题型十二化学实验选择题
高考真题
1.(2016课标Ⅰ)下列实验操作能达到实验目的的是( )
A.用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物
B.用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的
C.配制氯化铁溶液时,将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释
D.将2与混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的2
【答案】C
2.(2016课标Ⅱ)下列实验操作能达到实验目的的是( )
3.(2016课标Ⅲ)下列有关实验的操作正确的是( )
4.(2016江苏)根据侯氏制碱原理制备少量3的实验,经过制取氨气、制取3、分离3、干燥3四个步骤,下列图示装置和原理能达到实验目的的是( )
【答案】C
5.(2016江苏)根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( )
蓝色。
室温下,用试纸测得:0.1·L–123溶液的约为10；0.1·L–13溶
液的约为5。
6.(2016天津)下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是( )
A B C D
准确量取一定体积7.(2016四川)根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是( )
8.(2015课标Ⅰ)下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是( )
的铝箔在酒精灯上加热
将0.1·L－14溶液滴入溶液至不再有沉淀
产生,再滴加0.1·L－14溶液
9.(2015课标Ⅱ)用右图所示装置进行下列实验:将①中溶液滴入②中,预测的现象与实际相符的是( )
【答案】D
10.(2015广东)下列实验操作、现象和结论均正确的是( )
选项实验操作现象结论
A 分别加热23和3固体试管内壁都有水珠两种物质均受热分解
B 向稀的苯酚水溶液中滴加饱和溴水生成白色沉淀产物三溴苯酚不溶于水
C 向含的无色溶液中滴加少量新制氯
水,再滴加淀粉溶液
加入淀粉后溶液变
成蓝色
氧化性2>I2
D 向4溶液中先滴入溶液再滴加H2O2溶
液
加入H2O2后溶液变成
血红色
2+既有氧化性又有还原
性
模拟训练
1.下列实验方案中,不能达到实验目的的是( )
选项实验目的实验方案
A 鉴别溴蒸气和2分别通入硝酸银溶液中,产生淡黄色沉淀的是溴蒸汽
B 证明氧化性2O2比3＋强用硫酸酸化的H2O2溶液滴入(3)2溶液中,溶液变黄色
C 证明盐类水解是吸热反应在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液,加热后红色加深
D 证明难溶物存在沉淀溶解平衡往黄色固体难溶物2加水中振荡,静置取上层清液加入固体产生黄色沉淀
选项①中物质②中物质预测②中的现象
A. 稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液立即产生气泡
B. 浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体
C. 氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生大量白色沉淀
D. 草酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色
2.利用下图装置收集气体并验证其某些化学性质,正确的是( )
3.下列实验能达到相应目的的是( )
A.用乙醇萃取溴水中的溴单质
B.用干燥的试纸测定新制氯水的
C.向4溶液中滴加石蕊试液,溶液变红,证明4发生了水解反应
D.向蒸馏水中滴加过量的饱和3溶液,并不断搅拌,制取()3胶体
【答案】C
4.下列实验中,操作和现象以及对应结论都正确且现象与结论具有因果关系的是( )
往乙醇中加入适量浓硫酸制备乙烯,并将产生的气体直接
通入酸性高锰酸钾溶液中,溶液紫红色褪去
5.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( )
【答案】B
6.下列有关物质的实验操作、现象及结论描述正确的是( )
选项实验操作及现象结论
A 用铂丝蘸取某待测液在酒精灯外焰上灼烧,火焰呈紫色
(透过蓝色钴玻璃)
待测试液中一定含有钾元
素,可能含钠元素
B 向某无色溶液中通入过量的2气体,有白色沉淀产生该溶液中一定含有32–
C 向品红溶液中通入某气体后,溶液褪色该气体一定是2
D 向溶液中滴加2溶液,产生白色沉淀,继续滴加3溶液产
生红褐色沉淀
()3的溶解度大于()2的溶解
度
7.下列装置应用于实验室制并回收硝酸铜的实验,能达到实验目的是( )
A
B
C
D
A.用装置制取
B.用装置收集
C.用装置分离炭粉和硝酸铜溶液
D.用装置蒸干硝酸铜溶液制(3)2?3H2O
【答案】C
8.下列实验操作和现象对应的结论错误的是( )
物质的量之比为2:3
的稀硝酸和稀硫酸
9.某兴趣小组用下图装置制备气体(酒精灯可以根据需要选择),对应说法正确的是( )
【答案】A
10.下列有关实验原理或操作正确的是( )
A.图1所示的装置可用于干燥、收集并吸收多余的氨气
B.用广泛试纸测得0.1·L－1溶液的值约为12
C.用蒸发溶剂的方法将10%的(3)2溶液变为20%的(3)2溶液
D.用图2的装置可以验证生铁片在该雨水中是否会发生吸氧腐蚀
【答案】D
11.下列实验不能达到实验目的或者实验操作不正确的是( )
A.定容
B.比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱
C.处理尾气
D.测定黄铜(、素的非金属性强弱合金)中的含量
【答案】A
12.利用下图装置可以进行实验并能达到实验目的的是( )
13.下列实验中,为实现实验目的必须除杂,其中正确的是( )
A.①②③④⑤
B.只有②④⑤
C.只有②③④
D.只有①②④⑤【答案】D
14.下图所示仪器可用于实验室制备少量无水3,仪器连接顺序正确的是( )
【答案】B
15.将、3、2、C6H5、这五种无色溶液鉴别出来的最佳试剂是( )
A.浓溴水
B.硫酸3溶液 D.硫酸铝溶液【答案】C
16.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是( )
【答案】C
17.下列实验对应的现象及结论均正确,且两者具有因果关系的是( )
18.下列有关实验的选项正确的是( )
19.下列实验操作能达到实验目的的是( )
A.图甲装置可证明非金属性强弱>C>
B.图乙装置可用于检验有乙烯生成
C.图丙装置可通过蒸干3饱和溶液制备3晶体
D.图丁装置可用来测定中和热
【答案】A
20.巧妙的实验设计有助于更好地解决问题。下列装置不能达到实验目的的是( )
A.用装置甲验证气体易溶于水
B.用装置乙验证2具有漂白性
C.用装置丙采集到的压强数据判断铁钉发生析氢腐蚀还是吸氧腐蚀
D.用装置丁检验4分解产生的气体
【答案】B
21.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )
选项实验操作实验现象结论
A
浓硫酸与乙醇170℃共热,制得的气体通入酸
