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教案设计
初中化学《生活中常见的盐》
11.1 生活中常见的盐 (第二课时) 教学目标 1．知识与技能 (1)了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途。 (2)能根据复分解反应发生的条件判断酸，碱、盐之间的反应能否发生。 (3)掌握碳酸根离子检验的方法。 (4)学习蒸发操作技能并综合运用相关操作分离、提纯固体混合物。 2．过程与方法 (1)会对实验中出现的问题进行分析归纳。 (2)会观察实验现象，并能通过讨论，分析，归纳整理实验现象。 3．情感态度与价值观 (1)意识到化学与生产、生活的关系。 (2)进一步增强学好化学的信心。(侯德榜事迹) 教具重点 1．过滤、蒸发等分离提纯物质的基本操作技能。 2．酸、碱、盐的反应——复分解反应。 3．碳酸根离子的检验方法。 教学难点 1．分析粗盐提纯实验的误差。 2．归纳复分解反应及其条件。 教学方法 联系实际，对比区分，归纳总结，实验探究。 教具准备
教师用具：投影仪、多媒体电视。 学生用具：仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、铁架台(带铁圈)、漏斗、滤纸、剪刀、蒸发皿、酒精灯、火柴、纸、试管、带导管的塞子、滴管； 药品：粗盐、碳酸钠、盐酸、澄清石灰水、碳酸氢钠。 课时安排 2课时 第一课时：氯化钠。 第二课时：碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙。 教学过程 第二课时 [板书]二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙 [引导]复习溶解性表. 上节课我们了解了氯化钠的重要用途，那这三种盐又会有什么用途呢? [介绍](播放有关录像) 碳酸钠在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。碳酸钙大量用于建筑业，天然存在的石灰石、大理石的主要成分就是碳酸钙，它们都是重要的建筑材料。天安门前的华表、人民大会堂的许多柱子就是用大理石做的。碳酸钙还用作补钙剂。碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一。在医疗上，它是治疗胃酸过多症的一种药剂。 [提问]你能写出这三种物质的化学式，说出它们的俗称吗? [回答]碳酸钠：Na2CO3，俗称纯碱、苏打；碳酸氢钠：NaHCO3，俗称小苏打；碳酸钙：CaCO3。 [教师]我们知道：纯碱在化工生产中具有重要的用途，那我国是不是最早生产纯碱的国家呢? [投影] 我国制碱工业的先驱——侯德榜 纯碱工业始创于18世纪，在很长一段时间内制碱技术把持在英、法、德、美等西方发达国家手中。1921年正在美国留学的侯德榜先生为了发展我国的民族工业，应爱国实业家范旭
第十一单元盐化肥 课题1 生活中常见的盐教学设计 学习目标： 1、了解生活中几种常见盐（食盐、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙）的性质及用途。 2、知道粗盐提纯的步骤及各步骤操作时的注意事项。 3、初步总结酸、碱、盐之间发生反应的条件，得出复分解反应的条件。 学习重点：1、碳酸盐的检验方法 2、复分解反应的条件 学习难点：复分解反应的条件 【课前预习】 1、盐是一类组成里含有和的化合物。 2、写出常见的碳酸钠、碳酸氢钠的化学式及俗称。 3、从海水中获得的盐属于，通过、、等方法可变成我们食用的精盐。 4、写出下列物质中主要成分的化学式： 食用碱，发酵粉，石灰石及大理石。 5、举例说出你学过的基本反应类型： ； ； 。 【课内探究】
【课后延伸】 1、鉴别化合物中含有碳酸根的最简单方法是： A、加入盐酸后产生的气体通入澄清的石灰水出现浑浊 B、加盐酸后产生的气体使燃着的木条熄灭 C、加热时产生的气体使燃着的木条熄灭 D、加热时产生的气体通入石灰水出现浑浊 2、列各组物质能在同一溶液中大量共存的是： A、NaCl，HCl，MgSO4，Cu(NO3)2 B、AgNO3，NaCl，Mg(NO3)2，NaOH C、Ca(OH)2，NaNO3，Na2CO3，NH4Cl D、HCl，K2SO4，NaOH，NaNO3 3、别将下列各组物质同时加到足量的水中，能得到无色透明溶液的是 A、NaNO3,Ba(OH)2,HNO3 B、H2SO4,NaNO3,Na2SO4 C、H2SO4,NaNO3,FeSO4 D、CaCl2,Na2SO4,BaCl2 4、判断复分解反应能否发生，不必考虑的是 A、是否有气体生成 B、是否有沉淀生成 C、是否有水生成 D、金属的活动性 5、甲已丙丁四瓶溶液分别是K2CO3， Ba(NO3)2，H2SO4， K2SO4中的一种，其中甲分别能与已丙丁发生反应，则甲是 A、K2CO3 B、H2SO4 C、Ba(NO3)2 D、K2SO4 6、怎样验证水垢、珍珠、蛋壳的主要成分是碳酸钙？ 7、种物质两两相混是否能发生反应？若能反应，写出方程式。 H2SO4 Ba(OH)2 NaOH K2CO3 CaCl2 HCl
生活中常见的盐习题精选合集
