2014-2015学年甘肃省兰州一中高一（下）期末化学试卷
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共48分）
1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或者污染很小，且可以再生．下列能源符合未来新能源标准的是（）
①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能．
A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．③⑤⑥⑦⑧
D．③④⑤⑥⑦⑧
2．主链含5个碳原子，有甲基、乙基2个支链的烷烃有（）
A．2种B．3种C．4种D．5种
3．2011年3月，日本因发生9.0级特大地震而导致核电站的放射性物质严重泄漏．放射性物质主要包括13153I和13755Cs，13153I可能会引发甲状腺疾病，13755Cs则会造成人体造血系统和神经系统损伤．下列关于13153I和13755Cs的说法错误的是（）
A．12753I、13153I、13455Cs、13755Cs是四种核素，两组同位素
B．Cs+半径大于I﹣半径
C．13153I和13755Cs的中子数分别是78、82
D．铯与碘化合生成的CsI属于离子化合物
4．下列关于有机物的说法中，正确的一组是
①“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种新型化合物
②汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成CO2和H2O
③石油的分馏、煤的气化和液化都是物理变化．
④淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖
⑤将ag铜丝灼烧成黑色后趁热插入乙醇中，铜丝变红，再次称量质量等于ag
⑥除去CH4中的少量C2H4，可将混合气体通过盛有溴水的洗气瓶（）
A．③⑤⑥B．④⑤⑥C．①②⑤D．②④⑥
5．某主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断（）A．R一定是第四周期元素
B．R一定是ⅣA族元素
C．R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定
D．R气态氢化物化学式为H2R
6．已知胆矾溶于水时溶液温度降低，室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时放出热量为Q1kJ，又知胆矾分解的热化学方程式为CuSO4?5H2O（s）═CuSO4（s）+5H2O（l）△H=+Q2 kJ?mol ﹣1则Q1、Q2的关系为（）
A．Q1＜Q2B．Q1＞Q2C．Q1=Q2D．无法确定7．能一次区分CH3CH2OH、CH3COOH、和CCl4四种物质的试剂是（）
A．H2O B．NaOH溶液C．盐酸D．石蕊试液
8．下列说法正确的是（）
A．含有共价键的化合物一定是共价化合物
B．气态单质分子中一定存在共价键
C．含有离子键的化合物一定是离子化合物
D．含有离子键的化合物不一定是离子化合物
9．下列说法正确的是（）
A．焓变单位kJ?mol﹣1，是指1 mol物质参加反应时的能量变化
B．当反应放热时△H＞0，反应吸热时△H＜0
C．一个化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，△H为“﹣”
D．一个化学反应中，当生成物总键能大于反应物的总键能时，反应吸热，△H为“+”
10．胡椒酚是植物挥发油中的一种成分，结构简式如图，关于胡椒酚的下列说法正确的是（）
A．该化合物属于芳香烃
B．该化合物的分子式是C9H11O
C．分子中所有碳原子一定处于同一平面
D．1 mol该化合物最多可与4 mol H2发生反应
11．以N A表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（）
A．32gO2和32gO3的质子数均为16N A
B．23gNa与O2在加热条件充分反应，O2得到的电子数为2N A
C．在标准状况下，22.4LSO3所含分子数为N A
D．2 L1mol?L﹣1的HC1溶液中，含有的HC1分子数目为2N A
12．某有机物的结构简式如图：则此有机物可发生的反应有（）①取代②加成③氧化④酯化⑤水解⑥中和．
A．①②③⑤B．②③④⑤C．①②③④⑤
D．①②③④⑤⑥
13．下列为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数，M的原子序数为37的是（）
A．B．C．D．
14．下列结论正确的是（）
①粒子半径：K＞Cl＞S ②氢化物稳定性：HF＞H2S＞PH3；
③离子还原性：S2﹣＞Cl﹣＞Br﹣＞I﹣④单质氧化性：Cl2＞S＞Si；
⑤酸性：H2SO4＞HClO ⑥碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2．
A．①④⑤B．③⑥C．②④⑤⑥D．①③④
15．下列离子方程式书写正确的是（）
A．Na2CO3溶液中通入少量CO2：CO32﹣+CO2+H2O=2HCO3﹣
B．氯气通入亚硫酸钠溶液中：2Cl2+SO32﹣+H2O=2Cl﹣+SO2↑+2HClO
C．氯化铁溶液与碘化氢溶液反应：2Fe3++2HI=2Fe2++I2+2H+
D．FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++2Br﹣+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl﹣
16．有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同（选项中m、n均为正整数），下列说法正确的是（）
A．若X（OH）n为强碱，则Y（OH）n也一定为强碱
B．若H n XO m为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性
C．若X形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2
D．若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m
17．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（1）△H=﹣57.3kJ/mol．向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸②浓硫酸③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应△H1、△H2、△H3的关系正确的是（）
A．△H1＞△H2＞△H3 B．△H1＜△H3＜△H2 C．△H1＜△H2＜△H3 D．△H1＞
△H3＞△H2
18．满足分子式为C4H8ClBr的有机物共有（）
A．10种B．11种C．12种D．13种
19．海水开发利用的部分过程如图所示．下列说法错误的是（）
A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴
B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯
C．工业生产常选用NaOH作为沉淀剂
D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收
20．已知H﹣H键能为436kJ/mol，H﹣N键能为391kJ/mol，根据热化学方程式：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol，则N≡N键的键能是（）
A．431 kJ/mol B．946 kJ/mol C．649 kJ/mol D．869 kJ/mol
21．下列各组物质中，具有相同的最简式，但既不是同系物，也不是同分异构体的是（）A．苯乙烯和乙烯
B．甲醛（HCHO）和甲酸甲酯（HCOOCH3）
C．乙酸和甲酸甲酯
D．乙烯和丙烯
22．工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下，下列叙述正确的是（）
A．试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸
B．反应①、过滤后所得沉淀为氢氧化铁
C．图中所示转化反应都不是氧化还原反应
D．反应②的化学方程式为NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3
23．甲醛（CH2O）、乙酸（C2H4O2）、和丙酸（C3H6O2）组成的混合物中，氧元素的质量分数为44%，则碳元素的质量分数为（）
A．44% B．48% C．56% D．无法计算
24．如图所示，△H1=﹣393.5kJ?mol﹣1，△H2=﹣395.4kJ?mol﹣1，下列说法或表示式正确的是（）
A．C（s、石墨）═C（s、金刚石）△H=+1.9 kJ?mol﹣1
B．石墨和金刚石的转化是物理变化
C．金刚石比石墨稳定
D．1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ
二、第Ⅱ卷（共52分）
25．请选择合适方法的字母代号填空：A．过滤B．裂解C．分馏D．裂化E．干馏F．还原G．电解H．溶解I．渗析J．蒸发K．氧化
（1）从煤焦油中提取二甲苯；
（2）从海水中提取粗盐；
（3）十六烷转变为辛烷和辛烯；
（4）轻柴油转变为乙烯、丙烯等不饱和烃；
（5）煤转化为焦炭、煤焦油等；
（6）工业上由氯化镁制取金属镁；
（7）从铁矿石中提取金属铁．
26．X、Y、Z、W代表短周期的四种元素，有关它们的部分结构及性质信息如下表所示．
元素部分结构信息部分性质信息
X X的单质由双原子分子构成，分子中有14个电子 X有多种氧化物，如XO、XO2、X2O4等；
Y Y原子的次外层电子数等于最外层电子数的一半Y能形成多种气态氢化物
Z Z原子的最外层电子数多于4 Z元素的最高正化合价与最低负化合价代数和等于6
W W原子的最外层电子数等于2n﹣3（n为原子核外电子层数）化学反应中W原子易失去最外层电子形成W n+
请按要求回答下列问题（注意不能用字母X、Y、Z、W作答）：
（1）X的气态氢化物分子的电子式是；
（2）Z元素在周期表中的位置是；
（3）X、Y、Z三元素的最高价氧化物对应水化物的酸性，由强到弱的顺序是（用化学式表示）；
（4）实验室用X的氢化物的水溶液制取W的氢氧化物的方法是（用离子方程式表
示）；
（5）写出Z的单质与二氧化硫的混合气体通入水中的离子反应方程式：．
2）CH3﹣CH3→CH2=CH2+H2，有关化学键的键能如下：
化学键C﹣H C=C C﹣C H﹣H
键能（kJ/mol）414.4 615.3 347.4 435.3
写出该反应的热化学方程式
（2）已知下列两个热化学方程式：
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ?mol﹣1
C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣2220kJ?mol﹣1
根据上面两个热化学方程式，试回答下列问题：
H2的燃烧热为，1mol H2和2mol C3H8组成的混合气体完全燃烧释放的热量
为．
（3）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水．当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热．已知0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256kJ 的热量．写出该反应的热化学方程式，此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是．
28．乙烯是一种重要的化工原料，以乙烯为原料衍生出部分化工产品的反应如下（部分反应条件已略去）：
