溶液的颜色都是因为里面有特殊有色离子的存在导致的
二价铜离子蓝色或者四蓝绿色
一价铜砖红色
二价铁（亚铁）淡绿色
三价铁黄色
高锰酸根离子紫红色
锰酸根离子绿色
二价锰离子淡粉色
四价锰（二氧化锰）黑色
重铬酸根离子橙色
铬酸根离子黄色
氯化铜浓溶液，硝酸铜浓溶液绿色
特殊的是石蕊酚酞遇酸碱变色就不说了
但是有一个特殊的是三价铁离子遇SCN-变为血红色（重点）
如果遇到什么溶液即可根据对应的有色离子判断颜色.
高考常见的是碘水和溴水的萃取分液
碘水本身是棕黄色,加入密度小于水的萃取剂,例如苯,则上层有机层为紫红色,下层水层为无色；若加入密度大于水的萃取剂,例如CCl4,则上层水层为无色,下层有机层为紫红色.
溴水本身是橙黄色,加入密度小于水的萃取剂,例如苯,则上层有机层为橙红色,浓度更大的话会呈现红棕色,下层水层为无色；若加入密度大于水的萃取剂,例如CCl4,则上层水层为无色,下层有机层为橙红色,浓度大也会呈现红棕色.
幼儿教育：________ 幼儿大班科学实验教案《颜色的变化》 教师：______________________ 学校：______________________ 日期：______年_____月_____日 第1 页共5 页
幼儿大班科学实验教案《颜色的变化》 【活动设计】 在幼儿的生活视觉中，科学现象无处不在。对于各种鲜艳的颜色，幼儿有着比较多的接触和感知。因此，他们并不感到陌生，但对各种颜色的变化，还是不够清楚。针对这种情况，我选择了这节《颜色变变变》的活动。在活动中，我设置疑问，让幼儿思考解决的办法，并通过实验，让幼儿动手操作，观察、发现两种颜色混合后能出现新的颜色，知道颜色可以变化，能解决美术活动中遇到的问题。同时让幼儿初步学会用简单的表格记录颜色的变化，体验、享受各种颜色变化所带来的惊喜。培养幼儿良好的实验操作习惯。 【活动目标】 1、在活动中感知常见的颜色，并对颜色的产生感兴趣。 2、积极参与尝试，探索三原色两两相调后的变化。 3、能用较清楚的语言表达探索过程及结果。 【活动重点】 通过活动让幼儿知道：X颜色与X颜色混在一起变成了X颜色。 【活动准备】 1、红、黄、蓝颜料若干。 2、饮料瓶若干，内装约半瓶水。 3、在饮料瓶盖内装上不同颜料。 4、数字卡、颜色纸、抹布。 【活动过程】 一、玩魔术瓶 第 2 页共 5 页
1、出示饮料瓶，引出魔术师要把无色的水变成有颜色的水。 2、幼儿学说魔术语“水宝宝，水宝宝，变变变，变出X颜色。” 3、你们还想变出什么颜色呢？ 4、幼儿玩变色游戏，边说魔术语，并说说你变的是什么颜色。 5、X颜色像什么？引导用语“红红的xx，黄黄的xx”等。 6、给相同颜色的水宝宝排排队，数数有几个？ 7、你们知道水宝宝为什么会变颜色吗？ 8、小结：原来秘密在盖子里，因为盖子里有颜料，颜料跑到水里面，水就会变颜色。 二、变颜色 1、教师师范。 （1）教师挑选一个装有颜料水的瓶宝宝（黄色）。 提问：这是什么颜色的水宝宝？（并进行记录） （2）教师再挑一个装有（红色）颜料的盖子。 提问：这是什么颜色的呢？（并进行记录） （3）现在我又要变魔术了，看看这回我会变出什么颜色呢？ 2、幼儿操作。 （1）教师指导幼儿将操作过程正确的记录下来。 （2）教师巡视，询问调色情况，并倾听幼儿的交谈。 三、集体回顾 1、引导幼儿说说变得过程。 你变出了什么颜色？是怎么变的？ （教师根据回答，把色彩出示在黑板上。） 2、引导幼儿说：xx颜色和xx颜色混在一起变成了xx颜色。 第 3 页共 5 页
高中化学常见物质的颜色和状态 1、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、FeS、CuS、CuO、MnO 2、Fe3O4 2、红色固体：Cu、Cu2O、Fe2O 3、HgO、红 磷 3、淡黄色固体：S、 Na2O2、 AgBr 4.紫黑色固体:KMnO4、 5、黄色固体： AgI 、Ag3PO4 6、绿色固体: Cu2(OH)2CO 3 7、蓝色晶体：CuSO4·5H2O GAGGAGAGGAFFFFAFAF
8 、蓝色沉淀 Cu(OH)2 9、红褐色沉淀： Fe(OH)3 10、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KCl O3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4； 铁、镁为银白色（汞为银白色液态） 11、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，MnO4-溶液为紫红色,其余溶液一般无色。 12、不溶于酸的白色沉淀： BaSO4 、AgCl 13、不溶于水的白色沉淀 CaCO3 （溶于酸）、BaCO3（溶于酸）、Al(OH)3、 Mg(OH)2 等 GAGGAGAGGAFFFFAFAF
14、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色 （2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO （剧毒） (3) 红棕色气体： Br2（气体） NO2 (4)黄绿色气体：Cl2 （5）臭鸡蛋气味气体：H2S 15、具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸、酒精 16、有毒的: 气体：CO SO2 H2S 液体：CH 3OH 固体：NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液) GAGGAGAGGAFFFFAFAF
