绪言
●化学的概念：化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。
●目前人类发现的元素只有一百多种，但人类发现和合成的物质已超过3000万种。
●到了近代，英国科学家道尔顿提出了近代原子学说；意大利物理学家、化学家阿伏伽德罗提出了分子的概念。
●原子论和分子学说的创立，奠定了近代化学的基础。
●1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表。
第一单元走进化学世界
第一节物质的变化和性质
●石墨变金刚石的变化是化学变化。
●“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”指的是物理变化。
二、物理性质和化学性质
●
第二节化学是一门以实验为基础的科学
●用一火柴梗平放入火焰中发现两端先碳化，说明外焰温度最高。
●点燃蜡烛后，用干冷烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有水珠生成，说明蜡烛燃烧产生水；向烧杯中倒入澄清石灰
水，澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧产生二氧化碳。
●熄灭蜡烛时产生的白烟是凝固的石蜡蒸气。
第三节走进化学实验室
一、托盘天平的使用
1.托盘天平的精确度是0.1g，即用天平测量出的物体质量只能精确到小数点后一位。
如果药品是粉末，在天平左右盘各放一张大小、质量相同的纸。如果药品易潮解或具有腐蚀性，在天平上放玻璃器皿。
2.“左物右码”时，物质的质量＝砝码的质量＋游码的示数；“左码右物”，物质的质量＝砝码的质量－游码
的示数。“左码右物”的做法虽然也能称出物质的质量，但是这种做法是错误的。
3.称量干燥的固体物品时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的
药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。
二、实验室药品取用规则
1.不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。
2.注意节约药品。应该严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量，一般应该按最少量（1~2mL）
取用液体。固体只需盖满试管底部。
3.实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内。
三、液体药品的取用
液体药品通常盛放在细口瓶中。广口瓶、细口瓶等都经过磨砂处理，目的是增大容器的气密性。
1.取用不定量（较多）液体——直接倾倒
使用时的注意事项（括号内为操作的目的）：
a. 细口瓶的瓶塞必须倒放在桌面上【防止药品腐蚀实验台或污染药品】；
b. 瓶口必须紧挨试管口，并且缓缓地倒【防止药液流出】；
c. 细口瓶贴标签的一面必须朝向手心处【防止药液洒出腐蚀标签，造成辨认不清】；
d. 倒完液体后，要立即盖紧瓶塞，并把瓶子放回原处，标签朝向外面【防止药品潮解、变质】。
2.取用不定量（较少）液体——使用胶头滴管
使用时的注意事项（括号内为操作的目的）：
a. 应在容器的正上方垂直滴入；胶头滴管不要接触容器壁【防止沾污试管或污染试剂】；
b. 取液后的滴管，应保持橡胶胶帽在上，不要平放或倒置【防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀橡胶胶帽】；
c. 用过的试管要立即用清水冲洗干净；但滴瓶上的滴管不能用水冲洗，也不能交叉使用。
3.取用一定量的液体——使用量筒
使用时的注意事项：
a. 量筒倾倒，滴管搞定；
b. 读数时量筒必须放平稳，视线与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平【读数时若仰视，则读数偏低；
读数时若俯视，则读数偏高——倒液体时恰好相反】。
C、量筒的读数精确到0.1ml
四、物质的加热
1.使用酒精灯时的注意事项（括号内为操作的目的）
a. 绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精【防止失火】；
b. 绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯，应该用火柴点燃【防止失火】；
c. 用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹【以免引起灯内酒精燃烧，发生危险】；
d. 如果洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立刻用湿抹布扑盖。
e. 酒精灯内酒精含量不能少于酒精灯容量的1/4，也不能多于酒精灯容量的2/3。
2.用于加热的仪器
液体：锥形瓶、烧杯、烧瓶（使用前三者加热时需要石棉网）试管、蒸发皿。
固体：试管、蒸发皿、燃烧匙。
3.给试管加热的注意事项（括号内为操作的目的）
a. 试管外壁不能有水【防止试管炸裂】；
c. 如果加热固体，试管口应略向下倾斜【防止冷凝水回流到热的试管底部使试管炸裂】；如果加热液体，试
管口要向上倾斜，与桌面成45°角。
d. 如果加热液体，液体体积不能超过试管容积的1/3【防止液体沸腾时溅出伤人】；
e. 加热时先预热，再将火焰固定在盛放药品的部位加热【防止试管炸裂】。
f. 试管底部不能和酒精灯的灯芯接触【防止试管炸裂】；
g. 烧得很热的试管不能用冷水立即冲洗【防止试管炸裂】；
h. 加热时试管不要对着有人的方向【防止液体沸腾时溅出伤人】。
i. 加热完毕时要将试管夹从试管口取出；
五、洗涤仪器
1.仪器洗干净的标准：洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下时，表示仪器已洗干净。
六、闻气体的方法：用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔。
第二单元我们周围的空气
第一节空气
一、拉瓦锡测定空气成分的实验
【实验原理】4P+5O22P2O5
【实验现象】红磷燃烧，放热，发出黄白色火焰，产生大量白烟；冷却后打开弹簧夹，水
沿着导管进入集气瓶中，进入集气瓶内水的体积约占集气瓶空气总体积的1/5。
【实验结论】空气中氧气的体积约占空气总体积的1/5。
【注意事项】
1.红磷必须过量。如果红磷的量不足，集气瓶内的氧气没有被完全消耗，测量结果会偏小。
