必修1
第一章从实验学化学
第一节化学实验基本方法
第二节化学计量在实验中的应用
归纳与整理
第二章化学物质及其变化
第一节物质的分类
第二节离子反应
第三节氧化还原反应
归纳与整理
第三章金属及其化合物
第一节金属的化学性质
第二节几种重要的金属化合物
第三节用途广泛的金属材料
归纳与整理
第四章非金属及其化合物
第一节无机非金属材料的主角---硅
第二节富集在海水中的元素---氯
第三节硫和氮的氧化物
第四节硫酸、硝酸和氨
必修2
第一章物质结构元素周期律
第一节元素周期表
第二节元素周期律
第三节化学键
归纳与整理
第二章化学反应与能量
第一节化学能与热能
第二节化学能与电能
第三节化学反应的速率和限度
归纳与整理
第三章有机化合物
第一节最简单的有机化合物----甲烷
第二节来自石油和煤的两种基本化工原料
第三节生活中两种常见的有机物
第四节基本营养物质
归纳与整理
第四章化学与可持续发展
第一节开发利用金属矿物和海水资源
第二节化学与资源综合利用、环境保护
化学与生活
第一章关注营养平衡
第一节生命的基础能源---糖类
第二节重要的体内能源---油脂
第三节生命的基础---蛋白质
第四节维生素和微量元素
归纳与整理
第二章促进身心健康
第一节合理选择饮食
第二节正确使用药物
归纳与整理第三章探索生活材料
第一节合金
第二节金属的腐蚀和防护
第三节玻璃、陶瓷和水泥
第四节塑料、纤维和橡胶
归纳与整理
第四章保护生存环境
第一节改善大气质量
第二节爱护水资源
第三节垃圾资源化
归纳与整理附录
后记
第一章从实验学化学
第一节化学实验基本方法
1.化学实验中，手上不小心沾上浓硫酸应，然后；不小心沾上烧碱应，然后；洒在桌面上的酒精燃烧，应；水银洒在桌面上，可进行回收；误食重金属离子，可等含蛋白质的食物进行解毒；误食钡盐溶液，可。实验中要做到“五防”：。有毒、有腐蚀性的药品取用时做到“三不”，即。常见的需要水浴加热的实验有：。
2.自然界中的物质绝大多数的形式存在。把混合物中的各组分开的操作叫混合物的，把某物质中所含杂质除去的操作叫。
3.过滤操作适用于。使用的装置叫过滤装置。它常由组装而成。该装置组装和操作时应做到，一贴：，二低：，三靠：。
4.蒸发操作的分离，使用的装置叫蒸发装置，一般等仪器组装而成。应注意：加入蒸发皿的液体不应超过蒸发皿容积的2/3；在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅；接近蒸干
前应停止加热，利用余热把溶剂蒸发完。
5.蒸馏操作适用于。写出装置中各仪
器的名称(编号和名称要对应)：该
装置中温度计的放置要求：，目的是测得收集蒸
气的温度，以确保收集到的馏分的纯净；冷凝
水，以达到良好的冷却效果；烧瓶中盛放的液体；使用前要；实验时要在蒸馏烧瓶中加入沸石，防止。
6.分液是的操作。所用的主要仪器是：，辅助性仪器还需。主要仪器中的上层液体，而下层液体。
7．萃取是。所用的主要仪器是：，辅助性仪器还需。常见萃取剂：。
8．SO42-的检验：一般在原试样中先，目的是为了排除CO32-、SO32-等离子的干扰，再在酸化后的试液中加，若有白色沉淀，说明原试液中有SO42-存在。
Cl-的检验：一般在试样中先，目的是为了排除CO32-、OH-等离子的干扰，再在酸化后的试液中，有白色沉淀，说明原试液中有Cl-存在。
CO32-检验：在试样中加入，有白色沉淀生成，再加入盐酸，若产生无色、无味、能使澄清Ca（OH）2变浑浊的气体，说明原试液中有CO32-存在。
第二节化学计量在实验中的应用
1．任何粒子或物质的质量以克为单位，在数值上与该粒子的相等时，所含粒子的数目都是6.02×1023。我们把计量为1摩尔，简称摩，符号为mol。1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号为N A。物质的量是基本物理量，表示含有一定数目粒子的集合体，符号是n。粒子集合体可以是。1摩尔铁原子可表示为、3摩尔氧分子可表示为、10摩尔钠离子可表示为。物质的量(n)与粒子数(N)、阿伏伽德罗常数(N A)的关系为
2．叫做摩尔质量。符号为M，常用单位为。摩尔质量与该粒子的相对分子质量或相对原子质量或式量相等，不同。H2O的相对分子质量为，摩尔质量为，1 mol H2O的质量是，含有个水分子；0.5 mol H2O的质量是，含有个水分子。物质的量(n)与质量(m)、摩尔质量(M)的关系为
3．物质体积的大小取决于构成这种物质的。称为气体摩尔体积，符号V m，单位。气体物质的量(n)与气体体积(V)、气体摩尔体积(V m)的关系为。气体摩尔体积的数值决定于。例如，标准状况(常用S.T.P.表示，其温度0℃，压强1.01×105Pa)时V m = ；标准状况下，44g二氧化碳的物质的量是，微粒数是个，所占体积为。标准状况下11.2 L的Cl2和质量为49g硫酸所含的分子数。
4．相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有，这个规律叫做阿伏加德罗定律。标准状况下11.2 L的Cl2和CO2、H2、N2的质量分别为，但他
们所含的分子数都是个。同温同压下Cl2和CO2的体积之比为1∶1，它们的分子数之比为；同温同体积的Cl2和CO2，它们的压强之比为2∶3，则它们的物质的量之比为。
5．称为物质的量浓度。符号为c。物质的量浓度(c)、溶质的物质的量(n)、溶液的体积(V)之间的关系为。单位为。物质的量浓度(c)、溶质的质量分数(w)、溶质的摩尔质量(M)，溶液的密度 之间的关系为。
6．一定物质的量浓度溶液的配置需要用到的仪器有：。主要仪器是，常用规格有，在这种仪器上标明了规格（即容积和刻度线）外，还有该仪器的。主要实验步骤：。在上述步骤中，洗涤液应转移到容量瓶中。混匀后发现液面低于刻度线，该不该再加水至刻度线？。在上述步骤中，需使用玻璃棒的是：。定容时使用的仪器名称为。
★☆☆7．实验中下列情况将使所配溶液浓度“偏高”、“偏低”还是“不变”。①洗涤液没有加入容量瓶：；②定容时是仰视：；③定容时是俯视：，④混匀时发现体积变小，又加入两滴水：；⑤转移时有液体溅出：；⑥开始时容量瓶不干燥：；⑦溶解时使用的烧杯玻璃棒没有洗涤：。
第二章化学物质及其变化
第一节物质的分类
1.分散系：。叫分散质，叫分散剂。按分散质和分散剂的状态分析，分散系有组合方式。雾是分散系；烟是分散系。分散系按可分为：溶液、胶体、浊液。胶体区别于溶液和浊液的本质特征：。
分散系分散质粒子大小是否有丁达尔现象稳定性举例
浊液大于100nm —不稳定泥水
溶液小于1nm —稳定NaCl溶液
胶体1~100nm 有介稳性Fe(OH)3胶体
2.饱和FeCl3溶液滴入沸水中，可观察到液体颜色为红褐色，这是形成了Fe(OH)3胶体的缘故（制备Fe(OH)3胶体的实验室方法）。当一束光通过该胶体时，可以观察到一条光亮的通路，这种现象叫，这条“通路”是由于形成的。利用这个效应可以。放电影时，放映室射到银幕上的光柱的形成就是丁达尔现象。当把制得的胶体进行过滤时，滤纸上没有留下任何物质。这个事实说明。
第二节离子反应
1. 叫电解质。无机化合物中的强酸(如：______)、强碱(如：______)、绝大多数盐(如：______)都是电解质。电解质溶液之所以能够导电，是由于。电离时叫做酸；电离时叫做碱；电离时叫做盐。酸碱中和反应的实质是。
2.电解质的电离可以用电离方程式来表示。试写出下列物质发生电离的方程式。
①NaCl ；②CuSO4；
③HCl_ ；④HNO3；
⑤H2SO4；⑥NaOH ；
⑦Ba(OH)2_________ ___；⑧Na2SO4_________ ___；
⑨NaHCO3；⑩NaHSO4_________ ___；
3.电解质在溶液中的反应实质上是的反应，这样的反应叫做离子反应。用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式。离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示。试写出下列离子反应方程式。
①氢氧化钠和盐酸反应_____________；②氢氧化钾和硫酸反应______________；
③硝酸银和氯化钠反应_____________；④硫酸钠和氯化钡反应_____________；
⑤碳酸钠和盐酸反应_______________；⑥实验室制二氧化碳的反应__________；
⑦实验室制氢气的反应_____________；⑧碳酸氢钠和盐酸的反应__________；
⑨氯化铁溶液中加铁粉_____________；⑩氯化镁和氢氧化钠的反应__________；
4.复分解反应的实质就是，这类离子反应发生的条件是：。只要具备上述条件之一的反应就能发生。
★☆☆5.离子共存问题：(1)由于发生复分解反应，离子不能大量共存①有难溶物或微溶物生成。如Ba2+、Ca2+等不能与大量共存；Ag+与等不能大量共存。
②有易挥发性物质生成。如CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等离子与不能大量共存。③有若电解质生成。如NH4+与不能大量共存；OH-、CH3COO-、ClO-、F-等与不能大量共存。（2）由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。①具有较强还原性的离子与较强氧化性的离子不能大量共存。如Fe3+与不能大量共存。②在酸性或碱性介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如NO3-在条件下与Fe2+、I-、S2-、SO32-等离子不能大量共存；SO32-与S2-在酸性条件下不能大量共存。（3）由于形成络合离子不能大量共存。如不能大量共存。
第三节 氧化还原反应
1．升失氧还：化合价升高；失去电子；被氧化、发生氧化反应、生成氧化产物；还原剂。 判断下列反应是否是氧化还原反应，是氧化还原反应的指出氧化剂和还原剂。 ① Fe + CuSO 4 ==== Fe SO 4 + Cu 是或否_____氧化剂_______还原剂________ ② CuO + C Cu + CO 2↑ 是或否_____氧化剂_______还原剂________
③ CaCO 3+2HCl====CaCl 2+H 2O+CO 2↑ 是或否_____氧化剂_______还原剂______ _ ④ Fe 3O 4 +4CO
3Fe + 4CO 2 是或否____氧化剂______还原剂_________
⑤ Cl 2 + H 2O ==== HCl + HClO 是或否_____氧化剂______还原剂_______ ⑥ 2Na 2O 2 + 2 CO 2 ==== 2Na 2CO 3 + O 2 是或否_____氧化剂_______还原剂_______ ⑦ 2FeCl 3 + Fe ==== 3 FeCl 2 是或否_____氧化剂_______还原剂_______ ⑧ CH 2OH （CHOH ）4CHO + 2 [Ag （NH 3）2]OH
CH 2OH （CHOH ）4COONH 4
+ 2Ag↓ + 3NH 3 + H 2O 是或否_____氧化剂_______还原剂_______ ⑨ CH 3COOH + CH 3CH 2OH CH 3COOCH 2CH 3 + H 2O