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生活中常见的盐习题精选（一） 一、选择题 １.下列各组物质,属于同一种物质的是（） A．冰、干冰B．烧碱、纯碱Ｃ.蓝矾、胆矾D．生石灰、熟石灰 2．下列各组溶液，混合后有蓝色沉淀生成的是（） A.ＦeCｌ3和NａOH溶液 B.CuSＯ4和KOH溶液 Ｃ．Nａ2ＣＯ3和Ca（OH)2溶液 D.NaCl和AｇNO３溶液 3．下列物质混合后,不能发生复分解反应的一组是( ) A．K２SO4溶液和Ba（OH)２溶液混合 B.KCｌ溶液和Cu(NO3)2溶液混合 Ｃ.CuＳO４溶液和NaＯH溶液混合 D.ＣaCＯ3和HCl溶液 4．下列各组物质中，都易溶于水的一组是（) A．NaＯH、Mg(OH)2、Ｆｅ(OＨ）3Ｂ．K２CO3、Ｎa２CO3、CaCＯ3 C.CｕＳＯ4、Fe2（SO4）3、ＢaSO4 D.AgNO3、（NＨ4）2SO4、K2CO３ 5．下列物质中,既不溶于水也不溶于稀硝酸的一组是（) A．CuO、Fe2O３Ｂ.AgＣｌ、ＢａSＯ4 C．Cu（OH）2、Fe（OＨ）3 D．CaＣO3、BaCO３ 6．根据下列金属与盐溶液发生的置换反应，判断x、y、ｚ三种金属单质的活动性顺序为（） z+ ySO4→ｚＳＯ4 + y;x+ｙSO４→ xSO４＋y;x +z(NO３）2→ x（NO３）2＋z A．x>ｙ＞ｚ B.ｚ>x＞ｙC．z>ｙ>xＤ.x＞z＞y 7．下列物质中,不跟NaＯＨ溶液反应的是( ） A.ＣＯ2 B．Ｂa（NＯ3)2溶液C．FeＣｌ3 溶液D．MgSＯ4 溶液 8.下列各组物质混合后，溶液质量减轻的是( ) A．氢氧化钠溶液中通入二氧化碳B．锌粒放入稀硫酸中 C.氯化钠溶液中倒入澄清的石灰水 D.铁屑放入硫酸铜溶液中 ９．用一种试剂便可将AgＮO3、BaCl2、Ｎa2CO３溶液区分开，该试剂是( ) A.CaＣl２溶液B．盐酸 C.硝酸D．ＫNO3溶液 10．下列各组溶液充分反应后过滤，滤液里只留有Na+和Cl－的一组是（） A．BａＣｌ２和Nａ2ＣＯ3溶液B．AgNＯ3和NaCl溶液 C.CuCｌ2和Ｎa２SO４溶液Ｄ．Nａ2CＯ3和稀硫酸 二、填空题 １.用相关的化学方程式回答下列问题: （１)有人误食氯化钡而引起中毒,若及时服用硫酸钠溶液可以解毒，原因是,若及时服用碳酸钠溶液是否可以解毒(填“能”或“不能”）,原因是、。 (２)食盐水中滴加硝酸银溶液，观察到的现象是,其反应的化学方程式 为：。 2.现有石灰石、生石灰、盐酸、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、水、铁屑,从中选取适当的物质完成下列反应的化学方程式： (１)有沉淀生成的复分解反应：， (２）有气体生成的复分解反应：, (3)有气体生成的置换反应：,
生活中常见的盐 目的要求： 1．了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢铀和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途。 2. 能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。 3．掌握碳酸根离子检验的方法。 4．学习蒸发操作技能并综合运用相关操作分离、提纯固体混合物。 重点： 能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。 难点： 能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。碳酸根离子检验的方法 教学过程： 食盐是生活中最常见、人们最熟悉的盐，也是学生最早认识的盐。把盐等同于食盐是较常见的误解。本课题一开始就在上一单元所学盐的概念的基础上，提醒学生注意这二者的区别，既有警示作用，说明学习化学知识提高国民素质的重要性，也可加深学生对盐类概念的理解。教材接着指出即使在生活中，人们常见的盐也不止食盐一种，进一步印证上述盐类的概念，同时引出本课题主题──生活中常见的盐。 本课题主要介绍了氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙四种盐。考虑到后三种盐在组成上的共性及相关内容量的平衡，将四种盐分为两部分：一是氯化钠，简介氯化钠的用途、在自然界的存在及晒制，并由此引出粗盐提纯的活动与探究──学习蒸发操作，进一步训练溶解、过滤等操作技能。二是碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙，在简要介绍了这三种盐在生产、生
活中的用途之后，通过前面已学的碳酸钙与盐酸的反应及含碳酸钙的建材被盐酸腐蚀的照片，自然地引出碳酸钠、碳酸氢钢相关性质的探讨实验，意在让学生认识到含碳酸根和碳酸氢根的盐具有与盐酸反应放出二氧化碳的共性。至此，在酸、碱、盐的反应中，从生成物情况来说，学生已接触过生成水的反应（中和）和生成气体的反应，尚缺生成沉淀的反应，因此教材列举了碳酸钠与氢氧化钙生成沉淀的反应，并由此概括出复分解反应的概念，进而由讨论得出复分解反应发生的条件。 [引言]日常生活中我们经常接触到的物质，有许多是盐，如我们每天吃的食盐、净化水用的明矾、做豆腐用的石膏等。食盐是一种物质，盐是一类化合物，其含义不同。形形色色的“盐” 说起“盐”，你可能马上就会想到食盐，的确，在物质的分类中，食盐属于“盐”类，然而化学上所说的盐具有更广泛的涵义。“盐”是指一大类化合物说的：凡是由金属离子（或铵离子NH4+）和酸根离子构成的化合物都叫盐。 “盐”不一定都有咸味，许多盐有其它味道，例如，醋酸铅是甜的（有毒！不能食用），氯化镁是苦的，碳酸钠是涩的，硫酸亚铁是酸的，而谷氨酸钠，就是大家所熟悉的味精，味道却十分鲜美！ 如同食盐那样，许多盐都能溶于水，其水溶液有的是无色的，有的则呈现不同的美丽的颜色。你看，高锰酸钾溶液是紫色的，硫酸铜溶液是蓝色的，硫酸亚铁溶液是浅绿色的，铬酸钾溶液是黄色的。 今天，我来给同学们介绍四种常见的盐。 [讲述]首先给同学们介绍NaCl。 [板书]一、NaCl [讲述]在盐这类物质中，有的有腐蚀性、有的有毒，而NaCl却是可以吃的盐，故它俗