性4溶液
溶液紫色褪去
制得的气体为乙烯
B 测定等浓度的23和23的溶液的前者比后者的大非金属性＞C
C
向2.0浓度均为0.1·1的、混合溶液中滴加1~2
滴0.01·13溶液,振荡
沉淀呈黄色()＞()
D 向待测液中先滴加(3)2溶液, 再滴加稀盐酸出现白色沉淀
原待测液中一定含
有42-
22.下列装置不能达到实验目的的是( )
【答案】B
23.下列装置不能达到实验目的的是( )
A.只有①②③
B.只有①②
C.只有②
D.②④【答案】C
24.利用下图所示装置进行实验,将仪器a中的溶液滴入b中,根据c中所盛溶液,预测其中现象正确的是( )
【答案】A
25.下列有关实验操作、现象和目的或结论的说法正确的是( )
选项 a b c c试管中现象
A 浓盐酸42溶液溶液变棕黄色
B 稀硫酸2S2O3溴水产生浅黄色沉淀
C 硼酸2323溶液析出白色沉淀
D 浓硝酸铁片淀粉溶液溶液变蓝色
26.用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是( )
A.用图1所示装置可以将乙醇和水分离
B.用图2所示装置蒸发硫酸铜溶液制备硫酸铜晶体
C.用图3所示装置通过稀硝酸与铁反应制取少量的氢气
D.用图4所示装置分离氢氧化钙固体中混有的少量氯化铵固体【答案】B
27.下列操作或装置能达到实验目的的是( )
【答案】B
28.用如图所示装置和相应试剂能达到实验目的的是( )
29.下列图示实验能达到实验目的的是( )
【答案】A
30.下列各图所示装置,肯定不符合气密性要求的是( )
【答案】D
31.关于下列各实验装置的叙述中,不正确的是( )
A.装置①可用于验证与H2O反应是否放热
B.装置②可用于干燥、收集3,并吸收多余的3
C.装置③可用于制备并收集少量2
D.装置④可制得金属锰
【答案】C
32.下列实验操作能够达到实验目的的是( )
A.实验室采用图①所示装置收集2
B.可用图②所示装置比较4、2、S的氧化性强弱
C.实验室四氯化碳中常含有少量溴,加适量的苯,振荡、静置后分液,可除去四氯化碳中的溴
D.称取0.40,直接置于100 容量瓶中加水至刻度线,可配制0.10 溶液
【答案】B
33.下列装置能达到相应实验目的的是( )
2．PCL3有毒，在潮湿的空气中可发生水解反应产生大量的白雾。它在实验室和工业上都有重要的应 用。在实验室中可用下图所示装置（酒精灯、铁架台等未画出）制取 PCL3，在圆底烧瓶 e 中放入足量白磷，将 CL2迅速而有不间断地通入 e 中，氯气与白磷会发生反应，产生火焰。 三氯化磷和五氯化磷的物理常数如下： 熔点沸点 三氯化磷-11 2℃76℃ 五氯化磷148℃200℃分 解 图中 a、b 应该装入的试剂或药品分别是浓盐酸和二氧化锰，并在 b 仪器处加热。请据此回答下列问题： （ 1）写出 b 中发生反应的化学方程式：。 （ 2）氯气和白磷反应放出大量的热，为使仪器 e 不致因局部过热而炸裂，实验开始前应在 e 的底部放少量 _______________________。 （ 3）在烧杯 h 中加入冰盐水，其作用是。 （ 4） C中所盛装的试剂是 _______，其作用是。 （5）实验室将白磷保存于水中，取出的白磷用滤纸初步吸去表面水分，然后浸入无水酒精中片刻， 再浸入乙醚中片刻即可完全除去水分。已知酒精与乙醚互溶，乙醚易挥发。用上述方法除去水分的原因是 ___________________________ 。 3.CuO可用作颜料、玻璃磨光剂、有机合成催化剂等。以下是用铜粉氧化法生产CuO的流程图： 回答下列问题： （ 1）写出溶解过程中的离子方程式。 （ 2） 1∶ 1 的 H2SO4是用 1 体积 98% H2SO4与 1 体积水混合而成。配制该硫酸溶液所需的玻璃仪器除玻
璃棒外，还需要 ______________、________________。 （3）该工艺会产生一定量的酸性气体，该气体是 ______________（写分子式），应加以回收处理。（4）已知氧化亚铜（Cu2O）与稀H2SO4反应有CuSO4和Cu 生成。假设焙烧后固体只含铜的氧化物，为检验该固体的成分，下列实验设计合理的是 ___________________（选填序号）。 （a）加入稀 H2SO4，若溶液呈现蓝色，说明固体中一定有 CuO （b）加入稀 H2SO4，若有红色沉淀物，说明固体中一定有 Cu2O （c）加入稀 HNO3，若有无色气体（随即变成红棕色）产生，说明固体中有Cu2O （d）加入稀 HNO3，若全部溶解，说明固体中没有 Cu2 O （5）不考虑生产中的损耗，要计算铜粉中 Cu 的含量，需要测定的数据是 _______________和 ________________________（用文字表示）。 4．某化学实验探究小组拟用稀硫酸溶解已生锈的废铁屑制绿矾 (PeS04·7H20)，再通过实验探究硫酸亚秩受热分解生成何种产物。该小组的实验流程如下： 请填空和回答问题： (1)废铁屑常附有油污，清洗的方法通常是把， 5％Na2CO~溶液加入到盛有废铁屑的烧杯中，加热数分钟，倾去溶液．再用蒸馏水洗涤 2-3 遍。上述操作中，加热的目的 是 。 (2)第②步操作中所发生的各步反应的离子方程式是。 (3)第③步操作中所用到的玻璃仪器 有 。 (4)用上图所示装置进行实验时，观察到装置Ⅱ中产生白色沉淀，Ⅲ中红色褪去，I 中绿色晶体最终变为红棕色，则硫酸亚铁受热分解的化学方程式 ，当 FeSO分解完为 4 全后测得 I 中剩余固体 3． 2g，则Ⅱ中产生沉淀的质量应为 g。 5．某化学兴趣小组为了探究某些气体的化学性质，设计发如图所示的实验装置。实验时，将A、 C 中产生的气体都通入 B 中。
2020年高考选择题专练2（考试用时：15分钟） 一、单项选择题(每小题4分，共48分) 12.（四川省成都外国语学校2020学年高三） 第五代移动通信技术（简称5G）时代即将来临， 2019年我国将建立包括云计算、物联网、大数据、 产业互联网和工业互联网在内的“万物智联”的 生态系统。不考虑其他条件，5G通讯的供需曲线 出现如图所示的变化（P为价格，Q为数量）的原 因不可能是 A.通信技术革新带来5G生产大发展 B.现代工业的智能化水平提升 C.国家支持建设信息消费体验中心 D.通信运营商为应对竞争抢占市场 13.（三省三校2020届高三12月联考）最近，猪肉价格成了朋友圈最为关注的一个话题。有网友调侃，“二师兄”身价已经超过师父了。为保证群众基本生活，国务院会议要求，保持物价总体稳定，落实猪肉保供稳价措施。国家采取措施稳定猪肉价格是基于 ①消费价格上升②生猪出栏减少 ③猪肉价格上涨④猪瘟疫情蔓延 A.④→②→③→① B.②→③→④→① C.①→④→②→③ D.①→②→④→③ 14.（蒙阴县实验中学2019—2020学年上学期期末）2019年，
中央财政安排东北地区大豆生产者补贴资金170多亿元，比2018年 增加近40亿元，助力我国大豆振兴计划。大豆种植面积超过1.3亿亩，比2018年增加1000万亩，连续第4年恢复性增加。大豆振兴计划的实施 ①表明国家宏观调控比市场调节更有成效 ②表明市场通过利益关系的变动实现资源合理配置 ③有利于降低国家大豆对外依存度，维护粮食安全 ④旨在调整农业种植结构，保障大豆供应 A.①② B.①③ C.②④ D.③④ 15.（山东省日照市2019—2020学年度高三期末）国家市场监管总局全力打造企业信用信息公示“全国一张网”。失信企业被曝光后，在行政审批、资质认定、融资授信、招投标、商务合作等方面将受到限制。国家打造“全国一张网”意在 A.正确处理政府与市场的关系，建立统一开放的现代市场体系 B.运用经济手段对市场自发性进行调节和控制 C.为市场主体创造公平公正、规范有序的竞争环境 D.加强诚信建设，增强企业竞争力 16.（运城市2019-2020学年度期末）湖南永兴在全县276个村（社区）设立村务监督委员会。每个村由村民在村民代表中推选产生2至3名村务监督员。重点对村支两委工作落实情况，党务、村务、财务公开情况，村公益事业、集体资金、资产、资源以及村级重大事项决策等进行监督。村务监督员的设立
