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中南大学10普通化学试题A卷及答案-土建类

中南大学10普通化学试题A卷及答案-土建类
中南大学10普通化学试题A卷及答案-土建类

中南大学考试A试卷

2010--2011学年1 学期时间100分钟

《普通化学》课程32 学时2 学分考试形式:闭卷

专业年级:2010级土建类1001-1021、土木试验1001班

总分100分,占总评成绩70 %

注:此页不作答题纸,请将答案写在答题纸上

一、填空题(每空1分,共20分)

1、特征电子构型为3d74s2的元素属于区,周期,族,原子序数为。

2、在共价化合物中,键的极性大小与成键原子的差值有关;分子是否为极性由和决定。

3、60ml 0.10mol?dm-3 H3PO4与40ml 0.20 mol?dm-3 NaOH混合配制缓冲溶液(H3PO4的pKa1=2.12、pKa2=7.21 、pKa3=12.67),所配缓冲溶液的缓冲范围为,抗酸成分是。欲使缓冲能力最大,应在60ml 0.10mol?dm-3 H3PO4中加入0.20 mol?dm-3 NaOH溶液ml。

4、某系统由A态沿途径Ⅰ到B态吸热20J,同时对环境做功50J;当系统由A态沿途径Ⅱ到B态对环境做功80J时,Q为J。

5、温室气体主要是指;酸雨中的酸主要是和。

6、pH=3 的HAc(Ka = 1.8×10-5 )溶液,其浓度为________ mol?dm-3 ,加水稀释一倍,则其解离度a (增大、减小或不变,下同),解离常数Ka ,pH 。

7、根据溶度积规则,沉淀溶解的必备条件是;PbI2的溶度积Ks与溶解度S之间的关系为。

二、是非题(每题1分,共10分)

1、金属元素和非金属元素之间形成的键都是离子键。()

2、同一原子内,任意s轨道和p轨道在成键时可以杂化。()

3、PbI2和CaCO3的溶度积均近似为10-9,从而可知在他们的饱和溶液中,前者的Pb2+浓度与后者的Ca2+浓度近似相等。()

4、电子在发生跃迁运动时吸收或放出的能量是量子化的。()

5、难挥发的非电解质的稀溶液凝固点降低,沸点上升都与蒸汽压下降有关。()

6、0.10mol?dm-3 NaCN溶液的pH比相同浓度的NaF溶液的pH要大,这表明CN-的Kb值比F-的Kb值要大。()

7、有气体参加的反应,改变总压,不一定使平衡移动,而改变任意气体的分压,则一定是破坏平衡。()

8、正常人体血浆中,碳酸缓冲系的缓冲比为20 :1,所以该缓冲系无缓冲作用。()

9、可采用在某一元弱酸HB中,加入适量NaOH的方法来配制缓冲溶液。()

10、在Cu2+溶液中,加入过量氨水后,Cu2+的氧化性不变。()

三、选择题(单选题,每题2分,共40分)

1、两只烧杯各有1kg水,向A杯中加入0.01mol蔗糖,向B杯内溶于0.01molNaCl,两只烧杯按同样速度冷却降温,则有()

A.A杯先结冰B.B杯先结冰

C.两杯先结冰D.两杯都不会结冰

2、下列分子中,键角最大的是()

A.BF3 B.H2O C.BeCl2 D.CCl4

3、反应Ca(OH)2(s) →CaO(s) + H2O(l) 在常温下不能自发进行而在高温下能自发进行,这意味着该反应的()

A.△rHm>0,△rSm>0 B.△rHm<0,△rSm>0

C.△rHm<0,△rSm<0 D.△rHm>0,△rSm<0

4、冬季建筑施工中,为了保证施工质量,常在浇注混凝土时加入盐类,其主要作用是()A.增加混凝土的强度B.防止建筑物被腐蚀

C.降低其中水的结冰温度D.吸收混凝土中的水分

5、下列电对中,标准电极电势E?最低的是()

A.H+/H2 B.H2O/H2 C.HF/H2 D.HCN/ H2

6、某元素的原子序数小于36,当该元素原子失去一个电子时,其角量子数等于2的轨道内电子数为全充满,则该元素为()

A.Cu B.K C.Br D.Cr

7、已知某反应的热效应为,使用催化剂后,该反应的热效应()

A.变小B.变大C.不变D.不能确定

8、已知HC≡CH是直线分子,则C的成键杂化轨道类型是()

A.sp3d B.sp3 C.sp2 D.sp

9、在[Co(en) (H2O)2 Cl2]+中,Co3+的配位数是()

A.6 B.5 C.4 D.3

10、已知汽车尾气无害化反应NO(g)+ CO(g)= 1/2 N2 (g)+ CO2(g) 的△rHΘm(298.15K)<<0,为取得有毒气体的最大转化率,可采取的措施是()

A.低温低压B.高温高压

C.低温高压D.高温低压

11、向含有AgCl固体的AgCl饱和溶液中加水,下列叙述中正确的是()

A.AgCl的溶解度减小B.AgCl的溶解度和Ks均不变

C.AgCl的Ks 增大D.AgCl的溶解度增大

12、向HCO3-溶液中加入适量Na2CO3,则()

A.溶液pH不变B.变小

C.溶液pH减小D.HCO3-电离度减小

13、根据酸碱质子理论,下列物质中不可以作为碱的是()

A.H2O B.NH3 C.HSO4- D.NH4+

14、下列物质中,标准生成焓为零的是()

A.Hg (l) B.Na (g) C.红磷(s) D.N2 (l)

15、冰融化时需要克服的分子间作用力有()

A.取向力B.取向力、诱导力和色散力

C.取向力和诱导力D.取向力、诱导力、色散力和氢键

16、氢原子中3s,3p,3d,4s轨道能量高低的情况为()

A.3s=3p=3d<4s B.3s<3p<<4s <3d

C.3s<3p<3d<4s D.无3d,4s轨道,无所谓能量高低

17、下列说法中正确的是()

A.由极性键形成的分子一定是极性分子

B.由非极性键形成的分子一定是非极性分子

C.共价键仅存在于共价型化合物中

D.离子键没有极性

18、下列各混合溶液中,缓冲容量最大的是()

A.0.5 dm-3溶液中含0.15molHAc和0.05molNaAc

B.0.5 dm-3溶液中含0.05molHAc和0.15molNaAc

C.0.5 dm-3溶液中含0.10molHAc和0.10molNaAc

D.1.0 dm-3溶液中含0.10molHAc和0.10molNaAc

19、在下列氧化剂中,随着溶液中H+离子浓度增加,氧化性增强的是()

A.FeCl3 B.Cl2 C.CrCl3 D.K2Cr2O7

20、某原子的最外层电子最大主量子数为3,则该原子()

A.只有s电子B.只有s,p和d电子

C.只有s和p电子D.s,p,d,f电子都有

四、计算题(共30分)

1、(7分)50.0ml浓度为0.10mol?dm-3的某一元弱酸与20.0ml浓度为0.10mol?dm-3的KOH 溶液混合,稀释至100ml,测得其pH为5.25,计算此弱酸的标准解离常数。

2、(8分)将0.10molAgNO3溶于1L 2.0 mol?dm-3氨水中,问:若加入0.01mol固体NaCl 时,有无AgCl沉淀生成。{已知Kf [Ag (NH3 )2] + = 1.1×107 ,Ks ( AgCl) = 1.8×10-10,忽略加入固体后体积的变化}

3、(8分)已知空气压力为标准压力p = 100kPa,其中所含CO2 的体积分数为0.030%,试计算此条件下将潮湿Ag2CO3 固体在110℃的烘箱中干燥时热分解反应的摩尔吉布斯函数变。问此条件下Ag2CO3(s) = Ag2O(s) + CO2(g)的热分解反应能否自发进行?有何办法阻止Ag2CO3 的热分解?