第十一单元盐化肥课题1 生活中常见的盐 (第1课时) 3、粗盐提纯的步骤： 4、过滤需要哪些仪器： 5、溶解时玻璃棒的作用是： 过滤时玻璃棒的作用是： 蒸发时玻璃棒的作用是： 二、合作探究 1、粗盐中含有较多的可溶性杂质和不溶性杂质（如：泥沙等），可以通过什么方法 除去泥沙等不溶性杂质呢？ 2、过滤器的准备需要哪些仪器？滤纸如何使用？过滤操作时应注意哪些问题？ 3、过滤后的液体仍浑浊的原因？产率偏低的原因？ 8、下列粗盐提纯步骤中的注意事项不正确的是（） Ａ过滤时用玻璃棒引流Ｂ蒸发至固体完全干燥时停止加热 Ｃ滤纸边缘应该低于漏斗的边缘Ｄ滤液如果浑浊应再过滤一遍 10、小红同学在家做“粗盐提纯”实验，对其做法的认识中，错误的是：（） A、将粗盐放入玻璃杯中加水溶解——粒子在不断运动 B、溶解时用筷子搅拌——加快溶解速度 C、用自制净水器过滤粗盐水——可将粗盐水变为纯净物 D、实验时不用一次性塑料杯或纸杯——保护环境要从身边小事做起 1.同学们在实验室对含有泥沙的粗盐进行提纯，实验的基本流程如下： （1）操作①的名称是_____; 操作②的名称是______；操作③的名称是_______ （2）操作①②③都要用到的一种玻璃仪器是______，在操作③中，使用这种玻璃仪器的目的是______． （3）计算所获得的氯化钠产率，发现产率偏低，由实验不当导致的可能原因是______（只写一种原因）． （4）用提纯所得的氯化钠溶液配制100g6%的氯化钠溶液，若实际所配溶液溶质质量分数大于6%，可能的原因是______（填字母编号）． a、称量氯化钠所用天平砝码沾有杂质； b、用量筒取水时俯视读数； c、用量筒取水时仰视读数； d、配制溶液的烧杯用蒸馏水润洗过 24．（8分）塘沽濒临渤海，海洋资源十分丰富。以下是对海水资源的部分利用。 （1）海水经结晶可获得粗盐。
盐 一、选择题 1.下列说法正确的是（） A.盐都能食用，故称食盐 B.盐就是食盐，易溶于水 C.盐都有咸味，都是白色晶体 D.盐是一类物质的总称 2.下列说法正确的是（） A.纯碱不是碱 B.食盐不是盐 C.火碱不是碱 D.盐酸不是酸 3.某盐在人体的新陈代谢中十分重要。它可维持血液中适当的酸碱度，并通过人体复杂的作用产生消化液，帮助消化。该盐是（） A.氯化钙 B.氯化钠 C.硝酸钾 D.碳酸钠 4.我国某地曾发生把白色工业用盐误作食盐食用引起的中毒事件，这种工业用盐可能含有（） A.KMnO4 B.Na2CO3 C.NaNO2 D.MgSO4 5.食盐是一种重要的化工原料，可用于生产：①消石灰②氯气③盐酸④硫酸 ⑤烧碱⑥纯碱以上正确的是（） A.②③⑤⑥ B.③④⑤ C.①④⑤⑥ D.①②③④⑤⑥ 6.工业生产中要用到纯度较高的轻质碳酸钙粉末，它是以石灰石为原料，经分解、化合等反应精制而成的。在精制过程中，另外还要用到的物质是（） A.H2O、Ca(OH)2 B.CaO、CO2 C.CaCl2、CO2 D.H2O、CO2 7.我国化学家侯德榜改进了一种化工产品的工业生产技术，其产品获得美国费城万国博览会金奖，这种生产技术用于（） A.生产烧碱 B.生产纯碱 C.精制粗盐 D.生产尿素 8.下列是关于“粗盐提纯”实验的几种说法，其中正确的是（） A.为加快过滤速度，应用玻璃棒不断搅拌过滤器内的液体 B.如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查实验装置并分析原因 C.蒸发滤液时要用玻璃棒不断搅拌，用酒精灯持续加热直到蒸干为止 D.倒入蒸发皿里的溶液不应超过蒸发皿容积的2/3 9.用足量含杂质的食盐(杂质不溶于水)，配制成m g a%的食盐溶液，实验操作有：①称量；②过滤；③蒸发结晶；④计算；⑤溶解；⑥洗涤干净。正确顺序是（） A.④⑤②③⑥①⑤ B.③④②③①⑥⑤
生活中常见的盐教学设计 一、教学设计思路 （一）基本理念 ①让学生以轻松愉快的心情去认识多姿多彩、与人类息息相关的化学世界。积极探究化学奥秘，形成 持续学习化学的兴趣。 ②从学生已有的经验出发，让他们在熟悉的生活情景中感受化学的重要性，了解化学和日常生活的密 切关系。逐步学会分析和解决与化学有关的一些简单的实际问题。 ③让学生积极主动地体验探究过程，逐步形成终身学习的意识和能力。 （二）设计思想 本课题与人类的生产生活密切相关，与社会的发展也不可分割。在教学设计中，密切注意联系社会实际，调动学生的积极性、主动性，让学生在强烈的求知欲望中探索新知识，变枯燥为生动，把学习作为一种享受；另一方面，课程设计尽量贴近学生生活实际，通过大量的实物、录像、图片，让学生去感知、体验、对比，加深对所学知识的理解和运用。本课题设计分为两个课时，第一课时介绍氯化钠、碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠的组成及其在生活中的主要用途，掌握碳酸根和碳酸氢根离子的检验方法；第二课时介绍粗盐的提纯以及复分解反应。 本课时介绍几种生活中常见的盐：氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙以及碳酸根和 碳酸氢根离子的检验。本课堂上运用多媒体教学，用视频资料介绍学生熟悉的物质一一氯化钠的制取过程，石笋和钟乳石的形成，用丰富的表现形式保证学生的视听结合，调动学生多种感官参与课堂活动，展现化学魅力，激发学生的学习兴趣和探究欲望。采用学生讨论交流的方式让学生展示自己所了解到的氯化钠、碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠的一些性质和用途。给每一个学生提供平等的学习机会，使他们都能具备适应现代生活及未来社会所必须的化学知识、技能，增强学好化学的信心。让学生体会化学与人类的生产、生活紧密相联，真正体现“从生活走向化学”，“从化学走向社会”。通过学生探究实验，注意培养学生的探究意识，增强探究能力，使学生在实践中增长知识，使学生切实感受化学与社会生产、生活实际的紧密联系。在活动中培养学生的合作精神，参与意识，体现合作性学习和师生互动的教学方式。从而达到知识与技能、过程与方法和情感、态度、价值观的三维目标。最后让学生带着轻松愉快的心情上网查询为我国制碱工业做出巨大贡献的侯德榜先生的事迹，将化学知识 的学习和爱国主义教育融为一体。 二、教案设计 课题生活中常见的盐 授课人梁红肖何 学校重庆市第九十五初级中学
