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2018年广东中考初中化学知识点总结归纳精简版

2018年广东中考初中化学知识点总结归纳精简版
2018年广东中考初中化学知识点总结归纳精简版

2018年广东初中化学知识点总结精简版一些常见元素、原子团(根)的化合价

元素和根的

名称元素和根

的符号

常见的

化合价

元素和根

的名称

元素和根

的符号

常见的

化合价

钾K +1 氯Cl -1 +1 +5 +7 钠Na +1 溴Br -1

银Ag +1 氧O -2

钙Ca +2 硫S -2 +4 +6 镁Mg +2 碳 C +2 +4 钡Ba +2 硅Si +4

铜Cu +1 +2 氮N -3 +2 +3 +4 +5 铁Fe +2 +3 磷P -3 +3 +5 铝Al +3 氢氧根OH -1

锰Mn +2 +4 +6 +7 硝酸根NO3-1

锌Zn +2 硫酸根SO4-2

氢H +1 碳酸根CO3-2

氟 F -1 铵根NH4+1

2、初中常见物质的化学式

(1)非金属单质:

氢气碳氮气氧气磷硫氯气

H2 C N2O2P S Cl2

(2)金属单质

钠镁铝钾钙铁锌铜钡钨汞

Na Mg Al K Ca Fe Zn Cu Ba W Hg

(3)常见的氧化物

物质名称水一氧化碳二氧化碳五氧化二磷氧化钠二氧化氮二氧化硅化学式H2O CO CO2P2O5Na2O NO2SiO2

物质名称二氧化硫三氧化硫一氧化氮氧化镁氧化铜氧化亚铜氧化亚铁化学式SO2SO3NO MgO CuO Cu2O FeO

物质名称三氧化二铁四氧化三铁三氧化二铝氧化银二氧化锰

化学式Fe2O3Fe3O4Al2O3Ag2O MnO2

(4)常见的酸

物质硫酸盐酸硝酸磷酸碳酸

化学式H2SO4HCl HNO3H3PO4H2CO3

(5)常见的盐

物质氯化钾氯化钠(食盐)氯化镁氯化钙氯化铜氯化锌氯化钡

化学式KCl NaCl MgCl2CaCl2CuCl2ZnCl2BaCl2

物质氯化铝氯化亚铁氯化铁氯化银硫酸铜硫酸钡硫酸钙硫酸钾化学式AlCl3FeCl2FeCl3AgCl CuSO4BaSO4CaSO4K2SO4

物质硫酸镁硫酸亚铁硫酸铁硫酸铝硫酸氢钠硫酸氢钾亚硫酸钠化学式MgSO4FeSO4Fe2 (SO4)3Al2(SO4)3NaHSO4KHSO4 Na2SO3

物质硝酸钠硝酸钾硝酸银碳酸钠碳酸钙碳酸镁碳酸钾

化学式NaNO3KNO3AgNO3Na2CO3CaCO3MgCO3K2CO3

(6)常见的碱

氢氧化钠氢氧化钙氢氧化铜氢氧化钾氢氧化铝氢氧化亚铁

NaOH Ca(OH)2Cu(OH)2KOH Al(OH)3Fe(OH)2

(7)常见的有机物

物质甲烷乙炔甲醇乙醇乙酸甲醛

化学式CH4C2H2CH3OH C2H5OH CH3COOH CH2O

(8)常见化肥

物质尿素硝酸铵碳酸氢铵硝酸钾

化学式CO(NH2)2NH4NO3NH4HCO3KNO3

(9)常见沉淀

红褐色沉淀浅绿色沉淀蓝色沉淀淡黄色沉淀(水溶液中)

氢氧化铁Fe(OH)3氢氧化亚铁Fe(OH)2 Cu(OH)2S

白色沉淀:CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3、Zn(OH)2、BaSO4、AgCl

(其中仅BaSO4、AgCl是不溶于HNO3的白色沉淀)

微溶于水:Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4

3、物质的学名、俗名及化学式

(1)金刚石、石墨:C (2)水银、汞:Hg

(3)生石灰、氧化钙:CaO (4)干冰(固体二氧化碳):CO2

(5))盐酸、氢氯酸:HCl (6)亚硫酸:H2SO3

(7)氢硫酸:H2S (8)熟石灰、消石灰:Ca(OH)2

(9)苛性钠、火碱、烧碱:NaOH

(10) 纯碱、苏打:Na2CO3碳酸钠晶体、纯碱晶体:Na2CO3?10H2O

(11) 碳酸氢钠、酸式碳酸钠、小苏打:NaHCO3

(12) 胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体:CuSO4?5H2O

(13) 铜绿、孔雀石:Cu2(OH)2CO3(分解生成三种氧化物的物质)

(14) 甲醇(有毒、误食造成失明甚至死亡):CH3OH

(15) 酒精、乙醇:C2H5OH

(16) 醋酸、乙酸(具有酸的通性)CH3COOH(CH3COO—醋酸根离子)

(17) 氨气:NH3(碱性气体)

(18) 氨水、一水合氨:NH3?H2O(为常见的碱,具有碱的通性,是一种不含金属离子的碱)

(19) 亚硝酸钠:NaNO2(工业用盐、有毒)

4、常见物质的颜色

(1)固体物质颜色

A 、白色固体:氧化钙、氢氧化钙、碳酸钠、碳酸钙、氢氧化钠、五氧化二磷、

白磷、氧化镁、氯酸钾、氯化钾、氯化钠、

B 、黄色固体:硫粉(S)

C、红色固体:红磷(P)、氧化铁、铜(Cu)、氧化汞(HgO)

D、蓝色固体:胆矾CuSO4.5H2O

E、黑色固体:木炭、石墨、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁、铁粉、

F 、绿色固体:碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3、锰酸钾K2MnO4

G、紫黑色固体:高锰酸钾

H 、无色固体:冰,干冰,金刚石

I 、银白色固体:银、铁、镁、铝、锌等金属。

(2)生成沉淀的颜色

A 、白色沉淀:不溶于水也不溶于稀硝酸:氯化银AgCl、硫酸钡BaSO4

不溶于水但溶于稀硝酸或稀盐酸:氢氧化镁Mg(OH)2、碳酸钙CaCO3、碳酸钡BaCO3

B 、红褐色沉淀:氢氧化铁Fe(OH)3

C 、蓝色沉淀:氢氧化铜 Cu(OH)2

(3)溶液的颜色

A 、蓝色溶液含有可溶性Cu2+:硫酸铜CuSO

4、硝酸铜Cu(NO3)2 、氯化铜CuCl2

B 、黄色溶液含有可溶性Fe3+:氯化铁FeCl3、硫酸铁Fe2(SO4)3、硝酸铁Fe(NO3)3

C 、浅绿色溶液含有可溶性Fe2+:氯化亚铁FeCl2、硫酸亚铁FeSO4、硝酸亚铁Fe(NO3)2

D、无色液体:水,双氧水

E 、紫红色溶液:高锰酸钾溶液、石蕊溶液

(4)气体的颜色

A、红棕色气体:二氧化氮

B 、黄绿色气体:氯气

C、无色气体:氧气,氮气,氢气,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氢气体等大多数气体。

(5)具有刺激性气体的气体:NH3、SO2、HCl(皆为无色)

无色无味的气体:O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒)

注意:A、具有刺激性气味的液体:盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。

B、有毒的气体:CO ;

有毒的液体:CH3OH (甲醇);

有毒的固体:NaNO2、CuSO4 (可作杀菌剂,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)

5、物质的溶解性

(1)盐的溶解性

含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水;

含Cl—的化合物只有AgCl不溶于水,其他都溶于水;

含SO42-的化合物只有BaSO4不溶于水,其他都溶于水;

含CO32-的物质只有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3溶于水,其他都不溶于水

(2)碱的溶解性

溶于水的碱有:氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙(微溶)、氢氧化钠和氨水,其他碱不溶于水。

(3)大部分酸及酸性氧化物能溶于水,(酸性氧化物+水→酸);大部分碱性氧化物不溶于水,

能溶的有:氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠(碱性氧化物+水→碱)

6、化学之最

1)地壳中含量最多的金属元素是铝。

2)地壳中含量最多的非金属元素是氧。

3)空气中含量最多的物质是氮气。

4)天然存在最硬的物质是金刚石。

5)最简单的有机物是甲烷。

6)金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。

7)相对分子质量最小的氧化物是水。

8)相同条件下密度最小的气体是氢气。

9)导电性最强的金属是银。

10)相对原子质量最小的原子是氢。

11)熔点最小的金属是汞。

12)人体中含量最多的元素是氧。

13)组成化合物种类最多的元素是碳。

14)日常生活中应用最广泛的金属是铁。

7、初中化学中的“三”

1)构成物质的三种微粒是:分子、原子、离子。

2)还原氧化铜常用的三种还原剂:氢气、一氧化碳、碳。

3)氢气作为燃料有三大优点:资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。

4)构成原子一般有三种微粒:质子、中子、电子。

5)黑色金属只有三种:铁、锰、铬。

6)构成物质的元素可分为三类:(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。

7)铁的氧化物有三种,其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。

8)溶液的特征有三个:(1)均一性(2)稳定性(3)混合物。

9)化学方程式有三个意义:

(1)表示什么物质参加反应,生成物是什么物质;

(2)表示反应物、生成物各物质间的分子或原子的微粒数比;

(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。

化学方程式书写有三个原则:(1)以客观事实为依据

(2)遵循质量守恒定律

(3)化学式书写正确。

10)收集气体一般有三种方法:(1)排水法(不溶于水、也不与水反应)

(2)向上排空法(密度比空气大)

(3)向下排空法(密度比空气小)。

11)水污染的三个主要原因:(1)工业生产中的废渣、废气、废水;

(2)生活污水的任意排放;

(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

12)通常使用的灭火器有三种:泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器。

13)固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类:(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大;

(2)少数物质溶解度受温度的影响很小;

(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。14)CO2可以灭火的原因有三个:不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。

15)单质可分为三类:金属单质;非金属单质;稀有气体单质。

16)当今世界上最重要的三大矿物燃料是:煤、石油、天然气。

17)应记住的三种黑色氧化物是:氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。

18)氢气和碳单质有三个相似的化学性质:常温下的稳定性、可燃性、还原性。

(2) 硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰

(3)氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。

19)过滤操作中有“三靠”:(1) 漏斗下端紧靠烧杯内壁;

(2) 玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处;

(3) 盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。

20)三大气体污染物:SO2、CO、NO2

21)酒精灯的火焰分为三部分:外焰、内焰、焰心,外焰温度最高,加热应用外焰加热。22)取用药品有“三不”原则:(1)不用手接触药品;

(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味;

(3)不尝药品的味道。

23)古代三大化学工艺:造纸、制火药、烧瓷器。

24)工业三废:废水、废渣、废气。

25)可以直接加热的三种仪器:试管、坩埚、蒸发皿(另外还有燃烧匙)

26)质量守恒解释的原子三不变:种类不改变、数目不增减、质量不变化。

27)与空气混合点燃可能爆炸的三种气体:H2、CO、CH4(任何可燃性气体和粉尘)。28)煤干馏(化学变化)的三种产物:焦炭、煤焦油、焦炉气。

29)浓硫酸三特性:吸水性、脱水性、强氧化性。

30)使用酒精灯的三禁止:对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭。

31)溶液配制的三步骤:计算、称量(量取)、溶解。

32)原子中的三等式:核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数。

8、基本反应类型特点

化合反应:多变一分解反应:一变多

置换反应:单质换单质复分解反应:互换离子、价不变

9、实验室制取氧气的步骤:

