实验一燃烧热得测定
1、在本实验中，哪些就是系统？哪些就是环境？系统与环境间有无热交换？这些热交换对实验结果有何影响？如何校正？提示：（氧弹中得样品、燃烧丝、棉线与蒸馏水为体系，其它为环境.)盛水桶内部物质及空间为系统，除盛水桶内部物质及空间得热量计其余部分为环境,（实验过程中有热损耗：内桶水温与环境温差过大,内桶盖有缝隙会散热,搅拌时搅拌器摩擦内筒内壁使热容易向外辐射。）系统与环境之间有热交换，热交换得存在会影响燃烧热测定得准确值,可通过雷诺校正曲线校正来减小其影响或(降低热损耗得方法：调节内筒水温比外筒水温低0、5—1℃，内桶盖盖严,避免搅拌器摩擦内筒内壁，实验完毕，将内筒洗净擦干，这样保证内筒表面光亮，从而降低热损耗.）。
2、固体样品为什么要压成片状?萘与苯甲酸得用量就是如何确定得？提示:压成片状有利于样品充分燃烧；萘与苯甲酸得用量太少测定误差较大，量太多不能充分燃烧，可根据氧弹得体积与内部氧得压力确定来样品得最大用量。３、试分析样品燃不着、燃不尽得原因有哪些?
提示：压片太紧、燃烧丝陷入药片内会造成燃不着；压片太松、氧气不足会造成燃不尽。
4、试分析测量中影响实验结果得主要因素有哪些？本实验成功得关键因素就是什么?
提示：能否保证样品充分燃烧、系统与环境间得热交换就是影响本实验结果得主要因素。本实验成功得关键：药品得量合适，压片松紧合适，雷诺温度校正.
５、使用氧气钢瓶与氧气减压器时要注意哪些事项?1、在氧弹里加10mL蒸馏水起什么作用？答:在燃烧过程中，当氧弹内存在微量空气时，N2得氧化会产生热效应。在一般得实验中,可以忽略不计；在精确得实验中,这部分热效应应予校正，方法如下：用０、1mol·dｍ—3 NaOH 溶液滴定洗涤氧弹内壁得蒸馏水，每毫升0、1 mol·dｍ—3 NaOH溶液相当于５、983J（放热）.2、在环境恒温式量热计中,为什么内筒水温要比外筒得低?低多少合适?在环境恒温式量热计中，点火后,系统燃烧放热,内筒水温度升高１、5－2℃,如果点火前内筒水温比外筒水温低１℃，样品燃烧放热最终内筒水温比外筒水温高１℃,整个燃烧过程得平均温度与外筒温度基本相同，所以内筒水温要比外筒水温低0、5—1℃较合适.
实验二凝固点降低法测定相对分子质量
1、什么原因可能造成过冷太甚?若过冷太甚，所测溶液凝固点偏低还就是偏高？由此所得萘得相对分子质量偏低还就是偏高?说明原因.答：寒剂温度过低会造成过冷太甚。若过冷太甚,则所测溶液凝固点偏低。根据公式与可知由于溶液凝固点偏低，?Tｆ偏大，由此所得萘得相对分子质量偏低。
2、寒剂温度过高或过低有什么不好？答：寒剂温度过高一方面不会出现过冷现象，也就不能产生大量细小晶体析出得这个实验现象,会导致实验失败,另一方面会使实验得整个时间延长，不利于实验得顺利完成;而寒剂温度过低则会造成过冷太甚，影响萘得相对分子质量得测定,具体见思考题１答案。
3、加入溶剂中得溶质量应如何确定?加入量过多或过少将会有何影响?答:溶质得加入量应该根据它在溶剂中得溶解度来确定，因为凝固点降低就是稀溶液得依数性，所以应当保证溶质得量既能使溶液得凝固点降低值不就是太小，容易测定，又要保证就是稀溶液这个前提。如果加入量过多,一方面会导致凝固点下降过多，不利于溶液凝固点得测定,另一方面有可能超出了稀溶液得范围而不具有依数性。过少则会使凝固点下降不明显，也不易测定并且实验误差增大.
4、估算实验测定结果得误差,说明影响测定结果得主要因素？答:影响测定结果得主要因素有控制过冷得程度与搅拌速度、寒剂得温度等。本实验测定凝固点需要过冷出现，过冷太甚会造成凝固点测定结果偏低,因此需要控制过冷程度,只有固液两相得接触面相当大时,固液才能达到平衡。实验过程中就就是采取突然搅拌得方式与改变搅拌速度
来达到控制过冷程度得目得；寒剂得温度,寒剂温度过高过低都不利于实验得完成.
5、当溶质在溶液中有解离、缔合、溶剂化与形成配合物时，测定得结果有何意义?
答:溶质在溶液中有解离、缔合、溶剂化与形成配合物时，凝固点降低法测定得相对分子质量为溶质得解离、缔合、溶剂化或者形成得配合物相对分子质量,因此凝固点降低法测定出得结果反应了物质在溶剂中得实际存在形式.
６、在冷却过程中，凝固点测定管内液体有哪些热交换存在?它们对凝固点得测定有何影响？
答：凝固点测定管内液体与空气套管、测定管得管壁、搅拌棒以及温差测量仪得传感器等存在热交换。因此，如果搅拌棒与温度传感器摩擦会导致测定得凝固点偏高.测定管得外壁上粘有水会导致凝固点得测定偏低.
实验三纯液体饱与蒸气压得测定
1、在停止抽气时，若先拔掉电源插头会有什么情况出现?答：会出现真空泵油倒灌.
２、能否在加热情况下检查装置就是否漏气？漏气对结果有何影响？答:不能。加热过程中温度不能恒定,气-液两相不能达到平衡,压力也不恒定。漏气会导致在整个实验过程中体系内部压力得不稳定，气－液两相无法达到平衡，从而造成所测结果不准确。
3、压力计读数为何在不漏气时也会时常跳动？答：因为体系未达到气—液平衡。
4、克－克方程在什么条件下才适用？答：克-克方程得适用条件:一就是液体得摩尔体积V与气体得摩尔体积Vg 相比可略而不计;二就是忽略温度对摩尔蒸发热△vap H m得影响，在实验温度范围内可视其为常数。三就是气体视为理想气体.
5、本实验所测得得摩尔气化热数据就是否与温度有关?答:有关.
6.本实验主要误差来源就是什么？答:装置得密闭性就是否良好，水本身就是否含有杂质等。
实验四双液系得气一液平衡相图得绘制
１。本实验在测向环己烷加异丙醇体系时,为什么沸点仪不需要洗净、烘干?
提示：实验只要测不同组成下得沸点、平衡时气相及液相得组成即可。体系具体总得组成没必要精确。
２.体系平衡时，两相温度应不应该一样？实际呢？怎样插置温度计得水银球在溶液中,才能准确测得沸点呢？
提示：两相温度应该一样，但实际就是不一样得，一般将温度计得水银球插入溶液下1／3较好。
3．收集气相冷凝液得小槽体积大小对实验结果有无影响?为什么？提示:有影响,气相冷凝液得小槽大小会影响气相与液相得组成。4.阿贝折射仪得使用应注意什么？提示：不能测定强酸、强碱等对仪器有强腐蚀性得物质。
5．讨论本实验得主要误差来源。提示:影响温度测定得:温度计得插入深度、沸腾得程度等；影响组成测定得：移动沸点仪时气相冷凝液倒流回液相中、测定得速度慢等
6、该实验中,测定工作曲线时折射仪得恒温温度与测定样品时折射仪得恒温温度就是否需要保持一致？为什么?答：在该实验中,测定工作曲线时折射仪得恒温温度与测定样品时折射仪得恒温温度应保持一致,因为温度不同,物质得折射率不同；而且测定样品得折射率后,要在工作曲线上查折射率对应得气液相组成。
7、过热现象对实验产生什么影响?如何在实验中尽可能避免？答:过热现象使得溶液沸点高于正常沸点。在本实验中,所用得电热丝较粗糙,吸附得空气作为形成气泡得核心,在正常沸点下即可沸腾，可避免过热现象.
8、在连续测定法实验中，样品得加入量应十分精确吗?为什么？答:样品得加入量不用十分精确，因为测定样品得折射率后,要在工作曲线上查折射
率对应得气液相组成。
实验五二组分金属相图得绘制
六、注意事项:
1、用电炉加热样品时，温度要适当,温度过高样品易氧化变质；温度过低或加热时间不够则样品没有完全熔化，步冷曲线转折点测不出。
２、热电偶热端应插到样品中心部位,在套管内注入少量得石腊油，将热电偶浸入油中,以改善其导热情况。搅拌时要注意勿使热端离开样品,金属熔化后常使热电偶玻璃套管浮起，这些因素都会导致测温点变动，必须注意。
３、在测定一样品时，可将另一待测样品放入加热炉内预热，以便节约时间，体系有两个转折点,必须待第二个转折点测完后方可停止实验,否则须重新测定。
４、电炉加热到设定温度后,注意将电炉电压调到零.
5、操做要小心烫伤。
七、思考题:
1、金属熔融系统冷却时，冷却曲线为什么会出现转折点火水平段？对于不同组成金属混合物得冷却曲线，其水平段有什么不同？为什么？
答:转折点就是由于达到液相线时一种金属先凝固析出,放出热量,导致冷却速率减小，水平段就是由于最后一种金属析出，放出较多热，就是温度维持在一个值附近。金属成分相同而组成不同得水平段长短不一样,因为后析出得金属含量不一样，所以水平段维持时间不同.成分不同得水平段则高低不同,因为不同金属组成得系统最低共熔温度不同。２、用加热曲线就是否也可作相图？做相图还有哪些方法?
答:可以。还有溶解度法,沸点法等。
3、试用相律分析最低共熔点、熔点曲线及各区域得相数及自由度？
答:最低共熔点三相,自由度为０。熔点曲线两相，自由度为1.液相区为一相，自由度2。固相区何共熔区为一相,自由度2。
4、含2０％Sn与80％Sｎ两个样品得步冷曲线得第一个转折点温度哪一个明显?为什么？
答:２0％，因为低共熔点组成为９1、2%Sn+8、８%Zn,2０％转折点温度较高，离低共熔组成较远，沿液相线冷却较长时间,转折较明显。
１、对于不同成分混合物得步冷曲线，其水平段有什么不同？
答：纯物质得步冷曲线在其熔点处出现水平段，混合物在共熔温度时出现水平段。而平台长短也不同.