第十一单元盐化肥 课题1生活中常见的盐 第1课时常见的盐 01知识管理 1．氯化钠 化学式：________，食盐的主要成分。 物理性质：________色粉末状固体，________溶于水。 用途：作调味品、制生理盐水、农业选种、消除公路积雪、工业原料等。 特别提醒：粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。 注意：有的盐是有毒的，如工业用盐中含有亚硝酸钠，不能食用。 2．碳酸钠 化学式：________，俗称纯碱、苏打。 物理性质：________色粉末状固体，________溶于水。 用途：用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。 3．碳酸氢钠 化学式：________，俗称小苏打。 物理性质：________色晶体，可溶于水。 用途：制糕点所用的发酵粉；医疗上，治疗____________的一种药剂。 4．碳酸钙 化学式：________，石灰石、大理石的主要成分。 物理性质：________色固体，________溶于水。 用途：建筑材料、补钙剂。 02基础题 1．(郴州中考)郴州市万华岩是一处规模宏大至今仍在发育的地下河溶洞，属于我国南方典型的喀斯特岩溶地貌，溶洞中的钟乳石、石笋、石柱的主要成分是CaCO3。CaCO3属于( ) A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物 2．下列各组物质中，其成分或主要成分可以用同一化学式表示的是( ) A．石灰石、大理石 B．纯碱、小苏打 C．生石灰、消石灰 D．干冰、冰 3．下列有关NaCl的叙述，错误的是( ) A．不溶于水 B．溶液呈中性 C．是食盐的主要成分 D．可用于配制生理盐水 4．(来宾中考)下列物质的用途，正确的是( ) A．食盐可作发酵粉 B．石灰石可作建筑材料 C．碳酸氢钠可制玻璃 D．氢氧化钠可改良酸性土壤 5．下列物质的俗名、化学式及分类正确的一组是( ) A．苛性钠——NaOH——碱 B．纯碱——KOH——盐 C．苏打——NaHCO3——酸 D．石灰石——CaO——氧化物 6．(长沙中考)下列盐的用途中，错误的是( ) A．用含亚硝酸钠的工业盐制香肠 B．用碳酸钙做补钙剂 C．用氯化钠配制生理盐水
课题1 生活中常见的盐 教学目标 通过资料收集和实验探究，认识生活中常见的盐的种类和用途。 初步学会粗盐提纯和鉴定碳酸根离子的方法；能判断复分解反应的类型及发生条件。 充分认识到生活中处处有化学、了解我国科学家做出的杰出贡献，从而激发爱国热情和学习激情。 重点和难点 重点：粗盐的提纯、对碳酸盐的特性的认识、复分解反应概念的形成。 难点：复分解反应发生条件的判断。 实验准备 ①粗盐的提纯：烧杯、漏斗、量筒（10 mL）、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯、药匙、铁架台（带铁圈）、滤纸、剪刀、托盘天平、粗盐、水。 ②［实验11-1］与［实验11-2］：试管、带导管的单孔橡皮塞、碳酸钠、碳酸氢钠、稀盐酸、澄清的石灰水。 ③增加的演示实验：碳酸钙与盐酸的反应。 ④多媒体电脑及投影仪。 课时安排共3课时 教学设计 第一课时初步认识生活中常见的盐 课前准备 学生多渠道收集四方面的资料： ①日常生活中，你所见到的氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、高锰酸钾、碳酸钙等实物。 ②食盐与人体健康的关系。
③氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等几种常见的盐，在日常生活及工农业生产中的用途。 ④氯化钠、碳酸钙在自然界的存在情况，我县境内的碳酸钙的含量如何？人们是怎样从自然界中获取氯化钠、碳酸钙的？ 创设情境 多媒体投影播放电影《盐》（节选），让学生在轻音乐声中，观赏美丽的风光，了解盐的历史，初知盐的用途等。 学生活动 1.交换观察、交流信息：在日常生活中搜集到的常见盐的实物，简述其外观及性质；交流课外阅读或网上查找的文字、图片等信息资料。 2.集体交流：各组代表汇报相互交流情况。（教师作必要的补充，给予恰当的点评） 3.阅读教材P72-73，整理资料，完成下表。 （教师巡回指导、了解情况、发现问题、发现典型） 4.集体交流：各组代表汇报交流整理后的资料。（学生可以补充、修正；教师给予提示、补充、点评） 教师指导 1.多媒体投影：投影出整理的完整资料表。（学生对照此表补充、完善自己的资料表，也可以提出疑问） 2.简要说明、释疑，评价学生学习状况。
课题1 生活中常见的盐教学设计 青铜峡市第五中学学明 教学目标： 1、知识与技能： ①了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途。 ②能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。 ③掌握碳酸根离子的检验方法。 ④学习蒸发操作技能并综合运用相关操作分离、提纯固体混合物。 2、过程与方法： ①学会分析实验中出现的问题； ②学会观察实验现象，并能分析整理实验现象。 3、情感态度与价值观： ①认识到化学与生产、生活有密切的联系； ②了解前人的实际，增强学生学习化学的信心。 教学重点 ①过滤、蒸发等分离提纯物质的基本操作技能。 ②酸、碱、盐的反应——复分解反应。 ③碳酸根离子的检验方法。 教学难点 ①分析粗盐提纯实验的误差。 ②归纳复分解反应及条件。 教学方法： 联系实际→对比区分→归纳总结→实验探究。 教学用具： 仪器：托盘天平、烧杯、铁架台（带铁圈）、玻璃杯、漏斗、滤纸、蒸发皿、酒精灯、试管、带导管的塞子、剪刀、药匙、滴管、火柴。 药品：粗盐、碳酸钠、碳酸氢钠、盐酸、澄清的石灰水。 教学课时：共两课时：第一课时：氯化钠及实验探究。 第二课时：碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙。 教学过程： 第一课时 复习巩固： 〔提问〕：什么是盐？ 〔回答〕：在水溶液里能离解出金属离子和酸根离子的化合物叫盐。 〔追问〕：与我们生活中说的盐是一回事吗？ 〔讨论〕：学生回答，引导学生阅读课文P70页。 〔介绍〕：化学中的盐，除了食盐外还有好多种，如：硫酸铜、硝酸钾、亚硝酸钠等，我国曾发生过多次将工业用盐误作食盐用于烹调而引起的 中毒事件。 〔过渡〕：生活中的盐除食盐以外，常见的还有：碳酸钠、碳酸氢钠、石等。 本节课我们先来探讨有关食盐的知识。