是或否_____氧化剂_______还原剂_______ ⑩ 3O 2 2O 3 是或否_____氧化剂______还原剂_______
2.根据氧化还原反应和四种基本反应类型的关系，在下列圆圈中填实对应的反应类型。
☆☆☆第三章 金属及其化合物
第一节 钠和钠的化合物
一、钠
1.物理性质：
2.化学性质 (1)和非金属反应
①常温下和空气中氧气反应：现象： ，方程式 ；在空气或氧气中燃烧：现象： ，方程式 ②和卤素单质的反应方程式 。
钠及其化合物的相互转化关系（涉及到的方程式要求每位同学都要过关）
氧化还原反应
置换反应
分解反应
化合反应
复分解反应
非氧化还原反应
O 2
CO 2 NaOH 或△
Na 2CO 3
NaHCO 3
NaOH
O 2(加热)
O 2(常温)
Na
Na 2O
Na 2O 2
H 2O
H 2O
CO 2(少量) Ca(OH)2
Ca(OH)2(过量) CO 2(过量)
CO 2
CH 4
CH 3COONa
(2)和水的反应：现象。
(3)和酸反应：现象比与水反应剧烈。
(4)和盐溶液作用时，。金属钠投入硫酸铜溶液中的现象产生气泡，生成蓝色沉淀，发生的反应方程式
3．钠应置于中保存，其原因是Na的密度比煤油大，且不和煤油反应，可以隔绝氧气。
4．钠的重要用途
(1)利用钠的强还原性可冶炼金属；
(2)钾钠合金可作；
(3)利用钠在高温下发出黄光的特性可作。
二、碱金属
碱金属包括(按核电荷数增大顺序填写元素符号)Li、Na、K、Rb、Cs。它们的原子最外层只有1个电子，故化学性质和钠相似。一般说来，按上述顺序，金属性越来越强，反应得越来越激烈。需指出的是：单质在空气中点燃，锂只能生成，钠可形成，钾可形成，而铷形成的氧化物就更复杂了。
焰色反应是许多金属或者它们的化合物在灼烧的时候火焰呈现特殊颜色的现象，是变化，是元素的性质。Na的焰色：K的焰色（透过蓝色钴玻璃）：
三、氢氧化钠
1．物理性质
氢氧化钠是色态，易吸收空气中的水分而，溶解时，有腐蚀性，溶液呈性，俗称。
2．化学性质氢氧化钠是一种强碱，具有碱的一切通性。
碱的通性：
3．保存：NaOH应密封保存，试剂瓶用橡胶塞，原因NaOH易吸水，与CO2、SiO2反应。
四、钠的氧化物比较
氧化钠过氧化钠
化学式
电子式
氧元素的化合价
色、态
稳定性
与水反应方程式
与二氧化碳反应方程式
氧化性、漂白性
用途
保存
五、碳酸钠和碳酸氢钠的比校
Na2CO3 NaHCO3
俗名
色、态
水溶性
热稳定性
与澄清石灰水反应
与二氧化碳反应
用途
第二节铝和铝的化合物
一、单质铝
1.化学性质
铝及化合物的相互转化关系（涉及到的方程式要求每位同学都要过关）
①②③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
Al Al2O3 Al(OH)3 AlCl3
NaAlO2
⑩
(1)和氧气反应。铝极易和氧气发生反应，。这层氧化膜保护里边的金属不易和氧气反应而被腐蚀。铝和氧气反应的化学方程式为。加热铝箔时，融化的铝并不滴落，原因是，这个实验也说明氧化铝的熔点比铝。
铝也能和其他非金属反应，写出下列反应方程式：
①铝在氯气中燃烧；②铝粉和硫粉混合加热。
(2)和酸反应。写出下列反应方程式和对应的离子方程式：
①HCl反应：化学反应方程式，
离子反应方程式
②H2SO4反应：化学反应方程式，
离子反应方程式；
(3)和NaOH溶液反应：化学反应方程式，
离子反应方程式。
等质量的铝粉分别和足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生的氢气，等浓度等体积的盐酸和氢氧化钠溶液和足量的铝粉反应，产生的氢气。
(4)铝和盐溶液的反应。写出下列反应方程式和对应的离子方程式：
铝投入硫酸铜溶液中：化学反应方程式，
离子反应方程式；
(5)铝热剂的反应。写出下列反应方程式：
①铝粉和四氧化三铁粉末混合加热；
②铝粉和三氧化二铬粉末混合加热。
3．用途：写出下列关于铝的用途是利用了铝的什么性质：
铝制导线、电线：；包装铝箔：；
铝合金用于制门窗：；铝制炊具：；
二、铝的化合物
氧化铝既可和酸反应还可和碱反应，生成盐和水，所以它是。
实验室制取Al(OH)3的方法：。用氨水而不用氢氧化钠溶液的主要
原因是Al(OH)3能与NaOH 反应生成对应的盐。氢氧化铝是两性的氢氧化物。加热时，Al(OH)3易分解(用化学方程式表示)： 。
三、复盐：含有两种或两种以上金属阳离子和一种阴离子形成的盐叫复盐，如KAl （SO 4）2。明矾是一种重要的复盐。它是离子晶体，溶于水生成Al(OH)3胶体，它可以吸附水里面的杂质，使水澄清，所以明矾可用作 。
第三节 铁和铁的化合物
铁和铁的化合物的相互转化关系（涉及到的方程式要求每位同学都要过关）
①②
③④⑤⑥⑦⑧
⑨
Fe 3O 4 Fe FeCl 2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 FeCl 3
⑩
一、单质铁
1化学性质：
(1)铁和非金属反应。写出下列化学反应方程式： ①在纯净的氧气中燃烧 ； ②在氯气中燃烧 ； ③铁粉和硫粉混合加热 。
(2)铁和酸反应。写出下列化学反应方程式和对应的离子方程式 ①铁和HCl ：化学反应方程式 ，
离子方程式 ；
②铁和H 2SO 4：化学反应方程式 ，
离子方程式 。
(3)铁和水反应：
铁不和冷、热水反应，但在高温下能和 反应，下图是铁粉和水蒸气反应的装置图，试回答下列问题。 ①试在装置的空白处填上对应的试剂或用品名称。 ②写出此图中发生的反应方程式： 。 二、铁的氧化物
三、铁的氢氧化物Fe(OH)2和Fe(OH)3 四、Fe 2+和Fe 3+的性质
1．Fe 3+的检验：
滴入KSCN 溶液
FeCl 3溶液 现象： ；离子方程式：
FeCl 2溶液
2．Fe 3+的氧化性。写出下列变化的化学反应方程式和离子反应方程式： FeCl 3溶液和铁粉反应： ， FeCl 3溶液和铜片反应：
，
3．Fe 2+的还原性。写出下列变化的化学反应方程式和离子反应方程式： FeCl 2溶液中加入氯水： ，
第四节 用途广泛的金属材料
1. 叫合金。合金的硬度一般比它的各成分金属的 ，多数合金的熔点一般比它的各成分金属 。
2.铜合金是用途广泛的合金。我国最早使用的合金是 ，常见的铜合金还有 ，商代后期制作的司母戊鼎是 制品。
3.钢是 合金，按其成分可分为两大类：碳素钢和合金钢。碳素钢有高碳钢、中碳钢、低碳钢，含碳量生铁低。合金钢是在碳素钢中加入Cr 、Ni 、Mn 等合金元素制得。
第四章 非金属及其化合物
第一节 无机非金属材料的主角—硅
硅及硅的化合物的相互关系（涉及到的方程式要求每位同学都要过关）
Si SiO 2
H 2SiO 3
①②③
④⑤
⑥⑦
⑧Na 2SiO 3
CaSiO 3SiF 4
一、硅单质
1.物理性质
单质硅有晶体和无定形两种。熔点高、硬度大、是良好的半导体材料，可用来制造集成电路、晶体管、硅整流器、半导体器件，太阳能电池。硅的原子结构示意图为 _____ 。
2.化学性质
硅在常温下化学性质稳定。一定条件下，可发生化学反应。写出下列变化的化学方程式： ①硅和非金属反应: 和O 2 ②和NaOH 溶液反应： 。 ③和氢氟酸反应： 。 二、二氧化硅和硅酸盐
1.二氧化硅
①硅是一种亲氧元素，在自然界中总是与氧相互化合，所以在氧化气氛包围的地球上，硅主要以 形式存在。SiO 2是硅最重要的化合物。二氧化硅具有 结构。密度和硬度都大。
③化学性质。写出下列变化的化学方程式。 a.和强碱反应(NaOH ) ： ；
玻璃的组成成分中含有二氧化硅，故存放碱性试剂的玻璃试剂瓶不能用玻璃塞。 b .和碱性氧化物反应： ；
c.和HF 酸反应： 。玻璃的组成成分中含有二氧化硅，故氢氟酸不能存放在玻璃试剂瓶中。氢氟酸可用 盛装。
2.硅酸和硅酸盐
①H 2SiO 3酸性比碳酸 ，溶解度小。可由硅酸盐和强酸反应来制备。如：向Na 2SiO 3
溶液中滴加HCl ，可发生反应： 得到硅酸。硅酸凝胶经干燥脱水形成硅酸干胶，称为“硅胶”。它是 。
②碳化硅俗称 ，具有金刚石结构，有很大的硬度。工业上金刚砂的制备原理(用
化学方程式表示)为： 。在这个反应中，氧化剂是__________，还原剂是__________，氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。 三、硅酸盐组成的表示
硅酸盐种类繁多，结构复杂，组成各异，通常用二氧化硅和金属氧化物的形式表示其组成。如：硅酸钠表示为：Na 2O ·SiO 2。一般规律： 。试写出明矾[KAl(SO 4)2·12H 2O]氧化物表示的化学式_______________________，Mg 2Si 3O 8氧化物表示的化学式__________________。
第二节 富集在海水中的元素—氯
氯及氯的化合物的相互转化关系（涉及到的方程式要求每位同学都要过关）
⑦
⑧
⑨⑩NaClO
Ca(ClO)2Cl 2HCl
HClO
CuCl 2①②
③④
⑤⑥H 2KI KCl SO 2
一、氯气
1.物理性质
氯气是一种 ，能溶于水(1：2)，比空气重，能液化，液态氯气常称为 。在自然界中氯元素以化合态存在。
2.化学性质
①与金属反应。完成下列化学反应方程式并回答有关问题：
和Na ： ，和Cu ： ，
和Fe ： ，比较Cl 2和HCl 的氧化性： 。 ②与非金属反应。完成下列化学反应方程式并回答有关问题：
和H 2： ，燃烧现象: ；
少量Cl 2 和P ： (Cl 2少量) ；过量Cl 2 和P ： ③与水反应。 反应方程式 ，此反应中氧化剂是____，还原剂是___。 HClO 的特性：a ．弱酸性(电离方程式)： ，(酸性比碳酸还弱)
b ．不稳定性(光照条件)： ，
c ．强氧化性(作用)：
④与碱反应：和NaOH 反应的方程式为 ，实验室利用这个反应来 。工业上制取漂白粉的反应方程式为： ，漂白粉的主要成分是 ，而有效成分是 。漂白粉是一种混合物。漂白粉具有消毒、杀菌、漂白作用，主要原因是漂白粉溶于水中可生成 ，方程式为： 。 ⑤氯气是一种强氧化剂。完成下列化学反应方程式：
氯水滴入NaBr 溶液中 ；氯水滴入KI 溶液中 ；氯气和硫化氢气体混和 ；
还可和许多还原性物质反应：氯气通入FeCl 2溶液中 ；SO 2气体通入氯水中 ；
第三节 硫及硫的化合物
硫及硫的化合物的相互转化关系（涉及到的方程式要求每位同学都要过关）
S H 2S
SO 3SO 2
H 2SO 4
①
②③
④
⑤
⑥⑦⑧
⑨
Cu
C
一、 硫：
硫是 固体，难溶于 ，微溶于 ，易溶于 。
硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，其化学方程式为： 。硫蒸气和氢气在加热条件下反应的方程式为： 。 二、二氧化硫
1.物理性质： 。
2.化学性质。完成下列化学反应方程式：
①和水作用： ，此反应属于可逆反应。所谓可逆反应指的是： 。H 2SO 3是 酸，酸性比碳酸 。
②和碱反应：
③和碱性氧化物反应：： 、 。
④具有 的氧化性：和H 2S ： ，氧化产物与还原产物比____。 ⑤具有 的还原性：
SO 2通入溴水的化学反应方程式： 。 SO 2与O 2制取SO 3的化学反应方程式： 。
⑥漂白性：SO 2通入品红溶液，现象为 。
二氧化硫是主要大气污染物之一，是形成酸雨的主要原因。正常雨水由于 ，pH 约为 ，酸雨的pH 。