请回答下列问题：
（1）C分子中的官能团名称是．
（2）分子D与B互为同分异构体，且D的一氯代物只有一种，试写出D的结构简
式．
（3）请写出分子A的同分异构体G的结构简式．
（4）区别A与G（可溶于水）可选用的试剂为．
A．钠B．苯C．氯化钠溶液D．溴的四氯化碳溶液
（5）写出C+E→F的化学方程式．
29．已知下表所示数据：
物质熔点（℃）沸点（℃）密度（g?cm﹣3）
乙醇﹣117.3 78.5 0.79
乙酸16.6 117.9 1.05
乙酸乙酯﹣83.6 77.5 0.90
浓硫酸338.0 1.84
（Ⅰ）某学生实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：
①在30mL的大试管A中按体积比2：3：3配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液．
②按图1连接好装置（装置气密性良好），用小火均匀加热装有混合液的大试管5～10min．
③待试管B收集到一定量产物后停止加热，撤出试管B并用力振荡，然后静置．
请根据题目要求回答下列问题：
（1）配制该混合液时，滴加药品的顺序是．
（2）浓硫酸的主要作用是．
（3）导管不能插入到Na2CO3溶液中的原因是．
（4）做此实验时，有时还向A试管里加入几块碎瓷片，其目的是．
（5）指出步骤③所观察到的现象：．
（Ⅱ）实验完成后，图2是对图1试管B中收集到的混合物进行分离操作步骤流程图：
请回答：
（6）操作1，操作2，操作3所对应的操作名称为．
（7）得到的物质W中的官能团名称为．
（8）试剂C可以选用下列的（填序号）．
A．H2SO4B．CO2C．NaOH D．NaCl．
30．有机物A由碳、氢、氧三种元素组成．现取4.6g A与5.6L氧气（标准状况）在密闭容器中燃烧，燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气（假设反应物没有剩余）．将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重5.4g，碱石灰增重4.4g．回答下列问题：
（1）4.6g A中所含氢原子、碳原子的物质的量各是多少？
（2）通过计算确定该有机物的分子式．
（3）若该有机物能与钠反应放出氢气，写出其结构简式．
2014-2015学年甘肃省兰州一中高一（下）期末化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共48分）
1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或者污染很小，且可以再生．下列能源符合未来新能源标准的是（）
①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能．
A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．③⑤⑥⑦⑧
D．③④⑤⑥⑦⑧
考点：使用化石燃料的利弊及新能源的开发．
专题：化学反应中的能量变化．
分析：煤、石油、天然气是化石燃料，太阳能、核能、地热能、潮汐能、风能、氢能、生物质能等都是新能源．
解答：解：煤、石油、天然气是化石能源，不是新能源，常见新能源有：太阳能、核能、地热能、潮汐能、风能、氢能、生物质能等，核能发电﹣．核电厂的反应器内有大量的放射性物质，会对生态及民众造成伤害，不属于未来新能源．
故选B．
点评：本题主要考查学生对常见的新能源的了解和掌握．
2．主链含5个碳原子，有甲基、乙基2个支链的烷烃有（）
A．2种B．3种C．4种D．5种
考点：同分异构现象和同分异构体；烷烃及其命名．
专题：同分异构体的类型及其判定．
分析：主链5个C，则乙基只能在中间C上，甲基可以在中间C上，也可以在2号C上，所以有2种．
解答：解：主链5个C，则乙基只能在中间C上，甲基可以在中间C上，也可以在2号C
上，所以有如下2种：、．
故选A．
点评：本题考查同分异构体的书写，注意1号碳不能接甲基，2号碳不能接乙基是解题的关键．
3．2011年3月，日本因发生9.0级特大地震而导致核电站的放射性物质严重泄漏．放射性物质主要包括13153I和13755Cs，13153I可能会引发甲状腺疾病，13755Cs则会造成人体造血系统和神经系统损伤．下列关于13153I和13755Cs的说法错误的是（）
A．12753I、13153I、13455Cs、13755Cs是四种核素，两组同位素
B．Cs+半径大于I﹣半径
C．13153I和13755Cs的中子数分别是78、82
D ． 铯与碘化合生成的CsI 属于离子化合物
考点： 核素；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．
专题： 原子组成与结构专题．
分析： A ．元素符号的左上角表示质量数，左下角表示质子数，中子数=质量数﹣质子数；核素是由质子数和中子数决定；同位素是质子数相同，中子数不同的原子；
B ．核外电子排布相同时，原子序数越小，半径越大；
C ．元素符号的左上角表示质量数，左下角表示质子数，中子数=质量数﹣质子数来解答；
D ．一般来说，活泼金属元素与非金属元素形成的化合物属于离子化合物．
解答： 解：A ．12753I 、13153I 、13455Cs 、13755Cs 的质子数分别为53、53、55、55、中子数分
别为：74、78、79、82，是四种核素；12753I 、13153I 的质子数相同、中子数不同，是同位素；
13455Cs 、13755Cs 的质子数相同、中子数不同，是同位素，故A 正确；
B ．Cs +和I ﹣半径核外电子排布相同，原子序数越小，半径越大，所以Cs +半径小于I ﹣半径，
故B 错误；
C ．13153I 和13755Cs 的质子数分别为：53、55，中子数分别为：78、82，故C 正确；
D ．NaCl 属于离子化合物，所以铯与碘化合生成的CsI 属于离子化合物，故D 正确； 故选：B ．
点评： 本题主要考查了原子符号的含义、核素的种类以及同位素的概念，离子半径大小比较，化合物的类型，难度不大．
4．下列关于有机物的说法中，正确的一组是
①“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种新型化合物
②汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成CO 2和H 2O
③石油的分馏、煤的气化和液化都是物理变化．
④淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖
⑤将ag 铜丝灼烧成黑色后趁热插入乙醇中，铜丝变红，再次称量质量等于ag
⑥除去CH 4中的少量C 2H 4，可将混合气体通过盛有溴水的洗气瓶（ ）
A ． ③⑤⑥
B ． ④⑤⑥
C ． ①②⑤
D ． ②④⑥
考点： 石油的分馏产品和用途；乙醇的化学性质；淀粉的性质和用途；纤维素的性质和用途；物质的分离、提纯和除杂．
专题： 有机化学基础．
分析： ①乙醇汽油是混合物；
②植物油由C 、H 、O 三种元素组成，汽油、柴油燃烧还能生成SO 2；
③煤的气化和液化是化学变化；
④淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖；
⑤在乙醇的催化氧化反应中，铜做催化剂；
⑥CH 4与溴水不反应，C 2H 4能与溴水反应．
解答： 解：①乙醇汽油是乙醇和汽油的混合物，故①错误；
②植物油由C 、H 、O 三种元素组成；汽油、柴油燃烧还能生成SO 2，故②错误； ③煤的气化是煤与水蒸气高温条件下生成CO 和H 2，煤的液化是利用煤制取甲醇的过程，故均属化学变化，故③错误；
④淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖，故④正确；
⑤在乙醇的催化氧化反应中，铜做催化剂，而催化剂反应前后质量不变，故⑤正确；
⑥CH4与溴水不反应，C2H4能与溴水发生加成反应，故⑥正确．
故选B．
点评：本题考查了煤和石油的综合利用问题，属于记忆性内容，难度不大．
5．某主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断（）A．R一定是第四周期元素
B．R一定是ⅣA族元素
C．R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定
D．R气态氢化物化学式为H2R
考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．
专题：元素周期律与元素周期表专题．
分析：主族元素的最高正化合价+|最低负化合价|=8，主族元素的最高正化合价=最外层电子数．
解答：解：主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，所以可知到R是第ⅥA的元素，而氧元素没有最高正价，所以R为S、Se、Te，故A、B错误；
同一周期，从左到右，气态氢化物的稳定性逐渐增强，所以R的气态氢化物不如同周期ⅤⅡA 元素气态氢化物稳定，故C错误；
R的最低负价是﹣2价，R气态氢化物化学式为H2R，故D正确．
故选D．
点评：本题考查学生元素周期表和元素周期律的综合知识，要求学生具有分析和解决问题的能力，难度较大．
6．已知胆矾溶于水时溶液温度降低，室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时放出热量为Q1kJ，又知胆矾分解的热化学方程式为CuSO4?5H2O（s）═CuSO4（s）+5H2O（l）△H=+Q2 kJ?mol ﹣1则Q1、Q2的关系为（）
A．Q1＜Q2B．Q1＞Q2C．Q1=Q2D．无法确定
考点：反应热的大小比较．
专题：化学反应中的能量变化．
分析：溶解降温说明水合放热小于扩散吸热，Q1是二者的差值；而胆矾（五水合硫酸铜）分解要克服水合能Q2，所以Q2＞Q1；溶解时，放出的热量有一部分被水吸收．实际放出的热量偏小；
解答：解：根据题的叙述可把胆矾溶于水看成二个过程，第一个过程是：
CuSO4?5H2O CuSO4（s）+5H2O；△H=+Q2KJ/mol这一过程是吸出热量的，一摩尔CuSO4
?5H2O分解吸收的热量为Q2KJ；第二过程是：无水硫酸铜制成溶液的过程，此过程是放出热量的，1mol无水硫酸铜制成溶液时放出热量为Q1KJ，但整个过程要使溶液温度降低，说明吸收的热量大于放出的热量，所以Q2＞Q1故选A．
点评：本题考查了物质溶解恒容物质分解过程中的能量变化，理解物质溶解过程中的能量变化是解题关键，题目难度中等．
7．能一次区分CH3CH2OH、CH3COOH、和CCl4四种物质的试剂是（）
A．H2O B．NaOH溶液C．盐酸D．石蕊试液
考点：有机物的鉴别．
专题：有机物的化学性质及推断．
分析：乙酸、乙醇都溶于水，苯和四氯化碳不溶于水，苯的密度比水小，四氯化碳的密度比水大，其中乙酸具有酸性，以此解答．
解答：解：可列表分析如下：
选项CH3CH2OH CH3COOH CCl4
A 形成均一溶液形成均一溶液分两层，上层
为油状液体分两层，下层
为油状液体
B 形成均一溶液形成均一溶液分两层，上层
为油状液体分两层，下层
为油状液体
C 形成均一溶液形成均一溶液分两层，上层
为油状液体分两层，下层
为油状液体
D 不变色变红色分两层，上层为油状液体分两层，下层
为油状液体
故选D．
点评：本题考查有机物的鉴别，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握有机物性质的异同，学习中注意相关基础知识的积累，进行物质鉴别时不仅要考虑物质的化学性质，还应考虑其物理性质如水溶性等，难度不大．
8．下列说法正确的是（）
A．含有共价键的化合物一定是共价化合物
B．气态单质分子中一定存在共价键
C．含有离子键的化合物一定是离子化合物
D．含有离子键的化合物不一定是离子化合物
考点：离子化合物的结构特征与性质．
分析：离子化合物一定含有离子键，可能含有共价键，共价化合物只含有共价键，一定不含离子键，以此解答该题．
解答：解：A．含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH中，O﹣H键为共价键，但为离子化合物，故B错误；