２、作相图还有哪些方法？
答:作相图得方法还有溶解度法、沸点法等。
３、通常认为,体系发生相变时得热效应很小，则用热分析法很难测得准确相图，为什么？在含Bi３0%与8０％得二个样品得步冷曲线中第一个转折点哪个明显?为什么?
答：因为热分析法就是通过步冷曲线来绘制相图得,主要就是通过步冷曲线上得拐点与水平段（斜率得改变）来判断新相得出现。如果体系发生相变得热效应很小,则用热分析法很难产生拐点与水平段。30%样品得步冷曲线中第一个转折点明显,熔化热大得Sn先析出，所以当发生相变时可以提供更多得温度补偿，使曲线斜率改变较大.
4、有时在出现固相得冷却记录曲线转折处出现凹陷得小弯,就是什么原因造成得?此时应如何读相图转折温度? 答:这就是由于出现过冷现象造成得，遇到这种情况可以通过做延长线得方式确定相图得转折温度。
5、金属熔融系统冷却时,冷却曲线为什么出现折点？纯金属、低共熔金属、及合金等转折点各有几个?曲线形状为何不同?
答：因为金属熔融系统冷却时，由于金属凝固放热对体系散热发生一个补偿，因而造成冷却曲线上得斜率发生改变,出现折点。纯金属、低共熔金属各出现一个水平段，合金出现一个折点与一个水平段。由于曲线得形状与样品熔点温度与环境温度、样品相变热得多少、保温加热炉得保温性能与样品得数量均有关系，所以样品得步冷曲线就是不一样得。对于纯金属与低共熔金属来说只有一个熔点,所以只出现平台。而对于合金来说，先有一种金属析出,然后2种再同时析出，所以会出现一个折点与一个平台。
6、有一失去标签得Sn－Bｉ合金样品，用什么方法可以确定其组成？
答：（将其熔融、冷却得同时记录温度,作出步冷曲线,根据步冷曲线上拐点或平台得温度,与温度组成图加以对照，可以粗略确定其组成.)可以通过热分析法来确定其组成。首先通过热分析法绘制Sn—Bｉ得二组分相图，然后再绘制该合金样品得步冷曲线,与Sn－Bi得二组分相图对照即可得出该合金得组成.
7。总质量相同但组成不同得Pb—Sn混合物得步冷曲线，其水平段得长度有什么不同?为什么？
答：（1)混合物中含Sn越多,其步冷曲线水平段长度越长，反之,亦然。（2)因为Pb 与Sn得熔化热分别为2３、０与５9、４jg－1,熔化热越大放热越多，随时间增长温度降低得越迟缓,故熔化热越大，样品得步冷曲线水平段长度越长。
实验六原电池电动势得测定
1、对消法测电动势得基本原理就是什么？为什么用伏特表不能准确测定电池电动势？
答：对消法就就是用一个与原电池反向得外加电压,于电池电压相抗，使得回路中得电流趋近于零，只有这样才能使得测出来得电压为电动势。电动势指得就就是当回路中电流为零时电池两端得电压，因而必须想办法使回路中电流为零。伏特表测定电池电动势得时候，回路中得电流不为零，测出得电池两端得电压比实际得电动势要小,因此用伏特表不能准确测定电池电动势。
2、参比电极应具备什么条件？它有什么功用？盐桥有什么作用? 应选择什么样得电解质作盐桥? 答：参比电极一般用电势值已知且较恒定得电极(装置简单、可逆性高、制作方便、电势稳定。）,它在测量中可作标准电极使用，在实验中我们测出未知电极与参比电极得电势差后就可以直接知道未知电极得电势。（以标准氢电极（其电极电势规定为零)作为标准，与待测电极组成一电池，所测电池电动势就就是待测电极得电极电势。由于氢电极使用不便，常用另外一些易制备、电极电势稳定得电极作为参比电极,如：甘汞电极.）
盐桥起到降低液接电势与使两种溶液相连构成闭合电路得作用。作盐桥得电解质，应该不与两种电解质溶液反应且阴阳离子得迁移数应接近，而且浓度要高。
3、电动势得测量方法属于平衡测量，在测量过程中尽可能地做到在可逆条件下进行。为此，应注意些什么？
答：应注意电池回路接通之前,应该让电池稳定一段时间，让离子交换达到一个相对得平衡状态;还应该在接通回路之前先估算电池电动势,然后将电位差计旋钮设定未电池电动势得估算值，避免测量时回路中有较大电流。
4、对照理论值与实验测得值,分析误差产生得原因。
答：原电池电动势测定结果得误差来源有很多：标准电池工作时间过长，长时间有电流通过，标准电动势偏离;盐桥受污染;饱与甘汞电极电势不稳定；未能将电位差计旋钮设定在待测电池电动势应有得大体位置，使待测电池中有电流通过等等。
5、在精确得实验中,需要在原电池中通入氮气,它得作用就是什么?
答:为了除去溶液中得氧气,以避免氧气参与电极反应,腐蚀电极等。
６、电位差计、标准电池、检流计及工作电池各有什么作用?如何保护及正确使用？答：(1）电位差计就是按照对消法测
量原理设计得一种平衡式电学测量装置，能直接给出待测电池得电动势值，测定时电位差计按钮按下得时间应尽量短，以防止电流通过
而改变电极表面得平衡状态。(２）标准电池就是用来校准工作电流以标定补偿电阻上得电位降.（3）检流计用来检验电动势就是否对消，在测量过程中,若发现检流计受到冲击,应迅速按下短路按钮,以保护检流计.检流计在搬动过程中，将分流器旋钮置于“短路”。（4）工作
电池(稳压电源)电压调至与电位差计对电源得要求始终相一致。
７、UJ34A型电位差计测定电动势过程中,有时检流计向一个方向偏转,分析原因.原因:电极管中有气泡；电极得正负极接反；线路接触不良;工作电源电压与电位差计对电源得要求数据不一致等。
8、在测量金属电极得电极电势时,金属电极要加以处理,以除去氧化膜。
9、如何使E测定准确？答：（1)电极管不能漏液。准电池与待测电池极化,“标准/未知选择”旋钮在“标准”或“未知”位置得时间应尽可能得短。对“待测溶液”应将读数盘预置到理论值后再将“标准／未知选择”旋钮旋到，“未知".甘汞电极不用时浸泡在饱与氯化钾溶液中。对新制锌汞齐电极与新镀铜电极应及时测量，避免再度被氧化。
实验七一级反应—蔗糖得转化
1、配制蔗糖溶液时称量不够准确,对测量结果ｋ有无影响？取用盐酸得体积不准呢？答：蔗糖得浓度不影响lnc＝—kt ＋B得斜率，因而蔗糖浓度不准对k得测量无影响.H+在该反应体系中作催化剂,它得浓度会影响ｋ得大小。
2、在混合蔗糖溶液与盐酸溶液时，我们将盐酸溶液加到蔗糖溶液里去,可否将蔗糖溶液加到盐酸溶液中?为什么？答:不能.本反应中氢离子为催化剂，如果将蔗糖溶液加到盐酸溶液中，在瞬间体系中氢离子浓度较高,导致反应速率过快,不利于测定。
3、测定最终旋光度时,为了加快蔗糖水解进程,采用６0℃左右得恒温使反应进行到底，为什么不能采用更高得温度进行恒温?答：温度过高将会产生副反应，颜色变黄。
4、在旋光度得测量中，为什么要对零点进行校正？在本实验中若不进行校正,对结果就是否有影响？答:因为除了被测物有旋光性外，溶液中可能还有其她物质有旋光性,因此一般要用试剂空白对零点进行校正。本实验不需要校正，因为在数据处理中用得就是两个旋光度得差值。５、记录反应开始得时间晚了一些，就是否会影响到k值得测定？为什么？
答：不影响。不同时间所作得直线得位置不同而已,但ｋ(所作直线得斜率)相同。
5.实验中,为什么用蒸馏水来校正旋光仪得零点?在蔗糖转化反应过程中,所测得旋光度αｔ就是否需要零点校正?为什么？答：（1）因为待测液就是以蒸馏水作为溶剂得蔗糖水溶液，以蒸馏水得旋光度作为零点，则待测液得旋光度得变化反映出蔗糖得转化过程旋光度得变化.
（2）在蔗糖转化反应过程中,所测得旋光度αt不需要零点校正,因为数据处理要求ln(αt—α∞)对t作图，若αt与α∞对零点都有一个偏差，αt－α
∞可以抵消。
6。蔗糖溶液为什么可粗略配制？答：以ln（αt-α∞）对t作图得斜率为–k,粗略配制蔗糖溶液不影响αt-α∞，需要得就是差.
7。蔗糖得转化速率常数k与哪些因素有关？答：温度、盐酸得浓度8。试分析本实验误差来源,怎样减少实验误差？答：(1)温度波动大,测定过程中旋光管无法恒温，室温也不恒定。（2）测定温度尽量接近室温
实验八二级反应-乙酸乙酯皂化
１、为什么实验用NａOH与乙酸乙酯应新鲜配制？
答:氢氧化钠溶液易吸收空气中二氧化碳而变质；乙酸乙酯容易挥发与发生水解反应而使浓度改变。
2、为何本实验要在恒温条件下进行,而且CH3CＯOＣ2H5与NaOＨ溶液在混合前还要预先恒温？混合时能否将乙酸乙酯溶液倒入NaＯH溶液中一半时开始计时?
答：(1）因为温度对电导有影响。（２）不能,应刚混合完开始计时。
3、被测溶液得电导率就是哪些离子得贡献？反应进程中溶液得电导率为何发生减少？
答：参与导电得离子有、与。在反应前后浓度不变，得迁移率比得迁移率大得多。随着时间得增加,不断减少，不断增加,所以，体系得电导率值不断下降.
4、为什么要使两种反应物得浓度相等?答：为了使二级反应得数学公式简化.
