2020年浙江省高中学生化学竞赛试题
考生须知：
1.全卷分试题卷和答题卷两部分，试题共有六大题，26小题。满分150分。考试时间120分钟。
2.本卷答案必须做在答题卷相应位置上，做在试题卷上无效，考后只交答题卷。必须在答题卷上写明县（市）、学校、姓名、准考证号，字迹清楚。
一、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）
1．2020年12月7日，联合国在哥本哈根召开《联合国气候变化框架公约》缔约方第15次会议，该会议的目的是通过全世界共同努力来减少CO2的排放，以减小温室效应。有资料表明，当压强达到22MPa、温度达到374℃时，水成为“超临界状态”，此时水可将CO2等含碳化合物转化为有机物，称之为“水热反应”——该反应能吸收CO2。生物质在地下高温高压条件下通过水热反应可生成石油、煤等矿物能源。下列说法不正确的是（）
A．“水热反应”是一种复杂的物理化学变化
B．水热反应说明研究如何吸收利用CO2很有意义
C．随着科技的进步，“水热反应”的制取能源有望实现地球上碳资源的循环
D．生物质与超临界水作用生成汽油的反应，能解决目前人类汽油短缺问题
2．生活中常会碰到的某些化学问题，例如：
①“白雪牌”漂粉精可令所有有色物质黯然失“色”，没有最白，只有更白；
②霸王洗发液不含任何化学物质；③人喝了啤酒会打嗝，是因为啤酒中的碳酸盐与胃酸反应生成了二氧化碳；④53度白酒是指该白酒的着火点是53℃；⑤三鹿奶粉中的三聚氰胺是一种高分子化合物；⑥太太口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素有关上述说法，你的看法是（）A．全部正确B．只有①⑤正确
C．只有③⑤⑥正确D．以上说法都是错误的
3．你认为下列数据可信的是（）
A．某溶液中溶质的质量分数超过100% B．某常见气体的密度为1.8g/cm3
C．某澄清石灰水的浓度是2.0mol/L D．某元素的原子半径是0.160nm
4．最新研发的波音787客机具有更省油、更舒适的特点，波音787还
是首款使用碳纤维复合材料超过50%的客机，开创了在航空领域复合材
料大范围代替传统金属的新时代。下图所示的某聚酰胺树脂是波音飞机
材料中的一种，具有较好的碉热性、耐水性。则下列说法正确的是（）
C
C
O
C
C
O
N O N
n
A．碳纤维复合材料中，碳纤维是增强材料，该树脂是基体材料
B．复合材料是未来材料发展的趋势，因此应该停止金属材料的研究
C．该树脂中所有原子共平面
D．该树脂可以由单体
C
C
O
C
C
O
O
O
和O NH2
H2N
通过加聚反应得到
5．国际奥委会于2020年2月10日宣布，有30名运动员因为兴奋剂药
检呈阳性，从而被取消参加2020年温哥华冬季奥运会的资格。以下是
其中检测出的两种兴奋剂的结构：
CH3CH2C
2
C
O
Cl Cl
OCH2COOH
OH OH
Cl
OH
C CH2
H3C
兴奋剂X 兴奋剂Y
关于它们的说法中正确的是（）
A．1mol X与足量的NaOH溶液在常温常压下反应，最多消耗3mol
NaOH
B．1mol X与足量的氢气反应，最多消耗2mol H2
C．Y与足量的浓溴水反应，能产生白色沉淀
D．Y遇到FeCl3溶液时显紫色，但不能使溴的四氯化碳溶液褪色
6．在硫酸的工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因两
者都是正确的是（）
A．硫铁矿燃烧前粉碎得越细越好，因为大块的硫铁矿燃烧不完全
B．从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中SO2会与杂质反应
C．SO2氧化为SO3时需使用V2O5催化剂，这样可以提高SO2的转化率
D．用98.3%在硫酸吸收SO3，目的是为了防止形成酸雾，以便使SO3
吸收完全
7．以石墨作阴极，铜作阳极电解饱和NaCl溶液，电解开始约30s，阳
极附近略显白色浑浊，然后开始出现橙黄色浑浊，进而生成较多的橙黄
色沉淀。下列说法正确的是（）
A．阳极：Cu – 2e- = Cu2+B．水被电解后析出白色浑浊物NaCl
C．橙黄色浑浊是CuCl D．橙黄色沉淀可以用氨水溶解
8．据2020年的报道，采用1︰1硫酸溶液同槽浸出锰结核矿[质量分数
w(MnO2)=0.20]和锌精矿[质量分数w(ZnS)=0.70]的工艺方法提取锰和锌
获得成功。该方法的原理是利用MnO2与ZnS在酸性条件下发生氧化还
原反应，使矿物中的锰与锌以Mn2+、Zn2+的形式浸出。研究发现，两种
矿物同槽酸浸4hr后，锰和锌的浸出率只有80%左右，为了提高浸出率，
在实际工艺中，需将过滤后的滤渣用四氯乙烷处理后再做二次酸浸，此
处的四氯乙烷所起的作用是（）
A．氧化剂B．还原剂C．催化剂D．溶剂
9．某芳香化合物的分子式为C8H8Cl2O2，其分子结构中有三种不同化学
环境的氢，它们的数目之比为6︰1︰1，且分子中的Cl原子皆形成C—Cl
键，则其可能的结构有（）
A．2种B．3种C．4种D．5种
10．设N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）
A．1mol Fe(OH)3可形成NA个氢氧化铁胶体微粒
B．0.03mol Cu与过量浓硝酸反应，收集到1.12L气体（标准状况），
则被还原的硝酸的分子数目是0.06N A
C．常温常压下，100mL 0.5mol/L的乙二酸溶液中，总的离子数目大于
0.15N A
D．20g D2O所含的中子数为9N A
二、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题可能有
1或2个选项符合题意，若有2个正确选项，只选1个且正确给2分，
多选、错选都给0分）
11．下列离子方程式不正确的是
A．在硫化铜中加入稀硫酸溶液：CuS ＋2H＋=== Cu2＋＋H2S↑
B．在亚硫酸中加入过量的次氯酸钠溶液：
H2CO3＋ClO－=== Cl－＋2H＋＋SO42－
C．在碳酸氢镁溶液中加入过量氢氧化钠溶液：
Mg2＋＋2HCO3－＋4OH－=== Mg(OH)2↓＋2CO32－＋2H2O
D．在过氧化钠中加入稀硫酸：
2Na2O2＋4H＋=== 4Na＋＋2H2O ＋O2↑
12．t℃时Na2SO4的溶解度是S g，其饱和溶液密度d g·cm-3，物质的
量浓度为c mo l·L-1。向足量饱和溶液中加入X g无水Na2SO4或蒸发
掉Y g水后恢复t℃，均能获得W g芒硝晶体，下列关系式正确的是（）
A．
)
100
(
142+
=
S
dS
c mo l·L3B．
Y
W
W
s
322
180
142
+
=g
C．100X=YS D．
S
X
W
18
1420
3220
-
=g
13．下图是一水溶液在pH从0至14的范围内，H2CO3、HCO3—、CO32
—三种成分平衡时的组成百分率，下列叙述正确的是（）
A．此图可完全根据1.0mo l·L-1HCl溶液滴定1.0 mo l·L-1碳酸钠溶液的实验数据绘出
B．H2CO3和CO32—在溶液中不能大量共存
C．等体积的1.0mol·L－1 HCl溶液和1.0mol·L－1碳酸钠溶液混合时呈中性
D．在pH为6.37时，该溶液中：c(H2CO3)=c(HCO)；
在pH为10.25时，该溶液中：c(CO32－)=c(HCO3－)