B．稀有气体分子中无化学键，故B错误；
C．离子化合物一定含有离子键，故C正确；
D．离子化合物组成微粒为阴阳离子，离子之间存在静电作用，所以离子化合物一定含有离子键，故D错误；
故选C．
点评：本题考查共价键与离子键、离子化合物与共价化合物的区别，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．
9．下列说法正确的是（）
A．焓变单位kJ?mol﹣1，是指1 mol物质参加反应时的能量变化
B．当反应放热时△H＞0，反应吸热时△H＜0
C．一个化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，△H为“﹣”
D．一个化学反应中，当生成物总键能大于反应物的总键能时，反应吸热，△H为“+”
考点：反应热和焓变．
分析：反应热可能是放热，也可能是吸热，焓变△H=生成物的能量和﹣反应物的能量和=反应物键能和﹣生成物键能和，据此解答．
解答：解：A、焓变是反应物和生成物焓的差值，不是1mol物质参加反应时的能量变化，故A错误；
B、焓变=生成物总焓﹣反应物总焓，依据反应前后能量守恒，反应物能量高于生成物，反应放热，焓变为负值△H＜O，反应物能量低于生成物，反应吸热△H＞O，故B错误；
C、焓变=生成物总焓﹣反应物总焓，依据反应前后能量守恒，反应物能量高于生成物，反应放热，△H＜O，故C正确；
D、反应物键能和大于生成物键能和时，反应吸热，△H＞0，故D错误；
故选：C．
点评：本题主要考查从宏观和微观角度分别求算焓变的方法，焓变△H=生成物的能量和﹣反应物的能量和=反应物键能和﹣生成物键能和．
10．胡椒酚是植物挥发油中的一种成分，结构简式如图，关于胡椒酚的下列说法正确的是（）
A．该化合物属于芳香烃
B．该化合物的分子式是C9H11O
C．分子中所有碳原子一定处于同一平面
D．1 mol该化合物最多可与4 mol H2发生反应
考点：有机物的结构和性质．
分析：由结构简式可知分子式，分子中含酚﹣OH、碳碳双键，苯环、碳碳双键为平面结构，结合酚、烯烃的性质来解答．
解答：解：A．该化合物含苯环，为芳香族化合物，还含氧元素，则不属于芳香烃，故A错误；
B．由结构简式可知分子式是C9H10O，故B错误；
C．含有饱和碳原子，具有甲烷的结构特点，则所有原子一定不在同一个平面上，故C错误；D．能与氢气发生加成反应的为苯环和碳碳双键，则1 mol该化合物最多可与4 mol H2发生反应，故D正确．
故选D．
点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重烯烃、酚性质的考查，题目难度不大．
11．以N A表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（）
A．32gO2和32gO3的质子数均为16N A
B．23gNa与O2在加热条件充分反应，O2得到的电子数为2N A
C．在标准状况下，22.4LSO3所含分子数为N A
D．2 L1mol?L﹣1的HC1溶液中，含有的HC1分子数目为2N A
考点：阿伏加德罗常数．
分析：A．氧气和臭氧都是有氧原子构成；
B．钠为1价金属，23g钠的物质的量为1mol，完全反应失去1mol电子；
C．气体摩尔体积适用对象为气体；
D．氯化氢为强电解质，在水中完全电离．
解答：解：A．氧气和臭氧都是有氧原子构成，32gO2和32gO3的所含的氧原子个数相同，所以含质子数相同，故A正确；
B．钠为1价金属，23g钠的物质的量为1mol，完全反应失去电子数为1N A，故B错误；C．标况下，三氧化硫不是气体，不能使用气体摩尔体积，故C错误；
D．氯化氢为强电解质，在水中完全电离，所以其溶液中不含有氯化氢分子，故D错误；
故选：A．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系是解题关键，注意气体摩尔体积的使用条件和对象．
12．某有机物的结构简式如图：则此有机物可发生的反应有（）①取代②加成③氧化④酯化⑤水解⑥中和．
A．①②③⑤B．②③④⑤C．①②③④⑤
D．①②③④⑤⑥
考点：有机物的结构和性质．
分析：该物质中含有酯基、碳碳双键、苯环、羧基和醇羟基，具有酯、烯烃、苯、醇和羧酸性质，能发生加成反应、加聚反应、还原反应、缩聚反应、取代反应、酯化反应、中和反应等，据此分析解答．
解答：解：含有羧基和醇羟基，能发生取代反应；含有苯环和碳碳双键，所以能发生加成反应；含有醇羟基，能发生氧化反应；含有羧基而能发生酯化反应；含有酯基，所以能发生缩聚反应，含有羧基，所以能和碱发生中和反应，故选D．
点评：本题考查有机物结构和性质，为高频考点，把握官能团及其性质关系是解本题关键，侧重考查醇、羧酸、烯烃、酯的性质，该物质能发生加聚反应还能发生缩聚反应，题目难度不大．
13．下列为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数，M的原子序数为37的是（）
A．B．C．D．
考点：元素周期表的结构及其应用．
专题：元素周期律与元素周期表专题．
分析：根据原子序数，结合元素周期表结构确定元素在周期表中位置．再结合各元素位置关系进行判断．
解答：解：M的原子序数为37，位于周期表中第五周期第ⅠA族．
A、19号，55号元素处于第ⅠA族，M应处于二者之间，故A错误；
B、20号，56号元素处于第ⅡA族．20号元素为钙元素，处于第四周期第ⅡA族，M位置正确，故B正确；
C、26号、28号元素为第Ⅷ族元素，图中M处于第Ⅷ族，故C错误；
D、17号、53号元素为第ⅦA族元素，图中M为稀有气体Kr，故D错误．
故选B．
点评：本题考查元素周期表的结构，难度不大，注意根据原子序数判断物质再周期表位置．
14．下列结论正确的是（）
①粒子半径：K＞Cl＞S ②氢化物稳定性：HF＞H2S＞PH3；
③离子还原性：S2﹣＞Cl﹣＞Br﹣＞I﹣④单质氧化性：Cl2＞S＞Si；
⑤酸性：H2SO4＞HClO ⑥碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2．
A．①④⑤B．③⑥C．②④⑤⑥D．①③④
考点：元素周期律的作用．
专题：元素周期律与元素周期表专题．
分析：①根据同周期元素从左到右原子半径逐渐减小判断，电子层数越多半径越大；
②元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；
③元素的非金属性越强，对应的阴离子的还原性越弱；
④元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强；
⑤H2SO4是强酸，HClO是弱酸；
⑥元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强．
解答：解：①Cl、S位于相同周期，原子半径S＞Cl，K在下一周期，所以粒子半径：K＞S＞Cl，故①错误；
②非金属性F＞S＞P，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则氢化物稳定性：HF＞H2S＞PH3，故②正确；
③非金属性Cl＞Br＞I＞S，元素的非金属性越强，对应的阴离子的还原性越弱，则离子还原性：Cl﹣＜Br﹣＜I﹣＜S2﹣，故③错误；
④非金属性Cl＞S＞Si，元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，则单质氧化性：Cl2＞S＞Si，故④正确；
⑤H2SO4是强酸，HClO是弱酸，则酸性：H2SO4＞HClO，故⑤正确；
⑥金属性K＞Na＞Mg，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2，故⑥正确．
故选C．
点评：本题考查元素周期律知识，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目较为综合，多角度考查元素周期律与元素、单质、化合物的性质的递变规律，难度不大，注意相关基础知识的积累．
15．下列离子方程式书写正确的是（）
A．Na2CO3溶液中通入少量CO2：CO32﹣+CO2+H2O=2HCO3﹣
B．氯气通入亚硫酸钠溶液中：2Cl2+SO32﹣+H2O=2Cl﹣+SO2↑+2HClO
C．氯化铁溶液与碘化氢溶液反应：2Fe3++2HI=2Fe2++I2+2H+
D．FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++2Br﹣+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl﹣
考点：离子方程式的书写．
专题：离子反应专题．
分析：A．反应生成碳酸氢钠；
B．发生氧化还原反应生成硫酸钠、盐酸；
C．HI为强酸，且发生氧化还原反应生成碘化亚铁、碘；
D．发生氧化还原反应，且亚铁离子、溴离子均全部被氧化．
解答：解：A．Na2CO3溶液中通入少量CO2的离子反应为CO32﹣+CO2+H2O=2HCO3﹣，故A正确；
B．氯气通入亚硫酸钠溶液中的离子反应为Cl2+SO32﹣+H2O=SO42﹣+2Cl﹣+2H+，故B错误；C．氯化铁溶液与碘化氢溶液反应的离子反应为2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2，故C错误；
D．FeBr2溶液中通入过量Cl2的离子反应为2Fe2++4Br﹣+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl﹣，故D错误；故选A．
点评：本题考查离子反应方程式的书写，熟悉离子反应的书写方法及发生的化学反应是解答本题的关键，注意选项B、C、D为解答的易错点，题目难度中等．
16．有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同（选项中m、n均为正整数），下列说法正确的是（）
A．若X（OH）n为强碱，则Y（OH）n也一定为强碱
B．若H n XO m为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性
C．若X形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2
D．若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m
考点：原子结构与元素的性质．
专题：元素周期律与元素周期表专题．
分析：X、Y原子的最外层电子数相同，说明位于同一主族，X的原子半径小于Y，则原子序数Y大于X，根据同主族元素性质的递变规律判断．
解答：解：X、Y原子的最外层电子数相同，说明位于同一主族，X的原子半径小于Y，则原子序数Y大于X，则：
A．如X、Y为金属元素，同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性逐渐增强，故A正确；
B．若H n XO m为硝酸，则X的氢化物为氨气，为碱性气体，溶于水呈碱性，故B错误；C．若X形成的单质是N2，则Y元素形成的单质可以是红磷或者白磷，白磷的分子式为P4，故C错误；
D．若Y的最高正价为+m，X不一定有正价，如Cl的最高正价为+7价，而F的最高价为0价，故D错误．
故选A．
点评：本题考查原子结构与元素的性质，题目难度不大，本题注意同主族元素性质的递变规律，特别注意化合价等问题．
17．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（1）△H=﹣57.3kJ/mol．向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸②浓硫酸③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应△H1、△H2、△H3的关系正确的是（）
A．△H1＞△H2＞△H3 B．△H1＜△H3＜△H2 C．△H1＜△H2＜△H3 D．△H1＞
△H3＞△H2
考点：反应热的大小比较．
分析：在稀溶液中强酸与强碱生成1molH2O放出的热量为中和热，注意弱电解质的电离吸热，浓硫酸溶于水放热来解答．