2.装置气密性要好。如果装置的气密性不好，集气瓶外的空气进入集气瓶，测量结果会偏小。
3.导管中要注满水。否则当红磷燃烧并冷却后，进入的水会有一部分残留在试管中，导致测量结果偏小。
4.冷却后再打开弹簧夹，否则测量结果偏小。
5.如果弹簧夹未夹紧，或者塞塞子的动作太慢，测量结果会偏大。
6.不要用木炭或硫代替红磷！原因：木炭和硫燃烧尽管消耗气体，但是产生了新的气体，气体体积不变，容器
内压强几乎不变，水面不会有变化。
三、空气的成分
四、混合物和纯净物
五、空气是一种宝贵的资源
1.氮气
【物理性质】无色无味的气体，不易溶于水，密度比空气的密度略小。
【化学性质】化学性质不活泼，一般情况下不能支持燃烧，不能供给动植物呼吸。
【用途】①制硝酸和化肥的重要原料；
②用作保护气（焊接金属时作保护气、灯泡充氮延长使用寿命、食物充氮防腐）；
③医疗上在液氮冷冻麻醉条件下做手术；
④超导材料在液氮的低温条件下显示超导性能。
2.稀有气体（氦、氖、氩、氪、氙的总称）
【物理性质】没有颜色，没有气味的气体，难溶于水。通电时能发出不同颜色的光。
【化学性质】化学性质很不活泼。所以稀有气体又叫做惰性气体。
【用途】①用作保护气（焊接金属时作保护气、灯泡中充入稀有气体使灯泡耐用）；
②用作光源（如航标灯、强照明灯、闪光灯、霓虹灯等）；
③用于激光技术；④氦气可作冷却剂；⑤氙气可作麻醉剂。
六、空气污染和防治
1.计入空气污染指数的项目为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等。
2.防治空气污染：加强大气质量监测；改善环境状况；减少使用化石燃料；使用清洁能源；积极植树、造林、
种草；禁止露天焚烧垃圾等。
七、能做食品保护气的气体应满足：① 化学性质不活泼，不与食品发生化学反应；②无毒无害；③ 廉价易得。
第二节氧气
一、氧气的性质
【物理性质】密度略大于空气的密度。不易溶于水。气态的氧是无色无味的，液态氧和固态氧是淡蓝色的。
【化学性质】氧气化学性质比较活泼。氧气具有助燃性和氧化性。
二、氧气的检验方法：把一根带火星的木条伸入集气瓶中，如果带火星的木条复燃，证明是氧气。
三、氧气与常见物质发生的反应
2
CO
2
SO
2
2
2
2
2
四、探究实验
1.木炭燃烧实验
2.硫燃烧实验
【注意事项】在集气瓶中加入少量的水，可以吸收有毒的二氧化硫，防止造成空气污染。
3.细铁丝在氧气中燃烧的实验
【注意事项】
① 用砂纸把细铁丝磨成光亮的银白色，是为了除去细铁丝表面的杂质。
② 将细铁丝盘成螺旋状，是为了增大细铁丝与氧气的接触面积。
③ 把细铁丝绕在火柴上，是为了引燃细铁丝。
⑥集气瓶里要预先装少量水或在瓶底铺上一薄层细沙，是为了防止燃烧物物溅落使集气瓶瓶底炸裂。
五、化合反应和分解反应
1.化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。
2.分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应叫做分解反应。
3.化合反应的特点是“多变一”，分解反应的特点是“一变多”。
六、氧化反应
1.氧化反应：物质跟氧发生的反应属于氧化反应。它不属于基本反应类型。
2.氧化反应包括剧烈氧化和缓慢氧化。
剧烈氧化会发光、放热，如燃烧、爆炸；缓慢氧化放热较少，但不会发光，如动植物呼吸、食物的腐败、酒和醋的酿造、农家肥料的腐熟等。
第三节 制取氧气
一、 气体制取装置
1.
气体发生装置
? 加热固体制备气体的装置（见上图①）
◆ 反应物和反应条件的特征：反应物都是固体，反应需要加热。
◆ 装置气密性的检查方法：将导气管的出口浸没在水中，用手紧握试管。如果水中出现气泡，说明装
置气密性良好。（原理：气体的热胀冷缩）
◆ 加热时的注意事项：
● 药品要斜铺在在试管底部，便于均匀受热。
● 试管口要略向下倾斜，防止冷凝水回流热的试管底部使试管炸裂。
● 试管内导管应稍露出胶塞即可。如果太长，不利于气体排出。
● 停止反应时，应先把导管从水槽中移出，再熄灭酒精灯，防止水槽中的水被倒吸入热的试管中，
使试管炸裂。
◆ 选择装置时，要选择带有橡皮塞的弯管。
? 固液混合在常温下反应制备气体的装置（见上图②）
◆ 反应物和反应条件的特征：反应物中有固体和液体，反应不需要加热。
◆ 装置气密性的检查方法：在导管出口处套上橡皮塞，用弹簧夹夹紧橡皮塞，从漏斗中加水。如果液
面不下降，则表明装置气密性良好。
◆ 要根据实际情况选择(a)(b)(c)(d)四种装置。
● 装置(a)的特点：装置简单，适用于制取少量的气体；容易造成气体泄漏，增加药品不太方便。
● 装置(b)的特点：便于随时添加药品。
● 装置(c)的特点：可以控制反应速率。
● 装置(d)的特点：可以控制反应的发生和停止。（希望停止反应时，用弹簧夹夹住橡皮管。这时
由于试管内的气压大于外界大气压，试管内的液面会下降）
◆ 如果使用长颈漏斗，注意长颈漏斗的下端管口应插入液面以下，形成液封，防止生成的气体从长颈
漏斗逸出。使用分液漏斗时无需考虑这个问题。
◆ 固体药品通过锥形瓶口加入，液体药品通过分液漏斗加入。
2. 气体收集装置
? 排水法收集气体的装置（见右图）
◆ 适用情况：收集的气体不溶或难溶于水，且不与水反应。
◆ 注意事项：
● 集气瓶中不能留有气泡，否则收集到的气体不纯。
● 应当等到气泡连续均匀地放出后再收集气体，否则收集到的气体不纯。
● 如果瓶口出现气泡，说明气体收集满。
● 收集完毕后，如果收集的气体的密度比空气大，集气瓶口应该朝上；如果收集的气体的密度比
空气小，集气瓶口应该朝下。
? 向上排空气法收集气体的装置（见右图）
◆ 适用情况：气体密度大于空气（相对分子质量大于29），且不与空气中的成分反应。
◆ 要求：导管伸入集气瓶底，以利于排净空气。
◆
密度和空气接近的气体，不宜用排空气法收集。
? 向下排空气法收集气体的装置（见右图）
◆ 适用情况：气体密度小于空气（相对分子质量小于29），且不与空气中的成分反应。
◆ 要求：导管伸入集气瓶底，以利于排净空气。
◆ 密度和空气接近的气体，不宜用排空气法收集。
◆ 暂存气体时，需要盖上毛玻璃片并将集气瓶倒放在桌面上。
二、 实验室制取氧气
1. 加热高锰酸钾制取氧气
● 反应原理：2KMnO 4K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑
● 发生装置：由于反应物是固体，反应需要加热，所以选择加热固体制备气体的装置。
● 收集装置：由于氧气不易溶于水，且不与水发生化学反应，所以可以选择排水法收集气体的装置。
由于氧气的密度比空气大，且不与空气中的成分发生化学反应，所以可以选择向上排空气法收集气体的装置。
● 步骤：