14．今有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，现取三份100mL溶液进行如下
实验：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；(2)第二份加足量NaOH 溶液加热后，收集到气体0.04mol；(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是（）
A．K＋一定存在B．100mL溶液中含0.01molCO32—
C．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在D．Cl－可能存在
15．钼有多种化学式为[Mo x O y]z—的含氧酸根，式中x、y、z都是正整数。所有Mo的化合价是+6价，且配位数都是6.将图（a）所示的“小八面体”6个以共棱连接可形成图（b）；2个图（b）共用2个“小八面体”，可构成一个图（c）。从图（c）中取走4个“小八面体”可形成图（d）。
下列有关图（d）所表示的含氧酸根[Mo x O y]z—的说法正确的是
A．x=8 B．y=24 C．z=8 D．z=4
16．X、Y、Z是短周期元素的单质，甲、乙是常见的化合物，已知有如下反应：①X + Z→乙；②Y+Z→甲；③X+甲→Y+乙，下列叙述正确的是（）
A．甲中不含组成X的元素，乙中不含组成Y的元素
B．单质X一定是金属C．X、Y、Z不可能都是非金属单质
D．如果Y是氢，X是铝，则甲是AlCl3
17．当向蓝色的CuSO4溶液中逐滴加入氨水时，观察到首先生成蓝色沉淀，而后沉淀逐渐溶解成深蓝色溶液，向深蓝色溶液中通入SO2气体，又生成了白色沉淀，将白色沉淀加入稀硫酸中，又生成了红色粉末状固
体和SO2，同时溶液呈蓝色。根据实验现象分析推测，下列描述正确的
有
A．蓝色沉淀为Cu(OH)2，深蓝色溶液中所含Cu2＋浓度较大
B．白色沉淀为＋2价铜的某种亚硫酸盐，溶于H2SO4发生复分解
C．白色沉淀为＋1价铜的某种亚硫酸盐，在酸性条件下发生了自身的
氧化还原反应
D．反应过程中消耗的SO2与生成的SO2的物质的量相等
18．以纯锌作阴极，以石墨作阳极，电解某浓度的硫酸锌溶液，阴极产
物均附在电极上，通电一段时间后，关闭电源，迅速撤去电极（设阴极
产物没有损耗），若在电解后的溶液中加入4.95g Zn(OH)2固体，则恰
好能使溶液恢复到原浓度，则整个电解过程中，所产生的气体体积为(标
准状况)（）
A．0.56L B．1.12L C．2.24L D．3.36L
三、本题包括2个小题，共21分
19．（9分）对乙酰氨基酚，俗称扑热息痛（Paracetamol），具有很强
的解热镇痛作用，工业上通过下列方法合成（B1和B2、C1和C2分别互
为同分异构体，无机产物略去）：
请按要求填空：
（1）上述①~⑤的反应中，属于取代的有（填数字
序号）。
（2）C2分子内通过氢键又形成了一个六元环，C1只能通过分子间氢键
缔合，工业上用水蒸气蒸馏法将C1和C2分离，则首先被蒸出的成分是
（填“C1”或“C2”）。
（3）工业上设计反应①、②、③得到C1、C2,而不是只通过苯酚与硝酸
反应直接得到C1、C2，其目的
是。
（4）扑热息痛有很多同分异构体，符合下列要求的同分异构体有5种：
（I）是对位二取代苯；（Ⅱ）苯环上两个取代基一个含氮不含碳、另
一个含碳不含氮；（Ⅲ）两个氧原子与同一原子相连；其中2种结构是
HCOOH2C NH2
和
COOCH3
H2N
，写出另外3种同
分异构体的结构简式
。
20．（12分）环戊酮的各种衍生物具有独特的性能，如α—正己基环
戊酮具有清新天然果香气息，并带有较强烈的薄荷凉爽感，香气强度好，
留香较持久，可用于牙膏香精、口香糖香精及各种略带凉味、果味的食
用香精中。近年来，人们还发现了α—烃基环戊酮具有非常好的抗癌性
能，如α—甲基环戊酮
O
CH3。其可以利用环己醇来合成，合成
线路如下：
OH
浓HNO3HOOC(CH
2
)4COOH C2H5OH/H
+
A
C2H5ONa
O
COOC2H5253B
+
O
CH3
（1）写出A、B的结构简式。
A B
（2）浓硝酸氧化环己醇的反应是一个大量放热的反应，因此在实验中，
能够观察到的明显现象是，为了充分
利用原料，液体环己醇的加入方式是，实验中
采用的硝酸浓度是50%，为什么不采用更大尝试的硝
酸？
。
（3）用5.3mL的环己醇和30mL 50%的硝酸制备己二酸（设硝酸的不
愿产物为NO），试估算其理论产量。
四、本题包括2个小题，共14分
21．某校兴趣小组的同学进行铁与水蒸气的实验。甲同学直接采用铁钉
与水蒸气利用下述左图装置进行实验，最后试图收集气体于试管C中。
乙同学先用右图装置进行CO还原Fe2O
3
，至硬质管中固体由红色转变
成黑色，用磁铁进行试验，发现能被吸引，D中出现浑浊；乙同学随即
熄灭酒精灯，继续通过CO冷却至室温，然后用所得固体进行甲的实验。
根据上述两位同学的操作，并仔细结照装置图，回答下列问题
（1）甲同学的实验最终未能成功，你认为最主要的原因是。
（2）乙同学最终也未能制得氢气。你认为原因最可能
是，请设计一个简单的实验来证实你的推断。
（3）要使乙同学的实验能获得成功，只需要进行很小的改进即可，请提出改进的方案是
。
22．南京师大结构化学实验室最近设计合成了一种黄色对硝基苯酚水合物多功能晶体材料：C6H5NO3·1.5H2O。实验表明，加热至94℃时该晶体能由黄色变成鲜亮的红色，在空气中温度降低又变为黄色，即具有可逆热色性。热分析试验表明，当温度升高到94℃时该晶体开始失重，到131℃重量不再变化，比原来轻了16.27%。
（1）试给出该晶体完全变红色后的化学式
（2）据此分析该晶体具有可逆热色性的原因
（3）设计一个简单的实验来验证这种分
析。
五、本题包括2个小题，共24分
23．（11分）下图中，A、B、C、D、E、F在常温时均为气体，A、B 分子中的电子数相同，G、H均为含氧化合物，其中反应生成的水及含铜化合物均略去，反应条件未注明。
试根据上图各物质间的变化回答下列问题：
（1）写出X的化学式
（2）写出物质Ｃ和Ｙ的电子式：Ｃ、
Ｙ；
（3）反应I的化学方程
式；
（4）反应Ⅱ的离子方程
式；
（5）在上述各步反应中，有两种物质既做氧化剂又做还原剂，它们是、。
24．（13分）如图所示，隔板I固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N 两个容器均发生如下反应：A(g) + 3B(g) 2C(g)
I Ⅱ
（1）向M、N中，各通入1mol A和3mol B。初始M、N容积相同，
并保持温度不变。则到达平衡时A的转化率α(A)Mα(A)N A
的体积分数x(A)M x(A)N
（2）)向M、N中，各通入x molA和y molB，初始M、N容积相同，
并保持温度不变。若要平衡时保持A气体在M、N两容器中的体积分
数相等，则起始通入容器中的A的物质的量xmol与B的物质的量ymol
之间必须满足的关系式为
（3）若在某件下，反应A(g) + 3B(g) 2C(g)在容器N中达到平衡，
测得容器中含有A 1.0mol，B 0.4mol，C 0.4mol，此时容积为2.0L。则
此条件下的平衡常数为；保持温度和压强不变，向此容器内
通入0.36mol A，平衡将（填“正向”、“逆向”或“不”）
移动，用简要的计算过程说明理由
。
六、本题包括2个小题，共19分
