化学九年级上册各单元内容与要求
第一单元走进化学世界
课题1 物质的变化和性质
1．知道化学变化的本质是有新物质生成；能根据是否有新物质生成判断物理变化和化学变化；能判断日常生活中典型的物理变化和化学变化。
2．能够从关于物质性质的描述中识别物理性质和化学性质。
课题2 化学是一门以实验为基础的科学
1．初步学习二氧化碳气体的检验方法及具体操作步骤。
2．初步学习用排水法收集气体。
3．初步学习规范书写实验报告。
课题3 走进化学实验室
1．了解化学实验室的安全规则，并能识别一些常用危险化学品标志。
2．能识别常用化学实验仪器，写出它们的名称。
3．能独立完成药品的取用、物质的加热、仪器的洗涤、仪器的连接等基本实验操作。
4．能独立完成装置气密性检查的实验操作，并知道其原理。
第二单元我们周围的空气
课题1 空气
1．能说出空气的主要成分，以及氮气、氧气的体积分数。
2．能对“空气中氧气含量的测定”的实验现象进行分析和解释，并得出氧气在空气中约占1/5体积的结论。
3．知道氮气、稀有气体化学性质不活泼，能列举他们的主要用途。
4．能根据物质的组成区分纯净物和混合物。
课题2 氧气
1．能够说出氧气的物理性质（颜色、状态、气味、密度、溶解性）。
2．知道氧气的化学性质和用途，能描述氧气与磷、硫、碳、铁等物质反应的实验现象，并能写出化学方程式。
3．知道物质跟氧气发生的反应属于氧化反应。
4．能够判断化合反应。
5．知道检验氧气的实验方法。
6．通过观察和对比实验现象，知道条件（如浓度、温度等）对反应的影响。
课题3 制取氧气
1．知道实验室可以利用高锰酸钾、氯酸钾和过氧化氢在一定条件下分解制取氧气。
2．知道催化剂能够改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质没有发生变化。
3．能够判断分解反应。
实验活动1
1．能够看懂实验室利用加热高锰酸钾制取氧气的实验装置。
2．能够独立进行实验室制取和检验氧气、验证氧气性质的操作。
第三单元物质构成的奥秘
课题1 分子和原子
1．了解氧气、氢气、二氧化碳、氨气、氧化汞、汞、硅等物质的微观构成，认识物质的微粒性，知道分子、原子都是构成物质的粒子。
2．能用微粒的观点解释某些常见的现象：能够用分子、原子之间是有间隔的、并在不断运动着的观点解释生活中的一些现象。
3．在物理变化中，分子不会变成其它分子；在化学变化中，分子会变化为其它分子。
4．知道分子是由原子构成的，化学变化中，分子的种类发生变化，而原子的种类不会发生变化。
课题2 原子的结构
1．知道原子是由原子核和核外电子构成的，原子核由质子和中子构成。能描述同种原子中质子、核外电子、中子的电性、电量、质量以及数量关系。知道原子不显电性的原因。
2．知道核外电子是分层分布的，能看懂原子结构示意图。知道在化学反应中原子的最外层电子排布都趋于达到相对稳定的结构。
3．能说出原子转化为离子的过程，能根据原子结构示意图、原子得失电子的信息书写相应的离子符号，知道离子符号的含义。
4．知道离子也是构成物质的一种粒子。
5．知道相对原子质量是以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比；会查相对原子质量。
课题3 元素
1．知道元素是组成物质的基本成分，不同种元素最本质的区别是质子数不同。
2．形成“化学变化过程中原子不变、元素不变”的观念。
3．学会元素符号的正确写法，记住一些常见的元素符号，会用元素符号来表示元素和原子。
4．知道元素可以分为金属元素、非金属元素。
5．认识元素周期表：知道元素周期表是学习和研究化学的重要工具，知道原子序数与核电荷数在数值上相同，能根据原子序数在元素周期表中找到指定元素和有关该元素的一些其他信息。
第四单元自然界的水
课题1爱护水资源
1．知道海洋中蕴藏着丰富的化学资源。
2．了解我国淡水资源短缺的国情，认识水资源综合利用和开发的重要意义。
3．认识水是宝贵的自然资源，知道水体污染的主要来源，知道防止水污染的措施。
课题2水的净化
1．知道自然界的水与纯水的区别，知道硬水与软水的区别。
2．知道吸附、沉淀、过滤和蒸馏等常用的净化水的方法，知道含有哪些杂质的水可以用过滤或蒸馏的方法净化。
3．认识硬水的危害，知道把硬水转化为软水的方法，并能用实验方法区分硬水和软水。
4．知道过滤的原理，能够独立进行过滤操作。
课题3水的组成
1．认识水的组成：能够根据水的电解实验知道水分解产生氢气和氧气，由此推断出水是由氢元素和氧元素组成的。
2．在能够区分混合物和纯净物的基础上，知道纯净物还可分为单质和化合物，并能够根据物质的元素组成判断单质和化合物。
3．知道氧化物是化合物的一种，能从组成上识别氧化物。
课题4化学式与化合价
1．能根据物质的组成书写化学式，能描述化学式的意义。
2．能根据化学式对物质进行命名，能根据名称书写化学式。
3．记住一些常见元素和根的化合价，初步学会应用化合价推断化学式，根据化学式推算化合价。
4．知道相对分子质量的概念，初步学会利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单计算。
5．能计算化合物里各元素的质量比，能计算化合物中各元素的质量分数，能计算一定量化合物中所含元素的质量，或计算含一定量某元素的化合物质量。
6．能看懂某些商品标签上标示的物质成分及其含量。
第五单元化学方程式
课题1质量守恒定律
1．能用质量守恒定律判断常见化学反应中的质量关系，解释某些反应前后物质质量发生变化的现象。
2．能用微粒的观点对质量守恒定律的本质作出解释，并能结合具体实例推测某种物质的粒子构成。
3．知道化学方程式是描述化学变化的语言。化学变化过程中，反应物和生成物的组成（即质的关系）、各物质间量的关系、反应条件、部分反应现象等都可以通过化学反应方程式用简洁的语言加以描述。
4．能从“质”与“量”的角度说出化学方程式的含义，根据化学方程式列举化学反应的有关信息。
课题2如何正确书写化学方程式
1．能够说出书写化学方程式的两个原则，能够根据反应事实书写化学方程式。
2．初步学会用最小公倍数法配平化学方程式。
3．能够逐步记住一些基本的反应事实及其化学方程式。
4．能根据反应事实准确书写化学方程式，并能根据化学方程式描述反应事实。能用化学方程式描述反应事实。能用化学方程式描述物质的性质及其变化规律。
课题3利用化学方程式的简单计算
1．知道利用化学方程式进行计算的依据是化学方程式中各物质的质量关系，理解各物质之间存在质量关系的本质是由于化学反应是按一定分子、原子个数比进行的。
2．认识到正确书写化学方程式的目的是为了找出有关物质的质量比关系，从而找出已知量和未知量的比例关系，初步学会规范的解题格式。
3．初步学会根据实际参加反应的一种反应物或生成物的质量计算另一种反应物或生成物的质量。
第六单元碳和碳的氧化物
课题1金刚石、石墨和C60
1．知道同一种元素原子间结合方式不同，可以组成不同的物质。知道金刚石、石墨和C60等都属于由碳元素组成的不同单质，知道这些物质中C原子的排列特点。
2．能说出金刚石、石墨、活性炭的主要物理性质及对应的用途。
3．知道碳在常温下化学性质不活泼；知道碳具有可燃性和还原性，并能写出有关的化学方程式；能列举碳的用途。
课题2二氧化碳制取的研究
1．知道实验室制取二氧化碳的常用的化学反应，懂得根据反应物的状态和反应条件设计合适的实验装置、根据气体的性质进行实验（检验）及确定收集装置；知道制取气体的装置至少包括发生装置和收集装置，并且能够从装置图中识别它们；能根据确定发生装置和收集装置的基本原则来对气体制取选择合适的装置。
课题3二氧化碳和一氧化碳
1．能说出二氧化碳的物理性质。知道二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，能写出二氧化碳与水、石灰水反应的化学方程式，并能简单描述实验现象；能根据性质列举相关的用途；知道碳酸不稳定，易分解。
2．知道一氧化碳的物理性质及毒性；能写出一氧化碳能与氧气、某些金属氧化物反应的化学方程式。
3．能根据二氧化碳和一氧化碳的性质列举有关用途，知道二氧化碳和一氧化碳对生活