三、SO 3：无色气体。极易和水反应形成硫酸，方程式为 。 四、硫酸 1.稀硫酸
①硫酸的电离方程式为： 。稀硫酸中主要存在 。 ②具有酸的通性 。 2.浓硫酸
浓硫酸中由于水量极少，所以硫酸主要以24H SO 分子形式存在，它主要具有如下性质： ①不挥发性。沸点高，可用浓硫酸来制备一些挥发性酸。如：浓硫酸和NaCl 固体反应：
，这是实验室制备HCl 的方法。
②强酸性。
③吸水性。右图是实验室用于证明浓硫酸具有吸水性的实验装置，试回答有关问题： A.关闭活塞b ，打开活塞a ，看到装置右边集气瓶中的有色布条 。关闭活塞a ，打开活塞b ，装置左边集气瓶中的有色布条 。 B.该装置左右均设计了氢氧化钠的吸收装置，这是为什么？ 。
④脱水性。蔗糖遇浓硫酸的现象是： 。
⑤强氧化性。
(ⅰ)和不活泼金属Cu 反应的方程式： 。氧化剂是______，还原剂
是______。稀硫酸和铜能反应吗？________。
(ⅱ)和活泼金属能反应，但产生的是 。
(ⅲ)钝化：常温下， ，这个现象叫钝化。所以浓硫酸可盛装在 容器中。
(ⅳ)和非金属C 反应的方程式： 。氧化剂是___，还原剂是___。如何证明此反应中确有SO 2生成？ 。如何证明有CO 2产生？ 。
第四节 氮及其化合物
一、N 2、NO 和NO 2
1.N 2：无色、无味的气体，难溶于水，通常条件下不和氧气发生反应，但在雷雨天或者高温下能与氧气反应。化学方程式为： 。氮气在高温高压催化剂存在下可合成氨气，这是合成氨的原理，化学方程式为： 。此反应中氧化剂是 __，还原剂是 。1molN 2和3molH 2充分反应后能得到2molNH 3吗？为什么？ ，
2.NO ：无色的气体，有毒，极易和氧气反应：化学方程式为： 。
3.NO 2： 色 溶于水的有毒气体，密度比空气 ，易液化，溶于水时生成 ，反应方程式为： 。氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
氮和氮的化合物的相互转化关系
NH 4HCO 3
N 2
NH 3
NO 2
NO
HNO 3
NH 4Cl
①
②
③④
⑤
⑥⑦⑧
⑨⑩Cu 光
C
13
11
12
13
14
二、硝酸
1.物理性质： 。
2.化学性质 ① ：光照或受热条件下分解的化学方程式为： ，浓度越大越易分解。所以一般保存在 试剂瓶，冷暗处。
②强酸性：电离方程式： 。和浓、稀硫酸中存在不同微粒不同，浓、稀硝酸中均存在 等微粒，只是浓度，化学性质不同。 ③强氧化性：a.和不活泼金属
Cu 和HNO 3反应方程式为： （写出相应的离子方程式，此反应可用作实验室制NO ）、 （写出相应的离子方程式，此反应可用作实验室制NO 2）。 ☆试想一下，一定量的浓硝酸中加入足量的铜片，充分反应后，所得气体中有 ，为什么？
b .浓、稀硝酸均可和活泼金属反应，但不产生 ，浓硝酸和金属反应生成 ，
稀硝酸和金属反应生成。
c.Al、Fe在冷、浓HNO3中发生钝化，所以浓硝酸可盛装在容器中。
d.王水：混合而成。具有极强的氧化性，可以溶解极不活泼的金属铂、金等
e. 浓HNO3和非金属C反应方程式为：
三、氨和铵盐
1.氨：
①物理性质：，分子构型是。
②化学性质
a.和水反应的方程式为，氨水中存在的微粒有。氨水中的溶质是，溶剂是。
b.和酸作用：和HCl反应的方程式为：，和H2SO4反应的方程式为。
③实验室制取氨气的化学方程式为：，用收集，收集时在试管口放用浸泡的棉花，目的是，现象是。
2.铵盐：
①易溶于水的无色晶体。
②不稳定性：受热易分解。NH4HCO3分解的化学方程式为：，NH4Cl 分解的化学方程式为。
③和碱反应NH4NO3和NaOH加热的化学方程式为：，此反应常用于检验的存在。
第五章物质结构元素周期律
第一节元素周期表
1．第一张元素周期表是1869年由将元素按由小到大顺序排列而制得。
2．按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数。原子序数=
3．在元素周期表中，把排成横行，形成。再把排成纵行，形成。
4.周期表的有关知识：
①周期：短周期：包括，要求能够熟练描述短周期中各元素在周期表中的位
置，如Na：。
长周期：包括第四、五、六三个周期。不完全周期：第七周期
②族：个族：用A表示，对应的数字为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ、Ⅵ、Ⅶ
个族：用B表示，对应的数字为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ、Ⅵ、Ⅶ
一个零族，一个第Ⅷ族（包括竖行）
祥记七个主族和零族中各元素的顺序及其元素符号。
5．碱金属元素的相关知识
碱金属的物理性质的比较
Li Na K Rb Cs
相似颜色银白色（C S略带金属光泽）
硬度柔软
密度依次增大（但K的密度比Na小）
点熔沸点依次降低
导电导热性良好
核电荷数从上到下依次增大
电子层数从上到下依次增多
最外层电子数1个
金属性从上到下依次增强
递变性密度变化K的密度比Na小
6．卤族元素的相关知识
卤族元素的物理性质的比较
卤素单质分子
式
颜色状态密度熔沸点
F2
从上到下逐渐加
深气态
从上到下逐渐增
大
从上到下逐渐升
高
Cl2 气态
Br2 液态
I2 固态
完成下列变化的方程式：
氢气在氯气中燃烧______________________；钾投入水中________________________；锂在空气中加热_______________________；钠在空气中加热_______________________；氯气和水反应________________________；氯气通入碘化钾溶液中__________________。
卤族元素的原子结构和化学性质比较
元素名称元素符号核电荷数最外层
电子数
和氢气化合的难
易程度
非金属性单质间置换规律
氟F2
从上到下依次
增大7个
从上到下越来越
难；生成的气态
氢化物越来越不
稳定
从上到下依
次减弱
非金属性强的卤
素单质可以置换
出非金属弱的卤
素单质
氯Cl2
溴Br2
碘I2
7．将核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加，所得的数值叫做质量数。
质量数(A) = 表示有17个质子，18个中子的氯原子的符号为。235
92
U中有质子个，中子个。
8．叫做核素。互称为同位素。现有11H、21H、31H、126C、136C、146C、23492U、23592U 、23892U这几种符号，其中有个原子，种核素，种元素，铀元素有种同位素。
第二节元素周期律
1．原子是由构成的。在含有多个电子的原子里，电子分别在不同的区域内运动。
我们把不同的区域简化为不连续的壳层，也称作电子层。
电子层 1 2 3 4 5 6 7 ……符号K L M N O P Q
一般说来，电子层离核由近到远的顺序为：；在多电子原子中，电子的能量是不同的。在的区域内运动的电子能量低，在的区域内运动的电子能量高。故电子在不同电子层上能量高低顺序为：E(K)＜E(L) ＜E(M) ＜E(N) ＜E(O) ＜
E(P) ＜E(Q)
2．由于原子中的电子处在原子核的引力场中，。
3．钠原子的结构示意图为，其中表示，弧线表示电子层，弧线上的数字表示。写出下列元素原子的结构示意图：H_______；O________；Mg____________；Ar_____________；K_______________。4．．一般说来，元素的主要化合价和原子结构周期表中的位置有如下关系：最高正化合价= ；= 8 5．完成下列化学反应方程式，能改写成离子方程式的写出离子方程式。（每位同学都要过关）
①金属钠投入冷水中_____________________________，___________________________；
②金属镁粉投入热水中___________________________，__________________________；
③镁和稀硫酸反应____________________________，___________________________；
④铝片投入稀盐酸中_________________________，________________ __________；
⑤铝丝插入硫酸铜溶液中________________________，____________________________；
⑥铁丝插入硝酸银溶液中_________________________，___________________________；
⑦氧化镁和稀硝酸反应__________________________，__________________________；
⑧氧化铝和稀硫酸反应___________________________，__________________________；
⑨氧化铝和氢氧化钠溶液反应____________________，___________________________；
⑩氢氧化铝和氢氧化钠溶液作用__________________，____________________________；6．元素周期表中，同一周期中，从左到右；同一主族，从上到下，呈周期性变化。金属性：K Ca，Be Mg；非金属性：N O，C Si；酸性：H2SO4 HClO4，H3PO4 HNO3；碱性：KOH Ca(OH)2，LiOH Be(OH)2；气态氢化物的稳定性：NH3 HF，H2O H2S。
7．，这一规律叫做元素周期律。
元素周期表中原子结构和元素性质的周期性变化
核电荷数
依次增大
依次增大电子层数
逐
渐
升
高
相同
最外层电子数
相
同
依次增大
原子半径
依
次
增
大
依次减小
金属性与非金属性
金
属
性
增
强
，
非
金
属
性
减
金属性减弱，非金属性增强
最高价氧化
物对应水化
物的酸碱性
碱
性
增
强
，
酸
碱性减弱，酸性增强
气态氢化物
的稳定性
越
来
越
不
稳
定
越来越稳定
8．元素周期表中最强的金属为Fr，最强的非金属为F2。元素的金属性和非金属性没有严格的界线，故存在既能表现出一定金属性，又能表现出一定非金属性的元素，如Si、Ge。
第三节化学键
1．钠原子要达到8电子稳定结构，就需失去一个电子；氯原子要达到8电子稳定结构，就需得到一个电子；钠和氯气反应时，钠原子最外层上的1个电子转移到氯原子的最外层上，形成带正电荷的Na+和带负电荷的Cl-。带相反电荷的Na+和Cl-，通过结合在一起，从而形成与单质钠和氯气性质完全不同的稳定NaCl。人们把这种称为离子键。由叫离子化合物。形成离子键的过程中一定存在，离子化合物一般由形成。
2．在元素符号周围用“·”或“×”来表示，这种式子叫电子式。写出下列原子的电子式：Na__________、Cl__________、O___________、Mg__________、Ar___________。试用电子式表示下列物质的形成过程：
CaO____________________________；MgCl2______________________________。
3．氯原子的最外层有7个电子，要达到稳定的8电子结构，需要获得到一个电子，所以氯原子间难以发生电子得失。如果两个氯原子各提供一个电子，形成共用电子对，两个氯原子就形成了8电子稳定结构。像氯分子这样，叫做共价键。