① 查：检查装置的气密性。
② 装：将高锰酸钾装入干燥的试管，并在试管口放一团棉花，并用带导管的橡皮塞塞紧试管。
③ 定：将试管固定在铁架台上。
④ 点：点燃酒精灯，试管均匀受热后，就使酒精灯固定在试管底部加热。
⑤ 收：根据所选的收集装置来确定气体的收集方法。
⑥ 移：把导管移出水槽。
⑦ 熄：熄灭酒精灯。
● 验满：（用排水法收集）如果集气瓶口有较大气泡冒出，说明气体收集满了。
（用向上排空气法收集）将带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明氧气收集满了。
● 检验：将带火星的木条伸入到集气瓶内，如果带火星的木条复燃，说明是氧气。
● 注意事项：
◆ 停止反应时，应先把导管从水槽中移出，再熄灭酒精灯，防止水槽中的水被倒吸入热的试管中，使试管炸裂。
◆ 加热高锰酸钾时，试管口要放一团棉花，防止高锰酸钾被吹入导管，使导管堵塞。
2. 分解过氧化氢溶液制取氧气
● 反应原理：2H 2O 22H 2O+O 2↑（催化剂可换成硫酸铜溶液）
● 发生装置：由于反应物是固体和液体，反应不需要加热，所以选择固液混合在常温下制取气体的装置。
● 收集装置：由于氧气不易溶于水，且不与水发生化学反应，所以可以选择排水法收集气体的装置。
由于氧气的密度比空气大，且不与空气中的成分发生化学反应，所以可以选择向上排空气法收集气体的装置。
● 验满：（用排水法收集）如果集气瓶口有气泡出现，说明气体收集满了。
（用向上排空气法收集）将带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明氧气收集满了。
● 检验：将带火星的木条伸入到集气瓶内，如果带火星的木条复燃，说明是氧气。
3. 加热氯酸钾制取氧气
● 反应原理：2KClO 3
2KCl+3O 2↑ ● 发生装置和收集装置：和加热高锰酸钾制取氧气的装置相同。
三、 催化剂 在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生变化的
物质叫做催化剂。催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
催化剂只能改变化学反应的速率，不能改变化学反应的产率。
催化剂在化学反应前后不改变，其反应过程中有可能改变。
不同的化学反应有不同的催化剂，同一化学反应也可能有几种催化剂。
生物体内的酶属于催化剂。
四、 氧
气的工业制法
实验室制取氧气属于化学变化，工业制取氧气（分离液态空气法）属于物理变化，
这是二者的根本区别。
第三单元 物质构成的奥秘
第一节 分子和原子
一、 分子和原子的异同
二、 验证分子运动的探究实验
【实验操作】如右图，取适量的酚酞溶液，分别倒入A 、B 两个小烧杯中，另取一个小烧杯C ，加入约5mL 浓氨水。用一个大烧杯罩住A 、C 两个小烧杯，烧杯B 置于大烧杯外。观察现象。
【实验现象】烧杯A 中的酚酞溶液由上至下逐渐变红。
【实验结论】分子是不断运动的。
【注意事项】浓氨水显碱性，能使酚酞溶液变红。浓氨水具有挥发性，能挥发出氨气。
三、 从微观角度解释问题
1. 用分子观点解释由分子构成的物质的物理变化和化学变化
物理变化：没有新分子生成的变化。（水蒸发时水分子的间隔变大，但水分子本身没有变化，故为物理变化）
化学变化：分子本身发生变化，有新分子生成的变化。（电解水时水分子变成了新物质的分子，故为化学变化）
2. 纯净物和混合物（由分子构成的物质）的区别：纯净物由同种分子构成，混合物由不同种分子构成。
3. 分子和原子的联系：分子是由原子构成的，同种原子结合成单质分子，不同种原子结合成化合物分子。
4. 分子和原子的本质区别：在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分。
5. 化学变化的实质：在化学变化过程中，分子裂变成原子，原子重新组合，形成新物质的分子。
四、 物质的组成
1. 宏观角度：
水是由氢元素和氧元素组成的。
铁是由铁元素组成的。
2. 微观角度：
水是由水分子构成的（水的化学性质由水分子保持）。
水分子由氢原子和氧原子构成。
1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成。
铁是由铁原子构成的（铁的化学性质由铁原子保持）。
3. 水在化学变化中的最小粒子是氢原子和氧原子。
4. 物质、元素用于宏观角度分析问题，分子、原子、离子用于在微观角度分析问题。宏观和微观不可以混淆。
第二节 原子的构成
1. 原子的构成 原子一般是由质子、中子和电子构成，有的原子不一定有中子，质子数也不一定等于中子数。
原子的种类由核电荷数（质子数）决定。
2. 构成原子的各种粒子间的关系 在原子中，原子序数＝核电荷数＝核内质子数＝核外电子数。
由于原子核所带的正电荷与核外电子所带的负电荷的电量相等，电性相反，所以原子整体不显电性。
3. 核外电子的排布
规律：① 核外电子总是尽先排在能量最低的电子层里，第一层排满才能排第二层，第二层排满才能排第三层。
② 每个电子层最多能容纳2n 2个电子（n 为层序数，第一层n=1，第二层n=2）。
③ 最外层电子数不超过8个（第一层为最外层时，不超过2个）。
4. 原子结构示意图：一个氯原子的原子结构示意图如下
5. 元素的种类
① 金属元素：原子的最外层电子数一般少于4个（是不稳定结构），在化学变化中易失去最外层电子，而使次外层成为最外层，形成稳定结构。这种性质叫做金属性。
② 非金属元素：原子的最外层电子数一般多于或等于4个（是不稳定结构），在化学变化中易获得电子，而使最外层达到8电子的稳定结构。这种性质叫做非金属性。
③ 稀有气体元素：原子的最外层有8个电子（He 为2个），为相对稳定结构。
6. 离子的形成：带电的原子或原子团叫做离子。
7. 相对原子质量
以一种碳原子（碳12）质量的1/12（1.66×10-27kg ）为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这
种原子的相对原子质量，符号为Ar 。相对原子质量是通过比较得出的比值，单位为“1”。
12
1(kg)(kg)?=标准碳原子的质量一个原子的实际质量相对原子质量 原子中质子和中子的质量接近碳原子质量的1/12，而电子的质量约为质子质量的1/1836，可以忽略不计，所以原子的质量集中在原子核上，即相对原子质量≈质子数＋中子数
原子
（不带电） 原子核（带正电）
核外电子（每个电子
带一个单位负电荷） 质子（每个质子带
一个单位正电荷） 中子（不带电） 在核外一个相对很大的空间内做着高速运动 体积很小，约占原子体积的十万分之一
3.