(已知298.15K时,△fHΘm[Ag2CO3(s)]、△fHΘm[Ag2O(s)]、△fHΘm[CO2(g)]分别为-505.8 、-30.05 、-393.509kJ?mol-1 ;SΘm[Ag2CO3(s)]、SΘm[Ag2O(s)]、SΘm[CO2(g)]分别为167.4 、121.3 、213.74J?K-1?mol-1。)

4、(7分)298.15K,将下列电极在标准态下构成原电池:

Ag+ +e = Ag φ?(Ag+/Ag)= 0.7996 V

AgCl +e = Ag + Cl- φ?(AgCl/Ag) = 0.2223 V

(1)计算298.15K下电池反应的平衡常数;

(2)若将[Cl-]改为6.0 mol?dm-3,其它保持标准态不变,计算此时电池的电动势。(已知R = 8.314 J?K-1?mol-1 ,F = 96485 C ?mol-1)

2010级普化理论考试A卷参考答案及评分细则

一、填空题(每空1分,共30分)

1、d ;4 ; Ⅷ或ⅧB ;27

2、电负性;键的极性;分子的空间构型

3、6.21~8.21 ;Na2HPO4 ;45

4、50J

5、CO2 , H2SO4 , HNO3

6、0.056 ;增大;不变;增大

7、反应商Q ≤溶度积Ks ;Ks = 4S3

二、是非题(每题1分,共10分)

题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

答案×××√√√√×√×

三、选择题(单选题,每题2分,共40分)

题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

答案 A C A C B A C D A C

题号11 12 13 14 15 16 17 18 19 20

答案 B D D A D A B C D C

四、计算题(共30分)

1、(7分)

解:HB + KOH = KB + H2O

初始(mmol)0.10×50.00 0.10×20.00

平衡(mmol) 3 0 2 (2分)

(3分)

p Ka = -5.426 (1分)

Ka = 3.75 ′10-6 (1分)

2、(8分)

解:设此时溶液中Ag+浓度为x mol?L-1

[Ag(NH3)2]+ (aq) Ag+ (aq) + 2NH3(aq)

始态0.1 0 1.8

变量-x +x +2x

平衡态0.1 - x x 1.8 + 2x (2分)

= 1.1 ×107 (3分)

因为x <<0.10,

所以9.1 ×10-8 (1分)

x = 2.81 ×l0-9 mol?L-1 (1分)

又因为:Q= < Ks ( AgCl) = 1.8×10-10

故无AgCl沉淀产生(1分)

3、(8分)

解:DrHm (298.15 K) = -30.05 - 393.509 + 505.8 = 82.24 kJ.mol-1

ΔrSm (298.15 K) = 121.3 + 213.74 - 167.4 = 167.6 J.mol-1?K-1

D rGym(383 K) ≈82.24 - 383×0.1676 = 18.05 kJ.mol-1 (2分)

根据分压定律可得空气中CO2的分压

P(CO2)=P×j(CO2)=100KPa×0.030%=30Pa (1分)

在110℃即383 K时,Ag2CO3(s)的热分解反应为非标准状态

DrGm(383 K) = D rGym(383 K) + RT ln{p(CO2)/p }

= 18.05 kJ.mol-1 + 8.314×10-3kJ.mol-1.K-1×383 K×ln(30Pa/105Pa)

= (18.05-25.83) kJ.mol-1 = -7.78 kJ.mol-1 (3分)热分解反应能自发进行(1分)

为避免Ag2CO3 的热分解应增大CO2 的体积分数,使DrGm(383 K) > 0 (1分)

4、(7分)

解:(1)(2分)

则298.15K时

(2分)

(2)298.15K时

= 0.1763v (2分)

则 E = 0.7996 –0.1763 = 0.6233v (1分)

中南大学隧道工程课程设计

铁路山岭隧道课程设计指示书 . 隧道教研室. (注:可供公路隧道设计者参考,基本方法一样。) 一、原始资料 (一) 地质及水文地质条件 沙口坳隧道穿越地段岩层为石灰岩,地下水不发育。其地貌为一丘陵区,海拔约为150米。(详细地质资料示于隧道地质纵断面图中)。 (二) 线路条件 本隧道系Ⅰ级干线改造工程,单线电力(或非电力)牵引,远期最高行车速度为160公里/小时,外轨最大超高值为15厘米,线路上部构造为次重型,碎石道床,内轨顶面标高与路基面标高之间的高差为Δ=70厘米,线路坡度及平、纵面见附图,洞门外路堑底宽度约为11米,洞口附近内轨顶面标高: 进口:52.00米出口:50.00米 (三) 施工条件 具有一般常用的施工机具及设备, 交通方便, 原材料供应正常, 工期不受控制。附:(1) 1:500的洞口附近地形平面图二张; (2) 隧道地质纵断面图(附有纵断面总布置图)一张。 二、设计任务及要求 (一) 确定隧道进、出口洞门位置,定出隧道长度; (二) 在1:500的地形平面图上绘制隧道进口、出口边坡及仰坡开挖线; (三) 确定洞身支护结构类型及相应长度,并绘制Ⅳ类围岩地段复合式衬砌横断面图一张(比例1:50); (四) 布置避车洞位置; (五) 按所给定的地质资料及技术条件选择适当的施工方法,并绘制施工方案横断面

分块图及纵断面工序展开图; (六) 将设计选定的有关数据分别填入隧道纵断面总布置图的相应栏中,并写出设计说明书一份。 三、应完成的设计文件 所有的图纸均应按工程制图要求绘制,应有图框和图标。最后交出设计文件及图纸如下: (一) 标明了洞门位置及边、仰坡开挖线的1:500洞口附近地形平面图两张,图名为“沙口坳隧道进口洞门位置布置图”和“沙口坳隧道出口洞门位置布置图”; (二) 参照标准图绘制的1:50衬砌横断面图一张,图名为“Ⅳ类围岩衬砌结构图”; (三) 隧道纵断面总布置图一张,图名为“沙口坳隧道纵断面布置图”; (四) 设计说明书一份,主要内容有: 1.原始资料 ①地质及水文地质条件; ②线路条件; ③施工条件等。 2.设计任务及要求 3.设计步骤 ①确定洞口位置及绘制边仰坡开挖线的过程 应列出有关参数如b、c、d等值的计算,详细表述清楚各开挖面的开挖过程; ②洞门及洞身支护结构的选择,标明各分段里程、不同加宽的里程; ③大小避车洞的布置; ④施工方案比选: 包括施工方法的横断面分块图及纵断面工序展开图。 四、设计步骤 (一) 隧道洞门位置的确定 洞门位置的确定与洞门结构形式、边仰坡开挖方式、洞口附近地形、地质及水文地质条件有关。通常采用先在1:500的洞口地形平面图上用作图法初步确定洞门位置, 然后在实地加以核对和修正。 为了保证施工及运营的安全, 《隧规》提出了“在一般情况下,隧道宜早进洞,

