第一章 物质结构基础 1.de Bloglie 关系式：h m v
λ=
又 22
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已知31
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λ--------??????=
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=?=????????
2. (1) 3d ；n=3, l=2, m=0,±1, ±2，共5个轨道，每一轨道至多两个电子，即：3,2,0, ±1/2；3,2,1, ±1/2；3,2,-1,
±1/2；3,2,+2, ±1/2；3,2,-2, ±1/2； (2) 4s ；n=4, l=0, 即4,0,0 (±1/2)；
(3) 氧原子中的4个p 电子：n=2, l=1, m=0, ±1, 即2,1,0, ±1/2；2,1,1, +1/2(或-1/2)；2,1,-1, +1/2(或-1/2)； (4) 4s 1电子，4,0,0,+1/2或4,0,0,-1/2。
3.根据周期数、族序数和主、副族规律：
（1）第3周期，零族，主族；（2）第5周期，ⅣA 族，主族；（3）第4周期ⅣB ，副族； （4）第4周期，ⅠB ，副族。 4.填表
5. (1)②, (2)③;②;④, (3)①②, (4)⑤
6. (1)Ga 价电子构型为4s 24p 1，价电子数为3； (2)W 原子的电子构型为[Xe] 4f 145d 46s 2； (3)最外层有6个电子的元素应为ⅥA ；
(4) Sb 原子的电子构型为[Kr]4d 105s 25p 3,未成对电子数为3。
7.(1)该元素属于ⅡA ；(2)金属性强，电负性小；(3)一般氧化值为+2，其氧化物的化学式可表示为XO 。
8. (1)第3周期，ⅣA 元素，硅，Si ，[Ne]3s 23p 2； (2)第4周期的铁元素，26Fe ，[Ar] 3d 64s 2； (3)有4个电子层，最高氧化值又与氯相同的金属元素是锰，25Mn ，[Ar]3d 54s 2。 (4)为29Cu ，[Ar]3d 104s 1
9.离子化合物中影响库仑作用的因素是离子电荷和离子半径，作用力越大，熔点就越高。据此即可判断：(1) MgO>BaS ；(2) KCl>CsCl ；(3) NaF>NaCl>NaBr>NaI ；(4) MgSO 4>K 2SO 4。
10.原子半径和等于共价键键长的理论值，故：（1）H C l -键长为(37+99)pm=136pm ；（2）C N -键长为(77+70)pm=147pm ；（3）C C l -键长：(77+99)pm=176pm ；（4）C F -键长：(77+64)pm=141pm ；（5）
N I -键长(70+133)pm=203pm 。
11.根据元素周期表中（1）阴离子半径大于相同电子构型的阳离子半径；（2）阴离子负价越高，外层电子排斥越显著，故大于相同电子构型的低价阴离子；（3）阳离子价数越高受原子核的吸引更大，故小于相同电子构型的低价阳离子。
（1）O 2->F ->Na +>Mg 2+；（2）P 3-> Mg 2+>Al 3+>Si 4+
12.（1）BBr 3为sp 2杂化；（2）HgCl 2为sp 杂化；（3）SiH 4为sp 3杂化；
（4）CS 2为sp 杂化；（5）[Hg(CN)4]2-为sp 3杂化；（6）[PtCl 6]2-为sp 3d 2杂化
13.（1）SiCl 4的空间构型为正四面体；（2）H 2Se 构型为角形或V 字形；
（3）CO 32-构型为正三角形； （4）ICl 3构型为T 字形； （5）AsCl 5构型为三角双锥； （6）[AlF 6]3-构型为正八面体形。
14.（1）ClF 3，T 字形，有极性；（2）TeCl 4，变形四面体，有极性； （3）SO 2，角形（或V 字形），有极性；（4）XeF 2，直线形，无极性； （5）NF 3，三角双锥，有极性；（6）BrF 5，四方锥，有极性。
15.根据“构型相同时，元素间电负性相差越大，其电偶极距越大”规律： （1）NH 3>PH 3>AsH 3，（2）AsF 3>AsCl 3>AsBr 3>AsI 3
16.依题意：X —Mg ，Y —P ，Z —Cl ： （1）电负性：Cl 最大，Mg 最小；
（2）M g P -—共价键，两元素电负性差 1.0( 1.7)χ?=<；M g C l -—离子键，Mg 与Cl 间电负性
差为 2.0( 1.7)χ?=>；
（3）MgCl 2，为离子化合物；Y Z -可生成PCl 3和PCl 5两种共价分子，其中PCl 3构型为三角锥形，有极
性，而PCl 5则为三角双锥，结构对称，无极性。
17．（1）HCl 分子间有色散力，诱导力和取向力；（2）He 原子间只有色散力；（3）H 2O 分子间存在色散、
诱导、取向三种作用力，此外还有氢键；（4）2H O A r -分子间只有色散力和诱导力；（5）苯和CCl 4分子间，只有色散力，因两者均为非极性分子；（6）苯酚和对甲苯酚间，分子间的三种作用力都有，且有氢键。