“茶(查)、庄(装)、定、点、收、利(离)、息(熄)”

“查”检查装置的气密性“装”盛装药品,连好装置

“定”试管固定在铁架台“点”点燃酒精灯进行加热

“收”收集气体“离”导管移离水面

“熄”熄灭酒精灯,停止加热。

10、用CO还原氧化铜的实验步骤:

“一通、二点、三灭、四停、五处理”

“一通”先通氢气,“二点”后点燃酒精灯进行加热;

“三灭”实验完毕后,先熄灭酒精灯,

“四停”等到室温时再停止通氢气;

“五处理”处理尾气,防止CO污染环境。

11、电解水的实验现象:

“正氧负氢,氧一氢二”:正极放出氧气,负极放出氢气;

氧气与氢气的体积比为1:2。

质量比为氧气:氢气=8:1。

12、原子最外层与离子及化合价形成的关系:

“失阳正,得阴负,值不变”:原子最外层失电子后形成阳离子,元素的化合价为正价;

原子最外层得电子后形成阴离子,元素的化合价为负价;

得或失电子数=电荷数=化合价数值。

13、化学实验基本操作口诀:

固体需匙或纸槽,一送二竖三弹弹;块固还是镊子好,一横二放三慢竖。

液体应盛细口瓶,手贴标签再倾倒。读数要与切面平,仰视偏低俯视高。

滴管滴加捏胶头,垂直悬空不玷污,不平不倒不乱放,用完清洗莫忘记。

托盘天平须放平,游码旋螺针对中;左放物来右放码,镊子夹大后夹小;

试纸测液先剪小,玻棒沾液测最好。试纸测气先湿润,粘在棒上向气靠。

酒灯加热用外焰,三分之二为界限。硫酸入水搅不停,慢慢注入防沸溅。

实验先查气密性,隔网加热杯和瓶。排水集气完毕后,先撤导管后移灯。

14、金属活动性顺序:

金属活动性顺序由强至弱:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

(按顺序背诵)钾钙钠镁铝,锌铁锡铅(氢),铜汞银铂金。

15、“十字交叉法”写化学式的口诀:

“正价左负价右,十字交叉约简定个数,写右下验对错”。

16、实验中的规律:

①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置(固固加热型);

凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置(固液不加热型)。

②凡是给试管固体加热,都要先预热,试管口都应略向下倾斜。

③凡是生成的气体难溶于水(不与水反应)的,都可用排水法收集。

凡是生成的气体密度比空气大的,都可用向上排空气法收集。

凡是生成的气体密度比空气小的,都可用向下排空气法收集。

④凡是制气体实验时,先要检查装置的气密性,导管应露出橡皮塞1-2cm,铁夹应夹在距管口1/3处。

⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时,长颈漏斗的末端管口应插入液面下。

⑥凡是点燃可燃性气体时,一定先要验纯。

⑦凡是使用有毒气体做实验时,最后一定要处理尾气。

⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时,一定是“一通、二点、三灭、四停”

17、金属+酸→盐+H2↑中:

①等质量金属跟足量酸反应,放出氢气由多至少的顺序:Al>Mg>Fe>Zn

②等质量的不同酸跟足量的金属反应,酸的相对分子质量越小放出氢气越多。

③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应,放出的氢气一样多。

④在金属+酸→盐+H2↑反应后,溶液质量变重,金属变轻。

18、金属+盐溶液→新金属+新盐中:

①金属的相对原子质量>新金属的相对原子质量时,反应后溶液的质量变重,金属变轻。

②金属的相对原子质量<新金属的相对原子质量时,反应后溶液的质量变轻,金属变重。

19、催化剂:一变二不变

(改变(加快或减慢)物质的反应速率,它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂)。

20、氧化剂和还原剂:得氧还,失氧氧(夺取氧元素的物质是还原剂,失去氧元素的物质是氧化剂)

21、长进短出还是短进长出

(1)用洗气瓶除杂的连接:长进短出

(2)用洗气瓶排水收集气体的连接:短进长出

(3)用洗气瓶排空气收集气体的连接:密小则短进长出,密大则长进短出

22、实验除杂原则:先除其它,后除水蒸气

实验检验原则:先验水,后验其它。

23、几个常见的分解反应

(1)水在直流电的作用下分解:2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑

(2)加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3加热2CuO + H2O + CO2↑

(3)加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO3 加热2KCl + 3O2↑

(4)加热高锰酸钾:2KMnO4加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑

(5)碳酸不稳定而分解:H2CO3 === H2O + CO2↑

(6)高温煅烧石灰石:CaCO3 高温CaO + CO2↑

24、常见物质化学式及俗称及重要性质和用途(括号内为相对分子(原子)质量)

物质俗称性质用途

S(32)硫磺淡黄色粉末、易燃、于空气中燃烧火焰为淡蓝色、纯氧为蓝紫色,并伴有刺鼻气体产生(SO2)

P(31)赤磷白磷燃烧时产生大量的烟(P2O5固体)用物制烟雾弹

C(12)金刚石、

石墨、

活性炭

金刚石是最硬物质;石墨具有导电性、润滑

性、质软;活性炭用于吸附剂(物理变化)

金刚石用于制钻头,切割

物质。石墨用于电极、润

滑、制铅笔

Fe(56)化学性质活泼、在潮湿空气中易生锈,于纯

氧中燃烧生成Fe3O4)

各种铁制品、合金等

P2O5(142)白色固体、易吸水用作干燥剂

CO2(44)干冰、碳酸气易溶于水、水呈酸性、比空气重人工降雨、工业原料

SO2(64)密度比空气大、有刺激气味、其水溶液为H2SO3

SO3(80)密度比空气大,其水溶液为H2SO4

CH4(16)沼气

坑气

密度比空气小,难容于水,无味、易燃、是

最简单有机物。

C2H5OH(46)酒精易燃烧用于燃料、消毒(70%~75%)

CH3OH(32)甲醇与乙醇相似;

有毒(使人眼睛失眠、甚至死亡)易燃烧

CH3COOH(60)醋酸、水醋酸有刺激气味、具有酸性、能使指示变色

CaO(56)生石灰白色固体、易吸水、溶于水后反应生成熟石

灰Ca(OH)2

用于干燥剂

Fe3O4(232)磁铁矿主要成分黑色物质、难溶于水、可用酸来溶解用于治炼金属铁

Fe2O3(160)磁铁矿的主

要成分、铁锈

主要成分

红褐色难溶物质、可用酸来溶解用于治炼生铁

CuO(80)黑色难溶于水可被还原剂还原成单质铜、可

用酸来溶解

用于治炼单质Cu、即

Cu+H2=Cu+H2O

CuSO4(160)白色固体、溶于水变成蓝色能与活性比其强

的金属反应置换出单质铜来

用于检验物质中是否含有

CuS O4?5H2O(250)胆矾

蓝矾

蓝色晶体、溶于水后其性质与CuSO4溶液一

致,易风化即: CuSO4?5H2O=CuSO4+5H2O

KM n O4(158)高锰酸钾紫黑色易溶水,其水溶液为红色用于制氧气KClO3氯酸钾白色物质易溶于水在MnO2催化下制氧气

Cu2(OH)2CO3孔雀石

绿铜

绿色难溶于水有毒物,加热变成

CuO、H2O、CO2

用在鉴别题中

AgCl(143.5) 白色凝乳状物,不溶于酸。可溶性氯化物与

AgNO3反应可生成它

用于检验Ag+及CI—

BaSO4(233) 钡餐白色不溶酸的沉淀,不溶性硫酸盐与不溶性

钡盐反应可生成它

用于检验Ba2+及SO42—

CO(28) 一氧化碳难溶于水,密度大于空气,易燃烧、无味有

毒气体

用作还原剂、治炼金属

CaCO3(100)石灰石、大理石白色难溶于水、易溶于酸的固体用于制CO2及制生石灰

CaO

HCl(36.5)盐酸无色、有刺激气味液体,具有挥发性、腐蚀

性。能使指剂变色,能与多种物质反应。

用于与金属反应制氢气;

可用来溶解难溶的物质

H2SO4(98)硫酸无色、无味有吸水性、脱水性、腐蚀性的一

种酸、能与多种物质反应

稀H2SO4可用于与金属反应制

氢气;还可用于干燥物质

HNO3(63)硝酸无色、无味的一种酸;具有挥发性,能与多种物质反应

NaOH(40)火碱、烧碱白色固体

25、常见气体鉴别方法

O2 燃烧更旺:O2

H2 木条熄灭:CO2分别往集变红:CO2 CO2 NH3 气瓶中滴少变蓝:NH3 CO 燃着木条分别N2 许石蕊试液不变:N2 CH4 伸到各集气瓶内H2 NH3 有水珠

N2 被点燃气体:H2 于火焰上方CH4

CO 罩干冷烧杯

CH4 无水珠:CO 产生气体变浑:CH4

通入石灰水中不变浑:H2

26、常见反应方程式

一、氧气的性质:

(1)单质与氧气的反应:(化合反应)

1. 镁在空气中燃烧:2Mg + O 2 点燃 2MgO

2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O 2 点燃 Fe 3O 4

3. 铜在空气中受热:2Cu + O 2 加热 2CuO

4. 铝在空气中燃烧:4Al + 3O 2 点燃 2Al 2O 3

5. 氢气中空气中燃烧:2H 2 + O 2 点燃 2H 2O

6. 红磷在空气中燃烧(研究空气组成的实验):4P + 5O 2 点燃 2P 2O 5

7. 硫粉在空气中燃烧: S + O 2 点燃 SO 2

8. 碳在氧气中充分燃烧:C + O 2 点燃CO 2

9. 碳在氧气中不充分燃烧:2C + O 2 点燃 2CO (2)化合物与氧气的反应:

10. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O 2 点燃 2CO 2 11. 甲烷在空气中燃烧:CH 4 + 2O 2 点燃 CO 2 + 2H 2O 12. 酒精在空气中燃烧:C 2H 5OH + 3O 2 点燃 2CO 2 + 3H 2O (3)氧气的来源:

13.玻义耳研究空气的成分实验: 2HgO 加热 Hg+ O 2 ↑

14.加热高锰酸钾:2KMnO 4 加热 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑(实验室制氧气原理))

15.过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应: 2H 2O 2 2M n O 2H 2O+ O 2 ↑(实验室制氧气原理)) 16.加热氯酸钾:2KClO 3 2

MnO 加热 2KCl + 3O 2↑(实验室制氧气原理)

二、自然界中的水:

17.水在直流电的作用下分解(研究水的组成实验):2H 2O 通电 2H 2↑+ O 2 ↑ 18.生石灰溶于水:CaO + H 2O == Ca(OH)2 19.二氧化碳可溶于水: H 2O + CO 2==H 2CO 3

三、质量守恒定律:

20.镁在空气中燃烧:2Mg + O 2 点燃 2MgO 21.铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO 4 === FeSO 4 + Cu 22.氢气还原氧化铜:H 2 + CuO 加热 Cu + H 2O

23.碳酸钠与盐酸反应:Na 2CO 3 + 2HCl == 2NaCl + CO 2 ↑ + H 2O

四、碳和碳的氧化物:

(1)碳的化学性质

24.木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑

25.焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑

(2)煤炉中发生的三个反应:(几个化合反应)

26.煤炉的底层:C + O2点燃CO2

27.煤炉的中层:CO2 + C 高温2CO

28.煤炉的上部蓝色火焰的产生:2CO + O2点燃2CO2

(3)二氧化碳的制法与性质:

29.大理石与稀盐酸反应(实验室制CO2):CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

30.碳酸不稳定而分解:H2CO3 == H2O + CO2↑

31.二氧化碳可溶于水:H2O + CO2== H2CO3

32.高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳):CaCO3高温CaO + CO2↑

33.石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳):Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3↓+ H2O

(4)一氧化碳的性质:

34.一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO 加热Cu + CO2

35.一氧化碳的可燃性:2CO + O2 点燃2CO2

其它反应:

36.碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理):Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

五、燃料及其利用:

37.甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O

38.酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O

39.氢气中空气中燃烧:2H2 + O2点燃2H2O

六、金属

(1)43. 铝在空气中形成氧化膜:4Al + 3O2 = 2Al2O3铝耐腐蚀的原因:生成一层致密的氧化铝薄膜。

(2)金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气(置换反应)

44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑

48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑

49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑

50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑

51.铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑

(3)金属单质+ 盐(溶液)------- 新金属+ 新盐

52. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu

53. 锌和硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu

54. 铜和硝酸汞溶液反应:Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg

铜和硝酸银溶液反应:Cu +2AgNO3== Cu(NO3)2 +2Ag

(3)金属铁的治炼原理:

55.3CO+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑

七、酸、碱、盐

1、酸的化学性质

(1)酸+ 金属-------- 盐+ 氢气(见上)

(2)酸+ 金属氧化物-------- 盐+ 水

56. 氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O

57. 氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O

58. 氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O

59. 氧化铜和稀硫酸反应:CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O

60. 氧化镁和稀硫酸反应:MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O

61. 氧化钙和稀盐酸反应:CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O

(3)酸+ 碱-------- 盐+ 水(中和反应)

62. 盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH == NaCl +H2O

63. 盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O

64. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O

65. 硫酸和烧碱反应:H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O

(4)酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐

66.大理石与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑67.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑68.碳酸氢钠与稀盐酸反应:NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑

69. 硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓+ 2HCl

2、碱的化学性质

(1)碱+ 非金属氧化物-------- 盐+ 水

70.苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O

71.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O

72.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O

73.消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3↓+ H2O

74. 消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3↓+ H2O

(3)碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐

75. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH

3、盐的化学性质

(1)盐(溶液)+ 金属单质------- 另一种金属+ 另一种盐

76. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu

(2)盐+ 酸-------- 另一种酸+ 另一种盐

77.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

碳酸氢钠与稀盐酸反应:NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑

(3)盐+ 碱-------- 另一种碱+ 另一种盐

78. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH

(4)盐+ 盐----- 两种新盐

79.氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl + AgNO3 == AgCl↓+ NaNO3

80.硫酸钠和氯化钡:Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓+ 2NaCl

27、1—20号元素元素符号

元素H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca 符号氢氦锂铍硼碳氮氧氟氖钠镁铝硅磷硫氯氩钾钙

常用的相对原子质量:

元素H C N O Na Mg Al S Cl K Ca Mn Fe Cu Zn Ag 相对原子质量 1 12 14 16 23 24 27 32 35.5 39 40 55 56 64 65 108

1—18号元素核外电子分布图

28、初中反应方程式现象大全及应用(着重看黑色字体的方程式)

化学方程式反应现象应用

2Mg+O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白

白色信号弹

2Hg+O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验

2Cu+O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体

4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3银白金属变为白色固体

3Fe+2O2点燃Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热

C+O2点燃CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊

S+O2点燃SO2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧

气中蓝紫色火焰

2H2+O2点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体(水)高能燃料

4P+5O2点燃2P2O5剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量CH4+2O2点燃2H2O+CO2蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水

甲烷和天然气的燃烧

CuSO4变蓝的液体(水)

2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使

氧炔焰、焊接切割金属

无水CuSO4变蓝的液体(水)

2KClO3MnO2Δ2KCl +3O2↑生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气

2KMnO4ΔK2MnO4+MnO2+O2↑紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气

2HgOΔ2Hg+O2↑红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验

2H2O通电2H2↑+O2↑水通电分解为氢气和氧气电解水

Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热

NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空

气中会消失

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解

Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解

2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解

Fe2O3+3H2Δ 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的

还原性

Fe3O4+4H2Δ3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的

还原性

WO3+3H2Δ W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气

的还原性

MoO3+3H2ΔMo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气

的还原性

2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、

H2+Cl2点燃或光照2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制

备盐酸

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验

2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污

染物之一、煤气中毒原因2C O+O2点燃2CO2蓝色火焰煤气燃烧

C + CuO 高温2Cu+ CO2↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属

2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑冶炼金属

Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑冶炼金属

C + CO2高温2CO

CO2 + H2O = H2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性

H2CO3ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去

Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆

粉刷墙壁

CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成,石头的风化Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头CaCO3高温CaO+ CO2↑ 工业制备二氧化碳和

生石灰

CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、

除水垢

Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理

Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体

CuO +COΔ Cu + CO2黑色逐渐变红色,产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属

Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2冶炼金属原理

Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2冶炼金属原理

CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O

2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2O

C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜

Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4溶液由浅绿色变为无色Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2 Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银

Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈

Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解

Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固体溶解

CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色

ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固体溶解

MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固体溶解

CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固体溶解

NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固体溶解

Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解

Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固体溶解

Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色

Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O

HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理

Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈

Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色

ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固体溶解

MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固体溶解

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解

Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O

Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固体溶解

2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解

2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色

Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理

BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HC l 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理

Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理

Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固体溶解

CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色

ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固体溶解

MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固体溶解

CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固体溶解

NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O

Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 蓝色固体溶解

Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固体溶解

Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固体溶解

Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O

Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色

3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO4

3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4

2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2 2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 处理硫酸工厂的尾气

(SO2)

FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成

AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl有白色沉淀生成

MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl

CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成

CaO+ H2O = Ca(OH)2白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆

Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成初中一般不用

Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成工业制烧碱

Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成

Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH有白色沉淀生成

CuSO4+5H2O= CuSO4·H2O 蓝色晶体变为白色粉末

CuSO4·H2OΔ CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有

AgNO3+NaCl = AgCl↓+NaNO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他氯化物类似反应)应用于检验溶液中的

氯离子

BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他硫酸盐类似反应)应用于检验硫酸根离子CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl有白色沉淀生成

MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓有白色沉淀生成

MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2↑

NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的

铵根离子

NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体

29、空气的成分

(1)空气的成分按体积计算:

成分氮气氧气稀有气体二氧化碳其他气体和杂质体积分数78% 21% 0.94% 0.03% 0.03%

(2)空气中各成分的性质与用途

气体性质用途

氧气通常状况下氧气是无色、无味的气体,密度比空气略大,不易溶于水,液态、固态时均呈现

淡蓝色供给呼吸,用于医疗急救、潜水、登山、航空;能支持燃烧,用于气焊、炼钢

氮气无色、无味的气体,不溶于水,密度比空气略小;化学性质稳定,不支持燃烧也不能燃烧制取化肥;用作保护气,防止食品腐烂

稀有气体都是无色无味的气体,难溶于水;化学性质很不活泼,与其他物质很难发生反应用作保护气;制作霓虹灯,用于医疗麻醉

(3)空气污染物

有害气体:二氧化硫(SO2)、一氧化碳(CO)、二氧化氮(NO2)

主要污染源:A、化石燃料的燃烧 B、工厂排放的废气 C、汽车尾气

保护空气措施:A、加强对空气质量的监测

B、减少化石燃料的使用,利用氢能等清洁能源;减少工厂废气排放

C、植树造林、种花种草

(4)引起温室效应的气体:CO2、CH4、O3等;

导致酸雨的气体:SO2、HCl等

植物光合作用需要的原料:CO2 天然气的主要成分(最简单的有机物):CH4

30、常见的化肥

植物的肥料可分为:氮肥(化学式中含氮元素)、磷肥(含磷元素)、钾肥(含钾元素)、复合肥(同时提供2种或2种以上的肥料)。

化肥种类常用化肥主要作用缺乏时表现

氮肥尿素CO(NH2)2、氨水(HN3 H2O)、

NH4HCO3、NH4Cl等促进植物茎叶生长茂盛,合成植物

体内蛋白质

植物叶片发黄

磷肥Ca3(PO4)2、CaSO4、Ca(H2PO4)2促进生长、增强抗旱、抗寒能力产量下降

钾肥K2SO4、KCl增强抗病虫害能力、抗倒伏能力茎秆软弱

复合肥NH4H2PO4、KNO3

铵态氮肥不能与碱性物质一起使用,因为铵态氮肥中的NH4+遇到OH—会生成易挥发的氨气,降低肥效;硫酸铵不宜长期使用,以免造成土壤酸性增强或土壤板结;使用氨水或磷酸二氢铵时要防止挥发,人要站在上风口,因为氨气有腐蚀性,对人的眼鼻粘膜有刺激作用。

区分化肥:NH4HCO3有强烈的氨味,而尿素无氨味;氮肥加熟石灰放出有刺激性气味的氨气;磷肥为灰色粉末,氮肥、钾肥为白色晶体,据此外观可判别磷肥。

31、营养物质

(1)六大营养素:蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐、水。

(2)主要含蛋白质的物质:动物的肌肉(猪肉、牛肉等)、大豆、花生、羊毛、蚕丝等。

(3)酶是一种重要的蛋白质,是生物催化剂。一种酶只能催化一种反应,且酶只能在接近体温、中性溶液中

发挥催化作用。

(4)甲醛有毒,禁止使用甲醛浸泡海产品。

(5)蛋白质灼烧时产生具有烧焦羽毛的味道,羊毛、蚕丝主要成分为蛋白质,可以用灼烧的方法将其与化学纤维进行区别。

(6)糖类也叫碳水化合物,是身体能量的主要来源。常见的糖类有:淀粉、葡萄糖、蔗糖等。

含糖类的物质:谷物(大米)、豆类、马铃薯等。

(7)霉变食品不能吃。

(8)常见的油脂:花生油、豆油、菜籽油、奶油等。常温下,植物油脂呈液态,称为油,动物油脂呈固态,称为脂肪,二者合称为油脂。

(9)缺乏维生素A,会导致夜盲症;缺乏维生素C会引起坏血病;维生素主要通过蔬菜、水果获得。(10)人体必需的微量元素:铁、锌、碘、硒等。人体中含量最多的元素是氧;含量最多的金属元素是钙。

钙的作用:事骨骼、牙齿坚硬,缺钙影响骨骼发育,导致佝偻病;钠、钾维持人体内的水分和体液恒定的pH值,缺钠引起肌肉痉挛;缺铁引起贫血;缺锌引起食欲不振、发育不良;缺碘引起

