点燃
催化剂
△ 高温
撞击
第五单元 化学方程式
★基础梳理
1．质量守恒定律
①质量守恒定律：参加化学反应的各物质的 等于反应后生成的各物质的 。 ②运用这一定律时，特别要注意“参加化学反应”、“反应后生成”、“质量总和”等关键字词，不能遗漏任一反应物或生成物，尤其是气体。
③质量守恒定律的实质（原因）：化学反应的过程就是原子重新组合的过程，在化学反应前后，原子的 、 、 均未改变。
④原子守恒是化学反应的实质决定的，由于原子守恒，也就有元素守恒，最后是物质的质量守恒。
2．化学方程式
(1)定义：用化学式来表示化学反应的式子。 (2)化学方程式的读法
例如：S + O 2 ==== SO 2
①质的方面：硫和氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫。
②量的方面：每32份质量的硫和32份质量的氧气完全反应生成64份质量的二氧化硫。 ③粒子方面：每1个硫原子和1个氧分子反应生成1个二氧化硫分子。
(3)书写化学方程式的原则：① ，不能臆造事实上不存在的物质和化学反应：② 。
(4)书写步骤：①写，②配，③等，④标，⑤查。 3．利用化学方程式计算的步骤及方法 注意事项：
(1)计算格式要规范，步骤可以分为“一设、二写、三关、四列、五解、六答”。
(2)各代入量均指纯净物的质量。若物质不纯，必须换算成纯净物的质量才能代入化学方程式计算。
(3)计算过程中同种物质的质量单位要相同。 (4)计算中常用的关系式
①=
100%?已分解的物质的质量
分解百分率未分解时该物质的总质量
②100%=
?纯物质的质量
物质的纯度不纯物质的质量
③不纯物质的质量 = 纯物质的质量 + 杂质的质量
④密度、质量、体积的关系：密度= ⑤单位换算：1L= ml 1mL= cm 3
★名题点击
例1：一氧化氮是大气的主要污染物之一。近几年来又发现物体内存在少量一氧化氮，它有
扩张血管、增强记忆的功能，成为当前生命科学研究的热点。工业上制得一氧化氮的化学方程
式为：4X + 5O 2===== 4NO+6H 2O ，则X 的化学式为（ ） A ．N 2 B ．NO 2 C ．NH 3
D ．N 2O 5 【剖析】任何化学方程式都必须遵循质量守恒定律，即反应前后各种原子个数相等。
根据题给化学方程式分析，反应后有氧原子10个，氮原子4个，氢原子12个。反应前应有与反应后相同数目的各种原子。由此分析，4X 个氮原子和12个氢原子，每个X 分子中应含有1个氮原子和3个氢原子，应为NH 3。
【答案】C
例2：将4.6g 某化合物放入氧气中完全燃烧，生成8.8g 二氧化碳和5.4g 水。问：这种化合物含有哪几种元素？4.6g 该化合物中各元素的质量分别是多少？
【剖析】由质量守恒定律可知，该化合物中肯定含有碳、氢两种元素，且与生成的二
氧化碳和水中所含碳、氢两种元素质量相等。这样，便可迅速算出4.6g 该化合物中碳、氢元素的质量，然后再与该化合物的总质量相比，即可知是否还含有氧元素，并计算出其质量。
4.6g 该化合物中碳、氢元素的质量分别为：碳：8.8g ×12／44=2.4g ； 氢：
5.4g ×2／18=0.6g ；显然，4.6g ＞(2.4g+0.6g)，根据质量守恒定律可知，该化合物还含有氧元素，其质量为4.6g －(2.4+0.6g)=1.6g 。因此，该化合物含有碳、氢、氧三种元素，4.6g 该化合物中碳、氢、氧各元素的质量分别为2.4g 、0.6g 、1.6g 。
【答案】碳、氢、氧；碳为2.4g ，氢为0.6g ，氧为1.6g 。