18．（1）硬度：MgF 2 （4）晶格能：CaO>CaCl 2。 [判断根据是题中物质均为离子化合物] 19.根据：（1）离子晶体与离子电荷和离子半径有关； （2）分子晶体：①如为同类型分子，分子的体积越大，分子间力越强；②极性分子作用力强于相对分子质 量相近的非极性分子。 故：（1）沸点：I 2>Br 2>Cl 2>F 2；（2）熔点：BaF 2>BaCl 2>BaBr 2>BaI 2；（3）硬度：NaF>NaCl>NaBr>NaI 20.填表如下： 21.（1）CH4是非极性分子晶体，熔化时只需克服色散力；（2）CaCl2为离子晶体，必须克服其间作用的库仑力；（3）BN为共价型的原子晶体，要克服其共价键力，因此需很高的温度方可实现；（4）CO2干冰，非极性分子晶体，其中只存在极弱的色散力，很容易分开，这表现为干冰的升华性；（5）Ag，金属晶体，破坏金属键力，需较高的能量；（6）Ar，非极性分子晶体，只存在微弱的色散力，故常温下即为气态；（7）NH3，极性分子晶体，三种分子间力外，还存在氢键；（8）CuF2，离子晶体，克服其正、负离子间的库仑作用力。 22.（1）X为Si，原子晶体，熔点、沸点高，脆性，硬度大，机械加工性差，晶体中电子跃迁较易，是典型的半导体元素；（2）XY—Si3P4,近于原子晶体，熔、沸点较高，脆性，硬度大，机械加工性差；（3）XZ —SiCl4，非极性分子晶体，熔、沸点较低，不导电，导热性差，不能机械加工。 第六章物质的结构 【概念和规律】 一、物质由微粒构成 1、无论生物还是非生物，都是由分子、原子或离子构成。 2、对于由分子构成的物质来说，分子是保持物质的化学性质的最小微粒。 3、不同分子构成不同的物质。 4、在化学反应中，分子可以分解成原子。 5、有的分子由一个原子构成（稀有气体），有的分子由多个相同或不同的原子构成。 6、金属直接由原子构成。 7、1803年英国化学家道尔顿提出了原子论，1811年意大利化学家阿伏伽德罗提出了分子假说，1897年英国物理学家汤姆生发现了电子。 8、在一定条件下，原子可以失去或得到电子，成为带电荷的离子。 9、有的物质由离子构成，如氯化钠。 10、卢瑟福根据α粒子散射实验提出的原子有核模型认为：原子由带正电的原子核和带负电的核外电子构成。 11、现代研究表明：原子核由带正电的质子和不带电的中子构成。而且它们由更小的微粒夸克构成。 12、原子核中的质子数和核外的电子数相等，所以整个原子不带电。 13、实验表明：构成物质的微粒之间存在着空隙和相互作用，并处在永不停息的运动之中，而且微粒之间存在着相互作用的引力和斥力。 二、元素 1、把物质中的同一种原子统称为元素。 元素：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。 2、自然界中的所有物质都是由元素组成。 3、每种元素都有一个名称和符号，符号通常用拉丁文名称的第一个大写字母表示，若有重复，增加第二个小写字母。 4、目前人类发现的元素有112种，其中94种为天然元素，18种为人工合成元素。 5、元素的分布不均匀 ①宇宙中氢元素最丰富，其次是氦元素； ②地壳中的元素含量依次为：氧元素、硅元素、铝元素； ③地核中的元素含量依次为：铁元素、镍元素； ④空气中的元素含量依次为：氮元素、氧元素。 6 7 8、在非金属元素中He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn称为稀有气体元素。 53 习 题 1. 用VSEPR 理论简要说明下列分子和离子中价电子空间分布情况以及分子和离子的几何构型。 (1) AsH 3; (2)ClF 3; (3) SO 3; (4) SO 32-; (5) CH 3+; (6) CH 3- 2. 用VSEPR 理论推测下列分子或离子的形状。 (1) AlF 63-; (2) TaI 4-; (3) CaBr 4; (4) NO 3-; (5) NCO -; (6) ClNO 3. 指出下列每种分子的中心原子价轨道的杂化类型和分子构型。 (1) CS 2; (2) NO 2+; (3) SO 3; (4) BF 3; (5) CBr 4; (6) SiH 4; (7) MnO 4-; (8) SeF 6; (9) AlF 63-; (10) PF 4+; (11) IF 6+; (12) (CH 3)2SnF 2 4. 根据图示的各轨道的位向关系，遵循杂化原则求出dsp 2 等性杂化轨道的表达式。 5. 写出下列分子的休克尔行列式： CH CH 2 123 4 56781 2 34 6. 某富烯的久期行列式如下，试画出分子骨架，并给碳原子编号。 0100001100101100001100 001101001 x x x x x x 7. 用HMO 法计算烯丙基自由基的正离子和负离子的π能级和π分子轨道，讨论它们的稳定 性，并与烯丙基自由基相比较。 8. 用HMO法讨论环丙烯基自由基C3H3·的离域π分子轨道并画出图形，观察轨道节面数目和分布特点；计算各碳原子的π电荷密度，键级和自由价，画出分子图。 9. 