河南（05-12年）中考氢氧化钠的知识点汇总
1、称量：由于它易潮解，不能放在纸上称量，必须放在玻璃器皿里称量。
2、用途：氢氧化钠制肥皂利用了它的化学性质
3、化学性质：（1）与二氧化碳的反应。利用实验装置中气球的变化，U形管中
液面的变化等，如何检验氢氧化钠是否变质、部分变质还是全部变质考查。
（2）腐蚀性（可否选用浓氢氧化钠溶液等碱性物质来涂抹蚊虫叮咬处）（3）与酸的反应（反应前后溶液质量的变化）
（4）与盐反应（与硫酸铜反应）
4、工业制法：写方程式
5、俗称：火碱、烧碱、苛性钠
6、除杂（氢氧化钠中混有碳酸钠）
7、氢氧化钠溶液与氢氧化钙溶液具有相似化学性质的原因
8、保存：密封保存
9、氢氧化钠溶液的酸碱度
10、氢氧化钠溶于水温度变化（U形管中液面的变化）
未考内容：1、氢氧化钠去除油污
2、氢氧化钠做干燥剂
3、氢氧化钠溶液与石灰水的鉴别
4、氢氧化钠和三氧化硫反应
1. 下列实验操作正确的是（）
2、.下列物质的用途只与物质的物理性质有关的是（）
A. 干冰用于人工降雨
B. 用熟石灰中和土壤的酸性
C. 液氧用作火箭的助燃剂
D. 氢氧化钠可用于制肥皂
3、检验一瓶长期露置在空气中的NaOH溶液是否变质，下列不能作为检验用的试剂的是（）
Ａ澄清石灰水Ｂ氢氧化钡溶液Ｃ氯化钙溶液Ｄ酚酞试液
4．围绕一瓶NaOH固体是否变质的问题，通过如下问题和实验进行研究。（1）写出NaOH固体变质的化学方程式：。（2）能否用酚酞试液检验NaOH是否变质？，理由是
（3）取少量固体于试管中，滴加稀盐酸，有气泡产生，该现象能否证明NaOH 已经变质？请说明理由。。（可用文字说明也可用化学方程式表示）
（4）为证明变质的固体中仍然存在NaOH，某同学按如下操作进行实验：
①取少量固体溶于水，向其中加入足量CaCl
溶液，现象
2
为，反应的化学方程式
为。
②取①所得溶液于试管中，向其中滴加少量的，现象
为。其结论是变质的固体中仍然存在NaOH。
5、甲、乙两同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体是否变质，进行了如下实验。请与他们一起完成探究活动。
【探究问题】氢氧化钠固体是否变质。
【实验探究】甲、乙两同学分别设计了不同的实验方案并加以实验。
⑴乙同学认为甲同学的结论不科学，其理由是。
⑵乙同学的试验中，观察到的现象A应为，该反应的化学方程式为；氢氧化钠固体变质的原因是
（用化学方程式表示）。
【拓展应用】
⑶氢氧化钠溶液容易变质，必须密封保存。实验室必须密封保存的药品还有很多，试另举一例。
⑷若要除去上述变质的氢氧化钠溶液中的杂质，应加入适量的（填化学式）溶液而除去。
【答案】⑴碳酸钠溶液也显碱性（碳酸钠溶液的pH>7）⑵有白色沉淀产生
Na2CO3+BaCl2===BaCO3↓+2NaCl CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O
7、某同学在做中和反应实验时，向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加稀盐酸后，发现忘了滴加指示剂。为确定稀盐酸和氢氧化钠溶液是否恰好完全反应，设计了如下实验：
（1）从烧杯中取出少量反应后的溶液置于试管中，向其中滴加酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色，由此可得出什么结论？（2）欲选用两类不同的试剂进一步探究，他可以选择什么试剂?如果稀盐酸和氢氧化钠溶液没有恰好完全反应，加入试剂后可观察到的现象是什么？
稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的判断摘要：在教学过程中出现学生的思维和教师的课堂设计不一致的时候，如何还课堂于学生，让学生成为课堂学习的主人，笔者在此做了一些尝试。 关键词：意料之外；方案；实验；交流；拓展；反思 【课堂出现意料之外的情况】 在学习沪教版化学九年级第七章第三节“酸和碱反应”的内容时，我向学生出示稀盐酸和氢氧化钠溶液后提问：这两种溶液分别是什么颜色？它们分别是什么类别物质的溶液？它们各自可以和 哪些物质发生反应？这些问题学生都较好地回答出来。我再问：它们之间是否能够发生化学反应？对于这一问，学生不能准确地回答了。我提示到，解决这个问题，较好的方法就是进行实验。于是取样后将两种溶液混合，学生观察到无明显现象。我继续提问：它们混合后无明显现象，是否说明它们没有发生化学反应？学生都回答说：不一定。这时我引导学生思考，你有没有什么方法来判断稀盐酸和氢氯化钠溶液是否发生了反应？学生纷纷议论，有的同学建议使用指示剂或ph试纸，也有的同学建议使用铁、镁等较活泼金属，还有的同学建议使用氧化铜、氧化铁等金属氧化物，也有学生认为可以使用碳酸钠、碳酸钙、硫酸铜、氯化铁等盐进行判断。在本节刚上课复习盐酸和氢氯化钠的性质时，我就特别强调稀盐酸和氢氯化钠溶液与指示剂作用时呈现出不同的颜色现象。所以我以为当我问这个问题时，学生会一致地想到使用指示剂来判断，这样很轻松
