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高考化学实验复习试题汇编1

高考化学实验复习试题汇编1
高考化学实验复习试题汇编1

化学实验试题汇编

1、三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末,常用作颜料。某学校化学兴趣小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下:

查阅资料:Cu2O是一种碱性氧化物,

溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空气中加热生成CuO。

提出假设

假设1:红色粉末是Fe2O3

假设2:红色粉末是Cu2O

假设3:红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物

设计探究实验

取少量粉末放入足量稀硫酸中,在所得溶液中再滴加KSCN试剂。

⑴若假设1成立,则实验现象是。

⑵若滴加KSCN试剂后溶液不变红色,则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗? 。简述你的理由(不需写出反应的方程式)______________________________

⑶若固体粉末完全溶解无固体存在,滴加KSCN试剂时溶液不变红色,则证明原固体粉末是

,写出发生氧化还原反应的离子方程式。探究延伸

经实验分析,确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。

⑷实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取9 g固体粉末在空气中充分加热,待量不再变化时,称其质量为9.4 g,则混合物中Cu2O的质量分数为。

2、某学习小组的同学将一定浓度的Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中,经过滤、洗涤、干燥得

到沉淀:

甲同学认为:该沉淀为CuCO3;

乙同学认为:由于两者相互促进水解反应,该沉淀为Cu(OH)2;

丙同学认为:该沉淀为CuCO3和Cu(OH)2二种成分。

Ⅰ.Na2CO3溶液水解的离子方程式为______________________________________________________。Ⅱ.他们设计下图装置,选择必要的试剂,定性探究沉淀的成分。

A B

C 澄清

石灰水

⑴ 要验证沉淀是否含有Cu(OH)2,装置C中应装的药品为_________________________。

⑵ 能证明沉淀中有CuCO3的实验现象为_______________________________________________。

⑶ 各装置连接顺序应为 A → _______ → ______ 。

⑷充分反应后,待A中试管冷却后取出,向试管中加入稀硫酸,能观察到现象是:______________

;发生反应的化学方程式为____________________________________。Ⅲ.若沉淀中CuCO3和Cu(OH)2二种成分都有,丙同学设计如下装置进行定量分析:

⑴ 装置A可以吸收空气中的H2O和CO2,实验开始时往B中通入处理过的空气,将装置中原有的H2O 和CO2排出;反应结束时需要继续通入处理过的空气,目的是_________________________ ____________________________________________________________________________。

⑵ 若放入装置B中沉淀样品的质量为10.0 g,丙同学称得实验后装置C的质量增加了1.8 g,则样品中CuCO3的质量分数为。( Cu- 64 O-16 H-1)

3、文献资料显示某地区的酸雨主要为硫酸型和盐酸型酸雨。某兴趣小组对酸雨进行实验研究。

⑴提出合理的假设:

该酸雨中的溶质除H2SO4、HCl外,该小组同学根据硫酸型酸雨的形成过程,预测主要溶质还一定有。

⑵设计实验方案验证以下假设。在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论。

限选试剂及义器:盐酸、硝酸、BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液、AgNO3溶液、紫色石蕊试液、品红溶液、烧杯、试管、胶头滴管。

实验步骤预期现象和结论

步骤1:取适量酸雨于A、B两支洁净试管中,

待用

A B C D E

步骤2:往A试管中加入过量的Ba(OH)2溶

液,静置

步骤3:取少量步骤2得到的滤渣加入盐酸

步骤4:

步骤5:

⑶酸雨部分组成测定:

①滴定:准确量取25.00 mL该酸雨于锥形瓶中,加入几滴淀粉溶液,将0.02000mol·L—1 碘水装入50 mL酸试滴定管,滴定其终点现象为,记录数据,重复滴定2次,平均消耗碘水V mL。

②计算:被碘水氧化的物质的量浓度之和为(只列出算式,不做运算)

4、某化学研究性学习小组探究Fe3+和SO32-之间发生的反应。

⑴取5 mL FeCl3浓溶液于试管中,逐滴加入Na2SO3浓溶液,观察到溶液颜色由黄色变为红棕色,继续加入Na2SO3浓溶液至过量

...

,溶液颜色加深,最终变为红褐色。无气泡产生,无沉淀生成。这种红褐色液体是___________________。

⑵除了观察到以上的现象外,有成员提出了另一种可能:发生氧化还原反应。反应的离子方程式为。

研究性学习小组设计了两种实验方案证明发生了氧化还原反应。请把实验方案补充完整:方案一:检验溶液中含有Fe2+证明发生了氧化还原反应

方案二:检验溶液中含有证明发生了氧化还原反应

实验用品:0.1 mol/L BaCl2、3 mol/L盐酸、0.1 mol/L KMnO4

(H+)、氯水、20% KSCN、0.5 mol/L KI;试管、胶头滴管若干

Ⅰ预处理:将(1)中获得的混合物放在如图装置中处理足够时间。

Ⅱ检验过程:

操作现象及结论基于方案一:(1)中获得的混合物

半透膜

蒸馏水

基于方案二:

5、某化学兴趣小组的同学用下图所示实验装置进行实验研究(图中a、b、c表示止水夹),请对其方案进行完善或评价。

⑴实验室将B、C、E相连后,以浓盐酸和(填写名称)为原料可制取Cl2,为接下来研究氯气的化学性质做准备。

⑵利用实验室常用方法制取氯气,将A、C、E相连,在丙中加入适量水,即可制得氯水.将所得氯水分为两份,进行Ⅰ、Ⅱ两个实验,实验操作、现象、结论如下:

实验序号实验操作现象结论Ⅰ将氯水滴入品红溶液品红溶液褪色氯气与水反应的产物有漂白性

Ⅱ氯水中加入碳酸氢钠粉末有无色气泡产生氯气与水反应的产物具有酸性

请你评价:

实验Ⅰ推出相应结论是否合理?________________。若不合理,请说明理由(若合理,无需填写下行):___________________________________________________________________________________。

实验Ⅱ推出相应的结论是否合理?______________。若不合理,请说明理由(若合理,无需填写下行):___________________________________________________________________________________。

⑶A、C、E相连,可设计一个简单的实验,以验证Cl-和Br-的还原性强弱。A中反应的离子方程式为:_________________________________________,C中应放入的试剂是_________________。

⑷B、D、E装置相连后,在B中盛装浓硝酸和铜片(放在有孔塑料板上),可制得NO2。欲用D装置验证NO2与水的反应,其操作步骤为:先关闭止水夹________,再打开止水夹c,使烧杯中的水进入试管丁的操作是。

6、亚硫酸钠是食品加工中广泛使用的漂白剂、防腐剂和抗氧化剂,其在食品中的残留量通常以二氧化硫含量计算。

50%硫酸

A

SO 2

O 2

水及导电的电解质

Ⅰ ⑴亚硫酸盐具有一定的毒性,长期摄入过量的亚硫酸盐,红细胞和血红蛋白会减少,钙的吸收也会减少,原因是 。 Ⅱ 检验某黑木耳中是否含有亚硫酸盐的简单方法是:将黑木耳样品剪成碎末放入烧杯,加入20mL 水和10mL 盐酸,加热一会儿,滴入试剂A ,观察现象既可。

⑵加热的作用是 ,加热时间不能太长的原因是

。 ⑶试剂A 是 。

Ⅲ 在足量的亚硫酸钠溶液中加入1~2滴液溴,振荡后溶液变为无色。

⑷写出以上反应的离子方程式 。 ⑸以上反应后的溶液中含有SO 32-

、HSO 3-

、SO 42-

、Br -

、OH -

等阴离子。设计实验检验SO 42

和Br -,写出实验方法(试剂不限)。

实验操作

预期现象与结论

步骤1:

步骤2:

7、Ⅰ 以下是有关SO 2、Cl 2的性质实验。

(1)某小组设计如图所示的装置图(图中夹持和加热装置略去),分别研究SO 2和Cl 2的性质。

①若从左端分别通入SO 2和Cl 2,装置A 中观察到的现象是否相同? (填“相同”或“不相同”);若装置D 中装的是V 2O 5(催化剂),通入SO 2时,打开K 通入适量O 2的化学反应方程式为 。

②SO 2通入B 中,溶液颜色退去,则该反应的离子方程式为 。 (2) 某同学将足量的SO 2通入一支装有氯化钡溶液的试管,未见沉淀生成,若向该试管中加入足量(填字母) ,仍然无法观察到沉淀产生。

A .氨水

B .稀盐酸

C .硝酸钾溶液

D .硫化钠溶液

(3)若由元素S和O组成–2价酸根离子X,X中S和O的质量比为2∶3;当Cl2与含X的溶液完全反应后,得澄清溶液,取少量该溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀产生。写出Cl2与含X的溶液反应的离子方程式

(4)某科研单位利用电化学原理用SO2来制备硫酸,装置如右图,含有某种催化剂,电极为多孔的材料,能吸附气体,同时也能使气体与电解质溶液充分接触。通入SO2的电极为_________极,其电极反应式为

;电池的总反应式。Ⅱ实验是化学研究的基础,关于下列各装置图的叙述正确的是。(填序号)

A.装置①可完成多种气体的发生、净化和收集,如铜屑与稀

硝酸反应

B.装置②中,a为正极,d为阳极

C.装置③可用于收集H2、NH3、Cl2,、HCl、NO2等

D.装置④能用于测量气体体积

Ⅲ用铅蓄电池电解苦卤水(含Cl-、Br-、Na+、Mg2+)的装

置如图所示(a、b为石墨电极)。下列说法中正确的

是。(填序号)