生活中常见的盐 教学目标 通过资料收集和实验探究，认识生活中常见的盐的种类和用途。 初步学会粗盐提纯和鉴定碳酸根离子的方法；能判断复分解反应的类型及发生条件。 充分认识到生活中处处有化学、了解我国科学家做出的杰出贡献，从而激发爱国热情和学习激情。 重点和难点 重点：粗盐的提纯、对碳酸盐的特性的认识、复分解反应概念的形成。 难点：复分解反应发生条件的判断。 实验准备 ①粗盐的提纯：烧杯、漏斗、量筒（10 mL）、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯、药匙、铁架台（带铁圈）、滤纸、剪刀、托盘天平、粗盐、水。 ②［实验11-1］与［实验11-2］：试管、带导管的单孔橡皮塞、碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠、稀盐酸、澄清的石灰水。 ③增加的演示实验：碳酸钙与盐酸的反应。 ④多媒体电脑及投影仪。 课时安排共3课时 教学设计 第一课时初步认识生活中常见的盐 课前准备
学生多渠道收集四方面的资料： ①日常生活中，你所见到的氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、高锰酸钾、碳酸钙 等实物。 ②食盐与人体健康的关系。 ③氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等几种常见的盐，在日常生活及工农 业生产中的用途。 ④氯化钠、碳酸钙在自然界的存在情况，我县境内的碳酸钙的含量如何？人们是怎样从自然界中获取氯化钠、碳酸钙的？ 创设情境 多媒体投影播放电影《盐》（节选），让学生在轻音乐声中，观赏美丽的风光，了解盐的历史，初知盐的用途等。 学生活动 1.交换观察、交流信息：在日常生活中搜集到的常见盐的实物，简述其外观及性质；交流课外阅读或网上查找的文字、图片等信息资料。 2.集体交流：各组代表汇报相互交流情况。（教师作必要的补充，给予恰当的点评） 3.阅读教材P70-71页，整理资料，完成下表。 氯化钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙化学式 主要用途 组成上的共同点
课题1生活中常见的 盐教案 -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN
课题1 生活中常见的盐 教学目标 一、知识与技能 1．认识几种生活中常见的盐，知道一些盐的性质和用途。 2．学会粗盐初步提纯的操作方法。 3．认识复分解反应及复分解反应发生的条件。 二、过程与方法 1．让学生通过阅读教材相关部分内容，培养学生归纳整理知识的能力。 2．通过探究粗盐的初步提纯从中培养学生的观察能力、分析问题能力、实验操作能力。 3．通过比较碳酸盐的相关化学方程式，能简单的归纳出相同点，为复分解反应概念的引出作好铺垫。 4．通过相关资料的阅读，增加课外知识。 三、情感、态度与价值观 通过具体实验，既学会粗盐提纯基本操作，又消除了前面阅读整理知识的单一性，同时增加了学习化学的兴趣。通过相关图片的展示，培养学生热爱社会热爱生活的情怀。 教学重点：常见的盐的性质用途。 教学难点：复分解反应及发生的条件。 教学过程 一、引入新课 播放课件：生活中常见的盐01 同学们在家有没有做过饭烧过菜烧菜过程中应加哪些调味品最主要的是加一些盐，厨房中的盐通常指食盐，主要成分是NaCl。
同学们，我们化学中的盐是指组成里含有金属离子和酸根离子的一类化合物，不仅仅指食盐，而且有些盐是有毒的，如我国曾发生过多起因误将工业用盐亚硝酸钠（NaNO2）当作食盐用于烹调而引起的中毒事件。 生活中常见的盐有碳酸钠（Na2CO3，俗称纯碱、苏打）、碳酸氢钠（NaHCO3，俗称小苏打）、高锰酸钾（KMnO4）和大理石（主要成分为CaCO3）等。 二、新课学习 播放课件：生活中常见的盐01 （一）.氯化钠 指导阅读： 这节课我们一起来学习常见的盐，请大家阅读教材P70—71有关氯化钠的知识。 思考下列问题： ①通过阅读教材，你对氯化钠有了哪些进一步了解？ ②你所知道的氯化钠的组成如何？身体每天对氯化钠的摄入量大约是多少为什么能否过多地食用食盐氯化钠有那些重要的用途它在自然界的分布情况怎样 1．氯化钠的组成 2．氯化钠的用途 3．氯化钠的分布 （归纳、总结要根据新教材的特点，符合学生的认知规律，不一定要形成完整的概念。） 过渡：粗盐中含有较多的可溶性杂质和不溶性杂质（如泥沙等），可以通过什么方法除去泥沙等不溶性的杂质。 引导讨论： ①粗盐初步提纯需要那些步骤？ ②过滤器的准备需要那些仪器滤纸如何使用过滤操作时应注意那些问题 ③整个操作过程中玻璃棒的作用有那些？ 播放课件：生活中常见的盐01——点击图片播放视频
