第六章 分析化学概论章节测试题附答案

第六章分析化学概论章节测试题

一、选择题（30分）

1．定量分析工作要求测定结果的误差。

A. 等于零

B. 没有要求

C. 略大于允许误差

D. 在允许误差范围之内

2．可减小分析测定的随机误差的方法是。

A. 提纯试剂

B. 进行空白实验

C. 进行回收实验

D. 增加平行测定的次数

3．下列情况可产生系统误差的是。

A. 试样未混匀

B. 砝码未经校正

C. 砝码读错

D. 滴定管渗液滴

4．下列各式中，有效数字位数正确的是。

A. c (H+) =3.24×10-2（3位）

B. pH=3.24（3位）

C. 0.420 （4位）

D. 0.80g（3位）

5．以未干燥的Na2CO3标定HCl，则HCl的浓度将。

A. 偏高

B. 偏低

C. 无影响

D. 不能确定6．以下试剂能作为基准物质的是。

A. 100～110℃干燥的Na2CO3

B. 优级纯的KOH

C. 100～110℃干燥的K2Cr2O7

D. 优级纯的Na2B4O7?5H2O 7．以风化的Na2B4O7?n H2O标定HCl，则HCl的浓度将。

A.偏高

B.偏低

C.无影响

D.不能确定8．下列不属于系统误差的是。

A. 被称量的试样含有微量干扰物质

B. 蒸馏水含有微量杂质

C. 使用的容量瓶未经校正

D. 滴定管在使用前未排气泡9．下列有关置信区间的定义正确的是。

A. 以真值为中心的某一区间包括测定结果的平均值的概率

B. 在一定置信度时，以测定值的平均值为中心的包括真值的范围

C. 真值落在某一可靠区间的概率

D. 在一定置信度时，以真值为中心的可靠范围

10．下述有关平均值的置信区间的论述错误的是。

A. 在一定的置信度和标准偏差时，测定次数越多，平均值的置信区间越小

B. 其他条件不变时，给定的置信度越高，平均值的置信区间越宽

C. 平均值的数值越大，置信区间越宽

D. 当置信度与测定次数一定时，一组测量值的精密度越高，平均值的置信区

间越小

11．滴定分析中，指示剂颜色突变时停止滴定，这一点称为。

A.化学计量点

B.突跃范围

C.滴定终点

D.滴定误差

12．某溶液pOH为0.076，其c(OH-)为。

A. 0.8 mol·L-1

B. 0.84 mol·L-1

C. 0.839 mol·L-1

D. 0.8394 mol·L-1

13．关于随机误差，叙述正确的是。

A. 正、负误差出现的概率不相等

B. 数值随机可变

C. 正误差出现的概率大于负误差出现的概率

D. 数值固定不变14．下列情况中，使分析结果产生正误差的是。

A. 以HCl标准溶液滴定某碱样，所用滴定管未洗净，滴定时内壁挂液珠

B. 某试样称量时吸潮了

C. 以失去部分结晶水的硼砂为基准物质，标定HCl溶液的浓度

D. 以EDTA标准溶液滴定钙镁含量时，滴定速度过快

15．下述情况中，使分析结果产生负误差的是。

A. 以盐酸标准溶液滴定NaOH溶液的浓度，用甲基红为指示剂

B. 以失去部分结晶水的草酸为基准物质，标定NaOH溶液的浓度

C. 用于标定标准溶液的基准物质在称量时吸潮了

D. 滴定时速度过快，并在到达终点后立即读取滴定管读数

二、.填空题（30分）

1．确定下面数值有效数字的位数

（1）20.30% （2）lg Kθ=5.310 （3）pOH=5.20

（4）40000 （5）0.01030 （6）8.310×105

2．对测定次数n＜次时的标准偏差的计算公式为，式中n-1称为。

3．H2C2O4·2H2O是基准物质，常用于标定和；常用于标定EDTA的基准物质有和。

4．KMnO4在不同介质中可被还原至不同价态，在酸性介质中还原时，其基本单元为；在中性介质中还原时，其基本单元为；

在强碱性介质中还原时，其基本单元为。

5．置信区间的定义是：在一定置信度下，以为中心，包括的范围。

6．系统误差包括、、、。7．检验测定结果有否可疑值可采用的方法是、；检验两组数据之间是否存在显著差异应采用的方法是和。8．根据有效数字修约规则，将下列数据修约至4位。

（1）90.045 （2）125.550 （3）56.1851 9．根据有效数字运算规则计算下式：

2.187×0.854+9.6×10-5-0.0326×0.00814=

三、简答题（10分）

1．某同学测定食盐中氯的含量时，实验记录如下：在万分之一分析天平上称取

0.021085g试样，用沉淀滴定法的莫尔法滴定，用去0.1073 mol·L 1AgNO3标

准溶液3.5735mL；请指出其中错误。如何改进才能提高测定的准确度？2．分析过程中的系统误差可采取哪些措施来消除或减免？

3．为了探讨某江河地段底泥中工业污染物的聚集情况，某单位于不同地段采集足够量的原始平均试样，混匀后，取部分试样送交分析部门。分析人员称取一定量试样，经处理后，用不同方法测定其中有害化学成分的含量。试问这样做对不对？为什么？

四、计算题（30分）

1．分析某试样中铁含量的质量分数，数据如下37.45%、37.20%、37.25%、37.30%、

37.50%，求结果的平均值、极差、平均偏差、相对平均偏差、标准偏差、相

对标准偏差。

2．用两种物质标定NaOH溶液的浓度（单位为mol?L-1）得如下结果：Ａ0.09785，0.09790，0.09710，0.09895

B 0.09710，0.09795，0.09785，0.09700，0.09705

试问这两组数据之间是否存在显著性差异(P=95%)？

3．取KHC2O4·H2C2O4溶液25.00mL，以0.1500 mol·L-1 NaOH溶液滴定至终点时消耗25.00mL。现移取上述KHC2O4·H2C2O4溶液20.00mL，酸化后用0.04000 mol·L-1 KMnO4溶液滴定至终点时需要多少毫升？

4．胆矾中铜的测定，用置换滴定法。称试样0.5085g，溶解后加入过量KI，用

0.1034 mol·L-1 Na2S2O3溶液滴定释放出的I2,用去27.16mL，求试样中w（Cu）。

参考答案

一、选择题

1．D 误差是客观存在，不会等于零；测定结果的误差应在允许误差范围之内。2．D 平行测定的次数越多，随机误差出现正误差和负误差的总和越趋于零。3．B 砝码未校正，重复测定时误差也会重复出现，从而产生系统误差。

4．A 其他应是（B ）2位，（ C ）3位， （D ）2位。

5．A 以未干燥的Na 2CO 3标定HCl 时，实际消耗V （HCl ）偏低，故c （HCl ）偏高。

6．C 100～110℃干燥恒重的K 2Cr 2O 7能作基准物质标定还原剂。其他错：（A ）Na 2CO 3应270～300℃干燥恒重。（B ）KOH 不稳定，不能作基准物质；（D ）Na 2B 4O 7·10H 2O 是基准物质，物质的组成应与化学式完全相符（包括结晶水）。