判断下列分子中的离域π键类型： (1) CO2(2) BF3(3) C6H6(4) CH2=CH-CH=O (5) NO3－(6) C6H5COO－(7) O3(8) C6H5NO2 (9) CH2＝CH－O－CH＝CH2(10) CH2＝C＝CH2 10. 比较CO2, CO和丙酮中C—O键的相对长度，并说明理由。 11. 试分析下列分子中的成键情况，比较氯的活泼性并说明理由： CH3CH2Cl, CH2=CHCl, CH2=CH-CH2Cl, C6H5Cl, C6H5CH2Cl, (C6H5)2CHCl, (C6H5)3CCl 12. 苯胺的紫外可见光谱和苯差别很大，但其盐酸盐的光谱却和苯很接近，试解释此现象。 13. 试分析下列分子中的成键情况，比较其碱性的强弱，说明理由。 NH3, N(CH3)2, C6H5NH2, CH3CONH2 14. 用前线分子轨道理论乙烯环加成变为环丁烷的反应条件及轨道叠加情况。 15. 分别用前线分子轨道理论和分子轨道对称性守恒原理讨论己三烯衍生物的电环化反应 在加热或者光照的条件下的环合方式，以及产物的立体构型。 参考文献： 1. 周公度，段连运. 结构化学基础（第三版）. 北京：北京大学出版社，2002 2. 张季爽，申成. 基础结构化学（第二版）. 北京：科学出版社，2006 3. 李炳瑞.结构化学（多媒体版）.北京：高等教育出版社，2004 4. 林梦海，林银中. 结构化学. 北京：科学出版社，2004 5. 邓存，刘怡春. 结构化学基础（第二版）. 北京：高等教育出版社，1995 6.王荣顺. 结构化学（第二版）. 北京：高等教育出版社，2003 7. 夏少武. 简明结构化学教程（第二版）. 北京：化学工业出版社，2001 8. 麦松威，周公度，李伟基. 高等无机结构化学. 北京：北京大学出版社，2001 9. 潘道皑. 物质结构（第二版）. 北京：高等教育出版社，1989 10. 谢有畅，邵美成. 结构化学. 北京：高等教育出版社，1979 11. 周公度，段连运. 结构化学基础习题解析（第三版）. 北京：北京大学出版社，2002 12. 倪行，高剑南. 物质结构学习指导. 北京：科学出版社，1999 13. 夏树伟，夏少武. 简明结构化学学习指导. 北京：化学工业出版社，2004 14. 徐光宪，王祥云. 物质结构（第二版）. 北京：科学出版社，1987 15. 周公度. 结构和物性：化学原理的应用（第二版）. 北京：高等教育出版社，2000 第六章练习题 一、单项选择题（本大题共20小题，每题1分，共20分） 1．科学社会主义的直接理论来源是（） A．16、17世纪的早期空想社会主义 B.19世纪初期以圣西门、傅立叶、欧文为代表的空想社会主义 C．18世纪的空想平均共产主义 D．文艺复兴运动 2．科学社会主义创立的理论基础是（） A．英国古典政治经济学B．德国古典哲学 C．唯物史观和剩余价值学说D．空想社会主义学说 3．社会主义由空想到科学的标志是（） A．《共产党宣言》的发表B．“共产主义者同盟”的建立 C．空想社会主义理想的破灭D．无产阶级革命的胜利 4．社会主义政治制度的基本特征是坚持（） A．马克思主义的指导B．共产党的领导 C．无产阶级专政D．社会主义方向 5．建设社会主义的根本目的是（） A．消灭剥削、消除两极分化，最终达到共同富裕 B．实行无产阶级专政 C．巩固共产党的领导 D．镇压资产阶级的反抗 6．“民主社会主义”实质上是（） A．发达国家的社会主义B．改良的资本主义 C．科学社会主义中的一种D．社会主义的最佳模式 7．无产阶级政党的组织原则是（） A．民主集中制B．理论联系实际 C．实事求是D．集体领导 8．无产阶级夺取国家政权的最终目的是（） A．改变无产阶级受剥削、受压迫的地位 B．实现共产主义 C．解放和促进社会生产力的发展 D．彻底打碎资产阶级国家的机器 9．列宁提出社会主义可能在一国或数国首先取得胜利观点的依据是（）A．无产阶级是最先进、最革命的阶级的原理 B．帝国主义时代资本主义政治经济发展不平衡的规律 C．资本主义国家无产阶级与资产阶级斗争的规律 D．资本主义必然灭亡、社会主义必然胜利的规律 10．下列观点中，错误的是（） A．国际共产主义运动当今正处在低潮时期 B．社会主义必然取代资本主义 C．社会主义取代资本主义是一个长期的曲折的过程 D．社会主义在若干国家的严重挫折改变了资本主义必然灭亡的命运11．资本主义必然被社会主义所代替的主要依据是（） A．现代无产阶级日益壮大和觉醒 第5章 物质结构基础 本章内容包括原子结构、分子结构和晶体结构，9学时。 1-2学时：原子结构的近代概念、薛定谔方程和波函数、4个量子数、核外电子的运动状态——电子云和角度分布图，2学时 重点：4个量子数、核外电子的运动状态之角度分布图 难点：波函数的概念、4个量子数的由来、角度分布图的意义 授课方式：讲解、全程多媒体教案、动画演示 原子核外电子的运动状态的描述、薛定谔方程和四个量子数等概念抽象，难于理解，教材直接从波粒二象性开始，教学中回顾人类对原子结构的认识过程，逐渐引入量子化学内容，并可与中学的原子概念相衔接。 1、Democritus 哲学原子→Thomson 的电子→Millikan 油滴实验(动画，引发学生从宏观现象测定微观数据)→ Rutherford 太阳系模型→引出原子稳定性问题→氢原子光谱与Bohr 理论：①稳定轨道假设；②能量量子化假设；③能级差与原子光谱。