解答：解：强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+（aq）十OH﹣（aq）=H2O；△H=一57.3kJ/mol，
分别向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②浓H2SO4；③稀硝酸，
醋酸的电离吸热，浓硫酸溶于水放热，则恰好完全反应时的放出的热量为②＞③＞①，所以△H1＞△H3＞△H2，
故选D．
点评：本题考查中和热，明确中和热的概念及弱电解质的电离、浓硫酸溶于水的热效应即可解答，需要注意的是放出的能量多，△H反而小．
18．满足分子式为C4H8ClBr的有机物共有（）
A．10种B．11种C．12种D．13种
考点：同分异构现象和同分异构体．
专题：同分异构体的类型及其判定．
分析：C4H8ClBr可以可知丁烷中的2个H原子分别为1个Cl、1个Br原子取代，丁烷只有2种结构，氯原子与溴原子可以取代同一碳原子上的H原子，可以取代不同碳原子上的H原子，据此书写判断．
解答：解：先分析碳骨架异构，分别为C﹣C﹣C﹣C 与2种情况，然后分别对2
种碳骨架采用“定一移一”的方法分析，其中骨架C﹣C﹣C﹣C 有、
共8 种，骨架有、，共4 种，共12种，
故选C．
点评：本题考查同分异构体的书写，难度中等，注意氯原子或溴原子取代中间碳原子上的氢原子结构不同．
19．海水开发利用的部分过程如图所示．下列说法错误的是（）
A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴
B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯
C．工业生产常选用NaOH作为沉淀剂
D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收
考点：真题集萃；海水资源及其综合利用．
分析：A．向苦卤中通入Cl2置换出溴单质，分离得到溴；
B．粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质，精制时应加入试剂进行除杂，过滤后向滤液中加入盐酸至溶液呈中性，再进行重结晶进行提纯；
C．工业生成处于生石灰或石灰水作沉淀剂；
D．先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收转化为HBr，达到富集的目的．
解答：解：A．向苦卤中通入Cl2置换出溴单质，分离得到溴，通入Cl2是为了提取溴，故A正确；
B．粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质，精制时通常在溶液中依次中加入过量的BaCl2溶液、过量的NaOH溶液和过量的Na2CO3溶液，过滤后向滤液中加入盐酸至溶液呈中性，再进行重结晶进行提纯，故B正确；
C．工业生成处于生石灰或石灰水作沉淀剂，故C错误；
D．海水提取溴一般用氯气置换溴离子转化为溴单质，用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收转化为HBr，达到富集的目的，故D正确，
故选：C．
点评：本题考查海水资源的综合利用，注意掌握中学常见的化学工业，侧重对化学与技术的考查，难度不大．
20．已知H﹣H键能为436kJ/mol，H﹣N键能为391kJ/mol，根据热化学方程式：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol，则N≡N键的键能是（）
A．431 kJ/mol B．946 kJ/mol C．649 kJ/mol D．869 kJ/mol
考点：有关反应热的计算．
分析：反应热=反应物的总键能﹣生成物的总键能，据此计算．
解答：解：已知：H﹣H键能为436kJ/mol，H﹣N键能为391kJ/mol，令N≡N的键能为x，对于反应N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol，
反应热=反应物的总键能﹣生成物的总键能，故x+3×436kJ/mol﹣2×3×391kJ/mol=﹣92.4kJ/mol，
解得：x=946kJ/mol，
故选：B．
点评：本题考查反应热的有关计算，难度中等，掌握反应热与键能的关系是关键．
21．下列各组物质中，具有相同的最简式，但既不是同系物，也不是同分异构体的是（）A．苯乙烯和乙烯
B．甲醛（HCHO）和甲酸甲酯（HCOOCH3）
C．乙酸和甲酸甲酯
D．乙烯和丙烯
考点：芳香烃、烃基和同系物；同分异构现象和同分异构体．
专题：同系物和同分异构体．
分析：同系物指结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质，具有如下特征：结构相似、化学性质相似、分子式通式相同，分子式不同、物理性质不同，研究范围为有机物；
同分异构体指分子式相同，结构不同的化合物，具有如下特征：分子式相同，结构不同、物理性质不同、不同类时化学性质不同，研究范围多为有机物．
解答：解：A、苯乙烯分子式是C8H8，乙烯的分子式为C2H4，两者最简式不同，苯乙烯含有苯环，与乙烯结构不相似，两者分子式不同，两者既不是同系物，也不是同分异构体，故A 错误；
B、甲醛（HCHO）和甲酸甲酯（HCOOCH3）的最简式相同，都是CH2O，两者结构不相似，分子式不同，两者既不是同系物，也不是同分异构体，故B正确；
C、乙酸和甲酸甲酯，最简式相同，都是CH2O，分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故C错误；
D、乙烯和丙烯，最简式相同，都是CH2，两者结构相似，在分子组成上相差一个CH2原子团，属于烯烃，故D错误；
故选B．
点评：本题以考查同系物、同分异构体，难度不大，注意有机化学“五同”理解辨析．
22．工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下，下列叙述正确的是（）
A．试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸
B．反应①、过滤后所得沉淀为氢氧化铁
C．图中所示转化反应都不是氧化还原反应
D．反应②的化学方程式为NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3
考点：镁、铝的重要化合物；金属冶炼的一般原理．
专题：几种重要的金属及其化合物．
分析：A、由溶液乙通入过量的Y生成氢氧化铝沉淀、碳酸氢钠可知，溶液乙中含有偏铝酸根、气体Y为二氧化碳，故试剂X为氢氧化钠溶液；
B、试剂X为氢氧化钠溶液，氧化铁与氢氧化钠不反应；
C、电解熔融氧化铝生成铝属于氧化还原反应；
D、过量的二氧化碳与偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀与碳酸氢钠．
解答：解：A、由溶液乙通入过量的Y生成氢氧化铝沉淀、碳酸氢钠可知，溶液乙中含有偏铝酸根、气体Y为二氧化碳，故试剂X为氢氧化钠溶液，不可能为盐酸，故A错误；
B、氧化铁与氢氧化钠不反应，反应①后过滤所带沉淀为氧化铁，故B错误；
C、电解熔融氧化铝生成铝属于氧化还原反应，故C错误；
D、过量的二氧化碳与偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀与碳酸氢钠，反应方程式为
NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3，故D正确；
故选D．
点评：本题考查铁、铝化合物的性质以工业冶炼铝等，难度中等，理解工艺原理，根据工艺流程判断试剂X为氢氧化钠是解题关键．
23．甲醛（CH2O）、乙酸（C2H4O2）、和丙酸（C3H6O2）组成的混合物中，氧元素的质量分数为44%，则碳元素的质量分数为（）
A．44% B．48% C．56% D．无法计算
考点：元素质量分数的计算．
专题：计算题．
分析：根据在甲醛（CH2O）、乙酸（C2H4O2）、丙酸（C3H6O2）混合物中，C原子与H原子数目之比是定值，为1：2，故m（C）：m（H）=12：2=6：1，所以C占，根据氧元素的质
量分数求出碳和氢元素的质量分数，进而求出碳元素的质量分数，据此解答．
解答：解：在混合物中，只有3种元素C、H、O，氧元素的质量分数为44%，那么碳和氢元素的质量分数为1﹣44%=56%，
在甲醛（CH2O）、乙酸（C2H4O2）、和丙酸（C3H6O2）中，C原子与H原子数目之比是定值，为1：2，故m（C）：m（H）=12：2=6：1，所以C占，
故为56%×=48%．
故选B．
点评：本题考查质量分数的有关计算，根据分子式判断C、H两元素的质量之比为定值是解题关键，题目难度中等．
24．如图所示，△H1=﹣393.5kJ?mol﹣1，△H2=﹣395.4kJ?mol﹣1，下列说法或表示式正确的是（）
A．C（s、石墨）═C（s、金刚石）△H=+1.9 kJ?mol﹣1
B．石墨和金刚石的转化是物理变化
C．金刚石比石墨稳定
D．1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ
考点：化学能与热能的相互转化．
专题：化学反应中的能量变化．
分析：先根据图写出对应的热化学方程式，然后根据盖斯定律写出石墨转变成金刚石的热化学方程式，根据物质的能量越低越稳定，拆化学键吸收能量，形成化学键放出热量来解答．解答：解：由图得：①C（S，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJ?mol﹣1
②C（S，金刚石）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣395.4kJ?mol﹣1，
利用盖斯定律将①﹣②可得：C（S，石墨）=C（S，金刚石）△H=+1.9kJ?mol﹣1，则
A、因C（s、石墨）=C（s、金刚石）△H=+1.9kJ?mol﹣1，故A正确；
B、石墨转化为金刚石是发生的化学反应，属于化学变化，故B错误；
C、金刚石能量大于石墨的总能量，物质的量能量越大越不稳定，则石墨比金刚石稳定，故C 错误；
D、依据热化学方程式C（S，石墨）=C（S，金刚石）△H=+1.9kJ?mol﹣1，1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能大于1.9 kJ，故D错误；
故选A．
点评：本题考查热化学方程式的书写及应用，题目难度不大，注意物质的稳定性与能量的关系．
二、第Ⅱ卷（共52分）
25．请选择合适方法的字母代号填空：A．过滤B．裂解C．分馏D．裂化E．干馏F．还原G．电解H．溶解I．渗析J．蒸发K．氧化
（1）从煤焦油中提取二甲苯C；
（2）从海水中提取粗盐J；
（3）十六烷转变为辛烷和辛烯D；
（4）轻柴油转变为乙烯、丙烯等不饱和烃B；
（5）煤转化为焦炭、煤焦油等E；
（6）工业上由氯化镁制取金属镁G；
（7）从铁矿石中提取金属铁F．
考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；金属冶炼的一般原理．
分析：（1）煤焦油中提取二甲苯，利用沸点不同分离；
（2）海水中提取粗盐，NaCl溶于水，蒸发即可；
（3）十六烷转变为辛烷和辛烯，大分子转化为小分子，为裂化反应；
（4）轻柴油转变为乙烯、丙烯等不饱和烃，为裂解反应；
（5）煤转化为焦炭、煤焦油等，为干馏；
（6）Mg为活泼金属，工业上利用电解原理冶炼Mg；
（7）从铁矿石中提取金属铁，利用还原反应得到Fe．
解答：解：（1）煤焦油中提取二甲苯，利用沸点不同分离，则选择C，故答案为：C；（2）海水中提取粗盐，NaCl溶于水，蒸发即可，则选择J，故答案为：J；
（3）十六烷转变为辛烷和辛烯，大分子转化为小分子，为裂化反应，故答案为：D；
（4）轻柴油转变为乙烯、丙烯等不饱和烃，为裂解反应，故答案为：B；
（5）煤转化为焦炭、煤焦油等，为干馏，故答案为：E；