25．1972年，徐光宪接受了一项军工任务——分离稀土元素镨钕，这
两种元素比孪生兄弟还像，分离难度极大。他发现了稀土溶剂萃取体系
具有“恒定混合萃取比”基本规律，建立了普遍性的自主创新的串级萃
取理论，推导出100多个公式，并成功设计出了整套工艺流程，实现了
稀土的回流串级萃取，使镨钕分离系数打破当时的世界纪录，达到了相
当高的4。目前工业上已用HDEHP成功地分离出La、Ce、Pr、Nd、Sm、
Gd等铈组元素。HDEHP属于磷酸类萃取剂，国内代号为P204，
其结构为
P
RO
RO
O
OH，其中R为CH3(CH2)3CHCH2
C2H5
（1）HDEHP的化学名称为。
（2）HDEHP是一个弱酸，在苯和煤油等溶剂中，常以二聚体形式存在，
其结构为
（3）现用HDEHP萃取La3+的硫酸和硝酸的混合液，经充分振荡分层
后，HDEHP层和水层中La3+的浓度之比为55。今有含La3+的水溶液
10mL（其中含La3+为5.1mg），用9mLHDEHP按下述两种方法萃取：
①9mL HDEHP一次萃取；②9mL HDEHP 每次用3mL、分3次萃取。
分别求出水溶液中剩余La3+的量和萃取率。并指出同量的萃取剂，分几
次萃取比一次萃取有什么优点和缺点。
26．（11分）在《圣经·出埃及记》中就已经提到了单质X，为了研究
X及其化合物的性质，进行了如下实验：将准确称量的等质量的物质A
和B置于充满氩气的容器中充分混合。将容器密闭（p=1.01×105Pa，T
＝291K）并加热。反应停止后，容器内的压强等于2.66×105Pa（T＝
300K），而反应的唯一固体产物是一种单质X。在空气中加热氧化物A
导致如下的质量损失（相对于起始质量）：
下图还表示了各物质之间的相互转化关系（图中省略了部分物质），B
呈黑色，Z
呈黄色。
G + NO2 + O2
B
2
HNO
KCN H2SO4
Na2S
（1）试确定A、F、L、Q、Z的化学式
（2）写出下列化学方程式①A +B；②G + KCN
（3）若容器的容积等于1.00L，试确定所称取的物质A的质量。
2020年浙江省高中学生化学竞赛参考答案和评分标准 一、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）
1.D
2.D
3.D
4.A
5.C
6.D
7.D
8.D
9.C 10.B
二、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题可能有1或2个选项符合题意，若有2个正确选项，只选1个且正确给2分，多选、错选都给0分）
11.AB 12.CD 13.BD 14.AD 15.C 16.A 17.C 18.C 三、本题包括2个小题，共21分
19、（9分）（1）①②③⑤（每个0.5分，共2分）
（2）C 2 （2分）（3）保护酚羟基不被硝酸氧化（2分） （4）
NH 2
CH 3COO
；
CH 2COOH
H 2N
；
NO 2
CH 3CH 2
（每个1分，共3分）
20、（12分）（1）A ：C 2H 5OOC(CH 2)4COOC 2H 5 （2分） B ：
O
CH 3
COOC 2H 5（2分）；（2）产生红棕色的气体（1分）；逐滴加入
（1分）；浓度过大，导致反应过于剧烈难以控制，且会产生大量红棕色的气体，影响后续操作（1分）
（3）
OH
+8HNO 3
33HOOC(CH 2)4COOH + 8NO + 7H 2O
（1分）
按乙醇的密度0.79g/mL ，可以推测环己醇的密度应在0.79~1.00g/mL 之
间，
则环己醇的物质的量最大值为5.3×1.00、100＝0.053mol ；（1分） HNO 3的密度大于1.00g/mL ，假设其密度为1.00g/mL ，所含硝酸物质的量最小值应为0.24mol ，根据上述反应方程式可判断硝酸过量。（1分） 若假设环己醇密度为0.79g/mL 则理论可得产物6.11g 假设环己醇密度为1.00g/mL 则理论可得产物7.74g
根据假设，估算产物在6.0g~8.0g 之间，均给分（2分） 四、本题包括2个小题，共14分
21.（8分）（1）铁钉与不蒸气的接触面太小，未能充分反应（2分） （2）还原所得固体是Fe 3O 4（2分）；用盐酸溶解，若无气泡产生，则固体是Fe 3O 4（2分）
（3）将酒精灯换成酒精喷灯或煤气灯（2分） 22.（6分）
（1）C 6H 5NO 3·1.5H 2O 的相对分子质量是166，166的16.27%刚好是
1.5个H 2O 的质量，说明从变色开始到完全变色是因为该晶体失去全部结晶水，从而变色后的化学式为C 6H 5NO 3（2分）
（2）具有可逆热色性的原因是：晶体加热到某一温度推动结晶水，晶体结构发生变化；温度降低，晶体又可以吸收空气中的水分而使晶体结构复原，从而颜色复原。（2分）
（3）验证实验：把加热变色后的晶体放入实验室的干燥器中，会发现在温度降低后颜色不能复原，而拿到空气下晶体颜色很快就能复原，说明吸收了空气中的水而使晶体结构得到了还原。所以失水和吸水是该晶体呈现可逆热色性的根本原因（2分） 五、本题包括2个小题，共24分
23.（11分）（1）CH 3COONH 4（3分）
（2）C ： Y ： （3）
（2分）
（4）3Cu+8H +2NO 3-=3Cu 2++2NO↑+6H 2O （2分）
(5)Na 2O 2 NO 2(各1分)
24（13分）（1）＜（1分） ＞（1分） （2）x:y=1:1(3分)
解析：M 、N 分别是恒容 和恒压条件，由于反应前后的气体系数和不一样，所以两个平衡态也不一样。要让M 、N 中平衡时A 的体积分数一样，那么只能是M 或N 中，反应前后不论限度多少，A 的体积分数始终为定值。
A(g) + 3B(g) 2C(g) 起始： x y
反应： z 3z 2z 平衡： x-z y-3z 2z
z
y x z
x y x
x 2-+-=+，则x=y
（3）10（2分） 逆向（2分）：原平衡体系中，2.0L 容器中含有分子1.0+0.4+0.4＝1.8mol ，当加入A ，体系瞬间有分子1.8+0.36＝2.16mol 。
瞬间总体积变为2.16×2.00/1.8=2.4L ，所以：
106.10)4.0)(36.1()4.2()4.0())(()()())(()
(
)()()(3
2232232
32
>=====B A C B A C n n V n V
n V n V n B c A c C c Q （4分）
六、本题包括2个小题，共19分
25.（8分）（1）二（2-乙基己基）磷酸（1分）
（2）P RO
RO
O O
H
H O O
P OR OR
（2分）
（3）①m （La 3+）水＝0.10mg 萃取率＝98% （2分）
②m （La 3+）水＝9.5×10—
4mg 萃取率＝99.98% （2分）
优点：同量的萃取剂，分几次萃取比一次萃取的效率高（0.5分）。但这样会增加萃取的工作量和在操作中引起的误差。（0.5分） 26.（11分）（1）A ：PbO 2 F ：Pb 3O 4 L ：Pb(NO 3)2 Q ：PbSO 4 Z ：PbI 2（各1分） （2）①PbO 2 +PbS
△
2Pb + SO 2（1分）②PbSO 4 + KCN = Pb + KOCN
（2分）
（3）SO 2的物质的量等于PbO 2，故：
g 5.15239)291
31.8101001.130031.8101066.2(3535=????
-???