很自然地就可以按照课本的内容进行稀盐酸和氢氯化钠溶液反应 的实验演示，进一步介绍“中和反应”并以此展开学习。但从同学们的反应来看，他们对于盐酸和氢氯化钠的性质各自有了一定的认识，为了加深对于酸、碱知识的理解，我决定因势利导，不急于去讲授“中和反应”一节，而是布置学生课后根据自己的想法自由组合，分成小组讨论研究，并设计出相关实验方案，安排下一节课去实验室通过分组实验对各小组方案进行探究。 【设计方案】 课后学生将各自设计的实验方案上交，我请实验老师于第二节课安排好各组实验所需要的实验用品。 方案一：使用指示剂来判断。 方案二：使用ph试纸来判断。 方案三：使用镁、铝、锌、铁等较活泼金属来判断。 方案四：使用氧化铜或氧化铁来判断。 方案五：使用碳酸钠或碳酸钙来判断。 方案六：使用硫酸铜或氯化铁来判断。 方案七：使用氯化铵或硫酸铵来判断。 【学生分组进行实验】 第二节课，按照学生课前设计的实验方案，我把学生分为七个小组，自由组合分组进行实验探究。 1.向盛有氢氧化钠溶液（或稀盐酸）的试管中滴加2~3滴紫色石蕊试液或无色酚酞试液，再逐滴加入稀盐酸（或氢氧化钠溶液），
二氧化碳与氢氧化钠反应的混合物与盐酸的反应计算 课前预习： 1.一定量的CO2 与NaOH溶液充分反应后，将所得溶液小心蒸干，得到的固体混合物可能有哪些？ 2.已知两瓶失去标签的试剂分别为盐酸和碳酸钠，不用任何试剂，能否鉴别这两种试剂？若能鉴别，如何操作？ 预习检测： 1.将标准状况下11.2l的CO2通入到500ml0.8 mol·L-1的NaOH溶液充分反应后，将所得溶液小心蒸干，得到的固体物质有哪些？各多少mol？ 2.将1升1.5 mol·L-1盐酸逐滴加入到1升1.0 mol·L-1 Na2CO3中，产生的CO2在标准状况下为多少升？若将1升1.0 mol·L-1 Na2CO3逐滴加入到1升1.5 mol·L-1盐酸中产生的CO2在标准状况下为多少升？
自主探究： 1.将1升1.0 mol·L-1盐酸逐滴加入到1升1.0 mol·L-1 Na H CO3中，产生的气体与加入盐酸的体积的关系用图表如何表示？试完成以下图表： 2.将1升1.0 mol·L-1盐酸逐滴加入到1升1.0 mol·L-1Na2CO3中，产生的气体与加入盐酸的体积的关系用图表如何表示？试完成以下图表：
V(HCl)L 3.将1升1.0 mol·L-1盐酸逐滴加入到1升1.0 mol·L-1Na2CO3和1升1.0 mol·L-1NaOH中，产生的气体与加入盐酸的体积的关系用图表如何表示？ 4.将1升1.0 mol·L-1盐酸逐滴加入到1升1.0 mol·L-1Na2CO3和1升1.0 mol·L-1Na H CO3中，产生的气体与加入盐酸的体积的关系用图表如何表示？
氢氧化钠标准溶液的溶液配制与标定 一、实验目的 1.学会配制一定浓度的标准溶液的方法。 2.学会用滴定法测定酸碱溶液浓度的原理和操作方法。 3.进一步练习滴定管、移液管的使用。 4.初步掌握酸碱指示剂的选择方法。熟悉指示剂的使用和终点的判据。 二、实验原理 测定时，一般都使用浓度约为0.1mol/L NaOH标准溶液。由于NaOH固体试剂的纯度不高，并易吸收空气中的CO2和水分，因此，不能直接配制法配制NaO H标准溶液，而必须用标定法。 标定碱液的基准物质很多，经常使用的基准物，如草酸（H2C2O4·2H2O，相对分子质量为126.07）、邻苯二甲酸氢钾(HOOCC6H4COOK，简写KHP相对分子质量为204.44）等。其中最常用的是邻苯二甲酸氢钾，滴定反应的化学方程式如下： 滴定终点时由于弱酸盐的水解，溶液呈碱性，所以应采用酚酞为指示剂，当溶液呈现微红色，30s内不褪色即为终点。 计算公式： 三、实验步骤 1.NaOH标准溶液的配制 经计算配制500ml 0.1 mol/L NaOH标准溶液需4g NaOH固体。
用台秤称量4g NaOH于1000ml烧杯中，用100ml量筒加入500ml水，并用玻璃棒搅拌溶解。 2.NaOH溶液浓度的标定 用分析天平精确称量0.5g左右的KHP三份，分别于250ml锥形瓶中，用10 0ml量筒加入30ml水，充分振荡使其完全溶解，滴加2滴酚酞指示剂。 用50ml碱式滴定管盛装NaOH标准溶液滴定至终点，记录消耗NaOH标准溶液的体积。 四、数据记录与处理（利用表中数据，练习数据处理） 五、注意事项 1.称量邻苯二甲酸氢钾时，所用锥形瓶外壁要干燥并编号（以后称量同）。 2.NaOH饱和溶液侵蚀性很强，长期保存最好用聚乙烯塑料化学试剂瓶贮存（用一般的饮料瓶会因被腐蚀而瓶底脱落）。在一般情况下，可用玻璃瓶贮存，但必须用橡皮塞。 六、思考题 1.如果用H2C2O4·2H2O标定时，又如何操作？ 2.标定时，三次滴定消耗标准溶液的体积之间，远超过容量分析允许的0.2 %相对误差，即0.04ml，如此分析测定的结果能准确吗？
金属的化学性质（3）---铝与盐酸及氢氧化钠溶液的反应 【学习目标】 1、学习铝与盐酸及氢氧化钠溶液的反应。 【学习重难点】 铝与NaOH溶液的反应 【课前预习】 1．将等量的镁片、铝片、铁片分别放入盐酸和氢氧化钠溶液中，观察现象。 我们发现，这些金属中只有铝既能和盐酸反应，又能和______反应，均能生成一种可燃性的气体——____________。 2【应用】铝制容器不宜蒸煮或长时间盛放酸性、碱性或咸的食物。 铝与盐酸能够反应 思考：能与酸反应是活泼和较活泼金属的通性，那么能不能与碱反应呢？ 【课内探究】 【实验演示】铝与盐酸、氢氧化钠溶液的反应 现象 化学方程式 【练习】将上述化学方程式改成离子方程式 例：将2.8gFe放入足量盐酸中，Fe反应完全，问：Fe的物质的量是多少？生成氢气的体积是多少？ 检测反馈 A类 1、铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为（） A. 与氧气在常温下不反应 B. 铝性质不活泼 C. 铝表面能形成一层致密的氧化膜 D. 