甲状腺肿大;缺缺氟易产生龋齿。

32、有机合成材料

(1)含碳的化合物叫有机化合物,简称有机物。

常见的有机物:甲烷、乙醇、葡萄糖、醋酸;甲烷是最简单的有机物。

大多数有机物都难溶于水,但易溶于汽油等有机溶剂。

(2)不含碳元素的化合物叫无机化合物,简称无机物。由于CO、CO2、碳酸、碳酸盐等有无机物的特点,因此仍然把它们看成无机物。

(3)有机高分子材料的分类:天然有机高分子材料、人工合成高分子材料。棉花、羊毛、天然橡胶属于天然有机高分子材料;塑料、合成纤维、合成橡胶属于合成有机高分子材料。

(4)合成材料一般具有:强度大、电绝缘性好、耐化学腐蚀等特点。

(5)三大合成材料:塑料、合成纤维、合成橡胶。

塑料分为:热塑性材料(聚乙烯)、热固性材料(电木)。聚乙烯可以用来做食品袋,聚氯乙烯有毒不能用来做食品袋,它们能够反复加工、多次使用;电木是属于热固性材料,不能多次使用,破损后不能进行修补。有机玻璃也是常见塑料,与玻璃成分不同(玻璃主要含无机物)。

(6)棉、麻、丝、毛属于天然纤维;涤纶、锦纶、腈纶属于合成纤维。合成纤维强度高、弹性好、耐磨、耐化学腐蚀;但比天然的纤维吸水性、透气性差。

(7)区分棉纤维、羊毛纤维、合成纤维如下表:

纤维种类燃烧情况气味灰烬

棉纤维易燃,直接燃烧烧纸的味道灰色,细软

羊毛纤维起泡成球,不延续燃烧烧毛发的味道黑褐色小球,易碎

合成纤维先融化再燃烧特殊气味黑色硬块

(8)白色污染的危害:破坏土壤、污染地下水、焚烧生产的有毒气体污染大气。

解决白色污染的措施:A、减少塑料制品的使用,如用布袋代替塑料袋

B、重复使用塑料制品

C、回收废弃塑料

D 、使用可降解的塑料。

33、碳的几种单质

(1)碳的几种单质:金刚石、石墨、C 60的比较如下:

金刚石

石墨

C 60

外观 无色、透明

深灰色、不透明、有金属光泽 有金属光泽、粉末呈黄色

硬度 天然存在最硬的物质 很软 脆 导电性 几乎不导电 良好 不导电 导热性 很差

良好 很差 用途 钻探机钻头、玻璃刀刀头

铅笔芯、电极

超导体

物理性质不同的原因

碳原子的排列方式不同

(2)石墨在一定条件下可以转化为金刚石,属于化学变化。 (3)一种元素可以组成不同的单质。

34、木炭、活性炭、焦炭的吸附性:木炭疏松多孔,具有吸附性。可以用来吸附气体、食品里的色素,或 用来吸附有异味的物质,属于物理性质。

35、碳与炭的区别

“碳”是元素名称,是核电荷数是6的一类原子的总称。如碳元素、碳单质、二氧化碳等用“碳”; “炭”只用在木炭、活性炭、焦炭、炭黑等中。

常温下,单质碳的化学性质稳定,所以古代用墨书写的字画年深日久也不褪色。 碳稳定的原因是:碳原子最外层有4个电子,在常温下不易得失电子。

36、木炭还原氧化铜

(1)反应方程式 C + CuO 高温2Cu+ CO 2↑;

实验现象:黑色粉末变为红色,产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。

(2)实验注意事项: A 、试管稍向下倾斜,防止药品潮湿产生的水蒸气冷凝倒流,炸裂试管

B 、木炭应过量,目的是使氧化铜充分反应,也可防止生成的铜重新被氧化成氧化铜

C 、实验结束时,先把导管撤出在熄灭酒精灯,防止石灰水倒流炸裂试管。

37、物质的分类

物质 ??

?????????????

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?水泥砂浆)混合物(空气、糖水、

、盐、、碱)、、酸()、、氧化物(化合物硫)非金属单质(碳、磷、)金属单质(铁、铜、锌单质氧气、氮气纯净物)()()(32324222CO Na NaCl CaOH KOH NaOH CO H SO H HCl CO O H CO 38、正确的书写化学方程式

(1)要按照客观实际来进行书写;如铁与稀硫酸反应不能写成生成物是FeCl 3 ,铁与稀硫酸反应不能成生

成物Fe 2(SO 4)3,应写成Fe+H 2SO 4=FeSO 4+H 2↑。 (2)不能把反应条件漏写

(3)不能把化学式写错,如把正确的Na 2CO 3写成错误的NaCO 3 (4)要遵循质量守恒定律书写,即要把方程式配平 (5)不要忘记打气体符号↑,和沉淀符号↓。 (6)书写化学方程式口诀:

左写反应物,右写生成物;写准化学式,系数要配平;

中间连等号,条件要注明;生成沉淀气,箭头来注明(↓↑)。

39、常见物质的酸碱性

物质食盐水纯水H2SO4肥皂水牛奶洗洁精氢氧化钠

酸碱性(pH)中性

7

中性

7

强酸性

1

弱碱性

8

弱酸性

6—7

弱酸性

6—7

强碱性

13

40、分子、原子、离子

(1)分子、原子的质量和体积都很小,但分子、原子确实是存在的。

(2)分子、原子总在不停的做无规则的运动,并且其运动速率与温度有关,温度越高,运动越激烈。

(3)分子、原子之间存在间隙,且受温度的影响,温度增高分子的间隙增大,温度降低时分子的间隙减小,温度变化时导致分子、原子间的间隙发生变化,而不是使分子、原子本身变大。一般气体的间隔(隙)较大,而固体、液体的分子间隔相对较小,因此气体易被压缩,固体、气体分子不易被压缩。

(4)分子、原子、离子都是组成物质的三种微粒。分子有原子构成,有的物质直接有原子构成(如金属单质和稀有气体),大部分酸、碱、盐都是有离子构成的物质。

(5)分子、原子的本质区别:化学变化中,分子可分,原子不可分。

(6)分子定义:分子是保持物质化学性质最小的微粒;原子定义:原子是化学变化中的最小微粒。

41、水

1、水资源缺乏的原因:(1)人类生活、生产的用水量不断增加

(2)未经处理的废水、废物任意排放、化肥、农药的不合理使用造成水体污染。

2、爱护水资源:节约用水要做到(1)防止水资源的浪费

(2)提高水的利用率、防治水污染,如不使用含磷洗涤剂。

节水措施:(1)农业和园林由浇灌改为滴灌(2)洗菜水用来浇花或者冲厕所。

3、纯水是无色、无味、清澈透明的液体,属于纯净物。

自来水的净化过程:取水→加絮凝剂→沉淀→过滤→吸附→消毒杀菌→自来水。

常常利用活性炭的吸附作用除去水中的一些不溶性杂质,也可以吸附除去一些可溶性杂质,除去颜色、异味等。

4、鉴别硬水、软水应使用:肥皂水。泡沫较多的是软水,泡沫不丰富或没有泡沫的是硬水。

硬水软化的方法:A、加热煮沸B、蒸馏。

5、电解水:电解水生成氢气、氧气。正极产生氧气,负极产生氢气,即“正氧负氢”,并且负极和正极产

生气体的体积比是2:1,质量比是1:8。

电解水的实验结论:

(1)水是由氢氧两种元素组成

(2)水是由水分子构成,每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成

(3)原子是化学变化中的最小粒子,在化学变化中原子只能重新组合不能再分,分子可以再分为原子。

42、CO2和CO

(1)CO2不支持燃烧、也不能燃烧、也不供给动植物呼吸,密度比空气大。

(2)CO2能溶于水,并且与水发生反应,生成能使紫色石蕊变红的H2CO3。

(3)在一定条件下,二氧化碳会变为固体———干冰,干冰升华时,吸收大量的热,可以用来进行人工降雨、做制冷剂。

(4)检验二氧化碳用澄清石灰水,现象是澄清石灰水变浑浊;吸收二氧化碳用氢氧化钠溶液,无明显现象。(5)CO难溶于水,因此在室内放置一大盆水不能预防煤气中毒;CO具有可燃性,燃烧时产生蓝色火焰;CO 还具有还原性,CO2不具有还原性;CO具有毒性,能使人中毒,因此使用煤火取暖时,要注意室内通风。

43、燃烧

1、燃烧的条件:(1)物体要能燃烧,即具有可燃性

(2)可燃物要与空气(氧气)充分接触

(3)温度要达到着火点以上。

以上三个燃烧条件缺一不可,否则燃烧不能进行。

2、灭火原理:(1)清除可燃物或隔离可燃物

(2)隔绝空气(氧气)

(3)降低温度到可燃物着火点以下。

3、灭火方法:(1)用水扑灭火灾,水的作用是通过水的蒸发吸热使温度降低到可燃物的着火点以下。

(2)清除可燃物,设置防火隔离带,如扑灭森林火灾时,将大火前面的一片树木砍掉。

(3)隔绝空气(或氧气),如油锅着火,盖上锅盖,使其与空气隔绝。

44、燃料的合理利用

(1)化学变化中,都伴随着能量变化,通常表现为热量变化。

(2)化石燃料:煤、石油、天然气称为化石燃料。他们都是混合物,都是不可再生能源。

(3)煤的组成:主要含碳元素,是无机物和有机物的复杂组合体,被称为“工业的粮食”;

通过对煤进行加强热,可以得到焦炭,煤焦油,煤气。

(4)石油:石油主要含碳氢两种元素,通过分馏可以使不同沸点的物质分离,是分馏物理变化;

石油的炼制产品:汽油、煤油、柴油、沥青、石蜡等;

液化石油气的主要成分:丙烷、丁烷等。

(5)天然气:沼气、天然气、瓦斯的主要成分都是甲烷(CH4),甲烷极难溶于水,密度比空气小,具有可燃性,其燃烧的方程式:CH4+2O2点燃CO2+2H2O

(6)燃料充分燃烧的条件:A、要有足够的空气(或氧气)B、燃料要和空气(或氧气)充分接触。

(7)乙醇:俗称酒精,化学式C2H5OH,易燃烧,燃烧方程式:C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O。

使用车用乙醇汽油的优点:节约石油资源、减少汽车尾气污染、促进农业生产。

(8)氢气:燃烧生成水,是最清洁的能源。

氢能源的三大优点:来源广泛,资源丰富;热值大;燃烧生成水,无污染。

45、质量守恒定律

(1)质量守恒定律:参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和。

注意:A、质量守恒定律的适用范围是化学变化,不包括物理变化。

B、强调的是质量守恒,而不适合体积守恒。

C、“质量总和”是把各种状态的反应物和生成物都算在内。

D、“参加”是实际参加化学反应的反应物的质量,反应物中剩余部分的质量不能计算在内。(2)设计实验验证质量守恒定律时,若反应中有气体参加或生成的,必须在密闭容器中进行。

(3)任何化学反应都遵循质量守恒定律,造成反应前后填平不平衡的原因:

A、参加反应的气体或反应生成的气体的质量没有计算在反应物或生成物中

B、反应装置的气密性不好,使得部分物质进入或散逸,造成质量发生变化,使得天平不平衡。

46、化学反应过程中的“六个变,两个一定改变,两个可能改变”

最新初三化学中考试题及答案

初三化学中考试题 可能用到的相对原子质量:Na-23 Mg-24 A1-27 K-39 Ca--40 Fe一56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137 H-1 C—12 N-14 O—16 P-31 S一32 Cl-35.5 一、选择题(1-15题,每小题2分;共30分。每小题只有一个正确答案) 1.下列图示中不是表示通过化学反应为人类提供能量的是………………( ) 2.下列实验现象叙述错误的是…………………………………………( ) A.硫在氧气中燃烧产生蓝紫色的火焰 B.铁在氧气中燃烧时,火星四射、放出大量的热、生成黑色固体 C.镁在空气中燃烧发出耀眼的白光,生成氧化镁白色固体 D.氢氧化钠固体溶于水时有明显的放热观象 3.如图所示下列实验基本操作中,正确的是……………………………………( ) 4.下列叙述中正确的是………………………………………………………( ) A、霉变大米必须清洗后食用 B.糖、脂肪、蛋白质都是由碳、氢、氧三种元素组成的 C.奶类中含有钙元素。蔬菜中不含钙元素 D.人体中缺少碘元素会引起甲状腺肿大 5.下列叙述中正确的是……………………………………………………………( ) A、人体自身不能合成维生素,必须从食物中获取 B.糖、脂肪、蛋白质都能为人体生命运动提供能量 C.所有含碳的化合物都是有机物 D.两种元素组成的化合物,显负价的元素…一定写在化学式的右铡 6.下列有关化学与生活约说法中,正确的是………………………………………( ) A、合金、合成纤维和合成橡胶都是重要的有机合成材料 B.棉和羊毛属于天然纤维 C.往一种无色溶液中加入盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的气体,这种溶液中一定含有碳酸根离子 D.硝酸钾属于钾肥,它能促进植物生长,增强抗瘸虫害积抗侧绫德力 7.下列标志和标志下面的文字或符号一致的是,.