和环境的影响（例如温室效应）。
实验活动2二氧化碳的实验室制取与性质
1．能根据化学反应特点设计制取二氧化碳的实验装置并完成实验，会选择并组装需要的仪器，初步学习制取气体的一般操作流程（检查装置气密性、添加药品、检验产物、收集）。
第七单元燃料及其利用
课题1燃料和灭火
1．通过生活中的具体案例或情境，认识燃烧需要的三个条件和灭火的原理，能说出常见灭火实例中的灭火原理。
2．能说出几种常用灭火器的灭火原理和适用范围，能说出生活中常见的(或不同的)火灾类型，从现有的灭火器材中选择灭火方法。
3．知道爆炸的条件；能列举日常生活中易接触到的易燃物和易爆物、防范爆炸的措施；能识别常见的安全标志。
课题2燃料的合理利用与开发
1．知道物质在发生化学反应的同时，总是伴随着能量的变化，通常表现为放热、吸热等现象；能列举一些化学反应放热或吸热的实例。
2．知道煤、石油和天然气是化石燃料，不可再生。
3．知道煤是混合物，主要含有碳元素，还含有氢、硫、氮等元素；知道石油是由沸点不同的化合物组成的混合物，经炼制后可得到汽油、煤油、柴油等沸点不同的产品。
4．能说出甲烷的主要物理性质（色、味、态、密度、溶解性），知道甲烷可以燃烧，能写出其化学方程式；知道点燃可燃性气体前，要检验其纯度；知道甲烷是天然气、沼气、瓦斯的主要成分，并知道利用废弃农作物可生产沼气，知道城市下水道中容易积聚沼气，并产生一定的危险。
5．知道使燃料充分燃烧要考虑的两个因素，即足够的空气和空气充分的接触面积。
6．知道化石等料燃烧产生的废物可造成严重的空气污染；能说出造成酸雨的主要物质；知道使燃料充分燃烧既可节约能源，又可减少对环境的破坏。
7．知道在化石燃料中，天然气是比较清洁的燃料；知道使用和开发清洁燃料（乙醇、氢气）和新能源（太阳能、风能、水能潮汐能、核能等）的重要性，能说出上述各种能源的主要优缺点。
8．了解实验室制取氢气的反应原理、装置以及收集方法。
实验活动3 燃烧的条件
1．通过一系列对比实验，进一步认识燃烧的条件。
2．能够根据实验目的，设计对比实验方案，进一步理解实验条件控制的方法。
化学九年级下册各单元内容与要求
第八单元金属和金属材料
课题1金属材料
1．能说出金属的物理性质和常见金属的特性，知道常见金属在实际中的应用。
2．知道物质的使用除了要符合其性质外，还需考虑价格、环保等因素。
3．知道合金是混合物，其性能比组成它的纯金属更好，比纯金属应用更广泛。知道生铁和钢、铝合金、钛合金等是当前重要的合金材料。
课题2金属的化学性质
1．知道金属单质能与氧气反应生成金属氧化物，能写出有关化学方程式；知道金属与氧气反应的难易和剧烈程度能够反映金属的活泼程度。
2．知道某些金属能够与盐酸（或硫酸）反应产生氢气，能写出有关化学方程式；知道可通过比较不同金属与盐酸（或硫酸）反应的剧烈程度来粗略比较金属的活动性。
3．知道某些金属能够与一些金属化合物的溶液反应生成新的金属单质，能写出有关化学方程式；知道活动性强的金属可以通过这类反应生成活动性弱的金属。
4．能够判断置换反应，并能根据置换反应判断金属的活动性顺序。
5．熟记常见金属的活动性顺序，了解常见金属的活动性顺序的应用，并能举例。
课题3金属资源的利用和保护
1．知道常见金属（Fe、Al、Cu）的矿物。
2．了解炼铁的原理和实验室用一氧化碳还原氧化铁的装置，能写出有关化学方程式；知道高炉炼铁的原料及炉内化学变化的过程，并能写出有关化学方程式。
3．初步学会根据化学方程式对含有杂质的反应物或生成物进行有关计算。
4．能说出铁制品锈蚀的条件；能说出防止铁制品锈蚀的方法。
5．知道保护金属资源的必要性以及有效途径。
实验活动4金属的物理性质和某些化学性质
1. 通过动手实验，进一步感受金属的颜色、导热性等物理性质，以及金属与氧气反应、与酸反应等化学性质。
2. 通过设计实验比较某些金属的活动性强弱，进一步理解根据置换反应判断金属活动性强弱的方法。
第九单元溶液
课题1溶液的形成
1．能根据不同物质的溶解实验，描述出它们溶解时的宏观现象和相应的微观过程。
2．认识溶液的组成和特征，知道溶液、溶质、溶剂等概念，能说出一些常见溶液的溶质和溶剂，知道水是最重要的溶剂，酒精、汽油等也是常见的溶剂。
3．在总结实验事实的基础上，知道溶解时常伴有吸热或放热现象。
4．能列举溶液在生产和生活中的重要作用。
5．能说出一些常见的乳化现象。
课题2溶解度
1．根据氯化钠、硝酸钾溶解实验，知道大多数溶质不能无限制地溶解在溶剂中，能够说出饱和溶液和不饱和溶液的涵义，知道条件发生改变时饱和溶液和不饱和溶液可以相互转换，并了解两者互变的途径。。
2．能准确描述固体溶解度的概念，知道温度对常见固体物质溶解度的影响；能说出温度、压强对气体溶解度的影响。
3．能看懂溶解度曲线，能根据数据绘制溶解度曲线，且会利用溶解度曲线来获取相关信息。
4．了解结晶现象：能够说出使饱和溶液析出晶体的方法（蒸发结晶和降温结晶），并能解释从海水中提取食盐（海水晒盐）的原理。
课题3溶液的浓度
1．掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数。
2．能进行有关溶质的质量分数的简单计算。包括直接运用溶质的质量分数关系式进行计算，进行“溶液稀释和配制”的计算。
实验活动5一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
了解配制一定质量分数的溶液的基本方法，能够独立完成“配制一定质量分数的氯化钠溶液”的实验，并书写实验报告。
第十单元酸和碱
课题1常见的酸和碱
一、酸碱指示剂
1. 知道石蕊和酚酞溶液是常用的酸碱指示剂，初步学会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
2. 在教师指导下初步学会利用植物的花、果自制指示剂，并能根据其与酸碱的变色情况判断是否适合用作酸碱指示剂。
二、常见的酸
1. 知道盐酸、硫酸、硝酸、醋酸是常见的酸；知道浓盐酸、浓硫酸的主要物理性质，如：颜色、状态、气味、是否有挥发性和吸水性、酸溶于水时是否放热等。
2. 知道酸有腐蚀性，特别是浓硫酸有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤或衣服上，会进行相关的应急处理。
3. 初步学会浓硫酸的稀释方法。
4. 知道酸在水溶液中都能电离出H+和酸根离子，因此酸具有一些相似的化学性质：
（1）酸溶液能使酸碱指示剂显示不同的颜色；
（2）酸与活泼金属反应生成氢气和盐；
（3）酸与金属氧化物反应生成水和盐。
5. 知道某些非金属氧化物可以与水发生化合反应生成对应的酸：如CO2、SO2、SO3。
6. 能根据酸的性质，了解盐酸、硫酸的一些用途，如：除铁锈、浓硫酸作干燥剂。知道人体胃液中含有盐酸，可以帮助消化。
三、常见的碱
1. 知道氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾、氨水是常见的碱；能说出氢氧化钠、氢氧化钙的俗称和主要物理性质，如：颜色、状态、溶解性等，认识氢氧化钠溶解时放热和吸水性等特性。
2. 知道碱有腐蚀性，如果不慎将碱溶液沾到皮肤、衣服上，能进行适当的处理。
3. 能说出配制溶质质量分数一定的氢氧化钠溶液的操作步骤。
4. 知道碱在水溶液中都能电离出OH-和金属离子，因此碱具有一些共同的化学性质：
（1）碱溶液能使酸碱指示剂显示不同的颜色；
（2）碱能与某些非金属氧化物反应生成水和盐；
5. 知道某些金属氧化物可以与水发生化合反应生成对应的可溶性碱：如Na2O、CaO等，了解生石灰与水反应的现象，知道氧化钙可以作干燥剂。
6. 了解氢氧化钠、氢氧化钙的一些用途，如做干燥剂、去除油污、建筑材料等。
课题2酸和碱的中和反应
1. 知道酸和碱发生的反应是中和反应，并懂得如何判断酸和碱是否发生了反应。
2. 知道盐是在水溶液中能电离出金属离子和酸根离子的化合物。
3. 了解酸碱中和反应在实际中应用的实例（改良酸性土壤、处理硫酸厂废水、治疗胃酸过多等），能用化学方程式表达其中的一些反应原理。
4. 知道用pH表示溶液的酸碱度及pH值与酸碱度的关系，并初步学会用pH试纸测定溶液的酸碱度。