高中化学物质颜色记忆汇总 高中化学我们接触到的物质会变的很多很丰富，化学世界是多姿多彩的，因此我们也能看到各种颜色的物质或者反应，而这部分内容也往往是在推断题中经常出现，现在小编就给同学们总结高中常见的常考的各种颜色化学物质的汇总，同学们不要记错颜色了哦。 高中化学各种颜色物质汇总 1.红色： Fe(SCN)3(红色溶液)； Cu2O(砖红色固体)； Fe2O3(红棕色固体)； 红磷(暗红色固体)； 液溴(深红棕色)； Fe(OH)3(红褐色固体)； Cu(紫红色固体)； 溴蒸气、NO2(红棕色)品红溶液(红色)； 在空气中久置的苯酚(粉红)； 石蕊遇酸性溶液(红色)； 酚酞遇碱性溶液(红色)。 2.紫色： 石蕊在中性溶液中(紫色)； Fe3+与苯酚反应产物(紫色)；
I2(有金属光泽紫黑色固体) KMnO4固体(紫黑色)； MnO4—(紫红色溶液) 固态O3(紫黑色) 钾的焰色反应(紫色) I2蒸气、I2在非极性溶剂中(紫色) 3.橙色： 溴水(橙色) K2Cr2O7溶液(橙色) 4.黄色： AgI(黄色固体)； AgBr(淡黄色固体)； Ag3PO4(黄色固体)； FeS2(黄色固体)； Na2O2(淡黄色固体)； S(黄色固体)； Au(金属光泽黄色固体)； I2的水溶液(黄色)； 碘酒(黄褐色)； 久置的KI溶液(黄色)(被氧化为I2)；Na的焰色反应(黄色)； TNT(淡黄色针状)；
工业浓盐酸(黄色)(含有Fe3+)； NaNO2(无色或浅黄色晶体)； Fe3+的水溶液(黄色)； 硝基苯中溶有浓硝酸分解的NO2时(黄色) 久置的浓硝酸(黄色)(溶有分解生成的NO2)； 浓硝酸粘到皮肤上(天然蛋白质)(显黄色)； 5.绿色： Cu2(OH)2CO3(绿色固体)； Fe2+的水溶液(浅绿色)； FeSO4·7H2O(绿矾)； K2MnO4(绿色)； Cl2、氯水(黄绿色)； F2(淡黄绿色)； CuCl2的浓溶液(蓝绿色)； 6.棕色： FeCl3固体(棕黄色)； CuCl2固体(棕色) 7.蓝色： Cu(OH)2、CuSO4·5H2O、Cu2+在水溶液中(蓝色)；石蕊遇碱性溶液(蓝色)； 硫、氢气、甲烷、乙醇在空气中燃烧(淡蓝色火焰)；一氧化碳在空气中燃烧(蓝色火焰)；
植物颜色变化的生理学基础 颜色赋予了这个世界生机和气息，使我们感受到了色彩的明亮和绚丽，使我们的视觉不再是苍白，我们都知道植物是动物们的衣食父母，是自然的调色板，春的翠绿、夏的浓郁，秋的黄冬的白都是植物给予的。植物可以合成多种色素，受了这样的启发，科学家们根据提取出来的色素分子鉴定和分析，合成了各种合成色素，给原来缤纷的世界添加更多的情趣，下面我们就来分析一下植物色素合成及分解的生理学基础。 可是世界万物为什么会呈现五彩缤纷的颜色呢，为什么我们的肉眼可以感知这些色彩呢，这是因为人们的肉眼可以感受一部分光谱系光线即可见光，而物体可以吸收这些光，则物体就呈现他们吸收光线的互补色。 太阳光是地球接收到的唯一自然光源，太阳光到达地球表面的时候本来是有很宽的光谱系，但是人肉眼只能感知其中可见光那一部分的光波，可跟据波长的依次减短分散为红橙黄绿青蓝紫，这是构成世界五彩缤纷的基础，不同的两种单色光混合在一起还可以构成更加丰富的色彩。一件物体若吸收了所有的光线那他则呈现黑色；若他对任何光线都没有吸收能力，则会反射出所有的光波，呈现出白色；若它吸收了其中某部分的光线，则呈现出该部分光线的互补色。 同样的，植物之所以能够在不同的季节呈现出不同的颜色，也是因为植物体内存在一类被称为色素的物质，特具有可以吸收太阳光的能力，因而折射出不同的互补色。春的青翠，夏的浓绿，秋的枯黄冬的苍凉，皆是因为在不同的季节，随着植物生长的气候、阳光、土壤等状况的改变，使植物体内的色素分子结构发生变化，或某些色素重新合成，某些色素大量降解，而对太阳光有了不同的吸收情况，植物就呈现出不同的颜色来。 色素是有机分子，根据溶解性质不一样可分为水溶性与脂溶性两类，尽管自然界的植物有四十多万种，颜色绚丽多姿，但是万变不离其宗，他们的变化都是由植物体内的“三大法宝”——卟啉类、类萝卜素类、花青素类而引起的。 卟啉类是植物呈现绿色的基础，在植物体内最大的卟啉类色素是叶绿素，叶绿素可分为叶绿素a和叶绿素b两类。叶绿素分子含有一个大的卟啉环，居于环中央的是一个镁原子，这样的结构是一个庞大的共轭系统，因而可以吸收太阳光，而呈现颜色。根据分子组成不同，空间结构不同，所以对光波有着不一样的吸收谱系，叶绿素主要吸收区有两个：一个为波长640~660nm的红光区，另一个为波长430~450nm的蓝紫光部分，而对橙光，黄光和绿光只有很弱的吸收带，尤其是绿光，所以叶绿素的溶液呈现绿色。叶绿素a和b吸收光谱几乎相同只有微小的不同。 类胡萝卜素是调节叶颜色的基础。类胡萝卜素有胡萝卜素和叶黄素两种，胡萝卜素呈现橙黄色，叶黄素呈现黄色。胡萝卜素有三种同分异构体，叶黄素是胡萝卜素的衍生物，他们都是不饱和的碳氢化合物，所以共轭双键的存在决定了他们对太阳光吸收的能力，从而呈现他们吸收光谱的互补色。 花青素顾名思意是决定花颜色的基础。花青素是类黄酮类物质，它与叶绿素和类胡萝卜素分布位置不同，前者可以溶解于细胞液中，储存在液泡中，而后者主要存在叶绿体中。花青素化学性质较活泼，它B环上的羟基和甲氧基数目、芳香酸对主要骨架的酯化、液泡中的pH、和不同金属离子的螯和都会使花青素的吸收光谱发生移动而呈现不同颜色，甚至日光的强弱也会使花青素发生变构，从而产生不同颜色，所以注定花会成为世界上最美丽的一道风景线。 无论是叶子，还是花果，他们呈现的颜色都不是一种色素作用的结果，而是各种色素的综合表现。叶子呈现的颜色主要是绿色的叶绿素和黄色的类胡萝卜素的量比例决定。高等植物所含各种色素的数量与植物的种类、叶片的老嫩，生育期及季节有关。正常情况下，两色素的分子比例为3：1，但是秋天、条件不正常或叶片衰老时，类胡萝卜素分子结构比叶