最新中考化学化学计算题真题汇编(含答案)

最新中考化学化学计算题真题汇编(含答案) 一、中考化学计算题 1.取CaCl2和CaCO3的混合物12.5g于烧杯中,向其中滴加一定溶质质量分数的稀盐酸,请加稀盐酸的质量与产生气体质量的关系如图所示。求: (1)混合物CaCO3中的质量为_______; (2)稀盐酸中的溶质质量分数为________; (3)恰好完全反应时,所得不饱和溶液中溶质的质量分数为________?(写出计算过程,计算结果精确到0.1%) 【答案】10g7.3%12.6% 【解析】 试题分析:盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳,由图可知:二氧化碳的质量为4.4g 设碳酸钙的质量为x,稀盐酸中的溶质质量为z,生成氯化钙的质量为y。 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 100 73 111 44 x z y 4.4g x=10g z=7.3g y=11.1g (1)混合物CaCO3中的质量为10g; (2)稀盐酸中的溶质质量分数为100%=7.3%; (3)恰好完全反应时,所得不饱和溶液中溶质的质量分数 =100%≈12.6%。 考点:根据化学反应方程式的计算;有关溶质质量分数的简单计算 2.将25.6 g NaCl和MgCl2固体混合物完全溶于126 g水中配成溶液,再将200 g一定溶质质量分数的NaOH溶液不断加入该溶液中。充分反应后,测得的实验数据如下表。求: 实验次数12345 加入NaOH4040404040

(1)上表中m 的值为多少。___________ (2)恰好完全反应时,所得溶液中溶质的质量分数。___________ 【答案】8.7 10% 【解析】 【分析】 【详解】 (1)第一次加入40g 氢氧化钠溶液质量得到沉淀2.9g ,第四次实验加入40g 氢氧化钠溶液生成沉淀增加了,说明第一次实验中40g 氢氧化钠完全反应只能生成2.9g 沉淀,所以第三次加入40g 氢氧化钠溶液也完全反应,生成沉淀的质量是2.9g ,所以m 的数值为5.8+2.9=8.7; (2)由表中数据分析可知,第4次恰好完全反应。 设混合物中MgCl 2的质量为x ,生成NaCl 的质量为y 。 ()2 2MgC +=+l 2NaOH Mg OH 29558117NaC x y l 11.6g ↓ 95x =5811.6g x=19 g 5811.6g =117y y=23.4 g 则原混合物中NaCl 质量为25.6 g -19 g=6.6 g 所以恰好反应时所得溶液中溶质的质量分数为 6.623.425.612640411.6g g g g g g +++?-×100%=10% 答:恰好完全反应时,所得溶液中溶质质量分数为10%。 3.某纯碱样品中含有少量氯化钠,现取该样品12g 溶解在100g 水中,再向其中逐滴加入氯化钙溶液,产生的沉淀与加入氯化钙溶液的质量关系如图所示:

初中化学教学工作总结[1]

化学教学工作总结 光阴荏苒,本学年度第一学期就将结束了。这半年来也是我在教学领域履行教师职责,勉力耕耘、不断进取的半年。回顾自己半年的教学历程。本学期能按照教学计划,顺利的地完成了教学任务。现把我在本学期的工作总结如下: 一、为人师表,宽容处事待人,以真诚关爱之心对待每一位学生。 在工作中,我努力做到为人师表,宽容待人。严格按照有事业心、有责任心、有上进心、爱校、爱岗、爱生、团结协作、乐于奉献、勇于探索、积极进取的要求去规范自己的工作行为。对学生做到:平等待人,宽容待人,用真诚真心对待每一个学生,去关爱每一个学生,同时又不失严格要求,耐心教导;对同事做到:团结协作、互相尊重、友好相处;对自己做到:严于律已、以身作则、为人师表。 二、加强教育理论和业务学习,重视课堂教学效果,努力提高教学质量。 1、精心备好每一节课,为保质保量完成教学任务打下良好的基础。 ①认真贯彻教学大纲,钻研教材。了解教材的基本思想、基本概念、结构、重点与难点,掌握知识的逻辑。 ②把握学生原有认知结构,如他们的兴趣、需要、方法、习惯以及学习新知识可能会有哪些困难,采取相应的措施,帮助学生全面掌握新知识。

③创新教法。认真分析教与学之间可能的矛盾,找出存在的问题,研究教学方法。注重课堂互动效果,提升学生学习的积极性。 2、认真上好课堂教学,营造积极浓厚的学习氛围。 组织好课堂教学,关注全体学生,注意信息反馈,调动学生学习积极性和学习的注意力,使其保持相对稳定性。激发学生的情感,使他们产生愉悦的心境,创造良好的课堂气氛,课堂语言简洁明了,课堂提问面向全体学生,注意引发学生学习的兴趣,课堂上讲练结合,布置好课外作业,减轻学生的负担。 3、做好课后辅导工作,加大培优补差的力度。现在初三的学生爱动、好玩,缺乏自控能力,个别学生不能按时完成作业,抄袭作业时有发生,针对这种问题,抓好学生的思想教育,并使这一工作贯彻到对学生的学习指导中去,还要做好对学生学习的辅导和帮助工作,尤其在后进生的转化上,从友善开始,从赞美着手,理解和尊重每一个学生,动之以情,晓之以理,循循善诱,让“学习为我,我为学习”深入学生心田,变被动为主动,变厌倦为喜爱,以学为乐,以学为荣,以学为享。 4、虚心学习,不断提高自己的教学水平。利用休息时间,虚心去听其他老师的课,相互学习、研讨。向他人学习好的教育理论、方法,弥补自己在教学过程中的不足之处。上课时务求每一课都上得生动、活泼、高效,力争通俗易懂,深入浅出,耐心对待每一个学生提出的问题。努力做到使每一位学生都能喜欢我的化学课。

初中化学知识点总结(大全)

初中化学知识点总结 一、基本概念: 1、化学变化:生成了其它物质的变 2、物理变化:没有生成其它物质的变化 3、物理性质:不需要发生化学变化就表现出来的性质 (如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 4、化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质 (如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等) 5、纯净物:由一种物质组成 6、混合物:由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质 7、元素:具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 8、原子:是在化学变化中的最小粒子,在化学变化中不可再分 9、分子:是保持物质化学性质的最小粒子,在化学变化中可以再分 10、单质:由同种元素组成的纯净物 11、化合物:由不同种元素组成的纯净物 12、氧化物:由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素 13、化学式:用元素符号来表示物质组成的式子 14、相对原子质量:以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值 某原子的相对原子质量= 相对原子质量≈质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核) 15、相对分子质量:化学式中各原子的相对原子质量的总和 16、离子:带有电荷的原子或原子团 17、原子的结构: 原子、离子的关系: 注:在离子里,核电荷数 = 质子数≠核外电子数 18、四种化学反应基本类型:(见文末具体总结) ①化合反应:由两种或两种以上物质生成一种物质的反应 如:A + B = AB

②分解反应:由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 如:AB = A + B ③置换反应:由一种单质和一种化合物起反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应如:A + BC = AC + B ④复分解反应:由两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应如:AB + CD = AD + CB 19、还原反应:在反应中,含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型) 氧化反应:物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型) 缓慢氧化:进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应 自燃:由缓慢氧化而引起的自发燃烧 20、催化剂:在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质(注:2H2O2 === 2H2O + O2 ↑此反应MnO2是催化剂) 21、质量守恒定律:参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成物质的质量总和。 (反应的前后,原子的数目、种类、质量都不变;元素的种类也不变) 22、溶液:一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳定的混合物溶液的组成:溶剂和溶质。(溶质可以是固体、液体或气体;固、气溶于液体时,固、气是溶质,液体是溶剂;两种液体互相溶解时,量多的一种是溶剂,量少的是溶质当溶液中有水存在时,不论水的量有多少,我们习惯上都把水当成溶剂,其它为溶质。) 23、固体溶解度:在一定温度下,某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量,就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度 24、酸:电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物 如:HCl==H+ + Cl - HNO3==H+ + NO3- H2SO4==2H+ + SO42- 碱:电离时生成的阴离子部都是氢氧根离子的化合物

初中化学中考题分类专项

初中化学中考题分类专项 一、按物质的组成、构成、性质、用途、变化等角度分类 1.物质的分类标准有多种,标准可以是物质的组成、性质、用途等。请根据所学知识,按照物质的性质对下列物质进行分类(填物质的化学式): 小苏打、一氧化碳、尿素、硝酸钾、甲烷、酒精 分类标准:(1)________________________,包括物质:(2)______________(不少于三种) 2.分类就是按照组成、用途或性质等不同标准来归类。下列三种物质中有一种物质具有不同的性质、组成或物质类 3.在初中化学阶段,我们学习过许多物质的应用,如图: 你认为C应当归入(1)组,理由是(2)。 4.归纳分类是学习化学的重要方法。请根据所学知识,从变化的角度将生活中的下列做法分类: ①洗涤剂除餐具油污;②用水冲洗试管壁上的高锰酸钾;③盐酸除铁锈;④汽油除油污;⑤食醋除水垢;⑥炉具清洁剂除油污。 (1)属于一类的有(填序号);(2)分类的依据是。 5.比较、归纳是学习化学的重要方法,下列是甲、乙两个同学对KN03、Cu0、NaCl、K2S04、H20、NH4Cl六种物质的分类情况,请回答问题: 你同意__________ __ (“甲”或“乙”)同学的分组,理由是_____ ____。 6.归纳分类是学习化学的重要方法。请根据物质的构成从N2、C、CO2、He、KClO3、KCl六种物质中选出部分物质归为一类,回答下列问题: (1)选出一组物质的化学式有;(2)这样分类的理由是 。 二、实验分类 1.化学是一门以实验为基础的科学下面是我们在初中化学课中经历过的实验。