铝既耐酸又耐碱 2、下列有关厨房铝制品的使用中，你认为合理的是（） A．盛放食醋B．烧开水 C．用金属丝擦洗表面的污垢D．用碱水洗涤 3. 相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出氢气的物质的量之比是（） A．1∶1 B．2∶1 C．3∶1 D．1∶3 变式练习：6．将足量铝分别与一定量的盐酸和一定量的氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为() A．1∶1 B．2∶1 C．3∶1 D．1∶3 4、将一定量的Zn放入500mL的盐酸，充分反应后发现Zn无剩余，测得放出H2为5.6L（标况下），（1）试计算Zn的质量是多少？ （2）假设反应后溶液体积无变化，问生成的溶液中ZnCl2的物质的量浓度是多少？
任务7 氢氧化钠标准溶液的标定 一、目的 1．掌握用邻苯二甲酸氢钾标定氢氧化钠溶液的原理和方法。 2．熟练减量法称取基准物质的方法。 3．熟练滴定操作和用酚酞指示剂判断滴定终点。 二、原理 固体氢氧化钠具有很强的吸湿性，且易吸收空气中的水分和二氧化碳，因而常含有Na2CO3，且含少量的硅酸盐、硫酸盐和氯化物，因此不能直接配制成准确浓度的溶液，而只能配制成近似浓度的溶液，然后用基准物质进行标定，以获得准确浓度。 由于氢氧化钠溶液中碳酸钠的存在，会影响酸碱滴定的准确度，在精确的测定中应配制不含Na2CO3的NaOH溶液并妥善保存。 用邻苯二甲酸氢钾标定氢氧化钠溶液的反应式为： 由反应可知，1mol(KHC8H4O4)与1mol(NaOH)完全反应。到化学计量点时，溶液呈碱性，P H值约为9，可选用酚酞作指示剂，滴定至溶液由无色变为浅粉色，30s不褪即为滴定终点。 三、试剂 1．氢氧化钠固体； 2．酚酞指示剂10g/L乙醇溶液； 3．邻笨二甲酸氢钾基准物。 四、操作步骤 c(NaOH)=0.1mol/lNaOH溶液的标定 在分析天平上准确称取三份已在105~1100C烘过二小时的基准物质邻苯二甲酸氢钾0.4~0.6g（如何计算）于250ml锥形瓶中，各加25ml煮沸后刚刚冷却的水使之溶解（如没有完全溶解，可稍微加热）。冷却后滴加2滴酚酞指示剂，用欲标定的氢氧化钠溶液滴定至溶液由无色变为微红色30s不消失即为终点。记下氢氧化钠溶液消耗的体积。要求三份标定的相对平均偏差应小于0.2%。 五、计算公式 m KHC8H4O4 c(NaOH) =__________________________________________________ V NaOH. M（KHC8H4O4） 式中c(NaOH)_______ NaOH标准溶液的浓度，mol/L； m (KHC8H4O4)_______邻苯二甲酸氢钾的质量, g； M(KHC8H4O4)________邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量，g/mol； V（NaOH）________滴定时消耗NaOH标准溶液的体积，L；
氢氧化钠的标定 一、实验目的： 以体积为测量的定量分析法称为容积分析法或滴定分析法。由所消耗的标准试剂量便能迅速、方便地定量出溶液中分析物含量。标准溶液的正确性是决定容积分析的准确性，故在制备标准溶液后必须以一级标准物为参考物质标定标准溶液浓度，此一级标准物为高度纯化的化合物。常见的标准溶液为氢氧化钠及盐酸，此两者的稀溶液均很稳定，可用来定量酸碱滴定的分析，但氢氧化钠应避免长久曝露于玻璃及空气中。 二、实验原理： 本实验对氢氧化钠的标定采用邻苯二甲酸氢钾(potassium biphthalate，KHP) 为一级标准。因为氢氧化钠易与空气中的二氧化碳结合形成碳酸钠，造成碳酸根误差。若有HCl溶液，可加入少量酸及碱，直到使其变色所需NaOH的量为最小时，则可得较正确之终点。当然，所用酸的体积要记录，由酸碱比值可求出碱的校正体积和浓度。 三、实验仪器及药品： 1.电子天平 2.称量纸 3.锥形瓶 4.滴定管 5.滴管 6.邻苯二甲酸氢钾(potassium biphthalate，KHP) 7.酚酞指示剂8.水 9.氢氧化钠溶液10.量筒 四、实验步骤： (1)以电子天平精确秤取邻苯二甲酸氢钾(KHP) 约克。 (2)取一锥形瓶，将秤取的邻苯二甲酸氢钾完全倒入瓶中，并加入约50ml的水。 (3)待溶解完后(可能极微量不溶，忽视之，近滴定终点会自然溶解)，在锥形瓶中滴入三滴酚酞，当做指示剂。 (4)滴定管先润洗过后，加入氢氧化钠溶液。以NaOH溶液滴定之。 (5)滴定至溶液变成粉红色，而且颜色可维持30秒以上不褪去即滴定完成。 五、问题讨论： 1、为什么氢氧化钠溶液之浓度需要时常重新标定? 是为了精确计算酸碱滴定的浓度。 需要标定的原因如下︰ （1）因为氢氧化钠在空气中容易潮解?，在秤取氢氧化钠固体配置氢氧化钠溶液的过程中，容易产生误差。 （2）配置好的氢氧化钠溶液?，即使已经标定过?，经过一段时间不使用?，也会因为空气中的二氧化碳易溶于水中?形成碳酸?，碳酸会和氢氧化钠反应?，降低氢氧化钠的浓度?，因此使用前仍须重新标定一次，以确认浓度。 2、为何KHP可用来标定氢氧化钠浓度? KHP是个固体单质子酸.选择KHP作氢氧化钠浓度的标定剂最主要的原因是它的分子量大,配出来的标准液精确度会比较高。 3、为什么使用KHP前要先烘干呢?? 因为KHP在室温下会潮解，所以要先放烘箱干燥，秤的时候也要快速，否则会影响实验结果。 4、造成碳酸根误差的可能原因??
