无机及分析化学期末考试试题
一、判断题(每小题1分共10分)
1．σ键和π键在分子中均可单独存在。（）
2．系统误差是不可测的。（）
3．极性分子间仅存在取向力，非极性分子间只存在色散力。（）
4．等价轨道处于全充满、全空、半充满状态时原子能量较低。（）
5．施肥过多造成的“烧苗”现象，是由于植物细胞液的渗透压小于土壤溶液的渗
透压引起的。（）
6．醋酸溶液经稀释后其解离度增大，因而可使其H+ 浓度增大。（）
7．BF3和NH3都具有平面三角形的空间结构。（）
*
8．CO2与CH4的偶极矩均为零。（）
9．共价键和氢键均有饱和性与方向性。（）
10．在消除了系统误差之后，测定结果的精密度越高，准确度也越高。（）
选择题( 每小题2分，共30分)
1．质量摩尔浓度的单位是（）。
A. mol·L-1
B. mol·kg-1
C. g·L-1
D. mg·g-1
2．已知反应H2(g)＋S(s)＝H2S(g)和S(s)＋O2(g) ＝SO2(g)的平衡常数为K1和K2，则反应: H2(g)＋SO2(g)＝H2S(g)＋O2(g)的平衡常数为（）。
A. K1＋K 2
B. K1/K 2
C. K1×K 2
D. K1-K 2
3．下列量子数取值错误的是（）。
A. 3，2，2，+
B. 2，2，0，-
C. 3，2，1，+
D. 4，1，0，-
%
4．主量子数n=3的电子层可容纳的轨道数和电子数为（）。
A. 3和6
B. 3和9
C. 6和12
D. 9和18
5．下列卤化氢分子极性由大到小的顺序正确的是（）。
A. HCl HBr HI HF
B. HI HBr HCl HF
C. HF HI HBr HCl
D. HF HCl HBr HI
6．Fe3O4中铁的氧化数是（）。
A. 2
B. -2
C. 8/3
D. 3
7．下列关于分子间力的说法正确的是（）。
A. 分子型物质的沸点总是随相对分子质量的增大而增加
B. 色散力存在于所有分子间
{
C. 极性分子间仅存在取向力
D. 大多数含氢化合物中都存在氢键
8．能组成缓冲溶液的是（）。
A. HAc-NaAc
B. NaCl-HCl
C. NaOH-NaCl
D. HCl-H2O
9．定量分析工作要求测定结果的误差（）。
A. 在允许误差范围之内
B. 等于零
C. 略大于允许误差
D. 没有要求
10．下列各式中，有效数字位数正确的是（）。
·
A. （4位）
B. pH= (3位)
C. pKa= (2位)
D. （2位）
11．随机误差可通过（）方法减免。
A. 对照试验
B. 校正仪器
C. 空白试验
D. 适当增加平行测定次数
12．在[Cu(NH3)4]2+配离子中，中心离子的配位数为（）。
A. 3
B. 4
C. 5
D. 6
13．在NH4+ + OH- NH3 + H2O体系中,属于质子酸的物质是（）。
A. NH3与H3O+
B. OH-与NH4+
C. NH4+与H2O
D. OH-与NH3
14．从锰在酸性溶液中的元素电势图可以看出，在酸性介质中会发生歧化反应的物质是（）。
*
A. MnO4-
B. MnO42-
C. MnO2
D. Mn2+
15．EDTA准确直接滴定单一金属离子M的条件是（）。
A. lgKf≥8
B. lgcM·Kf≥6
C. lgcM+lgKf′≥6
D. lgcM+lgKf≥6
三、填空题( 共25分)
1．命名[Cr(NH3)4Cl2]NO3为，中心离子为，配位原子为，配位数为，配体包括。
2．在含有AgCl(s)的饱和溶液中加入mol·L-1 的AgNO3 ，AgCl的溶解度将______________，这是由于______________________的结果。
3．NH3分子中N的杂化方式为杂化，空间构型为。BCl3分子中B的杂化方式为杂化，空间构型为。
4．原电池中，发生还原反应的电极为______极，发生氧化反应的电极为____极。
?