化学实验单元检测题 一、选择题（每小题有1～2个选项符合题意） 1．下列有关实验操作的叙述中，不正确的是（） A．少量的白磷贮存在水中，切割时在水下进行 B．制取硝基苯时，使用的温度计的水银球应浸没于反应混合液中 C．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应迅速用布拭去，再用水冲洗，最后涂上稀小苏打溶液 D．不能使用裂化汽油从溴水中萃取溴 2．下列实验操作中，仪器需插入液面下的有①制备Fe(OH)2，用胶头滴管将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中；②制备氢气，简易装置中长颈漏斗的下端管口；③分馏石油时，测量温度所用的温度计；④用乙醇制乙烯时所用的温度计；⑤用水吸收氨气时的导气管；⑥向试管中的BaCl2溶液中滴加稀硫酸 A．③⑤⑥B．③⑤ C．①②④D．①②③④⑤⑥ 3．下列各实验现象能用同一原理解释的是（） A．苯酚、乙烯都能使溴水褪色 B．稀硫酸中加入铜粉不反应，再加硝酸钠或硫酸铁后，铜粉溶解 C．葡萄糖和福尔马林与新制氢氧化铜悬浊液共热，都产生红色沉淀 D．将SO2通入氯化钡溶液至饱和，再加入足量硝酸或苛性钠溶液，都产生白色沉淀 4．在化学实验室进行下列实验操作时，其操作或记录的数据正确的是（） A．用托盘天平称取8.84g食盐 B．用250mL的容量瓶配制所需的220mL、0.1mol/L的NaOH溶液 C．用量筒量取12.12mL的盐酸 D．用0.12mol/L盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，消耗盐酸21.40mL 5．将淀粉溶液和淀粉酶的混合物放入玻璃纸袋中，扎好袋口，浸入流动的温水中，经相当一段时后，取袋内液体分别与碘水、新制Cu(OH)2悬浊液（加热）、浓硝酸（微热）作用，其现象依次是 6．某工厂排放的酸性废液里含有游离氯。Cl2可氧化Na2SO3，要除去游离氯并中和其酸性，正确的方法是 A．先加适量的Na2SO3溶液，再加适量Na2CO3溶液 B．先加适量的Na2CO3溶液，再加适量Na2SO3溶液
选择题专项训练二N A的计算与应用 题型专项训练第31页 1.设N A为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是() A.常温下,1 L 0.1 mol·L-1 NH4NO3溶液中,氮原子数为0.2N A B.1 mol羟基中的电子数为10N A C.在含4 mol Si—O键的二氧化硅中,氧原子数为4N A ,22.4 L乙烯中C—H键数为4N A 答案:A 解析:常温下,1 L 0.1 mol·L-1 NH4NO3溶液中含有硝酸铵的物质的量为0.1 mol,氮原子数为 0.2N A,A正确;1 mol羟基中电子数为9N A,B错误;含4 mol Si—O键的二氧化硅的物质的量为1 mol,含有2 mol氧原子,氧原子数为2N A,C错误;常温常压V m>22.4 L·mol-1,22.4 L乙烯物质的量小于1 mol,D错误。 2.设N A表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中不正确的是() A.室温下,46 g NO2和N2O4的混合气体中含有N A个氮原子 B.1 mol 12C18O2中所含的中子数为26N A C.常温下,1 L 0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液中含有的CH3COO-和Na+总数为0.2N A ,1 L pH=12的氨水中含有OH-的数目为0.01N A 答案:C 解析:NO2和N2O4的混合气体可以看作由基本结构单元NO2组成,则46 g混合气体中所含有的氮原子的物质的量为1 mol,含有N A个氮原子,A项正确;1 mol 12C18O2中所含的中子数为 (6+10×2)N A=26N A,B项正确;由于CH3COO-水解,则CH3COO-和Na+总数小于0.2N A,C项错误;常温下,pH=12的氨水中c(OH-)=0.01 mol·L-1,1 L pH=12的氨水中含有OH-的数目为0.01N A,D 项正确。 3.(2019福州高三检测)设N A为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是() A.1 L 0.2 mol·L-1亚硫酸钠溶液中H2SO3、HS O3-、S O32-的总数为0.2N A B.标准状况下,等物质的量的C2H4和CH4所含的氢原子数均为4N A C.向含1 mol FeI2的溶液中通入等物质的量的Cl2,转移的电子数为N A 的硫酸溶液中含氧原子数为0.4N A 答案:A 4.设N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是() A.12 g金刚石晶体中含有的C—C键的数目为2N A B.1 L 1 mol·L-1 AlCl3溶液中含有的Al3+数目为N A C.在标准状况下,11.2 L氯气通入足量的NaOH溶液中转移电子数为N A 重水(D2O)含有的中子数为10N A 答案:A 解析:金刚石晶体中每个C平均占有两个C—C键,故12 g(1 mol)金刚石晶体中含有C—C的数目为2N A,A项正确;AlCl3溶液中由于Al3+水解,1 L 1 mol·L-1 AlCl3溶液中含有Al3+数目小于 N A,B项错误;标准状况下,11.2 L氯气通入足量的NaOH溶液中转移电子数为0.5N A,C项错误;1个D2O中含10个中子,18 g D2O小于1 mol,含中子数小于10N A,D项错误。 5.设N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是() A.标准状况下,1.12 L 1H2和0.2 g 2H2均含有0.1N A个质子 B.在同压不同温的情况下,质量相同的氧气和臭氧所含氧原子数不相同 C.标准状况下,11.2 L庚烷完全燃烧后生成的CO2分子数为3.5N A
专题定量实验 （满分60分时间25分钟） 姓名：班级：得分： 1．【2014年高考全国大纲卷第6题】下列叙述正确的是（） A．锥形瓶可用作加热的反应器 B．室温下，不能将浓硫酸盛放在铁桶中 C．配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高 D．用蒸馏水润湿的试纸测溶液的pH，一定会使结果偏低 【答案】A 考点：本题主要是考查化学实验基本操作 2．【2013年高考江苏卷第5题】用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是（） A．称量B．溶解C．转移D．定容 【答案】B 【解析】 试题分析：A项托盘天平称量时应左物右码，图中放反了。C项转移溶液时，应该用玻璃棒引流。D项定容时胶头滴管不能伸入容量瓶内，应垂直容量瓶口上方。考点：本题考查溶液的配制实验，实验仪器、实验步骤、实验注意事项。容易题。 3.【2013年高考天津卷】下列实验误差分析错误 ．．的是（） A．用湿润的pH试纸测稀碱液的pH，测定值偏小