2019年陕西省高新一中中考化学一模试卷（含答案） 一、选择题（共7小题，每小题2分，计14分，每小题只有一个选项符合题意） 1．“物质的性质决定用途”，下列有关“物质﹣﹣性质﹣﹣用途”描述不正确的是（）A．炭黑﹣﹣黑色粉末﹣﹣作轮胎添加剂 B．氢气﹣﹣可燃性﹣﹣作燃料 C．石墨﹣﹣导电性好﹣﹣作电极 D．固体二氧化碳﹣﹣易升华﹣﹣作制冷剂 2．溶液在生活中应用十分广泛，下列有关说法中正确的有（） ①溶液一定是均一、稳定的 ②溶液一定是无色的 ③将锌粒放入适量的稀硫酸中，最终溶液中的溶质是锌，溶剂是硫酸 ④用洗洁精清洗油污是因为洗洁精能将油污溶解 ⑤硝酸铵溶于水吸热，溶液温度升高 ⑥气体在水中的溶解度随气压降低而减小，随温度升高而增大 ⑦a克氯化钠放入b克水中，得到氯化钠溶液质量小于或等于（a+b）克 A．4个B．3个C．2个D．1个 3．下列关于碳及碳的化合物的说法中正确的有（） ①金刚石、石墨、C60都是由碳原子直接构成的三种不同的碳单质 ②石墨转化为金刚石是化学变化 ③活性炭有疏松多孔的结构，其吸附过程属于化学变化 ④一氧化碳和二氧化碳都是空气污染物 ⑤碳酸钙中碳元素的化合价为+4 ⑥天然气被称为“清洁燃料”，其完全燃烧生成水和二氧化碳 ⑦分馏是煤炭综合利用的常用方法，该过程属于物理变化 ⑧生铁和钢都属于铁碳合金，它们机械性能差异大的原因是含碳量不同 A．3个B．4个C．5个D．6个 4．将一定质量的铁粉加入到足量的稀盐酸中，下列有关该实验的图象正确的是（） A B C D 5．将颗粒大小相同的等质量X、Y、Z三种金属放入等浓度的稀盐酸中，产生氢气质量如图所示，下
合肥一中高二年级10-11学年第一学期段一考试化学试卷 时间：90分钟 满分：100分 命题人：郭孝兵 审题人：任峰 可能用到的相对原子质量：H~1 C~12 N~14 O~16 S~32 Cl~35.5 Br~80 Zn~65 I 卷（选择题，共48分） 一、选择题（每小题只有一个正确答案，共16×3=48分） 1．用于制造隐形飞机物质具有吸收微波的功能，其主要成分的结构如图，它属于 （ ） A ．无机物 B ．烃 C ．高分子化合物 D ．烃的衍生物 2．下列物质属于醇类的是（ ） A ． OH COOH B ．CH 2OH C ． CH 3 OH D ． 3．某烃与氢气发生反应后能生成(CH 3)2CHCH 2CH 3，则该烃不可能是（ ） A ．2－甲基－2－丁烯 B ．3－甲基－1－丁烯 C ．2，3－二甲基－1－丁烯 D ．3－甲基－1丁炔 4．以下实验能获得成功的是（ ） A ．将铁屑、溴水、苯混合制取溴苯 B ．用分液的方法分离乙酸和乙醇 C ．用苯将溴从它的四氯化碳溶液中提取出来 D ．将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇，铜丝恢复成原来的红色 5．能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的一组物质是（ ） A ．乙烯 乙炔 B ．苯 己烷 C ．苯 甲苯 D ．己烷 环己烷 6．下列有机物的命名正确的是（ ） A ．4，4，3-三甲基己烷 B ．2-甲基-4-乙基-1-戊烯 C ．3-甲基-2-戊烯 D ．2，2-二甲基-3-戊炔 7．已知C —C 单键可以绕键轴旋转，其结构简式可表示为 的烃， 下列说法中正确的是 （ ） A.分子中至少有4 个碳原子处于同一直线上 B.该烃的一氯代物最多有四种 C.分子中至少有10个碳原子处于同一平面上 D.该烃是苯的同系物 8．下列物质中存在顺反异构体的是 ( ) A. 2－氯丙烯 B. 丙烯 C. 1－丁烯 D. 2－丁烯 9．下列化合物分子中，在核磁共振氢谱图中能给出三种信号的是（ ） A. CH 3CH 2OH B.CH 3COOCH 3 C. CH 3CH 2CH 3 D.CH 3OCH 3 HC HC S S C=C S S CH CH CH 3 CH 3
唐山一中—第一学期期中考试高三年级化学试卷 说明： 1．考试时间90分钟，满分100分。2．将卷Ⅰ答案用2B铅笔涂在答题卡上,卷Ⅱ用蓝黑钢笔或圆珠笔答在答题纸上。3．答题填涂本次考试的考号，不要误填学号，答题卡占后５位。可能可能用到的原子量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 Ｈｅ４Fe56 卷Ⅰ(选择题共56分) 一．选择题（共10小题，每小题2分，共计20分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项正确） 1．1．下列气体溶于水发生氧化还原反应的是 A. SO2 溶于水 B. NO2 溶于水 C. CO2 溶于水 D. NH3 溶于水 2． 2. 已知可逆反应：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)△H＝—Q1 KJ/mol，向密闭容器中通入2mol SO2和1mol O2，达到平衡时放出热量Q2KJ，则关系式正确的是A．Q1＝Q2 B．Q1＜Q2 C．Q1＞Q2 D．无法比较 3．3．有一混合溶液,其中只含有Fe2+、Cl-、Br-、I-（忽略水的电离），其中Cl-、Br-、I-的个数比为2∶3∶4，向该溶液中通入氯气，使溶液中Cl- 和Br-的个数比为3∶1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余的Fe2+的物质的量之比为 A．7∶1 B．7∶3 C．7∶2 D．7∶4 4．在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，会造成所配溶液浓度偏高的是 B A．容量瓶中原有少量蒸馏水B．定容时俯视刻度线 C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里D．称量时误操作为“左码右物” 5. 下列实验用来证明SO2的存在，其中正确的是 ①能使品红溶液褪色②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红③能使澄清的石灰水变浑浊④通入足量的NaOH溶液中，再滴入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于盐酸⑤通入溴水能使溴水褪色，再滴入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成 A．都能证明B．都不能证明C．①⑤能证明D．只有⑤能证明 6．下列离子方程式中，不正确的是 A．向FeBr2溶液中通入少量的Cl2:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－ B．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2恰好使SO42－反应完全 2Ba2++4OH－+Al3++2SO42－2BaSO4↓+AlO2－+2H2O C．向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液：Mg2＋+2HCO3－+4OH-=Mg(OH)2↓+2CO32－+2H2O D．向Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸：3Fe2++4H++NO3－3Fe3++NO↑+2H2O 7. 下列有关实验的叙述中，正确的是 ①用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气②不宜用瓷坩埚熔融氢氧化钠固体或碳酸钠固体 ③可用加热法分离NaHCO3和NH4Cl的混合物 ④可用稀硝酸洗涤H2还原CuO实验后附着在试管壁上的铜 ⑤向沸腾的蒸馏水中滴加几滴FeCl3饱和溶液，继续加热至溶液呈红褐色可以制得Fe(OH)3胶体 ⑥实验室配制氯化亚铁溶液时，可先将氯化亚铁溶解在盐酸中，再加入蒸馏水稀释，最后加入少量铁粉 A．①②④⑤ B．①②③⑥C．②④⑤⑥D．②③④⑤⑥
安徽省合肥一中2020-2021学年高一上学期第一次 段考化学试题 学校_________ 班级__________ 姓名__________ 学号__________ 一、单选题 1. 下列分类标准合理的是 A．依据组成元素的种类，将物质分为单质和化合物 B．依据分子组成中是否含有氧元素，将酸分为含氧酸和无氧酸 C．根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质 D．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 2. 氯化铁饱和溶液因久置变浑浊，将所得分散系从如图所示装置的A区流向B 区，其中C区是不断更换中的蒸馏水；下列说法不正确的是 A．实验室制备Fe(OH) 3胶体的反应为：FeCl 3 +3H 2 O Fe(OH) 3 (胶体)+3HCl B．滤纸上残留的红褐色物质为Fe(OH) 3 固体颗粒 C．在B区的深红褐色分散系为Fe(OH) 3 胶体D．C区溶液中无Fe3+ 3. Pb 3O 4 中铅的化合价为+2价和+4价，它与浓盐酸反应的化学方程式为 Pb 3O 4 +8HCl(浓)＝3PbCl 2 +Cl 2 ↑+4H 2 O．下列说法正确的是 A．Pb 3O 4 与浓盐酸反应时，Pb 3 O 4 作为还原剂 B．物质的氧化性：Cl 2＞Pb 3 O 4 C．Pb 3O 4 中+2价的铅与+4价的铅的原子数目之比为2：1 D．当上述反应中消耗1分子 Pb 3O 4 时，转移电子数为4 4. 爱国科学家侯德榜先生发明了侯氏制碱法，为我国民族工业的发展做出了杰 出的贡献，该方法是将CO 2和NH 3 通入饱和的NaCl溶液中充分反应，其中的一 步反应是NH 4HCO 3 +NaCl═NaHCO 3 ↓+NH 4 Cl，下列叙述错误的是
专题8.1 化学反应速率 （测试时间60分钟，满分100分） 姓名：班级：得分： 一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分) 1．【百强校·2016届哈尔滨6中期中】下列说法正确的是（） A．增大压强，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大 B．升高温度，单位体积内分子总数不变，但活化分子数增加了 C．分子间所有的碰撞为有效碰撞 D．加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大 【答案】B 考点：本题主要是考查影响速率的因素判断 2．【2017届河北沧州市第一中学高三上第一次月考】对反应A+B=AB来说，常温下按以下情况进行反应： ①20mL溶液中含A、B各0.01mol ②50mL溶液中含A、B各0.05mol ③0.1mol?L－1的A、B溶液各10mL ④0.5mol?L－1的A、B溶液各50mL 四者反应速率的大小关系是（） A．②＞①＞④＞③ B．④＞③＞②＞① C．①＞②＞④＞③ D．①＞②＞③＞④ 【答案】A
考点：考查了化学反应速率的影响因素的相关知识。 3．【2017届湖北省恩施一中高三上学期开学考试】下列影响化学反应速率的因素中，是通过改变活化分子百分数来实现的是（） ①改变气体物质的浓度②改变气体的压强 ③加入催化剂④改变气体的温度 A．只有①② B．只有③④ C．只有①③④ D．①②③④ 【答案】B 【解析】 试题分析：在影响反应速率的外界条件中，只有温度和催化剂才是通过改变活化分子百分数来实现的。浓度和压强改变的是单位体积内的活化分子个数，而不是活化分子的百分数，故B正确。 考点：本题考查影响反应速率的因素。 4．【2017届内蒙古赤峰二中高三上第一次月考】影响化学反应速率的因素有：浓度、压强、温 度、催化剂等。下列有关说法不正确 ．．．的是（） A．改变压强不一定能改变有气体参与反应的速率 B．增大浓度能加快化学反应速率，原因是增大浓度增加了反应体系中活化分子的百分数C．温度升高使化学反应速率加快的主要原因是增加了单位体积内活化分子总数 D．催化剂能加快化学反应速率主要原因是降低反应所需的能量 【答案】B 【解析】 试题分析：A．压强改变有气体参加的反应的反应速率，增大压强，反应速率加快，故A不选； B．增大浓度，增加了反应体系中活化分子数目增大，则反应速率加快，故B选；C．温度升高，增加了反应体系中活化分子百分数增大，反应速率加快，故C不选；D．催化剂降低反应的活化能，则反应速率加快，故D不选；故选B。 考点：考查了化学反应速率的影响因素的相关知识。
