上海化学等级考试卷

2017上海化学等级考试卷

一选择题（共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案）

1、下列不是金属通性的是（）

A.挥发性

B.延展性

C.导电性

D.导热性

2、海洋是元素宝库。下列元素在海洋中含量最高的是（）

3、导致酸雨形成的气体主要是（）

4、石油裂解的主要产物是（）

A.煤焦油

B.乙烯

C.苯

D.石墨

5、关于146C原子说法正确的是（）

A.中子数等于质子数

B.质子数等于电子数

C.质子数等于质量数

D.电子数等于中子数

6、含有两种化学键的化合物是（）

7.关于氯化铵说法正确的是（）

A.溶于水放热

B.作氮肥

C.电子式

D.受热不易分解

气体与氧气完全燃烧后，生成CO2气体与水蒸气并放出2200kj热量，热化学方程式正确的是（）

+5O2→4H2O+3CO2+2200kj

B. C3H8(l)+5O2(g)→4H2O(l)+3CO2(g)+2200kj

C. C3H8(l)+5O2(g)→4H2O(g)+3CO2(g)+2200kj

D. C3H8(g)+5O2(g)→4H2O(g)+3CO2(g)+2200kj

9.不能鉴别L盐酸和L NaOH溶液的是（）

A.石蕊试液

B.甲基橙试液

C.酚酞试液

D.淀粉KI试液

10.室温下气态CO2加压可转变为干冰，干冰是（）

A.原子晶体

B.离子晶体

C.分子晶体

D.金属晶体

11.工业生产氨气的适宜条件中不包括

A.用浓硫酸吸收产物

B.用铁触媒作催化剂

C.温度500℃左右

D.压强为20-50MPa

12.可鉴别乙烯和乙烷的试剂是（）

A.新制氢氧化铜

B.四氯化碳

C.酸性高锰酸钾溶液

D.银氨溶液

、Al、S、Cl的第三周期的四种元素，下列判断错误的是（）

A.热稳定性：HCl>H2S

B.原子半径：Na>Al

C.碱性：NaOH>Al(OH)3

D.离子半径：S2-

14.海带提碘不需要的实验装置是（）

A. B. C. D.

15. 实验室制乙酸丁酯的操作正确的是（）

A.乙酸过量

B.用水浴加热

C.边加热边蒸出乙酸丁酯

D.产物用NaOH溶液洗涤

16.右图是电解饱和食盐水的实验装置，下列说法正确的是（）

是阳极极上生成氯气

极上发生氧化反应 D.通电一段时间，Na+物质的量增大

17.将新制氯水逐滴加入下列溶液中，现象描述错误的是（）

溶液现象

A. 石蕊溶液中石蕊先变红后褪色

B. FeCl2溶液中溶液变棕黄色

C. 溴水中溴水褪色

D. AgNO3溶液中有白色沉淀

18、CH3COOH溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式正确的是（）

++HCO3-→H2O+CO2↑ +CO32-→H2O+CO2↑+2CH3COO-

C. CH3COOH+HCO3-→H2O+CO2↑+CH3COO-

D. 2H++HCO32-→H2O+CO2↑

19.硝化细菌可将NH4+转换成NO3-的作用下，铵根可发生反应NH4++2O2→NO3-+H++H2O,下列说法错误的是（）

既是氧化产物又是还原产物 B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2

C.反应一段时间后，溶液的酸性增强+完全反应，转移电子8mol

20. pH=1的溶液有Fe2+,Na+,SO42-,NO3-,CO32-,NO3-的浓度为L,则下列在溶液中一定大量存在的是（）

++

二、综合题（60分）

（一）（本题共15分）

无水氯化铝是常用的催化剂，可通过反应Al2O3+3C+2Cl22AlCl3+3CO 制得。完成下列填空。

21.铝原子最外层电子排布式是。碳原子核外不同运动状态的电子有种。

C 、O、Al三种元素的原子半径从大到小的顺序是。

22、若向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，先生成沉淀，然后沉淀逐渐消失。用电离平衡移动原理解释沉淀会消失的原因。

某温度下，3L密闭容器中，在无水氯化铝催化下，发生异构化反应A(g) B(g)+Q(Q>0)

23.该反应的平衡常数表达式K= ;

欲使K值变大，可采取的措施是.

反应达到平衡后，其他条件不变的情况下，若使反应容器的体积压缩为原来的1/2,则平衡

（选填“向右移动”、“向左移动”或“不移动”）

24.若起始时A的浓度为,A与B的物质的量分数x与时间t的关系如下图，则0-5min内B的

平均反应速率为。

（二）（本题共15分）

油画的白色颜料中层含二价铅盐。二价铅盐经过长时间空气（含有微量H2S）的侵蚀生成PbS 而变黑，可用一定浓度的H2O2溶液擦洗修复。

与H2O2反应生成PbSO4与H2O,写出该反应的化学方程式。

26.在PbSO4悬浊液中滴加一定量的CH3COONH4溶液，发生复分解反应，溶液变澄清，有弱电解质生成。该弱电解质的化学式为，当CH3COONH4与PbSO4恰好完全反应时，溶液呈。（选填“酸性”、“中性”、“碱性”）

是二元弱酸。向Na2S溶液中加入FeSO4溶液，生成FeS沉淀，还可能生成白色沉淀，其化学式为；该物质在空气中很快变为红褐色，原因是

。

28.向200mL H2S溶液中缓慢通入SO2,发生反应

2H2S+SO2→3S↓+2H2O,生成S的物质的量与通入SO2的物质的

量关系如下图（溶液体积变化忽略不计），由此可知原溶液中

H2S的物质的量浓度为。从开始通SO2至饱和，

再继续通一点时间，整个过程溶液中的c(H+)的变化情况

为。

（三）（本题共15分）

某发酵粉含有NaHCO3,用稀硫酸与发酵粉反应，通过测定生成CO2的质量，可确定NaHCO3的含量。实验装置如下。

完成下列填空：

装置中NaOH溶液的作用是。

D和E装置中所盛放的物质相同，该物质是；E的作用是。

30.反应结束后，继续通入空气的作用是。

31.若样品的质量为,生成CO2 ,则样品中NaHCO3的质量分数为。（保留三位小数）若上述整套装置缺少C装置，则会导致测定结果。（选填“偏高”、“偏低”或“不影

响”）

是侯氏制碱法生产纯碱的中间产物。在饱和食盐水中先通入NH3后通入CO2，可得到NaHCO3, “先通入NH3后通入CO2”的原因是。

（四）（本题共15分）

工业上在催化剂存在条件下，CO和H2与烯烃反应生产比原来烯烃多一个碳原子的醛，合成新涂料E的流程图如下，已知B、D为醛，E为酯。