7．B 以风化的Na 2B 4O 7·n H 2O 标定HCl 时，实际消耗V （HCl ）偏高，故c （HCl ）偏低。

8．D 滴定管在使用前未排气泡是过失。

9．B 在一定置信度时，以测定值的平均值为中心的包括真值的范围，称为测定值的置信区间。

10．C 置信区间大小与平均值的数值大小无关。

11．C 12．C 13．B 14．A 15．B

二.填空题

1．4；3；2；位数模糊；4；4

2．20 ； ； 自由度 3．NaOH ； KMnO 4；CaCO 3 ； 金属Zn

4．(1/5)KMnO 4；(1/3)KMnO 4；KMnO 4

5． ； 总体平均值μ 6．方法误差；仪器误差；试剂误差；操作误差

7．Q 检验法； G 检验法； f 检验法 ；t 检验法

8．90.04；125.6；56.19

9．1.87

三、简答题

1．答：

（1）万分之一分析天平的称量误差为±0.0001g , 则称量值不可能为

0.021085g ，应记录为0.0211g 。

1

)(1

2

--=∑=n x x S n

i i x

（2）常用滴定管的读数误差为±0.01mL ，因此，滴定体积读数应记录为3.57mL 。

（3）用万分之一分析天平“差减法”称量两次，绝对误差最大范围为±0.0002g ，

为了使测量时的相对误差在±0.1%以下，其称样量应大于0.2g ；该同学的称样量太小，不能保证分析结果的相对误差在±0.1%以下，因而无法达到较高的准确度。欲提高测定的准确度，至少称样量应扩大10倍。

（4）在滴定分析中，滴定管读数误差为±0.01mL ，在一次滴定中需读数两次，

因此，可能造成±0.02mL 的误差，为使体积测量的相对误差不超过±0.1%，则滴定体积必须在001

.0mL 02.0±±=20mL 以上，该同学因称样量太小，导致滴定剂的消耗量太小，同样无法达到较高的准确度。若提高测定的准确度，应使滴定剂的消耗量为20~30mL ；以减小相对误差。

2．答：系统误差可通过下列方式减免：

（1）对照试验 选用公认的标准方法与所采用的方法进行比较，找出校正数

据，消除方法误差；或用所选定的方法对已知组分的标准试样进行多次测定，将测定值与标准值比较，找出校正系数，进而校正试样的分析结果；或可采用“回收试验”，即在试样中加入已知量的被测组分，然后进行对照试验，根据加入的量能否定量地回收来判断有无系统误差。

（2）空白试验 由试剂、蒸馏水及容器引入杂质等造成的系统误差可通过空

白试验加以消除，即在不加试样的条件下，按照试样的分析步骤和测定条件进行分析试验，所得结果称为空白值，最后再从试样分析结果中扣除空白值。

（3）仪器校正 测定分析前，应校准仪器，消除仪器误差。如对天平砝码、

感量等的校准。

（4）减小测量误差 为了保证分析结果的准确度必须尽量减小测量误差。为

了使测量时的相对误差在0.1%以下，试样质量必须在0.2g 以上；滴定体积必须在20-30mL 。

3．答：不对。应将原始试样全部送交分析部门，再由分析人员对原始试样采

用四分法进行缩分，依据经验公式取样，再分解、测定等。

四、计算题

1．解： 37.34%、0.30%、0.11%、0.29%、0.13%、0.35%

2．解： A ：n =4 x =0.09795 72A

1078.5-?=S B ：n =5 x =0.09739 72B

1019.2-?=S 64.22

2==小大计S S F

依据置信概率95%查F 值表：F 表=6.59

因F 计

2

)1()121222211-+-+-==n n S n S n S P （总自由度偏差平方和 2

541019.2)15(1078.5)1477-+??-+??-=--（=6.106×10-4 =+?-=212121n n n n S x x t P 计37.19

200006106.000056.0= 再根据总自由度（?=n 1+n 2-2=7）和指定置信概率95%查t 值表：t 表=2.37因

t 计

3．解： 酸碱反应中： --2-24224242H C O H C O +3O H =2C O +3H O

? ())(n n NaOH O C H O KHC 342242=?

11

2422424224(NaOH)(NaOH)0.1500mol L 25.00mL (KHC O H C O )0.05000mol L 3(KHC O H C O )325.00mL

c V c c --???===???

氧化还原反应中： --+2+424224224M n O +5H C O H C O +17H =4M n +20C O +16H O

?↑ ()()442242KMnO 5O C H O KHC 4n n =?

1

24224242244144(KHC O H C O )(KHC O H C O )420.00mL 0.05000mol L (KMnO )20.00mL 5(KMnO )50.04000mol L c V V c --?????===??

4．解：置换反应为:

2--2-22346

I +2S O =2I +S O 2+-22Cu +4I =2CuI +I ↓

计量关系为 2mol Cu 2+~1mol I 2~2mol S 2O 32-

故 n (Cu 2+)=n (S 2O 32-)

%09.355085

.054.631016.271034.0M(Cu))O S Na ()O S Na ()(3s 322322=???==-m V c Cu w

分析化学试卷及答案B

内蒙古农业大学 2005—2006学年度第一学期期末考试 《分析化学》试题（B） ) 1.膜电位的产生实质是离子的扩散和迁移的结果. 0.1mol·L-1的HCl溶液不能滴定0.1mol·L-1的NaAc溶液,是因为K ( HAc )= 1.8×10-5, 而cK b〈10-8。（） 3. 佛尔哈德法测定Cl-1, 未加有机溶剂保护,则测定结果偏高。( ) 4. EDTA分子中有6个配位原子,故一个EDTA分子可以满足6个金属离子配位的需要。( ) 5.用台砰称取NaCl 1.5克,又用分析天平称取NaCl 0.1550克放于同一烧杯中应记为1.6克。( ) 6. 我们实验所用的721型分光光度计适合对在可见光区有吸收的物质进行测定.。 ( ) 7. 配位滴定中金属离子与EDTA形成的配合物越稳定则滴定允许的PH值越高。 ( ) 8.分析测定中,若测定数据的精密度好,则测定结果的准确度不一定高.。 ( ). 9. 在滴定分析中,由于所使用的滴定管漏液,由此产生的是偶然误差。( ). 10. 用移液管吸取溶液后, 调节液面高度到标线时, 移液管口应浸在液面下。 ( )

二.填空题:(每空1分,共34分) 1. 下列4次测定的结果为：27.37%、27.47%、27.43%、27.40%, 相对平均偏差（d r）= 。标准偏差（S）= 。 2. 在氧化还原滴定中，用KMnO4测定过氧化氢含量时，应该注意的滴定条件是 _______________ 和。 3.用邻二氮菲分光光度法测定铁的实验中, 所用的721型分光光度计其单色器的 的作用是___________,比色皿的作用是______________,光电管的作用是____________。 4.请写出NH4Ac水溶液的质子平衡条件 ______________________________________。 5.碘量法主要的误差来源是___________________和______________,为减小上 述原因所造成的误差,滴定时的速度可___________,溶液不需__________。6.配位滴定分析中,当样品中两种金属离子M和N共存时,判断能否准确滴定M离 子而N离子不干扰滴定的条件是__________________________和________________________________。如果待测离子满足上述条件,就可以准确滴定M而N不干扰测定. 7.配位滴定中，由于_______的存在,使EDTA参加主反应能力降低的现象，称为_____________。 8.用分光光度法测定有色配合物的浓度时,要使读数的相对误差最小,相应的吸光度是________,若使其读数相对误差符合分光光度法的测量误差,则透光率的读数范围是_____________。 9.定量分析中,为了提高测定的精密度，应采取的方法是___________________, 多次平行测定所得一系列数据中,若有可疑值时,可通过___________和_____________决定是否舍弃。 10. 用碘量法测定铜的含量时,为了减少CuI对I2的吸附,常加入_______试剂,使CuI沉淀转化为不易吸附I2的________沉淀. 11．态分布规律反映出______________误差的分布特点. 12．用Ce+4标准溶液滴定Fe2+时,常加入H2SO4-H3PO4的混合酸,目的是 _________________________.