5．常用于标定HCl溶液的基准物质有、常用于标定NaOH溶液的基准物质有、。
6．24号元素的核外电子排布为它位于元素周期表第周期族区。
7．核外电子排布的三规则是、、。
四、计算题(共35分)
1．（6分）取2.67g萘溶于100g苯中，测得该溶液的凝固点降低了，求萘的摩尔质量（苯的凝固点下降常数为Kf ＝K·kg·mol-1）。
2．（6分）测定某蛋白质质量分数七次，数据为：％，％，％，％，％，％，％。求平均值、平均偏差、相对平均偏差、标准偏差、相对标准偏差、极差。
3．有一含有Na2CO3和NaOH的混合物，称取试样0.5895 g溶于水，用mol·L-1 HCl标准溶液滴定至酚酞变色，消耗HCl ，加入甲基橙，继续用上述HCl标准溶液滴定，又消耗HCl ，计算试样中Na2CO3和NaOH的质量分数。M(Na2CO3)=106.0g·mol-1，M(NaOH)=40.00 g·mol-1。（8分）
4．配制pH=的缓冲溶液，需要在1L mol·L-1L的NH3·H2O中加入多少克NH4Cl（设体积不变）。
θ
b
K
(NH3)=×10-5，
M(NH4Cl) =53.50 g·mol-1（8分）5．φ(Ag+/Ag)= V, 向电极中
加入KBr 使AgBr 沉淀达到溶解平衡时，且c(Br-)= mol·L-1，求
?(Ag+/Ag) [已知Ksp (AgBr) = ×10-13）]。（7分）{
习题答案
一、判断题
1．×；2．×；3．×；4．√；5．×；
6．×；7．×；8．√；9．√；10．√
二、选择题
1．B；2．B；3．B；4．D；5．D；
\
6．C；7．B；8．A；9．A 10．C ；
11．D ；12．B；13．C；14．B；15．C
三、填空题
1．硝酸二氯四氨合铬（III）；Cr3+；N, Cl；6；NH3, Cl-
2．减小；同离子效应
3．sp3不等性；三角锥形；sp2；平面三角形
4．正；负
5．Na2CO3；Na2B4O7·10H2O；H2C2O4·2H2O；KHC8H4O4
6．24Cr：1s22s22p63s23p63d54s1；4；VIB；d区
7．泡利不相容原理；能量最低原理；洪特规则
*
四、计算题
1．解: 苯的凝固点降低常数为Kf ＝K·kg·mol－1
＝K·kg·mol-1×
M＝127.8 g·mol-1
解：平均值＝％+ ％+％+ ％+％+％+％)÷7＝%
平均偏差＝%
相对平均偏差＝%
)
标准偏差＝%
相对标准偏差＝%
极差＝％－％＝％
解：
kg
10
100
g
67
.2
3
－
?
?
M
1(HCl)2(HCl)-13-1
(HCl)[](NaOH)
(NaOH)0.3000mol L (24.0812.02)10L 40.01g mol 0.5895g s
c V V M w m --=
??-???=
=%
22323-13-1
(HCl)(HCl)(Na CO )(Na CO )0.3000mol L 12.0210L 106.0g mol 0.5895g s
c V M w m -=
?????=
=%
4．解：根据pH=θ
a p K –lg a
b
c c
所以= θa
p K
–
+
4
NH b lg
c c =14–θb
p K –
r /lg
0.1x M =14 – – 1.05
.53/lg
x
&
故x=3.08g （7分）
5．解： Ag+ + e- Ag (Ag+/Ag) Ag+ + Br- AgBr Ksp = ×10-13 c (Ag+) = Ksp/c (Br-) = ×10-13 g·mol-1 (Ag+/Ag) = (Ag+/Ag) + (Ag+) = V + ×10-13 =
西北农林科技大学本科课程考试试题
一、单项选择题（每小题分，共30分） 得分： 分 1．有三种非电解质的稀溶液（都为水溶液），它们的沸点顺序为C>B>A ，则它们的蒸气压曲线为（ ）。
·
A ．
B ．
C ．
D ．