5．知道酸碱度对生命活动和农作物生长的影响，了解控制酸碱度对生产和生活的意义。
实验活动6酸、碱的化学性质
通过动手实验，进一步感受酸、碱的化学性质，并体会常见酸、碱在生活中的应用。
实验活动7溶液酸碱性的检验
1. 初步学会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
2. 初步学会用pH试纸测定溶液的酸碱度。
第十一单元盐化肥
课题1生活中常见的盐
1．知道生活中常见盐（氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙）的俗称，能说出他们的主要用途。
2．初步学习使用过滤、蒸发的方法对混合物进行分离。能够独立操作“粗盐提纯”实验。
3．初步学会检验组成里含有碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐的方法。
4．能记忆常见酸、碱、盐的溶解性。知道常见物质或溶液的颜色。
5．能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。
6．知道盐在水溶液中都能电离出金属离子和酸根离子，因此组成里含有相同的金属离子或酸根离子的盐具有一些相似的化学性质：
（1）可溶性盐能与某些金属单质发生置换反应，生成新盐和新金属；
（2）盐能与酸发生复分解反应生成新盐和新酸；
（3）可溶性盐能与碱发生复分解反应生成新盐和新碱；
（4）两种可溶性盐能发生复分解反应生成两种新盐。
7. 了解物质的分类
（1）能从组成上区分混合物、纯净物；单质、化合物；酸、碱、盐、氧化物；
（2）能说出常见酸、碱、盐、氧化物的名称。
8. 能够说出酸、碱、盐、氧化物等各类物质的通性，并能根据反应物和产物的种类判断化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应，
课题2化学肥料
1．认识氮肥、磷肥、钾肥对农作物生长有重要作用，知道含有两种或两种以上营养元素的化肥叫做复合肥。
2．了解化肥、农药的利弊及合理施用化肥和农药，提高它们的利用率，并注意减少污染。
3．知道初步区分氮肥、磷肥和钾肥的方法。
实验活动8粗盐中难溶性杂质的去除
通过动手操作，初步学会分离固体混合物时使用的过滤、蒸发的操作方法，并进行独立操作。
第十二单元化学与生活
课题1人类重要的营养物质
1．知道营养素包括蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水六大类。
2．知道蛋白质是构成细胞的基本物质，是机体生长和修补受损组织的主要原料。
3．知道糖类和油脂在人体内经氧化放出能量，为机体活动和维持恒定体温提供能量。
4．知道维生素可以起到调节新陈代谢、预防疾病和维持身体健康的作用。
5．知道常见食物中主要提供哪些营养素。
6．知道某些物质（如一氧化碳、甲醛、黄曲霉素等）有损人体健康。
课题2化学元素与人体健康
1．知道人体的组成元素根据含量多少分为常量元素和微量元素。
2．知道钙等常量元素对人体健康的影响，知道铁、锌等微量元素对人体健康的影响。
课题3有机合成材料
1．知道化合物分为无机化合物和有机化合物，并能举例。
2．知道有机高分子化合物是相对分子质量很大的有机化合物。
3．知道棉花、羊毛和天然橡胶属于天然有机高分子材料；知道塑料、合成纤维和合成橡胶属于合成有机高分子材料；知道通过燃烧的方法区分棉纤维、羊毛纤维和合成纤维。
4．知道塑料（热塑性塑料、热固性塑料）、合成纤维和合成橡胶的应用。
5．知道煤和石油是生产合成有机高分子材料的重要原料。
6．知道“白色污染”对环境造成的影响。
第二章 空气、物质的构成 1、空气中氧气含量的测定的实验 实验原理： 4P + 5O 2 点燃 2P 2O 5 2、空气的成分和组成 3、对人体吸入的空气和呼出的气体的探究 混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成）。
例如，空气，溶液（盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水），矿物（煤、石油、天然气、铁矿石、石灰石），合金（生铁、钢） 注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。 纯净物：由一种物质组成的。 例如：水、水银、蓝矾(CuSO4·5H2O)都是纯净物；冰与水混合是纯净物。 单质：有同种元素组成的纯净物。（金属单质，非金属单质） 化合物：有不同种元素组成的纯净物。（酸、碱、盐、氧化物） 氧化物：如果化合物仅由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素。 构成物质的微粒 微观的粒子有：原子、离子、分子、电子、质子等，它们都是微观概念，既表示种类又可表示个数。分子、原子、离子都是构成物质的粒子。 A、金属单质和稀有气体由原子直接构成； B、非金属单质、非金属与非金属形成的化合物由分子构成。 C、化合物中既有金属元素又有非金属元素的离子化合物是由离子构成。 分子是保持物质化学性质的最小粒子。分子由原子构成。 A、分子是构成物质的一种微粒，常见由分子构成的物质：水、氢气、氧气、氮气、二氧化硫、二氧化碳等。【由分子构成的物质，在物理变化中，分子本身不发生改变；在化学变化中，分子本身发生改变，生成新的分子。】 B、分子的微观特性：分子总是在不断地运动着；分子之间存在间隔；分子的质量很小。 原子是构成物质的另一种微粒。原子构成分子，原子也可直接构成物质，如金属汞、稀有气体等。 1. 分子与原子的比较 2. 原子的构成 原子的的构成：原子由核外带负电的电子和带正电的原子核构成，原子核由带正电的质子和不带电的
人教版九年级化学上册单元测试题全套（含答案） 第一单元《走进化学世界》单元测试卷 一、单选题(共15小题) 1.化学变化的本质特征是() A．发光发热B．有颜色的变化C．有其他物质生成D．有气体、沉淀产生 2.下列使用酒精灯的操作方法中，错误的是（） A．向酒精灯中添加酒精，不超过酒精灯容积的2／3 B．熄灭酒精灯，一般用嘴吹熄C．不能向燃着的酒精灯里添加酒精D．酒精灯不用时盖上灯帽 3.小明发现罩在蜡烛火焰上方的烧杯内壁被熏黑。他的下列做法不正确的是（） A．反复实验，并观察是否有相同现象B．认为与本次实验无关，不予理睬C．查找蜡烛成分资料，探究黑色物质成分D．向老师请教生成黑色物质的原因 4.小梅家有一批盆栽的郁金香，过去一直开红色花，现在却开出了紫花，有人认为这是土壤中缺水引起的，但小梅经过一段时间补充水分后，还是开紫花。这说明实验结果与原来的假说是不符合的，最好的处理方法是（） A．实验不成功，停止探究 B．修改实验过程，使之与假说相符C．修改结果，使之与假说相符D．修改假说，重新实验 5.下列属于物理变化的是（） A．钢铁生锈B．风力发电C．光合作用D．牛奶变质 6.下列物质的用途中，利用其物理性质的是（） A．用镁粉制作照明弹 B．液氢常用作航天飞机的燃料C．烧木材取暖 D．金刚石用来切割玻璃 7.胶头滴管在使用过程中不能平放或者倒置的原因是（） A．防止试剂腐蚀胶管B．防止试剂腐蚀皮肤C．防止试剂挥发D．防止液体流出 8.古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富。下列诗句中只涉及物理变化的是（） A．野火烧不尽，春风吹又生 B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C．只要工夫深，铁杵磨成针 D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 9.设计实验：在蜡烛火焰上方罩上一个冷而干燥的烧杯，观察烧杯壁上的现象；再将烧杯迅速倒置，向其中加入少量澄清石灰水，振荡，观察现象。对上述实验设计思路的描述有以下几点： ①将烧杯罩在火焰上方有利于燃烧产物的汇集；②用冷的烧杯可使变化过程中产生的水迅速凝结； ③将烧杯迅速倒置可避免产生的气体向空气中散逸；④振荡有利于产生的气体与石灰水充分接触。对描述的认识正确的是（） A．①②正确③④错误B．③④正确①②错误C．①②③正确④错误D．①②③④都正确 10.下列关于化学变化和物理变化的几种说法中，正确的是（） A．在物理变化过程中一定有化学变化 B．化学变化就是生成了新物质的变化，反之则为物理变化C．物理变化和化学变化不会同时发生 D．不加热就发生的变化一定是物理变化，需要加热发生的变化才是化学变化 11.下列有关纸的性质描述中，属于化学性质的是() A．白色B．难溶于水C．可燃性D．易撕碎 12.实验结束后，下列仪器的放置方法正确的是() A．A B．B