分析化学试卷及答案B

内蒙古农业大学 2005—2006学年度第一学期期末考试 《分析化学》试题(B) ) 1.膜电位的产生实质是离子的扩散和迁移的结果. 0.1mol·L-1的HCl溶液不能滴定0.1mol·L-1的NaAc溶液,是因为K ( HAc )= 1.8×10-5, 而cK b〈10-8。() 3. 佛尔哈德法测定Cl-1, 未加有机溶剂保护,则测定结果偏高。( ) 4. EDTA分子中有6个配位原子,故一个EDTA分子可以满足6个金属离子配位的需要。( ) 5.用台砰称取NaCl 1.5克,又用分析天平称取NaCl 0.1550克放于同一烧杯中应记为1.6克。( ) 6. 我们实验所用的721型分光光度计适合对在可见光区有吸收的物质进行测定.。 ( ) 7. 配位滴定中金属离子与EDTA形成的配合物越稳定则滴定允许的PH值越高。 ( ) 8.分析测定中,若测定数据的精密度好,则测定结果的准确度不一定高.。 ( ). 9. 在滴定分析中,由于所使用的滴定管漏液,由此产生的是偶然误差。( ). 10. 用移液管吸取溶液后, 调节液面高度到标线时, 移液管口应浸在液面下。 ( )

二.填空题:(每空1分,共34分) 1. 下列4次测定的结果为:27.37%、27.47%、27.43%、27.40%, 相对平均偏差(d r)= 。标准偏差(S)= 。 2. 在氧化还原滴定中,用KMnO4测定过氧化氢含量时,应该注意的滴定条件是 _______________ 和。 3.用邻二氮菲分光光度法测定铁的实验中, 所用的721型分光光度计其单色器的 的作用是___________,比色皿的作用是______________,光电管的作用是____________。 4.请写出NH4Ac水溶液的质子平衡条件 ______________________________________。 5.碘量法主要的误差来源是___________________和______________,为减小上 述原因所造成的误差,滴定时的速度可___________,溶液不需__________。6.配位滴定分析中,当样品中两种金属离子M和N共存时,判断能否准确滴定M离 子而N离子不干扰滴定的条件是__________________________和________________________________。如果待测离子满足上述条件,就可以准确滴定M而N不干扰测定. 7.配位滴定中,由于_______的存在,使EDTA参加主反应能力降低的现象,称为_____________。 8.用分光光度法测定有色配合物的浓度时,要使读数的相对误差最小,相应的吸光度是________,若使其读数相对误差符合分光光度法的测量误差,则透光率的读数范围是_____________。 9.定量分析中,为了提高测定的精密度,应采取的方法是___________________, 多次平行测定所得一系列数据中,若有可疑值时,可通过___________和_____________决定是否舍弃。 10. 用碘量法测定铜的含量时,为了减少CuI对I2的吸附,常加入_______试剂,使CuI沉淀转化为不易吸附I2的________沉淀. 11.态分布规律反映出______________误差的分布特点. 12.用Ce+4标准溶液滴定Fe2+时,常加入H2SO4-H3PO4的混合酸,目的是 _________________________.

中南大学模电试题(卷)与答案解析-成考类

中南大学 模拟电子技术试卷(第1套) 一、一、填空题(20分,每空1分) 1.双极型三极管是控制器件,当其工作在放大区时发射结需要加偏置,集电结需要加偏置。场效应管是控制器件。 2.在有源滤波器中,运算放大器工作在区;在滞回比较器中,运算放大器工作在区。 3.在三极管多级放大电路中,已知A u1=20,A u2=-10,A u3=1,则可知其接法分别为:A u1是放大器,A u2是放大器,A u3是放大器。 4.在双端输入、单端输出的差动放大电路中,发射极R e公共电阻对信号的放大作用无影响,对信号具有抑制作用。差动放大器的共模抑制比K CMR =。 5.设某一阶有源滤波电路的电压放大倍数为200 1 200 f j A + = & ,则此滤波器为滤波器,其通带放大倍数为,截止频率为。 6.如图所示的功率放大电路处于类工作状态;其静态损耗为;电路的最大输出功率为;每个晶体管的管耗为最大输出功率的 倍。 二、基本题:(每题5分,共25分) 1.如图所示电路中D为理想元件,已知u i = 5sinωt V ,试对应u i画出u o的波形图。

2.测得电路中NPN型硅管的各级电位如图所示。试分析管子的工作状态(截止、饱和、放大)。 3.已知BJT管子两个电极的电流如图所示。求另一电极的电流,说明管子的类型(NPN 或PNP)并在圆圈中画出管子。 4.如图所示电路中,反馈元件R7构成级间负反馈,其组态为; 其作用是使输入电阻、放大电路的通频带变。 三、如图所示电路中,β=100, Ω = ' 100 b b r,试计算:(15分) 1.放大电路的静态工作点;(6分)

中南大学土木专业基础工程试题

《基础工程》试卷A 一、单选题(每题2分,共计10分) 1. 一般认为:埋深不超过()m的称为浅基础。 A、4 B、6 C、5 D、3 2. 对采用筏基和箱基的高层建筑实测结果表明,与简化法的计算值相比,上部结构的实测内力一般( )计算值。 A.大于 B.等于 C.小于 D.小于等于 3. 高层建筑筏基的砼强度等级不应低于(),多层建筑墙下筏基可采用()。 A.C30,C15 B.C25,C20 C.C30,C20 D.C40,C25 4. 单桩静载荷试验在桩身强度达到设计强度的前提下,对于砂类土不应少于( )天。 A.15 B.7 C.10 D.14 5. 《铁桥地基规范》规定:一般情况下,钻孔灌注桩的摩擦桩中心间距不得小于( )倍成孔直径。 A.2 B.2.5 C.3 D.1.5 二、多选题(每题3分,共计30分) 1、岩土工程勘察工作包含() A.选址勘察 B.初勘 C.祥勘 D.普勘 2、地基基础常规设计满足下列条件时可认为是可行的() A.沉降较小 B.沉降均匀 C.基础挠度大 D.基础刚度大 3、防止不均匀沉降损害的建筑措施() A.设计楼型简单 B.合理布置墙体C.设置沉降缝 D.调整设计标高 4、有关文克尔地基模型下面表述正确的是() A.地基表面某点的沉降与其他点处的压力无关 B.对柔性基础其基底反力呈非线性变化 C.对刚性基础其基底反力呈线性变化 D.对柔性基础其基底反力呈线性变化 5、箱形基础的特点( ) A.刚度大 B.稳定性好 C.降低沉降 D.充分利用空间 6、按土对桩的支承性状分类可分为() A.木桩 B.钢桩 C.摩擦桩 D.端承桩

7、负摩阻力产生的条件有() A.桩基础穿越了欠固结土 B.桩侧大面积地面堆载 C.地下水位全面下降 D.有较厚的松散填土 8、如下结构物可用沉井施工的有() A.取水结构物 B.地下工程C.重型结构物基础 D.房屋纠倾工作井 9、地下连续墙的缺点是() A.施工工序多 B.施工质量要求高 C.不能穿越软土层 D.施工技术要求高 10、膨胀土的工程特性是( ) A. 强度提高性 B.崩解性 C.少裂隙性 D. 胀缩性 三、判断题(每题2分,共计10分) 1、按地基承载力确定基础底面积时,传至基础底面上的荷载效应按正常使用极限状态下荷载效应的标准组合。() 2、明挖扩大基础属于一种深基础形式。() 3、地基土性质变化大,压缩性不均匀时可采用柱下条形基础。() 4、筏型基础的筏板可作为防渗底板使用。() 5、同一结构单元内,箱形基础的埋深可以不同。() 四、名词解释(每题5分,共计20分) 1、地基 2、疏桩基础 3、沉井 4、正常使用极限状态