《分析化学》第一单元(第1~3章)测验试卷

《分析化学》第一单元（第1~3章）测验试卷 班别：_______ 姓名________ 评分________ 一、选择题（在下列各小题备选答案中，请把你认为正确的答案的题号填入题干的括号内，少选或多选不给分。共14小题，每小题1.5分，共21分）。 1、下列说法中，正确叙述是（） A、误差是以真值为标准的，偏差是以平均值为标准的，实际工作中获得的所谓“误差”，实质上乃是偏差 B、对某项测定来说，系统误差大小是可测量的 C、对偶然误差来说，大小相近的正误差和负误差出现的机会是均等的 D、某测定的精密度越好，准确度越好 2、下列有关误差的叙述中，正确的是（） A、系统误差是无法消除的 B、随机误差的正态分布与测定结果有关 C、误差的大小可衡量准确的好坏 D、多次测量的平均值可以看成是真值 3、减小偶然误差的方法是（） A、进行仪器校正 B、做对照实验 C、做空白实验 D、增加平行测定次数 4、下列有关随机误差的叙述，正确的是（） A、随机误差是不可避免的 B、随机误差出现的正误差和负误差的机会均等 C、随机误差具有单向性 D、随机误差是由一些不确定的偶然因素造成的 5、从精密度好可以判断分析结果可靠的前提是（） A、随机误差小 B、系统误差小 C、平均误差小 D、相对偏差小 6、测定BaCl2试样中的Ba的质量分数，四次测得的置信度为90%时平均的置信区间为（62.85±0.09）%，对此区间有四种理解，其中正确的是（ B ） A、总体平均值μ落在此区间的概率为90% B、有90%的把握此区间包含总体平均值在内 C、再做一次测定结果落入此区间的概率为90% D、有90%的测量值落入此区间 7、实验室两们新分析人员，对同一样品进行分析，得到两组分析结果，考察两组结果的精密度是否存在显著性差异，应采用的检验方法是（） A、t检验法 B、Q检验法 C、G检验法 D、F检验法 8、0．0121×25.64×1.05782/(0.0121+25.64+1.05782)的结果为（ A ） A、0．0123 B、0.01228 C、0.0122 D.0.123 9、配制标准溶液时，量取浓盐酸合适的量器是（） A、容量瓶 B、移液管 C、量筒 D、滴定管 10、对大多数定量分析，试剂等级应选用（） A、分析纯试剂 B、化学纯试剂 C、医用试剂 D、工业试剂 11、试样用量为0.1~10mg的分析称为（） A、常量分析 B、半微量分析 C、微量分析 D、痕量分析 12、用直接法配制标准溶液的物质，必须具备一定的条件，下述说法正确的是（） A、纯物质 B、标准物质 C、光谱纯物质 D、有足够的纯度，组成和化学式完全符合，性质稳定的物质

分析化学第六章酸碱滴定习题答案

第六章酸碱滴定 萧生手打必属精品1．写出下列各酸的共轭碱：H2O，H2C2O4，H2PO4-，HCO3-，C6H5OH，C6H5NH3+，HS-，Fe(H2O)63+,R-NH+CH2COOH. 答：H2O的共轭碱为OH-；； H2C2O4的共轭碱为HC2O4-； H2PO4-的共轭碱为HPO42-； HCO3-的共轭碱为CO32-；； C6H5OH的共轭碱为C6H5O-； C6H5NH3+的共轭碱为C6H5NH2； HS-的共轭碱为S2-； Fe(H2O)63+的共轭碱为Fe(H2O)5(OH)2+； R-NH2+CH2COOH的共轭碱为R-NHCH2COOH。 2. 写出下列各碱的共轭酸：H2O,NO3-，HSO4-，S2-，C6H5O-，C u(H2O)2(OH)2，(CH2)6N4， R—NHCH2COO-，COO- C O O- 。 答：H2O的共轭酸为H+； NO3-的共轭酸为HNO3； HSO4-的共轭酸为H2SO4； S2的共轭酸为HS-； C6H5O-的共轭酸为C6H5OH C u(H2O)2(OH)2的共轭酸为Cu(H2O)3(OH)+； (CH2)6N4的共轭酸为(CH2)4N4H+； R—NHCH2COO-的共轭酸为R—NHCHCOOH， COO- C O O- 的共轭酸为COO- C O O-H 3．根据物料平衡和电荷平衡写出（1）(NH4)2CO3，（2）NH4HCO3溶液的PBE，浓度为c（mol·L-1）。 答：（1）MBE：[NH4+]+[NH3]=2c; [H2CO3]+[HCO3-]+[CO32-]=c CBE：[NH4+]+[H+]=[OH-]+[HCO3-]+2[CO32-] PBE：[H+]+2[H2CO3] +[HCO3-]=[NH3]+[OH-] （2）MBE：[NH4+]+[NH3]=c; [H2CO3]+[HCO3-]+[CO32-]=c CBE：[NH4+]+[H+]=[OH-]+[HCO3-]+2[CO32-] PBE：[H+]+[H2CO3]=[NH3]+[OH-]+[CO32-] $4．写出下列酸碱组分的MBE、CEB和PBE（设定质子参考水准直接写出），浓度为c （mol·L-1）。 （1）KHP （2）NaNH4HPO4（3）NH4H2PO4（4）NH4CN 答：（1）MBE：[K+]=c

九年级化学第六章溶液知识点复习汇总

化学复习：知识要点（第六章） 溶解现象 1.溶液的特征：均一、稳定的混合物。悬浊液、乳浊液不均一、不稳定，但都属于混合物。 溶液大多数为无色，但如：含Cu2+，蓝色、含Fe3+，黄色、含Fe2+，浅绿色。 常见溶液：食盐水、石灰水、稀盐酸等。悬浊液：石灰浆、钡餐、面粉或粉笔灰放入水中、泥浆水等。 乳浊液：牛奶、油水混合物等。 2、乳化现象及其在生活中的应用：工业上污水的处理，农业上配制农药，生活 中洗洁精能去油污。 注意：汽油洗去油污属于溶解现象；NaOH、纯碱等洗去油污属于化学反应。 3、物质溶于水形成溶液时，通常伴随热量变化。 溶于水吸热的物质有：硝酸铵 溶于水放热的物质有：生石灰（与水反应放热）、浓硫酸、氢氧化钠 水溶液的性质：具有导电性。常见酸碱盐溶液会导电，酒精溶液、蔗糖水不导电。应用：电解水 一般可用搅拌、振荡、研碎、加热等方法加快固体物质在水中的溶解。 5、配制一定浓度的食盐水，步骤：计算、称量、溶解。 所用仪器：托盘天平（含砝码）、量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、药匙。 用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸，步骤：计算、量取、溶解。 所用仪器：量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管。 浓溶液稀释问题：m浓×w浓= m稀×w稀m水= m稀- 浓 6、影响物质溶解性的因素： （1）溶质性质（如：油和食盐在水中溶解性不同）（内因） （2）溶剂性质（如：食盐在水中和在油中溶解性不同）（内因） （3）温度（如：KNO3在0℃和100℃时溶解性不同）（外因） 7、饱和溶液：一定温度下，一定量的溶剂中，不能再溶解某种溶质的溶液。 不饱和溶液：一定温度下，一定量的溶剂中，还能再溶解某种溶质的溶液。 注：一定温度下，饱和食盐水不能再溶解NaCl，但还能溶解少量其他溶质如KNO3。

