云南省西双版纳景洪三中2014-2015学年高一下学期期中化学试卷
一、选择题（共60分，每小题只有一个正确答案，每题3分）
1．（3分）能源可分为一级能源和二级能源，自然界中以现成形式提供的能源称一级能源，需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源．据此判断，下列叙述正确的是（）A．天然气是二级能源B．石油是二级能源
C．电能是一级能源D．水力是一级能源
2．（3分）19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（）
A．提出原子学说B．发现元素周期律
C．提出分子学说D．发现氧气
3．（3分）根据原子序数推断，下列各组元素化合时能以离子键结合的是（）
A．10与19 B．6与16 C．11与17 D．14与8
4．（3分）下列微粒中，与氩原子具有相同电子层结构的是（）
A．N a+B．C．D．Ne
5．（3分）下列反应中不需加热的吸热反应是（）
A．锌粒与稀硫酸的反应
B．灼热的木炭与CO2反应
C．甲烷在氧气中的燃烧反应
D．B a（OH）2?8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应
6．（3分）下列措施不符合节能减排的是（）
A．大力发展火力发电，解决广东电力紧张问题
B．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水
C．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏
D．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气
7．（3分）某元素最高价氧化物对应水化物的分子式是H4RO4，则其氢化物的分子式是（）A．R H4B．R H3C．H2R D．HR
8．（3分）下列关于稀有气体的叙述中，不正确的是（）
A．通常条件下，化学性质非常不活泼
B．其原子与同周期ⅥA、ⅦA族元素形成的阴离子具有相同的核外电子排布
C．原子的最外电子层都有8个电子
D．原子核外电子的排布都达到了稳定结构
9．（3分）已知X、Y均为1～18号之间的元素，X、Y可形成化合物X2Y和X2Y2，又知Y 的原子序数小于X的原子序数，则这两种元素的原子序数之和为（）
A．19 B．18 C．16 D．9
10．（3分）Se是人体必需微量元素，下列关于和的说法正确的是（）
A．和互为同素异形体
B．和互为同位素
C．和分别含有44和46个质子
D．和都含有34个质子和中子
11．（3分）某元素原子的核外电子排布示意图如图所示，下列原子中，与该元素原子的化学性质相似的是（）
A．B．C．D．
12．（3分）有关下列能量转化的认识不正确的是（）
A．植物的光合作用使得太阳能转化为了化学能
B．人类使用照明设备是将电能转化为了光能
C．生物体内的化学变化过程在能量转化上比在体外发生的一些能量转化更为合理、有效D．燃料燃烧时只是将化学能转化为了热能
13．（3分）下列叙述不正确的是（）
A．N a+、Mg2+、Al3+的氧化性依次减弱
B．R bOH、KOH、Mg（OH）2的碱性依次减弱
C．H2S、H2O、HF的稳定性依次增强
D．H4SiO4、H2SO4、HClO4酸性依次增强
14．（3分）下列装置中，能构成原电池的是（）
A．只有（甲）B．只有（乙）C．只有（丙）D．除（乙）均可以
15．（3分）已知2SO2+O2?2SO3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）
A．O2的能量一定高于SO2的能量
B．S O2和O2的总能量一定高于SO3的总能量
C．S O2的能量一定高于SO3的能量
D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生
16．（3分）下列物质中，含有非极性共价键的是（）
A．N2B．C O2C．N aOH D．CH4
17．（3分）根据元素在周期表中的位置判断，下列元素中原子半径最小的是（）
A．氧B．氮C．碳D．氟
18．（3分）下列有关元素周期律的叙述中，正确的是（）
A．氧化性强弱：F2＜Cl2B．金属性强弱：K＜Na
C．酸性强弱：H3PO4＜H2SO4D．碱性强弱：NaOH＜Mg（OH）2
19．（3分）用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（）A．加热
B．不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸
C．滴加少量CuSO4溶液
D．不用铁片，改用铁粉
20．（3分）X、Y、Z三种金属，X、Y组成原电池，X是负极；把Y放在Z的硝酸盐溶液中，Y表面有Z析出．其活泼顺序是（）
A．X＞Y＞Z B．Z＞Y＞X C．X＞Z＞Y D．Y＞X＞Z
二、填空题（每空2分，共40分）
21．（12分）（1）完成下列物质的电子式
A．Na+，B．Cl﹣，C．H2O，D．Na2O2，
（2）用电子式表示下列化合物的形成过程
H2O；MgCl2．
22．（18分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：
主族
周期ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
二①②
三③④⑤⑥⑦⑧
四⑨⑩
（1）在③～⑦元素中，原子半径最大的是，其离子的原子结构示意图为
（2）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是，碱性最强的是，呈两性的氢氧化物是；
（3）按要求写出下列两种物质的电子式：①的氢化物；⑨的最高价氧化物的对应的水化物；（4）在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是，可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）：．
23．（10分）图为一个原电池，完成下列问题：
（1）负极材料，正极材料，电解质溶液是．
（2）写出电极反应式：
负极：；
正极：．
云南省西双版纳景洪三中2014-2015学年高一下学期期中化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（共60分，每小题只有一个正确答案，每题3分）
1．（3分）能源可分为一级能源和二级能源，自然界中以现成形式提供的能源称一级能源，需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源．据此判断，下列叙述正确的是（）A．天然气是二级能源B．石油是二级能源
C．电能是一级能源D．水力是一级能源
考点：使用化石燃料的利弊及新能源的开发．
专题：化学反应中的能量变化．
分析：根据能源的分类知识判断，自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源，需要依靠他能源的能量间接制取的能源称为二级能源．
解答：解：A、天然气是矿物燃料，是经人工开采、加工后获得的，为一级能源，故A错误；
B、石油是自然界中人工开采获得的，为一级能源，故B错误；
C、电能是通过物质燃烧放热转化成的，或是由风能、水能、核能等转化来的，为二级能源，故C错误；
D、水能是自然界中以现成形式提供的能源，为一级能源，故D正确；
故选D．
点评：本题考查能源的分类、一级能源和二级能源的定义，难度不大．
2．（3分）19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（）
A．提出原子学说B．发现元素周期律
C．提出分子学说D．发现氧气
考点：化学史；元素周期表的结构及其应用．
专题：元素周期律与元素周期表专题．
分析：1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，使得化学学习和研究变得有规律可循．
解答：解：A．道尔顿提出了近代原子学说，故A错误；
B．1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，故B正确；
C．阿佛加德罗提出了分子学说，故C错误；
D．拉瓦锡发现氧气，故D错误．
故选B．
点评：本题考查化学史，熟记化学发展史中各科学家所作出的巨大贡献即可解答，较简单．
3．（3分）根据原子序数推断，下列各组元素化合时能以离子键结合的是（）
A．10与19 B．6与16 C．11与17 D．14与8
考点：元素周期表的结构及其应用；离子化合物的结构特征与性质．
专题：化学键与晶体结构．
分析：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，根据原子序数确定元素的种类，可确定化学键类型．
解答：解：A.10号元素是氖，19号元素是K，二者之间不易形成化合物，故A错误；
B.6号元素是C，18号元素是S，碳和硫之间易形成共价键，故B错误；
C.11号元素是Na，17号元素是Cl，钠元素和氯元素之间易形成离子键，故C正确；
D.14号元素是Si，8号元素是O，硅和氧元素之间易形成共价键，故D错误．
故选C．
点评：本题考查元素周期表及应用，为高频考点，把握元素的原子序数及金属性和非金属为解答的关键，注意化学键判断的一般规律，题目难度不大．
4．（3分）下列微粒中，与氩原子具有相同电子层结构的是（）
A．N a+B．C．D．Ne
考点：原子核外电子排布．
专题：原子组成与结构专题．
分析：氩是18号元素，氩原子核外有18个电子，其原子结构示意图为，与氩原子具有相同的电子层结构，说明该微粒中含有18个电子，据此分析解答．
解答：解：A．Na+离子结构示意图为：，钠离子核外有10个电子，与Ne原子电子层结构相同，故A错误；
B．氯离子结构示意图为：，核外有18个电子，与氩的电子层结构相同，故B正确；
C．Na+离子结构示意图为：，所以该示意图为钠离子，核外有10电子，与Ne原子电子层结构相同，故C错误；
D．Ne原子核外有10个电子，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了原子核外电子排布，明确微粒中含有的电子数及排布规律即可解答，注意阴阳离子中电子数的计算方法，难度不大．
5．（3分）下列反应中不需加热的吸热反应是（）