指出局限性引出波粒二象性。 2、从一副图画出发指出事物的双面性，回顾光的波粒二象性，de Broglie 的物质波延伸与实验证实。实际计算一下氢原子基态电子的de Broglie 波长，并与经典物体对比。结果表明微观粒子的波长远大于其自身尺度，甚至大于电子的运动空间——原子的尺度。是什么在波动呢？引出几率波的解释及波函数的表示：几率密度和几率。介绍几个著名科学家对量子力学——主要是量子几率的看法：Einstein 、Bohr 、Feymann 、Schrodinger 、多宇宙论。 3、引出Schrodinger 方程： 补充数学概念——从方程、函数方程、微分方程到偏微分方程，举例即可。介绍球极坐标和转换，从而方程的解被分解为径向和角度部分。举例说明量子化的根源，引出4个量子数：主量子数n 、角量子数l 、磁量子数m 、自旋量子数m s ，四个量子数的含义、取值范围，电子层小结，指出2n 2的由来，享受一个规律被另一个更基本更深层的规律所阐释的快乐。 4、波函数的表示——空间图像：电子云图。径向不要求，重点在于角度部分图像，包括波函数的（带正负号）和电子云的（不带正负号）。以p z 轨道为例说明角度部分图像的画法，表明空间图像的数学依据，这种联系的细节不要求，但要知道图像来源于Schrodinger 方程，来源于微观粒子的波粒二象性，破除学生头脑里根深蒂固的轨道概念，对于量子力学只谈状态（测量到的），不问过程。s 、p 、d 轨道的动画演示，要求学生把轨道的形状和正负号刻在脑子里。 0)(822222222=-+??+??+??ψπψψψV E h m z y x 体育基础理论试题：第六章 一、单项选择题 1、一般认为成人所摄人的氨基酸总量中至少需要 B 的必需氨基酸。 A、15% B、20% C、25% D、30% 2、蛋白质是构成细胞的主要成分，占细胞内固体成分的 C 以上。 A、60% B、70% C、80% D、90% 3、蛋白质是构成细胞的主要成分，约占成人体重的 D 。 A、15% B、16% C、17% D、18% 4、脑组织中无能量储备,全靠血糖供应能量,大脑每天需要糖约 D ,血糖水平正常能保证大脑的正常生理功能。 A、70-80g B、80-90g C、90-100g D、100-120g 5、 A 是眼内感光物质的主要成分，对维持正常视力有重要作用。 A、维生素A B、维生素B C、维生素C D、维生素D 6、 B 在能量代谢和糖代谢生成ATP的过程中起着重要作用。 A、维生素A B、维生素B1 C、维生素C D、维生素B2 7、运动后，补充 C 有利于减轻疲劳，缓解肌肉酸痛，增强体能及保护细胞免于自由基损伤。但不能过量补充。 A、维生素A B、维生素B C、维生素C D、维生素E 8、运动后补充 D 有提高最大吸氧量、减少氧债和血乳酸的作用。 A、维生素A B、维生素B C、维生素C D、维生素E 9、 A 参与构成骨骼及牙齿，维持神经肌肉正常兴奋，参与凝血过程。 A、钙 B、铁 C、锌 D、碘 10、缺乏 B 易患口角炎，口角糜烂，唇炎等。 A、维生素B1 B、维生素B2 C、维生素B6 D、维生素C 11、缺乏 C 易引起牙龈肿胀、海绵状出血。 A、维生素A B、维生素B C、维生素C D、维生素E 12、有人用捕捉的野鼠做试验，给野鼠充分营养饲料，发现吃得越多，死亡越早。进食量增加10％，死亡率增加 D 。 A、5% B、6% C、7% D、8% 13、轻度脱水指脱水量约占体重的 A 。 A、2% B、3% C、4% D、5% 14、脱水量占体重的4％至6％，则减少肌力及耐力，同时引起热痉挛，令长时间活动能力下降 B ，亦会影响体内无氧代谢的供能过程。 A、10-20% B、20-30% C、30-40% D、40-50% 第六章.物质结构测验题 一、选择题 1、下列分子属于非极性分子的是： （A）HCl （B）NH3（C）SO2（D）CO2 2、下列分子中偶极矩最大的是： （A）HCl （B）H2（C） CH4（D）CO2 3、下列元素中，各基态原子的第一电离能最大的是： （A）Be （B）B （C）C （D）N (E) O 4、H2O的沸点为100℃，而H2Se的沸点是-42℃，这可用下列哪一种理论来解释： （A）范德华力（B）共价键（C）离子键（D）氢键 5、下列哪种物质只需克服色散力： （A）O2（B）HF （C）Fe （D）NH3 6、下列哪种化合物不含有双键和叁键： （A）HCN （B）H2O （C）CO （D）N2(E) C2H4 7、能够充满l~2电子亚层的电子数是： （A）2 （B）6 （C）10 （D）14 8、下列哪一个代表3d电子量子数的合理状态： （A）3、2、+1、+1/2 （B）3、2、0、-1/2 （C）A、B都不是（D）A、B都是 9、下列化合物中，哪一个氢键表现得最强： （A）NH3 （B）H2O （C）H2S （D）HCl 10、下列分子中键级最大的是： （A）O2 （B）H2 （C）N2 （D）F2 11、下列物质中哪一个进行的杂化不是sp3杂化： （A）NH3 （B）金刚石（C）CCl4 （D）BF3 12、用来表示核外某一电子运动状态的下列各组量子数（n，l，m，ms）中，哪一组是合理的： （A）（2、1、-1、-1/2）（B）（0、0、0、1/2） （C）（3、1、2、+1/2）（D）（1、2、0、+1/2） （E）（2、1、0、0） 13、.