A.铅蓄电池负极的反应式为:Pb — 2e-= Pb2+

B.铅蓄电池放电时,B极质量减轻,A极质量增加

C.铅蓄电池充电时,A极应与外电源负极相连

D.电解苦卤水时,a电极首先放电的是Br-

8、某课外活动小组将下图所示装置按一定顺序连接,在实验室里制取一定量的FeCl3(所通气体过量并充分反应)。请回答下列问题:

⑴A中发生反应的化学方程式为____________________________________________________________。

⑵各装置的正确连接顺序为(填写装置代号)A → _____ → _____ → _____ → _____ → D 。

⑶装置C的作用是_________________________________________________________________________,写出装置D中反应的离子方程式__________________________________________________________。

⑷反应开始后,B中硬质玻璃管内的现象为_________________________________________________;可以检验生成物中含有Fe3+的试剂是______________________(填写试剂名称)。

⑸该小组欲用右图所示装置收集尾气,并测量多余气体的体积。

① 若右图所示量气装置由干燥管、乳胶管和50 mL滴定管改造后组装而成,此

处所用滴定管是____________(填“酸式”或“碱式”)滴定管。

② 为提高测量的准确性,右图装置中的液体可用______________,收集完气体

后,读数前应进行的操作是______________________________________________。

③ 如果开始读数时操作正确,最后读数时俯视右边滴定管液面,会导致所测气

体的体积______________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

9、下面是中学化学中常用玻璃仪器组成的实验装置图(根据需要可在其中加入液体或固体)。请回答下列问题:

⑴能用作干燥氨气的装置有___________(填字母);

⑵既能用于收集氯气又能用于收集一氧化氮气体的装置有____________(填字母);

⑶在氯气和铁反应实验中,能添加在制氯气和反应装置之间以除去氯气中氯化氢等杂质气体的装置有____________(填字母);

⑷能用于乙烯与溴水反应制二溴乙烷的实验装置有_____________(填字母);

⑸若用C装置作二氧化硫与烧杯中氢氧化钠溶液反应的实验,则其中广口瓶的作用是______

_____________________。

⑹为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果,某同学设计了下图所示的实验。

①可通过观察现象来定性比较得出结论。

②有同学提出将CuSO4改为CuCl2更为合理,其理由是,你认为还可以作何改进?___________________________________

10、利用甲烷与氯气反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学实验小组在实验室中模拟上述过程,其设计的模拟装置图如下:

⑴在A装置中,分液漏斗中盛放的试剂是 (选填编号)。目的是制取气体(填化学式)。 A.浓硫酸B.稀硫酸C.稀盐酸D.浓硝酸

⑵B装置有3种功能:①控制气流速度;②均匀混合气体;③。

⑶D装置的石棉中均匀混有过量KI,其作用是。

⑷E装置中的“干燥管”(代用仪器)的作用为 (选填编号)。

A.收集气体B.吸收氯气C.防止倒吸D.吸收氯化氢

⑸C装置中,经过一段时间的强光照射,发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生,此黑色小颗粒是。

⑹E装置中除生成盐酸外,还含有有机物,从E中分离出盐酸的最佳方法是,该装置还有缺陷,原因是没有进行尾气处理,其尾气的主要成分是 (选填编号)。

A .CH 4

B .CH 3Cl

C .CHCl 3

D .CCl 4

11、无水硫酸铜在强热下会发生分解反应:

CuSO 4

CuO + SO 3↑ 2SO 3

2SO 2↑+ O 2↑

某研究性学习小组设计了下图所示装置(夹持仪器已略去),欲利用D 管在反应前后的质量差计算分解的无水硫酸铜的质量。

实验步骤:

①称量反应前D 管的质量。

②连接好装置,关闭K ,加热硬质玻璃管A 一段时间后,停止加热。 ③待硬质玻璃管A 冷却后,打开K ,通入一段时间的除去二氧化碳的空气。 ④再称量D 管,得其反应前后的质量差为m 。

⑴B 管中出现的现象是 。 有关离子方程式是_______________________________________________________________。

⑵步骤③中通一段时间除去二氧化碳的空气的目的是_________________________________________,实验过程中发现B 管的温度明显升高,主要原因是___________________________________________。 ⑶装置中E 的作用主要是 。 ⑷按上述方法实验,假设B 、C 、D 对气体的吸收均完全,并忽略空气中CO 2的影响,能否根据m 计算分解的无水CuSO 4的质量?(下题任选其一回答)

①如果不能原因是__________________________________________________________________________。 ②如果能则分解的无水CuSO 4的质量为_______________________(用m 表示)。

12、已知FeSO 4在不同条件下分解得到的产物不同,可能是FeO 和SO 3,也可能是Fe 2O 3、SO 3和SO 2。某研究小组探究在酒精喷灯加热条件下FeSO 4分解的气体产物。已知SO 3的熔点是16.8℃,沸点是44.8℃。

强热

强热

FeSO 4

⑴装置Ⅱ的试管中不装任何试剂,其作用是________________________________________。

试管浸泡在50℃的水浴中,目的是______________________________________________。

⑵装置Ⅲ和装置Ⅳ的作用是探究本实验气体产物成分。请完成实验设计,填写检验试剂、预期现象与结论。

限选试剂

....

:3 mol·L-1 H2SO4、6 m ol·L-1 NaOH、0.5 mol·L-1 BaCl2、0.5 mol·L-1 Ba(NO3)2、0.01 mol·L-1酸性KMnO4溶液、0.01 mol·L-1溴水。

检验试剂预期现象和结论

装置Ⅲ的试管中加入______________________。产生大量白色沉淀,证明气体产物中含有SO3。

装置Ⅳ的试管中加入________________________。

⑶装置Ⅴ的作用是防止尾气污染环境,烧杯中应加入的试剂是。

13、某化学兴趣小组在探究次氯酸钠溶液的性质时发现:往过量

..

FeSO4溶液中滴入几滴NaClO 溶液,并加入适量硫酸,溶液立即变黄。请你协助他们完成该反应还原产物的探究。

⑴甲同学推测该反应的还原产物为Cl2;乙同学推测该反应的还原产物为。

⑵你认为甲同学的推测是否正确?(填“正确”或“不正确”)。请用简要的文字或离子方程式说明理由。根据乙同学的推测,上述反应的离子方程式为。

⑶请你设计一个实验方案,验证乙同学的推测(还原产物)是否正确。要求在答题卡上按下表格式写出实验步骤、预期现象和结论:

实验操作预期现象和结论

步骤1:

步骤2:

14、正三价铁元素有一定的氧化性,FeCl3溶液吸收一定量SO2后溶液颜色变浅。

⑴反应的离子方程式为______________________________________________________________。

⑵除H+、OH-外,溶液中一定含有的离子有__________________________。

A.Fe2+B.Fe3+C.Cl-D.SO42- E.H2SO3

⑶对还不能确定的粒子存在情况提出合理的假设:

假设1:只存在Fe3+;

假设2:即不存在Fe3+,也不存在H2SO3;

假设3:。

⑷设计实验方案,进行实验。写出实验步骤以及预期现象和结论。

限选

实验试剂:3 mol·L-1 H2SO4、1 mol·L-1 NaOH、0.01 mol·L-1 KMnO4、20% KSCN、..

3% H2O2、淀粉-KI溶液、紫色石蕊试液、品红溶液。

实验步骤预期现象和结论

步骤1:

步骤2:

15、某化学活动小组设计如下图所示(部分夹持装置已略去)实验装置,以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到的固体物质的成分。

⑴写出装置A中发生反应的化学方程式:。

⑵装置B的主要作用是。

⑶向C装置中通入一定量的氯气后,测得只生成一种气体(常温下为红黄色,且为氯的氧化物)。可以确定的是C得到的固体最多含有三种物质,含有氯元素的盐只有一种,且含有NaHCO3,现对C中得到的固体成分进行猜想和验证。

① 提出合理猜想:一定含有NaHCO3和;可能含有剩余的Na2CO3。

② 设计方案,进行成分检验。请完成实验步骤3、4以及预期现象和结论。

限选实验试剂:蒸馏水、稀HNO3、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、品红、稀盐酸。

实验步骤预期现象和结论

步骤1:取C中的少量固体样品于试管中,加入蒸

得到无色溶液

馏水至固体溶解,然后各取1~2mL所得溶液分

别置于甲、乙两支试管中。

步骤2:向甲试管中加入过量的BaCl2溶液,静置若溶液变浑浊,证明固体中含碳酸钠。

步骤3:

步骤4:

⑷完成C中反应的化学方程式:2Cl2 + 2Na2CO3 + H2O = 。

16、实验室用浓盐酸和MnO2是制取并探究Cl2化学性质,装置图下图所示:

A B C D

⑴A是氯气发生装置,制备Cl2的原理是MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O。A装置除了分液漏斗外还用到的玻璃仪器有。

⑵从C装置出来的气体中含有CO2和HCl,则从B装置导出的气体成分是。

⑶D装置中可能观察到的现象是____________。

A.石蕊溶液变红 B.石蕊溶液变红,然后逐渐褪色

⑷同学们在实验中发现,若用稀盐酸代替浓盐酸与MnO2混合加热没有氯气生成,于是开始探究该条件下不能生成氯气的原因。

①提出合理假设

假设1:H+的浓度不够大;

假设2:;

假设3:___________________________________。

②设计实验方案,进行实验。写出实验步骤以及预期现象和结论。

实验试剂:浓H2SO4、NaCl固体、MnO2固体、稀盐酸、淀粉-KI溶液限选

..