2011-2012九年级化学月学情检测 可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 K—39 Ca—40 C—12 一、选择题（共20小题，每题只有一个正确答案，每小题2分，共40分） l、下列变化中，属于化学变化的是（） Ａ．米酿成醋Ｂ．空气液化Ｃ．矿石粉碎Ｄ．酒精挥发 2、空气中含量较多且性质不活泼的气体是（） Ａ．氧气Ｂ．氮气Ｃ．二氧化碳Ｄ．水蒸气 3、在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“高钙牛奶”等商品。这里的“碘”、“钙”应理解为（） Ａ．元素Ｂ．单质Ｃ．分子Ｄ．氧化物 4、下列说法正确的是（） A．原子通过得失电子变成离子，但离子不能变成原子 B．稀有气体的化学性质不活泼，不能和任何物质发生化学反应 C．按质量计算，空气中含有氮气78%，含有氧气21%，含有其他气体和杂质1% D．所有的物质都是由肉眼看不见的、极小的微粒构成的 5、已知镁的原子结构示意图为：则下列说法正确的是（） A．镁原子核内有12个电子B．镁原子核外有12个电子 C．镁原子核内有10个质子D．镁的相对原子质量为12 6、宇宙飞船内，用含氢氧化锂过滤网除去宇航员呼出的二氧化碳，该反应的化学方程式为2LiOH + CO2→Li2CO3 + X。则X的化学式为( ) A.H2 B. H2O2 C.O2 D. H2O 7、某物质在氧气中充分燃烧后生成物中含有二氧化碳，则下列说法中正确的是( ) A.该物质不可能是纯净物 B. 该物质一定含氧元素和碳元素 C. 该物质一定是碳的单质 D. 该物质中可能含有氧元素 8、下图是气体物质的粒子示意图，图中“●”和“○”分别表示两种不同的原子，其中表示纯净物的是( ) 9、“3H2SO4”中有“1、2、3、4”四个数字，下面叙述其表示的意义错误的是（） A、“1”表示硫元素的个数 B、“2”表示每个分子中含有的氢原子个数 C、“3”表示分子个数 D、“4”表示每个分子中含有的氧原子个数 10、物质的组成、结构、性质关系归纳错误的是（） A、核内质子数决定了元素的种类 B、元素的化学性质与原子的最外层电子数关系密切 C、金刚石与石墨的组成元素相同，因此性质完全相同 D、物质由原子、分子、离子等粒子构成
新人教版九年级化学上册教案全册 绪言 一、素质教育目标 1．知识目标：a常识性介绍化学研究的对象。 b初步理解物理变化、化学变化的概念及本质区别；并能运用概念会判断一些易分 辨的典型的物理变化与化学变化。 c初步了解物理性质和化学性质。 2．能力目标：培养学生观察、描述实验的能力，启发学生学习化学的兴趣，激发学生学习化学的知觉性和积极性。 3．德育目标：通过学习世界是物质的，物质是客观存在的，永恒运动的，是不可消灭的， 只能在一定条件下相互转化，对学生进行辩证唯物主义教育，应用科学 改造自然，造福人类的教育。 4．美育渗透点：以化学实验为载体，向学生展示化学实验中的仪器美，化学实验现象美，从而激发学生对化学科学的喜爱之情。 二、教学重点、难点、疑点 重点：物理变化、化学变化的概念（区别）及其应用。 难点：如何判断一个变化是物理变化还是化学变化。 疑点：物质变化与物质性质的区别。 解决办法：（1）通过观察演示实验，列表记录实验现象，由学生讨论而得出物理变化和化学变化的概念及本质区别。 （2）通过学生讨论而归纳出物质的性质与物质的变化的区别。 三、实验及教具准备： 试管，带弯管的单空橡皮塞，酒精灯，玻璃片，烧杯，坩埚钳，石棉网，铁架台（带铁夹），研钵，火柴，药匙，胆矾，碱式碳酸铜，镁带，澄清石灰水，水。 四、学法引导 1.学会概念辨别，注意概念间的区别与联系。 如，化学变化和物理变化就可以从概念、特征、伴随的现象等方面加以区别；从变化发生过程中两者的相互关系寻找它们的联系。 2．学会观察化学实验。 首先要观察变化前物质的颜色、状态；再注意观察变化中的现象，如变色、发光、放热、放出气体、发出声音……等；反应停止后，生成物的颜色、状态、气味等。学会观察实验，将有助于我们思考变化的原因，推测变化的原理，总结变化的规律。 五、课时安排 2课时 六、教学过程： 导入新课：利用现代化的教学手段，可看录像“走向化学世界”、“漫游化学世界”（北京西城电教馆，17分钟），也可利用幻灯片引入新课，或由学生自己搜集资料，如：化学史、元素的发现史、化学家的小故事、趣味化学、化学与生活等，由学生的发言引入新课。 新课讲授： 一、化学是研究什么的？ [学生讨论] 化学是研究什么的？ 世界是由物质组成的。 构成物体的材料叫做物质。澄清两个概念：物质与物体。如铁这种物质能制成铁钉、铁锤等物体。 化学研究物质，如水是由什么元素（第二章学）组成？水由什么构成？（第三章学）构成水
第一单元走进化学世界 绪言化学使世界变得绚丽多彩 1.化学是在分子、原子的基础上，研究物质的性质、组成、结构及变化规律的科学。 2.道尔顿和阿伏加德罗创立了原子论和分子学说，奠定了近代化学的基础。 3.1869年，俄国的化学家门捷列夫发现元素周期律和元素周期表。 4.绿色化学：向着环境友好发展。即环保低耗节能。 课题1 物质的变化和性质 ★★一、物质的变化 1、概念： 物理变化——没有生成其它物质的变化。常伴随的是物质外形、物质状态的改变。例:石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发 化学变化——有其它物质生成的变化。常伴随能量的变化，发光。放热、颜色改变、产生气体、产生沉淀等。例:煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸 2、判断变化依据：是否有其它物质生成。有则是化学变化，无则是物理变化 3、相互关系：化学变化一定伴随有物理变化，物理变化不一定有化学变化。 二、物质的性质 1、物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。 2、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。在描述时常有“会”“能”“可以”等出现。可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等。 3、它们的区别是：物理性质在静止状态中就能表现出来，而物质的化学性质则要在物质运动状态中才能表现出来。 课题2 化学是一门实验为基础的科学 化学研究的对象是物质，以实验为基础。学习化学的途径是科学探究，实验是科学探究的重要手段。 1、物理性质：白色的固体，密度比水小，质软 2、火焰分为三层（外焰、内焰、焰心）。 ★3产物：二氧化碳和水