A．锌粒与稀硫酸的反应
B．灼热的木炭与CO2反应
C．甲烷在氧气中的燃烧反应
D．B a（OH）2?8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应
考点：吸热反应和放热反应．
专题：化学反应中的能量变化．
分析：根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；
常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱）．
解答：解：A．锌粒与稀硫酸的反应是金属与酸反应，是常见放热反应，故A错误；B．灼热的木炭与CO2反应是个别化合反应，是常见的吸热反应，常温下不能反应，需要高温加热，故B错误；
C．甲烷在氧气中的燃烧是物质的燃烧，是常见的放热反应，故C错误；
D．Ba（OH）2?8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应，是常见的吸热反应，常温下就能进行，故D 正确；
故选：D．
点评：本题考查吸热反应，抓住中学化学中常见的吸热或放热的反应是解题的关键，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆来解答此类习题．
6．（3分）下列措施不符合节能减排的是（）
A．大力发展火力发电，解决广东电力紧张问题
B．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水
C．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏
D．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气
考点：化学在解决能源危机中的重要作用；常见的生活环境的污染及治理．
专题：热点问题．
分析：A、根据火力发电的特点和实际来分析；
B、根据太阳能热水器是将太阳能转化为热能的装置来分析；
C、根据煤脱硫的原理和作用来回答；
D、根据沼气的主要成分是甲烷以及甲烷燃烧的特点来回答．
解答：解：A、火力发电不能减少有害物质的排放，不符合节能减排，故A错误；
B、太阳能热水器是将太阳能转化为热能，不会产生环境污染，故B正确；
C、用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，可以将有害气体二氧化硫转化为硫酸钙，减少环境污染，故C正确；
D、沼气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧后产生水和二氧化碳，对空气无污染，故D正确．
故选A．
点评：本题是一道化学和生活知识的题目，减少或控制有害气体的排放可以达到节能减排的目的．
7．（3分）某元素最高价氧化物对应水化物的分子式是H4RO4，则其氢化物的分子式是（）A．R H4B．R H3C．H2R D．HR
考点：根据化学式判断化合价；元素周期律的作用．
专题：元素周期律与元素周期表专题．
分析：先算出最高正价，再根据元素最高正价与最低负价的绝对值之和等于8，得出最低负价，从而判断氢化物的分子式．
解答：解：某元素最高价氧化物对应水化物的分子式是H4RO4，根据分子中化合价的代数和为0，得最高正价为+4价，再根据元素最高正价与最低负价的绝对值之和等于8，得出最低负价为﹣4价，故选A．
点评：解决本题的关键是：
1分子式中各元素的化合价代数和为0；
2元素最高正价与最低负价的绝对值之和等于8．
8．（3分）下列关于稀有气体的叙述中，不正确的是（）
A．通常条件下，化学性质非常不活泼
B．其原子与同周期ⅥA、ⅦA族元素形成的阴离子具有相同的核外电子排布
C．原子的最外电子层都有8个电子
D．原子核外电子的排布都达到了稳定结构
考点：元素周期表的结构及其应用．
分析：A．稀有气体原子中最外层电子达到稳定结构，所以性质不活泼；
B．稀有气体原子和同周期ⅥA、ⅦA族元素形成的阴离子核外电子数相等；
C．稀有气体原子的最外层电子数不都是8个；
D．稀有气体原子核外电子的排布都达到稳定结构，导致其性质稳定．
解答：解：A．稀有气体最外层达到稳定结构，所以稀有气体原子既不容易失电子也不容易得电子，导致其化学性质非常不活泼，故A正确；
B．同周期的第VIA、第VIIA族元素得到电子后，使最外层达到稳定结构，所以与其同周期的稀有气体电子层结构相同，故B正确；
C．稀有气体氦原子的最外层电子数是2，故C错误；
D．第一能层作最外层最多排2个电子，其余能层作最外层最多排8个电子，稀有气体原子中最外层电子都排满，所以达到稳定结构，故D正确；
故选C．
点评：本题考查了稀有气体核外电子排布及其性质，结构决定性质，根据结构分析其性质，难度不大．
9．（3分）已知X、Y均为1～18号之间的元素，X、Y可形成化合物X2Y和X2Y2，又知Y 的原子序数小于X的原子序数，则这两种元素的原子序数之和为（）
A．19 B．18 C．16 D．9
考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．
专题：元素周期律与元素周期表专题．
分析：元素的化合价和元素原子的最外层电子数的关系：最高正价=元素的最外层电子数，最低负价=最外层电子数﹣8，结合周期表中的元素情况来分析．
解答：解：X、Y均为1～18号之间的元素，X、Y可形成化合物X2Y和X2Y2，推断化合物X2Y和X2Y2可能为H2O、H2O2或Na2O、Na2O2，又知Y的原子序数小于X的原子序数，所以只能是Na2O、Na2O2，钠元素和氧元素原子序数和为19．
故选A．
点评：本题是一道关于元素周期表结构和元素化合价与原子结构之间关系的综合知识题目，要求学生熟记教材知识，学以致用．
10．（3分）Se是人体必需微量元素，下列关于和的说法正确的是（）
A．和互为同素异形体
B．和互为同位素
C．和分别含有44和46个质子
D．和都含有34个质子和中子
考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系．
专题：原子组成与结构专题．
分析：根据同素异形体和同位素定义判断A、B，根据质子数、中子数、质量数的关系判断C、D．
解答：解：A、同素异形体指单质而同位素指原子，故A错误；
B、3478Se和3480Se是原子，属同位素，故B正确；
C、Se的两种同位素的质子数都为34，故C错误；
D、3478Se和3480Se的中子数分别为44和46，故D错误；
故选B．
点评：本题考查原子结构的有关“粒子数”的关系及同位素、同素异形体的概念，侧重考查学生的辨别能力．
11．（3分）某元素原子的核外电子排布示意图如图所示，下列原子中，与该元素原子的化学性质相似的是（）
A．B．C．D．
考点：同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系；原子核外电子排布．
分析：该原子核外有2个电子层，最外层电子数是6，为O元素，属于氧族元素，同一主族元素性质具有相似性，所以只要最外层电子数是6的元素其化学性质与O元素化学性质相似，据此分析解答．
解答：解：该原子核外有2个电子层，最外层电子数是6，为O元素，属于氧族元素，同一主族元素性质具有相似性，所以只要最外层电子数是6的元素其化学性质与O元素化学性质相似，
A．该元素原子最外层电子数是7，属于卤族元素，故A错误；
B．该元素原子最外层电子数是4，属于碳族元素，故B错误；
C．该原子最外层电子数是2，属于第IIA族元素，故C错误；
D．该元素原子最外层电子数是6，属于氧族元素，故D正确；
故选D．
点评：本题以原子结构示意图为载体考查同一主族元素结构相似性，明确原子核外电子排布是解本题关键，知道同一主族元素结构、性质关系，题目难度不大．
12．（3分）有关下列能量转化的认识不正确的是（）
A．植物的光合作用使得太阳能转化为了化学能
B．人类使用照明设备是将电能转化为了光能
C．生物体内的化学变化过程在能量转化上比在体外发生的一些能量转化更为合理、有效D．燃料燃烧时只是将化学能转化为了热能
考点：常见的能量转化形式．
专题：化学反应中的能量变化．
分析：植物的光合作用是绿色植物和藻类利用叶绿素等光合色素和某些细菌利用其细胞本身，在可见光的照射下，将二氧化碳和水（细菌为硫化氢和水）转化为有机物，并释放出氧气（细菌释放氢气）的生化过程；照明设备是将电能转化为了光能；生物体内的化学变化过程在能量转化上比在体外发生的一些能量转化更为合理、有效；燃料燃烧将化学能转化为热能、光能等形式的能量．
解答：解；A、植物的光合作用是把太阳能转化为化学能，吸入二氧化碳呼出氧气，故A正确；
B、照明是电能转化为光能，故B正确；
C、生物体内的化学变化过程在能量转化上更为合理、有效，故C正确；
D、燃烧是剧烈的发光放热的氧化还原反应，过程中可以变为光能、热能等，故D错误；
故选D．
点评：本题考查了常见的能量转化形式，题目难度不大．
13．（3分）下列叙述不正确的是（）
A．N a+、Mg2+、Al3+的氧化性依次减弱
B．R bOH、KOH、Mg（OH）2的碱性依次减弱
C．H2S、H2O、HF的稳定性依次增强
D．H4SiO4、H2SO4、HClO4酸性依次增强
考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．
分析：A．根据元素周期律的递变规律判断对应元素金属性的强弱，元素的金属性越强，单质的还原性越强，阳离子的氧化性越弱；
B．根据元素周期律的递变规律判断对应元素金属性的强弱，元素的金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强；
C．根据元素周期律的递变规律判断对应元素非金属性的强弱，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；
D．根据元素周期律的递变规律判断对应元素非金属性的强弱，元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强．
解答：解：A．金属性：Al＜Mg＜Na，元素的金属性越强，单质的还原性越强，阳离子的氧化性越弱，Na+、Mg2+、Al3+的氧化性依次增强，故A错误；
B．金属性：Mg＜K＜Rb，元素的金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强，则碱性：Mg（OH）2＜KOH＜RbOH，故B正确；