实验步骤预期现象与结论

步骤1:取少量稀盐酸于试管A中,加入少量MnO2,

步骤2:取少量稀盐酸于试管B中,加入少量MnO2,

化学实验试题汇编答案

1、(1)固体完全溶解,溶液呈血红色

(2)不合理当原固体粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物时,加入稀H2SO4后产生的Fe3+与Cu

反应生成Fe2+,滴加KSCN溶液后也可以不变红色。

(3) Fe2O3和Cu2O Cu2O + 2H+ = Cu + Cu2+ + H2O 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+

(4)40%(或0.4)

2、I. CO32-+H2O HCO3- + OH- II. (1)无水硫酸铜

(2)装置B中的澄清石灰水变浑浊⑶ A→ C →B

(4)黑色固体溶解,得到蓝色溶液;CuO+H2SO4 =CuSO4+H2O

III. (1)将B中滞留的H2O蒸气和CO2排入C、D使实验数据更准确(2)2 %

3、(1)SO2或H2SO3

(2)

实验步骤预期现象和结论

步骤3:若滤渣不完全溶解,则酸雨中含有硫酸

若产生白色沉淀,则酸雨中含有盐酸

步骤4:取适量步骤2得到的滤液,先加入过

量的硝酸,再加入AgNO3溶液

步骤5:往B试管中加入少量品红溶液,振荡若品红溶液褪色,则酸雨含有亚硫酸或二氧化硫(3)溶液出现蓝色,且半分钟不褪色。 V×0.02/25 mol/L

4、(1)Fe(OH)3胶体(3分单回答“胶体”或“Fe(OH)3”得1分)

(2)2Fe3+ + SO32- + H2O = 2Fe2+ + SO42- + 2H+(3分不配平扣2分)

(3)SO42- (2分)

(4)(共8分,每空2分)

操作现象及结论

溶液变红色,证明溶液含有Fe2+

于试

基于方案一:取少量烧杯中的溶液

......

管中,滴加20%KSCN溶液,再加入适

量氯水。

基于方案二:取少量烧杯中的溶液......于试管中,加入足量..3mol/L 的盐酸,再滴加0.1mol/LBaCl 2溶液。

有白色沉淀生成,证明含有SO 42-

5、

(1) 次氯酸钙(或其它合理的答案)(2分)

(2) 不合理(1分);没有事先证明干燥的氯气无漂白性(2分)。不合理(1分);制取的氯气中含有HCl 气体,HCl 溶于水后能与碳酸氢钠反应产生气泡(2分)。 (3) MnO 2 + 4H + + 2Cl -

Mn 2+ + 2H 2O +Cl 2↑(2分)KBr 溶液(合理即给分,2分)

(4) a 、b ;(全对2分);双手紧握(或微热)试管丁,使试管中气体逸出,NO 2与水接触后即可引发烧杯中的水倒流入试管丁中(2分)(或其它合理的答案) 6、(1)SO 32-

与Fe 2+、Ca 2+结合,形成沉淀。(2分)

(2)加快亚硫酸钠的溶解 (或加热是为了加速反应)(2分) 防止亚硫酸受热分解成二氧化硫,逸出。(2分)

(3)品红溶液(2分) (4)3SO 32- + Br 2 + H 2O = 2HSO 3- + SO 42- + 2Br -(2分) (5)

7、Ⅰ (1) ①相同 2SO 2 + O 2

催化剂 加热

2SO 3

②SO 2 + I 2 + 2H 2O = 4H ++ 2I -+ SO 42-

(2) B (3) Cl 2 + SO 32-+H 2O = SO 42-+ 2Cl -+ 2H +

(4) 负 SO 2 – 2e -+ 2H 2O = 4H ++ SO 42- 2SO 2 + O 2 + 2H 2O = 2H 2SO 4 (每个方程式2分,其余每空1分)Ⅱ C (3 分) Ⅲ D(3分) 8、(1) 4HCl(浓)+MnO 2 MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O (2分)

(2) E→C→B(2分)

(3) 干燥Cl 2,防止FeCl 3的水解(1分);Cl 2+2OH – = Cl – + ClO –+H 2O (2分) (4) 棕(红)色的烟(1分);硫氰酸钾(1分)

(5) ① 碱式(1分)② 饱和NaCl 溶液(1分);上下移动滴定管,使左右两边液面 相平(2分)③ 偏大(2分)

9、⑴ADE(2分) ⑵AB(2分) ⑶A(2分) ⑷A(2分) ⑸可防止倒吸(2分)

⑹①反应产生气泡快慢或反应完成的先后或试管壁的冷热程度(2分) ②控制阴离子相同,排除阴离子的干扰(2分) 将FeCl 3改为Fe 2(SO 4)3 (1分) 10、⑴A Cl2 ⑵ 干燥混合气体 ⑶除去过量氯气 ⑷ CD ⑸C ⑹分液 AB 11、(1) 有气泡冒出;产生白色沉淀;明显放热(3分)

SO 3 + H 2O + Ba 2+= BaSO 4↓+ 2H +

实验操作

预期现象与结论

步骤1:取少量待测液放入试管,加入过量盐

酸,加入氯化钡溶液。(2分) 有白色沉淀生成,证明待测液中

含SO 42-

。(1分)

步骤2:取少量待测液放入试管,加入过量氯

水。(2分)

溶液呈橙黄色,证明待测液中含

Br -。(1分)

或SO 3 + H 2O = 2H ++ SO 42-和Ba 2++ SO 42-= BaSO 4↓(3分)

(2) 使残留在装置中的SO 2、SO 3被充分吸收(2分) SO 3溶于水放热(2分) (3)防止空气中的水蒸气和CO 2干扰(2分)

(4) ①SO 3不能完全分解为SO 2和O 2;SO 2会部分溶解在溶液中(各2分,共4分) 12、(1)防止溶液倒吸入装置Ⅰ(2分) 防止SO 3液化或凝固(2分) (2)(10分)

检验试剂

预期现象和结论

装置Ⅲ的试管中装有BaCl 2溶液。(3分)

产生大量白色沉淀,证明气体产物中含有

SO 3。

装置Ⅳ的试管中装有酸性KMnO 4溶液。(3分)

若溶液紫红色褪去,证明气体产物中含有

SO 2;(2分)

若溶液紫红色无明显变化,证明气体产物中不含SO 2;(2分)

或:

检验试剂

预期现象和结论

装置Ⅲ的试管中装有BaCl 2溶液。(3分)

产生大量白色沉淀,证明气体产物中含有SO 3。

装置Ⅳ的试管中装有溴水。(3分)

若溴水橙色褪去,证明气体产物中含有SO 2;

(2分)

若溴水橙色无明显变化,证明气体产物中不含SO 2;(2分)

(3)NaOH 溶液(2分) 13、(1)Cl - (2分)

(2)不正确 (2分) 因为FeSO 4过量,反应中有剩余,而Cl 2与Fe 2+不能共存,因此还原产物不可能为Cl 2(或2Fe 2++Cl 2=2Cl -+2Fe 3+) (2分)。

2Fe 2+ +ClO -+2H +=2Fe 3++Cl -+H 2O (3分) (3)(7分)

实验步骤

预期现象和结论

步骤1:取上述反应后的溶液少许于试管A 中,滴加过量..Ba(NO 3)2溶液,静置。(2分) 有白色沉淀生成(1分)

步骤2:取试管A 中的上层清液于试管B 中,滴几滴稀HNO 3和几滴AgNO 3溶液。(2分)

若有白色沉淀生成,则乙同学的推测正确(1分);若没有白色沉淀生成,则乙同学的推测不正确(1分)。

14、(1)2Fe 3++SO 2+2H 2O =2Fe 2++4H ++SO 42- (2分) (2)ACD ; (3分)

(3)假设3:只存在H 2SO 3。(2分) (4)

实验步骤预期现象和结论

步骤1:取少量溶液于试管A中,滴加1~2滴20% KSCN溶液。(2分)(1)若溶液变血红色,则假设1成立;(1分)

(2)若溶液不变血红色,则假设2或3成立。(1分)

步骤2:另取少量溶液于试管B中,滴加1~2滴品红溶液。(2分)(1)若溶液红色褪去,则假设3成立;(1分)

(2)若溶液呈红色,结合步骤2中(2)(1分),则假设2成立。(1分)

15、(1)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O (2分,无加热、无气体符号共扣1

分,无“浓”扣1分;不配平或配平错得0分)

(2)除去Cl2中混有的HCl气体(2分,答“除去其中的HCl”也得分)

(3)①NaCl (2分,答“氯化钠”也得分)

②(8分)

实验步骤预期现象和结论

步骤3:向甲中上层清液中滴入少量澄清石灰水(2分)

若上层清液变浑浊,证明固体中含有碳酸氢钠(2分)

步骤4:向乙试管中加入过量的稀HNO3(1分),再滴入少量AgNO3溶液(1分)

若生成白色沉淀,证明固体中含有氯化钠(2分)

(4)2NaHCO3 + 2NaCl + Cl2O (2分,Cl2O标“↑”不扣分,配平错为0分)

说明:【关于步骤3】

1.用试管取出少量上层清液来检验也正确

2.HCO3-的检验也可以用稀盐酸或稀硝酸检验,但用此方法必须用试管取出少量的上层清液,现象是有无色

..