最新大学化学实验(G)理论考试试题及答案

浙江大学2006–2007学年第一学期期末考试 《大学化学基础实验(G)》理论课程试卷 开课学院:理学院化学系任课教师: 姓名:专业:学号:考试时间: 60 分钟 一、选择题(共50分)(1-20题为单选题,每题2分) 1.若要使吸光度降低为原来的一半,最方便的做法是() A. 将待测液稀释一倍 B. 选用新的测定波长 C. 选用原厚度1/2的比色皿 D. 更换显色剂 2.用基准物质Na2C2O4标定KMnO4时,下列哪种操作时错误的?() A.锥形瓶用Na2C2O4 溶液润洗; B. 滴定管用KMnO4标液润洗 C. KMnO4标液盛放在棕色瓶中; D. KMnO4标准溶液放置一周后标定3.实验室中常用的干燥剂变色硅胶失效后呈何种颜色?() A. 蓝色 B. 黄色 C. 红色 D. 绿色 4.可用哪种方法减少分析测试中的偶然误差?() A. 对照试验 B. 空白试验 C. 增加平行测试次数 D. 仪器矫正5.用基准硼砂标定HCl时,操作步骤要求加水50mL,但实际上多加了20mL,这将对HCl浓度的标定产生什么影响?() A. 偏高 B. 偏低 C. 无影响 D. 无法确定 6.(1+ 1)HCl溶液的物质的量浓度为多少?() A. 2mol/L B. 4mol/L C. 6mol/L D. 8mol/L 7.常量滴定管可估计到±0.01mL,若要求滴定的相对误差小于0.1%,在滴定时,耗用体积一般控制在:() A. 10~20mL B. 20~30mL C. 30~40mL D. 40~50mL

8.定量分析中,基准物质是() A. 纯物质 B. 标准参考物质 C. 组成恒定的物质 D. 组成一定、纯度高、性质稳定且摩尔质量较大的物质 9.测定复方氢氧化铝药片中Al3+、Mg2+混合液时,EDTA滴定Al3+含量时,为了消除Mg2+干扰,最简便的方法是:() A. 沉淀分离法 B. 控制酸度法 C. 配位掩蔽法 D. 溶剂萃取法10.滴定操作中,对实验结果无影响的是:() A. 滴定管用纯净水洗净后装入标准液滴定; B. 滴定中活塞漏水; C. 滴定中往锥形瓶中加少量蒸馏水; D. 滴定管下端气泡未赶尽;11.下列器皿不能直接用酒精灯加热的是:() A. 试剂瓶 B. 蒸发皿 C. 烧杯 D. 烧瓶12.下列仪器在量取或配制标准溶液前不需要润洗的是:() A. 吸量管 B. 移液管 C. 滴定管 D. 容量瓶 13.鉴定Ni2+的试剂通常是下列中的哪一种?() A.丁二酮肟 B. 硝基苯偶氮间苯二酚 C. 二苯基联苯胺 D. 硫脲14.实验室安全知识:因电器失火,应用下列哪种灭火器?() A. 泡沫灭火器 B. CO2灭火器 C. 干粉灭火器 D. CCl4灭火器15.用邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液浓度时,会造成系统误差的是( ) A. 用甲基橙作指示剂 B. NaOH溶液吸收了空气中CO2 C. 每份邻苯二甲酸氢钾质量不同 D. 每份加入的指示剂量不同16.有效数字位数是四位的数值是:( ) A. 0.0002 B. 0.1000 C. 0.700×102 D. pH = 12.80 17.某同学用硼砂标定标准溶液实验中,溶解硼砂时,用玻棒去搅拌锥形瓶中溶液后,不经处理拿出瓶外,标定结果会:( ) A. 偏高 B. 偏低 C. 不一定 D. 无影响18.分析过程中出现下面情况,哪些将造成系统误差:( ) A. 天平零点突然有变动 B. 分光光度计的最后有波动 C. 滴定管读数最后一位估不准 D. 以含量为98%的硼砂标定HCl浓度19.阴离子分离鉴定实验中,Br2在CCl4层显示什么颜色?( ) A. 橙色 B. 紫红色 C. 蓝色 D. 黄色

分析化学考试试卷及答案1

分析化学试卷 一、填空题(每空1分,共20分) 1.在分析过程中,下列情况将引起何种(系统、随机)误差。使用没有校正的砝码引起系统误差;用部分风化的H2C2O4·H2O标定NaOH引起系统误差;滴定管读数最后一位不一致为随机。 2.万分之一天平的每次称量误差为±0.0001g,其相对误差为 % 100 001 .0 ? ± m 若要求称量的相对误差为0.2%,称量时至少要称取质量0.1 g。 3.配制标准溶液的方法有直接配制法和间接配制法。 4.用0.10mol/L NaOH溶液滴定0.10mol/L HCl和H3BO3混合溶液时,在滴定曲线上出现 1 个突跃。(H3BO3的p Ka1=9.42) 5.写出NH4Ac在水溶液中的质子条件:[HAc]+[H+]=[OH—]+[NH3] 6.0.10mol/L乙酸钠(p Ka=4.74)的pH=8.87 。 7.0.10mol/L NH3·H2O和0.10mol/L NH4Cl水溶液的pH=9.26。 8.六次甲基四胺的p K b = 8.85,用它配制缓冲溶液时的pH范围是5.15±1 9.某一弱酸型的指示剂和离解常数为K HIn=1.0×10-5,该指示剂的理论变色范围是pH=5±1 。 10.用0.100mol/L HNO3滴定同浓度的NaOH的pH突跃范围为9.7~4.3。若HNO3和NaOH的浓度均减小10倍,则pH突跃范围为8.7~5.3 。 11.用KMnO4滴定 - 2 4 2 O C时,红色的消失由慢到快是属于自动催化反应。 12.于20.00mL0.100mol/L Fe2+(1mol/L H2SO4)溶液中分别滴入19.98mL和20.028mL Ce4+溶液,平衡时,体系的电位分别0.86 为和 1.26 ;化学计量点的电位为 1.06 ( V V Fe Fe Ce Ce 68 .0 ; 44 .1'0 / '0 /2 3 3 4= =+ + + +? ? )。 13.某有色物的浓度为1.0×10-4mol/L,以1cm吸收池在最大吸收波长下的吸光度为 0.480,在此波长下该有色物的ε= 4.8×103L·mol-1·cm-1,T%= 0.33=33%。 二、选择题(在本题的每一小题的备选答案中,只有一个答案是正确的,请把你认为正确答案的题号,填入题干的括号内。多选不给分。每题2分,共20分) 1.某人根据置信度为95%对某项分析结果计算后,写出如下几种报告,合理的是(B)A.(25.48±0.1)% B.(25.48±0.13)% C.(25.48±0.135)% D.(25.48±0.1328)% 2.下列各组酸碱,属于共轭酸碱对的是(B)