５．为什么由0、0100mｏl·dｍ-3得NaOH溶液与０、０100ｍol·ｄm-3得CH3CＯOＮa溶液测得得电导率可以认为就是κ０、κ∞？答：κ0就是反应:ＣH3COOC2H5+ＮａOＨ→CH３COＯＮa＋C２Ｈ5ＯH 体系t=0时得电导率，但就是ＣH3COOＣ2H5与NaOH混合得瞬间就已开始反应，因而混合后第一时间测得κ也不就是t=0时得电导率。根据CH３COOＣ2H5与NaOH体积与浓度都相等,二者混合后浓度均稀释一倍，若忽略ＣH３CＯOC2H5得电导率,０、01０0mol·dｍ－3NａＯH所测κ即为κ0。κ∞就是上述反应t＝∞时得电导率,当反应完全时,CH3CＯONa得浓度与t=０时NaOH浓度相同,若忽略C2Ｈ5OH得电导率，0、０10０mol·dｍ—3得CＨ３CＯONa 所测κ即为κ∞。
6反应物起始浓度不相等,试问应怎样计算ｋ值？答：若ＣH3CＯOC２H５溶液浓度a＞ｂ（ＮaＯH溶液浓度）,则其反应速率方程得积分式为
a a
κt+κ０（——１）- κ０—
ｂ c ａ
ln????????? =κ（a-b)ｔ+ln—
＿___ｂ b
κｔ—κc —
c
C与κｃ分别为反应进行完全后体系中产物ＣH３COOＮa得浓度与电导率若a〉b时ｂ=Ｃ,若a<ｂ时ａ=Ｃ
7.如果ＮaOＨ与乙酸乙酯溶液为浓溶液时，能否用此法求k值,为什么? 答：不能。只有反应体系就是很稀得水溶液，才可认为CＨ３C ＯOＮa就是全部电离得.反应前后Na＋得浓度不变。随着反应得进行，导电能力很强得OH－离子逐渐被导电能力弱得CＨ3COＯ-离子所取代，致使溶液得电导逐渐减小。可用电导率仪测量皂化反应进程中电导率随时间得变化，以跟踪反应物浓度随时间变化。
实验九复杂反应—丙酮碘化
1、实验时用分光光度计测量什么物理量？它与碘浓度有什么关系？答:测量得就是溶液得吸光度A；根据朗伯－比尔定律可知,在指定波长下,所测吸光度与I2溶液浓度成正比关系。
2、本实验中,将ＣH3ＣOCH3溶液加入盛有I2、HC ｌ溶液得碘瓶中时，反应即开始,而反应时间却以溶液混合均匀并注入比色皿中才开始计时，这样操作对实验结果有无影响？为什么?答:无影响.不同时间所作得直线得位置不同而已，但k（所作直线得斜率）相同。
3、速率常数ｋ与T有关,而本实验没有安装恒温装置,这对ｋ得影响如何？所测得得k就是室温下得k,还就是暗箱温度时得k？答：本实验整个过程就是在室温下进行得，由于室温在短时间内变化幅度很小,故对k得影响不大。所测得得k就是暗箱温度时得k。实验十溶液表面张力得测定（最大气泡压力法)
1、用最大气泡压力法测定表面张力时为什么要读最大压力差?提示：若读中间某个压力差值，不能保证每次读压力差对应大小相同气泡。
2、为何要控制气泡逸出速率？提示：气泡逸出速率会影响气泡得大小，近而影响压力差值得大小,因而要保证测定过程中气泡逸出速率恒定。３、本实验需要在恒温下进行吗？为什么？
提示：需要恒温,因为表面张力得大小受温度得影响.4、毛细管尖端为何必须调节得恰与液面相切？否则对实验有何影响?提示：毛细管尖端若不与液面相切插入一定深度，会引起表面张力测定值偏小。5、哪些因素影响表面张力测定得结果？如何减小或消除这些因素对实验得影响？提示：温度、气泡逸出速度、毛细管就是否干净及毛细管得尖端就是否与液面相切会影响测定结果。减小或消除这些因素引起误差得措施就是:恒温、控制气泡逸出速率恒定、毛细管干净以及毛细管与液面相切.实验十一胶体制备与电泳
1、电泳中辅助液起何作用,选择辅助液得依据就是什么?提示:辅液主要起胶体泳动得介质、电介质作用与与胶体形成清晰得界面易于观测等作用。选择得辅液不能与胶体发生化学反应，电导率与胶体相同等(本实验就是用界面移动法测电动电势，如果在电泳测定中如不用辅助液体，只靠气液界面，不存在液－液界面,无法判断液－液界面移动情况)
2、若电泳仪事先没有洗干净，内壁上残留有微量得电解质，对电泳测量得结果将会产生什么影响？提示：可能改变ζ电势大小,甚至引起胶体得聚沉。
３、电泳仪中不能有气泡,为什么?提示:气泡会阻断电介质。
4、电泳速率得快慢与哪些因素有关?ξ电势、介质得粘度η与介电常数εr、两极间距Ｌ、外加电压V以及影响ξ、η、εr、Ｌ、V得因素如温度、胶体浓度、胶体中杂质、通电时间得长短、电泳管受到震动得情况、电泳管得胶塞处通大气得畅通状态等。
5本实验中所用得稀盐酸溶液得电导为什么必须与所测溶胶得电导率相等或尽量接近？答:为了保持ξ电势计算式中得电势梯度(V/L）尽量接近6溶胶胶粒带何种符号得电荷?为什么它会带此种符号得电荷?答：（1）实验中溶胶移向负极,说明溶胶带正电。（2）溶胶带正电,实际上就是胶粒带正电：7水解法制备Fe(ＯH)3溶胶得反应为：FeCl3 + ３H２O ＝ Fｅ（OＨ） 3 ＋3HCl
Ｆe(OＨ）3+ HＣl＝ＦeＯCl+2H２Ｏ，ＦｅＯCl 离解成FｅO+与Ｃl—离子。胶团结构为：
［（Fｅ(OH)３）m]、ｎFeO+、(ｎ—χ) Cl－］χ+、χCl—
胶粒
8、仅用自来水冲洗电泳管与试管，对实验结果会有何影响？答：溶胶会发生聚沉。界面移动速率减小,电动电势ξ偏小。
９、通过气味判断两电极上各产生得什么气体?为什么？答：(1)从正阳极上产生刺激性气味判断就是氯气.负阴极上产生得气体没有气味应该就是氢气。(2)正阳极上电极电势低得物质首先发生氧化反应,考虑到制备Fe（OH)3溶胶时加入得FeCl3浓度低，体积小,生成得HC ｌ与辅助液HCl浓度很小,可忽略浓度对E得影响，I=１000Ａ、ｍ-２时，在光亮得Ｐt上H2Ｏ→2H++(1/2)O２＋2e-，E ir≈E r＋ηO2(Pt)=1、22９＋1、28=2、5１V2Cl-→Cl2＋２e—Ｅiｒ≈E r+ηＣl2（Pｔ）=１、３6+0、0５４=1、41Ｖ负阴极发生还原反应2Ｈ+＋2e—→H２没有竞争反应。
7、实验成功得关键就是什么？答:（1）使用得仪器必须洁净,蒸馏水及药品不能被污染。（2)制备好得溶胶一定冷却到与HCl辅助液温度一致或比HCl辅助液温度略低.(3）用下加液法往电泳管中加溶胶时，乳胶管中无气泡，开始一定要慢，保证界面清晰。（４）电泳管得胶塞处通大气要畅通。
实验十二粘度法测定高聚物得相对分子质量
1、粘度计毛细管得粗细对实验结果有何影响？答:粘度计毛细管得过粗,液体流出时间就会过短,那么使用Poisuｉｌle公式时就无法近似，也就无法用时间得比值来代替粘度；如果毛细管过细,容易造成堵塞,导致实验失败.
2、乌氏粘度计中得Ｃ管得作用就是什么？能否去除C管改为双管粘度计使用？答乌氏粘度计中支管C起与大气平衡得作用。：C管得作用就是形成气承悬液柱。不能去除C管改为双管粘度计，因为没有了Ｃ管，就成了连通器，不断稀释之后会导致粘度计内液体量不一样，这样在测定液体流出时间时就不能处在相同得条件之下,因而没有可比性。只有形成了气承悬液柱，使流出液体上下方均处在大气环境下,测定得数据才具有可比性，除去支管C也可以测定溶液得粘度,但就是没有C支管使毛细管下端与上端同时与大气相通,F管中溶液重力得影响会影响流出毛细管得时间，导致测定结果精度差. ３、若把溶液吸到了乳胶管内对实验结果有何影响?
答：会使溶液浓度降低，导致测定得流出时间减小，从而使相对粘度测定值减小，影响实验结果。
４、试列举影响准确测定得因素有哪些？答:影响准确测定得因素有温度、溶液浓度、搅拌速度、粘度计得垂直度等。
5、粘度法测定高聚物得摩尔质量有何局限性？该法适用得高聚物摩尔质量范围就是多少?答:粘度法就是利用大分子化合物溶液得粘度与分子量间得某种经验方程来计算分子量，适用于各种分子量得范围。局限性在于不同得分子量范围有不同得经验方程。６与奥氏粘度计相比,乌氏粘度计有何优点?本实验能否用奥氏粘度计？答：（1)乌氏粘度计比奥氏粘度计增加了支管C，通过支管Ｃ使毛细管下端与上端同时与大气相通，溶液就是在其本身重力作用下流出得,故测定数据更准确。(2）本实验也能用去掉C管得奥氏粘度计，只就是测定精度不高。6为什么用［η]来求算高聚物得分子量？它与纯溶剂粘度有无区别？
答:（１）
K与α得数值可通过其它绝对方法确定,例如渗透压法、光散射法等,从粘度法只能测定得［η].
(2）[η］主要反映得就是无限稀释溶液中高聚物分子与溶剂分子之间得内摩擦作用，纯溶剂粘度反映得就是溶剂分子之间得内摩擦作用. 7分析ηＳP /C-Ｃ及lnηｒ/C－C作图缺乏线性得原因?答:(1)温度波动，(2）记时有误差，（３)每次加入水之后未混合均匀，使溶液得浓度不准,（4）G管溶液有泡沫,(5）测定过程中因为毛细管垂直发生改变以及微粒杂质局部堵塞毛细管而影响流经时间
实验十四弱电解质电离常数得测定【思考题】
1、为什么要测电导池常数?如何得到该常数?