2．CaO(s)+H2O(l) Ca(OH)2(s)，在25oC 及标准状态下反应自发进行，高温时其逆反应为自发，这表明该反应为（ ）类型。 A. Δr H m > 0, Δr S m <0 B. Δr H m <0, Δr S m >0 C. Δr H m > 0, Δr S m >0 D. Δr H m <0, Δr S m <0
3．在1073K 下，反应2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g)的反应速率如下表。
序号
c(NO)/ (mol·L-1) c(H2)/( mol·L-1) v/(mol ·L-1 ·S-1) 1 } ×10-3 ×10-3
×10-3
2×10-3×10-3×10-3
3×10-3×10-3<
×10-3
该反应的速率方程为（）。
A. v=kc(NO)c(H2)
B. v=kc2(NO)c2(H2)
C. v=kc(NO)c2(H2)
D. v=kc2(NO)c(H2)
4．下列反应的标准摩尔焓等于其产物的标准摩尔生成焓的是（）。
A. SO2(g)＋O2(g)SO3(g)
B. N2(g)＋O2(g)NO(g)
C. 2H2(g)＋O2(g)2H2O(g)
D. CO(g)＋O2(g)CO2(g)
5．反应2A＋2B3C，对A是一级反应，对B是二级反应，其反应速率常数k的单位为（）。
A. s-1
B. mol·L-1·s-1
C. L·mol-1·s-1
D. L2·mol-2·s-1
6．反应2H2O2(g) 2H2O(g)+O2(g) Δr H m = kJ·mol-1，对其逆反应来说，下列说法正确的是（）。
?
A. K与温度无关
B. K随温度升高而增大
C. K随温度升高而减小
D. 增加p(H2O2), K增大
7．几个数字乘除运算，计算结果有效数字的位数取决于（）。
A.相对误差最大的
B. 相对误差最小的
C.绝对误差最大的
D. 绝对误差最小的
8．若用双指示剂法测定NaOH和Na2CO3组成的混合碱，则达两等量点时，所需HCl标准溶液的体积有如下关系（）。
＞V2 ＜2 C＝V2 D.无法确定
9．用四个量子数n、l、m、ms表示某一电子的运动状态，不合理的是（）。
A. 3，2，-2，+
B. 3，1，1，+
C. 3，2，1，-
D. 3，0，1，-
，
10．表示Fe3+的价电子层结构，正确的是（）。
A. 3d64s2
B. 3d54s0
C. 3d34s2
D. 3d44s1
11．离子键不具有饱和性，但离子能结合的相反电荷的离子的数量有限，原因是（）。
A．离子外空间有限
B. 离子电荷的数量有限
C. 离子结合的相反电荷的离子数量有限
D. 离子键的稳定性有限
12．Fe(OH)3沉淀在下列介质中溶解度最大（）。
A. 纯水
B. mol·L-1NH3·H2O
C. mol·L-1HAc
D. mol·L-1FeCl3
！
13．下列电对中，标准电极电位最大的是（）。
A. AgBr/Ag
B. Ag2CrO4/Ag
C. [Ag(NH3)2]+/Ag
D. Ag+/Ag
14．某有色溶液，当浓度减小时，溶液的最大吸收波长和吸光度分别（）。
A. 向长波方向移动，不变
B. 不变，变小
C. 不变，最大
D. 向短波方向移动，不变
15．下列分子中，偶极矩为零的是（）。
A. NF3
B. CHCl3
C. SiH4
D. OF2
16．下列物质不可以作为基准物质的是（）。
A. 硼砂
B. 邻苯二甲酸氢钾
C. 氢氧化钠
D. 碳酸钠17．强酸滴定弱碱，以下指示剂不能使用的是（）。
：
A. 甲基橙
B. 酚酞
C. 甲基红
D. 溴甲酚绿18．下列配离子在强酸介质中，肯定能稳定存在的为（）。
A. [AgCl2]-
B. [AlF6]3-
C. [Mn(NH3)6]2+
D. [Fe(C2O4)3]3-19．下列物质中的中心离子属于sp3d2杂化的是（）。
A. [Cu(CN)4]2-
B. [FeF6]3-
C. [Cu(NH3)4]2+