第 1 页 共 25 页 2019-2020学年安徽省合肥一中高一上期末物理试卷 一、选择题（共12题，其中1-8为单选题，9-12为多选题，共计48分） 1．（4分）科学家关于物体运动的研究对树立正确的自然观具有重要作用。下列说法中不符 合历史事实的是（ ） A ．亚里士多德在研究“落体运动”、“运动与力的关系”等问题中所犯的错误告诉我们，在科 学研究中单纯依靠“观察”和“经验”往往是不可靠的 B ．在对自由落体运动的研究中，牛顿巧妙的利用斜面实验来冲淡重力影响（增加运动时间），使运动时间更容易测量，最后逻辑推理证明了自由落体的运动规律 C ．笛卡儿指出：如果运动中的物体没有受到力的作用，它将继续以同一速度沿同一直线运动，既不停下来也不偏离原来的方向 D ．牛顿在伽利略和笛卡尔等人的研究基础上，总结出物体受到的外力总是迫使其改变运动状态，而不是维持其运动状态 2．（4分）高中物理的学习要充分认识到物理单位的重要意义，有物理单位的数据才有生命 力，才能较完整地表示某物理量的多少和属性。下列关于单位制的说法中正确的是（ ） A ．在国际单位制中，速度（v ）、质量（m ）、时间（t ）是基本物理量 B ．在国际单位制中，牛顿（N ）、千克（kg ）、秒（s ）是基本单位 C ．只有在国际单位制中，牛顿第二定律的表达式才是F ＝ma D ．一般来说，物理公式主要确定各物理量间的数量关系，并不一定同时确定单位关系 3．（4分）甲、乙两车同时由同一地点沿同一方向做直线运动，它们的位移﹣时间图象如图 所示，甲车对应的图线为过坐标原点的倾斜直线，乙车对应的图线是顶点为P 的抛物线，两图线相交于P 点，则下列说法不正确的是（ ） A ．t ＝0 时刻，乙的速度是甲的两倍 B ．0～t 0 时间内，甲、乙的间距先增大后减小 C ．0～t 0 时间内，甲的平均速度等于乙的平均速度 D ．0～t 0 时间内，甲的路程小于乙的路程 4．（4 分）科技的发展正在不断地改变着我们的生活，如图甲是一款手机支架，其表面采用
—第一学期期中 届高一数学试题 一、选择题：（本大题共12小题，每小题4分，共48分。只有一项符合题目要求） 1．已知集合{} 0)1(=-=x x x A ，那么 （ ） A ．A ∈0 B. A ?1 C. A ∈-1 D. A ?0 2．设a 为非零实数，则 a a 的值组成的集合是 （ ） A.1 B.{ }1 C.1± D.{}1,1- 3．若B A f →:能构成映射，下列说法正确的有 （ ） ⑴A 中的任一元素在B 中必须有像且唯一； ⑵B 中的多个元素可以在A 中有相同的原像； ⑶B 中的元素可以在A 中无原像； ⑷像的集合就是集合B A.1个 B.2个 C.3个 D.4个 4．设3log 2 1=a ，2 .0)31(=b ，31 2=c ，则c b a ,,的大小顺序是（ ） A. c b a << B. a b c << C. b a c << D. c a b << 5．函数()()1log 32++-=x x x f 的定义域是 （ ） A.[)3,1- B.()3,1- C.(]3,1- D.[]3,1- 6．函数()5222 +-+=x a x y 在区间()+∞,4上是增函数，则实数a 的取值范围是（ ） A.(]2,-∞- B. [)+∞-,2 C.(]6,-∞- D.[)+∞-,6 7．在同一坐标系中，函数x y 3log =与x y 1 log 3=的图像之间的关系是 （ ） A ．关于y 轴对称 B.关于x 轴对称 C.关于原点对称 D.关于直线y=x 对称 8．已知函数()x f y =是R 上的偶函数，且()1+x f 在[)+∞-,1上是减函数，若()()2-≥f a f ，则a 的取值范围是（ ） A. (]2,∞- B. [)+∞,2 C.(][)+∞?∞-,22, D.[]2,2- 9．已知{}2,log |2<==x x y y A ，? ??? ?? <==2,)2 1(|x y y B x ，则B A ?=（ ） A.φ B.?? ? ??1,41 C.?? ? ??41,0 D.?? ? ??∞-41, 10．已知函数()x f 是R 上的增函数，()()1,3,1,0B A -是其图像上的两点，那么()1 2019—2020学年度安徽省合肥一中第一学期高一第 二次段考高中化学 化学试卷 注意：所有答案均要写在答题卡上 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 K-39 Cl-35.5 Mg-24 Mn-55 Ag-108 一、选择题〔每题只有一个正确答案，共18小题，共54分〕 1．想一想：Ba 〔OH 〕2〔固态〕、CuSO 4〔固态〕、CH 3COOH 〔液态〕这些物质什么缘故归 为一类，以下哪个物质还能够和它们归为一类 A ．75％的酒精溶液 B ．硝酸钠 C ．Fe 〔OH 〕3胶体 D ．豆浆 2．从硫元素的化合价态上判定，以下物质中的硫元素不能表现氧化性的是 A ．Na 2S B ．S C ．SO 2 D ．H 2SO 4 3．有如下反应：①2BrO 3-+Cl 2=Br 2+2ClO 3-，②ClO 3-+5Cl -+6H +==3Cl 2+3H 2O ， ③2FeCl 3+2KI==2FeCl 2+2KCl+I 2，④2FeCl 2+Cl 2==2FeCl 3。以下各微粒氧化能力由强到弱的 顺序正确的选项是 A ．ClO 3->BrO 3->Cl 2>Fe 3+>I 2 B ．BrO 3->Cl 2>ClO 3->I 2>Fe 3+ C ．BrO 3->ClO 3->Cl 2>Fe 3+>I 2 D ．BrO 3->ClO 3->Fe 3+>Cl 2>I 2 4．以下表达正确的选项是 A ．将5.85gNaCl 晶体溶入100mL 水中，制得0.1mol/L 的NaCl 溶液 B ．将25g 无水CuSO 4溶于水制成100mL 溶液，其浓度为1mol/L C ．将w g a ％的NaCl 溶液蒸发掉2 w g 水〔未有晶体析出〕，得到2a ％的NaCl 溶液 D ．将1体积c 1mol/L 的硫酸用4体积水稀释，稀溶液的浓度为0.2c 1mol/L 5．在反应：3BrF 3+5H 2O==HBrO 3+Br 2+O 2+9HF 中〔BrF 3中Br 为+3价，F 为-1价〕，当有 2mol 水被氧化时，由水还原的BrF 3和总的被还原的BrF 3物质的量分不是 A ．1mol 、3mol B ．2mol 、3mol C ．4/3 mol 、2mol D ．3mol 、1mol 6．以下反应的离子方程式正确的选项是 A ．氨气通入醋酸溶液 CH 3COOH+NH 3 == CH 3COONH 4 B ．澄清的石灰水跟盐酸反应 H ++OH - == H 2O 【最新】河北省唐山一中高三上学期12月月考理综化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．已知某反应中反应物与生成物有：KIO3、Na2SO3、H2SO4、I2、K2SO4、H2O 和未知物X。 下列说法中不正确 ．．．的是 A．该未知物X为Na2SO4 B．该反应的氧化剂是KIO3 C．该反应中，发生氧化反应的过程是KIO3→I2 D．由反应可知还原性强弱顺序为：Na2SO3＞I2 2．人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和水制备化学原料，如图是通过人工光合作用制备HCOOH原理示意图，下列说法中正确的是 A．催化剂a处通CO2气体，催化剂b处加水 B．催化剂a处发生的反应为2H2O+4e－= O2↑+4H+ C．该电池的电解质溶液可采用HCOOH溶液 D．在合成HCOOH的过程中，电池内部的H+的物质的量浓度不发生改变 3．下列离子方程式正确的是 A．0.01mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.01mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合NH4＋＋Al3＋＋2SO42 －＋2Ba2＋＋4OH－＝2BaSO 4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2O B．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32－+4H+＝SO42－+3S↓+2H2O C．将11.2L标准状况下的氯气通入200mL2mol/L的FeBr2溶液中，离子反应方程式为：2Fe2＋＋8Br－＋5Cl2= 2Fe3＋＋4Br2＋10Cl－ D．铁粉中滴加少量浓硝酸：Fe＋3NO3－＋6H＋= Fe3＋＋3NO2↑＋3H2O 4．下列说法中正确的是 A．设N A为阿伏加德罗常数的值，1 mol羟基含有的电子数为10N A B．一定条件下，X、Y、Z、W之间有如下转化关系（忽略部分产物）：，且已知常温下X与W能发生反应，则W可能为硝酸 C．水的离子积常数就是水的电离平衡常数 合肥一中2013-2014第一学期段二考试 高一化学试卷 时间：90分钟 分值：100分 可能用到的相对原子质量： H-1 O-16 Na-23 Ⅰ卷（选择题，共44分） 一、选择题（每题2分，共20分，每小题只有1个正确答案） 1、利用给定的实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是（ ） 2、为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是( ) A. ①②③ B ．②③④ C ．①③④ D ．①②③④ 3、下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（ ） A. MgCl 2晶体 B.熔融的NaCl C. 液态酒精 D. KOH 溶液 4、下图所表示的一些物质或概念间的从属关系不正确 ．．．的是（） 5、下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（） A．生石灰、白磷、冰水混合物B．烧碱、液氧、碘酒 C．干冰、铁、氯化氢D．纯碱、氮气、胆矾 6、下列叙述与胶体的性质无关的是（） A．向氢氧化铁胶体中逐滴加入稀盐酸，开始产生红褐色沉淀，后来沉淀逐渐溶解并消失。B．当日光从窗隙射入暗室时，观察到一束光线 C．向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀 D．水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘粒子带电荷 7、在电解质溶液的导电性装置(如图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，出现灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮现象的是() A．氢氧化钡溶液中逐滴加入硫酸 B．氢氧化钠溶液中逐滴加入硫酸 C．石灰乳中逐滴加入稀盐酸 D．食盐溶液中逐滴加入盐酸 8、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（） A．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为N A B．500mL 1moL/L的盐酸溶液中含有的HCl分子数为0.5 N A C．通常状况下，N A个CO2分子占有的体积约为22.4L D．23gNa与O2在不同条件下反应虽分别生成Na2O和Na2O2，但转移的电子数一定为N A 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。考试时间90分钟，总分100分。可能用到的数据：H：1 C：12 O：16 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Na：23 Cu：64 第I卷（选择题共42分） 选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共42分） 1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法正确是（） A．