C．非金属性：F＞O＞S，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则稳定性：HF＞H2O ＞H2S，故C正确；
D．非金属：Cl＞S＞Si，元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性：HClO4＞H2SO4＞H4SiO4，故D正确；
故选A．
点评：本题考查元素性质的递变规律，题目难度不大，注意金属性和非金属性与对应单质、化合物的性质的联系．
14．（3分）下列装置中，能构成原电池的是（）
A．只有（甲）B．只有（乙）C．只有（丙）D．除（乙）均可以
考点：原电池和电解池的工作原理．
专题：电化学专题．
分析：原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应，据此分析解答．
解答：解：原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应，
A．该装置不能构成闭合回路，所以不能形成原电池，故A错误；
B．该装置中电极材料相同，所以不能形成原电池，故B错误；
C．该装置中Fe失电子作负极，银离子得电子在正极上反应，符合原电池的构成条件，所以能形成原电池，故C正确；
D．酒精为非电解质，该装置不能自发的进行氧化还原反应，所以不能形成原电池，故D错误；故选C．
点评：本题考查了原电池原理，明确原电池的构成条件是解本题关键，根据原电池的构成条件来分析解答即可，难度不大．
15．（3分）已知2SO2+O2?2SO3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）
A．O2的能量一定高于SO2的能量
B．S O2和O2的总能量一定高于SO3的总能量
C．S O2的能量一定高于SO3的能量
D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生
考点：吸热反应和放热反应；化学反应中能量转化的原因．
专题：化学反应中的能量变化．
分析：对于放热反应，反应物总能量大于生成物总能量，对于吸热反应，反应物总能量小于生成物总能量．有的放热反应需要加热才能发生．
解答：解：因反应2SO2+O2═2SO3为放热反应，所以SO2和O2的能量和一定高于SO3的能量．化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成过程，而断键过程需要吸收能量，故放热反应有些也需要一定条件．该反应是放热的，但需要在高温下才能发生．
故选B．
点评：本题考查了物质能量和反应热的关系．解此类题要明确反应物能量是指反应物的总能量，生成物能量是指所有生成物能量和，而不是某一个反应物和某一个生成物能量进行对比．
16．（3分）下列物质中，含有非极性共价键的是（）
A．N2B．C O2C．N aOH D．CH4
考点：极性键和非极性键．
分析：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键、非金属元素之间易形成共价键，不同非金属元素之间易形成极性共价键，同种非金属元素之间易形成非极性共价键，第IA族、第IIA族和第VIA族、第VIIA族元素之间易形成离子键．
解答：解：A．N2中N原子之间形成非极性共价键，故A正确；
B．CO2中中不同非金属元素之间形成极性键，故B错误；
C．氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、氢原子和氧原子之间存在极性共价键，故C错误；
D．CH4中C原子和H原子之间存在极性共价键，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了离子键、非极性共价键和极性共价键的判断，根据这几个概念的内涵来分析解答即可，注意离子键、共价键的区别，注意并不是所有物质中都含有化学键，稀有气体不含化学键，为易错点．
17．（3分）根据元素在周期表中的位置判断，下列元素中原子半径最小的是（）
A．氧B．氮C．碳D．氟
考点：微粒半径大小的比较．
分析：氧、氮、碳、氟同周期，随原子序数递增原子半径减小．
解答：解：氧、氮、碳、氟同周期，随原子序数递增，原子核对核外电子吸引增大，原子半径减小，故原子半径：C＞N＞O＞F，故F原子半径最小，故选D．
点评：本题考查原子半径比较，比较基础，注意理解同周期、同主族元素性质递变性与相似性．
18．（3分）下列有关元素周期律的叙述中，正确的是（）
A．氧化性强弱：F2＜Cl2B．金属性强弱：K＜Na
C．酸性强弱：H3PO4＜H2SO4D．碱性强弱：NaOH＜Mg（OH）2
考点：元素周期律的作用．
专题：元素周期律与元素周期表专题．
分析：A．卤族元素，从上到下，单质的氧化性逐渐减弱；
B．碱金属元素，从上到下，单质的金属性逐渐增强；
C．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；
D．元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水合物的碱性越强．
解答：解：A．卤族元素，从上到下，单质的氧化性逐渐减弱，则氧化性强弱：F2＞Cl2，故A错误；
B．碱金属元素，从上到下，单质的金属性逐渐增强，则金属性强弱：K＞Na，故B错误；C．非金属性S＞P，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性强弱：H3PO4＜H2SO4，故C正确；
D．金属性Na＞Mg，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水合物的碱性越强，则碱性强弱：NaOH＞Mg（OH）2，故D错误；
故选C．
点评：本题考查元素周期律知识，注意把握元素周期律的递变规律，把握元素的性质与对应的单质、化合物的性质的关系，把握比较的角度，难度不大，注意相关基础知识的积累．
19．（3分）用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（）A．加热
B．不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸
C．滴加少量CuSO4溶液
D．不用铁片，改用铁粉
考点：化学反应速率的影响因素．
专题：化学反应速率专题．
分析：A、温度升高，化学反应速率增大；
B、一般增大反应物的浓度增大，反应速率增大，但应考虑浓硫酸的强氧化性来分析；
C、利用原电池来分析加快反应速率；
D、利用增大接触面积来分析加快反应速率．
解答：解：A、因加热时反应体系的温度升高，则化学反应速率加快，故A能；
B、因浓硫酸具有强氧化性，铁与浓硫酸反应生成二氧化硫而不生成氢气，故B不能；
C、滴加少量CuSO4溶液，铁置换出Cu，构成Fe、Cu原电池，从而加快了生成氢气的反应速率，故C能；
D、改用铁粉，增大了铁与硫酸反应的接触面积，则反应速率加快，故D能；
故选B．
点评：本题较简单，考查影响化学反应速率的常见因素，学生应熟悉温度、浓度、构成原电池、增大接触面等对化学反应速率的影响来解答，但浓硫酸的性质是学生解答中容易忽略的知识．
20．（3分）X、Y、Z三种金属，X、Y组成原电池，X是负极；把Y放在Z的硝酸盐溶液中，Y表面有Z析出．其活泼顺序是（）
A．X＞Y＞Z B．Z＞Y＞X C．X＞Z＞Y D．Y＞X＞Z
考点：原电池和电解池的工作原理；常见金属的活动性顺序及其应用．
专题：电化学专题．
分析：原电池中较活泼的金属作负极；在金属活动性顺序表中，活泼金属能置换出不活泼的金属，据此分析解答．
解答：解：原电池中较活泼的金属作负极，X、Y组成原电池，X是负极，活泼性X＞Y；在金属活动性顺序表中，活泼金属能置换出不活泼的金属，把Y放在Z的硝酸盐溶液中，Y 表面有Z析出，活泼性Y＞Z，
所以活泼性顺序为X＞Y＞Z．
故选A．
点评：本题考查了金属活泼性大小的判断，难度不大，金属活泼性大小的判断方法有：金属间的置换反应、金属与酸反应生成氢气的快慢、原电池的正负极等．
二、填空题（每空2分，共40分）
21．（12分）（1）完成下列物质的电子式
A．Na+Na+，B．Cl﹣，C．H2O，D．Na2O2，
（2）用电子式表示下列化合物的形成过程
H2O；
MgCl2．
考点：用电子式表示简单的离子化合物和共价化合物的形成；电子式．
分析：（1）A、钠离子为简单阳离子；
B、氯离子为阳离子，最外层为8电子稳定结构；
C、水分子中氧原子与2个氢原子共用2对电子对；
D、Na2O2是离子化合物；
（2）根据各种物质的类别判电子式的不同，离子化合物阴离子带电荷且用“”，共价化合物不带电荷，注意各原子或离子满足稳定结构．
解答：解：（1）A、钠离子为简单阳离子，离子符号即为电子式，故答案为：Na+；
B、氯离子为阳离子，最外层为8电子稳定结构，电子式为，故答案为：；
C、水分子中氧原子与2个氢原子共用2对电子对，电子式为，故答案为：；
D、过氧化钠是离子化合物，电子式为：，故答案为：；（2）H2O为共价化合物，各原子达到稳定结构，用电子式表示形成过程为
；
MgCl2为离子化合物，用电子式表示的形成过程为
，
故答案为：；
．
点评：本题考查用电子式的形成过程，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．
22．（18分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：
主族
周期ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
二①②
三③④⑤⑥⑦⑧
四⑨⑩
（1）在③～⑦元素中，原子半径最大的是Na，其离子的原子结构示意图为
（2）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO4，碱性最强的是KOH，呈两性的氢氧化物是Al（OH）3；
（3）按要求写出下列两种物质的电子式：①的氢化物；⑨的最高价氧化物的对应
的水化物；
（4）在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是Cl2，可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）：2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2．