所谓的原子轨道是指( ) （A）一定的电子云（B）核外电子的几率 （C）一定的波函数（D）某个径向的分布 14、下列电子构型中,属于原子基态的是( ),属于原子激发态的是( )。 （A）1s22s12p1（B）1s22s2 （C）1s22s22p63s13p1 （D.）1s22s22p63s23p64s1 15、周期表中第五、六周期的ⅣB，ⅤB，ⅥB元素性质非常相似，这是由于（）。 （A）s区元素的影响（B）p区元素的影响 （C）d区元素的影响（D）镧系收缩的影响 16、描述ψ3dz2的一组n,l,m是( ) （A）n=2,l=1,m=0 （B）n=3,l=2,m=0 （C）n=3,l=1,m=0 （D）n=3,l=2,m=1 17、下列原子半径大小顺序中,正确的是( ) 第6章 异质结和纳米结构 1、试讨论用窄禁带n 型半导体和宽禁带p 型半导体构成的反型异质结中的能带弯曲情况，画出能带图。 答： 2、仿照第4章对pn 同质结的讨论方法，完成突变pn 异质结接触电势差表达式（6-5）和势垒区宽度表达式（6-7）的推导过程。 解：设p 型和n 型半导体中的杂质都是均匀分布的，其浓度分别为N A1和N D2。势垒区的正负空间电荷去的宽度分别为(x 0-x 1)=d 1，(x 2-x 0)=d 2。取x=x 0为交界面，则两边势垒区中的电荷密度可以写成 ? ??-=<<-=<<22201101)(,)(,D A qN x x x x qN x x x x ρρ 势垒区总宽度为 211002)()(d d x x x x X D +=-+-= 势垒区的正负电荷总量相等，即 Q x x qN x x qN D A =-=-)()(022101 Q 就是势垒区中单位面积上的空间电荷数值。因此上式可以简化为 1 20210)()(A D N N x x x x =-- 设V(x)代表势垒区中x 点得电势，则突变反型异质结交界面两边的泊松方程分别为 )()(011 1212x x x qN dx x V d A <<=ε )()(202 2222x x x qN dx x V d D <<=ε ε1ε2分别为p 型及n 型半导体的介电常数。对以上两式分别积分一次得 )()(0111 11x x x C x qN dx x dV A <<+=ε )()(2022 22x x x C x qN dx x dV D <<+=ε C 1‘C 2是积分常数，有边界条件决定。因势垒区外是电中性的，电场集中在势垒区内，故边界条件为 0)(1 1 11=-==x x dx dV x E 结构化学第五章习题 及答案 https://www.doczj.com/doc/2a4055773.html,work Information Technology Company.2020YEAR 习 题 1. 用VSEPR 理论简要说明下列分子和离子中价电子空间分布情况以及分子和离子的几何构型。 (1) AsH 3; (2)ClF 3; (3) SO 3; (4) SO 32-; (5) CH 3+; (6) CH 3- 2. 用VSEPR 理论推测下列分子或离子的形状。 (1) AlF 63-; (2) TaI 4-; (3) CaBr 4; (4) NO 3-; (5) NCO -; (6) ClNO 3. 指出下列每种分子的中心原子价轨道的杂化类型和分子构型。 (1) CS 2; (2) NO 2+; (3) SO 3; (4) BF 3; (5) CBr 4; (6) SiH 4; (7) MnO 4-; (8) SeF 6; (9) AlF 63-; (10) PF 4+; (11) IF 6+; (12) (CH 3)2SnF 2 4. 根据图示的各轨道的位向关系，遵循杂化原则求出dsp 2等性杂化轨道的表达 式。 5. 写出下列分子的休克尔行列式： CH CH 2 123 4 56781 2 34 6. 某富烯的久期行列式如下，试画出分子骨架，并给碳原子编号。 0100001100101100001100 001101001 x x x x x x 7. 用HMO法计算烯丙基自由基的正离子和负离子的π能级和π分子轨道，讨论它们的稳定性，并与烯丙基自由基相比较。 8. 用HMO法讨论环丙烯基自由基C3H3·的离域π分子轨道并画出图形，观察轨道节面数目和分布特点；计算各碳原子的π电荷密度，键级和自由价，画出分子图。 9. 判断下列分子中的离域π键类型： (1) CO2 (2) BF3 (3) C6H6 (4) CH2=CH-CH=O (5) NO3－ (6) C6H5COO－ (7) O3 (8) C6H5NO2 (9) CH2＝CH－O－CH＝CH2 (10) CH2＝C＝CH2 10. 比较CO2, CO和丙酮中C—O键的相对长度，并说明理由。 11. 