共价键不但可以在相同的元素间形成，还可以在不同的元素间形成。以共价键形成分子的化合物叫共价化合物。如HCl。
4．共用电子对在两个原子之间运动，归两原子共用，其电子式必须反映这点。如氮气的电子式为：。试写出下列微粒的电子式：Br2_________、H2S_________、CO2________、CCl4__________。化学上，常用一根短线表示一对共用电子对。这样得到的式子叫结构式。如氯分子的结构式为Cl-Cl。试用电子式表示下列分子的形成过程：
H2O________________________________；CO2__________________________________。5．由相同的原子形成共价键，两个原子吸引共用电子对的能力相同，共用电子对不偏向于任何一个原子，成键的原子不显电性，这样的共价键叫做，简称。一
般的单质如：H2、O2、N2、Cl2中的共价键均是非极性键；试判断：分
子中的C-C键是键。由不同原子形成共价键时，因为原子吸引电子能力，共用电子对将偏向的一方，所以吸引电子能力强的原子一方显电性，吸引电子能力弱的原子一方显电性。像这样共用电子对的共价键叫做极性共价键，简称极性键。一般的化合物中存在的共价键是极性键。
6．人们把这种通称为化学键。一般化学物质主要由离子键或共价键结合而成。化学键的形成与原子结构有关，它主要通过原子的价电子间的转移或共用来实现。
化学反应是反应物中的原子重新组合为产物分子的一种过程，包含着反应物分子内化学键的断裂（能量）和产物分子中化学键的形成（能量）。
试判断给定物质中存在化学键的类型
物质名称电子式结构式离子键极性键
非极性
键
化合物
类型
氢氧化钠
√
√ 离子化合物
二氧化碳
第六章 化学反应与能量
第一节 化学能与热能
1．当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。 是化学反应中能量变化的主要原因。 ①反应放出能量：反应物的总能量 生成物的总能量 ②反应吸收能量：反应物的总能量 生成物的总能量
2．能量守恒定律：一种形式的能量可以转化为另一种形式的能量，转化的途径和能量形式可以不同，但是体系包含的总能量 。化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化—— 。所有的燃烧反应都要热量。
3．常见的放热反应： 常见的的吸热反应：
判断下列反应是吸热还是放热反应。①盐酸和铝条反应：_____；②氢氧化钡和氯化铵反应：_____；③盐酸和氢氧化钠反应：______；④碳在空气中燃烧：______；⑤氢气还原氧化铜：______；⑥石灰石的高温分解：______。
第二节 化学能与电能
1． 称为一次能源，如流水、风力、原煤、石油、天然气、天然铀矿。一次能源经过加工，转换得到的能源称为二次能源，如 等。 2．燃煤发电中的能量转化关系：
是使化学能转换为电能的关键。氧化还原反应的本质是氧化剂与还原剂之间发生电子转移的过程，电子转移引起化学键的重新组合，同时伴随着 。
3． 叫原电池。右图是铜锌原电池的装置图，试回答下列问题： ①锌片上发生的电极反应式： ，发生 反应； 铜片上发生的电极反应式： ，发生 反应。 ②该装置中，电子 ，电流 。
发电机
蒸汽
燃烧
化学能
热能
机械能
电能
③该装置中的能量变化：。
④由两种活泼性不同的金属组成的原电池中，活泼的金属作原电池的极，发生反应，相对不活泼金属作原电池极，发生反应。
⑤形成原电池的条件：
4．发展中的化学电源：参考《必修2》P43-P44。
第三节化学反应速率和限度
1．化学反应速率通常用。浓度常以mol/L为单位，时间常以min或s为单位。化学反应速率的单位为mol/(L·min)或mol/(L·s)。
计算公式：，对于具体反应：变化的浓度之比= 。2．升高温度，会使化学反应速率；降低温度，会使化学反应速率。
电冰箱储存食品利用的就是这个原理。催化剂可改变其他化学反应的速率，而本身。固体颗粒越小，化学反应速率。反应物的浓度越大，化学反应速率。反应物间接触面越大，化学反应速率。
3．相同条件下，一个化学反应既可向正反应方向(反应物→生成物)进行，又可向逆反应方向(生成物→反应物)进行。这样的反应叫。在这类反应中，，叫做化学平衡状态。此时是在给定条件下化学反应所能达到或完成的最大限度，即该反应进行的限度。
第七章有机化合物
第一节最筒单的有机化合物——甲烷
1．甲烷是的主要成分。它的分子式是CH4，电子式是_____，结构简式是_____，分子是结构，四个C-H键强度。
2．甲烷是没有颜色、没有气味的气体，密度比空气小，溶于水。
3．右图是甲烷和氯气在光照下反应的装置图。据此回答下列问题：
(1)实验现象：。
(2) 完成下列化学反应方程式：
①甲烷和氯气光照下的一取代反应：；
②甲烷和氯气光照下的二取代反应：________________________；
③甲烷和氯气光照下的三取代反应：_____________________；
4．叫取代反应。
下列反应属于取代反应的是_______________________。
①CH3CH2Cl + NaOH CH3CH2OH + NaCl
②CH3COOH + CH3CH2OH CH3COO CH2CH3 + H2O
③C12H22O11 + H2O 2C6H12O6
④CH2==CH2 + Br2Br－CH2CH2－Br
⑤2 CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3 + H2O
5．写出下列烃的结构简式：乙烷_________；丙烷_______；丁烷__________；这些烃分子
中的碳原子之间只以单键结合，剩余价健均与氢原子结合，使每个碳原子的化合价都已达到饱和，这样的烃叫做 ，也称烷烃。相邻烷烃分子在组成上均相差一个CH 2原子团，它们的通式为： 。像这种结构相似，分子组成上相差一个或若干个CH 2原子团的物质互称为 。写出下列烷烃的分子式：戊烷______，庚烷_____，辛烷____，癸烷______。
6．烷烃同系物中，随着碳原子的增多，熔沸点逐渐 。一般说来，C 1～C 4是 ，C 5～C 16是 ，C 17以上的烃是 。所有烃均 溶于水。
7． 的现象称为同分异构现象。具有同分异构现象的化合物互称为 。互为同分异构体的几种有机物中，支链越多， 。 8．完成下列化学反应方程式： ①_________C n H 2n+2 + _________O 2
______________ + ________________
②
+ Cl 2
(一取代反应)
③二氧化硫通入溴水中___________________________________________________ ④氯气通入氯化亚铁溶液中_______________________________________________ ⑤高锰酸钾加热分解_____________________________________________________ ⑥二氧化锰加入到双氧水中_______________________________________________
第二节 来自石油和煤的两种基本化工原料
1．乙烯是重要的化工原料，乙烯产量可以用来衡量 。乙烯分子中含有 ，像这样 的烃类叫做烯烃。乙烯的分子式是：C 2H 4，电子式是：________，结构式是：_________，结构简式是：________。乙烯分子是 结构。乙烯无色无味，比空气密度小，难溶于水。乙烯是一种植物生长调节剂。乙烯又是水果的 。
2．完成下列化学反应方程式：
①乙烯的燃烧____________________ ②乙烯通入溴的四氯化碳溶液中______________ ③乙烯和氢气反应________________ ④乙烯和氯化氢反应______ ___________ ⑤乙烯和水反应__________________ ⑥乙烯的加聚反应______________________ 3．现有乙烯和甲烷两瓶无色气体，你有哪些方法把他们鉴别出来。
4． 的反应叫加成反应。下列各反应中属于加成反应的是_________________。
5．苯是1825年由英国科学家 首先发现的。苯的分子式是：C 6H 6，结构式是：
A 、CH 2== CH 2 + H —OH CH 3—CH 2—OH 催化剂
加压、加热
B 、H 2 + Cl 2 2HCl 光照 O
C 、CH 3—C —H + H 2 CH 3—CH 2—OH 催化剂
D 、CH 3—CH 3+ 2Cl 2 CH 2Cl —CH 2Cl+2HCl
催化剂
高中化学基础知识整理 Ⅰ、基本概念与基础理论： 一、阿伏加德罗定律 1．内容：在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。即“三同”定“一同”。2．推论 （1）同温同压下，V1/V2=n1/n2 同温同压下，M1/M2=ρ1/ρ2 注意：①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。②使用气态方程PV=nRT有助于理解上述推论。 3、阿伏加德罗常这类题的解法： ①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，1.01×105Pa、25℃时等。 ②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。 ③物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及希有气体He、Ne等为单原子组成和胶体粒子，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子等。晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。 二、离子共存 1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。 （1）有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。 （2）有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。 （3）有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、 CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存。 （4）一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。 2．由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。 （1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。 （2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在。H+与S2O32-不能大量共存。 3．能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）。 例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。 4．溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。