-
- （3分）
O
C O 2－
Na + 2－
Na + O O C O
浙江省温州市十五校联合体高中化学化学氮及其化合物的专项培优易错试卷 练习题 一、选择题 1．四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，现象和结论正确的是（） A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】 A．白色沉淀可能为AgCl，则原溶液中不一定有SO42-，故A错误； B．白色沉淀可能为硫酸银，则原溶液中不一定有Cl-，故B错误； C．钠的焰色反应为黄色，观察K的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃，则原溶液中有Na+，不确定有无K+，故C正确； D．滴加稀NaOH溶液，可能生成一水合氨，则原溶液中可能含NH4+，故D错误； 故答案为C。 2．有关铵盐性质的叙述正确的是 A．都是晶体，都能溶于水B．受热时分解，都有NH3产生 C．与碱共热时不一定产生氨气D．都能与酸反应 【答案】A 【详解】 A．铵盐都是易溶于水的白色晶体，A项正确； B．铵盐不稳定都能加热分解，但不一定有氨气产生，如：NH4NO3? N2O↑+2H2O，B项错 误； C．铵盐都能与碱反应生成氨气，C项错误； D．铵盐不都能与酸反应，例如硝酸铵不能与酸反应，D项错误；答案选A。
3．四支试管中分别充满NO、SO2、NO2、Cl2中的一种，把它们分别倒置于盛有水的水槽中，放置一段时间后的现象如图所示。其中原试管充满NO2的是 A．B．C．D． 【答案】B 【详解】 NO不溶于水，对应D图像，SO2在水中的溶解度为1体积水溶解40体积SO2，对应图像A，根据化学方程式3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，剩余气体是反应前的1/3，对于图像B， Cl 2+H2O =HCl+HClO，HClO2HCl+O2↑，对应图像C，所以其中原试管充满NO2的是B，答案选B。 4．下列气体中，不能用浓硫酸干燥的是() A．CO2B．N2C．SO2D．NH3 【答案】D 【详解】 A. 浓硫酸不和二氧化碳反应，因此可以干燥，A不符合题意，A不选； B. 浓硫酸不和氮气反应，因此可以干燥，B不符合题意，B不选； C. 浓硫酸具有强氧化性，不可以干燥室温下能和浓硫酸发生氧化还原反应的气体例如硫化氢、碘化氢等，但二氧化硫和浓硫酸不能反应，故浓硫酸能干燥二氧化硫，C不选； D. 浓硫酸具有酸性，不可以干燥碱性气体氨气，D符合题意，D选； 答案选D。 5．下列事实与浓硫酸表现出的性质（括号中）对应关系正确的是（） A．在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大难挥发性 B．在加热条件下铜与浓硫酸反应强氧化性、酸性 C．蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成吸水性 D．浓硫酸与少量胆矾晶体混合，晶体由蓝色变成白色脱水性 【答案】B 【详解】 A．浓硫酸具有吸水性，则在空气中敞口久置的浓硫酸，会吸收空气中的水分而使溶液的质量增大，表现的是浓硫酸的吸水性，故A错误； B．在加热条件下铜与浓硫酸反应生成硫酸铜和二氧化硫和水，硫元素化合价部分变化，体现浓硫酸的强的氧化性和酸性，故B正确；
全国高中化学竞赛试题集萃（五） 二、本题包括5小题，共29分。 26. （3分）如右图所示，在盛有水的烧杯中，等质量的铁圈和银圈的连接处，吊着一根绝缘的细丝，使之平衡。小心地在烧杯中央滴入CuSO 4溶液。 ⑴经过一段时间后，观察到的现象是（指金属圈） 。 A.铁圈和银圈左右摇摆不定 B.保持平衡状态不变 C.铁圈向下倾斜 D.银圈向下倾斜 ⑵产生上述现象的原因是 。 27. （4分）以铜为阳极，石墨为阴极，用含3～5gNaOH 的15%NaCl 的混合溶液做电解液，外加电压为 1.5V 电解时，得到一种半导体产品（产率93%以上）和一种清洁能源，则它的阳极反应式为 ，阴极反应式为 ；电解也是绿色化学中一种有效工具，试以此为例，写出绿色化学的两点特征： 和 。 28. （10分）下图中E 是一种固体的非金属单质，A 、B 、D 、F 、G 、H 中都含有E 元素，A 、C 、F 、H 、G 都含有相同的阳离子，G 加入含碘的淀粉蓝色溶液，蓝色褪去。 ⑴试写出A ～H 的分子式； A ； B ； C ； D ； E ； F ； G ； H 。 ⑵写出G 与单质碘反应的离子方程式。 29. （5分）某溶液中可能含有下列物质中的两种：HCl 、NaOH 、NaH 2PO 4、Na 3 PO 4、H 3 PO 4和Na 2HPO 4。 ⑴这六种物质两两间可能形成 种互相不发生反应的组合。 ⑵取某种组合溶液，滴入甲基红指示剂后为黄色（pH=6.2），再滴入酚酞指示剂后仍是黄色（酚酞无色，pH ≤8.0），则此组合是 和 的组合液。 ⑶取另一组合溶液xmL ，以甲基橙作指示剂，用c mol/LNaOH 溶液滴定至红橙色（此时pH 约为9.6左右），又消耗V 1mL(V>V 1)，试确定此组合溶液是 和 物质组成的。 30. （7分）我国东方Ⅱ号宇宙火箭的燃料是N 2H 2(CH 3)2，助燃剂为N 2O 4，两者发生完全燃烧时产生了巨大推力，让火箭携带卫星上天。 ⑴N 2H 2(CH 3)2中N 的氧化数为 ，N 2O 4中N 的氧化数为 。 ⑵完全燃烧反应的化学方程式为 。 ⑶试写出N 2O 4中N 、N 连接的一种Lewis 结构式并标出形式电荷 。 ⑷N 2H 4与N 2O 4比较， 的N －N 键长较长，其理由是 。 H G E A F B C D O 2 NH 3·H 2O HCl
2003年浙江省高中学生化学竞赛试题 考生须知： 1．全卷分试题和答题卷两部分。试题共有六大题，26小题。满分150分。考试时间120分钟。 2．本卷答案必须做在答题卷相应位置上，做在试题卷上无效，考后只交答题卷。必须在答题卷上写明县(市)、学校、姓名、准考证号，字迹清楚。 一．选择题(本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题意) 1．自英国科学家狄拉克提出反粒子存在的预言，人类开始在茫茫宇宙中寻找反物质的例证。后又聚焦于反物质的合成研究。1997年人类首次合成了9个反氢原子。2002年是人类合成反物质的丰收年，合成了5万个反氢原子，也是对狄拉克诞辰100周年祭典的一份厚礼。你认为反氢原子的组成应该为( ) (A)由1个带负电荷的质子与一个带正电荷的电子构成。 (B)由1个带正电荷的质子与一个带负电荷的电子构成。 (C)由1个不带电荷的中子与一个带负电荷的电子构成。 (D)由1个带负电荷的质子与一个带负电荷的电子构成。 2．环己基氨基酸钙约比蔗糖甜30倍，曾广泛用于食品中，但 近年来发现它能致癌而禁止使用。下列溶剂中不能溶解该化合物是( ) (A)H2O (B)CH3OH (C)NH3(液) (D)CCl4 3．第ⅢA族A1、Ga均为两性元素，Al(OH)3与Ga(OH)3相比，后者酸性比前者强。当CO2通人NaAlO2和NaGaO2的溶液中，首先沉淀出来的氢氧化物是( ) (A)Al(OH)3(B)Ga(OH)3(C)同时沉淀(D)无法判断 4．2002年10月26日，俄罗斯特种部队在解救歌剧院人质时，使用的气体中可能有芬 太奴，芬太奴的结构简式为，它是一种医疗上速效强力镇痛药。下列关于芬太奴的说法不正确的是( ) (A)分子式为：C19H23N2O (B)芬太奴属于芳香族化合物 (C)芬太奴显碱性
绝密★启用前 浙江省温州市普通高中 2021届高三毕业班上学期选考适应性测试(一模) 化学试题 2020年11月考生须知： 1．本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90 分钟。 2．考生答题前，务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填 写在答题卷上。 3．选择题的答案须用2B铅笔将答题卷上对应题目的答案标号涂黑，如要改 动，须将原填涂处用橡皮擦净。 4．非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题卷上相应区域内, 作图时可先使用2B铅笔,确定后须用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑,答案写在本试 题卷上无效。 5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35．5 K 39 Fe 56 Cu 64 Ba 137 选择题部分 一、选择题（本大题共25小题,每小题2分,共50分。每个小题列出的四个备选 项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分） 1．水溶液呈碱性的是 A．NaHCO 3B．BaCl 2 C．CH 3 OH D．KAl(SO 4 ) 2 2．实验室用95%乙醇溶液制备无水乙醇,通常需要用到的仪器是 A． B． C． D．3．在熔融状态下能导电的化合物是
