 D.易溶于水，密度比空气密度小 能力提高 6.下列反应中，不属于分解反应也不属于化合反应的是（）。 A.碳酸钙加热氧化钙+ 二氧化碳 B.木炭+ 氧气点燃二氧化碳
C.甲烷+ 氧气点燃二氧化碳+ 水 D.氯酸钾加热氯化钾+ 氧气 7.）。 A.看集气瓶周围是否有气泡冒出 B.用带火星的木条伸入集气瓶中，看是否复燃 C.用燃烧的木条伸入集气瓶中，看燃烧是否更旺 D.用带火星的木条放在集气瓶口，看是否复燃 8.一氧化氮在常温下是一种难溶于水的气体，密度空气略大；它能跟空气里的氧气迅速反应，生成二氧化氮。现要收集一氧化氮气体，可采用的方法是（）。 A.向上排空气法 B.排水法 C.排水法或向上排空气法 D.排水法或向下排空气法 拓展探究 9.工业上用液化空气法制氧气与实验室常用的制氧气的方法在原理上有什么本质区别？ 10.英国科学家普利斯特利普做过如图的实验：在甲、乙两个密闭的玻璃容器内，甲中放一只小白鼠，乙内放了一盆绿色植物和一只小白鼠。分别给予足够的光照，发现在乙容器中的存活时间长许多。此实验说明光合作用释放氧气。 （1）实验中甲是乙的对照，为使实验更为可靠，这两容器内的小白鼠应该；（2）如果用黑布将乙容器完全罩住，那么这只小白鼠存活的时间比没罩时短，这是因为________________________________________________ 。
资料收集于网络，如有侵权请联系网站删除 九年级化学《制取氧气》教学设计 一、教材与学情分析 氧气的制法是学生第一次学习气体的制备，这部分内容在课标中是一级主题科学探究、身边的化学物质和二级主题学习基本实验技能、我们周围的空气中包含的内容，它在教材中有承前启后的作用，承前：是气体制备的起始，对化学实验基本操作的综合应用。启后：为第六单元中《二氧化碳的制取》的研究做铺垫，因此重要的教学任务是让学生初步了解和掌握气体制备的基本程序和方法，动手操作中体会实验原理、装置的制约关系，培养科学严谨的态度为以后系统的学习二氧化碳的制取奠定了理论和实践基础。实验室制取氧气的操作也是中考实验操作考试的内容之一，因此本节课具有非常重要的地位。 学习本节之前学生已经知道氧气用途，能用带火星的木条检验氧气；学生已经基本掌握化学基本实验操作，会取用固体药品、知道固体加热的方法。液体的取用。通过其它学科及前面知识的学习，对氧气比较熟悉，但不知道在化学实验室里用什么物质，通过化学反应制取氧气。通过前面的学习学生已初步掌握了观察实验和常见仪器的操作的技能，让他们试一试、做一做，很容易激发学生学习化学的积极性和求知欲。 二、设计思想 《制取氧气》是人教版化学教科书九年级上册第二单元课题3的内容，是本单元的重点内容之一。在历年中考化学实验考试中，也是重
资料收集于网络，如有侵权请联系网站删除 点内容。本课题是学生第一次接触实验室制备气体的课题，是学生具体地从化学的角度出发，学习和研究制备物质的开始，有利于进一步熟悉常见仪器的使用，教学中通过对气体制取一般方法予以介绍，让学生对制取气体的方法有一定的认识，为学习“二氧化碳的制取的研究”打下基础 三、教案 【教学目标】 1. 了解实验室制取氧气的反应原理，理解催化剂和分解反应等概念。 2. 通过探究氧气的制法，让学生初步学习实验探究方法和运用比较学习法；培养学生的动手操作能力。 3. 激发学生学习化学的兴趣，培养学生的创新意识。通过与同学合作、探究学习，体验科学探究的艰辛和喜悦，学会倾听、分享。【教学重点与难点】 教学重点：氧气的制法和实验操作。 教学难点：高锰酸钾制氧气的实验步骤。 【教学方法】 根据本课题的内容特点，在教学中，采用复习提问→演示实验→讨论归纳→实验探究→对比总结→得出结论。在此过程中，要注意引导学生实验，充分发挥学生的主体作用。 【教学准备】 实验准备：高锰酸钾、木条、火柴、药匙、试管、铁架台（带铁夹）、