& 物质 杂质 试剂 A CO 2 HCI 气体 NaOH 溶液 B NaNO 3溶液 Na 2SO 4溶液 Ba(OH) 2 溶液 C 稀盐酸溶液 CuCl 2 KOH 溶液 D CaCO 3 Na 2CO 3 H 2O 9.现有Fe 、CuO MgCb 、Ca （OH ）2、稀H 2SQ 等五种物质，在常温下它们两两相互发生的化学反应有 ( )A.7 个 B . 6 个 C. 5 个 D . 4 个 选项 物质 杂质（少量） 加入试剂及用量 除杂操作方法 A KCI 溶液 CaCl 2 话量的NazCQ 溶液 过滤，除去滤渣 B Cu Fe 足量的稀硫酸 溶解、过滤、洗涤、干燥 C NaOH 溶 液 Ca(OH) 活性炭 吸附、过滤 D CO CQ 足量的氧化铜 加热 .对物质进行分类，是研究物质的基本方法。在下面的四种化合物中，与另外三种不 生活中常见的盐 1 ?胃酸能帮助消化，但过多的胃酸会危害健康。可用于治疗胃酸过多的物质是： （） A . NaCI B . AI （0H ）3 C. CaO D. NaOH 2.下列常见盐在生产、生活中的用途不合理的是（ ） A .用亚硝酸钠腌制食品 B .用硫酸铜精炼铜 C .用纯碱消耗面粉发酵生成的酸 D .用食盐生产烧碱 3.通常情况下，下列选项中的两种物质之间不能发生化学反应的是（ B . CuO 与稀 H 2SQ D . Na 2CO 溶液与CaCl 2溶液 的溶液中大量共存，且形成无色溶液的是 B . NaNO 3 NaCI CuSO 4 A . Cu 与NaNO 溶液 C . 稀 HNO 与 Mg(OH> 4.下列各组物质，能在 pH= 1 A . NaNO 3 HCI W2SO 4 C . NaCI Na 2SO 4 Na 2CO 3 5.以下实验基本操作正确的是： Na 2SO 4 12.25g 固体 C.称量固体 D.稀释浓硫酸 *皿跻 D . NaOH BaCl 2 点滴板 Zo o o /o o o ip O O B.测定溶液pH 6. 下列实验中，固体质量变化符合右图的是： A .将铜片放入硝酸银溶液中 B .将饱和氢氧化钙溶液加热 C .将氯酸钾和二氧化锰混合加热 D .将碳和氧化铜混合在高温下反应 7. 不需加任何试剂就能鉴别出来的一组物质是： （ ） A .氯化钠、硝酸铵、氯化铁三种固体 B.氢气、甲烷、一氧化碳三种气体、 C .氯化铵、氢氧化钾、硝酸钠三种溶液 D.酒精、汽油、蒸馏水三种液体
生活中常见的盐 总结日期：2015年2月6日 一、本节学习指导 本节学习常见的几种盐，对于盐的概念我们要清楚，其次对于常见的几种盐的俗称、物理性质、化学性质要记清楚。常见离子的检验我们要不断累积，在化学推断题中很常见。本节有配套学习视频。 二、知识要点 1、常见的盐 定义：能解离出金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物。 注：此时的盐不是指食盐，食盐的主要成分是 NaCl。 物质俗称物理性质用途 氯化钠食盐 白色粉末，水溶液有咸味， 溶解度受温度影响不大 （1）作调味品 （2）作防腐剂 （3）消除积雪（降低雪的熔点） （4）制生理盐水 碳酸钠 Na2CO3 纯碱（因水溶液呈碱性） 苏打 白色粉末状固体，易溶于 水 用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业 等 碳酸氢钠 NaHCO3 小苏打白色晶体，易溶于水 制糕点所用的发酵粉医疗上，治疗胃酸过 多 备注 1、粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。 （无水氯化钙可用作干燥剂） 2、碳酸钠从溶液中析出时，会结合一定数目的水分子，化学式为Na2CO3·10H2O。 碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O（纯净物），俗称天然碱、石碱、口碱。 风化：常温时在空气中放置一段时间后，失去结晶水而变成粉末。（化学变化） 3、2Na H CO3 △ Na2CO3+ H2O+ CO2↑ NaHCO3+HCl===NaCl+ H2O+ CO2↑ 2、精盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。 （1）、实验步骤：溶解、过滤、蒸发 （2）、实验仪器 实验步骤实验仪器其中玻璃棒的作用 溶解烧杯、玻璃棒加速溶解 过滤铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒引流 蒸发铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒使液体受热均匀，防止液体飞溅过滤蒸发
《课题1 生活中常见的盐》教学设计 一、课题内容 本课题所学习的内容涉及人民教育出版社义务教育课程标准实验教科书《化学》下册第十一单元《盐化肥》课题1《生活中常见的盐》。本课内容是从生活中的食盐拓展到化学意义上的盐类化合物，指出即使在生活中，人们常见的盐也不止食盐一种。 授课时间：2课时 二、教学分析： 食盐是生活中最常见、人们最熟悉的盐，也是学生最早认识的盐。把盐等同于食盐是较常见的误解。本课题一开始就在上一单元所学盐的概念的基础上，提醒学生注意这二者的区别，既有警示作用，说明学习化学知识提高国民素质的重要性，也可加深学生对盐类概念的理解。教材接着指出即使在生活中，人们常见的盐也不止食盐一种，进一步印证上述盐类的概念，同时引出本课题主题──生活中常见的盐。 本课题主要介绍了氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙四种盐。分为两部分：一是氯化钠，简介氯化钠的用途、在自然界的存在及晒制，并由此引出粗盐提纯的活动与探究──学习蒸发操作，进一步训练溶解、过滤等操作技能。二是碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙，在简要介绍了这三种盐在生产、生活中的用途之后，通过前面已学的碳酸钙与盐酸的反应及含碳酸钙的建材被盐酸腐蚀的照片，自然地引出碳酸钠、碳酸氢钢相关性质的探讨实验，意在让学生认识到含碳酸根和碳酸氢根的盐具有与盐酸反应放出二氧化碳的共性。至此，在酸、碱、盐的反应中，从生成物情况来说，学生已接触过生成水的反应（中和）和生成气体的反应，尚缺生成沉淀的反应，因此教材列举了碳酸钠与氢氧化钙生成沉淀的反应，并由此概括出复分解反应的概念，进而由讨论得出复分解反应发生的条件。 本课题未给出了两个资料，一个结合纯碱用途简介为我国制碱工业做出巨大贡献的侯德榜先生的事迹，这是进行爱国主义教育的好素材；另一个结合碳酸钙的性质简介石笋和钟乳石景观的形成，是联系实际和地理知识的好例子，具有展现化学扭力、激发学生兴趣的作用。 三、教学目标： 1. 知识与技能 （1）了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途