中南大学土木专业基础工程试题word版本

中南大学土木专业基础工程试题

《基础工程》试卷A 一、单选题(每题2分,共计10分) 1. 一般认为:埋深不超过()m的称为浅基础。 A、4 B、6 C、5 D、3 2. 对采用筏基和箱基的高层建筑实测结果表明,与简化法的计算值相比,上部结构的实测内力一般( )计算值。 A.大于 B.等于 C.小于 D.小于等于 3. 高层建筑筏基的砼强度等级不应低于(),多层建筑墙下筏基可采用()。 A.C30,C15 B.C25,C20 C.C30,C20 D.C40,C25 4. 单桩静载荷试验在桩身强度达到设计强度的前提下,对于砂类土不应少于( )天。 A.15 B.7 C.10 D.14 5. 《铁桥地基规范》规定:一般情况下,钻孔灌注桩的摩擦桩中心间距不得小于( )倍成孔直径。 A.2 B.2.5 C.3 D.1.5 二、多选题(每题3分,共计30分) 1、岩土工程勘察工作包含() A.选址勘察 B.初勘 C.祥勘 D.普勘 2、地基基础常规设计满足下列条件时可认为是可行的() A.沉降较小 B.沉降均匀 C.基础挠度大 D.基础刚度大 3、防止不均匀沉降损害的建筑措施() A.设计楼型简单 B.合理布置墙体C.设置沉降缝 D.调整设计标高 4、有关文克尔地基模型下面表述正确的是() A.地基表面某点的沉降与其他点处的压力无关 B.对柔性基础其基底反力呈非线性变化 C.对刚性基础其基底反力呈线性变化 D.对柔性基础其基底反力呈线性变化 5、箱形基础的特点( ) A.刚度大 B.稳定性好 C.降低沉降 D.充分利用空间

6、按土对桩的支承性状分类可分为() A.木桩 B.钢桩 C.摩擦桩 D.端承桩 7、负摩阻力产生的条件有() A.桩基础穿越了欠固结土 B.桩侧大面积地面堆载 C.地下水位全面下降 D.有较厚的松散填土 8、如下结构物可用沉井施工的有() A.取水结构物 B.地下工程C.重型结构物基础 D.房屋纠倾工作井 9、地下连续墙的缺点是() A.施工工序多 B.施工质量要求高 C.不能穿越软土层 D.施工技术要求高 10、膨胀土的工程特性是( ) A. 强度提高性 B.崩解性 C.少裂隙性 D. 胀缩性 三、判断题(每题2分,共计10分) 1、按地基承载力确定基础底面积时,传至基础底面上的荷载效应按正常使用极限状态下荷载效应的标准组合。() 2、明挖扩大基础属于一种深基础形式。() 3、地基土性质变化大,压缩性不均匀时可采用柱下条形基础。() 4、筏型基础的筏板可作为防渗底板使用。() 5、同一结构单元内,箱形基础的埋深可以不同。() 四、名词解释(每题5分,共计20分) 1、地基 2、疏桩基础 3、沉井

青岛科技大学基础化学试题

一. 判断题(10分,每题1分): 1. 反应进度与选用何种物质计算有关,和反应方程式的写法无关。 ( ) 2. 热力学第二定律规定,在绝对零度时,任何理想晶体的熵值为零。 ( ) 3. 在等温、等压的封闭体系内,不做非体积功的前提下,任何趋向于能量降低、混 乱度增大的反应都能够自发进行。 ( ) 4. 在一定温度下,一定体积的容器中放入一定量的NH 4Cl 发生分解反应: NH 4 Cl (s) NH 3 (g) + HCl (g),加入惰性气体会增大总压,因此根据道尔顿分压定律体系中各气体的分压也将增大。 ( ) 5. 反应速率常数不只受反应温度的影响,也受催化剂的影响,但和反应物的浓度无 关。 ( ) 6. 在酸碱滴定中使用的双指示剂法就是将两种指示剂配制成一份使用,利用指示剂 颜色之间的互补作用,使滴定终点时的颜色变化更加敏锐。 ( ) 7. 因为BaSO 4的sp θK 比BaCO 4的sp θ K 小,所以不能通过与NaCO 3溶液作用将BaSO 4 转化为BaCO 4。 ( ) 8. 测定2θ Zn /Zn ?+ 的原电池符号可以写成: (-)Zn│Zn 2+ (0.1 mol·L -1)‖H + (0.1 mol·L -1)│H 2(101.325 kPa ),Pt (+) ( ) 9. 因为2θCl /Cl 1.36V -=?,22θ MnO /Mn 1.23V +=?,由此说明MnO 2不能氧化HCl 而生成Cl 2。 ( ) 10. 氧化还原指示剂本身也可以发生氧化还原反应,且其氧化型和还原型的颜色明显 不同。例如,在间接碘法中使用的可溶性淀粉就是这种类型。 ( ) 二. 填空题(30分,每空1分): 1. 已知AgBr 的标准摩尔生成焓为-100.4 kJ·mol -1,请用热化学反应方程式表示298.15 K ,标准状态下AgBr (s )的生成反应 。 2. 已知反应1. C (石墨,s) + O 2 (g) = CO 2 (g) θ r m ΔH (2) =–393.5 kJ·mol -1 2. CO (g) + 1/2 O 2 (g) = CO 2 (g) θ r m ΔH (3) =–283.0 kJ·mol -1 求反应C (石墨,s) + 1/2 O 2 (g) = CO (g)的θ r m ΔH = 3. 化学反应速率的大小,首先取决于反应物的本性,除此之外,反应速率还与反应物的 , 与 等因素有关。 4. 化学平衡具有的两个特点一是 ,二是 。 5. 已知H 2S 的两级离解常数分别是a1a2 θθ K , K NiS 的溶度积常数为sp,NiS θK ,反应Ni 2+ + H 2S = NiS↓+ 2 H + 的平衡常数θ=K 。 6. 测定SiO 2 的质量分数,得到下列数据:28.62%,28.59%,28.51%,求平均值 = ,相对平均偏差= 。 7. 衡量弱酸酸性强弱的指标是 ,当该指标的数值越大,说明该酸的酸性越 (强或弱)。 8. 写出NH 4HCO 3水溶液的质子条件式: 。 9. 已知H 3PO 4的a1p K θ= 2.16 , a 2p K θ= 7.21,a3p K θ= 12.32。 则24H PO -的 b p K θ = 。用0.1000 mol · L -1 NaOH 滴定等浓度的H 3PO 4有 个滴定突跃,第一化学计量点的pH= 。 10. 取一定量的混合碱试样(NaOH 、NaHCO 3和Na 2CO 3),用HCl 标准溶液滴定, 用酚酞作指示剂,终点时消耗 HCl 溶液24.32 mL ;另取一份等量试样用甲基橙作指示剂,终点时消耗 HCl 溶液48.64 mL 。混合碱的组成为 。 11. 用 作指示剂的银量法称为莫尔法。 (工科超纲) 12. 重量法测Al 的含量,已知M Al =26.98,2 3 Al O 101.96=M ,则铝的换算因数F = 。(工科超纲) 13. NH 4NO 3中N 的氧化数分别是: 和 。 14. 一般情况下,MnO 4- 氧化Cl -的速度会很慢,但在溶液中存在Fe 2+,MnO 4-氧化 Cl -的速率会 (加快或减慢)。 15. 在0.5 mol·L -1 H 2SO 4 介质中,用0.1000 mol·L -1 Ce(SO 4)2溶液滴定20.00 mL 0.05000 mol·L -1 FeSO 4溶液,化学计量点时体系的平衡电势= ? 已 知:32Fe /Fe 0.679V ++'?=,43Ce /Ce 1.4587V ++ '?=