盐酸和氢氧化钠标准溶液浓度的标定实验报告 一、实验目的 1.掌握NaOH标准溶液的标定方法。 2.了解基准物质邻苯二甲酸氢钾的性质及应用。 3.进一步学习碱式滴定管的使用。 4.掌握强碱滴定弱酸的滴定过程、指示剂选择和终点的确定方法。 二、实验原理 溶液的配制方法主要分直接法和间接法两种。 （1）直接法：准确称取一定质量的基准物质，溶解后定量转移到容量瓶中，稀释至一定体积，根据称取物质的质量和容量瓶的体积即可计算出该标准溶液准确浓度。 例：配制mol/L K2Cr2O7标准溶液250mL。准确称取K2Cr2O7 于100mL 小烧杯，加适量水溶解后定量转入250mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。计算其准确浓度。 可直接配制标准溶液的物质应具备的条件： ①必须具备有足够的纯度一般使用基准试剂或优级纯； ②物质的组成应与化学式完全相等应避免：结晶水丢失；吸湿性物质潮解；③稳定——见光不分解，不氧化重铬酸钾可直接配制其标准溶液。 （2）标定法：许多物质纯度达不到基准试剂的纯度要求，或它们在空气中不稳定，即粗略地称取一定量的物质或量取一定体积的溶液，配制成接近所需浓度的溶液，然后用另一标准溶液来标定。 如用基准物质准确标定出NaOH溶液的浓度。 基准物质：邻苯二甲酸氢钾，草酸。 邻苯二甲酸氢钾：易制得纯品，在空气中不吸水，易保存，摩尔质量大，与
NaOH反应的计量比为1：1。在100～125℃下干燥h后使用。 滴定反应为： 化学计量点时，溶液呈弱碱性(pH≈，可选用酚酞作指示剂。 式中m邻苯二甲酸氢钾—单位g，VNaOH—单位ml。 草酸H2C204·2H2O：在相对湿度为5％～95％时稳定（能否放置在干燥器中保存）； 用不含CO2的水配制草酸溶液，且暗处保存（光和Mn2+能加快空气氧化草酸，草酸溶液本身也能自动分解）。 滴定反应为：H2C2O4 ＋2NaOH ＝Na2C2O4 ＋2H2O 化学计量点时，溶液呈弱碱性(pH≈，可选用酚酞作指示剂。 式中m草酸—单位g，VNaOH—单位mL。 标准溶液的浓度要保留4位有效数字。 三、主要试剂和仪器 NaOH(S)；酚酞指示剂%乙醇溶液)；邻苯二甲酸氢钾(S)。 电子天平；台秤；量筒(10mL)；烧杯；试剂瓶（500mL带橡胶塞）；碱式滴定管(50mL)；锥形瓶(250mL)。 四、实验步骤 1. 500mL 标准溶液的配制 ①用台秤称取NaOH于小烧杯中②溶解（约50mL水转入500mL试剂瓶中③刷小烧杯3次，转入试剂瓶④加水至总体积约500mL ⑤盖橡皮塞，摇匀⑥标定好后贴标签 2. 标定NaOH溶液 用差减法准确称取～邻苯二甲酸氢钾于250mL锥形瓶中，加20～30mL水溶解(可稍加热以促进溶解，但凉后再滴定)→2～3d酚酞→NaOH溶液滴
实验七：氢氧化钠浓度的标定 一.实验目的 1练习分析天平的使用方法并掌握减量称量法 2 掌握滴定操作并学会正确判断终点； 3 学会配制和标定碱标准溶液的方法。 二.实验原理： 1、氢氧化钠标准溶液不能准确配制的原因； NaOH易吸湿，不是基准物质，故不能准确配制NaOH标准溶液，需用邻苯二甲酸氢钾标定，属于强碱滴定弱酸。 2、标定氢氧化钠溶液的工作基准试剂，滴定反应到达化学计量点时溶液的pH 值； 工作基准试剂是：邻苯二甲酸氢钾。 C 6H 4 COOHCOOK + NaOH → C 6 H 4 COONaCOOK + H 2 O 计量点时pH=9.0 3、选用何种指示剂，终点时的颜色； 选用酚酞作指示剂，终点是溶液由无色变为淡红色，且0.5min内不退色。 如何选择指示剂？ 强碱滴定强酸时，随着NaOH溶液的加入，溶液pH值发生变化，以pH对NaOH 的加入量作图得滴定曲线，计量点前后NaOH溶液由不足到过量0.02mL（0.1%）；溶液pH的突然变化称滴定突跃，突跃的pH范围称滴定突跃范围；
酸碱指示剂、指示剂的变色范围酸碱指示剂本身是弱酸或弱碱：HIn = H+ + In-，HIn与In-有不同的颜色，pH=p K a（HIn）+lg[In-]/[HIn]，当[In-] =[HIn]，pH=p K a为理论变色点；[In-]/[HIn]≤ 0.1看到酸色，≥10，看到碱色，变色范围的pH=p K a±1，但实际观测到的与理论计算有差，因人眼对各种颜色的敏感度不同，加上两种颜色互相掩盖，影响观察。如酚酞p K a=9.1，变色pH范围为8.0～9.6。不同的人的观察结果也不同。 指示剂的选择使指示剂的理论变色点处于滴定突跃范围。 4、计算公式 C(NaOH)= m(KHC8H4O4) = m(KHC8H4O4) M(KHC8H4O4)V(NaOH) 204.22* V(NaOH) 三.主要仪器与试剂 主要仪器：电子天平，分析天平，250m烧杯（4个），表面皿（4个），滴定管，称量瓶,玻璃棒，干燥器，量筒。 主要试剂：NaOH(S)、邻苯二甲酸氢钾、酚酞 四.操作步 骤: 五.实验结果及分析
鉴别盐酸、氢氧化钠溶液和蒸馏水 一、实验目的：利用石蕊、酚酞试液鉴别稀盐酸、氢氧化钠溶液和蒸馏水。 二、实验用品：试管（Ф15mm×150mm）5支、试管架、待鉴别溶液A、B、C（其中1：4稀盐 酸、10%的氢氧化钠溶液和蒸馏水均装于细口瓶中，三者随机标示A、B、C）、石蕊试液、酚酞试液（分装于滴瓶中）、试管刷、盛放废弃物的大烧杯、抹布。 三、实验步骤及评分标准： 监考教师确认成绩学生签字
化学学科实验操作试题（二） 氢氧化钠、氢氧化钙溶液的鉴别 一、实验目的：氢氧化钠、氢氧化钙溶液的鉴别 二、实验用品：A、B两种溶液（氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液）、饱和碳酸钠溶液、蒸馏水（盛于烧杯中，用于洗胶头滴管）、试管架、试管（15mm×150mm）四支、胶头滴管、饮料吸管、抹布。 监考教师确认成绩学生签字
化学学科实验操作试题（三） 质量守恒定律的实验探究 一、实验目的：探究化学反应前后质量是否守恒。 二、实验用品：硫酸铜溶液（盛于细口瓶中）、铁钉（盛于广口瓶中）、托盘天平（带砝码盒） 或电子秤、白纸2张（10cm×10cm）、镊子、烧杯（100mL）、量筒（10 mL）、胶头滴管（置于一烧杯中）、盛放废弃物的大烧杯、抹布。 监考教师确认成绩学生签字 学校报名号姓名成绩