第二课时加热高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰的混合物 制取氧气 【知识与技能】 (1)掌握加热高锰酸钾制氧气的反应原理、仪器装置、收集方法、验满、检验及操作注意事项。 (2)了解工业上制氧气的方法和原理。 (3)认识分解反应，了解分解反应和化合反应的区别。 【过程与方法】 (1)通过对实验装置的探究，培养学生的实验及合作能力。 (2)初步具有对知识进行分析、对比和迁移的能力。 【情感态度与价值观】 树立唯物主义观，增强对化学现象的探究欲，激发兴趣，发展善于合作、勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神。
加热高锰酸钾制氧气的反应原理、仪器装置、收集方法、验满、检验及操作注意事项。 知识点一 加热高锰酸钾制氧气 【自主学习】 阅读教材第37页，并分组进行实验2－5，然后完成下列填空： 1．在实验室里，常用分解过氧化氢溶液、加热氯酸钾、加热高锰酸钾的方法制取氧气，属于化学变化。 2．高锰酸钾是一种暗紫色的固体，它受热时，分解放出氧气，同时还有锰酸钾和二氧化锰生成。反应的文字表达式：高锰酸钾――→加热 锰酸钾＋二氧化锰＋氧气。 3．加热高锰酸钾制氧气的实验装置采用固固加热型，左边是制取氧气的发生装置，它包括的实验器材有酒精灯、试管、铁架台、带有导管的橡胶塞，右边是收集装置，它包括的实验器材有集气瓶、玻璃片、水槽。 【合作探究】
收集氧气时，常用哪些方法？依据是什么？ 答：收集氧气时常用向上排空气法和排水集气法。由于氧气的密度比空气的略大，且不与空气中的任何成分发生反应，所以收集氧气可以用向上排空气法；又因氧气不易溶于水且不与水发生反应，故收集氧气还可以用排水集气法。 【教师点拨】 1．实验室用高锰酸钾制取氧气时，在试管口放一团棉花的目的是防止加热时高锰酸钾粉末堵塞导管。 2．收集纯净的气体用排水集气法；收集干燥的气体用排向上空气法。 3．检验氧气时，把带火星的木条伸入到集气瓶内；验满时，把带火星的木条放在集气瓶口。 【跟进训练】 1．实验室用高锰酸钾制取氧气，不需要用到的一组仪器是(A) A．烧杯、玻璃棒B．大试管、集气瓶 C．酒精灯、铁架台D．导管、单孔塞 2．下列关于加热高锰酸钾制取氧气的操作中，正确的是(C) A．固定装有高锰酸钾的试管时，试管口略向上倾斜 B．开始加热时，导管口出现气泡立即收集 C．加热试管时，先使酒精灯火焰在试管下方来回移动 D．停止加热时，先熄灭酒精灯再将导管移出水面 知识点二分解反应和氧气的工业制法 【自主学习】 阅读教材第39～40页，完成下列填空： 1．由一种反应物生成两种或两种以上的其他物质的反应，叫做分解反应。 2．工业制氧气：把空气在低温条件下加压，使空气变为液态，然后蒸发，利用氧气和氮气的沸点不同，先蒸发出来的是氮气，剩下的主要是液氧。通常把氧气贮存在蓝色的钢瓶中。实验室制氧气是化学变化，工业制氧是物理变化。 【教师点拨】
课题3 制取氧气 5分钟训练(预习类训练，可用于课前) 1.氧气制备方法： 最早：英人卜利士力加热红色_____________（_____________，三仙丹）制得。 现今工业：①分馏_____________；②_____________。 思路解析:本题考查氧气的发现和工业制备方法，属于了解内容。 答案：氧化汞（红粉）①液化空气②电解水法 2.氧气制备实验： 注意事项： 瓶内水位略高于长颈漏斗末端，避免_____________。广口瓶内_____________有空气，_____________气体不收集；将_____________，用手压住漏斗口,每次加入双氧水不可太多，以免氧气产生速率_____________，用_____________法收集。 思路解析:本题考查过氧化氢分解法制备氧气的实验原理。 答案：产生的氧气逸出残存反应刚开始产生的塞子塞紧太快排水 10分钟训练(强化类训练，可用于课中) 1.