试分析下列分子中的成键情况，比较氯的活泼性并说明理由： CH3CH2Cl, CH2=CHCl, CH2=CH-CH2Cl, C6H5Cl, C6H5CH2Cl, (C6H5)2CHCl, (C6H5)3CCl 12. 苯胺的紫外可见光谱和苯差别很大，但其盐酸盐的光谱却和苯很接近，试解释此现象。 13. 试分析下列分子中的成键情况，比较其碱性的强弱，说明理由。 NH3, N(CH3)2, C6H5NH2, CH3CONH2 14. 用前线分子轨道理论乙烯环加成变为环丁烷的反应条件及轨道叠加情况。 15. 分别用前线分子轨道理论和分子轨道对称性守恒原理讨论己三烯衍生物的电环化反应在 加热或者光照的条件下的环合方式，以及产物的立体构型。 参考文献： 1. 周公度，段连运. 结构化学基础（第三版）. 北京：北京大学出版社，2002 2. 张季爽，申成. 基础结构化学（第二版）. 北京：科学出版社，2006 3. 李炳瑞.结构化学（多媒体版）.北京：高等教育出版社，2004 4. 林梦海，林银中. 结构化学. 北京：科学出版社，2004 5. 邓存，刘怡春. 结构化学基础（第二版）. 北京：高等教育出版社，1995 6.王荣顺. 结构化学（第二版）. 北京：高等教育出版社，2003 7. 夏少武. 简明结构化学教程（第二版）. 北京：化学工业出版社，2001 8. 麦松威，周公度，李伟基. 高等无机结构化学. 北京：北京大学出版社，2001 9. 潘道皑. 物质结构（第二版）. 北京：高等教育出版社，1989 10. 谢有畅，邵美成. 结构化学. 北京：高等教育出版社，1979 11. 周公度，段连运. 结构化学基础习题解析（第三版）. 北京：北京大学出版社，2002 12. 倪行，高剑南. 物质结构学习指导. 北京：科学出版社，1999 13. 夏树伟，夏少武. 简明结构化学学习指导. 北京：化学工业出版社，2004 七年级科学下册第六章物质的结构教案(知识点+练习)华东师大 版 第6章物质结构 教学重点 1，初步学会了用元素来描述物质的宏观组成，用粒子来描述物质的微观组成2.常见元素名称和符号的记忆与书写教学难点:介绍和理解“元素”概念“碘盐、含氟牙膏、高钙奶、富铁酱油、富硒茶” “介绍”，问加词的意义，从...从生活到化学 跃迁”:你知道世界是由物质组成的，你也知道“水是由氢和氧组成的”那就是 “物质是由元素组成的”那么，“元素”是什么样的概念呢？参见: 说明: 实施例1:基于分子模型图解释氢元素的含义细节(课件展示分子模型图)分子名称分子符号分子模型都含有氢原子结论 例2:根据分子模型图解释氧元素的含义详细的分子名称，分子符号，分子模型都含有氧原子，原子的核电荷数结论水分子H2O，氧分子O2，二氧化碳分子CO2，硫酸分子H2SO4，氢分子H2，氯化氢分子HCl，水分子H2O，氨分子NH3，甲烷分子CH4 1 1 1 1 1 11分子中所含的氢原子中，原子核中的质子数是1，属于同一种类的原子，所以人们把原子核中质子数等于1的氢原子称为氢元素八八八个氧原子包含在这四种不同的分子中，核电荷数等于8，属于同一种原子， 所以人们将把核电荷数等于8的氧原子称为氧元素 1。目前，已知的化学元素有112种，其中94种在自然界中发现，其余18种是合成元素。 常见元素的元素符号: 氢、氧、碳、氮、硫、硅、钠、钾、铁、铜、氯、钙、银、铝、碘、磷、氢、碳、硫、硅、钠、铁、铜、氯、钙、银、铝、磷。元素 的分布极不均匀 (1)宇宙中:氢(H)氦(He) (2)地壳中:氧(O)硅(si)铝(Al) (3)核心中:铁(Fe)镍(Ni) (4)空气中:氮(n)氧(O) (5)人体中:氧(O)碳(c)氢(H) 宏观元素:氧、碳、氢、氮、钙农村地区常用的汞 氮肥包括硫酸铵[(NH4)2SO4)、硝酸铵(NH4NO3)、碳酸氢铵(NH4HCO3)、氯化铵(NH4Cl)、氨水(NH3 H2O)和尿素[(NH2)2]等 常用的化学磷肥均为磷酸盐。例如， 常用的化学钾肥包括硫酸钾(K2SO4)、氯化钾(KCl)等。 复合肥包括磷矿粉(主要是磷酸钙)、钙镁磷肥(主要是磷酸钙和磷酸镁)、过磷酸钙(主要是磷酸二氢钙和硫酸钙)、过磷酸钙(主要是磷酸二氢钙)。如磷酸二氢铵(NH4H2PO4)、磷酸氢二铵[(NH4) 2hpo4、硝酸钾(KNO3)、磷酸二氢钾(KH2PO4)等。基本物质与化合物 分子和原子的区别与概念特征的实践联系分子之间的区别是一种保持物质化学性质的粒子，而原子是化学变化中不断运动的最小粒子。 第5章物质结构基础 一、判断题： 1、原子光谱是一种线状光谱，每种原子都有其特征的光谱。（√） 2、玻尔理论圆满地解决了氢光谱，也解决了多电子原子的光谱。（×） 3、薛定谔方程是一个二阶偏微分方程，它是描述微观粒子运动状态变化规律的基本方程。（√） 4、最后一个电子排在s轨道或p轨道上的元素属于主族元素。（√） 5、在量子力学中，原子轨道是指电子在核外运动的固定轨迹。（×） 6、n、l两个量子数确定原子轨道的能量，n、l、m三个量子数确定一条原子轨道， n、l、m、m S四个量子数可以确定一个电子的运动状态。（√） 7、同一元素，其负离子半径大于正离子半径。（√） 8、杂化轨道的几何构型决定了分子的几何构型。（√） 9、N2分子中，存在着一个σ键和两个π键。（√） 10、C H4分子中，存在着一个σ键和三个π键。