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 B．向煤中加入适量石灰石，在煤燃烧时SO2最终生成CaSO4，可减少对大气的污染 C．将盛满二氧化氮气体的试管倒立在水中，可观察到溶液充满试管 D．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化 2．N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（） A．在密闭容器中加入l.5mol H2和0.5molN2，充分反应后得到NH3分子数为N A B．一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1N A C．1.0L的0.1 mol·L-1Na2S溶液中含有的S2－离子数为0.1N A D．标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为N A 3．下列叙述不正确 ．．．的是（） 蔗糖中加入浓硫酸搅 【答案】C 【解析】 考点分析：C 项体现浓硫酸的脱水性。 考点：简单实验。 4．下列叙述不正确．．． 的是（ ） A ．用电子式表示HCl 的形成过程： B ．166 67Ho 中的原子核内的中子数与核外电子数之差是99 C ．在空气中加热金属锂：4Li + O 2 △ 2Li 2O D ．铝热法炼铁：2Al + Fe 2O 3 高温 2Fe+ Al 2O 3 5．下列离子方程式正确的是（ ） A ．等物质的量的Ba(OH)2与KAl(SO 4)2·12H 2O 溶液混合： 3Ba 2＋+6OH －+2Al 3＋+3SO 42－ =3BaSO 4↓+2Al(OH)3↓ B ．澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应：Ca 2＋＋OH －＋HCO 3－ ＝CaCO 3↓＋H 2O C ．向NH 4Al(SO 4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO 42－ 完全沉淀： 2Ba 2＋＋Al 3＋＋2 SO 42－＋4OH －＝AlO 2－ ＋2BaSO 4↓+ 2H 2O D ．CuCl 2溶液中加入NaHS 溶液：Cu 2＋+2HS － +2H 2O=Cu(OH)2↓+2H 2S↑ 合肥一中2018—2019学年第一学期高一年级期末考试化学试卷 时长：90分钟分值：100分 命题人：李晋凯 审题人：倪向前 可能用到的相对原子质量： H－1 N－14 O－16 Na－23 Si－28 S－32 Cl－35.5 Fe－56 Cu－65 一、单项选择题（共16小题，每小题3分，每题只有一个正确选项） 1．下列操作中，完全正确的说法有（） ①蒸馏操作时，如果温度计插入溶液中，则会收集到低沸点馏分； ②蒸发结晶时，应使水分完全蒸干后，才能停止加热； ③分液操作时，下层液体从分液漏斗下口放出后再将上层液体从下口放出到另一个烧杯中； ④用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿，放在玻璃实验台面上； ⑤萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大； ⑥检验碳酸钠样品中含有碳酸钾：取一根用稀硫酸洗过的铁丝，蘸取样品，在煤气灯火焰的外焰灼烧，通过蓝色钴玻璃观察火焰颜色 A．1个B．2个C．3个D．4个 2.下列说法正确的是（） A. 将Fe(OH)3胶体进行过滤，可以得到Fe(OH)3沉淀 B. 葡萄酒中常常添加少量SO2，其主要目的是利用SO2的漂白性使葡萄酒的颜色更加好看 C. 将铝箔在酒精灯上加热至熔化，观察熔化的铝并不滴下，这是因为铝的表面有高熔点的氧化膜 D. 食醋浸泡有水垢的暖壶或水壶，清除其中的水垢的离子方程式： 2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑ 3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是() A. 某无色溶液中：Cl－、H+、ClO?、K＋ B. 1.0 mol·L－1的NaAlO2溶液中：Cl－、CO32?、K＋、OH? C. 贮存时必须使用橡皮塞的溶液中：SiO32?、Na＋、K＋、Fe2+ D. 与Al反应能放出H2的溶液中：NH4+、CO32?、SO42?、Na+ 1 唐山一中2014上学期高三期中考试化学试题 1．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是 A. HClO 的结构式：H －Cl －O B. Na 2O 2的电子式：Na O O Na C. 中子数为20的氯原子：Cl 20 17 D.铝原子的结构示意图：+13 832 2．下列物质与其用途完全符合的是 ①Na 2O 2—供氧剂 ②晶体Si —太阳能电池 ③AgI —人工降雨 ④NaCl —制纯碱 ⑤Al 2O 3—焊接钢轨 ⑥NaClO —消毒剂 ⑦Fe 2O 3—红色油漆或涂料 ⑧SO 2—食品防腐剂 ⑨NH 3—制冷剂 A ．①④⑤⑧⑨ B ．①②③⑥⑦⑨ C ．①②③④⑥⑦⑨ D ．①②③④⑥⑦⑧⑨ 3．分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法中，不正确的是 ①根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属 ②根据电解质在水溶液中能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质 ③依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物 ④根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸等 ⑤根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物 ⑥根据分散系的稳定性大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液 A ．只有①③ B ．③④⑤⑥ C ．①④⑤⑥ D ．全部正确 4．下列说法不正确的是 ①将BaSO 4放入水中不能导电，所以BaSO 4是非电解质 ②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质 ③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电 ④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电 ⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 A ．①④ B ．①④⑤ C ．①②③④ D ．①②③④⑤ 5．下列实验方案设计正确的是 A ．分解高锰酸钾制氧气后，残留在试管内壁上的黑色物质可用稀盐酸洗涤 B ．失去标签的硝酸银溶液、稀盐酸、氢氧化钠溶液、氯化铝溶液，可用碳酸铵溶液鉴别 C ．将CuCl 2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水CuCl 2固体 D ．检验从火星上带回来的红色物体是否是Fe 2O 3 的操作步骤为：样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN 溶液 6．一未完成的离子方程式:________＋XO －3＋6H ＋ ===3X 2＋3H 2O ，据此判断下列说法正确的是 A ．X 原子最外层有5个电子 B ．当有1molX 2生成时，共有2mol 电子转移 C ．氧化产物和还原产物的物质的量之比为5∶1 D ．“_____”上所填的微粒和XO － 3在任何环境下都不能共存 7．下列离子或分子组中，在相应的环境中能大量共存的是 名校简介 高新一中 （初中部） 西安高新第一中学初中校区创建于1995年，占地50亩。建筑面积24000平方米，教学设施均按国家示范学校标准配置。她的前身西安高新第一中学是由高新区几家企业投资兴办的一所民办完全中学。2009年9月初、高中分离，高新第一中学初中校区成为具有独立法人的民办初中。学校将"创办国际化、现代化的示范学校"作为办学目标，形成了"以人为本、以学生为中心，面向世界，面向未来，培养高素质合格人才"的办学理念。 学校领导班子年富力强、结构合理、创新有为、团结和谐。学校现有教职工272人，教师192人，教师本科学历达100%，研究生、博士生以及在国外接受过专业培训的教师占教师人数的1/2。国家级、省级、市级、区级以上的教学能手、先进工作者以及教学大奖赛获奖者占教师人数的2/3。目前有在校学生近4000余名。 高新一中从1998年第一届初中毕业生算起，至今已有毕业生8届5700余人。中考成绩8年来一直名列西安市前茅。近三年来全市中考前十名，高新一中有12名。2005年张晚晴同学获西安市中考状元。 学生构成：区内１４００～１５００人水平良莠不齐，地域五湖四海，区外５００～６００人，大部分为好学生，还有一部分为关系户，高新管委会子弟，高新各政府部门子弟，高新地产购房子弟。 班级设置： Ａ组４重点＋４平行班 Ｂ组４重点＋４平行班 Ｃ组４重点＋４平行班 Ｄ组４重点＋４平行班 双语２个班 超常２个班 共计３６个教学班级，每个年级约２１６０人左右。 其中：ＡＢＣＤ四个组没有区别，只是便于管理划分，双语班主要面向英语较好学生，整体水平较好。超常班分三年制班和两年制班，主要是尖子生，出状元重点对象，学校关注重点。 校区分配： 初中分为三个校区１．高新路上初中部本部２．博文路上唐南校区（一分校）３．高新路糜家桥校区（二分校） 其中初一的ＡＢＣ组以及Ｄ组的７,８班都在糜家桥校区，初二全部在唐南校区，初三以及初一Ｄ组，双语超常班在本部。特别要注意的是，初一Ｄ组的７,８班在糜家桥校区时，被划分为Ｃ９，Ｃ１０，升到初二后恢复到Ｄ组７,８班.而双语超常班为照顾这部分优秀学生，初一到初三一直留在本部不动。 领导班子： 大校长：王凤进 王凤进，男，中共党员，西安高新第一中学初中校区校长，原高中部副校长，中学数学高级教师，陕西省首批教学能手，国家中学生奥林匹克数学一级教练员，西安市数学学会副会长。曾荣获省、市、区优秀教师、优秀班主任、优秀教育工作者、教育成果先进个人、优秀党员、先进教师等荣誉称号。? 在从事中学生数学竞赛辅导工作时，有数百名学生荣获全国中学生数学奥林匹克竞赛（陕西省赛区）一、二、三等奖。撰写的教育教学论文《着眼能力夯实基础》、《班主任工作漫游》、《谈新课程改革的教学可控性》、《课本习题探索》、《空间想象能力培养之我见》、《六课型教学方法初探》等在《数理天地》等报刊、杂志及交流会上发表或获奖。 个人信念：用心做管理，用爱做教育，用脑做教学。 业绩：７年９状元 副校长：张振斌 陕北人主管教学，主要负责小升初招生，常规教学及中考备考。 原子结构 1．【山西省孝义中学2008-2009学年度高三第三次模拟】下列分子中所有原子均满足最外层8电子结构的是【B】 A．LiCl B．NCl3 C．PCl5 D．BF3 2、【山西省孝义中学2008-2009学年度高三第三次模拟】．有关下列表述【A】 ①16O2与18O2互为同位素 ②C2H4与C6H12互为同系物 ③淀粉与纤维素互为同分异构体 ④白磷与红磷是同素异形体，它们之间的转化是物理变化 ⑤碳与硅是同主族元素，故CO2与SiO2结构相似，性质相似 A．都不正确 B．只有①③⑤正确 C．只有②④⑤正确 D．只有①正确 3．【辽宁省2009年高考模拟试卷化学】假若是你在将来发现了１８６号元素Ｕoh，如果其中 一同位素是 ,那么该元素原子的中子数与核外电子数之差 ．．．．．．．．．．．为（ C ）Ａ、１８６ B、３７５ C、３ D、１８９4．【辽宁省2009年高考模拟试卷化学】随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已进入千家万户。