第三节元素
1.定义：元素就是具有相同电荷数（即核内电子数）的一类原子的总称。
2.
地壳中含量（质量分数）排在前五位的元素：氧、硅、铝、铁、钙
地壳中含量最多的金属元素：铝地壳中含量最多的非金属元素：氧
生物细胞中含量最多的元素：氧人体中含量最多的金属元素：钙
3.元素的分类：金属元素、非金属元素、稀有气体元素
4.元素符号的意义：元素符号不仅表示一种元素，还表示这种元素的一个原子。如果物质由原子构成，元素符
号还可以表示一种物质。
如果元素符号前加上系数，就只表示该原子的个数，只具有微观意义。
如：H表示氢元素、1个氢原子。2H表示2个氢原子。Cu表示铜元素、一个铜原子、金属铜。
5.描述物质宏观组成和微观构成：
①宏观组成（描述物质的组成时用元素叙述）：铁是由铁元素组成的。二氧化碳是由碳元素、氧元素组成的。
②微观构成（描述物质的构成时用分子、原子、离子叙述）铁是由铁原子构成的。二氧化碳是由二氧化碳
分子构成的。
（描述分子的构成时用原子叙述）1个二氧化碳分子是由1个碳原子和2个氧原子构成的。
6.元素周期表：元素周期表的每一横行叫做一个周期，共7个周期；每一纵行叫做一个族，共16个族。
错误！未找到引用源。
第四单元 自然界的水
第一节 爱护水资源
一、 水资源现状
二、 爱护水资源——一方面要节约用水，另一方面要防止水体污染
1. 节约用水的一些具体措施：
a) 提高水的利用效率。污水处理之后，循环利用。
b) “一水多用”，使用淘米水浇花等。
2. 防止水体污染的一些具体措施：
a) 不使用含磷洗衣粉。
b) 工业“三废”要进行综合利用和经处理后再排放。
c) 农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药。
d) 以预防为主，治理为辅。
第二节 水的净化
一、 水的净化方法
1. 过滤：把不溶于液体的固体物质与液体分离。具体操作见“二、过滤”。
2. 吸附沉降：常用明矾、活性炭对水中的杂质吸附而沉降。
? 明矾是一种常用的净水剂，它溶于水后生成的胶状物可以对悬浮杂质吸附沉降，以达到净水的目的。
? 活性炭具有疏松多孔的结构，可以吸附水中的悬浮物，也可以吸附溶于水的色素和异味。但需要注意的
是，活性炭不能吸附钙、镁化合物，活性炭不能降低水的硬度。
3. 蒸馏：除去水中可溶性杂质的方法，净化程度相对较高，得到的蒸馏水可以看成是纯净物。
4.