分析化学试卷及答案

分析化学试卷一答案 一、填空（共15分每空1分） 1．用无水Na2CO3标定HCl溶液时，选用甲基橙作指示剂。若Na2CO3吸水，则测定结果偏高。 2．标定EDTA时，若选用铬黑T作指示剂，则应控制pH＝10 。若选用二甲酚橙作指示剂，则应控制pH＝ 5 。 3．测定水的总硬度时用三乙醇胺掩蔽Fe3+、Al3+等少量共存离子。 4．50ml滴定管的最小分度值是0。1 ml，如果放出约20ml溶液时，记录数据为位有效数字。在滴定操作中左手控制滴定管，右手握锥形瓶。 5．铝合金中铝含量的测定中，在用Zn2+返滴定过量的EDTA后，加入过量的NH4F，使AlY-与F-发生置换反应，反应式为AlY-+6F-+2H+== AlF63-+H2Y2- 6．用移液管吸取溶液时，右手拿移液管，左手拿吸耳球，溶液上升至标线以上，迅速用食指按紧上口。 7．在定量转移中，当溶液由烧杯沿玻璃棒转移主容量瓶内，溶液流完后，将烧杯沿玻璃棒稍向上提。 二、选择（共10分每题1分） 1.用SO42-使Ba2+形成BaSO4沉淀时,加入适当过量的SO42-,可以使Ba2+沉淀的更完全,这是利用何种效应?( E ) A.盐效应; B.酸效应; C.络合效应; D.溶剂化效应; E.同离子效应. 2.用重铬酸钾法测定铁矿石中铁的含量时选用下列哪种还原剂?( A ) A.二氯化锡; B.双氧水; C.铝; D.四氯化锡. 3.用下列哪一标准溶液滴定可以定量测定碘?(D ) A.Na2S; B.Na2SO3; C.Na2SO4; D.Na2S2O3. 4.用含有微量杂质的草酸标定高锰酸钾浓度时,得到的高锰酸钾的浓度将是产生什么结

分析化学第六版课后答案_(思考题和习题全)

第二章：误差及分析数据的统计处理 思考题 １．正确理解准确度和精密度，误差和偏差的概念。 答：准确度是测定平均值与真值接近的程度，常用误差大小来表示，误差越小，准确度越高。精密度是指在确定条件下，将测试方法实施多次，所得结果之间的一致程度。精密度的大小常用偏差来表示。 误差是指测定值与真值之差，其大小可用绝对误差和相对误差来表示。偏差是指个别测定结果与几次测定结果的平均值之间的差别，其大小可用绝对偏差和相对偏差表示，也可以用标准偏差表示。 ２．下列情况分别引起什么误差如果是系统误差，应如何消除 （1）砝码被腐蚀； （2）天平两臂不等长； （3）容量瓶和吸管不配套； （4）重量分析中杂质被共沉淀； （5）天平称量时最后一位读数估计不准； （6）以含量为99%的邻苯二甲酸氢钾作基准物标定碱溶液。 答：（1）引起系统误差，校正砝码； （2）引起系统误差，校正仪器； （3）引起系统误差，校正仪器； （4）引起系统误差，做对照试验； （5）引起偶然误差； （6）引起系统误差，做对照试验或提纯试剂。 ３．用标准偏差和算术平均偏差表示结果，哪一种更合理 答：用标准偏差表示更合理。因为将单次测定值的偏差平方后，能将较大的偏差显著地表现出来。 ４．如何减少偶然误差如何减少系统误差

答：在一定测定次数范围内，适当增加测定次数，可以减少偶然误差。 针对系统误差产生的原因不同，可采用选择标准方法、进行试剂的提纯和使用校正值等办法加以消除。如选择一种标准方法与所采用的方法作对照试验或选择与试样组成接近的标准试样做对照试验，找出校正值加以校正。对试剂或实验用水是否带入被测成分，或所含杂质是否有干扰，可通过空白试验扣除空白值加以校正。 ５．某铁矿石中含铁%，若甲分析得结果为%，%和%，乙分析得%，%和%。试比较甲、乙两人分析结果的准确度和精密度。 解：计算结果如下表所示 由绝对误差E可以看出，甲的准确度高，由平均偏差d和标准偏差s可以看出，甲的精密度比乙高。所以甲的测定结果比乙好。 ６.甲、乙两人同时分析一矿物中的含硫量。每次取样，分析结果分别报告为甲：%，%乙：%，% .哪一份报告是合理的为什么 答：甲的报告是合理的。 因为取样时称量结果为2位有效数字，结果最多保留2位有效数字。甲的分析结果是2位有效数字，正确地反映了测量的精确程度；乙的分析结果保留了4位有效数字，人为地夸大了测量的精确程度，不合理。 第二章习题 １．已知分析天平能称准至±，要使试样的称量误差不大于%，则至少要称取试样多少克 解：设至少称取试样m克， 由称量所引起的最大误差为 ，则

初三化学第六章测试-初中化学试题练习、期中期末试卷、模拟题-初中化学试卷

初三化学第六章测试-初中化学试题练习、期中期末试卷、测验题、模拟题、复习资料-初中 化学试卷-试卷下载 初三化学第六章测试 可能用到的相对原子质量：H---1，N---14，O---16，Fe----56，Cu---64 一、 选择题： 1、某元素的原子结构示意图为 2 8 3，则该元素原子的质子数为（） A、2 B、8 C、13 D、3 2、与元素化学性质关系非常密切的是原子的（） A、质子数 B、中子数C电子层数D、最外层电子数 3、下列给出的四种元素的原子的核电荷数，其中最外层电子数最多的是（） A、8 B、11 C、10 D、15 4、一种元素与另一种元素的本质区别是（ ） A、原子核外电子层数不同 B、原子核内质子数不同 C、相对原子质量不同 D、单质的化学性质不同 5、具有3个原子核，核外有10个电子的粒子是（） A、HCl B、NH3 C、H2O D、H2S 6、已知56号元素原子的相对原子质量为137，其电子数比中子数少 A、56 B、81 C、193 D、25