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是（ B ） Ａ、无水硫酸铜、蔗糖 B、硅胶、硫酸亚铁 C、无水硫酸铜、硫酸亚铁 D、生石灰、食盐 5、【江西省泰和二中期中考试2009届高三化学】化学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是【B】 A．CO2的电子式 B． Cl－的结构示意图 C．过氧化氢的结构式H2O2D．质量数为40的钙原子20 40Ca 6、【江西省泰和二中期中考试2009届高三化学】下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是【D】 A．NaOH B．SiO2C．Fe D．H2Se 重庆市第一中学2019-2020学年高一化学上学期期末考试试题 化学试题共5页，满分100分，时间90分钟。 注意事项： 1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。 2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡 皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 Si 28 S 32 Cu 64 Ba 137 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。 1．化学在人类生产生活中有着广泛的应用，下列说法不正确的是 A. 利用焰色反应可制成节日烟花 B. 硅胶用作食品干燥剂 C. 司母戊鼎、飞机外壳和石灰石均属于合金 D. 铁盐和铝盐可用于净水 2. 硅及其化合物是带来人类文明的重要物质。下列说法正确的是 A. 陶瓷、水晶、水泥、玻璃都属于硅酸盐产品 B. 水玻璃是纯净物，可用于生产硅胶和防火剂 C. 某硅酸盐的化学式为KAlSi3O8，可用K2O·Al2O3·6SiO2表示 D. 高纯硅可用于制造光导纤维，高纯二氧化硅可用于制造光电池 3. 有关金属冶炼的下列说法错误的是 A. 一定会发生氧化还原反应 B. 工业上用加热分解HgO冶炼Hg C. 工业上用热还原铁的氧化物冶炼Fe D. 工业上用电解熔融MgO冶炼Mg 4．N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．14 g晶体硅中含0.7 N A个原子 B．78 g的Na2O2中含3 N A个离子 C．标准状况下，22.4 L乙醇(CH3CH2OH)中含9 N A个原子 D．1 mol·L-1的Na2CO3溶液中含2 N A个Na+ 5. 下列关于胶体的叙述错误的是 A. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径为1~100 nm B. 在FeCl3溶液中加入NaOH溶液可制得Fe(OH)3胶体 C. 用激光笔照射FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，可以加以区分 D. 放电影时，放映室射到银幕上的光柱的形成属于丁达尔效应 6. 用硫酸铜晶体配制480 mL浓度为0.5 mol/L的溶液，下列说法正确的是 A. 用托盘天平称量60.0 g硫酸铜晶体 2020年安徽省合肥一中高考化学最后一模试卷 1.化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列有关说法或操作不正确的是() ①为增强消毒液(有效成分NaClO)的消毒能力，可以滴加几滴浓盐酸；②新冠病毒可以采用高温或酒精 来杀死，均利用的是蛋白质的变性；③常见的化学键有离子键、共价键、氢键；④石油的蒸馏、分馏、精馏是物理变化，而煤的干馏是化学变化；⑤硅酸钠俗称水玻璃；⑥苯在工业上，既可以以煤为原料制备，也可以以石油为原料制备。 A. ①②⑥ B. ①③⑤ C. ③⑤⑥ D. ①④⑥ 2.环扁桃酯具有松弛血管平滑肌，扩张血管的功能，其一种同系物(X)可以发生如图转化，下列说法中错 误的是() A. X的分子式为C14H18O3 B. Y可以发生氧化反应、还原反应、酯化反应、缩聚反应 C. Y中最多可以有15个原子共平面 D. Z的同分异构体含有醛基(?CHO)有8种 3.石蜡油分解是获得烯烃的一种常用方法，实验如图所示，下列有关说法不正确的是() A. 装置Ⅱ中逸出的气体通入高锰酸钾溶液，发生氧化反应 B. 装置Ⅰ中硫酸铝、碎瓷片均是催化剂 C. 十八烷完全分解为乙烷和最多乙烯时，二者物质的量之比为1：8 D. 石蜡油分解生成的烯烃一定是乙烯 4.下列关于阿伏伽德罗常数(N A)说法正确的是() A. lLpH=l的H3PO4溶液中，含有0.1N A个H+ B. 在6.0gNaHSO4晶体中，所含离子数目为0.15N A C. 加热条件下，1molFe投入足量的浓硫酸中，生成N A个SO2分子 D. 8.4g环戊烯醇()，含有0.8N A个极性键 5.向20mL0.1mol/L的NaHCO3溶液中滴加0.1mol/L氨水(已知室温下H2CO3K a1=4.2×10?7，K a2= 5.6×10?11)，NH3?H2O(K b=1.78×10?5)，下列说法错误的是() A. 0.1mol/L的NaHCO3溶液中：c(OH?)+c(CO32?)=c(H2CO3)+c(H+) B. 无论滴加多少氨水，溶液中一定满足：c(HCO3?)+c(CO32?)+c(H2CO3)=c(Na+) C. 当滴入10 mL氨水时，发生反应的离子方程式为：HCO3?+NH3?H2O?CO32?+NH4++H2O，该反 应的平衡常数约为0.1 D. 当滴入20mLNH3?H2O时，c(Na+)=c(NH4+)+c(NH3?H2O)=0.1mol/L 6.2020年3月29日，全球新能源汽车领导者比亚迪宣布正式推出“刀片电池”。“刀片电池”是将传统 磷酸铁锂电池电芯加长，使单个电芯形状扁平、窄小，再通过多个“刀片”捆扎形成模组，通过少数几个大模组的组合成电池。“刀片电池”放电时结构如下，正极反应为：Li1?x FePO4+xe?+xLi+= LiFePO4，下列说法错误的是() A. “刀片电池”和三元锂电池(镍钴锰酸锂电池)相比几乎没有污染 B. 放电时，负极反应为LiC6?xe?=xLi++Li1?x C6 C. 充电时，锂离子在阴极脱嵌；放电时，锂离子在正极脱嵌 D. 该电池维持电流强度4.825A，工作10分钟，理论上正极增加重量0.21g(已知F=96500C/mol) 7.W、X、Y、Z、M均为短周期元素且原子序数依次增大，W和X同族。Y原子最外层电子数是W与X 原子最外层电子数之和的3倍，是Z原子最外层电子数的2倍，M的最高正价与最低负价代数和为6.下列说法正确的是() A. 离子半径：W? 唐山一中2021届高三冲刺卷（一） 理科综合化学 1.硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)。下列说法错误的是 A. 碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体，可用做净水剂 B. 该温度下，（NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大 C. 可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化 D. 为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行 【答案】B 【解析】 【详解】A.碱式硫酸铁电离产生Fe3+，Fe3+能发生水解生成Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体具有吸附性，可用作净水剂，故A正确； B.(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的小，所以FeSO4才能与(NH4)2SO4反应生成 (NH4)2Fe(SO4)2，B错误； C.KSCN溶液遇Fe2+溶液无现象，(NH4)2Fe(SO4)2若被氧化则生成Fe3+，KSCN溶液遇Fe3+溶液变红，C正确； D.NH4HCO3不稳定，受热易分解，所以为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行，D正确； 故合理选项是B。 【点睛】本题以硫酸亚铁为原料进行物质的制备，主要考查了盐的水解、物质的溶解性、物质的稳定性、离子的检验等性质，难度不大，B项为易错点，注意FeSO4与(NH4)2SO4反应生成(NH4)2Fe(SO4)2的反应原理的判断。 2.N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是 A. 1 mol﹣OH（羟基）与l mol NH4+中所含电子数均为10N A B. 常温常压下，水蒸气通过过量的Na2O2使其增重2g时，反应中转移的电子数为N A 2010-2011学年度第一学期段一考试化学试卷 相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 一、选择题（每小题均有一个选项符合题意，每小题5分，共60分） 1．如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离 A ．过滤 B ．蒸馏 C ．分液 D ．萃取 2．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是 ① 过滤 ② 蒸发 ③ 溶解 ④ 向容量瓶转移液体 A ．①和② B ．①和③ C ．③和④ D ．①和④ 3．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是 A B C D 4．实验中的下列操作正确的是 A ．用试管取出试剂瓶中的Na 2CO 3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂 倒入试剂瓶中 B ．Ba(NO 3)2 溶于水，可将含有Ba(NO 3)2 的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道 C ．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干 D ．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转 移到容量瓶中 5．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl 2、MgCl 2、Na 2SO 4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：① 加入稍过量的Na 2CO 3溶液；② 加入稍过量的NaOH 溶液；③ 加入稍过量的BaCl 2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤ 过滤 正确的操作顺序是 A ．③②①⑤④ B ．①②③⑤④ C ．②③①④⑤ D ．③⑤②①④ 6．下列叙述中，正确的是 A 、在标准状况下，1 mol 任何物质的体积均约为22.4 L B 、等物质的量浓度的盐酸和硫酸中， H ＋ 浓度相同。 C 、1 mol H 2和1 mol He 中，所含的分子数相同、原子数相同、质量也相同 D 、体积为6 L 的O 2，其质量可能为8 g 7、两个体积相同的容器，一个盛有二氧化硫，一个盛有杂质为水蒸气的二氧化碳，在同温（120℃以上）同压（小于1个标准大气压）下，两容器内的气体一定相同的是 A 、 质子总数 B 、 质量 C 、 密度 D 、 原子总数 8、用N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 准考证号 班级 姓名 ……………………………………………装………………………………订……………………………………线………………………2019—2020学年度安徽省合肥一中第一学期高一第二次段考高中化学
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