高中化学常见物质的物理性质归纳 1．颜色的规律 （1）常见物质颜色 以红色为基色的物质 红色：难溶于水的Cu，Cu2O，Fe2O3，HgO等 碱液中的酚酞酸液中甲基橙石蕊及pH试纸遇到较强酸时及品红溶液 橙红色：浓溴水甲基橙溶液氧化汞等 棕红色：Fe(OH)3固体 Fe(OH)3水溶胶体等 <2>以黄色为基色的物质 黄色：难溶于水的金碘化银磷酸银硫磺黄铁矿黄铜矿(CuFeS2)等 溶于水的FeCl3 甲基橙在碱液中钠离子焰色及TNT等 浅黄色：溴化银碳酦银硫沉淀硫在CS2中的溶液，还有黄磷 Na2O2 氟气 棕黄色：铜在氯气中燃烧生成CuCl2的烟 <3>以棕或褐色为基色的物质 碘水浅棕色碘酒棕褐色铁在氯气中燃烧生成FeCl3的烟等 <4>以蓝色为基色的物质 蓝色：新制Cu(OH)2固体胆矾硝酸铜溶液淀粉与碘变蓝石蕊试液碱变蓝 pH试纸与弱碱变蓝等 浅蓝色：臭氧液氧等 蓝色火焰：硫化氢一氧化碳的火焰甲烷,氢气火焰（蓝色易受干扰） <5>以绿色为基色的物质 浅绿色：Cu2(OH)2CO3，FeCl2，FeSO4*7H2O 绿色：浓CuCl2溶液 pH试纸在约pH=8时的颜色 深黑绿色：K2MnO4 黄绿色：Cl2及其CCl4的萃取液 <6>以紫色为基色的物质 KMnO4为深紫色其溶液为红紫色碘在CCl4萃取液碘蒸气中性pH试纸的颜色 K＋离子的焰色(钴玻璃)等 <7>以黑色为基色的物质
黑色：碳粉活性碳木碳烟怠氧化铜四氧化三铁硫化亚铜(Cu2S) 硫化铅硫化汞硫化银硫化亚铁氧化银(Ag2O) 浅黑色：铁粉 棕黑色：二氧化锰 <8>白色物质 无色晶体的粉末或烟尘； 与水强烈反应的P2O5； 难溶于水和稀酸的：AgCl，BaSO3，PbSO4； 难溶于水的但易溶于稀酸：BaSO3，Ba3(PO4)2，BaCO3，CaCO3，Ca3(PO4)2，CaHPO4，Al(OH)3，Al2O3，ZnO，Zn(OH)2，ZnS，Fe(OH)2，Ag2SO3，CaSO3等； 微溶于水的：CaSO4，Ca(OH)2，PbCl2，MgCO3，Ag2SO4； 与水反应的氧化物：完全反应的：BaO，CaO，Na2O； 不完全反应的：MgO <9>灰色物质 石墨灰色鳞片状砷硒（有时灰红色）锗等 2.离子在水溶液或水合晶体的颜色 水合离子带色的： Fe2＋：浅绿色； Cu2＋：蓝色； Fe3＋：浅紫色呈黄色因有[FeCl4(H2O)2] 2-； MnO4-：紫色 ：血红色； ：苯酚与FeCl3的反应形成的紫色 主族元素在水溶液中的离子（包括含氧酸根）无色 运用上述规律便于记忆溶液或结晶水合物的颜色 （3）主族金属单质颜色的特殊性 A的金属大多数是银白色 铯：带微黄色钡：带微黄色 铅：带蓝白色铋：带微红色
红色:Fe2O3红棕色；Fe(OH)3红褐色；[Fe(SCN)]2+红色(或血红色) ；Cu2O 红色(或砖红色) ；石蕊在pH<5的溶液中呈红色；酚酞在pH 8~10的溶液中呈浅红色；NO2 红棕色；红磷暗红色；Br2深棕红色；Cu 紫红色。紫色:MnO4—紫红色；I2紫黑色；I2蒸汽紫色；I2的CCl4溶液紫红色；碘溶于苯或汽油呈紫色或紫红色；石蕊在pH 5~8的溶液中呈紫色。 灰色:Fe(OH)2变成Fe(OH)3的中间产物灰绿色。 棕色:CuCl2晶体棕黄色；FeCl3晶体棕红色。 黄色:S、AgI、Ag3PO4、Fe3+、不纯硝基苯黄色；Na2O2、三硝基甲苯、AgBr、F2、硝化甘油、NaNO2黄色、氯气。蓝色:Cu2+、Cu(OH)2、CuSO4·5H2O蓝色；石蕊在pH>8的溶液中呈蓝色；I2遇淀粉变蓝色；液态、固态的氧气淡蓝色。 黑色:木炭、焦炭、黑色火药、MnO2、CuO、CuS、Cu2S、PbS、Ag2S、FeS、Fe3O4黑色；Si 灰黑色；石油黑色或深棕色；煤焦油黑褐色。 绿色:Fe2+浅绿色；Cl2淡黄绿色；CuCl2浓溶液绿色(很浓黄绿色、稀则蓝色) ；碱式碳酸铜绿色。 褐色:Ag2O褐色；溶解了溴的溴苯褐色；碘酒褐色。 白色:硫酸钡，氯化银 铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。浅绿色Fe2+黑色晶体Fe3O4 白色沉淀Fe(OH)2黄色Fe3+红褐色沉淀Fe (OH)3血红色溶液Fe (SCN)3 FeO——黑色的粉末Fe (NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色Fe2O3——红棕色粉末FeS——黑色固体 铜：单质是紫红色Cu2+——蓝色CuO——黑色Cu2O——红色CuSO4（无水）—白色CuSO4?5H2O——蓝色Cu2 (OH)2CO3—绿色Cu(OH)2——蓝色 BaSO4 .BaCO3 .Ag2CO3 .CaCO3 .AgCl . Mg (OH)2 .