考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．
专题：元素周期律与元素周期表专题．
分析：由元素在周期表中位置，可知①为N、②为F、③为Na、④为Mg、⑤为Al、
⑥为Si、⑦为Cl、⑧为Ar、⑨为K、⑩为Br．
（1）同周期自左而右原子半径减小，故Na原子半径最大，钠离子核外有10个电子，有2个电子层，各层电子数为2、8；
（2）同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，由于F元素没有最高价含氧酸，故高氯酸酸性最强，金属性越强最高价氧化物对应水化物碱性越强，氢氧化钾碱性最强，氢氧化铝是两性氢氧化物；
（3）NH3分子中N原子与H原子之间形成1对共用电子对；KOH属于离子化合物，由钾离子与氢氧根离子构成；
（4）同主族至上而下元素非金属性减弱，单质的活泼性减弱，可以根据单质之间的相互置换说明该事实．
解答：解：由元素在周期表中位置，可知①为N、②为F、③为Na、④为Mg、⑤为Al、⑥为Si、⑦为Cl、⑧为Ar、⑨为K、⑩为Br．
（1）同周期自左而右原子半径减小，故Na原子半径最大，钠离子核外有10个电子，有2个
电子层，各层电子数为2、8，钠离子结构示意图为：，故答案为：Na；；
（2）同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，由于F元素没有最高价含氧酸，故高氯酸酸性最强，金属性越强最高价氧化物对应水化物碱性越强，氢氧化钾碱性最强，氢氧化铝是两性氢氧化物，
故答案为：HClO4；KOH；Al（OH）3；
（3）NH3分子中N原子与H原子之间形成1对共用电子对，电子式为：；KOH属于离子化合物，由钾离子与氢氧根离子构成，其电子式为：，
故答案为：；；
（4）同主族至上而下元素非金属性减弱，单质的活泼性减弱，故氯气比溴活泼，可以根据单质之间的相互置换说明该事实，反应方程式为：2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，故答案为：Cl2；
2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2．
点评：本题考查元素周期表与元素周期律综合应用，侧重对化学用语及元素周期律的考查，注意掌握元素金属性、非金属性强弱比较．
23．（10分）图为一个原电池，完成下列问题：
（1）负极材料锌片，正极材料铜片，电解质溶液是稀硫酸．
（2）写出电极反应式：
负极：Zn﹣2e￣=Zn2+；
正极：2H++2e￣=H2↑．
考点：原电池和电解池的工作原理．
分析：（1）该原电池中，Zn易失电子作负极、Cu作正极，电解质溶液是稀硫酸；
（2）负极上锌失电子发生氧化反应生成锌离子，正极上氢离子得电子发生还原反应生成氢气．解答：解：（1）该原电池中，Zn的活动性大于Cu，所以Zn易失电子作负极、Cu作正极，电解质溶液是稀硫酸，
故答案为：锌片；铜片；稀H2SO4；
（2）负极上锌失电子发生氧化反应生成锌离子，负极反应式为Zn﹣2e￣=Zn2+；正极上氢离子得电子发生还原反应生成氢气，正极反应式为2H++2e￣=H2↑，
故答案为：Zn﹣2e￣=Zn2+；2H++2e￣=H2↑．
点评：本题考查原电池原理，为高频考点，根据失电子难易程度判断正负极，知道各个电极上发生的反应，会正确书写电极反应式，题目难度不大．
高一（上）半期考试 化学试卷 可能用到的相对原子质量： H －1 Mn －55 N －14 O －16 Na －23 S －32 Mg －24 Ba －137 Cl －35.5 第Ⅰ卷 （选择题，共48分） 一、选择题（本题包括16个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分， 共48分） 1、离子方程式：CO 32-+2H +＝CO 2↑+H 2O 中的CO 32-代表的物质可以是（ ） A 、CaCO 3 B 、NaHCO 3 C 、BaCO 3 D 、Na 2CO 3 2、下列反应中，水既不是氧化剂，也不是还原剂，但反应是氧化还原反应的是（ ） A 、2Na+2H 2O ＝2NaOH+H 2↑ B 、C+H 2O ?CO+H 2 C 、Cl 2+H 2O ＝HCl+HClO D 、2F 2+2H 2O ＝4HF+O 2 3、下列叙述中，正确的是（ ） A 、同温同压下，等体积的气体所含有的原子数相同 B 、在氧化还原反应中金属单质作反应物时定做还原剂 C 、发生离子反应，生成物要同时具备有难溶物、难电离物质和挥发性物质 D 、盐酸中逐滴加入Na 2CO 3溶液和Na 2CO 3溶液中逐滴加入盐酸现象完全一样 4、己知在标准状况下6.72L 某气体质量为8.4g ，则该气体可能为（ ） A 、NH 3 B 、N02 C 、CO 2 D 、CO 5、在下列指定溶液中，离子一定能大量共存的是（ ） A 、加入H +有气体产生的溶液中：2233SO Ba K NO -++-、、、 B 、使酚酞显红色的溶液中：23Cl NO K Ba --++、、、 C 、加铁粉能放出氢气的溶液中：Na +、H +、CH 3COO -、Cl - D 、呈酸性的无色溶液中：K +、Fe 2+、NO 32-、SO 42- 6、关于下列实验说法正确的是（ ）
初三化学第一次月考试卷分析 一、试题特点 1．本次试卷的命题是以义务教育化学课程标准及义务教育课程标准教科书《化学》的有关内容为依据，重点考查学生化学基础知识和基本技能、基本方法和情感态度价值观，以及对化学、技术和社会之间相互关系的理解，运用化学知识解决简单实际问题的能力等。 2．试卷在重视考查基础知识的同时，加强对学生科学素养（知识与技能、过程与方法、情感态度价值观）的考查，引导学生改变学习方式。如选择题第8、9题，填空题最后一道和综合应用第一题，学生在解答这类开放性问题时，思维应该是发散的，富有创造性和个性的，同时也会明白许多科学道理，并受到潜移默化的教育。这类试题考查的不再是课程中单一的知识点，而是学生能否灵活运用所学的化学知识，分析解决实际问题的能力，同时也培养了学生的创造性思维能力。这些做法体现了初中化学课程新理念，对素质教育的推进具有导向作用。 3．体现学科渗透，融合科学精神和人文思想，也是本试题的一个特点。生活和生产中的问题大多数为学科间渗透的综合，打破学科界限，培养和提高学生解决实际问题的能力是社会、学科和学生自身发展的需要。这些综合性试题，注意学科间知识的相互渗透，体现了要培养学生综合运用各科知识分析解决实际问题能力的导向。 二、答卷中主要问题的原因分析 1．基础知识和基本技能不扎实。表现在对化学式的意义表述不清；对化学反应的量的关系不能正确理解；对物质的分类混淆不清；计算能力非常薄弱；对化学用语的表达含义不能准确理解；不会书写化学反应的表达式等等。 2．实验基本技能差。不会组合正确的实验装置和排列合适的实验操作顺序等。 3．能力与方法问题。阅读理解、综合分析与归纳、语言表达、科学探究等能力较差，对化学学科中常用的科学方法不熟悉。表现在不会进行探究性学习；根据现象总结结论的能力较差。 4．用化学知识解决实际问题的能力较差。表现在不能根据所设计的问题情境，结合自身体验来思考问题，寻求解决问题的方法。 5．语言表述不清楚，逻辑性较差，缺乏条理性。表现在不能用精练的、准确的语言来描述具体的反应现象，或对反应现象叙述不清；回答问题不能抓住重点问题去阐述，不能答出关键点。 6．计算能力薄弱。表现在根据化学式计算元素的质量分数和元素的质量比，以及化学反应中有关量的计算。 三、教学建议 1．增强质量意识
高一年级期中考试化学试卷.1.21 出题教师陈自钦 考试时间：90分钟 第Ⅰ卷选择题（共51分） 可能用到的相对原子质量： H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 Cl—35.5 Cu—64 Br—80 一、选择题（本题包括17小题，每小题3分，共51分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意）1．下列说法正确合理的是： A．造成光化学烟雾的主要因素是SO2 B．酸雨的形成主要是因为森林的乱砍滥伐 C．黄河水是由浊液、胶体、溶液组成的混合体系 D．工业上用硅制造光导纤维 2．以下有关氧化物的各项叙述中正确的是 A．酸性氧化物一定能和水反应B．非金属氧化物肯定是酸性氧化物 C．氧化铝是两性氧化物D．金属氧化物肯定是碱性氧化物 3．下列物质中，见光不易分解的是 A．HClO B．AgBr固体C．MgCl2D．浓HNO3 4．下列试剂的保存方法中，不正确的是 A．少量的钠常保存在煤油中 B．将浓硝酸保存在棕色玻璃瓶中 C．烧碱溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中 D．盛液溴的试剂瓶里应加水液封 5．下列说法中（N A代表阿伏加德罗常数的值），不正确的是 A．0.01molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移电子数目为0.02N A B．标准状况下，22.4L氦气与11.2L氯气所含原子数均为N A C．0.5molAl与足量氢氧化钠溶液反应转移电子数为0.5N A D．常温常压下，32 g O2与O3的混合气体中含有的氧原子数为2 N A 6．下列元素中，在自然界中不能以游离态形式存在的是 A．Si B．S C．N D．Fe 7．下列选项的括号内是除去杂质所用的试剂，其中错误 ．．的是 A﹒二氧化氮中混有NO（水） B﹒石英中混有石灰石〔盐酸〕 C﹒氯气中混有水蒸气（浓硫酸） D﹒氨气中混有水蒸气（碱石灰） 8．下列反应的离子方程式书写中，正确的是 A．硫酸与氯化钡在溶液中反应：Ba2++SO42BaSO4↓ B．用Cl2将苦卤中的Br—氧化：Cl2+Br—=Cl—+Br2 C．小苏打和氢氧化钠溶液反应：HCO3—+OH—=CO2↑+H2O D．用FeCl3溶液腐蚀铜箔制造印刷电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