上册知识回顾 第一单元走进化学世界 绪言化学使世界变得更加绚丽多彩 1．化学是研究物质的、、以及的自然科学，它与人类的进步和社会发展关系密切。P2 2．近代，道尔顿和阿伏加德罗等科学家的研究，得出一个重要的结论：物质是由_____和______构成，__________和_________的重新组合是化学变化的基础。P3 3．1869年，________ 发现了元素周期律和元素周期表。P3 课题1：物质的变化和性质 1．物理变化_______ ；化学变化________ ，常伴随____ ，_______，_________。P7 2．物理变化和化学变化的本质区别：_________________________。P7 3．物理性质：__ 。 化学性质：___ 。P7-8 课题2：化学是一门以实验为基础的科学 1、化学是一门以为基础的科学 P11 2．请列举蜡烛的物理性质：（任举四个）。P12 3．请列举蜡烛的化学性质：。（举一个）P12 4．蜡烛燃烧后的产物是和（填物质化学式）。 5．将一干燥的烧杯罩在蜡烛燃烧火焰的上方，可以观察到烧杯壁上有，片刻后取下烧杯，迅速向烧杯中倒入少量澄清的石灰水，振荡，可以看到，这可以推测蜡烛燃烧后生成了和。同时说明蜡烛中肯定含有_____和____元素。P12 6．收集人体呼出的气体，做以下实验，把燃着的小木条分别插入空气和呼出的气体中，发现木条在燃烧得比较旺盛，说明人体呼出的气体中 __含量较低。P14 8．将澄清石灰水倒入装有呼出气体的集气瓶中，振荡，发现，说明呼出气体中的含量较空气中的要高。P14 9．对着干燥的玻璃片呼气，会发现玻璃片上出现，说明呼出气体中含量较高。P14 课题3走进化学实验室 10．固体药品通常保存在，取用固体药品一般用等， 块状的药品可以用取用。密度较大的块状药品和金属颗粒放 入玻璃容器中时，应该先把容器，把药品放入 后，再把容器慢慢地起来，使药品缓缓地滑到，以免容器。P18 11．液体药品通常盛放在里。P19 12．用量筒量取液体时，量筒必须，视线要和量筒内液体的保持水平，再读出液体体积。P19 13．倾倒试剂时，塞子要在桌子上，瓶口要试管口，贴标签的一面要向着。倒完液体后，要立即 ,并把瓶子放回原处。P20 14．取少量的液体可以用，使用时应该保持向上，不要或者。用过以后要立即，以备再用。严禁未经清洗的滴管再。P20 15．万一酒精洒出在桌面上燃烧，不要惊慌，应立刻用。P20 16．使用酒精灯时要用焰加热。焰的温度最高。P21 17．给试管中的液体预热的方法是。P22
人教版九年级化学上册单元知识总结.txt33学会宽容，意味着成长，秀木出木可吸纳更多的日月风华，舒展茁壮而更具成熟的力量。耐力，是一种不显山石露水的执着；是一种不惧风不畏雨的坚忍；是一种不图名不图利的忠诚。绪言化学使世界变得更加绚丽多彩 1、化学是研究物质的组成、结构、性质及变化规律的科学。 2、原子论（道尔顿）和分子学说（阿伏加德罗）的创立，奠定了近代化学的基础。--物质是由原子和分子构成的，分子的破裂和原子的重新组合是化学变化的基础。 3、 1869年，俄国的化学家门捷列夫发现元素周期律和元素周期表。 4、我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，发明很早,对世界文明作出过巨大贡献。 5、用高分子薄膜做的鸟笼：隔水、透气 第一章走进化学世界 课题1 物质的变化和性质 一、物质的变化 1、概念：物理变化--没有生成其它物质的变化。例:石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发 化学变化--有其它物质生成的变化例:煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸 2、判断变化依据：是否有其它（新）物质生成。有则是化学变化，无则是物理变化 3、相互关系：常常伴随发生，有化学变化则一定有物理变化,有物理变化则不一定有化学变化。 4、化学变化伴随现象：放热、吸热、发光、变色、放出气体和生成沉淀。 二、物质的性质 物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。 化学性质：物质在化学变化中表现出的性质。可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。 它们的区别是：物理性质不需要发生化学变化就能表现出来，而物质的化学性质则要在化学变化中才能表现出来。 三、物理变化、化学变化、物理性质、化学性质之间的区别与联系。 联系：在变化语句中加"能"或"可以"或"易""会""难于"等词语，变成了相应的性质。 物理变化 化学变化 概念 没有生成其他物质的变化 生成其他物质的变化 伴随现象 物质的形状、状态等发生变化 常伴随有放热、发光、变色，放出气体、生成沉淀等 本质区别 变化时是否有其他物质生成 实例 石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发 煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸 相互关系 物质在发生化学变化的过程中一定伴随物理变化，如石蜡燃烧时会发生石蜡熔化的现象（物理变化）。在发生物理变化时不一定伴随化学变化。
绪言化学使世界变得更加绚丽多彩 一、教学目标 1、知识与技能 （1）了解化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学。 （2）了解化学研究的内容 2、过程与方法 培养学生查阅资料、分析讨论的能力 3、情感态度价值观 （1）围绕着什么是化学，化学有什么作用，以及怎样学习等问题，对学生学习化学的情感进行熏陶和培养。 （2）通过我国化学成就的学习，培养学生的爱国主义情操和学习化学的紧迫感和热情。 二、教学重点 1、什么是化学 2、化学的作用 三、教学难点：培养学生学习化学的热情 四、课时设计一课时 教学过程设计： 教学过程 教师：亲爱的同学们,大家好!在接下来的40分钟里，我将和大家一起进行一次奇异的旅行——走进化学世界。（喷字呈现“化学”二字）去领略化学带给我们的震撼！ 如果说，数学使人精细；哲学使人深邃；艺术使人浪漫；……。那么我要说，化学使人梦想成真！ 在古代，人们梦想像鸟儿一样，身生双翅，翱翔于蓝天白云之间；
在近代，人们梦想像千里眼、顺风耳一样，与远方亲人“天涯若比邻”；梦想能够亲眼观看，微观世界的奇异景象…… 化学就是帮助人类实现梦想的“魔法石”！ 金属的冶炼，使人们拥有了制造飞机、汽车等崭新代步工具的材料，让人们“周游世界”的梦想成真；光导纤维的制造，使人们体验到“视频聊天”的快乐，让人们“天涯若比邻”的梦想成真！ 同学们，你有怎样的梦想呢？ 学生：回答 （板书：化学使世界变得更加绚丽多彩） 同学们，你们想体验梦想成真的快乐吗？请跟我一起走进化学的殿堂，为我们的梦想成真而努力学习！ 学生：愿意！ 教师：化学离我们并不遥远，化学就在我们身边。自然界的蓝天、白云、绿树、红花……每时每刻都在演绎着化学的神奇变化；人世间的衣、食、住、行……每分每秒都在展示着化学的无穷魅力！没有化学变化的发明创造，就没有当今世界的五光十色、包罗万象；没有化学变化的千百万化，就没有当今世界的多姿多彩、神奇无限。…… 教师：大家看大屏幕，这是什么？ 学生：水！ 教师：我们已经学习了语文、英语、数学、物理、政治等学科。现在就请同学们想一想！如果你是语文、英语、数学、物理、政治等老师，你将以水为主题，根据各自学科特点，跟同学们说些什么？ 学生：语文老师说，水体现的是一种奉献精神。“洗净了别人，洗脏了自己。” 学生：英语老师说，Water。 学生：数学老师说，通过水可以计算出不规则容器的容积。 学生：物理老师说，“水能载舟亦能覆舟。” 学生：政治老师说，“一个人不能两次走进同意条河水”。 教师：你们猜一猜，作为化学老师的我，又会说些什么呢？
学校 科目：化学 年级：九年级 教师： 2016-2017学年度第一学期