三溴苯酚均是白色沉淀Al(OH)3白色絮状沉淀H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀 Cl2.氯水——黄绿色F2——淡黄绿色气体Br2——深红棕色液体I2——紫黑色固体 HF.HCl.HBr.HI均为无色气体，在空气中均形成白雾 CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶KMnO4--——紫色MnO4-——紫色 Na2O2—淡黄色固体Ag3PO4—黄色沉淀S—黄色固体AgBr—浅黄色沉淀 AgI—黄色沉淀O3—淡蓝色气体SO2—无色，有剌激性气味.有毒的气体 SO3—无色固体（沸点44.8 0C）氢氟酸：HF——腐蚀玻璃 N2O4.NO——无色气体NO2——红棕色气体NH3——无色.有剌激性气味气体 有色都有毒，有色都刺激。 1、有色气体：F2（淡黄绿色）、Cl2（黄绿色）、Br2（g）（红棕色）、I2（g）（紫红色）、NO2（红棕色）、O3（淡蓝色），其余均为无色气体。 2、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH 3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2（g）；有臭鸡蛋气味的气体：H2S。 3、极易溶于水能做喷泉实验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI；能溶于水的气体：CO2、SO2、Cl2、Br2（g）、H2S、NO2。 4、易液化的气体：NH3、Cl2。 5、有毒的气体：F2、HF、Cl2、H2S、SO2、CO、NO2、NO、Br2（g）、HCN。 6、在空气中易形成白雾的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI。 7、常温下不能共存的气体：H2S和SO2、H2S和Cl2、HI和Cl2、NH3和HCl、NO和O2、F2和H2。 8、其水溶液呈酸性的气体：HF、HCl、HBr、HI、H2S、SO2、CO2、NO2、Br2（g）。 可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3。 9、有漂白作用的气体：Cl2（有水时）和SO2，但两者同时使用时漂白效果减弱。检验Cl2常用Cl2能使湿润的紫色石蕊试纸先变红后褪色。
1．红色： Fe(SCN)3（红色溶液）Cu2O（红色固体）Fe2O3（红棕色固体） 红磷（暗红色固体）液溴（深红棕色）Fe(OH)3（红褐色固体）Cu（紫红色固体）溴蒸气、NO2（红棕色）品红溶液(红色) 在空气中久置的苯酚（粉红）石蕊遇酸性溶液(红色) 酚酞遇碱性溶液(红色) 2．紫色： 石蕊在中性溶液中（紫色）Fe3+与苯酚反应产物（紫色）I2（有金属光泽紫黑色固体）KMnO4固体（紫黑色）MnO4—（紫红色溶液）钾的焰色反应（紫色） I2蒸气、I2在非极性溶剂中（紫色） 3．橙色：溴水（橙色）K2Cr2O7溶液（橙色） 4．黄色： AgI（黄色固体）AgBr（淡黄色固体）Ag3PO4（黄色固体）FeS2（黄色固体） Na2O2（淡黄色固体）S（黄色固体）Au（金属光泽黄色固体） I2的水溶液（黄色）碘酒（黄褐色）久置的KI溶液（黄色）（被氧化为I2） Na的焰色反应（黄色）TNT（淡黄色针状）工业浓盐酸（黄色）（含有Fe3+） NaNO2（无色或浅黄色晶体）Fe3+的水溶液（黄色）硝基苯中溶有浓硝酸分解的NO2时（黄色） 久置的浓硝酸（黄色）（溶有分解生成的NO2）浓硝酸粘到皮肤上（天然蛋白质）（显黄色） 5．绿色： Cu2(OH)2CO3（绿色固体）Fe2+的水溶液（浅绿色）FeSO4·7H2O（绿矾） Cl2、氯水（黄绿色）F2（淡黄绿色）CuCl2的浓溶液（蓝绿色） 7．棕色：FeCl3固体（棕黄色）CuCl2固体（棕色） 6．蓝色： Cu(OH)2、CuSO4·5H2O、Cu2+在水溶液中（蓝色）石蕊遇碱性溶液（蓝色） 硫、氢气、甲烷、乙醇在空气中燃烧（淡蓝色火焰）一氧化碳在空气中燃烧（蓝色火焰） 淀粉遇I2变蓝色Cu(OH)2溶于多羟基化合物（如甘油、葡萄糖等）的水溶液中（绛蓝色） 7．黑色： FeO；Fe3O4；FeS；CuO；CuS；Cu2S；MnO2；C粉；Ag2S；Ag2O；PbS；AgCl、AgBr、AgI、AgNO3光照分解均变黑；绝大多数金属在粉末状态时呈黑色或灰黑色。 8．白色：常见白色固体物质如下（呈白色或无色的固体、晶体很多）： AgCl；Ag2CO3；Ag2SO4；Ag2SO3；BaSO4；BaSO3；BaCO3； Ba3(PO4)2；BaHPO4；CaO；Ca(OH)2；CaCO3；MgO；Mg(OH)； MgCO3；Fe(OH)2；AgOH；PCl5；SO3；三溴苯酚；CuSO4； 铵盐（白色固体或无色晶体）； Fe(OH)2沉淀在空气中的现象：白色→（迅速）灰绿色→（最终）红褐色 pH试纸：干燥时呈黄色；中性时呈淡绿色；酸性时呈红色，酸性越强，红色越深；碱性时呈蓝色，碱性越强，蓝色越深。 红色石蕊试纸：红色（用于检验碱性物质）蓝色石蕊试纸：蓝色（用于检验酸性物质） 淀粉试纸：白色（用于检验碘单质）KI—淀粉试纸：白色（用于检验氧化性物质） 石蕊：p H＜5时呈红色；p H介于5～8时呈紫色；p H＞8时呈蓝色。 酚酞：p H＜8.2时呈无色；p H介于8.2～10时呈粉红色；p H＞10时呈红色。 甲基橙: p H＜3.1时呈红色；p H介于3.1～4.4时呈橙色；p H＞4.4时呈黄色。 甲基红: p H＜4.4时呈红色；p H介于4.4～6.2时呈橙色；p H＞6.2时呈黄