的气泡生成

3.若不用甲中的上层清液,重新取样也可(重复了步骤2操作)。若不用过量BaCl2溶液,直接加酸,通过“立即产生无色气泡”现象不能证明HCO3-。

【关于步骤4】

若用步骤3的上层清液继续实验,属于方法错误。由于加入了BaCl2,影响后面的检验,所以必须重新取样。

1.“少量”答成“几滴”也给分,“过量”写成“适量”或“少量”扣1分。

2.选用“过量的盐酸”或不用硝酸酸化直接加AgNO3扣3分。

3.“白色沉淀”只写“沉淀”或“浑浊”扣1分。

16、(1)圆底烧瓶、酒精灯(2分)(2)Cl2、H2O(g)(2分)(3)AB (2分)(4)①假设2:Cl-的浓度不够大(1分)假设3:Cl-和H+的浓度均不够大(1分)

②(8分)

实验步骤预期现象与结论

步骤1:取少量稀盐酸于试管A中,加入少量(1)若淀粉-KI溶液变蓝,则假设1

MnO2,滴加几滴浓硫酸,加热,将产生的气体通入淀粉-KI溶液。成立;

(2)若淀粉-KI溶液不变蓝,则假设2或假设3成立。

步骤2:取少量稀盐酸于试管B中,加入少量

MnO2,加入少量NaCl固体,充分振荡,加热,将产生的气体通入淀粉-KI溶液。结合步骤1的(2):

(1)若淀粉-KI溶液变蓝,则假设2成立;(2)若淀粉-KI溶液不变蓝,则假设3成立。

高考化学实验专题复习

高考化学实验专题复习 1.资料显示:“氨气可以在纯氧中燃烧生成无毒物质……”。某校化学兴趣小组学生设计如下装置进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。 (1)从下图中选择制取纯净、干燥氨气的合适装置:________________(填编号)。 a b c d e (2)先用酒精灯加热装置A中催化剂(铂丝)至红热,然后缓缓地通入氨气与过量的氧气。 ①铂丝能保持红热的原因是;氨催化氧化的化学方程式是;无水氯化钙的作用是;试管气体变为红棕色,该反应的化学方程式是。 ②停止反应后,立即关闭A 中两个活塞。一段时间后,将试管浸入冰水中,试管气体颜色变浅,请结合化学方程式,用有关理论说明原因 。 (3)将过量的氧气与产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置B中,并在管上端点燃氨气。 ①为了保证氨气一点就燃,应先通入的气体是 (填入化学式),其理由是 。 ②氨气在纯氧中燃烧的化学方程式是 2 下图是一个制取氯气,并以氯气为原料进行特定反应的装置。 O NH a b B 催化剂无水氯化钙 O2 NH A 碳粉

(1)A 是氯气发生装置,其反应的化学方程式为 。 (2)实验开始时,先点燃A 处的酒精灯,打开旋塞K ,将Cl 2充满整个装置,再点燃D 处的 酒精灯,接上E 装置,Cl 2通过C 瓶后再进入D ,发生反应后的产物是CO 2和HCl ,试写出D 中的反应化学方程式 。装置C 的作用 是 。 (3)在E 处,可能观察到的实验现象是 。 (4)若将E 处烧杯中的溶液改为澄清的石灰水,反应过程中现象为 (填字母编号) A .有白色沉淀生成 B .无明显现象 C .先有白色沉淀生成后沉淀消失 (5)D 处反应完毕后,关闭旋塞K ,移去酒精灯,但由于余热的作用,A 处仍有Cl 2产生, 此时B 中的现象是 ,B 的作用 是 。 3.某种碱式碳酸铜,其组成可表示为:Cu 2(OH)2CO 3·xH 2O 。在加热条件下,可以发生分解, 化学方程式为:Cu 2(OH)2CO 3·xH 2O 2CuO +CO 2↑+(x +1) H 2O 现取一定量的(不称量其质量...... )该固体样品,先后完成两个实验: 实验(i ):测定该碱式碳酸铜粉末的组成中结晶水x 的值; 实验(ii ):用实验(i )结束后的残留固体完成乙醇的催化氧化并验证其反应产物....... 。 请回答下列问题: (1)用下图中的仪器(必要的铁架台、铁夹、酒精灯等均在图中略去)组装完成实验(i ) 的实验装置,组装时仪器按气流方向从左到右连接的顺序为 → → → C 。 在这套装置中,干燥管C 中盛有的物质是 。(填写下列选项的编号) A .无水硫酸铜 B .碱石灰 C .氯化钠晶体 D .无水氯化钙 (2)若要用上图中的各种仪器组装完成实验(ii )的实验装置,组装时仪器也按气流方向 从左到右连接的顺序为 → → → 。在这套装置中,干燥管C 的 作用是 。 (3)在完成两个实验时,首先都必须先 (实验操作步骤),然后在 仪器 (填装置对应字母,下同)中加入碱式碳酸铜,乙醇放入仪器 中。 (4)在实验(ii)中,需要加热的仪器是 (填装置对应字母)。 (5)写出D 中反应的化学方程式为 (6)若实验(i )测得CO 2的质量为a 克,水的质量为b 克,则x 的表达式= 。 4.在某校实验调研活动中,几个研究性学习小组的师生对金属镁在空气中的燃烧的产物进行 探究。 G 新制的 氢氧化铜悬浊液 干燥空气 碱石灰 D 浓硫酸 F C B A E

高考化学文字表述题规范答题常见模式归纳

文字表述题规范答题常见模式归纳 一、实验部分 1.检查装置气密性 [答题模板] 装置形成密闭体系→操作方法(微热、手捂、热毛巾捂、注水等)→描述现象→得出结论 (1)手捂或热毛巾捂法将待检装置导气管的一端放入水中,用手或热毛巾捂住装置,若导气管口有气泡逸出,停止加热后在导气管口倒吸形成一段水柱,表明装置气密性良好。 (2)液封法若是有分液漏斗的装置:用止水夹夹紧导气管的橡皮管,打开分液漏斗玻璃塞往分液漏斗中加水,一段时间后,若漏斗中的水不会再滴下,则装置气密性良好; 启普发生器型(简易)的装置:关闭导气管的旋塞(或用弹簧夹夹住橡胶管),往长颈漏斗中加适量水,若长颈漏斗和容器中液体形成液面差,一段时间后液面差不变,说明装置气密性良好 2.物质的检验、鉴别 [答题模板] 液体:取少量液体试剂于试管中→滴入XXX试剂→描述现象→得出结论 固体:取少量固体试剂于试管中,加水配成溶液→滴入XXX试剂→描述现象→得出结论 气体:将气体通入XXX溶液中→描述现象→得出结论 【例】常温下,H2SO3的电离常数K a1=1.2×10-2,K a2=6.3×10-3,H2CO3的电离常数K a1=4.5×10-7,K a2=4.7×10-11。某同学设计实验验证H2SO3酸性强于H2CO3:将SO2和CO2气体分别通入水中至饱和,立即用酸度计测两溶液的pH,若前者的pH小于后者,则H2SO3酸性强于H2CO3。该实验设计不正确,错误在于____________ 。设计合理实验验证H2SO3酸性强于H2CO3(简要说明实验步骤、现象和结论)。 ___________。 仪器自选。 供选的试剂:CO2、SO2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHSO3、蒸馏水、饱和石灰水、酸性KMnO4溶液、品红溶液、pH试纸。 3.测溶液pH的操作: [答题模板] 取一小块pH试纸放在表面皿上,用(干燥洁净的)玻璃棒蘸取待测液,点在pH试纸中部,半分钟内与标准比色卡对照。 4.有机物制备装置中长导管(或冷凝管)的作用:冷凝回流、导气 5.证明沉淀完全的操作: [答题模板] 静置,取沉淀后的上层清液,再加入××试剂,若没有沉淀生成,说明沉淀完全。 6.洗涤沉淀的操作: [答题模板] 将蒸馏水沿玻璃棒注入到过滤器中至浸没沉淀,静置,待水自然流下,重复操作2~3次(若滤渣易溶于水,可用无水乙醇进行洗涤。可减少沉淀损失,无水乙醇易挥发,不引入杂质。) 7.判断沉淀洗净的方法: [答题模板]取最后一次洗涤后的洗涤液,滴加××试剂(可与杂质的某些离子发生沉淀反应),若没有沉淀生成,说明沉淀洗涤干净。 8.焰色反应操作: 用洁净的铂丝(铂丝沾取盐酸)在酒精灯火焰上灼烧,反复几次,直至与酒精灯火焰颜色相近为止。用盐酸洗的原因:金属氯化物的沸点较低,灼烧时挥发除去)沾取少量待测液,在酒精灯火焰上灼烧,观察火焰颜色。若为黄色,则说明溶液中含Na元素;若透过蓝色钴玻璃呈紫色,则说明溶液中含K元素。 9.萃取分液操作:

高考化学实验专题综合试题(含答案).docx

2.PCL3有毒,在潮湿的空气中可发生水解反应产生大量的白雾。它在实验室和工业上都有重要的应 用。在实验室中可用下图所示装置(酒精灯、铁架台等未画出)制取 PCL3,在圆底烧瓶 e 中放入足量白磷,将 CL2迅速而有不间断地通入 e 中,氯气与白磷会发生反应,产生火焰。 三氯化磷和五氯化磷的物理常数如下: 熔点沸点 三氯化磷-11 2℃76℃ 五氯化磷148℃200℃分 解 图中 a、b 应该装入的试剂或药品分别是浓盐酸和二氧化锰,并在 b 仪器处加热。请据此回答下列问题: ( 1)写出 b 中发生反应的化学方程式:。 ( 2)氯气和白磷反应放出大量的热,为使仪器 e 不致因局部过热而炸裂,实验开始前应在 e 的底部放少量 _______________________。 ( 3)在烧杯 h 中加入冰盐水,其作用是。 ( 4) C中所盛装的试剂是 _______,其作用是。 (5)实验室将白磷保存于水中,取出的白磷用滤纸初步吸去表面水分,然后浸入无水酒精中片刻, 再浸入乙醚中片刻即可完全除去水分。已知酒精与乙醚互溶,乙醚易挥发。用上述方法除去水分的原因是 ___________________________ 。 3.CuO可用作颜料、玻璃磨光剂、有机合成催化剂等。以下是用铜粉氧化法生产CuO的流程图: 回答下列问题: ( 1)写出溶解过程中的离子方程式。 ( 2) 1∶ 1 的 H2SO4是用 1 体积 98% H2SO4与 1 体积水混合而成。配制该硫酸溶液所需的玻璃仪器除玻

璃棒外,还需要 ______________、________________。 (3)该工艺会产生一定量的酸性气体,该气体是 ______________(写分子式),应加以回收处理。(4)已知氧化亚铜(Cu2O)与稀H2SO4反应有CuSO4和Cu 生成。假设焙烧后固体只含铜的氧化物,为检验该固体的成分,下列实验设计合理的是 ___________________(选填序号)。 (a)加入稀 H2SO4,若溶液呈现蓝色,说明固体中一定有 CuO (b)加入稀 H2SO4,若有红色沉淀物,说明固体中一定有 Cu2O (c)加入稀 HNO3,若有无色气体(随即变成红棕色)产生,说明固体中有Cu2O (d)加入稀 HNO3,若全部溶解,说明固体中没有 Cu2 O (5)不考虑生产中的损耗,要计算铜粉中 Cu 的含量,需要测定的数据是 _______________和 ________________________(用文字表示)。 4.某化学实验探究小组拟用稀硫酸溶解已生锈的废铁屑制绿矾 (PeS04·7H20),再通过实验探究硫酸亚秩受热分解生成何种产物。该小组的实验流程如下: 请填空和回答问题: (1)废铁屑常附有油污,清洗的方法通常是把, 5%Na2CO~溶液加入到盛有废铁屑的烧杯中,加热数分钟,倾去溶液.再用蒸馏水洗涤 2-3 遍。上述操作中,加热的目的 是 。 (2)第②步操作中所发生的各步反应的离子方程式是。 (3)第③步操作中所用到的玻璃仪器 有 。 (4)用上图所示装置进行实验时,观察到装置Ⅱ中产生白色沉淀,Ⅲ中红色褪去,I 中绿色晶体最终变为红棕色,则硫酸亚铁受热分解的化学方程式 ,当 FeSO分解完为 4 全后测得 I 中剩余固体 3. 2g,则Ⅱ中产生沉淀的质量应为 g。 5.某化学兴趣小组为了探究某些气体的化学性质,设计发如图所示的实验装置。实验时,将A、 C 中产生的气体都通入 B 中。

高考化学实验专题习题(附答案)

化学实验单元检测题 一、选择题(每小题有1~2个选项符合题意) 1.下列有关实验操作的叙述中,不正确的是() A.少量的白磷贮存在水中,切割时在水下进行 B.制取硝基苯时,使用的温度计的水银球应浸没于反应混合液中 C.不慎将浓硫酸沾到皮肤上,应迅速用布拭去,再用水冲洗,最后涂上稀小苏打溶液 D.不能使用裂化汽油从溴水中萃取溴 2.下列实验操作中,仪器需插入液面下的有①制备Fe(OH)2,用胶头滴管将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中;②制备氢气,简易装置中长颈漏斗的下端管口;③分馏石油时,测量温度所用的温度计;④用乙醇制乙烯时所用的温度计;⑤用水吸收氨气时的导气管;⑥向试管中的BaCl2溶液中滴加稀硫酸 A.③⑤⑥B.③⑤ C.①②④D.①②③④⑤⑥ 3.下列各实验现象能用同一原理解释的是() A.苯酚、乙烯都能使溴水褪色 B.稀硫酸中加入铜粉不反应,再加硝酸钠或硫酸铁后,铜粉溶解 C.葡萄糖和福尔马林与新制氢氧化铜悬浊液共热,都产生红色沉淀 D.将SO2通入氯化钡溶液至饱和,再加入足量硝酸或苛性钠溶液,都产生白色沉淀 4.在化学实验室进行下列实验操作时,其操作或记录的数据正确的是() A.用托盘天平称取8.84g食盐 B.用250mL的容量瓶配制所需的220mL、0.1mol/L的NaOH溶液 C.用量筒量取12.12mL的盐酸 D.用0.12mol/L盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液,消耗盐酸21.40mL 5.将淀粉溶液和淀粉酶的混合物放入玻璃纸袋中,扎好袋口,浸入流动的温水中,经相当一段时后,取袋内液体分别与碘水、新制Cu(OH)2悬浊液(加热)、浓硝酸(微热)作用,其现象依次是 6.某工厂排放的酸性废液里含有游离氯。Cl2可氧化Na2SO3,要除去游离氯并中和其酸性,正确的方法是 A.先加适量的Na2SO3溶液,再加适量Na2CO3溶液 B.先加适量的Na2CO3溶液,再加适量Na2SO3溶液

(word完整版)高中化学实验题专项训练

实验题专项训练1.对下列实验事实的解释不正确 ...的是( ) 现象解释或结论 A SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色SO2表现漂白性 B 浓硝酸在光照条件下变黄 浓硝酸不稳定,生成有色物质且能溶于 浓硝酸 C 向饱和Na2CO3中通入足量CO2,溶液变浑浊析出了NaHCO3 D 室温下,向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液,再滴加 几滴淀粉溶液,溶液变蓝色。 Fe3+的氧化性比I2的强 2.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( ) 选项实验操作实验现象结论 A 将气体X通入品红溶液中红色褪去X一定是SO2 B 向无色溶液中加硝酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀原溶液中一定含SO C 向Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体出现白色沉淀H2CO3的酸性比H2SiO3强 D 向某溶液中先加氯水再加KSCN溶液溶液呈血红色原溶液中一定含Fe2+ 3.利用下列装置和操作不能达到实验目的的是( ) A.从含碘CCl4溶液中提取碘 和回收CCl4溶剂 B.萃取操作过程 中的放气 C.定量测定化学 反应速率 D.比较KMnO4、Cl2、S的 氧化性 5.分液漏斗中液体为甲、锥形瓶内物质为乙、试剂瓶中液体为丙,利用烧杯内液体吸收尾气。用图中装置进行实验,其实验目的或现象都正确的是 选项操作现象解释或结论 A 测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH Na2CO3溶液的pH较大非金属性C Ksp(AgI)

高考化学实验知识点归纳

高考化学实验知识点归纳、典型例题及配套练习题 一、实验基础知识 1.常用化学仪器 (1)应用要点:熟悉常用仪器结构特点、用途和应用注意事项,主要有加热容器、分离仪器、计量仪器等。 (2)注意事项:加热容器要区分是直接加热还是隔石棉网加热;分离仪器要区分是用于分液、过滤还是蒸馏;计量仪器要特别注意零刻度的位置及读数的精度要求。 2.常用试剂的使用与贮存 (1)应用要点:着重了解露置在空气中易变质的试剂、见光或受热易分解的试剂、易挥发的试剂、易燃试剂、不宜用玻璃试剂瓶盛放的试剂等。 (2)注意事项:试剂的使用和贮存方法是由试剂的物理性质和化学性质所决定的。易与空气中氧气、水蒸气和二氧化碳反应的试剂不能长时露置在空气中;见光易分解的试剂应存放在棕色瓶中,置于冷暗处;受热易分解的试剂和易挥发的试剂应存放在冷暗处;能与玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠的试剂,如NaOH、Na2CO3等不宜放在磨口玻璃试剂瓶中。 3.气体制备与净化 (1)应用要点:掌握常见气体的制备反应、制备装置、收集方法、尾气吸收等。(2)注意事项:气体的制备装置的选择主要根据反应物的状态和是否需要加热;收集方法的选择主要看气体的水溶性和密度,以及是否与空气中的氧气反应;尾气吸收时要注意防止倒吸。 4.物质的检验、分离和提纯 (1)应用要点:要注意区分检验、分离、提纯的区别;掌握常见离子检验的检验方法;掌握分离和提纯的试剂选择依据和分离操作方法。 (2)注意事项:要注意三者在目的上的不同。检验是对物质进行鉴别或鉴定;分离是将混合物中各组分分开;提纯是除去混合物中的杂质。由于目的不同,所选试剂及分离方法也要相应地变化。 5.定量实验 (1)应用要点:掌握四个定量实验(中和滴定、配制一定物质的量浓度的溶液、中和热的测定、硫酸铜晶体中结晶水含量的测定)的实验原理、主要仪器和装置、操作要点、数据处理和误差分析等。 (2)注意事项:要在熟悉仪器构造的前提下掌握操作方法和读数方法;在深入理解原理的基础上掌握数据处理和误差分析方法。 二、综合实验 (1)应用要点:能够根据实验目的选择仪器和装置、确定装置的接口顺序;能够设计简装实验;能够对实验原理、仪器、操作等的进行评价。 (2)注意事项:要注意区分洗气瓶长进短出和短进长出时的不同用途;。实验设计要遵循科学性、安全性、可行性和简约性四个基本原则;在掌握好实验基础知识的前提下才有可能正确地评价实验。 1.典型例题:

(完整版)【化学】高考化学实验专题综合试题(含答案)

2.PCL 3 有毒,在潮湿的空气中可发生水解反应产生大量的白雾。它在实验室和工业上都有重要的应 用。在实验室中可用下图所示装置(酒精灯、铁架台等未画出)制取PCL 3 ,在圆底烧瓶e中放入足量 白磷,将CL 2 迅速而有不间断地通入e中,氯气与白磷会发生反应,产生火焰。 三氯化磷和五氯化磷的物理常数如下: 熔点沸点 三氯化磷-112℃76℃ 五氯化磷148℃200℃分 解 并在b仪器处加热。请据此回答下列问题: (1)写出b中发生反应的化学方程式:____________________________________。 (2)氯气和白磷反应放出大量的热,为使仪器e不致因局部过热而炸裂,实验开始前应在e的底部放少量_______________________。 (3)在烧杯h中加入冰盐水,其作用是_________________________________。 (4)C中所盛装的试剂是_______,其作用是_______________________________。 (5)实验室将白磷保存于水中,取出的白磷用滤纸初步吸去表面水分,然后浸入无水酒精中片刻,再浸入乙醚中片刻即可完全除去水分。已知酒精与乙醚互溶,乙醚易挥发。用上述方法除去水分的原因是___________________________ ______________________________。 3.CuO可用作颜料、玻璃磨光剂、有机合成催化剂等。以下是用铜粉氧化法生产CuO的流程图: 回答下列问题: (1)写出溶解过程中的离子方程式_____________________________________。 (2)1∶1的H 2SO 4 是用1体积98% H 2 SO 4 与1体积水混合而成。配制该硫酸溶液所需的玻璃仪器除玻 璃棒外,还需要______________、________________。

高考化学实验专题选择题训练(答案详解)

高考化学实验专题选择题训练 1.下列有关物质检验的实验操作与现象能得到对应结论的是( ) 操作现象结论 A 向某溶液中滴加稀NaOH溶液,将湿润的红色 石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝原溶液中无NH4+ B 向某无色溶液中滴加氯水和CCl4,振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有I﹣ C 用洁净铂丝蘸取某溶液进行焰色反应火焰呈黄色溶液中有K+ D 将某气体通入品红溶液中品红溶液褪色该气体一定是 SO2 2.将足量的X气体通入Y溶液中,实验结果与预测的现象一致的组合是 X气体Y溶液预测的现象 ①CO2饱和CaCl2溶液白色沉淀析出 ②SO2 Ba(NO3)2溶液白色沉淀析出 ③NH3AgNO3溶液白色沉淀析出 ④NO2Na2S溶液白色沉淀析出 A.只有①②③B.只有①②C.只有②D.②④ 3.水溶液X中只可能溶有Na+、Ca2+、Fe3+、AlO2-、SiO32-、SO32-、CO32-、SO42-中的若干种离子。某同学对该溶液迸行了如下实验: 下列判断正确的是 A.气体甲一定是纯净物B.沉淀甲是硅酸和硅酸钙的混合物C.Na+、AlO2-和SiO32-一定存在于溶液X中D.CO32-和SO42-一定不存在于溶液X中4.下列药品保存方法正确的是 A.短期保存Br2:盛于磨口的细口瓶中,并用水封,瓶盖严密。 B.锂、钠、钾都保存在煤油中,密封。 C.氨水、浓盐酸易挥发必须保存在棕色磨口细口瓶中。D.红磷无需密封保存。 5.下列实验中,所选装置不合理的是 A.分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5,选④B.用CCl4提取碘水中的碘,选③ C.用FeCl2溶液吸收Cl2,选⑤D.粗盐提纯,选①和② 6.下列实验方案能达到实验目的的是

高考化学实验题大归纳

实验习题选摘 1.(6分)下列有关实验的叙述,正确的是(填序号)(少一个扣一分,多一个倒扣一分,扣完为止) 。 (A)配制500mL某物质的量浓度的溶液,可用两只250mL的容量瓶 (B)用渗析法分离淀粉中混有的NaCl杂质 (C)无法用分液漏斗将甘油和水的混合液体分离 (D)用酸式滴定管量取20.00mL高锰酸钾溶液 (E)为了测定某溶液的pH,将经水润湿的pH试纸浸入到待测溶液,过一会取出,及标准比色卡进行对比 (F)用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管 (G)配制银氨溶液时,将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中,产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止 (H)配制一定浓度的溶液时,若定容时不小心加水超过容量瓶的刻度线,应立即用滴管吸去多余的部分。 (J)在氢氧化铁胶体中加少量硫酸会产生沉淀 (K)用结晶法可以除去硝酸钾中混有的少量氯化钠 答案、(6分)(BCDGJK)(少一个扣一分,多一个倒扣一分,扣完为止) 2、(8分)指出在使用下列仪器(已经洗涤干净)或用品时的第一步操作: (1)石蕊试纸(检验气体):。 (2)容量瓶:。 (3)酸式滴定管:。 (4)集气瓶(收集氯化氢):。

答案、(8分,每空2分) (1)把试纸用蒸馏水湿润(2)检查容量瓶是否漏水 (3)用已给酸液润洗滴定管2~3次(4)干燥集气瓶 3(5分).下列有关实验的说法正确的是_________。 A.配制100g10%的硫酸铜溶液时,称取10g硫酸铜晶体溶解于90g水中 B.鉴别溴乙烷:先加NaOH溶液,微热,在加稀HNO3酸化后,再加AgNO3溶液 C.制乙烯时,温度计应插入反应混合液中 D.用3mL乙醇、2mLH2SO4、2mL冰醋酸制乙酸乙酯,为增大反应速率,现改用6mL乙醇、4mLH2SO4、4mL冰醋酸 E.将一定量CuSO4和NaOH溶液混合后加入甲醛溶液,加热至沸腾,产生黑色沉淀,原因可能是NaOH量太少 答案. BCE(共5分,错选得0分,漏选得2分). 4、(4分)下列有关化学实验的操作或说法中,正确的是(填写字母代号) A、实验室制取肥皂时,将适量植物油、乙醇和NaOH溶液混合,并不断搅拌、加热, 直到混合物变稠,即可得到肥皂 B、进行中和热测定实验时,需要测出反应前盐酸及NaOH溶液的各自温度及反应后溶液 的最高温度 C、检验红砖中的氧化铁成分时,向红砖粉末中加入盐酸,放置到充分沉淀后,取上层 清液于试管中,滴加KSCN溶液2~3滴即可 D、制备硫酸亚铁晶体时,向稀硫酸中加入废铁屑至有少量气泡发生时,过滤,然后加 热蒸发滤液即可得到硫酸亚铁晶体 E、进行纤维素水解实验时,把一小团脱脂棉放入试管中,滴入少量90%的浓硫酸搅拌, 使脱脂棉变成糊状,再加入一定量的水,加热至溶液呈亮棕色,然后加入新制的Cu (OH)2加热至沸腾即可 答案。BC 5.(6分)下列操作或说法合理的是 A.用10毫升的量筒量取4.80毫升的浓硫酸 B.金属钠着火,用泡沫灭火器扑灭 C.用胶头滴管向试管滴液体时,滴管尖端及试管内壁一般不应接触

高考化学实验综合大题解析

2016年高考化学真题分类解析 [题型一] 化学实验综合大题 1 .(16年全国卷I)氮的氧化物(NO x)是大气污染物之一,工业上在一定温度和催化剂条 件下用NH3将NO x3还原生成N2。某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究。 回答下列问题: (1)氨气的制备 ①氨气的发生装置可以选择上图中的_______,反应的化学方程式 为。 ②欲收集一瓶干燥的氨气,选择上图中的装置,其连接顺序为:发生装置→_______(按 气流方向,用小写字母表示)。 (2)氨气与二氧化氮的反应 将上述收集到的NH3充入注射器X中,硬质玻璃管Y中加入少量催化剂,充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。

2 .(16年全国卷II)某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题: (1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体,均配制成0.1 mol/L 的溶液。在FeCl2溶液中需 加入少量铁屑,其目的是_____________。 (2)甲组同学取2 mLFeCl2溶液,加入几滴氯水,再加入1滴KSCN溶液,溶液变红,说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为________________。(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨,该组同学在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL 煤油,再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液,溶液变红,煤油的作用 是_____________。 (4)丙组同学取10 ml 0.1 mol·L-1KI溶液,加入6 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液混合。分别取 2 mL 此溶液于3支试管中进行如下实验: ①第一支试管中加入1 mL CCl4充分振荡、静置,CCl4层显紫色; ②第二支试管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液,生成蓝色沉淀; ③第三支试管中加入1滴KSCN溶液,溶液变红。 实验②检验的离子是________(填离子符号);实验①和③说明:在I-过量的情况下,溶液中仍含有______(填离子符号),由此可以证明该氧化还原反应为_______。 (5)丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液,溶液变成棕黄色,发生反应的离子方程式为___________________________;一段时间后,溶液中有气泡出现,并放热,随后有红褐色沉淀生成,产生气泡的原因是______________________, 生成沉淀的原因是__________________________(用平衡移动原理解释)。 【答案】 3 .(16年全国卷III)过氧化钙微溶于水,溶于酸,可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。

高中化学:实验题超全归纳!

