原子核：
1、说出原子和原子核的组成
2、列举古代哲学家对微观微粒认识的观点
3、列举道尔顿、汤姆孙、卢瑟福在探索原子结构的过程中形成的主要观点
4、复述同位素的概念
5、识别属于同位素的不同原子
6、说出质量数、中子数和中子数三者之间的关系
7、复述元素的平均相对原子质量的概念
核外电子排布规律：
1、归纳常见元素原子的核外电子排布的规律
2、应用原子核外电子排布的规律来解释它与元素的化学性质、元素周期律等之间的关系
核外电子排布的表示方法：
1、说出原子（离子）结构示意图和电子式的含义
2、书写1~18号元素原子的原子结构示意图
3、书写1~18号元素原子的电子式
离子：
1、复述离子的概念
2、书写常见的离子符号
3、书写1~18号元素的简单离子结构示意图
4、书写主族元素的简单离子、OH-的电子式
化学键：
1、复述化学键的概念
2、列举常见的化学键类型
3、比较不同的化学键
离子键：
1、复述离子键的概念
2、解释离子键的形成
3、列举存在离子键的代表物质
4、书写由离子键形成的代表物质
5、复述离子化合物的概念
6、列举常见的离子化合物
共价键：
1、复述共价键的概念
2、解释共价键的形成
3、列举存在共价键的代表物质
4、书写由共价键形成的物质的电子式
5、书写由共价键形成的物质的结构式
6、复述共价化合物的概念
7、列举常见的共价化合物
金属键：
1、复述金属键的概念
2、列举存在金属键的代表物质
元素周期律：
1、说出原子序数和核电荷数的关系
2、列举原子半径、元素主要化合价、元素金属性和非金属性等元素性质
3、归纳同主族、同周期元素的原子半径、主要化合价、元素金属性和非金属等性质的变化规律
4、应用原子结构示意图归纳1~18号元素原子核外电子排布的周期性变化
5、说出元素周期律及其发现的重大意义
6、应用核外电子排布的周期性变化规律解释元素性质的周期性变化，建立原子结构决定元素性质的思想，感悟量变引起质变的辩证关系
元素周期表：
1、解释元素周期律和元素周期表的关系
2、说出元素周期表的编排原则
3、复述周期的概念，识别短周期、长周期和不完全周期
4、解释周期序数与电子层数的关系，正确表示周期的序数
5、解释主族序数与原子最外层电子数的关系，正确表示主族序数
6、描述元素周期表的整体结构
7、描述金属元素和非金属元素在周期表中的分布情况
8、推断金属性最强和非金属性最强元素在元素周期表中的位置
9、描述金属元素与非金属元素的分界线
10、书写主族元素最高价氧化物对应水化物和气态氢化物的通式
11、归纳同一周期元素气态氢化物热稳定性和最高价氧化物对应水化物酸、碱性的递变规律
12、归纳同一主族元素气态氢化物热稳定性和最高价氧化物对应水化物酸、碱性的递变规律
13、根据元素在周期表中的位置，推断其原子结构并预测性质
14、根据元素的原子结构推断它在周期表中位置
15、综合应用原子结构、元素性质与元素在周期表中位置三者之间的关系解决问题
16、列举元素周期表在工农业生产和科学研究上的应用
氧化剂、还原剂：（上学期内容，还有卤族和氧族）
1、复述氧化还原反应的定义，识别氧化还原反应
2、说出化合价升降与氧化还原反应的关系
3、说出电子转移与氧化还原反应的关系
4、复述氧化剂、还原剂的概念，识别氧化剂和还原剂
5、列举常见的氧化剂和还原剂
6、识别氧化反应和还原反应
7、在简单氧化还原反应化学方程式中描述电子转移方向与数目
8、解释有关氧化还原反应知识在生产、生活中的应用
氨：
1、说出氨的颜色、状态、气态、密度、水溶性等物理性质
2、书写氨与水化合生成一水合氨的化学方程式及氨水的电离方程式，解释用湿润的红色石蕊试纸检验氨气的原理
3、书写氨与盐酸、硝酸、硫酸反应的化学方程式，描述浓氨水与浓盐酸靠近时的现象，并解释原因
4、书写氨催化氧化的化学方程式，描述反应现象，辨析其中元素化合价的变化，推断氨的还原性
5、书写工业合成氨反应的化学方程式，从氮分子的结构解释反应难以发生的原因
6、列举氨在工农业生产和生活中的主要用途
化学实验：
海带中提取碘、粗盐提纯、配制一定物质的量浓度的溶液、结晶水含量测定
配制一定物质的量浓度的溶液：在小烧杯里用少量蒸馏水先将固体溶解（或将浓溶液稀释），冷却后转移至一定容积的容量瓶内；将烧杯用蒸馏水洗涤2~3次，洗液并入容量瓶内；震荡容量瓶里的溶液使混合均匀，再用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线，盖上瓶塞摇匀后即成。
硫酸铜结晶水含量测定：准确称量瓷坩埚的质量（m0）精确至0.001g；在瓷坩埚中加入研细的硫酸铜晶体，并称量（m1）；把盛有硫酸铜晶体的瓷坩埚用坩埚钳放在泥三角上慢慢加热，直至蓝色完全变白，然后把瓷坩埚移至干燥器中冷却至室温，并称量；进行恒重操作（直至两次称量结果相差不超过0.001g为止），记录质量（m2）