高中化学学业水平测试模拟试卷（二）
可能用到的原子量：
H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba 137 Br 80 Ag 108
第Ⅰ卷（选择题 60分）
一.选择题（本题共30小题，每小题2分，共60分，每小题只有一个正确答案）
1.下列过程属于化学变化的是（）
A.蒸馏
B.干馏
C.结晶
D.萃取
2.配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液，不需要用到的仪器是（）
A烧杯 B玻璃棒 C酒精灯 D容量瓶
3.下列物质中只含有离子键的是（）
A. HI
B. NaOH
C. H
2
D.NaCl
4.某物质仅含一种元素，则该物质不可能是（）
A单质 B纯净物 C混合物 D化合物
5.下列物质中属于电解质的是（）
A二氧化碳 B银 C硫酸钡 D烧碱溶液
6．危险化学品要在包装标签上印有警示性标志，氢氧化钠应选用的标志是（）
A B C D
7．下列物质中，能使品红溶液褪色的是（）
．甲烷 B．盐酸C．二氧化硫 D．二氧化碳
8．下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是（）
．NaCl B．SiO
2 C．C
3
H
8
D．Al
9．能通过化学反应使溴的四氯化碳溶液褪色的是（）
．乙烯 B．苯C．甲烷 D．乙醇
10．下列有关糖的说法错误的是（）
．纤维素没有甜味 B．糖都能水解
．淀粉是一种天然高分子化合物D．糖类是人体内能量的主要来源之一11.把abcd四种金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连可以组成不同的原电池，ab相连时，a为负极，cd相连电流由d到c，ac相连c为正极,bd相连b 上有大量气泡产生，则这四种金属活泼性由强到弱的序列为（）
.abcd B.acdb C .cabd D. bdca
12.某温度下，在一固定容积的密闭容器中进行如下反应：
H
2(g)+I
2
(g)2HI(g)
下列情况能说明该反应已达到化学平衡状态的是（）
气体的总质量不再改变 B气体的总物质的量不再改变
混合气体中各组分的含量不再变 D单位时间内每消耗1molI
2
同时生成2molHI 13.下列有关反应中，生成物总能量高于反应物总能量的是（）
碳酸钙受热分解 B 天然气的燃料
铝粉与二氧化锰的反应 D生石灰变成熟石灰
14.锌粒与稀盐酸反应时，下列因素不会影响氢气产生速率的是（）
盐酸的浓度 B 用同质量锌粉替换锌粒 C溶液的温度 D 加少量硫酸钠
15.向FeCl
3
溶液中加入过量的铜，反应结束后，溶液中大量存在的金属离子是（）
.Cu 2+、Fe3+ B.Fe3+、 Fe2+ C.Cu+、 Cu 2+ D. Fe2+、 Cu 2+
16.下列递变规律不正确的是（）
．钠、镁、铝、硅的还原性依次增强 B ．P 、S 、Cl 原子半径依次减小
．HCl 、H 2S 、PH 3稳定性依次减弱 D ．Al(OH)3、Mg(OH)2、KOH 碱性依次增强
17.下列化学用语不正确的是（ ）
A ．NaCl 的电子式
B ．甲烷的结构式 ．Mg 原子结构示意图 D ．乙烯结构简式CH 2=CH 2
18.下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用氢氧化钠干燥的是（ ）
.Cl 2 B.O 2 C.SO 2 D.NH 3
19.当光束通过下列分散系时,不能观察到丁达尔效应的是（ ）
、蔗糖水 B 、Fe(OH)3 胶体 C 、Al(OH)3 胶体 D 、有尘埃的空气
20.能在强酸性溶液中大量共存,且溶液为无色透明的离子组是（ ）
、Fe 3+ 、Cu 2+ SO 42- Cl - B 、K + 、Na + 、HCO 3-、NO 3-
、Mg 2+ 、NH 4+、Cl - 、NO -3 D 、Ca 2+ 、 Ba 2+ 、 CO 32- 、SO 42-
21.设N A 为阿伏伽德罗常数,下列物质所含分子数最少的是（ ）
、0.8molSO 3 B 、标准状况下22.4LNH 3
、3.6g 水 D 、含0.1N A 个分子的H 2
22.下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
、碳酸钙与醋酸反应：CO 32-+2H +=CO 2↑+H 2O
、铁片与盐酸反应：2Fe+6H +=2Fe 3++3H 2↑
、氯化铝溶液与氨水反应：Al 3+ + 4 OH －=AlO 2－ + 2H 2O
、氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba 2＋＋2OH －＋2H ＋＋SO 42－=BaSO 4↓＋2H 2O
23.放射性同位素
12553I 可治疗肿瘤，12553I 原子核内中子数与核外电子数之差为
（ ） .19 B.53 C. 72 D. 125
24.用已准确称量过的氯化钠固体配成100ml1mol/l 的氯化钠溶液，需要用到下列仪器中的（ ）
①坩埚②分液漏斗③100ml 容量瓶④烧瓶⑤胶头滴管⑥烧杯⑦玻璃棒⑧托盘天平 、③④⑤⑧ B 、 ①②④⑧ C 、 ③⑤⑥⑦ D 、①③⑥⑦
25.下列分离方法不正确的是（ ）
A ．用分液漏斗分离汽油和植物油
B ．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水
．用四氯化碳萃取碘水中的碘 D ．用过滤的方法出去食盐水中的泥沙
26.分子式为C 4H 9Cl 的同分异构体共有 ( )
、2种 B 、 3种 C 、4种 D 、5种
27. 下列环境问题与SO 2的排放有关的是( )
．酸雨 B ．白色污染 C ．温室效应 D ．赤潮等水体污染
28．下列说法正确的是（ ）
．含有共价键的化合物一定是共价化合物
．由一种元素组成的物质一定是纯净物
．有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应
．具有相同质子数的粒子一定是同种元素
29．下列说法正确的是（ ）
．放热反应的发生都不需要加热
．需要加热才能发生的反应都是吸热反应
．伴有能量变化的物质变化都是化学变化
．物质发生化学反应都伴随着能量变化
30．铝分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相
同状况下体积相等时，反应中消耗的H
2SO
4
和NaOH物质的量之比为（）
．3:2 B．2:3 C．1:4 D．4:1
第II卷（非选择题40分）
二、填空题（每空1分，5小题共25分）
31．(6分)书写离子方程式或者化学方程式：
⑴硫酸与氢氧化钡溶液反应离子方程式：。
⑵石灰石加入稀盐酸溶液中离子方程式：。
⑶硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液离子方程式：。
⑷氯气溶于氢氧化钠溶液中离子方程式：。
⑸漂白粉溶液中通入少量的二氧化碳的化学方程式：。
以上反应中属于氧化还原反应的是（填序号）
32．（3分）A、B、C、D为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知A 的最外层电子数是其电子层数的2倍，B是地壳中含量最多的元素，B最外层电子数是D原子最外层电子数的2倍，C原子最外层只有一个电子，则C元素在周期表中位置为 ,D的最高价氧化物对应水化物的化学式为，AB
2
的电子式为。
33.（7分）请回答下列有关实验的问题。
（1）实验室可用右图装置来制备氨气，其反应原理是（用
化学方程式表示）；收集氨气时，可采用向（填“上”或“下”）排空
气法；检验试管中氨气是否收集满的方法是。
（2）下列四组实验装置常用于物质的分离和提纯。