（×） 二、选择题： 1、氢原子光谱是一种光谱。（B） A、连续 B、线状 C、红外 D、可见 2、决定电子运动能量的量子数是（A） A、n，l B、l，m C、m，m S D、n，m 3、某元素的价电子构型为3d54s1，则该元素在周期表中位于（D） A、三周期ⅤB族 B、三周期ⅥB族 C、四周期ⅤB族 D、四周期ⅥB族 4、下列电子排布式纯属错误的是（B） A、1s22s22p4 3s1 B、[Ne] 3s23p8 3s1 C、[Ne]2s22p5 3s1 D、1s22s1 5、下列哪种关于物质内部范德华力的说法是错的（D） A、非极性分子的物质没有取向力 B、分子的极性越大，取向力越大 C、诱导力在三种范德华力中是最小的 D、极性分子的物质没有色散力 6、甲醇和水之间存在的分子间作用力是下列哪一种（D） 第六章物质的结构 1、下列选项中不能说明分子间有间隔的是____________ A、冰受热融化成水 B、充满空气的皮球可以压缩 C、10厘米3大豆和10厘米3小米混合后，体积小于20厘米3 D、10厘米3水和10厘米3酒精混合后，体积小于20厘米3 2、一瓶固体经化验只含一种元素，则该固体属于____________ A、一种单质 B、一种化合物 C、单质和化合物的混合物 D、既可能是一种单质，也可能是几种单质的混合物 3、下列叙述中正确的是____________ A、某物质不是单质就是化合物 B、金刚石和石墨都是由碳元素组成的，但他们是两种不同的物 C、某物质中只含一种元素，该物质一定是纯净物 D、同种分子构成的物质一定是单质 4、俗话说“酒香不怕巷子深”，这句话体现了分子的哪点性质？________________________。 5、俗话说“真金不怕火来炼”，这句话体现物质的哪种性质？__________________________。 原子种类质子数中子数核外电子数氢 1 0 1 碳 6 6 6 氧8 8 8 钠11 12 11 铁26 30 26 （1）________________________________________________。 （2）________________________________________________。 (3) _______________________________________________。 (4) _______________________________________________。 7、最近科学家发现了一种组成为N60（或C60）的物质，下列说法错误的是____________ A、它的一个分子中含有60个原子 B、它是一种新型化合物 C、它是由氮元素（或碳元素）组成的 D、它是一种单质 8、令人信服的证明分子在化学变化中可以再分的事实是____________ A、工业上蒸发分离液态空气制取氧气 B、固态碘受热形成紫红色的烟 C、蔗糖放进水里不见了 D、氧化汞受热分解生成汞和氧气 9、下列物质中属于纯净物的是____________ （1）汽水（2）纯净的盐水（3）水银(4)液态空气(5)二氧化碳 A、（3）（4）（5） B、（1）（2）（3） C、（2）（3）（5） D、（3）（5） 10、下列变化中属于化学变化的是____________ A、分子的运动速度加快了 B、由一种分子变成另一种分子 C、分子之间的间隔变小了 D、一种物质的分子运动到另一种物质的分子之间去了 11、单质分子由____________ 第六章物质结构基础 学习目标 掌握核外电子的排布规律，离子键和共价键的主要特征，常见原子的电子排布式的书写及根据电子层的结构判断元素在元素周期表中的位置的方法；熟悉元素有关性质周期性变化的规律，分子间作用力、氢键及其在物质相关性质中的意义。了解四个量子数的意义，元素周期表的构成和使用。 自然界的物质种类繁多，其性质各异。物质在性质上的差别主要是由于物质的内部结构不同引起的。因此要了解物质的性质，尤其是化学性质及其变化规律，必须清楚物质的结构。物质结构主要包括原子结构、化学键、分子结构等。我们从原子结构开始认识物质结构。 第一节原子结构 一、原子的组成 原子是由带正电的原子核与核外带负电的电子构成，原子核所带的正电量和核外电子带的负电量相等，整个原子呈电中性。 原子核位于原子的中心。它的直径约为10-16-10-14m之间，约为原子直径（10-10m）的十万分之一。所以它的体积很小。原子核和电子仅占整个原子空间的极小一部分，原子中绝大部分是空的。原子核由质子和中子构成，每个质子带1个单位的正电荷，中子不带电，因此，核电荷数由质子数决定。按核电荷数由小到大的顺序给元素编号，所得的序号称为该元素的原子序数。 对整个原子而言，在原子中存在以下关系： 原子序数=核电荷数（Z）＝核内质子数＝核外电子数 每个质子的质量为1.6726×10-27kg，中子的质量为1.6748×10-27kg，电子的质量仅约为质子质量的1/1836，所以，原子的质量主要集中在原子核上。由于质子、中子的质量很小，因此，通常用它们的相对质量。实验测得，作为相对原子质量标准的12C的质量是1.9927×10-26kg，它的质量的1/12为1.6606×10-27kg，质子和中子对它的相对质量分别为1.007和1.008，取近似整数值为1。