B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小 C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小 D．测定中和反应反的应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小 【答案】B 考点：考查化学实验基本操作中的误差分析：pH试纸测定问题、溶液配制定容问题、滴定气泡问题、中和热测定液体混合问题，这些都是重要的基本操作，熟悉中考陌生。 4．【2012上海卷】用滴定法测定Na2CO3(含NaCl杂质)的质量分数，下列操作会引起测定值偏高的是（） A．试样中加入酚酞作指示剂，用标准酸液进行滴定 B．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定 C．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，壹接加入待测溶液进行滴定 D．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取20.00 mL进行滴定 【答案】B 【解析】 试题分析：A项、C项操作对测定结果无影响、B项操作导致标准液变稀，消耗体积变大，使测得结果偏高、D项操作导致待测液浓度变小，因此测定结果偏低，故答案为：B。 考点：本题考查滴定实验操作，意在考查考生实验能力和误差分析能力。 5.【2011年江苏卷】下列有关实验原理或实验操作正确的是（） A．用水润湿的pH试纸测量某溶液的pH B．用量筒量取20 mL 0．500 0 mol·L－1 H2SO4溶液于烧杯中，加水80 mL，配制成0．100 0 mol·L－1 H2SO4溶液 C．实验室用下图所示装置制取少量氨气
高三地理基础知识 选择题专项练习（一） 1. 出现在太阳光球和日冕层的太阳活动分别是( ) A.黑子耀斑 B.耀斑日珥 C. 黑子太阳风 D.日珥太阳风 2. 干扰无线电波通讯的主要太阳活动是( ) A.耀斑和日珥 B.耀斑和太阳黑子 C. 耀斑和太阳风 D.太阳黑子和太阳风 3. 6月22日，下列四个地方中正午太阳高度最大的是( ) A.北京（北纬40） B. 上海（北纬31） C. 广州（北纬23） D.海口（北纬20） 4.从我国国庆节到次年元旦，太阳直射点移动的方向是( ) A.向南 B. 先向南后向北 C.向北 D.先向北后向南 5.降水季节变化不明显的自然带是( ) A、亚热带长绿阔叶林带 B、热带雨林带 C、热带季雨林带 D、亚热带常绿阔叶林带 6、下列河流中，洪水期和枯水期的水期不明显，全年水量丰沛的是( ) A、尼罗河 B、刚果河 C、亚马孙河 D、湄公河 7、径流量和水能蕴藏量分别具世界首位的河流是( ) A、亚马孙河、刚果河 B、尼罗河、长江 C、亚马孙河、尼罗河 D、刚果河、长江 8、由太阳大气活动影响而产生的现象有( ) A、“日食” B、“磁暴” C、“极昼和极夜” D、太阳直射点的往返移动 9、太阳系八大行星中，与地球相邻的是( ) A、水星和金星 B、金星和火星 C、火星和木星 D、水星和木星 10、太阳大气中，我们肉眼可见到的明亮圆盘是( ) A、光球层 B、色球层 C、日冕层 D、太阳耀斑 11、由于地球公转而产生的地理现象有( ) A、昼夜的更替 B、水平运动物体的方向发生偏向 C、正午太阳高度的变化 D、太阳东升西落 12、某气压带的南面盛行中纬西风带，该气压带是( ) A、北半球副热带高压带 B、北半球副极低低气压带 C、南半球的极低高气压带 D、南半球副极低低气压带 13、地球两极常出现绚丽的“极光”现象，与之有关的太阳活动是( ) A、太阳黑子 B、耀斑 C、太阳风 D、日珥 14、有关洋流对地理环境影响的正确叙述是( ) ①南半球寒流流经的海岸附近都出现沙漠景观 ②北太平洋和北大西洋寒暖流交汇处都形成大渔场 ③北半球中低纬度还去洋流环流呈逆时针方向流动 ④全球中低纬度大陆前都受到寒流的影响 A、①③ B、②③ C、②④ D、①④ 15．下列叙述中符合板块构造学说的是( ) A．地球的岩石圈是一块整体 B．板块内部比较稳定，板块交界处地壳比较活跃 C．板块张裂处常形成裂谷和海沟 D．喜马拉雅山是亚欧板块与非洲板块挤压形成的 16．当太阳直射点北移到北纬20°左右时( )
实验习题选摘 1．（6分）下列有关实验的叙述，正确的是（填序号）（少一个扣一分，多一个倒扣一分，扣完为止) 。 （A）配制500mL某物质的量浓度的溶液，可用两只250mL的容量瓶 （B）用渗析法分离淀粉中混有的NaCl杂质 （C）无法用分液漏斗将甘油和水的混合液体分离 （D）用酸式滴定管量取20.00mL高锰酸钾溶液 （E）为了测定某溶液的pH，将经水润湿的pH试纸浸入到待测溶液，过一会取出，及标准比色卡进行对比 （F）用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管 （G）配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止 （H）配制一定浓度的溶液时，若定容时不小心加水超过容量瓶的刻度线，应立即用滴管吸去多余的部分。 （J）在氢氧化铁胶体中加少量硫酸会产生沉淀 （K）用结晶法可以除去硝酸钾中混有的少量氯化钠 答案、（6分）(BCDGJK)（少一个扣一分，多一个倒扣一分，扣完为止） 2、（8分）指出在使用下列仪器（已经洗涤干净）或用品时的第一步操作： （1）石蕊试纸（检验气体）：。 （2）容量瓶：。 （3）酸式滴定管：。 （4）集气瓶（收集氯化氢）：。
答案、（8分，每空2分） （1）把试纸用蒸馏水湿润（2）检查容量瓶是否漏水 （3）用已给酸液润洗滴定管2~3次（4）干燥集气瓶 3（5分）．下列有关实验的说法正确的是_________。 A．配制100g10%的硫酸铜溶液时，称取10g硫酸铜晶体溶解于90g水中 B．鉴别溴乙烷：先加NaOH溶液，微热，在加稀HNO3酸化后，再加AgNO3溶液 C．制乙烯时，温度计应插入反应混合液中 D．用3mL乙醇、2mLH2SO4、2mL冰醋酸制乙酸乙酯，为增大反应速率，现改用6mL乙醇、4mLH2SO4、4mL冰醋酸 E．将一定量CuSO4和NaOH溶液混合后加入甲醛溶液，加热至沸腾，产生黑色沉淀，原因可能是NaOH量太少 答案. BCE（共5分，错选得0分，漏选得2分）． 4、（4分）下列有关化学实验的操作或说法中，正确的是（填写字母代号） A、实验室制取肥皂时，将适量植物油、乙醇和NaOH溶液混合，并不断搅拌、加热， 直到混合物变稠，即可得到肥皂 B、进行中和热测定实验时，需要测出反应前盐酸及NaOH溶液的各自温度及反应后溶液 的最高温度 C、检验红砖中的氧化铁成分时，向红砖粉末中加入盐酸，放置到充分沉淀后，取上层 清液于试管中，滴加KSCN溶液2~3滴即可 D、制备硫酸亚铁晶体时，向稀硫酸中加入废铁屑至有少量气泡发生时，过滤，然后加 热蒸发滤液即可得到硫酸亚铁晶体 E、进行纤维素水解实验时，把一小团脱脂棉放入试管中，滴入少量90%的浓硫酸搅拌， 使脱脂棉变成糊状，再加入一定量的水，加热至溶液呈亮棕色，然后加入新制的Cu (OH)2加热至沸腾即可 答案。BC 5.（6分）下列操作或说法合理的是 A.用10毫升的量筒量取4.80毫升的浓硫酸 B.金属钠着火，用泡沫灭火器扑灭 C.用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端及试管内壁一般不应接触