下列说法中正确的是（） A.水能灭火是因为水能降低可燃物的着火点 B.动植物的呼吸过程是一种缓慢氧化 C.红磷易发生自燃 D.物质发生氧化反应时，都伴随着发光、放热 思路解析：着火点是物质的本身属性，不可改变。水能够灭火，主要是因为水蒸发吸收大量的热，使火焰的温度迅速降低到可燃物的着火点以下；动植物吸入氧气，呼出二氧化碳，使体内的有机物氧化分解释放能量，属于氧化反应，也可说是缓慢氧化；红磷着火点很高，不容易发生自燃，白磷则容易自燃，因为白磷的着火点很低；物质发生氧化反应，不一定都发光，但可以发热。 答案：B 2.某学生在实验室设计了五种制取氧气时使用药品的方案，其中可行的是（） ①用氯酸钾和二氧化锰混合加热②将氯酸钾加热③将高锰酸钾加热④将高锰酸钾和氯酸钾混合加热⑤将二氧化锰加热 A.①②③ B.③④⑤ C.①③④ D.②③⑤ 思路解析：氯酸钾直接加热，很难分解；二氧化锰加热不分解，无法产生氧气。故②⑤不可能。 答案：C 3.燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是（） A.反应都很剧烈 B.反应时都发光、放热 C.都属于氧化反应 D.都需要达到着火点
《制取氧气》同步练习 1.实验室制取氧气，不选用的药品是( ) A.高锰酸钾 B.过氧化氢 C.氯酸钾 D.空气 2.(佛山)下列有关催化剂的说法错误的是( ) A.反应前后本身质量不变 B.反应前后化学性质不变 C.一定加快化学反应速率 D.可能减慢化学反应速率 当堂训练 3.(南昌)实验室可用于氯酸钾制取氧气的装置组合是( ) A ．①④ B ．②③ C ．①⑤ D ．②⑤ 4.下列反应属于分解反应的是( ) A.铁+氧气??→?点燃四氧化三铁 B.水??→ ?通电氢气+氧气 C.甲烷+氧气 ??→?点燃水+二氧化碳 D.二氧化碳+水?→?碳酸 5.下列有关工业上制取氧气的说法中正确的是( ) A.分离液态空气制取的氧气是纯净物 B.分离液态空气制取氧气的过程中发生物理变化 C.液氧是无色的 D.分离液态空气所得的氧气贮存在银灰色钢瓶中 6.(凉山)下图是初中化学常见的实验装置图，根据题意回答下列问题。 (1)写出标有字母仪器的名称：a. __________、b.________。 (2)实验室利用高锰酸钾制取并收集一瓶较纯净的气体，选择的发生装置和收集装置为____________，发生反应的文字表达式为_______________________________。 7.(荆州)实验室用高锰酸钾制取氧气的实验中，不需要使用的一组仪器是( ) A.大试管、集气瓶 B.烧杯、玻璃棒 C.酒精灯、铁架台 D.导气管、单孔塞 8.小华采用加热氯酸钾的方法制取氧气，错把高锰酸钾当作二氧化锰放入氯酸钾内，其结果与只加氯酸钾相比，正确的是( ) A.反应速率不变 B.生成氧气的质量不变
初三化学《制取氧气》知识点总结氧气的制法(重难点) (1)实验室制法 ①原理：2KMn04=加热= 2K2MnO4+MnO2+O2↑ （a） 2KClO3 = MnO2 /加热=2KCl+3 O2↑ （b） 2H202 =MnO2=2H20+2O2↑ （c） ②发生装置的选择 选择发生装置的依据是：反应物的状态和反应条件等。 若选用原理(a)或(b)的反应,则选用典型的固体与固体反应且需要加热型的装置。 若选用原理(c)的反应,则选用典型的固体与液体反应且不需要加热型的装置。 ③收集方法及检验、验满、存放 a.气体的收集方法是跟气体的性质密切相关的。选择气体收集方法的依据是：该气体的水溶性、密度以及该气体是否具有毒性，能否与空气或水反应等。 排水法：适用于难溶于水、或不易溶于水、且不与水发生化学反应的气体。此法收集的气体较为纯净，但含有水蒸气。 向上排空气法：适用于相同状况下，密度比空气大且不与空气中任何成分发生反应的气体。