例3：颗粒大小达到纳米级的单质铁具有很强的反应活性，俗称“纳米铁”。 (1)在高温条件下，用H 2与FeCl 2反应可生成“纳米铁”，和一种溶于水显强酸性的气体，写出该反应的化学方程式 。
(2)“纳米铁”在空气中受撞击时会燃烧，其反应与铁在纯氧燃烧完全相同，写出该反应的化学方程式 。
(3)请你预测“纳米铁”其他化学性质，用化学反应方程式表示 。 【剖析】由于氢气与氯化亚铁反应生成了一种溶于水的酸，根据参加反应的物质中
含有氢元素和氯元素，可知生成的酸应该是盐酸。
【答案】(1)H 2 + FeCl 2 ==== Fe + 2HCl
(2)3Fe + 2O 2==== Fe 3O 4
(3)Fe + CuSO 4==== Cu + FeSO 4
例4：锌、铜混合物50g 跟10%的稀硫酸恰好完全反应，生成H 21.0g 。求：(1)混合物中锌的质量；(2)混合物中铜的质量分数；(3)所得溶液中溶质的质量分数。
【剖析】根据活泼金属与稀酸的反应规律，铜为不活泼金属，可以判定混合物中只
有锌可以与稀硫酸发生化学反应，并恰好完全反应，生成H 21.0g 。题目给出的数据中，只有生成的H 2质量1.0g 是纯净物质，可以直接代入化学方程式进行计算，由H 2质量能够求出参加反应的金属锌的质量，以及参加反应的H 2SO 4溶液中的溶质质量和生成ZnSO 4的质量，还可以利用给出的稀硫酸的溶质质量分数10%，得出硫酸溶液的质量，也可以求出混合物中铜的质量，接着根据质量守恒定律：锌的质量 + 稀硫酸溶液质量 = 硫酸锌溶液质量 +氢气质量，求出反应后生成的硫酸锌溶液质量（注意不能把没有溶解的杂质铜的质量算入总质量），进一步求出所得溶液中溶质的质量分数。
【答案】(1)32.5g
(2)35%
(3)15.4%
★中考练兵
一、选择题
1．下列说法中，正确的是（ ）
A ．根据质量守恒定律，1L 氢气和1L 氧气反应生成2L 水
B ．蜡烛完全燃烧后，蜡烛没有了，这违背了质量守恒定律，如果有气体参与，就不遵守质 量守恒定律
C ．10g 食盐溶解在100g 水中，形成110g 食盐水。这个变化遵循质量守恒定律
D ．铁丝在氧气中燃烧，生成四氧化三铁的质量等于参加反应的铁丝与氧气的质量之和 2．点燃H 2、O 2和N 2的混合物气体20g ，完全反应后生成18g 水，则剩余的气体不可能是（ ）
A ．H 2、O 2和N 2的混合物气体
B ．O 2和N 2的混合物气体
点燃
高温 高温
点燃
点燃
高温
催化剂
△
C ．2gN 2
D ．H 2和N 2的混合物气体
3．有关“一定”的叙述正确的是（ ）
A ．化学反应一定符合质量守恒定律
B ．化合反应中，生成物的质量一定大于参加反应的反应物质量
C ．分解反应中，生成物的质量一定小于参加反应的反应物质量
D ．蜡烛燃烧的反应中，生成物质量一定等于蜡烛的质量
4．质量相等的A 、B 两块锌片，A 片跟足量的稀硫酸反应，B
片先煅烧成氧化锌，再与足量 稀硫酸反应，则A 、B 两块锌片反应制得的硫酸锌的质量（ ） A ．相等 B ．A 片制得的多 C ．B 片制得的多 D ．无法比较
5．化学反应式2H 2 + O 2 ==== 2H 2O ，提供的信息正确的是（ ）
①氢气和氧气的反应条件是点燃，生成物是水 ②氢气和氧气都是气体，生成物水是液体
③2个氢气分子和1个氧分子反应生成2个水分子
④每4份质量的氢跟32份质量的氧反应生成36份质量的水 A ．①② B ．③④ C ．①③④ D ．①②③④
6．依据反应：X + C 2Y 和Fe 2O 3 + 3Y 2Fe + 3X ，推断X 和Y 各表示（ ）