高三化学选择题专项练习 一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意。） 1．据环保部门测定，我国一些大城市的酸雨pH=3.5。在酸雨季节铁制品极易腐蚀，则在其腐蚀中正极发生的反应是 A．Fe-2e—=Fe2+B．2H2O + O2 + 4e—=4OH— C．2H++2e—= H2↑D．4OH—-4e—=2H2O+O2↑ 2．下列关于只含非金属元素的化合物的说法中，正确的是 A．有可能是离子化合物B．一定是共价化合物 C．其晶体不可能是原子晶体D．其晶体不可能是离子晶体 3．糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述正确的是A．植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色 B．葡萄糖能发生氧化反应和水解反应 C．淀粉水解的最终产物是葡萄糖 D．蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水 4．下列溶液一定是碱性的是 A．滴加甲基橙后溶液显红色B．滴加甲基橙后溶液显黄色 C．溶液中含有OH-离子D．溶液中c (OH—)＞c(H+) 5．有机物A和B只由C、H、O中二种或三种元素组成；等物质的量的A和B完全燃烧时，消耗相等物质的量的氧气，则A和B的相对分子质量的差值（其中n为正整数）不可能为 A．0 B．14n C．18n D．44n 6．对某酸性溶液（可能含有Br—、SO42—、H2SO3、NH4+）分别进行如下实验：①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；①加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；①加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。对于下列物质不能 ．．确认其在溶液中是否存在的是A．Br—B．SO42—C．H2SO3D．NH4+ 7．将50mL0.1 mol·L-1的MgCl2溶液与50mL0.2 mol·L-1的NaHCO3溶液混合后，加热煮沸一段时间（不断地补充蒸发的水），产生的白色沉淀是 A．Mg(HCO3)2B．MgCO3C．Mg(OH)2和MgCO3 D．MgCl2和MgCO3 8．已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：Pb+SO42—=PbSO4+2e—，正极：PbO2+4H++SO42—+2e—=PbSO4+2H2O。实验室用铅蓄电池作电源，用惰性电极电解CuSO4溶液，当阴极析出2.4g铜时，铅蓄电池内消耗H2SO4物质的量至少是A．0.050mol B．0.075mol C．0.20mol D．0.40mol 二、选择题（本题包括10小题，每题有1或2个选项符合题意。共42分。） 9．下列说法中，正确的是 A．周期表中的主族都有非金属元素B．周期表中的主族都有金属元素 C．周期表中的非金属元素都位于主族D．周期表中的非金属元素都位于短周期10．下列事实中，能说明氯的非金属性比硫强的是 A．次氯酸的氧化性比稀硫酸强B．高氯酸（HClO4）的酸性比硫酸强 C．氯化氢比硫化氢的热稳定性好D．氯原子最外层电子数比硫原子最外层数多
高三化学实验专题 HUA system office room 【HUA16H-TTMS2A-HUAS8Q8-HUAH1688】
实验专题 1、某化学兴趣小组的甲、乙、丙三位同学在学习Na 2O 2 与CO 2 的反应时，就提出SO 2 与 Na 2O 2 反应的问题。同学们设计实验探究SO 2 与Na 2 O 2 的反应。 (1)甲同学认为Na 2O 2 和SO 2 的反应与Na 2 O 2 和CO 2 的反应类同，设计了下图实验装置，并将 带火星的木条伸到导管口，预期现象与结果相反，如果甲同学的观点是正确的，请你分析实验失败的原因是__________________________________________________________ ________________________________________________________________________ (2)反应完毕后，综合大家的观点，认为硬质玻璃管中的固体成分有多种可能： 可能Ⅰ：全部为Na 2SO 3 ；可能Ⅱ：为Na 2 SO 3 和Na 2 O 2 的混合物；可能Ⅲ：________ 可能Ⅳ：为Na 2SO 3 和Na 2 SO 4 的混合物；可能Ⅴ：为Na 2 O 2 和Na 2 SO 4 的混合物； 可能Ⅵ：为Na 2O 2 、Na 2 SO 3 和Na 2 SO 4 的混合物。 (3)乙同学认为，无论哪种观点正确，甲同学设计的装置都有一个明显的缺陷，即 ________________________________________________________________________ (4)丙同学对可能Ⅳ持怀疑的态度。现有下列实验用品：几支试管、带胶塞的导管(单 孔)、滴管、药匙、品红溶液、蒸馏水、Ba(NO 3) 2 溶液、BaCl 2 溶液、稀硫酸、稀盐酸、稀 硝酸、请你帮助丙同学从中选出合适的用品对“可能Ⅳ”进行验证，完成下表(可以不填满)：
有机化学基础（选择题）专题 1．下列关于有机物的叙述不正确的是 A．乙酸的分子模型可表示为 B．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物 C．新制的氢氧化铜可以鉴别乙酸、葡萄糖和乙醇 D．丁酸和乙酸乙酯互为同分异构体 2．指甲花中存在的β－紫罗蓝酮属于一种萜类化合物，可作为合成维生素A的原料。下列有关β－紫罗蓝酮的说法正确的是 A．β－紫罗蓝酮的分子式为C10H14O B．分子中所有碳原子可能处于同一平面 C．与足量的H2反应后，分子中官能团的种类减少一种 D．和酸性KMnO4溶液、溴的四氯化碳溶液发生的反应类型相同 3.某有机物的结构简式见图，下列说法正确的是 A.不能发生消去反应 B.分子式为C14H15O6NBr C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.在一定条件下与氢氧化钠溶液反应，1mol该有机物最多消耗 4 mol NaOH 4．某抗肿瘤药物中间体的合成路线如下。下列说法正确的是() A.吲哚的分子式为C8H6N B.苯甲醛中所有原子不可能全部共平面 C.可用新制氢氧化铜悬浊液区分苯甲醛和中间体 D.1mol该中间体，最多可以与9mol氢气发生加成反应 5．下列关于有机化合物的说法正确的是 A．分子式为C3H6Cl2的有机物有4种同分异构体(不考虑立体异构) B．和互为同系物 C．乙炔和溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷 D．甲苯分子中所有原子都在同一平面上