分析化学试卷和答案

宁夏师范学院化学与化学工程学院 《分析化学》试卷(10) 一、选择题( 共10题,每题2分,共20分) 1.桑德尔灵敏度S与摩尔吸光系数e的关系是 ---------------------------------------------() (A) S=M/(e′106)(B) S=e/M (C) S=M/e(D) S=M×e′106 2.下列四种表述中正确的是 --------------------------------------------------------------() (1)绝对误差是测定值与真值之差(2)偏差是测定值与平均值之差 (3)在清除系统误差的前提下,误差为0 (4)总体平均值就是真值 (A)1,2(B)2,4(C)3,4(D)1,4 3.在络合滴定中, 用回滴法测定Al3+时, 若在pH=5~6时以某金属离子标准溶液回滴过量的EDTA, 金属离子标准溶液应选 ----------------------------------------------------------------() (A) Mg2+(B) Zn2+(C) Ag+(D) Bi3+ 4.对于反应:BrO3-+6I-+6H+=Br-+3I2+3H2O 已知(BrO 3 -/Br-)=1.44V,(I 2/I -)=0.55V, 则此反应平衡常数(25℃)的对数(lg K)为 -----------------------------------------------------() (A) (1.44-0.55)/ 0.059(B) 3×(1.44-0.55)/0.059

模电模拟试卷及答案

模拟电子技术基础试卷及答案 一、填空(18分) 1.二极管最主要的特性是 单向导电性 。 3.差分放大电路中,若u I1=100μV ,u I 2 =80μV 则差模输入电压u Id = 20μV ;共模输入电压 u Ic =90 μV 。 4.在信号处理电路中,当有用信号频率低于10 Hz 时,可选用 低通 滤波器;有用信号频率高于10 kHz 时,可选用 高通 滤波器;希望抑制50 Hz 的交流电源干扰时,可选用 带阻 滤波器;有用信号频率为某一固定频率,可选用 带通 滤波器。 6.乙类功率放大电路中,功放晶体管静态电流I CQ 0 、静态时的电源功耗P DC = 0 。这类功放的能量转换效率在理想情况下,可达到 78.5% ,但这种功放有 交越 失真。 二、选择正确答案填空(20分) 1.在某放大电路中,测的三极管三个电极的静态电位分别为0 V ,-10 V ,-9.3 V ,则这只三极管是( A )。 A .NPN 型硅管 B.NPN 型锗管 C.PNP 型硅管 D.PNP 型锗管 2.某场效应管的转移特性如图所示,该管为( D )。 A .P 沟道增强型MOS 管 B 、P 沟道结型场效应管 C 、N 沟道增强型MOS 管 D 、N 沟道耗尽型MOS 管 3.通用型集成运放的输入级采用差动放大电路,这是因为它的( C )。 A .输入电阻高 B.输出电阻低 C.共模抑制比大 D.电压放大倍数大 6.RC 桥式正弦波振荡电路由两部分电路组成,即RC 串并联选频网络和( D )。 A. 基本共射放大电路 B.基本共集放大电路 C.反相比例运算电路 D.同相比例运算电路 7.已知某电路输入电压和输出电压的波形如图所示,该电路可能是( A )。 A.积分运算电路 B.微分运算电路 C.过零比较器 D.滞回比较器 8.与甲类功率放大方式相比,乙类互补对称功放的主要优点是( C )。 a .不用输出变压器 b .不用输出端大电容 c .效率高 d .无交越失真 9.稳压二极管稳压时,其工作在( C ),发光二极管发光时,其工作在( A )。 a .正向导通区 b .反向截止区 c .反向击穿区 三、放大电路如下图所示,已知:V CC 12V ,R S 10k Ω,R B1 120k Ω, R B2 39k Ω,R C 3.9k Ω , R E 2.1k Ω, R L 3.9k Ω , r bb’ Ω,电流放大系数β50,电路中电容容量足够 大,要求: 1.求静态值I BQ ,I CQ 和U CEQ (设U BEQ 0.6V ); 0 i D /mA -4 u GS /V 5 + u O _ u s R B R s +V CC V C + R C R i O t u I t u o 4题图 7题图 R L

中南大学现代远程教育课程考试复习试题及参考答土力学及基础工程

中南大学现代远程教育课程考试复习试题及参考答案 土力学及基础工程 一、单选题: 1.甲、乙两粘性土的塑性指数不同, 则可判定下列指标中, 甲、乙两土有差异的指标是( ) A. 含水量 B. 细粒土含量 C. 土粒重量 D. 孔隙率 2.工程上控制填土的施工质量和评价土的密实程度常见的指标是( ) A. 有效重度 B. 土粒相对密度 C. 饱和重度 D. 干重度 3.侧限压缩试验所得的压缩曲线(e-p曲线)愈平缓, 表示该试样土的压缩性( ) A. 愈大 B. 愈小 C. 愈均匀 D. 愈不均匀 4.土中某点处于极限平衡状态时, 剪切破坏面与大主应力作用 方向所成的角度是( ) A. 45°+?/2 B. 45°-?/2 C. 45°

D. 45°+ 5.在地基变形验算时, 对烟囱、水塔等高耸结构, 控制的变形 特征主要是( ) A. 沉降量 B. 沉降差 C. 局部倾斜 D. 倾斜 6.渗流的渗透力也称动水力,其数值( ) A. 与水头梯度成正比 B. 与横截面积成正比 C. 与流速成反比 D. 与渗透系数成正比. 7.土样的含水量试验的烘烤温度为( ) A. 80~90度 B. 90~95度 C. 105度 D. 100度左右 8.衡量土的粒径级配是否良好, 常见( ) 指标判定。 A. 不均匀系数 B. 含水量 C. 标贯击数 D. 内摩擦角 9.土的结构性强弱可用( ) 反映。 A. 饱和度 B. 灵敏度 C. 粘聚力 D. 相对密实度 10.柔性基础的上部荷载为梯形分布时, 基底接触压力分布呈现

( ) A. 均匀分布 B. 马鞍形分布 C. 钟形分布 D. 梯形分布 11.作用于矩形基础的基础的基底压力相同, 埋深相同, 土质相 同的两个基础, 若它们的长宽比相同, 则基础尺寸小的沉降( ) 基础尺寸大的沉降。 A. 大于 B. 小于 C. 等于 D. 可能大于也可能小于 12.朗金土压力理论假定挡土墙墙背光滑无摩擦, 造成主动土压力计算值( ) A. 偏大 B. 偏小 C. 无偏差 D. 偏大或偏小均可能 13.土中的水, ( )能够传递静水压力。 A. 强结合水 B. 弱结合水 C. 重力水 D. 以上都不对 14.土体具有压缩性的主要原因是( ) A. 主要是由土颗粒的压缩引起的 B. 主要是由孔隙的减少引起的 C. 主要是因为水被压缩引起的 D. 土体本身压缩