A ．CO 和CO 2
B ．H 2O 和CO
C ．CO 2和CO
D ．CO 2和H 2 7．下列化学方程式正确的是（ ）
A ．2P + 5O 2 ==== P 2O 5
B ．2KMnO 4==== K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2
C ．Cu + O 2 ==== CuO 2
D ．2Al + 3H 2SO 4==== A l 2(SO 4)3 + 3H 2↑ 8．某反应A+B==== C+D ，若生成10gC ，需15gA 和25gB 完全反应，现欲生成10gD ，参加反应的A 物质的质量是（ ） A ．5g B ．10g C ．15g D ．20g
9．加热高锰酸钾制氧气，生成氧气的质量占高锰酸钾中氧元素的质量分数为（ ） A ．10% B ．20% C ．25% D ．50%
10．有一种含CaCO 3与CaO 的混合物，测得其中钙元素的质量分数为50%，取该混合物16g 经高温煅烧后，将剩余固体投入足量水中，固体全部溶解生成Ca(OH)2，则生成Ca(OH)2的质量为（ ） A ．3.7g B ．7.4g C ．14.8g D ．22.2g 二、填空题
11．在化学反应X 2O 3 + 3CO===== 2X + 3CO 2中，若参加反应的CO 和X 2O 3的质量比是21：40，
那么X 2O 3的化学式应是 。 12．按要求写出化学方程式：
(1)加热紫黑色固体制取氧气的分解反应： 。 (2)有水生成的化合反应： 。 (3)燃烧时产生蓝紫色火焰且生成有刺激性气味的气体的化合反应： 。 (4)同时有水和气体单质生成的分解反应： 。 13．有人研究硫酸亚铁（化学式为FeSO 4）受热分解反应时做出两种假设：
(1) 假设它按KClO 3受热分解的方式（即2KClO 3 ===== KCl + 3O 2↑）来分解，反应的化学 。
(2) 2
↑）来分解，反应的方程式为： 。
(3) 实验操作中在500℃左右，FeSO 4的分解产物是Fe 2O 3、SO 2和SO 3，则反应的化学方程
式为 。
14．草酸钙（CaC 2O 4）是不能被人体吸收的沉积物。豆腐中含有较多的钙盐[如硫酸钙（CaSO 4）
等]，菠菜、洋葱、竹笋中含有丰富的草酸（H 2C 2O 4）、草酸钠（Na 2C 2O 4）。豆腐和上述几种蔬菜混合食用，可能诱发“结石”症。
（1）由草酸的化学式可知其中碳元素的化合价是 ； （2）草酸与硫酸钙反应的化学方程式为22442424H C O CaSO CaC O H SO +===↓+，请写出草酸钠与硫酸钙反应的化学方式式 。 三、计算题
15．6g 镁在充足氧气中完全燃烧可制得氧化镁多少克？同时消耗氧气多少克？
16．晴晴同学为测定某石灰石中碳酸钙的质量分数（杂质不与酸反应），向6.0g 石灰石样品中逐
滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止，共生成二氧化碳气体2.2g 。试计算：
(1)若要计算上述反应所消耗盐酸溶液的质量，题中还缺少的一个数据是 。 (2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为多少？（写出计算过程，结果精确至0.1%）
17．将16g 硫在给定量的氧气中燃烧，有如下实验数据：
回答问题： （1）以上数据说明，在三次实验中第 次
恰好完全反应。
（2）第 次实验中硫有剩余，剩余 g 。 （3）第 次实验中氧气有剩余，剩余 g 。