7、下列化学式中不正确的是（） A、ZnSO4 B、ZnO C、CO2 D、AlO2 8、某元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍多2，则该原子是（） A、氖 B、镁 C、铝 D、氮 9、下列说法正确的是（） A、最外层电子数是2的原子是稀有气体元素的原子 B、金属元素原子结构特点是最外层电子数一般少于或等于4个 C、核外电子是分层排布的 D、稳定结构是指原子最外层电子数是8的结构 10、下列说法错误的是（） A、氯原子和氯离子属于同种元素 B、 离子的最外层电子数一定比相应的原子少 C、氯化钠和氯化氢中氯元素的化合价都是-1，但他们的本质是不同的 D、氯化钠是离子化合物，氯化氢是共价化合物 11、元素X 的+3价氧化物的化学式是（） A、X2O3 B、X3O2 C、2X3O D、O3X2 12、下列说法正确的是（）

分析化学试卷11及答案

一、选择题( 共9题18分) 1. 2 分 在pH为的氨性溶液中, 已计算出Zn(NH3)=, Zn(OH)=, Y(H)=。则在此条件下lg K'(ZnY)为-------- ( ) [已知lg K(ZnY)=] (A) (B) (C) (D) 2. 2 分 每100 mL人体血浆中,平均含K+和Cl-365 mg。已知M(K+)= g/mol, M(Cl-) = g/mol。血浆的密度为g/mL。则血浆中K+和Cl-的浓度为---------------------( ) (A) ×10-1和mol/L (B) ×10-3和×10-1 mol/L (C) ×10-3和×10-1 mol/L (D) ×10-6和×10-4 mol/L 3. 2 分 欲配制pH=的缓冲溶液,最好选择-------------------------( ) (A) 一氯乙酸(p K a = (B) 氨水(p K b = (C) 六次甲基四胺(p K b = (D) 甲酸(p K a = 4. 2 分 用间接碘量法测定BaCl2的纯度时, 先将Ba2+沉淀为Ba(IO3)2, 洗涤后溶解并酸化, 加入过量的KI, 然后用Na2S2O3标准溶液滴定, 此处BaCl2与Na2S2O3的计量关系 [n(BaCl2):n(Na2S2O3)]为---------------------( ) (A) 1:2 (B) 1:3 (C) 1:6 (D) 1:12 5. 2 分

某病人吞服10g NH4Cl 1小时后, 他血液的pH = 。已知H2CO3的p K a1 = , p K a2= 。此时他血液中[HCO3-]/[H2CO3]之比为------------------------( ) (A) 1/10 (B) 10 (C) 1/2 (D) 2 6. 2 分 反应2A++ 3B4+→2A4++3B2+到达化学计量点时电位是--------------------------( ) 7. 2 分 配制含锰mL的KMnO4溶液，需取L KMnO4溶液(在酸性溶液中作氧化剂)的体积为 ----------------------( ) [M r(KMnO4)=，A r(Mn)=] (A) (B) (C) (D) 8. 2 分 用铈量法测定铁时, 滴定至50% 时的电位是----------------( ) (A) V (B) V (C) V (D) V 9. 2 分 用50 mL滴定管滴定，终点时正好消耗20 mL滴定剂，正确的记录应为----（） （A）20 mL （B）mL （C）mL （D） 二、填空题( 共12题27分) 1. 2 分

分析化学复习资料整理

本资料由全长爱整理得出。全部是老师说的东西、 第二章：误差及分析数据的统计处理 思 考 题 １．正确理解准确度和精密度，误差和偏差的概念。 答：准确度是测定平均值与真值接近的程度，常用误差大小来表示，误差越小，准确度越高。精密度是指在确定条件下，将测试方法实施多次，所得结果之间的一致程度。精密度的大小常用偏差来表示。 误差是指测定值与真值之差，其大小可用绝对误差和相对误差来表示。偏差是指个别测定结果与几次测定结果的平均值之间的差别，其大小可用绝对偏差和相对偏差表示，也可以用标准偏差表示。 ２．下列情况分别引起什么误差？如果是系统误差，应如何消除？ （1）砝码被腐蚀；（2）天平两臂不等长；（3）容量瓶和吸管不配套；（3）重量分析中杂质被共沉淀；（4）天平称量时最后一位读数估计不准；（5）以含量为99%的邻苯二甲酸氢钾作基准物标定碱溶液。 答：（1）引起系统误差，校正砝码；（2）引起系统误差，校正仪器；（3）引起系统误差，校正仪器；（4）引起系统误差，做对照试验；（5）引起偶然误差；（6）引起系统误差，做对照试验或提纯试剂。 ４．如何减少偶然误差？如何减少系统误差？ 答： 在一定测定次数范围内，适当增加测定次数，可以减少偶然误差。 针对系统误差产生的原因不同，可采用选择标准方法、进行试剂的提纯和使用校正值等办法加以消除。如选择一种标准方法与所采用的方法作对照试验或选择与试样组成接近的标准试样做对照试验，找出校正值加以校正。对试剂或实验用水是否带入被测成分，或所含杂质是否有干扰，可通过空白试验扣除空白值加以校正。 ２．某试样经分析测得含锰质量分数（%）为：41.24，41.27，41.23，41.26。求分析结果的平均偏差、标准偏差和变异系数。 解: )(4 26.4123.4127.4124.41+++=x % = 41.25% 各次测量偏差分别是 d 1=-0.01% d 2=+0.02% d 3=-0.02% d 4=+0.01% d )(4 01.002.002.001.01+++=∑==n di n i % = 0.015% 14)01.0()02.0()02.0()01.0(1222212-+++-=∑= =n di n i s %=0.018% CV=x S ×100%=25.41018 .0?100%=0.044% ３．某矿石中钨的质量分数（%）测定结果为：20.39，20.41，20.43。计算标准偏差s 及置信度为95%时的置信区间。 解：x =343.2041.2039.20++%=20.41% s=13)02.0()02.0(22-+%=0.02% 查表知，置信度为95%，n=3时，t=4.303 ∴ μ=(3 02.0303.441.20?±)% =(20.41±0.05)% ７．有一标样，其标准值为0.123%，今用一新方法测定，得四次数据如下（%）：0.112，0.118，0.115和0.119，判断新方法是否存在系统误差。（置信度选95%） 解：使用计算器的统计功能求得：x =0.116% s=0.0032%

第六章 分析化学概论章节测试题附答案

第六章分析化学概论章节测试题 一、选择题（30分） 1．定量分析工作要求测定结果的误差。 A. 等于零 B. 没有要求 C. 略大于允许误差 D. 在允许误差范围之内 2．可减小分析测定的随机误差的方法是。 A. 提纯试剂 B. 进行空白实验 C. 进行回收实验 D. 增加平行测定的次数 3．下列情况可产生系统误差的是。 A. 试样未混匀 B. 砝码未经校正 C. 砝码读错 D. 滴定管渗液滴 4．下列各式中，有效数字位数正确的是。 A. c (H+) =3.24×10-2（3位） B. pH=3.24（3位） C. 0.420 （4位） D. 0.80g（3位） 5．以未干燥的Na2CO3标定HCl，则HCl的浓度将。 A. 偏高 B. 偏低 C. 无影响 D. 不能确定6．以下试剂能作为基准物质的是。 A. 100～110℃干燥的Na2CO3 B. 优级纯的KOH C. 100～110℃干燥的K2Cr2O7 D. 优级纯的Na2B4O7?5H2O 7．以风化的Na2B4O7?n H2O标定HCl，则HCl的浓度将。 A.偏高 B.偏低 C.无影响 D.不能确定8．下列不属于系统误差的是。 A. 被称量的试样含有微量干扰物质 B. 蒸馏水含有微量杂质 C. 使用的容量瓶未经校正 D. 滴定管在使用前未排气泡9．下列有关置信区间的定义正确的是。 A. 以真值为中心的某一区间包括测定结果的平均值的概率 B. 在一定置信度时，以测定值的平均值为中心的包括真值的范围 C. 真值落在某一可靠区间的概率 D. 在一定置信度时，以真值为中心的可靠范围