立志当早，存高远 云南省西双版纳矿产资源概况及分布 一、西双版纳矿产资源的类型、分布、储量及其特点西双版纳矿产资源大致分为黑色金属、有色金属、贵金属、稀有金属、燃料矿产、冶金辅助原料 非金属矿产、化工原料非金属矿产和其他非金属矿产八个类型。黑色金属分布在景洪市大勐龙以南、以西、小街以北、勐宋大勐龙小街之间，勐海县勐遮 以西和勐阿，勐腊县瑶区以北等地区有色金属分布在景洪市东北、普文、曼 东、勐宋、大勐龙、曼允、曼纳、澜沧江两岸，勐腊县瑶区以北、南坡、易田 等地。贵金属分布在勐腊县新山、南坡，景洪市勐罕镇澜沧江沿岸等地。稀有金属分布在勐海县的勐海镇、勐阿镇、勐康、勐往、勐遮等乡镇，以及景 洪市嘎洒等地。燃料矿产分布在景洪市勐养、普文，勐海县大河沟、曼养、勐往，勐腊县尚岗、勐伴、曼安、曼缓、曼洪、勐远等地。冶金辅助原料非金属矿产分布在景洪市疆峰、大勐龙、勐罕，勐腊县勐远等地。化工原料非金属矿产分布在景洪市三达山，勐腊县朱石河、曼庄、磨歇、尚岗、尚勇、磨龙含、南坡、曼勐等地。其他非金属矿产分布在景洪市勐养、曼斗、曼青、勐宋，勐海县的曼养，勐腊县的勐线以及其他地区。此外，还有丰富的地下热 水、矿泉等资源。西双版纳钠盐资源丰富。主要分布在勐腊县的曼庄、朱石河、小东洋、磨歇、尚岗和勐腊含盐带南段。品位较高，最高品位达62.42%，最低45.53%，平均品位56.48%。总储量1583487 万吨。钾盐是一种稀有的重要化工原料，州境内矿化度大于1 克/升的钾盐发现90 处，其中89 处在勐腊县境内。钾盐中矿化度大于100 克/升即达到盐水的工业品要求的称为卤泉或天然卤水，矿化度大于20100 克/升的称盐泉，矿化度520 克/升的称淡泉。已经查明勐腊县有卤泉7 处，盐泉淡盐泉52 处，淡水泉30 处。其中7 处卤泉的矿化度高达108.39311 克/升。州境内已探明矿产资源储量的矿种有20 种，主
2019-2010学年上学期期中考试 高一化学试题 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。满分100分，考试时间90分钟。 相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Na 23Al 27S 32Cu 64 Cl 35.5 第Ⅰ卷(选择题共50分) 注意事项： 1. 答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考号、试卷类型、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。 2. 每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。 一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。) 1．对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠溶液应选用的标志是 A．B．C．D． 2．下列关于物质的元素组成或分类的说法正确的是 A．碱都含氢元素B．酸都含氧元素 C．盐都含金属元素D．漂粉精、液氯、干冰均为混合物 3．下列是关于氯水的叙述，正确的是( ) 和HClO分子 B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色A．新制氯水中只含Cl 2 C．光照氯水有气泡冒出，该气体为Cl D．氯水放置数天后，pH值将增大 2
4．某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图：由图可知，在该反应中是 A．还原剂 B．氧化剂 C．氧化产物 D．还原产物 5．下列说法正确的是 A．在标准状况下，1mol水的体积是22.4 L B．1mol H 2 所占的体积一定是22.4L C．1 L0.5 mol·L－1的 MgCl 2 溶液中，含有Cl－的个数为0.5N A（N A为阿伏加德罗常数） D．在标准状况下，总质量为28 g的N 2 和CO的混合气体，其体积约为22.4 L 6．0.8 g某物质含有3.01×1022个分子，该物质的相对分子质量约为 A．8 B．16 C．64 D．160 7．下列说法中，不正确 ．．．的是 A．可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液 B．胶体中分散质微粒直径通常大于100 nm C．根据分散质微粒直径大小，可将分散系分为溶液、胶体和浊液 D．向沸水中逐滴加入1mol·L—1FeCl 3溶液，煮沸至液体呈红褐色，制得Fe(OH) 3 胶体 8．现有NaOH、 Na 2CO 3 、 Ba(OH) 2 三种溶液，选用一种试剂把它们一次鉴别出来，可选用（） A．稀盐酸 B．稀硫酸 C．BaCl 2溶液 D．Na 2 SO 4 溶液 9．下列离子检验的方法不正确的是（） A．某溶液中加入硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中一定有Cl-离子 B．某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液生成白色沉淀，说明原溶液中可能有SO 4 2-离子C．某溶液中加入氢氧化钠溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中一定有Cu2+离子 D．某溶液中加入稀硫酸溶液产生无色气体，说明原溶液中可能有CO 3 2-离子 10．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2+＋Fe＝Fe2+＋Cu B．稀 H 2SO 4 与铁粉反应：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H 2 ↑ C．氢氧化钡溶液与稀 H 2SO 4 反应：Ba2+＋SO 4 2－＝BaSO 4 ↓ D．碳酸钙与盐酸反应：CO 32－＋2H+＝H 2 O＋CO 2 ↑ 二、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。)
武陟一中2011－2012学年上期高一期中考试化学试卷分析 一、试卷结构 1、试卷结构 本次期中考试共分Ⅰ、Ⅱ两卷，Ⅰ卷1—18题为选择题，分值54分，Ⅱ卷19、20、21为填空题，22、23题为推断题，24题为计算题，分值46分，共计100分。 2、试卷评价 试题难度适中，知识覆盖面大，基本上覆盖了期中考试前所学的所有知识，突出主干知识、基础知识、基本技能和基本方法的考查，同时也对学生运用知识的要求有一定要求，整套试卷无难题、怪题、偏题，主要目的是考查学生对最基本的知识理解和掌握情况。 二、试卷分析 选择题主要是考查学生对基础理论、概念辨析以及重要元素化合物等知识的掌握。涉及化学用语、阿伏伽德罗常数、离子共存、电解质溶液、氧化还原反应等。学科特色浓郁，知识层次鲜明，既有描述性知识又有迁移性和创新性知识，各层次的考生都有一定发挥的空间。 第12题和第14题 命题意图：本题考查溶液中的电荷守恒，要求学生能够熟练的运用物质的量和物质的量浓度来表示溶液中的电荷守恒。 试卷中反映出的主要问题：学生得分情况不是太好，经分析和调查后主要问题在于学生运用所学知识的能力较差。 第17题 命题意图：本题考查氧化还原反应中氧化性和还原性的判断，是氧化还原反应中很基本的要求，也是命题时常考的题型之一，要求学生能准确找出氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物，并能熟练比较其氧化性和还原性强弱。 试卷中反映出的主要问题：大部分学生能准确的找出氧化剂和还原剂，但是不能找出氧化产物和还原产物，导致出错。 相应措施：引导学生从两条线的变化来理解氧化还原反应，即在氧化还原反应中氧化剂得到电子，化合价降低，发生还原反应，得到还原产物；还原剂失去电子，发生氧化反应，得到氧化产物。 第20题
西双版纳傣族自治州景洪市城市总体规划（1999-2020） 用地规划总图 云南省景洪市地处我国的西南边陲，南与缅甸接壤，国境线总长112.4公里，属北热带与南亚热带过渡地带。景洪境内世居着傣、哈尼，基诺、拉祜、布朗、瑶、彝、汉等8个民族和尚未识别族称的克木人。市域总面积6958平方公里，其中山区面积占总面积的95% ，坝区面积仅占5%。现状建成区用地约有13.9平方公里，建成区范围内人口约9.2万人，人均城市建设用地约为151平方米。 景洪是西双版纳傣族自治州首府。西双版纳是我国为数不多的热带雨林地区，是国家级风景名胜区，自然保护区面积达24.2万公顷。由于气候适宜各种生物的生长，素有“植物
王国”、“动物乐园”、“物种基因库”等美称，是一块得天独厚的宝地。云南省政府1998年提出“把景洪市建成我国参与澜沧江―湄公河次区域经济合作的重要窗口。同时，将其作为云南省第一个国际化、现代化的旅游城市来建设”的要求。 城市结构规划图 一、规划构思 景洪市是一座具有浓郁民族风情和亚热带风光特色的风景旅游城市，如何在城市逐步走向现代化的同时，又保持地方自然文化特色，是规划的重点问题。规划围绕着这个问题进行构思，做了有益的探索与尝试。
二、空间布局 原规划在澜沧江两岸集中发展。本次规划根据用地评价和城市发展目标，城市建设发展方向及用地选择，充分考虑了当地的地形、地貌及地质条件，山多地少的特点，综合防洪、抗震、良田和林地保护、湿地保护、机场净空区等要求，结合傣族村寨居高近水的选址特点，规划沿山边高地组团式布局，即完善中心区，适当向西发展，加强江北、嘎栋、嘎洒和曼龙枫四个功能区，形成“一主四副”组团式城市结构形态。组团之间为河流湿地、泻洪区和良田、林地及傣寨组成的自然景观，四周山头为经济林，山脚为风景景观林地，使城市融入到—个大的生态环境空间之中。 用地分析图