若按实验中发生的主要化学反应的基本反应类型进行分类,应将待分类组实验归为(1) 组(填字母),你的分类依据是(2) 。 2.化学实验培养了我们科学的思维方法,也增强了我们学习化学的兴趣。为了便于研究,我们可以把化学实验从“实验装置、物质的性质、探究的方法”等角度进行分类。现有如下实验: 若请你将实验C 归类,你会选择(1) 组(填“A”或“B”),理由是(2) 。 3.化学是一门以实验为基础的自然科学,初中化学课上做过许多实验,例如: 若按科学探究的方法进行分类,应将实验C 归为(1) 组(填“A”或“B”),理由是(2) 三、按化学式或化学用语的意义进行分类 1.归纳、分类是学习化学重要方法。请根据化学式的意义从“N 2、CO 2、H 2S 、SO 2、Cu 、He ”六种物质中选出部分物质归为一类,回答下列问题:(1)选出的一组物质的化学式 ;(2)分类的依据是 。 2.归纳分类是学习化学的重要方法。请根据化学用语的意义,对下列符号N 2、2He 、O 2、H 2O 2、Pt 、H 2、2Ag 、Ne 进行分类。回答下列问题: (1)选出的一组符号为 ;(2)分类的依据是 。 四、自拟分类标准 1.归纳分类是学习化学的重要方法。将我们学过的粒子:分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子按一定的标准分类。分类标准: ,包括粒子 。 2.比较、归纳、总结是我们学习研究应当具备的一种能力。请根据下图,结合所学知识自拟分类标准,对下图进行分类。(填序号 ) 3.下面是同学对盐酸,一氧化碳、水、氧气四种物质分类的几种方案: 方案一 方案二 你赞同的分类方案是 ;本方案的分类依据是:

初三化学教学工作总结(精选3篇)

初三化学教学工作总结(精选3篇) 【第1篇】初三化学教学工作总结 本学期我担任九年级10、11、12班的化学教学工作。通过一学期来的踏踏实实、认认真真的教育教学,提高了学生的学习成绩,收到较好的教学效果。现将本学期的教学工作总结如下。 一、在思想政治方面: 本人热爱党的教育事业,能认真遵守学校的各项规章制度,严格要求自己,规范自己的一言一行,热爱学生,从不体罚学生或变相体罚学生,注重对学生的思想教育。 二、教育教学方面: (一)、扎实做好教学常规工作 1、认真钻研教材,考试说明,对教材,考试说明中的基本思想、基本概念,每句话、每个字都弄清楚,了解教材的结构,重点与难点,掌握知识的逻辑,能运用自如,知道应补充哪些资料,怎样才能教好。 2、认真组织好课堂教学。关注全体学生,注意信息反馈,调动学生的积极性,使其保持相对稳定性,同时,激发学生的情感,使他们产生愉悦的心境,创造良好的课堂气氛,课堂语言简洁明了,克服了以前重复的毛病,课堂提问面向全体学生,注意引发学生学化学的兴趣,课堂上讲练结合,布置作业重难点突出,针对性较强。 3、课后做好辅导工作。初中部分学生爱动、好玩,缺乏自控能

力,常在学习上不能按时完成作业,有的学生抄袭作业,针对这种问题,抓好学生的思想教育,并使这一工作惯彻到对学生的学习指导中去,还要做好对学生学习的辅导和帮助工作。 (二)、搞好培优转差工作 对于部分偏科的学生引导他们不断强化,突破重点,帮助他们建立自信,提升兴趣。我还和班主任保持密切联系,随时把握偏科学生学习情况,为他们出谋划策,排解困难,并利用课余时间个别辅导,开开“小灶”。促进学生全面发展,为考入重点高中打下了良好的基础。在后进生的转化上,对后进生努力做到,尊重他们的人格,以表扬为主,和他们交谈时,对他的处境、想法表示深刻的理解和尊重,发现挖掘他们的闪光点,以达到喜欢老师并喜欢学习你所代课程,成绩自然也就提高了。 (三)、抓好复习备考工作 本学期,面临时间紧、任务重,复习备考非常关键,我引导学生分析形势,明确任务。让学生自觉确定学习目标,制定学习计划,化被动学习为自主学习。在复习过程中我主要从以下几个方面抓起: 1、重视“双基”知识的复习,深挖其内涵和外延。 2、养成认真审题、主动思考、自我“解惑”、准确表达的好习惯,培养良好的思维品质。 3、重视相关学科的知识、解题方法在本学科中的联系与应用。 4、加强实验这一薄弱环节的复习,提高解决综合实验题的能力。 三、教学反思

初三化学知识点总结归纳(完整版)

并不同意这一种说法,第一,按照当时项羽和刘邦两军兵力对比.项羽在解赵国之围后,收编了其他诸侯国的军队,兵力达到40万,而刘邦虽然占据了咸阳城,但是兵力只有10万,而且由刘邦军队把守着的函谷关已经被项羽攻破,可以讲,项羽消灭刘邦是指日可待.所以,鸿门宴,并不是唯一一次消灭刘邦的机会.第二,鸿门宴的出现的原因.由于当时项羽来到鸿门后,听到刘邦一个下属讲刘邦准备据关中为王,一怒之下便决定对刘邦发动一场军事行动,其实就是打击报复刘邦.但是由于项羽集团里面,一个人的出现,项伯.他和张良是老朋友.所以当他得知项羽要攻打刘邦时,连夜偷偷地跑到张良那里(当时张良跟随在刘邦的身边),叫张良快跑.而张良,则和刘邦在项伯面前演了一出戏,让刘邦在项伯面前诉冤,并告诉项伯,刘邦很希望化解这段误会,自己亲自到鸿门向项羽赔罪.而项伯这个糊涂虫,回去后把刘邦的”冤“告诉了项羽,项羽一听心软了,居然取消了第二天对刘邦的军事行动,从而催生了鸿门宴.第三,鸿门宴上的刺杀行动.此次刺杀行动的主谋,便是项羽手下谋士范增,此事还得到项羽的默许.当刘邦一见到项羽时,便对项羽大拍马屁,让项羽的虚荣心和骄傲得到最大的满足,此时的项羽居然还对刘邦有一点点悔意,压根就没有想过要刺杀刘邦.在宴席上,范增频频发出暗号示意项羽杀死刘邦,但是项羽却“不忍心”杀掉刘邦,而在项伯和樊哙的掩护下,项羽对刘邦的“悔意”越加严重.最后刘邦丢下张良和二百多随从,只带着四员大将,在陈平的协助下偷偷地逃出项羽的军营,回到自己的驻地灞上,从而结束了鸿门宴.所以,鸿门宴对于刘邦集团而言,是化解项羽对他的一场迫在眉睫的军事行动,而采取的一种妥协的行为,在项伯,张良和樊哙的精彩演出下,这场戏演的非常成功.而对项羽

初三化学中考专题:物质的除杂、分离练习及答案

物质的除杂、分离 1.除去下列物质中混入的少量杂质(括号中的物质为杂质)所涉及的实验方案或操作中,合 理的是 A.KNO3晶体(NaCl):将固体溶于水配制成热的饱和溶液,采用降温结晶的方法 B.CO2气体(HCl):将气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶 C.BaCl2溶液(Ba(OH)2)加入适量的稀硫酸,过滤 D.O2(N2):将混合气体通过炽热的铜网 2.下列各组括号内除杂质的方法或试剂错误的是 A.CO2中混有CO(点燃) B.Cu粉中混有CuO(稀硫酸) C.CO中混有CO2(氢氧化钠溶液) D.Cu粉中混有Fe粉(用磁铁吸引) 3.除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质),所用方法正确的是 A.CO2(CO)——通入氧气点燃 B.SO2(HCl)——通过足量的氢氧化钠溶液 C.KCl固体(KClO3)——加少量二氧化锰固体并加热 D.NaCl溶液(NaHCO3)——滴加稀盐酸恰好完全反应 4.除去下列物质中混有的少量杂质,所选用的试剂及操作方法不正确的是 5.欲除去氯化钙溶液中的少量稀盐酸,在没有指示剂的条件下应选用的试剂是 A.碳酸钙粉末 B.生石灰粉末 C.熟石灰粉末 D.硝酸银粉末 6.除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质),所用的方法正确的是 A.CO2气体(CO气体)——通入氧气点燃 B.CaO固体(CaCO3固体)——加水充分溶解,过滤 C.KCl固体(MnO2固体)——加水充分溶解,过滤,蒸发结晶 D.NaCl溶液(CaCl溶液)——滴加碳酸钾溶液至恰好完全反应,过滤 7.分离氯化铁、氯化钠、硫酸钡的固体混合物,得到三种纯净物,应选用的一组试剂是 A.水、硝酸银、稀硝酸 B.水、氢氧化钠、盐酸 C.水、氢氧化钠、稀硝酸 D.水、氢氧化钾、盐酸 8.要收集得到较纯净的物质,下列除去指定杂质(括号中为杂质)方法正确的是 ①CO(CO2)——通过装有烧碱溶液的洗气瓶;②CO2(CO)——导出,在空气中点燃; ③O2(水蒸气、CO2)——通过装有生石灰的干燥管;④KNO3固体(NaCl固体)——溶于

2019年全国各地中考化学试题分类汇编:推断题(含答案)

2018中考化学试题分类汇编——推断题 1. (苏州)下列各组变化中,每个转化在一定条件下均能一步实现的是 A.①② B. ①③ C.②③ D.①②③ 2. (黄冈)甲乙丙丁四种物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是D A.若丙为沉淀,则甲、乙中一定有一种物质是碱 B.若丙为气体,则甲、乙中一定有单质 C.若丁为水,则该反应一定是复分解反应 D.若甲、丁为单质,则该反应一定是置换反应 3. (荆门)小明同学在总结酸、碱、盐之间的相互反应关系时发现,选用适当物质可实现右图中所示的所有反应。若中间的物质为硫酸钡,那么对酸、碱、甲盐、乙盐四种物质的推断中,合理的是( C ) A.HCl NaOH BaCl2 Na2SO4 B.HCl Ba(OH)2 Na2SO4 BaCl2 C.H2SO4 Ba(OH)2 Na2SO4 BaCl2 D.H2SO4 NaOH BaCl2 Na2SO4 4. (武汉) 有关物质之间的部分转化关系如右图所示。其中“—”表示物质之间能发生化学反应,“→”表示物质之间的转化关系。下列说法中正确的是( D ) A.物质X是一种常见的有机化合物 B.反应②是一定有盐参加反应 C.向Ca(OH)2溶液中加入CaO,所得溶液的溶质质量分数一定增大D.图中的所有反应均不属于置换反应 5. (武汉) 某黑色固体粉末可能是Fe、FeO、CuO、C中一种或几种。为了探究其成分,小明同学按照下图所示流程进行了实验。 关于该实验有以下说法: ①若溶液甲呈浅绿色,则原黑色固体粉末中一定含有Fe; ②若步骤Ⅱ中无明显现象,则固体乙中最多只能有四种物质; ③若步骤Ⅱ中有气泡产生,则固体乙一定是C; ④若步骤Ⅱ中有红色固体析出,则固体乙中一定无CuO; ⑤固体乙呈红色,则原固体中一定含有Fe和CuO。 以上说法中正确的个数是( A ) A.1个 B.2个 C.3个 D.4个 6.(孝感)甲、乙、丙、丁四种物质的相互反应关系如图所示(“—”表示相连的物质间能发生反应)下列符 合对应反应关系的选项是A 选项 A B C D 物甲Ca(OH)2CO2H2Fe 乙Na2CO3NaOH O2HCl