高中化学重要知识点详细总结一、俗名 无机部分： 纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2溶于水后呈淡绿色 光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。 铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。尿素：CO（NH2) 2 有机部分： 氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH 氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH 裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。甘油、丙三醇：C3H8O3 焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO等。石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛HCHO 福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液蚁酸：甲酸HCOOH 葡萄糖：C6H12O6果糖：C6H12O6蔗糖：C12H22O11麦芽糖：C12H22O11淀粉：（C6H10O5）n 硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H33COOH 软脂酸：C15H31COOH 草酸：乙二酸HOOC—COOH 使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。二、颜色 铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。Fe2+——浅绿色Fe3O4——黑色晶体 Fe(OH)2——白色沉淀Fe3+——黄色Fe (OH)3——红褐色沉淀Fe (SCN)3——血红色溶液FeO——黑色的粉末Fe (NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色Fe2O3——红棕色粉末FeS——黑色固体 铜：单质是紫红色Cu2+——蓝色CuO——黑色Cu2O——红色CuSO4（无水）—白色CuSO4·5H2O——蓝色Cu2(OH)2CO3—绿色Cu(OH)2——蓝色[Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液 BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl 、Mg (OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀 Al(OH)3白色絮状沉淀H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀 Cl2、氯水——黄绿色F2——淡黄绿色气体Br2——深红棕色液体I2——紫黑色固体 HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾 CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶KMnO4--——紫色MnO4-——紫色 Na2O2—淡黄色固体Ag3PO4—黄色沉淀S—黄色固体AgBr—浅黄色沉淀 AgI—黄色沉淀O3—淡蓝色气体SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体 SO3—无色固体（沸点44.8 0C）品红溶液——红色氢氟酸：HF——腐蚀玻璃 N2O4、NO——无色气体NO2——红棕色气体NH3——无色、有剌激性气味气体 三、现象： 1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的； 2、Na与H2O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；(熔、浮、游、嘶、红) 3、焰色反应：Na 黄色、K紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu 绿色、Ca砖红、Na+（黄色）、K+（紫色）。 4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟； 5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰； 6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟； 7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾； 8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色； 9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟；10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光； 11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧
重点高中化学选修五知识点全汇总
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备战高中：梳理选修五知识点 结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质物质。 同系物的判断要点： 1、通式相同，但通式相同不一定是同系物。 2、组成元素种类必须相同 3、结构相似指具有相似的原子连接方式，相同的官能团类别和数目。结构相似不一定完全相同，如CH3CH2CH3和(CH3)4C，前者无支链，后者有支链仍为同系物。 4、在分子组成上必须相差一个或几个CH2原子团，但通式相同组成上相差一个或几个CH2原子团不一定是同系物，如CH3CH2Br和 CH3CH2CH2Cl都是卤代烃，且组成相差一个CH2原子团，但不是同系物。（马上点标题下蓝字"高中化学"关注可获取更多学习方法、干货！） 5、同分异构体之间不是同系物。 二、同分异构体 化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象叫做同分异构现象。具有同分异构现象的化合物互称同分异构体。 1、同分异构体的种类：
⑴碳链异构：指碳原子之间连接成不同的链状或环状结构而造成的异构。如C5H12有三种同分异构体，即正戊烷、异戊烷和新戊烷。 ⑵位置异构：指官能团或取代基在在碳链上的位置不同而造成的异构。如1—丁烯与2—丁烯、1—丙醇与2—丙醇、邻二甲苯与间二甲苯及对二甲苯。 ⑶异类异构：指官能团不同而造成的异构，也叫官能团异构。如1—丁炔与1，3—丁二烯、丙烯与环丙烷、乙醇与甲醚、丙醛与丙酮、乙酸与甲酸甲酯、葡萄糖与果糖、蔗糖与麦芽糖等。 ⑷其他异构方式：如顺反异构、对映异构（也叫做镜像异构或手性异构）等，在中学阶段的信息题中屡有涉及。 各类有机物异构体情况：
高考化学知识归纳总结（打印版） 第一部分化学基本概念和基本理论 一．物质的组成、性质和分类： （一）掌握基本概念 1．分子 分子是能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。 （1）分子同原子、离子一样是构成物质的基本微粒． （2）按组成分子的原子个数可分为： 单原子分子如：He、Ne、Ar、Kr… 双原子分子如：O2、H2、HCl、NO… 多原子分子如：H2O、P4、C6H12O6… 2．原子 原子是化学变化中的最小微粒。确切地说，在化学反应中原子核不变，只有核外电子发生变化。 （1）原子是组成某些物质（如金刚石、晶体硅、二氧化硅等原子晶体）和分子的基本微粒。 （2）原子是由原子核（中子、质子）和核外电子构成的。 3．离子 离子是指带电荷的原子或原子团。 （1）离子可分为： 阳离子：Li+、Na+、H+、NH4+… 阴离子：Cl–、O2–、OH–、SO42–… （2）存在离子的物质： ①离子化合物中：NaCl、CaCl2、Na2SO4… ②电解质溶液中：盐酸、NaOH溶液… ③金属晶体中：钠、铁、钾、铜… 4．元素 元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同—类原子的总称。 （1）元素与物质、分子、原子的区别与联系：物质是由元素组成的（宏观看）；物质是由分子、原子或离子构成的（微观看）。 （2）某些元素可以形成不同的单质（性质、结构不同）—同素异形体。 （3）各种元素在地壳中的质量分数各不相同，占前五位的依次是：O、Si、Al、Fe、Ca。 5．同位素 是指同一元素不同核素之间互称同位素，即具有相同质子数，不同中子数的同一类原子互称同位素。如H有三种同位素：11H、21H、31H（氕、氘、氚）。 6．核素 核素是具有特定质量数、原子序数和核能态，而且其寿命足以被观察的一类原子。 （1）同种元素、可以有若干种不同的核素—同位素。 （2）同一种元素的各种核素尽管中子数不同，但它们的质子数和电子数相同。核外电子排布相同，因而它们的化学性质几乎是相同的。 7．原子团 原子团是指多个原子结合成的集体，在许多反应中，原子团作为一个集体参加反应。原子团有几下几种类型：根（如SO42-、OHˉ、CH3COOˉ等）、官能团（有机物分子中能反映物质特殊性质的原子团，如—OH、—NO2、—COOH等）、游离基（又称自由基、具有不成价电子的原子团，如甲基游离基·CH3）。 8．基 化合物中具有特殊性质的一部分原子或原子团，或化合物分子中去掉某些原子或原子团后剩下的原子团。 （1）有机物的官能团是决定物质主要性质的基，如醇的羟基（—OH）和羧酸的羧基（—COOH）。 （2）甲烷（CH4）分子去掉一个氢原子后剩余部分（·CH3）含有未成对的价电子，称甲基或甲基游离基，也包括单原子的游离基（·Cl）。