高中化学:实验题超全归纳! 高中化学实验操作七原则 掌握下列七个有关操作顺序的原则,就可以正确解答“实验程序判断题”。 1.“从下往上”原则。以Cl2实验室制法为例,装配发生装置顺序是:放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。 2.“从左到右”原则。装配复杂装置遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为:发生装置→集气瓶→烧杯。 3.先“塞”后“定”原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好,以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。 4.“固体先放”原则。上例中,烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入,以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。 5.“液体后加”原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。 6.先验气密性(装入药口前进行)原则。 7.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。 常见物质分离提纯的10种方法 1.结晶和重结晶:利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大,如NaCl,KNO3。 2.蒸馏冷却法:在沸点上差值大。乙醇中(水):加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。3.过滤法:溶与不溶。 4.升华法:SiO2(I2)。 5.萃取法:如用CCl4来萃取I2水中的I2。 6.溶解法:Fe粉(A1粉):溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。 7.增加法:把杂质转化成所需要的物质:CO2(CO):通过热的CuO;CO2(SO2):通过NaHCO3溶液。 8.吸收法:除去混合气体中的气体杂质,气体杂质必须被药品吸收:N2(O2):将混合气体通过铜网吸收O2。 9.转化法:两种物质难以直接分离,加药品变得容易分离,然后再还原回去:Al(OH)3,Fe(OH)3:先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解,过滤,除去Fe(OH)3,再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3。 常见去除杂质的10种方法 1.杂质转化法:欲除去苯中的苯酚,可加入氢氧化钠,使苯酚转化为酚钠,利用酚钠易溶于水,使之与苯分开。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的方法。 2.吸收洗涤法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水,可使混合气体先通过饱和碳酸氢

化学实验综合题--2019年高考真题和模拟题附答案

化学实验综合题 2019年高考真题 1.[2019新课标Ⅰ]硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2·xH2O]是一种重要铁盐。为充分利用资源,变废为宝,在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵,具体流程如下: 回答下列问题: (1)步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污,方法是_________________。 (2)步骤②需要加热的目的是_________________,温度保持80~95℃,采用的合适加热方式是 _________________。铁屑中含有少量硫化物,反应产生的气体需要净化处理,合适的装置为_________________(填标号)。 (3)步骤③中选用足量的H2O2,理由是_______________。分批加入H2O2,同时为了_________________,溶液要保持pH小于0.5。 (4)步骤⑤的具体实验操作有______________,经干燥得到硫酸铁铵晶体样品。 (5)采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数,将样品加热到150℃时,失掉1.5个结晶水,失重5.6%。硫酸铁铵晶体的化学式为______________。 【答案】(1)碱煮水洗 (2)加快反应热水浴C (3)将Fe2+全部氧化为Fe3+;不引入杂质防止Fe3+水解 (4)加热浓缩、冷却结晶、过滤(洗涤) (5)NH4Fe(SO4)2·12H2O 【解析】(1)步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污,油污在碱性条件下容易水解,所以工业上

常常用热的碳酸钠溶液清洗,即碱煮水洗; (2)步骤②需要加热的目的是为了加快反应速率;温度保持80~95℃,由于保持温度比较恒定且 低于水的沸点,故采用的合适加热方式是水浴加热(热水浴);铁屑中含有少量硫化物,硫化物与 硫酸反应生成硫化氢气体,可以用氢氧化钠溶液吸收,为了防止倒吸可以加装倒置的漏斗,故选 择C装置; (3)步骤③中选用足量的H2O2,H2O2可以将Fe2+氧化为Fe3+,且H2O2的还原产物为H2O,不会 引入新的杂质,故理由是:将Fe2+全部氧化为Fe3+,不引入新的杂质。因为H2O2本身易分解,所 以在加入时需分量加入,同时为了防止Fe3+水解,溶液要保持pH小于0.5; (4)为了除去可溶性的硫酸铵、铁离子等,需要经过的步骤为:加热浓缩、冷却结晶、过滤(洗 涤); (5)设硫酸铁铵的化学式为NH4Fe(SO4)2?xH2O,其相对分子质量为266+18x,1.5个水分子的相 对分子质量为1.5×18=27,则27/(266+18x)=5.6%,解得x=12,则硫酸铁铵的化学式为 NH4Fe(SO4)2?12H2O。 2.[2019新课标Ⅱ]咖啡因是一种生物碱(易溶于水及乙醇,熔点234.5℃,100℃以上开始升华),有兴奋大脑神经和利尿等作用。茶叶中含咖啡因约1%~5%、单宁酸(K a约为10-6,易溶于水及乙醇)约3%~10%,还含有色素、纤维素等。实验室从茶叶中提取咖啡因的流程如下图所示。 索氏提取装置如图所示。实验时烧瓶中溶剂受热蒸发,蒸汽沿蒸汽导管2上升至球形冷凝管,冷凝后滴入滤纸套筒1中,与茶叶末接触,进行萃取。萃取液液面达到虹吸管3顶端时,经虹吸管3返回烧瓶,从而实现对茶叶末的连续萃取。回答下列问题:

高考化学实验大题

高考化学实验专题——硫代硫酸钠(Na2S2O3)硫代硫酸钠,又名大苏打、海波、次亚硫酸钠。为单斜晶系白色结晶粉末,易溶于水,不溶于醇。用于分析试剂等,用途非常广泛。 一、化学性质 1、硫代硫酸钠在碱性或中性条件下稳定,遇酸分解立刻分解放出二氧化硫气体并产生硫的沉淀。 S2O2- +2H+=S↓+SO2↑+H2O 3 2、在空气中加热被氧化分解成硫酸钠、二氧化硫。在隔绝空气下燃烧则生成硫酸钠、硫化碱和硫黄。 2Na2S2O3+3O2→2Na2SO4+2SO2 3、硫代硫酸钠具有很强的络合能力,能跟溴化银形成络合物。根据这一性质,它可以作定影剂。 4、硫代硫酸钠有一定的还原性,能将氯气等物质还原: S2O2- +4Cl2+5H2O=2SO2-4+8Clˉ+10H+ 3 二、制法: 1、工业普遍使用用亚硫酸钠与硫磺共煮得到硫代硫酸钠, 经重结晶精制:Na2SO3+S+5H2O=Na2S2O3·5H2O

2、亚硫酸钠法将纯碱溶解后,与(硫磺燃烧生成的)二氧化硫作用生成亚硫酸钠,再加入硫磺沸腾反应,经过滤、浓缩、结晶,制得硫代硫酸钠。 Na2CO3+SO2==Na2SO3+CO2 Na2SO3+S+5H2O==Na2S2O3·5H2O 3、硫化碱法利用硫化碱蒸发残渣、硫化钡废水中的碳酸钠和硫化钠与硫磺废气中的二氧化硫反应,经吸硫、蒸发、结晶,制得硫代硫酸钠。 2Na2S+Na2CO3+4SO2==3Na2S2O3+CO2 4、氧化、亚硫酸钠和重结晶法由含硫化钠、亚硫酸钠和烧碱的液体经加硫、氧化;亚硫酸氢钠经加硫及粗制硫代硫酸钠重结晶三者所得硫代硫酸钠混合、浓缩、结晶,制得硫代硫酸钠。 2Na2S+2S+3O2==2Na2S2O3 Na2SO3+S==Na2S2O3重结晶将粗制硫代硫酸钠晶体溶解(或用粗制硫代硫酸钠溶液),经除杂,浓缩、结晶,制得硫代硫酸钠。 三、标准溶液的配制和标定 (一)原理

2020高考化学常考的20个教材实验精细总结

高考理综化学必考的其中一道大题是化学实验题,今天给大家分享化学实验题 的考查点、你需要必备的实验基础知识,以及答题策略,还有,一定要结合近 几年的高考真题来练习~ 实验题主要以化工流程或实验装置图为载体,以考查实验设计、探究与实验分 析能力为主,同时涉及基本操作、基本实验方法、装置与仪器选择、误差分析 等知识。 命题的内容主要是气体制备、溶液净化与除杂、溶液配制、影响速率因素探究、元素金属性或非金属性强弱(物质氧化性或还原性强弱)、物质成分或性质探究、中和滴定等基本实验的重组或延伸。 首先要搞清楚实验目的,明确实验的一系列操作或提供的装置都是围绕实验目 的展开的。 要把实验目的与装置和操作相联系,找出涉及的化学原理、化学反应或物质的 性质等,然后根据问题依次解答即可。 一、配制一定物质的量浓度的溶液 以配制100mL1.00mol/L的NaOH溶液为例: 1、步骤:(1)计算(2)称量: 4.0g (保留一位小数)(3)溶解(4)转移:待烧杯中溶液冷却至室温后转移(5)洗涤(6)定容:将蒸馏水注入容量瓶,当液面离刻度线1—2cm 时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与 刻度线在同一水平线上(7)摇匀:盖好瓶塞,上下颠倒、摇匀(8)装瓶贴标签:标签上注明药品的名称、浓度。 2、所用仪器:(由步骤写仪器)托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、(量筒)、100mL容量瓶、胶头滴管 3、注意事项: (1) 容量瓶:只有一个刻度线且标有使用温度和量程规格,只能配制瓶上规定 容积的溶液。(另外使用温度和量程规格还有滴定管、量筒)