绪言化学使世界变得更加绚丽多彩 一、教学目标 1、知识与技能 （1）了解化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学。 （2）了解化学研究的内容 2、过程与方法 培养学生查阅资料、分析讨论的能力 3、情感态度价值观 （1）围绕着什么是化学，化学有什么作用，以及怎样学习等问题，对学生学习化学的情感进行熏陶和培养。 （2）通过我国化学成就的学习，培养学生的爱国主义情操和学习化学的紧迫感和热情。 二、教学重点 1、什么是化学 2、化学的作用 三、教学难点：培养学生学习化学的热情 四、课时设计一课时 教学过程设计： 教学过程 教师：亲爱的同学们,大家好!在接下来的40分钟里，我将和大家一起进行一次奇异的旅行——走进化学世界。（喷字呈现“化学”二字）去领略化学带给我们的震撼！ 如果说，数学使人精细；哲学使人深邃；艺术使人浪漫；……。那么我要说，化学使人梦想成真！ 在古代，人们梦想像鸟儿一样，身生双翅，翱翔于蓝天白云之间； 在近代，人们梦想像千里眼、顺风耳一样，与远方亲人“天涯若比邻”；梦想能够亲眼观看，微观世界的奇异景象…… 化学就是帮助人类实现梦想的“魔法石”！ 金属的冶炼，使人们拥有了制造飞机、汽车等崭新代步工具的材料，让人们“周游世界”的梦想成真；光导纤维的制造，使人们体验到“视频聊天”的快乐，让人们“天涯若比邻”的梦想成真！ 同学们，你有怎样的梦想呢？ 学生：回答 （板书：化学使世界变得更加绚丽多彩） 同学们，你们想体验梦想成真的快乐吗？请跟我一起走进化学的殿堂，为我们的梦想成真而努力学习！ 学生：愿意！ 教师：化学离我们并不遥远，化学就在我们身边。自然界的蓝天、白云、绿树、红花……每时每刻都在演绎着化学的神奇变化；人世间的衣、食、住、行……每分每秒都在展示着化学的无穷魅力！没有化学变化的发明创造，就没有当今世界的五光十色、包罗万象；没有化学变化的千百万化，就没有当今世界的多姿多彩、神奇无限。…… 教师：大家看大屏幕，这是什么？ 学生：水！
九年级化学上册期中（1-4单元）知识点总结 第一单元走进化学世界 一、物质的变化和性质 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的学科。 2、物质的变化 化学变化：有新物质生成。 物理变化：没有新物质生成。 区别：是否有新物质生成。 3、物质的性质 物理性质：不需要经过化学变化就能表现出来的性质。如：色、味、态、密度、硬度、 熔点、沸点、挥发等。 化学性质：需要经过化学变化才能表现出来的性质。如：可燃性、助燃性、氧化性、还 原性、稳定性等。 4、蜡烛及其燃烧现象的探究 蜡烛火焰分为三层：外焰（温度最高）、内焰、焰心（温度最低） 蜡烛的燃烧既是物理变化又是化学变化。 蜡烛燃烧后生成水和二氧化碳 5、人吸入气体和呼出气体：相同点：都有水、氧气、二氧化碳 不同点：吸入气体：氧气多呼出气体：二氧化碳、水多 结论：二氧化碳能够使澄清石灰水变浑浊。 试管烧杯酒精灯漏斗滴管集气瓶水槽铁架台 6、各种常见仪器： （1）固体药品的取用：①存放：广口瓶。 ②取用：粉状药品—药匙或纸槽（一倾二送三直立） 块状—镊子（一横二放三慢滑） （2）液体药品的取用：①存放：细口瓶。 ②取用：瓶塞倒放；标签朝手心；口对口紧挨着慢倒；试管略倾斜 （3）量筒：①无‘0’刻度；②正确读数：视线与凹液面下端平视（否则俯大仰小） （4）酒精灯：①注意事项：禁止向燃着的酒精灯添加酒精；禁止“灯对灯”点燃酒精灯； 必须用灯帽熄灭酒精灯，禁止用嘴吹。 ②火焰分三层：外焰（温度最高）、内焰、焰心（温度最低） 对物质加热用外焰 （5）给物质加热的方法： 对液体加热：试管外壁保持干燥，试管中液体不超过试管1/3，试管口向上与桌面成45°， 先预热再加热，加热用外焰，试管口不可对人。 对固体加热：试管外壁保持干燥，试管口略下倾，先预热再加热，加热用外焰。
第一单元走进化学世界 课题一物质的变化与性质 ◆教学目标 【知识与能力目标】 1、举例说明化学实验对探究的重要性及在科学研究中的重要地位； 2、认识化学实验的目的和意义，列举实验的注意事项； 3、说出常用仪器的名称、使用范围； 4、能进行药品的取用、加热、洗涤仪器等基本实验操作，概述操作要求。 【过程与方法】 1、通过参观化学实验室，说出实验室规则、仪器名称； 2、通过实验探究，学习并学会一些实验基本操作技能。 【情感态度与价值观】 1、形成遵守实验室规则的良好意识； 2、通过对化学家们研究过程的了解产生探究的欲望；
3、通过本节的动手实验、实践获得乐趣，真正体会严谨的科学态度、合理的实验步骤和正确的操作方法是实验成功的关键。 ◆教学重难点 【教学重点】 1、仪器的识记； 2、固体、液体药品的取用、滴管的使用、加热试管里的液体药品。【教学难点】 滴管的使用。 ◆课前准备 学生：预习教材内容，课余时间分组参观实验室、仪器室、药品室，了解实验室实验规则、仪器的名称和用途、药品的贮存 教师：准备实验所用仪器、药品及多媒体课件 附：实验仪器及药品：试管、镊子、药匙、量筒、酒精灯、试管夹、试管刷、大理石、碳酸钠、稀盐酸、硝酸银溶液、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液等。 ◆课时安排 3课时 ◆教学过程
第一课时 【播放视频】中国科学家科学家屠呦呦获得诺贝尔生理学或医学奖的新闻片段。介绍科学家取得的成功与无数的实验是分不开的，让学生知道实验的重要性。学习化学的一个重要途径是科学探究，实验是科学探究的重要手段。 一、认识我们的化学实验室 带领大家认识我们的化学实验室。 【播放视频】憨豆先生的故事。 【总结】遵守实验呈规则是成功实验的关键。 【简介】实验室规则： 1. 了解实验要求，熟悉实验步骤； 2. 规范操作，仔细观察，如实记录； 3.严禁在实验室喧哗、打闹； 4.严禁在实验室吃食物或尝药品味道； 5.废液不能倒入水池，应倒入废液缸。 【简介】常用危险化学品标志。 【注意事项】1、酒精灯失火：立即用湿布扑灭。 2、割伤：用3％的双氧水清洗，再贴上止血贴。
第一章走进化学世界 课题1 物质的变化和性质 一、物质的变化 1、概念：物理变化——没有生成的变化。例:石蜡熔化、 化学变化——有生成的变化例:煤燃烧、 2、判断变化依据：是否有其它（）物质生成。有则是化学变化，无则是物理变化 3、相互关系：常常伴随发生，有化学变化则一定有 ,有物理变化则不一定有。 4、化学变化伴随现象：、、发光、变色、放出气体和生成沉淀。 二、物质的性质 物理性质：物质不需要就表现出的性质。包括：、、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。 化学性质：物质在中表现出的性质。、、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。它们的区别是：物理性质不需要发生化学变化就能表现出来，而物质的化学性质则要在化学变化中才能表现出来。 三、物理变化、化学变化、物理性质、化学性质之间的区别与联系。 联系：在变化语句中加“能”或“可以”或“易”“会”“难于”等词语，变成了相应的性质。课题2 化学是一门实验为基础的科学 一、化学研究的对象是物质，以为基础。学习化学的途径是科学探究，实验是科学探究的重要手段。 二、对蜡烛及其燃烧的探究 实验探究步骤 观察物质的性质、变化、现象 结论、解释 ⒈观察蜡烛的制作材料 烛芯棉线、外壳石蜡 由制成 ⒉点燃前 ⑴观察蜡烛的颜色、 形态、形状 乳白色固态圆柱状 颜色： 状态： ⑵用小刀切下一块石蜡，投入水中 浮在水上，难溶于水，硬度小 . . ⒊ 点 燃 蜡 烛 ⑴用火柴点燃蜡烛，观察蜡烛火焰 火焰分为 . . 三层 石蜡具有可燃性,其火焰分为焰心、内焰、外焰三层,最外层最亮 ⑵取一根火柴，迅速平放在火焰中，1s后取出
一．走进化学实验室 ?重点：化学实验中常用仪器的名称、用途和使用方法，药品的取用，物质的加热、溶解、过滤和蒸发操作，玻璃仪器的洗涤以及一定质量分数的溶液配制。 ?难点：识图写出实验仪器的名称； 识图简述某仪器的使用方法和注意事项； 识图判断实验操作的正误和实验目的； 分析反常实验现象的产生原因。 ?知识框架图： 实 验 室基本操作加热 仪器 酒精灯 火焰温度：外焰内焰焰芯 (填＞或＜） 四不原则 酒精量不超过灯内容积( ) 不能向燃着的灯内添加酒精 不能用两酒精灯互相点火 不能吹灭酒精灯（用灯帽盖灭） 直接加热仪器 试管 用途：少量试剂的反应容器，简易气体发生器 注意： 要预热并（）加热，不骤冷 液体不超过试管容积的（） 斜持、口不对人，加热固体管口要倾斜 蒸发皿（不是玻璃仪器）：用于液体蒸发 烧杯垫石棉网加热，用于溶解配制溶液，作反应容器 计量 仪器 托盘天平 精确度称准到0.1ɡ 使用 称量前：调零，垫纸或放玻璃器皿（潮湿、腐蚀性药品） 称量时：称量物放左盘，砝码放左盘，加砝码要用镊子，由大 到小最后移动游码 称量后：砝码放回盒，游码归零 量筒 用途用于量取一定体积的液体药品 注意 不能受热，不作反应容器，不配溶液 俯视（），仰视（） 使用规格适当，放平，视线与凹液面最低处保持水平胶头滴管 用途吸取滴加少量液 使用（四不原则）不倒置，不平放，不伸入容器，不碰容器壁 实验室基本操贮存 仪器 集气瓶收集贮存（），广口瓶贮（），（）瓶或滴瓶贮存液体 固定支 撑仪器 试管夹：从试管底部往上套，夹在试管中上部，拇指不按短柄处 铁架台（含铁夹铁圈）：用于固定过滤或加热装置 其它漏斗、玻璃棒、胶塞、导管、水槽、试管刷等