高中化学重要知识点详细总结全套笔记 高中化学复习笔记： 一、俗名 无机部分： 纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3 小苏打：NaHCO3 大苏打：Na2S2O3 石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2 重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3 生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2 明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2 、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2 皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2 刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3 铁红、铁矿：Fe2O3 磁铁矿：Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿：FeS2 铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3 菱铁矿：FeCO3 赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4 石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4 重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2 天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4 水煤气：CO和H2 硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡绿色
光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3与浓HCl 按体积比1：3混合而成。 铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。尿素：CO（NH2) 2 有机部分： 氯仿：CHCl3 电石：CaC2 电石气：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH 氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH 裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。甘油、丙三醇：C3H8O3 焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO等。石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛 HCHO 福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液蚁酸：甲酸 HCOOH 葡萄糖：C6H12O6 果糖：C6H12O6 蔗糖：C12H22O11 麦芽糖：C12H22O11 淀粉：（C6H10O5）n 硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H33COOH 软脂酸：C15H31COOH 草酸：乙二酸 HOOC—COOH 使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。
最全高一化学知识点总结5篇 高一化学很多同学的噩梦，知识点众多而且杂，对于高一的新生们很不友好，建议同学们通过总结知识点的方法来学习化学，这样可以提高学习效率。 高一化学知识点总结1 1.原子定义 原子：化学变化中的最小微粒。 (1)原子也是构成物质的一种微粒。例如少数非金属单质(金刚石、石墨等);金属单质(如铁、汞等);稀有气体等。 (2)原子也不断地运动着;原子虽很小但也有一定质量。对于原子的认识远在公元前5世纪提出了有关原子的观念。但没有科学实验作依据，直到19世纪初，化学家道尔顿根据实验事实和严格的逻辑推导，在1803年提出了科学的原子论。 2.分子是保持物质化学性质的最小粒子。 (1)构成物质的每一个分子与该物质的化学性质是一致的，分子只能保持物质的化学性质，不保持物质的物理性质。因物质的物理性质，如颜色、状态等，都是宏观现象，是该物质的大量分子聚集后所表现的属性，并不是单个分子所能保持的。 (2)最小;不是绝对意义上的最小，而是;保持物质化学性质的最小;
3.分子的性质 (1)分子质量和体积都很小。 (2)分子总是在不断运动着的。温度升高，分子运动速度加快，如阳光下湿衣物干得快。 (3)分子之间有间隔。一般说来，气体的分子之间间隔距离较大，液体和固体的分子之间的距离较小。气体比液体和固体容易压缩，不同液体混合后的总体积小于二者的原体积之和，都说明分子之间有间隔。 (4)同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。我们都有这样的生活体验：若口渴了，可以喝水解渴，同时吃几块冰块也可以解渴，这就说明：水和冰都具有相同的性质，因为水和冰都是由水分子构成的，同种物质的分子，性质是相同的。 4.原子的构成 质子：1个质子带1个单位正电荷原子核(+) 中子：不带电原子不带电 电子：1个电子带1个单位负电荷 5.原子与分子的异同 分子原子区别在化学反应中可再分，构成分子中的原子重新组合成新物质的分子在化学反应中不可再分，化学反应前后并没有变成其它原子相似点 (1)都是构成物质的基本粒子 (2)质量、体积都非常小，彼此间均有一定间隔，处于永恒的运
高二化学知识点归纳大全 相信大家在高一的时候已经选好文科和理科，而理科的化学是理科生最烦恼的。以下是我整理高二化学知识点归纳，希望可以帮助大家把知识点归纳好。 1、化学反应的反应热 (1)反应热的概念： 当化学反应在一定的温度下进行时，反应所释放或吸收的热量称为该反应在此温度下的热效应，简称反应热。用符号Q表示。 (2)反应热与吸热反应、放热反应的关系。 Q>0时，反应为吸热反应;Q<0时，反应为放热反应。 (3)反应热的测定 测定反应热的仪器为量热计，可测出反应前后溶液温度的变化，根据体系的热容可计算出反应热，计算公式如下： Q=-C(T2-T1)式中C表示体系的热容，T1、T2分别表示反应前和反应后体系的温度。实验室经常测定中和反应的反应热。 2、化学反应的焓变 (1)反应焓变 物质所具有的能量是物质固有的性质，可以用称为“焓”的物理量来描述，符号为H，单位为kJ·mol-1。 反应产物的总焓与反应物的总焓之差称为反应焓变，用ΔH表示。 (2)反应焓变ΔH与反应热Q的关系。 对于等压条件下进行的化学反应，若反应中物质的能量变化全部转化为热
能，则该反应的反应热等于反应焓变，其数学表达式为：Qp=ΔH=H(反应产物)-H(反应物)。 (3)反应焓变与吸热反应，放热反应的关系： ΔH>0，反应吸收能量，为吸热反应。 ΔH<0，反应释放能量，为放热反应。 (4)反应焓变与热化学方程式： 把一个化学反应中物质的变化和反应焓变同时表示出来的化学方程式称为热化学方程式，如：H2(g)+ O2(g)=H2O(l);ΔH(298K)=-285.8kJ·mol-1 书写热化学方程式应注意以下几点： ①化学式后面要注明物质的聚集状态：固态(s)、液态(l)、气态(g)、溶液(aq)。 ②化学方程式后面写上反应焓变ΔH，ΔH的单位是J·mol-1或kJ·mol-1，且ΔH后注明反应温度。 ③热化学方程式中物质的系数加倍，ΔH的数值也相应加倍。 3、反应焓变的计算 (1)盖斯定律 对于一个化学反应，无论是一步完成，还是分几步完成，其反应焓变一样，这一规律称为盖斯定律。 (2)利用盖斯定律进行反应焓变的计算。 常见题型是给出几个热化学方程式，合并出题目所求的热化学方程式，根据盖斯定律可知，该方程式的ΔH为上述各热化学方程式的ΔH的代数和。
第一章从实验学化学-1- 化学实验基本方法 过滤一帖、二低、三靠分离固体和液体的混合体时，除去液体中不溶性固体。（漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯） 蒸发不断搅拌，有大量晶体时就应熄灯，余热蒸发至干，可防过热而迸溅把稀溶液浓缩或把含固态溶质的溶液干，在蒸发皿进行蒸发 蒸馏①液体体积②加热方式③温度计水银球位置④冷却的水流方向⑤防液体暴沸利用沸点不同除去液体混合物中难挥发或不挥发的杂质（蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝管、接液管、锥形瓶） 萃取萃取剂：原溶液中的溶剂互不相溶；②对溶质的溶解度要远大于原溶剂；③要易于挥发。利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的操作，主要仪器：分液漏斗 分液下层的液体从下端放出，上层从上口倒出把互不相溶的两种液体分开的操作，与萃取配合使用的 过滤器上洗涤沉淀的操作向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，等水流完后，重复操作数次 配制一定物质的量浓度的溶液需用的仪器托盘天平（或量筒）、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管 主要步骤：⑴计算⑵称量（如是液体就用滴定管量取）⑶溶解（少量水，搅拌，注意冷却）⑷转液（容量瓶要先检漏，玻璃棒引流）⑸洗涤（洗涤液一并转移到容量瓶中）⑹振摇⑺定容⑻摇匀 容量瓶①容量瓶上注明温度和量程。②容量瓶上只有刻线而无刻度。①只能配制容量瓶中规定容积的溶液；②不能用容量瓶溶解、稀释或久贮溶液；③容量瓶不能加热，转入瓶中的溶液温度20℃左右 第一章从实验学化学-2- 化学计量在实验中的应用 1 物质的量物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体 2 摩尔物质的量的单位 3 标准状况 STP 0℃和1标准大气压下 4 阿伏加德罗常数NA 1mol任何物质含的微粒数目都是6．02×1023个 5 摩尔质量 M 1mol任何物质质量是在数值上相对质量相等 6 气体摩尔体积 Vm 1mol任何气体的标准状况下的体积都约为 7 阿伏加德罗定律（由PV=nRT推导出) 同温同压下同体积的任何气体有同分子数 n1 N1 V1 n2 N2 V2 8 物质的量浓度CB 1L溶液中所含溶质B的物质的量所表示的浓度 CB=nB/V nB=CB×V V=nB/CB 9 物质的质量m m=M×n n=m/M M=m/n 10 标准状况气体体积V V=n×Vm n=V/Vm Vm=V/n 11 物质的粒子数N N=NA×n n =N/NA NA=N/n 12 物质的量浓度CB与溶质的质量分数ω 1000×ρ×ω M 13 溶液稀释规律 C（浓）×V（浓）=C（稀）×V（稀） 以物质的量为中心