太原市2017-2018 学年第一学期高一年级阶段性测评 化学试卷 （考试时间：下午4:15-5:15 ） 说明：本试卷为闭卷答卷，做题时间90 分钟，满分100 分 题号一二三总分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Cu 64 一、选择题（本大题共20 个小题，每小题2 分，共40 分，每小题只有一个选项符合题意，请将正确的选项填入答案栏中） 1.在天然气运输车上应张贴的标志是 2.下列物质中，属于电解质的是 A.Fe B.BaSO 4 C.C 2 H 5 OH D.NaOH 溶液 3.自然界和生活中的下列事例，与氧化还原反应无关的是 A.醋的酿造 B.金属生锈 C.动植物呼吸 D.石膏点豆腐 4.夜晚常能观察到车灯形成的“光柱”，此现象属于胶体的 A.电泳现象 B.丁达尔效应 C.布朗运动 D.聚沉现象 5.《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下描述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆 器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者次之。”文中所涉及的操作方法是 A.蒸发 B.萃取 C.升华 D.分液 6.生活中有关金属的下列用途，叙述错误的是 A.铝箔包装食品 B.铜丝作导线 C.银的粉末刷暖气片 D.铁粉作食品脱氧剂 7.能在无色溶液中大量共存的一组离子是 A.H + 、Na + 、Cl -、SO 4 2- B.H + 、Fe 3+ 、NO 3 -、Cl - C.H + 、K + 、CO 3 2-、Cl - D.K + 、Ca 2+ 、OH -、CO 3 2- 8.右图是蒸馏实验的装置图，下列有关说法正确的是 A.仪器a 是圆底烧瓶 B.冷却水从b 口通入 C.操作时先加热，后通入冷却水
宿州市十三所重点中学2020-2021学年度第一学期期中质量检测 高一化学学科试卷分析 灵璧一中高一化学学科组 一、试卷结构 1、试卷结构 本次期中考试共分Ⅰ、Ⅱ两卷，Ⅰ卷1—16题为选择题，分值48分，Ⅱ卷17、18为填空题，19题为推断题，20题为实验题，21题为计算题，分值52分，共计100分。 2、试卷评价 试卷有一定的区分度，试卷总体难度稍偏难，抽样分析难度系数在0.6左右。试卷能结合教材注重基础知识的考查，偏重于化学基础知识和化学实验运用的考查，较好体现在新课标的三维能力考查的要求。整套试卷无难题、怪题、偏题，主要目的是考查学生对最基本的知识理解和掌握情况，但试卷中基础偏易题相对较少，试卷适合对将来选修化学学生的知识和能力的考查，不太适合将来不选修化学学生学习兴趣和学习信心的培养。 二、试卷分析 1、整体分析
满分有3人，90-99有92人，80-89有187人，70-79有260人，60-69有320人，不及格有1249人，从及格以上来看符合正态分布，数据合理。 从考试情况来看，第4、9、11、12、13和20题得分率较低 选择题主要是考查学生对基础理论、概念辨析以及重要元素化合物等知识的掌握。涉及化学用语、阿伏伽德罗常数、离子共存、电解质溶液等。学科特色浓郁，知识层次鲜明，既有描述性知识又有迁移性和创新性知识，各层次的考生都有一定发挥的空间。 第4题
命题意图：本题考查分散系的相关知识，要求学生知道溶液、胶体和浊液的 区别和联系，知道肢体与其它分散系的本质区别，还要了解胶体中胶粒概念。 试卷中反映出的主要问题：学生得分情况不是很好，主要是学生不了解胶粒 的概念，误以为1molNaCl中有1mol胶粒。 第9题和第11题： 命题意图：考查物质的量相关概念。 试卷中反映出的主要问题：学生审题不清，误把原子数看成分子数做题导致 错误较多。对于气体摩尔体积与温度和压强有关，质量是物质的固有属性，不能 很好掌握标准状况和气体与22.4的关系。 第12题和第13题 命题意图：本题考查电解质的概念与离子方程式的书写，溶液中的离子共存， 要求学生能够熟练的判断离子方程式，以及运用离子共存条件判断溶液中的离子 共存情况。 试卷中反映出的主要问题：学生得分情况不是太好，经分析和调查后主要问 题在于学生运用所学知识的能力较差。 第18题 命题意图：本题是一道溶液配制的填空题。以一定物质的量浓度溶液的配制 为载体，涉及具体考点有实验仪器的使用、实验误差的判断、电解质和非电解质 的判断、物质的量浓度的相关计算等。 试卷中反映出的主要问题：1、回答言语不够严谨，如在第(2)小题中很多学生都回答出了量筒，但没有指明量筒的规格，导致失分；2、第（4）小题得分情况很不好，不理解溶液配制的具体顺序；3、误差分析中仰视与俯视导致的误差容易颠倒。 相应措施：训练学生严谨的解题习惯，化学用语要规范，不丢三拉四。 第19题 命题意图：本题为离子推断题。重点考察通过物质之间反应时的不同现象来 推断离子，特别突出常见反应的考察。 试卷中反映出的主要问题：1、不会书写离子方程式，氢氧化镁不知道写沉 淀符号。2、离子共存条件不熟练，不会根据现象判断何种离子在反应。3、离子 检验不熟悉，检验氯离子时只知道加入硝酸银而不知道加入硝酸来检验。 相应措施：离子共存和离子检验是高考的必考内容，应进行专题讲练，使学 生在熟练掌握基础知识的基础上能够准确书写离子方程式。 第20题 命题意图：本题主要考查物质探究的过程与实验顺序。 试卷中反映出的主要问题：学生对物质探究不熟悉，心生胆怯。对化学反应 实验装置看不懂，不知道各种装置的作用，不会从对比实验中得出结论，还有审 题不清，从而得出相反的结论。
高一第一学期期中调研试题 化学 说明： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。考试时间为90分钟，满分100分。 2．答题前请将答题卡上有关项目填、涂清楚。将第Ⅰ卷题目的答案用2B铅笔涂在答题卡上，第Ⅱ卷题目的答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置上，写在试卷上的答案无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K39 Fe 56 Ba137 第Ⅰ卷(选择题共51分) 选择题（本题共16个小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 烟火璀璨耀首都，火树银花庆国庆。在新中国成立70周年国庆联欢晚会上，最后的烟花表演用璀璨的焰火点亮了北京的夜空，惊艳了无数国人。这与高中化学中“焰色试验” 知识相关,下列说法中正确的是 A．焰色试验是化学变化 B．利用焰色试验可区分NaCl与Na2CO3固体 C．焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察 D．用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝(镍丝或铁丝) 2. 中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中充分记载了古代化学研究成果。我国晋代《抱朴子》中描述了大量的化学反应，其中有：①“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”；②“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。下列有关叙述正确的是 A．①中水银“积变又还成丹砂”说明水银发生了还原反应 B．②中反应的离子方程式为2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu C．水银温度计打破后可以用硫粉覆盖水银，防止中毒 D．水银能跟曾青发生置换反应生成单质铜 3．下列制备实验中的酸，既表现出酸性又表现出还原性的是 A. Zn+H2SO4= ZnSO4+H2↑ B. 4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O C. 3Cu+8HNO3(稀) =3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O D. CaCO3 +2HCl=CaCl2+H2O +CO2↑ 4. 某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图，由图可知：在该反应中 A．被氧化，做氧化剂 B．化合价升高，发生氧化反应 C．被还原，做氧化剂 D．化合价升高，发生还原反应
高一化学期中试卷及试卷分析人教版 【同步教育信息】 一. 本周教学内容 期中试卷及试卷分析 【模拟试题】 可能用到的原子量：Na 23 K 39 C 12 H 1 O 16 S 32 Cu 64 Cl 35.5 一. 选择题：（每小题只有一个选项符合题意） 1. 关于碱金属的叙述错误的是（） A. 原子半径都是大于其离子半径 B. 在自然界中都以化合态存在 C. 在空气中易被氧化，因此都应保存在煤油中 D. 熔、沸点很低，导电、导热性良好 2. 试管中装有煤油和水的混合物，静置后放入一小块碱金属，可观察到金属块在煤油和水的界面附近上下往复运动。下列说法不正确的是（） A. 此碱金属可能为钾或钠 B. 反应一段时间煤油可能燃烧 C. 上下运动是由于该金属与水反应产生气体 D. 若是金属铷，则上下运动的幅度比钠大 3. 进行Na2SO4溶液的蒸发实验时，一般有以下操作过程，其正确操作顺序是（） ①固定铁圈位置②停止加热、余热蒸干③放置酒精灯④放上蒸发皿⑤加热搅拌 A. ①③④⑤② B. ③①④⑤② C. ①④③⑤② D. ③④①⑤② 4. 将1 5.6g金属钾投入到100g不同浓度的下列盐酸溶液中：（1）0.365%（2）3.65%（3） 36.5%，则放出的H2（） A.（1）最少 B.（3）最多 C.（1）（2）一样多 D. 都一样多 5. 在一定条件下，RO3n－和氟气可发生如下反应： RO3n－＋F2＋2OH－═RO4－＋2F－＋H2O，从而可知在 RO3n－中，元素R的化合价是（） A. +4 B. +5 C. +6 D. +7 6. 在天平的两个托盘上，分别放上质量相等的两只烧杯，在烧杯中分别加入同组成、同体积的过量稀硫酸，此时天平呈平衡状态。然后分别向两只烧杯中加入等质量的碳酸钠和碳酸氢钠，反应终止后，天平两端的情况是（） A. 放Na2CO3的一端重 B. 同样重 C. 放NaHCO3的一端重 D. 无法判断 7. 往醋酸溶液中滴加稀氨水时，溶液的导电能力发生变化，其电流强度I随加入稀氨水的体积V变化曲线图为（）