6．下列关于有机化合物的说法正确的是 A．丙烷的二氯取代物有3种 B．和苯乙烯互为同系物 C．饱和(NH4)2SO4溶液和福尔马林均可使蛋白质溶液产生沉淀，其原理相同 D．聚合物(—[CH2—CH2—CH— CH2—]n)可由单体CH3CH＝CH2和CH2＝CH2加聚制得 ｜ CH3 7．已知互为同分异构体，下列说法不正确 ．．．的是 A．盆烯可与酸性高锰酸钾溶液反应 B．苯与棱晶烷的一氯代物均只有一种 C．上述三种物质中，与甲苯互为同系物的只有苯 D．上述三种物质中，只有棱晶烷的所有原子不处于同一平面内 8. 增塑剂DCHP可由环己醇制得。环已醇和DCHP的结构简式如图所示，下列说法正确的是 A.DCHP的分子式为C20H14O4 B 环已醇和DCHP的二氯代物均有4种 C.1molDCHP水解时消耗2mol NaOH D.环已醇分子中的所有碳原子可能共平面 9、某抗癌药物的结构简式如图所示，下列有关说祛正确的是 A.能发生取代、氧化、加聚反应 B.分子中所有原子可能共平面 C.与苯甲酸苯甲酯属同系物 D.水解生成酸的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的有3种 10．化合物X是一种药物合成的中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物X的说法正确的是（）A．化合物X的分子式为C16H16O6 B．能发生加成反应、取代反应、消去反应 C．1mol化合物X最多可与5molNaOH、7mol H2、4molBr2发生反应 D．可与FeCl3溶液发生显色反应，但不能发生氧化反应
高考化学实验专题——硫代硫酸钠（Na 2S 2O 3） 硫代硫酸钠，又名大苏打、海波、次亚硫酸钠。为单斜晶系白色结晶粉末，易溶于水，不溶于醇。用于分析试剂等，用途非常广泛。 一、化学性质 1、硫代硫酸钠在碱性或中性条件下稳定，遇酸分解立刻分解放出二氧化硫气体并产生硫的沉淀。 S 2O 2 －3＋2H +＝S↓＋SO 2↑＋H 2O 2、在空气中加热被氧化分解成硫酸钠、二氧化硫。在隔绝空气下燃烧则生成硫酸钠、硫化碱和硫黄。 2Na 2S 2O 3+3O 2 →2Na 2SO 4+ 2SO 2 3、硫代硫酸钠具有很强的络合能力，能跟溴化银形成络合物。根据这一性质，它可以作定影剂。 4、硫代硫酸钠有一定的还原性，能将氯气等物质还原： S 2O 2－3＋4Cl 2＋5H 2O ＝2SO 2－4＋8Clˉ ＋10H + 二、制法： 1、工业普遍使用用亚硫酸钠与硫磺共煮得到硫代硫酸钠， 经重结晶精制：Na 2SO 3 + S + 5H 2O = Na 2S 2O 3·5H 2O
2、亚硫酸钠法将纯碱溶解后，与（硫磺燃烧生成的）二氧化硫作用生成亚硫酸钠，再加入硫磺沸腾反应，经过滤、浓缩、结晶，制得硫代硫酸钠。 Na2CO3+SO2==Na2SO3+CO2 Na2SO3+S+5H2O== Na2S2O3·5H2O 3、硫化碱法利用硫化碱蒸发残渣、硫化钡废水中的碳酸钠和硫化钠与硫磺废气中的二氧化硫反应，经吸硫、蒸发、结晶，制得硫代硫酸钠。 2Na2S+Na2CO3+4SO2==3Na2S2O3+CO2 4、氧化、亚硫酸钠和重结晶法由含硫化钠、亚硫酸钠和烧碱的液体经加硫、氧化；亚硫酸氢钠经加硫及粗制硫代硫酸钠重结晶三者所得硫代硫酸钠混合、浓缩、结晶，制得硫代硫酸钠。 2Na2S+2S+3O2==2Na2S2O3 Na2SO3+S==Na2S2O3重结晶将粗制硫代硫酸钠晶体溶解（或用粗制硫代硫酸钠溶液），经除杂，浓缩、结晶，制得硫代硫酸钠。 三、标准溶液的配制和标定 （一）原理
2020高三地理水圈选择题专练 越来越多的国家和地区重视对雨水的拦蓄和利用。以色列几乎把每一滴雨水都积存起来；我国西部干旱地区收集和储存雨水，供生产和生活之用；伦敦和芝加哥则利用收集和储存的雨水，满足冲厕所、洗马桶和清洁车辆之需。完下面两题。 1.直接影响雨水的拦蓄和利用的水循环环节是() A．蒸发 B．降水 C．水汽输送 D．地表径流 2.拦蓄和利用雨水，可以解决的矛盾是() A．水资源空间分配不均 B．水资源时间分配不均 C．不同地区间水资源使用不均 D．农业与工业用水不均 降水在生态系统中被分为蓝水和绿水。蓝水是形成径流的部分(包括地表径流和地下径流)；绿水是被蒸发(腾)的部分，其中被植物蒸腾的部分称为生产性绿水，被蒸发的部分称为非生产性绿水。据此完成下面两题。 3.下列流域中，绿水比例最大的是() A．塔里木河流域 B．长江流域 C．雅鲁藏布江流域 D．黑龙江流域 4.在干旱和半干旱区，下列措施中，使绿水中生产性绿水比例提高最多的是() A．水田改旱地 B．植树造林 C．覆膜种植农作物 D．修建梯田 雨水花园是自然形成或人工挖掘的种有灌木、花草、树木等植物的浅凹绿地，被用于汇聚并吸收来自屋顶或地面的雨水，是一种生态可持续的雨洪控制与雨水利用设施。读图完成下面两题。5.雨水花园首先直接影响水循环的() A．降水 B．水汽输送 C．蒸发 D．径流 6.图中暗管的作用是() A．及时吸收下渗的雨水 B．收集可利用的地下水 C．及时排出下渗的雨水 D．加速地下水的净化 下图为某水库输沙量变化图，读图回答下面两题。
7.仅考虑输沙量，1992～2002年间该水库库容量() A．不变化 B．一直增大 C．不断减小 D． 93、94年最小 8.该水库建成后() A．水库上游水土流失加剧B．河口三角洲不断扩大 C．水库周围地下水位上升D．下游风化侵蚀作用减弱 柬埔寨的洞里萨湖是一个水量季节变化很大的大 湖。洞里萨湖北部的吴哥通王城两边有两个巨大的长 方形人工湖—西池和东池。这两个大水池并不是在地 面挖坑形成的，而是在地面上四面筑起土墙形成高于 地面的水库。是著名的古老的灌溉工程。读图回答下 面2题。 9.这两个地上水库最主要的补给水源是() A．雨水 B．湖泊水 C．地下水 D．人工提水 10.这两个地上水库能有效发挥灌溉作用的时间是() A． 2～6月B． 5～9月C． 8～12月D． 11～次年4月 11下图所示区域位于某大陆西岸，结合图中信息回答。 关于图中河流的叙述正确的是() A．流向为先向北后向西北 B．补给类型主要为高山冰雪融水补给 C．汛期出现在冬季 D．图中河段长度约为200 km 12.下图中甲地自然环境深受海洋影响，在河流水文特征方面表现为() A．含沙量小、冰期短 B．流量稳定、水量丰富 C．水量丰富、落差小D．流速缓慢、流量稳定 下图a圣劳伦斯河是一条著名的“冰冻之河”。图b示意蒙特利尔年内各月气温和降水量。据此完成下面两题。
高考化学实验专题——硫代硫酸钠（Na2S2O3）硫代硫酸钠，又名大苏打、海波、次亚硫酸钠。为单斜晶系白色结晶粉末，易溶于水，不溶于醇。用于分析试剂等，用途非常广泛。 一、化学性质 1、硫代硫酸钠在碱性或中性条件下稳定，遇酸分解立刻分解放出二氧化硫气体并产生硫的沉淀。 S2O2－ ＋2H+＝S↓＋SO2↑＋H2O 3 2、在空气中加热被氧化分解成硫酸钠、二氧化硫。在隔绝空气下燃烧则生成硫酸钠、硫化碱和硫黄。 2Na2S2O3+3O2→2Na2SO4+2SO2 3、硫代硫酸钠具有很强的络合能力，能跟溴化银形成络合物。根据这一性质，它可以作定影剂。 4、硫代硫酸钠有一定的还原性，能将氯气等物质还原： S2O2－ ＋4Cl2＋5H2O＝2SO2－4＋8Clˉ＋10H+ 3 二、制法： 1、工业普遍使用用亚硫酸钠与硫磺共煮得到硫代硫酸钠， 经重结晶精制：Na2SO3+S+5H2O=Na2S2O3·5H2O