高中化学有机知识点总结 1．需水浴加热的反应有： （1）、银镜反应（2）、乙酸乙酯的水解（3）苯的硝化（ 4 ）糖的水解 凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大 落，有利于反应的进行。 2．需用温度计的实验有： （1）、实验室制乙烯 170℃）（2）、蒸馏（ 3 ）、乙酸乙酯的水解（70－80℃）（4）（制硝基苯（50－ 〔说明〕：（1）凡需要准确控制温度者均需用温度计。（2）注意温度计水银球的位置。3．能与Na反应的有机物有：醇、酚、羧酸等——凡含羟基的化合物。 4．能发生银镜反应的物质有： 醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖——凡含醛基的物质。 5．能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有： （1）含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物 （2）含有羟基的化合物如醇和酚类物质 （3）含有醛基的化合物 （4）具有还原性的无机物（如SO2 、FeSO4 、KI 、HCl、H2O2、HI 、H2S、H2 SO3 等）不能使酸性高锰酸钾褪色的物质有：烷烃、环烷烃、苯、乙酸等 6．能使溴水褪色的物质有： 含有碳碳双键和碳碳三键的烃和烃的衍生物（加成） 含醛基物质（氧化） 【1】遇溴水褪色苯酚等酚类物质（取代） 碱性物质（如NaOH、Na2 CO3）（氧化还原――歧化反应） 较强的无机还原剂（如SO2、KI 、FeSO4、H2S、H2SO3 等） 【2】只萃取不褪色：液态烷烃、环烷烃、苯、甲苯、二甲苯、乙苯、卤代烃、酯类（有 机溶剂） 7．密度比水大的液体有机物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。 8、密度比水小的液体有机物有：烃、大多数酯、一氯烷烃。 9．能发生水解反应的物质有：卤代烃、酯（油脂）、二糖、多糖、蛋白质（肽）、盐。 10．不溶于水的有机物有：烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素。 11．常温下为气体的有机物有： 分子中含有碳原子数小于或等于 4 的烃（新戊烷例外）、一氯甲烷、甲醛。 12．浓硫酸（H2SO4）、加热条件下发生的反应有： 苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、水解反应。 13．能被氧化的物质有： 含有碳碳双键或碳碳叁键的不饱和化合物（KMnO）4、苯的同系物、酚 大多数有机物都可以燃烧，燃烧都是被氧气氧化。 醇（还原）（氧化）醛（氧化）羧酸。 14．显酸性的有机物有：含有酚羟基和羧基的化合物。
高中化学重要知识点 重要物质的用途 1、氧化铝陶瓷（人造刚玉）——高级耐火材料，如制坩埚、高温炉管等；制刚玉球磨机、高压钠灯的灯管等。 2、氮化硅陶瓷——超硬物质，本身具有润滑性，且耐磨损；除氢氟酸外，它不与其他无机酸反应，抗腐蚀能力强，高温时也能抗氧化，而且能抗冷热冲击。常用来制造轴承、汽轮机叶片、机械密封坏、永久性模具等机械构件；也可以用来制造柴油机。 3、碳化硼陶瓷——广泛应用于工农业生产、原子能工业、宇航事业等方面。 4、非盐型离子化合物的水解（水化格式，似复分解） Mg3N2+6H2O==3Mg(OH)2↓+2NH3↑ Ca3P2+6H2O==3Ca(OH)2+2PH3↑ +2－1 －1 －1 CaC2+2H2O→Ca(OH)2+HC≡≡CH↑ 类似的不难写出AI4C3、Mg4C3等的水解。如 ＋3－4 －4 AI4C3+12H2O→4AI(OH)3↓+3CH4↑ ＋2 －8 ＋1 －1 －8 Mg4C3+8H－OH→4Mg(OH)2↓+C3H8↑ 题眼：根据常见反应的特征现象。 5、有“电解”条件的，通常联想到下列七种代表物： 电解水型：含氧酸H2SO4（aq)、强碱NaOH (aq)、活波金属的含氧酸盐Na2SO4（aq) 分解电解质型：无氧酸如HCI（aq）（HF除外）、不活波金属的无氧酸盐如CuCI2（aq） 放氧生酸型：不活波金属的含氧酸盐如CuSO4(aq) 放氢生碱型：活波金属的无氧酸盐如NaCI(aq) 电解熔融离子化合物：如AI2O3（I）、NaCI(I) 7、具有漂白作用的物质
其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有CI2（HCIO）和浓HNO3及Na2O2 8、与工业生产相关的主要反应（自己填，我不写了） 高中化学实验题文字表达归纳（实验题拿满分困难的同学错在细节问题，多注意）1、测定溶液PH的操作：用玻璃棒沾取少量待测液到PH试纸（放在玻璃板上）上点触，30s后，再和标准比色卡对照，读出对应的PH。 2、有机试验中长导管的作用：冷凝回流,提高反应物的利用率。 3、氢氧化铁胶体的制备：往煮沸的蒸馏水中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液，当溶液变为红褐色时，立即停止加热。 4、颜色反应的操作：先将铂丝沾盐酸溶液在酒精灯火焰上灼烧，反复几次，直到与酒精灯火焰颜色相近为止，然后用铂丝沾取少量待测液，到酒精灯火焰上灼烧，观察火
高中化学重要知识点 一、化学史 （1）分析空气成分的第一位科学家——拉瓦锡； （2）近代原子学说的创立者——道尔顿（英国）； （3）提出分子概念——何伏加德罗（意大利）； （4）候氏制碱法——候德榜的“红三角”牌纯碱获1926年美国费城万国博览会金奖； （5）金属钾的发现者——戴维（英国）； （6）人类使用和制造第一种材料是——陶 （7）镭的发现人——居里夫人。 （8）德国化学家——凯库勒定为单双健相间的六边形结构； （9）在元素相对原子量的测定上作出了卓越贡献的我国化学家——张青莲；（10）元素周期律的发现——门捷列夫（俄国）； （12） 1828年首次用无机物氰酸铵合成了有机物尿素的化学家——维勒（德国）； 二、物质的用途 1．干冰、AgI晶体——人工降雨剂2．AgBr——照相感光剂3．K、Na合金（l）——原子反应堆导热剂4．铷、铯——光电效应5．钠——很强的还原剂，制高压钠灯 6．NaHCO3、Al(OH)3——治疗胃酸过多，NaHCO3还是发酵粉的主要成分之一7．Na2CO3——广泛用于玻璃、制皂造纸、纺织等工业，也可以用来制造其他钠的化合物 8．皓矾——防腐剂、收敛剂、媒染剂9．明矾——净水剂 10．重晶石——“钡餐”11．波尔多液——农药、消毒杀菌剂 12．SO2——漂白剂、防腐剂、制H2SO4 13．白磷——制高纯度磷酸、燃烧弹14．红磷——制安全火柴、农药等 15．氯气——漂白（HClO）、消毒杀菌等16．Na2O2——漂白剂供氧剂氧化剂等 17．H2O2——氧化剂、漂白剂、消毒剂、脱氯剂、火箭燃料等 18．O3——漂白剂（脱色剂）、消毒杀菌剂、吸收紫外线（地球保护伞）19．石膏——制模型、水泥硬化调节剂、做豆腐中用它使蛋白质凝聚（盐析）；20．苯酚——环境、医疗器械的消毒剂、重要化工原料 21．乙烯——果实催熟剂、有机合成基础原料 22．甲醛——重要的有机合成原料；农业上用作农药，用于制缓效肥料；杀菌、防腐，35%~40%的甲醛溶液用于浸制生物标本等 23．苯甲酸及其钠盐、丙酸钙等——防腐剂24．维生素C、E等——抗氧
化学必修1知识点 第一章从实验学化学一、常见物质的分离、提纯和鉴别 混合物的物理分离方法
i、蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl和KNO3混合物。
ii、蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。 操作时要注意： ①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。 ②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。 ③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。 ④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。 ⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。 常见物质除杂方法
①常见气体的检验
②几种重要阳离子的检验 （l）H+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。 （2）K+用焰色反应来检验时，它的火焰呈浅紫色（通过钴玻片）。 （3）Ba2+能使用稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。（4）Al3+能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。 （5）Ag+能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀HNO3，但溶于氨水，生成［Ag(NH3)2］ （6）NH4+铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。 （7）Fe2+能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，
高一化学必修-知识全点 第一章从科学实验中学习化学 一、常见物质的分离、提纯和鉴别混合物的物理分离方法： 可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl 和KNO3混合物。 ii、蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。 操作时要注意： ①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。 ②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。 ③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。 ④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。 ⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。
常见物质除杂方法 ②几种重要阳离子的检验 （l）H+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。