(2) 常见的容量瓶:50 mL、100mL、250mL、500mL、1000mL。若配制480mL与240mL溶液,应分别用500mL容量瓶和250mL容量瓶。写所用仪器时,容量瓶 必须注明规格,托盘天平不能写成托盘天秤! (3) 容量瓶使用之前必须查漏。方法:向容量瓶内加少量水,塞好瓶塞,用食 指顶住瓶塞,用另一只手的五指托住瓶底,把瓶倒立过来,如不漏水,正立, 把瓶塞旋转1800后塞紧,再倒立若不漏水,方可使用。(分液漏斗与滴定管使 用前也要查漏) (4)命题角度:一计算所需的固体和液体的量,二是仪器的缺失与选择,三是实 验误差分析。 二、Fe(OH)3胶体的制备 1、步骤:向沸水中加入FeCl3的饱和溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色,停止加热。 操作要点: 四步曲:①先煮沸,②加入饱和的FeCl3溶液,③再煮沸至红褐色,④停止加 热 2、涉及的化学方程式:Fe3++3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3H+ 强调之一是用等号,强调之二是标明胶体而不是沉淀,强调之三是加热。 3、命题角度:配制步骤及对应离子方程式的书写 三、焰色反应 1、步骤:洗—烧—蘸—烧—洗—烧 2 、该实验用铂丝或铁丝 3 、焰色反应可以是单质,也可以是化合物,是物理性质 4 、Na ,K 的焰色:黄色,紫色(透过蓝色的钴玻璃) 5 、某物质作焰色反应,有黄色火焰一定有Na ,可能有K

(完整版)高考化学实验题技巧总结

高考化学大题专题(二)实验叙述 一、【考点分析】1、了解化学实验常用仪器的主要用途和使用方法。 2、掌握化学实验的基本操作,了解实验室一般事故的预防和处理方法。3、掌握常见气体的实验室制法(包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法)。4、综合运用化学知识对常见的物质(包括气体物质、无机离子)进行分离、提纯和鉴别。 二、【知识归纳】1、基本化学仪器及其使用(1)容器及反应器: 能直接加热的仪器:试管、坩埚、蒸发皿、燃烧匙 可垫石棉网加热的仪器:烧杯、平底烧瓶、圆底烧瓶、蒸馏烧瓶、锥形瓶 用于盛放物质的仪器:集气瓶、滴瓶、细口瓶、广口瓶 (2)加热器:酒精灯、酒精喷灯、水浴装置(控制一定温度≤100℃) (3)计量器: ①温度计 ②天平:粗略称量药品(固体)的质量(精度≥0.1g) ③滴定管(酸式、碱式):用于准确量取一定体积的液体或溶液(精度0.01ml) ④容量瓶:用于准确配制一定体积和一定物质的量的浓度的溶液(精度0.01ml)常用规格有50ml、100ml、250ml、1000ml等 ⑤量筒:用于粗略量取一定体积的液体或溶液(精度≥0.1ml) ⑥移液管:用于准确量取一定体积的液体或溶液(精度0.01ml) (4)过滤(分离)器:普通漏斗、分液漏斗、长颈漏斗(5)干燥仪器:干燥管、干燥器、洗气瓶 (6)夹持(支撑)器:试管夹、铁夹、镊子、坩埚钳、铁圈、三角架、泥三角、石棉网、试管架、漏斗架、铁架台、滴定管夹 (7)连接器:导管(玻璃、橡胶)、胶塞、活塞、接液管(牛角管) (8)其他:药匙、研钵、玻璃棒、试管刷、冷凝器、滴管、表面皿、水槽、U形管 2、常用药品的保存及其取用(Ⅰ)化学试剂的存放 (1)存放的原则依药品状态选口径,依光照稳定性选颜色,依热稳定性选温度,依酸碱性选瓶塞,相互反应不共放,多种情况同时想,特殊试剂特殊放,单独记忆不能忘。 (2)存放例析①易被氧化而变质的试剂活泼金属单质K、Ca、Na等遇O2或H2O都会剧烈反应而变质,一般保存在煤油里,以隔绝空气和水,Li的密度小于煤油,宜用固体石蜡封存;Na2SO3、FeCl2、FeSO4、KI、Na2S等平时保存固体而不保存液体,需要液体时现配制;配制FeCl2或FeSO4溶液时,试剂瓶内放少量铁钉或铁屑以保持溶液中以Fe2+为主;苯酚要密封保存。 ②因吸收空气中二氧化碳或水蒸气(吸水、潮解、水解)而变质的试剂如氢氧化钠、石灰水、漂白粉、碱石灰、CaCl2、电石、P2O5、水玻璃、过氧化钠等应密封保存;石灰水要现用现配制;浓H2SO4易吸水变稀,应密封保存;各种试纸一般也应密封保存。 ③见光易分解或变质的试剂如HNO3、AgNO3、氯水、AgBr、AgI、H2O2等,一般应放于棕色试剂瓶中,或用黑纸包裹,置于冷暗处密封保存。 ④易燃或易爆试剂如白磷,少量保存在水中,大量则应保存于密封容器中。切割小块白磷应在水中进行。红磷、硫磺、镁粉等应远离火种,远离氧化剂,置于阴凉通风处。易燃、易爆、挥发性有机物等与强氧化剂(如NH4NO3、KClO3)不能混合存放。 ⑤易挥发或易升华试剂 a.液溴易挥发、有剧毒,应盛在细口试剂瓶中,液面上加适量水(水比液溴轻,可浮于液溴之上形成“水封”),瓶口用蜡封好,置于冷暗处。取用时配戴乳胶手套,并有必要的防护措施(取用时宜用长胶头滴管吸取底层纯溴)。 b.氢氟酸易挥发、剧毒,保存于塑料瓶中。 c.氨水、浓盐酸、碘、萘及低沸点有机物如苯、甲苯、乙醚等均应装在试剂瓶内加塑料盖密封,放于冷暗处。 d.氯水、挥发性有机物等亦应避光放冷暗处。 ⑥一些特殊物质的保存强碱、水玻璃及某些显较强碱性的水溶液等不能用磨口玻璃瓶;浓HNO3、浓H2SO4、液溴、溴水、大部分有机物不能用橡胶塞;易风化的物质也应密封存放(如Na2CO3·10H2O等)。 (3)常用试剂的保存方法(Ⅱ)药品的取用

年高考化学真题与模拟类编:专题16-化学实验综合题(含答案)

2018年高考试题 1.【2018新课标1卷】醋酸亚铬[(CH3COO)2Cr·H2O]为砖红色晶体,难溶于冷水,易溶于酸,在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂,将三价铬还原为二价铬;二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示,回答下列问题: (1)实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却,目的是_________,仪器a的名称是_______。 (2)将过量锌粒和氯化铬固体置于c中,加入少量蒸馏水,按图连接好装置,打开K1、K2,关闭K3。 ①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色,该反应的离子方程式为_________。 ②同时c中有气体产生,该气体的作用是_____________。 (3)打开K3,关闭K1和K2。c中亮蓝色溶液流入d,其原因是________;d中析出砖红色沉淀,为使沉淀充分析出并分离,需采用的操作是___________、_________、洗涤、干燥。 (4)指出装置d可能存在的缺点______________。 【答案】去除水中溶解氧分液(或滴液)漏斗Zn+2Cr3+=Zn2++2Cr2+排除c中空气c中产生H 2使压强大于大气压(冰浴)冷却过滤敞开体系,可能使醋酸亚铬与空气接触 【解析】分析:在盐酸溶液中锌把Cr3+还原为Cr2+,同时产生氢气排尽装置中的空气防止氧化。生成的氢气 导致c中压强增大,可以把生成的CrCl2压入d装置发生反应,据此解答。 (3)打开K3,关闭K1和K2,由于锌继续与盐酸反应生成氢气,导致c中压强增大,所以c中亮蓝色溶

液能流入d装置,与醋酸钠反应;根据题干信息可知醋酸亚铬难溶于水冷水,所以为使沉淀充分析出并分离,需要采取的操作是(冰浴)冷却、过滤、洗涤、干燥。 (4)由于d装置是敞开体系,因此装置的缺点是可能使醋酸亚铬与空气接触被氧化而使产品不纯。 点睛:本题主要是考查醋酸亚铬制备原理的实验探究,考查学生的化学实验与探究的能力、从提供的新信息中,准确地提取实质性内容,并与已有知识整合,重组为新知识块的能力,题目难度中等。明确实验原理、有关物质的性质尤其是题干信息中提取和应用是解答的关键。 2.【2018新课标2卷】K3[Fe(C2O4)3]·3H2O(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体,可用于晒制蓝图。回答下 列问题: (1)晒制蓝图时,用K3[Fe(C2O4)3]·3H2O作感光剂,以K3[Fe(CN)6]溶液为显色剂。其光解反应的化学方程式为:2K3[Fe(C2O4)3]2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2↑;显色反应的化学方程式为______________。 (2)某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物,按下图所示装置进行实验。 ①通入氮气的目的是________________________________________。 ②实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊,装置E中固体变为红色,由此判断热分解产物中 一定含有___________、___________。 ③为防止倒吸,停止实验时应进行的操作是_____________________________。 ④样品完全分解后,装置A中的残留物含有FeO和Fe2O3,检验Fe2O3存在的方法是:___________ _____。 (3)测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。 ①称量m g样品于锥形瓶中,溶解后加稀H2SO4酸化,用cmol·L-1KMnO4溶液滴定至终点。滴定 终点的现象是___________________________。 ②向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后,过滤、洗涤,将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加 稀H2SO4酸化,用c mol·L-1KMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液VmL。该晶体中铁

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