2、亚硫酸钠法将纯碱溶解后，与（硫磺燃烧生成的）二氧化硫作用生成亚硫酸钠，再加入硫磺沸腾反应，经过滤、浓缩、结晶，制得硫代硫酸钠。 Na2CO3+SO2==Na2SO3+CO2 Na2SO3+S+5H2O==Na2S2O3·5H2O 3、硫化碱法利用硫化碱蒸发残渣、硫化钡废水中的碳酸钠和硫化钠与硫磺废气中的二氧化硫反应，经吸硫、蒸发、结晶，制得硫代硫酸钠。 2Na2S+Na2CO3+4SO2==3Na2S2O3+CO2 4、氧化、亚硫酸钠和重结晶法由含硫化钠、亚硫酸钠和烧碱的液体经加硫、氧化；亚硫酸氢钠经加硫及粗制硫代硫酸钠重结晶三者所得硫代硫酸钠混合、浓缩、结晶，制得硫代硫酸钠。 2Na2S+2S+3O2==2Na2S2O3 Na2SO3+S==Na2S2O3重结晶将粗制硫代硫酸钠晶体溶解（或用粗制硫代硫酸钠溶液），经除杂，浓缩、结晶，制得硫代硫酸钠。 三、标准溶液的配制和标定 （一）原理
非选择题专项练（三） 物质成分、物质性质的验证与探究 时间:45分钟分值:85分 1.(15分)某实验小组同学依据资料深入探究Fe3+在水溶液中的行为。 资料: ⅰ.Fe3+在水溶液中以水合铁离子的形式存在,如[Fe(H2O)6]3+;[Fe(H2O)6]3+发生如下水解反应:[Fe(H2O)6]3+(几乎无色)+nH2O [Fe(H2O)6-n(OH)n]3-n(黄色)+nH3O+(n=0~6)。 ⅱ.[FeCl4(H2O)2]-为黄色。 进行实验: 【实验Ⅰ】 【实验Ⅱ】 分别用试管①、③中的试剂作为待测液,用色度计测定其透光率。透光率越小,溶液颜色越深;透光率越大,溶液颜色越浅。 图1 Fe(NO3)3溶液透光率随温度变化曲线 图2 FeCl3溶液透光率随温度变化曲线
(1)实验Ⅰ中,试管②中溶液变为无色的原因是 。(2)实验Ⅰ中,试管③中溶液呈棕黄色与[FeCl4(H2O)2]-有关,支持此结论的实验现象是 。 (3)由实验Ⅱ图1、2可知:加热时,溶液颜色(填“变浅”“变深”或“不变”)。 (4)由实验Ⅱ可以得出如下结论: [结论一]FeCl3溶液中存在可逆反应:[FeCl4(H2O)2]-+4H2O [Fe(H2O)6]3+ + 4Cl- 得出此结论的理由是 。[结论二]结论一中反应的ΔH(填“>0”或“<0”)。 (5) 实验小组同学重新设计了一个实验证明(4)中结论一。实验方案:取试管①中溶液, (请描述必要的实验操作和现象)。 2.(14分)Ⅰ.某环保部门处理含CN-电镀废水的方法如图(CN-和CNO-中N的化合价均为-3价): 含CN-的废水含CNO-的废水 N2、CO2、Cl2 某学习小组依据上述方法,用下图实验装置进行该电镀废水处理的研究。 操作步骤: ⅰ.先关闭装置甲的活塞,再将含CN-废水与过量NaClO溶液混合,取200 mL混合液[其中c(CN-)为0.200 mol·L-1]加入装置甲中。 ⅱ.待装置甲中充分反应后,打开活塞,使溶液全部流入装置乙中,关闭活塞。 ⅲ.测定干燥管Ⅰ增加的质量。 (1)写出装置乙中反应的离子方程式: 。 (2)装置丙中的试剂是,装置丁的作用是。 (3)假定上述实验中的气体都被充分吸收。若干燥管Ⅰ增重 1.408 g。则CN-被处理的百分率
【第一题】我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家，一种以闪锌矿（ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示： 相关金属离子[c0(M n+)=0.1 mol·L-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下： 金属离子Fe3+Fe2+Zn2+Cd2+ 开始沉淀的pH 1.5 6.3 6.2 7.4 沉淀完全的pH 2.8 8.3 8.2 9.4 回答下列问题： （1）焙烧过程中主要反应的化学方程式为_______________________。 （2）滤渣1的主要成分除SiO2外还有___________；氧化除杂工序中ZnO的作用是 ____________，若不通入氧气，其后果是________________。 （3）溶液中的Cd2+可用锌粉除去，还原除杂工序中反应的离子方程式为 _________________。 （4）电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阴极的电极反应式为______________；沉积锌后的电解液可返回_______工序继续使用。 【答案】(1). ZnS+O2ZnO+SO2(2). PbSO4(3). 调节溶液的pH (4). 无法除去杂质Fe2+(5). Zn+Cd2+Zn2++Cd (6). Zn2++2e－Zn (7). 溶浸
【第二题】K3[Fe(C2O4)3]·3H2O（三草酸合铁酸钾）为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图。回答下列问题： （1）晒制蓝图时，用K3[Fe(C2O4)3]·3H2O作感光剂，以K3[Fe(CN)6]溶液为显色剂。其光解反应的化学方程式为：2K3[Fe(C2O4)3]2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2↑；显色反应的化学方程式为______________。 （2）某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按下图所示装置进行实验。 ①通入氮气的目的是________________________________________。 ②实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊，装置E中固体变为红色，由此判断热分解产物中一定含有___________、___________。 ③为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是_____________________________。 ④样品完全分解后，装置A中的残留物含有FeO和Fe2O3，检验Fe2O3存在的方法是：________________。 （3）测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。 ①称量m g样品于锥形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，用c mol·L-1 KMnO4溶液滴定至终点。滴定终点的现象是___________________________。 ②向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀H2SO4酸化，用c mol·L-1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液V mL。该晶体中铁的质量分数的表达式为________________________________。 【答案】(1). 3FeC2O4+2K3[Fe(CN)6]Fe3[Fe(CN)6]2+3K2C2O4(2). 隔绝空气、使反应产生的气体全部进入后续装置(3). CO2(4). CO (5). 先熄灭装置A、E 的酒精灯，冷却后停止通入氮气(6). 取少许固体粉末于试管中，加稀硫酸溶解，滴入1~2滴KSCN溶液，溶液变红色，证明含有Fe2O3(7). 粉红色出现(8).