答:测出电导池常数后，把待测溶液注入该电导池测出其电导值,再根据G=κA/l 求出其电导率,然后根据Λm=κ/C，α＝Λm／Λｍ∞Kc =cα２/（１-α）可求Kc。由于电极得l与A不易精确测量，因此实验中用一种已知电导率值得溶液,测出其电导，根据G=κA/l可求出电导池常数Ｋcell.将已知电导率得溶液装入电导池中测其电导值，即可求得电导池常数。
２、测电导时为什么要恒温?实验中测电导池常数与溶液电导，温度就是否要一致？答：因为电导与温度有关,所以测电导时要恒温，而且实验中测电导池常数与溶液电导温度就是要一致。
3、实验中为何用镀铂黑电极？使用时注意事项有哪些？
答：铂电极镀铂黑得目得在于减少电极极化，且增加电极得表面积，使测定电导时有较高灵敏度。电导池不用时，应把两铂黑电极浸在蒸馏水中,以免干燥致使表面发生改变.
实验十三溶液偏摩尔体积得测定
1.使用比重瓶应注意哪些问题？
（1）时应手持其颈部。
（2) 实验过程中毛细管里始终要充满液体,注意不得存留气泡。
2.如何使用比重瓶测量粒状固体物得密度？
对固体密度得测定也可用比重瓶法。其方法就是首先称出空比重瓶得质量为Ｗ0,再向瓶内注入已知密度得液体（该液体不能溶解待测固体,但能润湿待测固体),盖上瓶塞。置于恒温槽中恒温10min,用滤纸小心吸去比重瓶塞上毛细管口溢出得液体,取出比重瓶擦干，称出重量为W１。倒去液体，吹干比重瓶,将待测固体放入瓶内,恒温后称得质量为W２。然后向瓶内注入一定量上述已知密度得液体.将瓶放在真空干燥内,用油泵抽气约3～5min,使吸附在固体表面得空气全部抽走,再往瓶中注入上述液体，并充满。将瓶放入恒温槽，然后称得质量为Ｗ３,则固体得密度可由式(５）计算:
3.为提高溶液密度测量得精度，可作哪些改进?温度影响测量结果，因此尽可能在室温与所需恒定得温度相同条件下进行实验。
物理化学实验复习 一、选择题 1. 电导率仪在用来测量电导率之前, 必须进行： (A) 零点校正 (B) 满刻度校正 (C) 定电导池常数 (D) 以上三种都需要 2.在测定Ag│AgNO3(m) 的电极电势时，在盐桥中哪一种电解质是可以采用的？ (A) KCl （饱和） (B) NH4Cl (C) NH4NO3 (D) NaCl 3.用惠斯顿电桥法测定电解质溶液的电导，电桥所用的电源为： (A) 220 V ，50 Hz市电 (B) 40 V直流电源 (C) 一定电压范围的交流电，频率越高越好 (D) 一定电压范围1000 Hz左右的交流电 4. pH计是利用下列哪种电学性质测定水溶液中氢离子的活度： (A) 电导 (B) 电容 (C) 电感 (D) 电位差 5.惠斯登电桥是测量哪种电学性质的？ (A) 电容 (B) 电位 (C) 电阻 (D) 电感 6.用对消法测量可逆电池的电动势时，如发现检流计光标总是朝一侧移动，而调不到指零位置，与此现象无关的因素是： (A) 工作电源电压不足 (B) 工作电源电极接反 (C) 测量线路接触不良 (D) 检流计灵敏度较低 7.常用酸度计上使用的两个电极是： (A) 玻璃电极，甘汞电极 (D) 氢电极，甘汞电极 (C) 甘汞电极，铂电极 (D) 铂电极，氢电级 8.用补偿法测可逆电池电动势，主要为了： (A) 消除电极上的副反应 (B) 减少标准电池的损耗 (C) 在接近可逆情况下测定电池的电动势 (D) 简便易测 1
9.在使用电位差计测电动势时, 首先必须进行“标淮化”操作, 其目的是： (A) 校正标准电池的电动势 (B) 校正检流计的零点 (C) 标定工作电流 (D) 检查线路是否正确 10.用对消法测得原电池Zn│ZnSO4(a1)‖KCl(a2)│Ag—AgCl(s) 的电动势与温度关系为E/V=1.0367-5.42×10-4(T/K-298) 则反应Zn+2AgCl(s)=2Ag+ZnCl2 在293.2 K时的焓变为： (A) 169.9 kJ·mol-1(B) -169.9 kJ·mol-1 (C) -231.3 kJ·mol-1(D) 231.3 kJ·mol-1 11.某同学用对消法测得电池Zn│ZnSO4(0.1000mol·kg-1)‖KCl(1.0000mol·kg-1)│Ag—AgCl(s)的电动势与温度的关系为：E/V=1.0367-5.42×10-4(T/K-298)则298 K时，该电池的可逆热效应为 (A) -31.2 kJ (B) -200.1 kJ (C) 31.2 kJ (D) 200.1 kJ 12.多数情况下, 降低液体接界电位采用KCl盐桥, 这是因为： (A) K+, Cl- 的电荷数相同，电性相反 (B) K+, Cl- 的核电荷数相近 (C) K+, Cl- 的迁移数相近 (D) K+, Cl- 的核外电子构型相同 13.对消法测原电池电动势, 当电路得到完全补偿, 即检流计指针为0 时, 未知电池电动势E x (电阻丝读数为AB)与标准电池电动势E s (电阻丝读数为Ab )之间的关系为： (A) E x＝R R Ab AB ·E s(B) E x＝ R R AB Ab ·E s (C) E x＝R R AB Bb ·E s(D) E x＝ R R Bb AB ·E s 14.有人希望不用量热法测定反应2Ag++Sn2+=2Ag+Sn4+的热效应, 若用电化学方法, 应选用下列哪一个电池? (A) Ag—AgCl│KCl(a1)‖AgNO3(a2)│Ag(s) (B) Ag(s)│AgNO3(a1)‖Sn4+(a2),Sn(a3)│Pt(s) (C) Pt(s)│Sn4+(a1),Sn2+(a2)‖Ag+(a3)│Ag(s) (D) Ag(s)│Ag+(a1)‖Sn4+(a2),Sn2+(a3)│Sn(s) 15.饱和标准电池在20℃时电动势为： (A) 1.01845 V (B) 1.01800 V (C) 1.01832 V 2
初中物理实验操作考试试题及评分标准 一、试题及考试要求 考题一、用温度计测热水的温度 考试要求：（1）观察温度计的量程并记录；（2）测出热水的温度并 正确记录结果；（3）整理器材。 实验器材：温度计、暖瓶中的热开水、杯子。 考题二、用刻度尺测物理课本的宽度考试要求：（1）观察刻度尺的零刻度、量程、分度值并记录；（2）测出物理课本的宽度、并正确记录结果；（3）实验认真、尊重事实、整理器材。 实验器材：毫米刻度尺、物理课本等。 考题三、用天平称物体的质量 考试要求：（1）观察水平台上天平的称量以及游标尺上的分度值，并记录；（2）把游码放在标尺的零刻线处并调节横梁平衡；（3）能测出金属块的质量 并记录。 实验器材：天平和砝码、小铁块（或铝块）。 考题四、用量筒测已知质量小石块 的密度 考试要求：（1）观察量筒的分度值并记录；（2）用量筒测出石块的体积；求出书籍质量的石块的密度并 记录结果。 实验器材：量筒、小石块、玻璃杯、水、细线。 考题五、验证凸透镜成像规律 考试要求：（1）在光具座上按正确的顺序放置蜡烛、凸透镜、光屏；并调整凸透镜、光屏的高度，使它们
的中心与烛焰的中心大致在同一高度；（2）将蜡烛放在u>2f或f 实验七十 恒温水浴组装及性能测试 1. 简要回答恒温水浴恒温原理是什么？主要由哪些部件组成？它们的作用各是什么？ 答：恒温水浴的恒温原理是通过电子继电器对加热器自动调节来实现恒温的目的。当恒温水浴因热量向外扩散等原因使体系温度低于设定值时，继电器迫使加热器工作，到体系再次达到设定温度时，又自动停止加热。这样周而复始，就可以使体系的温度在一定范围内保持恒定。 恒温水浴主要组成部件有：浴槽、加热器、搅拌器、温度计、感温元件和温度控制器。浴槽用来盛装恒温介质；在要求恒定的温度高于室温时，加热器可不断向水浴供给热量以补偿其向环境散失的热量；搅拌器一般安装在加热器附近，使热量迅速传递，槽内各部位温度均匀；温度计是用来测量恒温水浴的温度；感温元件的作用是感知恒温水浴温度，并把温度信号变为电信号发给温度控制器；温度控制器包括温度调节装置、继电器和控制电路，当恒温水浴的温度被加热或冷却到指定值时，感温元件发出信号，经控制电路放大后，推动继电器去开关加热器。 2. 恒温水浴控制的温度是否是某一固定不变的温度？ 答：不是，恒温水浴的温度是在一定范围内保持恒定。因为水浴的恒温状态是通过一系列部件的作用，相互配合而获得的，因此不可避免的存在着不少滞后现象，如温度传递、感温元件、温度控制器、加热器等的滞后。所以恒温水浴控制的温度有一个波动范围，并不是控制在某一固定不变的温度，并且恒温水浴内各处的温度也会因搅拌效果的优劣而不同。 4. 什么是恒温槽的灵敏度？如何测定？ 答：T S 为设定温度，T 1为波动最低温度，T 2为波动最高温度，则该恒温水浴灵敏度为： 测定恒温水浴灵敏度的方法是在设定温 度下，用精密温差测量仪测定温度随时间的变化，绘制温度-时间曲线（即灵敏度曲线）分析其性能。 5. 恒温槽内各处温度是否相等？为什么？ 答：不相等，因为恒温水浴各处散热速率和加热速率不可能完全一致。 6. 如何考核恒温槽的工作质量？ 答：恒温水浴的工作质量由两方面考核：（1）平均温度和指定温度的差值越小越好。