（2）K+用焰色反应来检验时，它的火焰呈浅紫色（通过钴玻片）。 （3）Ba2+能使用稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。 （4）Al3+能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。（5）Ag+能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀HNO3，但溶于氨水，生成［Ag(NH3)2］（6）NH4+铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。 （7）Fe2+能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。 （8）Fe3+能与KSCN溶液反应，变成血红色Fe(SCN)3溶液，能与NaOH溶液反应，生成红褐色Fe(OH)3沉淀。（9）Cu2+蓝色水溶液（浓的CuCl2溶液显绿色），能与NaOH溶液反应，生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，加热后可转变为黑色的CuO沉淀。含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反应，在金属片上有红色的铜生成。 ③几种重要的阴离子的检验 （1）OH－能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。 （2）Cl－能与硝酸银反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+。 （3）Br－能与硝酸银反应，生成淡黄色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。 （4）I－能与硝酸银反应，生成黄色AgI沉淀，不溶于稀硝酸；也能与氯水反应，生成I2，使淀粉溶液变蓝。（5）SO42－能与含Ba2+溶液反应，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。 （6）SO32－浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的SO2气体，该气体能使品红溶液褪色。能与BaCl2溶液反应，生成白色BaSO3沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的SO2气体。 （7）S2－能与Pb(NO3)2溶液反应，生成黑色的PbS沉淀。 （8）CO32－能与BaCl2溶液反应，生成白色的BaCO3沉淀，该沉淀溶于硝酸（或盐酸），生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。 二、常见事故的处理 三、化学计量 ①物质的量 定义：表示一定数目微粒的集合体符号n 单位摩尔符号 mol 阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用NA表示。约为6.02x1023 N 公式：n= NA ②摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M表示单位：g/mol 数值上等于该物质的分子量 m 公式：n= M ③物质的体积决定：①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离 V 公式：n= Vm 标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L
高中化学重要知识点详细总结 一、俗名 无机部分： 纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2溶于水后呈淡绿色 光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。 铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。尿素：CO（NH2) 2 有机部分： 氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH 氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH 裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO 等。甘油、丙三醇：C3H8O3
第一部分高中化学基本概念和基本理论一．物质的组成、性质和分类： （一）掌握基本概念 1．分子 分子是能独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。 （1）分子同原子、离子一样是构成物质的基本微粒． （2）按组成分子的原子个数可分为： 单原子分子如：He、Ne、Ar、Kr… 双原子分子如：O2、H2、HCl、NO… 多原子分子如：H2O、P4、C6H12O6…2．原子 原子是化学变化中的最小微粒。确切地说，在化学反应中原子核不变，只有核外电子发生变化。 （1）原子是组成某些物质（如金刚石、晶体硅、二氧化硅等原子晶体）和分子的基本微粒。 （2）原子是由原子核(中子、质子)和核外电子构成的。 3．离子 离子是指带电荷的原子或原子团。 （1）离子可分为： 阳离子：Li+、Na+、H+、NH4+… 阴离子：Cl–、O2–、OH–、SO42–… （2）存在离子的物质： ①离子化合物中：NaCl、CaCl2、Na2SO4… ②电解质溶液中：盐酸、NaOH溶液… ③金属晶体中：钠、铁、钾、铜… 4．元素 元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同—类原子的总称。 （1）元素与物质、分子、原子的区别与联系：物质是由元素组成的（宏观看）；物质是由分子、原子或离子构成的（微观看）。 （2）某些元素可以形成不同的单质（性质、结构不同）—同素异形体。 （3）各种元素在地壳中的质量分数各不相同，占前五位的依次是：O、Si、Al、Fe、Ca。 5．同位素 是指同一元素不同核素之间互称同位素，即具有相同质子数，不同中子数的同一类原子互称同位素。如H有三种同位素：11H、21H、31H（氕、氘、氚）。 6．核素 核素是具有特定质量数、原子序数和核能态，而且其寿命足以被观察的一类原子。 （1）同种元素、可以有若干种不同的核素—同位素。 （2）同一种元素的各种核素尽管中子数不同，但它们的质子数和电子数相同。核外电子排布相同，因而它们的化学性质几乎是相同的。 7．原子团 原子团是指多个原子结合成的集体，在许多反应中，原子团作为一个集体参加反应。原子团有几下几种类型：根（如SO42-、OHˉ、CH3COOˉ
高考化学知识点总结大 全 内部编号：（YUUT-TBBY-MMUT-URRUY-UOOY-DBUYI-0128）
高中化学总复习
高考化学第一轮复习 实质：有电子转移（得失与偏移） 特征：反应前后元素的化合价有变化 还原性 化合价升高 弱氧 化性 ↑↑ 还原剂 氧化反应 氧化产物 氧化剂 还原反应 还原产物 ↓↓ 氧化性 化合价降低 弱还 原性 氧化还原反应：有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反 应。 有电子转移（得失或偏移）的反应都是 氧化还原反应。 概念： 氧化剂：反应中得到电子（或电子对偏向）的物质（反 应中所含元素化合价降低物） 还原剂：反应中失去电子（或电子对偏离）的物质（反 应中所含元素化合价升高物） 氧化产物：还原剂被氧化所得生成物； 还原产物：氧化剂被还原所得生成物。 失电子，化合价升高，被氧化 变反应物 概念及转化 氧化→产物
双线桥： 氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物 得电子，化合价降低，被还原 电子转移表示方法 单线桥： 电子 还原剂 + 氧化剂 = 还原产物 + 氧化产物 二者的主 表示意义、箭号起止 要区别： 电子数目等 依据原则：氧化剂化合价降低总数=还原剂化合价升高总数 找出价态变化，看两剂分子式，确定升降总数； 方法步骤：求最小公倍数，得出两剂系数，观察配平其它。 有关计算：关键是依据氧化剂得电子数与还原剂失电子数相等，列出 守恒关系式求解。 ①、由元素的金属性或非金属性比较；（金属活动性顺序表，元素周 期律） ②、由反应条件的难易比较； ③、由氧化还原反应方向比较；（氧化性：氧化剂>氧化产物； 还原性：还原剂>还原产物） ④、根据（氧化剂、还原剂）元素的价态与氧化还原性关系比 较。 元素处于最高价只有氧化性，最低价只有还原性，处于中间价态既有氧化又有还原性。 配平 强弱比氧化剂、
高中化学全部知识点总结 一、俗名 无机部分： 纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2溶于水后呈淡绿色 光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。 铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。尿素：CO（NH2) 2 有机部分： 氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH 氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH 裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。甘油、丙三醇：C3H8O3 焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO等。石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛HCHO 福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液蚁酸：甲酸HCOOH 葡萄糖：C6H12O6果糖：C6H12O6蔗糖：C12H22O11麦芽糖：C12H22O11淀粉：（C6H10O5）n 硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H33COOH 软脂酸：C15H31COOH 草酸：乙二酸HOOC—COOH 使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。 二、颜色 铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。Fe2+——浅绿色Fe3O4——黑色晶体Fe(OH)2——白色沉淀Fe3+——黄色Fe (OH)3——红褐色沉淀Fe (SCN)3——血红色溶液 FeO——黑色的粉末Fe (NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色Fe2O3——红棕色粉末FeS——黑色固体铜：单质是紫红色Cu2+——蓝色CuO——黑色Cu2O——红色CuSO4（无水）—白色CuSO4·5H2O——蓝色Cu2 (OH)2CO3—绿色Cu(OH)2——蓝色[Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl 、Mg (OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀 Al(OH)3白色絮状沉淀H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀 Cl2、氯水——黄绿色F2——淡黄绿色气体Br2——深红棕色液体I2——紫黑色固体 HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾 CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶KMnO4--——紫色MnO4-——紫色 Na2O2—淡黄色固体Ag3PO4—黄色沉淀S—黄色固体AgBr—浅黄色沉淀 AgI—黄色沉淀O3—淡蓝色气体SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体 SO3—无色固体（沸点44.8 0C）品红溶液——红色氢氟酸：HF——腐蚀玻璃 N2O4、NO——无色气体NO2——红棕色气体NH3——无色、有剌激性气味气体 三、现象：