）、二氧化氯（ClO 2）等。
5. 自来水厂净水时，需要经过沉淀、过滤、吸附、投药消毒的步骤，但是没有蒸馏和煮沸的步骤。在净化水的
方法中，只有投药消毒属于化学变化，其余都属于物理变化。
二、 过滤（见下图）
【实验器材】带铁圈的铁架台、漏斗、玻璃棒、烧杯
【注意事项】
1. 操作时注意“一贴、二低、三靠”。
“一贴”：滤纸紧贴漏斗内壁“二低”：滤纸低于漏斗边缘、滤液低于滤纸边缘“三靠”：
烧杯紧靠玻璃棒（玻璃棒的作用：引流，使液体沿玻璃棒流进过滤器）、玻璃棒紧靠三层滤
纸、漏斗下端管口紧靠烧杯内壁
2. 如果两次过滤之后滤液仍然浑浊，原因可能是滤纸破损或过滤时液面高于滤纸边缘。
三、 硬水的软化
1. 硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做硬水。
2. 软水：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫软水。
3. 硬水和软水的区分方法：分别取少量的软水和硬水于试管中，滴加等量的肥皂水，振荡。
有较多泡沫产生的水是软水；泡沫很少，产生浮渣的水是硬水。
4. 硬水的危害：① 用硬水洗涤衣物，既浪费肥皂又洗不干净衣物，时间长了还会使衣物变硬。
② 锅炉用水硬度高了十分危险，因为锅炉内结垢之后不仅浪费燃料，而且会使锅炉内管道局部过热，易引
起管道变形或损坏，严重时还可能引起爆炸。
③ 长时间饮用硬水有害健康。
硬水的软化方法：生活：煮沸；实验室：蒸馏。制取蒸馏水的装置如右图所示
第三节 水的组成
一、 水的物理性质
纯净的水是没有颜色、没有气味、没有味道的液体。在101kPa 时，水的凝固点是0℃，沸点是100℃，4℃时密度最大，为1g/mL 。
二、 水的电解实验（实验装置如右图）
【实验现象】
① 通电后，电极上有气泡产生。通电一段时间后，两个试管内汇集了一些气体，与正极
相连的试管内的气体体积小，与负极相连的试管内的气体体积大，体积比约为1：2，质
量比约为8：1。
② 与正极相连的试管内的气体可以使带火星的木条复燃；与负极相连的试管内的气体移
近火焰时，气体能够燃烧，火焰呈淡蓝色。
【实验结论】
① 水在通电的条件下，发生了分解反应，生成氢气和氧气：2H 2O 2H 2↑+O 2↑；
② 水是由氢、氧两种元素组成的（在反应前后，参与反应的元素种类没有变化）；
③ 化学反应中，分子可分，原子不可分。
【注意事项】
① 通电时，必须使用直流电。
② 预先在水中加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸可以增强水的导电性。
③ 负极产生的是氢气，正极产生的是氧气。
氢气
1. 物理性质：无色无味的气体，难溶于水。密度比空气小，是相同条件下密度最小的气体。
2. 化学性质：
a) 可燃性错误！未找到引用源。：2H 2+O 22H 2O
氢气燃烧时发出淡蓝色火焰，放出热量，并有水珠产生。
b) 还原性：H 2+CuO
Cu+H 2O
黑色的氧化铜在氢气中加热逐渐变成红色，并有水珠产生。 3. 实验室制取氢气 ? 反应原理：Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑ ? 反应物的选择：选用锌粒和稀硫酸。 ◆ 不使用稀盐酸，因为：盐酸易挥发，使制得的氢气中含有氯化氢气体。 ◆ 不用镁是因为反应速度太快，不用铁是因为反应速度太慢。 ? 发生装置和收集装置：发生装置同分解过氧化氢制取氧气的发生装置；收集装置可选择排水法收集气体的装置或向下排空气法收集气体的装置。 ? 用排空气法收集氢气时，不能验满！用排水法收集氢气时，如果集气瓶口出现气泡，说明氢气收集满。 ? 在点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度。 ? 可燃性气体的验纯方法：用排水法收集一试管可燃气体，用拇指堵住试管口移近火焰点燃。如果气体较纯，气体将会安静地燃烧，并发出“噗”声；如果气体不纯，会发出尖锐爆鸣声。 ? 如果验纯时发现气体不纯，需要再收集再检验时，必须对试管进行处理（用拇指在试管口堵住一会或更换试管），以免发生爆炸。 ? 检验：点燃。纯净的氢气能够安静地燃烧，发出淡蓝色火焰；而不纯的氢气在燃烧时会发出尖锐的爆鸣声。 4.
氢气能源的优点： ① 以水为原料，来源广泛；② 热值高，放热多；③ 生成物是水，毫无污染；④ 可以再生。 5.
目前氢能源存在的问题：制取成本高、贮存和运输困难。 6.
氢气被认为是最清洁的燃料。
任何可燃气体或可燃的粉尘如果跟空气充分混合，遇火时都有可能发生爆炸。
三、 物质的分类
第四节 化学式与化合价
1. 化学式：用元素符号和数字组合来表示物质组成的式子。
2. 化学式（如H 2O ）的意义：
表示一种物质（宏观意义）——表示水这种物质；
表示一个分子（微观意义）——表示1个水分子；
表示某物质是由什么元素组成的（宏观意义）——表示水是由氢元素、氧元素组成；
表示某物质是由什么粒子构成（微观意义）——表示水由水分子构成；
表示某物质的分子由什么粒子构成（微观意义）——表示1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成；
3. 化合价：元素化合价是一个原子在化合时表现出来的性质。在元素符号或原子团的上方标出化合价，“+”、
“-”写在前，数字写在后。
4. 化合价的一般规律：
金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价。氧元素通常显-2价，氢元素通常显
+1价。在化合物里正负化合价的代数和为0。在单质中元素的化合价为0。 同一元素在不同物质里可显不同的化合价。在同一种物质里，同一元素也可显不同的化合价（如NH 4NO 3）。
5. 根据化合价写化学式：“正价前，负价后，十字交叉右下处，化简才是原子数”。如P 2O 5 → P 2O 5
6. 数字的意义：
① 元素符号前的数字表示几个某原子。如2H 中的“2”表示2个氢原子。
② 化学式前的数字表示几个某分子。如2H 2O 中的“2”表示2个水分子。
③ 元素符号右下角数字表示一个某分子或离子中有几个某原子。如CO 2中的“2”表示1个二氧化碳分子
中有2个氧原子。
④ 元素符号右上角的数字表示一个某离子中带几个单位的正或负电荷。如Fe 3+中的“3”表示1个铁离子带