10．下述有关平均值的置信区间的论述错误的是。 A. 在一定的置信度和标准偏差时，测定次数越多，平均值的置信区间越小 B. 其他条件不变时，给定的置信度越高，平均值的置信区间越宽 C. 平均值的数值越大，置信区间越宽 D. 当置信度与测定次数一定时，一组测量值的精密度越高，平均值的置信区 间越小 11．滴定分析中，指示剂颜色突变时停止滴定，这一点称为。 A.化学计量点 B.突跃范围 C.滴定终点 D.滴定误差 12．某溶液pOH为0.076，其c(OH-)为。 A. 0.8 mol·L-1 B. 0.84 mol·L-1 C. 0.839 mol·L-1 D. 0.8394 mol·L-1 13．关于随机误差，叙述正确的是。 A. 正、负误差出现的概率不相等 B. 数值随机可变 C. 正误差出现的概率大于负误差出现的概率 D. 数值固定不变14．下列情况中，使分析结果产生正误差的是。 A. 以HCl标准溶液滴定某碱样，所用滴定管未洗净，滴定时内壁挂液珠 B. 某试样称量时吸潮了 C. 以失去部分结晶水的硼砂为基准物质，标定HCl溶液的浓度 D. 以EDTA标准溶液滴定钙镁含量时，滴定速度过快 15．下述情况中，使分析结果产生负误差的是。 A. 以盐酸标准溶液滴定NaOH溶液的浓度，用甲基红为指示剂 B. 以失去部分结晶水的草酸为基准物质，标定NaOH溶液的浓度 C. 用于标定标准溶液的基准物质在称量时吸潮了 D. 滴定时速度过快，并在到达终点后立即读取滴定管读数 二、.填空题（30分） 1．确定下面数值有效数字的位数 （1）20.30% （2）lg Kθ=5.310 （3）pOH=5.20 （4）40000 （5）0.01030 （6）8.310×105

初三化学第六章测试题

初三化学《溶解现象》测试题 班级座位姓名 （可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 S：32 Zn：65） 一、选择题（共40分） 1．下列家庭中常见的调味品与水混合，不能形成溶液的是( ) A．花生油 B．食盐 C．白醋 D．白糖 2、下列物质中能导电的是（） A、蔗糖溶液 B、纯净水Ｃ、食盐水Ｄ、酒精溶液 3．下列常见的医用溶液中，溶剂不是水的是( ) A．碘酒B．生理盐水C．消毒酒精D．葡萄糖注射液 4、将下列各组物质混合后溶于水，得到无色溶液的是———————————（） A、NaCl B、FeSO4 C、CuSO4 D、FeCl3 5．溶液在稀释前后保持不变的是（） A．溶质的质量分数B．溶质的质量C．溶液的质量D．溶剂的质量 6.配制一定溶质质量分数溶液的步骤是（） A．溶解、计算、称量B．溶解、过滤、计算 C．计算、称量、溶解D．计算、溶解、称量 7．20℃时，氯酸钾的溶解度是7.4g，它表示( ) A．100g水溶解7.4g氯酸钾达到饱和状态 B．20℃时，l00g氯酸钾溶液中溶解氯酸钾7.4g，溶液达到饱和状态 C 20℃时，100g水最多只能溶解氯酸钾7.4 D．20℃时，l00g水中最多只能溶解7.4g氯酸钾 8.右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是 ( ) A.甲物质的溶解度为60g B.t℃时，甲、乙两物质的溶解度相等 C.升高温度可使不饱和的甲溶液变为饱和 D.乙物质的溶解度随温度的升高而增大 9. 夏日里想随时喝到凉爽的饮料，可以自制化学“冰箱”，即把一种化学试剂放入一定量的水中，就可以形成低温小环境。这种试剂可以是下列物质中的 A食盐 B硝酸铵 C蔗糖 D熟石灰 10．20XX年元月，我国南方普降大雪，为确保道路的畅通，有关部门向公路上的积雪撒盐以使冰雪很快融化．其原因是( ) A．盐水的凝固点较低B．盐水的沸点较高C．盐水的凝固点较高D．盐与雪发生反应11 . 50℃时，NH4C1的溶解度为60 g，50℃时，NH4Cl的饱和溶液中，溶质、溶剂、溶液的质量比为( ) A．3：8：5 B．3：5：8 C．8：5：3 D．8：3：2

分析化学试卷及其答案

分析化学测试卷 一. 选择（40分） 1．定量分析结果的标准偏差代表的是（C ）。 A. 分析结果的准确度 B. 分析结果的精密度和准确度 C. 分析结果的精密度 D. 平均值的绝对误差 2．下列哪种情况应采用返滴定法（ C ）。 A. 用AgNO3标准溶液测定NaCl试样含量 B. 用HCl标准溶液测定Na2CO3试样含量 C. 用EDTA标准溶液测定Al3+试样含量 D. 用Na2S2O3标准溶液测定K2Cr2O7试样含量 3．下列各项叙述中不是滴定分析对化学反应要求的是（ D ）。 A. 反应必须有确定的化学计量关系 B. 反应必须完全 C. 反应速度要快 D. 反应物的摩尔质量要大 4．下列叙述中错误的是（ B ）。 A. K2CrO4指示剂法，在溶液pH=12时，用AgNO3标准溶液滴定含Cl- 试样，会产生正误差 B. 共沉淀、后沉淀和均匀沉淀都会使测定结果产生正误差 C. 偶然误差可通过增加测定次数减小 D. 在消除系统误差后，精密度高的结果，其准确度一定高 5．重量分析法测定0.5126 g Pb3O4试样时，用盐酸溶解样品，最后获得 0.4657 g PbSO4沉淀，则样品中Pb的百分含量为（ C ）。 （已知Pb3O4=685.6，PbSO4=303.26，Pb=207.2）。 A. 82.4% B. 93.1% C. 62.07% D. 90.8% 6．用含少量NaHCO3的基准Na2CO3标定盐酸溶液时（指示剂变色点为pH5.1），结果将（ D ）。 A. 偏低 B. 不确定 C. 无误差 D. 偏高 分析：m不变，但消耗盐酸的V减小，由m/M =CV，则C增大 7．碘量法测定漂白粉中有效氯时，其主要成分CaCl（OCl）与Na2S2O3的物质的量比为（ B ） A. 2:1 B. 1: 2 C. 1: 1 D. 3: 1 8．磷酸的pKa1＝2.12，pKa2＝7.21，pKa3＝12.66。当用0.200mol/L NaOH