（2）控制温度的波动范围越小，各处的温度越均匀，恒温水浴的灵敏度越高。 7. 欲提高恒温浴的灵敏度，可从哪些方面进行改进？ 答：欲提高恒温水浴的灵敏度，可从以下几个方面进行改进：①恒温水浴的热容量要大，恒温介质流动性要好，传热性能要好。②尽可能加快加热器与感温元件间传热的速度，使被加热的液体能立即搅拌均匀并流经感温元件及时进行温度控制。为此要使：感温元件的热容尽可能小；感温元件、搅拌器与电加热器间距离要近些；搅拌器效率要高。③作调节温度用的加热器要导热良好，热容量要小，功率要适宜。 8. 恒温槽的主要部件有哪些，它们的作用各是什么？ 答：恒温水浴主要组成部件有：浴槽、加热器、搅拌器、温度计、感温元件和温度控制器。浴槽用来盛装恒温介质；在要求恒定的温度高于室温时，加热器可不断向水浴供给热量以补偿其向环境散失的热量；搅拌器一般安装在加热器附近，使热量迅速传递，槽内各部位温度均匀；温度计是用来测量恒温水浴的温度；感温元件的作用是感知恒温水浴温度，并把温度信号变为电信号发给温度控制器；温度控制器包括温度调节装置、继电器和控制电路，当恒温水浴的温度被加热或冷却到指定值时，感温元件发出信号，经控制电路放大后，推动继电器去开关加热器。 9. 影响恒温槽灵敏度的因素很多，大体有那些？ 212T T S -±= 试验四饱和蒸汽压的测定1） 为什么 AB 弯管中的空气要干净？怎样操作？怎样防止空气倒灌？ 答: AB 弯管空间内的压力包括两部分：一是待测液的蒸气压;另一部分是空气的压力。测定时， 必须将其中的空气排除后，才能保证 B 管液面上的压力为液体的蒸气压；将水浴温度升高 到 85° C 沸腾 3 分钟即可；检漏之后要关闭阀1，防止外界空气进入缓冲气体罐内。 （2） 本实验方法能否用于测定溶液的饱和蒸气压？为什么？ 答：溶液不是纯净物，其沸点不稳定，实验操作过程中很难判断是否已达到其沸点。 （3）为什么实验完毕以后必须使系统和真空泵与大气相通才能关闭 真空泵？ 答：如果不与大气相通，球管内的液体可能会被吸入到缓冲储气罐。 （4）如果用升温法测定乙醇的饱和蒸汽压，用该实验装置是否可行？ 若行，如何操作？ 答：升温法可行。先打开阀2，关闭阀1，使储气管内压强达-50kPa 左右，关闭阀2，温度每升高3-5° C，打开阀1，增大压强使球形管内液面相平。 （5）将所测摩尔汽化热与文献值相比较，结果如何？ 答：由于当地大气压及实验误差，结果将偏小。 （6）产生误差的原因有哪些？ 答：当地大气压、判断液面是否相平的标准、液面相平时数据的采集都会对实验结果造成影 响。 1.如果等压计的A,B 管内空气未被驱除干净，对实验结果有何影响？ 答：把等压计中的空气驱除干净是为了使AB 上方充满异丙醇，若有空气存在则所测的饱和 蒸气压不是所求压力。当观察到冷凝管壁上有液体回流时则证明空气已排净。当体系的气体部分含有空气等惰性气体时，饱和蒸气压有以下公式: 公式中pg* 为没有惰性气体存在时液体的饱和蒸气压，pg 为有惰性气体存在且总压为pe 时液体的饱和蒸气压。 2.本实验的方法能否用于测定溶液的蒸气压？为什么？ 答：分情况，测定过程中若溶液的浓度发生变化，则不能测;但是对于难溶物的饱和溶液或 者恒沸物等可以使用本方法测定。 3.U 型管 B 中封闭液体所起到的作用是什么？ 答：有以下三点作用：①起到一个液体活塞（或液封）的作用，用于分隔体系与环境;同时通过该液体活塞，可将体系中的空气排除到环境中去）②起到检测压力的作用。（当A,B 管中的液面等高时，说明体系的压力等于环境的压力，可以通过测量环境的压力来代表 体系的压力）③当 A,B 管中的液面等高时既可测定温度和压力的数据，也可保持多次测量数 1．测定液测量体饱和蒸气压的方法有哪些？我院物理化学实验室采用的是什 么方法？ 答： (1) 静态法：在某一温度下直接饱和蒸汽压。 (2)动态法：在不同外界压力下测定沸点。 《物理化学实验》练习题 ●本练习题供平时练习所用，对期末考试有指导作用,望同学们认真做答. ●此次练习题需要当做一次物理化学作业一样提交. 练习题 一、填空题（每空1分，共30）： 1．写出物理化学实验中所使用的两种温度计：和。 2．氧气钢瓶外表油漆的颜色是色；氢气钢瓶外表油漆的颜色是色。 3．在静态法测定乙醇饱和蒸气压的实验中，直接测量的物理量是 和。 4．热分析法测定“步冷曲线”时，根据曲线上的或可以确定相变温度。 5．测定物质的磁化率所使用的磁天平有磁天平和磁天平两种。 6．测量物质的燃烧焓所需的测量仪器是，燃烧反应在内进行。 7．测量液体饱和蒸气压所依据的原理是方程，通过实验数据作直线可以求出。 8．在二组分气液平衡相图的实验中，直接测量的物理量是和。 9．物质的旋光度与和等因素有关。 10．诱导极化率（或变形极化率）由极化率和极化率两部分组成。 11．写出恒温槽构造中的两个部件：和。 12．用氧弹量热计测量得到的是恒容热Q V，则恒压热Q p= 。 13．在液体饱和蒸气压测量的实验中，若空气未被抽净，则所得蒸气压的数值偏。 14．测量电解质溶液的电导可采用电桥法，测量电池的电动势采用 法。 15．在最大泡压法测量液体表面张力的实验中，直接测量的物理量是 。 16．接触温度计是用作 ，而贝克曼温度计是用作 。 17．热分析法所测量的“步冷曲线”是以 为纵坐标，以 为横坐标所得的曲线。 18．惠斯登（wheatston ）电桥法测量电解质溶液的电导时，需要 作电源和 作示零装置。 19．对消法测量电池电动势需要用到 电池和 电池。 20．在偶极矩测量实验中，介电常数是通过测量 而得的。 21．在蔗糖水解反应速率常数测定的实验中，C 0/C = 。 22．乙酸乙酯皂化反应体系的电导随时间逐渐 ，反应体系的pH 随时间逐渐 。 23．贝克曼温度计测量温度的范围为 ℃，最小分度为 ℃。 24．获得真空时所使用的仪器是 ；测量真空度的仪器是 。 25．在测量液体表面张力的实验中，从毛细管中逸出泡的半径越 ，则最大液柱差△h m 越 。 二、单项选择题：将所选择的答案号添入括号中（每题1分，共50分）： 1. 下面四条曲线分别代表A 、B 、C 、D 四个恒温槽的灵敏度曲线，其中恒温效果最好的是（ ）。 控温灵敏度曲线 2. 在氧弹量热计中萘的燃烧反应为： C 10H 8(s)+12O 2(g)→10CO 2(g)+4H 2O(l) 在K 2.298时，测得反应的恒容热?-=kJ 5152v Q mol -1，则萘的燃烧焓= ?m c H 物理化学部分 一、饱和蒸气压 1．断开机械泵的电源之前，一定要使安全瓶的活塞通_____后，方可断电源, 否则停机后机械泵内的油会倒吸入安全瓶中。 答：大气 2. 实验室最常用的是福廷式气压计，其刻度是以温度等于 273 K，纬度 45℃海平面的高度为标准的，所以气压计上直接读出的数值必须经过，，和等的校正后方才正确，在精密的工作中，必须进行上述校正工作。 答：仪器误差, 温度, 海拔高度, 纬度 3.液体饱和蒸气压与温度的关系可用Clausius-Clapeyron方程表示，该方程在什么条件 下才能应用？ 答：该方程的应用条件有三：①有一相是气相的纯物质的两相平衡封闭系统。②液固相体积忽略不计③气体看成理想气体。 4．测定液体饱和蒸气压的方法常用的有，，;等压管上配置冷凝器其作用是。 答：饱和气流法；动态法；静态法；冷凝水蒸气 二、双液系气液平衡相图 1. 在双液系气液平衡相图实验中，用来测量气液两相平衡温度的温度计位置应在（ C ） A. 气相中 B. 液相中 C. 一半浸在液面下,一半露在蒸气中 D. 任意位置 2．测量双液系沸点时，什么时候读数最好？( B ) A. 液体刚沸腾时 B. 温度计的读数稳定时 C. 长时间沸腾后 D. 收集室小球D中有液体产生时 3．双液系的沸点不仅与外压有关，还与双液系的有关。 答：组成 4．液体的沸点是指液体的蒸气压与相等时的温度。 答：外压 5．在测定二组分完全互溶体系的沸点－组成图的实验中，测定平衡时气、液两相的组成常用的仪器是，直接测定的物理量是。 答：阿贝折光仪；折射率 三、凝固点降低测量分子摩尔质量 1．下列因素与稀溶液凝固点降低值无关的是（ D ） A. 溶剂的种类 B. 溶剂的数目 C. 溶质的种类 D. 溶质的数目 2．指定了溶剂的种类与数目，稀溶液的凝固点降低值只取决于，而与溶质的种类无关。 答：溶质分子的数目 3．含非挥发性性溶质的双组分稀溶液的凝固点纯溶剂的凝固点。（填高于，等于，低于） 答：低于 4．在凝固点降低法测量摩尔质量的实验中，根据什么样的原则考虑加入溶质的量？太多太少影响如何？ 答：应保证溶液为稀溶液。加入溶质的量太多，溶液不是稀溶液，依数性难以成立；加入溶质的量过少，凝固点下降值过小，可能会导致误差偏大，不利于摩尔质量的计算。 四、金属相图 1．在热分析法测绘Sn-Bi二组分金属相图的实验中，若样品在冷却的过程中发生相变，则随时间的变化速率将发生改变，在步冷曲线上表现为 物理化学实验思考题答案（精心整理） 实验1 1.不能，因为溶液随着温度的上升溶剂会减少，溶液浓度下降，蒸气压随之改变。 