A．SO 3B．MgCl 2 C．CH 3 COOH D．Mg-Al合金 4．下列物质对应的组成正确的是 A．芒硝：Na 2SO 4 ·H 2 O B．消石灰：CaO C．碳铵：NH 4HCO 3 D．摩尔盐：NH 4 Fe(SO 4 ) 2 ·6H 2 O 5．下列表示不正确 ．．．的是 A．溴化钠的电子式： B．硫离子的结构示意图： C．聚乙烯的结构简式： D．甲烷分子的比例模型： 6．下列说法不正确 ．．．的是 A．甲烷是重要的化工原料,其分解产物可用于合成氨工业 B．异丙苯主要通过苯与丙烯反应获得 C．石油裂化的主要产物是乙烯等气态短链烃 D．废纸、脲醛树脂、旧橡胶制品等均属于有机物 7．下列说法正确的是 A．C 60 和石墨是具有相同质子数的不同核素 B．和互为同系物 C．16O和18O是同素异形体 D．乙醇和乙醚互为同分异构体 8．下列说法正确的是 A．常温下浓硫酸与铁或铝均不反应B．高温下用氢气还原四氯化硅可得到硅 C．Mg条在空气中燃烧主要生成Mg 3N 2 D．Cl 2 常用澄清石灰水吸收避免污染 空气 9．下列说法不正确 ．．．的的是 A．金属镁的密度小、硬度大,因此被用于制造飞机的部件等B．硫酸是重要的化工原料,可生产化肥、染料、炸药等 C．氨气在加压下易液化,工业上可使用液氨作制冷剂
高中化学竞赛初赛试题 考试限时：150分钟试卷满分：150分 第I卷（选择题，共70分） 一、（本题包括14小题，每小题5分，共70分。每小题可能有1或2个选项符合题意，若有2个正确选项，只选1个且正确给2分，多选、错选都给0分。请将答案填写在第I卷答题表中） 第Ⅰ卷答题表 1、2008年诺贝尔化学奖授予了钱永键等三位科学家，以 表彰他们在发现和研究绿色荧光蛋白质（简称GFP）方面 做出的卓越贡献。生色团是GFP发出荧光的物质基础，也 是GFP结构中的一个重要组成部分，多管水母中GFP生 色团的化学结构如下图，该生色团中的肽键数为（） A．2 B．3 C．4 D．5 2、向三份均为100mL2mol/LNaHCO3溶液中，分别加入0.2g冰醋酸、0.1gCa(OH)2、0.3gNaAlO2固体（忽略溶液体积变化），则溶液中CO32－物质的量浓度的变化依次为（） A．减小、减小、增大 B.减小、增大、增大 C．增大、减小、减小 D.减小、减小、减小 3、已知：⑴Al(OH)3的电离方程式为：AlO2－+H＋+H2O Al(OH)3Al3＋+3OH－；⑵无水AlCl3晶体的沸点为182.9℃，溶于水的电离方程式为：AlCl3＝Al3＋＋3Cl－；⑶PbSO4难溶于水，易溶于醋酸钠溶液，反应的化学方程式为：PbSO4＋2CH3COONa＝Na2SO4＋(CH3COO)2Pb。下列关于Al(OH)3、AlCl3和(CH3COO)2Pb的说法中正确的是（） A．均为强电解质B．均为弱电解质 C．均为离子化合物D．均为共价化合物 4、甲、乙、丙、丁都是第三周期元素形成的单质，下列叙述正确的是( )
学考化学必会知识点快餐版（Ⅰ） 1.溶或熔时能导电的化合物是电解质 2.溶和熔时不能导电的化合物是非电解质 3.金属单质或溶液既不是电解质也不是非电解质 4.常见电解质：NaCl、HCl、NaOH、KNO3、NH4Cl、BaSO4、AgCl 5.常见非电解质：酒精、蔗糖、CO2、SO3、SO2、NH3 6.盐酸、稀硫酸、NaCl溶液等既不是电解质也不是非电解质，因为它们是混合物 7. HCI≠盐酸H2SO4≠稀硫酸、NaCl≠NaCl溶液、NH3.H2O(一水合氨)≠氨水 8. 弱电解质与强电解质区别在于是否完全电离，而不是导电能力的强弱；常见弱电解质：弱酸、弱碱、水（CH3COOH、HClO、NH3·H2O等）其电离方程式用≒ 9. 盐类水解：显碱性：CH3COONa、Na2CO3、NaHCO3显酸性：NH4Cl、FeCl3 10. 焰色反应是物理变化，钠元素的焰色反应是黄色，钾元素的焰色反应是紫色（透过蓝色钴玻璃）。实验前铂丝用稀盐酸清洗，不能用其他酸 11. 地壳中含量前五位元素：O、Si、Al、Fe、Ca 12. Si在自然界主要以化合态（SiO2）存在，晶体硅是半导体材料，可用于制造计算机芯片及太阳能电池板等；纯净的SiO2晶体就是石英，SiO2是酸性氧化物，能与碱反应生成盐和水；SiO2难溶于水，主要用于制造光导纤维。 13. 三大硅酸盐材料是水泥、玻璃、陶瓷 14．盛NaOH溶液试剂瓶用胶塞不用玻璃塞 15. 三大原子晶体：金刚石、单晶硅、二氧化硅（石英） 16. 胶体与溶液的本质区别是粒子直径（10-7~10-9m）不是丁达尔效应 2 19. 实验室制氯气用MnO2和浓盐酸，而不是稀盐酸 20. CCl4比水重，苯比水轻，二者都是常用萃取剂；酒精一般不能做萃取剂 21. 不可再生三大化石能源：煤、石油、天然气（一级能源） 22. 化学键是微粒间的相互作用，既有引力也有斥力；由分子晶体构成的物质发生物理变化时克服的是分子间作用力，发生化学变化时克服的是共价键。 23. 只含有离子键的化合物就是离子化合物（标志：含有金属元素或NH4+），仅含有共价键的单质或化合物是共价型的分子晶体（标志：全部是非金属元素组成），含有原子团（如SO42-、NO3－）的物质一定含有共价键 24. 元素周期律：电子层数=周期数最外层电子数=主族数 25. 短周期是前三周期，共18种元素。第一周期仅有氢、氦两元素。同一周期，从左到右，原子半径逐渐
浙江省普通高中新课程实验化学学科教学指导意见 为了贯彻落实教育部《基础教育课程改革纲要（试行）》、《普通高中课程方案（实验）》以及《浙江省普通高中新课程实验第一阶段工作方案》等文件的精神，便于广大教师更好地理解和把握《普通高中化学课程标准（实验）》（以下简称《高中化学课程标准》），积极稳妥地推进我省普通高中第一阶段化学新课程实验，以学生发展为本，切实减轻学生的学业负担，提高我省高中化学新课程的教学质量，特制定《浙江省普通高中新课程实验化学学科教学指导意见》（以下简称《化学教学指导意见》）。 《化学教学指导意见》是浙江省普通高中新课程实验工作专业指导委员会化学学科组在分析浙江高中化学教学实际和总结其他省新课程实验经验的基础上，通过对《高中化学课程标准》和高中化学新课程实验教科书的研究制定的，是确定高中化学教学内容、教学深广度、学分认定、学业评价以及升学考试的基本依据。教师应认真学习，准确把握。 《化学教学指导意见》以专题为单位，分“课标内容”、“教学要求”、“教学建议”三个栏目编写。“课标内容”是教学的目标源头，按专题直接从《高中化学课程标准》摘录，便于教师检索。“教学要求”以单元为单位，分“基本要求”、“发展要求”与“说明”三部分。提出学生学习中要达成的三维目标，帮助教师把握教学的尺度。其中“基本要求”是指全体学生在模块学习中要达到的要求；“发展要求”是部分学生在模块学习后可以达到的较高要求；“说明”是对教学深广度的界定。“教学要求”表述中的行为动词与《高中化学课程标准》所采用的行为动词相同，“教学建议”则按专题对如何实施教学和达成教学目标提出指导性建议，供教师参考。 《化学教学指导意见》是提纲挈领式的，对关键问题作了简要说明，也有一些具体明确的规定，教师应当根据教学实际，充分发挥自主创新的精神，积极推进普通高中化学课程改革。 《化学2》 《化学2》是高中化学必修部分的第二个模块，该模块的四个专题，既有《化学1》相关内容的深化和拓展，又较好地揭示了化学反应的基本原理。在继承传统学科体系的基础上，更好地融合了学生的认知特征和化学学科发展的线索，建构了新的内容体系，阐述了核心的化学概念和原理，揭示了化学与社会发展的相互关系。《化学2》为学生进一步认识化学、学习化学提供了更为深刻和翔实的素材和途径。
浙江省温州市高一下学期期中化学试卷（理科） 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题： (共30题；共60分) 1. （2分） (2018高二下·南宁期末) a、b、c、d、e为元素周期表前3周期中的部分元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示。下列叙述正确的是（） A . b元素除0价外，只有一种化合价 B . 五种元素中，c元素的化学性质最稳定 C . d气态氢化物溶于水，溶液显碱性 D . 元素原子半径大小：d＜e＜c 2. （2分） (2016高二下·岐山期末) 下列各项叙述中正确的是（） A . 电负性的大小可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度 B . 在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同 C . 镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态 D . 原子最外层电子排布是5s1的元素，其氢氧化物一定不能溶解氢氧化铝 3. （2分） (2016高三上·滕州期中) 下列关于元素的叙述正确的是（） A . 目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素 B . 只有在原子中，质子数才与核外电子数相等 C . 金属元素与非金属元素能形成共价化合物 D . 非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或8 4. （2分）关于钠元素的单质及其化合物的叙述中，不正确的是（）