分析化学练习题带答案

分析化学补充习题 第一部分：误差及分析数据处理 一．填空： √1．用丁二酮肟总量法测定Ni的含量，得到下列结果： 10.48%、10.37%、10.43%、10.40% 10.47%已求得单次测定结果的平均偏差为0.036% 则相对平均偏差为（）；标准偏差为（）；相对标准偏差为（）。√2．滴定管的读数常有±0.01mL的误差，在完成一次测定时的绝对误差可能为（）mL；常量分析的相对误差一般要求应≤0.1%，为此，滴定时消耗标准溶液的体积必须控制在( ) mL以上。 √3．定量分析中，影响测定结果精密度的是（）误差。 4．置信度一定时增加测定次数n，置信区间变（）；n不变时，置信度提高，置信区间变（）。 √5．0.908001有（）位有效数字，0.024有（）位有效数字 二．选择： √1．下列有关偶然误差的论述中不正确的是 （A）偶然误差具有随机性 （B）偶然误差具有单向性 （C）偶然误差在分析中是无法避免的 （D）偶然误差的数值大小、正负出现的机会是均等的 2．当置信度为95%时测得Al2O3的μ的置信区间为（35.21±0.10）% 其意义是 （A）在所有测定的数据中有95%在此区间

（B）若再进行测定，将有95%的数据落在此区间 （C）总体平均值μ落入此区间的概率为0.95 （D）在此区间包含μ值的概率为95% 3．用加热驱除水分法测定CaSO4·1/2H2O中结晶水的含量时，称取试样0.2000g，已知天平称量误差为±0.1mg，分析结果的有效数字应取 （A）一位（B）四位（C）两位（D）三位 √4．如果要求分析结果达到0.1%的准确度，使用灵敏度为0.1mg的天平称取试样时，至少应称取 （A）0.1g （B）0.2g （C）0.05g （D）0.5g 5．有两组分析数据要比较他们的测量精密度有无显著性差异，应当用（A）Q检验法（B）t检验法（C）F检验法（D）w检验法 三．判断： √1．下面有关有效数字的说法是否正确 （A）有效数字中每一位数字都是准确的 （B）有效数字中的末位数字是估计值，不是测定结果 （C）有效数字的位数多少，反映了测量值相对误差的大小 （D）有效数字的位数与采用的单位有关 √2．下面有关误差的叙述是否正确 （A）准确度高，一定要求精密度高 （B）系统误差呈正态分布 （C）精密度高，准确度一定高

人教版初三化学第六章知识点总结[1]

第六单元碳和碳的氧化物 课题1 金刚石、石墨和C60 一、碳的几种单质（金刚石、石墨、C60） 1、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，无色透明，正八面体。可用于制钻石；刻划玻璃、钻探机的钻头（体现了它的硬度大）等。 2、石墨（C）是最软的矿物之一，深灰色，具有金属光泽，细鳞片状的固体，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯（体现它深灰色、质软）、干电池的电极（体现了它的导电性）、电车的电刷（体现了它的导电性，滑腻感、常温下化学性质稳定）、做润滑剂（体现它具有滑腻感）等 金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。 3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等. 活性炭、木炭具有强烈的吸附性（因为具有疏松多孔的结构），木炭可用于食品、工业产品中除去色素、异味等，活性炭可用于防毒面具中除去毒气、制糖业中脱色以制白糖；焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。 注意：吸附性是活性炭、木炭的物理性质 4、C60：C60分子由60个碳原子构成的分子，形似足球，结构稳定。 二、.单质碳的化学性质: 单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同! 1、常温下的化学性质比较稳定。因此古代用墨书写、绘画的字画保存时间很久,仍不变色。 2、可燃性: 完全燃烧(氧气充足),生成CO2: C + O2点燃CO2 不完全燃烧(氧气不充足),生成CO：2C + O2点燃 2CO 3、还原性：C + 2CuO 高温2Cu + CO2↑（置换反应） 现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，产生的的气体能使澄清的石灰水变浑浊。C在反应中得到氧元素，发生氧化反应，是还原剂，具有还原性。 CuO在反应中失去氧元素，发生还原反应，是氧化剂。具有氧化性。 小结：还原剂：得到氧元素，发生氧化反应。具有还原性 氧化剂：失去氧元素，发生还原反应。具有氧化性 应用：冶金工业：2Fe2O3+3C 高温 4Fe+3CO2↑ C＋CO2 2CO 课题2 二氧化碳制取的研究 一、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验） （1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定： ①反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。 ②反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制CO2的发生装置。 （2）收集方法：气体的密度及溶解性决定： ①难溶于水用排水法收集CO只能用排水法 ②密度比空气大（或相对分子质量＞29）用向上排空气法CO2只能用向上排空气法 高温

《分析化学》期末考试试卷及答案(A)

《分析化学》A考试试卷 1．写出下列各体系的质子条件式： (1)c1(mol/L) NH4 H2PO4 (2)c1(mol/L)NaAc+ c2(mol/L)H3BO3 2.符合朗伯-比尔定律的有色溶液，当有色物质的浓度增大时，其最大吸收波长，透 射比。 3. 准确度用表示，精密度用表示。 4．二元弱酸H2B，已知pH＝1.92时，δH2B ＝δHB-；pH＝6.22时δHB-＝δB2-, 则H2B的p K a1＝，p K a2＝。 5.已知EΦ(Fe3+/Fe2+)=0.68V，EΦ(Ce4+/Ce3+)=1.44V，则在1mol/L H2SO4溶液中用0.1000 mol/L Ce4+滴定0.1000 mol/L Fe2+，当滴定分数为0.5时的电位为，化学计量点电位为，电位突跃范围是。 6.以二甲酚橙(XO)为指示剂在六亚甲基四胺缓冲溶液中用Zn2+滴定EDTA，终点时溶液颜 色由_________变为__________。 7.某溶液含Fe3+10mg，用等体积的有机溶剂萃取一次后，该溶液中剩余0.1mg，则Fe3+ 在两相中的分配比= 。 8.滴定分析法中滴定方式有, , 和。 9.I2与Na2S2O3的反应式为。 10.以波长为横坐标，吸光度为纵坐标，测量某物质对不同波长光的吸收程度，所获得的 曲线称谓；光吸收最大处的波长叫做，可用符号表示。 11.已知Zn（NH3）42+的各级累积形成常数logβ1—logβ4分别为2.3、4.6、7.0和9.0，则 它们的第四级形成常数logK4= 。 12. 分光光度法的基础是，其相对误差一般 为。此法适用于量组分的测定。

分析化学单元练习题(4)