分析化学试卷11及答案

一、选择题( 共9题18分) 1. 2 分 在pH为的氨性溶液中, 已计算出Zn(NH3)=, Zn(OH)=, Y(H)=。则在此条件下lg K'(ZnY)为-------- ( ) [已知lg K(ZnY)=] (A) (B) (C) (D) 2. 2 分 每100 mL人体血浆中,平均含K+和Cl-365 mg。已知M(K+)= g/mol, M(Cl-) = g/mol。血浆的密度为g/mL。则血浆中K+和Cl-的浓度为---------------------( ) (A) ×10-1和mol/L (B) ×10-3和×10-1 mol/L (C) ×10-3和×10-1 mol/L (D) ×10-6和×10-4 mol/L 3. 2 分 欲配制pH=的缓冲溶液,最好选择-------------------------( ) (A) 一氯乙酸(p K a = (B) 氨水(p K b = (C) 六次甲基四胺(p K b = (D) 甲酸(p K a = 4. 2 分 用间接碘量法测定BaCl2的纯度时, 先将Ba2+沉淀为Ba(IO3)2, 洗涤后溶解并酸化, 加入过量的KI, 然后用Na2S2O3标准溶液滴定, 此处BaCl2与Na2S2O3的计量关系 [n(BaCl2):n(Na2S2O3)]为---------------------( ) (A) 1:2 (B) 1:3 (C) 1:6 (D) 1:12 5. 2 分

某病人吞服10g NH4Cl 1小时后, 他血液的pH = 。已知H2CO3的p K a1 = , p K a2= 。此时他血液中[HCO3-]/[H2CO3]之比为------------------------( ) (A) 1/10 (B) 10 (C) 1/2 (D) 2 6. 2 分 反应2A++ 3B4+→2A4++3B2+到达化学计量点时电位是--------------------------( ) 7. 2 分 配制含锰mL的KMnO4溶液,需取L KMnO4溶液(在酸性溶液中作氧化剂)的体积为 ----------------------( ) [M r(KMnO4)=,A r(Mn)=] (A) (B) (C) (D) 8. 2 分 用铈量法测定铁时, 滴定至50% 时的电位是----------------( ) (A) V (B) V (C) V (D) V 9. 2 分 用50 mL滴定管滴定,终点时正好消耗20 mL滴定剂,正确的记录应为----() (A)20 mL (B)mL (C)mL (D) 二、填空题( 共12题27分) 1. 2 分

中南大学模电试卷及答案

中 南 大 学 模拟电子技术试卷(第1套) 一、一、填空题(20分,每空1分) 1.双极型三极管是 控制器件,当其工作在放大区时发射结需要加 偏置,集电结需要加 偏置。场效应管是 控制器件。 2. 在有源滤波器中,运算放大器工作在 区;在滞回比较器中,运算放大器工作在 区。 3. 在三极管多级放大电路中,已知A u1=20,A u2=-10,A u3=1,则可知其接法分别为:A u1是 放大器,A u2是 放大器,A u3是 放大器。 4. 在双端输入、单端输出的差动放大电路中,发射极R e 公共电阻对 信号的放大作用无影响,对 信号具有抑制作用。差动放大器的共模抑制比K CMR = 。 5. 设某一阶有源滤波电路的电压放大倍数为 2001200f j A += ,则此滤波器为 滤波器, 其通带放大倍数为 ,截止频率为 。 6. 如图所示的功率放大电路处于 类工作状态;其静态损耗为 ;电路的最大输出功率为 ;每个晶体管的管耗为最大输出功率的 倍。 二、基本题:(每题5分,共25分) 1.如图所示电路中D 为理想元件,已知u i = 5sin ωt V ,试对应u i 画出u o 的波形图。

2.测得电路中NPN型硅管的各级电位如图所示。试分析管子的工作状态(截止、饱和、放大)。 3.已知BJT管子两个电极的电流如图所示。求另一电极的电流,说明管子的类型(NPN 或PNP)并在圆圈中画出管子。 4.如图所示电路中,反馈元件R7构成级间负反馈,其组态为; 其作用是使输入电阻、放大电路的通频带变。 三、如图所示电路中,β=100, Ω = ' 100 b b r,试计算:(15分) 1.放大电路的静态工作点;(6分) 2.画出放大电路的微变等效电路;(3分) 3.求电压放大倍数A u、输入电阻R i和输出电阻R o;(6分)

中南大学《隧道工程》课程作业(在线作业)二及参考答案

(一) 单选题 1. 新奥法施工时初期支护与围岩之间的压力属于( )。 (A) 松动压力 (B) 形变压力 (C) 膨胀压力 (D) 冲击压力 参考答案: (B) 2. 围岩抗力属于( )。 (A) 主动荷载(B) 被动荷载(C) 附加荷载(D) 偶然荷载 参考答案: (B)

3. 隧道二次衬砌的施工,应在( )进行。 (A) 围岩和初期变形基本稳定后 (B) 喷射砼达到龄期后 (C) 围岩和锚杆支护施工后马上 (D) 喷射砼达到设计强度后 参考答案: (A) 4. 隧道在软卧层地段施工时,为防止塌方,在可能塌方的不良地段采取( )排水,短开挖、弱爆破、快衬砌等措施。 (A) 不(B) 先(C) 后(D) 要 参考答案: (A) 5. 洞室开挖后围岩中应力重分布,形成( )。 (A) 一次应力场 (B) 二次应力场 (C) 三次应力场

参考答案: (B) 6. 在IV~VI级围岩条件下,全断面开挖法适用于( )。 (A) 3车道隧道 (B) 2车道隧道 (C) 2车道隧道的停车带 (D) 跨度大于20m的隧道 参考答案: (B) 7. 特征曲线法属于( )。 (A) 结构力学方法(B) 岩体力学方法(C) 经验方法 参考答案: (B)

8. 选择施工方法应根据( )。 (A) 隧道长度 (B) 工期要求 (C) 地质条件 (D) 安全生产 参考答案: (C) 9. 量测围岩与支护结构之间的接触应力可采用( )。 (A) 压力盒 (B) 钢筋计 (C) 位移计 (D) 收敛仪 参考答案: (A) 10. 围岩松动压力形成的主要原因是( )。

北京化工大学基础化学试卷-考试样题

北京化工大学基础化学试卷 学院_____________专业_____________班级______________ 姓名____________学号____________日期____________ (请考生注意:本试卷共页) 一、是非题(判断下列叙述是否正确,正确的在括号中画√,错误的画×) (本大题分12小题,每小题1分,共12分) 1、已知H 3AsO4H++H2AsO4-K H 2AsO4-H++HAsO42-K HAsO 42-H++AsO43-K 则H 3AsO43H++AsO43-的K=K·K·K。() 2、O (g) + 2e-→ O2- (g),?r H= - 639 kJ·mol-1,即氧的电子亲和能为639kJ·mol-1。() 3、HgCl2分子和H2O分子的空间构型均为V型,它们的中心原子采取相同方式的杂化轨道成键。 () 4、配合物Na3[Ag(S2O3)2]应命名为二(硫代硫酸根)合银(Ⅰ)酸钠。() 5、H2O的熔点比HF高,所以O-H…O氢键的键能比F-H…F氢键的键能大。() 6、凡是中心原子采用sp2杂化方式形成的分子,必定是平面三角形构型。() 7、某原子所形成共价键的数目,等于该原子基态时未成对电子的数目。() 8、由于E(Li+/Li)最小,所以锂是金属性最强的元素。() 9、铁(Ⅱ)、钴(Ⅱ)、镍(Ⅱ)还原性强弱的次序为:Fe(Ⅱ)>Co(Ⅱ)>Ni(Ⅱ)。() 10、银的化合物易溶于水的多,而难溶于水的较少。() 11、金属离子A3+、B2+可分别形成[A(NH3)6]3+和[B(NH3)6]2+,它们的稳定常数依次为4?105和2?1010, 则相同浓度的[A(NH3)6]3+和[B(NH3)6]2+溶液中,A3+和B2+的浓度关系是c(A3+)>c(B2+)。()12、用EDTA准确滴定金属离子M2+的必要条件为lg cK≥8 。() 二、选择题(在下列各题中,选择出符合题意的答案,将其代号填入括号内) (本大题分20小题,每小题1.5分,共30分) 1、在酸性溶液中下列离子能稳定存在的是()。 (A) CrO42-(B) Cr2O72-(C) MnO4-(D) MnO42- 2、下列物质中,与Cl2作用生成漂白粉的是()。 (A) 水合硫酸钙(B)无水硫酸钙(C) 氢氧化钙(D) 氯化钙 3、下列物质中,其分子具有V形几何构型的是()。 (A)NO2(B)CO2(C)CH4(D)O3 4、某金属离子可以形成磁矩分别为5.92B.M.和1.73B.M.的两种八面体配合物,该金属离子是( )。 (A) Fe2+(B) Fe3+(C) Co2+(D) Ni2+