九年级化学教学工作总结6篇

《九年级化学教学工作总结》 九年级化学教学工作总结(一): 本学期,我担任九年级二个班的化学教学工作。回顾这一学期,本人按照教学计划,认真备课、上课,及时批改作业、讲评作业,做好课后辅导工作,已经如期地完成了教学任务。我在教学方面严格要求学生,尊重学生,发扬教学民主,使学生学有所得,不断提高,从而不断提高自己的教学水平和思想觉悟,并顺利完成教育教学任务我按照教学计划,以及新的化学课程标准。本学期已完成了第一章至第七章以及实验部分的资料,期末复习工作也顺利进行。做到有组织、有计划、有步骤地引导学习进行复习,并做好补缺补漏工作。无论是教师的编写提纲,还是课堂上的精讲多炼,处处都体现了师生的默契配合。一个学期来,我在教学方面注意了以下几个问题,此刻总结如下: 一、认真做好教学常规工作 1、课前备好课。 ①认真钻研教材,对教材的基本思想、基本概念,每句话、每个字都弄清楚,了解教材的结构,重点与难点,掌握知识的逻辑,能运用自如,明白应补充哪些资料,怎样才能教好。②利用多媒体教学手段,激发学生的学习兴趣。除了计算题的教学外,其余的课程我都利用了多媒体教学。 ③利用远程教育资源和网络资源,多参考别人的教案,习题等。 2、组织好课堂教学。 ①关注全体学生,注意信息反馈,调动学生的主观能动性,使其持续相对较好的注意力。②激发学生的情感,使他们产生愉悦的心境,创造良好的课堂气氛,课堂语言简洁明了,课堂提问面向全体学生,注意引发学生学习化学的兴趣,课堂上讲练结合,布置好作业。 3、课后做好辅导工作。 用心利用自修的时间辅导学生。 二、用心参与教研活动 认真学习《全日制义务教育初中化学课程标准》。在教学交流方面,我们用心参与学校组织的教研活动,有计划地对有关基础教育课程改革和实验教材的学习,了解课程标准和实验教材编写的指导思想和特点。用心主动的参与教改,并及时总结教学经验。 三、重视基本概念的教学 化学基本概念的教学对于学生学好化学是很重要的,在教学中,我既注意了概念的科学性,又注意概念构成的阶段性。由于概念是逐步发展的,因此,要个性注意循循善诱,由浅入深的原则。对于某些概念不能一次就透彻揭示其涵义,也不应把一些初步的概念绝对化了。并在教学中尽可能通俗易懂,透过

最新初三化学中考试题

九年级化学期中模拟试题 班级:_________ 姓名:_____________ 一、选择题 1.下列关于“化学”的认识不正确的是() A.化学能够创造自然界不存在的新物质 B.化学能够为人类提供新能源 C.化学在环境保护中起重要的作用 D.化学的发展必然带来人类生存环境的恶化 2.化学变化的特征是()A.有颜色的变化B.有新物质生成 C.有沉淀生成D.有发光发热现象 3.北京市某温泉的水质为硬水,下列说法正确的是() A.硬水是一种纯净物B.硬水中含较多的可溶性钙和镁的化合物 C.硬水放一段时间就变成软水 D.凡是含有杂质的水就是硬水 4、可在酒精灯火焰上直接加热的仪器是() A、量筒 B、试管 C、烧瓶 D、烧杯 5.下列有关规范实验操作的叙述不正确的是() A.严禁未经清洗的滴管再吸取其它试剂 B.禁止向正燃着的酒精灯里添加酒精 C.不得用手接触药品,更不得品尝任何药品的味道 D.实验用剩余的药品要放回原瓶 6.下列仪器不能用于做化学反应容器的有()A.试管B.烧杯C.燃烧匙D.量筒 7、生活中的下列物质属于纯净物的是() A、蓝墨水 B、蒸馏水 C、煤 D、啤酒 8、在过滤时,必须要用的一组仪器是() A、蒸发皿、玻璃棒、烧杯 B、烧杯、漏斗、玻璃棒 C、烧瓶、漏斗、玻璃棒 D、试管、试管夹、烧杯 9、下列是日常生活中常发生的一些变化,其中都属于化学变化的一组是() A、水受热沸腾、酒精燃烧 B、汽油挥发、动物的呼吸 C、剩饭变馊、铁锅生锈 D、玻璃破碎、桔子榨成汁 10、阅读下文:在通常情况下,硫化氢是一种没有颜色、具臭鸡蛋气味的有毒气体, 经空气重,能溶于水。在空气中点燃硫化氢气体有二氧化硫和水生成。硫化氢的 实验室制法是用块状硫化亚铁和液体状稀硫酸反应,则属硫化氢的化学性质的 是() A、无色 B、有臭鸡蛋气味 C、比空气重 D、能燃烧 11、一杯混有泥沙且硬度较高的水,使它净化并变成软水的操作有: ①过滤②加明矾吸附沉淀③蒸馏,正确的顺序应为:() A、①②③ B、②①③ C、②③① D、①③② 12

人教版初中化学中考真题汇编 22.计算题

23(2017·天水中考)将含有NaCl杂质的某烧碱样品10g完全溶于90g水中,再向所得溶液中慢慢滴入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸.在实验过程中,溶液的pH与滴入稀盐酸的质量关系如图所示. (1)求l0g该样品中氢氧化钠的质量. (2)求a点时,溶液中溶质的质量分数(计箅结果精确到0.1%) 【解答】解:当恰好完全反应时消耗的盐酸溶液的质量为100g,对应的HCl的质量为100g×7.3%=7.3g 设氢氧化钠的质量为x,生成的氯化钠的质量为y NaOH+HCl═NaCl+H2O 40 36.5 58.5 x 7.3g y == x=8g y=11.7g a点时,溶液中溶质的质量分数为×100%≈6.9% 答:(1)l0g该样品中氢氧化钠的质量为8g. (2)a点时,溶液中溶质的质量分数约为6.9% 36(2017·兰州中考)为了节约林木资源,近几年兴起了一种含碳酸钙的“石头纸”,这种“石头纸”是用沿海水产养殖中大量废弃贝壳制得的,为测定其中碳酸钙(杂质不溶于水也不与水反应)的含量.某校化学兴趣小组的同学进行了如下实验(水和氯化氢的挥发忽略不计);

取25.0g样品粉碎放入烧杯中,加入一定质量分数的稀盐酸,所加稀盐酸的质量与生成气体的所量关系如图所示: (1)计算“石头纸”中碳酸钙的质量分数. (2)完全反应后烧杯内溶液的溶质的质量分数是多少?(结果精确到0.1%) 【解答】解:(1)设碳酸钙质量为x,生成氯化钙质量为y, CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑, 100 111 44 x y 8.8g ==, x=20g,y=22.2g, “石头纸”中碳酸钙的质量分数为:×100%=80%, 答:“石头纸”中碳酸钙的质量分数为80%. (2)完全反应后烧杯内溶液的溶质的质量分数是:×100%=14.1%,答:完全反应后烧杯内溶液的溶质的质量分数是14.1%. 18(2017·庆阳中考)(7分)某化学兴趣小组同学为回收一块质量为40 g的铜锌合金中的铜,将该合金放人烧杯中,逐渐加入稀硫酸至不再产生气泡时,恰好用去稀硫酸100 g,烧杯内剩余固体27 g。请完成下列计算: (1)40 g铜锌合金中锌的质量是________g 。 (2)计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。 点拨:(1)40 g铜锌合金中锌的质量为40 g-27 g=13 g (2)解:设所用稀硫酸中溶质的质量为x。 Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ 65 98

最新初中化学教学总结范文模板

初中化学教学总结范文(通用5篇) 通过这段时间的学习,收益颇多。自参加新课程远程研修以来,作为研修学员通过认真收看视频教学、撰写学习心得体会、参加班级交流和互评,从中我学到了专家和同行们的很多值得我参考和借鉴的经验和案例,我深感自己在思想观念上受到教育和启发,我的精神受到很大鼓舞。这些都都为我今后的教学工作中提供了指导和支持,催我奋进。回顾这一段时间的研修,我不仅发现了自己教学中存在的一些问题也学习到了相应的改进措施施,下面简单加以总结。 1、研修让我正确认识了教师继续教育的重要性:教师要加强现代教育理论的学习与研究,不断更新教育理念。要积极学习现代教育理论的有关书籍,记好学习笔记。同时,要结合教学实际,积极撰写心得、反思。研修让我充分的认识到,教师职业是按照一定社会的需要和标准“传道、授业、解惑”的,是培养社会所需要合格人才的职业。一个合格的教师,应从充分认识自己劳动特点的基础上,树立从高的职业道德,修炼自己的职业精神,以实现“教书育人”的历史使命。 2、教学方法要灵活多样,在教学中创设生动的知识情景,促进学生知识、能力、智力、情感意志获得尽可能大的发展,提高学习效能。在教学中应该坚持以科学的态度和方法,努力减轻学生负担,尽量让学生消除畏难情绪。让学生明白一个事实,那就是课堂上只要积极大胆的参与了各个教学活动,就是最大的成功和可喜的进步。 3、评价是为了促进和激发学习吸取,评价要基于学生发展,有利于学生发展。新课程标准对学生学习的要求标准不是考试要求,更不是要通过考试把学生和老师分成三六九等。应该在于正确的指导教学活动更加有的放矢,更好的改进教学。教师通过坚持对学生进行形成性评价,关注学生的成长过程,同时也成就了自己的教学生涯。 4、新课改中教师角色的转变 新课程改革的核心任务是促进每个学生得到最大限度的发展,其根本途径是通过转变教师的教学模式、教育理念来转变学生的学习方式,为学生搭建一个自主、合作、探究、交往的学习的平台。因此,教师也要更新教育理念、改革教学模式、转变传统角色才能适应新课程改革。 5、研修让我能重新的审视自己的教学行为,对自己以前的教学有了一次彻底的反思。让我进一步加深了对化学教改观的认识,加深了对教书,育人的责任感。“教学的艺术不在于传授本领而在于激励、唤醒、鼓舞。”在新课标的指导下,教什么、教多少、如何教等问题得到了进一步明确。教学的宗旨是要激发学生的学习兴趣。 研修培训为我们每位教师注入了新的活力与动力,引导我们在新的教学工作中,不断反思,不断进步,不断发现,不断思考。今后的

中考必背化学知识点总结归纳

初中化学知识点总结 1、常见元素、原子图化合价口诀 正一氢锂钠钾银铵根;负一氟氯溴碘氢氧根;二价氧钙镁钡锌;三铝四硅五价磷;二三铁、二四碳,二四六硫都齐全;锰有二四六和七,铜汞二价最常见,单质为0永不变;酸根负,一价硝酸根,二价硫酸碳酸根,三价就是磷酸根。 一些常见元素、原子团(根)的化合价 2、初中常见物质的化学式