A . 钠是银白色、质软、熔点相对较低、密度比水小的金属单质 B . 大量的钠着火时可以用沙子扑灭 C . 金属钠在空气中长期放置，最终变为碳酸钠 D . 过氧化钠是白色固体 5. （2分） (2016高一下·江西期末) 已知R2+有b个中子，核外有a个电子，表示R原子符号正确的是（） A . B . C . D . 6. （2分） (2016高二下·汪清期中) 下列关于价电子构型3s23p4的描述正确的是（） A . 它的元素符号为O B . 它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4 C . 可以与H2化合生成液态化合物 D . 其原子轨道式为 7. （2分）(2018·静安模拟) 关于C、N、S等非金属元素及其化合物的说法错误的是（） A . 它们都能以游离态存在于自然界中 B . 二氧化硫、氮氧化物的任意排放会形成酸雨 C . 浓硫酸可干燥CO2、SO2、H2S 等气体，但不能干燥NH3 D . 加热条件下，碳、硫单质都能与浓硝酸、浓硫酸发生反应 8. （2分） (2020高一下·衢州期末) 有A，B，C，D四种短周期元素，其在周期表中位置如图所示，A2+与C 原子的电子数相差2。下列推断不正确的是（）
1.下列说法，你认为无科学性错误的是( ) A. CO2可以灭火，所以镁条着火时可用CO2灭火 B. 海水的溴以Br-形式存在，所以需加入氧化剂才能提取Br2 C. 氮气的化学性质稳定，所以常温下不可能发生氮的固定 D. 碘遇淀粉变蓝，所以可用米汤检验含碘盐中的碘酸钾(KIO3) 2.溴单质与氯气的性质相似。在探究溴单质的性质时，其基本程序应该是( ) A.观察溴的外观→预测溴的化学性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论 B.观察溴的外观→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论 C.做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论 D.预测溴的性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论→观察溴的外观 3.下列气体中，既能用浓硫酸干燥又能用碱石灰干燥的是( ) A. O2 B.SO2 C.NH3 D.Cl2 4 .下列有关试剂的保存方法，错误的是( ) A.浓硝酸保存在棕色试剂瓶中并放置在阴凉处 B.少量的金属钠保存在煤油中 C.液溴应保存在棕色细口瓶，并加水液封 D.新制的氯水通常保存在无色玻璃试剂瓶中 5.Na2O、NaOH、Na2CO3可按某种标准划为同一类物质，下列分类标准正确的是( ) ①钠的化合物;②能与硝酸反应的物质;③电解质;④细分为：碱性氧化物、碱、盐; A.①②③ B.①②③④ C.②③ D.②③④ 6.某溶液中存在较多的OH-、K+、CO32-，该溶液中还可能大量存在的是( ) A.H+ B.Ca2+ C.SO42- D.NH4+
7.鉴别NaCl、NaBr、NaI 三种溶液可以选用的试剂是( ) A.氯水、CCl4 B.淀粉溶液 C.溴水 D.碘水 8.下列物质不能用单质直接化合而制得的是( ) A.Na2O2 B.FeCl3 C.NO2 D.SO2 9.下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu === Cu2+ +Fe2+ B.氯气跟水反应：Cl2 + H2O === 2H+ + Cl- + ClO- C.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+ === 2Fe3++3H2↑ D.NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH-+ HCO3-=== CO32- + H2O 10.下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是( ) A. 将NaHCO3固体加入新制的氯水中，有无色气泡(H+) B. 将红色布条放入新制的氯水中，布条退色(HCl) C. 将SO2通入新制的氯水中，溶液退色(Cl2) D. 将AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀产生(Cl-) 11.除去下列溶液中的杂质(括号内是杂质)所用试剂不正确的是( ) A.NO(NO2)：水 B.FeCl2溶液(FeCl3)：Fe C.CO2(HCl )：Na2CO3溶液 D.NaHCO3溶液(Na2CO3)：CO2 12.实验是化学研究的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是( ) 已知：氯气不溶于饱和食盐水 13.下列溶液中的Cl-浓度与100 mL 0.1 mol?L?1 MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是( ) A.200 mL 0.1 mol?L?1 KCl溶液 B. 50 mL 0.2 mol?L?1 CaCl2溶液 C.150 mL 0.2 mol?L?1 NaCl溶液 D. 25mL 0.15 mol?L?1 AlCl3溶液
2018年浙江省高中学生化学竞赛试题 考生须知： ⒈全卷分试题和答题卷两部分。试题共有六大题，26小题。满分150分。考试时间120分钟。 ⒉本卷答案必须做在答题卷相应位置上，做在试题卷上无效，考后只交答题卷。必须在答题卷上写明县(市)、学校、姓名、准考证号，字迹清楚。 一．选择题(本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题意，) 1．自英国科学家狄拉克提出反粒子存在的预言，人类开始在茫茫宇宙中寻找反物质的例证。后又聚焦于反物质的合成研究。1997年人类首次合成了9个反氢原子。2018年是人类合成反物质的丰收年，合成了5万个反氢原子，也是对狄拉克诞辰100周年祭典的一份厚礼。你认为反氢原子的组成应该为( ) (A)由1个带负电荷的质子与一个带正电荷的电子构成。 (B)由1个带正电荷的质子与一个带负电荷的电子构成。 (C)由1个不带电荷的中子与一个带负电荷的电子构成。 (D)由1个带负电荷的质子与一个带负电荷的电子构成。 2．环己基氨基酸钙约比蔗糖甜30倍，曾广泛用于食品中，但近年来发现它能致癌而禁止使用。下列溶剂中不能溶解该化合物是( ) (A)H2O (B)CH3OH (C)NH3(液) (D)CCl4 3．第ⅢA族A1、Ga均为两性元素，Al(OH)3与Ga(OH)3相比，后者酸性比前者强。当CO2通人NaAlO2和NaGaO2的溶液中，首先沉淀出来的氢氧化物是( ) (A)Al(OH)3(B)Ga(OH)3(C)同时沉淀(D)无法判断 4．2018年10月26日，俄罗斯特种部队在解救歌剧院人质时，使用的气体中可能有 芬太奴，芬太奴的结构简式为，它是一种医疗上速效强力镇痛药。下列关于芬太奴的说法不正确的是( ) (A)分子式为：C19H23N2O (B)芬太奴属于芳香族化合物 (C)芬太奴显碱性(D)芬太奴既能与盐酸反应，又能与热的氢氧化钠溶液反应 5．用一定量的铁与足量的稀硫酸及足量的CuO制单质铜，有人设计了以下两种方案： 若按实验原则进行操作，则两者制得单质铜的量为( ) (A)一样多(B)①多(C)②多(D)无法判断 6．已知C-C键可以绕键轴自由旋转，结构简式为的烃，下列说法中正确的是( )