操作时应注意将导管口伸到接近集气瓶瓶底处，便于将集气瓶内的空气排尽。同时，应在集气瓶的瓶口处盖上玻璃片，以便稳定气流。此法收集的气体较为干燥，但纯度较低。 向下排空气法：适用于相同状况下，密度比空气小且不与空气中任何成分发生反应的气体。操作时应注意将导管口伸到接近集气瓶底处，便于将集气瓶内的空气排尽。此法收集的气体较为干燥，但纯度较低。 由于氧气不易溶于水，且不与水反应，所以可以用排水法收集；又由于氧气的密度比空气略大，且不与空气中任何成分发生反应，因而还可以用向上排空气法收集。用排水法收集的氧气比较纯净，而用向上排空气法收集的氧气比较干燥。 b.检验：将带火星的木条伸人集气瓶中,若木条复燃,证明该气体是氧气. c.验满和存放：用排水法收集气体时，当有气泡从集气瓶口边缘冒出时，表明气体已收集满。用向上排空气法收集氧气时，将带火星的木条放在集气瓶瓶口，若木条复燃，表明气体已收集满。收集满氧气的集气瓶要用玻璃片盖住并正放在桌面上。 ④实验步骤 若选用原理(a)或(b)的反应，用排水法收集氧气，其实验步骤可以概括为“查”、“装”、“定”、“点”、“收”、“离”、“熄”个字，可用谐音记忆：“茶”、“庄”、“定”、“点”、“收”、“利”、“息”。 若选用原理(c)的反应，用排水法收集氧气，其实验步骤为：
制取空气限时练（ 40 分钟） 班级姓名小组________第____号 Ⅰ部分 请总结本节课所学知识点：（8 分） 1．实验室制取氧气 反应原理： (1) 加热 氯酸过氧化氢 ______________； (2) 高锰酸钾――→_____________________ ；(3) 二氧化锰 钾――→ __________。 加热 发生装置： (1)固—固加热型：用高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰制取氧气时用该装置；(2)固—液不加热型：用过氧化氢和二氧化锰制取氧气时用该装置。 收集方法：(1) 排水法：氧气______溶于水，可以用排水法收集；(2) 向上排空气法：氧气的密 度比空气______，可以用向上排空气法收集。 验满：用向上排空气法收集时，把带火星的木条放在________，观察到木条________，说明已收集满。 2．催化剂 概念：在化学反应里能________其他物质的化学反应速率，而本身的________和 ________在反应前后都没有发生变化的物质。 注意：催化剂能改变化学反应速率，“改变”包括加快和减慢。如塑料抗老化剂则是减慢 老化速率的催化剂。 3．分解反应 定义：由 ____________生成 ______________其他物质的反应。 (AB→A＋ B) 4．氧气的工业制法 原理：利用液态氧和液态氮的________不同。 过程： 降温液态 蒸发氮气 空气― ―→――→蒸发、加压 加压空气贮存在蓝 液态氧――→ 色的瓶里 Ⅱ部分（ 87 分）1．实验室制取氧气，不选用的药品是()
A．高锰酸钾 B ．过氧化氢 C．氯酸钾 D ．空气 2．实验室收集氧气的方法是() A．只能用排水法收集 B．只能用向上排空气法收集 C．只能用向下排空气法收集 D．既能用排水法收集，又能用向上排空气法收集 3．( 荆州中考 ) 关于催化剂的下列说法中，正确的是() A．化学反应后催化剂本身的质量减少 B．化学反应后催化剂本身的质量增加 C．催化剂可改变化学反应速率 D．化学反应后催化剂的化学性质发生变化 4．下列反应属于分解反应的是() 点燃 A．铁＋氧气――→四氧化三铁 点燃 B．硫＋氧气――→二氧化硫 点燃 C．石蜡＋氧气――→二氧化碳＋水 通电 D．水――→氢气＋氧气 5．( 常州中考 ) 实验室用高锰酸钾制氧气，应选用的发生装置是() 6．( 南京中考 ) 根据如图装置图，回答有关问题。 (1)写出装置图中标号仪器的名称：a___________ ，b____________ 。 (2)写出实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的文字表达式