绝密★启用前 2018届生物题型专项练习五 选择题(课本基础实验) 1．下列有关实验的叙述，错误的是 A. 制作花生子叶临时装片检测脂肪时，染色后需滴加50%的酒精以洗去浮色 B. 探究酵母菌细胞呼吸的方式时，用酸性重铬酸钾溶液检测CO2的产生情况 C. 观察植物细胞的吸水和失水时，需记录中央液泡的大小和原生质层的位置 D. 设计并制作生态缸时，应将生态缸置于室内通风、光线良好的地方进行观察 2．下列关于高中生物实验试剂的叙述，正确的是 A. 观察细胞中染色体（质）时可用吡罗红进行染色 B. 秋水仙素可以通过抑制着丝点分裂诱导形成多倍体植株 C. 利用人体口腔上皮细胞观察线粒体，需要在载玻片上滴加一滴生理盐水 D. 配制斐林试剂的甲液和乙液也可用来配制双缩脲试剂 3．下列有关实验操作或方法的叙述，正确的是 A. 检测生物组织中的蛋白质时，需在待检样品液中先后加入双缩脲试剂A和B各5滴 B. 在减数分裂模型的制作中，要制作4个长度相同的蓝色染色单体 C. 在两对相对性状的模拟杂交实验中，每个大信封需装入等量4种不同的卡片 D. 在探究2，4-D对插枝生根的作用实验时，需控制插枝的状态和浸泡时间 4．下列关于实验的相关叙述中，错误的是 A. 双缩脲试剂A液、B液与斐林试剂甲液、乙液组成成分相同，但浓度和使用方法不相同 B. 在用绿叶中色素的提取液作为吸光度测定实验时，所设置的对照组应用蒸馏水作为对照溶液 C. 洋葱鳞片叶细胞在发生质壁分离复原时，细胞的吸水能力逐渐降低 D. 盐酸能够使染色质中的DNA与蛋白质分离，有利于DNA与染色剂结合 5．下列有关教材生物学实验的叙述，不正确的是 A. 在恩格尔曼探究叶绿体的功能的实验中，放有水绵的临时装片需放在黑暗、有空气的环境中 B. 可用哺乳动物的睾丸为材料观察细胞的有丝分裂 C. 噬菌体侵染细菌的实验中保温时间过长或过短对实验结果的影响相同 D. 在观察DNA和RNA在细胞中的分布时,盐酸的作用之一是使染色质中的DNA与蛋白质分离6．6．下列有关生物学实验描述，正确的是 A. 在观察DNA和RNA分布的实验中，可用紫色洋葱鳞片叶外表皮细胞和人的口腔上皮细胞作为实验材料 B. 用溴麝香草酚蓝水溶液能检测到人体成熟红细胞呼吸作用产生的C02 C. 用淀粉溶液、蔗糖溶液和淀粉酶溶液为实验材料来验证酶的专一性，可用碘液检测 D. 在低温诱导染色体数目加倍的实验中，根尖先用卡诺氏液固定，再用体积分数为95%酒精溶液冲洗7．下列在关生物实验的描述正确的是 A. 健那绿染液是将活细胞中线粒体染色的专一性染料，可使线粒体呈现灰绿色 B. 向花生种子匀浆样液中滴加3滴苏丹Ⅲ染液，可观察到匀浆呈橘黄色 C. 用硝酸钾溶液代替蔗糖溶液，可观察到质壁分离现象，也一定能观察到自动复原现象 D. 酸性条件下，橙色的重铬酸钾溶液与乙醇发生化学反应，变成蓝绿色 8．在生物组织中还原糖、脂肪、蛋白质的鉴定实验中，对实验材料选择的叙述错误的是 A. 甘蔗茎的薄壁组织、甜菜的块根都含有较多的糖且近于白色，可用于还原糖的鉴定 B. 花生种子含脂肪多且子叶肥厚，是用于脂访鉴定的理想材料 C. 大豆种子蛋白质含量高，是进行蛋白质鉴定的理想植物组织材料 D. 鸡蛋清含蛋白质多，是进行蛋白质鉴定的动物材料 9．下列关于生物科学研究方法和相关实验的叙述中，不正确的是 A. 差速离心：叶绿体中色素的分离和细胞中各种细胞器的分离 B. 模型构建：研究种群数量变化规律和DNA双螺旋结构的发现 C. 单因子对照实验：用18O分别标记H2O和CO2探究光合作用O2来源 D. 同位素标记：分泌蛋白的合成与分泌和噬菌侵染细菌实验 10．下列实验中相关材料、试剂或条件的改变对其实验结果影响最大的是 A. 用念珠藻代替黑藻进行叶绿体的观察实验 B. 用有机溶剂丙酮代替无水酒精进行叶绿体色素的提取 C. 用大蒜根尖代替洋葱根尖观察植物细胞有丝分裂 D. 用低温代替秋水仙素处理萌发的种子以诱导染色体数目加倍 11．下列关于实验的说法，正确的是 A. 观察植物细胞有丝分裂时，可用吡罗红染色剂代替醋酸洋红液 B. 人工诱导多倍体时，可用低温处理代替秋水仙素处理 C. 观察线粒体时，可用嫩而薄的藓叶代替口腔上皮细胞 D. 制备纯净细胞膜时，可用鸡的红细胞代替猪的红细胞 12．下列有关实验的叙述，正确的是 A. 探究土壤小动物类群的丰富度时，宜采用标志重捕法 B. 不可利用淀粉、蔗糖、淀粉酶和碘液验证酶的专一性 C. 斯他林和贝利斯通过实验证明了激素调节的存在，并提取了促胰液素 D. 观察叶绿体实验最好用带有少量叶肉的菠菜叶片上表皮制作装片进行观察 13．以下关于生物学的研究方法错误的是 A. 无关变量是可对实验结果造成影响的可变因素 B. 沃森和克里克构建的DNA双螺旋结构属于物理模型 C. 将完整细胞放入离心管中，利用不同的离心速度就能将各种细胞器分离开 D. 膜成分和结构的初步阐明是先提出假设，后通过观察和实验进一步验证和完善的过程 14．14．下列关于生物学实验的叙述中，正确的是 A. “用高倍镜观察叶绿体和线粒体”实验中，用健那绿给活细胞染色时会杀死活细胞 B. 提取绿叶中光合色素时未加Si02，导致滤纸条上叶绿素色带偏窄而类胡萝卜素色带无变化 C. 制备细胞膜应先利用吸水涨破法，再利用差速离心法获取 D. 赫尔希和蔡斯以T2噬菌体和大肠杆菌为实验材料，采用同位素标记法和对比实验法证明了DNA是主要的遗传物质 15．以马蛔虫受精卵为实验对象，制作并观察有丝分裂的临时装片，下列叙述正确的是 A. 用10%的盐酸处理马蛔虫受精卵，使细胞相互分离 B. 解离和染色后都需漂洗，后者是用50%乙醇洗去多余的染料