分析化学四大滴定总
结
一、酸碱滴定
原
理
酸碱滴定法是以酸、碱之间质子传递反应为基础的一种滴定分析法。
基本反应H++ OH- = H
2
O
滴定曲线与直接滴定的条件强碱滴定强酸强碱滴定弱酸强酸滴定弱碱
cK a≥10-8
cK b≥10-8
多元酸的滴
定
混合酸的滴
定
多元碱的滴定c o K a1≥10-9
c o K b1≥10-9
K b1/K b2>104
液
基
准
物
质
无水碳酸钠、硼酸邻苯二甲酸氢钾、苯甲酸
应用硼酸的测定、铵盐的测定、克氏定发、酸酐和醇类的测定等
酸
碱
溶
液
p
H
计
算
一元弱酸两性物质
二元弱酸缓冲物质
理定分析方法。
基
本
反
应
M+Y=MY
配
合
物
的
稳
定
常
数
酸效应αY（H）干扰离子效应αY
（N）溶液酸度越大，αY（H）越
大，表示酸效应引起的副反应
越严重。
αY（H）=1+β1[H+] +β
2[H+] 2+β3[H+] 3+β4[H+]
?+β? [H+] ?
[Y]越小，αY（N）越
大，表示干扰离子效
应引起的副反应越严
重。
金属离子的配位效应αM
（OH）、αM（L）及总副反应
αM
Y的总副反应αY
条件稳定常数K’MY
αM越小，αY越小，K’MY
越小，配合物稳定性越大
滴定条件准确直接滴定的条件
K’MY≥10-6
分别滴定的条件
K’MY≥10-6,△lgK≥5
配位剂1.无机配位剂 2.有机配位剂：EDTA、CyDTA、EGTA、
EDTP等
指
示
剂
铬黑T、二甲酚橙、钙指示剂、PAN等
指示剂原理
指示剂游离态与配合态颜色不同