150 2020届浙江省温州市高三第一学期十校联合体期 末 联考理综化学部分高中化学 理科综合能力测试化学部分 2018.1. 本试卷分第一卷〔选择题〕和第二卷〔非选 择题〕两部分。总分值 300 分，考试用时 分钟。 以下数据可供解题时参考：相对原子质量： H — 1 C — 12 O —16 第一卷〔选择题，共 126 分〕 本卷共 21 题 一、选择题〔此题包括 13 小题。每题只有．一．个．．选项符合题意〕 6．以下物质名称和括号内化学式对应的是 A ?石英(Si) B .乙酸(C 2H 5OH) C .明矶[Al 2(SO 4)3] D .熟石灰[Ca(OH) 2] 7 ．分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。以下分类合理的是 ① 依照酸分子中含有的 H 原子个数将酸分为一元酸、二元酸等 ② 依照反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 ③ 依照电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质 ④ 依照元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属 ⑤ 依照反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应 A ．②⑤ B ．②③ C ．①②④ D ．②③④⑤ 8 ．以下表达正确的选项是 A ．同周期元素的原子半径越小，气态氢化物还原性越弱 B ．稀有气体原子序数越大，熔点越低 C ．晶体中分子间作用力越强，分子越稳固 D ．同主族金属的原子半径越大，熔点越高 9 ．依照实验现象所作的的结论一定正确的选项是 银镜反应 结论：试液中有醛类物质 A ．无色试液 显现银镜 通入二氧化碳 B ．无色试液 产生白色沉淀 结论：试液中含有 Ca(OH)2
高中化学竞赛试题精选及答案 班级 姓名 1. 在一定条件下将a 体积NO 2和b 体积O 2同时通入倒立于水中且盛满水的容器内充分反应后，容器内残留a 9 体积的气体，该气体遇空气即变为红色，则a 与b 的比值为--------------------------------------------------------------------------------------[B] A 、1：6 B 、6：1 C 、8：3 D 、3：8 〖提示〗：残留的 a 9体积的NO 气体是由剩余的39 a NO 2与水反应得到有，故与O 2参加反应的NO 2的体积为a-39a =69a ，消耗O 2的体积为69a 的四分之一。 2. 某学生为测定一瓶失去标签的铁的氧化物样品的成份，称取14.00克该样品用足量的CO 在适宜的条件下使其全部还原，将生成的CO 2用足量的澄清石灰水吸收生成26.25克沉淀，据此可推断出该样品是--------------------------------[A] A 、Fe 2O 3 B 、Fe 3O 4 C 、不纯的Fe 2O 3 D 、FeO 〖提示〗：CO 与之反应后均生成CO 2，其中的一个氧原子全部来自铁的氧化物，所以生成的CO 2的物质的量（0.2625摩）也就是铁氧化物中所含的氧原子的量，其中每1摩氧原子所对应的式量=140002625 5333...= 3. a 在常温下为离子晶体，由X 、Y 两元素构成，在a 中X m+和Y n-的电子层结构相同。已知下列反应： （1）a+H 2O 电解?→??H 2+b+c （2）H 2+c →d （气） （3）b+c →a+e+H 2O 则a 、e 、f 依次是-----------------------------------------------------------------------[B] A 、NaCl NaClO HCl B 、CaCl 2 Ca(ClO)2 HClO C 、Na 2S Na 2SO 3 H 2SO 3 D 、K 2S K 2SO 3 H 2SO 4 4. 将amol/L 的碳酸氢钙溶液跟bmol/L 的烧碱溶液等体积混合后的溶液中含有四种生成物，则下列a 与b 的关系正确的是----------------------------------------------[B] A 、a:b ≥1:2 B 、1:2 温州二外2015学年第二学期高一学科知识竞赛 化学试卷 （考试时间：70分钟满分：100分） 一．选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）1．资源利用、环境保护等在与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用．下列做法与社会可持续发展理念相违背的是（） A．改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放 B．过度开采矿物资源，促进地方经济发展 C．开发利用新能源，减少化石燃料的使用 D．加强对工业“三废”的治理，保护环境 2．下列排列顺序不正确的是（） A．热稳定性：H2O＞HF＞H2S B．原子半径：Na＞Mg＞O C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4 D．非金属性：F＞Cl＞Br 3．下列化学用语正确的是（） A．硅的原子结构示意图： B．原子核内有8个中子的氧原子： O C．二氧化碳分子的电子式： D．甲烷分子的比例模型： 4．对于化学反应中的能量变化，表述正确的是（） A．中和反应是吸热反应 B．燃烧属于放热反应 C．断开化学键的过程会放出能量 D．加热才能发生的反应一定是吸热反应 5．设N A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（） A．1mol甲基（﹣CH3）含有10N A个电子 B．常温常压下，71gCl2含有的氯原子数为2N A C．1mol?L﹣1NaCl溶液中含有的钠离子为N A D．标准状况下，11.2L CH3CH2OH 中含有的分子数目为0.5N A 6．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（） A．SO2和Si B．CO2和H2O C．NaCl和HCl D．CCl4和KCl 7．下列各组物质属于同分异构体的是（） A．和 B．O2和O3 C．CH3CH2OH和CH3OCH3 D．12C和13C 8.常温下，0.1 mol．L-1 HA溶液的pH=3。下列说法不正确的是（） A. HA是弱酸 B．HA的电离方程式为HA= H++A- C．该溶液中c(HA)+c(A-)=0.1 mol．L-l D. NaA溶液呈碱性 9．下列四种X溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是（） A．10℃20mL 3mol/L的X溶液 B．20℃30mL 2molL的X溶液 C．20℃10mL 4mol/L的X溶液 D．10℃10mL 2mol/L的X溶液 竞赛时间3小时。迟到超过半小时者不能进考场。开始考试后1小时内不得离场。时间到，把试卷(背面朝上)放在桌面上，立即起立撤离考场。 ●试卷装订成册，不得拆散。所有解答必须写在指定的方框内，不得用铅笔填 写。草稿纸在最后一页。不得持有任何其他纸张。 ●姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废 卷论处。 ●允许使用非编程计算器以及直尺等文具。 第一题 (17分) Cr及其化合物在现今工业上十分常用，Cr占地壳蹭的丰度为0.0083%，主要来源是铬铁矿、铬铅矿。最初Cr的提炼是用铬铁矿与焦炭共热生产的。 1.写出铬铁矿、铬铅矿的化学式，写出铬铁矿与焦炭共热的反应方程式。 。其水溶液可有三2.Cr常见的价态为+3和+6，常见的Cr（Ⅲ）化合物为CrCl 3 种不同的颜色，分别为紫色、蓝绿色和绿色，请分别画出这三种不同颜色的Cr （Ⅲ）化合物阳离子的立体结构。指出Cr的杂化方式 3.常见的Cr（Ⅵ）化合物是重铬酸钾，是由铬铁矿与碳酸钠混合在空气中煅烧后用水浸取过滤，然后加适量硫酸后加入氯化钾即可制得，写出涉及的反应方程式。 4.在钢铁分析中为排除Cr的干扰可加入NaCl和HClO 加热至冒烟来实现，写出 4 (CN)2被称为拟卤素，其性质与卤素单质既有相似点，也有一些不同。它可以由含有同一种元素的两种化合物一同制取得到。 1. 写出制取(CN)2的反应方程式。 2. (CN)2不稳定，它在水溶液中有2种水解方式，其中一种是生成HCN与HOCN。 请分别写出(CN)2的两种水解反应的方程式。 3. HCN在加热时与O2反应，反应比为8:3，写出该反应方程式。 4.液态的HCN不稳定，易聚合。其中，三聚体中包含有2种不同环境的C, 2 种不同环境的H与2种不同环境的N；而四聚体中H只有1种环境，C，N则各有2种不同环境。试画出两种聚合体的结构，并分别标明它们中所具有的 SmCo5是一种典型的AB5型金属化合物，可作为磁性材料，其结构如下 其中大球为Sm，小球为Co。而另一种永磁体材料X跟SmCo5的结构密切相关，他是将如图（a）层的1/3Sm原子用一对Co原子代替，并且这对Co原子不在（a）平面上而是出于该平面的上方和下方，其连线被（a）平面垂直平分。且相邻两（ABAB……型排列，三方晶胞则为ABCABC……型排列。 浙江省温州市2017届高三第二次选考模拟考试（2月） 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Ba-137 选择题部分 一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选，多选，错选均不得分） 1.HClO属于 A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物 2.