探究可溶性碱与某些盐的反应 一、实验目的：1.熟悉可溶性碱与某些盐的反应； 2.能准确使用试管、胶头滴管等仪器。 二、实验用品：试管(Ф20×200mm)2支、试管架、试管刷、胶头滴管（置于一烧杯中）、 蒸馏水（盛于烧杯中，洗胶头滴管）、氢氧化钙溶液、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、浓碳酸钠溶液、盛放废弃物的大烧杯、抹布。 三、实验步骤及评分标准： 监考教师___________________ 确认成绩学生签字 学校报名号姓名成绩
铝与盐酸、氢氧化钠溶液的反应 教学目标 1. 认识铝既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应。 2. 通过比较归纳，使学生了解金属的一般化学性质和特性，从而对金属的化学性质有一个整体的认识。 3. 掌握物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算方法和格式。 4. 培养学生综合运用知识和综合计算能力。 5. 培养学生创造性思维和研究问题的能力，激发学生的学习兴趣和探究热情。 教学重点 铝与NaOH溶液的反应。 教学难点 铝与NaOH溶液的反应。 教学时数 1课时。 教学用品 氢氧化钠溶液、盐酸、铝片，火柴、试管等。
1.下列物质中不能与NaOH溶液反应的是（） A. Na B. Fe C. Al D. Cu 2.在铝和NaOH溶液的反应中，作为还原剂的是（） A.水 B.铝 C.氢氧化钠 D.氢氧化钠和水 3.用铝箔包装0.1mol金属钠，用针扎一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水取气法收集产生的气体，则收集到气体的为（） A.O 2和H2的混合气体 B.0.05molH2 C.大于0.05molH2 D.小于0.05molH2气体 4.铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式正确的是（） A. 2Al+2Na++2OH-+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ B. Al+OH-+H2O=AlO2-+3H2↑ C. 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ D. Al+2OH-+H2O=AlO2-+2H2↑ 5.铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为（） A.与氧气在常温下不反应 B.铝性质不活泼 C.铝表面形成一层氧化膜 D.铝耐酸耐碱 6. 等质量的钠、镁、铝分别与足量的盐酸反应，产生H2的质量由大到小排列顺序正确的是 A. Al、Mg、Na B. Mg、Al、Na C. Na、Mg、Al D. Na、Al、Mg 7. 相同质量的两块铝，分别和足量的稀H2SO4和NaOH溶液反应，产生气体的物质的量之比是（） A.2︰3 B.3︰2 C.2︰1 D.1︰1 8. 请你设计至少两种方法除去细小的铁粉中混有的细小的铝粉（作简要说明）。 9. 天平两边各放一个烧杯，烧杯分别盛放同体积同浓度的盐酸（足量），调节天平达到平衡。将12g镁和12g铝分别放入两烧杯中，反应完毕后，哪一端还要放入多少克同种金属，反应完毕后天平才能平衡？铝那边
实验 氢氧化钠标准溶液的配制与标定 一、实验目的 1、掌握氢氧化钠滴定液的配制和标定方法。 2、巩固用递减法称量固体物质。 3、熟悉滴定操作并掌握滴定终点的判断。 4、本实验需4学时。 二、仪器与试剂 仪器：分析天平、台秤、滴定管（50mL ）、玻棒、量筒、试剂瓶（1000mL ）、电炉、表面皿、称量瓶、锥形瓶 试剂：固体NaOH 、基准邻苯二甲酸氢钾、纯化水、酚酞指示剂 三、原理与方法 NaOH 易吸收空气中CO 2而生成Na 2CO 3，反应式为： 2NaOH + CO 2 ＝ Na 2CO 3 + H 2O 由于Na 2CO 3在饱和NaOH 溶液中不溶解，因此将NaOH 制成饱和溶液，其含量约52％（w/w ），相对密度为1.56。待Na 2CO 3沉待淀后，量取一定量的上清液，稀释至一定体积，即可。用来配制NaOH 的纯化水，应加热煮沸放冷，除去水中CO 2。 标定NaOH 的基准物质有草酸（H 2C 2O 4·2H 2O ）、苯甲酸（C 7H 6O 2）、邻苯二甲酸氢钾（KH C 8H 4O 4）等。通常用邻苯二甲酸氢钾标定NaOH 滴定液，标定反应如下： 计量点时，生成的弱酸强碱盐水解，溶液为碱性，采用酚酞作指示剂。按下式计算NaOH 滴定液的浓度： 3104 484 48?= O H KHC NaOH O H KHC NaOH M V m c 四、实验内容 1、NaOH 溶液的配制 （1）NaOH 饱和溶液的配制：用台称称取120g NaOH 固体，倒入装有100mL 纯水的烧杯中，搅拌使之溶解成饱和溶液。贮于塑料瓶中，静置数日，澄清后备用。 （2）NaOH 滴定溶液的配制（0.1mol/L ）：取澄清的饱和NaOH 溶液2.8mL ，置于1000 mL 试剂瓶中，加新煮沸的冷纯化水500 mL ，摇匀密塞，贴上标签，备用。 2、NaOH 溶液的标定 用递减法精密称取在105～110℃干燥至恒重的基准物邻苯二甲酸氢钾3份，每份约0.5g ，
《探究氢氧化钠和稀盐酸的反应》说课稿 蚌埠第一实验学校代鹏 尊敬的各位老师大家好！我是来自蚌埠第一实验学校代鹏，今天我说课的课题是《探究氢氧化钠和稀盐酸的反应》。我将从以下六个板块来谈谈我对本节课的设计。 第一板块：设计理念 新课改倡导真题问题情境的创设，开展以化学实验为主的多种探究活动，重视教学内容的结构化设计，促进学生学习方式的转变。 本节课就初中化学中疑点问题氢氧化钠和盐酸能否发生反应，展开学科探究，目的在于发展和培养学生的化学学科核心素养。 第二板块：教学方法 本节课采用科学探究的方法探究氢氧化钠和盐酸的反应，旨在培养学生的探究精神和实践能力。 第三板块：教学模式 为了提升科学探究的品质，本节课采用基于微课的翻转课堂的教学模式进行教学。将科学探究的提出问题、猜想与假设、方案设计置于课前，辅之以微课完成。课中主要进行方案的论证、实验探究、交流与结论。同时构建无明显现象化学反应发生的证据模型。 第四板块：教学流程 这是本节课的教学流程。 第五板块：教学过程 下面我来重点说一说教学过程。 课前一天，我播放微课视频，学生通过微课学习知道：很多化学反应都有明显现象，那么无明显现象是否意味没有发生反应呢？如果发生化学反应，怎样验证呢？我在微课中提出问题，学生课下思考。 课堂教学，我设置了以下五个环节。 首先进入第一环节：展示猜想，激发欲望 这是学生课前对氢氧化钠和稀盐酸能否发生反应的猜想统计结果。学生由于没有观察二者混合后明显的现象，学生对氢氧化钠和稀盐酸反应能否发生反应产生分歧，进一步激发学生的探究欲望。 接着进入第二环节：探究规律，构建模型 此环节首先提出问题：判断一个反应是否发生依据是什么？验证的途径有哪些？经过学生交流讨论得出可以通过检验是否有新物质生成，也可以通过检验反应物是否被消耗。变“无明显现象”为“有