分析化学模拟试题卷10及答案

分析化学试卷10及答案 选择题 ( 共 9题 18分 ) 1. 2 分 对于下列四种表述,不正确的是----------------() (1) 为了减小测量误差,称样量越大越好 (2) 仪器分析方法因使用仪器,因此准确度高 (3) 增加平行测定次数不能消除系统误差 (4) 做空白试验可消除系统误差 (A)1,2 (B)1,2,4 (C)1,3,4 (D)1,2,3 2. 2 分 用沉淀滴定法测定银,下列方式中适宜的是-----------------( ) (A) 莫尔法直接滴定 (B) 莫尔法间接滴定 (C) 佛尔哈德法直接滴定 (D) 佛尔哈德法间接滴定 3. 2 分 用NaOH标准溶液测定FeCl3溶液中的游离HCl时,Fe3+将产生沉淀而引 起干扰,可消除其干扰的物质是-----------------------( ) (A) Na2H2Y (B) CaY2- (C) 柠檬酸三钠 (D)三乙醇 胺 4. 2 分 某有色络合物溶液的透射比T = 9.77%,则吸光度值lg(1/T)为 ------------------( ) (A)1.0 (B)1.01 (C)1.010 (D)1.0101 5. 2 分 移取饱和Ca(OH)2溶液50.00mL,用0.05000mol/L HCl标准溶液滴定,终 点时, 耗去20.00mL,由此得Ca(OH)2沉淀的Ksp为 -------------------------( ) (A) 1.6×10-5 (B) 8.0×10-6 (C) 2.0×10-6 (D) 4.0×10-6 6. 2 分 若络合滴定反应为: M + Y = MY,则酸效应系数aY(H)表示 --------------------( ) │H+

(完整word版)中南大学 隧道工程答案

中南大学网络教育课程考试 《隧道工程》试题(本试题页不上交....... ) 注意事项: 1.答卷可采取打印或手写方式在A4打印纸上完成。如果手写,必须字迹工整,以便老师批阅; 2.6月2日18:00之前交学习中心; 3.下载《标准答卷模版》。 试题一:柳州市桐油山连拱隧道,施工至 K2 + 312~K2 + 332 地段,遇到一大型溶槽(图1),沿隧道纵向宽约 20 m ,呈北东~南西方向斜交隧道轴线。溶槽段隧道埋深约 20 m ,属浅埋地段,在地表有 1.5 m 左右的人工回填渣,其下为粘土夹碎石,碎石含量为 20%~40%,粘土结构细腻,软~可塑状,属明显的溶槽充填物质,且充填密实,承载力为 150~180 KPa ,钻探至隧底以下20m 仍未见底,确定隧道通过溶槽的具体工程措施(说明选定方案的理由,)。(25分) 图1 试题二:长沙天际岭隧道单洞开挖跨度达17m 以上(图2),隧道位于长沙市植物园下面,围岩软弱(Ⅳ、Ⅴ、Ⅵ级围岩),隧道最大埋深仅40m ,为保护地表的珍稀树种,要求严格控制地表沉降,确定其合理施工方法和必要的辅助施工措施(说明选定方案的理由,画出纵横向施工工序图)。(25分) 图 2 隧 道中线

试题三:岳阳市金鹗隧道进口段设计为半明半暗结构形式(图3),围岩条件为Ⅴ级,确定其合理施工方法和必要的辅助施工措施(说明选定方案的理由,画出纵横向施工工序图)。(25分) 图3 试题四:某隧道由于岩层节理发育明显,在隧道施工过程中出现坍方事故,具体如图4所示,坍方高度约18m,确定其具体处理方法。(说明选定方案的理由)。(25分) 图4

中南大学网络教育课程考试 《隧道工程》答卷 本人承诺:本试卷确为本人独立完成,若有违反愿意接受处理。签名:______________学号:____________________专业:__________________学习中心:_________________ 第一题答案: 一、穿越溶槽方式主要有堵填或架梁跨越等。 桐油山隧道溶槽范围大,基底换填不切实际,注浆加固溶槽充填物的技术要求高,不易保证客观效果。经过慎密的研究,决定采用架梁跨越方式穿过。这种方式能确保隧道结构不会出现由于基底承载强度的弱化而发生沿线路纵向或横向的开裂,为保证良好的隧道质量创造了条件。 1、弹性地基梁设计 为使隧道安全通过,在左、右边墙及中墙基溶槽底各设一根纵向钢筋混凝土梁(简称地基梁)跨越。梁长 30 m ,梁高 1 m 。为了分散墙底压力,设计边墙地基梁宽 1.3 m ,中墙地基梁宽 2.7 m ,各超出墙底宽度 15~35 cm,梁的纵向两端各留5 m 置于基岩( Ⅲ类围岩)上,梁中段置于溶槽充填物上。 2、穿越溶槽施工工序 弹性地基梁设计[1]双跨隧道一般不宜两洞同时施工,以避免在同一断面上出现大跨度而影响围岩的稳定。该隧道段位于不良地层中,需要穿越溶槽,更应谨慎行事,任何一道工序的错乱都有可能导致严重的后果。因此,施工方案总的思路是首先开挖一侧隧道(单跨),将衬砌完成后再进行另一侧隧道的施工。 3、主要支护形式 为稳定围岩(特别是溶槽粘土充填物),设置了超前注浆小导管预支护作为辅助施工措施。采用长4.5 m 的φ 42 钢管,沿隧道拱圈布置,环向布置间距35 cm,沿隧道纵向每 2 m 布设一环。同时架设 I18工字钢钢拱架,钢拱架纵向间距 0.5 m。二次模筑衬砌的设计通过荷载-结构模型计算分析后确定。考虑到初期支护担负着一定的围岩荷载,且辅助施工措施采用了小导管注浆加固也有利于减少围岩压力,故将上覆全部土体自重的 80%作为二次衬砌的垂直压力,侧压力比照处理,中墙在中导洞的高度范围内无侧压力。隧道在施工过程中有 2 种结构状态,即单跨衬砌结构状态与双跨衬砌结构状态。先行施作的单跨衬砌结构是偏压结构,而最终完成的双跨衬砌结构是对称结构,显然单跨衬砌结构是最不利的受力结构。 衬砌基底压力计算结果(每延米)为:中墙基底2460 kN,边墙基底 2200 kN。作用在地基梁上的荷载

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