在反思中 -----高一化学期中检测质量分析 矿务局中学刘花 一、试题的整体结构与难度: 1、试题的结构: 试题范围包括了化学选修4《化学反应原理》中第一章《化学反应与能量》与第二章《化学反应速率与化学平衡》的内容。 2、试题的难度及特点: 本试题难度适中,考查的虽然都就是基本知识与实验,但就是比较灵活。试卷体现了新课标的教学理念,能注重基础与能力,注重考查学生知识的应用性、解题的规律性、思维的灵活性,体现了新高考对能力与素质的要求。试题既较好的检测了学生化学基础知识掌握情况,又对学生学习起到了一定的诊断、指导与激励作用。 二、试卷结构与特点 1.试卷结构 第一大题选择题1—15题共45分。第二大题填空及简答题16—19题共31分。第三题实验及探究性题20题共12分。第四题计算及分析题21题共8分。卷面分4分。本次试题总分为100分。 2.试卷特点 (1)坚持了对化学主干知识的考查 ①试卷的结构及各知识块的赋分及试题难度比例与《考试大纲》的要求基本保持一致,试卷长度适中,题量恰当,答案的书写量也较为合适,给学生留有较多分析与思考的时间。 ②化学能量与反应、化学反应速率与化学平衡等。 (2)提高了对化学学科内综合知识的考查 本份试卷不管从内容还就是形式上都有一种高考试卷的风格,试题的质量、试题的新颖度、对考点的要求、对学生能力点的要求以及对学生情感态度价值观的渗透等做的均比较到位。 3.试题分析 1、单项选择题1、 2、 3、5、8做得相对好些。 4、7、10、12、14做得较好。 5、9、11、13、15做得较差。第5小题考查同一反应中不同物质表示其反应速率的大小比较,学生算错的较多。第9题考察化学键断裂时需要吸收能量的多少。11题考察外界条件改变对可逆反映的影响。13题同11题考察内容一样形式不同。15题图像的方式考察外界条件的改变可逆反应的影响。 2、非选择题答题情况比较差。
高一化学期中考试试卷内部编号：（YUUT-TBBY-MMUT-URRUY-UOOY-DBUYI-0128）
高一年级 化 学 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Cu:64 Zn:65 一、选择题（共20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个正确选项） 1、下列说法正确的是 （ ） A. 凡是放热反应的发生均无需加热 B ．凡是需要加热后才能发生的反应是吸热反应 C ．伴有能量变化的物质变化都是化学变化 D ．物质发生化学反应都伴随着能量变化 2、下列说法中正确的是 （ ） A 、原电池是把电能转为化学能的装置 B 、原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应 C 、原电池两极均发生氧化还原反应 D 、原电池中的阳离子向正极移动 3、某些建筑材料含有放射性元素氡( 22286 Rn )，会对人体产生一定危害。该原 子中中子数和质子数之差是 （ ） A ．136 B ．50 C ．86 D ．222 4、下列说法中，正确的是 ( ) A ．周期表中的主族都有非金属元素 B ．周期表中的主族都有金属元素 C ．周期表中的非金属元素都位于短周期 D ．周期表中的非金属元素都位于主族和0族 5、反应4NH 3(g)+5O 2(g) 4NO(g)+6H 2O(g),在5L 密闭容器中进行，半分钟 后，NO 的物质的量增加了,则此反应的平均速率为（ ）
A v(O 2)=0,01mol/(Ls) B V （NO ）= mol/(Ls) C V( H 2O)= mol/(Ls) D V(NH 3)= mol/(Ls) 6、下列关于元素化合价的叙述错误的是（ ） A ．IIIA 族的 B 和Al 都能形成＋3价的化合物 B ．IVA 族的 C 和Si 都能形成＋4价的化合物 C ．VA 族的N 和P 都能形成＋5价的化合物 D ．VIA 族的O 和S 都能形成＋6价的化合物 7、下列各组化合物中化学键类型不同的是（ ） A ．NaCl 和HNO 3 B ．H 2O 和 NH 3 C ．CaF 2和 CsCl D ．CCl 4和H 2S 8、下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是（ ） A. CH 4、NH 3、H 2 B. OH －、F －、Ne C. H 3O +、NH 4+、Na + D. O 2－、F －、Mg 2+ 9、下列关于化学键的说法正确的是 （ ） A ．构成单质分子的微粒一定含有共价键 B ．全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物 C ．非极性键只存在于双原子单质分子中 D ．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键 10、 如图所示，在铁圈和银圈的焊接处，用一根棉线将其悬在盛水的烧杯中，使之平衡；小心的向烧杯中央滴入CuSO 4溶液，片刻后可观察到的现象是（ ） A. 铁圈和银圈左右摇摆不定 B. 保持平衡状态 C. 铁圈向下倾斜，银圈向上倾斜 D. 银圈向下倾斜，铁圈向上倾斜
2017-2018学年度第一学期期中高一化学试卷
即墨二中2017-2018学年度第一学期 高一化学模块检测试题 注意事项：2017.11 1．本试题满分100分，考试时间为90分钟．2．使用答题纸时，必须使用0．5毫米的黑色墨水签字笔书写，作图时，可用2B铅笔，要字迹工整，笔迹清晰．超出答题区书写的答案无效；在草稿纸，试题卷上答题无效．3．答卷前将密封线内的项目填写清楚． 可能用到的相对原子质量：H:1 C：12 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 Ba:137 N:14 一、选择题（1-16每题3分，共48分） 1．关于下列诗句或谚语，说法不正确的是( ) A．“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关 B．“水乳交融，火上浇油”前者是物理变化，而后者包含化学变化C．“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”不包含化学变化 D．“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化 2.下列物质分类的正确组合是( ) 混合物化合物单质盐 化学试卷第2页共8页
A NaOH溶液盐酸石墨食盐 B 澄清石灰水KNO3晶体O3纯碱（Na2CO3） C 空气石灰石铁消石灰 D CuSO4·5H2O CaCl2水银CaO 3 A．金属钠在氧气中燃烧生成氧化钠 B．金属钠着火可用水扑灭 C．少量的钠可保存在煤油中 D．钠的化学性质活泼，可从CuSO4溶液中置换出Cu 4．下列化学实验操作或事故处理方法正确 ．．的是( ) A．配制稀硫酸时，先在量筒中加入一定量的水，再边搅拌边慢慢加入浓硫酸 B．浓硫酸沾到皮肤上时，先立即用大量水冲洗，再涂上3%～5%的NaOH溶液 C．电失火时，不能用水灭火，可以用泡沫灭火器灭火 D．无毒的药品也不要用手直接接触，更不要用嘴尝药品 5．下列有关氯气的说法正确的是（） A．氯气是黄绿色，有刺激性气味，不溶于水，易溶入有机溶剂。B．将氯气持续通入紫色石蕊试液中，石蕊试液先变红后褪色。 化学试卷第3页共8页
期中考试化学试卷质量分析 针对我校本次期中考试试卷及学生答题情况，本组教师进行了认真分析，具体情况如下： 一、得分率及通过率 符合哈尔滨市试题题型和难度要求，试题既有利于建立科学的化学教学评价体系，又能发挥考试的选拔功能，具备较好的层次与区分度。 二、答题中体现出的教师的教学和学生学习方面的成就 1、基础知识扎实，知识掌握准确 从统计结果看第1、2、6、10题得分率和高超过了90%，第3、4、5、7、8、9、13、14题得分率比较高，超过了80%。这些题主要考察了学生对基础知识和基本技能的掌握的情况，学生的成绩较为理想，反映出学生在平时学习过程中对“双基”的掌握情况达到了课标的要求，试题将双基的考察置于问题情境中。试题注重从学生日常生活、社会生产和新闻报道的社会热点问题中提取素材，生成问题，图文并茂使学生感到亲切，增强了学生对自然和社会的责任感。 2、学生具有收集和处理信息的能力，化学语言表达能力，达到了课程改革目标之一。例如：第34题B到C 过程中气球由小变大，再由大变小图示信息提炼出镁与稀盐酸反应为放热反应，这个信息的获取，再结合理化知识来解释A到B过程中现象产生的原因，培养了学生的科学素养。 3、注意审题、思路清晰，体现出热爱祖国、热爱社会，关爱他人的积极情感。 第31题第（1）增大煤粉与氧气的接触面积，供给燃烧充足的氧气，使煤粉充分燃烧，提高燃料的利用率，在烟囱上安装净化过滤装置，建议有的同学使用清洁能源，采用脱硫没技术，风力发电，太阳能发电等。第35提连接成一个五角星，体现了公平、公正和希望，实现了知识性和思想性的结合。体现了热爱祖国的积极情感。 第29题从微观的角度解释魔术中的奥秘，体现了学生具有宏观与微观、具体与抽象的思维的结合能力，并能用较准确的化学语言来表达一个化学变化发生的实质过程。 4、学生运用知识的能力、逻辑思维能力、探究能力逐渐提高 第36题：表格部分 5、具备一定的计算能力 试卷中的第15题和37为计算题，第15题的难度不大，通过率为57%，第37题最后一问有一定的区分性，通过率为25.7%，体现了平时教学中注重了学生基本计算能力的培养，达到了考试说明的要求，学生的过程计算、综合司思维能力得到发展。 三、答卷中发现的问题与今后的对策 在成绩的背后还存在着一些问题，为全面提升学生的各项能力，更好地服务于今后的教育教
高一年级化学上学期期中阶段测试试题卷 时量：60分钟（必考部分）30 分钟（选考部分） 满分：100 分（必考部分）50分（选考部分） 必考部分 可能用到的元素的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ca 40 一、选择题（每小题3分，每小题只有一个选项符合题意） 1．如果你家里的食用花生油混有水，你将采用下列何种方法分离 A．过滤 B．蒸馏 C．分 液 D．萃取 【答案】C 2．下列说法中正确的是 A．1molNaOH的质量是40g B．1molCH4体积约为22.4L C．CO2的摩尔质量为44g D．1molH2O中约含6.02×1023个H 【答案】A 3．下列关于胶体的说法中正确的是 A．胶体外观不均匀B．胶体能通过半透膜 C．胶体能产生丁达尔效应D．胶体不稳定，静置后容易产生沉淀 【答案】C 4．关于氧化剂的叙述正确的是 A．分子中不一定含有氧元素B．分子中一定含有氧元素 C．在反应中失去电子的物质D．在反应中化合价升高的物质 【答案】A 5．在自来水蒸馏实验中，下列操作叙述不正确 ．．．的是