化学:人教版九年级上册制取氧气 课下作业 1.下列装置操作图不能用于检查气密性的是（） 2. (2008年四川自贡)下列含氧化合物，不需要加热就能够直接产生O2的是（） A、H2O2 B、MnO2 C、Fe2O3 D、KClO3 3.(2008年山东潍坊)小亮同学设计右图装置来制取并收集气体，你认为他能制得的气体是（） A·用KMnO4粉末制取O2 B·用KClO3和MnO2制取O2 C·用Zn和稀硫酸制取H2 D·用石灰石和稀盐酸制取CO2 4.（2007年山东烟台）过去教材中实验室制氧气，常用氯酸钾与二氧化锰混合加热制取，从预热到收集满一瓶(250mL)氧气大约需8～10分钟，从反应后剩余的固体中回收二氧化锰比较困难，曾有同学去闻自己收集到的氧气，想找找吸氧的感觉，结果却闻到刺激性气味(少量氯酸钾发生副反应生成有毒的氯气)。现行教材已改用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，你认为这样做的优点都有哪些? （1）（2） （3）（4） 5.（2007 年上海松江）在下列中学化学实验常见的实验装置中。 （1）请写出有标号仪器的名称:①__ ；②__ （2）若制取的一种气体是氧气，应选用的收集装置是__ (填序号，下同)。（3）在常温
下，用亚硫酸钠固体和稀硫酸制取二氧化硫气体，应选用的发生装置是_ ；由于二氧化硫是易溶于水、密度比空气大的有毒气体，所以应用__ 装置进行收集，以便将尾气吸收处理，避免造成大气污染。 6. (2008年福建福州)请结合图10所示实验装置回答有关问题: （1）写出装置中标号仪器的名称。a ；b 。 （2）写出一个实验室制取氧气的化学方程式，根据该反应原理，可选择图10中(填标号，下同)与组装一套 ．．制取氧气的装置。 （3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为。你所组装的上述制取氧气的装置（填“能”或“不能”）用于实验室制取二氧化碳，理由是。 课下作业答案: 1.A 解析:A装置即便没有塞子也会有气泡冒出现象，因此不能用来检查气密性，其它都可以。 2.A 3.D 4.（1)常温反应，不需加热(或操作简便) (2)反应速率快 (3)便于回收二氧化锰 (4)制得的氧气纯净(或无污染) 5.（1）试管酒精灯（2）C、D、E （3）B E 6.(1)酒精灯试管(各1分) (2)2H2O22H2O＋O2↑(3分) B D (各1分) (3)CaCO3＋2HCl==CaCl2＋H2O＋CO2 (3分) 能(1分) 反应物的状态都是固体和液体,且都无需加热；生成的气体密度都比空气大，都不与空气中的成分反应。(2分) (其它合理答案均可)
课题3 制取氧气 目标要求： 1、知识与技能：了解实验室制氧气的反应原理、实验装置、实验操作。 2、过程与方法：通过探究氧气的制法，认识催化剂和催化作用，掌握探究过程。 3、情感态度与价值观：通过对催化剂的探究和阅读有关材料，培养勇于创新的科学精神。 重点：氧气的制法及实验操作。 难点：催化剂的概念及催化作用。 实验准备： 1、药品：5%的过氧化氢溶液，二氧化锰、高锰酸钾 2、仪器：大试管，酒精灯、木条、火柴，集气瓶、水槽。 教学方法：实验探究 教学过程： 1、旧识回顾： 根据氧气的性质说明氧气有什么性质？如何检验一瓶无色气体是氧气？ 2、情景导入： 出示氧气在日常生活中应用的图片，指出在日常生活中经常需要纯净的氧气，那如何制得纯净的氧气呢？ 3、探究新课 目的：通过实验探究实验室制氧气的方法和原理。