课题1 生活中常见的盐 第一课时氯化钠及粗盐提纯 【核心素养】 通过对生活中常见的盐——氯化钠的学习，系统地学习了盐的有关知识，以及分离提纯固体混合物的方法。 【教学目标】 1.了解氯化钠的组成及其在生活中的主要用途。 2.学习蒸发操作技能并综合运用相关操作分离、提纯固体混合物。 【教学重点】 过滤、蒸发等分离提纯物质的基本操作技能。 【教学难点】 分析粗盐提纯实验的误差。 【教学方法】 联系实际，对比区分，归纳总结，实验探究。 【课前准备】 学生完成教师发布的课前预习任务，教师通过预习反馈，了解学生的薄弱点。【法制渗透】 《贵州省食盐管理条例》 【教学过程】 展示一个小视频引入 [复习]什么叫盐？ [回答]在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的化合物叫做盐。 [追问]生活中的盐常指的是哪种物质？[回答]食盐(主要成分是NaCl)。 [追问]食盐与盐是什么关系？ [回答]盐是一类物质的总称，食盐属于这类物质中的一种。 [介绍]化学中的盐，除了食盐外，还有好多种，如：硫酸铜、氯化镁、硝酸钠、亚硝酸钠，我国曾发生过多次将工业用盐(亚硝酸钠)误作食盐用于烹调而引起的中毒事件。 [过渡]生活中的盐除食盐外，常见的还有：碳酸钠、碳酸氢钠，大理石等。本节
课我们先来探讨有关食盐的知识。 [板书]一、氯化钠 [提问]如何书写氯化钠的化学式？ [学生]NaCl、俗名为食盐。 [板书]1．化学式：NaCl，俗名：食盐。 [设问]食盐是我们非常熟悉的一种物质，它与我们日常生活关系非常密切。那么通过大家的预习及生活经验，说一说食盐在生活中都有哪些用途？ [板书]2．食盐的用途 [学生发言]如：1．食盐是一种重要的调味品。 2．医疗上用氯化钠配制生理盐水。 3．农业上可以用氯化钠溶液来选种。4．食盐可以用来腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等，腌制成各种风味独特的食品。 5．公路上的积雪也可以用氯化钠来消除。(教师给学生的发言予以鼓励) [介绍](通过播放录像，向学生展示NaCl的生理作用) 人体内所含的氯化钠大部分以离子形式存在于体液中，钠离子对维持细胞内外正常的水分分布和促进细胞内外物质交换起主要作用；氯离子是胃液的主要成分，具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用。人们每天都要摄入一些食盐来补充由于出汗、排尿等而排出的氯化钠，以满足人体的正常需要。 [教师补充]除了以上用途外，食盐还有很多用途。如：1．清晨起来喝一杯淡盐开水，可治大便不通。 2．用盐水洗头可减少头发脱落。3．茄子根加点盐水洗脚，可治脚气病。4．皮肤被热水烫了，用盐水洗一下可以减轻疼痛。5．演讲、作报告、唱歌前喝点淡盐水，可避免喉干嗓哑。 6．洗衣服时加点盐，能有效防止褪色。7．把胡萝卜咂成糊状，拌上盐，可以擦衣服上的血迹。 8．炸东西时，在油里放点盐，油不外溅。 [过渡]食盐有这么重要的用途，我们是否有必要了解它在自然界的存在及制取情况呢？ [设问]食盐在自然界中存在于哪些地方呢？ [学生发言] [介绍](播放录像，提高学生兴趣) 氯化钠在自然界的分布很广，海水、盐湖、盐井、盐矿中都蕴藏着大量的食盐。人们通过晾晒海水或者煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去其水分，得到含有较多杂质的氯化钠晶体——粗盐。将粗盐再次经
课题1生活中常见的盐（第1课时）教学案 班级：初三（）姓名：学科：化学课型：新授编者：审核：备课组【学习目标】 1、了解几种常见的盐：碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途 2、掌握碳酸根离子的检验方法。 【学习重点】碳酸根的检验方法。 【学习过程】 一、复习（检查自我，我沉着！） 1、指出下列物质中那些是酸?那些是碱?那些是盐? H2O CaCO3 HCl H2O2 Na2CO3 Ca(OH)2 MnO2 H2SO4 NaOH 酸： 碱： 盐： 所以：酸 + 。 碱 + 。 盐 + 。 二、新授 1、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的性质和用途（先学） 名称碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙 化学式 俗称的主要成分色态 溶解性 用途 碳酸钠俗名“纯碱”的原因是什么？（后教） 实验演示：碳酸钠溶液中加入酚酞或石蕊溶液 总结：碳酸钠溶液显性。 2、碳酸盐与酸反应 （1）回忆：实验室制取二氧化碳的方程式 （2）完成演示实验，观察现象，并填写下表： 实验现象化学方程式由此可得出的结论碳酸钙+盐酸 碳酸钠+盐酸 碳酸氢钠+盐酸 总结碳酸盐的检验方法是： 思考：如何通过实验证明贝壳中含有碳酸盐？ 3、碳酸盐与碱的反应（演示实验） 思考：（1）实验室用石灰石，和纯碱，水为原料制取氢氧化钠的方法？