A．在蒸馏烧瓶中盛约1/2体积的自来水，并放入几粒碎瓷片 B．将温度计水银球插到蒸馏烧瓶中的自来水中 C．冷水应从冷凝管下口进，上口出 D．收集到的液体取少量滴入硝酸银和稀硝酸，无明显现象 【答案】B 6．用四氯化碳萃取碘水中的碘，下列说法中不正确 ．．．的是 A．实验中使用的主要仪器是分液漏斗、烧杯、铁架台（带铁圈） B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大 C．碘的四氯化碳溶液呈紫红色 D．分液时，水层从分液漏斗下口放出，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗上口倒出 【答案】D 7．下列溶液中，能大量共存的离子组是 A．K+、Na+、CO32-、NO3- B．Ag+、Na+、SO42-、Cl- C．OH-、HCO3-、Ca2+、Na+ D．Ba2+、Na+、OH-、SO42— 【答案】A 8．配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是A．容量瓶中原有少量蒸馏水 B．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯 C．定容时观察液面俯视 D．滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外 【答案】B 9．已知3.01×1023个X气体分子的质量为16 g，则X气体的摩尔质量是 A．16 g B．32 g C．64 g /mol D．32 g /mol 【答案】D 10．影响一定数量气体体积大小的主要因素是 A、气体分子的摩尔质量 B、微粒本身的大小 C、微粒的质量 D、微粒间的平均距离 【答案】D
西双版纳 花开四季，果结终年，西双版纳是个没有冬天的乐土，以其神奇的热带雨林自然景观和少数民族风情而闻名。穿越热带雨林上空，漫步千米原始森林，野象谷有成群大象出没，澜沧江纵贯南北翻腾着浪花。 一(1)：大连到西双版纳独立成团游线路有5158起价，昆明、九乡、石林、大理、丽江、西双版纳4飞1卧8日游火车不走回头路，省时省力，更舒适；昆明省内环飞（昆明火车硬卧至大理，丽江飞版纳，版纳飞昆明），不走回头路；全程大连人成团。 (2)：大连到西双版纳散客拼团旅游线路有4558起价，昆明、大理、丽江、西双版纳尊贵4飞8日游全程纯玩无购物；昆明、楚雄、版纳四星酒店、丽江五星酒店；精华景点：石林、玉龙雪山、丽江古城、大理古城三塔、版纳风情。 (3)：西双版纳内部交通简介 版纳-石林-大理-丽江-泸沽湖9晚10天游每天 1800元； 版纳-石林-大理-丽江-香格里拉汽卧9晚10天游每天 1880元； 版纳-石林-大理-丽江汽卧7晚8天游每天 1580元； A17线：版纳-大理-丽江-泸沽湖（8晚9天汽车游）每天 1350元； 版纳-大理-丽江-泸沽湖豪华旅游大巴8晚9天游每天； A18线：版纳-大理-丽江-香格里拉（8晚9天汽车游）每天 1380元； 版纳-大理-丽江-香格里拉8晚9天豪华旅游大巴游每天 1380元； 版纳-大理-丽江-香格里拉-泸沽湖（10晚11天汽车游）每天 1650元； 版纳-大理-丽江-香格里拉-泸沽湖豪华旅游大巴10晚11天游每天 1650元； 版纳-大理-丽江（6晚7天游）每天 760元； 版纳-丽江三飞5日游每天 2050元； 二：西双版纳气候 一年四季皆可前往西双版纳旅游，西双版纳是云南省内为数不多的一个没有冬季的地方，在最冷的1月，这里的平均气温是16℃，而最热的时候，平均气温也只有28℃。西双版纳是从来没有降过雪的地方，也个是长时间处于阳光下面的地方。西双版纳一年只有旱季和雨季，所以有“长夏无冬，一雨成秋”的说法。1月至次年的4月到西双版纳旅行气温比较舒适，不冷不热。如果6－9月到西双版纳旅行，则当地的热带水果大量上市，可以尝遍新鲜的美味。5－10月是西双版纳的雨季，不过这里的公路路况较好，对旅游影响不大。西双版纳给人不同的感觉。 第一感觉是：满山遍野的绿色。花开四季，果结终年，秋天、冬天树木不落叶，只有在干季和雨季交替时，少许树木分批地换叶。 第二感觉是：气候温和，找不到“冬天”的踪迹。有一位气候学家曾经对春夏秋冬作过这样的划分：月平均温度低于10℃的为冬季，月平均温度高于22℃为夏季，月平均气温在10℃-22℃之间的为春秋季。西双版纳低海拔地区的月平均温度都在15℃左右。因此，西双版纳被誉为“没有冬天的乐土”。12月至2月，正是祖国北方“千里冰封、万里雪飘”的时候，可是在西双版纳，人们还在澜沧江里游泳、捞青苔呢！ 第三感觉是：湿度大。西双版纳的年降雨量在1200毫米至1900毫米之间，年平均相对湿度在82——85％之间。西双版纳因地处北回归线以南的热带，属于气候学上的两季地区，北部边缘气候类型为热带季风气候，山区为亚热带季风性湿润气候，终年温暖、阳光充足、热量丰富、湿润多雨，具有“长夏无冬、一雨成秋”
高一化学（必修一）期末试卷 命题人： 考试说明： 本试卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量： H：1 O：16 ：23 S：32 ：64 N：14 ：35.5 ：56 ：137 第I卷（选择题，48分） 注意事项： 1﹒答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考试号、考试科目、试卷类型用2B铅笔涂写在答题卡上。 2﹒每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试题上。 3﹒考试结束后，监考人将答题卡和第卷一并收回。 一、选择题（每小题只有一个正确答案，1—15题，每题2分。16—21题，每题3分，共48分） 1、当钠、钾等金属不慎着火时，可以用来灭火的是：（） A、水 B、煤油 C、沙子 D、泡沫灭火剂 2、在自然界中，既有以化合态存在，又有以游离态存在的元素
是（） A、碳 B、硅 C、镁 D、铝 3、下列说法正确的是：（） A、1 N2的质量是14g B、H24的摩尔质量是98 g C、H2O的摩尔质量是18 g D、1 的质量是36.5 g 4、下列各组离子，能大量共存于同一溶液中的是( ) A．32－、、、3－ B．、、－、42－ C．、、－、3－ D．2+、2+、42－、－ 5、下列离子反应方程式中，正确的是( ) A．铁与稀硫酸反应 232↑ B．二氧化碳与水反应22232－ C．碳酸钡与盐酸反应32—+222↑2+ D．氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应 2—2()2↓ 6、下列物质中既能导电，又属于强电解质的一组物质是（）A．石墨、醋酸溶液、食盐晶体 B 熔融状态的、熔融状态的 C．稀H24、溶液、纯3D．液氨、石灰水、水银 7、设代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（） A．5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3 B．常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2 C．标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2 D．常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3
2018-2019学年度第一学期高一期中考试 试题卷（化学科） 说明： 1、本试卷满分100分，考试时间90分钟。 2、可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Zn-65 Na-23 Ca-40 S－32 Cu-64 Fe-56 Al-27 第一部分选择题（共54分） 一、单项选择（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共54分） 1、下列说法中，正确的是（） A. 早在远古时代，化学就已经成为了一门独立的自然科学 B. 食品添加剂、化妆品、合成材料的广泛使用证明化学具有创造性和实用性 C. 一次性筷子方便又卫生，且耗用木材不多，应提倡大量推广应用 D. 大量开采地下水，可解决人类生产和生活对水的需求 2、研究物质性质的基本程序是一个系统化的过程，其主干可分为四个步骤： ①观察物质的外观；②实验和观察；③解释和结论；④预测物质的性质。 排列顺序正确的是（） A. ②①④③ B. ①②③④ C. ①④②③ D. ④①②③ 3、下列关于过氧化钠的说法中，不正确的是( ) A．能与水反应生成碱和氧气 B．属碱性氧化物 C．淡黄色固体 D．可由钠在空气中燃烧制备 4、下列物质不能使干燥的有色布条褪色的是 A. 漂白粉溶液 B. 双氧水 C. 次氯酸钠溶液 D. 干燥的氯气 5、2013年1月初华北地区连续5～6天出现大雾，致使高速公路封闭、飞机停飞。雾属于下列分散系中的( ) A．溶液 B．悬浊液 C．胶体 D．乳浊液
6、下列事实与胶体性质无关的是（） A. 向豆浆中加入硫酸钙做豆腐 B. 将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物 C. 利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体 D. 观看电影时，从放映机到银幕有明显的光路 7、下列各组物质，按酸、混合物、碱顺序排列的是 A. 空气、硫酸铜、硫酸 B. 乙酸、空气、纯碱 C. 氧化铁、胆矾、熟石灰 D. 硝酸、蔗糖水、氢氧化铁 8、下列各组中的离子，能在水溶液中大量共存的是（） A．K+、H+、SO 4 2—、OH— B．Na+、Ca2+、CO 32—、NO 3 — C．Na+、H+、Cl—、CO 3 2— D．Na+、Cu2+、SO 4 2—、Cl— 9、下列图示与内容不相吻合的是() A.闻氯气的气味 B.用排饱和食盐水法收集氯气 C.盛装浓硫酸的容器 D.证明氯气可以与NaOH溶液反应 10、用摩尔(mo1)作为单位的物理量是（） A. 长度 B. 质量 C. 物质的量 D. 电流 11、1mol H 2O中含有的H 2 O分子数约为（） A. 3.01×1023 B. 6.02×1023 C. 3 D. 1 12、当光束通过下列分散系时，可观察到丁达尔效应的是（） A. 硫酸铜溶液 B. 氢氧化铁胶体 C. 蔗糖溶液 D. 氯化钠溶液 13、某一化学兴趣小组的同学在家中进行实验，按照图A连接好线路，发现灯泡不亮；按照图B连接好线路，发现灯泡亮了。以下结论中正确的是( )