2.温度越高，液体蒸发越快，蒸气压变化大，导致误差愈大。 实验3 实验5 T----X图 1蒸馏器中收集气相冷凝液的袋状部的大小对结果有何影响 答：若冷凝管下方的凹形贮槽体积过大，则会贮存过多的气相冷凝液，其贮量超过了热相平衡原理所对应的气相量，其组成不再对应平衡的气相组成，因此必然对相图的绘制产生影响。 2若蒸馏时仪器保温条件欠佳，在气相到达平衡气体收集小槽之前，沸点较高的组分会发生部分冷凝，则T—x图将怎么变化 答：若有冷凝，则气相部分中沸点较高的组分含量偏低，相对来说沸点较低的组分含量偏高了，则T不变，x的组成向左或向右移（视具体情况而定） 3在双液系的气-液平衡相图实验中，所用的蒸馏器尚有那些缺点如何改进 答：蒸馏器收集气相、液相的球大小没有设计好，应根据实验所用溶液量来设计球的规格；温度计与电热丝靠的太近，可以把装液相的球设计小一点，使温度计稍微短一点也能浸到液体中，增大与电热丝的距离；橡胶管与环境交换热量太快，可以在橡胶管外面包一圈泡沫，减少热量的散发。 4本实验的误差主要来源有哪些 答：组成测量：(1)工作曲线；(2)过热现象、分馏效应；(3)取样量。 温度测量：(1)加热速度；(2)温度计校正。 5.试推导沸点校正公式： 实验12蔗糖水解速率常数的测定 1蔗糖的转化速率常数k 与哪些因素有关 答：温度、催化剂浓度。 2在测量蔗糖转化速率常数的，选用长的旋光管好还是短的旋光管好 答：选用较长的旋光管好。根据公式〔α〕＝α×1000/Lc ，在其它条件不变情况下，L 越长，α越大，则α的相对测量误差越小。 3如何根据蔗糖、葡萄糖和果糟的比旋光度计算α0和α∞ 答：α0＝〔α蔗糖〕D t ℃L[蔗糖]0/100 α∞＝〔α葡萄糖〕D t ℃L[葡萄糖]∞/100＋〔α果糖〕D t ℃L[果糖]∞/100 式中：[α蔗糖]D t ℃，[α葡萄糖]D t ℃，[α果糖]D t ℃ 分别表示用钠黄光作光源在t ℃时蔗糖、葡萄糖和果糖的比旋光度，L(用dm 表示)为旋光管的长度，[蔗糖]0为反应液中蔗糖的初始浓度，[葡萄糖]∞和[果糖]∞表示葡萄糖和果糖在反应完成时的浓度。 设t ＝20℃ L=2 dm [蔗糖]0=10g/100mL 则： α0＝×2×10/100＝° α∞＝×2×10/100×（）＝－° 4、试分析本实验误差来源怎样减少实验误差 答：温度、光源波长须恒定、蔗糖溶液要现用现配。 1、实验中，为什么用蒸馏水来校正旋光仪的零点在蔗糖转化反应过程中，所测的旋光度αt 是否需要零 点校正为什么 答：(1)因水是溶剂且为非旋光性物质。 (2)不需，因作lg(αt-α∞)～t 图，不作零点校正，对计算反应速度常数无影响。 2、蔗糖溶液为什么可粗略配制 答：因该反应为(准)一级反应，而一级反应的速率常数、半衰期与起始浓度无关，只需测得dC/dt 即可。 实验17电导的测定及应用 1、本实验为何要测水的电导率 () ℃果糖℃葡萄糖〕α〕〔α蔗糖t D t D 0[100]L[21+= 物理化学基础实验试卷 姓名学号年级专业 注意：1．填空和选择直接写在试卷上，简答题写在答题纸上，注意要写清题号。 2．考试时间为100分钟。 3．交卷一定要将试卷，答题纸和草纸一起上交，否则试卷作废。 一、填空（30分） 1．如果遇到有人触电，应首先，然后进行抢救。另外不能用去试高压电。 2．若电气系统或带电设备着火，应先，再用沙土、灭火器或灭火器灭火，决不能用水和灭火器灭火，因为他们导电。 3．普通恒温槽的六个组成部分、、 、、、。4．实验室测定温度常用的测温计有温度计，贝克曼温度计、温度计温度计和电阻温度计。 5．测定燃烧热实验中，打开氧弹的盖子后，发现里面有一些炭黑，这是由于，造成这种现象的原因是、。 6．氧气的钢瓶瓶身是色，标字是色；氮气的钢瓶瓶身是色，标字是色；氢气的钢瓶瓶身是色，标字是色。 7．凝固点降低法测定分子量仅适用于溶液。 8．在液体饱和蒸汽压的测定实验中，发生空气倒灌的原因是。 9．差热分析是测量试样与参比物的温差随温度变化的关系。参比物是 物质，选择的原则是、、 等与被测试样基本相同。 10．丙酮碘化实验中，由于在可见光区有一个比较宽的吸收带，所以实验可采用来测定反应的速率常数。 11．在E-pH曲线测定中，称量要快是因为；滴加碱要注意。 12．在电泳实验中，实验测定的数据有、、、、需在手册上查出的数据有、。13．用乌氏粘度计测量第三个溶液的流出时间时，如忘了使毛细管末端通大气，则测得的相对粘度。 14．最大气泡法测表面张力，连泡的原因是毛细管，压差太小的原因是。 15．旋光仪的光源是，在旋光仪目镜视野中为时进行读数。 16．在磁化率的测定实验中，处理数据时磁场强度的数值用标定。 二、选择题（30分） 1．在用氧弹式量热计测定苯甲酸的燃烧热的实验中哪个操作不正确（）（A）在氧弹输充入氧气后必须检查气密性 （B）量热桶内的水要迅速搅拌，以加速传热 （C）测水当量和有机物燃烧时，一切条件应完全一样 （D）时间安排要紧凑，主期时间越短越好，以减少体系与周围介质发生热交换 2．在燃烧热的测定实验中,我们把（）作为体系 （A）氧弹（B）氧弹式量热计 （C）氧弹和量热桶内的水（D）被测的燃烧物 3．欲测定923K左右的温度，可选用（） （A）水银玻璃温度计（B）铜—康铜热电偶 （C）热敏电阻（D）铂电阻温度计 4．双液系相图测定实验中，阿贝折光仪使用什么光源？（） 一、恒温槽的性能测试 1.影响恒温槽灵敏度的主要因素有哪些？如和提高恒温槽的灵敏度？ 答：影响灵敏度的主要因素包括：1)继电器的灵敏度；2)加热套功率；3)使用介质的比热；4)控制温度与室温温差；5)搅拌是否均匀等。 要提高灵敏度：1)继电器动作灵敏；2)加热套功率在保证足够提供因温差导致的热损失的前提下，功率适当较小；3)使用比热较大的介质，如水；4)控制温度与室温要有一定温差；5)搅拌均匀等。 2.从能量守恒的角度讨论，应该如何选择加热器的功率大小？ 答：从能量守恒角度考虑，控制加热器功率使得加热器提供的能量恰好和恒温槽因为与室温之间的温差导致的热损失相当时，恒温槽的温度即恒定不变。但因偶然因素，如室内风速、风向变动等，导致恒温槽热损失并不能恒定。因此应该控制加热器功率接近并略大于恒温槽热损失速率。 3.你认为可以用那些测温元件测量恒温槽温度波动？ 答：1)通过读取温度值，确定温度波动，如采用高精度水银温度计、铂电阻温度计等；2)采用温差测量仪表测量温度波动值，如贝克曼温度计等；3)热敏元件，如铂、半导体等，配以适当的电子仪表，将温度波动转变为电信号测量温度波动，如精密电子温差测量仪等。 4.如果所需恒定的温度低于室温，如何装备恒温槽？ 答：恒温槽中加装制冷装置，即可控制恒温槽的温度低于室温。 5.恒温槽能够控制的温度范围？ 答：普通恒温槽(只有加热功能)的控制温度应高于室温、低于介质的沸点，并留有一定的差值；具有制冷功能的恒温槽控制温度可以低于室温，但不能低于使用介质的凝固点。 其它相关问题： 1.在恒温槽中使用过大的加热电压会使得波动曲线：( B ) A.波动周期短，温度波动大； B.波动周期长，温度波动大； C.波动周期短，温度波动小； D.波动周期长，温度波动小。 一、溶液中的等温吸附 五、注意事项 1.溶液的浓度配制要准确，活性炭颗粒要均匀并干燥 2. 醋酸是一种有机弱酸，其离解常数Ka = 1.76× ，可用标准碱溶液直接滴定，化学计量点时反应产物是NaAc，是一种强碱弱酸盐，其溶液pH 在8.7 左右，酚酞的颜色变化范围是8-10，滴定终点时溶液的pH 正处于其内，因此采用酚酞做指示剂，而不用甲基橙和甲基红。直到加入半滴NaOH 标准溶液使试液呈现微 红色，并保持半分钟内不褪色即为终点。 3．变红的溶液在空气中放置后，因吸收了空气中的CO2，又变为无色。 4. 以标定的NaOH 标准溶液在保存时若吸收了空气中的CO2，以它测定醋酸的 浓度，用酚酞做为指示剂，则测定结果会偏高。为使测定结果准确，应尽量避免长时间将NaOH 溶液放置于空气中。 七、讨论 1. 测定固体比表面时所用溶液中溶质的浓度要选择适当，即初始溶液的浓度 以及吸附平衡后的浓度都选择在合适的范围内。既要防止初始浓度过高导致出现多分子层吸附，又要避免平衡后的浓度过低使吸附达不到饱和。 2. 按朗格谬尔吸附等温线的要求，溶液吸附必须在等温条件下进行，使盛有样品的磨口锥形瓶置于恒温器中振荡，使之达到平衡。本实验是在空气浴中将盛有样品的磨口锥形瓶置于振荡器上振荡。实验过程中温度会有变化，这样会影响测定结果。 3．由实验结果可知，活性炭在醋酸溶液中的吸附为单分子层吸附，可用Langmuir 吸附等温式表征其吸附特性。用溶液吸附法测定活性炭比表面积，不需要特殊仪器，但测定过程中要防止溶剂挥发，以免引起测量误差。此外，由于忽略界面上被溶剂占据部分，因此由这一方法所测得的比表面积一般偏小。但由于方法简便，可以作为了解固体吸附剂特性的一种简便方法。 八、思考题（供参考） 1．吸附作用与哪些因素有关？固体吸附剂吸附气体与从溶液中吸附溶质有何不同？ 答：吸附作用与温度、压力、溶剂、吸附质和吸附剂性质有关。 