幼儿园中班科学《颜色的变化》教案设 计 颜色的变化 活动目标： 1、对色彩的变化产生兴趣。 2、能发现两种颜色混合后产生的新变化。 活动准备： 三原色色板三块。 水彩笔、油画棒、水粉颜料（均为红、黄、蓝三色）。 绘画纸、吸管、记录纸。 活动过程： 一、猜猜会有什么变化 1、师：今天张老师带来了一样神奇的东西？你们想看吗？（出示
调色板）你们看板上有哪些颜色呢？（红黄蓝） 2、师：画了一只橘子，想给它涂上颜色。”橘子是什么颜色的？调色板上有没有橘黄色，那怎么办？ 3、我们来试一试把调色板上的两种颜色合在一起，看看会有什么变化？ （出示标记牌）教师用颜料示范，介绍：棉签的一头先画上第一个圆圈的颜色，棉签的另一头再画上第二个圆圈的颜色。我们发现现在变出了一种新的颜色。 二、分组实验 1、请小朋友自己来试一试。提出要求：老师提供了两种不同的方法，油画棒和颜料请你任选一种；每个小朋友都有一张记录纸，请你看清楚先画第一个圆圈的颜色，再画第二个圆圈的颜色。 2、幼儿操作，教师指导 3、集中交流：你使用的是什么方法？请你介绍一下哪两种颜色合在一起会变成什么颜色？ 4、教师对幼儿的实验记录进行总结（出示标记牌）
三、画一画、编一编 1、原来两种颜色合在一起可以变出其他颜色。谁来帮老师的橘子涂上颜色？（请个别幼儿上来示范） 2、启发幼儿学说：“红色黄色对对碰，碰出橙色画橘子。 3、师：“我画好了许多东西，要请小朋友来帮我涂颜色。”提出要求：请你到桌上选一张小卡片，把两种颜色混合起来给卡片上的东西涂色，画完了再编一句话；你可以选择和刚才不一样的方法。 4、引导幼儿画完了编一句话，集中交流。橙色还能画什么？分别引导幼儿想出紫色和绿色可以画什么。 四、我们回家后去想一想，试一试其他颜色合在一起会有什么变化。 活动结束
黄色：AgI、溴水（黄--橙）、FeS2、某些蛋白质加硝酸。淡黄色：S、Na2O2、TNT(三硝基甲苯)、AgBr 棕黄色：FeCL3溶液、碘水（深黄--褐） 黑色：CuS、Ag2S、Cu 2S、FeS、FeO、Fe 3 O 4 、MnO 2 、CuO、Ag 2 O、I 2 （紫黑）、Si（灰黑）、C、Ag、KMnO 4 （紫黑） 绿色：CuCl 2溶液、Cu 2 （OH） 2 CO 3 、FeSO 4 ?7H 2 O（浅绿）、F 2 （浅黄 绿）、Cl 2 （黄绿）、氯水（浅黄绿） 红色：CuO、Cu、Fe（SCN）+2、甲基橙在酸性环境中、紫色石蕊试液在酸 性环境中、酚酞在碱性环境中、品红试液、红磷（暗红）、Br 2 （深红棕）、 Br 2在CCl 4 溶液中（紫红）、苯酚被空气氧化（粉红） 棕色：固体FeCl 3、固体CuCl 2 NO 2 （红棕）、Fe 2 O 3 （红棕） 紫色：KMnO 4溶液、I 2 在CCl 4 溶液中 褐色：Fe（OH） 3 （红褐） 蓝色：CuSO 4?5H 2 O、Cu（OH） 2 、淀粉遇碘、紫色石蕊试液在碱性环境 中，Cu+2的稀溶液 有色反应 产生的沉淀有颜色 红褐色絮状沉淀：Fe(OH) 3 浅绿色沉淀：Fe(OH) 2 蓝色絮状沉淀：Cu(OH) 2 白色沉淀：CaCO 3,BaCO 3 ,AgCl,BaSO 4 ,(其中BaSO 4 、AgCl是不溶于 HNO 3的白色沉淀,CaCO 3 BaCO 3 是溶于HNO 3 的白色沉淀),Mg(OH) 2 . 淡黄色沉淀(水溶液中)----S 微溶于水------------Ca(OH) 2,CaSO 4 , 生成的溶液或气体有颜色 1、水溶液中含有Fe+3的为黄色. 如:Fe 2(SO 4 ) 3 、FeCl 3 、Fe(NO 3 ) 3 溶液 2、水溶液中含有Cu+2为蓝色,如:CuCl 2、 Cu(NO 3 ) 2 、 CuSO 4 溶液；但是， CuSO 4?5H 2 O是蓝色,无水CuSO 4 是白色
1．红色： Fe(SCN)3（红色溶液） Cu2O（红色固体） Fe2O3（红棕色固体） 红磷（暗红色固体） 液溴（深红棕色） Fe(OH)3（红褐色固体） Cu（紫红色固体） 溴蒸气、NO2（红棕色） 品红溶液(红色) 在空气中久置的苯酚（粉红） 石蕊遇酸性溶液(红色) 酚酞遇碱性溶液(红色) 2．紫色： 石蕊在中性溶液中（紫色） Fe3+与苯酚反应产物（紫色） I2（有金属光泽紫黑色固体） KMnO4 固体（紫黑色） MnO4—（紫红色溶液） 钾的焰色反应（紫色） I2蒸气、I2在非极性溶剂中（紫色） 3．橙色：溴水（橙色） K2Cr2O7溶液（橙色） 4．黄色： AgI（黄色固体） AgBr（淡黄色固体） Ag3PO4（黄色固体） FeS2（黄色固体） Na2O2（淡黄色固体） S（黄色固体） Au（金属光泽黄色固体） I2的水溶液（黄色） 碘酒（黄褐色） 久置的KI溶液（黄色）（被氧化为I2） Na的焰色反应（黄色） TNT（淡黄色针状） 工业浓盐酸（黄色）（含有Fe3+） NaNO2（无色或浅黄色晶体） Fe3+的水溶液（黄色） 硝基苯中溶有浓硝酸分解的NO2时（黄色） 久置的浓硝酸（黄色）（溶有分解生成的NO2） 浓硝酸粘到皮肤上（天然蛋白质）（显黄色） 5．