3个单位的正电荷。 ⑤ 元素符号正上方数字表示某元素的化合价。如Fe 表示铁元素的化合价是+3。
7. 根据化学式进行计算（计算时要注意式子的化学意义）
1) 相对分子质量＝（相对原子质量×原子个数）之和错误！未找到引用源。
2) 组成元素的质量比＝（相对原子质量×原子个数）之比
在计算时要注意标清元素的顺序。
3) 原子个数之比＝（元素质量÷相对原子质量）之比
4) 化合物中某元素的质量分数＝%100??量
该化合物的相对分子质原子个数该元素的相对原子质量错误！未找到引用源。 某元素的质量＝某化合物的质量×某元素质量分数＝%100???量
该化合物的相对分子质原子个数该元素的相对原子质量某化合物的质量 物质 混合物
纯净物 单质（由同种元素组成的纯净物）
化合物（由不同种元素组成的纯净物）
氧化物（由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的是氧化物）
酸、碱、盐、有机物 +3 +5 -2
-3 +5
第五单元化学方程式
第一节质量守恒定律
一、探究实验：质量守恒的探究——白磷燃烧前后质量的测定
二、探究实验：质量守恒的探究——铁钉跟硫酸铜溶液反应前后质量的测定
【实验现象】铁钉表面附着一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色。
【化学方程式】Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
?质量守恒定律应用于化学变化，不能应用于物理变化。
?质量守恒定律说的是“质量守恒”而不是其他方面的守恒。
?化学反应中，各反应物之间要按一定的质量比相互作用，因此参加反应的各物质的质量总和不是任意比
例的反应物质量的简单加和。
?不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中。
二、质量守恒的原因：从微观上看，在化学反应前后，原子的种类、数目、质量不变。
三、化学反应前后：
?一定不变——（宏观）反应物和生成物的总质量、元素的种类和质量。
（微观）原子的种类、数目、质量。
?一定改变——（宏观）物质的种类。
（微观）分子的种类。
?可能改变——分子总数。
四、化学反应类型
?四种基本反应类型：
①化合反应——由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。
②分解反应——由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。
③置换反应——一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。
④复分解反应——两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。
第二节如何正确书写化学方程式
一、化学方程式：用化学式表示化学反应的式子，叫做化学方程式。
二、化学方程式的意义
?质的方面：表明反应物、生成物和反应条件。
?量的方面：①各物质间反应时的微粒个数比；②各物质间反应时的质量比。
质量比等于化学方程式中各物质的相对分子质量与化学计量数乘积的比。所求质量比不用约分。
三、化学方程式的读法（意义）：以下面的方程式为例
2H2 + O2= 2H2O
4 ：32 ：36
?氢气和氧气在点燃的条件下反应，生成水。
?每2个氢分子和1个氧分子在点燃的条件下恰好完全反应，生成2个水分子。
?每4份质量的氢气和32份质量的氧气在点燃的条件下恰好完全反应，生成36份质量的水。
四、书写化学方程式要遵守的原则：①必须以客观事实为基础；②必须遵守质量守恒定律。
五、配平：在化学式前填上适当的化学计量数，使式子左、右两边的每一种元素的原子个数都相等。
第六单元 碳和碳的氧化物
第一节 金刚石、石墨和C60
一、 “碳”和“炭”的区别：“碳”指碳元素，不是具体指某种物质；而“炭”指具体的、由碳元素组成的单质。
二、 金刚石、石墨、C 60是由碳元素组成的三种不同的单质。
所以，在一定条件下，将石墨转化为金刚石的变化是化学变化。
三、 金刚石、石墨的物理性质和用途
金刚石是天然存在的最硬的物质。? 无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成，没有固定形状。
? 木炭、活性炭具有吸附性（物理性质）。活性炭的吸附性更强。
四、 C 60分子是一种由60个碳原子构成的分子，它形似足球，这种足球结构的碳分子很稳定。
五、 金刚石、石墨、C 60性质不同的原因：碳原子的排列方式不同。
六、 碳的化学性质
? 单质碳的物理性质各异，而各种单质碳的化学性质却完全相同
? 在常温下，碳的化学性质不活泼。
? 碳具有可燃性：C+O 2
CO 2（充分燃烧） 2C+O 22CO （不充分燃烧） 碳具有还原性：C+2CuO 2Cu+CO 2↑2Fe 2O 3+3C
4Fe+3CO 2↑单质碳的还原性可用于冶金工业。 七、 木炭还原氧化铜的实验（见右图）
【实验现象】黑色固体逐渐变成红色；澄清的石灰水变浑浊。
【化学方程式】C+2CuO 2Cu+CO 2↑
? 反应开始的标志：澄清的石灰水变浑浊。
? 在酒精灯上加网罩的目的：使火焰集中并提高温度。
? 实验完毕后先熄灭酒精灯的后果：石灰水倒吸入热的试管中使试管炸裂。
八、 还原反应：含氧化合物里的氧被夺去的反应，叫做还原反应。
木炭是使氧化铜还原为铜的物质，具有还原性。木炭在反应C+2CuO
2Cu+CO 2↑中作还原剂。
第二节 二氧化碳制取的研究
一、 实验室制取二氧化碳
? 原料：大理石或石灰石、稀盐酸。
◆ 不用稀硫酸代替稀盐酸的原因：稀硫酸与大理石反应生成微溶于水的硫酸钙，阻碍反应的继续进行。
◆
收集，且成本较高。
? 反应原理：CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑
? 发生装置：同分解过氧化氢溶液制取氧气的发生装置（原因：固体和液体混合，在常温下反应生成气体）
? 收集装置：向上排空气法收集气体的装置（原因：二氧化碳能溶于水，且密度比空气密度大）
? 检查装置的气密性：用长颈漏斗插入液面内的气体发生装置，紧闭导气管出口，从漏斗中加水。如果液
面稳定后水面下降，则表明漏气；若水面不下降，则表明不漏气。