显然，如果忽略电子质量，将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数相加，所得的数值称为原子的质量数，用A表示，中子数符号用N表示，质子数符号用Z表示。 质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N） X表示一种质量数为A、质子数为质量数和核电荷数是表示原子核的两个基本量。以A Z K,这表明钾原子的质量数为39，原子核由19个质子和Z的原子。例如元素钾可表示为39 19 20个中子构成。 归纳起来，原子的组成可简单表示为： 七年级科学下册第六章物质的结构教案(知识点+练习) 华东师大版 第六章物质的结构 教学重点 1、初步学会用元素描述物质的宏观组成，用微粒描述物质的微观构成。 2、常见元素的名称、符号的记忆与书写。教学难点 “元素”概念的引入及理解 【导入】“加碘食盐、含氟牙膏、高钙牛奶、增铁酱油、富硒茶叶”，询问加点字的含义，从．．．．．生活走进化学。 过渡】：你们知道世界是物质组成的，你还知道“水是氢元素和氧元素组成的”。就是说 “物质是元素组成的”。那么，“元素”是一个什么样的概念呢？请看： 讲解： 例一：根据分子模型图诠释氢元素的含义。详略分子名称分子符号分子模型都含有氢原子该原子的核内质子数结论 例二：根据分子模型图诠释氧元素的含义。详略分子名称分子符号分子模型都含有氧原子该原子的核 电荷数结论水分子 H2O 氧分子 O2 二氧化碳分子 CO2 硫酸分子 H2SO4 氢分子 H2 氯化氢分子 HCl 水分子 H2O 氨分子 NH3 甲烷分子 CH4 1 1 1 1 1 这五种 不同的分子中所含的氢原子，核内质子数都是1，属于同一 类原子，于是人们就把核内质子数都等于1的氢原子总称为 氢元素。8 8 8 8 这四种不同的分子中所含的氧原子，核电荷数都等于8，属于同一类原子，于是人们就把核 电荷数都等于8的氧原子总称为氧元素。 一、目前已知化学元素已达112种，其中自然界中发现 的元素有94种，其余18种为人工合成元素。 常见元素的元素符号： 氢氧碳氮硫硅钠钾铁铜氯 钙银铝碘磷H O C N S Si Na K Fe Cu Cl Ca Ag Al I P 二、元素 的分布 元素的分布极不均匀。 宇宙中：氢氦 地壳中：氧硅铝地核中：铁镍空气中：氮氧 人体中：氧碳氢 宏量元素：氧、碳、氢、氮、钙、磷、硫、钾、钠、氯、镁等微量元素：铁、铜、锰、碘、氟、锌、硒等有毒元素：铅、镉、汞 社会结构新探 一、关于“经济”范畴的理解 1、生产力不属于“经济”范畴 生产力是指人类改造自然、获取生活资料的能力，构成生产力的要素有劳动资料、劳动对象和劳动者。 劳动资料（生产工具占主要地位） 生产工具是生产力水平的标志。 生产力是以物质实体的形式相对独立存在的因素，它不属于经济范畴。只有生产关系才是经济范畴。 马克思：“经济”范畴只不过是生产的社会关系的理论表现。 （参见《马克思恩格斯选集》V1P、108，人民出版社，1972） 关于这一点马克思还有精彩的论述：“机器不是经济范畴，正象拖犁的健牛不是经济范畴一样。现代运用机器一事是我们的现代经济制度的关系之一，但是利用机器的方式和机器本身完全是两回事。火药无论是用来伤害一个人，或者是用来给这个人医治创伤，它终究还是火药。” （参见《马克思恩格斯选集》V4P、324 ） “机器正象拖犁的牛一样，并不是一个经济范畴。机器只是一种生产力。以应用机器为基础的现代工厂才是生产上的社会关系，才是经济范畴。” （参见《马克思恩格斯选集》V1P、127—128） “黑人就是黑人。只有在一定的关系下，他才成为奴隶。纺纱机是纺棉花的机器。只有在一定的关系下，它才成为资本。脱离了这种关系，它也就不是资本了，就象黄金本身并不是货币，砂糖并不是砂糖的价格一样”。 “人们在生产中不仅仅同自然界发生关系。他们如果不以一定方式结合起来共同活动和互相交换其活动，便不能进行生产。为了进行生产，人们便发生一定的联系和关系，只有在这些社会联系和社会关系的范围内，才会有他们对自然界的关系，才会有生产。” “生产者相互发生的这些社会关系，他们借以互相交换其活动和参与共同生产的条件，当然依照生产资料的性质而有所不同。随着新作战工具即射击火器的发明，军队的整个内部组织就必然改变了，各个人借以组成军队并能作为军队行动的那些关系就改变了，各个军队相互间的关系也发生了变化。” （以上参见《马克思恩格斯选集》V1P、362—363马克思：《雇佣劳动与资本》） “总之，各个人借以进行生产的社会关系，即社会生产关系是随着物质生产资料、生产力的变化和发展而变化和改变的。生产关系总和起来就构成为所谓社会关系，构成为所谓社会，并且是构成为一个处于一定历史发展阶段上的社会，具有独特的特征的社会。古代社会、封建社会和资产阶级社会都是这样的生产关系的总和，而其中每一个生产关系的总和同时又标志着人类历史发展中的一个特殊阶段。”七年级下科学第六章：物质的结构知识重点
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