验证氢氧化钠与盐酸反应的方法 同学们，在生活中我们经常会遇到这样的情况蜜蜂蛰伤、蚊虫叮咬时，在蚊子的口器中分泌出一种有机酸--蚁酸，在家庭中可用浓肥皂涂抹可迅速止痒。这利用了什么原理呢？ 当时我们借助了什么试剂验证了氢氧化钠和稀盐酸的反应？我们再来回顾一下。 演示实验：取一定量的氢氧化钠在试管中然后缓慢的滴加稀盐酸 在滴加酚酞 现象无现象 说明溶液中无氢氧化钠 结论氢氧化钠能与稀盐酸反应 我们知道发生化学变化时常伴有颜色变化、放出气体、生成沉定、能量的变化（放热、吸热、发光）等。那么由这个实验我们可以知道，对于没有现象的反应，我们可以借助其它的试剂去验证反应是否发生。 那么，在这个实验中为了验证氢氧化钠反应完了，滴加盐酸的量有几种情况？ 操作的注意事项： 要想验证反应物其中一种不存在，那么我们添加另一种反应物的量要么适量要么过量。 在前面学习过酸和碱，酸和碱各有什么性质？
还能用什么方法验证氢氧化钠反应完了？ 能不能验证盐酸反应完了来判断稀盐酸和氢氧化钠的反应呢？怎么验证盐酸反应完了？ （学生活动） 我们就带着这两个问题及操作注意事项，自行设计方案 友情提示： 1、请爱护自己和公物，不要和药品亲密接触哦！ 2、相互协作是提高效率的重要保障。 接下来请同学们在15分钟内，运用我为大家准备的药品，以四人为一组，共同讨论可行的验证方案，然后实验验证，并做好实验记录。 方案一NaOH +HCl +FeCl3 现象无沉淀 说明无NaOH 结论NaOH能与HCl反应 方案二NaOH +HCl +CuSO4 现象无沉淀
说明无NaOH 结论NaOH能与HCl反应 方案三HCl +NaOH +Zn 现象无气泡 说明无HCl 结论NaOH能与HCl反应 方案四HCl +NaOH +CaCO3 现象无气泡 说明无HCl 结论NaOH能与HCl反应方案五 HCl +NaOH +Fe2O3 现象无现象 说明无HCl 结论NaOH能与HCl反应方案六PH试纸
盐酸和氢氧化钠标液的配置
实验氢氧化钠标准溶液的配制与标定 仪器与试剂: 仪器：分析天平、台秤、滴定管（50mL）、玻棒、量筒、试剂瓶（1000mL）、电炉、表面皿、称量瓶、锥形瓶 试剂：固体NaOH、基准邻苯二甲酸氢钾、纯化水、酚酞指示剂 原理与方法: NaOH易吸收空气中CO2而生成Na2CO3，反应式为： 2NaOH + CO2＝Na2CO3+ H2O 由于Na2CO3在饱和NaOH溶液中不溶解，因此将NaOH制成饱和溶液，其含量约52％（w/w），相对密度为1.56。待Na2CO3沉待淀后，量取一定量的上清液，稀释至一定体积，即可。用来配制NaOH 的纯化水，应加热煮沸放冷，除去水中CO2。 标定NaOH的基准物质有草酸（H2C2O4·2H2O）、苯甲酸（C7H6O2）、邻苯二甲酸氢钾（KH C8H4O4）等。通常用邻苯二甲酸氢钾标定NaOH滴定液，标定反应如下： C6H4COOHCOOK + NaOH → C6H4COONaCOOK + H2O 计量点时，生成的弱酸强碱盐水解，溶液为碱性，采用酚酞作指示剂。按下式计算NaOH滴定液的浓度： cNaOH=m KH C8H4O4／V NaO H M KHC8H4O4 实验内容: 1、NaOH溶液的配制: （1）NaOH饱和溶液的配制：用台称称取120g NaOH固体，倒入装有100mL纯水的烧杯中，搅拌使之溶解成饱和溶液。贮于塑料瓶中，静置数日，澄清后备用。 （2）NaOH滴定溶液的配制（0.1mol/L）：取澄清的饱和NaOH溶液2.8mL，置于1000 mL试剂瓶中，加新煮沸的冷纯化水500 mL，摇匀密塞，贴上标签，备用。 2、NaOH溶液的标定
实验七:氢氧化钠浓度得标定 一、实验目得 1练习分析天平得使用方法并掌握减量称量法 2 掌握滴定操作并学会正确判断终点; 3 学会配制与标定碱标准溶液得方法。 二、实验原理: 1、氢氧化钠标准溶液不能准确配制得原因; NaOH易吸湿,不就是基准物质,故不能准确配制NaOH标准溶液,需用邻苯二甲酸氢钾标定,属于强碱滴定弱酸。 2、标定氢氧化钠溶液得工作基准试剂,滴定反应到达化学计量点时溶液得pH值; 工作基准试剂就是:邻苯二甲酸氢钾。 C 6H 4 COOHCOOK + NaOH → C 6 H 4 COONaCOOK + H 2 O 计量点时pH=9、0 3、选用何种指示剂,终点时得颜色; 选用酚酞作指示剂,终点就是溶液由无色变为淡红色,且0、5min内不退色。 如何选择指示剂？ 强碱滴定强酸时,随着NaOH溶液得加入,溶液pH值发生变化,以pH对NaOH得加入量作图得滴定曲线,计量点前后NaOH溶液由不足到过量0、02mL(0、1%); 溶液pH得突然变化称滴定突跃,突跃得pH范围称滴定突跃范围; 酸碱指示剂、指示剂得变色范围酸碱指示剂本身就是弱酸或弱碱:HIn = H+ + In-,HIn与In-有不同得颜色,pH=p K a(HIn)+lg[In-]/[HIn],当[In-] =[HIn],pH=p K a为理论变色点;[In-]/[HIn]≤ 0、1瞧到酸色,≥10,瞧到碱色,变色范围得pH=p K a±1,但实际观测到得与理论计算有差,因人眼对各种颜色得 敏感度不同,加上两种颜色互相掩盖,影响观察。如酚酞p K a=9、1,变色pH范围为8、0～9、6。不同得人得观察结果也不同。 指示剂得选择使指示剂得理论变色点处于滴定突跃范围。