分析化学练习题 第四部分：配位滴定 一．填空： 1．由于酸度影响M-EDTA的平衡常数，为了衡量不同（）条件下配合物的实际稳定性，引入（），它与K（MY）的关系为（）它反映了配合物的实际（） 2．0.01mol·L-1 EDTA滴定同浓度的Ca2+ ；pH为10时，lgK′(CaY) = 10.24，化学计量点时溶液的PCa=（） 3．对于有M、N两种金属离子共存的混合溶液，若想以EDTA滴定其中的M离子，而N 离子的共存不产生干扰，（误差小于或等于0.1%），则必须满足（）及（）条件。4．配位滴定曲线中突跃范围的大小取决于金属离子浓度和（），金属离子浓度主要会影响曲线突跃范围的（）限。 二．选择： 1．金属离子M，能够直接用EDTA滴定所容许的最大αY（H）(c(M n+)=0.01mol·L-1) （A）lgαY（H）≤lgK (MY) －8；（B）lgαY（H）≥ lgK (MY) －8； （C）lgαY（H）≤lgK (MY) ＋8；（D）lgαY（H）≥ lgK′(MY ) －8。 2．在EDTA 配位滴定中，PH、酸效应系数αY（H）对配位滴定的影响是 （A）pH升高，αY（H）增大，配合物稳定性增大； （B）pH升高，αY（H）变小，配合物稳定性升高； （C）酸度增大，αY（H）升高，配合物稳定性增大； （D）酸度增大，αY（H）变小，pH突跃范围变大。 3．用EDTA滴定Ca2+离子和Mg2+离子时，若要消除少量Fe3+离子和Al3+离子的干扰，应采取的方法是 （A）加NaOH使Fe3+离子和Al3+离子形成沉淀； （B）将Fe3+离子还原为Fe2+离子，加(NH4)F使Al3+离子形成[AlF6] 3-； （C）在酸性条件下加三乙醇胺，然后调节至碱性； （D）加NaF掩蔽Fe3+、Al3+离子。 4．在配合滴定法中下面叙述中错误的是。 （A）酸效应系数越小，则配合物的稳定性越大； （B）pH值越大，则酸效应系数越小； （C）从酸效应曲线可查阅到可以准确滴定各种金属离子的最高pH值和各自的不稳定常数；（D）混合配合效应系数越大，则配合物越稳定。 5．EDTA的酸效应系数α在一定酸度下等于 （A）［Y4-］/［Y′］；（B）［Y′］/［Y4-］；（C）［H+］/［Y′］；( D )［Y′］/［H4Y］。6．某溶液主要含有Ca2+、Mg2+及少量Fe3+，Al3+。加入三乙醇胺后，在pH＝10时，以铬黑T为指示剂，用EDTA滴定，则测出的是 （A）Mg2+含量；（B）Ca2+含量； （C）Mg2+和Ca2+的总量；（D）Fe3+，Al3+，Ca2+，Mg2+总量。 7．测定总硬度时，用铬黑T为指示剂时，溶液呈蓝色为终点，这蓝色化合为 （A）MY；（B）MIn；（C）H4Y；（D）In。 三．判断： 1．以EDTA为滴定剂，不论溶液PH值的大小，只形成MY一种形式的配合物。 2．分别滴定混合溶液中Pb2+、Cu2+离子的方法是控制溶液的酸度，用EDTA作标准溶液滴定。3．金属指示剂与金属离子形成的有色配合物要有适当的稳定性。 4．以EDTA滴定金属离子M，影响滴定曲线化学计量点后突跃范围大小的主要因素是EDTA 的酸效应。 四．回答问题：

无机及分析化学第六章答案

第六章氧化还原平衡及氧化还原滴定法习题 1．下列物质中元素的氧化数。 （1）CrO42－中的Cr （2）MnO42－中的Mn （3）Na2O2 中的O （4）H2C2O4·2H2O中的C 解答：(1)Cr：＋6；(2)Mn：＋6；(3)O：－1；(4)C：＋3 2. 下列反应中，哪些元素的氧化数发生了变化？并标出氧化数的变化情况。 （1）Cl2＋H2O＝HClO＋HCl （2）Cl2＋H2O2＝2HCl＋O2 （3）Cu＋2H2SO4 (浓)＝CuSO4＋SO2＋2H2O （4）K2Cr2O7＋6KI＋14HCl＝2CrCl3＋3I2＋7H2O＋8KCl 解答：(1)Cl：from 0 to＋1and－1 (2)Cl：from 0to －1；O：from －1 to 0 (3)Cu：from 0 to ＋2；S：from ＋6 to +4 (4)Cr：from ＋6 to ＋3；I：from －1 to 0 3. 用离子电子法配平下列在碱性介质中的反应式。 （1）Br2＋OH－→BrO3－＋Br－ （2）Zn ＋ClO－→Zn(OH)42－＋Cl－ （3）MnO4－＋SO32－→MnO42－＋SO42－ (4) H2O2＋Cr(OH)4－→CrO42-＋H2O 解答：(1) Br2＋12OH－＝2BrO3－＋6H2O＋10e （2e＋Br2＝2Br－）×5 6Br2＋12OH－＝2BrO3－＋6H2O＋10 Br－ (2)Zn ＋4OH－＝Zn(OH)42－＋2e H2O＋ClO－＋2e＝2OH－＋Cl－ Zn ＋H2O＋2OH－＋ClO－＝Zn(OH)42－＋Cl－

人教版初三化学第六章知识点总结资料

第六单元知识归纳 课题1 一、碳的几种单质（金刚石、石墨、C60） 1、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，无色透明，正八面体。可用于制钻石；刻划玻璃、钻探机的钻头（体现了它的硬度大）等。 2、石墨（C）是最软的矿物之一，深灰色，具有金属光泽，细鳞片状的固体，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯（体现它深灰色、质软）、干电池的电极（体现了它的导电性）、电车的电刷（体现了它的导电性，滑腻感、常温下化学性质稳定）、做润滑剂（体现它具有滑腻感）等 金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。 3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等. 活性炭、木炭具有强烈的吸附性（因为具有疏松多孔的结构），木炭可用于食品、工业产品中除去色素、异味等，活性炭可用于防毒面具中除去毒气、制糖业中脱色以制白糖。 注意：吸附性是活性炭、木炭的物理性质 4、C60：C60分子由60个碳原子构成的分子，形似足球，结构稳定。 二、.单质碳的化学性质: 单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同! 1、常温下的化学性质比较稳定。因此古代用墨书写、绘画的字画保存时间很久,仍不变色。 2、可燃性: 完全燃烧(氧气充足),生成CO2: C + O2点燃CO2 不完全燃烧(氧气不充足),生成CO：2C + O2点燃 2CO 3、还原性：C + 2CuO 高温2Cu + CO2↑（置换反应）【氧化铜是黑色，铜是红色】现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，产生的的气体能使澄清的石灰水变浑浊。 4、还原反应：含氧化合物里的氧被夺去的反应，叫做还原反应 C在反应中得到氧元素，是还原剂，具有还原性。【夺氧的物质称为还原剂，有还原性】CuO在反应中失去氧元素，发生还原反应，是氧化剂。具有氧化性。【失氧的物质称为氧化剂，有氧化性】 应用：冶金工业：2Fe2O3+3C 高温 4Fe+3CO2↑ C＋CO2 2CO 课题2 一、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验） （1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定： ①固体加热型，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。 ②固液不加热型，制气体时则用制CO2的发生装置。 （2）收集方法：气体的密度及溶解性决定： ①难溶于水用排水法收集CO只能用排水法 ②密度比空气大（或相对分子质量＞29）用向上排空气法CO2只能用向上排空气法 ③密度比空气小（或相对分子质量＜29）用向下排空气法 二、实验室制取二氧化碳的方法 1、药品：石灰石或大理石（主要成分为CaCO3）与稀盐酸 高温