D. [Fe(CN)6]3-
20．已知溴在酸性介质中的电极电位图为
1.76V 1.49V 1.59V 1.07V-
432
BrO BrO HBrO Br Br ???→???→???→???→－－
则下列说法不正确的是（）。
A. 酸性介质中，溴元素中间价态的物质均易歧化
B. 酸性介质中，HBrO能发生歧化
C. 酸性介质中，BrO4-能将Br-氧化成为BrO3-
*
D. 酸性介质中，溴的含氧酸根都具有较强的氧化性
二、填空题（每空1分，共30分）得分：分
1．HF、HCl、HBr三物质，分子间取向力按顺序递增；色散力按顺序递增；沸点按顺序递增。
2．BaSO4（K sp＝×10-10）、AgCl（K sp＝×10-10）、CaF2（K sp＝×10-11）溶解度从大到小的顺序是。
3．配合物[CoCl(SCN)(en)2]Cl的名称是，中心离子是，中心离子的配位数是，配体数是，配体是。
4．反应MnO4- ·L-1) + 5Fe2+ ·L-1) + 8H+ ·L-1) = Mn2+ mol·L-1 ) + 5Fe3+ ·L-1) + 4H2O的电池符号是：
。
5．朗伯－比尔定律中，吸光度A与溶液浓度c及液层厚度b的关系为，透光率T为50％的溶液，其A ＝，为了使测量的误差比较小，吸光度的读数应该控制在范围内。
6．把mol·L-1 的Na2SO4溶液10 mL与mol·L-1 的BaCl2溶液90 mL混合制得BaSO4溶胶，电泳时胶粒向______极移动，其胶团结构式为
。AlCl3、MgSO4、K3[Fe(CN)6]三种电解质对该溶胶的聚沉能力由小到大为。
{
7．乙炔分子中，碳原子的杂化类型是______，分子中σ键有______个，π键______个。
8．以下几种情况反应速率加快的主要原因是：
增加反应物浓度；
升高温度；
加催化剂。
9．NaH2PO4水溶液的质子条件式为。
10．浓度为mol·L-1某一元弱酸能被准确滴定的条件是。
11．29号元素其基态原子核外电子排布式为，是第周期、第族、区元素。
12．pH=的HAc溶液用等体积水稀释后，其pH值会变为___ __。
13．已知φ(Fe3+/ Fe2+)＝，φ(Ce4+/ Ce3+)＝。以Ce4+滴定Fe2+至终点时的电位为V。
—
三、判断题（正确的填“√”；错误的填“×”。每小题1分，共10分）
得分：分
1．渗透压不同的两种溶液用半透膜相隔时，渗透压大的溶液将迫使渗透压小的溶液液面有所上升。（）
2．φ大小反应物质的得失电子的能力，与电极反应的写法有关。（）
3．25℃下，元素稳定单质的ΔfH m =0，S m =0, ΔfG m =0。（）
4．在消除系统误差的前提下，增加实验次数可消除随机误差。（）
ψ描述的是原子轨道；ψ2描述的是电子在原子核外某处出现的概率密度。5．在薛定谔方程中，波函数
（）
6．用酸效应曲线可选择酸碱滴定的指示剂。（）
7．用部分风化的H2C2O4·2H2O作基准物质标定NaOH，结果偏高。（）
8．活化能高的反应，其反应速率很低，且达到平衡时其K值也一定很小。（）
$
9．难溶电解质的不饱和溶液中不存在沉淀溶解平衡。（）
10．强酸滴定弱碱，突跃范围与弱碱的解离常数和起始浓度有关。（）
四、计算题（第1题9分，第2~4题各7分，要求计算步骤清晰，代入数据的过程不能省略，有效数字位数正确。）得分：分
已知CO2(g)和Fe2O3(s)在下时，
ΔfH m (CO2, g)=·mol-1，ΔfH m (CO2, g)=·mol-1,
ΔfH m (Fe2O3, s)=·mol-1，ΔfH m (Fe2O3, s)=·mol-1
则反应Fe2O3(s) + C(s)=2Fe(s) + CO2(g)在什么温度下能自发进行
2．蛋白质试样0.2320g，采用适当的方法将其中的N处理成NH4+，然后加入浓碱蒸馏，用过量的硼酸溶液吸收溶液蒸出的NH3，再用·L-1的盐酸滴定至终点，计算试样中N的质量分数（MN=14.0067g·mol-1）.