绿色： Cu2(OH)2CO3（绿色固体） Fe2+的水溶液（浅绿色） FeSO4·7H2O（绿矾） Cl2、氯水（黄绿色） F2（淡黄绿色） CuCl2的浓溶液（蓝绿色） 7．棕色：FeCl3固体（棕黄色） CuCl2固体（棕色） 6．蓝色： Cu(OH)2、CuSO4·5H2O、Cu2+在水溶液中（蓝色） 石蕊遇碱性溶液（蓝色） 硫、氢气、甲烷、乙醇在空气中燃烧（淡蓝色火焰） 一氧化碳在空气中燃烧（蓝色火焰） 淀粉遇I2变蓝色 Cu(OH)2溶于多羟基化合物（如甘油、葡萄糖等）的水溶液中（绛蓝色） 7．黑色： FeO； Fe3O4； FeS； CuO； CuS； Cu2S； MnO2； C粉； Ag2S； Ag2O； PbS；AgCl、AgBr、AgI、AgNO3光照分解均变黑； 绝大多数金属在粉末状态时呈黑色或灰黑色。 8．白色：常见白色固体物质如下（呈白色或无色的固体、晶体很多）： AgCl； Ag2CO3； Ag2SO4； Ag2SO3； BaSO4； BaSO3； BaCO3； Ba3(PO4)2； BaHPO4； CaO； Ca(OH)2； CaCO3； MgO； Mg(OH)2； MgCO3； Fe(OH)2； AgOH； PCl5； SO3； 三溴苯酚； CuSO4； 铵盐（白色固体或无色晶体）； Fe(OH)2沉淀在空气中的现象：白色→（迅速）灰绿色→（最终）红褐色 pH试纸：干燥时呈黄色；中性时呈淡绿色；酸性时呈红色，酸性越强，红色越深；碱性时呈蓝色，碱性越强，蓝色越深 红色石蕊试纸：红色（用于检验碱性物质） 蓝色石蕊试纸：蓝色（用于检验酸性物质） 淀粉试纸：白色（用于检验碘单质） KI—淀粉试纸：白色（用于检验氧化性物质） 石蕊：pH＜5时呈红色；pH介于5～8时呈紫色；pH＞8时呈蓝色。 酚酞：pH＜8.2时呈无色；pH介于8.2～10时呈粉红色；pH＞10时呈红色。 甲基橙: pH＜3.1时呈红色；pH介于3.1～4.4时呈橙色；pH＞4.4时呈黄色。 甲基红: pH＜4.4时呈红色；pH介于4.4～6.2时呈橙色；pH＞6.2时呈黄色。 使品红褪色的气体：SO2（加热后又恢复到红色）、Cl2（加热后不恢复红色）
色彩变化的规律 光色是一种物理现象。我们知道，是英国科学家牛顿用三棱镜把光分离成红、橙、黄、绿、青、蓝、紫等色彩光谱，并把阳光分解成光谱的现象称之为光的色散。现代科学证实，光是一种以电磁波形式存在的辐射能，具有波动性及粒子性。色彩世界的本质是一种光波运动，缤纷的色彩是光线辐射的结果，而不同物体对吸收和反射光波的情况是有差异的，如我们看到的绿色树叶，它是吸收了光线中的其他色彩，从而将绿色的光波反射出来。黄色、红色、蓝色的色彩显现也都是基于同样的道理。至于白色，则是反射了所有的光线，而黑色则把光线全部吸收了。 我们在进行色彩写生之前一定要先了解色彩是如何变化的,受那些因素影响,这样才能做到心中有数,准确表现.色彩作品不外孚这么几大类:写生色彩/装饰色彩/表现色彩,后面两种色彩表现形式都是较为主观地表现作者对色彩的独特感受和表达,这里我们暂不作讨论,下面我们主要就写生色彩进行研究.写生色彩是按照色光变化的科学原理进行的,首先必需要在光源固定、物体固定、环境固定这三个基本前提下才能进行，否则画面的色彩关系将是杂乱无章的。前一节我们已经把这几个概念给大家解释了,相信大家都理解了吧! 比较一下下面两面两张不同光源色下的同一物体吧!
光源色影响物体亮部的色彩(光源色对物体的冷暖产生决定性影响),环境色影响物体暗部的色彩,在光线间间接照射部份以物体的固有色为主. 下面先分析光源色:在一定的光源下，物体的色彩在特定的环境中会发生哪些变化呢？我们知道，一个物体在阳光的照射下，受光部会产生暖的感觉，而阴影部就会产生冷的色彩感觉，这种经验几乎每个人都有直观的体会。如强烈的阳光照射在白色墙面上，受光照射的白色墙面会产生暖黄的色彩，背光的墙面阴影处或树干、枝叶留在白墙上的投影则会产生一种偏浅紫蓝灰的冷色彩。如果再细细地观察这些阴影的色彩，我们又会发现墙的上方阴影偏蓝灰色，接近地面的阴影则给人以蓝中带些黄的色彩感觉。这是环境色对投影进行反射的结果。上部分阴影偏蓝，是因为天光（）的色彩的反射而形成的；下半部的阴影在蓝色调中逐渐产生偏黄的色彩，是因为地面的色彩对它的反射而形成的。 另外，在阴天的光色中和在日光灯的照射下，由于天光和日光灯都属冷色，亮部就非常明显地呈现冷光色(如上图中的梨)，而暗部的色彩则偏暖。这类例子不胜枚举。它说明了一个基本道理：物体的受光部冷，暗部就暖；受光部暖，暗部就冷。这种色光现象的