固体在溶液中的吸附，除了吸附溶质还有溶剂，液固吸附到达平衡时间更长；固体吸附剂吸附气体受温度、压力及吸附剂和吸附质性质影响：气体吸附是放热过程,温度升高吸附量减少；压力增大,吸附量和吸附速率增大；一般吸附质分子结构越复杂,被吸附能力越高。 磁化率的测定 1．本实验在测定XM做了哪些近似处理? 答：（1）忽略了X反（2）X0=0（样品周围介质的体积磁化率）（3）H0=0(样品顶端磁场强度为0。近似认为样品顶端就是试管顶端) 2．为什么可以用莫尔盐来标定磁场强度？ 答：莫尔盐的XM仅与T有关,物质,物质稳定，组成固定，对磁场反应良好。 3.样品的填充高度和密度以及在磁场中的位置有何要求？若样品的填充高度不够，对测量结果有何影响？答：样品管与磁极中心线平齐，不与磁极接触，样品要紧密均匀填实。若样品的填充高度不够，则样品最上端处磁场强度不为零。（样品的填充高度距样品管口处，样品要紧密均匀填实。将样品悬挂在天平上，样品底部处于磁场强度最大区域【H】管顶则位于场强最弱甚至为0的区域，若样品的填充高度不够，对样品处于磁场中的受力产生影响） 三组分体系等温相图 1. 实验为什么根据体系由清变浑的现象即可测定相界？ 答：各组分彼此互溶时，体系为均相，一旦体系恰好不相容，则分相达到相界。 2.如连接线不通过物系点，其原因可能是什么？ 答：（1）苯水分层不彻底（2）苯、醋酸乙酸挥发（3）酚酞变色范围为碱性，通过NaOH滴定醋酸量偏高。3. 实验根据什么原理求出苯-乙酸-水体系连接线？ 答：在苯和水含量确定的前提下，互溶曲线上的点与醋酸量一一对应。 电极的制备与原电池电动势的测定 1. 电位差计、标准电池、检流计及工作电池各有什么作用？如何保护及正确使用？ 答：（1）电位差计是按照对消法测量原理设计的一种平衡式电学测量装置，能直接给出待测电池的电动势值，测定时电位差计按钮按下的时间应尽量短，以防止电流通过而改变电极表面的平衡状态。（2）标准电池是用来校准工作电流以标定补偿电阻上的电位降。（3）检流计用来检验电动势是否对消，在测量过程中，若发现检流计受到冲击，应迅速按下短路按钮，以保护检流计。检流计在搬动过程中，将分流器旋钮置于“短路”。（4）工作电池（稳压电源）电压调至与电位差计对电源的要求始终相一致。 2. 参比电极应具备什么条件？它有什么功用？ 答(1)装置简单、可逆性高、制作方便、电势稳定。 (2)以标准氢电极(其电极电势规定为零)作为标准，与待测电极组成一电池，所测电池电动势就是待测电极的电极电势。由于氢电极使用不便，常用另外一些易制备、电极电势稳定的电极作为参比电极，如：甘汞电极。 3. 盐桥有什么作用？选用作盐桥的物质应有什么原则？ 答：（1）盐桥用来减小液体接界电势。（2）作盐桥的物质正负离子的迁移数应接近；在使用温度范围内浓度要大；不能与两端电池溶液发生反应。 4. UJ34A型电位差计测定电动势过程中，有时检流计向一个方向偏转，分析原因。 答：随着反应的进行，导电能力很强的OH-离子逐渐被导电能力弱的CH3COO-离子所取代，致使溶液的电导逐渐减小。电极管中有气泡；电极的正负极接反；线路接触不良；工作电源电压与电位差计对电源的要求数据不一致等。在测量金属电极的电极电势时，金属电极要加以处理，以除去氧化膜。 6. 如何使E测定准确？ 答：（1）电极管不能漏液。（2）准电池和待测电池极化，“标准/未知选择”旋钮在“标准”或“未知”位置的时间应尽可能的短。对“待测溶液”应将读数盘预置到理论值后再将“标准/未知选择”旋钮旋到，“未知”。（3）甘汞电极不用时浸泡在饱和氯化钾溶液中。（4对新制锌汞齐电极和新镀铜电极应及时测量，避免再度被氧化。 最大泡压法 1毛细管尖端为何必须调节得恰与液面相切，否则对实验有何影响? 答：毛细管尖端若不与液面相切插入一定深度，会引起表面张力测定值偏小.用最大气泡压力法测定表面 2.张力时为什么要读最大压力差？ 答：若读中间某个压力差值，不能保证每次读压力差对应大小相同气泡。因为随着气泡的形成，曲率半径逐 物理化学实验-试题-考试题目 物理化学实验1 4. 2 分(8414)为测定物质在600～100℃间的高温热容, 首先要精确测量物系的温度。此时测温元件宜选用：( D ) (A) 贝克曼温度计(B) 精密水银温度计(C) 铂-铑热电偶(D) 热敏电阻 11. 2 分(8457)对旋光度不变的某样品, 若用长度为10 cm, 20 cm的旋光管测其旋光度, 测量值分别为α1, α2, 则：( B ) (A) α1=２α2(B) ２α1=α2 (C) α1=α2(D) α1≠α2 27. 2 分(8554)在电导实验测定中，需用交流电源而不用直流电源其原因是：( A ) (A) 防止在电极附近溶液浓度发生变化(B) 能准确测定电流的平衡点 (C) 简化测量电阻的线路(D) 保持溶液不致升温 28. 1 分(8556)测量溶液的电导时, 应使用： ( B ) (A) 甘汞电极(B) 铂黑电极(C) 银—氯化银电极(D) 玻璃电极 29. 1 分(8557)用电导法可以测量下列哪种溶液的平衡电离常数? ( B ) (A) CH3COONa (B) CH3COOH (C) CH3CH2OH (D) H2SO4(稀) 37. 5 分(8552)测定电解质溶液的电导常用__惠斯顿交流电桥________ 法，电导池常数的定义是____ K cell = l/A _____ ，它的测定方法是由交流电桥测已知电导率溶液的电阻得R，1/R= κ/K cell。 38. 2 分(8555)对溶液电导的测量时，由于离子在电极上放电，会产生极化现象，因此通常都是用较高___频率____ 的__交流_____ 电桥来测量的，所用的电极均镀以___铂黑____ 以减少极化作用。 43. 10 分(8413)现要安装一个50℃以下的恒温水槽, 应如何考虑下列问题： ①需要有哪些部件? ②如何配置恒温槽各部件? ③恒温槽放在20℃的实验室内, 欲控制25.0℃的恒温温度。恒温槽在 25.0℃时 的散热速率是0.060℃·min-1, 恒温槽内盛水10.0 dm3, 问应使用多少瓦的控温加热器为好? 己知1 dm3水为1000 g , 水的热容为4.184 J·g-1·K-1。 备课教案撰写要求 一、认真钻研本学科的教学大纲和教材，了解本学科的教学任务、教材体系结构和国际国内最新研究进展，结合学生实际状况明确重难点，精心安排教学步骤，订好学期授课计划和每节课的课时计划。 二、教师备课应以二学时为单位编写教案；一律使用教学事务部发放的教案本撰写，不得使用其他纸张。在个人认真备课、写好教案的基础上，提倡集中备课、互相启发、集思广益，精益求精。 三、教案必须具备如下内容（每次课应在首页应写清楚）：1、题目（包括章、节名称、序号）；2、教学目的与要求；3、教学重点和难点分析；4、教学方法；5、教学内容与教学组织设计（主要部分，讲课具体内容）；6、作业处理；7、教学小结。 四、教案必须每学期更新，开学初的备课量一定要达到或超过该课程课时总量的三分之一。教案要妥善携带及保存，以备教学检查。 教学进度计划表填表说明 1．本表是教师授课的依据和学生课程学习的概要，也是学院进行教学检查，评价课堂教学质量和考试命题的重要依据，任课教师应根据教学大纲和教学内容的要求认真填写，表中的基本信息和内容应填写完整，不得遗漏。 2．基本信息中的“课程考核说明及要求”的内容主要包括课程考核的方式、成绩评定的方法、平时成绩与考试成绩的比例、考试的题型、考试时间以及其他相关问题的说明与要求等。 3．进度表中“教学内容”只填写章或节的内容，具体讲授内容不必写；每次课只能以2学时为单位安排内容。 4．进度表中的“教学形式及其手段”是指教学过程中教师所采用的各种教学形式及相关手段的说明，一般包括讲授、多媒体教学、课件演示、练习、实验、讨论、案例等。 5．作业安排必须具体（做几题，是哪些题）。 6．进度表中的“执行情况”主要填写计划落实和变更情况。 7．教学进度计划表经责任教授、系（部）领导审签后，不得随意变动，如需调整，应经责任教授、系（部）领导同意，并在执行情况栏中注明。 蔗糖水解速率常数的测定 1．蔗糖水解反应速率常数和哪些因素有关？ 答：主要和温度、反应物浓度和作为催化剂的H+浓度有关。 2．在测量蔗糖转化速率常数时，选用长的旋光管好？还是短的旋光管好？ 答：选用长的旋光管好。旋光度和旋光管长度呈正比。对于旋光能力较弱或者较稀的溶液，为了提高准确度，降低读数的相对误差，应选用较长的旋光管。根据公式（a）=a*1000/LC,在其他条件不变的情况下，L越长，a越大，则a的相对测量误差越小。 3．如何根据蔗糖、葡萄糖、果糖的比旋光度数据计算？ 答：α0＝〔α蔗糖〕Dt℃L[蔗糖]0/100 α∞＝〔α葡萄糖〕Dt℃L[葡萄糖]∞/100＋〔α果糖〕Dt℃L[果糖]∞/100 式中：[α蔗糖]Dt℃，[α葡萄糖]Dt℃，[α果糖]Dt℃分别表示用钠黄光作光源在t℃时蔗糖、葡萄糖和果糖的比旋光度，L(用dm表示)为旋光管的长度，[蔗糖]0为反应液中蔗糖的初始浓度，[葡萄糖]∞和[果糖]∞表示葡萄糖和果糖在反应完成时的浓度。 