将等体积的浓度均为mol·L-1的KCl和KI混合，逐滴加入AgNO3溶液（设体积不变），问Cl-和I-沉淀顺序如何能否用分步沉淀方法将两者分离[K sp(AgCl)=×10-10，K sp(AgI)=×10-17 ]
,
已知φ(Fe3+/ Fe2+)=, φ(Cu2+/ Cu)=，计算当c(Fe2+)= c(Cu2+) = mol·L-1，Fe3+的浓度至少大于多少时下列反应才能进行：
2 Fe3+ + Cu 2 Fe2+ + Cu2+
参考答案：
一、单项选择题（每小题分，共30分）
二、填空题（每空1分，共30分）
1. HBr 2. s(CaF2)> s (AgCl)> s (BaSO4) … 3. (一)氯化一氯·一硫氰根·二乙二胺合钴(III)；Co3+；6；4；Cl-、SCN-、en 4.(-)Pt| Fe2+ mol·L-1), Fe3+ mol·L-1)|| MnO4- mol·L-1), H+ mol·L-1), Mn2+ mol·L-1)| Pt(+) 5. A=κbc；；负；[(BaSO4)m·nBa2+·2(n-x)Cl-]2x+·2xCl-或[(BaSO4)m·nBa2+·(2n-x)Cl-]x+·xCl-, AlCl3 8. 单位体积内活化分子的总数增加；活化分子百分数增加；改变反应途径，降低反应活化能。 9. c(H+)+c(H3PO4)=c(HPO42-)+2c(PO43-)+c(OH-) 10. K a≥10-7 11. 1s22s22p63s23p63d104s1；四；IB ；ds 12. 变大（若计算为） 13. 1.06 ^ 三、判断题（每空1分，共10分） 1.× 2. × 3. × 4. × 5.√ 6. × 7. × 8. × 9. √ 10. √ 四.计算题（第1题9分，第2-4题各7分） 1. 解： (B)m f B B m r θθ?=?∑ H νH =3θ?m f H (CO2, g)- 2θ?m f H (Fe2O3, s) =3×- 2×=(kJ·mol-1) (B)m f B B m r θθ?=?∑ G νG =3θ?m f G (CO2, g)- 2θ?m f G (Fe2O3, s) =3×- 2×=(kJ·mol-1) θr m G ?=θ?m r H -T θ?m r S =θ?m r S r m S Θ? T >θ r m θr m H S ??=5534.087 .463=(K) 2解： 3 m(N)(N)(N)(HCl)(N)(N)100%100%100%()()() 0.120021.001014.0067100%15.22% 0.2320 n M n M w m m m -??= ?=?=?=????=样样样 3．解： 生成AgCl, AgI 沉淀时所需Ag+的浓度分别为 10 sp -717 sp -14 (AgCl) 1.810(Ag ) /(Cl ) /0.001(Ag ) 1.810mol/L (AgI)8.510(Ag ) /(I ) /0.001 (Ag ) 8.510 mol/L K c c c c c K c c c c c 所以加入Ag+后，首先析出AgI 沉淀。当AgCl 沉淀生成时，溶液中残留的I-浓度为 17sp +7 10 -1 5-1(AgI)8.510(I ) /(Ag ) / 1.810 (I ) 4.610 mol L 110mol L K c c c c c 所以，当AgCl 开始沉淀时，I-已经沉淀完全，利用分步沉淀可以将二者分离。 4. 解： 当E =-+-??>0时反应能进行，所以 +?=3+2+Fe /Fe ?Θ+ 3+2+ 0.0591V (Fe ) lg 1(Fe )c c > 即 + lg c(Fe3+)> 得lg c(Fe3+)>-7.28 c(Fe3+)> ×10-8mol·L-1
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