常见物质颜色汇总 1.红色Fe(SCN)]2+ (血红色); Cu2O(砖红色); Fe2O3(红棕色); 红磷(红棕 色); 液溴(深红棕色); Fe(OH)3 (红褐色); I2的CCl4溶液 (紫红色); MnO4-(紫红色); Cu(紫红色); 在空气中久置的苯酚(粉红色). 2.橙色: 溴水; K2Cr2O7溶液. 3.黄色: AgI(黄色); AgBr(浅黄色); K2CrO4(黄色); Na2O2(淡黄色); S(黄 色); FeS2(黄色); 久置浓HNO3(溶有NO2); 工业浓盐酸(含Fe3+); Fe3+水溶液(黄色); 久置的KI溶液(被氧化成I2) 4.绿色: Cu2(OH)2CO3; Fe2+的水溶液; FeSO4.7H2O; Cl2(黄绿色); F2(淡黄绿 色); Cr2O3 5.蓝色: Cu(OH)2; CuSO4.5H2O; Cu2+的水溶液; I2与淀粉的混合物. 6.紫色: KMnO4(紫黑色); I2(紫黑色); 石蕊(pH=8--10); Fe3+与苯酚的混合 物. 7.黑色: FeO, Fe3O4, FeS, CuS, Cu2S, Ag2S, PbS, CuO, MnO2, C 粉. 8.白色: Fe(OH)2, AgOH, 无水CuSO4, Na2O, Na2CO3, NaHCO3, AgCl, BaSO4, CaCO3, CaSO3 ,Mg(OH)2, Al(OH)3, 三溴苯酚, MgO, MgCO3, 绝大部分金属等. 一、单质 绝大多数单质：银白色。 主要例外：镧系锕系元素单质Cu（紫红）O2（无）Au（黄）S（黄）B （黄或黑） F2 （淡黄绿）C、石墨（黑） Cl2（黄绿） C（金刚石）（无）Br2（红棕） Si （灰黑） I2（紫黑）H2（无）稀有气体（无）P（白、黄、红棕）。 二、氢化物 LiH等金属氢化物：（白） NH3等非金属氢化物：（无） 四、氧化物的水化物 大多数：白色或无色其中酸：无色为主碱：白色为主 主要例外：CsOH( 亮黄) Fe(OH)3(红褐) HNO2(溶液亮 蓝) Cu(OH)2(蓝) Hg(OH)2(桔红) 三、氧化物 大多数非金属氧化物：（无） 主要例外：NO2 （棕红）N2O5和P2O5(白) N2O3(暗蓝) ClO2(黄) 大多数主族金属的氧化物：(白) 主要例外：Na2O2（浅黄）PbO（黄）K2O （黄）Pb3O4（红）K2O2（橙）Rb2O （亮 黄）Rb2O2（棕）Cs2O （橙红）Cs2O2(黄) 大多数过渡元素氧化物有颜 色MnO (绿) CuO (黑) MnO2(黑) Ag2O (棕
高中化学物质颜色总结 1、红色世界 （1）基态：Fe2O3 （红褐色）、Fe (OH)3（红棕色）、[Fe (SCN)]2+（血红色）、Cu （紫红色）、Cu2O （砖红色）、NO2（红棕色）、P（红磷、暗红色）、Br2（深红棕色）、红色石蕊试纸、品红溶液。 （2）激发态：充氦气的灯光呈粉红色，充氖气的灯光呈红色，钙元素的焰色呈砖红色。 （3）化学变化： ①紫色石蕊在酸性溶液(pH<5.0)中变红， ②润湿的蓝色石蕊试纸遇酸性(CO2、SO2、H2S 、HCl)变红， ③酚酞在碱性溶液中呈浅红色(8.2
大班颜色变变变课件 一、目标： 1、在探索活动中，能发现不同颜色混合后发生的变化，激发幼儿对颜色的兴趣。 2、在操作中能仔细观察、乐于探索。 二、准备： 1、分别装有红、黄、蓝颜料的一次性透明杯若干，各种颜色的彩带若干。 2、水粉笔、盘子、变色记录表。 三、过程： 1、出示彩带，激发幼儿学习兴趣。 出示彩带，并提问幼儿，这些五颜六色的彩带可以用来干什么？（装饰舞台、渲染节 日气氛等）用这些彩带来装饰舞台，舞台定会绚丽多彩、漂亮极了。那你们知道这些颜色 是从哪里来的？（染料厂）染料厂的工人叔叔真聪明，像魔术师，能变出各种各样的颜色。今天，老师也来当一回魔术师，给大家表演几个节目。（评析：教师以魔术师的身份出现，使幼儿的注意力一下子集中了起来，进入了一种安静、急于求智的`状态。） 2、请幼儿观察杯中的颜色，并提出活动的要求。 （1）出示红、黄两种颜色的杯，让幼儿看清后，把两色混合，仔细观察它们的变化 结果。 师：变成什么颜色了？ 幼：橙色。 幼：深黄色。 师：原来的红色、黄色呢？ 幼：不见了。 （2）将变色结果记录在表上。 师：颜色真奇，红颜色与黄颜色混在一起，变成了橙色。小朋友想不想也来当一回魔 术师，变出漂亮的颜色来？ 幼：想。
3、幼儿小组操作：（1）请幼儿将红与蓝、黄与蓝混合，看看能变出什么颜色，并将结果记录在表内。 （2）引导幼儿说一说“*颜色与*颜色混在一起变成了*颜色”。 4、幼儿讲述自己尝试的过程和结果。 幼：我把红颜色与蓝颜色混合变成了紫颜色。 幼：我把黄颜色与蓝颜色混合变成了绿颜色。 （评析：这里让幼儿通过观察，自己发现颜色的变化，并通过语言讲出来。不仅调动了幼儿的积极性，还发展了语言表达能力。） 老师归纳：小魔术师表演得真精彩，红颜色与蓝颜色混在一起变成了紫色，黄颜色与蓝颜色混在一起变成了绿色，那么，把三种颜色放在一起，能不能变呢？变成什么颜色？小朋友想不想试一试？（想） 5、幼儿尝试把三种颜色相互混合，观察颜色的变化，并把结果填入表中。 （1）幼儿讨论：A、我变出了黑色。 B、我变出了棕色。 （评析：这里让幼儿观察三种颜色的变化，使幼儿不局限于两种颜色，多种颜色也可以变，而且混合时颜色的多少，决定了变化的结果。激发了幼儿的求智、探索的欲望。） （2）老师小结：小魔术师的本领真大，把红、黄、蓝三种颜色放在一起，有的变成了黑色，有的变成了棕色。在混合时，各种颜色的多少变出来的颜色也不一样。现在每个小魔术师都来动一动手，给水果宝宝穿上漂亮的衣服，比一比，谁的本领大。 6、幼儿操作涂色：可爱的水果宝宝 幼儿人人动手，运用活动中取得的调色经验，给各种水果图上相应的颜色。 感谢您的阅读，祝您生活愉快。