稀盐酸与氢氧化钠怎样验证发生了化学反应 ◇因为稀盐酸与氢氧化钠溶液反应无明显现象，所以可以用酸碱指示剂证明其发生了反应，如无色的酚酞试液。 先在无色的氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞试液，这时溶液呈现红色（因为无色的酚酞试液遇到碱性溶液呈红色）。 然后在上述红色溶液中逐滴滴加稀盐酸，会发现红色逐渐退去至无色（溶液不是红色了，说明溶液不显碱性了，既而说明氢氧化钠反应掉了，也就是说稀盐酸和氢氧化钠发生了化学反应！）。 当红色突然变成无色是说明稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应，继续滴加盐酸的话，盐酸过量，溶液呈酸性。 ◇采用酸碱滴定法，去一定量的氢氧化钠加入几滴酚酞，见溶液变红，然后慢慢的滴加稀盐酸，见溶液从红色变为无色，即证明氢氧化钠跟稀盐酸发生中和反应。酸碱指示剂除了酚酞为可以用石蕊指示剂等。 试题某兴趣小组同学为证明NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应，从不同角度设计了如下实验方案，并进行实验． 方案一：先用pH试纸测定NaOH溶液的pH，再滴加盐酸，并不断振荡溶液，同时测定混合溶液的pH，如果测得的pH逐渐变小且小于7，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应，NaOH溶液与稀盐酸发生反应的化学方程式是NaOH+HCl═NaCl+H2O NaOH+HCl═NaCl+H2O ． （1）用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作是：用玻璃棒蘸取待测液，滴在pH试纸上，再与标准比色卡对照，即可得溶液的pH． 用玻璃棒蘸取待测液，滴在pH试纸上，再与标准比色卡对照，即可得溶液的pH． ． （2）简述强调“测得的pH小于7”的理由：盐酸过量，这时溶液呈酸性，所以溶液的pH 小于7． 盐酸过量，这时溶液呈酸性，所以溶液的pH小于7． ． 方案二：先在NaOH溶液中滴加几滴酚酞溶液，溶液显红色，然后再滴加盐酸，可观察到红色逐渐消失，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应． 该组同学在向NaOH溶液中滴加酚酞溶液时，发现了一个意外现象：氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液，溶液变成了红色，过了一会儿红色就消失了．该小组对这种意外现象的原因作了如下猜想： ①可能是酚酞溶液与空气中的氧气反应，使红色消失； ②可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应，使红色消失． （1）氢氧化钠溶液与二氧化碳反应的化学方程式是2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O ． （2）为验证猜想①，该组同学做了如下实验：将配制的氢氧化钠溶液加热，并在液面上方滴一些植物油，然后在冷却后的溶液中滴入酚酞溶液．实验中“加热”和“滴入植物油”目的分别是除去溶液中的氧气 除去溶液中的氧气
氢氧化钠的标定一、实验目的： 以体积为测量的定量分析法称为容积分析法或滴定分析法。由所消耗的标准试剂量便能迅速、方便地定量出溶液中分析物含量。标准溶液的正确性是决定容积分析的准确性，故在制备标准溶液后必须以一级标准物为参考物质标定标准溶液浓度，此一级标准物为高度纯化的化合物。常见的标准溶液为氢氧化钠及盐酸，此两者的稀溶液均很稳定，可用来定量酸碱滴定的分析，但氢氧化钠应避免长久曝露于玻璃及空气中。 二、实验原理： 本实验对氢氧化钠的标定采用邻苯二甲酸氢钾 (potassium biphthalate，KHP) 为一级标准。因为氢氧化钠易与空气中的二氧化碳结合形成碳酸钠，造成碳酸根误差。若有HCl溶液，可加入少量酸及碱，直到使其变色所需NaOH的量为最小时，则可得较正确之终点。当然，所用酸的体积要记录，由酸碱比值可求出碱的校正体积和浓度。 三、实验仪器及药品： 1.电子天平 2.称量纸 3.锥形瓶 4.滴定管 5.滴管 6.邻苯二甲酸氢钾 (potassium biphthalate，KHP) 7.酚酞指示剂 8.水 9.氢氧化钠溶液 10.量筒 四、实验步骤： (1)以电子天平精确秤取邻苯二甲酸氢钾 (KHP) 约~克。 (2)取一锥形瓶，将秤取的邻苯二甲酸氢钾完全倒入瓶中，并加入约50ml的水。 (3)待溶解完后(可能极微量不溶，忽视之，近滴定终点会自然溶解)，在锥形瓶中滴入三滴酚酞，当做指示剂。 (4)滴定管先润洗过后，加入氢氧化钠溶液。以NaOH溶液滴定之。 (5)滴定至溶液变成粉红色，而且颜色可维持30秒以上不褪去即滴定完成。 五、问题讨论： 1、为什么氢氧化钠溶液之浓度需要时常重新标定? 是为了精确计算酸碱滴定的浓度。 需要标定的原因如下︰ （1）因为氢氧化钠在空气中容易潮解?，在秤取氢氧化钠固体配置氢氧化钠溶液的过程中，容易产生误差。 （2）配置好的氢氧化钠溶液?，即使已经标定过?，经过一段时间不使用?，也会因为空气中的二氧化碳易溶于水中? 形成碳酸?，碳酸会和氢氧化钠反应?，降低氢氧化钠的浓度?，因此使用前仍须重新标定一次，以确认浓度。 2、为何KHP可用来标定氢氧化钠浓度? KHP是个固体单质子酸.选择KHP作氢氧化钠浓度的标定剂最主要的原因是它的分子量大,配出来的标准液精确度会比较高。 3、为什么使用KHP前要先烘干呢?? 因为KHP在室温下会潮解，所以要先放烘箱干燥，秤的时候也要快速，否则会影响实验结果。 4、造成碳酸根误差的可能原因?? 碳酸根误差是指在进行NaOH滴定过程中，空气中的CO2会与NaOH结合，形成Na2CO3，因为二个NaOH才形成一个Na2CO3，若以酚酞当做指示剂而进行滴定，当溶液变无色时，每个Na2CO3只结合一个氢离子，使加入的HCl量相对减少一半，误差于是产生。 邻苯二甲酸氢钾 (potassium biphthalate，KHP) ＊外观：白色粉末＊气味：无味＊比重 : ＊熔点 : 295