下列仪器名称为“容量瓶”的是 A. B. C. D. 3.下列属于非电解质的是 A.醋酸 B.氢氧化钾 C.铜 D.葡萄糖 4.在反应SiO2+2C 高温 Si+2CO↑中，还原剂是 A.SiO2 B.C C.Si D.CO 5.下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是 A.KCl B.Na2CO3 C.Ca(OH)2 D.(NH4)2SO4 6.下列说法不正确的是 A.高压钠灯常用于道路和广场的照明 B.丁达尔效应可用于区分胶体和溶液 C.硅单质可直接用于制造光导纤维 D.二氧化硫可用于漂白纸浆以及草帽灯编织物 7.下列化学用语表述正确的是 A.二氧化碳的结构简式：O=C=O B.NH3的电子式： C.14C的原子结构示意图： D. 甲烷的球棍模型： 8.下列说法不正确的是 A.电解饱和食盐水可制得黄绿色的氯气 B.镁条着火时，不可用二氧化碳灭火 C.工业炼铁时，用焦炭直接还原氧化铁得到铁单质 D.浓硫酸具有吸水性等特性，是因为浓硫酸中硫酸主要以分子形式存在 9.下列说法正确的是 A.配置一定物质的量浓度的溶液时，需要用到玻璃棒、胶头滴管 B.用湿润的pH试纸测量稀氢氧化钠溶液的pH，测量值偏大 C.可用焰色反应鉴别氯化钠和碳酸钠 D.用分液的方法从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾 2020年中学生化学知识竞赛题库及答案1．“纯净水”“太空水”“蒸馏水”等商品作为日常饮用水，因缺少某些成分而不利于儿童身体健康，你认为在制备上述商品饮用水时至少还需要添加的微量物质是： A A．钙和镁的碳酸氢盐 B．含碘酸盐的食盐 C．漂白粉等消毒剂 D．小苏打 2．目前排放到空气中的CO2逐年增加，对此最担心的是： B A．会使空气中的氧气含量下降，不足以供人类呼吸 B．会使地球温度升高，冰川融化，生态失衡 C．会使人体吸进大量CO2损害健康 D．会使石灰岩大量溶解，破坏自然风光 3．对臭氧层有破坏作用的化学物质主要有氟氯烃(“氟利昂”等)。科学家呼吁人类要重视对臭氧层的保护。臭氧层中，臭氧对人类的有益作用是： D A．吸收CO2 B．补充O2 C．吸收红外线 D．吸收紫外线 4．通常所说的“白色污染”指的是： C A．冶炼厂的白色烟尘 B．石灰窑的白色粉尘 C．聚乙烯等塑料垃圾 D．白色建筑废料 5．绿色食品是指： D A．绿颜色的食品 B．含有叶绿素的食品 C．在加工和包装上干净、卫生的食品 D．在原料生产、加工各工序均为安全、无污染的食品 6．绿色化学的目标是： A A．减少对环境的污染 B．设计有利于人类健康和使环境更安全的 化合物 C．防患于未然，最终杜绝化学污染源 D．研究变换基本原料和起 始化合物 6.炸油条用的膨松剂中含有一种对人体危害很大的元素，它是（A） A.铝； B.铜； C.铁； D.铅。 7.下列哪一个是发酵粉的正确组成（C） A．硝酸和碳酸钠； B.酒石酸和碳酸铜； C.柠檬酸和碳酸钠； D. 柠檬酸和碳酸氢铵。 8.下列哪一种属于碳酸饮料（B） A.矿泉水； B.汽水； C.白酒； D.菊花茶。 9.啤酒的度数是指（D） A.100克啤酒中含酒精的克数； B.100克麦芽汁中含麦芽糖的克数； C.100体积啤酒中含酒精的体积数； D.100克麦芽汁中含糖类的克数。 10.酒精在人体内的代谢过程是（D） A.酒精→乙酸→乙醛→二氧化碳和水； B.酒精→糖类→二氧化碳 和水； C.酒精→脂肪→二氧化碳和水； D. 酒精→乙醛→乙酸→二氧化碳和水。 11.用淀粉酿制白酒的过程产物是（A） 2019 年6月浙江省普通高中学业水平考试 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ba 137 一、选择题（本大题共25 小题，每小题2分，共50 分，每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．氮气的分子式是 A．O2 B．N2 C．Br2 D．CO 【答案】B 2．根据物质的组成与性质进行分类，NaOH 属于 A．氧化物B．酸C．碱D．盐 【答案】C 3．仪器名称为“蒸发皿”的是 A．B．C．D． 【答案】A 【分析】A 为蒸发皿，B 为圆底烧瓶，C 为锥形瓶，D 为容量瓶。 4．下列物质中，不能与氯气反应的是 A．氢气B．钠C．水D．氯化钠 【答案】D 【分析】考察氯气的性质。氯气与水反应生成次氯酸和氯化氢；与氢气反应生成氯化氢；与钠反应生成氯化钠。 5．下列分散系能产生“丁达尔效应”的是 A．稀盐酸B．氢氧化铁胶体C．泥浆D．硫酸钾溶液 【答案】B 【分析】考察胶体的性质，胶体能产生丁达尔效应。 6．下列属于非电解质的是 A．SO2 B．KClO3 C．Ca(OH)2．D．H2SO4 【答案】A 【分析】考察非电解质与电解质的定义、类别。 7．反应M nO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl+2H2O 中，还原产物是 A．MnO2 B．HCl C．MnCl2 D．Cl2 【答案】C 【分析】氧化剂（MnO2）在反应中得到电子，化合价下降，对应还原产物是MnCl2。 8．下列表示正确的是 A．铝离子的结构示意图：B．乙烯的结构式：CH2=CH2 C．HCl 的球棍模型：D．氨气的电子式： 【答案】C 【分析】A 选项表示的为铝原子的结构示意图；B 选项表示的为乙烯的结构简式；C 选项为氯化氢的球棍模型；D 选项电子式中N最外层少了一对电子。 9．下列说法不正确的是 A．12C 和14C 互为同位素B．甲烷和丁烷互为同系物 C．乙醇和二甲醚互为同分异构体D．Na2O 和N a2O2 互为同素异形体 【答案】D 【分析】考察“四同”问题。同素异形体定义为同种元素组成的不同形态单质，选项 D 中 两种物质为化合物，不符合题干要求。 10．下列说法不正确的是 A．工业上通常以氯气和烧碱为原料制造漂白粉 B．中国华为集团自主研发的“麒麟”芯片生产时需要用到硅 C．镁合金可用于制造火箭、导弹和飞机的部件 D．硫酸可用于金属矿石的处理，金属材料表面的清洗 【答案】A 【分析】工业上常用石灰乳和氯气制造漂白粉。 11．联合国确定2019 年为“国际化学元素周期表年”，以纪念门捷列夫发明元素周期表150周年。现有短周期元素X、Y、Z、M 在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Y原子的最外子数是次外层电子数的一半。下列说法正确的是 A．X 元素位于第2周期V A 族 B．Y 的非金属性比Z的强 高中化学学业水平测试知识点总结 专题一 物质的分类、结构、反应及实验基本操作 一、 物质的分类及转化 溶液 混合物 胶体 浊液 有机化合物 物质 化合物 纯净物 无机化合物 非金属 单质 金属 二、化学反应的类型 1、四种基本反应类型 ：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应 2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系： 置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应可能是氧化还原反应 3、氧化还原反应 本质：电子的转移（得失或者偏移） 特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据） 概念：氧(氧化剂)--得(得电子)--降(化合价降低)--还(发生还原反应、被还原、得到还原产物)还(还原剂)--失(失电子)--升(化 合价升高)--氧（发生氧化反应、被氧化、得到氧化产物） 表示方法：双线桥 失去2e- -1 0 0 -1 2 KBr + Cl 2 ==== Br 2+2KCl 得到2e- 三、物质的量 1、定义：表示一定数目微粒的集合体的物理量。 符号：n 单位： 摩尔 2、阿伏加德罗常数：0.012kg 12 C 中所含有的碳原子数。用NA 表示。 约为6.02x1023 3、微粒数与物质的量的关系： 公式：n= NA N 4、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量 。用M 表示 单位：g/mol 数值上等于该物质的式量 5、质量与物质的量的关系：公式：n= M m 6、体积与物质的量的关系：公式：n=Vm V 标准状况下 ，1mol 任何气体的体积都约为22.4L 7、阿伏加德罗定律：同温同压下， 相同体积的任何气体土都含有相同的分子数 8、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。符号C B 单位：mol/L 9、物质的量浓度与物质的量的关系：公式：CB= V nB 物质的量浓度与质量分数的关系：公式：浙江省温州市第二外国语学校高一化学下学期学科知识竞赛试题
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