设t＝20℃L=2 dm [蔗糖]0=10g/100mL 则： α0＝66.6×2×10/100＝13.32° α∞＝×2×10/100×（52.2-91.9）＝－3.94° 4．试估计本实验的误差，怎样减少误差？ 答：本实验的误差主要是蔗糖反应在整个实验过程中不恒温。在混合蔗糖溶液和盐酸时，尤其在测定旋光度时，温度已不再是测量温度，可以改用带有恒温实施的旋光仪，保证实验在恒温下进行，在本实验条件下，测定时要力求动作迅速熟练。其他误差主要是用旋光仪测定时的读数误差，调节明暗度判断终点的误差，移取反应物时的体积误差，计时误差等等，这些都由主观因素决定，可通过认真预习实验，实验过程中严格进行操作来避免。 乙酸乙酯皂化反应速率常数测定 电导的测定及其应用 1、本实验为何要测水的电导率？ 答：因为普通蒸馏水中常溶有CO2和氨等杂质而存在一定电导，故实验所测的电导值是欲测电解质和水的电导的总和。作电导实验时需纯度较高的水，称为电导水。水的电导率相对弱电解质的电导率来说是不能够忽略的。所以要测水的电导率。 2、实验中为何通常用镀铂黑电极?铂黑电极使用时应注意什么？为什么？ 物理化学实验考题01-06 物理化学部分 一、饱和蒸气压 1．断开机械泵的电源之前，一定要使安全瓶的活塞通_____后，方可断电源, 否则停机后机械泵内的油会倒吸入安全瓶中。 答：大气 2. 实验室最常用的是福廷式气压计，其刻度是以温度等于 273 K，纬度 45℃海平面的高度为标准的，所以气压计上直接读出的数值必须经过，，和等的校正后方才正确，在精密的工作中，必须进行上述校正工作。 答：仪器误差, 温度, 海拔高度, 纬度 3.液体饱和蒸气压与温度的关系可用Clausius-Clapeyron方程表示，该方程在什么条件下才能应用？ 答：该方程的应用条件有三：①有一相是气相的纯物质的两相平衡封闭系统。②液固相体积忽略不计③气体看成理想气体。 4．测定液体饱和蒸气压的方法常用的 有，， ; 等压管上配置冷凝器其作用是。 答：饱和气流法；动态法；静态法；冷凝水蒸气二、双液系气液平衡相图 1. 在双液系气液平衡相图实验中，用来测量气液两相平衡温度的温度计位置应在（ C ） A. 气相中 B. 液相中 C. 一半浸在液面下,一半露在蒸气中 D. 任意位置 2．测量双液系沸点时，什么时候读数最好？( B ) A. 液体刚沸腾时 B. 温度计的读数稳定时 C. 长时间沸腾后 D. 收集室小球D中有液体产生时 3．双液系的沸点不仅与外压有关，还与双液系的有关。 答：组成 4．液体的沸点是指液体的蒸气压与相等时的温度。 答：外压 5．在测定二组分完全互溶体系的沸点－组成图的实验中，测定平衡时气、液两相的组成常用的仪器是，直接测定的物理量是。答：阿贝折光仪；折射率 三、凝固点降低测量分子摩尔质量 1．下列因素与稀溶液凝固点降低值无关的 是（ D ） A. 溶剂的种类 B. 溶剂的数目 C. 溶质的 物理化学实验试卷2 一、选择题( 共55题93分) 1. 2 分(8558)电导率仪在用来测量电导率之前, 必须进行：( D ) (A) 零点校正(B) 满刻度校正(C) 定电导池常数(D) 以上三种都需要 2. 1 分(8604)在测定Ag│AgNO3(m) 的电极电势时，在盐桥中哪一种电解质是可以采用的？( C ) (A) KCl （饱和）(B) NH4Cl (C) NH4NO3(D) NaCl 3. 2 分(8611)用惠斯顿电桥法测定电解质溶液的电导，电桥所用的电源为：(D ) (A) 220 V ，50 Hz市电(B) 40 V直流电源 (C) 一定电压围的交流电，频率越高越好(D) 一定电压围1000 Hz左右的交流电 4. 1 分(8613)pH计是利用下列哪种电学性质测定水溶液中氢离子的活度：( D ) (A) 电导(B) 电容(C) 电感(D) 电位差 5. 1 分(8614)惠斯登电桥是测量哪种电学性质的？( C ) (A) 电容(B) 电位(C) 电阻(D) 电感 6. 2 分(8615)用对消法测量可逆电池的电动势时，如发现检流计光标总是朝一侧移动，而调不到指零位置，与此现象无关的因素是：( D ) (A) 工作电源电压不足(B) 工作电源电极接反 (C) 测量线路接触不良(D) 检流计灵敏度较低 7. 1 分(8617)常用酸度计上使用的两个电极是：( A ) (A) 玻璃电极，甘汞电极(B) 氢电极，甘汞电极 (C) 甘汞电极，铂电极(D) 铂电极，氢电级 8. 1 分(8622)用补偿法测可逆电池电动势，主要为了：( C ) (A) 消除电极上的副反应(B) 减少标准电池的损耗 (C) 在接近可逆情况下测定电池的电动势(D) 简便易测 9. 2 分(8624)在使用电位差计测电动势时, 首先必须进行“标淮化”操作, 其目的是：( C ) (A) 校正标准电池的电动势(B) 校正检流计的零点 (C) 标定工作电流(D) 检查线路是否正确 10*. 2 分(8625)用对消法测得原电池Zn│ZnSO4(a1)‖KCl(a2)│Ag—AgCl(s) 的电动势与温度关系为E/V=1.0367-5.42×10-4(T/K-298) 则反应Zn+2AgCl(s)=2Ag+ZnCl2 在293.2 K时的焓变为：( C ) (A) 169.9 kJ·mol-1(B) -169.9 kJ·mol-1(C) -231.3 kJ·mol-1(D) 231.3 kJ·mol-1 11. 2 分(8626)某同学用对消法测得电池Zn│ZnSO4(0.1000mol·kg-1)‖ KCl(1.0000mol·kg-1)│Ag—AgCl(s)的电动势与温度的关系为：E/V=1.0367-5.42×10-4(T/K-298)则298 K时，该电池的可逆热效应为( A ) (A) -31.2 kJ (B) -200.1 kJ (C) 31.2 kJ (D) 200.1 kJ 12. 1 分(8627)多数情况下, 降低液体接界电位采用KCl盐桥, 这是因为：( C ) (A) K+, Cl- 的电荷数相同，电性相反(B) K+, Cl- 的核电荷数相近 (C) K+, Cl- 的迁移数相近(D) K+, Cl- 的核外电子构型相同 13. 2 分(8628)对消法测原电池电动势, 当电路得到完全补偿, 即检流计指针为0 时, 未知电池电动势E x (电阻丝读数为AB)与标准电池电动势E s (电阻丝读数为Ab )之间的关系 实验名称：液体饱和蒸气压的测定 实验目的： 用明确液体饱和蒸汽压的定义及气-液两相平衡的概念；了解纯液体饱和蒸气压与温度的关系，即克劳修斯-克拉贝龙方程的意义；用纯液体蒸汽压测定装置测不同温度下乙醇的饱和蒸汽压，并求其平均摩尔气化焓和正常沸点 参考时，麻烦注意数据和格式的替换，楼主也是学生党，这是我自己的实验报告 实验原理： 在一定温度下，纯液体与其气相达到平衡时的压力称为该温度下液体的饱和蒸气压，满足克劳修斯-克拉贝龙方程，表示如下 lnp=??vap H m R ? 1 T +C 则以lnp对1 T 作图，根据斜率可求出乙醇的正常沸点。由于乙醇的蒸汽压比较大，实验采用控制一定温度，直接测量饱和蒸汽压的方法，即静态法 操作步骤： 数据处理： 选取第二组实验数据 根据上述数据，可求得各温度下，乙醇的饱和蒸气压如下表所示 参考时，麻烦注意数据和格式的替换，楼主也是学生党，这是我自己的实验报告 由表中数据，以lnp对1 T 作图，如下 从上图可知??vap H m R =?5.1447×103，所以计算得到?vap H m=42773.04J?mol 又lnp=??vap H m R ?1 T +C，当p=pθ时，求出乙醇的正常沸点为350.99K，即77.84℃ 分析与讨论： 1.温度对液体的蒸气压影响很大，必须在数据测定过程中，将恒温水浴的温度波动范 围控制在±0.1摄氏度 2.数据测定之前，应将样品瓶内液体上方的空气抽尽，要求抽空气的速率适中，防止 U型等压计内的液体沸腾过度，并被抽出 参考时，麻烦注意数据和格式的替换，楼主也是学生党，这是我自己的实验报告 课后思考题： T 1 ：饱和蒸气压，在密闭条件中，在一定温度下，与固体或液体处于相平衡的蒸气所具有的压强；正常沸点，当饱和蒸气压恰为101.325kPa时，所对应的温度；沸腾温参考时，麻烦注意数据和格式的替换，楼主也是学生党，这是我自己的实验报告度，是液体的饱和蒸气压与外界压强相等时的温度 T 2 ：待等压计两端的液面平齐，且保持两分钟以上不变时；否，读取的是压强差 T 3 ：空气倒灌后，最后测得的蒸汽压就不是纯液体的蒸汽压，而是混合气体的蒸汽压 T 4 ：结果如本实验报告数据处理部分所示 T 5 ：真空泵在断电之前系统内压力低，先通大气为防油泵中的油倒流使真空泵损坏 T 6 ：防止空气与乙醇蒸汽混合后，对实验所测饱和蒸汽压产生影响物理化学实验思考题及参考答案20376
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