（2）为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠已经部分变质，请分别选用两种不同类型的试剂完成证明： 三、巩固（测试自我，我细心！） 1.用做鉴别碳酸根离子的试剂是（） A．稀硫酸B．食盐水 C．石灰水D．稀盐酸和澄清石灰水 2．在鸡蛋壳上滴稀盐酸,能产生使澄清石灰水浑浊的气体, 这说明鸡蛋壳中含有的离子是 ( ) A．Ca2+ B.CO32- C. SO42- D. OH- 3．鉴别碳酸钠与氢氧化钠溶液可以使用以下哪种试剂（） A.酚酞 B.石蕊 C.盐酸 D.石灰水 4.下列各组物质名称不代表同一物质的一组是（） A.氯化钠、盐 B.氢氧化钠、苛性钠 C.碳酸钠、纯碱 D.碳酸氢钠、小苏打 5.下列生活中常见物质的主要成分，属于盐的是（） A.醋 B.生石灰 C.纯碱 D.烧碱 6.判断一瓶氢氧化钠样品是否变质,可以用试剂。用化学方程式表示判断的原理。将样品中的杂质除去，可以选用 试剂，用化学方程式表示除去杂质的原理是。【学（教）后记】
课题1生活中常见的盐教学设计 教学目标 1.知识与技能 (1)认识几种生活中常见的盐，知道一些盐的性质和用途。 (2)学会粗盐初步提纯的操作方法。 (3)认识复分解反应及复分解反应发生的条件。 (4)掌握碳酸跟离子和碳酸氢根离子的检验方法。 2.过程与方法 (1)让学生通过阅读教材相关部分内容，培养学生归纳整理知识的能力。 (2)通过探究粗盐的初步提纯从中培养学生的观察能力、分析问题能力、实验操作能力。 (3)通过比较碳酸盐的相关化学方程式，能简单的归纳出相同点，为复分解反应概念的引出作好 铺垫。 (4)通过相关资料的阅读，增加课外知识。 3?情感态度与价值观 通过具体实验，既学会粗盐提纯基本操作，又消除了前面阅读整理知识的单一性，同时增加了学习化学的兴趣。通过相关图片的展示，培养学生热爱社会热爱生活的情怀。 重点和难点 重点：粗盐的提纯、对碳酸盐的特性的认识、复分解反应概念的形成。 难点：复分解反应发生条件的判断。 实验准备 ①粗盐的提纯：烧杯、漏斗、量筒( 10 mL、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯、药匙、铁架台(带铁 圈)、滤纸、剪刀、托盘天平、粗盐、水。 ②［实验11-1 ］与［实验11-2 ］:试管、带导管的单孔橡皮塞、碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠、稀盐酸、澄清的石灰水。 ③增加的演示实验：碳酸钙与盐酸的反应。 ④多媒体电脑及投影仪。 课时安排共3课时 教学设计 第一课时初步认识生活中常见的盐 课前准备
学生多渠道收集四方面的资料： ①日常生活中，你所见到的氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、高锰酸钾、碳酸钙等实物。 ②食盐与人体健康的关系。 ③氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等几种常见的盐，在日常生活及工农业生产中的用途。 ④氯化钠、碳酸钙在自然界的存在情况，我县境内的碳酸钙的含量如何？人们是怎样从自然界中获取氯化钠、碳酸钙的？ 创设情境 多媒体投影播放电影《盐》（节选），让学生在轻音乐声中，观赏美丽的风光，了解盐的历史, 初知盐的用途等。 学生活动 1.交换观察、交流信息：在日常生活中搜集到的常见盐的实物，简述其外观及性质；交流课外 阅读或网上查找的文字、图片等信息资料。 2.集体交流：各组代表汇报相互交流情况。（教师作必要的补充，给予恰当的点评） 3?阅读教材P70-71页，整理资料，完成下表。 4.集体交流：各组代表汇报交流整理后的资料。（学生可以补充、修正；教师给予提示、补充、点评） 教师指导 1.多媒体投影：投影出整理的完整资料表。（学生对照此表补充、完善自己的资料表，也可以提出疑问） 2.简要说明、释疑，评价学生学习状况。 练习巩固 学生主持，出示问题（常见盐的名称、化学式、用途等），小组竞赛（抢答问题或争抢板书化学式）。 自我反思 这节课我学到了什么？同位同学交流与互查。
课题1生活中常见的盐 教学目标 一、知识与技能 1．认识几种生活中常见的盐，知道一些盐的性质和用途。 2．学会粗盐初步提纯的操作方法。 3．认识复分解反应及复分解反应发生的条件。 二、过程与方法 1．让学生通过阅读教材相关部分内容，培养学生归纳整理知识的能力。 2．通过探究粗盐的初步提纯从中培养学生的观察能力、分析问题能力、实验操作能力。 3．通过比较碳酸盐的相关化学方程式，能简单的归纳出相同点，为复分解反应概念的引出作好铺垫。 4．通过相关资料的阅读，增加课外知识。 三、情感、态度与价值观 通过具体实验，既学会粗盐提纯基本操作，又消除了前面阅读整理知识的单一性，同时增加了学习化学的兴趣。通过相关图片的展示，培养学生热爱社会热爱生活的情怀。 教学重点：常见的盐的性质用途。 教学难点：复分解反应及发生的条件。 教学过程 一、引入新课 播放课件：生活中常见的盐01 同学们在家有没有做过饭烧过菜烧菜过程中应加哪些调味品最主要的是加一些盐，厨房中的盐通常指食盐，主要成分是NaCl。
同学们，我们化学中的盐是指组成里含有金属离子和酸根离子的一类化合物，不仅仅指食盐，而且有些盐是有毒的，如我国曾发生过多起因误将工业用盐亚硝酸钠（NaNO2）当作食盐用于烹调而引起的中毒事件。 生活中常见的盐有碳酸钠（Na2CO3，俗称纯碱、苏打）、碳酸氢钠（NaHCO3，俗称小苏打）、高锰酸钾（KMnO4）和大理石（主要成分为CaCO3）等。 二、新课学习 播放课件：生活中常见的盐01 （一）.氯化钠 指导阅读： 这节课我们一起来学习常见的盐，请大家阅读教材P70—71有关氯化钠的知识。 思考下列问题： ①通过阅读教材，你对氯化钠有了哪些进一步了解 ②你所知道的氯化钠的组成如何身体每天对氯化钠的摄入量大约是多少为什么能否过多地食 用食盐氯化钠有那些重要的用途它在自然界的分布情况怎样 1．氯化钠的组成 2．氯化钠的用途 3．氯化钠的分布 （归纳、总结要根据新教材的特点，符合学生的认知规律，不一定要形成完整的概念。） 过渡：粗盐中含有较多的可溶性杂质和不溶性杂质（如泥沙等），可以通过什么方法除去泥沙等不溶性的杂质。 引导讨论： ①粗盐初步提纯需要那些步骤 ②过滤器的准备需要那些仪器滤纸如何使用过滤操作时应注意那些问题 ③整个操作过程中玻璃棒的作用有那些 播放课件：生活中常见的盐01——点击图片播放视频