Fe3O4 、MnO2、、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、FeS、CuS、CuO1、淡 3Cu2O、、Fe2O3 、HgO、红磷2、红色固体：Cu AgBr Na2O2：S、、黄色固体 Ag3PO4 AgI 、、I2 5、黄色固体：:KMnO44.紫黑色固体5H2O 、蓝色晶体：CuSO4·6、绿色固体: Cu2(OH)2CO3 7 Fe(OH)3 、蓝色沉淀Cu(OH)2 9、红褐色沉淀：8 、KClO3、KCl、Na2CO3Ca(OH)2、10、白色固体：MgOP2O5、CaO、NaOH、、；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）NaCl、无水CuSO4的溶液呈浅绿色；凡含Fe2+、溶液的颜色：凡含11Cu2+的溶液呈蓝色；凡含其余溶液一般无色。MnO4-Fe3+的溶液呈棕黄色，溶液为紫红色,AgCl 、12、不溶于酸的白色沉淀：BaSO4 、（溶于酸）、BaCO3（溶于酸）、Al(OH)3CaCO3 13、不溶于水的白色沉淀 等Mg(OH)2 （皆为无色、SO2、HClNH314、（1）具有刺激性气体的气体：（剧毒）CH4、CO、（2）无色无味的气体：O2、H2、N2CO2、NO2 Br2（气体）(3) 红棕色气体：Cl2 (4)黄绿色气体：H2S ）臭鸡蛋气味气体：（5 具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸、酒精15、可NaNO2 CuSO4(液体：CH3OH 固体：H2S 16、有毒的: 气体：CO SO2 ) 波尔多液,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——作杀菌剂中学常见物质颜色归纳1. 单质 化学式颜色化学式颜色化学式颜色S 黄Au Cu 紫红黄（石墨）黑B 黄或黑F2 淡黄绿C 无Br2 Cl2 黄红棕C（金刚石）白、黄、红棕P Si 灰黑I2 紫黑 2.氧化物 颜色颜色化学式颜色化学式化学式 浅黄NO2 棕红ClO2 黄Na2O2 Pb3O4 红MnO 绿黄K2O 颜色化学式颜色颜色化学式化学式 棕黑黑黑MnO2 Ag2O CuO 黑Fe3O4 白ZnO 黑FeO 红棕黑Fe2O3 HgO 红或黄Hg2O 红Cu2O 3.氧化物的水化物化学式颜色化学式颜色化学式颜色CU(OH)2 蓝HNO2溶液亮蓝Fe(OH)3 红褐 4.盐 化学式颜色化学式颜色化学式颜色 CuFeS2 黄ZnS 白Ag2S 黑 黄FeS 黑棕FeS2 Sb2S3 黑或橙红 HgS 红PbS 黑CuS 黑Cu2S 黑FeCl3·6H2O 棕黄FeSO4 9H20 蓝绿Fe2(SO4)3 9H2O 棕黄Fe3C 灰FeCO3 灰棕黄Ag2CO3 黄 Ag3PO4 黄CuCl2 白AgF 黄CuCl2 7H2O 蓝绿AgCl 蓝白CuSO4 AgBr 浅黄CuSO4 5H2O
高中化学有色物质大全
硝酸固碘硝酸银，低温避光棕色瓶。液溴氨水易挥发，阴凉保存要密封。 白磷存放需冷水，钾钠钙钡煤油中，碱瓶需用橡皮塞，塑铅存放氟化氢。 易变质药放时短，易燃易爆避火源。实验室中干燥剂，蜡封保存心坦然。 1、硝酸固碘硝酸银，低温避光棕色瓶：意思是说硝酸、固体碘和硝酸银都属于受热见光易分解的物质，所以必须存放在棕色瓶里，并放在阴凉处。 2、碱瓶需用橡皮塞：意思是说盛放碱液的试剂瓶要用橡皮塞或木塞。 3、塑铅存放氟化氢：意思是说氟化氢（氢氟酸）易腐蚀玻璃，因而必须存放在塑料或铅制器皿中。 4、易变质药放时短：意思是说易变质的药品存放时间较短，即不能长久贮存，最好现用现配制 常见易变质的药品有： ①氢硫酸放久了，则大部分将挥发，部分被空气氧化； ②氯水长期存放将因慢慢分解而失效； ③亚铁盐长期存放，则易被氧化为铁盐； ④酸化的高锰酸钾溶液长期存放则慢慢退色]。
5、易燃易爆避火源：意思是说易燃物质（如：二硫化碳、酒精、丙酮、苯、硫、磷、镁粉等）和易爆炸的物质（如：氯酸钾、硝酸铵等）存放时要远离火源。 6、实验室中干燥剂，蜡封保存心坦然：意思是说实验室中用的干燥剂极易吸水，因而要用蜡封保存。 燃烧及火焰的颜色 （一）燃烧的一般条件 1.温度达到该可燃物的着火点 2.有强氧化剂如氧气、氯气、高锰酸钾等存在 3.(爆炸物一般自身具备氧化性条件,如硝化甘油、三硝基甲苯、火药等，只要达到温度条件，可以在封闭状态下急速燃烧而爆炸) （二）镁在哪些气体中可以燃烧？ 1镁在空气或氧气中燃烧 2．镁在氯气中燃烧 3．镁在氮气中燃烧 4．镁在二氧化碳中燃烧 （三）火焰的颜色及生成物表现的现象 氢气在空气中燃烧—-淡蓝色火焰 氢气在氯气中燃烧---苍白色火焰，瓶口有白雾。 甲烷在空气中燃烧---淡蓝色火焰 酒精在空气中燃烧---淡蓝色火焰 硫在空气中燃烧---微弱的淡蓝色火焰，生成强烈剌激性气味的气体。 硫在纯氧中燃烧---明亮的蓝紫色火焰，生成强烈剌激性气味的气体 硫化氢在空气中燃烧---淡蓝色火焰，生成强烈剌激性气味的气体。 一氧化碳在空气中燃烧---蓝色火焰 磷在空气中燃烧，白色火焰，有浓厚的白烟 乙烯在空气中燃烧，火焰明亮，有黑烟 乙炔在空气中燃烧，火焰很亮，有浓厚黑烟 镁在空气中燃烧，发出耀眼白光 钠在空气中燃烧，火焰黄色 铁在氧气中燃烧，火星四射，（没有火焰）生成的四氧化三铁熔融而滴下。 （三）焰色反应 1．钠或钠的化合物在无色火焰上灼烧，火焰染上黄色 2．钾或钾的化合物焰色反应为紫色（要隔着蓝色玻璃观察）