实验氢氧化钠标准溶液的配制与标定 仪器与试剂: 仪器：分析天平、台秤、滴定管（50mL）、玻棒、量筒、试剂瓶（1000mL）、电炉、表面皿、称量瓶、锥形瓶 试剂：固体NaOH、基准邻苯二甲酸氢钾、纯化水、酚酞指示剂 原理与方法: NaOH易吸收空气中CO2而生成Na2CO3，反应式为： 2NaOH + CO2＝Na2CO3+ H2O 由于Na2CO3在饱和NaOH溶液中不溶解，因此将NaOH制成饱和溶液，其含量约52％（w/w），相对密度为1.56。待Na2CO3沉待淀后，量取一定量的上清液，稀释至一定体积，即可。用来配制NaOH的纯化水，应加热煮沸放冷，除去水中CO2。 标定NaOH的基准物质有草酸（H2C2O4·2H2O）、苯甲酸（C7H6O2）、邻苯二甲酸氢钾（KH C8H4O4）等。通常用邻苯二甲酸氢钾标定NaOH 滴定液，标定反应如下： C6H4COOHCOOK + NaOH → C6H4COONaCOOK + H2O 计量点时，生成的弱酸强碱盐水解，溶液为碱性，采用酚酞作指示剂。按下式计算NaOH滴定液的浓度： cNaOH=m KH C8H4O4／V NaO H M KHC8H4O4 实验内容: 1、NaOH溶液的配制: （1）NaOH饱和溶液的配制：用台称称取120g NaOH固体，倒入装有100mL纯水的烧杯中，搅拌使之溶解成饱和溶液。贮于塑料瓶中，静置数日，澄清后备用。 （2）NaOH滴定溶液的配制（0.1mol/L）：取澄清的饱和NaOH溶液2.8mL，置于1000 mL试剂瓶中，加新煮沸的冷纯化水500 mL，摇匀密塞，贴上标签，备用。 2、NaOH溶液的标定
氢氧化钠浓度的标定 一．实验目的 1练习分析天平的使用方法并掌握减量称量法 2 掌握滴定操作并学会正确判断终点; 3 学会配制和标定碱标准溶液的方法。 二.实验原理： １、氢氧化钠标准溶液不能准确配制的原因; ＮａOＨ易吸湿,不是基准物质，故不能准确配制NaOH标准溶液，需用邻苯二甲酸氢钾标定,属于强碱滴定弱酸。 ２、标定氢氧化钠溶液的工作基准试剂,滴定反应到达化学计量点时溶液的pH 值； 工作基准试剂是:邻苯二甲酸氢钾。 C 6Ｈ 4 CＯOＨＣOOＫ＋ NaOＨ→ C ６ Ｈ 4 COOＮaＣOOK + H 2 O 计量点时ｐＨ=9.0 ３、选用何种指示剂,终点时的颜色; 选用酚酞作指示剂，终点是溶液由无色变为淡红色,且0．5ｍiｎ内不退色。 如何选择指示剂？ 强碱滴定强酸时，随着NaOH溶液的加入,溶液pH值发生变化，以ｐH对ＮaOH 的加入量作图得滴定曲线，计量点前后ＮaOH溶液由不足到过量0.０2mL（0.1%)；溶液pH的突然变化称滴定突跃,突跃的pＨ范围称滴定突跃范围；
酸碱指示剂、指示剂的变色范围酸碱指示剂本身是弱酸或弱碱:HIn = H+ + Ｉｎ-，HIn与Iｎ－有不同的颜色,pH=pＫa（HＩｎ)+lg[In-]/[ＨIn]，当[Ｉｎ－］ =［HIn]，pH＝p K a为理论变色点；［Ｉn-]／[ＨIn］≤ ０.1看到酸色,≥１0,看到碱色，变色范围的pH=p K a±1,但实际观测到的与理论计算有差，因人眼对各种颜色的敏感度不同,加上两种颜色互相掩盖，影响观察。如酚酞p K a＝9．1,变色pＨ范围为8．０~9．6。不同的人的观察结果也不同。 指示剂的选择使指示剂的理论变色点处于滴定突跃范围。 4、计算公式 C(NaＯＨ)= m(KＨC8H４Ｏ4) = ｍ（ＫHC8H4Ｏ 4) Ｍ(KHC8H４O4）V(NaＯH）204．22* V(NaOH) 三.主要仪器与试剂 主要仪器：电子天平,分析天平，２50m烧杯（4个),表面皿(4个)，滴定管,称量瓶,玻璃棒，干燥器,量筒。 主要试剂：NaＯＨ（S)、邻苯二甲酸氢钾、酚酞 四.操作步 骤:
2,盐酸与氢氧化钠溶液的配制与标定 新乡医学院医用化学实验课教案首页 授课教师姓名及职称, 一、实验名称盐酸与氢氧化钠溶液的配制与标定二、授课对象授课形式临床医学实验教学 -11(学会近似酸(HCl)、碱(NaOH)溶液的配制方法 2(掌握容量仪器的正确使用和容量分析的基本操作三、教学目标 3(进一步巩固分析天平的称量技能 4(掌握以NaCO为基准物质标定HCl浓度的原理及方法 23 1(氢氧化钠溶液、盐酸溶液的配制 2(准确称量一定质量的无水碳酸钠配制成准确浓度的标准溶液四、教学内容3(用氢氧化钠溶液滴定一定体积的盐酸溶液 4(用碳酸钠标准溶液标定出盐酸溶液的准确浓度五、教学安排1(讲解演示40 min 2(学生操作教师辅导 80 min 与课时分配 1(分析天平的称量操作技术 六、授课重点 2(滴定分析的基本操作及酸碱式滴定管、移液管的正确使用方法 1(分析天平的使用 七、注意事项 2(滴定管的读数方法，滴定终点的正确 3(滴定误差的分析 八、授课方法教师示范讲述，学生操作 九、使用教材《医用化学实验》自编教材 十、教研室 主任签字审查意见 新乡医学院化学教研室年月日 实验盐酸与氢氧化钠溶液的配制与标定 分析检验在医学及其它方面都有很重要的用途，比如医学上的血检、尿检，日常生活中水质的监控，空气污染程度的检测等。今天我们就通过酸碱浓度比较这个实验来学习分析实验的基本操作之一——酸碱滴定。首先我们来看今天的实验目的。
一、实验目的 1(学会近似L 酸(HCl)、碱(NaOH)标准溶液的配制方法。 2(掌握容量仪器的正确使用和容量分析的基本操作。 那么我们如何通过酸碱滴定来确定酸碱浓度比呢,下面一起来学习今天的实验原理。 二、实验原理 ，,，OH,HO。今天实验的基本原理非常简单，就是我们非常熟悉的酸碱中和反应:H2当完全反应的时候，所消耗的酸和碱的物质的量相同，用等式表示就是C V ,C V ，HHOHOH CVOHH将这个式子转化可以得到，也就是碱和酸的浓度比等于它们体积的反比，,,,CHVOH 我们将这个比值设为,。那么在具体的滴定分析中，我们是如何利用这个反应的呢,通常，我们首先准确量取一定体积未知浓度的酸(或碱)试样，然后用已知浓度的碱(或酸)标准溶液进行滴定，再利用达到滴定终点时所消耗的酸碱体积比来确定其浓度比。 那么，在滴定的过程中，我们如何判断酸碱反应是否完全，滴定是否达到了终点呢,这就要借助酸碱指示剂了，因为酸碱指示剂在不同的pH范围内会因为结构的转化而表现出不同的颜色，所以我们可以利用指示剂在酸碱反应突跃范围内的颜色变化来确定滴定终点。因此，指示剂的选择和滴定终点的判断是影响滴定分析准确性的两个关键因素。 今天我们的实验是用NaOH溶液来滴定HCl溶液，在化学计量点前后，滴定剂NaOH的量从不足,到过量,，混和溶液的pH值会从增加到，形成该反应的滴定突跃pH,,。那么对于这个滴定反应我们该选择哪种指示剂呢,我们知道指示剂的变色范围应该全部或部分落在滴定反应的突跃范围内。我们实验室常用的指示剂有:酚酞，其变色范围是pH,,;甲基橙，其变色范围是pH,,;甲基红，其变色范围是pH,,，显然，这三种指示剂的变色范围都与滴定突跃范围有交叉，因此，从理论上讲这三种都可以作为NaOH滴定HCl的指示剂，但在实际操作中，我们通常会选择酚酞，因为相对于甲基橙和甲基红，人眼对酚酞从无色到微红色的颜色变化更敏锐。那么当滴定至溶液由无色变为微红色，并在30s内不退色时，我们就认为滴定达到了终点。此时，