课题1 物质变化和性质 第1课时 物质变化 教学目标 知识要点 课标要求 物理变化和化学变化（重点） 理解物理变化、化学变化；根据对概念理解判 断物理变化和化学变化 教学过程 情景导入 神奇“化学” 【演示实验】课前准备，取两张同样大小白纸，在白纸1上用无色酚 酞试液写上两个大字“化学”，晾干；课上，用喷壶向白纸2上喷氢 氧化钠溶液，无变化，接着再向白纸1上喷氢氧化钠溶液，这时白纸 1上出现两个红色大字“化学”，学生很惊讶. 同学们为什么会发生这样变化呢？这就是我们今天讲内容：物质 变化和性质. 合作探究 探究点一 物理变化和化学变化 提出问题 水在一定条件下可以变成水蒸气或冰，钢铁制品在潮湿地 方会生锈，煤、木材和柴草可以在空气中燃烧而发光发热，等等.从 化学角度看，物质这些变化有什么本质区别呢？ 探究实验 实验及装 置 变化变化过程中发生现变化后物变化后有无新物质生成
前 物 质 象质 1水沸腾液 态 水液态沸腾 时生成水 蒸气，水 蒸气遇冷 玻璃片又 凝结为液 态水 液态 水 无 2胆矾研碎块 状 胆 矾 蓝色块状 固体被粉 碎成粉末 粉末 状胆 矾 无 3胆矾溶液和氢氧化钠溶液反应蓝 色 硫 酸 铜 溶 液 等 立即生成 蓝色沉 淀，溶液 颜色变 浅，最后 变为无色 蓝色 氢氧 化铜 沉淀 等 有
4石灰石和盐酸反应颗 粒 状 石 灰 石 等 石灰石表 面有气泡 产生，且 石灰石逐 渐变小， 烧杯中澄 清石灰水 变浑浊 二氧 化碳 气体 等 有 课堂讨论 归纳总结 物理变化化学变化 定义没有生成新物 质变化（如实 验1、2）有新物质生成变化，又叫化学反应（如实验3、4） 变化前观 察 变化时观察变化后观察 ①有几种物质参加反应 ②反应物颜色、状态、气味等①反应条件（如 加热、点燃等） ②反应现象（发 光、放热、变色、 生成气体或沉 淀等） ①有几种物质生成 ②生成物颜色、状态、气味等
最新人教版九年级化学上册单元测试题带答案全套 第一单元检测卷 班级：__________姓名：__________ 注意事项：本试题共4页，满分60分，考试用时40分钟。 一、选择题(本题包括8小题，每小题3分，共24分。每题只有一个选项符合题意) 1．化学研究的对象主要是物质的组成、结构、性质和变化规律等。一瓶矿泉水可以从不同的角度进行研究，以下不属于化学研究领域的是（） A．矿泉水由哪些成分组成 B．矿泉水的产地在哪里 C．矿泉水有什么性质和用途 D．矿泉水的微观结构如何 2．实验室常用的下列仪器中，不能用于加热的是（） 3．物质发生化学变化的本质特征是（） A．有气体放出 B．有新的物质生成 C．有颜色变化 D．有发光发热现象 4．下列诗句中，只涉及物理变化的是（） A．千里冰封，万里雪飘 B．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 C．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 D．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 5．下列俗语与物质的化学性质无关的是（） A．粮食能用来酿酒 B．百炼方能成钢 C．纸包不住火 D．玉不琢不成器 6．下列图示实验操作中，正确的是（）
7．用酒精灯给试管里的液体加热，发现试管破裂，不可能的原因是（） A．加热前试管外壁的水未擦干 B．加热时试管底部触及灯芯 C．加热完没有冷却即用冷水冲洗 D．加热时试管口竖直向上 8．可用推拉注射器活塞的方法检查图中装置的气密性，当缓慢向左推活塞时，如果装置气密性良好，可观察到（） A．长颈漏斗下端管口有气泡冒出 B．锥形瓶中液面明显上升 C．长颈漏斗下端导管内有液柱上升 D．注射器内有液体进入 二、填空题(本题包括5小题，每空1分，共16分) 9．选择合适的序号填空： ①物理变化②化学变化③物理性质④化学性质 (1)在通常条件下，空气是一种无色无味的气体________； (2)酒精受热变成了酒精蒸汽________； (3)红磷能在空气中燃烧生成五氧化二磷________； (4)蜡烛燃烧生成了二氧化碳和水________。 10．选择下列仪器的序号填空： ①试管②烧杯③量筒④玻璃棒⑤漏斗⑥胶头滴管⑦酒精灯 (1)能在火焰上直接加热的仪器是________； (2)用来滴加少量液体的仪器是________。 11．基本的实验技能是学好化学的基石。 (1)连接玻璃管和胶皮管时，先________________________，然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管； (2)用试管刷刷洗试管时，须________________________，但用力不能过猛，以防损坏试管。 12．根据化学实验操作规则，请用适当的数据填空： (1)向酒精灯里添加酒精，不可超过酒精灯容积的________。 (2)给试管里的液体加热，应使用试管夹，夹在离试管口大约________处；试管里的液体体积不得超过试管容积的________；试管口斜向上，且与桌面成________角；试管口不要对着自己或他人。 (3)取用液体药品时，若没有说明用量，一般取________。 13．某同学用100mL的量筒量取一定体积的液体，如图所示，回答下列问题： (1)图中所表示的液体体积是________mL； (2)该同学若要量取44mL的该液体，在上面的基础上，应该用________________再向量筒中加入该液体；
人教版九年级初三化学上册全册教案 绪言化学使世界变得更加绚丽多彩 一、教学目标 1、知识与技能 （1）了解化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学。 （2）了解化学研究的内容 2、过程与方法 培养学生查阅资料、分析讨论的能力 3、情感态度价值观 （1）围绕着什么是化学，化学有什么作用，以及怎样学习等问题，对学生学习化学的情感进行熏陶和培养。 （2）通过我国化学成就的学习，培养学生的爱国主义情操和学习化学的紧迫感和热情。 二、教学重点 1、什么是化学 2、化学的作用 三、教学难点：培养学生学习化学的热情 四、课时设计一课时 教学过程设计： 教学过程 教师：亲爱的同学们,大家好!在接下来的40分钟里，我将和大家一起进行一次奇异的旅行——走进化学世界。（喷字呈现“化学”二字）去领略化学带给我们的震撼！ 如果说，数学使人精细；哲学使人深邃；艺术使人浪漫；……。那么我要说，化学使人梦想成真！ 在古代，人们梦想像鸟儿一样，身生双翅，翱翔于蓝天白云之间； 在近代，人们梦想像千里眼、顺风耳一样，与远方亲人“天涯若比邻”；梦想能够亲眼观看，微观世界的奇异景象…… 化学就是帮助人类实现梦想的“魔法石”！ 金属的冶炼，使人们拥有了制造飞机、汽车等崭新代步工具的材料，让人们“周游世界”的梦想成真；光导纤维的制造，使人们体验到“视频聊天”的快乐，让人们“天涯若比邻”的梦想成真！ 同学们，你有怎样的梦想呢？ 学生：回答 （板书：化学使世界变得更加绚丽多彩） 同学们，你们想体验梦想成真的快乐吗？请跟我一起走进化学的殿堂，为我们的梦想成真而努力学习！ 学生：愿意！ 教师：化学离我们并不遥远，化学就在我们身边。自然界的蓝天、白云、绿树、红花……每时每刻都在演绎着化学的神奇变化；人世间的衣、食、住、行……每分每秒都在展示着化学的无穷魅力！没有化学变化的发明创造，就没有当今世界的五光十色、包罗万象；没有化学变化的千百万化，就没有当今世界的多姿多彩、神奇无限。……