讨论：用加热过氧化氢与加热高锰酸钾的方法来制取氧气的反应与化合反应有什么不同？ 明确：由一种反应物生成两种以上其他物质的反应叫分解反应，一变多。 A Ｃ＋Ｂ 教学反思： 1、教法设计本着以“发展学生的能力”为根本原则，采用引导---探究教学法，以培养学生创新能力为宗旨来组织教学，设计了“复习回顾，引导探索,开拓应用”的以学生为主体的教学程序。利用多媒体、实验和实物展示等手段，创设问题情境，引导探究，使学习过程更加形象生动，最大限度地激发学生潜在的主动性和积极性，让学生成为积极的参与者。 2、学法指导通过本节课的教学，引导学生分析、归纳，探究气体制法的设计思路、方法，培养学生在学习中发现、思考一些问题，经分析、探索、总
结形成经验并上升为理论，再将理论应用于解决实际问题的能力和实验能力，让学生学会探究学习的一般方法。 4、比较了实验室制氧的三种方法，了解了三种方法的有缺点，这也是本节课的亮点。 存在的问题：学生在探究实验中比较混乱，还无法准确得出探究的结论。其次，时间安排不够准确，一节课内完成这么多的探究实验有点仓促。
初三化学《制取氧气》知识点总结 氧气的制法(重难点) (1)实验室制法 ①原理：2KMn04=加热= 2K2MnO4+MnO2+O2 ↑（a） 2KClO3 = MnO2 /加热=2KCl+3 O2 ↑（b） 2H202 =MnO2=2H20+2O2 ↑（c） ②发生装置的选择 选择发生装置的依据是：反应物的状态和反应条件等。 若选用原理(a)或(b)的反应,则选用典型的固体与固体反应且需要加热型的装置。 若选用原理(c)的反应,则选用典型的固体与液体反应且不需要加热型的装置。 ③收集方法及检验、验满、存放 a.气体的收集方法是跟气体的性质密切相关的。选择气体收集方法的依据是：该气体的 水溶性、密度以及该气体是否具有毒性，能否与空气或水反应等。 排水法：适用于难溶于水、或不易溶于水、且不与水发生化学反应的气体。此法收集的气体较为纯净，但含有水蒸气。 向上排空气法：适用于相同状况下，密度比空气大且不与空气中任何成分发生反应的气体。操作时应注意将导管口伸到接近集气瓶瓶底处，便于将集气瓶内的空气排尽。同时，应在集气瓶的瓶口处盖上玻璃片，以便稳定气流。此法收集的气体较为干燥，但纯度较低。 向下排空气法：适用于相同状况下，密度比空气小且不与空气中任何成分发生反应的气体。操作时应注意将导管口伸到接近集气瓶底处，便于将集气瓶内的空气排尽。此法收集的气体较为干燥，但纯度较低。 由于氧气不易溶于水，且不与水反应，所以可以用排水法收集； 又由于氧气的密度比空气略大，且不与空气中任何成分发生反应，因而还可以用向上排空气法收集。用排水法收集的氧气比较纯净，而用向上排空气法收集的氧气比较干燥。 b.检验：将带火星的木条伸人集气瓶中,若木条复燃,证明该气体是氧气 c.验满和存放：用排水法收集气体时，当有气泡从集气瓶口边缘冒出时，表明气体已收集满。用向上排空气法收集氧气时，将带火星的木条放在集气瓶瓶口，若木条复燃，表明气体已收集满。收集满氧气的集气瓶要用玻璃片盖住并正放在桌面上。 ④实验步骤 若选用原理(a)或(b)的反应，用排水法收集氧气，其实验步骤可以概括为“查”、“装”、“定”、“点”、“收”、“离”、“熄”个字，可用谐音记忆：“茶”、“庄”、“定 ”、“点”、“收”、“利”、“息”。若选用原理(c)的反应，用排水法收集氧气，其实验步骤为：连接仪器； 检查装置的气密性； 加入药品； 收集、检验、验满、存放。 制取任何气体之前，都应先检查装置的气密性，原理是利用气体受热膨胀，遇冷收缩，在装置内外产生压强差。 操作方法是：先连接好仪器，然后把导管的一端浸入水里，两手紧贴容器的外壁，如果 装置不漏气，里面的空气受热膨胀，导管口有气泡冒出。松开两手，冷却后，导管中形成一段水柱。不能先装入药品再检查装置的气密性。 ⑤实验室用高锰酸钾制取氧气时的注意事项 a．试管口要略向下倾斜。防止药品中的水分受热后变成水蒸气再冷凝成水珠倒流回试管