? 验满：把燃着的木条放在集气瓶口（不要伸入瓶内），如果火焰熄灭，证明二氧化碳已经收集满了。
? 检验：把气体通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水变浑浊，就证明收集的气体是二氧化碳。
? 净化：如果制取的二氧化碳中混有少量氯化氢气体和水蒸气时，可先将气体通过盛有碳酸氢钠溶液的洗
气瓶（除去氯化氢），再通过盛有浓硫酸的洗气瓶（除去水蒸气并进行干燥）。
? 注意事项见第二单元。
二、 二氧化碳和氧化钙的工业制法：CaCO 3
CaO+CO 2↑
第三节 一氧化碳和二氧化碳
一、 二氧化碳的物理性质及对应的探究实验：
? 无色无味，常温常压下为气体。 ? 一般情况下，二氧化碳的密度比空气的密度大。 【实验操作】如右图（1），将CO 2气体慢慢倒入杯中。
【实验现象】蜡烛自下而上依次熄灭。
【实验分析】二氧化碳气体沿烧杯内壁流下，先聚集在底部，
然后逐渐上升，把杯内的空气自下而上排出。
【实验结论】① 一般情况下，二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧； ② 一般情况下，二氧化碳的密度比空气的密度大。
? 二氧化碳能溶于水。
【实验操作】如右上图（2）向一个收集满二氧化碳气体的质地较软的塑料瓶中加入约1/3体积的水，
立即旋紧瓶盖，振荡。
【实验现象】瓶体变瘪。
【实验结论】二氧化碳能溶于水。
二、 二氧化碳的化学性质
? 一般情况下，二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧。
? 二氧化碳不能供给呼吸。（注意：二氧化碳没有毒性）
? 二氧化碳能与水反应生成碳酸。
【实验现象】① 第一朵小花变红；② 第二朵小花不变色； ③ 第三朵小花不变色； ④ 第四朵小花变
红； ⑤ 第四朵小花被烘烤后由红色变成紫色。
【实验分析】① 醋酸能使紫色小花变红，说明酸（溶液）可以使紫色石蕊变红；② 水不能使紫色石蕊
变红；③ 二氧化碳不能使紫色石蕊变红；④ 二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红；⑤
说明碳酸被分解了。
【化学方程式】CO 2+H 2O=H 2CO 3和H 2CO 3=H 2O+CO 2↑
【注意事项】
① 第二朵、第三朵纸花可以说明：水不能使紫色石蕊变红，二氧化碳不能使紫色石蕊变红，二氧化碳
与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红。
② 纸花必须是干燥的。如果纸花不是干燥的，那么在把第三朵纸花放入水中时，CO 2会与纸花里的水
分反应生成碳酸使纸花变红，这样就起不到对照的作用。
③ 二氧化碳不能使紫色石蕊变红，但二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红。
? 二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊：CO 2+Ca(OH)2=CaCO 3↓+H 2O
（1）
（2）
? 二氧化碳能与灼热的碳反应生成一氧化碳：CO 2+C 2CO
该反应是吸热反应。该反应既是化合反应，又是氧化还原反应（CO 2是氧化剂，C 是还原剂）。
该反应是二氧化碳变为一氧化碳的一种方法。
三、 二氧化碳的用途
? 灭火（既利用了二氧化碳的物理性质，又利用了二氧化碳的化学性质）
原因：① 二氧化碳的密度比空气大；② 一般情况下，二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧。
灭火器原理：Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2↑
? 干冰（固体二氧化碳）：干冰升华吸收大量的热，因此干冰可用于人工降雨、制冷剂。
? 光合作用：作气体肥料，可以提高农作物的产量。
四、 二氧化碳对环境的影响：造成温室效应
【能导致温室效应的气体】二氧化碳、臭氧（O 3）、甲烷（CH 4）、氟氯代烷等。
五、 一氧化碳的物理性质：无色、无味的气体，难溶于水，密度比空气略小。
一氧化碳只能用排水法收集，不能用向下排空气法收集。
六、 一氧化碳的化学性质
? 一氧化碳具有可燃性：2CO+O 22CO 2
【燃烧的现象】① 发出蓝色火焰； ② 放热； ③ 生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
煤炉从上至下，常发生的三个反应：2CO+O 22CO 2、CO 2+C 2CO 、C+O 2CO 2
? 一氧化碳具有毒性。
原因：一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合，造成生物体内缺氧，严重时会危及生命。
正常的血液呈深红色，当通入一氧化碳后，血液由深红色变成浅红色。
? 一氧化碳具有还原性。
七、 一氧化碳的用途：
? 可燃性：作气体燃料（2CO+O 2
2CO 2）。 ? 还原性：冶炼金属（3CO+Fe 2O 32Fe+3CO 2、CO+CuO Cu+CO 2）。
八、 一氧化碳的还原性
? 一氧化碳还原氧化铜的实验：
【实验装置】见下图（这是整套装置，但只需掌握虚线框中内容，并且下文的操作、现象、结论仅针对
虚线框内的实验装置）。
1-稀盐酸 2-大理石 3-碳酸氢钠溶液 4-浓硫酸 5-木炭 6-氧化铜 7-氢氧化钙溶液
【实验操作】
① 先通入一氧化碳，在加热前必须先检验一氧化碳的纯度；
② 点燃酒精灯给玻璃管内的物质加热；
③ 实验完毕，先熄灭酒精灯；
④ 再通入一会儿一氧化碳直到试管冷却。
【实验现象】黑色粉末变成红色，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊。
【实验结论】一氧化碳能使氧化铜还原成铜，同时生成二氧化碳。
② ① ③ ④ ⑤ ⑥
⑦
【化学方程式】CO+CuO Cu+CO2
【注意事项】
①检验一氧化碳纯度的目的：防止加热空气和一氧化碳的混合气体引起爆炸。
②一氧化碳“早来晚走”，酒精灯“迟到早退”。
③一氧化碳“早来”，酒精灯“迟到”的目的：排净装置内的空气，防止加热空气和一氧化碳的混合
气体引起爆炸。