) 白色沉淀:CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3、Zn(OH)2、AgCl、BaSO4(其中仅BaSO4、AgCl是不溶于HNO3的白色沉淀)微溶于水:Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4 3、物质的学名、俗名及化学式 (1)金刚石、石墨:C (2)水银、汞:Hg (3)生石灰、氧化钙:CaO (4)干冰(固体二氧化碳):CO2 (5))盐酸、氢氯酸:HCl (6)亚硫酸:H2SO3 S (7)氢硫酸:H 2 (8)熟石灰、消石灰:Ca(OH)2 (9)苛性钠、火碱、烧碱:NaOH (10)纯碱、苏打:Na2CO3碳酸钠晶体、纯碱晶体:Na2CO3?10H2O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠、小苏打:NaHCO3 (12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体:CuSO4?5H2O (13)铜绿、孔雀石:Cu2(OH)2CO3(分解生成三种氧化物的物质) (14)甲醇(有毒、误食造成失明甚至死亡):CH3OH (15)酒精、乙醇:C2H5OH (16)醋酸、乙酸(具有酸的通性)CH3COOH(CH3COO—醋酸根离子) (17)氨气:NH3(碱性气体) (18)氨水、一水合氨:NH3?H2O(为常见的碱,具有碱的通性,是一种不含金 属离子的碱) (19)亚硝酸钠:NaNO2 (工业用盐、有毒) 4、常见物质的颜色 (1)固体物质颜色 A 、白色固体:氧化钙、氢氧化钙、碳酸钠、碳酸钙、氢氧化钠、五 氧化二磷、白磷、氧化镁、氯酸钾、氯化钾、氯化钠、 B、黄色固体:硫粉(S) C、红色固体:红磷(P)、氧化铁、铜(Cu)、氧化汞(HgO) .5H2O D、蓝色固体:胆矾CuSO 4 E、黑色固体:木炭、石墨、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁、铁粉、 F 、绿色固体:碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3、锰酸钾K2MnO4 G、紫黑色固体:高锰酸钾 H、无色固体:冰,干冰,金刚石 I 、银白色固体:银、铁、镁、铝、锌等金属。

最新初中化学专题训练--中考化学实验探究题归类

中考化学实验探究题归类 1 2 科学探究是学生自主学习的主要学习方式,贯穿与整个教学的各个环节。近几年的各地中考试卷中,3 以开放型的命题方式对探究能力的考查比重在逐年加大,尤其是实验探究题更呈现出多样、灵活和开放。现就该类考题归类解析如下: 4 5 一、物质成份的探究 6 例1、(05黄岗)室验室开放日,我与小娜、小佳、小华、小丽等同学来到实验室,看到实 7 验桌上摆放着四瓶无标签的试剂,分别是两瓶固体和两瓶液体,我们决定对“固体与液体” 8 之间的反应进行一些探究。 9 (1)小娜同学从一瓶固体和一瓶液体中各取少量试剂于试管中进行混合,立即 10 产生了一种无色气体,对气体是何物质,同学们进行了大胆的猜想,小佳同学的 11 猜想可能是①;②;……。 12 (2)我想设计一个实验证明小佳同学猜想①是正确的,实验设计如下: 实验步骤现象及结论 (3)小华想用右上图给定的收集装置收集一瓶小佳同学猜想②中的气体,则气体 13 14 由(填a或b)端进入。 15 (4)小丽同学从另外两瓶试剂中各取少量试剂于试管中,发现混合后,固体发生了变化, 但无气泡放出。同学们对加入试管中的固体和液体从不同的反应类型、物质类别等方面进行16 17 了大胆的猜想: 18 猜想一:; 19 20 猜想二:;

21 猜想三:; 22 ……。 23 例2、(03宜昌)“旺旺雪饼”袋内有一个小纸袋,上面写着“干燥剂,主要成分是生石灰”。 24 ⑴生石灰(CaO)可作干燥剂的理由是(用化学方程式表示) 。 25 (2)我对它作了一系列探究,获得较多收益,其实验方案如下: 26 我对它还有 一个要再探 究的新问 题: 。 分析:首 先是要清楚 生石灰可作 干燥剂的化学原理,同时要分析生石灰在空气中久置会发生一些什么变化以及变化后的产物,针对产39 物的性质特点设计实验方案进行探究。 40 例3、(05眉山)小李和小王两位同学对碱式碳酸铜[Cu 2(OH) 2 CO 3 ]受热完全分解后的黑色固体产物 41 的成分进行探究。 42 (1)小李根据碱式碳酸铜的化学式对黑色固体产物做出以下猜想:①可能是碳,②可能是氧化铜, 43 ③可能是碳和氧化铜的混合物。他做出以上猜想的依据是; 44

2020年初三化学教师教学的工作总结

初三化学教师教学的工作总结 20xx年就这样过去了,回顾这一年的工作,有成绩,有收获但更多的是不足和反思。 本人能积极参加政治学习,关心国家大事,坚持四项基本原则,拥护党的各项方针政策,遵守劳动纪律,团结同事;教育目的明确,态度端正,钻研业务,勤奋刻苦,关心学生,爱护学生,为人师表。 20xx年上半年,我担任了初三(2)班的化学教学工作,这是一个综合素质不太理想的班,在中考中只取得了较优良的成绩,离预期目标有很大的距离。下半年我担任初三(4)和初三(5)的化学教学工作,第一次担任两个班的教学对我提出了更高的要求。 为了能进一步的提高教学质量,努力提高合格率,争取较高的优秀率,我将从以下几个方面进行努力。 1、扎扎实实打好基础,拼命赶进度不可取。 重视和加强基础知识和基本技能的学习。抓基础知识,就是要抓化学课本知识,教学中力求每章节过关。由于各学生之间的智力差异和学习基础不同,学生对化学的知识的掌握能力不同,教师应针对学生实际情况因材施教,尽量降低落后面。抓基本技能,要抓好化学

用语的使用技能和实验基本技能。平时的实验教学中,要让学生真正了解每个实验涉及的化学反应原理、装置原理和操作原理,多给机会让学生动手做实验,体验通过实验进行观察和研究的过程和乐趣,切实提高学生的实验能力。 2、重视获取知识的过程和科学探究能力的培养。要提高学生的能力,就要在教学中加强学生科学素养、发现问题、分析问题和解决问题能力的培养。平时教学与复习,都不能“重结论,轻过程,重简单应用的机械操练、轻问题情景和解答思路分析”。而应该重视获取知识的过程,让学生掌握学习化学的“基本学科思维方法”。化学试题中出现科学探究内容,对初中化学教学提出了更高的要求。我们应该准确把握课程改革方向,以课本知识为基本探究内容,以周围环境为参照对象,让学生亲身经历和体验科学探究活动,主动学习,逐步形成科学探究能力。 3、上完课后能与学生及时进行交流,找出不足之处,以求达到更好的课堂效果。同事之间也要加强交流,多进行教学过程的相互学习、研讨。 4、密切联系社会生活实际,抓好知识的应用。中考试题涉及环保等社会热点内容,从多角度对学生的知识与能力进行考查。这类试题的考查力度近年来逐步加强。这就要求化学教学要突破单纯灌输课

中考初中化学专题知识点

S 大部分固体(适合降温结晶) NaCl (适合蒸发结晶)Ca(OH)2、气体(适合升温析出溶质)0t 初三化学中考总复习知识点汇总1、化学变化和物理变化的根本区别是:有没有新物质的生成。 2、物理性质——状态、气味、熔沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。 3、化学性质——酸性、碱性、氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。 1、分子是保持物质化学性质的一种微粒(该物质由何种微粒构成,就由何种微粒保持其化学性质)。 原子是化学变化中的最小微粒。例如:氯气是由氯气分子构成的,则保持氯气化学性质的微粒就是氯气分子(Cl 2)。 金属镁是由镁原子直接构成的,则保持金属镁化学性质的微粒就是镁原子(Mg ) 1、在一切化学反应中,反应前后 ①原子(元素)的种类没有改变 ②原子的数目没有增减, ③参加反应的反应物和反应中生成的质量总和相 等。 1、溶液的特征:均一稳定的混合物。 2、悬浊液:有不溶的固体 乳浊液:有不溶的液体 ①加水②溶解度变大(升温) 饱和溶液不饱和溶液 ①增加溶质②溶解度变小(降温)③蒸发溶剂2、20℃时,易溶物质的溶解度为﹥10g ,可溶物质的溶解度1g—10g ,微溶物质的溶解度为0.01g—1g , 难溶物质的溶解度为﹤0.01g 。 3、混合物分离的方法:①过滤—固液分离②结晶—分离可溶性固体③蒸馏—分离不同沸点的液体 对溶解度受温度变化不大的物质采用蒸发溶剂的方法来得到晶体(如NaCl )。 对溶解度受温度变化比较大的物质采用冷却热的饱和溶液的方法来得到晶体(如 KNO 3)(变化与性质)(组成与结构) (质量守恒定律) (溶液)

2020年中考化学试题汇编(物质的推断)初中化学

2020年中考化学试题汇编(物质的推断)初中化学 1.〔乐山〕如下图,A 、B 、C 、D 、E 、F 均是初中化学常见物质。A 与B 发生的是复分解反应,B 与C 发生的是中和反应,F 是人体正常生理活动必不可 少的一种盐。 结合图中信息,回答有关咨询题: 〔1〕E 的化学式为 ; 〔2〕A 与B 反应的化学方程式为 ; 〔3〕C 与D 反应的化学方程式为 。 答案:〔1〕H 2O ;〔2〕Na 2CO 3+2HCl=2NaCl +H 2O +CO 2↑;〔3〕CO 2+2NaOH= Na 2CO 3+ H 2O 。 2.〔南京〕框图中的物质为初中化学所学的物质,其叫属于盐的是H 、C 、M 、N ,属于氧化物的是F 、G ;胃液中含有适量的A ,可关心消化;C 是家庭中重要的调味品之—一;D 常用于改良酸性土壤。图中〝———.〞表示两端的物质咨询能发生化学反应:〝→’表示物质间存在转化关系;部分反应物或生成物已略去。 (1)C 物质是由 (选填〝分子〞、〝原 子〞或 〝离子〞)构成的。 (2)A 与镁条反应能 (选填〝放出〞、〝吸 取〞)热量。 (3)写出D 的俗名: ; 写出化学式:B N (1)写小G→M 的化学方程式: 答案:(1)离子〔2〕放出〔3〕熟石灰〔或消石灰〕NaHCO 3 Na 2CO 3〔或Na 2CO 3 NaHCO 3〕 〔4〕Ca 〔OH 〕2+ CO 2 =CaCO 3↓++H 2O 3.〔达州〕)有A 、B 、C 、D 四种物质,如下图,A 、B 、C 在一定下能够发生转化,在C 溶液中通入CO 2,溶液变浑浊,生成白色沉淀A 。D 与A 、B 、C 均能发生反应,D 与C 发生中和反应,D 与A 反应有CO 2气体产生,D 与AgNO 3溶液反应,可产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。 ⑴请依照条件推断四种物质的化学式: A B C D ⑵请写出以下反应的化学方程式: C 溶液中通入CO 2,溶液变浑浊 D 与A 反应 答案:⑴A :CaCO 3 B :CaO C :Ca(OH)2 D :HCl ⑵Ca(OH)2+CO 2 = CaCO 3↓+H 2O CaCO 3+2HCl = CaCl 2+H 2O+CO 2↑ 4.〔兰州〕以下框图中的物质均为初中化学常见的物质,其中A 是建筑材料的要紧成分,B 属于氧化物,以下图是它们之间的相互转化关系。请回答: ① E 足量水 D 操作Ⅰ 适量 Na 2CO 3溶液 G 〔有色溶液〕 高温 稀盐酸 A B F 溶液 无色气体C I 〔有色沉淀〕 A B C D 高温 H 2

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