2018-2019学年第一学期九年级化学教学计划 一、指导思想 本学期将继续在新的《课程标准》的指导下，以中考为导向，以学生发展为本，更新教学观念，提高教学质量，规范教学过程。提炼自身的教学水平，在帮助学生发展各方面素质的同时，使自身的业务水平得到提高，再上一个新的台阶，打好基础，力争在明年中考中取得优异成绩。 二、学生分析 我校九年级有50名学生，据杨老师说其中女生学习较好，我要尽快熟悉学生，了解他们在八年级学习成绩，提前做好优等生提升和差生的促进工作。九年级刚开设的新课程，与生活的联系较多，学生学习的热情较高，教师应正确引导，以期在中考中取得好的成绩。教师要做好每一个学生的工作，在教学中注重培养学生养成良好的学习习惯、行为习惯，使他们在各自原有的基础上不断发展进步。 三、教材分析 本教材体系的第一个特点是分散难点，梯度合理，又突出重点。以学生生活中须臾离不开的水、空气、溶液，以及碳等引入，学习元素和化合物知识，同时有计划地穿插安排部分基本概念，基本理论和定律。这样使教材内容的理论与实际很好地结合，有利于培养学生运用化学基本理论和基本概念解决生活和生产中常见的化学问题的能力，还可以分散学习基本概念和基本理论，以减轻学习时的困难。为了有利于教师安排教学和便于学生学习和掌握，每章教材的篇幅力求短小，重点较突出。第二个特点，突出了以实验为基础的，以动手操作能力要求，每一块中都有有许多学生实验和实验探究，同时又注意了学生能力的培养。 四、目标任务 1、理论知识联系生产实际、自然和社会现象的实际，学生的生活实际，使学生学以致用。激发学生学习化学的兴趣。培养学生的科学态度和科学的学习方法，培养学生的能力和创新精神，使学生会初步运用化学知识解释或解决一些简单的化学问题。 2、使学生学习一些化学基本概念和原理，学习常见地元素和化合物的基础知识，掌握化学实验和化学计算基本技能，并了解化学在生产中的实际应用。 3、激发学生学习化学的兴趣，培养学生科学严谨的态度和科学的方法。培养学生动手和创新
分子和原子 一、分子 1、分子的基本性质 （1）、分子是构成物质的一种粒子，其质量、体积都非常小。自然界中大多数的物质是由分子构成的。 （2）、分子在不断地做无规则运动。温度越高，分子的运动速度就越快。 （3）、分子之间有一定的间隔：气态>液态>固态。 （4）、同种分子的化学性质相同；不同种分子的化学性质不同。 2、分子是保持物质化学性质的最小粒子。 3、由分子构成的物质中： 由同一种分子构成的是纯净物。如冰、水共存物实际为纯净物，因为其中的构成粒子只有一种——水分子； 由不同种分子构成的是混合物，如红磷和白磷的混合体为混合物。 区分纯净物和混合物的关键是把握“物质的种类”或“分子的种类”是否相同。 4、物理变化、化学变化 水蒸发是发生了物理变化，而水分解是发生了化学变化。 水蒸发时，水分子本身没有变化，变化的只是分子间的间隔。水的化学性质也没有改变; 水分解时，水分子变成了氢分子和氧分子。分子变了，生成的氢分子和氧分子不具有水分子的化学性质。 在化学变化中，分子的组成一定改变，分子的数目可能改变。 二、原子 1、原子定义：化学变化中的最小微粒。 2、化学反应的实质：化学变化中分子分裂成原子，原子重新组合成新分子。 3、分子、原子的主要区别：在化学反应中，分子可分，原子不可分。 4、原子的基本性质： （1）、原子也是构成物质的一种粒子，其质量、体积都非常小。 （2）、原子同分子一样，也是时刻不停地做高速的无规则运动。 温度越高，能量越大，运动速度就越快。 （3）、原子之间也有一定的间隔。
原子的构成 1、原子是由原子核和核外电子构成的。原子核居于原子的中心，带正电，是由带正电的质子和呈电中性的中子构成的。原子核所带的正电荷数（又称核电荷数）等于核内的质子数。质子数与核外电子数相等，原子核所带的电量与核外电子的电量相等、电性相反，原子作为一个整体不显电性。 原子的构成示意图 原子结构模型图 2、不同原子，核电荷数不同、核内质子数不同。 3、构成原子有三种粒子：质子、中子、电子。但不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。如氢原子中只有质子和电子，没有中子。 4、原子核内的质子数不一定等于中子数，如，钠原子核内11个质子，12个中子。 5、核外电子在核外分层运动，也叫分层排布，可用原子结构示意图将电子在核外排布形象地表示出来。 6、国际上以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子质量跟它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量。 相对原子质量 = 12/112 原子的实际原子的实际质量 C （单位：1） 7、相对原子质量（近似等于）=质子数+中子数 8、跟质子、中子相比，电子的质量很小，所以原子的质量主要集中在原子核上。电子在原子核外空间里围绕着原子核作高速运动。
九年级化学上册知识点 1.化学是在分子、原子的基础上研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学；原子论（道尔顿）和分子学说（阿伏加德罗）的创立，奠定了近代化学的基础；俄国的化学家门捷列夫发现元素周期律和元素周期表。 2.物理变化和化学变化的判断依据：是否有新物质生成。有是化学变化，无是物理变化 3.蜡烛火焰分为三层（外焰、内焰、焰心），温度最高的是外焰。 4.蜡烛燃烧产物：二氧化碳和水 产物的检验方法：二氧化碳——在火焰上方罩内壁涂有澄清石灰水的烧杯（变浑浊）；水——在火焰上方罩冷而干燥的烧杯（变模糊或有水珠出现） 5.蜡烛燃烧后的白烟是蜡烛受热气化后的蜡烛蒸气。 6.可直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙 7.能间接加热的仪器有：烧杯、烧瓶、锥形瓶（加热时，需加石棉网） 8.绝对不能加热的仪器有：量筒、集气瓶、漏斗 9.加热液体时，盛液量一般不超过试管容积的1/3。 10.托盘天平：称量仪器，一般精确到0.1克,易潮解的药品或有腐蚀性的药品（如氢氧化钠固体）必须放在玻璃器皿(如：小烧杯)中称量。 11.左右盘放对的时候：药品的质量=砝码读数+游码读数；若左右盘放颠倒了：药品的质量=砝码读数－游码读数 12.玻璃棒的用途：溶解搅拌加速溶解、过滤引流、蒸发时搅拌防止液体飞溅 13.严格按规定用量取用；无说明时液体1-2m，固体盖满试管底部即可。 14.法国科学家拉瓦锡最早明确提出了“空气是由氧气和氮气组成的”。其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。
15.纯净物：由一种物质组成的，混合物：两种或多种物质组成的，这些物质相互间没有发生化学反应，各物质都保持各自的性质。 16.目前空气污染指数包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入颗粒物、臭氧。二氧化碳不属于空气污染指数项目。 17.存在的环境问题：温室效应：二氧化碳含量过多引起、臭氧空洞：氟利昂排放引起、酸雨：由二氧化硫、二氧化氮引起。 18.氧气的物理性质：通常情况下，是无色无味的气体；密度略大于空气；（可用向上排空法）氧气不易溶于水。（可用排水法收集）， 19.降温后，氧气可以变为淡蓝色的液体，甚至淡蓝色雪花状固体。 20.氮气做冷冻剂、保护气、超导材料虽然不包含化学变化，但利用了它们的化学性质（稳定性）。 21.如果不慎将浓硫酸沾到衣服或皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。稀硫酸沾到衣服或皮肤上也要处理，否则稀硫酸的水分蒸发，会变成浓硫酸；如果不慎将碱液滴到皮肤上，要用较多的水冲洗，然后再涂上硼酸溶液。 22.测定空气中氧气含量的实验 原理：4P+5O22P2O5 现象：①红磷燃烧，产生大量白烟； ②放热； ③冷却后打开弹簧夹，水沿着导管进入集气瓶中， 进入集气瓶内水的体积约占集气瓶空气总体积的1/5。