④一氧化碳“晚走”，酒精灯“早退”的目的：防止灼热的铜重新被空气中的氧气氧化
（2Cu+O22CuO）。
⑤因为一氧化碳有剧毒，随意排放会造成空气污染，所以必须进行尾气处理。
⑥7溶液的目的：①证明反应生成二氧化碳；②除去装置内的二氧化碳。
?一氧化碳还原氧化铁
【实验装置和实验操作】与上面的实验类似（⑥下的酒精灯要换成酒精喷灯）
【实现现象】红色粉末逐渐变黑，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊。
【化学方程式】3CO+Fe 2O32Fe+3CO2
【注意事项】铁块是银白色的，但铁粉是黑色的。
?水煤气（一氧化碳和氢气的混合气体）：C+H 2O CO+H2
?在我们学过的还原剂还原金属氧化物的反应中，只有两个反应的条件是“加热”，其他的都是“高温”：
H 2+CuO Cu+H2O和CO+CuO Cu+CO2
九、一氧化碳和二氧化碳的性质比较
十、三大还原剂：H2、C、CO——共同性质：可燃性、还原性。
十一、三大可燃性气体及燃烧时的火焰颜色：H2（淡蓝色）、CO（蓝色）、CH4（明亮的蓝）
十二、当碳与氧化剂不充分反应时，会生成一氧化碳。
第七单元 燃料及其应用
第一节 燃烧和灭火
一、 燃烧 ? 定义：通常的燃烧是指可燃物跟氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。 ? 探究燃烧的条件（本实验要在通风橱或抽风设备下进行）： 【实验操作】略 ? 【实验现象】a. 铜片上的白磷燃烧，铜片上的红磷和水中的白磷没有燃烧。b. 白磷在水下燃烧。
【实验分析】如右图（1）。
①与②对比，说明：物质是否发生燃烧与可燃物燃烧所需要的温度有关。
①与③对比，说明：物质是否发生燃烧与是否与氧气（空气）接触有关。
③与图（2）对比，再次说明：燃烧必须有氧气（空气）。
【实验结论】燃烧的条件：可燃物、与氧气（或空气）接触、温度达到着火点
? 通风橱是一种不完善的尾气处理装置，若改进上述实验，可将红磷和白磷装入密闭的容器内（还要套一
个气球），这样便于进行尾气处理。
? 燃烧的条件：① 可燃物；② 与氧气（或空气）接触；③ 温度达到着火点。
【注意事项】① 着火点不是固定不变的。对固体燃料来说，着火点的高低跟表面积的大小、颗粒可惜
的粗细、导热系数的大小等都有关系。
② 并非所有的燃烧都需要氧气，如氢气在氯气中燃烧生成氯化氢。
③ 只有三个条件全部满足，燃烧才能发生。
? 自燃：由缓慢氧化引起的自发燃烧。
二、 灭火
? 灭火的原理：
① 清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离；
② 隔绝氧气（空气）；
③ 降低可燃物的温度，使其降低到着火点以下。
【注意事项】
① 着火点是可燃物着火燃烧时所需的最低温度，是物质的一种性质，不随外界条件的变化而变化。
② 在燃烧的三个条件中，只需破坏一个条件就可以使燃烧停止。
◆ 二氧化碳灭火器内盛装的是液态二氧化碳，使用时不会留下任何痕迹。
三、 爆炸
? 定义：可燃物在有限的空间内急剧地燃烧，就会在短时间内聚积大量的热，使气体的体积迅速膨胀而引
起爆炸。
◆ 爆炸还包括物理爆炸，它们是物理变化。
◆ 除了可燃性气体能发生爆炸外，可燃性粉尘如面粉、煤粉等也能发生爆炸。
第二节 燃料和热量
一、 三大化石燃料：煤、石油、天然气（均为混合物，并且均为不可再生能源）
? 煤——“工业的粮食”
◆ 煤中主要含碳元素。
◆ 煤燃烧排放的污染物：SO 2、NO 2、CO 、烟尘等。（SO 2、NO 2可导致酸雨）
◆ 为了使煤得到综合利用，可以将煤干馏，即隔绝空气加强热。（干馏是化学变化）
? 石油——“工业的血液”
◆ 石油中主要含碳、氢元素。
◆ 汽车尾气中的污染物：CO 、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘。
◆ 利用石油中各成分的沸点不同，可以将石油分馏，使石油中各成分分离。（分馏是物理变化）
白磷 热水 氧（2（
磷 ③
◆天然气的主要成分是甲烷（沼气）。
◆甲烷是最简单的有机物、相对分子质量最小的有机物。
◆甲烷的物理性质：无色无味的气体，密度比空气小，极难溶于水。
◆甲烷的化学性质：可燃性。
◆甲烷燃烧的化学方程式：CH4+2O2CO2+2H2O（甲烷燃烧会产生明亮的蓝色火焰。）
◆在我国农村，使用沼气的好处如下：
①可以解决生活用燃料问题；②改善农村环境、卫生状况；③提高肥效。
?可燃冰：科学家们在海底发现了大量可燃冰，它是一种甲烷水合物，是甲烷与水在低温高压下形成的。
◆可燃冰的优点：能量高、热值大，是替代化石燃料的新能源。
◆可燃冰的缺点：如果在开采中甲烷气体大量泄漏于大气中，会造成更加严重的温室效应。
二、我们对待化石燃料的态度：合理开采、减少使用、综合利用。
三、化学反应中的能量变化
?使燃料充分燃烧的方法：
①加大空气的量；②增大燃料与空气的接触面积。
实例：将块状的煤加工粉碎成煤粉，或者制成蜂窝煤等。
?燃料充分燃烧的意义：
①使有限的能源发挥最大的作用（放热多、节省能源）；②降低环境污染的程度。
?燃料不充分燃烧的后果：
①使燃料燃烧产生的热量减少，浪费资源；②产生大量的CO等物质，污染空气。
第三节使用燃料对环境的影响
一、燃料燃烧对空气的影响
?煤燃烧时排放出SO2、NO2等污染物，这些气体或气体在空气中反应后的生成物溶于雨水，会形成酸雨。
?酸雨的危害：
①腐蚀大理石建筑、钢铁制品；
②污染江河湖海，使土壤酸化；
③影响水中动植物生长，破坏森林、农作物的生长。
④直接危害人体健康，甚至使人死亡。
?酸雨形成的反应原理：SO2+H2O=H2SO3，2H2SO3+O2=2H2SO4
来源：含硫煤的燃烧、工厂废气、汽车尾气等排放的氮、硫的氧化物。
二、防治燃料燃烧造成的空气污染
?酸雨的防治：
①工厂废气处理后排放；
②减少含硫煤的使用或使用脱硫煤；
③改善汽车用燃料（如压缩天然气CNG和液化石油气LPG）；
④减少煤、石油等化石燃料的燃烧，大力开发使用新燃料、新能源。
?减少汽车尾气对空气的污染
①改进发动机的燃烧方式，以使汽油能够充分燃烧；
②使用催化净化装置，使有害气体转化为无害物质；
③使用无铅汽油，禁止含铅物质排放。
三、使用和开发新的燃料及能源
?乙醇
?氢气：见第三单元
?其他新能源：太阳能、核能、风能、地热能和潮汐能等。